Testy 

Stručný materiál pro chemii pro Ogee. Demonstrační možnosti OGE v chemii

V této sekci systematizuji analýzu úkolů od OGE v chemii. Stejně tak oddíl najdete podrobnou analýzu s pokyny pro řešení typických úkolů v chemii v Oge Grade 9. Před analýzou každého bloku typických úkolů dávám teoretickou pomoc, bez kterého je řešení tohoto úkolu nemožné. Teorie jsou přesně tak, jak to stačí vědět, že úspěšně provádět úkol na jedné straně. Na druhou stranu jsem se snažil malovat teoretický materiál se zajímavým a srozumitelným jazykem. Jsem si jistý, že prošel tréninkem podle mých materiálů, budete nejen úspěšně vzdát Ogee v chemii, ale také milovat tento předmět.

Obecné informace o zkoušky

Ogee v chemii se skládá z tři Části.

V první části 15 úkolů s jednou odpovědí - Jedná se o první úroveň a úkoly v něm jsou jednoduché, pokud existuje, samozřejmě základní znalosti chemie. Tyto úkoly nevyžadují výpočty s výjimkou 15 úkolů.

Druhá část se skládá z čtyři otázky - V prvních dvou - 16 a 17 je nutné zvolit dvě správné odpovědi, a v 18 a 19, aby se vztahovaly hodnoty nebo prohlášení z pravého sloupce vlevo.

Třetí část je Řešení úkolů. V 20, je nutné reakci vyrovnat a určit koeficienty a v 21 rozhodnout o odhadovaném úkolu.

Čtvrtá část - Praktický, Jednoduchý, ale je nutné být pozorný a opatrný, jako vždy při práci s chemií.

Všechno je dáno do práce 140 minut.

Níže uvedené jsou seřazeny podle typických možností úkolů, doprovázené teorií nezbytnou pro řešení. Všechny úkoly tematické - naproti každému úkolu je téma označeno pro všeobecné porozumění.

■ Existuje záruka, že po třídách s vámi dáme oge v chemii na správném skóre?

Více než 80% Devět-srovnávače, kteří absolvovali, protože mám plný průběh přípravy na OGE a pravidelně prováděl domácí úkoly, prošel tuto zkoušku pro vynikající! A to je navzdory skutečnosti, že i 7-8 měsíců před zkouškou, mnozí z nich si nemohli vzpomenout na vzorec kyseliny sírové a zaměňovat stůl rozpustnosti s tabulkou MENDELEEV!

■ leden, znalost chemie - na nulu. Už příliš pozdě nebo stále existuje šance projít oge?

Je tu šance, ale za předpokladu, že student je připraven pracovat vážně! Nevyrazuji nulovou úroveň znalostí. Navíc, většina devět absolventů se připravuje na Ogee. Ale musíte pochopit, že zázraky se nestanou. Bez aktivní práce studenta znalostí "sám" v hlavě nebude položen.

■ Příprava pro ogue v chemii - je to velmi těžké?

Nejprve je to velmi zajímavé! Nemohu pojmenovat oge v chemii s komplexní zkouškou: navrhované úkoly jsou poměrně standardní, je známý kruh témat, hodnotící kritéria jsou "transparentní" a logická.

■ Jak je zkouška OGE v chemii?

Existují dvě možnosti ogee: s experimentální částí a bez ní. V první verzi jsou školáci nabízeny 23 úkolů, z nichž dva jsou spojeny s praktickou prací. Dává se věnovat 140 minut. Ve druhém provedení musí být vyřešeno 22 úkolů za 120 minut. 19 Úkoly vyžadují pouze stručnou odpověď, druhá - podrobné rozhodnutí.

■ Jak se mohu zaregistrovat do tříd?

Velmi jednoduché!

  1. Zavolej mi telefonicky: 8-903-280-81-91 . Můžete zavolat každý den do 23.00.
  2. Budeme souhlasit na prvním setkání pro předběžné testování a určení úrovně skupiny.
  3. Vyberete si pohodlný čas pro vás a velikost skupiny (individuální lekce, publikování, mini skupiny).
  4. Vše, práce začíná v určeném čase.

Hodně štěstí!

A můžete jednoduše použít na těchto stránkách.

■ Jak nejlépe připravit: ve skupině nebo individuálně?

Obě možnosti mají své výhody a nevýhody. Třídy ve skupinách jsou optimální při poměru cen - kvality. Jednotlivé lekce umožňují flexibilnější plán, jemnější "konfiguraci" kurzu pro potřeby konkrétního studenta. Po předběžném testování bych vám doporučil nejlepší možnost, ale poslední volba je vaše!

■ Jdete do domu studentům?

Ano, odejít. V jakékoli okrese Moskvy (včetně oblastí pro moskevský okruh) a v blízkosti Moskevské oblasti. Studenti mohou v domácnosti provádět nejen jednotlivce, ale i skupinové třídy.

■ A žijeme daleko od Moskvy. Co dělat?

Do dálku. Skype je náš nejlepší asistent. Vzdálené třídy se neliší od na plný úvazek: stejnou techniku, stejné vzdělávací materiály. Moje přihlášení: RepeTitor2000. Kontakt! Budeme strávit zkušební povolání - uvidíte, jak je vše všechno!

■ Kdy mohu začít třídy?

V zásadě kdykoliv. Ideální volba - rok před zkouškou. Ale i když je několik měsíců odešlo před OGE, kontaktujte prosím! Možná zůstala volná "Windows" a můžu vám nabídnout intenzivní kurz. Volání: 8-903-280-81-91!

■ Zaručuje dobrou přípravu na úspěšnou operaci OGE pro chemii v jedenáctém ročníku?

Nezaručuje, ale přispívá do značné míry. Nadace chemie je položena přesně 8-9 tříd. Pokud školák dobře vytváří základní části chemie, bude pro něj mnohem snazší studovat na střední škole a připravit se na zkoušku. Pokud plánujete přijímání na univerzitu s vysokou úrovní požadavků na chemii (MSU, vedoucí lékařské univerzity), mělo by být zahájeno začlenit školení ne rok před zkouškou, a již v 8-9 třídách!

■ Jak silně se OGE-2020 v chemii se liší od OGE 2019?

Žádné změny nejsou plánovány. Dva zkoušky jsou zachovány: s praktickou částí nebo bez ní. Počet úkolů, jejich předmět, odhadový systém je zachován tak, jak byly v roce 2019.

  • rozsah přepočítání primárního skóre pro provádění zkušebního prací 2020 na ochranné známce na pětibodové stupnici;
  • rozsah přepočítání primárního skóre pro realizaci zkušební práce 2019 na ochranné známce na pětibodové stupnici;
  • rozsah přepočítání primárního skóre pro provádění zkoušené zkoušky 2018 pracuje na ochranné známce na pětibodové stupnici;
  • transakční měřítko primárního skóre pro provádění zkoušce 2017 pracuje na ochranné známce na pětibodové stupnici;
  • transakční měřítko primárního skóre pro realizaci zkušební práce 2016 na ochranné známce na pětibodové stupnici;
  • transakční měřítko primárního skóre pro provádění zkušební práce 2015 na ochranné známce na pětibodové stupnici;
  • transakční stupnice primárního skóre pro provádění zkušební práce 2014 na ochranné známce na pětibodové stupnici;
  • transakční měřítko primárního skóre pro provádění zkoušce 2013 pracuje na ochranné známce na pětibodové stupnici.

Změny v demonstračních možnostech OGE v chemii

V roce 2015 In. možnosti demokracie Ogee v chemii byl změnila strukturu možností:

  • Možnost se začala spojí dvou kusů.
  • Číslování Začaly úkoly přes Celá možnost bez abecedních označení A, B, C.
  • Formulář záznamu odezvy byl změněn v úlohách s odpovědí: odpověď začala nahrávat Čísla s počtem správné odpovědi (a ne na kruh).

Od roku 2014, demonstrační možnosti OGE v chemii zastoupený dva modely. Tyto modely lišit pouze v praktických orientovaných úkolech poslední části, Model 1 je navíc podobný pracích předchozích let a model 2 poskytuje realizaci skutečný chemický experiment (Úkoly C3, C4 ve verzi 2014 a úkoly 22.23 v možnostech 2015-2016). Pro organizaci a chování reálného chemického experimentu v modelu 2, Federální institut pedagogických měření vyvinul metodické materiály. Volba modelu zkoušky provádí řídící orgány pro tvorbu osad Ruské federace.

V možnosti demokracie OGE 2016-2019 v chemii Ve srovnání s možností demonstrace 2015 nebyly žádné změny.

V roce 2020 byl vykoupen pouze jeden model demo verze OGE v chemiiVe vztahu k předchozímu roku 2019 došlo k následujícím roku změna:

  • engenged. Sdílení úkolů s více volbou odezvy (6, 7, 12, 14, 15);
  • engenged. Podíl úkolů pro stanovení shody mezi pozicemi dvou sad (10, 13, 16);
  • přidáno úkol 1, Poskytování testování schopnosti pracovat s textovými informacemi;
  • v Část 2 Zahrnuta Úloha 21Zaměřeno na kontrolu pochopení existence vztahu mezi různými třídami anorganických látek a tvorbou schopnosti vypracovat rovnice reakcí od reflexe tohoto spojení. Další kontrolovaná schopnost je schopnost vypracovat rovnice iontoměničových reakcí, zejména zkrácené iontové rovnice;
  • přidal Povinné pro provádění praktická částvčetně dvou úkolů: 23 a 24:
    • v Úloha 23. Z navrhovaného seznamu bylo nutné zvolit dvě látky, interakce, s nimiž odráží chemické vlastnosti látky uvedené ve stavu, a skládají dvě reakční rovnice s nimi;
    • v Úkol 24. Bylo nutné provést dva reakce odpovídající složenému z rovnic reakcí.

Teoretický materiál pro úkoly OGE v chemii

1.

Strukturu atomu. Struktura elektronických skořápek atomů prvních 20 prvků periodického systému D.I. Mendeleev.

Číslo sekvence prvku je číselně rovna náboji jádra svého atomu, počtu protonů v jádruN. a celkový počet elektronů v atomu.

Počet elektronů na poslední (externí) vrstvě je určen počtem skupiny chemického prvku.

Počet elektronických vrstev v atomu se rovná počtu období.

Hmotnostní číslo atomuA. (se rovná relativní atomové hmotnosti, zaokrouhlené do celého čísla) - to je celkový počet protonů a neutronů.

Počet neutronůN. Určete rozdíl v hmotnostním čísle A a počet protonůZ..

Izotopy - atomy jednoho chemického prvku mající stejné protonové číslo v jádru, ale jiný počet neutronů, tj. Stejné jádro, ale jiná atomová hmotnost.

2.

Periodické právo a periodický systém chemických prvků D.I. Mendeleev.

Podle období

(zleva doprava → )

Podle skupiny

(shora dolů ↓)

Dřívěčný jádro

Počet elektronických vrstev

Počet valenčních elektronů

Zvýšení

Nemění

Zvýšení

Zvýšení

Zvýšení

Nemění

    Atomy poloměru

    Kovové vlastnosti

    Restorativní vlastnosti

    Hlavní vlastnosti oxidů a hydroxidů

Pokles

Zvýšit

    Elektřina

    Nekovové vlastnosti

    Oxidační vlastnosti

    Kyselé vlastnosti oxidů a hydroxidů

Zvýšit

Pokles


3.

Struktura molekul.

Chemická komunikace:

kovalentní (polární a nepolární), iontové, kov

Covalent Nonolaur Dluhopis je tvořen mezi stejnými atomy nekovové (tj. Stejnou hodnotou elektronegability).

Covalentní Polar. Bond je vytvořen mezi atomy různých kovů (s různými hodnotami elektronegability).

Komunikace iontů Je tvořen mezi atomy typických kovů a non-kovů a v soli amonného! (NH. 4 Cl., NH. 4 Ne. 3 atd.)

Kovová komunikace - V kovech a slitinách.

Délka komunikace Odhodlaný:

    poloměr atomů prvků: čím větší je poloměry atomů, tím větší je délka komunikace;

    komunikační multiplicita (jeden déle než dvojnásobná)

4.

Ocenění chemických prvků. Stupeň oxidace chemických prvků

Stupeň oxidace - Podmíněný náboj atomu v molekule, vypočtené na základě předpokladu, že všechna spojení v molekule jsou iontové.

Oxidační činidlo vezme elektrony, nastane proces obnovy.

Snížení agenta Dává elektrony, dochází k oxidačnímu procesu.

Mocenství Zavolejte počet chemických vazeb, které tvoří atom v chemické sloučenině. Hodnota valence se často shoduje numericky s hodnotou stupně oxidace.

Rozdíly ve významech stupně oxidace a valence

Stupeň oxidace

Mocenství

Jednoduché látky

Ó. 0 2 H. 0 2 N. 0 2 F. 0 2 Cl. 0 2 Br. 0 2 I. I. 0 2

Ó. II. 2 H. I. I. 2 N. III. 2 F. I. I. 2 Cl. I. I. 2 Br. I. I. 2 I. I. I. I. 2

Sloučeniny dusíku

Hn. +5 Ó. 3

N. 2 +5 Ó. 5

N. -3 H. 4 Cl.

Hn. IV. Ó. 3

N. 2 IV. Ó. 5

N. IV. H. 4 Cl. (v amonném iontu)

5.

Jednoduché a komplexní látky. Základní třídy

anorganické látky. Nomenklatura anorganických sloučenin

Sofistikované látky - Látky, které obsahují atomy různých chemických prvků.

Kyselina - Komplexní látky, které jsou obvykle zahrnuty atomy vodík schopný vyměnitatomy kovů a zbytky kyseliny: Hcl., H. 3 R. Ó. 4

Základ - Komplexní látky, které zahrnují ionty kovů a hydroxidové ionty - : NaOH., Ca.(Ach.) 2

Sololi. Průměrné - komplexní látky sestávající z kovových kationtů a aniontů kyselých zbytků (CACO. 3 ) . Ve složení kyselých solí je stále atom (y) vodíku ( Ca.( HCO. 3 ) 2 ) . Jako součást hlavních solí - hydroxidových iontů ((Cuoh.) 2 Spolupracovník 3 ) .

Oxidy. - Komplexní látky, které obsahují atomy dvou prvků, z nichž jeden je nutně kyslík do stupně oxidace (-2). Oxidy jsou klasifikovány pro základní, kyselé, amfoterní a neformáže.

kovy s oxidačními stupni +3, + 4 a

Zn. +2 , BÝT. +2

    nemetalla.

    kovy s oxidačními stupni +5, +6, +7

Oxidy. Spolupracovník, Ne., N. 2 Ó. - jsou neformáže.

6.

Chemická reakce. Podmínky a známky chemických reakcí. Chemické rovnice. Konzervace hmotnostních látek v chemických reakcích. Klasifikace chemických reakcí na různých vlastnostech: počet a složení počátečních a získaných látek, změna stupňů oxidace chemických prvků, absorpce a emise energie

Chemické reakce - jevy, ve kterých jsou z některých látek vytvořeny další látky.

Známky toku chemické reakce - uvolňování světla a tepla, tvorba srážek, plynu, vzhledu zápachu, změna barvy.

Konzervace hmotnostních látek v chemických reakcích.

Součet koeficientů v reakční rovnici:Fe. +2 Hcl. → Flecl. 2 (1+2+1=4)

Klasifikace chemických reakcí

Pokud jde o počet a složení počátečních a získaných látek rozlišují reakce:

Sloučeniny A + B \u003d AV

Rozložení AV \u003d A + IN

Substituce A + Sun \u003d AC + IN

Exchange AV + s D. = INZERÁT + Cb.

Výměna reakce mezi kyselinami a bázemi - neutralizační reakce.

Změnou stupňů oxidace chemických prvků:

Redoxní reakce (OSR), v procesu, z nichž dochází ke změně stupňů oxidace chemických prvků.

Pokud se do reakce zapojuje jednoduchá látka - je to vždy OSR

Reakce substituce - je to vždy OPR.

Není redox reakce, v jejichž procesu neexistuje žádná změna ve stupních oxidace chemických prvků. ! Exchange reakce nejsou vždy OSR.

Absorpcí a emisí energie:

    exotermické reakce přicházejí s uvolňováním tepla (jedná se o všechny spalování, výměna, substituční reakce, většina spojovacích reakcí);

    endotermní reakce přicházejí s absorpcí tepla (rozkladnost)

Ve směru procesu : Reverzibilní a nevratné.

Přítomností katalyzátoru : Katalytický a noncatalitický.

7.

Elektrolyty a neelektrolyty. A anionty.

Elektrolytická disociace kyselin, zásaditých a solí (médium)

Elektrolyty. - látky, které ve vodných roztocích a taví se rozpadají do iontů, v důsledku jejichž jejich vodné roztoky nebo taví provádět elektrický proud.

Kyselina - elektrolyty, pokud je disociace ve vodných roztoku, jsou tvořeny pouze kationty n +

Základ - elektrolyty, při disociaci, z nichž jsou jako anionty tvořeny pouze hydroxidové anionty -

Sololi. Průměrné elektrolyty, s disociací, z nichž byly vytvořeny kovové kationty a anionty kyselého zbytku.

Mají kladný náboj; Anionty - negativní

8.

Reakce iontoměniče a podmínky pro jejich realizaci

Reakce iontoměniče přecházejí na konec, pokud je vytvořena sraženina, plynová nebo voda (nebo jiná smutsociace))

V iontových rovnicích je možné ponechat vzorce neelektrolytů, nerozpustných látek, slabých elektrolytů, plynů.

Pravidla pro přípravu iontových rovnic:

    proveďte molekulární reakční rovnici;

    zkontrolujte možnost reakce;

    označte látky (zdůraznit), které budou zaznamenány v molekulární formě (jednoduché látky, oxidy, plyny, nerozpustné látky, slabé elektrolyty);

    spálit plnou iontovou reakční rovnici;

    odstraňte stejné ionty z levé a pravé strany;

    přepsat zkrácenou iontovou rovnici.

9.

Chemické vlastnosti jednoduchých látek: kovů a nekovů

Téměř kovy interagují s kyselinami, které jsou v řadě aktivity vlevo od vodíku. Ty. Neaktivní kovyCu., HG., AG., Au., Pt. S kyselinami nereagují.

Ale: Cu. , HG. , AG. Reagovat S.HNO. 3 konec, zředěný. , H. 2 TAK. 4Con.

Mě. ( Cu., HG., AG.) +

HNO. 3 uzavírá

→ Mě. Ne. 3 + Ne. 2 + H. 2 Ó.

HNO. 3 zředěný.

→ Mě. Ne. 3 + Ne. + H. 2 Ó.

H. 2 TAK. 4Con.

→ Mě. TAK. 4 + TAK. 2 + H. 2 Ó.

!!! HNO. 3 uzavírá , H. 2 TAK. 4Con. pasivátFe., Al., Zr. (na n.u.))

Oxidační vlastnosti halogenů jsou zvýšeny skupinou ze dna nahoru.

Noncestals reagují s kovy a mezi sebou.

H. 2 + CA → CAH 2

N. 2 + 3CA → CA 3 N. 2

N. 2 + Ó. 2 ↔ 2 Ne.

S. + Ó. 2 → TAK. 2

N. 2 + 3h. 2 → 2nh. 3

2p + 3Cl. 2 → 2pcl. 3 nebo 2p + 5cl. 2 → 2pcl. 5

Halogen

1) Reagujte s alkálií:

Cl. 2 + 2 NaOH. → NaCl. + Naclo. + H. 2 Ó. (ve studeném roztoku)

3 Cl. 2 + 6 NaOH. → NaCl. + 5 Naclo. 3 + H. 2 Ó. (Hot Solution)

2) Aktivnější halogen (Superior ve skupině, s výjimkou fluoridu, protože reaguje s vodou) vytěsňuje méně aktivní halogeny z jejich halogenidů. Opti dolů nižší halogen z halogenidu.

Cl. 2 + 2 KBR. → Br. 2 + 2 KCl., aleBr. 2 + KCl. ≠

3) 2 F. 2 + Ó. 2 → 2 Ó. +2 F. 2 (fluorid kyslíku)

4) Pamatujte: 2Fe. + 3 Cl. 2 → 2 Fe. +3 Cl. 3 aFe. + 2 Hcl. → Fe. +2 Cl. 2 + H. 2

Vlastnosti kovů

Střední činnost

Neaktivní

Cu., HG., AG., Au., Pt.

1. + H. 2 Ó.→ Mě.* Ach. + H. 2 (Studna.)

2. + Nemetalla.

(!2 Na.+ Ó. 2 → Na. 2 Ó. 2 - peroxid)

3. + Kyseliny

1. + N. 2 O (t. 0 ) → Meo. + H. 2

2. + non-kovů (s výjimkouN. 2 )

3. + Kyseliny

4. + SOL. (Sp.),

5. Me. 1 + Mě. 2 O (pokud. 1 \u003d M.g., Al.)

1. (PouzeCu., HG.)

+ O. 2 (prot. 0 )

2. (PouzeCu., HG.) + Cl. 2 (prot. 0 )

3. + SOL. (Sp.),pokud více zákonů. Než v soli

10.

Chemické vlastnosti oxidů: bazické, amfoterní, kyselina

Chemické vlastnosti oxidů

Označte aktivní kovy (Mě.*): Li., Na., K., Rb., CS., Fr., Ca., Sr., Ba., Ra..

Kovy tvořící amfoterní sloučeniny označují ALE(Zn., BÝT., Al.)

1. + N. 2 O

2. + Kyseliny (nCi. atd.)

3. + eo.

4.+ Mě. A.Ó.

5.+ Mě. A.Ó.N.

1. + kyseliny (nCi. atd.)

2. + restaurátory:

S, co, n 2 , Al.

3. Mgo. + E.Ó.

1. + kyseliny (nCi. atd.)

2.+ Mě.* Ó.

3.+ Mě.* Ó.N.

4. + restaurátory:

S, co, n 2 , Al.

5. Zno. + E.Ó.

1.+ N. 2 O

2. + mě * o

+ MGO.

+ ZNO.

3. + mě * oN.

4. EO. bezstarostný+ Sůl → eo bitva.+ Sol.

Některé funkce: 2Mg.+ SIO. 2 → SI. + 2 Mgo.

4 Hf.+ SIO. 2 → SIF. 4 + 2 H. 2 Ó. (Kyselina plaviková "roztaví" sklo)

11.

Chemické vlastnosti kyselin, základen

Chemické vlastnosti kyselin:

  1. Interact.se základními a amfoterní oxidy S tvorbou soli a vody: CAO + 2HCl \u003d CACl 2 + H. 2 O ZNO + 2HNO 3 \u003d Zn (ne 3 ) 2 + H. 2 Ó.

    2. Interact.s bázemi a amfoterními hydroxidy S tvorbou soli a vody (neutralizační reakce):

NaOH + HC1 (RSC) \u003d NaCl + H 2 Ó.

Zn.(Ach.) 2 + H. 2 TAK. 4 = Znso. 4 +2 H. 2 Ó.

    Interact.s solemi

A) Pokud se sediment vypne nebo se uvolňuje plyn:

Bacl. 2 + H. 2 TAK. 4 \u003d Basa. 4 ↓ + 2HCL.

Cus.+ H. 2 TAK. 4 = Cu.TAK. 4 + H. 2 S.

B) Silné kyseliny jsou vysídleny slabší z jejich solí (pokud je v reakčním systému malá voda):

2k.N.Ó. 3TV.+ H. 2 TAK. 4Con.\u003d K. 2 TAK. 4 + 2 Hn.Ó. 3

    S kovy:

A) kovy, které jsou v sérii aktivity na vodík, dávejte jej z kyselého roztoku (s výjimkou kyseliny dusičné 3 Jakákoliv koncentrace a koncentrovaná kyselina sírováH. 2 TAK. 4 )

B) s kyselinou dusičnou a koncentrovanou kyselinou sírovou, reakce je jinak (viz vlastnosti kovů)

12.

Chemické vlastnosti solí

Chemické vlastnosti solí :

    Sůl Šest + Sol. Šest→ Pokud je vytvořen ↓

    Sůl Šest + Nadace Šest→ Pokud ↓ nebo (NH. 3 )

    Sůl . + Kyselina . → Pokud ↓ nebo

    Sůl Šest + Mě → Pokud je to aktivnější než v soli, ale ne

    Uhličitany, siřičité tvoří kyselé soli

! KOKOS 3 + Co. 2 + N. 2 Oh → CA (HCO 3 ) 2

6. Některé soli se rozkládají při zahřátí:
1. Ubytování sulfity a silikátové (kromě alkalických kovů) Cuco 3 \u003d Cuo + co 2

2. Dusičnany (různé kovy se rozkládají různými způsoby)

t. Ó.

JÁ NE. 3 → JÁ NE. 2 + Ó. 2

Li. , kovy průměrného zákona.,Cu.

JÁ NE. 3 → Meo. + Ne. 2 + Ó. 2

neaktivní kovy, aleCu.

JÁ NE. 3 → Mě. + Ne. 2 + Ó. 2

NH. 4 Ne. 3 → N. 2 O + 2h. 2 Ó.
NH. 4 Ne. 2 → N. 2 + 2h. 2 Ó.

13.

Vyčistěte látky a směsi. Pravidla bezpečná práce ve školní laboratoři. Laboratorní nádobí a vybavení. Muž ve světě látek, materiálů a chemických reakcí. Problémy bezpečného používání látek.

Čisté látky a směsi

Čistá látka má určité trvaléstruktura nebostruktura (Sůl, cukr).
Směsi jsou fyzikální kombinace čistých látek.
Směsi mohou být homogenní (nemůže detekovat částice látek) a nehomogenní.

Směsi je možné rozdělit pomocí jejich fyzikálních vlastností:

    Železo, ocel je přitahována magnetem, zbývajícími látkami - ne

    Písek a další nerozpustné ve vodě

    Mletá síra, pila plovák na povrchovou vodu

    Pohyblivé kapaliny mohou být rozděleny dělicí nálevkou

Některá pravidla bezpečná práce v laboratoři:

    Práce s žíravými látkami je zapotřebí v rukavicích

    Získání takových plynů jakoTAK. 2 , Cl. 2 , Ne. 2 Je nutné strávit pouze pod břemenem

    Nemůžete zahřát hořlavé látky na otevřeném ohni

    Při zahřáté tekutině ve zkumavce musíte nejprve zahřát celou zkumavku a udržet ji pod úhlem 30-45 0

14.

Stanovení povahy roztoku kyselin a zásad

pomocí ukazatelů. Kvalitativní reakce na ionty v roztoku (chlorid, sulfát, uhličitanové ionty, amonný iont). Získání plynných látek. Kvalitativní reakce na plynné látky (kyslík, vodík, oxid uhličitý, amoniak)

Získání plynů

Rovnice reakční reakce

Šek

Jak sbírat

Ó. 2

2kmno. 4 → K. 2 Mno. 4 + MNO. 2 + O. 2 (2 2nh. 4 CL + CA (OH) 2 → CACL. 2 + 2NH. 3 + 2h. 2 O (t. 0 )

Shnetemokrýlakmuspapír

Poznámka: N. 2 O (+) Tento plyn lze shromáždit posunutím vody

N. 2 O (-) nelze shromáždit posunutím vody

Lakmus

Methylandoor.

Fenolphtalein.

Červené

Růžový

Bezbarvý

Nachový

oranžový

Bezbarvý

Modrý

Žlutá

Karmínový

Ty. Pro určení kyselého prostředí nelze použítfenolphtalein !!!

Ionty definice tabulky

AG. + (AGNO. 3 )

Je tvořena kudrnatá bílá sraženina, nerozpustná kyselina dusičná.

Br. -

formulářenažloutlý sediment

I. I. -

Je tvořena žlutá sraženina

PO. 4 3-

Je tvořena žlutá sraženina

TAK. 4 2-

Ba. 2+ (BA (ne 3 ) 2 )

Kolíková sraženina vypadá. Žádný v kyselinách nebo alkáli

Spolupracovník 3 2-

H. + (Hcl.)

Výběr bouřlivého plynu 2

NH. 4 +

Ach. - (NaOH.)

Vzhled zápachuNH. 3

Fe. 2+

Zelenavý sediment ↓

Fe. 3+

Hnědá sraženina ↓

Cu. 2+

Modrý ↓ gelovitý tvar

Al. 3+

Bílý ↓ gel, v nadměrném alkáli rozpustí

Zn. 2+

Ca. 2+

Spolupracovník 3 2- (Na. 2 Spolupracovník 3 )

Bílá sraženinaCACO. 3

15.

Výpočet hmotnostního frakce chemického prvku v látce

Hmotnostní frakce chemického prvku v celkové hmotnosti sloučenin se rovná poměru hmotnosti tohoto prvku na hmotnost celé sloučeniny (vyjádřeno v frakcích jednotky nebo v procentech)

ω = n.Ar.(On) /Pan.(Látky) (× 100%)

Úloha 1. Atom. Struktura elektronických skořápek atomů prvních 20 prvků periodického systému D.I. Imeteleev.

Úloha 2. Periodické právo a periodický systém chemických prvků D.I. Mendeleeva.

Úkol 3.Struktura molekul. Chemická komunikace: kovalentní (polární a nepolární), iontová, kovová.

Úloha 4.

Úkol 5. jednoduché a složité látky. Hlavní třídy anorganických látek. Nomenklatura anorganických sloučenin.

Stažení:


Náhled:

Cvičení 1

Strukturu atomu. Struktura elektronických skořápek atomů prvních 20 prvků periodického systému D.I. Imeteleev.

Jak určit počet elektronů, protonů a neutronů v atomu?

  1. Počet elektronů se rovná pořadovému číslu a počtu protonů.
  2. Počet neutronů se rovná rozdílu mezi hmotnostním číslem a číslem sekvence.

Fyzický význam čísla sekvence, počet období a počtu skupiny.

  1. Číslo sekvence se rovná počtu protonů a elektronů, nabijte jádro.
  2. Pásmo A - pásmo se rovná počtu elektronů na vnější vrstvě (valenčních elektronů).

Maximální počet elektronů na úrovních.

Maximální počet elektronů na úrovních je určen vzorcemN \u003d 2 · n2.

1 úroveň - 2 elektrony, 2 úrovně - 8, 3 úroveň - 18, 4 úrovně - 32 elektronů.

Vlastnosti plnicí elektronové mušle v prvcích A a ve skupinách.

V prvcích A - skupin, valence (vnější) elektronů zaplňují poslední vrstvu a v prvcích B - skupiny - externí elektronová vrstva a částečně antishemidová vrstva.

Stupeň oxidace prvků ve vyšších oxidech a těkavých vodíkových sloučeninách.

Skupiny

Viii.

TAK. V nejvyšším oxidu \u003d + № gr

Vyšší oxid

R 2 O.

R 2 O 3

Ro 2.

R 2 O 5

Ro 3.

R 2 O 7

Ro 4.

TAK. V LAN \u003d № GR - 8

Lan

H 4 R.

H 3 R.

H 2 R.

Struktura elektronických mušlí iontů.

Kation má méně elektronů na hodnotu náboje, anionty jsou větší než množství náboje.

Například:

Cca 0. - 20 elektronů, ca2+ - 18 elektronů;

S 0. - 16 elektronů, s2- - 18 elektronů.

Izotopy.

Izotopy - odrůdy atomů stejného chemického prvku, které mají stejný počet elektronů a protonů, ale jiná hmotnost atomu (jiný počet neutronů).

Například:

Elementární částice

Isotopes

40 ca.

42 ca.

Ujistěte se, že je možné tabulky D.I. Mendeleev určuje strukturu elektronických skořápek atomů prvních 20 prvků.

Náhled:

http://mirhim.ucoz.ru.

2. v 1.

Periodické právo a periodický systém chemických prvků D.I. Mendeleev.

Vzory změn chemických vlastností prvků a jejich sloučenin ve spojení s polohou v periodickém systému chemických prvků.

Fyzický význam sekvenčního čísla, počet období a počtu skupiny.

Atomic (ordinal) počet chemického prvku se rovná počtu protonů a elektronů, nabijte jádro.

Číslo období se rovná počtu obsazených elektronických vrstev.

Počet skupin (a) se rovná počtu elektronů na vnější vrstvě (valenčních elektronů).

Formy existence

chemický prvek a jejich vlastnosti

Změny vlastností

V hlavních podskupinách (shora dolů)

V obdobích

(zleva doprava)

Atomy

Dřívěčný jádro

Zvýšení

Zvýšení

Počet energetických úrovní

Zvýšení

Nezmění \u003d číslo období

Počet elektronů na vnější úrovni

Nezmění \u003d číslo období

Zvýšení

Atom Polomus.

Zvýšit

Snižuje se

Restorativní vlastnosti

Zvýšit

Pokles

Oxidační vlastnosti

Snižuje se

Zvýšit

Nejvyšší pozitivní stupeň oxidace

Permanent \u003d Skupinové číslo

Zvyšuje se od +1 do +7 (+8)

Nízká oxidace

Nemění \u003d

(8-číselná skupina)

Zvyšuje se od -4 do -1

Jednoduché látky

Kovové vlastnosti

Zvýšení

Pokles

Nekovové vlastnosti

Pokles

Zvýšení

Přípojky prvky

Povaha chemických vlastností vyššího oxidu a vyššího hydroxidu

Posílení hlavních vlastností a oslabení kyselých vlastností

Posílení vlastností kyseliny a oslabení hlavních vlastností

Náhled:

http://mirhim.ucoz.ru.

A 4.

Stupeň oxidace a valence chemických prvků.

Stupeň oxidace - Podmíněný náboj atomu ve sloučenině vypočtené za předpokladu, že všechny vazby v této sloučenině jsou iontové (tj. Všechny vazebné elektronické páry jsou zcela posunuty do atomu více elektronegativního prvku).

Pravidla pro stanovení stupně oxidace prvku ve sloučenině:

  • TAK. Volné atomy a jednoduché látky jsou nulové.
  • Součet stupňů oxidace všech atomů v komplexní látce je nula.
  • Kovy mají pouze pozitivní S.O.
  • TAK. Atomy alkalických kovů (I (a) skupina) +1.
  • TAK. Atomy kovů alkalických zemin (II (a) skupinu) +2.
  • TAK. BORA atomy, hliník +3.
  • TAK. atomy vodíku +1 (v alkalických a alkalických hydridech kovů -1).
  • TAK. atomy kyslíku -2 (výjimka: peroxid -1, v2 +2).
  • TAK. Atomy fluoru jsou vždy 1.
  • Stupeň oxidace jediného rozptylu iontů se shoduje s nábojem iontu.
  • Vyšší (maximum, pozitivní) S.O. Prvek se rovná číslu skupiny. Toto pravidlo se nevztahuje na prvky bočního podskupiny první skupiny, z nichž stupně oxidace obvykle překračuje +1, stejně jako prvky boční podskupiny skupiny VIII. Také neuvádějí jejich nejvyšší stupně oxidace rovné počtu skupin, prvků kyslíku a fluoru.
  • Nízká (minimální, negativní) S.O. Pro nekovové prvky stanoví vzorec: Skupinové číslo -8.

* TAK. - stupeň oxidace

Atom valence - To je schopnost atomu tvořit určitý počet chemických vazeb s jinými atomy. Valence nemá znamení.

Valenční elektrony jsou umístěny na vnější vrstvě v prvcích A-skupin, na vnější vrstvě a D - podproudová vrstva v prvcích ve skupinách.

Valence některých prvků (odkazoval se na římské čísla).

trvalý

proměnné

ON

mocenství

ON

mocenství

H, NA, K, AG, F

Cl, br, já

I (III, V, VII)

BE, MG, CA, BA, O, ZN

Cu, Hg.

II, I.

Al, B.

III.

II, IV, VI

II, IV, VII

III, VI.

I - V.

III, V.

C, SI.

II)

Příklady definice valence a c.o. Atomy v souvislosti:

Vzorec

Mocenství

TAK.

Strukturní vzorec látky

N III.

N. n.

Nf 3.

N III, f i

N +3, f -1

F - n - f

NH3.

N III, n i

N -3, h +1

N - n - n

H 2O 2

N i, o II

N +1, o -1

H-O-O-H

Z 2.

O II, F I

O +2, f -1

F-o-f

* S.

S III, O III

C +2, O -2

"C" atom přenesen dvě elektrony obecně a více elektronegativní atom "O" vytáhl dva elektron k sobě:

"C" nebude chráněn osm elektronů na vnější úrovni - čtyři jejich a dva běžné s atomem kyslíku. Atom, "o" bude muset přenést jeden z jeho volného elektronického páru k celkovému použití, tj. působit jako dárce. Akceptor bude atom "c".

Náhled:

A3. Struktura molekul. Chemická komunikace: kovalentní (polární a nepolární), iontová, kovová.

Chemická vazba je síly interakce mezi atomy nebo skupiny atomů, což vede k tvorbě molekul, iontů, volných radikálů, stejně jako iontové, atomové a kovové krystalické mřížky.

Covalentní komunikace- Jedná se o vazbu, která je vytvořena mezi atomy se stejným elektroným nebo mezi atomy s malým rozdílem v hodnotách elektronegability.

Kovalentní nepolární spojení mezi atomy stejných prvků - non-kovů. Cilentní nepolární připojení je vytvořeno, pokud je látka jednoduchá, napříkladO 2, H 2, N 2.

Covalentní polární vazba je vytvořena mezi atomy různých prvků - non-kovů.

Cilentní polární komunikace je tvořena, pokud je látka složitá, například3, H20, NSL, NH3.

Covalentní dluhopis je klasifikován u vzdělávacích mechanismů:

vyměnitelný mechanismus (v důsledku obecných elektronických párů);

donor-akceptor (atom - dárce má bezplatný elektronický pár a přenáší jej obecně s jiným atomem - akceptorem, který má svobodnou orbitální). Příklady: Amonium Ion NH4 +, oxid uhelnatý plyn.

Komunikace iontů Je tvořen mezi atomy, které jsou vysoce odlišné od elektronegativity. Zpravidla, když jsou spojeny atomy kovů a nekovů. Jedná se o spojení mezi variálně infikovanými ionty.

Čím větší je rozdíl mezi atomy EO, spojení je větší ion.

Příklady: Oxidy, alkalické a alkalické hliněné halogenidy, všechny soli (včetně amonných solí), všechny sbírané.

Pravidla pro stanovení elektronegativity v periodické tabulce:

1) zleva doprava přes období a zdola nahoru se skupina elektronencestrátu zvyšuje;

2) Elektronegativní prvek je fluor, protože inertní plyny mají úplnou vnější úroveň a nesnaží se podávat nebo přijímat elektrony;

3) Nemetální atomy jsou vždy více elektronegativní než atomy kovů;

4) Vodík má nízkou elektronek, i když se nachází v horní části periodické tabulky.

Kovová komunikace- Je tvořen mezi atomy kovů v důsledku volných elektronů drží pozitivně nabité ionty v krystalové mříži. Jedná se o vztah mezi pozitivně nabitými ionty kovů a elektrony.

Látky molekulární struktury mají molekulární krystal mříž,non-měkulární struktura - atomová, iontová nebo kovová krystalová mřížka.

Typy krystalických mřížek:

1) atomová krystalová mřížka: Je tvořen látek s kovalentní polární a nepolární vazbou (C, S, SI), atomy jsou v mřížových uzlech, tyto látky jsou nejvíce pevné a žáruvzdorné v přírodě;

2) molekulární krystalová mřížka: Je tvořena látek s kovalentními polárními a kovalentními nepolárními spoji, molekuly jsou umístěny v mřížových uzlech, tyto látky mají malou tvrdost, s nízkým tavením a těkavým;

3) iontová krystalová mřížka: je tvořena v látkách s iontovým vazbou, v mřížových uzlech jsou ionty jsou ionty, tyto látky jsou pevné, žáruvzdorné, netěkavé, ale v menší míře než látky s atomovou mřížkou;

4) Kovové krystalové mřížky: Je tvořen v látkách s kovovou vazbou, tyto látky mají tepelnou vodivost, elektrickou vodivost pečení a kovové třpytky.

Náhled:

http://mirhim.ucoz.ru.

A5. Jednoduché a komplexní látky. Hlavní třídy anorganických látek. Nomenklatura anorganických sloučenin.

Jednoduché a komplexní látky.

Jednoduché látky jsou tvořeny atomy jednoho chemického prvku (vodík n2, dusík n 2 , Železo FE atd.), Komplexní látky - atomy dvou a více chemických prvků (voda h2 O - se skládá ze dvou prvků (vodík, kyslík), kyseliny sírové h2 SO 4. - tvořené atomy tří chemických prvků (vodík, síra, kyslík)).

Základní třídy anorganických látek, nomenklatura.

Oxidy. - Komplexní látky sestávající ze dvou prvků, z nichž jeden z nich kyslík do oxidačního stupně -2.

Oxid nomenklatura

Jména oxidů se skládají ze slov "oxid" a název prvku v rodičovském případě (označující v závorkách oxidace prvku římská čísla): cuo - oxid měďnatý (ii), n2 O 5. - oxid dusík (v).

Oxidový charakter:

ON

základní

amhortičtský

outwearing.

kyselina

kov

S.O. + 1, + 2

S.O. + 2, +3, +4

amp. Me - ve, Oll, Zn, Cr, Fe, Mn

S.O + 5, +6, +7

nekovový

S.O. + 1, + 2

(CL 2 O)

S.O. + 4, + 5, + 6, + 7

Hlavní oxidy Tvořících typické kovy s S.O. +1, +2 (li2 O, mgo, cao, cuo atd.). Síť se nazývají oxidy, které odpovídají základně.

Oxidy kyseliny tvoří non-kovové s c.o. Více než +2 a kovů s C.O. od +5 do +7 (tak2, SEO 2, P 2O 5, AS 2O3, CO 2, SIO 2, CRO 3 a MN 2O 7 ). Kyselina se nazývá oxidy, které odpovídají kyselinám.

Amfoterní oxidy Vytvořené amfoterickými kovy s c.o. +2, +3, +4 (Beo, Cr2 O 3, ZnO, AL 2O 3, GEO 2, SNO 2 a rio). Amfoterní se nazývá oxidy, které projevují chemickou dualitu.

Neformační oxidy - Nemetalov oxidy z c.o. + 1, + 2 (CO, ne, n2 o, SIO).

Základny ( základní hydroxidy) - Komplexní látky, které se skládají z

Kovový iont (nebo amonný ion) a hydroxochroup (-OH).

Nomenklatura

Po slovu "hydroxid" indikuje prvek a jeho stupeň oxidace (pokud prvek vykazuje konstantní stupeň oxidace, pak nemůže být indikováno):

Kon - hydroxid draselný

CR (Oh) 2 - hydroxid chromu (II)

Základy klasifikují:

1) Rozpustnost ve vodních bázích je rozdělena do rozpustné (alkálie a NH4 Oh) a nerozpustný (všechny ostatní základy);

2) Podle stupně disociace je základna rozdělena na silné (alkálie) a slabé (všechny ostatní).

3) kyselostí, tj. Pokud jde o počet hydroxochroupů, schopných nahrazení kyselinovým zbytkům: pro jednořidové (NaOH), dvouválcový, tří-buňky.

Kyselé hydroxidy (kyseliny) - Komplexní látky, které se skládají z atomů vodíku a zbytku kyseliny.

Kyseliny klasifikovat:

a) na obsahu atomů kyslíku v molekule - na kyslíkově (nC. l) a obsahující kyslík (h2 SO 4);

b) Základní, tj. Počet atomů vodíku schopných nahradit kov - na Monople (HCN), dvouosou (h2 s) atd.;

c) Podle elektrolytického výkonu - k silnému a slabému. Nejvíce spotřebitelné silné kyseliny jsou zředěné vodné roztoky HC1, HBr, HI, HNO3, H 2 S, HCLO 4.

Amfoterní hydroxidy. Tvořené prvky s amfoterickými vlastnostmi.

Sololi. - Komplexní látky tvořené atomy kovů spojených s kyselými zbytky.

Střední (normální) soli - Sulfid železitý (III).

Kyselé soli - Atomy vodíku v kyselině substituované atomy kovů. Získávají se neutralizací základny nadbytku kyseliny. Správně zavolatkyselý sůl Je nutné, aby název normální soli přidali prefix hydro nebo dihydro-v závislosti na počtu atomů vodíku, které jsou součástí kyselé soli.

Například KHCO 3 - Bikarbonát draselného, \u200b\u200bKH2 PO 4. - dihydroratofosfát draselný

Je třeba mít na paměti, že kyselé soli mohou tvořit dvě nebo více bazických kyselin, jak obsahující kyslík a kyslíkové kyseliny.

Základní soli - základní hydroxochroup (oh− ) Částečně substituované zbytky kyselin. Zavolathlavní sůl Je nutné přidat hydroxy nebo dihydroxy na název normální soli v závislosti na počtu IT - skupiny zahrnutých do soli.

Například (CUOH) 2 CO 3 - Měď hydroxocarbonát (II).

Je třeba mít na paměti, že hlavní soli jsou schopny vytvářet pouze základny obsahující dvě a více hydroxo skupiny v jejich kompozici.

Dvojité soli - Ve složce existují dvě různá kationty, získaná krystalizací ze smíšeného roztoku fyziologického roztoku s různými kationty, ale stejnými anionty.

Smíšené soli - Ve složce existují dvě různé anionty.

Hydrátové soli ( křišťálové hydráty ) - Jejich složení zahrnuje krystalizační molekulyvoda . Příklad: Na2S04 · 10h 2 O.