La química realiza la transformación según el esquema. ¿Cómo resolver correctamente problemas de elaboración de diagramas de transformaciones de sustancias? Problemas para resolver de forma independiente.

Tarea 1.
Establecer la cadena genética de producción de carbonatos: Un óxido de calcio; B hidróxido de calcio; B calcio; G carbonato de calcio. Escribe las ecuaciones de las reacciones correspondientes.
Solución:
Esquema de transformaciones de sustancias (formule ecuaciones para las reacciones correspondientes):

A B C D
CaO ----> Ca(OH) 2 ----> Ca ---> CaCO 3 

Ecuaciones de las reacciones correspondientes:

A) 2Ca + O 2 = 2CaO;
B) CaO + H2O = Ca(OH)2;
B) Ca(OH)2 = Ca + O2 + H2O;
D) Ca + H 2 O + CO 2 = CaCO 3 + H 2 o Ca + H 2 O + CO 2 = CaCO 3 + H 2.

Tarea 2.
Escriba ecuaciones de reacción en formas moleculares e iónicas, con la ayuda de las cuales se pueden realizar transformaciones según el esquema:
Fe --> Fe(SO4 )3 ---> FeCI3 --->Fe(NO3 )3 ---> Fe 2 O 3 .
Para reacciones redox, identifique el agente oxidante y el agente reductor.
Solución:
ecuaciones reacciones quimicas:

1). 2Fe + 6H2 SO4 = Fe2 (SO4 )3 + 3SO2 + 6H2 O – En esta reacción, el hierro se oxida al estado de oxidación +3, es decir El hierro es un agente reductor. En esta reacción, el azufre (VI) se reduce a azufre (IV). aquellos. El azufre es un agente oxidante.

2Fe 0 + 12H 0 + ASI QUE 4 2- = 2Fe 3+ + 3 SO 4 2- + 3SO 2 + 6H2 O.

2). Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3BaCl2 --> 2FeCl3 +3BaSO4 ↓  - reacción de intercambio;

Forma iónica completa de la ecuación de reacción:

2Fe 3+ + 3SO 4 2- + 3Ba 2+ + 6Cl - = 2Fe 3+ + 6Cl - + 3BaSO 4 ↓ ;

3Ba 2+ + 3SO 4 2- = 3BaSO 4 ↓.

3). FeCl3 + 3HNO3 --> Fe(NO3 )3 + 3HCl - reacción de intercambio;
Forma iónica completa de la ecuación de reacción:

Fe 3+ + 3Cl - + 3Ag + + 3NO 3 - = Fe 3+ + 3NO 3 - + 3AgCl↓.

Ecuación iónica abreviada para la reacción:

3Ag + + 3Cl - = 3AgCl↓.

4). 4Fe(NO3)3 ---> Fe2 O3 + NO2 + O2 - la reacción de descomposición del nitrato de hierro (III) cuando se calienta. En este caso se produce oxidación-reducción. – En esta reacción, el oxígeno se oxida al estado de oxidación 0, es decir. El oxígeno es un agente reductor. En este caso, la reacción implica la reducción de nitrógeno (V) a nitrógeno (IV). aquellos. El nitrógeno es un agente oxidante.

Problemas para solución independiente.

1. Escribe la ecuación de la reacción entre propileno y permanganato de potasio en un ambiente neutro.

2. Escribe la ecuación de la reacción entre buteno-2 y permanganato de potasio en un medio ácido.

3. Compare la actitud hacia los agentes oxidantes de todos los alcoholes isoméricos de composición C 4 H 10 O. Para butanol-1 y butanol-2, escriba las ecuaciones de reacción con una solución de dicromato de potasio en un medio ácido.

4. Escribe la ecuación de la reacción entre alcohol etílico y una solución de dicromato de potasio en un medio ácido.

5. Escribe la ecuación de la reacción entre etilbenceno y permanganato de potasio en un medio ácido.

6. Escribe la ecuación de la reacción entre estireno y permanganato de potasio en un ambiente neutro.

7. Escriba la ecuación para la reacción de reducción de 1,3-dimetilnitrobenceno con sulfuro de amonio en un medio neutro (reacción de Zinin).

8. Cuando la glucosa se oxida con agua con bromo, se forma ácido glucónico y cuando se oxida con ácido nítrico concentrado, se forma ácido glucárico. Escribe las ecuaciones para las reacciones correspondientes.

9. Dé ecuaciones para la reacción de acetileno con permanganato de potasio en un ambiente ácido y neutro con la formación de ácido oxálico y oxalato de potasio, respectivamente.

10. Escriba la ecuación para la oxidación del formaldehído cuando se calienta con hidróxido de cobre (II).

11. Escribe la ecuación de la reacción entre 1,4 butanodiol y permanganato de potasio en un medio ácido para formar un ácido carboxílico dibásico.

Preguntas de opción múltiple:

1. La interacción del metano con el cloro es una reacción.

1) conexiones 3) eliminaciones

2) sustitución 4) intercambio

2. El propanol-2 se puede obtener a partir del propeno mediante la reacción.

1) hidrogenación 3) hidratación

2) hidrólisis 4) halogenación

3. La interacción de una solución alcohólica de álcali con 2-clorobutano es una reacción.

1) conexiones 3) eliminaciones

2) sustitución 4) intercambio

4. El 3,3-dimetilbutanal se forma durante la oxidación.

1) (CH3)3C – CH2 – CH2OH

2) CH3CH2C(CH3) – CH2OH

3) CH 3 CH (CH 3) CH (CH 3) – CH 2 OH

4) CH3CH2CH (CH3) – CH2OH

5. Por mecanismo iónico la reacción tiene lugar

1) C 2 H 6 + Cl 2 → C 2 H 5 Cl + HCl

2) C 3 H 6 + H 2 → C 3 H 8

3) C3H6 + HCl → C3H7Cl

4) nCH 2 =CH 2 →(–CH 2 –CH 2 –) n

Uno de los tipos de tareas más comunes. química orgánica Son aquellos en los que se requiere realizar transformaciones según el esquema propuesto. Además, en algunos casos es necesario indicar reactivos y condiciones específicos para las reacciones que conducen a las sustancias que componen la cadena de transformaciones. En otros, por el contrario, es necesario determinar qué sustancias se forman cuando estos reactivos actúan sobre los compuestos de partida.

Normalmente, en tales casos, no es necesario especificar los detalles técnicos de la síntesis, la concentración exacta de los reactivos, los disolventes específicos, los métodos de purificación y aislamiento, etc. sin embargo, es imperativo indicar las condiciones de reacción aproximadas.

Muy a menudo, la esencia de la tarea es solución consistente las siguientes tareas:

· construcción (alargamiento o acortamiento) del esqueleto carbonado;

· introducción de grupos funcionales en compuestos alifáticos y aromáticos;

· sustitución de un grupo funcional por otro;

· eliminación de grupos funcionales;

· cambio en la naturaleza de los grupos funcionales.

La secuencia de operaciones puede ser diferente, dependiendo de la estructura y naturaleza de los compuestos de partida y resultantes.

Presentar los hechos y sus relaciones con claridad. Escriba, con el mayor detalle posible, la esencia de la tarea en forma de diagrama.

Mire el problema de la manera más amplia posible, tenga en cuenta incluso las soluciones que parecen impensables. Al final, pueden resultar correctas y llevarle a la decisión correcta.

Utilice prueba y error. Si hay un conjunto limitado de opciones, pruébelas todas.

primer nivel

Opción 1

TAREA 1
Escriba ecuaciones para posibles reacciones de interacción de sodio y zinc con sustancias: cloro, agua, ácido clorhídrico.

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2
2Nа + Cl2 = 2NаСl
Zn + Cl2 = ZnCl2

Zn + H2O = ZnO + H2.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

TAREA 2

Fe →FeCl2 →Fe(N03)2 →Fe(OH)2 →FeO.

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
FeCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Fe(NO3)2
Fe(NO3)2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaNO3
Fe2++ 2NO3-+ 2Na++2OH- =2Na++2NO3-+ Fe(OH)2
Fe2++ 2OH- = Fe(OH)2
Fe(OH)2= FeO+ H2O

TAREA 3
Cuando 12 g de magnesio reaccionaron con un exceso de ácido clorhídrico, se liberaron 10 litros de hidrógeno (n.e.). Calcule la fracción en volumen del rendimiento del producto de reacción.

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
norte(Mg) = 12/24 = 0,5 moles
V (H2) = 10/22,4 = 0,446 moles
n (Mg) = n (H2) según la ecuación (teor.)
rendimiento = 0,446 /0,5 = 0,89 = 89%

Opción 2

TAREA 1
Escribe ecuaciones para posibles reacciones de litio y cobre con sustancias: cloro, agua, ácido clorhídrico.
Considere una de las reacciones registradas a la luz del ODD.

2Li + Cl2 = 2LiCl
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2
2Li + 2HCl = 2LiCl + H2
Cu + Cl2 = CuCl2
Cu + H2O = no reacciona
Cu + HCl = no reacciona
2Li+CL2= 2LiCL
Li- e---> Li+ agente reductor
CL2+2e----> 2CL- agente oxidante

TAREA 2
Escribe ecuaciones de reacción que puedan usarse para realizar transformaciones según el esquema.
Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca(N03)2 → Ca3(P04)2.
Consideremos la transformación 3 a la luz de TED.

2Ca+O2=2CaO
CaO+2NaOH=Ca(OH)2+Na2O
2HNO3 + Ca(OH)2 =Ca(NO3)2 + 2H2O
2H+ +2NO3- + Ca(OH)2 =Ca2+ +2NO3- + 2H2O
2H+ + Ca(OH)2 =Ca2+ +2H2O
3Ca(NO3)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6HNO3

TAREA 3
La descomposición térmica de 10 g de piedra caliza produjo 1,68 litros de dióxido de carbono (n.o.). Calcule la fracción en volumen del rendimiento del producto de reacción.

CaCO3 = CaO+CO2
norte(CaCO3) = 10/100 = 0,1 mol
V(CO2) = 1,68/22,4 = 0,075 moles
n (CaCO3) = n (CO2) según la ecuación (teor.)
rendimiento = 0,075/0,1 = 0,75 = 75%

Opción 3

TAREA 1
Escribe ecuaciones para posibles reacciones del calcio y el hierro con sustancias: cloro, agua, ácido clorhídrico.
Considere una de las reacciones registradas a la luz del ODD.

Ca + Cl2 = CaCl2
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

TAREA 2
Escribe las ecuaciones de reacción que se pueden utilizar para realizar transformaciones según el esquema:
Al →Al203 →AlCl3 →Al(OH)3 →Al(N03)3.
Consideremos la transformación 3 a la luz de TED.

4Al + 3O2 = 2Al2O3
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
AlCl3 + 3NH3 + 3H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl
Al3+ +3Cl- + 3NH3 + 3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ +Cl-
Al3+ + 3NH3 + 3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O.

TAREA 3
Cuando reaccionaron 23 g de sodio con agua, se obtuvieron 8,96 litros de hidrógeno (n.e.). Encuentre la fracción en volumen del rendimiento del producto de reacción (en%).

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
norte (Na) = 23/23 = 1 mol
V (H2) = 8,96/22,4 = 0,4 moles
norte (Na) : norte (H2) = 2:1
n (H2) = 1/ 2 = 0,5 mol según la ecuación (teor.)
producción = 0,4/0,5 = 0,8 = 80%

Opción 4

TAREA 1
Escribe ecuaciones para posibles reacciones de los metales potasio y magnesio con cloro, agua y ácido clorhídrico.
Considere una de estas reacciones a la luz del ODD.

2K + 2H2O = 2KOH + H2.
2K + CI2 = 2KCI
2K + 2HCI = 2KCI + H2
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Mg + Cl2 = MgCl2
Mg 0 -2e→ Mg 2+ oxida, agente reductor
Cl20+2e→2Cl- se reduce, agente oxidante
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2

TAREA 2
Escribe las ecuaciones de reacción para estas transiciones:
Li →Li20 →LiOH →Li2S04.
Consideremos la transformación 3 a la luz de TED.

4Li + O2 = 2Li2O
Li2O + H2O = 2LiOH
2LiOH + H2SO4 = Li2SO4 + 2H2O
2Li+ +2OH- + 2H+ +SO42- = 2Li+ +SO42- + 2H2O
2OH- + 2H+ - = 2H2O

TAREA 3
Cuando 60 g de calcio interactuaron con agua, se liberaron 30 litros de hidrógeno (n.e.). Encuentre la fracción en volumen del rendimiento del producto de reacción.

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
norte (Ca) = 60/40 = 1,5 moles
V (H2) = 30/22,4 = 1,34 moles
n (Ca) = n (H2) = según la ecuación (teor.)
rendimiento = 1,34/1,5 = 0,89 = 89%

Segundo nivel

Opción 1

TAREA 1
Escriba ecuaciones para posibles reacciones de magnesio y aluminio con sustancias: oxígeno, bromo, ácido sulfúrico diluido.

2 mg + O2 = 2 mgO

Мg + Br 2 = Мg Br2
Мg 0 -2e→ Мg 2+ oxida, agente reductor

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
Mg + 2H+ = Mg2+ + H2
4Al + 3O2 = 2Al2O3,
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
2Al + 3Br2 = 2AlBr3

TAREA 2

Ca → X1 → Ca(OH)2 → X2 → Ca(HC03)2.

2Ca+O2=2CaO
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O
CaCO3 + CO2 + H2O ↔ Ca(HCO3)2

TAREA 3
Cuando 12 g de magnesio reaccionaron con un exceso de ácido clorhídrico, se liberaron 10 litros de hidrógeno (n.e.).

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
norte (Mg) = 12/24 = 0,5 moles
n (H2) = n (Mg) según la ecuación (teor.)

ŋ = V (H2) (ej.)/ V (H2) (teor.) = n (H2) (ej.)/ n (H2) (teor.) = 0,44/0,5 = 0,89 = 89%

Opción 2

TAREA 1
Escriba ecuaciones para posibles reacciones de cobre y magnesio con sustancias: oxígeno, yodo, ácido sulfúrico diluido.

2Cu + O2 = 2CuO
2Cu + I2 = 2CuI
Cu + H2SO4 = no funciona
2 mg + O2 = 2 mgO
Мg 0 -2e→ Мg 2+ oxida, agente reductor
О20+4e→2 О 2- se reduce, agente oxidante
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
Mg + 2H+ = Mg2+ + H2
Мg + I 2 = Мg I 2
Мg 0 -2e→ Мg 2+ oxida, agente reductor
I 20+2e→2 I - agente oxidante reducido

TAREA 2
Determine las fórmulas de las sustancias X1 y X2 en la cadena de transformaciones:
Zn →Х1→ZnS04 →Х2 →ZnO.
Escribe las ecuaciones de reacción que se pueden utilizar para realizar transformaciones según este esquema.

2Zn + O2 = 2ZnO
ZnO+H2SO4 --->ZnSO4 + H2O
ZnSO4 + 2NaOH (dil.) = Zn(OH)2↓ + Na2SO4
Zn(OH)2= ZnO + H2O

TAREA 3
La descomposición térmica de 10 g de carbonato de calcio produjo 1,68 litros de dióxido de carbono (n.o.). Calcule la fracción en volumen del rendimiento del producto de reacción.

CaCO3 → CaO + CO2
norte(CaCO3) = 10/100= 0,1 mol
n (CO2) = n (CaCO3) según la ecuación (teor.)
n(CO2) = 1,68/22,4 = 0,075 mol (sp.)
ŋ = V (CO2) (ej.)/ V (CO2) (teor.) = n (CO2) (ej.)/ n (CO2) (teor.) = 0,075/0,1 = 0,75 = 75%

Opción 3

TAREA 1
Escribe ecuaciones para posibles reacciones del hierro y el zinc con sustancias: oxígeno, cloro, ácido sulfúrico diluido.
Consideremos dos de estas reacciones a la luz del ODD y una a la luz del TED.

3Fe + 2O2 = Fe2O3FeO
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2Zn + O2 = 2ZnO
Zn 0 -2e→ Zn 2+ se oxida, agente reductor
О20+4e→2 О 2- se reduce, agente oxidante
Zn + Cl2 = ZnCl2
Zn0 -2e→Zn2+ se oxida, agente reductor
Cl20+2e→2Cl- se reduce, agente oxidante
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2

TAREA 2
Determine las fórmulas de las sustancias X1 y X2 en la cadena de transformaciones:
Fe →Х1 →Fe(OH)2 →Х2 →Fe.

Fe - 1 --> FeCl2 - 2 --> Fe (OH)2 - 3 --> FeO -4-> Fe
1. Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
2. FeCl2 + 2NaOH --> Fe(OH)2 + 2NaCl
Fe2+ + 2OH- --> Fe (OH)2
3. Fe (OH)2 - t --> FeO + H2O
4. FeO + C = Fe + CO

TAREA 3
Cuando reaccionaron 23 g de sodio con agua, se obtuvieron 8,96 litros de hidrógeno (n.e.). Encuentre la fracción en volumen del rendimiento del producto de reacción.

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
norte (Na) = 23/23 = 1 mol
2n (H2) = n (Na) según la ecuación (teor.)
n(H2) = 0,5 mol teórico.

Opción 4

TAREA 1
Escriba ecuaciones para posibles reacciones químicas del berilio y el hierro con sustancias: oxígeno, bromo, ácido sulfúrico diluido.
Consideremos dos de estas reacciones a la luz del ODD y una a la luz del TED.

3Fe + 2O2 = Fe2O3FeO
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
2Fe + 3Br2 = 2FeBr3
2 Be + O2 = 2 BeO
Be0 -2e→ Be 2+ oxida, agente reductor
О20+4e→2 О 2- se reduce, agente oxidante
Ser + Br 2 = Ser Br2
Be 0 -2e→ Be 2+ oxida, agente reductor
Br 20+2e→2 Br - agente oxidante reducido
Ser + H2SO4 = Ser SO4 + H2
Ser + 2H+ = Ser 2+ + H2

TAREA 2
Determine las fórmulas de las sustancias X1 y X2 en la cadena de transformaciones:
Fe → X1 →Fe(OH)3 → X2 →Fe.
Escribe las ecuaciones de reacción que se pueden utilizar para realizar transformaciones según este esquema.

Fe 1 → FeCl3 2 → Fe (OH) 3 3 → Fe2O3 4 → Fe
1. 2Fe + 3Cl2 t →2FeCl3
2. FeCl3+ 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl
3. 2Fe(OH)3 t → Fe2O3 + H2O
4. 2Fe2O3 + 3C t → 4 Fe + 3CO2

TAREA 3
Cuando 60 g de calcio interactuaron con agua, se liberaron 30 litros de hidrógeno (n.e.). Encuentre la fracción en volumen del rendimiento del producto de reacción (en%).

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
norte(Ca) = 60/40= 1,5 moles
n (H2) = n (Ca) según la ecuación (teor.)
n(H2) = 30/22,4 = 1,34 mol (sp.)
ŋ = V (H2) (ej.)/ V (H2) (teor.) = n (H2) (ej.)/ n (H2) (teor.) = 1,34/1,5 = 0,89 = 89%

tercer nivel

Opción 1

TAREA 1
Escriba ecuaciones para posibles reacciones de magnesio, aluminio y plata con una solución de no metal, agua, ácido o sal.

1. Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Mg + 2H+ = Mg2+ + H2

2H+ + 2e= H2 agente oxidante
Mg + Cl2 = MgCl2
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2
Mg + CuCl2 = MgCl2 + Cu
Mg0 + Cu2+ = Mg2+ + Cu0
Mg0 - 2e = Mg2+ agente reductor
Cu2+ + 2e= Cu0 agente oxidante
2. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H02

2H+ + 2e= H2 agente oxidante
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
3HgCI2 + 2Al = 2AICI3 + 3Hg
3Hg2+ + 2Al0 = 2AI3+ + 3Hg0

Al0 – 3е= AI3+ agente oxidante
3. Ag + 2HCl = no reacciona
2Ag + S = Ag2S
Ag+ H2O = no reacciona
Ag + FeCl3 = AgCl + FeCl2
Ag0 + Fe3+= Ag++ Fe2+
Ag0 - 1е= Ag+ agente reductor
Fe3++1е= Fe2+agente oxidante

TAREA 2

Escribe las ecuaciones de reacción que se pueden utilizar para realizar transformaciones según este esquema.

2Be + O2 = 2BeO
BeO +2HCl = BeCl2 + H2O
BeCl2 + 2NaOH = Be(OH)2 + 2NaCl
Be(OH)2 + 2NaOH= Na2BeO2 + 2H2O

TAREA 3
Cuando 12 g de magnesio técnico, que contenía un 5% de impurezas, interactuaron con un exceso de ácido clorhídrico, se liberaron 10 litros de hidrógeno (n.e.). Calcule la fracción en volumen del rendimiento del producto de reacción.

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
norte(Mg) = 12-12*0,05/24 = 11,4 /24= 0,475 moles
n (H2) (teor.) = n(Mg) =0,475 mol
n(H2) = 10/22,4 = 0,44 mol (sp.)
ŋ = V (H2) (ej.)/ V (H2) (teor.) = n (H2) (ej.)/ n (H2) (teor.) = 0,44/0,475 = 0,92 = 92%

Opción 2

TAREA 1
Escriba ecuaciones para posibles reacciones de litio, cobre, bario, aluminio con sustancias: no metales, agua, ácido, solución salina.
Considere las reacciones de metales con soluciones de ácido y sal desde el punto de vista de ORR y TED.

1. 2Li + Cl2 = 2LiСl
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2
2Li + 2HCl = 2LiСl + H2
2Li0 + 2Н+ = 2Li+ + Н02
Li0 – 1e = Li+ agente reductor
2H+ + 2e= H02 agente oxidante
2Li + CuСl 2= 2LiС1 + Cu
2Li0 + Cu2+ = 2Li+ + Cu0
Li0 – 1e = Li+ agente reductor
Cu2+ + 2e= Cu0 agente oxidante
2. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H02
Al 0 - 3e = Al3+ agente reductor
2H+ + 2e= H2 agente oxidante
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
3HgCI2 + 2Al = 2AICI3 + 3Hg
3Hg2+ + 2Al0 = 2AI3+ + 3Hg0
Hg2+ + 2е = agente reductor Hg0
Al0 – 3е= AI3+ agente oxidante
3. Ba + 2HCl = BaCl2 + H2
Ba + 2H+ = Ba 2+ + H2

2H+ + 2e= H2 agente oxidante
Ba + Cl2 = BaCl2
Ba+2H2O= Ba(OH)2+H2
Ba + CuCl2 = BaCl2 + Cu
Ba + Cu2+ = Ba 2+ + Cu0
Ba 0 - 2e = Ba 2+ agente reductor
Cu2+ + 2e= Cu0 agente oxidante
4. Cu + Cl2 = CuCl2
Cu + H2O = no reacciona
Cu + HCl = no reacciona
Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2.
Cu 0 + Fe3+= Cu2 ++ Fe2+
Fe3++1е= Fe2+agente oxidante

TAREA 2
Determine las fórmulas de las sustancias X1, X2 y X3 en la cadena de transformaciones:

Escribe las ecuaciones de reacción que se pueden utilizar para realizar transformaciones según este esquema.

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
FeCl2+ 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

TAREA 3
La descomposición térmica de 20 g de piedra caliza que contiene un 10% de impurezas no carbonatadas produjo 3,23 litros de dióxido de carbono (n.o.).
Calcule la fracción en volumen del rendimiento del producto de reacción (en%).

CaCO3 = CaO+CO2
norte (CaCO3) = 20-20*0,1/100= 18/100=0,18 mol
V (CO2) = 3,23/22,4 = 0,145 mol (prácticamente)
n (CaCO3) = n (CO2) según la ecuación (teor.) = 0,18 mol
rendimiento = 0,145/0,18 = 0,801 = 80,1%

Opción 3

TAREA 1
Escriba ecuaciones para posibles reacciones de calcio, hierro y zinc con una solución de no metal, agua, ácido o sal.
Considere las reacciones de metales con soluciones de ácido y sal desde el punto de vista de ORR y TED.

1. Ca + 2HCl = CaCl2 + H2
Ca0 + 2H+ = Ca 2+ + H2

2H+ + 2e= H2 agente oxidante
Ca + Cl2 = CaCl2
Ca+2H2O= Ca(OH)2+H2
Ca + CuCl2 = CaCl2 + Cu
Ca + Cu2+ = Ca 2+ + Cu0
Ca 0 - 2e = Ca 2+ agente reductor
Cu2+ + 2e= Cu0 agente oxidante
2.
2Fe + 3Cl2 t →2FeCl3

3. 2Zn + O2 = 2ZnO
Zn + H2O = ZnO + H2
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2
Zn0 + 2H+ = Zn2+ + H02

2H+ + 2e= H2 agente oxidante
Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
Zn0 + Cu2+ = Zn2+ + Cu0
Zn 0 - 2e = Zn 2+ agente reductor
Cu2+ + 2e= Cu0 agente oxidante

TAREA 2
Determine las fórmulas de las sustancias X1, X2 y X3 en la cadena de transformaciones:

Escribe las ecuaciones de reacción que se pueden utilizar para realizar transformaciones según este esquema.

2Ca+O2=2CaO
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3+2H2O
CaCO3 + CO2 + H2O ↔ Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2 t →CaCO3↓ + CO2 + H2O

TAREA 3
Cuando reaccionaron 24,15 g de sodio técnico que contenía un 5% de impurezas, se obtuvieron 8,96 litros de hidrógeno (n.e.).
Calcule la fracción en volumen del rendimiento del producto de reacción (en%).

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
norte(Na) = 24,15-24,15*0,05/23 =23/23= 1 mol
n(H2) (teórico) = 0,5 n(Mg) =0,5 mol
n(H2) = 8,96/22,4 = 0,4 mol (sp.)
ŋ = V (H2) (ej.)/ V (H2) (teor.) = n (H2) (ej.)/ n (H2) (teor.) = 0,4/0,5 = 0,8 = 80%

Opción 4

TAREA 1
Escriba ecuaciones para posibles reacciones de berilio, hierro y cobre con sustancias: no metales, agua, ácido, solución salina.
Considere las reacciones de metales con soluciones de ácido y sal desde el punto de vista de ORR y TED.

1. 2 Be + O2 = 2 BeO
Be + H2SO4 = BeSO4 + H2
Ser + 2H+ = Ser 2+ + H2
2. Cu + Cl2 = CuCl2
Cu + H2O = no reacciona
Cu + HCl = no reacciona
Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2.
Cu 0 + Fe3+= Cu2 ++ Fe2+
Cu 0 - 2е= Cu + agente reductor
Fe3++1е= Fe2+agente oxidante
3. 2Fe + 3Cl2 t →2FeCl3

2Zn + O2 = 2ZnO
ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O
Zn(NO3)2 + 2NaOH = 2NaNO3 + Zn(OH)2
Zn(OH)2= ZnO + H2O

TAREA 3
Cuando 60 g de calcio técnico, que contenía un 2% de impurezas, interactuaron con agua, se obtuvieron 30 litros de hidrógeno (n.e.). Calcule la fracción en volumen del rendimiento del producto de reacción.

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
norte(Ca) = 60-60*0,02/40 =58,8/40= 1,47 mol
n(H2) (teor.) = n(Ca) =1,47 mol
n (H2) = 30/22,4 = 1,34 mol (sp.)
ŋ = V (H2) (ej.)/ V (H2) (teor.) = n (H2) (ej.)/ n (H2) (teor.) = 1,34/1,47 = 0,91 = 91%