A presión constante, la concentración de moléculas de gas aumentó 5 veces y su masa no cambió; la energía cinética promedio del movimiento de traslación de las moléculas de gas no cambió. A

Gas ideal MKT tipo A Página 9 de 9

GAS IDEAL MCT

ECUACIÓN BÁSICA DE MKT , TEMPERATURA ABSOLUTA

A una concentración de partículas constante, la temperatura absoluta del gas ideal aumentó en un factor de 4. La presión del gas en este caso.

aumentó 4 veces

aumentado en 2 veces

disminuido en 4 veces

no ha cambiado

A una temperatura absoluta constante, la concentración de moléculas de gas ideal aumentó 4 veces. En este caso, la presión del gas

aumentó 4 veces

aumentado en 2 veces

disminuido en 4 veces

no ha cambiado

El recipiente contiene una mezcla de gases (oxígeno y nitrógeno) con la misma concentración de moléculas. Compare la presión producida por el oxígeno ( R A) y nitrógeno ( R A) en las paredes del recipiente.

1) proporción R A Y R A será diferente con diferentes temperaturas mezclas de gases

2) R A = R A

3) R A > R A

4) R A R A

A una concentración constante de partículas de gas ideal, el promedio energía cinética El movimiento térmico de sus moléculas disminuyó 4 veces. En este caso, la presión del gas

disminuido en 16 veces

disminuido en 2 veces

disminuido en 4 veces

no ha cambiado

Como resultado del enfriamiento de un gas monoatómico ideal, su presión disminuyó 4 veces, pero la concentración de las moléculas de gas no cambió. En este caso, la energía cinética promedio del movimiento térmico de las moléculas de gas.

disminuido en 16 veces

disminuido en 2 veces

disminuido en 4 veces

no ha cambiado

A presión constante, la concentración de moléculas de gas aumentó 5 veces, pero su masa no cambió. Energía cinética promedio del movimiento de traslación de moléculas de gas.

La temperatura corporal absoluta es de 300 K. En la escala Celsius es igual a

1) – 27°С 2) 27ºC 3) 300°С 4) 573°С

Temperatura sólido bajó 17°C. En la escala de temperatura absoluta, este cambio fue

1) 290 K 2) 256 K 3) 17 mil 4) 0K

Medición de presión pag, temperatura t y concentración de moléculas norte gas para el cual se satisfacen las condiciones de idealidad, podemos determinar

constante gravitacional GRAMO

constante de Boltzmannk

constante de Planck h

Constante de Rydberg R

Según los cálculos, la temperatura del líquido debería ser de 143 K. Mientras tanto, el termómetro del recipiente marca una temperatura de –130 °C. Esto significa que

El termómetro no está diseñado para bajas temperaturas y requiere reemplazo.

El termómetro muestra una temperatura más alta.

El termómetro muestra una temperatura más baja.

el termómetro muestra la temperatura estimada

A una temperatura de 0 °C, el hielo de la pista de patinaje se derrite. Se forman charcos sobre el hielo y el aire que está encima está saturado de vapor de agua. ¿En qué medio (hielo, charcos o vapor de agua) es mayor la energía promedio de movimiento de las moléculas de agua?

1) en hielo 2) en charcos 3) en vapor de agua 4) lo mismo en todas partes

Cuando se calienta un gas ideal, su temperatura absoluta se duplica. ¿Cómo cambió la energía cinética promedio del movimiento térmico de las moléculas de gas?

aumentó 16 veces

aumentó 4 veces

aumentado en 2 veces

no ha cambiado

Los cilindros de gas metálicos no se pueden almacenar por encima de cierta temperatura, porque... de lo contrario podrían explotar. Esto se debe al hecho de que

La energía interna de un gas depende de la temperatura.

La presión del gas depende de la temperatura.

El volumen del gas depende de la temperatura.

Las moléculas se descomponen en átomos y se libera energía.

A medida que disminuye la temperatura del gas en el recipiente sellado, disminuye la presión del gas. Esta disminución de la presión se debe a que

la energía del movimiento térmico de las moléculas de gas disminuye

la energía de interacción de las moléculas de gas entre sí disminuye

la aleatoriedad del movimiento de las moléculas de gas disminuye

El tamaño de las moléculas de un gas disminuye al enfriarse.

En un recipiente cerrado, la temperatura absoluta de un gas ideal disminuyó 3 veces. En este caso, la presión del gas en las paredes del recipiente.

La concentración de moléculas de un gas ideal monoatómico se redujo 5 veces. Al mismo tiempo, la energía promedio del movimiento caótico de las moléculas de gas aumentó 2 veces. Como resultado, la presión del gas en el recipiente.

disminuido en 5 veces

aumentado en 2 veces

disminuido en 5/2 veces

disminuido en 5/4 veces

Como resultado del calentamiento del gas, la energía cinética promedio del movimiento térmico de sus moléculas aumentó 4 veces. ¿Cómo cambió la temperatura absoluta del gas?

aumentó 4 veces

aumentado en 2 veces

disminuido en 4 veces

no ha cambiado

ECUACIÓN DE CLIPERON-MENDELEEV, LEYES DE LOS GASES

El tanque contiene 20 kg de nitrógeno a una temperatura de 300 K y una presión de 10 5 Pa. ¿Cuál es el volumen del tanque?

1) 17,8 metros 3 2) 1,8·10 -2 m 3 3) 35,6 m 3 4) 3,6·10 -2 m 3

Un cilindro con un volumen de 1,66 m 3 contiene 2 kg de nitrógeno a una presión de 10 5 Pa. ¿Cuál es la temperatura de este gas?

1) 280°С 2) 140°С 3) 7ºC 4) – 3°С

A una temperatura de 10 0 C y una presión de 10 5 Pa, la densidad del gas es 2,5 kg/m 3. ¿Cuál es la masa molar del gas?

59 g/mol 2) 69 g/mol 3) 598 kg/mol 4) 5,8 10 -3 kg/mol

Un recipiente de volumen constante contiene un gas ideal en una cantidad de 2 moles. ¿Cómo se debe cambiar la temperatura absoluta de un recipiente con un gas cuando se agrega otro mol de gas al recipiente de modo que la presión del gas en las paredes del recipiente aumente 3 veces?

reducir 3 veces

reducir 2 veces

aumentar 2 veces

aumentar 3 veces

Un recipiente de volumen constante contiene un gas ideal en una cantidad de 2 moles. ¿Cómo se debe cambiar la temperatura absoluta de un recipiente con gas cuando se libera 1 mol de gas del recipiente para que la presión del gas en las paredes del recipiente aumente 2 veces?

aumentar 2 veces

aumentar 4 veces

reducir 2 veces

reducir 4 veces

Un recipiente de volumen constante contiene un gas ideal en una cantidad de 1 mol. ¿Cómo se debe cambiar la temperatura absoluta de un recipiente con gas para que cuando se agrega otro mol de gas al recipiente, la presión del gas en las paredes del recipiente disminuya 2 veces?

aumentar 2 veces

reducir 2 veces

A. Ecuación básica del gas ideal MKT

Presión, velocidad cuadrática media, masa molecular

un 1 ¿Cuál de las respuestas dadas es la respuesta correcta a la pregunta: en qué casos NO se debe utilizar el modelo de gas ideal? R: A temperaturas cercanas al cero absoluto. B: En altas concentraciones de partículas. 1) Sólo en el caso A 2) Sólo en el caso B 3) En ambos casos 4) En ningún caso un 2 Si la velocidad cuadrática media de las moléculas de gas es 400 m/s, esto significa que 1) todas las moléculas de gas se mueven a esta velocidad 2) la mayoría de las moléculas se mueven a esta velocidad 3) si sumas los vectores de velocidad molecular a este momento tiempo y lo elevas al cuadrado, obtienes (400 m/s) 2 4) si sumas los cuadrados de las velocidades de las moléculas en un momento dado y divides por el número de moléculas, obtienes (400 m/s) 2 un 3 En experimentos para medir las velocidades de las moléculas de gas, se obtuvieron los siguientes diagramas de distribución de moléculas por velocidades. ¿Cómo se comparan las velocidades promedio de las moléculas en los experimentos 1 y 2? 50 % 0- 200- 400- 600- -200 -400 -600 -800 20 % 20 % 5 % 5 % 50 % 1) 2) 3) 4) No se puede determinar a partir de los datos proporcionados un 4 A la pregunta "¿Por qué la presión del gas en un recipiente cerrado aumenta al aumentar la temperatura?" los estudiantes nombraron tres razones: I) aumenta la fuerza promedio de impacto de las moléculas en las paredes del recipiente; II) aumenta la concentración de partículas en el gas; III) aumenta la frecuencia de impactos de partículas en la pared del vaso. Desde el punto de vista de la teoría cinética molecular de un gas ideal. declaraciones verdaderas son: 1) solo I y II 2) solo I y III 3) sólo II y III 4) y I, y II, y III un 5 La presión de un gas ideal depende de A: la concentración de moléculas. B: energía cinética promedio de las moléculas. 1) sólo de A 2) sólo de B 3) tanto de A como de B4) ni de A ni de B un 6 Se crea una presión de 100 kPa mediante moléculas de gas que pesan kg en una concentración de m -3. ¿Cuál es la raíz cuadrática media de la velocidad de las moléculas? 1) 1 mm/s 2) 1 cm/s 3) 300 m/s 4) 1000 m/s un 7 Con una concentración constante de moléculas de un gas ideal, la velocidad cuadrática media del movimiento térmico de sus moléculas disminuyó 4 veces. ¿Cuántas veces disminuyó la presión del gas? 1) 16 veces 2) 32 veces 3) 24 veces 4) 8 veces un 8 Con una concentración constante de moléculas de gas ideal, como resultado del enfriamiento, la presión del gas disminuyó 4 veces. La velocidad cuadrática media del movimiento térmico de las moléculas de gas en este caso. 1) disminuyó 16 veces 2) disminuido en 2 veces 3) disminuyó 4 veces 4) no ha cambiado un 9 Con una concentración constante de moléculas de gas ideal, la presión del gas aumentó 4 veces como resultado del calentamiento. ¿Cómo cambió la velocidad cuadrática media del movimiento térmico de las moléculas de gas? 1) Aumentó 4 veces 2) Incrementado 2 veces 3) Aumentó 16 veces 4) Disminuido en 4 veces

Presión y energía cinética promedio.

un 10 Con una concentración constante de partículas de gas ideal, la energía cinética promedio del movimiento térmico de sus moléculas aumentó 3 veces. En este caso, la presión del gas 1) disminuyó 3 veces 2) aumentado 3 veces 3) aumentó 9 veces 4) no ha cambiado un 11 Con una concentración constante de moléculas de gas ideal, la energía cinética promedio del movimiento térmico de sus moléculas cambió en un factor de 4. ¿Cómo cambió la presión del gas? 1) 16 veces 2) 2 veces 3) 4 veces 4) Sin cambios un 12 Con una concentración constante de moléculas de helio, la energía cinética promedio del movimiento térmico de sus moléculas aumentó 4 veces. En este caso, la presión del gas 1) aumentó 16 veces 2) aumentado 2 veces 3) aumentado 4 veces 4) no ha cambiado un 13 Con una concentración constante de moléculas de helio, la energía cinética promedio del movimiento térmico de sus moléculas disminuyó 4 veces. En este caso, la presión del gas 1) disminuyó 16 veces 2) disminuido en 2 veces 3) disminuyó 4 veces 4) no ha cambiado un 14 ¿Cómo cambiará la presión de un gas monoatómico ideal si la energía cinética promedio del movimiento térmico de las moléculas y la concentración se reducen 2 veces? 1) Aumentará 4 veces 2) Disminuirá 2 veces 3) Disminuirá 4 veces 4) No cambiará un 15 ¿Cómo cambiará la presión de un gas monoatómico ideal cuando la energía cinética promedio del movimiento térmico de sus moléculas aumenta 2 veces y la concentración de moléculas disminuye 2 veces? 1) Aumentará 4 veces 2) Disminuirá 2 veces 3) Disminuirá 4 veces 4) No cambiará un 16 La concentración de moléculas de gas ideal se redujo 5 veces. Al mismo tiempo, la energía cinética promedio del movimiento caótico de las moléculas de gas aumentó 2 veces. Como resultado, la presión del gas en el recipiente. 1) disminuido en 5 veces 2) disminuyó 2,5 veces 3) aumentado 2 veces 4) disminuyó 1,25 veces un 17 Como resultado del enfriamiento de un gas monoatómico ideal, su presión disminuyó 4 veces, pero la concentración de las moléculas de gas no cambió. En este caso, la energía cinética promedio del movimiento térmico de las moléculas de gas. 1) disminuyó 16 veces 2) disminuido en 2 veces 3) disminuyó 4 veces 4) no ha cambiado un 18 Como resultado del calentamiento, la presión de un gas ideal, con su densidad sin cambios, aumentó 4 veces. ¿Cómo ha cambiado la energía cinética promedio del movimiento térmico de las moléculas de gas? 1) Aumentó 4 veces 2) Incrementado 2 veces 3) Aumentó 16 veces 4) Disminuido en 4 veces un 19 Cuando se calienta en un recipiente cerrado, la presión del gas aumenta. Esto se puede explicar por un aumento 1) concentración de moléculas 2) distancia entre moléculas 3) energía cinética promedio de las moléculas 4) energía potencial promedio de las moléculas un 20 A presión constante, la concentración de moléculas de gas aumentó 5 veces, pero su masa no cambió. Energía cinética promedio del movimiento de traslación de moléculas de gas. 1) no ha cambiado 2) disminuido en 5 veces 3) aumentado 5 veces 4) aumentado por veces

Presión y temperatura absoluta

¡¡¡Haz ambos!!!

Opción I

1) 2)

A. sólo 1 B. sólo 2

B. 1 y 2 D. ni 1 ni 2

A. 16.5 B. 22.4

Alto 21,6 Fondo 60,5

3. ¿Qué gráfico refleja correctamente la dependencia de la densidad del gas de la concentración de sus moléculas?

A.1 B.2

B.3 D.4

4. Si la velocidad cuadrática media de las moléculas de gas es 400 m/s, esto significa que

A. todas las moléculas de gas se mueven a esta velocidad

B. la mayoría de las moléculas se mueven a esta velocidad.

B. si sumas los vectores de velocidad de las moléculas en un momento dado y los elevas al cuadrado, obtienes (400 m/s) 2

D. si sumas los cuadrados de las velocidades de las moléculas en un momento dado y divides por el número de moléculas, obtienes (400 m/s) 2

5. Compare la presión de oxígeno p 1 e hidrógeno p 2 en las paredes del recipiente si la concentración de gases y sus velocidades cuadráticas medias son las mismas.

A. r 1 = 16 r 2 B. r 1 = 8 r 2

V. r 1 = r 2 GRAMO. r 1 = 2 r 2

6. ¿Cuál es la concentración de moléculas de oxígeno si su presión es de 0,2 MPa y la velocidad cuadrática media de las moléculas es de 700 m/s?

A. m -3 B. m -3

H. m -3 D. m -3

7. La densidad del gas en el primer recipiente es 4 veces mayor que la densidad del mismo gas en el segundo recipiente. ¿Cuál es la razón entre las velocidades cuadráticas medias de las moléculas de gas en el primer y segundo recipiente si la presión del gas es la misma?

A.4 B.2

B. 1/2 D. 1/4

8. Un matraz de 1,2 L contieneátomos de helio. ¿Cuál es la energía cinética promedio de cada átomo si la presión del gas en el matraz es 10? 5 Pa?

A.J.B.J

V.J.G.J.

9. A presión constante, la concentración de moléculas de gas aumentó 5 veces, pero su masa no cambió. Energía cinética promedio del movimiento de traslación de moléculas de gas.

A. no ha cambiado B. ha disminuido 5 veces

B. aumentó 5 veces D. aumentó en una vez

A. no B. sí

B. a veces es posible D. No lo sé

Opción II

1. ¿Cuál de las siguientes fórmulas establece la conexión entre los microparámetros de un gas y su macroparámetro medido?

1) 2)

A. sólo 1 B. sólo 2

B. 1 y 2 D. ni 1 ni 2

2. La tabla muestra los resultados de los cálculos de la distribución de velocidades de las moléculas de gas.

A.5.1 B.14.7

Alto 22,4 Fondo 44

3. Hay gas en un recipiente cerrado por un pistón móvil. ¿Cuál de los gráficos refleja correctamente la dependencia de la concentración de moléculas de gas con respecto al volumen?

R.1

b.2

A LAS 3

G.4

4. La figura muestra la dependencia de la fuerza de interacción entre moléculas de la distancia entre ellas. ¿Cuál de las dependencias corresponde a un gas ideal?

A.1 B.2

C. 3 D. ninguna de las dependencias

5. ¿Cómo cambiará la presión de un gas ideal en las paredes de un recipiente si en un volumen dado la velocidad de cada molécula se duplica, pero la concentración de moléculas no cambia?

A. no cambiará B. aumentará 4 veces

B. disminuirá 4 veces D. aumentará 2 veces

G. gases, líquidos y cuerpos cristalinos

6. ¿Cuál es la energía cinética promedio del movimiento de traslación de las moléculas de argón si hay 2 kg en un recipiente con un volumen de 2 m? 3 , aplicar presion¿Pensilvania? La masa molar del argón es 0,04 kg/mol.

A.J.B.J

V.J.G.J.

7. La energía cinética promedio del movimiento de traslación de una molécula de gas ideal es 6∙10-21 J. Determine la concentración de moléculas de gas si está en un recipiente bajo una presión de 2∙10. 5 Pa.

A. 1∙10 25 m -3 B. 5∙10 25 m -3

A. 3∙10 25 m - P. 2∙10 25 m -3

8. Si en un recipiente con capacidad de 1 m 3 hay 1,2 kg de gas ideal a una presión de 10 5 Pa, entonces la velocidad cuadrática media de las moléculas de gas es igual a:

A. 200 m/s B. 400 m/s

Alto 300 m/s Fondo 500 m/s

9. A una concentración constante de partículas de gas ideal, la energía cinética promedio del movimiento térmico de sus moléculas disminuyó 4 veces. En este caso, la presión del gas

A. disminuyó 16 veces B. disminuyó 2 veces

B. disminuyó 4 veces D. no cambió

10. ¿Podemos hablar de la presión que ejerce una molécula sobre las paredes de un recipiente?

A. sí B. no

B. a veces es posible D. No lo sé