Online služby 

Chemie elementárních sloučenin. "Chemie elementárních sloučenin Vývoj chemie vědec elementární sloučeniny

Minimální program

kandidátská zkouška ve specialitě

02.00.08 "Chemie elementárních sloučenin"

o chemických a technických vědách

Úvod

Následující disciplíny jsou založeny na následujících disciplínách: teoretické myšlenky týkající se povahy chemických dluhopisů a elektroniky elementárních sloučenin (EOS), fyzikálních metod pro studium struktury a elektronové konstrukce EOS, organických derivátů ne tranzitních prvků, Organické deriváty přechodných kovů.

Program byl vyvinut odbornou radou vyššího potvrzení Komise Ministerstva školství Ruské federace pro chemii (pro organickou chemii) za účasti institutu elementorganických sloučenin. Rany

1.toretické představy o povaze chemických vazeb a elektronické struktury elementárních sloučenin

Klasifikace elementárních sloučenin (EOS). Hlavní fáze vývoje chemie EOS. Jeho vliv na teorii chemické struktury molekulárních systémů.

Hlavní ustanovení kvantové chemie. Schrödingerová rovnice pro atomový molekulární systém jako základ pro teoretické studium své struktury a elektronické struktury. Elektronická struktura atomů a jejich iontů. Atomové orbitály a jejich klasifikace.

Teoretické metody pro modelování struktury a elektronické struktury molekul. Adiabatická aproximace. Koncepce povrchu potenciální energie molekuly. Metoda molekulárních orbitálů (MO) jako základ moderní kvantové chemie. Základní principy výstavby ne-empirických a polo-empirických kvantových chemických metod. Použití metod kvantové chemie pro výpočet pozorovaných vlastností molekul. Analýza elektronové struktury molekul z hlediska účinných nábojů na atomech a obyvatelstva (objednávky) odkazů.

Konjugované molekuly jako ligandy v EOS. Elektronická struktura konjugovaných molekul v? -Elektronické aproximaci. Metoda Hyukkel. Schémata? - Elektronická hladina energie a? -O allyl, butadien, cyklopentadenyl aniont, benzen, cyklokytatetraen.

Koncepce aromatičnosti v chemii EOS. Příklady metalorganických aromatických systémů.

Povaha chemických dluhopisů v EOS. Hybridní orbitály a principy jejich použití v kvalitativní teorii chemické struktury. Klasifikace typů chemických vazeb v EOS. Povaha vazby v olefinu, acetylenu, cyklopentadienylu a aréně komplexů přechodných kovů. Více komunikačního prvku elementu a prvku prvku. Vícicentrální připojení.

Symetrie molekul a jeho použití v teorii chemické struktury EOS.

Molekulární orbitály v olefinech, allyl, cyklopentadiensyl a aréně komplexů. Chemické vazby v elektronických molekulách (na příkladech jednoduchých a polyhedrických hydridů borových a karbérií).

Kvalitativní způsoby, jak posoudit stabilitu EOS. Pravidlo účinného atomového čísla. Princip isolobálního analogie a jeho aplikací.

Teoretické základy stereochemie EOS. Koncepce konformací a konfigurací. Koordinace Polyhedra charakteristika koordinačních čísel 4, 5, 6. Chiralita polyhedra s mono a bidentate ligands. Planární chiralita a optická aktivita metaltocomplexů s? -Olefinovy,? -Cicclopentadiene,?

2. Reaktivita elementárních sloučenin

Hlavní typy činidel (Elektrifikace, nukleofily, protofily, radikální, karbenoidy). Klasifikace hlavních typů reakcí zahrnujících EOS. Metal-ligand připojení reakce (reakce substituce, upevnění, eliminace, fragmentace, implementace, oxidačního upevnění, regenerační eliminace). Konverze ligandů v koordinační sféře kovů (strukturálně nezapínané sloučeniny, intramolekulární přeskupení a molekulární dynamika EOS (tautomerie, metalotropie, vnitřní otáčení kolem spojení kovového ligandu). Redoxní redukční transformace metalorganických spojů.

Rozdíly ve struktuře a vlastnostech EOS v plynných, kapalných a pevných fázích. Role polarity média a specifické solvatace. Ionty a iontové páry, jejich reaktivita.

Rovnovážná CH-kyselost, CH-kyselé váhy, vliv struktury CH-kyselin na rovnovážné CH-kyselosti, kinetické kyselosti CH-kyselin.

3. Metody studia fyzikální struktury
a elektronická struktura EOS

NMR spektroskopie (pulzní NMR Fourier Spectroscopy, dynamický NMR) ve studii struktury a reaktivity EOS. Fyzikální a teoretické základy metody. Koncept základních NMR parametrů: Chemický posun, interakční konstanty spin-spin, relaxační časy. Aplikace v EOS Chemistry: Studium struktury a dynamiky molekul, stanovení nečistot.

Hmotnostní spektrometrie. Fyzikální a teoretické základy metody. Aplikační oblasti v chemii EOS: stanovení kompozice a struktury molekul, vysoce kvalitní a kvantitativní analýzy směsí (chromato-hmotnostní spektrometrie), stanovení mikro-posílání, analýza izotopu, měření termochemických parametrů (ionizační energie molekuly, energie ionizační energie, energie Vzhled iontů, spojené disociační energie), učení iontové -Molekulární reakce, plynová fázová kyselost a základní molekuly.

X-ray difrakční metoda (RCA). Fyzikální a teoretické základy metody. Aplikace v EOS Chemistry: Zřízení struktury molekul a krystalů, studium povahy chemických vazeb.

Foto - (FES) a X-ray-fototoelektronická (ESCHA) spektroskopie. Fyzikální a teoretické základy metod. Aplikace v EOS Chemistry: Studium elektronické struktury molekul, měření ionizačních energií.

Optická spektroskopie (IR, UV, Cr). Fyzikální a teoretické základy metod. Aplikace v EOS Chemistry: Nastavení struktury molekul, studium dynamiky molekul, měření koncentrace. Použití symetrie v interpretaci experimentálních spekter.

Spektroskopie elektronové paramagnetické rezonance (EPR). Fyzikální a teoretické základy metod. Aplikace v EOS Chemistry: Nastavení struktury radikálů, studium dynamiky molekul a radikálních reakčních mechanismů.

4. Organické deriváty ne tranzitních prvků

Organické deriváty alkalických kovů (skupina I).

Lithiumorganické sloučeniny, jejich vlastnosti, struktura, způsoby získávání a použití v organické syntéze.

Organické sodné a draselné sloučeniny.

Metalizování reakcí. Aromatické aniontové radikály: Vzdělávání, struktura, vlastnosti.

Organické deriváty prvků skupiny II.

Magniorganic Connections: Získání, struktura, vlastnosti. Úloha rozpouštědla v syntéze organických spojů hořčíku. Reaktivita organických sloučenin hořčíku a jejich použití v organické a metalorganické syntéze.

Organické deriváty prvků skupiny XII.

Zinek - a Cadmiumorganic Connections: Získání, struktura, vlastnosti. Reformatické reakce.

Organické sloučeniny rtuti: Získání, struktura, vlastnosti. Rtuťové aromatické sloučeniny. Nesmeyanov reakce.

Symetrizace a nepřiměřenost sloučenin rtuti. RTuttyorganické sloučeniny v syntéze organických derivátů jiných kovů a organické syntézy.

Organické sloučeniny prvků skupiny III.

Bororganická přípojka. Hlavní typy sloučenin, syntézy, vlastnostech, reakcí. Hydroocking nenasycené sloučeniny, reakční oblastelektivita. Použití borororganických sloučenin v organické syntéze.

Karety, kovové trhliny, recepce, vlastnosti. Hlavní typy karbérií. Ikosahedral karbony, základní reakce.

Aluminumorganická přípojka. Hlavní typy sloučenin, syntézy, vlastnostech, reakcí. Katalyzátory TSIGLER-NATTA. Použití aluminumorganických sloučenin v průmyslu a organické syntéze.

Organické sloučeniny prvků skupiny XIII.

Galley-, Indie - a TAILLING EUMEAN SOUVISE: Příjem, struktura, vlastnosti.

Použití organických sloučenin talia v organické syntéze.

Získání polovodičových materiálů metodou rozkladu plynového fáze gallimu a indigorganických sloučenin.

Srovnávací reaktivita organických derivátů prvků skupiny XIII.

Organické sloučeniny prvků skupiny XIV.

Siliconic Sloučeniny: Získání, struktura, vlastnosti.

Hydrosallace nenasycených derivátů. Polyorganosiloxany. Silylethery. Silikonové sloučeniny v organické syntéze a průmyslu.

Německo, cín a vysoce profilové sloučeniny. Hlavní typy sloučenin, získání, struktura, vlastnosti a reakce. Myšlenka hypervalentních spojení.

Praktické využití ekologických derivátů prvků skupiny XIV.

Připojení prvků skupiny XIV s  - Bond Element Element: Syntéza, struktura, vlastnosti.

Sloučeniny prvků XIV skupin s více spojovacím prvkem prvku: Syntéza, struktura, vlastnosti. Problém busticity v chemii non-optických prvků EOS.

Organické deriváty prvků skupiny XV.

Organické fosfory a arsenové deriváty, hlavní typy sloučenin nejvyšších a nižších stupňů oxidace, metod syntézy, struktura, vlastnosti. Heterocyklické fosforové sloučeniny. Reakce vittigu. Použití organických derivátů prvků V skupin v průmyslu, zemědělství, medicíně.

Antimony - a Bismutrganic Connections.

5. Organické transformační kovové deriváty

Klasifikace metalorganických sloučenin přechodných kovů podle typu ligandy koordinovaných s kovem.

Karbonylové komplexy kovů.

Hlavní typy kovových karbonylů. Metody syntézy, struktury a reakce. Anion karbonilát, karbonylhalogenidy, karbonylhydridy. Kov-karbonylové připojení.

Kovové karbonylové shluky přechodových kovů. Hlavní typy, dostat. Stereochemické nedělníky: migrace karbonylových, hydridů, uhlovodíkových ligandů a kovových ostrovů. Konverze uhlovodíků na s klastrovým kovovým karbonylům.

Praktická aplikace karbonylů kovů.

Připojení s? - Komentář metal-uhlíku

Master typy? -Organické deriváty přechodných kovů: Syntéza, struktura, vlastnosti. Faktory ovlivňující jejich stabilitu. Úloha stabilizace n.- A? -Ligandov.  - deriváty acetylenu přechodných kovů.

Reakce? -Seelpromble: Rozdělení? - M-S, zavedení nenasycených molekul, regenerační eliminace,

Hydridové komplexy přechodných kovů.

Hlavní typy komplexů kovu vodíku přechodné. Sloučeniny s atomem vodíku: mono-, bi - a polynety. Sloučeniny s terminálem a přemostěnými atomy vodíku. Sloučeniny s molekulovým vodíkem: Syntéza, struktura, vlastnosti. Komunikační přírodní kov-vodík, jeho polarita, možnost disociace. Vzájemné transformace vodíkových komplexů a? -Organické sloučeniny přechodových kovů. Úloha vodíkových komplexů v metalorganické syntéze a katalýze.

Carben a Carbine Komplexy přechodných kovů.

Komplexy s přechodem karbenu. Elektronická struktura. ?, --Synergismus. Fisher Carbenic komplexy. Vytvořené karbenické komplexy. Metody syntézy karbenních komplexů Fisheru (podle rybáře, Leppert, od diazoalkanů a? -Complets přechodových kovů.

Reakce fisherových karbenických komplexů (nukleofilní připojení k C (?), Rozvoj vztahů s (?) - n. Úloha karbenických komplexů v katalýze (metatéza olefinů). Použití v jemné organické syntéze. Reakce podsekce. Metatesis cyklické alkeny.

Karbinové komplexy přechodných kovů. Elektronická struktura. Fisher Carbine Komplexy. Vytvořené komplexy karbie. Syntéza karbinových komplexů Lewisových kyselin na komplexy karbenů rybáře. Reakce komplexů karbin s nukleofilními činidly. Úloha komplexů karbinů v katalýze: metathéza a polymerace alkinů.

?-Complets přechodné kovy

Celkové vlastnosti struktury a stability. Různé typy kovových ligandových vazeb. Strukturálně osvětlené sloučeniny. Vnitřní dynamika molekul.

?-Complets kovy s olefinem

Typy komplexů s lineárními a cyklickými mono a polyolefiny. Metody získávání, struktury, vlastností. Olefine komunikační příroda s kovem. Reakce? -Korazené ligandy. CyclobutadienErezoticarbonyl. Úloha komplexů olefinů v katalýze.

?- Aacetylenové komplexy

Typy acetylenových komplexů. Metody získávání, struktury, vlastností. Mono - a bimetalické komplexy. Acetylen-vinyliden regoupující v koordinační sféře kovů jako způsobu syntézy vinylidenových komplexů. Acetylenové komplexy v katalýze.

Alilické komplexy

Typy komplexů allylů. Metody syntézy, struktury, reakce. Role v katalýze.

Cyklopentadienové komplexy

Typy komplexů. Struktura.

Metalloceny: Frocene, Nickenets, Cobaltsen. Syntéza. Reaktivita (substituce v ligandu, reakce s dlaždicem komunikačního kovového kroužku, redox reakce). Ceny kovů.

Cyklopentadienyl titanové a zirkonové deriváty. Typy komplexů. Syntéza, aplikace v katalýze polymeračních procesů.

Cyklopentadenylkarbonylové komplexy. Syntéza. Chemie cy(Timtenterene).

Cyklopentadenylkarbonylové komplexy železa, kobaltu, molybdenu.

Emery komplexy

Typy komplexů arény.

Chromium komplexy bis-arena. Způsoby získávání a reakce.

Arenasterricarbonyl komplexy. Způsoby získávání a reakce. Aplikace v organické syntéze.

Kationtové arény komplexy železa a manganu. Syntéza a reakce.

BI - a Polyderivní sloučeniny přechodných kovů.

Lineární bi - a polygukleární sloučeniny přechodových kovů: Syntéza, struktura, vlastnosti. Komunikační příroda Matalla Ligand. Sloučeniny s více kovovými kovovými spoji.

Cluster (rám) sloučeniny přechodových kovů. Nejdůležitější strukturní typy klastrů, jejich minimální a maximální rozměry. Elektronická struktura. Vlastnosti a dynamika molekul.

Katalytické procesy zahrnující sloučeniny kovových přechodových kovů

Oligomerizace olefinů a acetylenů. Komplexy niklu v katalýze ethylenové oligomerizace. Cyklolyigometizace (systémy obsahující nikl (0)) a lineární oligomerace butadienu (systémy obsahující palladium (0)). Cyklická trimerizace a tetramerizace acetylenů (syntéza benzenu a cyklokytatetraenových derivátů).

Polymerace olefinů: katalyzátory ciglera-Natta, polyethylen, polypropylen. Steerospecifická polymerace butadienu.

Izomerizace olefinů: Duální připojení migrace za účasti metal00l a kovových mandlů. Reakce metatesis olefinů.

Homogenní hydrogenace: komplexy s molekulárním vodíkem, aktivačními mechanismy aktivace vodíku, rhodiové, kobaltové a rutheniové katalyzátory. Selektivní hydrogenace. Asymetrická hydrogenace.

Katalytické transformace monopálních molekul; OCLO-Syntéza: kobalt a soupeřové katalyzátory. Syntéza Fisher-Tropsch. Konverze vodního plynu. Karbonylace a uhlovodíková.

Olefins oxidace: epoxidace katalyzovaných přechodovými kovy. Získání acetaldehyd a vinylacetát z ethylenu.

Allylallace alkylace CH-, NH - a jsou organické sloučeniny za komplexní katalýzou kovu. Mono -, di - a polydentátové ligandy. Chirální ligandy a asymetrická syntéza.

Metatisis olefinů a acetylenů. Cross-kombinovaná reakce.

Hlavní myšlenky biometallorganické chemie

Koncepce kovových doplňků: chlorofyl, cytochrom, ferredoxiny, vitamín B12, struktura a biologické funkce. Použití metalorganických sloučenin v medicíně.

Organické f-prvky sloučeniny

Výkony organických sloučenin f.- elementy. Nejdůležitější strukturální typy, metody syntézy, povaha komunikace, dynamika molekul.

Hlavní literatura

1. Metody elementární chemie / ED. a. M.: Science, 1973.

2. Bavlna F., Wilkinson J. Základy anorganické chemie. Glan 28-31. M.: Mir, 1979.

3. Zelená M. Metallorganické sloučeniny přechodových kovů. M.: Mir, 1972.

4., Schulpin komplexy s kovem-uhlíkovými spoji. Novosibirsk: Science, 1984.

5. Obecná organická chemie. M. T.4.5. 1983; T.6.7. 1984.

6. Organic, T. 1, 2. m.: Mir, 1992.

Další literatura k oddílu 1

1. Hewie J. Anorganická chemie. Struktura látky a reaktivity. M.: Chemie, 1987.

2. Mintaev budování molekul. M.: Vyšší. Shk., 1979.

3., Stankevich koncept chemické vazby z vodíku na klastrové sloučeniny // Chemie úspěchy. 1989. T.58.

4. Sokolovská základna stereochemie. M.: Science, 1979.

Další literatura k oddílu 2

1., Reutov O. A, Sokolov reakce metalorganických spojů. M.: Chemie, 1972.

2., CH-kyselost. M.: Věda, 1980.

Další literatura k oddílu 3

1. Drago R. Fyzikální metody v chemii. T.1.2. M.: Mir, 1981.

2. Gunther H. Úvod do rychlosti spektroskopie NMR. M.: Mir, 1984.

3. Nekrasovské aspekty hmotnostní spektrometrické analýzy organických látek // JAH, 1991. T.46, N 9.

4. Shashkov A. NMR spektroskopie // Organická chemie. Glan 5. M.: Chemie, 2000.

Další literatura k oddílu 4

1. Mikhailov. Chemie Borochorodova. M.: Věda, 1967.

2. Purela D., Hydranna R. Chemie organických sloučenin fosforu. M.: Chemie, 1972.

3. GREIMS. M.: Mir, 1974.

Další literatura k § 5

1. Hyirizi-Oliva, Oliva C. Koordinace a katalýza. M.: Mir, 1980.

2. Kalininová chemie. 1987. T. 46.

3. SULPIN reakce katalyzována komplexy kovů. M.: Věda, 1988.

4. Kovová organická chemie přechodných kovů / J. Kolmen, L. Hegeadas, J. Norton, R. Fineke. M.: Mir, 1989.

5. Coridze deriváty clusterových karbonylů přechodových kovů // IZV. Rany Ser. Chem. 2000. №7.

6. HYIRIZI-Olive, Oliva S. Chemie katalytické hydrogenace CO. M.: Mir, 1987.

7. Yatimirsky v bionerganické chemii. Kyjev: Nukova Dumka, 1976.

8. Hughes M. Anorganická chemie biologických procesů. M.: Mir, 1983.

Chemie elementárních sloučenin, vědy na konstrukci a konverzi sloučenin obsahujících chemické vazby elementární uhlík, kde prvek je všechny prvky periodické tabulky, s výjimkou vodíku, kyslíku, síry, chloru, bromu. Hlavními třídami elementárních sloučenin jsou metalologický, silikon, borororganický, fosforod, fluororganické sloučeniny.

Elementorganická chemie řeší tři hlavní úkoly: 1) Studium struktury, fyzikálně-chemických vlastností a reaktivity elementárních sloučenin; 2) stanovení vztahu mezi strukturou a vlastností elementárních sloučenin; 3) Režimovaná syntéza sloučenin s prakticky významnými vlastnostmi nebo novými strukturami.

Metalognometální sloučeniny (MOS) obsahují kov-uhlík (M-C) v molekule. Kyanidy, karbidy a v některých případech karbonyl kovů, také s M-C, jsou považovány za anorganické sloučeniny. Pro MOC někdy zahrnuje organické sloučeniny boru, hliníku, křemíku a některých nekovů. Drahokam (organické činidlo s železem) je nejviditelnější a užitečnější přírodní elementární látka - nosič kyslíku v lidském těle. Určuje svou dopravu na všechny občerstvení těla.
V chemii živých organismů není role elementárních sloučenin zcela jasné, nicméně je bezpečné říci, že silikonové sloučeniny, fosfor a další prvky hrají významnou roli v životě a metabolismu živých organismů, které stojí na vysoké úrovni evoluční vývoj, zejména lidé.

Výzkumníci pracují na syntéze polymerů s 45 prvky periodického systému. Slouží k vytvoření polymerních řetězů:
Skupina II - Mg, Zn;
III GROUP - B, AL;
IV Group - C, Si, Ti, GE, ZR, SN, PB;
V Group - n, p, v, as, sb, bi;
VI GROUP - O, S, CR, SE, MO;
VIII Group - Fe, CO, NI.

Ukázalo se, že v, Al, Si, Ti, Sn, Pb, Pb, as, SB, Fe jsou schopni kombinovat kyslík a dusík, aby se vytvořily anorganické řetězce polymerních molekul s bočními organickými a organosiloxanovými skupinami.

Aplikované aspekty chemie elementárních sloučenin jsou zaměřeny na vytváření nových látek a materiálů pro medicínu (léky, materiály pro protézy, stehy, atd.), Radio Electronics (foto a fotosenzitivní materiály, polovodiče, feromagnety atd.), Zemědělství (rostlina) Stimulanty růstu, pesticidy, herbicidy atd.) A další průmyslová odvětví (katalyzátory, spalovací regulátory motorových paliv atd.).

Státní výzkumný ústav chemie a technologie elementorganických sloučenin (Moskva), Institut kovové organické chemie Ruské akademie věd (Nižnij Novgorod), Institut elementorogenních sloučenin Ruské akademie věd (Moskva). Můžete si přečíst: Metody elementární chemie: Silicon / Ed. A.n. Nesmeyanova - M.: Science, 1968. - Série publikací.

Recenze

o mos.metal v těchto sloučeninách, jako vodič a energetický pohon, způsobí, že celý systém pohybuje, dostane energie, pokud molekula nestačí, stimuluje to, aby se otáčel a pohyboval, je náchylnější k elektromagnetickému účinku na straně. Nemůžu prokázat - není dostatek teoretické vazby)))), ale jsem si jistý, že to je. Molekuly kovů jsou jednoduše přitahovány k sobě elektřiny, poplatky, že náš svět je prostě nasycený.

Denní publikum portálu Prose.RU je asi 100 tisíc návštěvníků, kteří jsou v naprostém sledování více než půl milionu stránek podle účastnícího čítače, který se nachází vpravo od tohoto textu. V každém sloupci jsou specifikovány dvě číslice: počet zobrazení a počtu návštěvníků.

Elementorganické sloučeniny - organické látky, jejichž molekuly obsahují chemickou vazbu "element - uhlík". Tato skupina zpravidla nezahrnují látky obsahující uhlíkové vazby s atomy dusíku, kyslíku, síry a halogenem. Podle takové klasifikace se jedna z elementárních sloučenin považuje za například methyl-Natrium CH3 NA, ale neplatí pro methylát sodný CH3 ona, protože nemá vazebný prvek - uhlík.

Elementorganické sloučeniny se liší jak v chemických, tak fyzikálních vlastnostech, tak podle způsobů jejich přípravy. Kovové organogenní spoje jsou velká skupina. První z nich je diethyl offshink (C 2 H 5) 2 Zn - byl získán v roce 1849 E. Franklandem. Sloučeniny zinku byly široce používány při syntéze dopředu A.m. Butlerova a dalších vědců konce XIX století. Rozhodující roli ve vývoji chemie elementárních sloučenin byla hraje otevřením hořčíku a rtuti a rtuti. Používají se při syntéze mnoha elementárních a organických sloučenin.

Magniorganic Sloučeniny byly otevřeny v roce 1900 francouzským chemikem F. Barbie a hluboce studoval jeho kolega V. Grignarem. Druhý vyvinutý způsob jejich syntézy halogenových uhlovodíků obsahujících halogenové: Rx + mg → RMGX (R-uhlovodíkový radikál, například CH3, C2H5, C6H5 atd., A atom halogenů X6H) . V naší době se reakce, podobné reakce Grigrar stalo společným způsobem pro výrobu kovových organických sloučenin (LI, BE, MG, CA, SR, BA, A1 a ZN). Navíc, pokud atom kovů není monovalentní, tvoří kovové organické sloučeniny obsahující oba organické radikály, tak atomy halogenu: CH3GCI0, C6H5 ZNBR, (C2H5) 2 ALL.

Studie v oblasti sloučenin rtuti, jakož i olověných sloučenin, cínu a jiných kovů byly zahájeny Nesmeyanov v roce 1922. Sloučeniny rtuti se používají pro syntézu látek obsahujících méně elektronegativní prvky směřující v řadě napětí na Hg (viz série napětí). To se tak získává velmi účinnými sloučeninami alkalických kovů a hliníku:

(C 2H5) 2 Hg + 2NA → 2C 2H 5 NA + HG

S pomocí kovových organických sloučenin byly získány různé uhlovodíkové deriváty.

Mnoho organokovových sloučenin je velmi snadno reagující s různými látkami. Takže methyl natriotický a ethyl natriot exploduje při styku vzduchu; Spontánně hořlavé organické sloučeniny, CA, BA, BA, B, AL, GA a další. Li, Mg a být sloučeniny jsou hořlavé i v atmosféře CO2.

Vzhledem k tomu, že kovové organické sloučeniny jsou velmi snadno oxidovány, práce s nimi vyžaduje speciální vybavení. Významně odolná základní řešení hořčíkových organických látek. Obvykle se používají v laboratorní praxi.

Chemický dluhopisový prvek - uhlík v elementárních sloučeninách může být jako polární (iontový) a nepolární. Kovy, jejichž kationty mají malý objem a velkou fólii pro valenční komunikaci; Existují tedy sloučeniny rtuti a sloučeniny prvků IV a V skupin. Kovy, snadno odesílání elektronů, tj. S velkým objemem a malým nábojem jádra, například alkalických kovů tvoří iontové vazby, ve kterých atom uhlíku s nese negativní náboj (M-atom kovu). Přítomnost negativního náboje na atom uhlíku takových sloučenin umožňuje být použity jako polymerační reakční katalyzátory při výrobě syntetických kaučuků. S pomocí hliníkových a titanových sloučenin kovů se získá polyethylen, polypropylen a další polymery.

V elementárních sloučeninách fosforu a arsenického komunikačního prvku - uhlík je polarizován v opačném směru ve srovnání s jinými organokovovými sloučeninami, směrem. Jejich chemické vlastnosti jsou proto velmi odlišné od vlastností jiných látek podobného složení. Související uhlíkový prvek křemíku tvoří silně nízko polární spojení s ním. V tomto případě je možné použít schopnost křemíku nahradit chemickými reakcemi nestabilní (nestabilní) komunikaci v kontaktu s tvorbou polymerních řetězců. Silikonově organické polymery jsou cenné v tom, že si zachovávají své vlastnosti jak na vysoké, tak při nízkých teplotách, odolné vůči působení kyselin a zásad. Povlaky z těchto polymerů spolehlivě chrání materiály z destruktivního působení vlhkosti. Tyto sloučeniny jsou vynikající elektrické izolátory. Z lineárních křemíkových organických polymerů produkují maziva, hydraulické tekutiny, odolné a vysoké, nízké teploty, stejně jako guma.

Elementorganické sloučeniny se stále více používají v různých oblastech lidské činnosti. Tak, rtuť - a muzikály se používají v medicíně a v zemědělství jako baktericidní, léčivé a antiseptické léky; Tinzganické sloučeniny - jako insekticidy a herbicidy atd.


Abstrakt na toto téma:

Elementorganické sloučeniny

Provedeno: Student fnbmt

2 kurzy 241 skupin

Lazavava A.

Chemie elementárních sloučenin nastaly a vyvíjí ve výšce ORG. A noorg. Chemie a váže tyto dvě oblasti chemie. Elementorganické sloučeniny jsou velmi vzácné v přírodě; Většina z nich se syntetizuje do laboratoře. Podmínky.

Elementorganické sloučeniny obsahují chemické připojení uhlíku. Prostředky elementárních sloučenin nezahrnují organické sloučeniny s jednoduchým nebo vícenásobným připojením C - N, C - O, C - S a C - HAL. Reaktivita elementárních sloučenin je stanovena především povahou vazby na uhlík-element, jeho pevnost, polaritě atd. Obvykle jsou elementární sloučeniny rozděleny na borororganické, silikonové a hutní sloučeniny. Hlavní skupina elementogenních sloučenin je kovové organické sloučeniny. P-komplexy přechodných kovů s nenasycenými organickými ligandy zabírají zvláštní místo mezi nimi. U takových sloučenin jsou kytokalizovány kovalentní vazby kovového ligandu, ve kterém se zúčastní zcela nebo částečně naplněných kovových d-orbitálů. V elementárních sloučeninách jiných prvků, včetně většiny elementárních sloučenin netranzitních kovů, jakož i některé sloučeniny přechodných kovů, jsou zpravidla s-dluhopisy uhlík-prvek různých polarity.

Obr. 1 ferrocen je příkladem elementogenního spojení.

Metallorganic Connections.

Metallorganické sloučeniny - kov - uhlík (M - C) v molekule. Kyanidy, karbidy, a v některých případech karbonylů kovů, také obsahující spojení M - C, jsou považovány za anorganické sloučeniny. Metalologické sloučeniny někdy zahrnují organické sloučeniny v, SI, as a některé jiné nekovové.

První organokovová sloučenina (sůl Cévů K 1849), byl začátkem chemie metal-organických sloučenin. S šedou 19. století Šedá 20 V. Vznikla chemická chemie neziskových kovů. Hlavním dosažením tohoto období je syntéza a rozsáhlé použití magniorganických sloučenin (Grigrar Reagencess). V 50. letech. 20 V. Došlo k prudkému vzestupu chemie organokovových sloučenin, zejména přechodných kovů. Objev a zřízení struktury ferrocene (1951) následovala syntéza a přidělování množství příbuzných metal-organických komplexů. To bylo usnadněno vývojem a implementací metod fyzikálních výzkumů, jakož i úspěšného využití organokovových sloučenin v praxi.

Podle povahy spojení jsou kovové uhlíkové metalologické sloučeniny rozděleny do několika typů:

Sloučeniny s S-Bonds M - C, ve kterých je organická skupina spojena s kovem dvou-elektronovým dvoucentním kovalentní vazbou (v některých případech s označeným polárním znakem). Tyto sloučeniny tvoří většinu netransparentních kovů. Sloučeniny přechodných kovů tohoto typu jsou stabilní pouze v přítomnosti p-ligandu (CO, cyklopentadienyl atd.).

Metallo organické sloučeniny s iontovou vazbou M - S. Tyto sloučeniny jsou v podstatě kovové karbaniony soli. Charakteristika pro alkalické a alkalické kovové kovy (s výjimkou li a mg), například Na + (C5H5) -, K + (C- \u003d CR) atd. 3) elektronové reformní sloučeniny s bridální dvouleté multicentrické připojení m - Cm. Patří mezi ně, Mg, Be, Al Sloučeniny.

p-komplexy-sloučeniny kovů obsahujících p-vázané organické ligandy (alkeny, alkiny, aromatické. Sloučenina atd.). Kovové organoické sloučeniny tohoto typu jsou charakteristické pro přechodné kovy. Pro netransparentní kovy jsou známy pouze jednotlivé příklady.

Jsou známy s plnými kovovými organickými sloučeninami, ve kterých je atom kovů spojeno pouze s atomy C a smíchaným, který také obsahuje kovové heteroatomové spojení.

Jména organokovových sloučenin jsou z názvů organických radikálů, kovů a dalších skupin připojených k kovu, například tetraethylsvinets [pb (C2H5) 4], dibutyl-chlorid. V případě P-systémů pro atomy s vazbou kovu se používá předpona H; Před názvy mostních ligandů, předpony m, například tetracarbonyl (H-cyklopentadienyl) vanadu, dikarbonyylmethyl (H-cyklopentadienyl) železa je nastaven.

aplikace

Metalologické sloučeniny mají širokou škálu aplikací v organické chemii. Sloučeniny lithium a hořčíku mohou být použity jako silné báze nebo jako činidla pro nukleofilní alkylaci nebo arylaci.

Další oblastí aplikace MOS je katalýza. Proto kompozice použitá v odvětví pro získání polyethylenového katalyzátoru Cygler-Natta zahrnuje MOS (C2H5) 3al.

Bororganické sloučeniny

Bororganické sloučeniny obsahují atom v organickém zbytku. Zahrnují: Organorens RNBX3-N (n \u003d 1-3); Neutrální komplexy RNX3-NB * l (a \u003d 1-3); Organoboráty m (n \u003d 1-4); Bórové soli y, kde hn, hal, on, nebo, ser, np, nr2, nhnhr, SO4 atd., M - kovový kation, NH4 nebo Dr., L-ether, amin, sulfid, fosfin a kol., y - anion. Bororganické sloučeniny také zahrnují sloučeniny obsahující v cyklu (borocyklany), intracomplete sloučenin a organokarboradades. Dilata jsou syntetizovány [například R2b-Br2, R2bnhnHR2, C6H4 (Br2) 2] a polyborny sloučeniny. Ve všech těchto látkách, Koordinační číslo Boronu 3 nebo 4. Nejznámější alkyl, cykloalkyl, aryl-, alkenyl a allillibra, stejně jako borocyklany.

Chemickými vlastnostmi, bororganické sloučeniny se liší od organických sloučenin Li, Mg, Al, et al. Kovy. Tak, alkyl a arylborals nereagují s CO2, organickými halogenidy, epoxidy, deriváty karboxylové kyseliny atd. Zkušební chladiče, tricykloalkylové buňky a alifatické borocyklované nejsou rozděleny vodou, alkoholy, aminy, ketony a estery, roztoky anorganických kyselin a zásadami na 100-130 ° C. To umožňuje mnoho reakcí bororganických sloučenin ve vodných a alkoholech. V hydridech (R2BH) 2 a (RBP) 2 jsou však snadno štěpeny vodou a alkoholy.

aplikace

Bororganické sloučeniny jsou také používány k získání borových kombajnů a karád; Jako přísady do motorových a reaktivních paliv, mazacích olejů a barviv; Jako katalyzátory a kokatalyzátory polymerace nenasycených uhlovodíkových oxidačních sloučenin; Antioxidanty, baktericidy, fungicidy; Reagencie v chem. Například analýza Calignoste NAB (C6H5) 4 a CESEGIN NA [(C6H5) 3VSK] - Pro stanovení a přidělení K +, RB +, CS +, NH4 +, aminy a antibiotika; Flavognost (C6H5) 2bost2SN2NN2 - Pro určení, identifikace a charakterizaci flavonů a zvýraznění antibiotik. Některé bororganické sloučeniny se používají v medicíně, zejména pro neutronovou terapii nádorů nádorů rakoviny.

Coloshorganical Connections.

Sloučeniny organizované křemíkem obsahují SI - s někdy silikonovými sloučeninami zahrnují všechny organické látky obsahující SI, například silikonové k-t ethery.

Cutonyorganické sloučeniny jsou rozděleny do "monomerní" obsahující jeden nebo více atomů SI, které jsou v tomto článku zvažovány a křemíkové polymery. Následující skupiny silikonových sloučenin byly nejvíce studovány: rnsihal4-n (n \u003d 1-3) a rnsihmhal4-n-m (n a m \u003d 1,2; m + n \u003d 2,3); alkoxysilany a aroxysilany SI (nebo) 4, R "NSI (nebo) 4-N; organohydrosilany RNSIH4-N; organososilany RNSI (NR" 2) 4-N; Organosyllanes RNSI (OH) 4-NI; Organoaciloxisilanes RNSI (ocor ") 4-N (n \u003d 1-3); Silové, atd.; Sloučenina s nestravotními atomy SI - organosiloxany se Spojením SI-O - SI, organoslazan se SI - N - SI spojeními, organosylathan ( SI - S - SI), Polyorganosylan (SI - SI) a další.

Podle nomenklatury Žida jsou sloučeniny s jedním atomem SI považovány za silanové deriváty SIH4, ukazující na naše. Všechny substituenty spojené s atomem SI, s výjimkou atomů n, například. (CP) 2SillCl-dimethylchlorosilan, CF3CPCPSICL3-3,3,3-trifluorpropyltrichlorsilan. Často, protože nadace vezme jméno. Org. Soch. Přidání pojmenovaného. Například příslušný zástupce obsahující křemík. CL2 (CP) SICPSI (CP) CL2-BEC- (methyldichlorsyl) metan.

aplikace

Hlavním použitím monomerních silikonových sloučenin je syntéza silikonových polymerů. Mono- a difunkční silikonové sloučeniny se používají při výrobě silikonových kapalin; difunkční - při výrobě silikonových kaučuků; DI-, tri-, tetra a polyfunkční - při výrobě pryskyřic a laků. Cumionorganické sloučeniny se také používají jako hydrofobizátory, anti-lepidla, sklolaminát, textilní a stavební materiály, plastové plniva, pro modifikace povrchů sorbentů atd. Materiály; Získání nátěrů pro mikroelektronická zařízení, speciální keramika; Jako počáteční surovina v syntéze katalyzátorů pro polymeraci olefinů, pesticidů, léků atd., Stejně jako zesíťovací a modifikační činidla pro různé polymery, jako chladicí prostředky (do 400 ° C); Tetramethylsilan je referenční látka v NMR spektroskopie. Toxický účinek křemíkové sloučeniny se široce liší (LD50 od 0,1 do 5000 mg / kg a výše). Takže PDC triethoxilanu 1 mg / m3, tetraeethoxysilan 20 mg / m3 a fenyltriotoxidan nedává ostrý otravu. Přítomnost aminoskupin v organických substitutech silikonových sloučenin zvyšuje celkovou toxicitu a dráždivý účinek, například. LD50 (myši, orálně) pro diethylaminomethyl a (3-aminopropyl) triethoxysilan 7500 a 250 mg / kg, resp. Pro poslední PDC 2,5 mg / m3. Zvláště vysoká toxicita je 1-arylsylatren (LD50 0,1-1 mg / kg). Světová produkce křemíkových sloučenin (bez tetraeethoxysilanu a ethylsilikátů) v roce 1983 činila 300 tisíc tun a podle prognózy, až 2000 přesahuje 800 tisíc tun.

metalorganic Commusion Bororganic Creamyorganic

Použité knihy

Metody elementodorganické chemie. ed. A. N. Nesmeyanova a K.A. Kocheshkova, M., 1963-1978;

Bavlna F., Wilkinson J., Základy anorganické chemie, per. Z angličtiny, M., 1979, s. 550-636;

Obecná organická chemie, per. Z angličtiny, sv. 7, M., 1984;

Metallometální chemie přechodných kovů. Základy a aplikace, za. z angličtiny, část 1-2, M., 1989;

Komplexní organokovová chemie, Ed. G. Wilkinson, V. 1-9. Oxf., 1982.

Mikhailov B. M., Bubnov Yu. N., bororganické sloučeniny v organické syntéze, M., 1977;

Pelter A., \u200b\u200bSmith K., V knize: obecná organická chemie, per. Z angličtiny, sv. 6, část 14, M., 1984, p. 233-537;

Kliegelw., Vog v biologické, Medizin und Pharmazic, B.-, 1980. Yu. N. Bubnov.

Syntéza silikonových monomerů, M., 1961;

Andrianov K. A., Metody elementodorganické chemie. Silikon, M., 1968;

Sobolevsky M. V., Musovskaya O. A., Popelva G. S., Vlastnosti a aplikace silikonových výrobků, M., 1975;

Voronkov M. G., Zellshan G. I., Lukiewice E. Ya., Silikon a život, 2 ed., Riga, 1978; Khananashvili L. M., Andrianov K. A., Technologie elementorganických monomerů a polymerů, 2 ed., M., 1983, p. 11-139, 376-400;

Voorhoeve r.j.h., organohalosilany. Prekurzory silikonům, amst. - N. Y. - L, 1967;

Bazant V., Chvalovský V., rathousky J., organosilikonové sloučeniny, v. 1-10, Praha, 1965-1983;

Podobné dokumenty

    Reakce lithia, sodíku, draslíku s vodou. Studie fyzikálních a chemických vlastností binárních kyslíkové sloučeniny. Esenciální sloučeniny kovů alkalických zemin. Oxidační a redukční vlastnosti peroxidů. Použití metalorganických přípojek.

    prezentace, přidaná 07.08.2015

    Reakce isokyanátů s alkoholy. Vývoj metod pro syntézu funkčních silikonových sloučenin, jakož i oligomery schopné rozpustit komplexy RSM a tvoří opticky transparentní sol-gelové filmy dopovaných těmito komplexy.

    kurz práce, přidáno 03.06.2012

    Stanovení komplexních sloučenin a jejich celkové vlastnosti. Povaha chemických dluhopisů v komplexním iontu. Prostorová struktura a izomerie, klasifikace sloučenin. Nomenklatura komplexních molekul, disociace v roztokech, souvislostí.

    abstrakt, přidáno 03/12/2013

    Použití magniorganických sloučenin a chemie elementárních spojích. Získání spojení různých tříd: Alkoholy, aldehydy, ketony, ethery. Historie objevování, struktury, získávání, reakce a použití organických spojů hořčíku.

    kurz, přidáno 12/12/2009

    Život jako kontinuální fyzikálně-chemický proces. Celková charakteristika přírodních sloučenin. Klasifikace přírodních sloučenin s nízkou molekulovou hmotností. Hlavní kritéria pro klasifikaci organických sloučenin. Typy a vlastnosti dluhopisů, vzájemný vliv atomů.

    prezentace, přidaná 03.02.2014

    abstrakt, přidáno 02/21/2009

    Koncept heterocyklických sloučenin, jejich podstatu a vlastností, hlavní chemické vlastnosti a obecný vzorec. Klasifikace heterocyklických sloučenin, odrůd, charakteristických rysů a metod získávání. Reakce substituce elektrofilu.

    abstrakt, přidáno 02/21/2009

    Celkové charakteristiky komplexních sloučenin kovů. Některé typy komplexních sloučenin. Komplexní sloučeniny v roztokech. Charakteristika jejich reaktivity. Speciální systémy pro sestavování chemických názvů komplexních sloučenin.

    vyšetření, přidané 11.11.2009

    Koncepce a podstatu sloučenin. Popis a charakteristika aromatických heterocyklických sloučenin. Získání a tvorba sloučenin. Reakce na atomový dusík, elektrofilní poznámku a nukleová substituce. Oxidace a zotavení. Hinolin.

    přednáška, přidaná 03.02.2009

    Uhlík: pozice v tabulce MENDELEEV, nalezení v přírodě, bezplatný uhlík. Atomy uhlíku v grafitu. Fullerenes jako třída chemických sloučenin, jejichž molekuly se skládají z uhlíku. První způsob získání pevné krystalické fullereny.

Ministerstvo školství

Univerzita státu Ural. A. M. Gorky

Metodické pokyny pro zvláštní sazbu

Chemie elementárních sloučenin

pro nezávislou práci vysokoškoláků 1 a 2 roky studia

chemická fakulta

Jekatěrinbursko

Metodické pokyny jsou připraveny oddělením

organická chemie

Kompilátor: yu. G. yatluk

Univerzita státu Ural

Chemie elementárních sloučenin je základní vědeckou disciplínu, která studuje sloučeninu uhlíku obsahujícího spojovací prvek-uhlík. V širším smyslu, slova v elementárních sloučeninách také zahrnují sloučeniny, ve kterých existuje spojení metal-monetallového uhlí, kde se nesmírně, kde není zpravidla kyslík, dusík, síra. Tyto sloučeniny jsou obvyklé, že se nazývají organické sloučeniny prvků. Na druhé straně sloučeniny obsahující uhlíkové vazby s dusíkem, kyslíkem, šedé a halogeny obvykle nesouvisí s elementárními sloučeninami. V současném kurzu jsou uvažovány jak elementorganické a organické sloučeniny prvků. Určitá pozornost je věnována sloučeninám síry a halogenu v neobvyklých valencích. Při studiu kurzu se studenti seznámí s nejdůležitějšími zákony, které váží strukturu a vlastnosti elementárních sloučenin, jakož i jejich použití v průmyslu, zemědělství a dalších oblastech lidské činnosti.

Při zvládnutí kurzu chemie elementanických sloučenin se studenti musí naučit:

- Je pravda, že zavolá spojení používané v přesně dodržování pravidel racionální nomenklatury, nomenklatury Žida, znát jejich triviální jména;

- rozlišovat mezi základními třídami elementárních sloučenin, pochopit rysy jejich struktury, metod pro získání, pochopení vztahu chemických a fyzikálních vlastností, znát aplikace;

- učinit rozumné předpoklady o mechanismech chemických reakcí s účastí elementárních sloučenin a používat tyto znalosti předvídat možné podmínky pro tok chemických reakcí;

Základem úspěšného řešení těchto úkolů je svědomitý postoj k auditním třídám (přednášky, semináře, koloky). Nezávislé domácí úkoly je také zapotřebí (příprava na semináře, kolokvia, zkušební práce). Nezávislá studie materiálu, který není čten na přednáškách, je povinná.

Stručný programový program

Klasifikace elementárních sloučenin (organokovové sloučeniny: sloučeniny s kravaty kovem-uhlík, soli, sloučeniny s aniontovými radikály; organické sloučeniny alkalických kovů: alkoxidy, cheláty b.-Dikarbonylové sloučeniny). Struktura. Nomenklatura. Fyzikální vlastnosti. Metody potvrzení.

Lithiumorganické sloučeniny v organické syntéze. Připojení k více odkazům. Reakční reakce. Přeskupit. Reakce lithia (sodné, draselné) organických sloučenin s aniontovými radikály. Reakce amidů a lithia, sodíku a alkoxidů draselných. Závislost reaktivity chelátů z alkalického kovu tváření.

Metalognometální sloučeniny kovů alkalických zemin (dialkylové (aryl) deriváty, alkyl (aryl) ztuhacích zařízení). Struktura. Nomenklatura. Fyzikální vlastnosti. Metody potvrzení.

Magniorganické sloučeniny v organické syntéze. Připojení k více odkazům. Reakční reakce. Přeskupit. Syntéza jiných organokovových spojů. Vápník a barevanické sloučeniny. Alkoxidy hořečnaté. Magnthalin. Metoximagniummetalkomonfikát.

Meditanická připojení. Dialkopratty. Měděné acetyleny. Struktura. Nomenklatura. Metody získávání, reakce. Alkoxidy mědi. Měděné cheláty na základě b.-Dikarbonylové sloučeniny. Silver Acakes.

Zinek-, kadmium a rtuťové sloučeniny. Struktura. Způsoby získávání a reakce. Reakce S.N.Reformatsky. Catalysis Mercury sloučeniny. Duální reaktivita a.

Aluminumorganická přípojka. Vlastnosti, metody získávání, reakce. Hliníkové hydridy v organické syntéze. Průmyslová hodnota hliníkových sloučenin. Tal liganic spojení. Mono-, di-, trialkyl (aryl) tal liganic sloučeniny. Alkoxidy, cheláty, akyculace monovalentního thalia v organické syntéze.

Německo, cín a vysoce profilové sloučeniny. Vlastnosti, způsoby získávání a reakce. Průmyslová aplikace organických olověných sloučenin. Hydridové cínové spoje. Sloučeniny bivalentní vedení, diplomové vedení.

Borochigany a jejich deriváty v organické syntéze. Organisté. Soli organobusů, jejich použití v organické syntéze. Hajlivé bórové a jejich reakce. Alkoxy a acyloxybborny, jejich přijetí a vlastnosti.

Silikonové sloučeniny (sloučeniny s konektory křemíkových halogenů, křemík-vodík, silikonový kyslík, křemík-dusík, silikonový uhlík, křemík-křemík a křemík kov). Způsoby získávání, reakcí, vlastností. Polymery na bázi silikonových sloučenin.

Fosporganické sloučeniny různé valence, oxidační stupeň a koordinační číslo. Srovnání reaktivity s arsenovými sloučeninami, antimonem a bismutem. Použití organických fosforových sloučenin v průmyslu, anorganické - v organické syntéze.

Organické sloučeniny síry: thiol, sulfidy, polysulfidy, sulfoniové soli, sulfoxidy, sulfony, sulfue, sulfoxyl, sulfin, sulfonové kyseliny. Organické siřičité a sulfáty. Tyokarbonylové sloučeniny. Selena a televizoranická připojení. Vlastnosti, metody získávání, reakce. Analogie s organickými sloučeninami síry, rozdíly. Sloučeniny sírové síry a selenů.

Sloučeniny obsahující halogeny ve formě pozitivně nabitých atomů. Soli jodonie, jodosných a jodchelných výrobků. Podobné spojení bromu a chloru. Kyselina chlorových a jejích derivátů v organické chemii.

Organické sloučeniny přechodových kovů, \\ t s.- I. I. p.- komplexy. Realizace reakce, přeskupení. Alkoxidy přechodových kovů. Sterické řízení. Polymerační reakce. Biologické systémy zahrnující přechodné kovy.

Společné problémy chemie elementárních sloučenin. Specifičnost syntézy a použití. Vztah reaktivity s polohou prvku v periodickém systému. Možnost regulace reaktivity změnou valence a stupně substituce kovů a non-kovů. Pokrok chemie elementárních sloučenin.

Seminární plány

Seminář 1.

Klasifikace organických sloučenin alkalického kovu. Kovové organické sloučeniny (sloučeniny s vazbou ME-C), soli alkalických kovů s aniontovými radikály; Organické sloučeniny alkalických kovů (alkoxidy, cheláty b.-Dikarbonylové sloučeniny. Budova, nomenklatura, fyzikální vlastnosti. Metody potvrzení.

Lithiumorganické sloučeniny v organické syntéze. Připojení k více vazbám (C \u003d C, C \u003d O, C \u003d N). Reakční reakce. Přeskupit. Reakce lithium- (sodíkových, draselných) organických sloučenin. Sloučeniny aniontových radikálů přechodných kovů a jejich reakce. Reakce amidů a alkoxidů lithia, sodíku, draslíku. Závislost reaktivity chelátů z povahy alkalického kovu o tváření.

Seminář 2.

Klasifikace organokovových sloučenin alkalických zeminových kovů dialkyl- (aryl) deriváty , Alkyl (aryl) metalhelery). Struktura. Nomenklatura. Fyzikální vlastnosti. Metody potvrzení.

Organické sloučeniny hořčíku v organické syntéze. Připojení k více vazbám (C \u003d C, C \u003d O, C \u003d N). Reakce substituce (halogeny, alkoxyskupiny). Přeskupit. Syntéza jiných organokovových spojů. Sloučeniny vápenaté a barevanické.

Alkoxidy hořečnaté. Hořčík-naftalen. Metoximagniummetalkomonfikát.

Seminář 3.

Meditanická připojení. Dialkopratty. Měděné acetyleny. Budova, nomenklatura. Metody získávání, reakce. Alkoxidy jednotlivých a bivalentní mědi. Měděné cheláty na základě b.-Dikarbonylové sloučeniny. Silver Acakes. Měděné komplexy v organické syntéze.

Seminář 4.

Zinek-, kadmium a rtuťové sloučeniny. Budova, metody získávání, vlastnostech. Reformatické reakce. Catalysis Mercury sloučeniny. Duální reaktivita a.-Mercured karbonylové sloučeniny.

Seminář 5.

Aluminumorganická přípojka. Vlastnosti, způsob získání, reakce. Hliníkové hydridy jako redukční činidla. Alumina alkoxidy v organické syntéze. Průmyslová hodnota hliníkových sloučenin.

Tal liganic spojení. Mono-, di-, trialkyl (aryl) tal liganic sloučeniny. Alkoxidy, cheláty, akyculace monovalentního thalia v organické syntéze.

Seminář 6.

Sloučeniny cínových a vysokých profilů. Vlastnosti, způsoby získávání a reakce. Průmyslová aplikace organických olověných sloučenin. Hydridové cínové spoje. Sloučeniny dvou-, trojmocného olova, připojení s připojením pb -rb.

Seminář 7.

Borochigany a jejich deriváty v organické syntéze. Organisté. Saldy OP GA HO bo sazby, jejich použití v organické syntéze. Hajlivé bórové a jejich reakce. Alkoxy a acyloxybornek - příjmu a reakce.

Silikonové sloučeniny (sloučeniny s konektory křemíkových halogenů, křemík-vodík, silikonový kyslík, křemík-dusík, silikonový uhlík, křemík-křemík a křemík kov). Metody pro získání reakce, vlastnosti. Polymery na bázi silikonových sloučenin.

Seminář 8.

Fosporganické sloučeniny: deriváty pentakoordinovaného fosforu, deriváty kyseliny fosforečné (ethery, amidy), deriváty kyseliny polyfosforečné, deriváty kyseliny fosfonové, fosfové deriváty, fosfinové deriváty, terciární fosfinoxidy fosfin, sloučeniny trojmocného fosforu. Fosforové halogenidy. Arsen, antimon, bismut a jejich elementorganická přípojka.

Seminář 9.

Organické sloučeniny síry: thiol, sulfidy, polysulfidy, sulfony soli, susanifoxidy, sulfony, sulfonové kyseliny, sulfoxyluminentní kyseliny, sulfinové kyseliny, sulfonové kyseliny. Organické siřičité a sulfáty. Tyokarbonylové sloučeniny. Reakce elementární síry, thionylchloridu a chloridu sírového.

Selena a Tlouganic Connections. Vlastnosti, metody získávání, reakce. Analogie s organickými sloučeninami síry, rozdíly. Smíšené sloučeniny obsahující síru a selen.

Seminář 10.

Sloučeniny obsahující halogeny ve svěráku pozitivně nabitých atomů. Soli jodonie, jodosných a jodchelných výrobků. Podobné spojení bromu a chloru. Kyselina chlorových a jejích derivátů v organické syntéze.

Specifičnost syntézy fluororganických sloučenin. Speciální fluorinační činidla. Fluorované uhlovodíky v průmyslu, polymery obsahující fluor. Biologicky aktivní fluororganické sloučeniny.

Úkoly pro vlastní řešení

Úkoly pro seminář 1

1. Provádět transformaci RC, ale ® RCOR 'prostřednictvím dioxolanů, 1,3-Dithianes a imidazolidines.

2. Zvažte cesty syntézy ketonů přímo z karboxylových kyselin.

3. Získejte dibenzil z dimethylbenzilaminu.

4. Při zpracování suspenze lithia v chloridu cetanu tahán-Abut, následovaný průchodem oxidu uhličitého a zničení výsledné směsi s vodou, v NMR 1 H spektra reakční směsi jsou dva signály s chemickým posunem 1,07 a 0,85 pb. Nedílný poměr 4,67: 1. Jak byla reakce?

5. Proveďte transformaci:

RCH 2 COOH. ® RC (CH3) 2 COOH

Porovnejte s průmyslovým způsobem získávání vyššího izokoslotu.

6. Získejte Dibenzoylmethane od styrenu (zvažte možnosti).

7. Syntetizujte akrolein diethyl acetal od Allyletyletheru.

8. Porovnejte možnosti přímé metalizace benzenu a toluenu v podskupině alkalického kovu.

Úkoly pro seminář 2

1. Zvažte možnosti interakce trifluoracetaldehydu s magniorganickými sloučeninami.

2. Porovnejte způsoby syntézy propiononu aldehydu z různých derivátů kyseliny mravenčí.

3. Napište systémy methylketonů procesů s organickými sloučeninami hořčíku, alkylamidem a alkoxidy hořečnatým, stejně jako hořčík-naftalin.

4. Popište možnosti interakce hexagohenobenzol s methylmagneididididem v závislosti na použitém halogenu.

5. Syntetizujte vinylmalonový ester z butyrolaktonu.

6. Zvažte reakce birilorganických sloučenin v závislosti na struktuře organického radikálu.

7. Porovnejte reakční kapacitu kovu fenylacetylenkových alkalických zemin v závislosti na poloze kovu v periodickém systému.

Úkoly pro seminář 3

1. Získejte 6-oxogenní kyselinu z adipinu.

2. Získejte Butanol-2 z propanolu-2.

3. Od propargylalkoholu pro získání ethylesteru kyseliny 3,4-pentadienové kyseliny.

4. Z benzonitrilu za získání kyseliny 2,6-difenové.

5. Ze hexafluoropropylenu získat 2-brompluoropropan.

6. Zvažte možnosti reakcí interakce stříbrných karboxylátů s halogeny.

7. Získejte chlorbenzen z anilinu bez diazotizace.

Úkoly pro seminář 4

1. Získejte methyl pomocný ether a methyl acetylaceton za použití stejného suroviny.

2. Získejte methylmethakrylát z dimethyloxalátu.

3. Získejte methylallilketon z acetonitrilu.

4. Získejte kyselinu cortal bez použití Perkinovy \u200b\u200breakce.

5. Představte povahu oxidace cyklických ketonů při katalýzách solí rtuti.

6. Získejte styren od fenyluxus aldehydu.

7. Získejte isopropylacetamid z propylenu.

Úkoly pro seminář 5.

1. Použití alinumorganických sloučenin, čímž se získá olej aldehyd, butylamin a butylvinylether.

2. Syntetizujte triacetylmethan všemi možnými způsoby.

3. Získejte fenylmalon aldehyd ze skořice aldehydu.

4. Od methylchloroforma pro syntézu 1,1-diethoxyethylenu.

5. Z cyklogesanolu syntetizujte cyklopentaxarboxylovou kyselinu a jeho aldehyd.

6. Syntetizujte 1,4-difenylbutadien styren.

7. Zvažte schopnosti syntézy glycidol esterů s použitím sloučenin thallia, porovnat metodu syntézy s metodami používanými v průmyslu.

Úkoly pro seminář 6

1 Porovnejte snížení chloridridů valerian a ally kyseliny lugenové za použití cínových hydridů.

2. Z kyseliny malonové získat aceton, kyselinu mléčnou, acetický aldehyd.

3. Z kyseliny propionové pro získání ethylenů ethanolu, ethylenu a chloridu a jodidu.

4. Od ethylaminu získáte methyl acetamid.

5. Od heptaolu získáte kyselinu 4-oxogenovou

6. Porovnejte průmyslové metody pro získání tetraethylswin. Zvažte případnou výměnu této sloučeniny při výrobě s vysokým oktanovým benzínem.

Úkoly pro seminář 7

1. Z methylethylketonu získat butinol a diethylketon.

2. Získejte Tripropalkarbinol od acetonu.

3. Z trimethylbore a naftalenu b.-Tftol.

4. Od fenyltrimethylsilanu pro syntézu benzofenonu.

5. je trimethylallilsilana Získejte 1,1-dimethylbuten-4-OL-1.

6. Získejte kyselinu fenylpropionovou z Malon Etheru.

7. Od acetonu pro syntézu isopropylaminu.

8. Porovnejte metody Envolu

Úkoly pro seminář 8

1. Získejte vinyltrifhenylfosfoniumbromid. Popište jeho interakci s salicylem aldehydem.

2. Navrhněte syntézu difenylfosfinylitia, použijte jej k popření anisolu a fenetolu, vysvětlit rozdíly.

3. Popište interakci methyletheru kyseliny peyrogradic s trimethylfosfitem.

4. Zvažte interakci triethylfosfitu s ortosatickými nitrobenzeny.

5. Zvažte změnu povahy interakce hexametapolu s cyklohexanonem při různých časech interakce

6. Porovnejte způsoby výroby fosforečných a fosforických a fosforních kyselin fosforečních fosforních kyselin.

Úkoly pro seminář 9

1. Navrhněte způsob výroby dibutylsulfátu z dostupných činidel.

2. Z benzillsulfochloridu získáte methylfenylsulfon.

3. Pro identifikaci organických sloučenin se používají 2,4-dinitrofenylsulfenylchloridy.

4. Popište reakce interakce alkylbenzenů s thionylchloridem v přítomnosti pyridinu.

5. Získejte 4-dimethylaminopyridin z pyridinu.

6. Napište interakční schéma síry s Cumolem v přítomnosti silné báze.

Úkoly pro seminář 10

1. Navrhněte způsob syntézy arylfluoridů bez použití tetraftorbororátorů diazonie.

2. Pomocí diethylaminu a trifluorchlorethylenu získáte methylfluorid.

3. Popište interakci trifluormethylfenylketonu s trifenylfosfinem a chlordifluoracetátem sodným.

4. Použití enantum a perfluoronantické kyseliny, dostat semi-poháněný dodecan.

5. Porovnejte reagencie přímého uhlovodíkové fluorinace, vyberte nejdostupnější laboratorní činidlo.

6. Použití kyseliny chlorové místo Lewisovy kyseliny. Porovnat reakční kapacitu substrátů.

Plány kolokvia

Kolokvium 1. Metallometální připojení

Tvorba vazeb uhlík-uhlík v reakcích mattalorganických spojích. Grignir Reagents jako elektrické nedostatky. Alkylace (reakce s karbonylovými sloučeninami, nitrily, azometany, a.,b.-Sed sloučeniny atd.). Jiné organokovové sloučeniny a elektronika (lithium, zinkové, kadmium a honeyzorganické sloučeniny).

Nucleofilov reakce (lithium, sodné, deriváty hořčíku). Sloučeniny alkynylových mědí.

Kovu alkoxidové reakce ( tahán-Butula draselný, rozvětvené alkoxidy sodné, alkoxidy thaliidu). Katalýza alkoxidových reakcí, kovů s vysokými koordinačními čísly (hliník, titan, vanad, chróm). Amida alkalické a alkalické kovové kovy jako báze, jejich reakce (lithium a amidy hořčík). Amidia titanových amidů nebo systémů titaničitého titanu (křemík, cín) - aminu.

Kovové karboxyláty. Stříbrné karboxyláty, olovo, thallium a bismutová činidla specifická organická syntéza

Kolokvium 2. Organické sloučeniny Nemetalov.

Hinoborizace s komplexními boranty a alkylbory. Reakce bororganických sloučenin (transformace na alkoholy, aminy, deriváty halogenu). Tepelné transformace, reakce s kyselinami a oxidem uhlíkem. Hydroockování nenasycených sloučenin.

Fosporganická reagencie. Tvorba dvojnásobných vazeb uhlík-uhlík (reakce Vittig). Transformace funkčních skupin (výměna hydroxylu na halogen, tvorba amidů, esterů atd.) Srovnání reaktivity reaktivity Vittig in v podskupině periodického systému.

Restaurování funkcí obsahujících dusík s použitím trojmocných sloučenin fosforu.

Graf kontrolních událostí

№

Zkontrolujte povolání a jeho téma

Literatura

1

Seminář 1. Sloučeniny alkalických kovů.

2

Seminář 2.Sloučeniny kovů alkalických zemin.

3

Seminář 3.. Organické sloučeniny mědi a stříbra.

4

Seminář 4. Zinek-, kadmium a rtuťové sloučeniny.

5

Seminář 5. Organická přípojka hliníku a talie.

6

Seminář 6. Sloučeniny cínových a vysokých profilů.

7

Kolokvium 1. Kovové organické připojení.

Viz výše.

8

Seminář 7. Boris a silikonové sloučeniny.

9

Seminář 8. Fosporganic Connections.

10

Seminář 9. Organické sloučeniny sírové síry.

11

Seminář 10. Fluorogenní sloučeniny, sloučeniny vyššího valenčního halogenu.

12

Kolokvium 2. Organické sloučeniny non-kovů.

Viz výše.

Změna a zavádění funkcí v chemii elementárních sloučenin

1. Reakce bez změny stupně oxidace

V ¯ Z ®

-\u003e C -H

\u003e C \u003d cr-h

Rc. = CH.

Ar-h.

-\u003e C-h

\u003e C \u003d cr-m

Rc. = CM.

PAŽE.

-\u003e C-B<

-\u003e C-P<

-\u003e C -SI<-

Charakteristické příklady

MH 2 O.

1-1 r-x ¾ ® R-m. ¾ ® R-h.

C 2 H 5 COOH

(C6H 13) 3 B ¾ ¾ ¾ ¾ ® C 6 H 14

H 2 O.

ARSO 3 H. ¾ ® Arh.

1-3PHC. = CH. ¾ ® PHC. = Cna.

Bulii.

ALSKC. = CH. ¾ ® PHC. = Cli.

Cu (NH3) 4 +

PHC. = CH. ¾ ¾ ¾ ¾ ® PHC. = Cu.

1-5C 6 H 5 NA

C 6 H 5 CH3 ¾ ¾ ¾ ¾ ® C6H5CH 2 NA

t-buok.

CH 3 Soch 3 ¾ ¾ ¾ ® CH 3 Soch 2 K

CH3 ona.

CH 3 ne 2 ¾ ¾ ¾ ® Nach 2 ne 2

t-buok.

PHCH 2 Coot-bu ¾ ¾ ¾ ® Phchkcoot-Bu.

1-6bf 3. OET 2.

Phli. ¾ ¾ ¾ ® PH 3 b.

1-7pcl3.

i-PR. Mgcl.¾ ¾ ® I-PR 2 pcl

2. Reakce zotavení

V ¯ Z ®

-\u003e C-X

\u003e C \u003d c<

-\u003e C-li

-\u003e C-MG-

-\u003e C-ZN-

-\u003e C-AL<

-\u003e C-B<

-\u003e C-P<

-\u003e C-SI<-

Charakteristické příklady

2-1LI.

Rx. ¾ ® Rli.

2-2mg.

Rx. ¾ ® Rmgx.

2-3mg.

CH 3 OSO 2 OCH 3 ¾ ® CH 3 MGOSO 2 OCH 3

2-4ZN.

CH3CO CH \u003d Chč 2 Br ¾ ® CH3CO CH \u003d Chč 2 Znbr

2-7PHPH 2 + CH 2 \u003d CHCN ¾ ® PHP (CH 2 \u003d CHCN) 2

H 2 PTCL 6

2-8RCH \u003d CH 2 + HSIME 3 ¾ ¾ ¾ ® RCH 2 CH 2 sime 3

3. Oxidační reakce

V ¯ Z ®

RoH (R)

Rnh 2.

RPX 2.

RS-, SO 2 -, SO 3 -

3-10

Charakteristické příklady

SO 2.

C 12H 25 mgbr ¾ ¾ ® C 12H 25 SO 2 H

SO 2 CL 2

Phmgcl. ¾ ¾ ® PHSO 2 Cl. ¾ ® PHSO 3 H.

3-10

Literatura

1. Talalaeva t.v., Kocheshkov K.A. Metody elementární chemie. Lithium, sodík, draslík, rubidium, cesium. KN.1-2, M., Z USSR Academy of Sciency, 1963.

2. Obecná organická chemie. T.7, M., Chemie, 1984.

3. Ioffe S.T. Nesmeyanov a.n. Metody elementární chemie (hořčík, beryllium, vápník, stroncium, barium). M., Od SSSR Akademie věd, 1963.

4. Keri F., Sancenderg R. In-hloubkový průběh organické chemie. M., Chemie, 1981, sv. 2, s. 165-184.

5. Shevhendina N.I., Kocheshkov K.I. Metody elementární chemie. Zinek, kadmium. M., Science, 1964.

6. MAKAROVA L.G. Nesmeyanov a.n. Metody elementární chemie. Rtuť. M., Science, 1965.

7. Nesmeyanov a.n., Sokolik R.A. Metody elementární chemie. Bor, hliník, gallium, indium, vysoké lity. M., Science, 2 tun 1964.

8. KOCHESHKOV K.A., EAHTKY N.I., SHEVERDINA N.I. et al. metody elementární chemie. Německo, cín, olovo. M., Science, 1968.

9. Obecná organická chemie. M., Chemie, sv. 6, 1984.

10. Andriyanov K. A. Metody elementodorganické chemie. Křemík. M., Science, 1968.

11. Mikhailov B.M., Bubnov yu.n. Boroorganické sloučeniny v organické syntéze. M., Science, 1977.

12. Obecná organická chemie. M., Chemie, Vol. 4, 1983, P.595-719.

13. Obecná organická chemie. M., Chemie, Vol. 5, 1984.

14. Nifantiev e.e. Chemie fosfausů. M., Chemie, 1971.

15. Obecná organická chemie. M., Chemie, sv. 1, 1981, s .. 622-719.

16. Gubitsky M. Chemie organických sloučenin fluoru. M. Goshimzdat, 1961.

17. Sheppard W., Grafy K. Organická chemie fluorid. M. Publikováno, 1972.

18. Dorofenko G.N., Zhdanov yu.a., Dulelenko V.I. a další kyselina chlorička a jeho sloučeniny v organické syntéze. Rostov, od v RHU, 1965.

Další literatura

1. Rohov Yu., Stádo D., Lewis R. Chemie kovových organických sloučenin. M., Publikováno, 1963.

2. FUDER L., FISER M. Reagencie pro organickou syntézu. M., Mir, t. I -vii, 1970-1978.

Úvod3.

Stručný programový program4.

Seminární plány6.

Úkoly pro sebehodnocení9

Colloquium Plans14.

Harmonogram kontrolních opatření16.