Амьдралын нөөц 

Хослогдоогүй электронуудын тоог хэрхэн тодорхойлох вэ. Хослогдоогүй электрон Туйл ковалент холбоо бүхий бодисыг

ЦААС №1 ШАЛГАХ Сонголт-1

Даалгавар 1.

1. Ион нь найман электрон гадна бүрхүүлтэй: 1) P 3+ 2) S 2- 3) C 4+ 4) Fe 2+
2. Төмрийн ионы Fe дахь электронуудын тоо 2+ тэнцүү байна: 1) 54 2) 28 3) 58 4) 24
3. Үндсэн төлөвт атом гурван хосгүй электронтой
1) цахиур 2) фосфор 3) хүхэр 4) хлор
4. Цахим тохиргоо нь 2 2сек 2 2х 6 3сек 2 3х 6 ионтой тохирч байна: 1) Cl - 2) N3 - 3) Br - 4) O 2-
5. Ca нь гаднах түвшний ижил электрон тохиргоотой 2+ Тэгээд
1) K + 2) Ар 3) Ба 4) F -
6. R найрлагын хамгийн өндөр исэл тохирох элемент 2 О 7 гадаад түвшний цахим тохиргоотой: 1) ns 2 np 3 2) ns 2 np 5 3) ns 2 np 1 4) ns 2 np 2

7. Атом хамгийн том радиустай: 1) цагаан тугалга 2) цахиур 3) хар тугалга 4) нүүрстөрөгч
8. Атом хамгийн бага радиустай: 1) бром 2) хүнцэл 3) бари 4) цагаан тугалга
9. Хүхрийн атомд гаднах энергийн түвшний электронуудын тоо болон цөмийн цэнэг нь тэнцүү байна. 1)4 ба + 16 2)6 ба + 32 3)6 ба + 16 4)4 ба + 32
10. Бөөмүүд ижил электрон бүтэцтэй
1) Na 0 ба Na + 2) Na 0 ба K 0 3) Na + ба F - 4) Cr 2+ ба Cr 3+
Даалгавар 2.

1. Аммиак ба барийн хлоридын химийн холбоо тус тус байна

1) ион ба ковалент туйл

2) ковалент туйл ба ион

3) ковалент туйлт бус ба металл

4) ковалент туйлт бус ба ион

2. Зөвхөн ионы холбоо бүхий бодисуудыг дараах цувралд жагсаав.

1) F 2, CCl 4, KS1

2) NaBr, Na 2 O, KI

3) SO 2, P 4, CaF 2

4) H 2 S, Br 2, K 2 S

3. Аль цувралд бүх бодисууд туйлын ковалент холбоотой байдаг вэ?

1) HCl, NaCl, Cl 2

2) O 2, H 2 O, CO 2

3) H 2 O, NH 3, CH 4

4. Ковалентын туйлт бус холбоо нь шинж чанар юм

1) C1 2 2) SO3 3) CO 4) SiO 2

5. Туйлшсан ковалент холбоо бүхий бодис

1) C1 2 2) NaBr 3) H 2 S 4) MgCl 2

6. Ковалентын туйлт бус холбоо бүхий бодис нь томьёотой

1) NH 3 2) Cu 3) H 2 S 4) I 2

7. Туйл бус ковалент холбоо бүхий бодисууд нь

1) ус ба алмаз

2) устөрөгч ба хлор

3) зэс ба азот

4) бром ба метан

8. Харьцангуй цахилгаан сөрөг хүчин чадалтай атомуудын хооронд химийн холбоо үүсдэг

1) ион

2) ковалент туйл

3) ковалент туйлт бус

4) устөрөгч

9. Атом дахь электронууд нь давхаргад дараах байдлаар тархсан химийн элемент: 2, 8, 8, 2 нь устөрөгчтэй химийн холбоо үүсгэдэг.

1) ковалент туйл

2) ковалент туйлт бус

3) ион

4) металл

10. Гурван хос электрон хос нь молекулд ковалент холбоо үүсгэдэг

2) устөрөгчийн сульфид

3) метан

4) хлор

11.Энэ нэгдэл нь молекулын болор тортой: 1) устөрөгчийн сульфид; 2) натрийн хлорид; 3) кварц;

4) зэс.

12. Устөрөгчийн холбоо нь тухайн бодисын хувьд ердийн зүйл биш юм

1) H 2 O 2) CH 4 3) NH 3 4) CH3OH

Бодисын хувьд: метан, фтор. Бондын төрөл ба болор торны төрлийг тодорхойлно.

Даалгавар 3.

1. Атомын болор тортой бодисуудыг сонго.

1. Графит 3. Алмаз

2.Зэсийн сульфат 4.Цахиурын исэл

2. Ионы болор тортой бодисуудыг сонгоно уу.

1. цахиурын исэл 2. натрийн хлорид 3. калийн гидроксид 4. хөнгөн цагаан сульфат

3. Атомын болор тор нь дараахь шинж чанартай байдаг.

1. хөнгөн цагаан ба бал чулуу 2. хүхэр, иод

3. цахиурын исэл ба натрийн хлорид 4. алмаз, бор

4. Изотопууд нь:

1. этан ба этен 2. O 16 ба O 17

3. натри ба кали 4. бал чулуу, азот


5. Металл болор тортой бодисууд нь дүрмээр:
2. хайлдаг ба дэгдэмхий
3. Хатуу ба цахилгаан дамжуулагч

4. Дулаан дамжуулагч ба хуванцар

6. Суулгах

БОДИСНЫ НЭР:

        ХИМИЙН БОНДЫН ТӨРӨЛ:

          азотын исэл (II);

ковалент туйлтгүй;

          B) натрийн сульфид;

ковалент туйл;

3) металл;

D) алмаз

7.

5) устөрөгч

А.

Цаас №1 ШАЛГАХ Сонголт-2

Даалгавар 1. 1. Ион нь хоёр электрон гадна бүрхүүлтэй:
1) S 6+ 2) S 2- 3) Br 5+ 4) Sn 4+ 2 2сек 2 2х 6 3сек 2 3х 6 2. Цахим тохиргоо нь
ионтой тохирч байна
1) Sn 2+ 2) S 2- 3) Cr 3+ 4) Fe 2 2 3х 3 3. Гадаад түвшний электрон тохиргоотой элемент... 3снайрлага дахь устөрөгчийн нэгдлийг үүсгэдэг:
2 2сек 2 2х 6 1) EN 4 2) EN 3) EN 3 4) EN 2
ионтой тохирч байна
1) A 3+ 2) Fe 3+ 3) Zn 2+ 4) Cr 3+ 2 5. Металл атом, хамгийн өндөр исэл нь Me 3 ТУХАЙ, гаднах энергийн түвшний электрон томьёотой:
1) ns 2 pr 1 2) ns 2 pr 2 3) ns 2 np 3 4) ns 2 np 2 О 7 6. Илүү их ислийн найрлагатай R
1) 2, 8, 1 2) 2, 8, 7 3) 2, 8, 8, 1 4) 2, 5
атом дахь химийн элементийг үүсгэдэг бөгөөд энергийн түвшинг электроноор дүүргэх нь хэд хэдэн тоотой тохирч байна.
7. Химийн элементүүдийн цувралд Na --> Mg --> Al --> Si
1) атом дахь валентийн электронуудын тоо нэмэгддэг
2) атом дахь электрон давхаргын тоо багасна
3) атомын цөм дэх протоны тоо багасна
4) атомын радиус нэмэгдэх 2 2сек 2 8.Цахим тохиргоо 1с 6 2х 2 3.s 6 Zr 1 3d
ионтой
1) Ca 2+ 2) A 3+ 3) K + 4) Sc 2+ 1) 1 2) 3 3) 5 4) 7

9. Манганы валентийн электронуудын тоо дараахтай тэнцүү байна.

Даалгавар 2.

1) диметил эфир

2) метанол

3) этилен

4) этил ацетат

2. 1) HI 2) HC1 3) HF 4) NVg

3. Ковалентын туйлын холбоо нь томьёо нь байгаа хоёр бодис тус бүрийн шинж чанар юм

1) KI ба H 2 O

2) CO 2 ба K 2 O

3) H 2 S ба Na 2 S

4) CS 2 ба PC1 5

1) C 4 H 10, NO 2, NaCl

2) CO, CuO, CH 3 Cl

3) BaS,C 6 H 6, H 2

4) C 6 H 5 NO 2, F 2, CC1 4

5. Цувралд заасан бодис бүр нь ковалент холбоотой:

1) CaO, C 3 H 6, S 8

2) Fe.NaNO 3 , CO

3) N 2, CuCO 3, K 2 S

4) C 6 H 5 N0 2, SO 2, CHC1 3

6. Цувралд заасан бодис бүр нь ковалент холбоотой:

1) C 3 H 4, NO, Na 2 O

2) CO, CH 3 C1, PBr 3

3) P 2 Oz, NaHSO 4, Cu

4) C 6 H 5 NO 2, NaF, CC1 4

7. Молекулын бүтцийн бодисууд тодорхойлогддог

1) хайлах өндөр температур 2) бага хайлах цэг 3) хатуулаг

4) цахилгаан дамжуулах чанар.

8. Зөвхөн ковалент туйлтай бодисуудын томъёо аль цувралд байна
холболт? 1) C1 2, NO 2, HC1 2) HBr,NO,Br 2 3) H 2 S,H 2 ​​o,Se 4) HI,H 2 O,PH 3

9. Ионы холбоо бүхий бодис нь: 1) Ca 2) MgS 3) H 2 S 4) NH 3

10. Хоёр бодис тус бүр нь атомын болор тортой:

2) алмаз ба цахиур

3) хлор ба иод

11. Ковалентын туйл ба ковалент туйлшгүй холбоо бүхий нэгдлүүд нь:

1) ус ба устөрөгчийн сульфид

2) калийн бромид ба азот

3) аммиак ба устөрөгч

4) хүчилтөрөгч ба метан

12. Атом дахь электронууд нь давхаргад дараах байдлаар тархсан химийн элемент: 2, 8, 1 нь устөрөгчтэй химийн холбоо үүсгэдэг.

13. Холболтын диаграммуудыг хийбодисуудад: натрийн нитрид, хүчилтөрөгч.

Бодисын хувьд: метан, фтор. Бондын төрөл ба болор торны төрлийг тодорхойлно.

2 Бондын төрөл ба болор торны төрлийг тодорхойлно.

.Янз бүрийн болор торны зангилаанд байж болно

1. атом 2. электрон 3. протон 4. ион 5. молекул

3. Аллотропи гэж нэрлэдэг:

1. нэг элементийн атомуудад хэд хэдэн тогтвортой изотопууд байгаа

2. элементийн атомууд өөр элементийн атомуудтай хэд хэдэн нийлмэл бодис үүсгэх чадвар

3. молекулууд нь ижил найрлагатай боловч өөр өөр химийн бүтэцтэй хэд хэдэн нарийн төвөгтэй бодисууд оршин тогтнох

4. нэг элементийн атомуудаас бүрдсэн хэд хэдэн энгийн бодис оршин тогтнох

1. молекулын 2. атомын

3. ионы 4. металл

4. Дулаан дамжуулагч ба хуванцар1. галд тэсвэртэй, усанд сайн уусдаг

6. Суулгах

БОДИСНЫ НЭР:

Бодисын нэр ба түүн дэх химийн бондын төрөл хоорондын захидал харилцаа.

          азотын исэл (II);

A) аммонийн сульфат;

          B) натрийн сульфид;

B) хөнгөн цагаан;

ковалент туйл;

B) аммиак;

D) алмаз

D) бал чулуу.

5) устөрөгч Аммонийн хлорид ба нүүрстөрөгчийн (II) дан исэл хоёулаа ионы болор тортой байдаг.

Б. Молекулын болор тор бүхий бодисууд нь өндөр хатуулагтай байдаг.

            Зөвхөн А зөв; 3) хоёр шийдвэр хоёулаа зөв;

            Зөвхөн B нь үнэн; 4) хоёр шийдвэр буруу байна.

ЦААС №1 ШАЛГАХ Сонголт-3

Цаас №1 ШАЛГАХ Сонголт-2

1. Хүнцлийн атомын гаднах энергийн давхаргын энергийн давхаргын тоо болон электронуудын тоо тэнцүү байна: 1) 4, 6 2) 2, 5 3) 3, 7 4) 4, 5
2. Хамгийн идэвхтэй металлын атом ямар электрон тохиргоотой вэ?
1) 1s 2 2s 2 2p 1 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3) 1s 2 2s 2 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
3. Атом дахь электронуудын тоог тодорхойлно
1) протоны тоо 2) нейтроны тоо 3) энергийн түвшний тоо 4) харьцангуй атомын массын утга
4. Атомын цөм 81 Br агуулна: 1)81p ба 35n 2) 35p ба 46n 3)46p ба 81n 4) 46p ба 35n
5. 16 протон, 18 электрон агуулсан ион цэнэгтэй
1) +4 2) -2 3) +2 4) -4
6. ЭО найрлагын өндөр ислийг үүсгэдэг элементийн атомын гадаад энергийн түвшин h , томьёотой 1) ns 2 np 1 2) ns 2 np 2 3) ns 2 np 3 4) ns 2 np 4
7. Хүхрийн атомын гаднах электрон давхаргын өдөөгдөөгүй төлөвийн тохиргоо
1) 4с 2 2) 3с 2 3р 6 3) 3с 2 3р 4 4) 4с 2 4р 4
8. Цахим тохиргоо нь 2 2сек 2 2х 6 3сек 2 3х 6 4сек 1 атом үндсэн төлөвтэй
1) лити 2) натри 3) кали 4) кальци
9. Изотопын атомын цөмд агуулагдах протон ба нейтроны тоо 40 K нь тэнцүү байна: 1) 19 ба 40 2) 21 ба 19 3) 20 ба 40 4) 19 ба 21
10. Нэг изотоп нь 44 масстай, цөмд нь 24 нейтрон агуулсан химийн элемент нь: 1) хром 2) кальци 3) рутений 4) сканди

Даалгавар 2.

1. Аммиак ба барийн хлоридын химийн холбоо нь тус тус байна

2. Бондын туйлшрал нь молекулд хамгийн тод илэрдэг. 1) HI 2) HC1 3) HF 4) NVg

3. Зөвхөн ионы холбоо бүхий бодисуудыг дараах цувралд жагсаав.

1) F 2, CCl 4, KS1

2) NaBr, Na 2 O, KI

3) SO 2, P 4, CaF 2

4) H 2 S, Br 2, K 2 S

4. Цувралд заасан бодис бүр нь ковалент холбоотой байдаг.

1) C 4 H 10, NO 2, NaCl

2) CO, CuO, CH 3 Cl

3) BaS,C 6 H 6, H 2

4) C 6 H 5 NO 2, F 2, CC1 4

5. Аль цувралд бүх бодисууд туйлын ковалент холбоотой байдаг вэ?

1) HCl, NaCl, Cl 2

2) O 2, H 2 O, CO 2

3) H 2 O, NH 3, CH 4

6. Ковалентын туйлт бус холбоо нь дараахь шинж чанартай байдаг. 1) C1 2 2) SO3 3) CO 4) SiO 2

7. Туйлт ковалент холбоо бүхий бодис нь: 1) C1 2 2) NaBr 3) H 2 S 4) MgCl 2

8. Ковалентын туйлшгүй холбоо бүхий бодис дараах томьёотой байна. 1) NH 3 2) Cu 3) H 2 S 4) I 2

9. Молекулуудын хооронд устөрөгчийн холбоо үүсдэг

1) диметил эфир

2) метанол

3) этилен

4) этил ацетат

10. Хоёр бодис тус бүр нь молекулын болор тортой:

1) цахиурын исэл (IV) ба нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (IV)

2) этанол ба метан

3) хлор ба иод

4) калийн хлорид ба төмрийн (III) фтор

11. Ковалентын туйлшралгүй ба ковалент туйлтай холбоо бүхий нэгдлүүд нь:

1) ус ба устөрөгчийн сульфид

2) калийн бромид ба азот

3) аммиак ба устөрөгч

4) хүчилтөрөгч ба метан

12. Атом дахь электронууд нь давхаргад дараах байдлаар тархсан химийн элемент.

2, 8,8,1 нь устөрөгчтэй химийн холбоо үүсгэдэг

1) ковалент туйл 2) ковалент туйлтгүй 3) ионы 4) металл

13. Холболтын диаграммуудыг хийбодисуудад: натрийн исэл, хүчилтөрөгч.

Бодисын хувьд: метан, фтор. Бондын төрөл ба болор торны төрлийг тодорхойлно.

Бондын төрөл ба болор торны төрлийг тодорхойлно.

        1. Хатуу төлөвт хүхрийн (IV) исэл ба хүхрийн (VI) ислийн аль алиных нь талст тор:

        ионы;

3) молекул;

металл; 4) атом.; 2. Хатуу төлөвт молекулын болор тортой бодисын томъёо:

1) Ли; 2)

        NaCl 3) Си; 4) CH 3 OH.

        3. Хоёр бодис тус бүр нь ионы болор тортой бөгөөд тэдгээрийн томъёо нь: 4) Х

4. 2 S ба HC1; 3) CO 2 ба O 2;

          KBr ба NH 4 NO 3;

          N 2 ба NH 3.

Металл болор тор нь:1. галд тэсвэртэй, усанд сайн уусдаг

6. Суулгах

БОДИСНЫ НЭР:

бал чулуу; 3) хөнгөн цагаан;

          азотын исэл (II);

A) аммонийн сульфат;

          B) натрийн сульфид;

ковалент туйл;

B) аммиак;

D) алмаз

6. цахиур; 4) иод.

5) устөрөгч 5. Суулгах

Б. A) калийн тетрогидроксиаллюминат;

    Зөвхөн А зөв; 3) хоёр шийдвэр хоёулаа зөв;

    Хатуу төлөвт байгаа бодисын бүтэц, шинж чанарын талаархи дараах дүгнэлтүүд зөв үү?Бром ба магни хоёулаа молекул бус бүтэцтэй бодис юм. Атомын болор тортой бодисууд нь өндөр хатуулагтай байдаг.зөвхөн үнэн

B; 4)

        хоёулаа

        шүүлтүүд буруу байна.

7. Молекулын бус бүтэцтэй бодис:

Цаас №1 ШАЛГАХ Сонголт-2

устөрөгчийн сульфид; 3) хүхрийн исэл (IV);
калийн бромид; 4) ромб хүхэр. 2+ ЦААС №1 ШАЛГАХ Сонголт-4 1) 54 2) 28 3) 58 4) 24
1. Ион нь найман электрон гадна бүрхүүлтэй:
1) P 3+ 2) S 2- 3) C 4+ 4) Fe 2+
2. Төмрийн ионы Fe дахь электронуудын тоо 2 2сек 2 2х 6 3сек 2 3х 6 тэнцүү байна: 3. Үндсэн төлөвт атом гурван хосгүй электронтой байна
1) цахиур 2) фосфор 3) хүхэр 4) хлор 2+ 4. Цахим тохиргоо нь
ионтой тохирч байна:
1) Cl - 2) N3 - 3) Br - 4) O 2- 2 О 7 5. Ca нь гаднах түвшний ижил электрон тохиргоотойТэгээд

1) K + 2) Ар 3) Ба 4) F - 6. R найрлагын хамгийн өндөр исэл тохирох элемент
гадаад түвшний цахим тохиргоотой: 1) ns 2 np 3 2) ns 2 np 5 3) ns 2 np 1 4) ns 2 np 2
7. Атом хамгийн том радиустай: 1) цагаан тугалга 2) цахиур 3) хар тугалга 4) нүүрстөрөгч
8. Атом хамгийн бага радиустай:
1) бром 2) хүнцэл 3) бари 4) цагаан тугалга
Даалгавар 2.

9. Хүхрийн атомд гаднах энергийн түвшний электронуудын тоо болон цөмийн цэнэг нь тэнцүү байна.

1) аммиак; 3) азот;

2) литийн нитрид; 4) азотын исэл (IV).

2. Ковалентын туйлт бус холбоогоор үүссэн бодисын томъёо:

1) Br 2; 4) 2) KS1; 3) SO 3;

Са.

3. Туйлт ковалент холбоогоор үүссэн бодисын томъёо: 4) 1) NaI;

4. 2) SO 2;

1) 3) Аль;

R 4.Металл холбоогоор үүссэн бодисын томъёо: O 3; 2) S 8;

    3) C; 4) Sa.

  1. 5. Молекулуудын хоорондох бодис

    бүрдээгүй

    устөрөгчийн холбоо:

    этилийн спирт;

    цууны хүчил;

    1. Ковалентын туйлт бус ба ковалент туйлтай холбоо бүхий нэгдлүүд нь:

      1) метан ба хлорметан; 3) метан ба бал чулуу;

      2) азот ба аммиак; 4) алмаз ба бал чулуу.

      Ионы болон ковалент туйлын холбоо бүхий нэгдлүүд нь:

    кальцийн фтор ба барийн исэл;

    1. калийн бромид ба устөрөгчийн сульфид;

      натрийн иод ба иод;

    нүүрстөрөгчийн (II) дутуу исэл ба натрийн сульфид.

    1. Бодис бүр нь ковалент туйлын холбоогоор үүсгэгддэг бөгөөд тэдгээрийн томъёо нь:

      H 2, O 2, S 8;

      3) NaCl, CaS, K 2 O;

      CO 2, SiCl 4, HBr; 4) HCl, NaCl, PH 3.

    Хоёр бодис тус бүр нь ионы холбоогоор үүсгэгддэг.

    1. устөрөгчийн бромид ба нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (IV);

      бари ба кобальт;

    магнийн нитрид ба барийн сульфид; натрийн хлорид ба фосфин. 2 4 Устөрөгчийн холбоо нь хоёр бодис тус бүрийн онцлог шинж чанартай бөгөөд тэдгээрийн томъёо нь: 5 :

    1. азотын исэл (II);

      B) натрийн сульфид;

    2. CO 2 ба H 2 S;

    3) H 2 O ба C 6 H 6; натрийн хлорид ба фосфин. 2 3 Устөрөгчийн холбоо нь хоёр бодис тус бүрийн онцлог шинж чанартай бөгөөд тэдгээрийн томъёо нь: 5 :

    1. C 2 H 6 ба HCHO; 4) HF ба CH 3 OH.

      азотын исэл (II);

      Гадаад электрон давхарга нь 4 электрон томьёотой элементтэй бромын нэгдэл дэх химийн холбоо

      13. с

    х

    металл.

    Гадаад электрон давхарга нь 3 электрон томьёотой элементтэй нүүрстөрөгчийн нэгдэл дэх химийн холбоо

    металл;

    Бодисын хувьд: метан, фтор. Бондын төрөл ба болор торны төрлийг тодорхойлно.

    ковалент туйл.

    Ионы бондын хамгийн тод шинж чанар нь:

    кальцийн хлорид дахь;

    кальцийн фтор дахь;

    кальцийн бромид;

    2. Бондын туйлшрал нь молекулд хамгийн тод илэрдэг. 1) HI 2) HC1 3) HF 4) NVg

    кальцийн иодид дахь.

    1) F 2, CCl 4, KS1

    2) NaBr, Na 2 O, KI

    3) SO 2, P 4, CaF 2

    4) H 2 S, Br 2, K 2 S

    1. Аммиак ба барийн хлоридын химийн холбоо тус тус байна

    4. нэг элементийн атомуудаас бүрдсэн хэд хэдэн энгийн бодис оршин тогтнох

    1. молекулын 2. атомын

    1) ион ба ковалент туйл

    2) ковалент туйл ба ион
    3) ковалент туйлт бус ба металл

    4. Дулаан дамжуулагч ба хуванцар1. галд тэсвэртэй, усанд сайн уусдаг

    1. 6. Суулгах

      БОДИСНЫ НЭР:

      Бодисын нэр ба түүн дэх химийн бондын төрөл хоорондын захидал харилцаа.

            азотын исэл (II);

      A) аммонийн сульфат;

            B) натрийн сульфид;

      B) хөнгөн цагаан;

      ковалент туйл;

      B) аммиак;

      D) алмаз

    7. 4) ковалент туйлт бус ба ион

    5) устөрөгч 3. Зөвхөн ионы холбоо бүхий бодисуудыг дараах цувралд жагсаав.

    B. Ионы болор тортой бодисууд хайлах цэг багатай байдаг.

        1. Зөвхөн А зөв; 3) хоёр шийдвэр хоёулаа зөв;

          Зөвхөн B нь үнэн; 4) хоёр шийдвэр буруу байна.

атом дахь хосгүй электронуудын тоог хэрхэн тодорхойлох вэ, хамгийн сайн хариултыг авсан

Рафаэль Ахметовын хариулт[гуру]
Клечковскийн дүрмийг ашиглан электрон томъёог бич. Үүнийг цахим томъёогоор хялбархан тодорхойлж болно. Жишээлбэл, нүүрстөрөгчийн электрон томъёо нь 1s2 2s2 2p2 бөгөөд s-орбиталд 2 электрон байгааг харж байна, өөрөөр хэлбэл тэд хосолсон байна. p-орбиталд 2 электрон байдаг боловч 2-р орбитал гурван байдаг. Энэ нь Хундын дүрмийн дагуу 2 электрон 2 өөр p-орбитал эзэлнэ гэсэн үг бөгөөд нүүрстөрөгч нь хосгүй 2 электронтой байна. Үүнтэй адил үндэслэлээр азотын атом нь 1s2 2s2 2p3 - 3 хосгүй электронтой болохыг бид харж байна. Хүчилтөрөгч нь 1s2 2s2 2p4 - p-орбиталд 4 электрон байдаг. 3 электрон өөр өөр p-орбиталд нэг нэгээр нь байрладаг бөгөөд дөрөв дэх нь тусдаа газар байдаггүй. Тиймээс гурвын аль нэгтэй нь хосолсон бол хоёр нь хосгүй хэвээр байна. Үүний нэгэн адил фтор 1s2 2s2 2p5 нь хосгүй нэг электронтой, неон 1s2 2s2 2p6 нь хосгүй электронгүй.
Яг үүнтэй адил бид d- болон f-орбиталуудыг хоёуланг нь авч үзэх хэрэгтэй (хэрэв тэдгээр нь электрон томьёонд орсон бол таван d-орбиталь, долоон f-орбиталь байдгийг мартаж болохгүй.

-аас хариу бичих Вадим Беленецкий[гуру]
Та ямар ч элементийг тайлбарлах шаардлагагүй бөгөөд дараа нь хосгүй электронууд байгаа эсэх нь тодорхой болно. Жишээлбэл, хөнгөн цагаан нь +13 цэнэгтэй байдаг. Түвшингээр тархалт нь 2.8.3 Сүүлийн давхарга дахь p-электрон хосгүй байгаа нь тодорхой болсон.


-аас хариу бичих Енат Лезгинцев[шинэхэн]
Вадим, та бидэнд дэлгэрэнгүй мэдээлэл өгөхгүй юу?


-аас хариу бичих Егор Ершов[шинэхэн]
Хослогдоогүй электронуудын тоо нь тухайн элемент байрладаг бүлгийн тоотой тэнцүү байна


-аас хариу бичих 3 хариулт[гуру]

Сайн байна уу! Атом дахь хосгүй электронуудын тоог хэрхэн тодорхойлох вэ гэсэн асуултын хариулт бүхий сэдвүүдийн түүвэр энд байна.

Бөглөх дарааллын сүүлчийнх нь электроны квант тоонуудыг (n, l, m(l), m(s)) зааж, тоог тодорхойлно уу.
юу гэж бодох вэ? Сүүлийнх нь 5p электрон байх болно.
n = 5 (үндсэн тоо = түвшний дугаар)

1-8, 12-16, 20, 21, 27-29 даалгаврын зөв хариултын хувьд 1 оноо өгнө.

Хэрэв тоонуудын дарааллыг зөв зааж өгсөн бол 9-11, 17-19, 22-26 даалгавруудыг зөв гүйцэтгэсэн гэж үзнэ. 9-11, 17-19, 22-26 даалгавруудад бүрэн зөв хариулт өгөхөд 2 оноо өгнө; нэг алдаа гаргасан бол - 1 оноо; буруу хариулт (нэгээс олон алдаа) эсвэл дутагдалтай бол - 0 оноо.

Даалгавар дээрх онол:

1) F 2) S 3) I 4) Na 5) Mg

Гадаад электрон давхарга дуусахаас өмнө үндсэн төлөвт заасан элементийн аль атомд нэг электрон дутагдаж байгааг тодорхойл.

1

Найман электрон бүрхүүл нь инертийн хийн бүрхүүлтэй тохирч байна. Тухайн үеийн бодис тус бүрийн хувьд фтор неон, хүхрийн аргон, иодын ксенон, натри, магнийн аргон зэрэг инертийн хийтэй байдаг боловч жагсаасан элементүүдээс зөвхөн фтор, иод л дутагдаж байна. электронууд нь долоо дахь бүлэгт багтдаг тул найман электрон бүрхүүлд хүрдэг.

Даалгаврыг гүйцэтгэхийн тулд дараах цуврал химийн элементүүдийг ашиглана уу. Даалгаврын хариулт нь энэ эгнээнд байгаа химийн элементүүдийг харуулсан гурван тооны дараалал юм.

1) байх 2) H 3) N 4) K 5) C

Үндсэн төлөвт заасан элементүүдийн аль атом нь ижил тооны хосгүй электроныг агуулж байгааг тодорхойл.

1

4 Бериллий байх: 1s 2 2s 2

7 N Азот: 1s 2 2s 2 2p 3

Хослогдоогүй электронуудын тоо - 1

6 C Нүүрстөрөгч: 1s 2 2s 2 2p 2

1с 2 2с 2 2х 3
↓ ↓

Хослогдоогүй электронуудын тоо - 2

Эндээс харахад устөрөгч ба калийн хувьд хосгүй электронуудын тоо ижил байна.

Даалгаврыг гүйцэтгэхийн тулд дараах цуврал химийн элементүүдийг ашиглана уу. Даалгаврын хариулт нь энэ эгнээнд байгаа химийн элементүүдийг харуулсан гурван тооны дараалал юм.

1) Ge 2) Fe 3) Sn 4) Pb 5) Mn

Цувралд заасан элементийн аль атом нь s ба d дэд түвшинд валентийн электронтой болохыг тодорхойл.

1

Энэ даалгаврыг шийдвэрлэхийн тулд элементүүдийн дээд электрон түвшинг тодорхойлох шаардлагатай.

  1. 32 Ge Germanium: 3d 10 4s 2 4p 2
  2. 26 Fe төмөр: 3d 6 4s 2
  3. 50 Sn Tin: 4d 10 5s 2 5p 2
  4. 82 Pb Хар тугалга: 4f 14 5d 10 6s 2 6p 2
  5. 25 сая манган: 3d 5 4s 2

Төмөр ба манганд валентийн электронууд s ба d дэд түвшинд байрлана.

Даалгаврыг гүйцэтгэхийн тулд дараах цуврал химийн элементүүдийг ашиглана уу. Даалгаврын хариулт нь энэ эгнээнд байгаа химийн элементүүдийг харуулсан гурван тооны дараалал юм.

1) Br 2) Si 3) Mg 4) C 5) Al

Цувралд заасан элементүүдийн аль атом нь өдөөгдсөн төлөвт ns 1 np 3 гадаад энергийн түвшний электрон томьёотой болохыг тодорхойл.

1

Сэтгэл хөдлөлгүй төлөв байдлын хувьд электрон томъёо нь ns 1 np 3төлөөлөх болно ns 2 np 2, яг энэ тохиргооны элементүүд бидэнд хэрэгтэй байна. Элементүүдийн дээд электрон түвшинг бичье (эсвэл дөрөв дэх бүлгийн элементүүдийг олоорой):

  1. 35 Br Bromine: 3d 10 4s 2 4p 5
  2. 14 Silicon: 3с 2 3х 2
  3. 12 мг магни: 3с 2
  4. 6 C Нүүрстөрөгч: 1с 2 2с 2 2х 2
  5. 13 Al Хөнгөн цагаан: 3s 2 3p 1

Цахиур ба нүүрстөрөгчийн хувьд энергийн дээд түвшин нь хүссэнтэй давхцдаг

Даалгаврыг гүйцэтгэхийн тулд дараах цуврал химийн элементүүдийг ашиглана уу. Даалгаврын хариулт нь энэ эгнээнд байгаа химийн элементүүдийг харуулсан гурван тооны дараалал юм.

1) Si 2) F 3) Al 4) S 5) Li