Ростислав Лидин - Химия. Пълно ръководство за подготовка за изпита

М.: 2017.- 256 стр. М.: 2016.- 256 стр.

Новият наръчник съдържа целия теоретичен материал по курса по химия, необходим за полагане на изпита. Той включва всички елементи на съдържанието, проверени чрез контролни и измервателни материали и помага за обобщаване и систематизиране на знания и умения за курса на средно (пълно) училище. Теоретичният материал е представен в кратка и достъпна форма. Всяка тема е придружена от примери за тестови елементи. Практическите задания съответстват на формата USE. В края на ръководството ще намерите отговорите на тестовете. Наръчникът е адресиран до ученици, кандидати и учители.

Формат: pdf ( 2017 , 256s.)

Размерът: 2 Mb

Гледайте, изтегляйте:drive.google

Формат: pdf ( 2016 , 256s.)

Размерът: 1,6 MB

Гледайте, изтегляйте:drive.google

СЪДЪРЖАНИЕ
Предговор 12
НАЙ -ВАЖНИТЕ ХИМИЧНИ КОНЦЕПЦИИ И ЗАКОНИ 14
1. ТЕОРЕТИЧНА ОСНОВА НА ХИМИЯТА 18
1.1. Съвременни концепции за структурата на атома 18
1.1.1. Структурата на електронните обвивки на атомите на елементи 18
Примерни задания 24
1.2. Периодичен закон и периодична таблица на химичните елементи D.I. Менделеев 25
1.2.1. Закономерности на промените в свойствата на елементите и техните съединения по периоди и групи 25
Примерни задания 28
1.2.2. Обща характеристика на металите от IA-IIIA-групи във връзка с тяхното положение в Периодичната таблица на химичните елементи
DI. Менделеев и структурните особености на техните атоми 28
Примерни задания 29
1.2.3. Характеризиране на преходните елементи (мед, цинк, хром, желязо) чрез тяхното положение в Периодичната таблица на химичните елементи D.I. Менделеев
и структурните особености на техните атоми 30
Примерни задания 30
1.2.4. Обща характеристика на неметали от IVA-VIIA-групи във връзка с тяхното положение в Периодичната таблица на химичните елементи D.I. Менделеев
и структурните особености на техните атоми 31
Примерни задания 31
1.3. Химическа връзка и структура на материята 32
1.3.1. Ковалентна химическа връзка, нейните разновидности и механизми на образуване. Характеристики на ковалентната връзка (полярност и енергия на връзката). Йонна връзка.
Метална връзка. Водородна връзка 32
Примерни задания 36
1.3.2. Електроотрицателност. Окислително състояние и валентност на химичните елементи 37
Примерни задания 39
1.3.3. Вещества с молекулна и немолекулна структура. Тип кристална решетка. Зависимост на свойствата на веществата от техния състав
и сгради 41
Примерни задания 43
1.4. Химична реакция 43
1.4.1. Класификация на химичните реакции в неорганичната и органичната химия 43
Примерни задания 45
1.4.2. Топлинният ефект на химична реакция. Термохимични уравнения 46
Примерни задания 48
1.4.3. Скоростта на реакцията, нейната зависимост от различни фактори 48
Примерни задания 50
1.4.4. Обратими и необратими химични реакции. Химическо равновесие. Изместване на химичното равновесие под въздействието на различни фактори 50
Примери за задачи
1.4.5. Електролитична дисоциация на електролити във водни разтвори. Силни и слаби електролити 53
Примерни задания 54
1.4.6. Реакции на йонообмен 54
Примерни задания 56
1.4.7. Средата на водни разтвори: кисела, неутрална, алкална. Хидролиза на соли 57
Примерни задания 59
1.4.8. Редокс реакции. Корозия на метали и методи за защита срещу нея 60
Примерни задания 64
1.4.9. Електролиза на стопилки и разтвори (соли, основи, киселини) 65
Примерни задания 66
1.4.10. Йонни (правилото на В. В. Марковников) и радикални реакционни механизми в органичната химия 67
Примерни задания 69
2. НЕОРГАНИЧНА ХИМИЯ 71
2.1. Класификация на неорганични вещества. Номенклатура на неорганични вещества (тривиални и международни) 71
Примерни задания 75
2.2. Типични химични свойства на прости вещества - метали: алкални, алкалоземни, алуминиеви; преходни метали
(мед, цинк, хром, желязо) 76
Примерни задания 79
2.3. Характерните химични свойства на прости вещества - неметали: водород, халогени, кислород, сяра, азот,
фосфор, въглерод, силиций 81
Примерни задания 83
2.4. Типични химични свойства на оксидите: основни, амфотерни, кисели 84
Примерни задания 86
2.5. Характерни химични свойства на основи и амфотерни хидроксиди 87
Примерни задания 88
2.6. Характерни химични свойства на киселините 90
Примерни задания 93
2.7. Характерни химични свойства на солите: средни, кисели, основни; сложни (например съединения на алуминий и цинк) 94
Примерни задания 96
2.8. Връзката на различни класове неорганични вещества 97
Примерни задания 100
3. ОРГАНИЧНА ХИМИЯ 102
3.1. Теория на структурата на органичните съединения: хомология и изомерия (структурна и пространствена).
Взаимодействие на атомите в молекулите 102
Примерни задания 105
3.2. Видове връзки в молекули на органични вещества. Хибридизация на въглеродни атомни орбитали. Радикално.
Функционална група 106
Примерни задания 109
3.3. Класификация на органичните вещества. Номенклатура на органични вещества (тривиални и международни) 109
Примерни задания 115
3.4. Типични химични свойства на въглеводороди: алкани, циклоалкани, алкени, диени, алкини, ароматни въглеводороди (бензол и толуен) 116
Примерни задачи 121
3.5. Характерни химични свойства на наситени едноатомни и многоатомни алкохоли, фенол 121
Примерни задания 124
3.6. Характерни химични свойства на алдехиди, наситени карбоксилни киселини, естери 125
Примерни задания 128
3.7. Типични химични свойства на азотсъдържащите органични съединения: амини и аминокиселини 129
Примерни задания 132
3.8. Биологично важни вещества: мазнини, протеини, въглехидрати (монозахариди, дизахариди, полизахариди) 133
Примерни задания 138
3.9. Връзката на органичните съединения 139
Примерни задания 143
4. МЕТОДИ НА ПОЗНАНИЕ В ХИМИЯТА. ХИМИЯ И ЖИВОТ 145
4.1. Експериментални основи на химията 145
4.1.1. Лабораторни правила. Лабораторни стъклени съдове и оборудване. Правила за безопасност при работа с разяждащи, запалими и токсични вещества,
домакински химикали 145
Примерни задания 150
4.1.2. Научни методи за изследване на химикали и трансформации. Методи за разделяне на смеси и пречистване на вещества 150
Примерни задания 152
4.1.3. Определяне на естеството на околната среда на водни разтвори на вещества. Показатели 152
Примерни задания 153
4.1.4. Качествени реакции към неорганични вещества и йони 153
Примерни задания 156
4.1.5. Качествени реакции на органични съединения 158
Примерни задания 159
4.1.6. Основните методи за получаване (в лаборатория) на специфични вещества, принадлежащи към изследваните класове неорганични съединения 160
Примерни задания 165
4.1.7. Основните методи за получаване на въглеводороди (в лаборатория) 165
Примерни задания 167
4.1.8. Основните методи за получаване на кислородсъдържащи съединения (в лаборатория) 167
Примерни задания 170
4.2. Общи понятия за индустриалните методи за производство на основни вещества 171
4.2.1. Концепцията за металургията: общи методи за получаване на метали 171
Примерни задания 174
4.2.2. Общи научни принципи на химическото производство (на примера за промишлено производство на амоняк, сярна киселина, метанол). Химическо замърсяване
околната среда и нейните последици 174
Примерни задания 176
4.2.3. Природни източници на въглеводороди, тяхната преработка 177
Примерни задания 180
4.2.4. Съединения с високо молекулно тегло. Реакции на полимеризация и поликондензация 181
Примерни задания 184
4.3. Изчисления по химични формули и уравнения на реакциите 184
4.3.1. Изчисляване на масата на разтворено вещество, съдържащо се в определена маса на разтвор с известна масова част; изчисление на масовата част на веществото в разтвор 184
Примерни задания 186
4.3.2. Изчисления на обемните съотношения на газовете при химични реакции 186
Примерни задания 187
4.3.3. Изчисления на масата на вещество или обем на газове за известно количество вещество, маса или обем на едно
на веществата, участващи в реакцията 187
Примерни задания 188
4.3.4. Изчисления на топлинния ефект на реакцията 189
Примерни задания 189
4.3.5. Изчисления на масата (обем, количество вещество) на реакционните продукти, ако едно от веществата е дадено в излишък (има примеси) 190
Примерни задания 190
4.3.6. Изчисления на масата (обем, количество вещество) на реакционния продукт, ако едно от веществата се дава като разтвор
с определена масова част от разтвореното вещество 191
Примерни задания 191
4.3.7. Намиране на молекулната формула на веществото 192
Примерни задания 194
4.3.8. Изчисления на масата или обемната част на продукта от реакционния продукт от теоретично възможните 195
Примерни задания 195
4.3.9. Изчисления на масовата част (маса) на химично съединение в смес 196
Примерни задания 196
Приложение
ХИМИЯ НА ЕЛЕМЕНТИТЕ 198
Водород 198
Елементи на група IA 200
Елементи на IIA-група 202
Елементи на ША-група 204
Елементи на IVA група 206
Елементи на VA група 211
Елементи на VTA група 218
Елементи на група VTIA 223
Периодична таблица на химичните елементи D.I. Менделеева 230
IUPAC: Периодична таблица на елементите 232
Разтворимост на основи, киселини и соли във вода 234
Валентност на някои химични елементи 235
Киселини и имената на техните соли 235
Атомни радиуси на елементите 236
Някои от най -важните физически константи 237
Префикси при образуване на кратни
и частични единици 237
Разпространение на елементи в земната кора 238
Отговори на задачи 240

Новият справочник включва целия теоретичен материал от училищния курс по химия, необходим за подготовката и полагането на единния държавен изпит.
Съдържанието на книгата се основава на контролни и измервателни материали, които определят обема на учебните материали, което се проверява от държавната окончателна сертификация.
Теоретичният материал на наръчника е представен в сбита и достъпна форма. Яснотата на представяне и яснотата на учебния материал ще ви позволи ефективно да се подготвите за изпита.
Всеки раздел от книгата съответства на четири основни блока, тествани на Единния държавен изпит: „Теоретични основи на химията“ - Периодичният закон и Периодичната таблица на химичните елементи от Д.И. Менделеев, химическа връзка и структура на материята, химична реакция; „Неорганична химия“, „Органична химия“, „Методи за познаване на химията. Химия и живот "- експерименталните основи на химията, общи идеи за индустриалните методи за получаване на най-важните вещества.

Р. А. Лидин

Химия: Пълно ръководство за подготовка за Единния държавен изпит

Предговор

Тестовите задачи са проектирани по такъв начин, че като им отговори, ученикът ще може по -рационално да повтори основните разпоредби на училищния курс по химия.

В края на ръководството има отговори на тестове, които ще помогнат на студентите и кандидатите да се тестват и да попълнят празнините.

За удобство при работа с тази справка е предоставена таблица, която показва съответствието между предмета на изпита и разделите на книгата.

Наръчникът е адресиран до старши студенти, кандидати и учители.

1. Общи елементи. структура на атомите. Електронни черупки. Орбитали

Химически елемент- определен вид атоми, обозначени с име и символ и характеризирани със сериен номер и относителна атомна маса.

Таблица 1 изброява обичайните химични елементи, символите, с които са обозначени (в скоби - произношение), серийни номера, относителни атомни маси, характерни окислителни състояния.

Нуластепента на окисляване на елемент в неговото просто вещество (вещества) не е посочена в таблицата.

Всички атоми на един елемент имат еднакъв брой протони в ядрото и броя на електроните в черупката. И така, в атома на елемента водород H е 1 р +в сърцевината и в периферията 1 д-; в атома на елемента кислородОколо 8 р +в ядрото и 8 д- в черупката; атом на елемент алуминий Al съдържа 13 R+ в ядрото и 13 д- в черупката.

Атомите на един елемент могат да се различават по броя на неутроните в ядрото, такива атоми се наричат изотопи. И така, стихията водород H три изотопа: водород-1 (специално име и символ протиум 1H) s 1 р +в ядрото и 1 д- в черупката; водород-2 (деутерий 2H, или D) s 1 р +и 1 NS 0 в ядрото и 1 д- в черупката; водород-3 (тритий 3H, или T) s 1 р +и 2 NS 0 в ядрото и 1 д- в черупката. В знаци 1H, 2H и 3H, горният индекс показва масово число- сумата от броя на протоните и неутроните в ядрото. Други примери:

Електронна формулаатом на всеки химичен елемент в съответствие с местоположението му в периодичната таблица на елементите на Д. И. Менделеев може да се определи от таблицата. 2.

Електронната обвивка на всеки атом е разделена на енергийни нива(1 -во, 2 -ро, 3 -то и т.н.), нивата са разделени на подоравнища(обозначени с букви s, p, d, f). Подуровните се състоят от атомни орбитали- области на пространството, където има вероятност да се намират електрони. Орбитали се означават като 1s (орбитала от 1-во ниво на s-подниво), 2 с, 2R, 3с, 3p, 3d, 4с... Броят на орбитали в поднива:

Запълването на атомни орбитали с електрони става в съответствие с три условия:

1) принцип на минимална енергия

Електроните запълват орбитали, започвайки от по-ниско енергийното подниво.

Последователността на увеличаване на енергията на поднива:

1с < 2° С < 2стр < 3с < 3стр < 4с ≤ 3д < 4стр < 5с ≤ 4д < 5стр < 6с…

2)правило за изключване (принцип на Паули)

Всяка орбитала може да побере не повече от два електрона.

Един електрон в орбитала се нарича недвоен, два електрона - електронна двойка:

3) принцип на максимална множественост (правилото на Хунд)

В рамките на поднивото електроните първо запълват всички орбитали наполовина, а след това напълно.

Всеки електрон има своя собствена характеристика - спин (условно изобразен със стрелка нагоре или надолу). Спиновете на електроните се добавят като вектори, сумата от завъртанията на даден брой електрони на поднивото трябва да бъде максимум(множественост):

Нива на запълване, поднива и орбитали на атоми от елементи от Н (Z = 1) до Kr (Z = 36) показано в енергийна диаграма(числата съответстват на последователността на попълване и съвпадат с порядковите номера на елементите):

От попълнените енергийни диаграми, електронни формулиатоми от елементи. Броят на електроните в орбитали на този подниво е посочен в горния индекс вдясно от буквата (например 3 д 5 е 5 електрона на Z д-под-ниво); първо има електрони от 1 -во ниво, след това 2 -ро, 3 -то и т.н. Формулите могат да бъдат пълни и кратки, последните съдържат в скоби символа на съответния благороден газ, който предава неговата формула, и, освен това, започвайки със запълнен Zn вътрешно d-подниво. Примери:

3Li = 1s22s1 = 2s1

8O = 1s2 2s22p4 = 2s22p4

13Al = 1s22s22p6 3s23p1 = 3s23p1

17Cl = 1s22s22p6 3s23p5 = 3s23p5

2OCа = 1s22s22p63s23p 4s2 = 4s2

21Sc = 1s22s22p63s23p6 3d14s2 = 3d14s2

25Mn = 1s22s22p63s23p6 3d54s2 = 3d54s2

26Fe = 1s22s22p63s23p6 3d64s2 = 3d64s2

3OZn = 1s22s22p63s23p63d10 4s2 = 4s2

33As = 1s22s22p63s23p63d10 4s24p3 = 4s24p3

36Kr = 1s22s22p63s23p63d10 4s24p6 = 4s24p6

Електроните извън скобите се наричат валентност.Те са тези, които участват в образуването на химически връзки.

Изключенията са:

24Cr = 1s22s22p63s23p6 3d54s1 = Зd54s1(не 3d44s2!),

29Cu = 1s22s22p63s23p6 3d104s1 = 3d104s1(не 3d94s2!).

Примери за задания за част А

1. Име, не са свързанидо водородни изотопи, е

1) деутерий

2) оксоний

2. Формулата на валентните поднива на метален атом е

3. Броят на несдвоените електрони в основното състояние на железния атом е

4. В възбудено състояние на алуминиевия атом броят на несдвоените електрони е

5. Електронната формула 3d94s0 съответства на катиона

6. Електронната формула на аниона E2- 3s23p6 съответства на елемента

7. Общият брой електрони в катиона Mg2 + и F-аниона е

2. Периодичен закон. Периодичната таблица. Електроотрицателност. Окислителни състояния

Съвременната формулировка на Периодичния закон, открита от Д. И. Менделеев през 1869 г .:

Свойствата на елементите периодично зависят от порядъчния номер.

Периодично повтарящият се характер на промяната в състава на електронната обвивка на атомите на елементите обяснява периодичната промяна в свойствата на елементите при движение през периодите и групите на периодичната таблица.

Наръчникът е адресиран до старши студенти, кандидати и учители.

1. Общи елементи. структура на атомите. Електронни черупки. Орбитали

Нуластепента на окисляване на елемент в неговото просто вещество (вещества) не е посочена в таблицата.

Атомите на един елемент могат да се различават по броя на неутроните в ядрото, такива атоми се наричат изотопи. И така, стихията водород H три изотопа: водород-1 (специално име и символ протиум 1 H) s 1 р +в ядрото и 1 д- в черупката; водород-2 (деутерий 2 H, или D) s 1 р +и 1 NS 0 в ядрото и 1 д- в черупката; водород-3 (тритий 3 H, или T) s 1 р +и 2 NS 0 в ядрото и 1 д- в черупката. В знаци 1 H, 2 H и 3 H горният индекс показва масово число- сумата от броя на протоните и неутроните в ядрото. Други примери:

Електронната обвивка на всеки атом е разделена на енергийни нива(1 -во, 2 -ро, 3 -то и т.н.), нивата са разделени на подоравнища(обозначени с букви s, p, d, f). Подуровните се състоят от атомни орбитали- области на пространството, където има вероятност да се намират електрони. Орбитали се означават като 1s (орбитала от 1-во ниво на s-подниво), 2 с, 2 R, 3 с, 3 p, 3d, 4 с... Броят на орбитали в поднива:

Запълването на атомни орбитали с електрони става в съответствие с три условия:

1) принцип на минимална енергия

Електроните запълват орбитали, започвайки от по-ниско енергийното подниво.

Последователността на увеличаване на енергията на поднива:

1 с< 2 ° С< 2 стр< 3 с< 3 стр< 4 с≤ 3 д< 4 стр< 5 с≤ 4 д< 5 стр< 6 с…

2) правило за изключване (принцип на Паули)

Всяка орбитала може да побере не повече от два електрона.

Един електрон в орбитала се нарича недвоен, два електрона - електронна двойка:

3) принцип на максимална множественост (правилото на Хунд)

3 Li = 1s 2 2s 1 = [2 He] 2s 1

8 O = 1s 2 2s 2 2p 4= [2 Той] 2s 2 2p 4

13 Al = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1= [10 Ne] 3s 2 3p 1

Справочникът включва целия теоретичен материал от училищния курс по химия, необходим за преминаване на USE - окончателната атестация на учениците. Този материал е разделен на 14 раздела, чието съдържание отговаря на темите, тествани в USE - четири смислени блока: „Химичен елемент“, „Вещество“, „Химична реакция“, „Познаване и използване на вещества и химични реакции“. Всеки раздел съдържа обучителни задачи от части А и В - с избор на отговор и кратък отговор. Раздел 15 е изцяло посветен на решаването на изчислителни задачи, включени в изпитната част В.
Тестовите задачи са проектирани по такъв начин, че като отговорят на тях, ученикът ще може по -рационално да повтори основните разпоредби на училищния курс по химия.
В края на ръководството има отговори на тестове, които ще помогнат на студентите и кандидатите да се тестват и да попълнят празнините.
За удобство при работа с тази справка е предоставена таблица, която показва съответствието между предмета на изпита и разделите на книгата.
Наръчникът е адресиран до старши студенти, кандидати и учители.

Предговор
1. Общи елементи. структура на атомите. Електронни черупки. Орбитали
2. Периодичен закон. Периодичната таблица. Електроотрицателност. Окислителни състояния
3. Молекули. Химическа връзка. Структурата на веществата
4. Класификация и взаимовръзка на неорганични вещества
5. Метали от основните подгрупи I-III групи
5.1. Натрий
5.2. Калий
5.3. Калций
5.4. Твърдост на водата
5.5. Алуминий
6. Преходни метали от 4 -ти период. Свойства, методи за получаване. Общи свойства на металите
6.1. Хром
6.2. Манган
6.3. Желязо
6.4. Общи свойства на металите. Корозия
7. Неметали от основните подгрупи IV-VII групи
7.1. Водород
7.2. Халогени
7.2.1. Хлор. Водороден хлорид
7.2.2. Хлориди
7.2.3. Хипохлорити. Хлорати
7.2.4. Бромиди. Йодиди
7.3. Халкогени
7.3.1. Кислород
7.3.2. Сяра. Водороден сулфид. Сулфиди
7.3.3. Серен диоксид. Сулфити
7.3.4. Сярна киселина. Сулфати
7.4. VA неметална група
7.4.1. Азот. Амоняк
7.4.2. Азотни оксиди. Азотна киселина
7.4.3. Нитрит. Нитрати
7.4.4. Фосфор
7.5. Неметали от група IVA
7.5.1. Свободен въглерод
7.5.2. Въглеродни оксиди
7.5.3. Карбонати
7.5.4. Силиций
8. Теория за структурата, разнообразието, класификацията и номенклатурата на органичните съединения. Видове химични реакции
9. Въглеводороди. Хомология и изомерия. Химични свойства и методи на приготвяне
9.1. Алкани. Циклоалкани
9.2. Алкени. Алкадиени
9.3. Алкин
9.4. Арени
10. Кислородни органични съединения
10.1. Алкохоли. Етери. Феноли
10.2. Алдехиди и кетони
10.3. Карбоксилни киселини. Естери. Мазнини
10.4. Въглехидрати
11. Азотсъдържащи органични съединения
11.1. Нитро съединения. Амини
11.2. Аминокиселини. Протеин
12. Химични реакции. Скорост, енергия и обратимост
12.1. Скорост на реакция
12.2. Енергия на реакциите
12.3. Обратимост на реакциите
13. Водни разтвори. Разтворимост и дисоциация на веществата. Йонна обмяна. Хидролиза на соли
13.1. Разтворимост на веществата във вода
13.2. Електролитична дисоциация
13.3. Дисоциация на водата. Средни решения
13.4. Реакции на йонен обмен
13.5. Хидролиза на соли
14. Редокс реакции. Електролиза
14.1. Окислители и редуктори
14.2. Избор на коефициенти по метода на електронния баланс
14.3. Обхват на метални напрежения
14.4. Електролиза на стопилка и разтвор
15. Решение на изчислителни задачи
15.1. Масова част на разтворено вещество. Разреждане, концентриране и смесване на разтворите
15.2. Обемното съотношение на газовете
15.3. Маса на вещество (обем газ) въз основа на известно количество друг реагент (продукт)
15.4. Топлинният ефект на реакцията
15.5. Тегло (обем, количество вещество) на продукта чрез реагент в излишък или с примеси
15.6. Маса (обем, количество вещество) на продукта чрез реагент с известна масова част в разтвора
15.7. Намиране на молекулната формула на органично съединение
Отговори