Periodické právo a periodický systém D.I. Mendeleev (prezentace)

Náhled:

Chcete-li využít náhledu prezentací, vytvořte si účet (účtu) Google a přihlaste se k němu: https://account.google.com

Podpisy pro snímky:

Téma: klasifikace chemických prvků

Předchůdci D. I. MENDELEEV 1. J. Ya. Burtsellius (švédský vědec) klasifikoval všechny prvky na kovy a nekovové kovy. Stalo se, že kovy nejčastěji odpovídají hlavním oxidům a bázím a nonmetalamově oxidy kyselin a kyselin. Na → Na 2 O → NaOH S → SO 2 → H 2 SO 3

Předcházel D. I. MENDELEEV 2. I. V. Debereiner (německý chemik) v roce 1829 vzal první významný pokus o systematizovat prvky. Všiml si, že některé prvky podobné vlastnosti mohou být kombinovány tři v pásmech, které nazval triád. Triádový derierener: li ca p s cl na SR as se br k ba sb te i m (Na) \u003d (7 + 39) / 2 \u003d 23

Předchází D. I. MENDELEEV 3. A. Runchiy de Chacourtto (Profesor Paříže vyšší školy) V roce 1862 navrhl, aby měl prvky na šroubovici v pořadí zvýšení jejich atomových hmot. Struska Chacourtto:

Předchůdci D. I. MENDELEEV 4. D. Newlands (anglický vědec) V roce 1865 byly prvky v pořadí zvýšení jejich atomových hmot. Všiml jsem si, že podobnost v vlastnostech se projevuje mezi každým osmým prvkem. Tato pravidelnost newidů nazval Otall zákon analogií se sedmi intervaly hudební gamma. Oktawa Newland: REINA FA SOL LI H Li BE B C N O F Na mg Al Si P S CL K CA TI CR MN FE CO NI CU V ZN v as se

Předchůdci D. I. MENDELEEV 5. L. Meyer (německý chemik) v roce 1864 umístil chemické prvky v pořadí zvyšování atomových hmot a valence. Meyer tabulka obsahovala pouze 28 prvků. Valence IV Valency III Valence II Valence I Valence I Valence II I Série Li Be II Řada C N o F Na mg III Řada Si P S CL K CA IV AS SE BR RB SR V SER SN SB TE I CS BA VI ROW PB BI TL

Závěr Klasifikace chemických prvků nebyla přesná, nikoli vědecky, ne dokonalá, protože základ klasifikace nebylo hlavním znakem.

Téma: Periodické právo a periodický systém chemických prvků D.I MENDELEEV

Di. Mendeleev (1834 - 1907)

Životopis Maria Dmitrievna Mendeleeva (1793 - 1830), matka vědce Ivan Pavlovich Mendeleev (1783 - 1847), otec vědce

Životopis D.I. Mendeleev studoval v Tobolsk gymnáziu a pak na pedagogický institut v Petrohradu. Heotily praktikovaná fyzika a matematika. Na ústavu se setkal s vynikajícími učiteli, kteří se broušili hluboký zájem o vědu do duší svých posluchačů.

Životopis v roce 1855 D. I. Mendeleev vystudoval Institutu se zlatou medailí, získal diplom senior učitele. V roce 1864 byl zvolen profesorem na Peterhorsk Institute. Od roku 1867 zastával anorganickou chemii na univerzitě katedry anorganické chemie.

Základem pro klasifikaci chemických prvků D.I. Imeleeeva je dva rysy: hodnoty atomových stupnic. Chemické vlastnosti.

C 12 CH4 C02H2C03 - Symbol prvku - atomová hmotnost prvku - vzorec létající sloučeniny s vodíkem - vzorec nejvyššího oxidu - vzorec odpovídající hydroxidové karty s chemickým prvkem

Li 7 - Li 2O LiOH B 1 1 - B 2O3 B (OH) 3 C 12 CH4 CO 2H2C03 BE 13,5 - BEO (OH) 2 N 14 NH3N 2O 5 HNO 3O 1 6 H20 - - F 1 9 HF - - Na 23 - Na 2O NaOH MG 24 - MgO mg (OH) 2 AL 2 7 - AL203 AL (OH) 3 SI 28 SIH 4 SIO 2 H 2 SIO 3 p3 1 pH 3 p 2O 5 h 3 PO4 S 32 H2S SO 2H2S2S04 Cl 35,5 HC1 Cl 2 O 7 HCLO 4 Start Klasifikace chemických prvků di Mendeleev

Li 7 - Li 2O LiOH B 1 1 - B 2O3 B (OH) 3 C 12 CH4 CO 2H2C03 BE 13,5 - BEO (OH) 2 N 14 NH3N 2O 5 HNO 3O 1 6 H20 - - F 19 HF - - Na 23-NaOH MG 24 - MgO mg (OH) 2 AL 2 7 - AL203 AL (OH) 3 SI 28 SIH 4 SIO 2 H 2 SIO 3 p3 1 pH 3 p 2O 5 h 3 PO4S 32 H2S SO 2H2S2S04 Cl 35,5 HC1 Cl 2 O 7 HCLO 4 BE 9 - BEO BE (OH) 2

Na 23 - Na 2O NaOH MG 24 - MgO mg (OH) 2 AL 2 7 - AL203 AL (OH) 3 SI 28 SIH 4 SIO 2 H2 Si03 P3 1 pH 3 P 2O 5 H 3 PO4 S 32 H2S SO 3 H 2 SO 4 Cl 35.5 HC1 Cl 2 O 7 HC14 1. Kovové vlastnosti jednoduchých látek jsou nejvýraznější v alkalickém kovu, oslabuje a vyměnit s nekovovým, což je nejvýraznější v halogenu : - Hlavní oxidy prvků začátku řádku nahrazuje amfoterní oxid a dále kyselý, jehož kyselina je zvýšena; 2. Hodnota valence atomů ve vyšších oxidech se zvyšuje z I do VII. - Základy přes amfoterního hydroxidu se nahrazují stále silnými kyselinami; Změny v chemických vlastnostech v řadách

Li 7 - Li 2O LiOH B 1 1 - B2O3 B (OH) 3 C 12 CH4 C02H2C03N3N13N3NS2040H2O 5 HNO 3O 1 6 H 2 O - - F 19 HF - - Na 23 - Na 2O NaOH MG 24 - MgO mg (OH) 2 AL 2 7 - AL203 AL (OH) 3 SI 28 SIH 4 SIO 2 H2 Si03 P3 1 pH 3 P 2 O 5 H 3 PO4 S 32 H2S SO 2H2S2S04 Cl 35,5 HC1 Cl 2 O 7 HC14 BE 9 - BEO BE (OH) 2 K 39 - K 2 O KOH CA 40 - CAO CA (OH) 2 TI 4 8 - TIO 2 TI (OH) 4 EB 44 - EB 2 O 3 EB (OH) 3 SC 45 - SC 2 O 3 SC (OH) 3

Li 7 - Li 2O LiOH B 1 1 - B2O3 B (OH) 3 C 12 CH4 C02H2C03 Na 2O NaOH MG 24 - MgO mg (OH) 2 Al 2 7 - AL 2O 3 AL (OH) 3 SI 28 SIH 4 SIO 2 H 2 SIO 3 K 39,0983 - K 2 O KOH CA 40 - CAO CA (OH) 2 TI 47,90 - TIO 2 TI (OH) EB 44 - EB 2O 3 Eb (OH) 3 SC 45 - SC 2O 3 SC (OH) 3 TI 4 8 - TIO 2 TI (OH) 4 BE 9 - BEO BE (OH) 2 K 39 - K 2 O KOH Změnit chemické vlastnosti ve sloupcích 1. Vlastnosti kovů jsou zvýšeny od shora dolů a nekovové oslabení; 2. Hodnota valence atomů ve vyšších oxidech se nemění;

Li 7 - Li 2O LiOH B 1 1 - B2O3 B (OH) 3 C 12 CH4 CO 2H2C03N3N4 HNO 3 N205 NH3O 1 6 H 2O - - F1 9 HF - - Na 23 - NaOH0 NaOH MG 24 - MgO mg (OH) 2 AL 2 7 - AL203 AL (OH) 3 SI 28 SIH 4 SIO 2 H 2 SIO 3 p3 1 pH 3 p 2 O 5 H 3 PO4 S 32 H2S SO 2H2S2S04 Cl 35,5 HC1 Cl 2O 7 HC14 K 39,0983 - K 2 O KOH CA 40 - CAO CA (OH) 2 TI 47,90 - TIO 2 TI (OH) EB 44 - EB 2O 3 EB (OH) 3 SC 45 - SC 2O 3 SC (OH) 3 Otevření vznešených plynů a polohy vodíku HE 4 - - - NE 20 - - - AR 40 - - TI 4 8 - TIO 2 TI (OH) 4 BE 9 - BEO BE (OH) 2 K 39 - K 2O KOH H1 - H20 - H 1 - H20 -

Periodické právo (znění D. I. MENDELEEEVA) Vlastnosti prvků, a proto vlastnosti z nich tvořených jejich jednoduchými a komplexními těly jsou v periodické závislosti na jejich atomovou hmotnost. Narozeniny velkého práva 1. března 1869

Hodnota pravidelného práva a periodického systému DI MENDELEEEV Periodický zákon: - základem moderní chemie; - jeho objev dal nejsilnější impuls k rozvoji chemických znalostí; - Byly vyvinuty teorie struktury atomu a chemického dluhopisu. Díky periodickému systému D. I. MENDELEEV: - Byl tam moderní koncept chemického prvku; - byly vyjasněny myšlenky týkající se běžných látek a sloučenin; - Vznik periodického systému otevřela novou, vědeckou éru v historii chemie a řada souvisejících vědou se objevil štíhlý systém, na jejichž základě bylo možné zobecnit, vyvodit závěry, předvídat.

Skluzu 1.

Periodický zákon Mendeleev a periodický systém chemických prvků

Snímek 2.

Hlavní zákon chemie - Periodické právo byl otevřen D.I. Mendeleev v roce 1869 v době, kdy byl atom považován za nedělitelnou a nic nebylo známo o jeho vnitřní struktuře. Základem pravidelného práva D.I. Mendeleev položil atomové masy (dříve - atomové váhy) a chemické vlastnosti prvků.
D. I. MENDELEEV.

Snímek 3.

Umístění 63 prvků známého v té době v pořadí zvýšení jejich atomových hmot, D.I. Mendeleev obdržel přírodní (přírodní) sérii chemických prvků, ve kterých objevil periodickou opakovatelnost chemických vlastností. Například vlastnosti typického kovového kovu liku byly opakovány v prvcích sodíku Na a draselné K, vlastnosti typického nekovového fluorového fluoru f - v elementech chloru, brom, jodis I.
Otevření periodického práva

Snímek 4.

Otevření periodického práva
Některé prvky jsou D.I. Mendeleev nenalezl chemické analogy (například v hliníku Al a Silicon SI), protože tyto analogy byly v té době stále neznámé. Pro ně opustil prázdná místa v přirozené řadě a na základě periodické opakovatelnosti předpovědělo jejich chemické vlastnosti. Po otevření odpovídajících prvků (analogový hliník - GAUL GA, analog Siliconu - Německa GE a další.) Předpovědi D.I. Mendeleev byl plně potvrzen.

Snímek 5.

Periodické právo ve formulaci D.I. MENDELEEEVA:
Vlastnosti jednoduchých těl, stejně jako formy a vlastnosti složek prvků jsou v periodické závislosti na hodnotě atomových hmotností prvků.

Snímek 6.

Grafický (tabulkový) výraz periodického práva je periodický prvekový systém vyvinutý MENDELEEV.
Periodický systém prvků

Snímek 7.

Snímek 8.

Hodnota
Otevření pravidelného práva a vytvoření systému chemických prvků bylo velmi důležité nejen pro chemii, ale také pro filozofii, pro celý naší světa. Mendeleev ukázal, že chemické prvky tvoří štíhlý systém, který je založen na základním právu přírody. To našlo výraz na pozici materialistických dialektic o vztahu a vzájemné závislosti přírodních jevů. Otevření vztahu mezi vlastnostmi chemických prvků a hmotností jejich atomů, periodický zákon byl brilantní potvrzení jedné z univerzálních zákonů rozvoje přírody - zákon přechodu množství kvality.

Snímek 9.

Památník D.I. Mendeleev v Petrohradu

Až do pravidelného práva, prvky byly reprezentovány pouze fragmentárním náhodným jevem přírody
Nebyl žádný periodický vzor.
Chemie byla popisná věda.

Chemie po otevření pravidelného práva

Chemie získala nástroj vědeckého vedení. Hlavním zdrojem zákona byla tabulka chemických prvků D.I. Mendeleeva.

Zobecnění
Vysvětlení
Prognostický

Došlo k systematizaci a zobecnění všech informací o chemických prvcích
Založení různých typů periodických závislostí, které existují ve světě chemických prvků, vysvětlujících je na základě struktury atomů prvků
První předpovědi o nových chemických prvcích se objevily. Který bude ve skutečnosti nalezen

Systematizace

Před Mendeleevem bylo provedeno několik pokusů o systematizovat prvky na různých značkách. V podstatě byly kombinovány prvky podobné v jejich chemických vlastnostech. Například: Li, NA, K. Nebo: Cl, Br, I. Tyto a některé jiné prvky kombinované do tzv. "Triads". Tabulka pěti takových takových "triádů" byla publikována DOBEREER zpět v roce 1829, ale zahrnovala pouze malou část prvků známých v té době.

Další objevy v chemii a fyzice opakovaně potvrdily základní význam pravidelného práva. Byly otevřeny inertní plyny, které byly skvěle zapadány do periodického systému. Sekvenční číslo prvku se ukázalo být roven náboji jádra atomu tohoto prvku. Mnoho neznámých položek bylo dříve otevřeno díky cílenému hledání přesně ty vlastnosti, které předpovědělo prostřednictvím periodické tabulky.

Skluzu 1.

Periodické právo a periodický systém chemických prvků D.I. Imeleeva "Síla a síla vědy v různých skutečnostech, cílem zobecnění tohoto setu a jejich vztyčení na začátek ... Setkání faktů a hypotéz není ještě věda; Je to jen opakem toho, který není možné přímo vstoupit do svatyně vědy. Na těchto událostech nápis - pozorování, návrhy, zkušenosti. " Di. Mendeleev.

CLADE 2.

První pokusy o systematizovat prvky v roce 1829 německý chemik Johan Wolfgang Debereer formuloval Právní zákon Triad. Cl - 35,5 br - 80 I - 125 p - 31 AS - 75 SB - 122 S - 32 SE - 79 TE - 129 CA - 41 SR - 88 BA - 137 Li - 7 NA - 23 K - 39

Snímek 3.

Rozdělit všechny známé prvky na triádovém Derbereer, přirozeně selhal, nicméně, triádový zákon jasně ukázal přítomnost vztahu mezi atomovou hmotností a vlastnostmi prvků a jejich sloučeninami. Všechny další pokusy systematizace byly založeny na umístění prvků ve zvýšení jejich atomových hmotností.

Snímek 4.

První pokusy o systematizaci prvků v roce 1843 Leopold Gmelin vedl stůl chemicky podobných prvků umístěných skupinami v pořadí, aby se zvýšila "spojovací hmotnosti". Vnější skupiny prvků v horní části stolu, Gmelin umístil tři "základní" prvky - kyslík, dusík a vodík. Triády byly umístěny pod nimi, stejně jako Tetrads a Pentada (skupiny čtyř a pěti prvků), a pod kyslíkem existují skupiny metaloidů (na terminologii BEZER), tj. elektronegativní prvky; Elektrické a elektronegativní vlastnosti skupin prvků hladce změnily shora dolů.

Snímek 5.

Část tabulky Leopold GMELIN n \u003d 1 cl \u003d 35,5 k \u003d 39 ° \u003d 8 n \u003d 14 Ag \u003d 108 s \u003d 16 c \u003d 6 pb \u003d 103,5

Snímek 6.

První pokusy o systematizovat prvky John Alexander Ryna Newlands B.1864 zveřejnil stůl prvků odrážejících zákon Octave navrhované tímto. Newlends ukázal, že v řadě prvků umístěných ve vzestupném pořadí atomových stupnic jsou vlastnosti osmého prvku podobné vlastnostem první. Tato závislost se opravdu děje pro světelné prvky, ale newlend se snaží dát to univerzální. V tabulce Newland byly podobné prvky umístěny v horizontálních řadách; Ve stejné řadě však prvky jsou často zcela odlišné. Kromě toho, v některých buňkách byl nováčka nucena poslat dva prvky; Nakonec NewLends tabulka neobsahuje volná místa.

Snímek 7.

Tabulka newlends č. № № № písm. Směrnice č. № № písm. Směrnice č. № № písm. Směrnice č. № № písm. Směrnice č. № № písm. Směrnice č. № № písm. Pt IR 50 li 2 Na 9 K 16 Cu 23 Rb 30 Ag 37 CS 44 TL 51 BE 3 mg 10 ca 17 Zn 24 SR 31 CD 38 BA V 45 PB 52 B 4 AL 11 CR 18 Y 25 CE LA 32 U 39 TA 46 TH 53 C5 SI 12 TI 19 v 26 ZR 33 SN 40 W 47 Hg 54 N 6 P 13 Mn20 AS 27 DI MO 34 SB 41 NB 48 Bi 55 O 7 S 14 FE 21 SE 21 SE 28 RH RU 35 TE 42 AU 49 OS 56

Snímek 8.

První pokusy o systematizovat prvky v roce 1864 William, revize systematiky prvků založených na ekvivalentních stupnicích v roce 1857, navrhl následující tabulku, které nejsou doprovázeny žádné vysvětlení.

Snímek 9.

Tabulka Odeling Stoly H1 MO 96 W 184 AU 196.5 Pd 106,5 Pt 197 Li 7 Na 23 - Ag 108 g 9 mg 24 Zn 65 CD 112 Hg 200 B 11 AL 27.5 - TL 203 C 12 SI 28 - SN 118 PB 207 N 14 P 31 AS 75 SB 122 BI 210 O 16 S 32 SE 79.5 TE 129 F 19 CL 35 BR 80 J 127 K 39 RB 85 CS 133 CA 40 SR 87.5 BA 137 TI 40 ZR 89.5 - TH 231 CR 52.5 V 138 Mn 55 et al. (Fe, Ni, CO, CU)

CLADE 10.

V roce 1870 publikoval Julius Lothar Meyer svou první stůl, který obsahuje 42 prvků (z 63), umístěných v šesti sloupcích podle jejich valencí. Meyer úmyslně omezil počet prvků v tabulce, aby zdůraznil vzor atomové hmoty v řadách těchto prvků v tabulce. První pokusy o systematizovat prvky

CLADE 11.

Tabulka Mayer II III IV V VI VII VIII IX B al in (?) TL C NA K CU RB AG CS AU BE MG CA ZN SR CD BA HG

Snímek 12.

V březnu 1869 představil ruský chemik Dmitry Ivanovich Mendeleev periodické právo chemických prvků uvedených v několika hlavních ustanoveních ruské chemické společnosti. Ve stejném roce 1869 bylo také publikováno první vydání učebnice "Základy chemie", ve kterém byla zobrazena periodická tabulka MENDELEEV.

Snímek 13.

První tabulka D.I. Imeteleeva, 1869 g H \u003d 1 ti \u003d 50 V \u003d 51 CR \u003d 52 m \u003d 55 FE \u003d 56 CO \u003d NI \u003d 59 Cu \u003d 63,4 Zr \u003d 90 Nb \u003d 94 mo \u003d 96 RH \u003d 104,4 RU \u003d 104,4 PD \u003d 106,6 Ag \u003d 108? \u003d 180 ta \u003d 182 w \u003d 186 pt \u003d 197.4 IR \u003d 198 os \u003d 199 hg \u003d 200 BE \u003d 9,4 mg \u003d 24 Zn \u003d 65,2 CD \u003d 112 b \u003d 11 AL \u003d 27.4? \u003d 68 UR \u003d 116 AU \u003d 197 c \u003d 12 Si \u003d 28? \u003d 70 SN \u003d 118 n \u003d 14 p \u003d 31 AS \u003d 75 SB \u003d 122 BI \u003d 210 O \u003d 16 S \u003d 32 SE \u003d 79,4 TE \u003d 128? F \u003d 19 cl \u003d 35,5 br \u003d 80 j \u003d 127 li \u003d 7 na \u003d 23 k \u003d 39 ca \u003d 40? \u003d 45? ER \u003d 56? YT \u003d 60? IN \u003d 75,6 RB \u003d 85,4 SR \u003d 87,6 CE \u003d 92 la \u003d 94 di \u003d 95 th \u003d 118? CS \u003d 133 ba \u003d 137 tl \u003d 204 pb \u003d 207

Snímek 14.

Na konci roku 1870, Mendeleev hlásil v článku "přirozený systém prvků a nanesení na pokyny vlastností neotevřených prvků", ve kterém byly předpovězeny vlastnosti neotevřených i prvků - analogy boritého, hliníku a křemíku (resp. EKABOR, ecaluminium a ecasing). Umístění v periodické tabulce prvků, známých v roce 1870, buňky odpovídající prvkům, jejichž vlastnosti předpovídají D. I. MENDELEEV

Snímek 15.

V roce 1871, MENDELEEEV v závěrečném článku "periodická zákonnost chemických prvků" předložil formulaci periodického práva: "vlastnosti prvků, a proto vlastnosti jednoduchých a komplexních těles vytvořených v periodické závislosti na atomové hmotnosti" . Zároveň Mendeleev dal svou periodickou tabulku klasický vzhled.

Snímek 16.

3 Formy tabulky MENDELEEV jsou běžné: "krátké" (krátkodobé) "dlouhé" (dlouhodobé) "super dlouho." V "Super Long verze" každé období zabírá přesně jeden řádek. V "Dlouhé" verzi lanthanoidů a Actinoids jsou vyrobeny ze společného stolu, což z něj činí kompaktnější. V "krátké" podobě nahrávání, kromě toho, čtvrté a následující období zabírají 2 řádky; Symboly prvků hlavních a bočních podskupin se rovnají různým hranám klece.

Snímek 17.

Periodický systém IA III IIIB IVB IVB VB VIB VIIB ---- VIIIB ---- IB IIIIa IVA VA VIIA VIIIa 1 h 2 HE 2 3 li 4 BE 5 B 6 C7 N8O 9 F 10 NE 3 11 Na 12 mg 13 AL 14 SI 15 P 16 S 17 CL8 AR 4 19 K 20 CA 21 SC 22 TI 23 V 24 CR 25 MN 26 FE 27 CO 28 NI 29 Cu 30 Zn 32 GS 33 AS 34 SE 32 GE 33 BR 36 K 5 37 Rb 38 SR 39 Y 40 ZR 41 Nb 42 Mo (43) TC 44 RU 45 RH 46 PD 47 AG 48 CD 49 v 50 SN 51 SB 52 TE 53 I 54 XE 6 55 CS 56 BA * 72 HF 73 TA 74 W 75 RE 76 OS 77 IR 78 PT 79 AU 80 HG 81 TL 82 PB 83 BI 84 PO (85) při 86 RN 7 87 FR 88 RA ** (104) RF (105) DB (106) SG (106) 107) BH (108) HS (109) MT (110) DS (111) RG (112) CP (113) UUU (114) UUQ (115) UUP (116) UUO (117) UUO (117) UUS (118) UUO 8 (119) UUO 8 (119) UUO 8 ) Uee (120) UBN Lantanoidy * 57 LA 58 CE 59 PR 60 ND (61) PM 62 SM 63 EU 64 GD 65 TB 66 DY 67 HO 68 ER 69 TM 70 YB 71 LU Aktinoids ** 89 AC 90. 91 PA 92 U (93) NP (94) PU (95) AM (96) cm (97) Bk (98) CF (99) ES (100) FM (101) MD (102) NO (103) LR

Snímek 18.

Snímek 19.

Druhé znění pravidelného práva vlastností chemických prvků a látek, které vytvořily, jsou v periodické závislosti na obvinění jejich atomových jader.

Snímek 20.

Třetí znění periodického práva vlastností chemických prvků a tvořených látek je v periodické závislosti na periodicitu při změně konfigurace externích elektronických atomů slov chemických prvků.