Химията да се трансформира според схемата. Как да решават задачите за подготовка на схеми за трансформиране на вещества? Задачи за саморешения

Упражнение 1.
Инсталирайте генетичната верига за получаване на карбонат: и калциев оксид; C калциев хидроксид; В калций; G калциев карбонат. Рекордни уравнения на подходящи реакции.
Решение:
Схемата за превръщане на вещества (за уравнения на съответните реакции):

A b c d
Cao ----\u003e ca (о) 2 ----\u003e ca ---\u003e caco 3 

Уравнения на подходящи реакции:

А) 2CA + O 2 \u003d 2CAO;
B) CAO + H20 \u003d Ca (OH) 2;
В) Са (ОН) 2 \u003d Са + О2 + Н20;
D) CA + H2O + CO2 \u003d CaCO 3 + Н2 или Са + Н20 + СО2 \u003d CaCO 3 + Н2.

Задача 2.
Напишете уравненията на реакцията в молекулярни и йонични форми, с които е възможно да се трансформирате съгласно схемата:
FE -\u003e FE (SO4) 3 ---\u003e FECI3 ---\u003e Fe (NO3) 3 ---\u003e Fe 2 O 3.
За редокс реакции, уточнете окислителния агент и редуциращия агент.
Решение:
уравнения химична реакция:

един). 2FE + 6H2 SO4 \u003d FE2 (SO4) 3 + 3SO2 + 6H2O - в тази реакция възниква окисляването на желязо до степента на окисление +3, т.е. Желязо - редуциращ агент. В същото време реакцията се осъществява възстановяването на сяра (VI) към сяра (IV). тези. Серен окислител.

2FE 0 + 12N 0 + SO 4 2- \u003d 2FE 3+ + 3 SO 4 2- + 3SO 2 + 6H2 O.

2). FE 2 (SO 4) 3 + 3VCL2 -\u003e 2FECL3 + 3BSO4 ↓  - Реакция на обмен;

Пълна йонна форма на уравнението на реакцията:

2FE 3+ + 3SO 4 2- + 3W 2+ + 6CI - \u003d 2FE 3+ + 6CI - + 3BSO 4 ↓;

3W 2+ + 3SO 4 2- \u003d 3BSO 4 ↓.

3). FECL3 + 3HNO3 -\u003e FE (NO3) 3 + 3HCL - реакция на обмен;
Пълна йонна форма на уравнението на реакцията:

FE 3+ + 3CL - + 3AG + + 3NO 3 - \u003d FE 3+ + 3NO 3 - + 3Agcl ↓.

Съкратено уравнение на йонни реакции:

3Ag + + 3CI - \u003d 3Agcl ↓.

четири). 4FE (NO3) 3 ---\u003e FE2 O3 + NO2 + O2 е реакцията на разграждането на железен нитрат (III), когато се нагрява. В същото време има окисление. - В тази реакция възниква кислород до степента на окисление 0, т.е. Кислород - редуциращ агент. В същото време, азотът (v) се възстановява в реакцията на азот (IV). тези. Азот - окислен агент.

Задачи за самостоятелни решения.

1. Напишете уравнението на реакцията между пропилей и калиев перманганат в неутралната среда.

2. Напишете уравнението на реакцията между Butene-2 \u200b\u200bи калиевия перманганат в киселата среда.

3. Сравнете отношението към окислителите на всички изомерни алкохоли на състава с 4Н 10 О. За бутанол-1 и бутанол-2 Напишете уравненията на реакциите с разтвор на калиев дихромат в кисела среда.

4. Напишете уравнението на реакцията между етилов алкохол с разтвор на калиев дихромат в кисела среда.

5. Напишете уравнението на реакцията между етилбензол и калиев перманганат в кисела среда.

6. Напишете уравнението на реакцията между стирен и калиев перманганат в неутрална среда.

7. Напишете уравнението на реакцията на редукция на 1,3-диметилтробензен с амониев сулфид в неутралната среда (реакция на зимин).

8. Когато глюкозната окисление с бром вода, образуваща глюконова киселина и при окисляване с концентрирана азотна киселина - глюкариум. Запишете уравненията на съответните реакции.

9. Дават уравнения на реакции на взаимодействието на ацетилен с калиев перманганат в киселинната и неутрална среда, за да се образува съответно оксалова киселина и калиев оксалат.

10. Записване на уравнението на формалдехидната окислителна реакция при нагряване с меден хидроксид (II).

11. Напишете уравнението на реакцията между бутаниол-1.4 и калиев перманганат в кисела среда, за да се образува двуосна карбоксилна киселина.

Задачи с избор на отговор:

1. Взаимодействието на метан с хлор е реакция

1) Съединение 3) Разцепване

2) Замяна 4) Обмен

2. пропанол-2 може да бъде получен от изпитвана реакция

1) Хидрогениране 3) Хидратация

2) хидролиза 4) халогениране

3. Взаимодействието на алкохол алкохол с 2-хлорбутан е реакция

1) Съединение 3) Разцепване

2) Замяна 4) Обмен

4. 3,3-диметилбутанала се образува при окисление

1) (CH3) 3 C - CH2 - CH2

2) СН3СН2С (СНз) - СН2

3) СН3СН (СНз) СН (СНз) - СН2

4) CH3CH2CH (CH3) - СН2

5. Механизмът на йони продължава

1) С2Н6 + С12 → С2Н5С1 + НС1

2) C3H6 + H2 → C3H8

3) C3H6 + HCI → C3H7C1

4) NCH2 \u003d CH2 → (-СН2 -СН2-) n

Един от общите типове задачи органична химия Това са тези, в които се изисква преобразуването на предложената схема. В този случай, в някои случаи е необходимо да се посочат специфични реагенти и условия за потока от реакции, водещи до вещества, които съставляват веригата на трансформациите. В други, напротив, е необходимо да се определят кои вещества се образуват под действието на посочените реагенти към първоначалните съединения.

Обикновено, в такива случаи, без индикация за фините технически детайли на синтеза, точната концентрация на реагенти, специфични разтворители, методи за почистване и подбор и др. Необходимо е обаче да се посочат примерни реакционни условия.

Най-често същността на задачата последователно решение Следващи задачи:

· Изграждане (удължаване или къса) въглероден скелет;

· Въвеждане на функционални групи в алифатни и ароматни съединения;

· Подмяна на една функционална група към друга;

· Отстраняване на функционални групи;

· Промяна на естеството на функционалните групи.

Последователността на операциите може да бъде различна, в зависимост от структурата и естеството на първоначалните и получените съединения.

Представете си фактите и техните връзки в визуална форма. Запишете, ако е възможно, най-подробно, същността на задачата под формата на схема.

Погледнете проблема като по-широк, вземете под внимание дори решенията, които изглеждат немислими. В крайна сметка, това са те, които могат да бъдат правилни и да ви заведат в правилното решение.

Използвайте метода на пробата и грешката. Ако има ограничен набор от възможности, опитайте ги всички.

Първо ниво

Опция 1

Упражнение 1.
Напишете уравненията на възможните реакции на натрий и цинкови реакции с вещества: хлор, вода, солна киселина.

2NA + 2N2O \u003d 2NONE + H2
2NA + 2NSL \u003d 2NASL + H2
2NA + CL2 \u003d 2NASL
Zn + cl2 \u003d zncl2

Zn + H2O \u003d Zno + H2.
Zn + 2HCL \u003d ZnCl2 + H2

Задача 2.

FE → FECL2 → FE (N03) 2 → Fe (OH) 2 → Feo.

FE + 2HCL \u003d FECL2 + H2
FECL2 + 2AGNO3 \u003d 2AGCL + FE (NO3) 2
FE (NO3) 2 + 2NAOH \u003d FE (OH) 2 + 2NANO3
FE2 ++ 2NO3- + 2NA ++ 2OH- \u003d 2NA ++ 2NO3- + Fe (OH) 2
FE2 ++ 2oh- \u003d Fe (OH) 2
Fe (о) 2 \u003d Feo + H2O

Задача 3.
С взаимодействието от 12 g магнезий с излишък от солна киселина се разграничават 10 литра водород (п. Y.). Изчислете силата на звука на изхода на реакционния продукт.

Mg + 2HCL \u003d MgCl2 + H2
n (mg) \u003d 12/24 \u003d 0.5 mol
V (H2) \u003d 10 / 22.4 \u003d 0.446 mol
n (mg) \u003d n (h2) по уравнение (теорема.)
добив \u003d 0.446 / 0.5 \u003d 0.89 \u003d 89%

Вариант 2.

Упражнение 1.
Напишете уравненията на възможни литий и медни реакции с вещества: хлор, вода, солна киселина.
Помислете за една от записаните реакции в светлината на ASR.

2li + cl2 \u003d 2licl
2Li + 2H2O \u003d 2lioh + H2
2li + 2HCL \u003d 2LICL + H2
CU + CL2 \u003d CUCL2
Cu + h2o \u003d не реагира
Cu + hcl \u003d не реагира
2li + cl2 \u003d 2licl
Li - E ---\u003e Li + редуциращ агент
CL2 + 2E ----\u003e 2Cl- окисляване

Задача 2.
Напишете уравненията на реакцията, с които можете да правите трансформации според схемата
SA → CAO → СА (О) 2 → СА (N03) 2 → СА3 (P04) 2.
Трансформация 3 Помислете за светлината на TED.

2CA + O2 \u003d 2CAO
CAO + 2NAOH \u003d CA (OH) 2 + Na2O
2HNO3 + CA (OH) 2 \u003d CA (NO3) 2 + 2H2O
2H + + 2NO3- + СА (ОН) 2 \u003d СА2 + 2NO3- + 2H2O
2H + + CA (ОН) 2 \u003d СА2 + + 2H2O
3CA (NO3) 2 + 2N3PO4 \u003d CA3 (PO4) 2 + 6HNO3

Задача 3.
С термично разлагане се получават 10 g варовик 1.68 литра въглероден диоксид (п. Y.). Изчислете силата на звука на изхода на реакционния продукт.

CACO3 \u003d CAO + CO2
n (CACO3) \u003d 10/100 \u003d 0.1 mol
V (CO2) \u003d 1.68 / 22,4 \u003d 0.075 mol
n (CACO3) \u003d N (CO2) по уравнение (Theor.)
добив \u003d 0.075 / 0.1 \u003d 0.75 \u003d 75%

Вариант 3.

Упражнение 1.
Напишете уравненията на възможните реакции на калций и желязо с вещества: хлор, вода, солна киселина.
Помислете за една от записаните реакции в светлината на ASR.

CA + CL2 \u003d CACL2
CA + 2HCL \u003d CACL2 + H2
CA + 2H2O \u003d Ca (OH) 2 + Н2
2FE + 3CL2 \u003d 2FECL3
FE + 2HCL \u003d FECL2 + H2

Задача 2.
Напишете реакционните уравнения, с които можете да правите трансформации съгласно схемата:
Al → al203 → alsl3 → al (oh) 3 → al (n03) 3.
Трансформация 3 Помислете за светлината на TED.

4AL + 3O2 \u003d 2 AL2O3
AL2O3 + 6HCL \u003d 2ALCL3 + 3H2O
ALCL3 + 3NH3 + 3H2O \u003d al (OH) 3 + 3NH4C1
Al3 + + 3Cl- + 3NH3 + 3H2O \u003d Al (OH) 3 + 3NH4 + + CL-
AL3 + + 3NH3 + 3H2O \u003d AL (OH) 3 + 3NH4 +
Al (OH) 3 + 3NO3 \u003d AL (NO3) 3 + 3N2O.

Задача 3.
При взаимодействие от 23 g натрий с вода се получават 8,96 литра водород (п. Y.). Намерете обемната част на продукта от реакцията (в%).

2na + 2H2O \u003d 2NAOH + H2
n (na) \u003d 23/23 \u003d 1 мол
V (H2) \u003d 8.96 / 22.4 \u003d 0.4 mol
n (Na): N (H2) \u003d 2: 1
n (H2) \u003d 1/2 \u003d 0.5 mol според уравнението (теор.)
добив \u003d 0.4 / 0.5 \u003d 0.8 \u003d 80%

Вариант 4.

Упражнение 1.
Напишете уравненията на възможните реакции на мотива на калиев и магнезий с хлор, вода, солна киселина.
Помислете за една от тези реакции в светлината на OSR.

2K + 2H2O \u003d 2KOH + H2.
2k + ci2 \u003d 2kci
2k + 2HCI \u003d 2kci + H2
Mg + 2HCL \u003d MgCl2 + H2
Mg + cl2 \u003d mgCl2
Mg 0 -2e → mg 2+ окислява, редуциращо средство
CL20 + 2E → 2Cl- Възстанови, окислител
Mg + 2H2O \u003d mg (OH) 2 + Н2

Задача 2.
Напишете реакционните уравнения за данни за преход:
Li → li20 → lioh → li2s04.
Трансформация 3 Помислете за светлината на TED.

4li + O2 \u003d 2li2o
Li2o + h2o \u003d 2lioh
2lioh + H2SO4 \u003d LI2SO4 + 2N2O
2li + + 2OH- + 2N + + SO42- \u003d 2LI + + SO42- + 2N2O
2OH- + 2N + - \u003d 2N2O

Задача 3.
При взаимодействие от 60 g калций с вода се разграничават 30 литра водород (п. Y.). Намерете обема на продукцията на реакцията.

CA + 2N2O \u003d SA (IT) 2 + H2
n (SA) \u003d 60/40 \u003d 1.5 mol
V (H2) \u003d 30 / 22.4 \u003d 1.34 mol
n (sa) \u003d n (h2) \u003d чрез уравнение (теор.)
добив \u003d 1.34 / 1,5 \u003d 0.89 \u003d 89%

Второ ниво

Опция 1

Упражнение 1.
Напишете уравненията на възможни магнезиеви и алуминиеви реакции с вещества: кислород, бром, разреден със сярна киселина.

2 mg + O2 \u003d 2 mgo

Mg + br 2 \u003d mg br2
Mg 0 -2e → mg 2+ окислява, редуциращо средство

Mg + H2SO4 \u003d MgS04 + H2
Mg + 2N + \u003d mg2 + + h2
4AL + 3O2 \u003d 2AL2O3,
2AL + 3H2SO4 \u003d AL2 (SO4) 3 + 3H2
2AL + 3BR2 \u003d 2ALBR3

Задача 2.

SA → X1 → СА (О) 2 → X2 → СА (NS03) 2.

2CA + O2 \u003d 2CAO
CAO + H2O \u003d CA (OH) 2
Ca (OH) 2 + CO2 \u003d CACO3 ↓ + H2O
CACO3 + CO2 + H2O ↔ CA (HCO3) 2

Задача 3.
С взаимодействието от 12 g магнезий с излишък от солна киселина се разграничават 10 литра водород (п. Y.).

Mg + 2nsl \u003d MgCl2 + H2
n (mg) \u003d 12/24 \u003d 0.5 mol
n (h2) \u003d n (mg) по уравнение (теор.)

ŋ \u003d V (Н2) (AVE.) / V (Н2) (теор.) \u003d N (Н2) (AVE.) / N (Н2) (теор.) \u003d 0.44 / 0.5 \u003d 0.89 \u003d 89%

Вариант 2.

Упражнение 1.
Напишете уравненията на възможните реакции на мед и магнезий с вещества: кислород, йод, разреден със сярна киселина.

2cu + O2 \u003d 2cuo
2cu + i2 \u003d 2cui
Cu + h2so4 \u003d не отива
2 mg + O2 \u003d 2 mgo
Mg 0 -2e → mg 2+ окислява, редуциращо средство
O20 + 4E → 2 O 2 - регенериран, окислител
Mg + H2SO4 \u003d MgS04 + H2
Mg + 2N + \u003d mg2 + + h2
Mg + i 2 \u003d mg I 2
Mg 0 -2e → mg 2+ окислява, редуциращо средство
I 20 + 2E → 2 I - възстановено, окислител

Задача 2.
Определете формулите на вещества X1 и X2 във веригата на трансформациите:
ZN → x1 → zns04 → x2 → zno.
Напишете реакционните уравнения, с които е възможно да се превърне в тази схема.

2ZN + O2 \u003d 2ZNO
Zno + H2SO4 ---\u003e ZNSO4 + H2O
ZNSO4 + 2NAOH (RSS) \u003d Zn (OH) 2 ↓ + Na2SO4
Zn (oh) 2 \u003d zno + h2o

Задача 3.
При термично разлагане на 10 g калциев карбонат се получават 1,68 литра въглероден диоксид (n. Y.). Изчислете силата на звука на изхода на реакционния продукт.

CACO3 → CAO + CO2
n (CACO3) \u003d 10/100 \u003d 0.1 mol
n (CO2) \u003d N (CACO3) чрез уравнение (Theor.)
n (CO2) \u003d 1.68 / 22.4 \u003d 0.075 mol (pr.)
ŋ \u003d V (CO2) (AVE.) / V (CO2) (теор.) \u003d N (СО2) (AVE.) / N (СО2) (теор) \u003d 0.075 / 0.1 \u003d 0.75 \u003d 75%

Вариант 3.

Упражнение 1.
Напишете уравненията на възможни реакции на желязо и цинк с вещества: кислород, хлор, разреден със сярна киселина.
Помислете за две от тези реакции в светлината на ASR, и един - в светлината на TED.

3FE + 2O2 \u003d Fe2O3 Feo
FE + H2SO4 \u003d FESO4 + H2
2FE + 3CL2 \u003d 2FECL3
2ZN + O2 \u003d 2ZNO
Zn 0 -2e → Zn 2+ окислява, редуциращо средство
O20 + 4E → 2 O 2 - регенериран, окислител
Zn + cl2 \u003d zncl2
Zn0 -2e → Zn2 + окислява, редуциращо средство
CL20 + 2E → 2Cl- Възстанови, окислител
Zn + H2SO4 \u003d ZNSO4 + H2
Zn + 2N + \u003d Zn 2 + + H2

Задача 2.
Определете формулите на вещества X1 и X2 във веригата на трансформациите:
Fe → X1 → Fe (OH) 2 → X2 → Fe.

FE - 1 -\u003e FECL2 - 2 -\u003e FE (OH) 2 - 3 -\u003e FEO -4-\u003e FE
1. FE + 2HCL -\u003e FECL2 + H2
2. FECL2 + 2NAOH -\u003e FE (OH) 2 + 2NACL
Fe2 + + 2oh- -\u003e Fe (OH) 2
3. Fe (OH) 2 - T -\u003e Feo + H2O
4. FEO + C \u003d FE + CO

Задача 3.
При взаимодействие от 23 g натрий с вода се получават 8,96 литра водород (п. Y.). Намерете обема на продукцията на реакцията.

2na + 2H2O \u003d 2NAOH + H2
n (na) \u003d 23/23 \u003d 1 мол
2n (H2) \u003d N (Na) чрез уравнение (теор.)
n (H2) \u003d 0.5 мол теор.

Вариант 4.

Упражнение 1.
Напишете уравненията на възможните химични реакции на берилий и желязо с вещества: кислород, бром, разреден със сярна киселина.
Помислете за две от тези реакции в светлината на ASR, и един - в светлината на TED.

3FE + 2O2 \u003d Fe2O3 Feo
FE + H2SO4 \u003d FESO4 + H2
2FE + 3BR 2 \u003d 2FE BR3
2 VE + O2 \u003d 2 вето
Ve0 -2e → ve2 + окислява, редуциращо средство
O20 + 4E → 2 O 2 - регенериран, окислител
Ve + br 2 \u003d ve br2
Ve 0 -2e → ve2 + окислява, редуциращо средство
BR 20 + 2E → 2 BR - регенериран, окислител
VE + H2SO4 \u003d VE SO4 + H2
Ve + 2n + \u003d ve2 + + h2

Задача 2.
Определете формулите на вещества X1 и X2 във веригата на трансформациите:
Fe → X1 → Fe (OH) 3 → X2 → Fe.
Напишете реакционните уравнения, с които е възможно да се превърне в тази схема.

FE 1 → FECL3 2 → Fe (OH) 3 3 → FE2O3 4 → Fe
1. 2FE + 3CL2 t → 2FECL3
2. FECL3 + 3NAOH → Fe (OH) 3 ↓ + 3NACl
3. 2FE (OH) 3 T → FE2O3 + H2O
4. 2FE2O3 + 3C T → 4 FE + 3CO2

Задача 3.
При взаимодействие от 60 g калций с вода се разграничават 30 литра водород (п. Y.). Намерете обемната част на продукта от реакцията (в%).

CA + 2H2O \u003d Ca (OH) 2 + Н2
n (ca) \u003d 60/40 \u003d 1,5 mol
n (h2) \u003d n (ca) по уравнение (теор.)
n (H2) \u003d 30 / 22.4 \u003d 1.34 mol (pr.)
ŋ \u003d V (Н2) (AVE.) / V (H2) (теор.) \u003d N (Н2) (AVE.) / N (H2) (теор.) \u003d 1.34 / 1,5 \u003d 0.89 \u003d 89%

Трето ниво

Опция 1

Упражнение 1.
Напишете уравненията на възможни магнезий, алуминиеви и сребърни реакции с неметалол, вода, киселина, солен разтвор.

1. mg + 2HCL \u003d MgCl2 + H2
Mg + 2H + \u003d mg2 + + h2

2H + + 2E \u003d H2 окислител
Mg + cl2 \u003d mgCl2
Mg + 2H2O \u003d mg (OH) 2 + Н2
Mg + cucl2 \u003d mgCl2 + cu
Mg0 + cu2 + \u003d mg2 + + cu0
MG0 - 2E \u003d Mg2 + възстановяване
CU2 + + 2E \u003d CU0 окислител
2. 2AL + 6HCL \u003d 2ALCL3 + 3H2
2AL + 6H + \u003d 2AL3 + + 3H02

2H + + 2E \u003d H2 окислител
2AL + 3CL2 \u003d 2ALCL3
2AL + 6H2O \u003d 2AL (OH) 3 + 3H2
3HGCI2 + 2AL \u003d 2AICI3 + 3HG
3HG2 + + 2AL0 \u003d 2AI3 + + 3HG0

AL0 - 3E \u003d AI3 + окислител
3. AG + 2HCL \u003d не реагира
2ag + s \u003d ag2s
AG + H2O \u003d не реагира
AG + FECL3 \u003d AGCL + FECL2
AG0 + FE3 + \u003d AG ++ FE2 +
AG0 - 1E \u003d AG + редуциращ агент
FE3 ++ 1E \u003d FE2 + окислител

Задача 2.

Напишете реакционните уравнения, с които е възможно да се превърне в тази схема.

2V + O2 \u003d 2wo
VEO + 2HCL \u003d BECL2 + H2O
BECL2 + 2NAOH \u003d BE (OH) 2 + 2NACL
Бъдете (OH) 2 + 2NAOH \u003d Na2Beo2 + 2H2O

Задача 3.
При взаимодействие от 12 g технически магнезий, съдържащ 5% примеси, с излишък от солна киселина, се разграничават 10 литра водород (п. Y.). Изчислете силата на звука на изхода на реакционния продукт.

Mg + 2HCL \u003d MgCl2 + H2
n (mg) \u003d 12-12 * 0.05 / 24 \u003d 11.4 / 24 \u003d 0.475 mol
n (h2) (теор.) \u003d n (mg) \u003d 0.475 mol
n (Н2) \u003d 10 / 22.4 \u003d 0.44 mol (pr.)
ŋ \u003d V (Н2) (AVE.) / V (Н2) (теор.) \u003d N (Н2) (AVE.) / N (Н2) (теор) \u003d 0.44 / 0.475 \u003d 0.92 \u003d 92%

Вариант 2.

Упражнение 1.
Напишете уравненията на възможните реакции на литий, мед, бариев, алуминий с вещества: неметалол, вода, киселина, солен разтвор.
Метални реакции с разтвори на киселина и сол Обмислят от гледна точка на AURO и TED.

1. 2Li + SL2 \u003d 2LSL
2Li + 2H2O \u003d 2lioh + H2
2li + 2nsl \u003d 2LSL + H2
2li0 + 2n + \u003d 2li + + H02
Li0 - 1e \u003d li + редуциращ агент
2N + + 2E \u003d H02 окислител
2li + cucl 2 \u003d 2lis1 + cu
2li0 + cu2 + \u003d 2li + + cu0
Li0 - 1e \u003d li + редуциращ агент
CU2 + + 2E \u003d CU0 окислител
2. 2AL + 6HCL \u003d 2ALCL3 + 3H2
2AL + 6H + \u003d 2AL3 + + 3H02
AL 0 - 3E \u003d AL3 + редуциращ агент
2H + + 2E \u003d H2 окислител
2AL + 3CL2 \u003d 2ALCL3
2AL + 6H2O \u003d 2AL (OH) 3 + 3H2
3HGCI2 + 2AL \u003d 2AICI3 + 3HG
3HG2 + + 2AL0 \u003d 2AI3 + + 3HG0
HG2 + + 2E \u003d HG0 редуциращ агент
AL0 - 3E \u003d AI3 + окислител
3. Va + 2HCL \u003d VACL2 + H2
VA + 2H + \u003d BA 2+ + H2

2H + + 2E \u003d H2 окислител
VA + CL2 \u003d VACL2
Va + 2H2O \u003d Va (OH) 2 + H2
VA + CUCL2 \u003d VACL2 + CU
VA + CU2 + \u003d BA 2+ + CU0
VA 0 - 2E \u003d BA 2+ Restorener
CU2 + + 2E \u003d CU0 окислител
4. CU + CL2 \u003d CUCL2
Cu + h2o \u003d не реагира
Cu + hcl \u003d не реагира
CU + 2FECL3 \u003d CUCL2 + 2FECL2.
CU 0 + FE3 + \u003d CU2 ++ FE2 +
FE3 ++ 1E \u003d FE2 + окислител

Задача 2.
Определете формулите на вещества X1, X2 и X3 във веригата на трансформациите:

Напишете реакционните уравнения, с които е възможно да се превърне в тази схема.

FE + 2HSL → FECL2 + H2
FECL2 + 2NAOH → FE (OH) 2 + 2NACL
4FE (OH) 2 + O2 + 2H2O \u003d 4FE (OH) 3 ↓
2FE (OH) 3 \u003d FE2O3 + 3H2O

Задача 3.
С термично разлагане от 20 g варовик, съдържащ 10% от немарабните примеси, се получават 3,23 литра въглероден диоксид (n. Y.).
Изчислете силата на фракцията на продукта от реакцията (в%).

CACO3 \u003d CAO + CO2
n (CACO3) \u003d 20-20 * 0.1 / 100 \u003d 18/100 \u003d 0.18 mol
V (CO2) \u003d 3.23 / 22.4 \u003d 0.145 mol (Pratte.)
n (CACO3) \u003d N (CO2) по уравнение (теретка) \u003d 0.18 mol
добив \u003d 0.145 / 0.18 \u003d 0,801 \u003d 80.1%

Вариант 3.

Упражнение 1.
Напишете уравненията на възможни калциеви, желязо и цинкови реакции с неметалол, вода, киселина, солен разтвор.
Метални реакции с разтвори на киселина и сол Обмислят от гледна точка на AURO и TED.

1. CA + 2HCL \u003d SACL2 + H2
Ca0 + 2H + \u003d Ca2 + + H2

2H + + 2E \u003d H2 окислител
CA + CL2 \u003d SACL2
CA + 2H2O \u003d Ca (OH) 2 + Н2
Ca + cucl2 \u003d sacl2 + cu
Ca + cu2 + \u003d ca2 + + cu0
CA 0 - 2E \u003d ca 2+ възстановител
CU2 + + 2E \u003d CU0 окислител
2.
2FE + 3CL2 t → 2fecl3

3. 2ZN + O2 \u003d 2ZNO
Zn + H2O \u003d Zno + H2
Zn + H2SO4 \u003d ZNSO4 + H2
Zn + 2N + \u003d Zn 2 + + H2
Zn 0 + 2H + \u003d ZN 2 + + H02

2H + + 2E \u003d H2 окислител
Zn + cuso4 \u003d cu + znso4
Zn 0 + cu2 + \u003d zn 2 + + cu0
Zn 0 - 2E \u003d ZN 2 + редуциращ агент
CU2 + + 2E \u003d CU0 окислител

Задача 2.
Определете формулите на вещества X1, X2 и X3 във веригата на трансформациите:

Напишете реакционните уравнения, с които е възможно да се превърне в тази схема.

2CA + O2 \u003d 2CAO
CAO + H2O \u003d CA (OH) 2
Ca (OH) 2 + H2CO3 \u003d CACO3 + 2H2O
CACO3 + CO2 + H2O ↔ CA (HCO3) 2
Са (HCO3) 2 T → CACO3 ↓ + CO2 + H2O

Задача 3.
Полученото взаимодействие на 24,15 g технически натрий, съдържащо 5% примеси е получено 8.96 литра водород (п. U).
Изчислете силата на фракцията на продукта от реакцията (в%).

2na + 2H2O \u003d 2NAOH + H2
n (na) \u003d 24,15-24,15 * 0.05 / 23 \u003d 23/23 \u003d 1 mol
n (H2) (теорета) \u003d 0.5 N (mg) \u003d 0.5 mol
n (H2) \u003d 8.96 / 22.4 \u003d 0.4 mol (pr.)
ŋ \u003d V (Н2) (AVE.) / V (Н2) (теор.) \u003d N (Н2) (AVE.) / N (H2) (теор) \u003d 0.4 / 0.5 \u003d 0.8 \u003d 80%

Вариант 4.

Упражнение 1.
Напишете уравненията на възможните реакции на берилий, желязо и мед с вещества: неметалол, вода, киселина, солен разтвор.
Метални реакции с разтвори на киселина и сол Обмислят от гледна точка на AURO и TED.

1. 2 VE + O2 \u003d 2 вето
VE + H2SO4 \u003d VSO4 + H2
Ve + 2n + \u003d ve2 + + h2
2. CU + CL2 \u003d CUCL2
Cu + h2o \u003d не реагира
Cu + hcl \u003d не реагира
CU + 2FECL3 \u003d CUCL2 + 2FECL2.
CU 0 + FE3 + \u003d CU2 ++ FE2 +
Cu 0 - 2e \u003d cu + редуциращ агент
FE3 ++ 1E \u003d FE2 + окислител
3. 2FE + 3CL2 T → 2FECL3

2ZN + O2 \u003d 2ZNO
Zno + 2HNO3 \u003d ZN (NO3) 2 + H2O
ZN (NO3) 2 + 2NAOH \u003d 2NANO3 + ZN (OH) 2
Zn (oh) 2 \u003d zno + h2o

Задача 3.
При взаимодействие от 60 g технически калций, съдържащ 2% примеси, се получават 30 литра водород с вода (п. Y.). Изчислете силата на звука на изхода на реакционния продукт.

CA + 2H2O \u003d Ca (OH) 2 + Н2
n (ca) \u003d 60-60 * 0.02 / 40 \u003d 58.8 / 40 \u003d 1.47 mol
n (h2) (теор.) \u003d N (ca) \u003d 1.47 mol
n (H2) \u003d 30 / 22.4 \u003d 1.34 mol (pr.)
ŋ \u003d V (Н2) (AVE.) / V (Н2) (теор.) \u003d N (Н2) (AVE.) / N (H2) (теор.) \u003d 1.34 / 1.47 \u003d 0.91 \u003d 91%