Биорганик химийн үүсэх, хөгжлийн үе шатууд. Биорганик хими

Төлөвлөгөө 1. Биорганик химийн хичээлийн сэдэв, ач холбогдол 2. Органик нэгдлүүдийн ангилал, нэршил 3. Органик молекулуудыг төлөөлөх арга замууд 4. Биорганик молекул дахь химийн холбоо 5. Цахим эффектүүд. Молекул дахь атомуудын харилцан нөлөөлөл 6. Ангилал химийн урвалба урвалж 7. Химийн урвалын механизмын тухай ойлголт 2

Биорганик химийн хичээл 3 Биорганик хими нь амьд организмын бодисын солилцоонд оролцдог органик гаралтай химийн нэгдлүүдийн бүтэц, шинж чанар, биологийн үйл ажиллагааг судалдаг химийн шинжлэх ухааны бие даасан салбар юм.

Биорганик химийн судалгааны объектууд нь бага молекул жинтэй биомолекулууд ба биополимерууд (уураг, нуклейн хүчил, полисахаридууд), биорегуляторууд (ферментүүд, гормонууд, витаминууд болон бусад), байгалийн болон синтетик физиологийн идэвхтэй нэгдлүүд, түүний дотор эм, хорт нөлөө бүхий бодисууд юм. Биомолекулууд - амьд организмын нэг хэсэг бөгөөд эсийн бүтцийг бий болгох, биохимийн урвалд оролцох тусгайлсан биоорганик нэгдлүүд нь бодисын солилцоо (бодисын солилцоо) болон амьд эс ба олон эсийн организмын физиологийн үйл ажиллагааны үндэс болдог. 4 Биорганик нэгдлүүдийн ангилал

Метаболизм - бие махбодид тохиолддог химийн урвалын багц (in vivo). Бодисын солилцоог мөн бодисын солилцоо гэж нэрлэдэг. Метаболизм нь хоёр чиглэлд явагддаг - анаболизм ба катаболизм. Анаболизм гэдэг нь харьцангуй энгийн бодисоос нарийн төвөгтэй бодисыг биед нэгтгэх явдал юм. Энэ нь эрчим хүчний зарцуулалтаар үргэлжилдэг (эндотермик процесс). Катаболизм - эсрэгээр, нарийн төвөгтэй органик нэгдлүүдийг илүү энгийн болгон задлах. Энэ нь энерги ялгарах замаар дамждаг (экзотермик процесс). Метаболизмын үйл явц нь ферментийн оролцоотойгоор явагддаг. Ферментүүд нь бие махбодид биокатализаторын үүрэг гүйцэтгэдэг. Ферментгүй бол биохимийн процессууд огт явагдахгүй, эсвэл маш удаан явагдах бөгөөд организм амьдралыг тэтгэх боломжгүй болно. 5

Био элементүүд. Биорганик нэгдлүүдийн найрлагад аливаа органик молекулын үндэс болох нүүрстөрөгчийн атомаас (C) гадна устөрөгч (H), хүчилтөрөгч (O), азот (N), фосфор (P), хүхэр (S) орно. . Эдгээр биоэлементүүд (органогенууд) амьд организмд агуулагдах хэмжээ нь амьгүй байгалийн объектод агуулагдах хэмжээнээс 200 дахин их байдаг. Эдгээр элементүүд нь биомолекулын элементийн найрлагын 99 гаруй хувийг бүрдүүлдэг. 6

Биорганик хими нь органик химийн гүнээс үүссэн бөгөөд түүний санаа, аргад тулгуурладаг. Органик химийн хөгжлийн түүхэнд эмпирик, аналитик, бүтцийн болон орчин үеийн үе шатуудыг хуваарилдаг. Хүнийг органик бодистой анх танилцсан үеэс 18-р зууны төгсгөл хүртэлх үеийг эмпирик гэж үздэг. Энэ үеийн гол үр дүн нь хүмүүс элементийн шинжилгээ, атом, молекулын массыг тогтоохын ач холбогдлыг ухаарсан явдал юм. Витализмын онол - амьдралын хүч (Берцелиус). 19-р зууны 60-аад он хүртэл аналитик үе үргэлжилсэн. Энэ нь 19-р зууны эхний улирлын сүүлчээс эхлэн амин чухал онолд хүчтэй цохилт болсон олон ирээдүйтэй нээлтүүд хийгдсэнээр тэмдэглэгдсэн байв. Энэ цувралын эхнийх нь Германы химич Вёлер Берзелиусын шавь байв. Тэрээр 1824 онд хэд хэдэн нээлт хийсэн - цианогенээс оксалийн хүчлийн синтез: (CN) 2 HOOS - COOH p. - аммонийн цианатаас мочевины синтез: NH 4 CNO NH 2 - C - NH 2 O 8

1853 онд Ч.Жерард "төрлийн онол" боловсруулж, органик нэгдлүүдийг ангилахад ашигласан. Жерардын хэлснээр илүү нарийн төвөгтэй органик нэгдлүүдийг дараах үндсэн бодисоос гаргаж авч болно дөрвөн төрөлбодисууд: УС ТӨРӨГЧИЙН ХӨХӨХ O төрлийн УС H Cl төрлийн УС төрөгч ХЛОРИД HHHHH N төрлийн аммиак 1857 оноос хойш Ф.А.

Органик нэгдлүүдийн бүтцийн онолын үндсэн заалтууд (1861) 1) молекул дахь атомууд хоорондоо валентийн дагуу химийн холбоогоор холбогддог; 2) органик бодисын молекул дахь атомууд нь тодорхой дарааллаар хоорондоо холбогддог бөгөөд энэ нь молекулын химийн бүтэц (бүтэц) -ийг тодорхойлдог; 3) органик нэгдлүүдийн шинж чанар нь зөвхөн тэдгээрийн бүрдүүлэгч атомын тоо, шинж чанараас хамаардаггүй. химийн бүтэцмолекулууд; 4) органик молекулуудад бие биетэйгээ холбогдсон ба холбоогүй атомуудын харилцан үйлчлэл байдаг; 5) бодисын химийн бүтцийг түүний химийн хувиргалтыг судалсны үр дүнд тодорхойлж, эсрэгээр түүний шинж чанарыг тухайн бодисын бүтцээр тодорхойлж болно. 10

Органик нэгдлүүдийн бүтцийн онолын үндсэн заалтууд (1861) Бүтцийн томъёо нь молекул дахь атомуудын холболтын дарааллын зураг юм. Нийт томъёо - CH 4 O эсвэл CH 3 OH Бүтцийн томъёо Хялбаршуулсан бүтцийн томъёог заримдаа оновчтой гэж нэрлэдэг. Молекулын томъёо- молекул дахь элемент бүрийн атомын тоог харуулсан органик нэгдлийн томъёо. Жишээ нь: C 5 H 12 - пентан, C 6 H 6 - бензин гэх мэт. арван нэгэн

Биорганик химийн хөгжлийн үе шатууд Нэг талаас органик химийн үзэл баримтлалын зарчим, арга зүй, нөгөө талаас молекул биохими, молекул фармакологийг хослуулсан тусдаа мэдлэгийн салбар болох биоорганик хими нь 20-р зуунд 20-р зуунд үүссэн. байгалийн бодис, биополимерын химийн хөгжлийн үндэс. Орчин үеийн биоорганик хими нь В.Стейн, С.Мур, Ф.Сэнгер (амин хүчлийн найрлагад дүн шинжилгээ хийж, пептид, уургийн анхдагч бүтцийг тодорхойлох), Л.Паулинг, Х.Астбери (тодруулга) бүтээлүүдийн ачаар үндсэн ач холбогдлыг олж авсан. -спираль ба -бүтцийн бүтэц, уургийн молекулуудын биологийн функцийг хэрэгжүүлэхэд тэдгээрийн ач холбогдол), Э.Чаргафф (нуклейн хүчлүүдийн нуклеотидын найрлагын онцлогийг тайлах), Ж.Уотсон, Фр. Крик, М.Уилкинс, Р.Франклин (ДНХ молекулын орон зайн бүтцийн хэв маягийг тодорхойлох), Г.Корани (генийн химийн синтез) гэх мэт. 14

Нүүрстөрөгчийн араг ясны бүтэц, функциональ бүлгийн шинж чанарын дагуу органик нэгдлүүдийг ангилах Маш олон тооны органик нэгдлүүд нь химичдийг тэдгээрийг ангилахад хүргэсэн. Органик нэгдлүүдийг ангилахдаа 1. Нүүрстөрөгчийн араг ясны бүтэц 2. Үйл ажиллагааны бүлгүүдийн шинж чанар Нүүрстөрөгчийн араг ясны бүтцийн аргаар ангилах: 1. Ацикл (алкан, алкен, алкин, алкадиен) ); 2. Цикл 2.1. Карбоциклик (алициклик ба үнэрт) 2.2. Гетероцик 15 Цикл нэгдлүүдийг мөн алифатик гэж нэрлэдэг. Эдгээрт нүүрстөрөгчийн нээлттэй гинж бүхий бодисууд орно. Циклик нэгдлүүдийг ханасан (эсвэл ханасан) C n H 2n + 2 (алкан, парафин) ба ханаагүй (ханаагүй) гэж хуваана. Сүүлд нь алкенууд C n H 2n, алкинууд C n H 2n -2, алкадиенүүд C n H 2n -2 орно.

16 Циклийн нэгдлүүд нь молекулуудын нэг хэсэг болох цагираг (цикл) агуулдаг. Хэрэв мөчлөгийн найрлагад зөвхөн нүүрстөрөгчийн атомууд орсон бол ийм нэгдлүүдийг карбоциклик гэж нэрлэдэг. Хариуд нь карбоциклик нэгдлүүдийг алициклик ба үнэрт гэж хуваадаг. Алициклик нүүрсустөрөгчид (циклоалканууд) циклопропан ба түүний гомологууд - циклобутан, циклопентан, циклогексан гэх мэт орно. Хэрэв нүүрсустөрөгчөөс гадна бусад элементүүд циклийн системд орсон бол ийм нэгдлүүдийг гетероцикл гэж ангилдаг.

Функциональ бүлгийн шинж чанараар нь ангилах Функциональ бүлэг гэдэг нь тодорхой аргаар холбогдсон атом эсвэл атомын бүлэг бөгөөд органик бодисын молекулд байгаа нь шинж чанар, нэгдлүүдийн нэг буюу өөр ангилалд хамаарахыг тодорхойлдог. . Функциональ бүлгүүдийн тоо, нэгэн төрлийн байдлаас хамааран органик нэгдлүүдийг моно-, поли- ба гетерофункциональ гэж хуваадаг. Нэг функциональ бүлэгтэй бодисыг монофункциональ гэж нэрлэдэг бөгөөд хэд хэдэн ижил функциональ бүлгүүдийг полифункциональ гэж нэрлэдэг. Хэд хэдэн өөр функциональ бүлгүүдийг агуулсан нэгдлүүд нь гетеро функциональ байдаг. Нэг ангиллын нэгдлүүдийг гомолог цувралд нэгтгэх нь чухал юм. Гомолог цуврал гэдэг нь ижил функциональ бүлэгтэй, ижил төрлийн бүтэцтэй органик нэгдлүүдийн цуврал бөгөөд гомолог цувралын төлөөлөгч бүр өмнөхөөсөө тогтмол нэгжээр (CH 2) ялгаатай байдаг бөгөөд үүнийг гомологийн ялгаа гэж нэрлэдэг. Гомолог цувралын гишүүдийг гомолог гэж нэрлэдэг. 17

Органик химийн нэршлийн систем - өчүүхэн, оновчтой, олон улсын (IUPAC) Химийн нэршил гэдэг нь химийн бодис, тэдгээрийн бүлэг, ангиллын нэрс, түүнчлэн тэдгээрийн нэрийг бүрдүүлэх дүрмийн нийлбэр юм. Өчүүхэн (түүхэн) нэршил нь бодис (пирогаллол - галлийн хүчлийн пиролизийн бүтээгдэхүүн), гарал үүслийн эх үүсвэр (формин хүчил) гэх мэтийг олж авах үйл явцтай холбоотой юм. Байгалийн болон гетероциклийн нэгдлүүдийн (цитрал, гераниол, тиофен, пирол, хинолин гэх мэт) химид нэгдлүүдийн өчүүхэн нэрсийг өргөн ашигладаг (формик хүчил) гэх мэт. Нэгдлүүдийн өчүүхэн нэрсийг байгалийн ба гетероциклийн нэгдлүүдийн (цитрал, гераниол, тиофен, пирол, хинолин гэх мэт) химид өргөн ашигладаг. Рационал нэршил нь органик нэгдлүүдийг гомолог цуврал болгон хуваах зарчимд суурилдаг. Тодорхой гомологийн цувралын бүх бодисыг энэ цувралын хамгийн энгийн төлөөлөгчийн дериватив гэж үздэг - эхний эсвэл заримдаа хоёр дахь. Ялангуяа алкан нь метантай, алкен нь этилентэй гэх мэт.Рационал нэршил нь органик нэгдлүүдийг гомологийн цуваа болгон хуваах зарчимд суурилдаг. Тодорхой гомологийн цувралын бүх бодисыг энэ цувралын хамгийн энгийн төлөөлөгчийн дериватив гэж үздэг - эхний эсвэл заримдаа хоёр дахь. Ялангуяа алканууд нь метантай, алкенууд нь этилентэй гэх мэт. 18

Олон улсын нэршил (IUPAC). Орчин үеийн нэршлийн дүрмийг 1957 онд Олон улсын цэвэр ба хэрэглээний химийн холбооны (IUPAC) 19-р их хурал дээр боловсруулсан. Радикал-функциональ нэршил. Эдгээр нэрс нь нүүрсустөрөгчийн радикалуудын нэрсийн өмнө байдаг функциональ ангийн нэр (архи, эфир, кетон гэх мэт) дээр үндэслэсэн болно, жишээлбэл: аллил хлорид, диэтил эфир, диметил кетон, пропил спирт гэх мэт. Орлуулах нэршил. нэр томъёоны дүрэм. Эцэг эхийн бүтэц - нэгдлийн нэрийн дор байрлах молекулын бүтцийн хэсэг (молекулын нуруу), алициклик нэгдлүүдийн хувьд атомын үндсэн нүүрстөрөгчийн гинж, карбоциклик нэгдлүүдийн хувьд - мөчлөг. 19

Органик молекул дахь химийн холбоо Химийн холбоо гэдэг нь гаднах электрон бүрхүүл (атомын валентын электрон) ба атомын цөм хоорондын харилцан үйлчлэлийн үзэгдэл бөгөөд бүхэл бүтэн молекул эсвэл талст оршин тогтнохыг тодорхойлдог. Дүрмээр бол атом нь электрон хүлээн авах, өгөх эсвэл нийтлэг электрон хос үүсгэх нь инертийн хийтэй төстэй гадаад электрон бүрхүүлийн тохиргоог олж авах хандлагатай байдаг. Органик нэгдлүүдийн хувьд дараах төрлийн химийн бондууд нь онцлогтой: - ионы холбоо - ковалент холбоо - донор - акцепторын холбоо - устөрөгчийн холбоо Мөн бусад төрлүүд байдаг. химийн холбоо(металл, нэг электрон, хоёр электрон гурван төв), гэхдээ тэдгээр нь органик нэгдлүүдэд бараг байдаггүй. 20

Органик нэгдлүүдийн холбооны төрөл Органик нэгдлүүдийн хамгийн онцлог нь ковалент холбоо юм. Ковалент холбоо гэдэг нь нийтлэг электрон хос үүсэх замаар явагддаг атомуудын харилцан үйлчлэл юм. Энэ төрөлхарьцуулж болох электрон сөрөг утгатай атомуудын хооронд холбоо үүсдэг. Электрон сөрөг чанар - атомын шинж чанар нь бусад атомуудаас электронуудыг өөртөө татах чадварыг харуулдаг. Ковалентын холбоо нь туйл ба туйлшралгүй байж болно. Ижил электрон сөрөг утгатай атомуудын хооронд туйл биш ковалент холбоо үүсдэг

Органик нэгдлүүдийн бондын төрлүүд Цахилгаан сөрөг утгатай атомуудын хооронд туйлын ковалент холбоо үүсдэг. Энэ тохиолдолд холбогдсон атомууд хэсэгчилсэн цэнэгийг олж авдаг δ+δ+ δ-δ- Тусгай дэд төрөл ковалент холбоохандивлагч хүлээн авагчийн холбоо юм. Өмнөх жишээнүүдийн нэгэн адил энэ төрлийн харилцан үйлчлэл нь нийтлэг электрон хос байгаатай холбоотой боловч сүүлийнх нь холбоог (донор) үүсгэдэг атомуудын аль нэгээр хангаж, өөр атом (хүлээн авагч) 24 хүлээн авдаг.

Органик нэгдлүүд дэх бондын төрлүүд Ионы холбооцахилгаан сөрөг утгаараа ихээхэн ялгаатай атомуудын хооронд үүсдэг. Энэ тохиолдолд бага цахилгаан сөрөг элементийн электрон (ихэвчлэн металл) илүү цахилгаан сөрөг элемент рүү бүрэн шилждэг. Электроны ийм шилжилт нь бага цахилгаан сөрөг атомд эерэг цэнэг, илүү электрон сөрөг атомд сөрөг цэнэгийг үүсгэдэг. Ийнхүү эсрэг цэнэгтэй хоёр ион үүсдэг бөгөөд тэдгээрийн хооронд цахилгаан валентын харилцан үйлчлэл үүсдэг. 25

Органик нэгдлүүдийн бондын төрөл Устөрөгчийн холбоо нь маш туйлттай холбоо бүхий устөрөгчийн атом болон хүчилтөрөгч, фтор, азот, хүхэр, хлорын хос электронуудын хоорондох цахилгаан статик харилцан үйлчлэл юм. Энэ төрлийн харилцан үйлчлэл нь нэлээд сул харилцан үйлчлэл юм. Устөрөгчийн холбоо нь молекул хоорондын ба молекул доторх байж болно. Молекул хоорондын устөрөгчийн холбоо (этанолын хоёр молекул хоорондын харилцан үйлчлэл) Салицилалдегид дэх молекулын устөрөгчийн холбоо 26

Органик молекул дахь химийн холбоо Химийн бондын орчин үеийн онол нь молекулыг электрон ба атомын цөмөөс бүрдэх систем болох квант механик загварт үндэслэдэг. Квантын механик онолын тулгын чулууны үзэл баримтлал нь атомын тойрог зам юм. Атом орбитал нь электрон олох магадлал хамгийн их байдаг орон зайн хэсэг юм. Иймээс холболтыг тус бүр нь эсрэг эргэлттэй нэг электрон тээвэрлэдэг орбиталуудын харилцан үйлчлэл ("давхцах") гэж үзэж болно. 27

Гибридизаци атомын орбиталуудКвантын механик онолоор атомын үүсгэсэн ковалент бондын тоог нэг электрон атомын орбиталуудын тоогоор (хослогдоогүй электронуудын тоо) тодорхойлно. Үндсэн төлөвт байгаа нүүрстөрөгчийн атом нь зөвхөн хоёр хосгүй электронтой боловч электрон 2s-ээс 2pz хүртэл шилжиж, дөрвөн ковалент холбоо үүсгэх боломжтой болгодог. Дөрвөн хосгүй электронтой нүүрстөрөгчийн атомын төлөвийг "өдөөгдөх" гэж нэрлэдэг. Хэдийгээр нүүрстөрөгчийн орбиталууд тэгш бус боловч атомын орбиталуудын эрлийзжилтийн улмаас дөрвөн эквивалент холбоо үүсч болно гэдгийг мэддэг. Эрлийзжүүлэлт гэдэг нь хэлбэр дүрсээрээ хэд хэдэн өөр, энергийн хувьд ижил төстэй орбиталуудаас ижил хэлбэртэй, ижил тооны орбитал үүсэх үзэгдлийг хэлнэ. 28

Органик молекул дахь нүүрстөрөгчийн атомын эрлийз төлөвүүд НЭГДҮГЭЭР ЭРИЛСЭН ТӨЛӨВ С атом нь sp 3 эрлийзжих төлөвт, дөрвөн σ-бонд үүсгэж, дөрвөн эрлийз орбиталь үүсгэдэг бөгөөд тэдгээр нь тетраэдр (валентийн өнцөг) σ-бонд хэлбэрээр байрладаг. 31

Органик молекул дахь нүүрстөрөгчийн атомын эрлийз төлөв ХОЁРДУГААР ХИБРИД ТӨЛӨВ С атом нь sp 2 эрлийзжих төлөвт байгаа бөгөөд гурван σ-бод үүсгэж, гурван эрлийз орбиталь үүсгэдэг бөгөөд тэдгээр нь хавтгай гурвалжин хэлбэртэй (валентийн өнцөг 120) байрладаг. σ-бонд π-бонд 32

Органик молекул дахь нүүрстөрөгчийн атомын эрлийз төлөв ГУРАВДУГААР эрлийз төлөв С атом нь sp-эрлийзжих төлөвт байгаа бөгөөд хоёр σ-бонд үүсгэн, нэг шугаман (валентийн өнцөг 180) σ-бонд π-т байрладаг хоёр эрлийз орбитал үүсгэдэг. бонд 33

Химийн бондын шинж чанар PAULING масштаб: F-4.0; O - 3.5; Cl - 3.0; N - 3.0; Br - 2.8; S - 2.5; C-2.5; H-2.1. ялгаа 1.7

Химийн бондын шинж чанар Бондын туйлшрал гэдэг нь гадны хүчин зүйлийн нөлөөн дор электрон нягтын шилжилтийг хэлнэ. Бондын туйлшрал нь электронуудын хөдөлгөөнт байдлын зэрэг юм. Атомын радиус ихсэх тусам электронуудын туйлшрах чадвар нэмэгддэг. Иймээс нүүрстөрөгч-галоген бондын туйлшрал дараах байдлаар нэмэгддэг: C-F

электрон эффектүүд. Молекул дахь атомуудын харилцан нөлөөлөл 39 Орчин үеийн онолын үзэл баримтлалын дагуу органик молекулуудын реактив байдал нь ковалент холбоо үүсгэдэг электрон үүлний шилжилт хөдөлгөөн, хөдөлгөөнөөр урьдчилан тодорхойлогддог. Органик химийн хувьд хоёр төрлийн электрон шилжилтийг ялгадаг: a) -бондын системд тохиолддог электрон шилжилтүүд, б) -бондын системээр дамждаг электрон шилжилтүүд. Эхний тохиолдолд индуктив эффект гэж нэрлэгддэг, хоёрдугаарт - мезомерик үүсдэг. Индуктив нөлөө нь -бондын систем дэх молекулын атомуудын хоорондох электрон сөрөг байдлын ялгаанаас үүссэн электрон нягтын (туйлшрал) дахин хуваарилалт юм. -бондын туйлшрал багатай тул индуктив нөлөө хурдан алга болж, 3-4 бондын дараа бараг харагдахгүй.

электрон эффектүүд. Молекул дахь атомуудын харилцан нөлөөлөл 40 Индуктив эффектийн тухай ойлголтыг К.Инголд нэвтрүүлсэн бөгөөд тэрээр мөн тэмдэглэгээг нэвтрүүлсэн: –Орлуулагчаар электроны нягтрал буурах үед I- нөлөөлөл + Тохиолдолд I- нөлөө. орлуулагчаар электрон нягтрал нэмэгдэх нь эерэг индуктив нөлөөг алкил радикалууд (CH 3, C 2 H 5 - гэх мэт) үзүүлдэг. Бусад бүх нүүрстөрөгчтэй холбоотой орлуулагчид сөрөг индуктив нөлөө үзүүлдэг.

электрон эффектүүд. Молекул дахь атомуудын харилцан нөлөөлөл 41 Мезомер эффект нь нэгдмэл системийн дагуу электрон нягтын дахин хуваарилалт юм. Коньюгат системд давхар ба дан холбоо ээлжлэн оршдог органик нэгдлүүдийн молекулууд эсвэл p-орбитал дахь хуваагдаагүй хос электронтой атомыг давхар бондын хажууд байрлуулсан үед орно. Эхний тохиолдолд - коньюгаци явагдана, хоёр дахь тохиолдолд - p, - нэгдэл. Холболт систем нь нээлттэй ба хаалттай хэлхээний коньюгацтай ирдэг. Ийм нэгдлүүдийн жишээ бол 1,3-бутадиен ба бензин юм. Эдгээр нэгдлүүдийн молекулуудад нүүрстөрөгчийн атомууд sp 2 эрлийзжих төлөвт байх ба эрлийз бус p-орбиталуудын улмаас хоорондоо давхцаж, нэг электрон үүл үүсгэдэг, өөрөөр хэлбэл коньюгаци үүсдэг.

электрон эффектүүд. Молекул дахь атомуудын харилцан нөлөөлөл 42 Мезомер эффект нь эерэг мезомер эффект (+M) ба сөрөг мезомер эффект (-M) гэсэн хоёр төрөлтэй. Эерэг мезомерийн эффектийг коньюгат системд p-электроныг хандивладаг орлуулагчид үзүүлдэг. Үүнд: -O, -S -NH 2, -OH, -OR, Hal (галогенууд) болон сөрөг цэнэгтэй эсвэл хуваалцаагүй хос электронтой бусад орлуулагчид орно. Сөрөг мезомерийн нөлөө нь коньюгат системээс электрон нягтыг зайлуулдаг орлуулагчдын хувьд ердийн зүйл юм. Үүнд янз бүрийн цахилгаан сөрөг хүчин чадалтай атомуудын хооронд олон тооны холбоо бүхий орлуулагчид орно: - N0 2; -SO 3 H; >C=O; - COOH болон бусад. Мезомер эффектийг электрон нүүлгэн шилжүүлэх чиглэлийг харуулсан нугалсан сумаар графикаар дүрсэлдэг.Индуктив эффектээс ялгаатай нь мезомер эффект унтардаггүй. Энэ нь интерфейсийн гинжин хэлхээний уртаас үл хамааран системээр бүрэн дамждаг. C=O; - COOH болон бусад. Мезомер эффектийг электрон нүүлгэн шилжүүлэх чиглэлийг харуулсан нугалсан сумаар графикаар дүрсэлдэг.Индуктив эффектээс ялгаатай нь мезомер эффект унтардаггүй. Энэ нь интерфейсийн гинжин хэлхээний уртаас үл хамааран системээр бүрэн дамждаг.">

Химийн урвалын төрлүүд 43 Химийн урвалыг урвалд орох бодис ба субстрат хоорондын харилцан үйлчлэл гэж үзэж болно. Молекул дахь химийн холбоог таслах, үүсгэх аргаас хамааран органик урвалуудҮүнд: а) гомолитик б) гетеролитик в) молекул Гомолитик эсвэл чөлөөт радикал урвалууд нь атом бүрт нэг электрон үлдэх үед гомолитик холбоо тасрах үед үүсдэг, өөрөөр хэлбэл радикалууд үүсдэг. Гомолитик хагарал нь өндөр температур, гэрлийн квант үйлчлэл эсвэл катализын үед үүсдэг.

Гетеролитик эсвэл ионы урвалууд нь атомуудын аль нэгний ойролцоо хос электронууд үлдэж, ионууд үүсдэг. Электрон хостой бөөмийг нуклеофиль гэж нэрлэдэг ба сөрөг цэнэгтэй (-). Электрон хосгүй бөөмийг электрофил гэж нэрлэдэг ба эерэг цэнэгтэй (+). 44 Химийн урвалын төрлүүд

Химийн урвалын механизм 45 Урвалын механизм нь өгөгдсөн урвалыг бүрдүүлдэг энгийн (энгийн) үе шатуудын багц юм. Урвалын механизм нь ихэвчлэн дараахь үе шатуудыг агуулдаг: электрофил, нуклеофил эсвэл чөлөөт радикал үүсэх замаар урвалжийг идэвхжүүлэх. Урвалжийг идэвхжүүлэхийн тулд дүрмээр бол катализатор хэрэгтэй. Хоёр дахь шатанд идэвхжүүлсэн урвалж нь субстраттай харилцан үйлчилдэг. Энэ тохиолдолд завсрын хэсгүүд (завсрын хэсгүүд) үүсдэг. Сүүлд нь - цогцолборууд, - цогцолборууд (карбокатууд), карбанионууд, шинэ чөлөөт радикалууд орно. Эцсийн шатанд зарим бөөмийн 2-р шатанд үүссэн завсрын бүтээгдэхүүнд нэмэлт буюу хуваагдал нь эцсийн урвалын бүтээгдэхүүн үүсэхтэй хамт явагддаг. Хэрэв урвалж идэвхжсэнээр нуклеофилийг үүсгэдэг бол энэ нь - нуклеофилийн урвал. Тэдгээрийг N үсгээр тэмдэглэсэн - (индекс дээр). Урвалж нь электрофил үүсгэдэг тохиолдолд урвалууд нь электрофил (E) юм. Чөлөөт радикалын урвалын талаар ижил зүйлийг хэлж болно (R).

Нуклеофиль нь сөрөг цэнэгтэй эсвэл электрон нягтралаар баяжуулсан атомтай урвалжууд юм: 1) анионууд: OH -, CN -, RO -, RS -, Hal - болон бусад анионууд; 2) хуваагдаагүй хос электронтой төвийг сахисан молекулууд: NH 3, NH 2 R, H 2 O, ROH болон бусад; 3) илүүдэл электрон нягттай молекулууд (байгаа - бонд). Электрофиль - эерэг цэнэгтэй урвалж эсвэл электрон нягтрал нь суларсан атом: 1) катионууд: H + (протон), HSO 3 + (устөрөгчийн сульфонийн ион), NO 2 + (нитроний ион), NO (нитросонийн ион) болон бусад катионууд ; 2) сул тойрог замтай саармаг молекулууд: AlCl 3, FeBr 3, SnCl 4, BF 4 (Льюисын хүчил), SO 3; 3) атом дахь электрон нягтрал багассан молекулууд. 46

49

50

51

52

ЛЕКЦ 1

Биорганик хими (BOC), түүний анагаах ухаанд ач холбогдол

HOH нь бие махбод дахь органик бодисын биологийн үйл ажиллагааг судалдаг шинжлэх ухаан юм.

HOB нь 20-р зууны хоёрдугаар хагаст үүссэн. Түүний судалгааны объектууд нь биополимер, биорегулятор, бие даасан метаболит юм.

Биополимерууд нь бүх организмын үндэс болох өндөр молекулт байгалийн нэгдлүүд юм. Эдгээр нь пептид, уураг, полисахарид, нуклейн хүчил (NA), липид гэх мэт.

Биологийн зохицуулагч нь бодисын солилцоог химийн аргаар зохицуулдаг нэгдлүүд юм. Эдгээр нь витамин, гормон, антибиотик, алкалоид, эм гэх мэт.

Биополимер ба биорегуляторын бүтэц, шинж чанарын талаархи мэдлэг нь биологийн үйл явцын мөн чанарыг ойлгох боломжийг олгодог. Тиймээс уураг ба NA-ийн бүтцийг бий болгосноор матрицын уургийн биосинтез, НА-ийн генетикийн мэдээллийг хадгалах, дамжуулахад гүйцэтгэх үүргийн талаархи санаа бодлыг боловсруулах боломжтой болсон.

HOC нь фермент, эм, алсын хараа, амьсгалах, санах ой, мэдрэлийн дамжуулалт, булчингийн агшилт гэх мэт үйл ажиллагааны механизмыг бий болгоход чухал үүрэг гүйцэтгэдэг.

HOC-ийн гол асуудал бол нэгдлүүдийн бүтэц, үйл ажиллагааны механизм хоорондын хамаарлыг тодруулах явдал юм.

HBO нь органик химийн материал дээр суурилдаг.

ОРГАНИК ХИМИ

Энэ бол нүүрстөрөгчийн нэгдлүүдийг судалдаг шинжлэх ухаан юм. Одоогийн байдлаар ~ 16 сая органик бодис байна.

Органик бодисын олон янз байдлын шалтгаанууд.

1. С атомуудын өөр хоорондоо болон бусад элементүүдтэй холбоо үечилсэн системД.Менделеев. Энэ тохиолдолд гинж ба мөчлөгүүд үүсдэг.

Шулуун хэлхээ Салбарласан гинж

Тетраэдр хавтгайн тохиргоо

С атомын С атомын тохиргоо

2. Гомологи гэдэг нь ижил төстэй шинж чанартай бодисуудын оршихуй бөгөөд гомологийн цувралын гишүүн бүр өмнөхөөсөө бүлгээр ялгаатай байхыг хэлнэ.
-CH 2 -. Жишээлбэл, ханасан нүүрсустөрөгчийн гомолог цуврал:

3.Изомеризм гэдэг нь чанарын болон тоон найрлага нь ижил боловч өөр бүтэцтэй бодисууд оршин тогтнохыг хэлнэ.

А.М. Бутлеров (1861) органик нэгдлүүдийн бүтцийн онолыг бүтээсэн бөгөөд өнөөг хүртэл органик химийн шинжлэх ухааны үндэс суурь болж байна.

Органик нэгдлүүдийн бүтцийн онолын үндсэн заалтууд:

1) молекул дахь атомууд хоорондоо валентийн дагуу химийн холбоогоор холбогддог;

2) органик нэгдлүүдийн молекул дахь атомууд нь тодорхой дарааллаар хоорондоо холбогддог бөгөөд энэ нь молекулын химийн бүтцийг тодорхойлдог;

3) органик нэгдлүүдийн шинж чанар нь тэдгээрийн бүрдүүлэгч атомын тоо, шинж чанараас гадна молекулуудын химийн бүтцээс хамаарна;

4) молекул дахь атомуудын харилцан нөлөөлөл нь хоорондоо холбоотой, хоорондоо шууд холбогдоогүй байдаг;

5) бодисын химийн бүтцийг түүний химийн хувиргалтыг судалсны үр дүнд тодорхойлж, эсрэгээр түүний шинж чанарыг тухайн бодисын бүтцээр тодорхойлж болно.

Органик нэгдлүүдийн бүтцийн онолын зарим заалтыг авч үзье.

Бүтцийн изомеризм

Тэр хуваалцаж байна:

1) Гинжин изомеризм

2) Олон тооны холбоо ба функциональ бүлгүүдийн байрлалын изомеризм

3) Функциональ бүлгүүдийн изомеризм (анги хоорондын изомеризм)

Ньюманы томъёо

Циклогексан

"Суудлын сандал" хэлбэр нь "банн" -аас илүү эрч хүчтэй байдаг.

Тохиргооны изомерууд

Эдгээр нь стереоизомерууд бөгөөд тэдгээрийн молекулууд нь конформациас үл хамааран орон зай дахь атомуудын өөр өөр зохион байгуулалттай байдаг.

Тэгш хэмийн төрлөөс хамааран бүх стереоизомеруудыг энантиомер ба диастереомер гэж хуваадаг.

Энантиомерууд (оптик изомерууд, толин тусгал изомерууд, антиподууд) нь молекулууд нь бие биентэйгээ бие биентэйгээ нийцэхгүй толин тусгал дүрстэй холбоотой стереоизомерууд юм. Энэ үзэгдлийг энантиомеризм гэж нэрлэдэг. Энантиомеруудын бүх химийн болон физик шинж чанарууд нь туйлширсан гэрлийн хавтгайн эргэлт (поляриметрийн төхөөрөмжид) ба биологийн идэвхжилээс бусад хоёроос бусад нь ижил байдаг. Энантиомерийн нөхцөл: 1) С атом нь sp 3 эрлийзжих төлөвт байна; 2) тэгш хэм байхгүй байх; 3) тэгш бус (хирал) атом С байгаа эсэх, i.e. байдаг атом дөрөв өөр өөр орлуулагчид.

Олон тооны гидрокси ба амин хүчлүүд нь гэрлийн цацрагийн туйлшралын хавтгайг зүүн эсвэл баруун тийш эргүүлэх чадвартай байдаг. Энэ үзэгдлийг оптик идэвхжил гэж нэрлэдэг бөгөөд молекулууд нь өөрөө оптик идэвхтэй байдаг. Гэрлийн цацрагийн баруун тийш хазайлтыг "+" тэмдгээр, зүүн талд - "-" гэж тэмдэглэж, эргэлтийн өнцгийг градусаар илэрхийлнэ.

Молекулуудын үнэмлэхүй тохиргоог физик-химийн нарийн төвөгтэй аргаар тодорхойлно.

Оптик идэвхит нэгдлүүдийн харьцангуй тохиргоог глицеральдегидийн стандарттай харьцуулан тодорхойлно. Dextrorotatory буюу levorotatory глицеральдегид (М. Розанов, 1906) бүтэцтэй оптик идэвхтэй бодисуудыг D ба L цувралын зүйл гэж нэрлэдэг. Нэг нэгдлийн баруун ба зүүн изомеруудын тэнцүү хольцыг рацемат гэж нэрлэдэг бөгөөд оптик идэвхгүй байдаг.

Судалгаанаас харахад гэрлийн эргэлтийн тэмдэг нь аливаа зүйлийн D ба L цувралд хамаарахгүй бөгөөд үүнийг зөвхөн төхөөрөмж - поляриметрээр туршилтаар тодорхойлдог. Жишээлбэл, L-сүүний хүчил эргэлтийн өнцөг нь +3.8 o, D-сүүний хүчил -3.8 o.

Энантиомеруудыг Фишерийн томъёогоор дүрсэлсэн.

L эгнээ D эгнээ

Энантиомеруудын дунд оптик идэвхжилгүй тэгш хэмтэй молекулууд байж болох ба тэдгээрийг мезоизомер гэж нэрлэдэг.

Жишээ нь: Дарсны жагсаалт

D - (+) - эгнээ L - (-) - эгнээ

Мезовинная руу - тэр

Racemate - усан үзмийн хүчил

Толин тусгал изомер биш, олон янзын физик, химийн шинж чанартай тэгш хэмт бус С атомын бүтцээрээ ялгаатай оптик изомеруудыг s- гэж нэрлэдэг. ди-А- стереоизомерууд.

p-диастереомерууд (геометрийн изомерууд) нь молекул дахь р-бондтой стереомерууд юм. Эдгээр нь алкен, ханаагүй дээд карбоксилын to-t, ханаагүй дикарбоксилийн to-t-т байдаг.

Органик зүйлсийн биологийн идэвхжил нь тэдгээрийн бүтэцтэй холбоотой байдаг.

Жишээлбэл:

Cis-butenedioic acid, Trans-butenedioic acid,

малений хүчил - фумарын хүчил - хоргүй,

биед агуулагдах маш хортой

Бүх байгалийн ханаагүй дээд карбоксилын хүчил нь цис-изомер юм.

ЛЕКЦ 2

Холбогдох системүүд

Хамгийн энгийн тохиолдолд хосолсон системүүд нь давхар ба дан холболттой системүүд юм. Тэд нээлттэй, хаалттай байж болно. Диен нүүрсустөрөгчид (HC) нээлттэй систем байдаг.

Жишээ нь:

CH 2 \u003d CH - CH \u003d CH 2

Бутадиен-1, 3

Хлоротин

CH 2 \u003d CH - Cl

Энд p-электронууд р-электронтой нийлдэг. Энэ төрлийн холболтыг p, p-коньюгаци гэж нэрлэдэг.

Аромат нүүрсустөрөгчид хаалттай систем байдаг.

C 6 H 6

Бензол

Анхилуун үнэр

Энэ нь үнэрт нэгдлүүдийн янз бүрийн шинж чанарыг агуулсан ойлголт юм. Ароматик байдлын нөхцөл: 1) хавтгай хаалттай цикл, 2) бүх С атомууд sp 2 - эрлийзжилт, 3) бүх циклийн атомуудын нэг коньюгацийн систем үүссэн, 4) Хюккелийн дүрэм биелсэн: "4n + 2 p-электрон. n = 1, 2, 3... нийлбэрт оролцох.”

Үнэрт нүүрсустөрөгчийн хамгийн энгийн төлөөлөгч бол бензол юм. Энэ нь анхилуун үнэрийн бүх дөрвөн нөхцлийг хангадаг.

Hückel-ийн дүрэм: 4n+2 = 6, n = 1.

Молекул дахь атомуудын харилцан нөлөөлөл

1861 онд Оросын эрдэмтэн А.М. Бутлеров "Молекул дахь атомууд бие биедээ харилцан нөлөөлдөг" гэсэн байр суурийг илэрхийлэв. Одоогийн байдлаар энэ нөлөөг индуктив ба мезомер эффект гэсэн хоёр аргаар дамжуулж байна.

Индуктив нөлөө

Энэ нь s-бонд гинжээр дамжуулан цахим нөлөөллийг шилжүүлэх явдал юм. Өөр өөр электрон сөрөг (EO) атомуудын хоорондын холбоо нь туйлширсан, өөрөөр хэлбэл. илүү ЭО атом руу шилжсэн. Энэ нь атомууд дээр үр дүнтэй (бодит) цэнэг (d) гарч ирэхэд хүргэдэг. Ийм электрон шилжилтийг индуктив гэж нэрлэдэг бөгөөд I үсэг ба сумаар ® тэмдэглэгдсэн байдаг.

, X \u003d Hal -, BUT -, NS -, NH 2 - болон бусад.

Индуктив нөлөө нь эерэг эсвэл сөрөг байж болно. Хэрэв X орлуулагч нь H атомаас илүү хүчтэй химийн бондын электронуудыг татдаг бол энэ нь - I. I (H) \u003d O. Бидний жишээн дээр X нь I-г харуулж байна.

Хэрэв X орлуулагч нь H атомаас сул бондын электронуудыг татдаг бол +I-ийг харуулдаг. Бүх алкилууд (R = CH 3 -, C 2 H 5 - гэх мэт), Me n + харуулах + I.

мезомер эффект

Мезомерик эффект (коньюгацийн эффект) нь p-бондын коньюгат системээр дамждаг орлуулагчийн нөлөө юм. М үсэг ба муруй сумаар заана. Мезомер эффект нь "+" эсвэл "-" байж болно.

p, p, p, p гэсэн хоёр төрлийн залгалт байдаг гэж дээр хэлсэн.

Коньюгат системээс электронуудыг татдаг орлуулагч нь -M-ийг харуулах ба электрон хүлээн авагч (EA) гэж нэрлэгддэг. Эдгээр нь давхар агуулсан орлуулагчид юм

шинэ холболт гэх мэт.

Коньюгат системд электрон хандивлаж буй орлуулагч нь + M-ийг харуулах ба электрон донор (ED) гэж нэрлэгддэг. Эдгээр нь хуваагдаагүй электрон хос (гэх мэт) бүхий нэг холбоо бүхий орлуулагчид юм.

Хүснэгт 1 Орлуулагчдын электрон нөлөө

Орлогч нар	C 6 H 5 -R дахь чиг баримжаа	I	М
Алк (R-): CH 3 -, C 2 H 5 -...	Эхний төрлийн чиглүүлэгчид: ED орлуулагчийг орто ба пара байрлал руу чиглүүлнэ	+
– Н 2 , –NNR, –NR 2	–	+
– Н, – Н, – Р	–	+
-Х Л	–	+
ЛЕКЦ 3 Хүчиллэг ба суурь чанар Органик нэгдлүүдийн хүчиллэг ба суурь чанарыг тодорхойлохын тулд Бронстедийн онолыг ашигладаг. Энэ онолын үндсэн заалтууд: 1) Хүчил нь протон (донор H +) өгдөг бөөмс юм; суурь нь протон (хүлээн авагч H +) хүлээн авах бөөмс юм. 2) Хүчиллэг нь үргэлж суурьтай байх ба эсрэгээр тодорхойлогддог. A - H +: B Û A - + B - H + үндсэн иж бүрдэл CH 3 COOH + HOH Û CH 3 COO - + H 3 O + K-ta үндсэн коньюгат коньюгат үндсэн иж бүрдэл HNO 3 + CH 3 COOH Û CH 3 COOH 2 + + NO 3 - K-ta үндсэн коньюгат коньюгат үндсэндээ Бронстед хүчил 3) Бронстед хүчил нь хүчлийн төвөөс хамааран 4 төрөлд хуваагдана. Танд SN (тиолууд), Өө, чамд (архи, фенол, карбоксил, чамд), NH танд (амин, амид), CH to-tana (HC). Энэ эгнээнд дээрээс доошоо хүчиллэг чанар буурдаг. 4) To-yo-ийн хүч нь үүссэн анионы тогтвортой байдалаар тодорхойлогддог. Анион илүү тогтвортой байх тусам хүчил илүү хүчтэй болно. Анионы тогтвортой байдал нь бөөмс (анионы) даяар "-" цэнэгийн делокализаци (тархалт) -аас хамаарна. "-" цэнэг илүү их хэмжээгээр задрах тусам анионы тогтвортой байдал, хүчил нь илүү хүчтэй болно. Төлбөрийн локализаци нь дараахь зүйлээс хамаарна. a) гетероатомын электрон сөрөг чанар (EO) дээр. Гетероатомын EO их байх тусам харгалзах хүчил илүү хүчтэй болно. Жишээ нь: R - OH ба R - NH 2 Архи нь аминаас илүү хүчтэй байдаг, tk. EO(O) > EO(N). б) гетероатомын туйлшралын талаар. Гетероатомын туйлшрал их байх тусам харгалзах to-ta илүү хүчтэй болно. Жишээ нь: R - SN ба R - OH Тиолууд нь архинаас илүү хүчтэй байдаг, tk. S атом нь O атомаас илүү туйлширсан байдаг. в) R орлуулагчийн шинж чанар (түүний урт, коньюгат систем байгаа эсэх, электрон нягтралын делокализаци). Жишээ нь: CH 3 - OH, CH 3 - CH 2 - OH, CH 3 - CH 2 - CH 2 - OH Хүчиллэг<, т.к. увеличивается длина радикала Ижил хүчиллэг төвтэй бол спирт, фенол, карбоксилын хүчлүүдийн хүч нь ижил биш юм. Жишээлбэл, CH 3 - OH, C 6 H 5 - OH, Таны хүч чадал нэмэгдэж байна Фенол нь –OH бүлгийн p, p-коньюгаци (+ M) тул спиртээс илүү хүчтэй хүчил юм. О-Н холбоо нь фенолд илүү туйлширдаг. Фенол нь давстай (FeС1 3) харилцан үйлчилж чаддаг - фенолд үзүүлэх чанарын урвал. Нүүрстөрөгч to-tana, ижил R агуулсан спирттэй харьцуулахад, to-tami, tk илүү хүчтэй байдаг. > C = O бүлгийн –M нөлөөллөөс болж O–H холбоо ихээхэн туйлширсан: Нэмж дурдахад карбоксилын анион нь карбоксил бүлэгт p,p-ийн коньюгацийн улмаас спиртийн анионоос илүү тогтвортой байдаг. г) радикал дахь орлуулагчдыг нэвтрүүлэхээс. EA орлуулагч нь хүчиллэгийг нэмэгдүүлдэг, ED орлуулагч нь хүчиллэгийг бууруулдаг. Жишээлбэл: p-нитрофенол нь р-аминофенолоос илүү хүчтэй байдаг. -NO 2 бүлэг нь EA юм. CH 3 -COOH CCl 3 -COOH pK 4.7 pK 0.65 Trichloroacetic хүчил нь CH 3 COOH-аас хэд дахин хүчтэй байдаг - I Cl атомууд нь EA. Шоргоолжны хүчил H-COOH нь CH 3 COOH-ээс илүү хүчтэй байдаг тул + I бүлгийн CH 3 - цууны хүчил. e) уусгагчийн шинж чанар. Хэрэв уусгагч нь сайн H + протон хүлээн авагч бол хүч k-та өсөх ба эсрэгээр. Bronsted-ийг үүсгэн байгуулсан 5) Тэдгээрийг дараахь байдлаар хуваана. a) p-суурь (олон холбоо бүхий нэгдлүүд); б) n-суурь (атом агуулсан аммони, атом агуулсан оксон, атом агуулсан сульфон) Суурийн бат бэхийг үүссэн катионын тогтвортой байдалаар тодорхойлно. Катион илүү тогтвортой байх тусам суурь нь илүү хүчтэй болно. Өөрөөр хэлбэл, суурийн бат бэх нь H + -ийн дайралтанд өртсөн чөлөөт электрон хостой гетероатом (O, S, N) -тай холбоо нь их байх тусам бат бөх чанар бага байна. Катионы тогтвортой байдал нь анионы тогтвортой байдалтай ижил хүчин зүйлээс хамаардаг боловч эсрэгээр нөлөөлдөг. Хүчиллэгийг нэмэгдүүлдэг бүх хүчин зүйлүүд нь суурь чанарыг бууруулдаг. Хамгийн хүчтэй суурь нь аминууд байдаг, учир нь азотын атом нь O-той харьцуулахад бага EO-тэй байдаг. Үүний зэрэгцээ хоёрдогч аминууд нь анхдагчаас илүү хүчтэй суурь, гуравдагч аминууд нь стерик хүчин зүйлийн улмаас хоёрдогч аминуудаас сул байдаг бөгөөд энэ нь протон N-д нэвтрэхэд хүндрэл учруулдаг. Үнэрт аминууд нь алифатикаас сул суурь бөгөөд үүнийг -NH 2 бүлгийн +M-ээр тайлбарладаг. Коньюгацид оролцдог азотын электрон хос идэвхгүй болдог. Холболтын системийн тогтвортой байдал нь H + нэмэхэд саад болдог. Мочевин NH 2 -CO - NH 2-д EA бүлэг> C \u003d O байдаг бөгөөд энэ нь үндсэн шинж чанарыг мэдэгдэхүйц бууруулж, мочевин нь зөвхөн танд нэг эквиваленттай давс үүсгэдэг. Тиймээс, to-ta хүчтэй байх тусам түүний үүсгэсэн суурь нь сул байх ба эсрэгээр. Архи Эдгээр нь нэг буюу хэд хэдэн H атомыг –OH бүлгээр сольсон нүүрсустөрөгчийн деривативууд юм. Ангилал: I. OH бүлгийн тоогоор нэг атомт, хоёр атомт, олон атомт спиртийг ялгадаг. CH 3 -CH 2 -OH Этанол Этилен гликол Глицерин II. R-ийн шинж чанараар: 1) хязгаарлах, 2) хязгааргүй, 3) мөчлөг, 4) үнэрт. 2) CH 2 \u003d CH-CH 2 -OH аллилийн спирт 3) Ханаагүй циклийн спиртүүд нь: ретинол (витамин А) ба холестерин Инозитол витамин шиг

III. -ийн байр суурийн дагуу –OH нь анхдагч, хоёрдогч, гуравдагч спиртийг ялгадаг.

IV. С атомын тоогоор бага молекул жинтэй, өндөр молекул жинг ялгадаг.

CH 3 - (CH 2) 14 -CH 2 -OH (C 16 H 33 OH) CH 3 - (CH 2) 29 -CH 2 OH (C 31 H 63 OH)

Цетилийн спирт Мирицилийн спирт

Цетил пальмитат нь спермацетигийн үндэс бөгөөд мирицил пальмитат нь лаанд байдаг.

Нэршил:

Өчүүхэн, оновчтой, MN (язгуур + төгсгөл "ол" + араб тоо).

Изомеризм:

гинж, байрлал гр. -ON, оптик.

Архины молекулын бүтэц

CH-хүчил Nu төв

Электрофилийн төвийн хүчил

гол төв төв

Исэлдэлтийн R-ион

1) Архи нь сул хүчил юм.

2) Архи нь сул суурь юм. Зөвхөн хүчтэй хүчлүүдээс H + хавсаргана, гэхдээ тэдгээр нь илүү хүчтэй Nu.

3) -I effect gr. –OH нь хөрш нүүрстөрөгчийн атом дахь H-ийн хөдөлгөөнийг нэмэгдүүлдэг. Нүүрстөрөгч нь d+ (электрофиль төв, S E) олж аваад нуклеофилийн халдлагын төв (Nu) болдог. C-O холбоо нь H-O-ээс илүү амархан задардаг тул спиртийн шинж чанар нь p-tion S N юм. Тэд хүчиллэг орчинд явах хандлагатай байдаг, учир нь. Хүчилтөрөгчийн атомын протонжуулалт нь нүүрстөрөгчийн атомын d+-ийг нэмэгдүүлж, холбоо тасрах үйл явцыг хөнгөвчилдөг. Энэ төрөлд эфирийн дүүрэг үүсэх, галоген дериватив орно.

4) Радикал дахь электрон нягтын H-ээс шилжих нь CH-хүчлийн төв үүсэхэд хүргэдэг. Энэ тохиолдолд исэлдүүлэх, устгах дүүрэг (E) байдаг.

Физик шинж чанар

Доод спирт (C 1 -C 12) шингэн, дээд спирт нь хатуу байна. Спиртийн олон шинж чанарыг H-бонд үүссэнээр тайлбарладаг.

Химийн шинж чанар

I. Хүчил-суурь

Архи нь сул амфотерийн нэгдлүүд юм.

2R–OH + 2Na ® 2R–ONa + H 2

Архи

Согтууруулах ундаа нь амархан гидролизд ордог бөгөөд энэ нь спирт нь уснаас сул хүчил болохыг харуулж байна.

R– OHa + HOH ® R–OH + NaOH

Спиртийн гол төв нь O гетероатом юм.

CH 3 -CH 2 -OH + H + ® CH 3 -CH 2 - -H ® CH 3 -CH 2 + + H 2 O

Хэрэв p-ион нь галоген устөрөгчтэй хамт байвал галидын ион нь нэгдэнэ: CH 3 -CH 2 + + Cl - ® CH 3 -CH 2 Cl

HC1 RON R-COOH NH 3 C 6 H 5 ONa

C1 - R-O - R-COO - NH 2 - C 6 H 5 O -

Ийм p-ион дахь анионууд нь “-” цэнэг буюу дан электрон хосын улмаас нуклеофилийн (Nu) үүрэг гүйцэтгэдэг. Анионууд нь спиртээс илүү хүчтэй суурь ба нуклеофилийн урвалжууд юм. Тиймээс практикт энгийн бөгөөд нарийн төвөгтэй эфирийг олж авахын тулд спиртийг биш харин спиртийг хэрэглэдэг. Хэрэв нуклеофил нь өөр нэг спиртийн молекул бол карбокатанд наалддаг.

Эфир

CH 3 -CH 2 + + ® CH 3 -CH 2 + - - H CH 3 -CH 2 -O-R

Энэ нь алкилизацийн p-tion (алкил R-ийг молекулд оруулах) юм.

солих -OH гр. Галоген нь PCl 3, PCl 5, SOCl 2-ийн үйл ажиллагааны дор боломжтой.

Энэ механизмын дагуу гуравдагч спиртүүд илүү амархан урвалд ордог.

Спиртийн молекултай харьцах p-tion S E нь органик болон ашигт малтмалын то-тами:

R - O H + H O - R - O - + H 2 O

Эстер

Энэ бол ациляцийн дүүрэг юм - молекулд ацил нэвтрүүлэх.

CH 3 -CH 2 -OH + H + CH 3 -CH 2 - -H CH 3 -CH 2 +

H 2 SO 4 ба түүнээс дээш илүүдэлтэй өндөр температурэфир үүсэхтэй харьцуулахад катализатор дахин сэргэж, алкен үүсдэг.

CH 3 -CH 2 + + HSO 4 -® CH 2 \u003d CH 2 + H 2 SO 4

Гуравдагч спиртийн хувьд p-tion E нь илүү хялбар, хоёрдогч ба анхдагч нь илүү хэцүү байдаг, tk. Сүүлчийн тохиолдолд тогтворгүй катионууд үүсдэг. Эдгээр р-д А.Зайцевын дүрэм биелдэг: "Спиртийг усгүйжүүлэх үед H атом нь H атомын агууламж багатай хөрш С атомаас салдаг."

CH 3 -CH \u003d CH -CH 3

Бутанол-2

-ийн биед -OH нь H 3 RO 4-тэй эфир үүсгэснээр хялбар болж хувирдаг.

CH 3 -CH 2 -OH + HO-RO 3 H 2 CH 3 -CH 2 -ORO 3 H 2

IV. Исэлдэлтийн R-ион

1) Анхдагч ба хоёрдогч спиртүүд нь CuO, KMnO 4, K 2 Cr 2 O 7 уусмалаар исэлдэж, халах үед тохирох карбонил агуулсан нэгдлүүдийг үүсгэдэг.

3)

Нитроглицерин бол өнгөгүй тослог шингэн юм. Спиртийн шингэрүүлсэн уусмал (1%) хэлбэрээр, учир нь angina pectoris-д хэрэглэдэг. судас тэлэх үйлчилгээтэй. Нитроглицерин нь хүчтэй тэсрэх бодис бөгөөд цохилт эсвэл халах үед тэсрэх аюултай. Энэ тохиолдолд шингэн бодис эзэлдэг жижиг эзэлхүүнтэй маш их хэмжээний хийнүүд шууд үүсдэг бөгөөд энэ нь хүчтэй тэсэлгээний долгион үүсгэдэг. Нитроглицерин нь динамит, дарьны нэг хэсэг юм.

Пентит ба гекситүүдийн төлөөлөгчид - ксилит ба сорбитол нь нээлттэй гинж бүхий пента ба зургаан атомт спирт юм. -OH бүлгийн хуримтлал нь чихэрлэг амтыг бий болгоход хүргэдэг. Ксилитол ба сорбитол нь чихрийн шижин өвчнийг орлуулагч юм.

Глицерофосфатууд - фосфолипидын бүтцийн хэсгүүдийг ерөнхий тоник болгон ашигладаг.

бензилийн спирт

Изомеруудын байрлал

Хими- Бодисын бүтэц, шинж чанар, тэдгээрийн хувирал, дагалддаг үзэгдлийн шинжлэх ухаан.

Даалгаварууд:

1. Бодисын бүтцийг судлах, молекул, материалын бүтэц, шинж чанарын онолыг боловсруулах. Бодисын бүтэц, янз бүрийн шинж чанаруудын хоорондын холбоог тогтоох, үүний үндсэн дээр бодисын урвалын онолыг бий болгох, химийн урвал, катализаторын үзэгдлийн кинетик, механизмыг бий болгох нь чухал юм.

2. Хүссэн шинж чанартай шинэ бодисыг чиглэсэн нийлэгжилтийг хэрэгжүүлэх. Эндээс аль хэдийн мэдэгдэж байсан, арилжааны ач холбогдолтой нэгдлүүдийг илүү үр дүнтэй нийлэгжүүлэх шинэ урвал, катализаторыг олох нь чухал юм.

3. Химийн уламжлалт асуудал онцгой ач холбогдолтой болсон. Энэ нь химийн объект, судлагдсан шинж чанаруудын тоо нэмэгдэж байгаатай холбоотой бөгөөд хүний ​​​​байгальд үзүүлэх нөлөөллийн үр дагаврыг тодорхойлох, багасгах хэрэгцээтэй холбоотой юм.

Хими бол онолын ерөнхий шинжлэх ухаан юм. Энэ нь оюутнуудад материйн хөдөлгөөнт бодисын нэг төрөл болох орчин үеийн шинжлэх ухааны ойлголтыг өгөх, нэг бодисыг нөгөө бодис болгон хувиргах арга зам, механизм, аргуудын тухай ойлголт өгөх зорилготой юм. Химийн үндсэн хуулиудын мэдлэг, химийн тооцооллын техникийн мэдлэг, түүний бие даасан болон нарийн чиглэлээр ажилладаг бусад мэргэжилтнүүдийн туслалцаатайгаар химийн боломжуудын талаар ойлголттой байх нь инженерийн янз бүрийн салбарт хүссэн үр дүнг хурдасгах болно. шинжлэх ухааны үйл ажиллагаа.

Химийн үйлдвэр нь манай улсын хамгийн чухал салбаруудын нэг юм. Түүний үйлдвэрлэсэн химийн нэгдлүүд, янз бүрийн найрлага, материалыг хаа сайгүй ашигладаг: механик инженерчлэл, төмөрлөг, хөдөө аж ахуй, барилга, цахилгаан, электроникийн үйлдвэр, харилцаа холбоо, тээвэр, сансрын технологи, анагаах ухаан, өдөр тутмын амьдрал гэх мэт Орчин үеийн химийн аж үйлдвэрийн хөгжлийн үндсэн чиглэлүүд нь: шинэ нэгдэл, материал үйлдвэрлэх, одоо байгаа үйлдвэрүүдийн үр ашгийг нэмэгдүүлэх явдал юм.

Анагаах ухааны сургуульд оюутнууд ерөнхий, биоорганик, биологийн хими, клиник биохимийн чиглэлээр суралцдаг. Цогцолборын оюутнуудын мэдлэг химийн шинжлэх ухаанТэдний залгамж чанар, харилцан хамаарал нь илүү их боломж, судалгаа хийх илүү өргөн цар хүрээг бий болгодог практик хэрэглээянз бүрийн үзэгдэл, шинж чанар, хэв маяг нь хувь хүний ​​​​хөгжилд хувь нэмэр оруулдаг.

Анагаах ухааны их сургуульд химийн чиглэлээр суралцах онцлог шинж чанарууд нь:

химийн болон анагаах ухааны боловсролын зорилгын харилцан хамаарал;

эдгээр хичээлүүдийн түгээмэл байдал, үндсэн шинж чанар;

эмч, түүний мэргэшлийг бэлтгэх мөн чанар, ерөнхий зорилгоос хамааран тэдгээрийн агуулгыг бүрдүүлэх онцлог;

бичил болон макро түвшинд химийн объектуудыг судлах нэгдмэл байдал, тодруулга янз бүрийн хэлбэрүүдтэдгээрийн химийн зохион байгуулалт нь нэг систем болон өөр өөр функцууд(хими, биологи, биохими, физиологийн гэх мэт) тэдгээрийн шинж чанар, хүрээлэн буй орчин, нөхцлөөс хамааран;

Химийн мэдлэг, ур чадвар нь бодит байдал, практик, түүний дотор анагаах ухаан, "нийгэм - байгаль - үйлдвэрлэл - хүн" системд хамаарах хамаарал, нийлэг материалыг бий болгоход химийн хязгааргүй боломж, тэдгээрийн анагаах ухаанд ач холбогдлын улмаас. нанохимийн хөгжил, түүнчлэн байгаль орчны болон бусад олон асуудлыг шийдвэрлэхэд дэлхийн асуудлуудхүн төрөлхтөн.

1. Бие дэхь бодисын солилцоо, энергийн үйл явцын хоорондын хамаарал

Дэлхий дээрх амьдралын үйл явц нь хуримтлалаас ихээхэн хамаардаг нарны эрчим хүчбиоген бодисуудад - уураг, өөх тос, нүүрс ус, эдгээр бодисуудын дараагийн хувирал нь амьд организмд энерги ялгаруулдаг. Ялангуяа бие махбод дахь химийн хувирал ба энергийн үйл явц хоорондын хамаарлын талаар тодорхой ойлголттой болсон А.Лавуазье (1743-1794), П.Лаплас (1749-1827) нарын бүтээл.Тэд шууд калориметрийн хэмжилтээр амьдралын явцад ялгарах энерги нь амьтны амьсгалсан агаар мандлын хүчилтөрөгчөөр хүнсний бүтээгдэхүүнийг исэлдүүлэх замаар тодорхойлогддог болохыг харуулсан.

Бодисын солилцоо ба энерги - амьд организмд тохиолддог бодис, энергийн хувирал, бие махбодь болон бие махбодийн хооронд бодис, энерги солилцох үйл явцын цогц юм. орчин. Бодис ба энергийн солилцоо нь организмын амин чухал үйл ажиллагааны үндэс суурь бөгөөд амьд биеийг амьд бусаас ялгах амьд материйн хамгийн чухал өвөрмөц шинж чанаруудын нэг юм. Янз бүрийн түвшний хамгийн нарийн зохицуулалтаар хангагдсан бодисын солилцоо буюу бодисын солилцоонд олон ферментийн систем оролцдог. Бодисын солилцооны явцад бие махбодид орж буй бодисууд нь эд эсийн өөрийн бодис болж, биеэс гадагшилдаг эцсийн бүтээгдэхүүн болж хувирдаг. Эдгээр өөрчлөлтүүдийн үед энерги ялгарч, шингэдэг.

XIX-XX зуунд хөгжсөнөөр. термодинамик - дулаан ба энергийн харилцан хувиргалтын шинжлэх ухаан - биохимийн урвал дахь энергийн хувирлыг тоон байдлаар тооцоолох, тэдгээрийн чиглэлийг урьдчилан таамаглах боломжтой болсон.

Эрчим хүчний солилцоог дулаан дамжуулах эсвэл ажил хийх замаар хийж болно. Гэсэн хэдий ч амьд организмууд хүрээлэн буй орчинтой тэнцвэрт байдалд байдаггүй тул тэнцвэрт бус нээлттэй систем гэж нэрлэж болно. Гэсэн хэдий ч тодорхой хугацаанд ажиглахад организмын химийн найрлагад харагдахуйц өөрчлөлт гарахгүй. Гэхдээ энэ нь биеийг бүрдүүлдэг химийн бодисууд ямар ч өөрчлөлтөд ордоггүй гэсэн үг биш юм. Үүний эсрэгээр тэдгээр нь байнга бөгөөд нэлээд эрчимтэй шинэчлэгдэж байдаг бөгөөд үүнийг энгийн прекурсор бодисуудын нэг хэсэг болгон эсэд нэвтрүүлсэн тогтвортой изотопууд ба радионуклидуудын бие махбодийн нарийн төвөгтэй бодисуудад шингээх хурдаар дүгнэж болно.

Бодисын солилцоо ба энергийн солилцооны хооронд нэг зүйл байдаг үндсэн ялгаа. Дэлхий асар их хэмжээний бодисоо алдаж, олж авдаггүй. Биосфер дахь бодисыг битүү мөчлөгөөр солилцдог гэх мэт. дахин дахин ашигладаг. Эрчим хүчний солилцоо нь өөрөөр явагддаг. Энэ нь хаалттай циклээр эргэлддэггүй, харин хэсэгчлэн задгай орон зайд тархдаг. Тиймээс дэлхий дээрх амьдралыг хадгалахын тулд нарны эрчим хүчийг байнга нэвтрүүлэх шаардлагатай байдаг. Дэлхийн бөмбөрцөгт фотосинтезийн үйл явцад 1 жилийн хугацаанд ойролцоогоор 10 21 ялгадаснарны эрчим хүч. Хэдийгээр энэ нь нарны нийт энергийн дөнгөж 0,02%-ийг эзэлдэг ч хүний ​​гараар бүтээгдсэн бүх машинуудын зарцуулдаг эрчим хүчнээс хэмжээлшгүй их юм. Гүйлгээнд байгаа бодисын хэмжээ ч мөн адил их байдаг.

2. Химийн термодинамик нь биоэнергетикийн онолын үндэс. Химийн термодинамикийн сэдэв, арга

Химийн термодинамикхимийн энергийн дулааны, цахилгаан гэх мэт бусад хэлбэрт шилжих шилжилтийг судалж, эдгээр шилжилтийн тоон хуулиуд, түүнчлэн өгөгдсөн нөхцөлд химийн урвалын аяндаа үүсэх чиглэл, хязгаарыг тогтоодог.

Термодинамик арга нь "систем", "системийн төлөв", "системийн дотоод энерги", "системийн төлөв байдлын функц" гэсэн хэд хэдэн хатуу ойлголт дээр суурилдаг.

обьекттермодинамикийн судалгаа нь систем юм

Нэг систем нь өөр өөр мужид байж болно. Системийн төлөв бүр нь термодинамик параметрүүдийн тодорхой багц утгуудаар тодорхойлогддог. Термодинамик үзүүлэлтүүд нь температур, даралт, нягтрал, концентраци гэх мэт орно.. Наад зах нь нэг термодинамик параметрийн өөрчлөлт нь системийн төлөв байдлыг бүхэлд нь өөрчлөхөд хүргэдэг. Системийн термодинамикийн төлөв нь системийн бүх цэгүүдийн термодинамик параметрүүдийн тогтмол байдлаар тодорхойлогддог бөгөөд аяндаа өөрчлөгддөггүй (ажлын зардалгүйгээр) бол тэнцвэрт байдал гэж нэрлэгддэг.

Химийн термодинамик нь системийг тэнцвэрийн хоёр төлөвт (эцсийн ба анхны) судалж, үүний үндсэн дээр заасан чиглэлд өгөгдсөн нөхцөлд аяндаа аяндаа гарах үйл явцын боломжийг (эсвэл боломжгүй) тодорхойлдог.

Термодинамик судалдагдулаан, ажлын хэлбэрээр биетүүдийн хооронд энергийг шилжүүлэхтэй холбоотой янз бүрийн төрлийн энергийн харилцан хувирал. Термодинамик нь термодинамикийн нэг ба хоёрдугаар хууль гэж нэрлэгддэг хоёр үндсэн хуулинд суурилдаг. Судалгааны сэдэвТермодинамикийн хувьд химийн урвал, уусах, уурших, талсжих үйл явц дахь энергийн хэлбэрүүдийн харилцан хувирах хуулиуд юм.

Химийн термодинамик нь бодисын харилцан үйлчлэлийн процессыг термодинамикийн аргаар судалдаг физик химийн нэг салбар юм.
Химийн термодинамикийн үндсэн чиглэлүүд нь:
Термодинамикийн тэнцвэрийг ерөнхийд нь судлах сонгодог химийн термодинамик.
Химийн урвалыг дагалддаг дулааны нөлөөг судалдаг термохими.
Молекулын бүтцийн тухай ойлголт, молекул хоорондын харилцан үйлчлэлийн өгөгдөл дээр үндэслэн бодисын термодинамик шинж чанарыг загварчлах шийдлийн онол.
Химийн термодинамик нь аналитик хими зэрэг химийн салбаруудтай нягт холбоотой; цахилгаан хими; коллоид хими; шингээлт ба хроматографи.
Химийн термодинамикийн хөгжил нь термохимийн болон термодинамик гэсэн хоёр аргаар нэгэн зэрэг явагдсан.
Термохими бие даасан шинжлэх ухаан болж үүссэнийг Санкт-Петербургийн их сургуулийн профессор Херман Иванович Гесс химийн урвалын дулааны нөлөөллийн хамаарал - Гессийн хуулиудыг нээсэн гэж үзэх нь зүйтэй.

3. Термодинамик системүүд: тусгаарлагдсан, хаалттай, нээлттэй, нэгэн төрлийн, гетероген. Фазын тухай ойлголт.

Систем- энэ бол хүрээлэн буй орчноос оюун санааны хувьд эсвэл бодитоор тусгаарлагдсан харилцан үйлчилдэг бодисын багц юм (туршилтын хоолой, автоклав).

Химийн термодинамик нь нэг төлөвөөс нөгөөд шилжих шилжилтийг авч үздэг бол зарим нь сонголтууд:

· изобар- цагт тогтмол даралт;

· изохорик- тогтмол эзлэхүүнтэй;

· изотерм- тогтмол температурт;

· изобарик - изотерм– тогтмол даралт, температурт гэх мэт.

Термодинамик шинж чанаруудсистемийг хэд хэдэн хэлбэрээр илэрхийлж болно системийн төлөвийн функцууддуудсан онцлог функцууд: дотоод энерги U , энтальпи Х , энтропи С , Гиббс энерги Г , Гельмгольцын энерги Ф . Онцлог функцууд нь нэг онцлог шинж чанартай байдаг: тэдгээр нь системийн өгөгдсөн төлөв байдалд хүрэх арга (зам) -аас хамаардаггүй. Тэдний үнэ цэнэ нь системийн параметрүүд (даралт, температур гэх мэт) -ээр тодорхойлогддог бөгөөд тухайн бодисын хэмжээ, массаас хамаардаг тул тэдгээрийг нэг моль бодист хамааруулах нь заншилтай байдаг.

Эрчим хүч, бодис, мэдээллийг дамжуулах аргын дагууХарж байгаа систем ба хүрээлэн буй орчны хооронд термодинамик системийг дараахь байдлаар ангилдаг.

1. Хаалттай (тусгаарлагдсан) систем- энэ бол энерги, материйн (цацраг туяаг оруулаад) гадны биетүүдтэй ямар ч мэдээлэл солилцдоггүй систем юм.

2. хаалттай систем- зөвхөн энергийн солилцоо байдаг систем.

3. Адиабатаар тусгаарлагдсан систем -зөвхөн дулааны хэлбэрээр энергийн солилцоо явагддаг систем юм.

4. нээлттэй системэнерги, бодис, мэдээлэл солилцдог систем юм.

Системийн ангилал:
1) боломжтой бол дулаан ба массын дамжуулалт: тусгаарлагдсан, хаалттай, нээлттэй. Тусгаарлагдсан систем нь хүрээлэн буй орчинтой бодис, энерги солилцдоггүй. Хаалттай систем нь хүрээлэн буй орчинтой энерги солилцдог боловч бодис солилцдоггүй. Нээлттэй систем нь хүрээлэн буй орчинтой бодис, энерги солилцдог. Тусгаарлагдсан системийн тухай ойлголтыг физик химид онолын хувьд ашигладаг.
2) дотоод бүтэц, шинж чанарын дагуу: нэгэн төрлийн ба гетероген. Системийг шинж чанараараа ялгаатай хэсгүүдэд хуваах гадаргуу байхгүй бол системийг нэгэн төрлийн гэж нэрлэдэг. химийн найрлага. Нэг төрлийн системийн жишээ бол хүчил, суурь, давсны усан уусмал юм; хийн хольц; бие даасан цэвэр бодисууд. Гетероген системүүд нь дотроо байгалийн гадаргууг агуулдаг. Гетероген системийн жишээ бол нэгтгэх төлөвөөрөө ялгаатай бодисуудаас бүрдэх системүүд юм: металл ба хүчил, хий ба хатуу, бие биендээ уусдаггүй хоёр шингэн.
Үе шатнь ижил бүтэцтэй, физик болон гетероген системийн нэгэн төрлийн хэсэг юм Химийн шинж чанар, системийн бусад хэсгүүдээс гадаргуугаар тусгаарлагдсан, дамжин өнгөрөх үед системийн шинж чанар огцом өөрчлөгддөг. Фазууд нь хатуу, шингэн, хий хэлбэртэй байдаг. Нэг төрлийн систем нь үргэлж нэг фазаас, гетероген систем нь хэд хэдэн хэсгээс бүрддэг. Фазын тоогоор системийг нэг фаз, хоёр фаз, гурван фаз гэх мэт ангилдаг.

5. Термодинамикийн анхны хууль. Дотоод энерги. Изобарик ба изохорик дулааны нөлөө .

Термодинамикийн анхны хууль- термодинамикийн гурван үндсэн хуулийн нэг нь термодинамик системийн энерги хадгалагдах хууль юм.

Термодинамикийн анхны хуулийг 19-р зууны дунд үед Германы эрдэмтэн Ж.Р.Майер, Английн физикч Ж.П.Жоуль, Германы физикч Г.Гельмгольц нарын ажлын үр дүнд томъёолжээ.

Термодинамикийн анхны хуулийн дагуу. термодинамик системхийж чадна зөвхөн дотоод эрчим хүч эсвэл ямар нэгэн гадаад эрчим хүчний эх үүсвэрээр ажилладаг .

Термодинамикийн 1-р хуулийг ихэвчлэн ямар ч эх үүсвэрээс эрчим хүч авахгүйгээр ажилладаг анхны төрлийн мөнхийн хөдөлгөөнт машин оршин тогтнох боломжгүй гэж томъёолдог. Тогтмол температурт явагддаг процессыг нэрлэдэг изотерм, тогтмол даралттай үед - изобар, тогтмол эзлэхүүн дээр - изохорик.Хэрэв процессын явцад системийг гадаад орчноос тусгаарлаж, хүрээлэн буй орчинтой дулаан солилцохыг хориглодог бол уг процессыг нэрлэдэг. адиабат.

Системийн дотоод энерги.Системийг нэг төлөвөөс нөгөөд шилжүүлэх явцад түүний зарим шинж чанар, ялангуяа дотоод энерги өөрчлөгддөг У.

Системийн дотоод энерги нь молекул, атом, атомын цөм, электронуудын кинетик ба потенциал энергийн нийлбэр болох түүний нийт энерги юм. Дотоод энергид хөрвүүлэлтийн, эргэлтийн болон хэлбэлзлийн хөдөлгөөний энерги, түүнчлэн молекул, атом, атомын доторх хэсгүүдийн хооронд үйлчилж буй татах, түлхэх хүчнээс үүдэлтэй потенциал энерги багтана. Энэ нь системийн орон зай дахь байрлалын боломжит энерги болон системийн хөдөлгөөний кинетик энергийг бүхэлд нь оруулаагүй болно.

Дотоод энерги нь системийн төлөв байдлын термодинамик функц юм. Энэ нь систем өгөгдсөн төлөвт байх үед түүний дотоод энерги нь энэ төлөвт хамаарах тодорхой утгыг авдаг гэсэн үг юм.

∆U \u003d U 2 - U 1

Энд U 1 ба U 2 - системийн дотоод энерги Вэцсийн болон анхны төлөв c тус тус.

Термодинамикийн анхны хууль.Хэрэв систем нь дулааны энерги Q ба механик энерги (ажил) А гадаад орчинтой солилцож, 1-р төлөвөөс 2-р төлөв рүү шилжих юм бол дулааны системээс ялгарах буюу шингээх энерги Q буюу ажлыг үүсгэдэг. А нь нэг төлөвөөс нөгөөд шилжих системийн нийт энергитэй тэнцүү бөгөөд бүртгэгдэнэ.

Орчин үеийн биоорганик хими бол салбарласан мэдлэгийн салбар бөгөөд биоанагаах ухааны олон салбар, юуны түрүүнд биохими, молекул биологи, геномик, протеомик ба шинжлэх ухааны үндэс суурь юм.

биоинформатик, дархлаа судлал, фармакологи.

Хөтөлбөр нь бүхэл бүтэн хичээлийг нэг онол дээр үндэслэх системчилсэн арга барил дээр суурилдаг

органик бодисын электрон болон орон зайн бүтцийн талаархи санаан дээр үндэслэсэн

нэгдлүүд ба тэдгээрийн химийн хувирлын механизм. Материалыг 5 хэсэг хэлбэрээр танилцуулсан бөгөөд хамгийн чухал нь: Онолын үндэслэлорганик нэгдлүүдийн бүтэц, тэдгээрийн урвалд нөлөөлөх хүчин зүйлс”, “Органик нэгдлүүдийн биологийн чухал ангилал”, “Биополимер ба тэдгээрийн бүтцийн бүрэлдэхүүн хэсгүүд. Липидүүд"

Энэхүү хөтөлбөр нь анагаах ухааны их сургуульд биоорганик химийн чиглэлээр мэргэшсэн сургалт явуулахад чиглэгдсэн бөгөөд үүнтэй холбогдуулан уг хичээлийг "анагаах ухаан дахь биоорганик хими" гэж нэрлэдэг. Биорганик химийн хичээлийг профайл болгох нь анагаах ухаан, химийн шинжлэх ухаан, түүний дотор органик, биологийн чухал органик нэгдлүүдийн ангилалд (гетерофункциональ нэгдлүүд, гетероцикл, нүүрс ус, амин хүчил ба уураг, нуклейн хүчил, липид) анхаарал хандуулах түүхэн харилцааг авч үзэх явдал юм. ) түүнчлэн эдгээр ангиллын нэгдлүүдийн биологийн чухал урвалууд ). Хөтөлбөрийн тусдаа хэсэг нь тодорхой ангиллын органик нэгдлүүдийн фармакологийн шинж чанар, тодорхой бүлгийн эмийн химийн шинж чанарыг авч үзэхэд зориулагдсан болно.

Өвчлөлийн бүтцэд "исэлдэлтийн стрессийн өвчин" чухал үүрэг гүйцэтгэдэг орчин үеийн хүнХөтөлбөр нь чөлөөт радикал исэлдэлтийн урвал, лабораторийн оношлогоонд чөлөөт радикал липидийн исэлдэлтийн эцсийн бүтээгдэхүүнийг илрүүлэх, байгалийн антиоксидант, антиоксидант эм зэрэгт чиглэгддэг. Хөтөлбөр нь авч үзэх боломжийг олгодог Байгаль орчны асуудлууд, тухайлбал ксенобиотикийн шинж чанар, тэдгээрийн амьд организмд үзүүлэх хорт нөлөөллийн механизм.

1. Сургалтын зорилго, зорилт.

1.1. Анагаах ухаанд биоорганик химийн хичээлийг заах зорилго: орчин үеийн биологийн үндэс болох биоорганик химийн үүрэг, биоорганик нэгдлүүдийн биологийн нөлөөг тайлбарлах онолын үндэслэл, эмийн үйл ажиллагааны механизм, үүсэх тухай ойлголтыг бий болгох. шинэ эмийн тухай. Биорганик нэгдлүүдийн хамгийн чухал ангиллын бүтэц, химийн шинж чанар, биологийн идэвхи хоорондын хамаарлын талаархи мэдлэгийг бий болгох, олж авсан мэдлэгээ дараагийн хичээлүүдийг судлах, мэргэжлийн үйл ажиллагаанд хэрхэн ашиглахыг заах.

1.2.Биорганик химийн хичээл заах даалгавар:

1. Эмнэлгийн болон биологийн ач холбогдлыг тодорхойлдог биоорганик нэгдлүүдийн хамгийн чухал ангиллын бүтэц, шинж чанар, урвалын механизмын талаархи мэдлэгийг бүрдүүлэх.

2. Органик нэгдлүүдийн электрон болон орон зайн бүтцийн талаархи санаа бодлыг тэдгээрийн химийн шинж чанар, биологийн идэвхийг тайлбарлах үндэс болгон бий болгох.

3. Ур чадвар, практик ур чадварыг бүрдүүлэх:

нүүрстөрөгчийн араг ясны бүтэц, функциональ бүлгүүдийн дагуу биоорганик нэгдлүүдийг ангилах;

метаболит, эм, ксенобиотикийн нэрийг тодорхойлохын тулд химийн нэршлийн дүрмийг ашиглах;

молекул дахь урвалын төвүүдийг тодорхойлох;

эмнэлзүйн болон лабораторийн ач холбогдол бүхий чанарын урвал явуулах чадвартай байх.

2. ОББ-ын бүтцэд сахилгын байр:

"Биоорганик хими" хичээл нь бүрэлдэхүүн хэсэг"Хими" хичээл нь математик, байгалийн шинжлэх ухааны салбаруудын циклийг илэрхийлдэг.

Сахилга батыг судлахад шаардлагатай үндсэн мэдлэг нь математик, байгалийн шинжлэх ухааны салбаруудын мөчлөгт үүсдэг: физик, математик; эмнэлгийн мэдээлэл; хими; биологи; анатоми, гистологи, үр хөврөл судлал, цитологи; хэвийн физиологи; микробиологи, вирус судлал.

Энэ нь шинжлэх ухааныг судлахын урьдал зүйл юм:

биохими;

фармакологи;

микробиологи, вирус судлал;

дархлаа судлал;

мэргэжлийн салбарууд.

Үндсэн хэсгийн хүрээнд салбар хоорондын уялдаа холбоог хангадаг зэрэгцүүлэн судалсан салбарууд сургалтын хөтөлбөр:

хими, физик, биологи, 3. Биорганик хими судлахад оюутнуудад шингээх шаардлагатай салбар, сэдвүүдийн жагсаалт.

Ерөнхий хими. Атомын бүтэц, химийн бондын шинж чанар, бондын төрөл, химийн бодисын ангилал, урвалын төрөл, катализ, орчин дахь урвал усан уусмал.

Органик хими. Органик бодисын ангилал, органик нэгдлүүдийн нэршил, нүүрстөрөгчийн атомын тохиргоо, атомын орбиталуудын туйлшрал, сигма, пи холбоо. Органик нэгдлүүдийн ангиллын генетикийн холбоо. Төрөл бүрийн ангиллын органик нэгдлүүдийн реактив байдал.

Физик. Атомын бүтэц. Оптик - спектрийн хэт ягаан туяа, үзэгдэх ба хэт улаан туяаны бүсүүд.

Гэрлийн бодистой харилцан үйлчлэх - дамжуулах, шингээх, тусгах, тараах. туйлширсан гэрэл.

Биологи. Генетик код. Удамшил ба хувьсах чанарын химийн үндэс.

Латин хэл. Нэр томъёог эзэмших.

Гадаад хэл. Гадаадын уран зохиолтой ажиллах чадвартай.

4. Сахилгын хэсгүүд ба өгөгдсөн (дараагийн) салбар хоорондын холбоохичээлүүд Өгөгдсөн хичээлүүдийг судлахад шаардлагатай энэ хичээлийн хэсгүүдийн дугаар. Өгөгдсөн p/n (дараагийн) салбаруудын нэр (дараагийн) 1 2 3 4 5 1 Хими + + + + + Биологи + - - + + Биохими + + + + + + 4 Микробиологи, вирүс судлал + + - + + + 5 Дархлаа судлал + - - - + Эм зүй + + - + + + 7 Эрүүл ахуй + - + + + Мэргэжлийн чиглэлүүд + - - + + + 5. Үүнд тавигдах шаардлага Тухайн хичээлийн агуулгыг эзэмших түвшин "Биоорганик хими" хичээлийн зорилгод хүрэхийн тулд хэд хэдэн зорилтот асуудалтай даалгавруудыг хэрэгжүүлэх боломжийг олгодог бөгөөд үүний үр дүнд оюутнууд тодорхой чадамж, мэдлэг, ур чадвар, тодорхой практик ур чадвартай байх ёстой. гарч ирэх ёстой.

5.1. Оюутан заавал байх ёстой:

5.1.1. Соёлын ерөнхий чадварууд:

Нийгмийн ач холбогдолтой асуудал, үйл явцыг шинжлэх, хүмүүнлэгийн ухаан, байгалийн шинжлэх ухаан, биоанагаах ухаан, клиникийн шинжлэх ухааны аргыг практикт ашиглах чадвар, хүсэл эрмэлзэл. янз бүрийн төрөлмэргэжлийн болон нийгмийн үйл ажиллагаа (OK-1);

5.1.2. Мэргэжлийн ур чадвар (PC):

шинжлэх ухааны болон мэргэжлийн мэдээллийг олж авах, хадгалах, боловсруулах үндсэн арга, арга, хэрэгслийг ашиглах чадвар, бэлэн байдал; Орчин үеийн компьютерийн хэрэгсэл, сүлжээний технологи, мэдээллийн санг ашиглах, түүнтэй ажиллах чадвар, хүсэл эрмэлзэл зэрэг янз бүрийн эх сурвалжаас мэдээлэл авах шинжлэх ухааны уран зохиол, мэдээлэлд дүн шинжилгээ хийх, хайлт хийх, уншсан зүйлээ мэргэжлийн асуудлыг шийдвэрлэх хэрэгсэл болгон хувиргах (үндсэн заалтууд, тэдгээрийн үр дагавар, саналыг онцлон тэмдэглэх);

Шинжлэх ухааны асуудлыг боловсруулах, тэдгээрийг туршилтаар хэрэгжүүлэхэд оролцох чадвар, хүсэл эрмэлзэл (PC-2, PC-3, PC-5, PC-7).

5.2. Оюутан мэдэж байх ёстой:

Органик нэгдлүүдийн ангилал, нэршил, изомерийн зарчим.

Органик нэгдлүүдийн бүтэц, урвалыг судлах үндэс болсон онолын органик химийн үндсэн үндэс.

Органик молекулуудын орон зайн болон электрон бүтэц, амин чухал үйл явцад оролцдог бодисын химийн хувирал нь тэдгээрийн биологийн бүтэц, химийн шинж чанар, биологийн чухал органик нэгдлүүдийн үндсэн ангиллын биологийн үүрэгтэй шууд холбоотой.

5.3. Оюутан дараахь чадвартай байх ёстой.

Нүүрстөрөгчийн араг ясны бүтэц, функциональ бүлгүүдийн шинж чанараар органик нэгдлүүдийг ангил.

Бүтцийн томъёоны дагуу биологийн чухал бодис, эмийн ердийн төлөөлөгчдийн нэр, нэрээр томьёо зохиох.

Органик нэгдлүүдийн химийн шинж чанарыг тодорхойлохын тулд молекул дахь функциональ бүлгүүд, хүчиллэг ба үндсэн төвүүд, коньюгат болон үнэрт хэсгүүдийг тусгаарлана.

Органик нэгдлүүдийн химийн хувирлын чиглэл, үр дүнг урьдчилан таамаглах.

5.4. Оюутан заавал байх ёстой:

Ур чадвар бие даасан ажилболовсролын, шинжлэх ухаан, лавлах ном зохиолтой; судалгаа хийж, дүгнэлт гаргах.

Химийн бодистой харьцах чадвартай байх.

Аюулгүй ажиллах чадвартай байх химийн лабораториидэмхий, хортой, дэгдэмхий органик нэгдлүүдтэй харьцах, шатаагч, спиртийн чийдэн, цахилгаан халаалтын хэрэгсэлтэй ажиллах чадвартай.

5.5. Мэдлэгийн хяналтын хэлбэр 5.5.1. Одоогийн хяналт:

Материалыг эзэмших оношлогооны хяналт. Энэ нь ихэвчлэн томъёоны материалын талаархи мэдлэгийг хянах зорилгоор үе үе хийгддэг.

Хичээл бүр дээр боловсролын компьютерийн хяналт.

Дүн шинжилгээ хийх, нэгтгэх чадварыг шаарддаг тестийн даалгавар (Хавсралтыг үзнэ үү).

Хөтөлбөрийн томоохон хэсгүүдийг судалж дууссаны дараа төлөвлөсөн яриа хэлэлцээ (Хавсралтыг үзнэ үү).

5.5.2 Эцсийн хяналт:

Туршилт (хоёр үе шаттайгаар явагдана):

C.2 - Математик, байгалийн шинжлэх ухаан, биоанагаах ухаан

2 Органик орчин үеийн физик нэгдлүүдийн ангилал, нэршил, ангилал, ангиллын онцлог: нүүрстөрөгчийн араг ясны бүтэц, функциональ бүлгийн шинж чанар.

химийн аргууд Функциональ бүлгүүд, органик радикалууд. Биологийн хувьд чухал судалгааорганик нэгдлүүдийн биоорганик ангиуд: спирт, фенол, тиол, эфир, сульфид, альдегидийн нэгдлүүд, кетонууд, карбоксилын хүчил ба тэдгээрийн деривативууд, сульфоны хүчлүүд.

IUPAC нэршил. Олон улсын нэршлийн сортууд - орлуулах ба радикал-функциональ нэршил. Мэдлэгийн үнэ цэнэ 3 Органик нэгдлүүдийн бүтцийн онолын үндэс ба Органик нэгдлүүдийн бүтцийн онол А.М.Бутлерова. Тэдний байр суурийг тодорхойлдог гол хүчин зүйлүүд. Бүтцийн томъёо. Нүүрстөрөгчийн атомын шинж чанар нь урвалын байрлалаар. гинж. Органик химийн өвөрмөц үзэгдэл болох изомеризм. Стереоизомеризмын төрлүүд.

Органик нэгдлүүдийн молекулуудын чираль байдал нь оптик изомеризмын шалтгаан болдог. Хиралийн нэг төвтэй молекулуудын стереоизомеризм (энантиомеризм). оптик үйл ажиллагаа. Глицеральдегид нь тохиргооны стандарт юм. Фишерийн төсөөллийн томьёо. D ба L-Стереохимийн нэршлийн систем. R,S-номенклатурын талаархи санаанууд.

Хоёр ба түүнээс дээш хиралийн төвтэй молекулуудын стереоизомеризм: энантиомеризм ба диастереомеризм.

Давхар холбоо бүхий цуврал нэгдлүүдийн стереоизомеризм (Пидастереомеризм). Cis ба транс изомерууд. Органик нэгдлүүдийн стереоизомеризм ба биологийн идэвхжил.

Атомуудын харилцан нөлөөлөл: органик нэгдлүүдийн молекулуудад түүнийг дамжуулах шалтгаан, төрөл, арга.

Хослож байна. Нээлттэй хэлхээн дэх коньюгаци (Pi-Pi). коньюгат бондууд. Биологийн чухал нэгдлүүд дэх диений бүтэц: 1,3-диен (бутадиен), полиен, альфа, бета ханаагүй карбонилийн нэгдлүүд, карбоксил бүлэг. Холболт нь системийг тогтворжуулах хүчин зүйл юм. Коньюгацийн энерги. Арена (Pi-Pi) болон гетероцикл (p-Pi) дахь коньюгаци.

Анхилуун үнэр. Үнэрт шалгуур. Бензоид (бензол, нафталин, антрацен, фенантрен) ба гетероцикл (фуран, тиофен, пирол, имидазол, пиридин, пиримидин, пурин) нэгдлүүдийн анхилуун үнэр. Биологийн чухал молекулуудад (порфин, гем гэх мэт) нэгдмэл бүтэц өргөн тархсан.

Бондын туйлшрал ба электрон эффект (индуктив ба мезомер) нь молекул дахь электрон нягтын жигд бус тархалтын шалтгаан болдог. Орлуулагч нь электрон донор ба электрон хүлээн авагч юм.

Хамгийн чухал орлуулагч ба тэдгээрийн электрон эффектүүд. Орлуулагчийн электрон нөлөө ба молекулуудын реактив байдал. Бензолын цагираг дахь чиг баримжаа олгох дүрэм, I ба II төрлийн орлуулагч.

Органик нэгдлүүдийн хүчиллэг ба суурь чанар.

Устөрөгч агуулсан функциональ бүлгүүд (амин, спирт, тиол, фенол, карбоксилын хүчил) бүхий органик нэгдлүүдийн төвийг сахисан молекулуудын хүчиллэг ба суурь чанар. Бронстед Лоури ба Льюис нарын дагуу хүчил ба суурь. Хүчил ба суурь хосолсон хосууд. Анионы хүчиллэг ба тогтвортой байдал. Органик нэгдлүүдийн хүчиллэг байдлын тоон үнэлгээ Ka ба pKa-ийн утгуудаар.

Хүчиллэг янз бүрийн ангиудорганик нэгдлүүд. Органик нэгдлүүдийн хүчиллэгийг тодорхойлох хүчин зүйлүүд: металл бус атомын цахилгаан сөрөг чанар (C-H, N-H, O-H хүчил); металл бус атомын туйлшрал (спирт ба тиол, тиолын хор); радикалын шинж чанар (архи, фенол, карбоксилын хүчил).

Органик нэгдлүүдийн үндэс. n-суурь (гетероцикл) ба Пи-суурь (алкен, алкандиен, арен). Органик нэгдлүүдийн суурь чанарыг тодорхойлох хүчин зүйлүүд: гетероатомын электрон сөрөг чанар (O- ба N суурь); металл бус атомын туйлшрал (O- ба S-суурь); радикалын шинж чанар (алифатик ба үнэрт аминууд).

Төвийг сахисан органик молекулуудын хүчил-суурь шинж чанарын ач холбогдол, тэдгээрийн реактив, биологийн идэвхжил.

Устөрөгчийн холбоо нь хүчил-суурь шинж чанарын өвөрмөц илрэл юм. Органик нэгдлүүдийн урвалын ерөнхий зүй тогтол химийн суурьтэдний биологийн үйл ажиллагаа.

Органик нэгдлүүдийн урвалын механизм.

Органик нэгдлүүдийн урвалыг орлуулах, нэмэх, устгах, дахин зохион байгуулах, исэлдүүлэх урвалын үр дүнд, механизмын дагуу радикал, ион (электрофиль, нуклеофиль) гэж ангилдаг. Органик нэгдлүүдийн ковалент бондын задралын төрлүүд ба үүссэн хэсгүүд: гомолитик хуваагдал (чөлөөт радикалууд) ба гетеролитик хуваагдал (карбокатион ба карбоанионууд).

Эдгээр хэсгүүдийн электрон ба орон зайн бүтэц, тэдгээрийн харьцангуй тогтвортой байдлыг тодорхойлох хүчин зүйлүүд.

Алкан дахь радикал орлуулалтын гомолитик урвал S-N-ийн оролцоо 3 эрлийзжүүлсэн нүүрстөрөгчийн атомын sp холбоо. Амьд эс дэх чөлөөт радикал исэлдэлтийн урвал. Хүчилтөрөгчийн реактив (радикал) хэлбэрүүд. Антиоксидантууд. биологийн ач холбогдол.

Электрофилийн нэмэлт урвалууд (Ae): Пи-бондтой холбоотой гетеролитик урвалууд. Этиленийг галогенжүүлэх ба гидратжуулах урвалын механизм. хүчиллэг катализ. Урвалын региосонголтод статик ба динамик хүчин зүйлсийн нөлөөлөл. Устөрөгч агуулсан бодисыг тэгш хэмтэй бус алкен дахь Pi-бонд руу нэмэх урвалын онцлог. Марковниковын дүрэм. Холбогдсон системд электрофил нэмэх онцлог.

Электрофиль орлуулах урвалууд (Se): ароматик системийг хамарсан гетеролитик урвалууд. Арен дахь электрофил орлуулах урвалын механизм. Сигма цогцолборууд. Аренуудын алкилизаци, ацилжилт, нитратжуулалт, сульфонжуулалт, галогенжих урвалууд. чиг баримжаа олгох дүрэм.

1 ба 2-р төрлийн орлуулагчид. Гетероцикл дэх электрофил орлуулах урвалын онцлог. Гетероатомын чиг баримжаа олгох нөлөө.

Sp3-эрлийзжсэн нүүрстөрөгчийн атом дахь нуклеофилийн орлуулалтын (Sn) урвалууд: нүүрстөрөгч-гетероатомын сигма бондын туйлшралаас үүдэлтэй гетеролитик урвал (галоген дериватив, спирт). Нуклеофилийн орлуулалтын урвал дахь нэгдлүүдийн урвалд электрон болон орон зайн хүчин зүйлсийн нөлөөлөл.

Галоген деривативуудын гидролизийн урвал. Спирт, фенол, тиол, сульфид, аммиак, амины алкилжих урвал. Гидроксил бүлгийн нуклеофилийн орлуулалтад хүчил катализын үүрэг.

Анхдагч амин бүлэгтэй нэгдлүүдийг деаминжуулах. Алкилизацийн урвалын биологийн үүрэг.

Устгах урвал (дегидрогалогенжилт, шингэн алдалт).

Sp3-эрлийзжсэн нүүрстөрөгчийн атом дахь нуклеофилийн орлуулалт дагалддаг устгах урвалын шалтгаан нь CH-хүчиллэгийн өсөлт.

Нуклеофилийн нэмэлт урвалууд (Ан): нүүрстөрөгч-хүчилтөрөгчийн пи-бонд (альдегид, кетон) агуулсан гетеролитик урвал. Карбонилийн нэгдлүүдийн ангилал. Төлөөлөгчид. Альдегид, кетон, карбоксилын хүчлийг олж авах. Карбонил бүлгийн бүтэц, урвал. Цахим болон орон зайн хүчин зүйлийн нөлөөлөл. Урвалын механизм: карбонилийн урвалыг нэмэгдүүлэхэд протонацын үүрэг. Альдегид ба кетоныг устөрөгчжүүлэх, альдегидийн исэлдэх-багаруулах (дисмутацийн урвал), альдегидийн исэлдэлт, цианогидрин үүсэх, усжуулах, гемиацетал, имин үүсэх зэрэг биологийн чухал урвалууд. Альдол нэмэх урвал. биологийн ач холбогдол.

sp2-эрлийзжсэн нүүрстөрөгчийн атом дахь нуклеофилийн орлуулалтын урвал (карбоксилын хүчил ба тэдгээрийн функциональ деривативууд).

sp2 эрлийзжүүлсэн нүүрстөрөгчийн атом дахь нуклеофилийн орлуулалтын (Sn) урвалын механизм. Ациляцийн урвалууд - ангидрид, эфир, тиоэфир, амид үүсэх ба тэдгээрийн урвуу гидролизийн урвалууд. Ациляцийн урвалын биологийн үүрэг. O-H бүлгийн дагуу карбоксилын хүчлийн хүчлийн шинж чанар.

Органик нэгдлүүдийг исэлдүүлэх, багасгах урвал.

Редокс урвал, электрон механизм.

Органик нэгдлүүд дэх нүүрстөрөгчийн атомын исэлдэлтийн зэрэг. Нүүрстөрөгчийн анхдагч, хоёрдогч, гуравдагч атомын исэлдэлт. Төрөл бүрийн ангиллын органик нэгдлүүдийн исэлдэх чадвар. Эсийн хүчилтөрөгчийг ашиглах арга замууд.

Эрчим хүчний исэлдэлт. оксидазын урвалууд. Органик бодисын исэлдэлт нь химотрофуудын эрчим хүчний гол эх үүсвэр юм. хуванцар исэлдэлт.

4 Органик нэгдлүүдийн биологийн чухал ангилал Олон атомт спирт: этилен гликол, глицерин, инозитол. Гидрокси хүчил үүсэх: ангилал, нэршил, сүүн, бетагидроксибутирик, гаммагидроксибутирик, алим, дарс, нимбэгийн, бууруулагч аминжуулалт, трансаминжуулалт ба декарбоксилжилтын төлөөлөгчид.

Амин хүчлүүд: ангилал, бета ба гамма изомеруудын төлөөлөгчид аминопропан, гаммааминобутирик, эпсилонаминокапроик. Урвал Салицилийн хүчил ба түүний деривативууд (ацетилсалицилын хүчил antipyretic, үрэвслийн эсрэг болон үрэвслийн эсрэг бодис, enteroseptol болон 5-NOC. Опиум алкалоид, antispasmodics (papaverine) болон өвдөлт намдаах эм (morphine derivants) үндэс болгон изокинолины гол. Acridine derivants.).

ксантины деривативууд - кофеин, теобромин ба теофиллин, индолын деривативууд резерпин, стрихнин, пилокарпин, хинолин деривативууд - хинин, изокинолин морфин, папаверин.

цефалоспроинууд - цефалоспораны хүчлийн деривативууд, тетрациклинууд - нафтацины деривативууд, стрептомицинууд - амилогликозидууд. Хагас синтетик 5 Биополимер ба тэдгээрийн бүтцийн бүрэлдэхүүн хэсгүүд. Липидүүд. Тодорхойлолт. Ангилал. Функцүүд.

Цикло-оксоавтомеризм. Мутаротаци. Моносахаридын деривативууд дезоксисугар (дезоксирибоз) ба амин сахар (глюкозамин, галактозамин).

Олигосахаридууд. Дисахаридууд: мальтоз, лактоз, сахароз. Бүтэц. гликозидын холбоо. нөхөн сэргээх шинж чанар. Гидролиз. Биологийн (амин хүчлийн задралын зам); радикал урвалууд - гидроксилжилт (амин хүчлийн хүчилтөрөгчийн дериватив үүсэх). Пептидийн холбоо үүсэх.

Пептидүүд. Тодорхойлолт. Пептидийн бүлгийн бүтэц. Функцүүд.

Биологийн идэвхит пептидүүд: глутатион, окситоцин, вазопрессин, глюкагон, нейропептид, кинин пептид, дархлаа идэвхит пептид (тимозин), үрэвслийн пептид (дифексин). Цитокины тухай ойлголт. Антибиотик пептидүүд (грамицидин, актиномицин D, циклоспорин А). Пептид-хорт бодис. Тодорхой амин хүчлийн үлдэгдэлтэй пептидийн биологийн нөлөөллийн холбоо.

Хэрэм. Тодорхойлолт. Функцүүд. Уургийн бүтцийн түвшин. Анхдагч бүтэц нь амин хүчлүүдийн дараалал юм. Судалгааны аргууд. Уургийн хэсэгчилсэн ба бүрэн гидролиз. Уургийн анхдагч бүтцийг тодорхойлох үнэ цэнэ.

Талбайд чиглэсэн мутагенез нь уургийн функциональ үйл ажиллагаа ба анхдагч бүтцийн хоорондын хамаарлыг судлах арга юм. Уургийн анхдагч бүтцийн төрөлхийн эмгэгүүд - цэгийн мутаци. Хоёрдогч бүтэц, түүний төрлүүд (альфа спираль, бета бүтэц). Гуравдагч бүтэц.

Денатураци. Идэвхтэй төвүүдийн тухай ойлголт. Олигомер уургийн дөрөвдөгч бүтэц. хоршооны өмч. Энгийн ба нарийн төвөгтэй уураг, гликопротейн, липопротейн, нуклеопротейн, фосфопротейн, металлопротейн, хромопротейн.

Азотын суурь, нуклеозид, нуклеотид, нуклейн хүчил.

Азотын суурь, нуклеозид, нуклеотид, нуклейн хүчил гэсэн ойлголтуудын тодорхойлолт. Пурин (аденин ба гуанин) ба пиримидин (урацил, тимин, цитозин) азотын суурь. үнэрт шинж чанар. Биологийн үүргийг гүйцэтгэх үндэс болох исэлдэлтийн задралд тэсвэртэй байдал.

Лактим - лактам таутомеризм. Бага зэргийн азотын суурь (гипоксантин, 3-Н-метилуракил гэх мэт). Азотын суурийн деривативууд - антиметаболитууд (5-фторурацил, 6-меркаптопурин).

Нуклеозидууд. Тодорхойлолт. Азотын суурь ба пентозын хооронд гликозидын холбоо үүсэх. Нуклеозидын гидролиз. Нуклеозидын эсрэг метаболитууд (аденин арабинозид).

Нуклеотидууд. Тодорхойлолт. Бүтэц. С5 пентозын гидроксилыг фосфорын хүчилтэй эфиржүүлэх явцад фосфоэфирийн холбоо үүсэх. Нуклеотидын гидролиз. Макроэргик нуклеотидууд (нуклеозидын полифосфатууд - ADP, ATP гэх мэт). Нуклеотид-коэнзим (NAD+, FAD), В5, В2 витаминуудын бүтэц, үүрэг.

Нуклейн хүчил - РНХ ба ДНХ. Тодорхойлолт. РНХ ба ДНХ-ийн нуклеотидын найрлага. анхдагч бүтэц. Фосфодиэфирийн холбоо. Нуклейн хүчлийн гидролиз. Гурвалсан (кодон), ген (цистрон), генетикийн код (геном) гэсэн ойлголтуудын тодорхойлолт. "Хүний геном" олон улсын төсөл.

ДНХ-ийн хоёрдогч бүтэц. Хоёрдогч бүтэц үүсэхэд устөрөгчийн бондын үүрэг. Азотын суурь нэмэлт хосууд. ДНХ-ийн гуравдагч бүтэц. Химийн бодисын нөлөөн дор нуклейн хүчлийн бүтцийн өөрчлөлт. Бодис-мутагенийн тухай ойлголт.

Липидүүд. Тодорхойлолт, ангилал. Саванждаг ба саванждаггүй липидүүд.

байгалийн өндөр тосны хүчил- липидийн бүрэлдэхүүн хэсгүүд. Хамгийн чухал төлөөлөгчид: пальмитик, стеарик, олейк, линоленик, линолен, арахидоник, эйкозапентаен, докозагексаен (витамин F).

төвийг сахисан липидүүд. Acylglycerols - байгалийн өөх тос, тос, лав.

Хиймэл хүнсний усан өөх тос. Ациглицеролын биологийн үүрэг.

Фосфолипид. Фосфатын хүчил. Фосфатидилхолин, фосфатидиэтаноламин, фосфатидилсерин. Бүтэц. Боловсролд оролцох биологийн мембранууд. Эсийн мембран дахь липидийн хэт исэл.

Сфинголипид. Сфингозин ба сфингомиелин. Гликолипид (цереброзид, сульфатид ба ганглиозид).

саванждаггүй липидүүд. Терпенүүд. Моно- ба бицикл терпенүүд 6 Эмийн шинж чанар Зарим ангиллын монополи- ба зарим ангиллын гетерофункциональ нэгдлүүдийн (гидрогалид, спирт, гидрокси ба органик нэгдлүүд, оксо хүчил, бензолын дериватив, гетероцикл, алкалоид.) фармакологийн шинж чанар. Химийн бодис Зарим үрэвслийн эсрэг эм, өвдөлт намдаах эм, антисептик, эмийн ангиллын химийн шинж чанар. антибиотик.

6.3. Хичээлийн хэсэг, хичээлийн төрөл 1. Сэдвийн танилцуулга. Биорганик нэгдлүүдийн ангилал, нэршил, судалгаа 2. Органик урвалын бүтцийн онолын үндэс.

3. Органикийн биологийн ач холбогдол бүхий ангиуд 5 Зарим төрлийн органик нэгдлүүдийн фармакологийн шинж чанар. Зарим бүлгийн эмийн химийн шинж чанар L-лекц; PZ - практик дасгалууд; LR - лабораторийн ажил; C - семинар; SRS - оюутнуудын бие даасан ажил;

6.4 Хичээлийн лекцийн сэдэвчилсэн төлөвлөгөө 1 1 Сэдвийн танилцуулга. Биорганик химийн хөгжлийн түүх, ач холбогдол 3 2 Органик нэгдлүүдийн бүтцийн онол А.М.Бутлерова. Изомеризм зэрэг 4 2 Атомуудын харилцан нөлөөлөл: 7 дахь шалтгаан, төрөл, түүнийг дамжуулах арга 1.2 "Биорганик нэгдлүүдийг судлах орчин үеийн физик-химийн арга, ангилал, нэршил", "Органик нэгдлүүдийн бүтцийн онолын үндэс, хүчин зүйл" гэсэн хэсгүүдийн шалгалт. тэдгээрийн урвалыг тодорхойлох 15 5 Зарим төрлийн органик нэгдлүүдийн фармакологийн шинж чанар. Химийн бодис 19 4 14 Дээд карбоксилын уусдаггүй кальцийн давсыг илрүүлэх 1 1 Сэдвийн танилцуулга. Ангилал ба санал болгож буй зохиолуудтай ажиллах.

биоорганик нэгдлүүдийн нэршил. 3 Бичгийн даалгавар гүйцэтгэх 2 Молекул дахь атомуудын харилцан нөлөөлөл Санал болгож буй ном зохиолтой ажиллах.

4 2 Органик бодисын хүчиллэг ба суурь чанар Санал болгож буй зохиолуудтай ажиллах.

5 2 Органик урвалын механизм Санал болгож буй ном зохиолтой ажиллах.

6 2 Органик бодисыг исэлдүүлэх, багасгах Санал болгож буй зохиолуудтай ажиллах.

7 1.2 Хэсэгчилсэн шалгалт Санал болгож буй ном зохиолтой ажиллах. * Санал болгож буй сэдвүүдийн орчин үеийн физик-химийн аргууд, биоорганик нэгдлүүдийн судалгаа хийх, төрөл бүрийн органик нэгдлүүд ба хүчин зүйлсийн талаархи мэдээлэл хайх, ИНТЕРНЭТ болон англи хэлний мэдээллийн сантай ажиллах 8 3 Гетерофункциональ биоорганик Санал болгож буй ном зохиолтой ажиллах.

9 3 Биологийн чухал гетероцикл. Санал болгож буй уран зохиолтой ажиллах.

10 3 витамин (лабораторийн ажил). Санал болгож буй уран зохиолтой ажиллах.

12 4 Альфа-амин хүчил, пептид, уураг. Санал болгож буй уран зохиолтой ажиллах.

13 4 Азотын суурь, нуклеозид, Санал болгож буй ном зохиолтой ажиллах.

нуклеотид ба нуклейн хүчил. Бичих бичгийн даалгавар гүйцэтгэх 15 5 Зарим эмийн эмийн шинж чанар Зөвлөмж болгож буй зохиолуудтай ажиллах.

органик нэгдлүүдийн ангиуд. Бичих бичгийн даалгавар гүйцэтгэх Зарим ангийн химийн шинж чанар химийн томъёозарим эмийн * - оюутны сонгосон даалгавар.

органик нэгдлүүд.

органик молекулууд.

органик молекулууд.

органик нэгдлүүд.

органик нэгдлүүд.

холболтууд. Стереоизомеризм.

зарим бүлгийн эмүүд.

Нэг улирлын турш оюутан дээд тал нь 65 оноо авах боломжтой практик дасгалууд.

Нэг практик хичээлээр оюутан дээд тал нь 4.3 оноо авах боломжтой. Энэ тоо нь хичээлд суусан (0.6 оноо), хичээлээс гадуурх бие даасан ажлын даалгаврыг гүйцэтгэсэн (1.0 оноо) онооноос бүрдэнэ. лабораторийн ажил(0.4 оноо) ба аман хариулт, тестийн даалгаварт өгсөн оноо (1.3-аас 2.3 оноо). Хичээлд хамрагдсан, хичээлээс гадуурх бие даасан ажил, лабораторийн ажлын даалгаврыг гүйцэтгэсэн оноог "тийм" - "үгүй" гэсэн үндсэн дээр олгодог. Аман хариулт болон тестийн даалгаврын оноог эерэг хариулт өгсөн тохиолдолд 1.3-аас 2.3 оноогоор ялгаж онооно: 0-1.29 оноо нь "хангалтгүй", 1.3-1.59 - "хангалттай", 1.6 -1.99 -" гэсэн үнэлгээтэй тохирч байна. сайн", 2.0-2.3 - "маш сайн". Асаалттай хяналтын ажилоюутан дээд тал нь 5.0 оноо авах боломжтой: хичээлийн ирц 0.6 оноо, аман хариулт 2.0-4.4 оноо.

Шалгалтад орохын тулд оюутан 45-аас доошгүй оноо авсан байх ёстой бөгөөд тухайн оюутны одоогийн гүйцэтгэлийг 65-75 оноо - "онц", 54-64 оноо - "сайн", 45-53 оноо - " гэж үнэлдэг. хангалттай", 45-аас доош оноо нь хангалтгүй байна. Хэрэв оюутан 65-аас 75 оноо ("маш сайн" дүн) авсан бол шалгалтаас чөлөөлөгдөж, шалгалтын дэвтэрт автоматаар "тэнцэх" оноог авч, шалгалтын 25 оноо авдаг.

Шалгалтанд оюутан дээд тал нь 25 оноо авах боломжтой: 0-15.9 оноо нь "хангалтгүй", 16-17.5 - "хангалттай", 17.6-21.2 - "сайн", 21.3-25 - "Сайн" гэсэн үнэлгээтэй тохирч байна. .

Урамшууллын онооны хуваарилалт (1 улиралд нийт 10 хүртэл оноо) 1. Лекцийн ирц - 0,4 оноо (100% лекцийн ирц - 6,4 оноо);

2. UIRS-д оролцох 3 хүртэлх оноо, үүнд:

санал болгож буй сэдвээр эссе бичих - 0.3 оноо;

Төгсгөлийн сургалт, онолын бага хуралд илтгэл, мультимедиа илтгэл бэлтгэх 3. NIRS-д оролцох - 5 хүртэл оноо, үүнд:

оюутны уулзалтад оролцох шинжлэх ухааны тойрогтэнхим дээр - 0.3 оноо;

оюутны эрдэм шинжилгээний дугуйлангийн хуралд илтгэл бэлтгэх - 0.5 оноо;

их сургуулийн оюутны эрдэм шинжилгээний хуралд илтгэл тавьсан илтгэл - 1 оноо;

бүс нутаг, бүх орос, олон улсын оюутны эрдэм шинжилгээний бага хуралд илтгэл тавьсан илтгэл - 3 оноо;

оюутны эрдэм шинжилгээний хурлын цуглуулгад хэвлэгдсэн - 2 оноо;

үе тэнгийн үнэлгээнд хэвлэгдсэн шинжлэх ухааны сэтгүүл- 5 оноо;

4. Тэнхимийн сурган хүмүүжүүлэх ажилд оролцох 3 хүртэлх оноо, үүнд:

Хичээлээс гадуурх хугацаанд сурган хүмүүжүүлэх ажлын тэнхимээс явуулж буй үйл ажиллагааг зохион байгуулахад оролцох - нэг арга хэмжээнд 2 оноо;

Хичээлээс гадуурх цагаар боловсролын ажлын тэнхимээс зохион байгуулсан арга хэмжээнд оролцох - нэг арга хэмжээнд 1 оноо;

Торгуулийн онооны хуваарилалт (нэг улиралд 10 хүртэл оноо) 1. Шалтгаангүй шалтгаанаар лекц тасалсан - 0.66-0.67 оноо (лекцийн 0% ирц - 10 оноо. Оюутан хүндэтгэн үзэх шалтгаанаар хичээл тасалсан бол Таны одоогийн зэрэглэлийг сайжруулахын тулд хичээлээ боловсруулах эрхтэй.

Хэрэв тэнцсэн нь үл хүндэтгэсэн бол сурагч хичээлээ дуусгаж, 0.8-ийн бууралтын коэффициенттэй үнэлгээ авах ёстой.

Хэрэв оюутан ангид бие махбодийн оролцооноос чөлөөлөгдсөн бол (академийн захиалгаар) хичээлээс гадуурх бие даасан ажлын даалгаврыг гүйцэтгэсэн тохиолдолд түүнд дээд оноо олгоно.

6. Хичээлийн боловсрол, арга зүй, мэдээллийн дэмжлэг 1. Н.А.Тюкавкина, Ю.И.Бауков, С.Е.Зурабян. Биорганик хими. М.: ДРОФА, 2009 он.

2. Тюкавкина Н.А., Бауков Ю.И. Биорганик хими. М .: DROFA, 2005.

1. Овчиников Ю.А. Биорганик хими. М.: Гэгээрэл, 1987.

2. Райлс А., Смит К., Тойрог Р. Органик химийн үндэс. М .: Мир, 1983.

3. Щербак И.Г. Биологийн хими. Анагаах ухааны сургуулиудад зориулсан сурах бичиг. С.-П. SPbGMU хэвлэлийн газар, 2005 он.

4. Березов Т.Т., Коровкин Б.Ф. Биологийн хими. М .: Анагаах ухаан, 2004.

5. Березов Т.Т., Коровкин Б.Ф. Биологийн хими. М.: Анагаах ухаан, Поступаев В.В., Рябцева Е.Г. Эсийн мембраны биохимийн зохион байгуулалт ( зааваранагаахын их, дээд сургуулийн эм зүйн факультетийн оюутнуудад зориулсан). Хабаровск, FESMU. 2001 он

7. Соросын боловсролын сэтгүүл, 1996-2001.

8. гарын авлага лабораторийн хичээлүүдбиоорганик химийн чиглэлээр. Москвагийн Н.А.Тюкавкина найруулсан:

Анагаах ухаан, 7.3 Тус тэнхимээс бэлтгэсэн сургалт, арга зүйн хэрэглүүр 1. Арга зүйн хөгжилоюутнуудад зориулсан биоорганик химийн практик хичээлүүд.

2. Сурагчдын хичээлээс гадуурх бие даасан ажлын арга зүйн хөгжил.

3. Бородин Е.А., Бородина Г.П. Биохимийн оношлогоо (физиологийн үүрэг, цус, шээсний биохимийн үзүүлэлтүүдийн оношлогооны үнэ цэнэ). Сурах бичгийн 4-р хэвлэл. Благовещенск, 2010 он.

4. Бородина Г.П., Бородин Е.А. Биохимийн оношлогоо (физиологийн үүрэг, цус, шээсний биохимийн үзүүлэлтүүдийн оношлогооны үнэ цэнэ). Цахим сурах бичиг. Благовещенск, 2007 он.

5. Биорганик химийн чиглэлээр оюутнуудын мэдлэгийг компьютерээр шалгах даалгавар (Эмхтгэсэн: Бородин Е.А., Дорошенко Г.К., Егоршина Е.В.) Благовещенск, 2003 он.

6. Анагаах ухааны их, дээд сургуулийн анагаах ухааны факультетийн оюутнуудад зориулсан биоорганик химийн хичээлийн шалгалтын даалгаврууд. Хэрэгслийн хэрэгсэл. (Э. А. Бородин, Г. К. Дорошенко эмхэтгэсэн). Благовещенск, 2002 он.

7. Анагаах ухааны факультетийн оюутнуудад зориулсан биоорганик химийн практик хичээлд зориулсан биоорганик химийн тестийн даалгавар. Хэрэгслийн хэрэгсэл. (Э. А. Бородин, Г. К. Дорошенко эмхэтгэсэн). Благовещенск, 2002 он.

8. Витамин. Хэрэгслийн хэрэгсэл. (Эгоршина Е.В. Эмхэтгэсэн). Благовещенск, 2001 он.

8.5 Тоног төхөөрөмж, сургалтын хэрэглэгдэхүүнээр сахилга батыг хангах 1 Химийн шилэн эдлэл:

Шилэн эдлэл:

1.1 химийн туршилтын хоолой 5000 Практик хичээлд химийн туршилт, шинжилгээ, UIRS, 1.2 центрифугийн туршилтын хоолой 2000 Практик хичээлд химийн туршилт, шинжилгээ, UIRS, 1.3 шилэн саваа 100 Практик хичээлд химийн туршилт, шинжилгээ, UIRS, 1.4. янз бүрийн эзэлхүүнтэй колбонд (200 Химийн туршилт, шинжилгээний практик хичээлд, UIRS, 1.5 том хэмжээтэй колбонд - 0.5-2.0 30 Химийн туршилт, шинжилгээ, UIRS, 1.6 янз бүрийн химийн шилэн аяга 120 Химийн туршилт, практик хичээлд дүн шинжилгээ хийх, UIRS, 1.7 том стакан 50 Практик хичээлд химийн туршилт, шинжилгээ, UIRS, ажилчдын бэлдмэлүүд 1.8 янз бүрийн хэмжээтэй колбо 2000 Практик хичээлд химийн туршилт, шинжилгээ, UIRS, 1.9 шүүлтүүр юүлүүр 200 Химийн туршилт, шинжилгээ, практик хичээл, UIRS110. шилэн эдлэл Практик хичээлд химийн туршилт, шинжилгээ хийх, UIRS, хроматографи гэх мэт).

1.11 спиртийн чийдэн 30 Практик хичээл дэх химийн туршилт, шинжилгээ, UIRS, шаазан аяга 1.12 шилөөр өөр эзэлхүүнтэй (0.2-30 Практик дасгалын урвалж бэлтгэх 1.13 шавьжтай зуурмаг. Практик дасгал хийх урвалж бэлтгэх, химийн туршилтуудба 1.15 ууршилтын аяга

1.16 төрөл бүрийн хэмжээст колбонд 100 Практик дасгал хийх урвалж бэлтгэх, Химийн туршилт 1.17 Төрөл бүрийн хэмжих цилиндр 40 Практик дасгал хийхэд зориулсан урвалж бэлтгэх, Химийн туршилт 1.18 Төрөл бүрийн эзэлхүүнтэй стакан 30 Практик туршилт, ангиллын урвалж бэлтгэх, CheespetRS UI. ) 1.20 механик автомат 15 Практик хичээлийн химийн туршилт, шинжилгээ, UIRS, 1.21 механик автомат 2 Практик хичээл дэх химийн туршилт, шинжилгээ, UIRS, хувьсах эзэлхүүнтэй диспенсер NIRS 1.22 электрон автомат 1 Практик хичээл дэх химийн туршилт, шинжилгээ, UIRS, 1.23 variable microsyring. 5 Практик хичээл дэх химийн туршилт, шинжилгээ, UIRS, 2 Техникийн тоног төхөөрөмж:

2.1 туршилтын хоолойн тавиур 100 Практик хичээлд химийн туршилт, шинжилгээ, UIRS, 2.2 пипеткийн тавиур 15 Практик хичээлд химийн туршилт, шинжилгээ, UIRS, 2.3 металл тавиур 15 Практик хичээлд химийн туршилт, шинжилгээ, UIRS, Халаалтын төхөөрөмж:

2.4 хатаах кабинет 3 Хатаах химийн шилэн эдлэл, химийн бодис хадгалах 2.5 агаарын термостат 2Тодорхойлох үед инкубацийн хольцын температурын хяналт 2.6 усны термостат 2 Тодорхойлолт хийх явцад инкубацийн хольцын температурын хяналт 2.7 цахилгаан зуух 3 Практик дасгал хийх, химийн туршилт хийх урвалж бэлтгэх, 2.8 Хөлдөөгчтэй хөргөгч 5 Химийн бодис, уусмал хадгалах биологийн материал"Чинар", "Бирюса" камер, практик хичээл, UIRS, NIRS "Stinol"

2.9 Хадгалах шүүгээ 8 Химийн урвалж хадгалах 2.10 Металл сейф 1 Хортой бодис хадгалахурвалж ба этанол 3 Ерөнхий зориулалтын төхөөрөмж:

3.1 Аналитик сааруулагч 2 Практик хичээлд гравиметрийн шинжилгээ, UIRS, NIRS 3.6 Хэт төвөөс зугтах 1 Тунадасжилтын шинжилгээний аргыг практикт үзүүлэх (Герман) 3.8 Соронзон хутгагч 2 Практик хичээлд урвалж бэлтгэх 3.9 Цахилгаан нэрмэл ус нэрэх DE–1. урвалж 3.10 Термометр 10 Химийн шинжилгээний үед температурын хяналт 3.11 Гидрометрийн багц 1 Уусмалын нягтын хэмжилт 4 Тусгай зориулалтын төхөөрөмж:

4.1 Электрофорезийн аппарат 1 сийвэнгийн уургийн электрофорезийн аргын үзүүлэн 4.2 Сийвэнгийн липопротейн ялгах аргын 1 удаагийн электрофорезийн аппарат 4.3 Баганын төхөөрөмж Хроматографийн давхаргаар уураг ялгах аргыг үзүүлэх. ангиуд, NIRS Хэмжих төхөөрөмж:

Фотоэлектролориметр:

4.8 Фотометр “НАРНЫ” 1 4.9 Спектрофотометр SF 16 дээр өнгөт уусмалын гэрлийн шингээлтийн хэмжилт 1 ХэмжилтҮзэгдэх ба хэт ягаан туяаны бүсэд уусмалын гэрлийн шингээлт 4.10 Эмнэлзүйн спектрофотометр 1 "Schimadzu - CL-770" спектрийн харагдахуйц болон хэт ягаан туяаны бүсэд уусмалын гэрлийн шингээлтийг спектрийн аргаар тодорхойлох 4.11 Өндөр хүчин чадалтай 1 HPLC үзүүлэх арга (практик дасгалууд, UIRS, NIRS) шингэн хроматограф "Milichrom - 4".

4.12 Поляриметр 1 Энантиомеруудын оптик идэвхжлийн үзүүлэн, 4.13 Рефрактометр 1 Үзүүлэнрефрактометр тодорхойлох арга 4.14 рН метр 3 Буфер уусмал бэлтгэх, буфер уусмалыг үзүүлэх 5 Проекцийн төхөөрөмж:

5.1 Мультимедиа проектор ба 2 Мультимедиа үзүүлэнгийн үзүүлэн, гэрэл зураг, кодофон: Үзүүлэн үзүүлэхлекц, практик дасгал дээр слайд 5.3 "Поеленг-хагас автомат" 5.6 Үзүүлэн үзүүлэх төхөөрөмж Морфологийн боловсролын байранд хуваарилагдсан. UIRS болон NIRS кино проекторын үеэр лекц дээр ил тод хальс (дээд талд) болон дүрслэлийн материалыг үзүүлэх.

6 Тооцоолох:

6.1 Цогцолборын сүлжээ 1 Тэнхимийн багш, оюутнуудад зориулсан ИНТЕРНЭТ-ийн боловсролын нөөцөд (хими, биологийн олон улсын цахим мэдээллийн сан бүхий үндэсний болон хувийн компьютерууд, ИНТЕРНЭТ анагаах ухааны хандалт) нэвтрэх, 6.2 Персонал компьютер 8 Багш нарын бүтээл. хэлтсийн хэвлэмэл болон цахим ажилтнуудын хэлтэс дидактик материалүеэр боловсролын болон арга зүйн ажил, 6.3 Компьютерийн анги 10 1 Оюутны мэдлэгийг дадлагын хичээл, шалгалт, шалгалтын үеэр программчлан шалгах (одоогийн, 7 Судалгааны хүснэгт:

1. Пептидийн холбоо.

2. Полипептидийн гинжин хэлхээний бүтцийн тогтмол байдал.

3. Уургийн молекул дахь холбоосын төрлүүд.

4. Дисульфидын холбоо.

5. Уургийн зүйлийн өвөрмөц байдал.

6. Уургийн хоёрдогч бүтэц.

7. Уургийн гуравдагч бүтэц.

8. Миоглобин ба гемоглобин.

9. Гемоглобин ба түүний деривативууд.

10. Цусны сийвэнгийн липопротейн.

11. Гиперлипидемийн төрлүүд.

12. Цаасан дээрх уургийн электрофорез.

13. Уургийн биосинтезийн схем.

14. Коллаген ба тропоколлаген.

15. Миозин ба актин.

16. Avitaminosis PP (pellagra).

17. Avitaminosis B1.

18. Авитаминоз С.

19. Авитаминоз А.

20. Avitaminosis D (рахит).

21. Простагландинууд нь ханаагүй тосны хүчлүүдийн физиологийн идэвхтэй дериватив юм.

22. Каталамин, индоламинаас үүссэн нейроксин.

23. Допамины ферментийн бус урвалын бүтээгдэхүүн.

24. Нейропептидүүд.

25. Олон ханаагүй тосны хүчил.

26. Липосомын эсийн мембрантай харилцан үйлчлэл.

27. Чөлөөт исэлдэлт (эд эсийн амьсгалаас ялгаатай).

28. Омега 6 ба Омега 3 гэр бүлийн PUFAs.

2 Хөтөлбөрийн янз бүрийн хэсгүүдийн слайдын багц 8.6 Интерактив сургалтын хэрэглэгдэхүүн (Интернет технологи), мультимедиа материал, Цахим номын сан, сурах бичиг, гэрэл зураг, видео материал 1 Интерактив сургалтын хэрэглүүр (Интернет технологи) 2 Мультимедиа материал Стоник В.А. (TIBOCH DSC SB RAS) “Байгалийн нэгдлүүд нь суурь 5 Бородин Е.А. (AGMA) “Хүний геном. Геном, протеомик ба Зохиогчийн илтгэл 6 Пивоварова Е.Н.(ICiG SB RAMS) "Генийн илэрхийлэл зохицуулалтын үүрэг. Зохиогчийн танилцуулга хүний ​​тухай".

3 Цахим номын сан, сурах бичиг:

2 MEDLINE. Хими, биологи, анагаах ухааны цахим мэдээллийн сангийн CD хувилбар.

3 Амьдралын шинжлэх ухаан. Хими, биологийн цахим мэдээллийн сангийн CD хувилбар.

4 Кембрижийн шинжлэх ухааны хураангуй. Хими, биологийн цахим мэдээллийн сангийн CD хувилбар.

5 PubMed - цахим мэдээллийн сан үндэсний хүрээлэнЭрүүл мэнд http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/ Органик хими. Дижитал номын сан. (Н.Ф. Тюкавкина, А.И. Хвостова эмхэтгэсэн) - М., 2005 он.

органик ба ерөнхий хими. Эм. Оюутнуудад зориулсан лекц, курс. (Цахим гарын авлага). М., 2005

4 видео:

3 MES TIBOCH DSC FEB RAS CD

5 Фото болон видео материал:

Зохиогчийн гэрэл зураг, видео материал кафе проф. Е.А. Бородина Упсала (Швед), Гранада (Испани) зэрэг 1 их сургууль, Японы их дээд сургуулиудын анагаахын сургууль (Нигата, Осака, Каназава, Хиросаки), IBMCh RAMS, ОХУ-ын Эрүүл мэндийн яамны IFChM, TIBOHE DSC. Хоёрдугаар сар.

8.1. Туршилтын даалгаврын жишээ одоогийн хяналт(жишээ хариултын хамт) 4-р хичээлийн “Хүчиллэг ба суурьорганик молекулууд"

1. Bronsted-Lowry хүчлүүдийн онцлог шинжийг сонгоно уу:

1. устөрөгчийн ионы усан уусмал дахь концентрацийг нэмэгдүүлэх 2. гидроксидын ионы усан уусмал дахь концентрацийг нэмэгдүүлэх 3. төвийг сахисан молекул ба ионууд - протоны донорууд 4. төвийг сахисан молекулууд ба ионууд - протоны хүлээн авагчид 5. нөлөө үзүүлэхгүй. орчны урвал 2. Органик молекулын хүчиллэг байдалд нөлөөлөх хүчин зүйлсийг тодорхойлно уу.

1. гетероатомын электрон сөрөг чанар 2. гетероатомын туйлшрал 3. радикалын шинж чанар 4. задрах чадвар 5. усанд уусах чадвар 3. Жагсаалтад орсон нэгдлүүдээс хамгийн хүчтэй Бронстед хүчлийг сонгоно уу:

1. алкан 2. амин 3. спирт 4. тиол 5. карбоксилын хүчил 4. Суурийн шинж чанартай органик нэгдлүүдийн онцлог шинжийг заана уу.

1. протоны хүлээн авагч 2. протоны донор 3. диссоциацийн үед гидроксидын ион өгнө 4. задрахгүй 5. үндсэн шинж чанар нь урвалд орох чадварыг тодорхойлно 5. Өгөгдсөн нэгдлүүдээс хамгийн сул суурийг сонгоно уу.

1.аммиак 2.метиламин 3.фениламин 4.этиламин 5.пропиламин 8.2 Нөхцөл байдлын хяналтын даалгаврын жишээхариултын стандартууд) 1. Нэгдлийн эх бүтцийг тодорхойлно уу:

Шийдэл. Органик нэгдлийн бүтцийн томьёо дахь эх бүтцийг сонгох нь IUPAC орлуулах нэршилд хэд хэдэн дараалсан дүрмээр зохицуулагддаг (Сурах бичиг, 1.2.1-ийг үзнэ үү).

Дараагийн дүрэм бүр нь өмнөх дүрэм нь хоёрдмол утгагүй сонголтыг зөвшөөрөхгүй тохиолдолд л хамаарна. I нэгдэл нь алифатик ба алицикл хэлтэрхий агуулсан. Эхний дүрмийн дагуу хамгийн дээд шинж чанарын бүлгийг шууд холбосон бүтцийг эцэг эхийн бүтэц болгон сонгоно. I нэгдэлд (OH ба NH,) агуулагдах хоёр онцлог бүлгээс гидроксил бүлэг нь хамгийн ахмад нь юм. Тиймээс циклогексаны бүтэц нь эцэг эхийн үүрэг гүйцэтгэх бөгөөд энэ нь энэ нэгдлийн нэрэнд тусгагдсан байдаг - 4-aminomethylcycloheksanol.

2. Биологийн ач холбогдолтой хэд хэдэн нэгдлүүд ба эмийн үндэс нь пиримидин ба имидазолын цөм зэрэг пурины конденсацсан гетероцикл систем юм. Пурины исэлдэлтийн эсэргүүцэл нэмэгдсэнийг юу тайлбарлаж байна вэ?

Шийдэл. Үнэрт нэгдлүүд нь өндөр коньюгацийн энерги, термодинамик тогтвортой байдалтай байдаг. Үнэрт шинж чанаруудын нэг илрэл нь "гадна" боловч исэлдэлтийн эсэргүүцэл юм.

үнэрт нэгдлүүд байдаг өндөр зэрэгтэйханаагүй байдал нь ихэвчлэн исэлдүүлэх хандлагатай байдаг. Асуудлын нөхцөлд тавьсан асуултанд хариулахын тулд пурин нь үнэрт системд хамаардаг болохыг тогтоох шаардлагатай.

Ароматик байдлын тодорхойлолтын дагуу коньюгат хаалттай систем үүсэхэд зайлшгүй шаардлагатай (гэхдээ хангалттай биш) нөхцөл бол молекулд нэг электрон үүл бүхий хавтгай цикл араг яс байх явдал юм. Пурины молекул дахь бүх нүүрстөрөгч ба азотын атомууд sp2 эрлийзжих төлөвт байдаг тул бүх обондууд нэг хавтгайд оршдог. Үүний улмаас мөчлөгт багтсан бүх атомын орбиталууд нь араг ясны хавтгайд перпендикуляр, бие биентэйгээ параллель байрладаг бөгөөд энэ нь бүх атомыг хамарсан нэг хаалттай делокализацитай ти-электрон систем үүсэх замаар харилцан давхцах нөхцлийг бүрдүүлдэг. мөчлөгийн атомууд (дугуй холболт).

Үнэрт чанарыг мөн 4/7 + 2 томъёонд тохирох электроны тоогоор тодорхойлно, энд n нь O, 1, 2, 3 гэх мэт натурал тоонуудын цуваа (Хюккелийн дүрэм). 1, 3, 7-р байрлал дахь нүүрстөрөгчийн атом ба пиридин азотын атом бүр нэг p-электроныг нэгтгэсэн системд, харин 9-р байрлал дахь пиррол азотын атом нь хуваагдаагүй хос электроныг бүрдүүлдэг. Пурины нэгдмэл систем нь 10 электрон агуулдаг бөгөөд энэ нь n = 2 үед Хюккелийн дүрэмд нийцдэг.

Тиймээс пурины молекул нь үнэрт шинж чанартай бөгөөд исэлдэлтийн эсэргүүцэл нь үүнтэй холбоотой байдаг.

Пурины мөчлөгт гетероатомууд байгаа нь электрон нягтын жигд бус хуваарилалтад хүргэдэг. Пиридин азотын атомууд нь электрон татах шинж чанартай бөгөөд нүүрстөрөгчийн атом дахь электроны нягтыг бууруулдаг. Үүнтэй холбоотойгоор исэлдүүлэгч нэгдлээр электрон алддаг гэж ерөнхийд нь авч үздэг пурины исэлдэлт нь бензолтой харьцуулахад илүү хэцүү байх болно.

8.3 Тестийн даалгаврууд (хариултын стандарт бүхий нэг хувилбар) 1. Органоген элементүүдийг нэрлэнэ үү.

7.Si 8.Fe 9.Cu 2. Пи-бондтой функциональ бүлгүүдийг заана уу:

1. Карбоксил 2. амин бүлэг 3. гидроксил 4. оксо бүлэг 5. карбонил 3. Хамгийн өндөр функциональ бүлгийг заана уу.

1.-С=О 2.-SO3Н 3.-СII 4.-СООН 5.-OH 4. Глюкозын агааргүй задралын үр дүнд эдэд сүүн хүчил CH3-CHOH-COOH үүсдэг органик нэгдлүүдийн аль ангилалд хамаарах вэ? ?

1. Карбоксилын хүчил 2. Гидрокси хүчил 3. Амин хүчил 4. Кето хүчил

CH2-CH-CH-CH-CH-C=O

I I III I

ӨӨ ӨӨ ӨӨ ӨӨ ӨӨ

1. 2,3,4,5,6-пентагидроксигексанал 2,6-оксогексан пнентанол 1,2,3,4, 3. Глюкоз 4. Гексоз 5.1,2,3,4,5-пентагидроксигексанал- 6. Онцлогийг заана уу. Холболтын системийн онцлогууд:

1. Сигма болон пи бондын электрон нягтын зэрэгцэл 2. Тогтвортой ба бага реактив 3. Тогтворгүй, өндөр урвалд орох 4. Хувьсах сигма болон пи бонд агуулсан 5. Пи холбоог -CH2 бүлгээр тусгаарлана 7. Аль нэгдлүүдийн хувьд Pi-Pi коньюгаци нь ердийн зүйл юм:

1. каротин ба витамин А 2. пирол 3. пиридин 4. порфирин 5. бензпирен

1. алкил 2.- OH 3.- NH 4.- COOH 5.- SO3H 9. Алифат спиртэд -OH бүлэг ямар нөлөө үзүүлдэг вэ?

1. Эерэг индуктив 2. Сөрөг индуктив 3. Эерэг мезомер 4. Сөрөг мезомер 5. Эффектийн төрөл ба тэмдэг нь -OH бүлгийн байрлалаас хамаарна 10. Сөрөг мезомер нөлөөтэй радикалуудыг сонгоно уу 1. Галоген 2. Алкил радикалууд 3. Амин бүлэг 4. Гидрокси бүлэг 5. Карбокси бүлэг 11. Бронстед-Лоури хүчлүүдийн онцлог шинжийг сонгоно уу.

1. усан уусмал дахь устөрөгчийн ионы концентрацийг нэмэгдүүлэх 2. усан уусмал дахь гидроксидын ионы концентрацийг нэмэгдүүлэх 3. төвийг сахисан молекул ба ионууд - протоны донорууд 4. саармаг молекулууд ба ионууд - протоны хүлээн авагчид 5. нөлөө үзүүлэхгүй. орчны урвал 12. Органик молекулын хүчиллэг байдалд нөлөөлөх хүчин зүйлсийг тодорхойл.

1. гетероатомын электрон сөрөг чанар 2. гетероатомын туйлшрал 3. радикалын шинж чанар 4. задрах чадвар 5. усанд уусах чадвар 13. Жагсаалтад орсон нэгдлүүдээс хамгийн хүчтэй Бронстедын хүчлийг сонгоно уу:

1. алкан 2. амин 3. спирт 4. тиол 5. карбоксилын хүчил 14. Суурийн шинж чанартай органик нэгдлүүдийн онцлог шинжийг заана уу.

1. протоны хүлээн авагч 2. протоны донор 3. диссоциацийн үед гидроксидын ион өгнө 4. задрахгүй 5. үндсэн шинж чанар нь урвалд орох чадварыг тодорхойлно 15. Өгөгдсөн нэгдлүүдээс хамгийн сул суурийг сонгоно уу.

1. аммиак 2. метиламин 3. фениламин 4. этиламин 5. пропиламин 16. Органик нэгдлүүдийн урвалыг ямар шинжээр ангилдаг вэ?

1. Химийн холбоо таслах механизм 2. Урвалын эцсийн үр дүн 3. Бүх процессын хурдыг тодорхойлдог үе шатанд оролцож буй молекулуудын тоо 4. Бонд руу довтолж буй урвалжийн шинж чанар 17. Реактив хүчилтөрөгчийн төрлийг сонгоно уу.

1. сингл хүчилтөрөгч 2. хэт исэл дирадикал -О-О-супероксид ион 4. гидроксил радикал 5. гурвалсан молекул хүчилтөрөгч 18. Электрофилийн урвалжуудын онцлог шинжийг сонгоно уу.

1.хэсэгчилсэн буюу бүрэн эерэг цэнэг агуулсан бөөмс 2.ковалентын холбооны гомолит задралаар үүссэн 3.хослогдоогүй электрон тээсэн бөөмс 4.хэсэг буюу бүрэн сөрөг цэнэг тээсэн бөөмс .Электрофил орлуулалтын шинж чанартай нэгдлүүдийг сонгоно уу:

1.алкен 2.арен 3.алкадиен 4.үнэрт гетероцикл 5.алкан 20. Чөлөөт радикал исэлдэх урвалын биологийн үүргийг заана уу.

1. эсийн фагоцитийн идэвхжил 2. эсийн мембраныг устгах бүх нийтийн механизм 3. эсийн бүтцийг өөрөө шинэчлэх 4. эмгэг судлалын олон процесс үүсэхэд шийдвэрлэх үүрэг гүйцэтгэдэг 21. нуклеофилийн орлуулах урвалаар тодорхойлогддог органик нэгдлүүдийн аль ангилалыг сонгоно уу. :

1. спирт 2. амин 3. нүүрсустөрөгчийн галоген дериватив 4. тиол 5. альдегид 22. нуклеофилийн орлуулах урвалд субстратын урвал ямар дарааллаар буурдаг вэ?

1. нүүрсустөрөгчийн галоген дериватив спирт амин 2. галоген нүүрсустөрөгчийн амин спирт 3. галоген нүүрсустөрөгчийн спирт амин 4. галоген нүүрсустөрөгч амин спирт 23. Дараах нэгдлүүдээс олон атомт спиртийг сонгоно уу.

1. этанол 2. этилен гликол 3. глицерин 4. ксилит 5. сорбитол 24. Энэ урвалын шинж чанарыг сонгоно уу:

CH3-CH2OH --- CH2 = CH2 + H2O 1. гадагшлуулах урвал 2. молекул доторх шингэн алдалтын урвал 3. халах үед эрдэс хүчил агуулагдах үед явагдана 4. хэвийн нөхцөлд явагдана 5. молекул хоорондын шингэн алдалтын урвал хлорын бодисууд:

1. хар тамхины шинж чанар 2. лакриматор (лакримаци) 3. ариутгах шинж чанар 26. Оксо нэгдлүүд дэх SP2 эрлийзжүүлсэн нүүрстөрөгчийн атомын шинж чанарын урвалыг сонгоно уу.

1. нуклеофилийн нэмэлт 2. нуклеофилийн орлуулалт 3. электрофил нэмэлт 4. гомолит урвал 5. гетеролит урвал 27. Карбонилийн нэгдлүүдийн нуклеофилийн халдлагын хялбар байдал ямар дарааллаар буурдаг вэ?

1. альдегид кетон ангидрид эфир амидын карбоксилын давс 2. кетон альдегид ангидрид эфир амидын карбон хүчлийн давс 3. ангидрид альдегид кетон эфир амидын карбон хүчлийн давс 28. Энэ урвалын шинж чанарыг тодорхойлно уу:

1. альдегидийн чанарын урвал 2. альдегид - ангижруулагч, мөнгө (I) исэл - исэлдүүлэгч бодис 3. альдегид - исэлдүүлэгч, мөнгөний (I) исэл - ангижруулагч бодис 4. исэлдүүлэх урвал 5. шүлтлэг орчинд явагддаг 6. шинж чанар кетонуудын 29 .Өгөгдсөн карбонилийн нэгдлүүдийн аль нь биоген аминууд үүсэхэд декарбоксилжих вэ?

1. карбоксилын хүчил 2. амин хүчил 3. оксо хүчил 4. гидрокси хүчил 5. бензойн хүчил 30. Карбоксилын хүчлүүдийн гомолог цувралд хүчлийн шинж чанар хэрхэн өөрчлөгддөг вэ?

1. нэмэгдэх 2. буурах 3. өөрчлөгдөхгүй 31. Санал болгож буй нэгдлүүдийн аль нь гетерофункциональ вэ?

1. гидрокси хүчлүүд 2. оксо хүчил 3. амин спирт 4. амин хүчлүүд 5. дикарбоксилын хүчил 32. гидрокси хүчилд дараахь зүйлс орно.

1. нимбэг 2. тослог 3. ацетоцетик 4. пирув 5. алим 33. Сонгох эм - салицилийн хүчлийн дериватив:

1. парацетомол 2. фенацетин 3. сульфаниламидууд 4. аспирин 5. PAS 34. Сонгох эм - р-аминофенолын дериватив:

1. парацетомол 2. фенацетин 3. сульфаниламидууд 4. аспирин 5. PAS 35. Сонгох эм - сульфанилийн хүчлийн дериватив:

1. парацетомол 2. фенацетин 3. сульфаниламид 4. аспирин 5. ПАС 36. А.М.Бутлеровын онолын үндсэн заалтуудыг сонгоно уу.

1. нүүрстөрөгчийн атомууд энгийн ба олон холбоогоор холбогддог 2. органик нэгдлүүд дэх нүүрстөрөгч нь дөрвөн валенттай 3. функциональ бүлэг нь бодисын шинж чанарыг тодорхойлдог 4. нүүрстөрөгчийн атомууд нээлттэй, хаалттай цикл үүсгэдэг 5. органик нэгдлүүдэд нүүрстөрөгч нь бууруулсан хэлбэрээр байдаг. 37. Ямар изомерууд орон зайн шинж чанартай вэ?

1. гинж 2. олон бондын байрлал 3. функциональ бүлгүүд 4. бүтцийн 5. тохиргоо 38. “Тохиролцоо” гэсэн ойлголтын онцлогийг сонгоно уу:

1. нэг буюу хэд хэдэн сигма бондын эргэн тойронд эргэх боломж 2. конформерууд нь изомерууд 3. бондын дарааллын өөрчлөлт 4. орлуулагчдын орон зайн байрлалын өөрчлөлт 5. электрон бүтцийн өөрчлөлт 39. Энантиомер ба диастереомеруудын ижил төстэй байдлыг сонгоно уу.

1. физик, химийн шинж чанар ижил 2. гэрлийн туйлшралын хавтгайг эргүүлэх чадвартай 3. гэрлийн туйлшралын хавтгайг эргүүлэх чадваргүй 4. стереоизомер 5. хиралитын төвтэй байдгаараа онцлогтой. 40. Тохируулгын болон конформацийн изомеризмын ижил төстэй байдлыг сонгоно уу.

1. Изомеризм нь атом ба атомын бүлгүүдийн орон зайд өөр байрлалтай холбоотой 2. Изомеризм нь сигма бондын эргэн тойронд атом эсвэл бүлэг атомууд эргэлддэгтэй холбоотой 3. Молекулд хиралитын төв байдгаас изомеризм үүсдэг. 4. Пи бондын хавтгайтай харьцуулахад орлуулагчдын өөр зохион байгуулалттай холбоотой изомеризм үүсдэг.

41. Биологийн чухал гетероциклийн нэг хэсэг болох гетероатомуудыг нэрлэнэ үү.

1. азот 2. фосфор 3. хүхэр 4. нүүрстөрөгч 5. хүчилтөрөгч 42. Порфирины бүрэлдэхүүнд багтдаг 5 гишүүнтэй гетероциклийг заана уу.

1. пирролидин 2. имидазол 3. пирол 4. пиразол 5. фуран 43. Нэг гетероатомтой аль гетероцикл никотиний хүчлийн бүрэлдэхүүнд багтдаг вэ?

1. пурин 2. пиразол 3. пирол 4. пиридин 5. пиримидин 44. Бие дэх пурины исэлдэлтийн эцсийн бүтээгдэхүүнийг нэрлэнэ үү.

1. гипоксантин 2. ксантин 3. шээсний хүчил 45. Опиумын алкалоидуудыг тодорхойл.

1. стрихнин 2. папаверин 4. морфин 5. резерпин 6. хинин 6. Хүний биед ямар исэлдэлтийн урвал явагддаг вэ?

1. усгүйжүүлэх 2. хүчилтөрөгч нэмэх 3. электрон хандивлах 4. галоген нэмэх 5. калийн перманганат, азот, перхлорт хүчилтэй харилцан үйлчлэх 47. Органик нэгдлүүд дэх нүүрстөрөгчийн атомын исэлдэлтийн зэргийг юу тодорхойлдог вэ?

1. устөрөгчөөс илүү цахилгаан сөрөг нөлөөтэй элементүүдийн атомуудтай түүний холбооны тоо 2. хүчилтөрөгчийн атомуудтай холбох тоо 3. устөрөгчийн атомуудтай холбох тоо 48. Анхан шатны исэлдэлтийн үед ямар нэгдлүүд үүсдэг вэ? нүүрстөрөгчийн атом?

1. анхдагч спирт 2. хоёрдогч спирт 3. альдегид 4. кетон 5. карбоксилын хүчил 49. Оксидазын урвалын шинж чанарыг тодорхойлно уу.

1. хүчилтөрөгч ус болж буурдаг 2. исэлдсэн молекулын найрлагад хүчилтөрөгч ордог 3. субстратаас салсан устөрөгчийг исэлдүүлэхэд хүчилтөрөгч хэрэглэдэг 4. урвал нь энергийн утгатай 5. урвал нь хуванцар шинж чанартай байдаг 50. аль нь Санал болгож буй субстратууд нь эсэд илүү амархан исэлддэг ба яагаад?

1. глюкоз 2. тосны хүчил 3. хэсэгчлэн исэлдсэн нүүрстөрөгчийн атом агуулсан 4. бүрэн устөрөгчжүүлсэн нүүрстөрөгчийн атом агуулсан 51. Альдозыг сонгоно.

1.глюкоз 2.рибоз 3.фруктоз 4.галактоз 5.дезоксирибоз 52.Амьд организм дахь нүүрс усны нөөц хэлбэрийг сонгоно уу.

1. эслэг 2. цардуул 3. гликоген 4. гиалурын хүчил 5. сахароз 53. Байгальд хамгийн түгээмэл моносахаридуудыг сонгоно уу.

1. триоз 2. тетроз 3. пентоз 4. гексоз 5. гептоз 54. Амин сахарыг сонгоно уу:

1. бета-рибоз 2. глюкозамин 3. галактозамин 4. ацетилгалактозамин 5. дезоксирибоз 55. моносахаридын исэлдэлтийн бүтээгдэхүүнийг сонгоно уу:

1.глюкоз-6-фосфат 2.гликоны (альдоник) хүчил 3.гликуроны (уроны) хүчил 4.гликозид 5.эфир 56.Дисахаридуудыг сонгоно уу:

1.мальтоза 2. эслэг 3.гликоген 4. сахароз 5.лактоз 57. Гомополисахаридуудыг сонгоно уу:

1. цардуул 2. целлюлоз 3. гликоген 4. декстран 5. лактоз 58. Лактозын гидролизийн үед ямар моносахарид үүсэхийг сонгоно уу.

1.бета-D-галактоз 2.альфа-D-глюкоз 3.альфа-D-фруктоз 4.альфа-D-галактоз 5.альфа-D-дезоксирибоз 59. Целлюлозын онцлог шинжийг сонгоно уу:

1.шугаман, ургамлын полисахарид 2. бүтцийн нэгж нь бета-D-глюкоз 3. хэвийн хоол тэжээлд шаардлагатай, тогтворжуулагч бодис 4. хүний ​​үндсэн нүүрс ус 5. ходоод гэдэсний замд задардаггүй 60. нүүрс усны деривативыг сонгоно уу. Эдгээр нь мурамины нэг хэсэг юм:

1.N-ацетилглюкозамин 2.N-ацетилмурамик хүчил 3.глюкозамин 4.глюкуроны хүчил 5.рибулоз-5-фосфат 61.Дараах заалтуудаас зөвийг сонгоно уу: Амин хүчлүүд нь...

1. молекулд амин болон гидрокси бүлгүүдийг хоёуланг нь агуулсан нэгдлүүд 2. гидроксил ба карбоксил бүлэг агуулсан нэгдлүүд 3. карбоксилын хүчлүүдийн деривативууд бөгөөд тэдгээрийн радикалд устөрөгч нь амин бүлгээр солигддог 4. оксо, карбоксил бүлэг агуулсан нэгдлүүд. молекул 5. гидрокси ба альдегидийн бүлэг агуулсан нэгдлүүд 62. Амин хүчлийг хэрхэн ангилдаг вэ?

1. радикалын химийн шинж чанараар 2. физик, химийн шинж чанараар 3. функциональ бүлгийн тоогоор 4. ханаагүй байдлын хэмжээгээр 5. нэмэлт функциональ бүлгүүдийн шинж чанараар 63. Үнэрт амин хүчлийг сонгоно уу:

1.глицин 2.серин 3.глутамин 4.фенилаланин 5.метионин 64.Хүчиллэг шинж чанартай амин хүчлийг сонгоно уу.

1. лейцин 2. триптофан 3. глицин 4. глутамин 5. аланин 65. Үндсэн амин хүчлийг сонгоно уу:

1. серин 2. лизин 3. аланин 4. глутамин 5. триптофан 66. пурины азотын суурийг сонгоно уу:

1. тимин 2. аденин 3. гуанин 4. урацил 5. цитозин 67. пиримидины азотын суурийг сонгоно уу:

1.урацил 2.тимин 3.цитозин 4.аденин 5.гуанин 68.Нуклеозидын бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг сонгоно уу:

1. пурины азотт суурь 2. пиримидин азотт суурь 3. рибоз 4. дезоксирибоз 5. фосфорын хүчил 69. Нуклеотидын бүтцийн бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг заана уу.

1. пурины азотт суурь 2. пиримидины азотт суурь 3. рибоза 4. дезоксирибоз 5. фосфорын хүчил 70. ДНХ-ийн ялгах шинж чанарыг тодорхойл.

1.нэг полинуклеотидын гинжээр үүсгэгдсэн 2.хоёр полинуклеотидын гинжээр үүсгэгдсэн 3.рибоз агуулсан 4.дезоксирибоз агуулсан 5.урацил агуулсан 6.тимин агуулсан 71.Сапонжих липидүүдийг сонго.

1. саармаг өөх тос 2. триацилглицерол 3. фосфолипид 4. сфингомиелин 5. стероид 72. Ханаагүй тосны хүчлийг сонгоно уу.

1. пальмитик 2. стеарин 3. олеин 4. линол 5. арахидон 73. Саармаг өөхний онцлогийг заана уу.

1. мерицилийн спирт + пальмитийн хүчил 2. глицерин + бутирин хүчил 3. сфингозин + фосфорын хүчил 4. глицерин + дээд карбоксилын хүчил + фосфорын хүчил 5. глицерин + карбоксилын өндөр хүчил 74. Фосфолипид хүний ​​биед ямар үүрэг гүйцэтгэхийг сонгоно уу:

1.зохицуулах 2.хамгаалах 3.бүтэц 4.энерги 75.Гликолипидүүдийг сонгоно уу:

1.фосфатидилхолин 2.цереброзид 3.сфингомиелин 4.сульфатид 5.ганглиозид

ТЕСТИЙН ХАРИУ

8.4 Сургалтанд шаардагдах практик ур чадвар, даалгаврын жагсаалт (бүрэн эхээр нь) 1. Органик нэгдлүүдийг нүүрстөрөгчийн араг ясны бүтцээр нь ангилах чадвар, 2. Биологийн чухал бодисын ердийн төлөөлөгчдийн нэр, нэрээр томьёо гаргах чадвар. болон бүтцийн томъёоны дагуу эм.

3. Химийн зан төлөвийг тодорхойлох функциональ бүлгүүд, хүчиллэг ба үндсэн төвүүд, коньюгат болон үнэрт фрагментуудыг молекулаас тусгаарлах чадвартай байх 4. Органик химийн хувирлын чиглэл, үр дүнг урьдчилан таамаглах чадвар 5. Боловсрол, шинжлэх ухаан, лавлагаатай бие даан ажиллах ур чадвар эзэмшсэн байх. уран зохиол; судалгаа хийж, дүгнэлт гаргах.

6. Химийн шилэн эдлэлтэй харьцах ур чадвар эзэмшсэн байх.

7. Химийн лабораторид аюулгүй ажиллах ур чадвар эзэмшиж, идэмхий, хортой, дэгдэмхий органик нэгдлүүдтэй ажиллах, шатаагч, спиртийн чийдэн, цахилгаан халаагууртай ажиллах чадвартай байх.

1. Биорганик химийн хичээл, даалгавар. Анагаах ухааны боловсролын ач холбогдол.

2. Анхан шатны найрлагаорганик нэгдлүүд нь биологийн процесст нийцсэн байх шалтгаан болдог.

3. Органик нэгдлүүдийн ангилал. Ангиуд, ерөнхий томъёолол, функциональ бүлгүүд, бие даасан төлөөлөгчид.

4. Органик нэгдлүүдийн нэршил. Өчүүхэн нэрс. Орлуулах IUPAC нэршил.

5. Үндсэн функциональ бүлгүүд. Өвөг дээдсийн бүтэц. Орлогч нар. Бүлгийн ахмад нас, орлогч нар. Функциональ бүлгүүдийн нэрс ба орлуулагчийн угтвар ба төгсгөл.

6. Органик нэгдлүүдийн бүтцийн онолын үндэс. Бутлеровын онол.

Бүтцийн томъёо. Бүтцийн изомеризм. Гинж ба байрлалын изомерууд.

7. Органик нэгдлүүдийн орон зайн бүтэц. стереохимийн томъёо.

Молекулын загварууд. Гол ойлголтуудстереохимийн хувьд - органик молекулуудын тохиргоо ба конформац.

8. Нээлттэй гинжний конформаци - хиртсэн, дарангуйлагдсан, налуу. Төрөл бүрийн конформацийн энерги ба реактив байдал.

9. Циклогексан (сандал ба ванн) -ын жишээн дээрх конформацийн мөчлөг. Тэнхлэгийн болон экваторын холболтууд.

10. Органик нэгдлүүдийн молекул дахь атомуудын харилцан нөлөөлөл. Үүний шалтгаан, илрэл. Молекулуудын урвалд үзүүлэх нөлөө.

11. Хослуулах. Коньюгат систем, коньюгат холболт. Диен дэх пи-пи коньюгаци. Коньюгацийн энерги. Хамтарсан системийн тогтвортой байдал (А аминдэм).

12. Талбайд хослох (pi-pi хослох). Анхилуун үнэр. Хюккелийн дүрэм. Бензол, нафталин, фенантрен. Бензолын цагирагийн реактив байдал.

13. Гетероцикл дэх коньюгаци (пиррол ба пиридины жишээн дээр p-pi ба pi-pi коньюгаци).

Гетероциклийн тогтвортой байдал - биологийн ач холбогдолтетрапирролын нэгдлүүдийн жишээн дээр.

14. Бондын туйлшрал. Шалтгаанууд. Спирт, фенол, карбонилийн нэгдэл, тиол дахь туйлшрал. Молекулын урвалд үзүүлэх нөлөө 15. Электрон нөлөө. Сигма бонд агуулсан молекулуудад индуктив нөлөө. Индуктив эффектийн тэмдэг.

16. Бутадиен-1,3-ын жишээн дээр нэгдмэл пи холбоо бүхий задгай гинж дэх мезомер эффект.

17. Ароматик нэгдлүүдийн мезомер нөлөө.

18. Электрон донор ба электрон хүлээн авагч орлуулагч.

19. 1, 2-р зэргийн депутатууд. Бензолын цагираг дахь чиг баримжаа олгох дүрэм.

20. Органик нэгдлүүдийн хүчиллэг ба суурь чанар. Брендстет-Лоуригийн хүчил ба суурь.

Хүчил-суурь хос нь коньюгат хүчил ба суурь юм. Ka ба pKa - органик нэгдлүүдийн хүчиллэг байдлын тоон шинж чанар. Органик молекулуудын үйл ажиллагааны хүчиллэг байдлын үнэ цэнэ.

21. Төрөл бүрийн ангиллын органик нэгдлүүдийн хүчиллэг байдал. Органик нэгдлүүдийн хүчиллэгийг тодорхойлох хүчин зүйлүүд нь устөрөгчтэй холбоотой металл бус атомын цахилгаан сөрөг байдал, металл бус атомын туйлшрал, металл бус атомтай холбоотой радикалын шинж чанар юм.

22. Органик суурь. Аминууд. Үндсэн шалтгаан. Алифат ба ароматик аминуудын суурь чанарт радикалын үзүүлэх нөлөө.

23. Органик нэгдлүүдийн урвалыг механизмаар нь ангилах. Гомолит ба гетеролитик урвалын тухай ойлголт.

24. Алкан дахь радикал төрлөөр орлуулах урвал. Амьд организм дахь чөлөөт радикал исэлдэлт. реактив хүчилтөрөгчийн төрлүүд.

25. Алкен дахь электрофил нэмэлт. Пи-комплекс, карбокатион үүсэх. Усжуулах, устөрөгчжүүлэх урвал.

26. Ароматик цөм дэх электрофил орлуулалт. Завсрын сигма цогцолбор үүсэх. Бензолын бромжих урвал.

27. Спирт дэх нуклеофилийн орлуулалт. Шингэн алдалтын урвал, анхдагч ба хоёрдогч спиртийн исэлдэлт, эфир үүсэх.

28. Карбонилийн нэгдэл дэх нуклеофилийн нэмэлт. Альдегидийн биологийн чухал урвалууд: исэлдэлт, спирттэй харьцах үед hemiacetals үүсэх.

29. Карбоксилын хүчил дэх нуклеофилийн орлуулалт. Карбоксилын хүчлүүдийн биологийн чухал урвалууд.

30. Органик нэгдлүүдийн исэлдэлт, биологийн ач холбогдол. Органик молекул дахь нүүрстөрөгчийн исэлдэлтийн төлөв. Төрөл бүрийн ангиллын органик нэгдлүүдийн исэлдэх чадвар.

31. Эрчим хүчний исэлдэлт. оксидазын урвалууд.

32. Энергийн бус исэлдэлт. хүчилтөрөгчийн урвал.

33. Фагоцит эсийн нян устгах үйл ажиллагаанд чөлөөт радикал исэлдэлтийн үүрэг.

34. Органик нэгдлүүдийг нөхөн сэргээх. биологийн ач холбогдол.

35. Олон үйлдэлт нэгдлүүд. Олон атомт спирт - этилен гликол, глицерин, ксилит, сорбитол, инозитол. биологийн ач холбогдол. Глицеролын биологийн чухал урвал нь исэлдэлт, эфир үүсэх явдал юм.

36. Хоёр үндсэн дикарбоксилын хүчил: оксалик, малоник, сукцин, глютар.

Сукциний хүчлийг фумарины хүчил болгон хувиргах нь биологийн усгүйжүүлэлтийн жишээ юм.

37. Аминууд. Ангилал:

Радикалын шинж чанараар (алифатик ба үнэрт); - тоогооррадикалууд (анхдагч, хоёрдогч, гуравдагч, дөрөвдөгч аммонийн суурь); -амин бүлгийн тоогоор (моно- ба диаминууд-). Диамин: путресцин ба кадаверин.

38. Гетерофункциональ нэгдлүүд. Тодорхойлолт. Жишээ. Химийн шинж чанарын илрэлийн илрэлийн онцлог.

39. Амин спирт: этаноламин, холин, ацетилхолин. биологийн ач холбогдол.

40. Гидрокси хүчил. Тодорхойлолт. Ерөнхий томъёо. Ангилал. Нэршил. Изомеризм.

Монокарбоксилын гидрокси хүчлүүдийн төлөөлөгчид: сүүн, бета-гидроксибутирик, гамма-гидроксибутирик;

дикарбоксил: алим, дарс; трикарбоксил: нимбэг; үнэрт: салицили.

41. Гидрокси хүчлийн химийн шинж чанар: карбоксил, гидроксидын бүлгээр, альфа, бета, гамма изомер дахь усгүйжүүлэх урвал, урвалын бүтээгдэхүүний ялгаа (лактид, ханаагүй хүчил, лактон).

42. Стереоизомеризм. Энантиомер ба диастереомер. Органик нэгдлүүдийн молекулуудын чираль байдал нь оптик изомеризмын шалтгаан болдог.

43. Хиралийн нэг төвтэй энантиомерууд (сүүн хүчил). Энантиомеруудын үнэмлэхүй ба харьцангуй тохиргоо. Хүчиллэг хүчлийн түлхүүр. D ба L глицеральдегид. D ба L изомерууд.

Уралдааны нөхөд.

44. Хиралийн хэд хэдэн төвтэй энантиомерууд. Тартар ба мезотартарийн хүчил.

45. Стереоизомеризм ба биологийн идэвхжил.

46. ​​Фумар ба малеин хүчлүүдийн жишээн дээр Cis- ба транс-изомеризм.

47. Оксо хүчил. Тодорхойлолт. Биологийн чухал төлөөлөгчид: пирувик, ацетоацетик, оксалоцетик. Пирувийн хүчлийн жишээн дээр кетоенолын таутомеризм.

48. Амин хүчил. Тодорхойлолт. Ерөнхий томъёо. Амин бүлгийн байрлалын изомерууд (альфа, бета, гамма). Альфа амин хүчлүүдийн биологийн ач холбогдол. Бета, гамма болон бусад изомеруудын төлөөлөгчид (бетаминопропионик, гаммааминобутирик, эпсилонаминокапроик). Цикл лактон үүсгэхийн тулд гамма изомеруудын шингэн алдалтын урвал.

49. Эмийн үндэс болох бензолын гетерофункционал деривативууд. p-aminobenzoic acid-ийн деривативууд - PABA (фолийн хүчил, анестезин). Сульфанилийн хүчлийн PABA деривативуудын антагонистууд (сульфаниламидууд - стрептоцид).

50. Бензолын гетерофункциональ дериватив - эм. Раминофенолын деривативууд (парацетамол), салицилийн хүчлийн деривативууд (ацетилсалицилын хүчил). раминосалицилын хүчил - PASK.

51. Биологийн чухал гетероцикл. Тодорхойлолт. Ангилал. Бүтэц ба шинж чанаруудын онцлог: коньюгаци, үнэрт чанар, тогтвортой байдал, урвалын чанар. биологийн ач холбогдол.

52. Нэг гетероатомтой таван гишүүнтэй гетероцикл ба тэдгээрийн деривативууд. Пирол (порфин, порфирин, гем), фуран (эм), тиофен (биотин).

53. Хоёр гетероатомтой таван гишүүнтэй гетероцикл ба тэдгээрийн деривативууд. Пиразол (5оксо дериватив), имидазол (гистидин), тиазол (витамин В1-тиамин).

54. Нэг гетероатомтой зургаан гишүүн гетероцикл ба тэдгээрийн деривативууд. Пиридин (никотиний хүчил - исэлдэлтийн урвалд оролцох, витамин В6-пиридоксал), хинолин (5-NOC), изокинолин (алкалоид).

55. Хоёр гетероатомтой зургаан гишүүн гетероцикл. Пиримидин (цитозин, урацил, тимин).

56. Уйлсан гетероцикл. Пурин (аденин, гуанин). Пурины исэлдэлтийн бүтээгдэхүүнүүд гипоксантин, ксантин, шээсний хүчил).

57. Алкалоидууд. Тодорхойлолт ба ерөнхий шинж чанар. Никотин ба кофеины бүтэц.

58. Нүүрс ус. Тодорхойлолт. Ангилал. Амьд организм дахь нүүрс усны үүрэг.

59. Моносугар. Тодорхойлолт. Ангилал. Төлөөлөгчид.

60. Пентозууд. Төлөөлөгчид - рибоз ба дезоксирибоз. Бүтэц, нээлттэй ба циклийн томъёо. биологийн ач холбогдол.

61. Гексозууд. Альдоз ба кетозууд. Төлөөлөгчид.

62. Моносахаридын нээлттэй томьёо. Стереохимийн тохиргоог тодорхойлох. Моносахаридын тохиргооны биологийн ач холбогдол.

63. Моносахаридын мөчлөгт хэлбэрүүд үүсэх. Гликозидын гидроксил. альфа ба бета аномерууд. Haworth томъёо.

64. Моносахаридын деривативууд. Фосфорын эфир, гликон ба гликуроны хүчил, амин сахар ба тэдгээрийн ацетил деривативууд.

65. Мальтоз. Найрлага, бүтэц, гидролиз, ач холбогдол.

66. Лактоз. Синоним. Найрлага, бүтэц, гидролиз, ач холбогдол.

67. Сахароз. Синоним. Найрлага, бүтэц, гидролиз, ач холбогдол.

68. Гомополисахаридууд. Төлөөлөгчид. Цардуул, бүтэц, шинж чанар, гидролизийн бүтээгдэхүүн, үнэ цэнэ.

69. Гликоген. Амьтны бие дэх бүтэц, үүрэг.

70. Шилэн утас. Бүтэц, ургамал дахь үүрэг, хүний ​​хувьд ач холбогдол.

72. Гетерополисахаридууд. Синоним. Функцүүд. Төлөөлөгчид. Бүтцийн онцлог - димерийн нэгж, найрлага. 1,3 ба 1,4 гликозидын холбоо.

73. Гиалуроны хүчил. Бие дэх найрлага, бүтэц, шинж чанар, ач холбогдол.

74. Хондроитин сульфат. Бие дэх найрлага, бүтэц, ач холбогдол.

75. Мурамин. Найрлага, үнэ цэнэ.

76. Альфа амин хүчлүүд. Тодорхойлолт. Ерөнхий томъёо. Нэршил. Ангилал. бие даасан төлөөлөгчид. Стереоизомеризм.

77. Альфа-амин хүчлийн химийн шинж чанар. Амфотеризм, декарбоксилжилт, деаминжих урвал, радикал дахь гидроксилжилт, пептидийн холбоо үүсэх.

78. Пептидүүд. бие даасан пептидүүд. биологийн үүрэг.

79. Уураг. Уургийн үйл ажиллагаа. Бүтцийн түвшин.

80. Нуклейн хүчлийн азотын суурь - пурин ба пиримидин. Өөрчлөгдсөн азотын суурь - антиметаболит (фторурацил, меркаптопурин).

81. Нуклеозидууд. Нуклеозидын антибиотикууд. Нуклеотидууд. Нуклейн хүчил ба чөлөөт нуклеотидын найрлага дахь мононуклеотидууд нь кофермент юм.

82. Нуклейн хүчлүүд. ДНХ ба РНХ. биологийн ач холбогдол. Мононуклеотидын хооронд фосфодиэстерийн холбоо үүсэх. Нуклейн хүчлүүдийн бүтцийн түвшин.

83. Липидүүд. Тодорхойлолт. биологийн үүрэг. Ангилал.

84. Дээд карбоксилын хүчил - ханасан (пальмитик, стеарик) ба ханаагүй (олеин, линоленик, линолен ба арахидоник).

85. Төвийг сахисан өөх тос - ацилглицерин. Бүтэц, утга. Амьтны болон ургамлын гаралтай өөх тос.

Өөх тосны гидролиз - бүтээгдэхүүн, ач холбогдол. Ургамлын тос, хиймэл өөх тосыг устөрөгчжүүлэх.

86. Глицерофосфолипид. Бүтэц: фосфатидын хүчил ба азотын суурь.

Фосфатидилхолин.

87. Сфинголипид. Бүтэц. Сфингозин. Сфингомиелин.

88. Стероидууд. Холестерол - бүтэц, утга, деривативууд: цөсний хүчил ба стероид гормонууд.

89. Терпен ба терпеноидууд. Бүтэц ба биологийн ач холбогдол. Төлөөлөгчид.

90. Өөх тосонд уусдаг витаминууд. Ерөнхий шинж чанар.

91. Мэдээ алдуулах хэрэгсэл. диэтил эфир. Хлороформ. Утга.

92. Бодисын солилцооны үйл явцыг өдөөгч эмүүд.

93. Сульфаниламид, бүтэц, утга. Цагаан стрептоцид.

94. Антибиотик.

95. Үрэвслийн эсрэг ба халуун бууруулах эм Парацетамол. Бүтэц. Утга.

96. Антиоксидантууд. Онцлог шинж чанартай. Утга.

96. Тиолууд. Антидот.

97. Антикоагулянтууд. Онцлог шинж чанартай. Утга.

98. Барбитуратууд. Онцлог шинж чанартай.

99. Өвдөлт намдаах эм. Утга. Жишээ. Ацетилсалицилын хүчил (аспирин).

100. Антисептик. Утга. Жишээ. Фурацилин. Онцлог шинж чанартай. Утга.

101. Вирусын эсрэг эм.

102. Шээс хөөх эм.

103. Парентераль хооллолтын хэрэгсэл.

104. PABC, PASK. Бүтэц. Онцлог шинж чанартай. Утга.

105. Иодоформ. Xeroform.Value.

106. Полиглюкин. Онцлог шинж чанартай. Утга 107.Формалин. Онцлог шинж чанартай. Утга.

108. Ксилитол, сорбитол. Бүтэц, утга.

109. Резорцинол. Бүтэц, утга.

110. Атропин. Утга.

111. Кофеин. Бүтэц. Утга 113. Фурацилин. Фуразолидон. Онцлог.Үнэ цэнэ.

114. GABA, GOBA, succinic acid.. Бүтэц. Утга.

115. Никотиний хүчил. Бүтэц, утга

Бүгд Найрамдах Саха (Якут) улсын хөдөлмөрийн зах зээлийн зохицуулалтын механизмыг боловсронгуй болгох талаар семинар зохион байгуулав. олон улсын оролцооБүгд Найрамдах Саха Улсын (Якут) Стратегийн судалгааны төвөөс зохион байгуулсан. Семинарт гадаадын тэргүүлэх шинжлэх ухааны байгууллагуудын төлөөлөгчид оролцов. Оросын Холбооны Улс, Алс Дорнодын Холбооны ... " “Новосибирскийн Улсын усан тээврийн академи Сахилгын дүрэм: F.02, F.03 Материал судлал. Бүтцийн материалын технологи 180400 Үйлдвэрийн байгууламж, технологийн цогцолборын цахилгаан хөтөч ба автоматжуулалт, 240600 Усан онгоцны цахилгаан тоног төхөөрөмж, автоматжуулалтын ашиглалт Новосибирск 2001 он. Ажлын программэмхэтгэсэн: дэд профессор С.В. Горелов улсын үндсэн дээр боловсролын стандартдээд мэргэжлийн ... " «И.М. Губкина Эрдэм шинжилгээ эрхэлсэн проректороор батлагдсан Проф. А.В. Мурадов 2014 оны 3 сарын 31 ХӨТӨЛБӨР элсэлтийн шалгалтчиглэлд 15.06.01 - I.M нэрэмжит ОХУ-ын газрын тос, байгалийн хийн улсын их сургуулийн аспирант оюутнуудад зориулсан механик инженер. Губкин 2014/2015 оны хичээлийн жилд жил Москва 2014 15.06.01 Механик инженерийн чиглэлээр элсэлтийн шалгалтын хөтөлбөрийг шинжлэх ухааны мэргэжлийн паспортоор тогтоосон шаардлагын үндсэн дээр боловсруулсан (05.02.04, ... " “Хавсралт 5А: Сэтгэцийн хөгжлийн сэтгэл судлал тусгай хичээлийн ажлын хөтөлбөр ПЯТИГОРСК УЛСЫН ХЭЛ ЗҮЙН ИХ СУРГУУЛИЙН ХОЛБООНЫ УЛСЫН ТӨСВИЙН ТӨСВИЙН МЭРГЭЖЛИЙН ДЭЭД БОЛОВСРОЛЫН БАЙГУУЛЛАГА. Заврумов _2012 19.00.07 Сурган хүмүүжүүлэх сэтгэл судлалын шинжлэх ухааны салбар: 19.00.00 Сэтгэл судлалын тэнхим ..." Боловсрол, шинжлэх ухааны яам, КБР улсын дунд мэргэжлийн боловсролын улсын боловсролын байгууллага Кабардино-Балкарын автомашин, замын коллеж. Абрегов 2013 Мэргэшсэн ажилтан, ажилчдыг мэргэжлээр нь бэлтгэх хөтөлбөр 190631.01.01 Автомеханик мэргэжил Автомашины механикч. Автомашины жолооч, шатахуун түгээх станцын операторын сургалтын хэлбэр - бүтэн цагийн Нальчик, 2013 АГУУЛГА 1. ОНЦЛОГ ... " "Эрхтнүүдийн цусан хангамжийн механизмын талаархи уламжлалт үзэл баримтлалд суурилсан зүрхний ишемийн өвчний математик загварын мөн чанарыг "Анагаах ухааны шинжлэх ухааны төв" (Новгород) хамтарсан үйлдвэрт боловсруулсан болно. Статистик мэдээллээс харахад зүрхний титэм судасны өвчин (CHD) өвчлөлөөрөө тэргүүлж байна ... " “ОХУ-ЫН ТЭЭВРИЙН ЯАМ ХОЛБООНЫ ТӨМӨР ЗАМЫН ТЭЭВРИЙН АГЕНТЛАГА Холбооны улсын төсвийн боловсролын дээд мэргэжлийн боловсролын байгууллага Иркутскийн УЛСЫН ХОЛБООНЫ ИХ СУРГУУЛЬ ИрГУПС (ИрИИТ) Би Декан EMF.hak. 2011 ОНЫ ДАДЛАГЫН АЖЛЫН ХӨТӨЛБӨР С5. П Дадлага хийх, 3 курс. Мэргэжил 190300.65 Хөдлөх бүрэлдэхүүн төмөр замуудМэргэшсэн PSG.2 Вагоны төгсөлтийн мэргэшил...» "ОХУ-ын БОЛОВСРОЛ, ШИНЖЛЭХ УХААНЫ ЯАМ" Тверская хотын мэргэжлийн дээд боловсролын холбооны улсын төсвийн боловсролын байгууллага. Улсын их сургуульФизик технологийн факультет Ерөнхий физикийн тэнхим БАТЛАВ Физик технологийн факультетийн декан Б.Б. Педко 2012 3-р курсын оюутнуудад зориулсан АТОМЫН ЦӨМ БА БӨӨМСИЙН ФИЗИК хичээлийн ажлын хөтөлбөр бүтэн цагийнсургалтын чиглэл 222000.62 - Инноваци, танилцуулга Инновацийн менежмент (салбар, чиглэлээр ... " "ОХУ-ЫН БОЛОВСРОЛ, ШИНЖЛЭХ УХААНЫ ЯАМ" ВОРОНЕЖ УЛСЫН ИХ СУРГУУЛИЙН ДЭЭД МЭРГЭЖЛИЙН БОЛОВСРОЛЫН УЛСЫН БОЛОВСРОЛЫН БАЙГУУЛЛАГА (GOU VPO VSU) Хөдөлмөрийн хуулийн тэнхимийн дарга Передерин С.В. 01/21/2011 БОЛОВСРОЛЫН СУРГАЛТЫН АЖЛЫН ХӨТӨЛБӨР Б 3.Б.13 Газрын эрх зүй 1. Сургалтын чиглэлийн код, нэр/мэргэжлийн: 030900 хууль зүй 2. Сургалтын чиглэл/мэргэжил: хууль зүй_ 3. Мэргэшсэн байдал (зэрэг) төгсөгч: хууль зүйн бакалавр_ 4. Маягт ..". "Ажлын хөтөлбөрийг дээд мэргэжлийн боловсролын Холбооны улсын боловсролын стандартын үндсэн дээр, ойролцоогоор Үндсэн хуулийн зөвлөмжийг харгалзан боловсруулсан болно. боловсролын хөтөлбөрмэргэжилтэн бэлтгэх 130400.65 Уул уурхай, мэргэшүүлэх 130400.65.10 Уул уурхайн цахилгаанжуулалт, автоматжуулалт. 1. Хичээлийг эзэмших зорилтууд “Агуулга I. Тайлбар 3 II. 2013 онд стратеги хөгжлийн хөтөлбөрийн 6 хэрэгжилтийн явцад гарсан гол үр дүн III. Хавсралт 2 I. Тайлбар тэмдэглэл Их сургуулийн стратеги хөгжлийн хөтөлбөрийн зорилго, зорилт нь хөтөлбөрийн бүх хугацаанд өөрчлөгдөөгүй бөгөөд түүнийг хэрэгжүүлсэн жил бүр үе шаттайгаар биелэгдэж, тайлбар бүхий хөтөлбөрийн хавсралтад заасан үзүүлэлтүүдийн биелэлтийг хангана. . Зорилго 1 Ахисан түвшний хөгжил боловсролын технологиДаалгавар..." "ОХУ-ын Боловсрол, шинжлэх ухааны яам ОХУ-ын Боловсролын холбооны агентлаг Владивостокийн Эдийн засаг, үйлчилгээний улсын их сургууль _ УЛС ТӨРИЙН ФИЛОСОФИ Сургалтын хөтөлбөр 03020165 Улс төрийн шинжлэх ухаан Владивосток VGUES хэвлэлийн газар 2008 LBC 66.2 "Улс төрийн философи" хичээлийн хөтөлбөрийг ОХУ-ын Дээд мэргэжлийн боловсролын улсын боловсролын стандартын шаардлагын дагуу боловсруулсан болно. Хичээлийн сэдэв нь улс төр бол нийгмийн цогц үзэгдэл болох түүний үнэт зүйл, зорилго, технологи ба...» «ЧАНАРЫН СИСТЕМ МЭРГЭЖЛИЙН МЭРГЭЖЛИЙН ШАЛГАЛТЫН ХӨТӨЛБӨР х. 2-ын 5 05.16.04 ЦУГТМАЛ Мэргэжлийн чиглэлээр нэр дэвшигчийн шалгалтын эдгээр асуултуудыг ОХУ-ын Боловсрол, шинжлэх ухааны яамны 05.16.04 Цутгамал үйлдвэрлэлийн чиглэлээр нэр дэвшигчийн шалгалтын хөтөлбөрийн дагуу эмхэтгэсэн. 2007.10.08-ны өдрийн 274. 1 АСУУЛТЫН ЖАГСААЛТ 1. Механик инженерчлэлд ашигладаг цутгамал хайлшийн ангилал. Хайлшийн үндсэн үзүүлэлтүүд: хайлах цэг, ... " “Коллежийн ажилтнуудын GAOU MO SPO MKETI-ийн хөдөлмөрийн захирал В. В. Малковын 2013 оны _ протоколын БАТЛАГДСАН хурлаар хянан хэлэлцэн батлав. Урт хугацааны зорилтот хөтөлбөр Мурманск хотын Эдийн засаг, мэдээллийн технологийн коллежийг 2013-2015 онд хөгжүүлэх. 2013 2 1. Коллежийн хөгжлийн хөтөлбөрийн паспорт. Урт хугацааны зорилтот хөтөлбөрийн нэр Эдийн засаг, мэдээллийн технологийн коллежийн 2013 оны Мурманскийн хөтөлбөрийг боловсруулах (цаашид хөтөлбөр гэх) ОХУ-ын хуулийн үндэслэл ... " "ОХУ-ын Боловсрол, шинжлэх ухааны яам Дээд мэргэжлийн боловсролын Холбооны улсын төсвийн боловсролын байгууллага МОСКВА УЛСЫН ОЙН ИХ СУРГУУЛЬ Ойн хамгаалалт, механикжуулалтын факультет ба л / с ажил Хиймэл ... " “ИРГЭНИЙ НИСЭХИЙН ХОЛБООНЫ АГЕНТЛАГА МОСКВА УЛСЫН ТЕХНИКИЙН ИХ СУРГУУЛЬ УМР-ын проректор В.В.Кринициний БАТАЛГАСАН _2007. СУРГАЛТЫН АЖЛЫН ХӨТӨЛБӨР Термодинамик ба дулаан дамжуулалт, SD.04 (Нэр, код ГОС-ын дагуу) Мэргэжил 160901 Агаарын хөлөг ба хөдөлгүүрийн техникийн ашиглалт (ГОС-ын дагуу код) Факультет - Механикийн тэнхим - Агаарын хөлгийн хөдөлгүүр Хичээл - 3 Сурах хэлбэр - бүрэн -цаг Семестр Сургалтын цагийн нийт хэмжээ...» "MC45 b ХЭРЭГЛЭГЧИЙН ГАРЫН АВЛАГА MC45 хэрэглэгчийн гарын авлага 72E-164159-01EN Илч. B 2013 оны 1-р сар ii MC45 хэрэглэгчийн гарын авлага Моторолагийн бичгээр зөвшөөрөл авалгүйгээр энэхүү нийтлэлийн аль ч хэсгийг ямар ч хэлбэрээр, цахилгаан болон механик аргаар хуулбарлаж, ашиглахыг хориглоно. Үүнд хуулбарлах, бичлэг хийх цахим эсвэл механик хэрэгсэл, түүнчлэн мэдээлэл хадгалах төхөөрөмж, хайлтын систем орно ... " "Ажлын хөтөлбөрийг үндэслэн боловсруулсан байна: 1. 2000 оны 4-р сарын 5-нд батлагдсан 560800 Агроинженерийн бакалаврын сургалтын чиглэлээр Дээд мэргэжлийн боловсролын Холбооны улсын боловсролын стандарт (бүртгэлийн дугаар 313 с / танк). 2. Жишээ програмхичээл 2001 оны 6-р сарын 27-нд батлагдсан Машины онолын үндэс 3. Ажлын сургалтын хөтөлбөр, их сургуулийн эрдмийн зөвлөлийн 22.04.13-ны өдрийн № 4. Тэргүүлэх багш: Абликов В.А., профессор _ Абликов 16.06.13 Багш нар: Абликов В.А., профессор _ Абликов 16.06.13 Сохт К.А., профессор _... " "ОХУ-ын ХӨДӨӨ АЖ АХУЙН ЯАМ" Холбооны улсын төсвийн дээд мэргэжлийн боловсролын сургалтын байгууллага В.П. Горячкина МАШИНЫ ЗАСВАР, НАЙДВАРТАЙ АЖИЛЛАГААНЫ тэнхим Зөвшөөрсөн: Захидлын сургалтын факультетийн декан П.А. Силайчев “_” _ 2013 АЖЛЫН ХӨТӨЛБӨР Мэргэжил 190601 - Автомашин ба автомашины үйлдвэрлэлийн газар 303 газар тээвэр Мэргэжил 06 ...

БИООРГАНИК ХИМИ нь органик болон физик хими, физик, математикийн аргуудыг голчлон ашиглан органик бодисын бүтэц, тэдгээрийн биологийн үйл ажиллагааны хоорондын хамаарлыг судалдаг. Биорганик хими нь байгалийн нэгдлүүдийн химийг бүрэн хамарч, биохими, молекул биологитой хэсэгчлэн давхцдаг. Судалгааны объектууд нь биологийн чухал байгалийн нэгдлүүд - голчлон биополимерууд (уураг, нуклейн хүчил, полисахарид ба холимог биополимерууд) болон бага молекул биологийн идэвхт бодисууд - витамин, гормон, антибиотик, хорт бодис гэх мэт, түүнчлэн синтетик аналогууд юм. байгалийн нэгдлүүд, эм, пестицид гэх мэт.

Биорганик хими нь 20-р зууны 2-р хагаст байгалийн нэгдлүүдийн уламжлалт хими дээр суурилсан биохими ба органик химийн огтлолцол дээр бие даасан салбар болж үүссэн. Түүний үүсэх нь Л.Паулинг (уураг дахь полипептидийн гинжин хэлхээний орон зайн бүтцийн үндсэн элемент болох α-геликс ба β-бүтцийг нээсэн), А.Тодд (нуклеотидын химийн бүтцийг тодруулах) нэртэй холбоотой. ба динуклеотидын анхны синтез), Ф.Сэнгер (уураг дахь амин хүчлийн дарааллыг тодорхойлох, түүний тусламжтайгаар инсулины үндсэн бүтцийг декодлох аргыг боловсруулах), В.Дю Вигно (тусгаарлах, бүтэц, химийн синтезийг тогтоох) пептидийн гормонуудын - окситоцин ба вазопрессин), Д.Бартон ба В.Прелог (конформацийн шинжилгээ), Р.Вудворд (резерпин, хлорофилл, витамин В 12 зэрэг байгалийн олон нийлмэл нэгдлүүдийн химийн бүрэн нийлэгжилт) гэх мэт; Н.Д.Зелинский, А.Н.Белозерский, И.Н.Назаров, Н.А.Преображенский болон бусад хүмүүсийн бүтээлүүд ЗХУ-д асар их үүрэг гүйцэтгэсэн.Шемякин. Ялангуяа тэрээр ионофорын үүргийг гүйцэтгэдэг циклийн депсипептидүүдийг судлах ажлыг (дараа нь өргөнөөр боловсруулсан) эхлүүлсэн. Ю.А. Овчинников, түүний удирдлаган дор олон арван уургийн бүтцийг бий болгосон бөгөөд үүнд мембран (анх удаа) - бактериорходопсин ба үхрийн харааны родопсин орно.

Биорганик химийн үндсэн чиглэлүүд нь:

1. Байгалийн нэгдлүүдийг тусгаарлах, цэвэршүүлэх аргыг боловсруулах. Үүний зэрэгцээ, цэвэршүүлэх түвшинг хянахын тулд судалж буй бодисын тодорхой биологийн функцийг ихэвчлэн ашигладаг (жишээлбэл, антибиотикийн цэвэр байдлыг түүний нянгийн эсрэг үйлчлэлээр, гормон нь тодорхой биологийн процесст үзүүлэх нөлөөгөөр хянадаг. , гэх мэт). Байгалийн нарийн төвөгтэй хольцыг салгахдаа өндөр үзүүлэлттэй шингэн хроматографи ба электрофорезыг ихэвчлэн ашигладаг. 20-р зууны сүүлчээс эхлэн бие даасан бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг хайж, тусгаарлахын оронд биологийн дээжийг нийт нэгдлүүдийн тодорхой ангиллын бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн боломжит хамгийн их тоогоор шалгадаг болсон (Протеомикийг үзнэ үү).

2. Судалгаанд хамрагдсан бодисын бүтцийг тодорхойлох. Бүтэц гэдэг нь зөвхөн молекул дахь атомуудын холболтын шинж чанар, дарааллыг тогтоохоос гадна тэдгээрийн орон зайн зохион байгуулалтыг ойлгодог. Үүнийг хийхийн тулд янз бүрийн аргууд, ялангуяа химийн (гидролиз, исэлдэлтийн задрал, тусгай урвалжаар эмчлэх) ашигладаг бөгөөд энэ нь илүү ихийг олж авах боломжийг олгодог. энгийн бодисуудмэдэгдэж байгаа бүтэцтэй, түүний дагуу анхны бодисын бүтцийг сэргээдэг. Стандарт асуудлыг хурдан шийдвэрлэхэд автоматжуулсан төхөөрөмжүүд, ялангуяа уураг, нуклейн хүчлийн химийн салбарт өргөн хэрэглэгддэг: амин хүчил ба нуклеотидын найрлагыг тоон тодорхойлох анализатор, уураг дахь амин хүчлийн үлдэгдэл, нуклейн хүчлийн нуклеотидын дарааллыг тодорхойлох дараалал. Биополимеруудын бүтцийг судлахад ферментүүд, ялангуяа тэдгээрийг нарийн тодорхойлсон бондын дагуу тусгайлан задалдаг ферментүүд чухал үүрэг гүйцэтгэдэг (жишээлбэл, глютамины хүчил, пролин, аргинин, лизин үлдэгдэл дэх пептидийн бондын задралыг хурдасгадаг протеиназууд). , эсвэл полинуклеотид дахь фосфодиэстерийн холбоог тусгайлан задалдаг хязгаарлах ферментүүд). Байгалийн нэгдлүүдийн бүтцийн талаарх мэдээллийг мөн ашиглан олж авдаг физик аргуудсудалгаа - голчлон масс спектрометр, цөмийн соронзон резонансын болон оптик спектроскопи. Химийн болон физикийн аргын үр ашгийг нэмэгдүүлэх нь зөвхөн байгалийн нэгдлүүдийг төдийгүй тэдгээрийн онцлог шинж чанартай, тусгайлан нэвтрүүлсэн бүлгүүд, тэмдэглэсэн атомуудыг агуулсан деривативуудыг нэгэн зэрэг шинжлэхийн үр дүнд бий болдог (жишээлбэл, нянгууд - тодорхой нэгдэл үйлдвэрлэгчид. энэ нэгдлийн урьдал бодис агуулсан орчин, баяжуулсан тогтвортой буюу цацраг идэвхт изотопууд). Нарийн төвөгтэй уургийн судалгаанд олж авсан өгөгдлийн найдвартай байдлыг харгалзах генийн бүтцийг нэгэн зэрэг судалснаар ихээхэн нэмэгддэг. Молекулуудын орон зайн бүтэц ба талст төлөвт байгаа тэдгээрийн аналогийг рентген туяаны дифракцийн шинжилгээгээр судалдаг. Нарийвчлал нь зарим тохиолдолд 0.1 нм-ээс бага утгад хүрдэг. Шийдлийн хувьд NMR нь онолын конформацийн шинжилгээтэй хослуулсан хамгийн мэдээлэл сайтай арга юм. Нэмэлт мэдээллийг оптик спектрийн шинжилгээний аргуудаар (электрон ба флюресцент спектр, дугуй дихризм спектр гэх мэт) өгдөг.

3. Байгалийн нэгдлүүд болон тэдгээрийн аналогуудын аль алиных нь нийлэгжилт. Ихэнх тохиолдолд химийн эсвэл химийн ферментийн синтез нь хүссэн бодисыг их хэмжээгээр (бэлтгэх) авах цорын ганц арга зам юм. Харьцангуй энгийн бага молекул жинтэй нэгдлүүдийн хувьд эсрэг синтез нь урьд өмнө тодорхойлсон бүтцийн зөв байдлын чухал шалгуур болдог. Уураг ба полинуклеотидын автомат синтезаторууд бий болсон бөгөөд энэ нь синтезийн хугацааг мэдэгдэхүйц багасгах боломжийг олгодог; Тэдгээрийг хэд хэдэн зуун мономер нэгж агуулсан олон тооны уураг, полинуклеотидыг нэгтгэхэд ашигласан. Химийн синтез нь байгалийн бус гаралтай эмийг олж авах гол арга юм. Байгалийн бодисын хувьд энэ нь ихэвчлэн биосинтезийг нөхдөг эсвэл өрсөлддөг.

4. Биологийн идэвхт бодисын үйлчлэл чиглэсэн эсийн болон молекулын зорилтыг бий болгох, түүний амьд эс, түүний бүрэлдэхүүн хэсгүүдтэй харилцан үйлчлэх химийн механизмыг тодруулах. Үйл ажиллагааны молекулын механизмыг ойлгох нь биологийн системийг судлах хэрэгсэл болгон маш өндөр идэвхжилтэй (жишээ нь хорт бодис) биомолекулуудыг үр бүтээлтэй ашиглахад зайлшгүй шаардлагатай; Энэ нь урьдчилан тодорхойлсон шинж чанартай шинэ, практик чухал бодисыг зорилтот нийлэгжүүлэх үндэс суурь болдог. Хэд хэдэн тохиолдолд (жишээлбэл, мэдрэлийн системийн үйл ажиллагаанд нөлөөлдөг пептидийн судалгаанд) ийм аргаар олж авсан бодисууд нь анхны байгалийн прототиптэй харьцуулахад маш их идэвхжсэн, зөв ​​чиглэлд өөрчлөгдсөн байдаг.

Биорганик хими нь анагаах ухааны практик асуудлыг шийдвэрлэхтэй нягт холбоотой Хөдөө аж ахуй(витамин, даавар, антибиотик болон бусад эм, ургамлын өсөлтийг идэвхжүүлэгч, амьтны зан үйлийг зохицуулагч, түүний дотор шавж), хими, хоол хүнс, микробиологийн үйлдвэрүүд. Биорганик хими ба генийн инженерчлэлийн аргуудыг хослуулсны үр дүнд уураг-пептидийн шинж чанартай нарийн төвөгтэй, биологийн чухал бодис, түүний дотор хүний ​​​​инсулин, α-, α-, Хүний өсөлтийн даавар болох β- ба γ-интерферонууд боломжтой болсон.

Лит .: Дугас Г., Пенни К. Биорганик хими. М., 1983; Овчинников Ю.А. Биорганик хими. М., 1996.