Ķīmija pārveidot atbilstoši shēmai. Kā atrisināt uzdevumus, lai sagatavotu vielu pārveidošanas shēmas? Uzdevumi sevis risinājumiem
1. uzdevums.
Instalējiet karbonāta iegūšanas ģenētisko ķēdi: un kalcija oksīdu; C kalcija hidroksīds; Kalcijs; G kalcija karbonāts. Record vienādojumi atbilstošu reakciju.
Lēmums:
Vielu pārveidošanas shēma (lai veiktu attiecīgo reakciju vienādojumus): \\ t
A b c d
Cao ----\u003e ca (oh) 2 ----\u003e ca ---\u003e caCo 3
Piemērotu reakciju vienādojumi:
A) 2ca + o 2 \u003d 2cao;
B) cao + h 2 o \u003d ca (OH) 2;
C) ca (oh) 2 \u003d ca + o 2 + h 2 o;
D) ca + h 2 o + co 2 \u003d caCo 3 + h 2 vai ca + h 2 o + co 2 \u003d caCo 3 + h 2.
2. uzdevums.
Uzrakstiet reakcijas vienādojumus molekulārās un jonu formās, ar kuru ir iespējams pārveidot saskaņā ar shēmu:
FE -\u003e FE (SO4) 3 ---\u003e FECI3 ---\u003e FE (NO3) 3 ---\u003e FE 2 O 3.
Redox reakcijām, norādiet oksidējošo aģentu un reducējošo aģentu.
Lēmums:
vienādojumi Ķīmiskās reakcijas:
viens). 2Fe + 6H2 SO4 \u003d FE2 (SO4) 3 + 3SO2 + 6H2 O - šajā reakcijā notiek dzelzs oksidēšana līdz oksidēšanās pakāpei +3, t.i. Dzelzs samazināšanas līdzeklis. Tajā pašā laikā reakcija notiek sēra (VI) atjaunošana ar sēru (IV). tiem. Sēra oksidējošs līdzeklis.
2FE 0 + 12N 0 + SO 4 2- \u003d 2FE 3+ + 3 Tātad 4 2- + 3SO 2 + 6H2 O.
2). FE 2 (SO 4) 3 + 3VCL2 -\u003e 2FECL3 + 3BS4 ↓ - apmaiņas reakcija;
Pilna reakcijas vienādojuma forma:
2fe 3+ + 3SO 4 2- + 3W 2+ + 6cl - \u003d 2fe 3+ + 6cl - + 3BSO 4 ↓;
3W 2+ + 3SO 4 2- \u003d 3bso 4 ↓.
3). FECL3 + 3HNO3 -\u003e FE (NO3) 3 + 3HCL - Exchange reakcija;
Pilna reakcijas vienādojuma forma:
Fe 3+ + 3cl - + 3AG + + 3NO 3 - \u003d FE 3+ + 3NO 3 - + 3AGCL ↓.
Saīsināts jonu reakcijas vienādojums:
3AG + + 3CL - \u003d 3AGCL ↓.
četri). 4FE (NO3) 3 ---\u003e FE2 O3 + NO2 + O2 ir dzelzs nitrāta (III) sadalīšanās reakcija, kad tā ir apsildīta. Tajā pašā laikā ir oksidācijas atgūšana. - šajā reakcijā notiek skābeklis līdz oksidēšanās pakāpei 0, t.s. Skābeklis - samazināšanas līdzeklis. Tajā pašā laikā slāpeklis (V) tiek atjaunots reakcijā uz slāpekli (IV). tiem. Slāpeklis - oksidējošs līdzeklis.
Uzdevumi paši risinājumiem.
1. Uzrakstiet reakcijas vienādojumu starp propilēnu un kālija permanganātu neitrālā vidē.
2. Uzrakstiet reakcijas vienādojumu starp Butene-2 \u200b\u200bun kālija permanganātu skābā vidē.
3. Salīdziniet attieksmi pret visu kompozīcijas izomēru spirtu oksidētājiem ar 4 H 10 O. Butanol-1 un Butanol-2 Uzrakstiet reakciju vienādojumus ar kālija dihromāta šķīdumu skābā vidē.
4. Uzrakstiet reakcijas vienādojumu starp etilspirtu ar kālija dihromāta šķīdumu skābā vidē.
5. Uzrakstiet reakcijas vienādojumu starp etilbenzolu un kālija permanganātu skābā vidē.
6. Uzrakstiet reakcijas vienādojumu starp stirolu un kālija permanganātu neitrālā vidē.
7. Uzrakstiet 1,3-dimetilnitrobenzola samazinājuma reakcijas vienādojumu ar amonija sulfīdu neitrālā vidē (zinīna reakcija).
8. Kad glikozes oksidācija ar broma ūdeni, kas veido glikonskābi, un oksidējot ar koncentrētu slāpekļskābi - glikarium. Ierakstiet attiecīgo reakciju vienādojumus.
9. Piešķirt vienādojumus reakciju mijiedarbību acetilēna ar kālija permanganātu skābā un neitrālā vidē, lai veidotu skābeņskābi un kālija oksalātu, attiecīgi.
10. Ierakstiet formaldehīda oksidācijas reakcijas vienādojumu, apsildot ar vara hidroksīdu (II).
11. Uzrakstiet reakcijas vienādojumu starp Butdaniol-1.4 un kālija permanganātu skābā vidē, lai izveidotu divu asu karboksilskābi.
Uzdevumi ar atbildes izvēli:
1. Metāna mijiedarbība ar hloru ir reakcija
1) savienojums 3) šķelšanās
2) aizstāšana 4) apmaiņa
2. Propanolu-2 var iegūt no propaktiskas reakcijas
1) hidrogenēšana 3) mitrināšana
2) hidrolīze 4) halogenēšana
3. Alkali mijiedarbība ar 2-hlorbutu ir reakcija
1) savienojums 3) šķelšanās
2) aizstāšana 4) apmaiņa
4. 3,3-dimetilbutanāls veidojas, kad oksidācija
1) (CH 3) 3 C - CH 2 - CH 2
2) CH 3 CH 2 C (CH3) - CH 2
3) CH 3 CH (CH 3) CH (CH 3) - CH2
4) CH 3 CH 2 CH (CH 3) - CH 2
5. jonu mehānisma ieņēmumi
1) C 2 H 6 + CL 2 → C 2 H 5 CL + HCL
2) C 3 H 6 + H 2 → C 3 H 8
3) c 3 h 6 + hcl → c 3 h 7 cl
4) NCH 2 \u003d CH2 → (-CH2 -CH 2 -) N
Viens no kopējiem uzdevumu veidiem organiskā ķīmija Tie ir tie, kuros ir nepieciešama ierosinātās shēmas pārveidošana. Šajā gadījumā dažos gadījumos ir jānorāda īpašas reaģenti un apstākļi reakciju plūsmai, kas noved pie vielām, kas veido transformāciju ķēdi. Citās, gluži pretēji, ir jānosaka, kuras vielas veidojas saskaņā ar noteikto reaģentu iedarbību uz sākotnējiem savienojumiem.
Parasti šādos gadījumos nav norādes par smalkām tehniskajām detaļām par sintēzi, precīzu reaģentu koncentrāciju, konkrētiem šķīdinātājiem, tīrīšanas un atlases metodēm utt. Tomēr ir jānorāda paraugu reakcijas apstākļi.
Visbiežāk uzdevuma būtība ir secīgs lēmums Nākamie uzdevumi:
· Ēka (pagarināšana vai saīsināšana) oglekļa skelets;
· Funkcionālo grupu ieviešana alifātiskos un aromātiskos savienojumos;
· Vienas funkcionālās grupas nomaiņa uz citu;
· Funkcionālo grupu noņemšana;
· Funkcionālo grupu rakstura maiņa.
Darbību secība var būt atšķirīga atkarībā no sākotnējo un iegūto savienojumu struktūras un rakstura.
Iedomājieties faktus un to attiecības vizuālajā formā. Pierakstiet, ja iespējams, vispazīstamākais, uzdevuma būtība shēmas veidā.
Paskaties uz problēmu, kā plašāks, ņemiet vērā pat risinājumus, kas šķiet neiedomājami. Galu galā tas ir tie, kas var būt pareizi un dot jums pareizo lēmumu.
Izmantojiet paraugu un kļūdu metodi. Ja ir ierobežotas iespējas, izmēģiniet tos visus.
Pirmais līmenis
1. variants
1. uzdevums
Uzrakstiet nātrija un cinka reakciju iespējamo reakciju vienādojumus ar vielām: hloru, ūdeni, sālsskābi.
2NA + 2N2O \u003d 2NONE + H2
2NA + 2NSL \u003d 2nasl + H2
2NA + cl2 \u003d 2nasl
Zn + CL2 \u003d ZNCL2
Zn + H2O \u003d Zno + H2.
Zn + 2HCL \u003d ZNCL2 + H2
2. uzdevums.
FE → FECL2 → FE (N03) 2 → FE (OH) 2 → FEO.
FE + 2HCL \u003d FECL2 + H2
FECL2 + 2AGNO3 \u003d 2AGCL + FE (NO3) 2
FE (NO3) 2 + 2NAOH \u003d FE (OH) 2 + 2nano3
FE2 ++ 2NO3- + 2NA ++ 2OH- \u003d 2NA ++ 2NO3- + FE (OH) 2
FE2 ++ 2OH- \u003d FE (OH) 2
FE (OH) 2 \u003d FEO + H2O
3. uzdevums.
Ar mijiedarbību 12 g magnija ar pārsniedz sālsskābes, 10 litri ūdeņradi tika atšķirti (n. Y.). Aprēķiniet reakcijas produkta produkcijas apjomu.
Mg + 2hcl \u003d mgcl2 + h2
n (mg) \u003d 12/24 \u003d 0,5 mol
V (H2) \u003d 10/22,4 \u003d 0.446 MOL
n (mg) \u003d n (H2) pēc vienādojuma (teorēma).
raža \u003d 0,446 / 0.5 \u003d 0,89 \u003d 89%
2. variants.
1. uzdevums
Uzrakstiet iespējamās litija un vara reakciju vienādojumus ar vielām: hloru, ūdeni, sālsskābi.
Apsveriet vienu no ierakstītajām reakcijām ASR gaismā.
2LI + CL2 \u003d 2LICL
2LI + 2H2O \u003d 2Lioh + H2
2LI + 2HCL \u003d 2LICL + H2
Cu + cl2 \u003d cucl2
Cu + h2o \u003d nereaģē
Cu + hcl \u003d nereaģē
2LI + CL2 \u003d 2LICL
Li-e ---\u003e Li + reducing aģents
CL2 + 2E ----\u003e 2Cl- oksidēšana
2. uzdevums.
Uzrakstiet reakcijas vienādojumus, ar kuriem jūs varat veikt transformācijas saskaņā ar shēmu
SA → CAO → ca (O) 2 → ca (N03) 2 → CA3 (P04) 2.
Transformācija 3 apsvērt, ņemot vērā TED.
2ca + o2 \u003d 2cao
Cao + 2naoh \u003d ca (Oh) 2 + na2o
2hno3 + ca (OH) 2 \u003d ca (NO3) 2 + 2H2O
2h + + 2no3- \u200b\u200b+ ca (OH) 2 \u003d CA2 + 2NO3- + 2H2O
2h + + ca (OH) 2 \u003d CA2 + + 2H2O
3CA (NO3) 2 + 2N3PO4 \u003d CA3 (PO4) 2 + 6hno3
3. uzdevums.
Ar termisko sadali, 10 g kaļķakmens tika iegūts 1,68 litri oglekļa dioksīda (n. Y.). Aprēķiniet reakcijas produkta produkcijas apjomu.
Caco3 \u003d cao + co2
n (caco3) \u003d 10/100 \u003d 0,1 mol
V (CO2) \u003d 1,68 / 22,4 \u003d 0.075 MOL
n (CACO3) \u003d N (CO2) ar vienādojumu (teor.)
raža \u003d 0,075 / 0.1 \u003d 0,75 \u003d 75%
3. variants.
1. uzdevums
Uzrakstiet iespējamo kalcija un dzelzs reakciju vienādojumus ar vielām: hloru, ūdeni, sālsskābi.
Apsveriet vienu no ierakstītajām reakcijām ASR gaismā.
Ca + cl2 \u003d cacl2
Ca + 2hcl \u003d cacl2 + h2
Ca + 2h2o \u003d ca (Oh) 2 + H2
2fe + 3cl2 \u003d 2fecl3
FE + 2HCL \u003d FECL2 + H2
2. uzdevums.
Uzrakstiet reakcijas vienādojumus, ar kuriem jūs varat veikt transformācijas saskaņā ar shēmu:
Al → Al203 → Alssl3 → Al (OH) 3 → Al (N03) 3.
Transformācija 3 apsvērt, ņemot vērā TED.
4AL + 3O2 \u003d 2 AL2O3
AL2O3 + 6HCL \u003d 2ALCL3 + 3H2O
ALCL3 + 3NH3 + 3H2O \u003d AL (OH) 3 + 3NH4CL
AL3 + + 3CL- + 3NH3 + 3H2O \u003d AL (OH) 3 + 3NH4 + + CL-
AL3 + + 3NH3 + 3H2O \u003d AL (OH) 3 + 3NH4 +
Al (OH) 3 + 3NO3 \u003d AL (NO3) 3 + 3N2O.
3. uzdevums.
23 g nātrija mijiedarbībā ar ūdeni tika iegūti 8,96 litri ūdeņradi (n. Y.). Atrodiet reakcijas produkta izejas apjomu (%).
2NA + 2H2O \u003d 2NAOH + H2
n (na) \u003d 23/23 \u003d 1 mols
V (H2) \u003d 8.96 / 22,4 \u003d 0,4 MOL
n (na): N (H2) \u003d 2: 1
n (H2) \u003d 1/2 \u003d 0,5 mol saskaņā ar vienādojumu (teor.)
raža \u003d 0,4 / 0.5 \u003d 0,8 \u003d 80%
4. variants.
1. uzdevums
Uzrakstiet kālija un magnija motāla iespējamo reakciju vienādojumus ar hloru, ūdeni, sālsskābi.
Apsveriet vienu no šīm reakcijām, ņemot vērā OSR.
2K + 2H2O \u003d 2KOH + H2.
2k + ci2 \u003d 2kci
2K + 2HCI \u003d 2KCI + H2
Mg + 2hcl \u003d mgcl2 + h2
Mg + cl2 \u003d mgcl2
Mg 0 -2E → mg 2+ oksidējas, samazinot aģentu
CL20 + 2E → 2Cl- atjauno, oksidētājs
Mg + 2h2o \u003d mg (OH) 2 + H2
2. uzdevums.
Uzrakstiet pārejas datu reakcijas vienādojumus:
Li → LI20 → LiOH → LI2S04.
Transformācija 3 apsvērt, ņemot vērā TED.
4LI + O2 \u003d 2LI2O
LI2O + H2O \u003d 2Lioh
2Lioh + H2SO4 \u003d LI2SO4 + 2N2O
2LI + + 2OH- + 2N + + SO42- \u003d 2LI + + SO42- + 2N2O
2oh- + 2n + - \u003d 2n2o
3. uzdevums.
Pie mijiedarbojoties 60 g kalcija ar ūdeni, tika izcili 30 litri ūdeņradi (n. Y.). Atrodiet reakcijas produkta izlaides apjomu.
Ca + 2n2o \u003d sa (IT) 2 + H2
n (sa) \u003d 60/40 \u003d 1,5 mol
V (H2) \u003d 30/22,4 \u003d 1,34 MOL
n (SA) \u003d N (H2) \u003d vienādojumā (tā)
ienesīgums \u003d 1,34 / 1,5 \u003d 0,89 \u003d 89%
Otrais līmenis
1. variants
1. uzdevums
Uzrakstiet iespējamo magnija un alumīnija reakciju vienādojumus ar vielām: skābeklis, broms, kas atšķaidīts ar sērskābi.
2 mg + o2 \u003d 2 mg
Mg + br 2 \u003d mg BR2
Mg 0 -2E → mg 2+ oksidējas, samazinot aģentu
Mg + H2SO4 \u003d MGSO4 + H2
Mg + 2n + \u003d mg2 + + h2
4al + 3o2 \u003d 2al2o3,
2al + 3h2SO4 \u003d AL2 (SO4) 3 + 3H2
2al + 3br2 \u003d 2albr3
2. uzdevums.
SA → x1 → ca (O) 2 → x2 → ca (NS03) 2.
2ca + o2 \u003d 2cao
Cao + h2o \u003d ca (Oh) 2
Ca (OH) 2 + CO2 \u003d CACO3 ↓ + H2O
CACO3 + CO2 + H2O ↔ CA (HCO3) 2
3. uzdevums.
Ar mijiedarbību 12 g magnija ar pārsniedz sālsskābes, 10 litri ūdeņradi tika atšķirti (n. Y.).
Mg + 2nsl \u003d mgcl2 + h2
n (mg) \u003d 12/24 \u003d 0,5 mol
n (H2) \u003d N (mg) ar vienādojumu (teor.)
ŋ \u003d V (H2) (AVE.) / V (H2) (teor.) \u003d N (H2) (AVE.) / N (H2) (teor.) \u003d 0,44 / 0.5 \u003d 0,89 \u003d 89%
2. variants.
1. uzdevums
Uzrakstiet vara un magnija iespējamo reakciju vienādojumus ar vielām: skābekli, jodu, atšķaidīts ar sērskābi.
2CU + O2 \u003d 2CUO
2CU + I2 \u003d 2CUI
Cu + h2so4 \u003d nav iet
2 mg + o2 \u003d 2 mg
Mg 0 -2E → mg 2+ oksidējas, samazinot aģentu
O20 + 4E → 2 O 2- Regenerate, oksidētājs
Mg + H2SO4 \u003d MGSO4 + H2
Mg + 2n + \u003d mg2 + + h2
Mg + i 2 \u003d mg i 2
Mg 0 -2E → mg 2+ oksidējas, samazinot aģentu
I 20 + 2E → 2 I - atjaunots, oksidētājs
2. uzdevums.
Noteikt formulas no vielām X1 un X2 ķēdē transformāciju:
Zn → X1 → ZNS04 → x2 → Zno.
Uzrakstiet reakcijas vienādojumus, ar kuriem ir iespējams pārveidot šo shēmu.
2ZN + O2 \u003d 2ZNO
Zno + H2SO4 ---\u003e ZNSO4 + H2O
ZNSO4 + 2NAOH (RSS) \u003d ZN (OH) 2 ↓ + na2SO4
Zn (OH) 2 \u003d Zno + H2O
3. uzdevums.
Ar termisko sadalījumu 10 g kalcija karbonāta, tika iegūti 1,68 litri oglekļa dioksīda (n. Y.). Aprēķiniet reakcijas produkta produkcijas apjomu.
CACO3 → CAO + CO2
n (caco3) \u003d 10/100 \u003d 0,1 mol
n (CO2) \u003d N (CaCO3) ar vienādojumu (teor.)
n (CO2) \u003d 1,68 / 22,4 \u003d 0.075 MOL (PR.)
ŋ \u003d V (CO2) (AVE.) / V (CO2) (teor.) \u003d N (CO2) (AVE.) / N (CO2) (teor.) \u003d 0,075 / 0.1 \u003d 0,75 \u003d 75%
3. variants.
1. uzdevums
Uzrakstiet iespējamo dzelzs un cinka reakciju vienādojumus ar vielām: skābekli, hloru, kas atšķaidīts ar sērskābi.
Apsveriet divas no šīm reakcijām, ņemot vērā ASR, un viens - no TED gaismas.
3Fe + 2O2 \u003d FE2O3 FEO
Fe + H2SO4 \u003d Feso4 + H2
2fe + 3cl2 \u003d 2fecl3
2ZN + O2 \u003d 2ZNO
Zn 0 -2E → ZN 2+ oksidējas, samazinot aģentu
O20 + 4E → 2 O 2- Regenerate, oksidētājs
Zn + CL2 \u003d ZNCL2
ZN0 -2E → ZN2 + oksidējas, samazinot aģentu
CL20 + 2E → 2Cl- atjauno, oksidētājs
Zn + H2SO4 \u003d ZNSO4 + H2
Zn + 2N + \u003d ZN 2+ + H2
2. uzdevums.
Noteikt formulas no vielām X1 un X2 ķēdē transformāciju:
Fe → X1 → FE (OH) 2 → X2 → FE.
FE - 1 -\u003e FECL2 - 2 -\u003e FE (OH) 2 - 3 -\u003e FEO -4-\u003e FE
1. FE + 2HCL -\u003e FECL2 + H2
2. FECL2 + 2NAOH -\u003e FE (OH) 2 + 2NACL
FE2 + + 2OH- -\u003e FE (OH) 2
3. FE (OH) 2 - T -\u003e FEO + H2O
4. FEO + C \u003d FE + CO
3. uzdevums.
23 g nātrija mijiedarbībā ar ūdeni tika iegūti 8,96 litri ūdeņradi (n. Y.). Atrodiet reakcijas produkta izlaides apjomu.
2NA + 2H2O \u003d 2NAOH + H2
n (na) \u003d 23/23 \u003d 1 mols
2N (H2) \u003d N (na) ar vienādojumu (teor.)
n (H2) \u003d 0,5 mols.
4. variants.
1. uzdevums
Uzrakstiet berilija un dzelzs iespējamo ķīmisko reakciju vienādojumus ar vielām: skābeklis, broms, kas atšķaidīts ar sērskābi.
Apsveriet divas no šīm reakcijām, ņemot vērā ASR, un viens - no TED gaismas.
3Fe + 2O2 \u003d FE2O3 FEO
Fe + H2SO4 \u003d Feso4 + H2
2fe + 3BR 2 \u003d 2FE BR3
2 ve + o2 \u003d 2 veto
VE0 -2E → ve 2+ oksidējas, samazinot aģentu
O20 + 4E → 2 O 2- Regenerate, oksidētājs
Ve + br 2 \u003d ve br2
Ve 0 -2e → ve 2+ oksidējas, samazinot aģentu
BR 20 + 2E → 2 BR - Reģenerācija, oksidētājs
VE + H2SO4 \u003d VE SO4 + H2
Ve + 2n + \u003d ve 2+ + H2
2. uzdevums.
Noteikt formulas no vielām X1 un X2 ķēdē transformāciju:
Fe → X1 → FE (OH) 3 → X2 → FE.
Uzrakstiet reakcijas vienādojumus, ar kuriem ir iespējams pārveidot šo shēmu.
FE 1 → FECL3 2 → FE (OH) 3 3 → FE2O3 4 → FE
1. 2FE + 3CL2 T → 2FECL3
2. FECL3 + 3NAOH → FE (OH) 3 ↓ + 3nacl
3. 2FE (OH) 3 t → FE2O3 + H2O
4. 2FE2O3 + 3C T → 4 FE + 3CO2
3. uzdevums.
Pie mijiedarbojoties 60 g kalcija ar ūdeni, tika izcili 30 litri ūdeņradi (n. Y.). Atrodiet reakcijas produkta izejas apjomu (%).
Ca + 2h2o \u003d ca (Oh) 2 + H2
n (ca) \u003d 60/40 \u003d 1,5 mol
n (H2) \u003d N (ca) ar vienādojumu (teor.)
n (H2) \u003d 30/22,4 \u003d 1,34 MOL (PR.)
ŋ \u003d v (H2) (AVE.) / V (H2) (teor.) \u003d N (H2) (AVE.) / N (H2) (teor.) \u003d 1,34 / 1,5 \u003d 0,89 \u003d 89%
Trešais līmenis
1. variants
1. uzdevums
Uzrakstiet iespējamo magnija, alumīnija un sudraba reakciju vienādojumus ar nemetallolu, ūdeni, skābi, sāls šķīdumu.
1. MG + 2HCL \u003d MGCL2 + H2
Mg + 2h + \u003d mg2 + + h2
2h + + 2e \u003d H2 oksidētājs
Mg + cl2 \u003d mgcl2
Mg + 2h2o \u003d mg (OH) 2 + H2
Mg + cucl2 \u003d mgcl2 + cu
Mg0 + cu2 + \u003d mg2 + + cu0
Mg0 - 2E \u003d mg2 + atjaunošana
CU2 + + 2E \u003d CU0 oksidētājs
2. 2AL + 6HCL \u003d 2ALCL3 + 3H2
2al + 6h + \u003d 2al3 + + 3h02
2h + + 2e \u003d H2 oksidētājs
2al + 3cl2 \u003d 2alcl3
2AL + 6H2O \u003d 2AL (OH) 3 + 3H2
3HGCI2 + 2AL \u003d 2AICI3 + 3HG
3HG2 + + 2AL0 \u003d 2AI3 + + 3HG0
AL0 - 3E \u003d AI3 + oksidētājs
3. AG + 2HCL \u003d nereaģē
2AG + S \u003d AG2S
AG + H2O \u003d nereaģē
AG + FECL3 \u003d AGCL + FECL2
AG0 + FE3 + \u003d AG ++ FE2 +
AG0 - 1E \u003d AG + reducing aģents
FE3 ++ 1E \u003d FE2 + oksidētājs
2. uzdevums.
Uzrakstiet reakcijas vienādojumus, ar kuriem ir iespējams pārveidot šo shēmu.
2V + O2 \u003d 2WO
VEO + 2HCL \u003d BECL2 + H2O
BECL2 + 2NAOH \u003d BE (OH) 2 + 2NACL
Būt (OH) 2 + 2NAOH \u003d NA2BEO2 + 2H2O
3. uzdevums.
Ar 12 g tehniskā magnija mijiedarbību, kas satur 5% piemaisījumus, pārsniedzot sālsskābes, tika atšķirti 10 litri ūdeņradi (n. Y.). Aprēķiniet reakcijas produkta produkcijas apjomu.
Mg + 2hcl \u003d mgcl2 + h2
n (mg) \u003d 12-12 * 0,05 / 24 \u003d 11,4 / 24 \u003d 0,475 MOL
n (H2) (teor.) \u003d N (mg) \u003d 0,475 mol
n (H2) \u003d 10/22,4 \u003d 0,44 MOL (PR.)
ŋ \u003d V (H2) (AVE.) / V (H2) (teor.) \u003d N (H2) (AVE.) / N (H2) (teor.) \u003d 0,44 / 0.475 \u003d 0,92 \u003d 92%
2. variants.
1. uzdevums
Uzrakstiet litija, vara, bārija, alumīnija iespējamo reakciju vienādojumus ar vielām: nemetallol, ūdens, skābes, sāls šķīdums.
Metāla reakcijas ar skābes un sāls šķīdumiem uzskata no auro un TED viedokļa.
1. 2LI + SL2 \u003d 2LSL
2LI + 2H2O \u003d 2Lioh + H2
2LI + 2NSL \u003d 2LSL + H2
2LI0 + 2N + \u003d 2LI + + H02
LI0 - 1E \u003d LI + reducing aģents
2N + + 2E \u003d H02 oksidētājs
2LI + CUCL 2 \u003d 2LIS1 + CU
2LI0 + CU2 + \u003d 2LI + + CU0
LI0 - 1E \u003d LI + reducing aģents
CU2 + + 2E \u003d CU0 oksidētājs
2. 2AL + 6HCL \u003d 2ALCL3 + 3H2
2al + 6h + \u003d 2al3 + + 3h02
AL 0 - 3E \u003d AL3 + reducing aģents
2h + + 2e \u003d H2 oksidētājs
2al + 3cl2 \u003d 2alcl3
2AL + 6H2O \u003d 2AL (OH) 3 + 3H2
3HGCI2 + 2AL \u003d 2AICI3 + 3HG
3HG2 + + 2AL0 \u003d 2AI3 + + 3HG0
HG2 + + 2E \u003d HG0 samazināšanas līdzeklis
AL0 - 3E \u003d AI3 + oksidētājs
3. VA + 2HCL \u003d VACL2 + H2
Va + 2h + \u003d ba 2+ + H2
2h + + 2e \u003d H2 oksidētājs
Va + cl2 \u003d vac2
Va + 2h2o \u003d va (OH) 2 + H2
Va + cucl2 \u003d vac2 + cu
Va + cu2 + \u003d ba 2+ + cu0
VA 0 - 2E \u003d BA 2+ atjaunotājs
CU2 + + 2E \u003d CU0 oksidētājs
4. CU + CL2 \u003d CUCL2
Cu + h2o \u003d nereaģē
Cu + hcl \u003d nereaģē
Cu + 2fecl3 \u003d cucl2 + 2fecl2.
CU 0 + FE3 + \u003d CU2 ++ FE2 +
FE3 ++ 1E \u003d FE2 + oksidētājs
2. uzdevums.
Noteikt formulas vielu X1, X2 un X3 ķēdē transformāciju:
Uzrakstiet reakcijas vienādojumus, ar kuriem ir iespējams pārveidot šo shēmu.
Fe + 2hs → Fecl2 + H2
FECL2 + 2NAOH → FE (OH) 2 + 2NACL
4fe (OH) 2 + O2 + 2H2O \u003d 4FE (OH) 3 ↓
2fe (OH) 3 \u003d FE2O3 + 3H2O
3. uzdevums.
Ar siltuma sadalījumu 20 g kaļķakmens, kas satur 10% no marmora piemaisījumiem, tika iegūti 3,23 litri oglekļa dioksīda (n. Y.).
Aprēķiniet reakcijas produkta produkcijas apjoma daļu (%).
Caco3 \u003d cao + co2
n (CACO3) \u003d 20-20 * 0.1 / 100 \u003d 18/100 \u003d 0,18 MOL
V (CO2) \u003d 3,23 / 22,4 \u003d 0,145 Mol (Pratte.)
n (CACO3) \u003d N (CO2) pēc vienādojuma (teorette) \u003d 0,18 mol
ienesīgums \u003d 0,145 / 0.18 \u003d 0,801 \u003d 80,1%
3. variants.
1. uzdevums
Uzrakstiet iespējamo kalcija, dzelzs un cinka reakciju vienādojumus ar nemetallolu, ūdeni, skābi, sāls šķīdumu.
Metāla reakcijas ar skābes un sāls šķīdumiem uzskata no auro un TED viedokļa.
1. CA + 2HCL \u003d SACL2 + H2
Ca0 + 2h + \u003d ca 2+ + h2
2h + + 2e \u003d H2 oksidētājs
CA + CL2 \u003d SACL2
Ca + 2h2o \u003d ca (Oh) 2 + H2
CA + CUCL2 \u003d SACL2 + CU
Ca + cu2 + \u003d ca 2+ + cu0
Ca 0 - 2e \u003d ca 2+ atjaunotājs
CU2 + + 2E \u003d CU0 oksidētājs
2.
2fe + 3cl2 t → 2fecl3
3. 2ZN + O2 \u003d 2ZNO
Zn + H2O \u003d ZNO + H2
Zn + H2SO4 \u003d ZNSO4 + H2
Zn + 2N + \u003d ZN 2+ + H2
Zn 0 + 2H + \u003d ZN 2+ + H02
2h + + 2e \u003d H2 oksidētājs
Zn + CUSO4 \u003d CU + ZNSO4
Zn 0 + CU2 + \u003d ZN 2+ + CU0
Zn 0 - 2E \u003d ZN 2+ samazināšanas līdzeklis
CU2 + + 2E \u003d CU0 oksidētājs
2. uzdevums.
Noteikt formulas vielu X1, X2 un X3 ķēdē transformāciju:
Uzrakstiet reakcijas vienādojumus, ar kuriem ir iespējams pārveidot šo shēmu.
2ca + o2 \u003d 2cao
Cao + h2o \u003d ca (Oh) 2
CA (OH) 2 + H2CO3 \u003d CACO3 + 2H2O
CACO3 + CO2 + H2O ↔ CA (HCO3) 2
Ca (hco3) 2 t → caco3 ↓ + CO2 + H2O
3. uzdevums.
Ree mijiedarbība 24,15 g tehniskā nātrija, kas satur 5% piemaisījumus, tika iegūta 8,96 litri ūdeņraža (n. U.).
Aprēķiniet reakcijas produkta produkcijas apjoma daļu (%).
2NA + 2H2O \u003d 2NAOH + H2
n (na) \u003d 24,15-24,15 * 0,05 / 23 \u003d 23/23 \u003d 1 mol
n (H2) (teorette) \u003d 0,5 N (mg) \u003d 0,5 mol
n (H2) \u003d 8,96 / 22,4 \u003d 0,4 MOL (PR.)
ŋ \u003d V (H2) (AVE.) / V (H2) (teor.) \u003d N (H2) (AVE.) / N (H2) (teor.) \u003d 0,4 / 0.5 \u003d 0,8 \u003d 80%
4. variants.
1. uzdevums
Uzrakstiet berilija, dzelzs un vara iespējamo reakciju vienādojumus ar vielām: nemetallolu, ūdeni, skābi, sāls šķīdumu.
Metāla reakcijas ar skābes un sāls šķīdumiem uzskata no auro un TED viedokļa.
1. 2 ve + o2 \u003d 2 veto
VE + H2SO4 \u003d VSO4 + H2
Ve + 2n + \u003d ve 2+ + H2
2. CU + CL2 \u003d CUCL2
Cu + h2o \u003d nereaģē
Cu + hcl \u003d nereaģē
Cu + 2fecl3 \u003d cucl2 + 2fecl2.
CU 0 + FE3 + \u003d CU2 ++ FE2 +
CU 0 - 2E \u003d CU + reducing aģents
FE3 ++ 1E \u003d FE2 + oksidētājs
3. 2FE + 3CL2 T → 2FECL3
2. uzdevums.
Noteikt formulas vielu X1, X2 un X3 ķēdē transformāciju:
Uzrakstiet reakcijas vienādojumus, ar kuriem ir iespējams pārveidot šo shēmu.
2ZN + O2 \u003d 2ZNO
Zno + 2hno3 \u003d Zn (NO3) 2 + H2O
Zn (NO3) 2 + 2NAOH \u003d 2NANO3 + ZN (OH) 2
Zn (OH) 2 \u003d Zno + H2O
3. uzdevums.
Ar mijiedarbību 60 g tehniskā kalcija, kas satur 2% piemaisījumus, 30 litri ūdeņradi tika iegūti ar ūdeni (n. Y.). Aprēķiniet reakcijas produkta produkcijas apjomu.
Ca + 2h2o \u003d ca (Oh) 2 + H2
n (ca) \u003d 60-60 * 0,02 / 40 \u003d 58,8 / 40 \u003d 1,47 MOL
n (H2) (teor.) \u003d N (ca) \u003d 1,47 mol
n (H2) \u003d 30/22,4 \u003d 1,34 MOL (PR.)
ŋ \u003d V (H2) (AVE.) / V (H2) (teor.) \u003d N (H2) (AVE.) / N (H2) (teor.) \u003d 1,34 / 1,47 \u003d 0,91 \u003d 91%