Химийн тэнцвэрт байдлын талаархи илтгэл. Хими дэх "Химийн тэнцвэрийн нүүлгэн шилжүүлэлт" танилцуулга - төсөл, тайлан

урвуу урвалууд. химийн тэнцвэр. Тест - сэдвүүдийн талаархи ерөнхий дүгнэлт Шалгалтыг шалгалтанд бэлтгэх цуглуулгын материалд үндэслэн эмхэтгэсэн болно (г). Химийн багш MBOU MO Nyagan "6-р дунд сургууль" Ким Н.В.

A1. Буцах боломжтой химийн урвалҮүнд: 1) төмрийн (III) хлоридын гидролиз; 2) шатаах Байгалийн хий; 3) буцалж буй өндөг; 4) цементийг хатууруулах. А2. Дараахь давс нь буцах гидролизд ордог: 1) төмрийн сульфид; 2) кальцийн карбид; 3) натрийн сульфит; 4) натрийн хлорид.

A3. Цайрыг давсны хүчилд уусгах анхны хурд нь дараахь зүйлээс хамаардаггүй: 1) цайрын нунтаглалтын зэрэг; 2) HCl уусмалын температур; 3) HCl концентраци; 4) туршилтын хоолойн хэмжээ. А4. Химийн тэнцвэрт байдлын төлөв байдал нь: 1) шууд ба урвуу химийн урвалын урсгал зогсох; 2) шууд ба урвуу урвалын хурдны тэгш байдал; 3) бүтээгдэхүүний нийт массыг урвалжийн нийт масстай тэнцүүлэх; 4) бүтээгдэхүүний бодисын нийт хэмжээ нь урвалжуудын бодисын нийт хэмжээтэй тэнцүү байна.

2NO (g) + O 2 (g) 2NO 2 (g) + Q A5. Урвуу урвал 2NO (g) + O 2 (g) 2NO 2 (g) + Q тэнцвэрт байдалд байна. Ямар нөхцөлд урвуу урвалын хурд нь урагшлах урвалын хурдаас илүү нэмэгдэх вэ? 1) Даралтыг бууруулах; 2) температурын өсөлт; 3) даралт ихсэх; 4) катализатор ашиглах. CH 3 OH + HCOOH HCOOCH 3 + H 2 O - Q A6. CH 3 OH + HCOOH HCOOCH 3 + H 2 O - Q химийн процесс дахь эфирийн гарцыг нэмэгдүүлэхийн тулд та: 1) ус нэмнэ; 2) шоргоолжны хүчлийн концентрацийг бууруулах; 3) эфирийн концентрацийг нэмэгдүүлэх; 4) температурыг нэмэгдүүлэх.

A7. Доорх зургийн дагуу A + B C урвалыг тодорхойлно уу үнэн мэдэгдэл. Температур буурахад A + B C урвалын тэнцвэрт байдал өөрчлөгддөг: 1) баруун тийш, учир нь энэ нь эндотермик урвал юм; 2) зүүн тийш, учир нь энэ нь экзотермик урвал юм; 3) баруун тийш, учир нь энэ нь экзотермик урвал юм; 4) зүүн тийш, учир нь Энэ бол эндотермик урвал юм.

А8. Даралт өөрчлөгдөх үед химийн тэнцвэрт байдалдараах урвалд шилжихгүй: 1) CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g); 2) CO 2 (г) + C 2CO (г); 3) 2CO (г) + O 2 (г) 2CO 2 (г); 4) C + O 2 (г.) CO 2 (г.). A9. Даралт ихсэх тусам химийн тэнцвэрт байдал нь дараахь чиглэлд шилждэг: 1) эндотермик урвал; 2) экзотермик урвал; 3) урвалын хольцын хэмжээг багасгах; 4) урвалын хольцын эзэлхүүнийг нэмэгдүүлэх.

A10. Катализаторыг динамик тэнцвэрт байдалд байгаа системд нэвтрүүлэх нь: 1) зөвхөн шууд урвалын хурдыг нэмэгдүүлнэ; 2) зөвхөн урвуу урвалын хурдыг нэмэгдүүлэх; 3) урагш болон урвуу урвалын хурдыг нэмэгдүүлэх; 4) урагш болон урвуу урвалын хурдад нөлөөлөхгүй.

Б ХЭСЭГ Урвалын тэгшитгэл Химийн урвалын явцын нөхцөл a) N 2 + O 2 2NO; б) 2NO + O 2 2NO 2; в) C 6 H 6 + 3Cl 2 C 6 H 6 Cl 6; d) 2SO 2 + O 2 2SO 3. 1) Ямар ч нөхцөлд боломжгүй; 2) хэзээ хийн ялгаралт; 3) хэт ягаан туяаны хүчтэй цацраг туяагаар цацраг туяагаар цацруулсан үед; 4) катализатор байгаа тохиолдолд; 5) цагт өрөөний температур. ДАХЬ 1. Урвалын тэгшитгэл ба тэдгээрийн боломжтой нөхцлүүдийн хоорондын уялдаа холбоог тогтоо.

Урвалын тэгшитгэл Химийн урвалын нөхцөл a) 2Na + Cl 2 = 2NaCl; б) 6CO 2 + 6H 2 O \u003d C 6 H 12 O 6 + 6O 2; в) CO + Cl 2 = COCl 2; г) HCOOH \u003d H 2 O + CO. 1) Шууд харьцах замаар эргэлт буцалтгүй химийн урвал явагддаг; 2) хүхрийн хүчил байлцуулан халах үед явагддаг эргэлт буцалтгүй химийн урвал; 3) хариу үйлдэл үзүүлэх боломжгүй; 4) катализаторын оролцоотойгоор халах үед явагддаг урвуу химийн урвал; 5) фотосинтезийн нөхцөлд эргэлт буцалтгүй урвал ургамлын эсэд явагддаг. AT 2. Урвалын тэгшитгэл ба тэдгээрийн боломжтой нөхцлүүдийн хоорондын уялдаа холбоог тогтоо.

AT 3. Химийн ойлголт ба тэдгээрийн тодорхойлолтуудын хоорондын уялдаа холбоог бий болгох. Химийн ойлголт Тодорхойлолт Үзэл баримтлалын тодорхойлолт a) Химийн урвалын хурд; б) химийн урвалын механизм; в) катализ; г) химийн тэнцвэрт байдал. 1) Бүтээгдэхүүн үүсэхээс сэргийлж буй саадыг даван туулахын тулд химийн урвалын үед урвалд ороход шаардагдах хамгийн бага энерги; 2) химийн процессын эрчмийг тоон үзүүлэлтээр тодорхойлдог утга; харьцаатай тэнцүү байнабодисын концентрацийн өөрчлөлт цаг хугацааны өөрчлөлт; 3) урвалжийг бүтээгдэхүүн болгон хувиргах зам дахь химийн урвалын үндсэн үе шатуудын дараалал; 4) урвуу урвалын хурд нь урвуу урвалын хурдтай тэнцүү байх үед урвуу урвалын төлөв; 5) химийн процессын үр дүнд хэрэглээгүй зарим бодисоор химийн урвалыг хурдасгах үзэгдэл.

Эрчим хүчний үр нөлөөний үйл явц) Зайг цэнэглэх; б) усны ууршилт; в) мөсний талсжилт; г) цайрын давсны хүчилтэй урвал. 1) Эрчим хүч ялгарах үед; 2) энерги шингээх чадвартай. AT 4. Процесс ба тэдгээрийн дулааны нөлөөллийн хоорондох захидал харилцааг бий болгох. Процессын эрчим хүчний нөлөө a) CCl 4 (l.) CCl 4 (g.); б) 2CH 2 O (g.) + 2O 2 (г.) 2CO 2 (г.) + 2H 2 O (г.); в) H 2 SO 4 (л.) H 2 SO 4 (ус); d) N 2 (g) + O 2 (g) 2NO (g). 1) Эндотермик; 2) экзотермик. AT 5. Процесс ба тэдгээрийн энергийн нөлөөллийн хоорондын уялдаа холбоог бий болгох.

AT 6. Катализаторгүйгээр явагдах урвалууд нь: 1) 2C + O 2 = 2CO; 2) CO + 2H 2 = CH 3 OH; 3) 2KNO 3 \u003d 2KNO 2 + O 2; 4) C 6 H 6 + Cl 2 = C 6 H 5 Cl + HCl; 5) P 4 + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5; 6) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O. B7. Буцах боломжгүй урвалууд нь: 1) PCl 3 + Cl 2 = PCl 5; 2) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu; 3) CO + H 2 = CH 2 O; 4) C + O 2 \u003d CO 2; 5) 2H 2 O 2 \u003d 2H 2 O + O 2; 6) Na 2 CO 3 + H 2 O = NaHCO 3 + NaOH.

AT 8. Хлор нь дараахь бодисуудтай эргэлт буцалтгүй урвалд ордог: 1) ус; 2) кальцийн гидроксид; 3) устөрөгч; 4) калийн иодид; 5) нүүрстөрөгчийн дутуу исэл; 6) гэрлээр цацрах үед метан. AT 9. Усанд уусгах нь энерги шингээх замаар явагддаг бодисууд нь: 1) кальцийн исэл; 2) хүхрийн хүчил; 3) натрийн хлорид; 4) калийн нитрат; 5) натрийн гидроксид; 6) аммонийн нитрат. 10 ЦАГ. Түлэгдэлт нь эндотермик урвал болох бодис нь: 1) пирит; 2) шохойн чулуу; 3) доломит; 4) цайрын хольц; 5) пирит; 6) зэсийн сульфат.

А хэсэг A1A2A3A4A5A6A7A8A9A Б хэсэг B1B2B3B4B5B6B7B8B9B

слайд 2

Хичээлийн зорилго

урвуу урвал, химийн тэнцвэр, системийн динамик төлөв байдлын талаархи санаа бодлыг салбар дундын түвшинд бий болгох, түүнийг нүүлгэн шилжүүлэх аргаар асуудлыг шийдвэрлэх чадвар.

слайд 3

Хичээлийн зорилго

Боловсрол: оюутнуудыг ухагдах урвал, тэнцвэр, тэнцвэрийн концентраци, тэнцвэрийн тогтмол гэсэн ойлголттой танилцуулах. Тэнцвэрт шилжихэд нөлөөлж буй хүчин зүйлсийг судлах.

слайд 4

Хөгжиж буй: оюуны чадварыг сайжруулах: багшийн үлгэрийн гол зүйлийг тодруулах, ажиглах, харьцуулах, өгөгдсөн ажиглалтаас дүгнэлт хийх чадварыг хөгжүүлэх, дүгнэлтийг илэрхийлэх, зөвтгөх чадварыг сайжруулах, химийн урвалжтай ажиллах чадварыг хөгжүүлэх.

слайд 5

Боловсрол: сургах экологийн соёл: химийн үйлдвэр дэх урвалын бүтээгдэхүүний гарцыг нэмэгдүүлэх, үүний үр дүнд хүрээлэн буй орчны бохирдлыг бууруулахад тэнцвэрийн өөрчлөлтийн үүргийг харуулах. Хэл яриа, харилцааны соёл, хичээл зүтгэл, асуудлыг шийдэх сонголтын бие даасан байдлыг төлөвшүүлэх.

слайд 6

Ямар химийн урвалууд буцах боломжтой вэ?

1. NaOH + HCl  NaCl + H2O 2. N2 + 3H2 2NH3 3. AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3 4. SO3 + H2O  H2SO4 5. CH4 + 2O2H2SO2.O2. 7 .HCOOH + CH3OH  HCOOCH3 + H2O

Слайд 7

Үйл явцын чиглэлийн дагуу БУЦАХГҮЙ

Слайд 8

ЭДГЭЭР НӨХЦӨЛД ЗӨВХӨН НЭГ ЗӨГТӨЛ ЯВДАЛТАЙ УРАЛЦАХ УРЛАГИЙГ БУЦАХГҮЙ РЕАКС ГЭДЭГ. Эдгээрт тунадас, хий эсвэл бага диссоциацтай бодис (ус) үүсэх, шаталтын бүх урвалууд дагалддаг солилцооны бүх урвалууд орно.

Слайд 9

Урвуу урвал гэдэг нь өгөгдсөн нөхцөлд хоёр эсрэг чиглэлд нэгэн зэрэг явагдах урвал юм.Ийм урвалууд нь дийлэнх хувийг эзэлдэг. IN органик химиурвуу шинж тэмдэг нь нэрэнд тусгагдсан болно - үйл явцын эсрэг утгатай * Устөрөгчжилт - усгүйжүүлэх * Усгүйжүүлэх - усгүйжүүлэх * Полимержих - деполимержих Бүх эфиржих урвалууд (эсрэг процессыг гидролиз гэж нэрлэдэг) уураг, эфир, нүүрс ус, полинуклеотидын гидролиз нь буцах боломжтой байдаг. Эдгээр үйл явцын эргэлт буцалтгүй байдал нь амьд организмын хамгийн чухал шинж чанар болох бодисын солилцоонд оршдог.

Слайд 10

Тэнцвэрийн концентраци

тэнцвэр нь динамик, учир нь Нэгж цаг тутамд шууд урвалын бүтээгдэхүүний хэдэн молекул үүсдэг тул урвуу урвалын явцад тэдгээрийн олонх нь нэгж хугацаанд задардаг. Эдгээр нөхцөлд бүх урвалжуудын концентраци тогтмол хэвээр байна. Эдгээр концентрацийг тэнцвэр гэж нэрлэдэг бөгөөд тэдгээрийг дараах байдлаар илэрхийлнэ: [ H2 ], , [ HI ].

слайд 11

Урвуу урвалууд

Н2+ I2  2НI 3H2 + N2  2NH3 + Q

слайд 12

Кинетик тэгшитгэл

Массын үйл ажиллагааны хуулийн дагуу кинетик тэгшитгэл нь дараах хэлбэртэй байна: Vpr \u003d k 1 s (H2) s (I2) Vob \u003d k 2 s 2 (HI)

слайд 13

Слайд 14

Тэнцвэрийн тогтмол

aA + vV  cC + dd c урвалын хувьд [d] d K тэнцүү = ----------------------- [A] a.[B] in

слайд 15

N 2 + 3 H2 2 NH3 шууд урвуу Урагшлах урвалын хурд нь урвуу урвалын хурдтай ТЭНЦЭХ системийн төлөвийг химийн тэнцвэрийн график гэнэ.

слайд 16

БАЙГАЛИЙН ТЭНЦВЭРИЙН БАЙДАЛ Байгаль дахь элемент, бодисын эргэлт Янз бүрийн түвшний экосистем дэх тэнцвэртэй энергийн урсгал

Слайд 17

ШАТЕЛЬЕРИЙН ЗАРЧИМ

Хэрэв тэнцвэрт байдалд байгаа системд гадны нөлөөлөл (даралт, температур, концентраци өөрчлөгдөх) байвал тэнцвэр нь энэ нөлөөллийг бууруулах чиглэлд шилжинэ (1884).

Слайд 18

Анри Луи Ле Шателье (8. 10. 1850 - 17. 09. 1936) Францын физикийн химич, металлургич, Парисын Шинжлэх ухааны академийн гишүүн (1907 оноос). Парист төрсөн. Тэрээр Парисын Политехникийн сургууль, Уурхайн дээд сургуульд суралцсан. Дараа нь тэрээр Алжир, Бесансонд уул уурхайн инженерээр ажиллаж байсан. 1878-1919 онд Уул уурхайн дээд сургуулийн профессор. 1907-1925 онд Парисын их сургуульд ажиллаж байсан. Физик химитэй холбоотой судалгаа. Тэрээр хийн дулааны багтаамжийг тодорхойлох анхны аргыг санал болгосон өндөр температур. Химийн тэнцвэрийн шилжилтийн ерөнхий хуулийг (Ле Шательегийн зарчим) боловсруулсан (1884). Металлургийн химийн процессыг судалсан. Цементийн шинж чанар, бэлтгэх аргыг судалсан. Тэрээр металлографийн микроскоп бүтээж, металл, хайлшийн бүтцийг судлах арга зүйг боловсронгуй болгосон. Аммиакийн нийлэгжилтийн нөхцлийг олсон. Францын химийн нийгэмлэгийн ерөнхийлөгч (1931). Гадаадын гишүүн - Санкт-Петербургийн ШУА-ийн сурвалжлагч (1913 оноос хойш), ЗХУ-ын ШУА-ийн хүндэт гишүүн (1926 оноос).

Слайд 19

Химийн тэнцвэрт байдал өөрчлөгдөхөд нөлөөлдөг хүчин зүйлүүд.

Температурын өөрчлөлтийн нөлөө Концентрацийн өөрчлөлтийн нөлөө Даралтын өөрчлөлтийн нөлөө

Слайд 20

1. Концентраци N2 + 3 H2 Урвалж буй бодисууд Урвалын бүтээгдэхүүнүүд ЗҮҮН ТАЛААР УРАЛЦАХ БҮТЭЭГДЭХҮҮНИЙ БАРУУН ТАЛААР УРвалж буй бодисууд 2 NH3

слайд 21

2. Температурын эндотермик урвал (- Q) экзотермик урвал (+ Q) N2 + 3 H2 +Q - Q t0c тэнцвэр зүүн тийш шилжинэ t0c тэнцвэр баруун тийш шилжинэ 2 NH3 + Q t0c = - Q t0c= + Q

слайд 22

3. Даралт Даралт нь зөвхөн хийд хамаарна! N2(g) + 3 H2(g) 1V 3V 2V 4V P тэнцвэр баруун тийш шилжинэ P тэнцвэр зүүн тийш шилжинэ 2NH3(g) P - V P - V Хатуу бодисын хэмжээ шингэн бодистэг

слайд 23

Тэгшитгэл нь 2 NO (g) + O2 (g) 2 NO2 (g) + Q, хэрэв баруун тийш зүүн тийш баруун тийш бол эргэх процесст тэнцвэр аль чиглэлд шилжих вэ

слайд 24

Даралтын өөрчлөлтийн нөлөө

CO2+H2O H2CO3 Лонхны тагийг авснаар хийн ялгаралт ажиглагдаж, тэнцвэр нь урвуу урвал руу шилжсэн. Даралт ихсэх тусам тэнцвэр нь бага хэмжээний хийн бодис руу шилждэг H2CO3 Лонхны тагийг хаасны дараа даралт нэмэгдэж, хийн ялгарал ажиглагдахгүй, тэнцвэр нь шууд урвал руу шилждэг.

Слайд 25

Төвлөрлийн өөрчлөлтийн нөлөө

3. 3KNCS + FeCl3 Fe(CNS)3 + 3KCl тиоцианат хлорид Fe (III) хар улаан + 30 мл H2O + 2-3 дусал FeCl3 + 1-2 дусал KNCS + 1-2 дусал KCl 2. 1. Өсөх үед reogir-ийн концентраци. бодисууд эсвэл урвалын бүтээгдэхүүний концентраци буурсан тохиолдолд химийн тэнцвэрт байдал урвалын бүтээгдэхүүн рүү шилжинэ.Урвалын бүтээгдэхүүний концентраци ихсэх буюу урвалд орох бодисын концентраци буурах үед химийн тэнцвэрт байдал нь урвалын бүтээгдэхүүн рүү шилжинэ.

слайд 26

Температурын өөрчлөлтийн нөлөө

  Цэнхэр өнгө халуун усанд үүснэ Хүйтэн усанд 2 хуруу шилэнд цардуулын зуурмаг 2 дусал J2 (C6H10O5)n + m J2[(C6H10O5)n m J2] цардуул нэмнэ Цэнхэр t Өндөрт өнгө алга болж тэнцвэрт байдал шилжинэ. (эндотермик) буцах урвал. Доод t-д өнгө гарч, тэнцвэр нь (экзотермик урвал) шууд урвал руу шилждэг.

Слайд 27

Та бүхний мэдэж байгаагаар агаар нь хүчилтөрөгчийн 21% (массаар) агуулдаг.Ийм хэмжээ нь байгалийн тэнцвэрт байдлыг хадгалахад зайлшгүй шаардлагатай: 3O2 (г)  2O3 (г) - Q. Энэ урвалыг ангил. Озон дэлхий дээр хэр чухал вэ? Ле Шательегийн зарчмыг ашиглан озон үүсэхэд тэнцвэрт байдал шилжих нөхцөлийг санал болго.

Слайд 28

Le Chatelier-ийн зарчмыг химийн инженерчлэлд өргөнөөр ашиглаж, бүтээгдэхүүний гарцыг сайжруулдаг. Бие дэх хүчилтөрөгч дамжуулах үйл явц нь Ле Шательегийн зарчимтай нийцэж байна уу (хариултаа зөвтгөнө үү)? Hb + O2 HbO2

Слайд 29

Туршилтууд

I Нөхөн үржихүйн түвшин: тухайн хүн тийм эсвэл үгүй гэж хариулах өөр хариулт бүхий тестүүд. 1. Фосфорын шаталтын урвал нь буцах урвал мөн үү? a) тийм b) үгүй 2. Кальцийн карбонатын задрал нь буцах урвал мөн үү? a) тийм б) үгүй

слайд 30

Слайд 31

туршилтууд

* Нэг зөв хариултын сонголттой тест 6. Ямар системд даралт ихсэх үед химийн тэнцвэрт байдал баруун тийш шилжих вэ? 1) 2HI(g)↔H2(g)+I2(g) 2) N2 + O2↔ 2 NO 3) C3 H6(g)+H2(g)↔С3 H8(g) 4) H2(g)+F2 (g)↔2HF(г)

слайд 32

Туршилтууд

Зөв хариултын олон сонголт бүхий тестүүд бөгөөд энэ үеэр оролцогч 2-3 зөв хариултыг сонгох эсвэл хариултыг сонгохдоо санал болгож буй 2 нөхцөлийг тааруулах ёстой.

Слайд 33

туршилтууд

16. Тодорхойл зөв шүүлт: A) буцах процессуудад урвалын эхэн үеэс тэнцвэрт байдалд хүрэх хүртэлх хугацааны шууд урвалын хурд буурдаг; B) буцах процесст тэнцвэрт байдалд хүрсний дараа шууд урвалын хурд тэг байна. 1) зөвхөн А үнэн 2) зөвхөн В үнэн 3) хоёр дүгнэлт зөв 4) хоёр дүгнэлт буруу

слайд 34

Тусгал

Хичээл дээр би идэвхтэй / идэвхгүй ажилласан Хичээл дээрээ сэтгэл хангалуун / сэтгэл хангалуун бус байсан Хичээл миний хувьд богино / урт санагдсан Хичээлийн үеэр би ядарсан / ядарсангүй Миний сэтгэл санаа сайжирсан / муудсан Хичээлийн материал ашигтай байсан / ашгүй ойлгомжтой / ойлгомжгүй амархан / хэцүү Гэрийн даалгаварсонирхолтой / сонирхолгүй

Бүх слайдыг үзэх

слайд 1

слайд 2

слайд 3

слайд 4

"Химийн тэнцвэрт нүүлгэн шилжүүлэлт" сэдэвт илтгэлийг манай вэбсайтаас үнэ төлбөргүй татаж авах боломжтой. Төслийн сэдэв: Хими. Өнгө өнгийн слайд, чимэглэл нь ангийнхан эсвэл үзэгчдийн сонирхлыг татахад тусална. Агуулгыг үзэхийн тулд тоглуулагчийг ашиглах эсвэл тайланг татаж авахыг хүсвэл тоглуулагчийн доорх тохирох бичвэр дээр дарна уу. Танилцуулга нь 4 слайдыг агуулна.

Үзүүлэнгийн слайдууд

слайд 1

слайд 2

Ерөнхий зарчимХимийн тэнцвэрийн шилжилтийг Францын эрдэмтэн Анри Ле Шателье санал болгосон бөгөөд орчин үеийн тайлбараар: Тэнцвэрийн шилжилтийн ерөнхий зарчим (Ле Шательегийн зарчим): Хэрэв тэнцвэрийн системд гадны нөлөөлөл үзүүлэх юм бол тэнцвэрт байдал өөрчлөгдөнө. энэ нөлөөллийн нөлөөг багасгах арга зам.

слайд 3

(1)N2(g) + 3H2(g) ⇄ 2NH3(g) + Q

1) C: Харна уу. (r-ii-ийн бүтээгдэхүүн) Cin.↓ (r-ii-ийн бүтээгдэхүүн) 2) t: t -Q (эндотерм.) t↓ +Q (экзотерм.) 3) p: p ΔVmin. p↓ ΔVmax. C - концентраци, t - температур, p - даралт

Тэнцвэрийн шилжилт:

Зөвхөн хийн хувьд! 4 2

слайд 4

Хэрхэн сайн илтгэл, төслийн тайлан гаргах тухай зөвлөмжүүд

Үзэгчдийг үлгэрт татан оролцуулахыг хичээ, тэргүүлэх асуултууд, тоглоомын хэсгийг ашиглан үзэгчидтэй харилцах, хошигнох, чин сэтгэлээсээ инээмсэглэхээс бүү ай (тохиромжтой бол).
Слайдыг өөрийн үгээр тайлбарлахыг хичээ, нэмэлт зүйл нэмнэ үү Сонирхолтой баримтууд, та зөвхөн слайдаас мэдээллийг унших шаардлагагүй, үзэгчид өөрсдөө унших боломжтой.
Төслийн слайдуудыг текст блокоор хэт ачаалах шаардлагагүй, илүү олон зураглал, хамгийн бага текст нь мэдээллийг илүү сайн дамжуулж, анхаарлыг татах болно. Зөвхөн гол мэдээлэл нь слайд дээр байх ёстой, үлдсэн хэсэг нь үзэгчдэд амаар хэлэх нь дээр.
Текстийг уншихад хялбар байх ёстой, эс тэгвээс үзэгчид өгсөн мэдээллийг харах боломжгүй, түүхээс ихээхэн анхаарал сарниулах, ядаж ямар нэг зүйлийг олж мэдэхийг оролдох эсвэл бүх сонирхлыг бүрэн алдах болно. Үүнийг хийхийн тулд танилцуулга хаана, хэрхэн цацагдахыг харгалзан зөв фонт сонгох, мөн дэвсгэр болон текстийн зөв хослолыг сонгох хэрэгтэй.
Тайлангаа давтаж, үзэгчидтэй хэрхэн мэндлэх, юуг түрүүлж хэлэх, илтгэлээ хэрхэн дуусгах талаар бодох нь чухал. Бүх зүйл туршлагатай ирдэг.
Зөв хувцсаа сонго, учир нь. Илтгэгчийн хувцас нь түүний яриаг ойлгоход ихээхэн үүрэг гүйцэтгэдэг.
Өөртөө итгэлтэй, чөлөөтэй, уялдаа холбоотой ярихыг хичээ.
Гүйцэтгэлээс таашаал авахыг хичээгээрэй, ингэснээр та илүү тайвширч, санаа зовох зүйлгүй болно.

Үзүүлэнг урьдчилан үзэхийн тулд өөртөө бүртгэл үүсгэнэ үү ( данс) Google болон нэвтэрнэ үү: https://accounts.google.com

Слайдын тайлбар:

ХИМИЙН ТЭНЦВЭР, түүнийг шилжүүлэх арга замууд

Химийн тэнцвэр Тэнцвэрийн төлөв нь буцах боломжтой химийн урвалын онцлог юм. Урвуу урвал гэдэг нь ижил нөхцөлд урагш болон урвуу чиглэлд явж болох химийн урвал юм. Буцааж болшгүй нь нэг чиглэлд бараг төгсгөл хүртэл явагддаг урвал юм.

Урвуу урвалын бүх үед урагшлах урвалын хурд буурч, урвуу урвалын хурд нь хоёулаа тэнцүү болж, тэнцвэрт байдал үүсэх хүртэл нэмэгддэг.

Химийн тэнцвэр гэдэг нь урагшлах урвалын хурд нь урвуу урвалын хурдтай тэнцүү байх системийн төлөв юм.

Тэнцвэрт байгаа бүх бодисын концентраци (тэнцвэрийн концентраци) тогтмол байна. Химийн тэнцвэрт байдал нь динамик шинж чанартай байдаг. Энэ нь урагш болон урвуу урвал хоёулаа тэнцвэрт байдалд зогсдоггүй гэсэн үг юм.

Тэнцвэрийг хүссэн чиглэлд шилжүүлэх нь урвалын нөхцлийг өөрчлөх замаар хийгддэг (Ле Шательегийн зарчим). Ле Шательегийн зарчим - Тэнцвэрт байгаа системд гадны нөлөөлөл үзүүлэх юм бол тухайн систем нь гадны нөлөөллийн нөлөөг багасгах байдлаар өөр төлөвт шилжинэ.

Тэнцвэрт байгаа нэг үе шаттай урвуу урвалын хувьд шууд V 1 ба урвуу урвалын V 2 хурдны илэрхийлэл нь дараах хэлбэртэй байна: [a], [b], [c] ба [d] нь тэнцвэрт молийн концентраци юм. a, b, c ба d бодисууд; a,b,c,d нь харгалзах стехиометрийн коэффициентүүд (урвал нэг үе шатанд явагдана гэж үзвэл); k1 ба k2 нь пропорциональ байдлын коэффициент бөгөөд хурдны тогтмол гэж нэрлэгддэг.

V 1 = V 2 тэнцвэрийн нөхцлөөс дараах байдалтай байна: Эндээс бид тэнцвэрийн тогтмол K p-ийн илэрхийлэлийг олж авна: K p-ийн утга өндөр байх тусам тэнцвэрийн хольц дахь шууд урвалын бүтээгдэхүүнүүд илүү их болно.

Температурын тэнцвэрт байдал өөрчлөгдөхөд үзүүлэх нөлөө Дулаан ялгарах урвалыг экзотермик гэж нэрлэдэг. Дулаан шингээх урвалыг эндотермик гэж нэрлэдэг. Урвуу урвал бүрийн хувьд чиглэлүүдийн нэг нь экзотермик процесс, нөгөө нь эндотермик үйл явцтай тохирдог.

Тэнцвэрт шилжихэд температурын нөлөөлөл Тэнцвэрийг баруун тийш шилжүүлэхийн тулд (экзотермик урвалын хувьд) --- температурыг бууруулах хэрэгтэй. Эндотермикийн хувьд --- эсрэгээр температурыг нэмэгдүүлнэ.

Температур өсөхөд химийн тэнцвэрт байдал нь эндотермик урвалын чиглэлд, температур буурах тусам экзотермик урвалын чиглэлд шилждэг.

Тэнцвэрийн шилжилтэд үзүүлэх концентрацийн нөлөөлөл Тэнцвэр ЗӨВ тийш шилжинэ. Хэрэв: урвалд орох бодисуудын аль нэгийн концентрацийг нэмэгдүүлнэ Бүтээгдэхүүнийг урвалын бүсээс гаргана.

Тэнцвэрт шилжих даралтын нөлөөлөл Тэнцвэрийн төлөвт үзүүлэх даралтын нөлөөлөл нь системд хий байгаа тохиолдолд л илэрдэг!!!

Тэнцвэрийн шилжилтийн даралтын нөлөөлөл Даралт нэмэгдэхийн хэрээр тэнцвэр нь бага эзэлхүүнтэй бодис (анхны эсвэл бүтээгдэхүүн) үүсэх чиглэлд шилждэг; даралт буурах үед тэнцвэр нь их хэмжээний бодис үүсэх чиглэлд шилждэг

N 2 + 3 H 2 2 NH 3 + Q Даралт ихсэх тусам тэнцвэр нь цөөхөн мэнгэтэй (цөөн эзэлхүүнтэй) газар шилжинэ !!! 1 моль 3 моль 2 моль

Катализаторууд тэнцвэрийн байрлалд нөлөөлдөггүй!

Тэнцвэр аль чиглэлд шилжих вэ?

2NO + Cl 2 = 2NOCl + Q тэнцвэрийг зүүн тийш шилжүүлэхийн тулд ямар бодисын концентрацийг нэмэгдүүлэх вэ? a) ҮГҮЙ; b) Cl 2; в) NOCl; г) цаг хугацааны явцад өөрчлөгдөнө.

Сэдвийн талаар: арга зүйн боловсруулалт, танилцуулга, тэмдэглэл

5-Р АНГИЙН ХӨГЖМИЙН ИЛТГЭЛ "5-р АНГИЙН ХИЧЭЭЛИЙН ЗУРГААЛТ"

Энэхүү танилцуулгад Д.Б-ын хөтөлбөрийн дагуу 5-р ангийн хөгжмийн хичээлд зориулсан материалыг багтаасан болно. Кабалевский Сэдэв: "Хөгжим ба дүрслэх урлаг" .......

Физикийн илтгэл 10-р анги Температур ба дулааны тэнцвэр. Температурыг тодорхойлох. Үнэмлэхүй температур нь молекулуудын дундаж кинетик энергийн хэмжүүр юм.

Физикийн 10-р ангийн "Температур ба дулааны тэнцвэр. Температурыг тодорхойлох. Үнэмлэхүй температур нь дундаж хэмжигдэхүүн" сэдвээр илтгэл тавьсан. кинетик энергимолекулууд." Сурах бичиг Г, И, Мякишев, Б.Б....

Шинэ сэдвийг судлах хичээлийн танилцуулга + "Механик ажил. Хүч чадал" сэдвээр давтах физик диктант ...