Хими нь схемийн дагуу хувиргалтыг гүйцэтгэдэг. Бодисын хувиргалтын диаграммыг зурах асуудлыг хэрхэн зөв шийдвэрлэх вэ? Бие даан шийдвэрлэх асуудал

Даалгавар 1.
Карбонатын үйлдвэрлэлийн генетикийн гинжийг бий болгох: Кальцийн исэл; B кальцийн гидроксид; B кальци; G кальцийн карбонат. Харгалзах урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү.
Шийдэл:
Бодисын хувиргалтын схем (Харгалзах урвалын тэгшитгэл зохио):

A B C D
CaO ----> Ca(OH) 2 ----> Ca ---> CaCO 3 

Харгалзах урвалын тэгшитгэл:

A) 2Ca + O 2 = 2CaO;
B) CaO + H 2 O = Ca(OH) 2;
B) Ca(OH) 2 = Ca + O 2 + H 2 O;
D) Ca + H 2 O + CO 2 = CaCO 3 + H 2 эсвэл Ca + H 2 O + CO 2 = CaCO 3 + H 2.

Даалгавар 2.
Молекул ба ионы хэлбэрээр урвалын тэгшитгэлийг бичиж, тэдгээрийн тусламжтайгаар схемийн дагуу хувиргалтыг хийж болно.
Fe --> Fe(SO4 )3 ---> FeCI3 --->Fe(NO3 )3 ---> Fe 2 O 3 .
Исэлдүүлэх урвалын хувьд исэлдүүлэгч ба ангижруулагчийг тодорхойлно.
Шийдэл:
тэгшитгэл химийн урвал:

1). 2Fe + 6H2 SO4 = Fe2 (SO4 )3 + 3SO2 + 6H2 O – Энэ урвалд төмрийг исэлдүүлэн +3 исэлдэх төлөвтэй, өөрөөр хэлбэл. төмөр бол бууруулагч бодис юм. Энэ урвалд хүхэр (VI) хүхэр (IV) болж буурдаг. тэдгээр. хүхэр бол исэлдүүлэгч бодис юм.

2Fe 0 + 12H 0 + SO 4 2- = 2Fe 3+ + 3 SO 4 2- + 3SO 2 + 6H2 O.

2). Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3BaCl2 --> 2FeCl3 +3BaSO4 ↓  - солилцооны урвал;

Урвалын тэгшитгэлийн бүрэн ионы хэлбэр:

2Fe 3+ + 3SO 4 2- + 3Ba 2+ + 6Cl - = 2Fe 3+ + 6Cl - + 3BaSO 4 ↓ ;

3Ba 2+ + 3SO 4 2- = 3BaSO 4 ↓.

3). FeCl3 + 3HNO3 --> Fe(NO3 )3 + 3HCl - солилцооны урвал;
Урвалын тэгшитгэлийн бүрэн ионы хэлбэр:

Fe 3+ + 3Cl - + 3Ag + + 3NO 3 - = Fe 3+ + 3NO 3 - + 3AgCl↓.

Урвалын товчилсон ионы тэгшитгэл:

3Ag + + 3Cl - = 3AgCl↓.

4). 4Fe(NO3)3 ---> Fe2 O3 + NO2 + O2 - төмрийн (III) нитратыг халаахад задрах урвал. Энэ тохиолдолд исэлдэлтийн бууралт үүсдэг. – Энэ урвалд хүчилтөрөгч 0 исэлдэлтийн төлөвт исэлддэг, өөрөөр хэлбэл. хүчилтөрөгч нь бууруулагч бодис юм. Энэ тохиолдолд урвал нь азот (V) -ийг азот (IV) болгон бууруулна. тэдгээр. азот нь исэлдүүлэгч бодис юм.

Бие даасан шийдлийн асуудлууд.

1. Саармаг орчинд пропилен ба калийн перманганатын хоорондох урвалын тэгшитгэлийг бич.

2. Хүчиллэг орчинд бутен-2 ба калийн перманганатын хоорондох урвалын тэгшитгэлийг бич.

3. C 4 H 10 O найрлагатай бүх изомер спиртийн исэлдүүлэгч бодисуудад хандах хандлагыг харьцуул. Бутанол-1 ба бутанол-2-ын хувьд хүчиллэг орчинд калийн бихромат уусмалаар урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү.

4. Этилийн спирт ба калийн бихроматын уусмалын хүчиллэг орчин дахь урвалын тэгшитгэлийг бич.

5. Хүчиллэг орчинд этилбензол ба калийн перманганатын хоорондох урвалын тэгшитгэлийг бич.

6. Нейтрал орчинд стирол ба калийн перманганатын хоорондох урвалын тэгшитгэлийг бич.

7. Саармаг орчинд 1,3-диметилнитробензолыг аммонийн сульфидтэй ангижруулах урвалын тэгшитгэлийг бич (Зинин урвал).

8. Глюкозыг бромын усаар исэлдэхэд глюконы хүчил, төвлөрсөн азотын хүчлээр исэлдэхэд глюкарины хүчил үүснэ. Харгалзах урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү.

9. Ацетиленийг калийн перманганаттай хүчиллэг ба саармаг орчинд оксалийн хүчил, калийн оксалат үүсэх урвалын тэгшитгэлийг өг.

10. Зэс (II) гидроксидоор халаахад формальдегидийн исэлдэлтийн тэгшитгэлийг бич.

11. Хүчиллэг орчинд 1,4 бутандиол ба калийн перманганат хоёр үндсэн карбоксилын хүчил үүсэх урвалын тэгшитгэлийг бич.

Олон сонголттой асуултууд:

1. Метан хлортой харилцан үйлчлэх нь урвал юм

1) холболтууд 3) арилгах

2) орлуулах 4) солилцоо

2. Пропенээс урвалаар пропанол-2 гаргаж авч болно

1) устөрөгчжүүлэх 3) усжуулах

2) гидролиз 4) галогенжилт

3. Шүлтийн спиртийн уусмал 2-хлорбутантай харилцан үйлчлэх нь урвал юм.

1) холболтууд 3) арилгах

2) орлуулах 4) солилцоо

4. Исэлдэлтийн үед 3,3-диметилбутанал үүсдэг

1) (CH 3) 3 C - CH 2 - CH 2 OH

2) CH 3 CH 2 C(CH 3) – CH 2 OH

3) CH 3 CH (CH 3) CH (CH 3) - CH 2 OH

4) CH 3 CH 2 CH (CH 3) - CH 2 OH

5. By ионы механизмурвал явагдана

1) C 2 H 6 + Cl 2 → C 2 H 5 Cl + HCl

2) C 3 H 6 + H 2 →C 3 H 8

3) C 3 H 6 + HCl → C 3 H 7 Cl

4) nCH 2 =CH 2 →(–CH 2 –CH 2 –) n

Хамгийн түгээмэл төрлийн даалгавруудын нэг органик химиЭдгээр нь санал болгож буй схемийн дагуу өөрчлөлт хийх шаардлагатай байдаг. Түүнээс гадна зарим тохиолдолд хувиргалтын гинжин хэлхээг бүрдүүлдэг бодисуудад хүргэх урвалын тодорхой урвалж, нөхцөлийг зааж өгөх шаардлагатай байдаг. Бусад тохиолдолд эсрэгээр, заасан урвалжууд нь эхлэлийн нэгдлүүд дээр ажиллахад ямар бодис үүсэхийг тодорхойлох шаардлагатай.

Ерөнхийдөө ийм тохиолдолд синтезийн нарийн техникийн нарийн ширийн зүйл, урвалжийн нарийн концентраци, тусгай уусгагч, цэвэршүүлэх, тусгаарлах арга гэх мэтийг зааж өгөх шаардлагагүй. гэхдээ ойролцоогоор урвалын нөхцөлийг зааж өгөх нь зайлшгүй юм.

Ихэнх тохиолдолд даалгаврын мөн чанар нь байдаг тууштай шийдэлдараах ажлууд:

· нүүрстөрөгчийн араг ясыг барих (уртгах буюу богиносгох);

· функциональ бүлгүүдийг алифатик болон үнэрт нэгдлүүдэд нэвтрүүлэх;

· нэг функциональ бүлгийг нөгөөгөөр солих;

· функциональ бүлгүүдийг арилгах;

· функциональ бүлгүүдийн шинж чанарын өөрчлөлт.

Үйлдлийн дараалал нь эхлэл болон үүссэн нэгдлүүдийн бүтэц, шинж чанараас хамааран өөр байж болно.

Баримт болон тэдгээрийн харилцааг тодорхой танилцуул. Даалгаврын мөн чанарыг диаграмм хэлбэрээр аль болох нарийвчлан бич.

Асуудлыг аль болох өргөнөөр харж, санаанд багтамгүй мэт санагдах шийдлүүдийг хүртэл анхаарч үзээрэй. Эцсийн эцэст тэд зөв болж, таныг зөв шийдвэрт хүргэж магадгүй юм.

Туршилт ба алдааг ашигла. Хязгаарлагдмал багц сонголт байгаа бол бүгдийг нь туршаад үзээрэй.

Эхний түвшин

Сонголт 1

ДААЛГАВАР 1
Натри, цайрын хлор, ус, давсны хүчил зэрэг бодисуудтай харилцан үйлчлэх урвалын тэгшитгэлийг бич.

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2
2Nа + Cl2 = 2NаСl
Zn + Cl2 = ZnCl2

Zn + H2O = ZnO + H2.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

ДААЛГАВАР 2

Fe →FeCl2 →Fe(N03)2 →Fe(OH)2 →FeO.

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
FeCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Fe(NO3)2
Fe(NO3)2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaNO3
Fe2++ 2NO3-+ 2Na++2OH- =2Na++2NO3-+ Fe(OH)2
Fe2++ 2OH- = Fe(OH)2
Fe(OH)2= FeO+ H2O

ДААЛГАВАР 3
12 г магни илүүдэл давсны хүчилтэй урвалд ороход 10 литр устөрөгч (н.е.) ялгарсан. Урвалын бүтээгдэхүүний гарцын эзлэхүүний хувийг тооцоол.

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
n(Mg) = 12/24 = 0.5 моль
V (H2) = 10/22.4 = 0.446 моль
n (Mg) = n (H2) тэгшитгэлийн дагуу (теор.)
өгөөж = 0.446 /0.5 = 0.89 = 89%

Сонголт 2

ДААЛГАВАР 1
Лити ба зэсийн хлор, ус, давсны хүчил зэрэг бодисуудтай байж болох урвалын тэгшитгэлийг бич.
Бүртгэгдсэн урвалуудын нэгийг ODD-ийн гэрлээр авч үзье.

2Li + Cl2 = 2LiCl
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2
2Li + 2HCl = 2LiCl + H2
Cu + Cl2 = CuCl2
Cu + H2O = хариу үйлдэл үзүүлэхгүй
Cu + HCl = урвалд ордоггүй
2Li+CL2= 2LiCL
Li- e---> Li+ бууруулах бодис
CL2+2e----> 2CL- исэлдүүлэгч бодис

ДААЛГАВАР 2
Схемийн дагуу хувиргалт хийхэд ашиглаж болох урвалын тэгшитгэлийг бич
Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca(N03)2 → Ca3(P04)2.
3-р өөрчлөлтийг TED-ийн үүднээс авч үзье.

2Ca+O2=2CaO
CaO+2NaOH=Ca(OH)2+Na2O
2HNO3 + Ca(OH)2 =Ca(NO3)2 + 2H2O
2H+ +2NO3- + Ca(OH)2 =Ca2+ +2NO3- + 2H2O
2H+ + Ca(OH)2 =Ca2+ +2H2O
3Ca(NO3)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6HNO3

ДААЛГАВАР 3
10 г шохойн чулууг дулаанаар задлахад 1.68 литр нүүрстөрөгчийн давхар исэл (n.o.) үүссэн. Урвалын бүтээгдэхүүний гарцын эзлэхүүний хувийг тооцоол.

CaCO3 = CaO+CO2
n(CaCO3) = 10/100 = 0.1 моль
V (CO2) = 1.68/22.4 = 0.075 моль
n (CaCO3) = n (CO2) тэгшитгэлийн дагуу (теор.)
өгөөж = 0.075/0.1 = 0.75 = 75%

Сонголт 3

ДААЛГАВАР 1
Кальци, төмрийн хлор, ус, давсны хүчил зэрэг бодисуудтай байж болох урвалын тэгшитгэлийг бич.
Бүртгэгдсэн урвалуудын нэгийг ODD-ийн гэрлээр авч үзье.

Ca + Cl2 = CaCl2
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

ДААЛГАВАР 2
Схемийн дагуу хувиргалтыг хийхэд ашиглаж болох урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү.
Al →Al203 →AlCl3 →Al(OH)3 →Al(N03)3.
3-р өөрчлөлтийг TED-ийн үүднээс авч үзье.

4Al + 3O2 = 2 Al2O3
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
AlCl3 + 3NH3 + 3H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl
Al3+ +3Cl- + 3NH3 + 3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ +Cl-
Al3+ + 3NH3 + 3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O.

ДААЛГАВАР 3
23 г натри устай урвалд ороход 8.96 литр устөрөгч (н.е.) гаргаж авсан. Урвалын бүтээгдэхүүний гарцын эзлэхүүний хувийг (% -иар) ол.

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
n (Na) = 23/23 = 1 моль
V (H2) = 8.96 / 22.4 = 0.4 моль
n (Na) : n (H2) = 2:1
n (H2) = 1/ 2 = 0.5 моль тэгшитгэлийн дагуу (онол.)
гаралт = 0.4/0.5 = 0.8 = 80%

Сонголт 4

ДААЛГАВАР 1
Кали, магнийн металлын хлор, ус, давсны хүчилтэй байж болох урвалын тэгшитгэлийг бич.
Эдгээр урвалын аль нэгийг ODD-ийн үүднээс авч үзье.

2K + 2H2O = 2KOH + H2.
2K + CI2 = 2KCI
2K + 2HCI = 2KCI + H2
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Mg + Cl2 = MgCl2
Mg 0 -2e→ Mg 2+ исэлдэж, ангижруулагч
Cl20+2e→2Cl- ангижруулсан исэлдүүлэгч бодис
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2

ДААЛГАВАР 2
Эдгээр шилжилтийн урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү.
Li →Li20 →LiOH →Li2S04.
3-р өөрчлөлтийг TED-ийн үүднээс авч үзье.

4Li + O2 = 2Li2O
Li2O + H2O = 2LiOH
2LiOH + H2SO4 = Li2SO4 + 2H2O
2Li+ +2OH- + 2H+ +SO42- = 2Li+ +SO42- + 2H2O
2OH- + 2H+ - = 2H2O

ДААЛГАВАР 3
60 г кальци устай харилцан үйлчлэхэд 30 литр устөрөгч (н.е.) ялгардаг. Урвалын бүтээгдэхүүний гарцын эзлэхүүний хувийг ол.

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
n (Ca) = 60/40 = 1.5 моль
V (H2) = 30/22.4 = 1.34 моль
n (Ca) = n (H2) = тэгшитгэлийн дагуу (теор.)
өгөөж = 1.34/1.5 = 0.89 = 89%

Хоёрдугаар түвшин

Сонголт 1

ДААЛГАВАР 1
Магни, хөнгөн цагааны хүчилтөрөгч, бром, шингэрүүлсэн хүхрийн хүчил зэрэг бодисуудтай байж болох урвалын тэгшитгэлийг бич.

2 Mg + O2 = 2 MgO

Мg + Br 2 = Мg Br2
Мg 0 -2e→ Мg 2+ исэлдэж, ангижруулагч

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
Mg + 2H+ = Mg2+ + H2
4Al + 3O2 = 2Al2O3,
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
2Al + 3Br2 = 2AlBr3

ДААЛГАВАР 2

Ca → X1 → Ca(OH)2 → X2 → Ca(HC03)2.

2Ca+O2=2CaO
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O
CaCO3 + CO2 + H2O ↔ Ca(HCO3)2

ДААЛГАВАР 3
12 г магни илүүдэл давсны хүчилтэй урвалд ороход 10 литр устөрөгч (н.е.) ялгарсан.

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
n (Mg) = 12/24 = 0.5 моль
n (H2) = n (Mg) тэгшитгэлийн дагуу (теор.)

ŋ = V (H2) (жишээ нь)/ V (H2) (онол.) = n (H2) (жишээ нь)/ n (H2) (онол.) = 0.44/0.5 = 0.89 = 89%

Сонголт 2

ДААЛГАВАР 1
Зэс, магнийн хүчилтөрөгч, иод, шингэрүүлсэн хүхрийн хүчил зэрэг бодисуудтай байж болох урвалын тэгшитгэлийг бич.

2Cu + O2 = 2CuO
2Cu + I2 = 2CuI
Cu + H2SO4 = ажиллахгүй байна
2 Mg + O2 = 2 MgO
Мg 0 -2e→ Мg 2+ исэлдэж, ангижруулагч
О20+4e→2 О 2- ангижруулсан, исэлдүүлэгч бодис
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
Mg + 2H+ = Mg2+ + H2
Мg + I 2 = Мg I 2
Мg 0 -2e→ Мg 2+ исэлдэж, ангижруулагч
I 20+2e→2 I - бууруулсан, исэлдүүлэгч бодис

ДААЛГАВАР 2
Өөрчлөлтийн гинжин хэлхээнд X1 ба X2 бодисын томъёог тодорхойлно уу.
Zn →Х1→ZnS04 →Х2 →ZnO.
Энэ схемийн дагуу хувиргалтыг хийхэд ашиглаж болох урвалын тэгшитгэлийг бич.

2Zn + O2 = 2ZnO
ZnO+H2SO4 --->ZnSO4 + H2O
ZnSO4 + 2NaOH (дил.) = Zn(OH)2↓ + Na2SO4
Zn(OH)2= ZnO + H2O

ДААЛГАВАР 3
10 г кальцийн карбонатын дулааны задралын үр дүнд 1.68 литр нүүрстөрөгчийн давхар исэл (n.o.) үүссэн. Урвалын бүтээгдэхүүний гарцын эзлэхүүний хувийг тооцоол.

CaCO3 → CaO + CO2
n(CaCO3) = 10/100= 0.1 моль
n (CO2) = n (CaCO3) тэгшитгэлийн дагуу (теор.)
n(CO2) = 1.68/22.4 = 0.075 моль (сп.)
ŋ = V (CO2) (жишээ нь)/ V (CO2) (онол.) = n (CO2) (жишээ нь)/ n (CO2) (онол.) = 0.075/0.1 = 0.75 = 75%

Сонголт 3

ДААЛГАВАР 1
Төмөр, цайрын хүчилтөрөгч, хлор, шингэрүүлсэн хүхрийн хүчил зэрэг бодисуудтай байж болох урвалын тэгшитгэлийг бич.
Эдгээр урвалын хоёрыг ODD, нэгийг нь TED-ийн гэрлээр авч үзье.

3Fe + 2O2 = Fe2O3 FeO
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2Zn + O2 = 2ZnO
Zn 0 -2e→ Zn 2+ исэлдэж, ангижруулагч
О20+4e→2 О 2- ангижруулсан, исэлдүүлэгч бодис
Zn + Cl2 = ZnCl2
Zn0 -2e→Zn2+ исэлдэж, ангижруулагч бодис
Cl20+2e→2Cl- ангижруулсан исэлдүүлэгч бодис
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Zn + 2H+ = Zn 2+ + H2

ДААЛГАВАР 2
Өөрчлөлтийн гинжин хэлхээнд X1 ба X2 бодисын томъёог тодорхойлно уу.
Fe →Х1 →Fe(OH)2 →Х2 →Fe.

Fe - 1 --> FeCl2 - 2 --> Fe (OH)2 - 3 --> FeO -4-> Fe
1. Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
2. FeCl2 + 2NaOH --> Fe(OH)2 + 2NaCl
Fe2+ + 2OH- --> Fe (OH)2
3. Fe (OH)2 - t --> FeO + H2O
4. FeO + C = Fe + CO

ДААЛГАВАР 3
23 г натри устай урвалд ороход 8.96 литр устөрөгч (н.е.) гаргаж авсан. Урвалын бүтээгдэхүүний гарцын эзлэхүүний хувийг ол.

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
n (Na) = 23/23 = 1 моль
2n (H2) = n (Na) тэгшитгэлийн дагуу (теор.)
n(H2) = 0.5 моль теор.

Сонголт 4

ДААЛГАВАР 1
Хүчилтөрөгч, бром, шингэрүүлсэн хүхрийн хүчил зэрэг бодисуудтай бериллий ба төмрийн химийн урвалын тэгшитгэлийг бич.
Эдгээр урвалын хоёрыг ODD, нэгийг нь TED-ийн гэрлээр авч үзье.

3Fe + 2O2 = Fe2O3 FeO
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
2Fe + 3Br 2 = 2Fe Br3
2 Be + O2 = 2 BeO
Be0 -2e→ Be 2+ исэлдэж, ангижруулагч
О20+4e→2 О 2- ангижруулсан, исэлдүүлэгч бодис
Be + Br 2 = Br2 байх
Be 0 -2e→ Be 2+ исэлдэж, ангижруулагч
Br 20+2e→2 Br - бууруулсан, исэлдүүлэгч бодис
Be + H2SO4 = SO4 + H2 байх
Be + 2H+ = Be 2+ + H2

ДААЛГАВАР 2
Өөрчлөлтийн гинжин хэлхээнд X1 ба X2 бодисын томъёог тодорхойлно уу.
Fe → X1 →Fe(OH)3 → X2 →Fe.
Энэ схемийн дагуу хувиргалтыг хийхэд ашиглаж болох урвалын тэгшитгэлийг бич.

Fe 1→FeCl3 2→Fe(OH)3 3→Fe2O3 4→ Fe
1. 2Fe + 3Cl2 t →2FeCl3
2. FeCl3+ 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl
3. 2Fe(OH)3 t → Fe2O3 + H2O
4. 2Fe2O3 + 3C t → 4 Fe + 3CO2

ДААЛГАВАР 3
60 г кальци устай харилцан үйлчлэхэд 30 литр устөрөгч (н.е.) ялгардаг. Урвалын бүтээгдэхүүний гарцын эзлэхүүний хувийг (% -иар) ол.

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
n(Ca) = 60/40= 1.5 моль
n (H2) = n (Ca) тэгшитгэлийн дагуу (теор.)
n(H2) = 30/22.4 = 1.34 моль (сп.)
ŋ = V (H2) (жишээ нь)/ V (H2) (онол.) = n (H2) (жишээ нь)/ n (H2) (онол.) = 1.34/1.5 = 0.89 = 89%

Гурав дахь түвшин

Сонголт 1

ДААЛГАВАР 1
Магни, хөнгөн цагаан, мөнгөний металл бус, ус, хүчил, давсны уусмалтай байж болох урвалын тэгшитгэлийг бич.

1. Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Mg + 2H+ = Mg2+ + H2

2H+ + 2e= H2 исэлдүүлэгч бодис
Mg + Cl2 = MgCl2
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2
Mg + CuCl2 = MgCl2 + Cu
Mg0 + Cu2+ = Mg2+ + Cu0
Mg0 - 2e = Mg2+ бууруулах бодис
Cu2+ + 2e= Cu0 исэлдүүлэгч бодис
2. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H02

2H+ + 2e= H2 исэлдүүлэгч бодис
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
3HgCI2 + 2Al = 2AICI3 + 3Hg
3Hg2+ + 2Al0 = 2AI3+ + 3Hg0

Al0 – 3е= AI3+ исэлдүүлэгч бодис
3. Ag + 2HCl = урвалд ордоггүй
2Ag + S = Ag2S
Ag+ H2O = хариу үйлдэл үзүүлэхгүй
Ag + FeCl3 = AgCl + FeCl2
Ag0 + Fe3+= Ag++ Fe2+
Ag0 - 1е= Ag+ ангижруулагч
Fe3++1е= Fe2+исэлдүүлэгч бодис

ДААЛГАВАР 2

Энэ схемийн дагуу хувиргалтыг хийхэд ашиглаж болох урвалын тэгшитгэлийг бич.

2Be + O2 = 2BeO
BeO +2HCl = BeCl2 + H2O
BeCl2 + 2NaOH = Be(OH)2 + 2NaCl
Be(OH)2 + 2NaOH= Na2BeO2 + 2H2O

ДААЛГАВАР 3
5% хольц агуулсан 12 г техникийн магни илүүдэл давсны хүчилтэй харилцан үйлчлэхэд 10 литр устөрөгч (н.е.) ялгарсан. Урвалын бүтээгдэхүүний гарцын эзлэхүүний хувийг тооцоол.

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
n(Mg) = 12-12*0.05/24 = 11.4 /24= 0.475 моль
n (H2) (теор.) = n(Mg) =0.475 моль
n(H2) = 10/22.4 = 0.44 моль (сп.)
ŋ = V (H2) (жишээ нь)/ V (H2) (онол.) = n (H2) (жишээ нь)/ n (H2) (онол.) = 0.44/0.475 = 0.92 = 92%

Сонголт 2

ДААЛГАВАР 1
Лити, зэс, бари, хөнгөн цагааны металл бус, ус, хүчил, давсны уусмал зэрэг бодисуудтай байж болох урвалын тэгшитгэлийг бич.
Хүчил ба давсны уусмалтай металлын урвалыг ORR ба TED-ийн үүднээс авч үзье.

1. 2Li + Сl2 = 2LiСl
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2
2Li + 2HCl = 2LiСl + H2
2Li0 + 2Н+ = 2Li+ + Н02
Li0 – 1e = Li+ бууруулах бодис
2H+ + 2e= H02 исэлдүүлэгч бодис
2Li + CuСl 2= 2LiС1 + Cu
2Li0 + Cu2+ = 2Li+ + Cu0
Li0 – 1e = Li+ бууруулах бодис
Cu2+ + 2e= Cu0 исэлдүүлэгч бодис
2. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H02
Al 0 - 3e = Al3+ бууруулах бодис
2H+ + 2e= H2 исэлдүүлэгч бодис
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
3HgCI2 + 2Al = 2AICI3 + 3Hg
3Hg2+ + 2Al0 = 2AI3+ + 3Hg0
Hg2+ + 2е = Hg0 бууруулах бодис
Al0 – 3е= AI3+ исэлдүүлэгч бодис
3. Ba + 2HCl = BaCl2 + H2
Ba + 2H+ = Ba 2+ + H2

2H+ + 2e= H2 исэлдүүлэгч бодис
Ba + Cl2 = BaCl2
Ba +2H2O= Ba(OH)2+H2
Ba + CuCl2 = BaCl2 + Cu
Ba + Cu2+ = Ba 2+ + Cu0
Ba 0 - 2e = Ba 2+ бууруулах бодис
Cu2+ + 2e= Cu0 исэлдүүлэгч бодис
4. Cu + Cl2 = CuCl2
Cu + H2O = хариу үйлдэл үзүүлэхгүй
Cu + HCl = урвалд ордоггүй
Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2.
Cu 0 + Fe3+= Cu2 ++ Fe2+
Fe3++1е= Fe2+исэлдүүлэгч бодис

ДААЛГАВАР 2
Өөрчлөлтийн гинжин хэлхээнд X1, X2, X3 бодисуудын томъёог тодорхойл.

Энэ схемийн дагуу хувиргалтыг хийхэд ашиглаж болох урвалын тэгшитгэлийг бич.

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
FeCl2+ 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

ДААЛГАВАР 3
10% карбонат бус хольц агуулсан 20 г шохойн чулууг дулааны задралаар 3.23 литр нүүрстөрөгчийн давхар исэл (n.o.) гаргаж авсан.
Урвалын бүтээгдэхүүний гарцын эзлэхүүний хувийг тооцоолно (%-иар).

CaCO3 = CaO+CO2
n (CaCO3) = 20-20*0.1/100= 18/100=0.18 моль
V (CO2) = 3.23/22.4 = 0.145 моль (практикт)
n (CaCO3) = n (CO2) тэгшитгэлийн дагуу (теор.) = 0.18 моль.
өгөөж = 0.145/0.18 = 0.801 = 80.1%

Сонголт 3

ДААЛГАВАР 1
Кальци, төмөр, цайрын металл бус, ус, хүчил, давсны уусмалтай байж болох урвалын тэгшитгэлийг бич.
Хүчил ба давсны уусмалтай металлын урвалыг ORR ба TED-ийн үүднээс авч үзье.

1. Ca + 2HCl = CaCl2 + H2
Ca0 + 2H+ = Ca 2+ + H2

2H+ + 2e= H2 исэлдүүлэгч бодис
Ca + Cl2 = CaCl2
Ca +2H2O= Ca(OH)2+H2
Ca + CuCl2 = CaCl2 + Cu
Ca + Cu2+ = Ca 2+ + Cu0
Ca 0 - 2e = Ca 2+ бууруулах бодис
Cu2+ + 2e= Cu0 исэлдүүлэгч бодис
2.
2Fe + 3Cl2 t →2FeCl3

3. 2Zn + O2 = 2ZnO
Zn + H2O = ZnO + H2
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Zn + 2H+ = Zn 2+ + H2
Zn 0 + 2H+ = Zn 2+ + H02

2H+ + 2e= H2 исэлдүүлэгч бодис
Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
Zn 0 + Cu2+ = Zn 2+ + Cu0
Zn 0 - 2e = Zn 2+ бууруулах бодис
Cu2+ + 2e= Cu0 исэлдүүлэгч бодис

ДААЛГАВАР 2
Өөрчлөлтийн гинжин хэлхээнд X1, X2, X3 бодисуудын томъёог тодорхойл.

Энэ схемийн дагуу хувиргалтыг хийхэд ашиглаж болох урвалын тэгшитгэлийг бич.

2Ca+O2=2CaO
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3+2H2O
CaCO3 + CO2 + H2O ↔ Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2 t →CaCO3↓ + CO2 + H2O

ДААЛГАВАР 3
5% хольц агуулсан 24.15 г техникийн натри урвалд ороход 8.96 литр устөрөгч (н.е.) гаргаж авсан.
Урвалын бүтээгдэхүүний гарцын эзлэхүүний хувийг тооцоолно (%-иар).

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
n(Na) = 24.15-24.15*0.05/23 =23/23= 1 моль
n(H2) (теор.) = 0.5 n(Mg) =0.5 моль
n(H2) = 8.96/22.4 = 0.4 моль (сп.)
ŋ = V (H2) (жишээ нь)/ V (H2) (онол.) = n (H2) (жишээ нь)/ n (H2) (онол.) = 0.4/0.5 = 0.8 = 80%

Сонголт 4

ДААЛГАВАР 1
Бериллий, төмөр, зэсийн металл бус, ус, хүчил, давсны уусмал зэрэг бодисуудтай байж болох урвалын тэгшитгэлийг бич.
Хүчил ба давсны уусмалтай металлын урвалыг ORR ба TED-ийн үүднээс авч үзье.

1. 2 Be + O2 = 2 BeO
Be + H2SO4 = BeSO4 + H2
Be + 2H+ = Be 2+ + H2
2. Cu + Cl2 = CuCl2
Cu + H2O = хариу үйлдэл үзүүлэхгүй
Cu + HCl = урвалд ордоггүй
Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2.
Cu 0 + Fe3+= Cu2 ++ Fe2+
Cu 0 - 2е= Cu + ангижруулагч
Fe3++1е= Fe2+исэлдүүлэгч бодис
3. 2Fe + 3Cl2 t →2FeCl3

2Zn + O2 = 2ZnO
ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O
Zn(NO3)2 + 2NaOH = 2NaNO3 + Zn(OH)2
Zn(OH)2= ZnO + H2O

ДААЛГАВАР 3
2% хольц агуулсан 60 г техникийн кальци устай харилцан үйлчлэхэд 30 литр устөрөгч (н.е.) гаргаж авсан. Урвалын бүтээгдэхүүний гарцын эзлэхүүний хувийг тооцоол.

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
n(Ca) = 60-60*0.02/40 =58.8/40= 1.47 моль
n(H2) (теор.) = n(Ca) =1.47 моль
n (H2) = 30/22.4 = 1.34 моль (сп.)
ŋ = V (H2) (жишээ нь)/ V (H2) (онол.) = n (H2) (жишээ нь)/ n (H2) (онол.) = 1.34/1.47 = 0.91 = 91%