Нарийн төвөгтэй давс уусдаг уу? Хүчиллэг давс

Халах үед хүхэр нь устөрөгчтэй урвалд ордог. Хурц үнэртэй хортой хий үүсдэг - устөрөгчийн сульфид. Өөрөөр хэлбэл устөрөгчийн сульфид, устөрөгчийн сульфид, дигидросульфид гэж нэрлэдэг.

Бүтэц

Устөрөгчийн сульфид нь хүхэр ба устөрөгчийн хоёртын нэгдэл юм. Устөрөгчийн сульфидын томъёо нь H 2 S. Молекулын бүтэц нь усны молекулын бүтэцтэй төстэй. Гэсэн хэдий ч хүхэр нь устөрөгчтэй устөрөгч биш, харин ковалент хэлбэрээр үүсдэг туйлын холболт. Энэ нь хүчилтөрөгчийн атомаас ялгаатай нь хүхрийн атом нь эзэлхүүнээрээ том, цахилгаан сөрөг чанар, цэнэгийн нягтрал багатай байдагтай холбоотой юм.

Цагаан будаа. 1. Хүхэрт устөрөгчийн бүтэц.

Баримт

Устөрөгчийн сульфид нь байгальд ховор тохиолддог. Бага хэмжээний концентрацитай энэ нь холбогдох, байгалийн, галт уулын хийн нэг хэсэг юм. Тэнгис, далай тэнгисийн гүнд устөрөгчийн сульфид агуулагддаг. Жишээлбэл, Хар тэнгисийн 200 метрийн гүнд устөрөгчийн сульфид байдаг. Үүнээс гадна хүхэр агуулсан уураг ялзрахад устөрөгчийн сульфид ялгардаг.

Аж үйлдвэрт үүнийг хэд хэдэн аргаар олж авдаг.

хүчлийн сульфидтэй урвал:
FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S;
Хөнгөн цагааны сульфидын усны нөлөө:
Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 S;
хүхрийг парафинтай холих замаар:
C 18 H 38 + 18S → 18H 2 S + 18C.

Хамгийн цэвэр хийг устөрөгч ба хүхрийн шууд харилцан үйлчлэлээр олж авдаг. Урвал 600 хэмд явагдана.

Физик шинж чанар

Дигидросульфид нь ялзарсан өндөгний үнэртэй, чихэрлэг амттай өнгөгүй хий юм. Энэ бол хортой бодис бөгөөд өндөр концентрацид аюултай. Молекулын бүтэцтэй тул устөрөгчийн сульфид нь хэвийн нөхцөлд шингэрдэггүй.

Генерал физик шинж чанарустөрөгчийн сульфид:

усанд муу уусдаг;
-70 ° C температурт, 150 ГПа даралттай үед хэт дамжуулагч шинж чанарыг харуулдаг;
шатамхай;
этанолд уусдаг;
-60.3 хэмд шингэрдэг;
-85.6 хэмд хатуу бодис болж хувирдаг;
-86 хэмд хайлдаг;
-60 хэмд буцалгана;
болж задардаг энгийн бодисууд(хүхэр ба устөрөгч) 400 ° C температурт.

Хэвийн нөхцөлд та устөрөгчийн сульфидын уусмал (устөрөгчийн сульфидын ус) бэлтгэж болно. Гэсэн хэдий ч устөрөгчийн сульфид устай урвалд ордоггүй. Агаарт уусмал хурдан исэлдэж, хүхрийн ялгаралтаас болж үүлэрхэг болдог. Устөрөгчийн сульфидын ус нь сул хүчиллэг шинж чанартай байдаг.

Цагаан будаа. 2. Хүхэрт устөрөгчийн ус.

Химийн шинж чанар

Устөрөгчийн сульфид нь хүчтэй бууруулагч бодис юм. Бодисын үндсэн химийн шинж чанарыг хүснэгтэд үзүүлэв.

Урвал	Тодорхойлолт	Тэгшитгэл
Хүчилтөрөгчөөр	Цэнхэр дөлөөр агаарт шатаж хүхрийн давхар исэл үүсгэдэг. Хүчилтөрөгчийн дутагдалтай үед хүхэр, ус үүсдэг	2H 2 S + 4O 2 → 2H 2 O + 2SO 2; 2H 2 S + O 2 → 2S + 2H 2 O
Исэлдүүлэгч бодисуудтай	Хүхрийн давхар исэл эсвэл хүхэр хүртэл исэлддэг	3H 2 S + 4HClO 3 → 3H 2 SO 4 + 4HCl; 2H 2 S + SO 2 → 2H 2 O + 3S; 2H 2 S + H 2 SO 3 → 3S + 3H 2 O
Шүлтлэгтэй	Илүүдэл шүлтийн үед 1: 1 харьцаатай дунд зэргийн давс үүсдэг - хүчиллэг.	H 2 S + 2NaOH → Na 2 S + 2H 2 O; H 2 S + NaOH → NaHS + H 2 O
Диссоциаци	Уусмал дахь алхам алхмаар хуваагдана	H 2 S ⇆ H + + HS – ; HS – ⇆H + + S 2-
Өндөр чанартай	Хар тунадас үүсэх - хар тугалга сульфид	H 2 S + Pb(NO 3) 2 → PbS↓ + 2HNO 3

Цагаан будаа. 3. Устөрөгчийн сульфидын шаталт.

Устөрөгчийн сульфид нь хортой хий тул түүний хэрэглээ хязгаарлагдмал. Үйлдвэрлэсэн хүхэрт устөрөгчийн ихэнх хэсгийг үйлдвэрлэлийн химийн салбарт хүхэр, сульфид, хүхрийн хүчил үйлдвэрлэхэд ашигладаг.

Бид юу сурсан бэ?

Хичээлийн сэдвээс бид хүхэрт устөрөгч эсвэл устөрөгчийн сульфидын бүтэц, үйлдвэрлэл, шинж чанарын талаар олж мэдсэн. Энэ нь эвгүй үнэртэй өнгөгүй хий юм. Хортой бодис юм. Устай харьцахгүйгээр устөрөгчийн сульфидын ус үүсгэдэг. Урвалын хувьд энэ нь бууруулагч бодисын шинж чанарыг харуулдаг. Агаар мандлын хүчилтөрөгч, хүчтэй исэлдүүлэгч бодис (оксид, хүчилтөрөгчийн хүчил), шүлттэй урвалд ордог. Уусмалд хоёр үе шаттайгаар задалдаг. Устөрөгчийн сульфидыг химийн үйлдвэрт дериватив үйлдвэрлэхэд ашигладаг.

Сэдвийн тест

Тайлангийн үнэлгээ

Дундаж үнэлгээ: 4.4. Хүлээн авсан нийт үнэлгээ: 66.

- (устөрөгчийн сульфид) H2S, ялзарсан өндөгний үнэртэй өнгөгүй хий; хайлах цэг?85.54.C, буцлах температур?60.35.C; 0.С-т 1 МПа даралтын дор шингэрнэ. Бууруулах бодис. Газрын тосны бүтээгдэхүүн боловсруулах, нүүрсийг коксжуулах гэх мэт дайвар бүтээгдэхүүн; задралын явцад үүсдэг....... Том Нэвтэрхий толь бичиг

- (H2S), ялзарсан өндөгний үнэртэй, өнгөгүй, хортой хий. Түүхий тосонд агуулагдах задралын явцад үүсдэг. Металл сульфид дээр хүхрийн хүчлийн үйлчлэлээр олж авдаг. Уламжлалт ЧАНАРЫН ШИНЖИЛГЭЭнд ашигладаг. Шинж чанар: температур...... Шинжлэх ухаан, техникийн нэвтэрхий толь бичиг

Устөрөгчийн сульфид, устөрөгчийн сульфид, бусад олон. үгүй, нөхөр (хим.). Уургийн бодисыг ялзруулж, ялзарсан өндөгний үнэрийг ялгаруулдаг хий. Толь бичигУшакова. Д.Н. Ушаков. 1935 1940 ... Ушаковын тайлбар толь бичиг

Хүхэрт устөрөгч, нөхөр. Уургийн бодис задрах явцад үүссэн хурц эвгүй үнэртэй өнгөгүй хий. | adj. устөрөгчийн сульфид, өө, өө. Ожеговын тайлбар толь бичиг. С.И. Ожегов, Н.Ю. Шведова. 1949, 1992 ... Ожеговын тайлбар толь бичиг

Нэр үг, ижил утгатай үгсийн тоо: 1 хий (55) ASIS толь бичиг. В.Н. Тришин. 2013… Синонимын толь бичиг

Өвөрмөц тааламжгүй үнэртэй өнгөгүй хортой хий H2S. Энэ нь бага зэрэг хүчиллэг шинж чанартай байдаг. t 0 ° C, 760 мм-ийн даралттай үед 1 литр C. Энэ нь тос, байгалийн ус, биохимийн гаралтай хий, тухайлбал... ... Геологийн нэвтэрхий толь бичиг

Устөрөгчийн сульфид- Устөрөгчийн сульфид, H2S (молекул жин 34.07), ялзарсан өндөгний өвөрмөц үнэртэй өнгөгүй хий. литр хий хэвийн нөхцөл(0°, 760 мм) 1.5392 гр жинтэй, буцалгах 62°, хайлах 83°; S. нь хийн ялгаруулалтын нэг хэсэг юм ... ... Агуу анагаах ухааны нэвтэрхий толь бичиг

устөрөгчийн сульфид- - Биотехнологийн сэдвүүд EN хүхэрт устөрөгчийн ... Техникийн орчуулагчийн гарын авлага

устөрөгчийн сульфид- Хүхэрт устөрөгч, a, m Уургийн бодис задрах явцад үүссэн, устөрөгчтэй хүхрийн нэгдлийг илэрхийлдэг хурц эвгүй үнэртэй өнгөгүй хий. Устөрөгчийн сульфид нь зарим рашаан, эмийн шаварт агуулагддаг бөгөөд үүнийг ... ... Орос хэлний нэр үгийн тайлбар толь бичиг

Номууд

Тамхинаас хэрхэн гарах вэ! (DVD), Пелинский Игорь. "Тамхинаас гарах шиг амархан зүйл байхгүй - би аль хэдийн гучин удаа тамхинаас гарсан" (Марк Твен). Хүмүүс яагаад тамхи татаж эхэлдэг вэ? Амрах, анхаарал сарних, бодол санаагаа цуглуулах, стрессээс ангижрах эсвэл...
Vestimentiferans бол далайн гүний гэдэсний сээр нуруугүй амьтад, В.В. Энэхүү монографи нь далайн гүн дэх усан дулааны идэвхжил, хүйтэн нүүрсустөрөгчийн нэвчилт бүхий бүсэд амьдардаг аварга том (2.5 м хүртэл) далайн амьтдын шинэ бүлэгт зориулагдсан болно. Ихэнх… цахим ном
Хийн үйлдвэрийн ажилчдын эрүүл мэндийн талаархи эмчийн эргэцүүлэл, I. V. Фомичев. Светлана Владимировна Фомичева – Ph.D. зөгийн бал. Шинжлэх ухаан, ахлах эрдэм шинжилгээний ажилтан ОХУ-ын ШУА-ийн Уралын салбар, эсийн болон эсийн доторх симбиозын хүрээлэн. Фомичев Илья Владимирович – гастроэнтерологич, Анагаах ухааны...

Давс гэдэг нь усан уусмалд металлын катион ба хүчлийн үлдэгдэл анион үүсэх замаар задрах электролит юм.
Давсны ангиллыг хүснэгтэд үзүүлэв. 9.

Аливаа давсны томъёог бичихдээ нэг дүрмийг баримтлах ёстой: катион ба анионуудын нийт цэнэг үнэмлэхүй утгаараа тэнцүү байх ёстой. Үүний үндсэн дээр индексүүдийг байрлуулах хэрэгтэй. Жишээлбэл, хөнгөн цагаан нитратын томъёог бичихдээ бид хөнгөн цагааны катионы цэнэг +3, питрат ион нь 1: AlNO 3 (+3) байгааг харгалзан үздэг бөгөөд индексийг ашиглан бид цэнэгийг тэнцүүлдэг (хамгийн бага нь). 3 ба 1-ийн нийтлэг үржвэр нь 3. 3-ыг хөнгөн цагааны катионын цэнэгийн үнэмлэхүй утгад хуваана - бид 3-ыг NO 3 анионы цэнэгийн үнэмлэхүй утгаар хуваана - бид 3 индексийг авна. Томъёо: Al(NO 3) 3

Давслаарай

Дунд зэргийн буюу хэвийн давс нь зөвхөн металлын катион ба хүчлийн үлдэгдлийн анионыг агуулдаг. Тэдний нэрсээс гаралтай Латин нэртухайн атомын исэлдэлтийн төлөвөөс хамааран тохирох төгсгөлийг нэмж хүчиллэг үлдэгдэл үүсгэдэг элемент. Жишээ нь, хүхрийн хүчлийн давс Na 2 SO 4 (хүхрийн исэлдэлтийн төлөв +6), давс Na 2 S - (хүхрийн исэлдэлтийн төлөв -2) гэх мэт хүснэгтэд байна. Хүснэгт 10-д хамгийн өргөн хэрэглэгддэг хүчлүүдээс үүссэн давсны нэрийг харуулав.

Дунд зэргийн давсны нэрс нь бусад бүх бүлгийн давсны үндэс юм.

■ 106 Дараах дундаж давсуудын томъёог бичнэ үү: a) кальцийн сульфат; б) магнийн нитрат; в) хөнгөн цагаан хлорид; г) цайрын сульфид; г); е) калийн карбонат; g) кальцийн силикат; h) төмрийн (III) фосфат.

Хүчиллэг давс нь металлын катионоос гадна устөрөгчийн катион, жишээ нь NaHCO3 эсвэл Ca(H2PO4)2 агуулагддагаараа дундаж давсуудаас ялгаатай. Хүчиллэг давсыг хүчил дэх устөрөгчийн атомыг металлаар бүрэн бус орлуулах бүтээгдэхүүн гэж үзэж болно. Иймээс хүчиллэг давс нь зөвхөн хоёр ба түүнээс дээш үндсэн хүчлээр үүсдэг.
Хүчиллэг давсны молекул нь ихэвчлэн "хүчиллэг" ион агуулдаг бөгөөд түүний цэнэг нь хүчлийн задралын үе шатаас хамаардаг. Жишээлбэл, фосфорын хүчлийн диссоциаци нь гурван үе шаттайгаар явагддаг.

Диссоциацийн эхний үе шатанд дан цэнэгтэй анион H 2 PO 4 үүсдэг. Иймээс металлын катионы цэнэгээс хамааран давсны томъёо нь NaH 2 PO 4, Ca(H 2 PO 4) 2, Ba (H 2 PO 4) 2 гэх мэт харагдах болно. Хоёр дахь диссоциацийн үе шатанд. , давхар цэнэгтэй HPO анион 2 4 — үүснэ. Давсны томъёо нь иймэрхүү харагдах болно: Na 2 HPO 4, CaHPO 4 гэх мэт. Гурав дахь диссоциацийн үе шат нь хүчиллэг давс үүсгэдэггүй.
Хүчиллэг давсны нэрс нь гидро- угтвар ("hydrogenium" - гэсэн үгнээс) нэмсэн дундаж давсуудын нэрнээс гаралтай.
NaHCO 3 - натрийн бикарбонат KHCO 4 - калийн устөрөгчийн сульфат CaHPO 4 - кальцийн устөрөгчийн фосфат
Хэрэв хүчиллэг ион нь хоёр устөрөгчийн атом агуулсан бол, жишээ нь H 2 PO 4 -, давсны нэрэнд di- (хоёр) угтварыг нэмнэ: NaH 2 PO 4 - натрийн дигидроген фосфат, Ca (H 2 PO 4) 2 - кальцийн дигидроген фосфат гэх мэт .d.

■ 107. Дараах хүчлийн давсны томъёог бичнэ үү: а) кальцийн устөрөгчийн сульфат; б) магнийн дигидроген фосфат; в) хөнгөн цагаан устөрөгчийн фосфат; г) барийн бикарбонат; д) натрийн гидросульфит; е) магнийн гидросульфит.
108. Давсны болон азотын хүчлийн хүчиллэг давс авах боломжтой юу? Хариултаа зөвтгөөрэй.

Бүх давс

Суурь давс нь хүчиллэг үлдэгдлийн металлын катион ба анионоос гадна гидроксил анион, тухайлбал Al(OH)(NO3)2 агуулдагаараа бусдаас ялгаатай. Энд хөнгөн цагааны катионы цэнэг +3, гидроксил ион-1 ба нитратын хоёр ионы цэнэг 2, нийт 3 байна.
Үндсэн давсуудын нэрс нь үндсэн гэсэн үг нэмсэн дунд давсны нэрнээс гаралтай, жишээлбэл: Cu 2 (OH) 2 CO 3 - үндсэн зэсийн карбонат, Al (OH) 2 NO 3 - үндсэн хөнгөн цагаан нитрат. .

■ 109. Дараах үндсэн давсуудын томьёог бич: а) үндсэн төмөр (II) хлорид; б) үндсэн төмрийн (III) сульфат; в) үндсэн зэс (II) нитрат; г) үндсэн кальцийн хлорид e) үндсэн магнийн хлорид; е) үндсэн төмөр (III) сульфат g) үндсэн хөнгөн цагаан хлорид.

Давхар давсны томьёо, жишээ нь KAl(SO4)3 нь хоёр металлын катионуудын нийт цэнэг ба анионы нийт цэнэг дээр суурилдаг.

Катионуудын нийт цэнэг + 4, анионуудын нийт цэнэг -4 байна.
Давхар давсны нэрс нь дунд давсныхтай адил үүсдэг бөгөөд зөвхөн хоёр металлын нэрийг зааж өгсөн болно: KAl(SO4)2 - кали-хөнгөн цагаан сульфат.

■ 110. Дараах давсны томьёог бич.
а) магнийн фосфат; б) магнийн устөрөгчийн фосфат; в) хар тугалганы сульфат; г) барийн устөрөгчийн сульфат; д) барийн гидросульфит; е) калийн силикат; g) хөнгөн цагаан нитрат; h) зэс (II) хлорид; i) төмрийн (III) карбонат; и) кальцийн нитрат; л) калийн карбонат.

Давсны химийн шинж чанар

1. Бүх дунд зэргийн давс нь хүчтэй электролит бөгөөд амархан задалдаг.
Na 2 SO 4 ⇄ 2Na + + SO 2 4 —
Дунд зэргийн давс нь давсны нэг хэсэг болох металлын зүүн талд хэд хэдэн хүчдэлтэй металлуудтай харилцан үйлчилж болно.
Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4
Fe + Сu 2+ + SO 2 4 — = Сu + Fe 2+ + SO 2 4 —
Fe + Cu 2+ = Cu + Fe 2+
2. Давс нь шүлт ба хүчилтэй "Суурь" ба "Хүчил" гэсэн хэсэгт заасан дүрмийн дагуу урвалд ордог.
FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
Fe 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - = Fe(OH) 3 + 3Na + + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - =Fe(OH) 3
Na 2 SO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SO 3
2Na + + SO 2 3 - + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + SO 2 + H 2 O
2H + + SO 2 3 - = SO 2 + H 2 O
3. Давс нь бие биетэйгээ харилцан үйлчилж, улмаар шинэ давс үүсдэг.
AgNO 3 + NaCl = NaNO 3 + AgCl
Ag + + NO 3 - + Na + + Cl - = Na + + NO 3 - + AgCl
Ag + + Cl - = AgCl
Эдгээр солилцооны урвалууд нь ихэвчлэн усан уусмалд явагддаг тул үүссэн давсны аль нэг нь тунадасжих үед л үүсдэг.
Бүх солилцооны урвалууд нь § 23, 89-д жагсаасан урвалыг дуусгах нөхцлийн дагуу явагдана.

■ 111. Дараах урвалын тэгшитгэлийг бичиж, уусах чадварын хүснэгтийг ашиглан тэдгээр нь дуусах эсэхийг тодорхойл.
a) барийн хлорид + ;
б) хөнгөн цагаан хлорид + ;
в) натрийн фосфат + кальцийн нитрат;
г) магнийн хлорид + калийн сульфат;
e) + хар тугалганы нитрат;
е) калийн карбонат + манганы сульфат;
g) + калийн сульфат.
Тэгшитгэлийг молекул ба ионы хэлбэрээр бичнэ үү.

■ 112. Дараах бодисуудын аль нь төмрийн (II) хлоридтой урвалд орох вэ: a) ; б) кальцийн карбонат; в) натрийн гидроксид; d) цахиурын ангидрид; г); е) зэс (II) гидроксид; болон)?

113. Кальцийн карбонатын дундаж давсны шинж чанарыг тодорхойлно уу. Бүх тэгшитгэлийг молекул болон ионы хэлбэрээр бич.
114. Цуврал өөрчлөлтийг хэрхэн хийх вэ?

Бүх тэгшитгэлийг молекул болон ионы хэлбэрээр бич.
115. 8 г хүхэр, 18 г цайрын урвалд ороход ямар хэмжээний давс гарах вэ?
116. 7 г төмөр 20 г хүхрийн хүчилтэй урвалд ороход ямар хэмжээний устөрөгч ялгарах вэ?
117. 120 г натрийн гидроксид, 120 г давсны хүчилтэй урвалд ороход хэдэн моль хоолны давс гарах вэ?
118. 2 моль калийн гидроксид, 130 г азотын хүчлийн урвалд ороход калийн нитрат хэр их байх вэ?

Давсны гидролиз

Давсны өвөрмөц шинж чанар нь тэдгээрийн гидролиз - гидролиз (Грек хэлнээс "гидро" - ус, "лизис" - задрал), өөрөөр хэлбэл усны нөлөөн дор задрах чадвар юм. Гидролизийг бидний ойлгодог утгаар задрал гэж үзэх боломжгүй, гэхдээ нэг зүйл тодорхой байна - энэ нь гидролизийн урвалд үргэлж оролцдог.
- маш сул электролит, муу задалдаг
H 2 O ⇄ H + + OH -
мөн индикаторын өнгийг өөрчлөхгүй. Шүлт ба хүчил нь индикаторуудын өнгийг өөрчилдөг, учир нь тэдгээр нь уусмалд задрахад OH - ион (шүлтлэгийн хувьд), хүчлийн хувьд H + ионуудын илүүдэл үүсдэг. Үүссэн NaCl, K 2 SO 4 зэрэг давсанд хүчтэй хүчил(HCl, H 2 SO 4) ба хүчтэй суурь (NaOH, KOH) нь эдгээрийн уусмалд өнгөний үзүүлэлтүүд өөрчлөгддөггүй.
Давсны гидролиз бараг байдаггүй.
Давсны гидролизийн явцад давс нь хүчтэй эсвэл сул хүчил, суурьтай үүссэн эсэхээс хамаарч дөрвөн тохиолдол байж болно.
1. Хэрэв бид хүчтэй суурь ба сул хүчлийн давс, жишээ нь K 2 S-ийг авбал дараах зүйл тохиолдох болно. Калийн сульфид нь хүчтэй электролит хэлбэрээр ион болгон задалдаг.
K 2 S ⇄ 2K + + S 2-
Үүний зэрэгцээ энэ нь сул хуваагддаг:
H 2 O ⇄ H + + OH —
Хүхрийн анион S 2- нь сул анион юм устөрөгчийн сульфидын хүчил, энэ нь муу диссоциацтай байдаг. Энэ нь S 2-анион нь устөрөгчийн катионуудыг уснаас өөртөө холбож эхэлдэг бөгөөд аажмаар бага зэрэг хуваагддаг бүлгүүдийг үүсгэдэг.
S 2- + H + + OH — = HS — + OH —
HS - + H + + OH - = H 2 S + OH -
Усны H + катионууд холбогдож, OH - анионууд үлддэг тул орчны урвал шүлтлэг болдог. Тиймээс хүчтэй суурь ба сул хүчлээс үүссэн давсны гидролизийн үед орчны урвал үргэлж шүлтлэг байдаг.

■ 119.Ионы тэгшитгэлийг ашиглан натрийн карбонатын гидролизийн процессыг тайлбарла.

2. Хэрэв та сул суурь ба хүчтэй хүчлээс үүссэн давсыг авбал, жишээлбэл Fe(NO 3) 3, түүнийг задлахад ионууд үүсдэг.
Fe(NO 3) 3 ⇄ Fe 3+ + 3NO 3 -
Fe3+ катион нь сул суурийн катион - төмрийн катион бөгөөд маш муу диссоциацтай байдаг. Энэ нь Fe 3+ катион нь уснаас OH - анионуудыг холбож, бага зэрэг салангид бүлгүүдийг үүсгэдэг.
Fe 3+ + H + + OH - = Fe(OH) 2+ + + H +
ба цааш нь
Fe(OH) 2+ + H + + OH - = Fe(OH) 2 + + H +
Эцэст нь, процесс эцсийн шатандаа хүрч болно:
Fe(OH) 2 + + H + + OH - = Fe(OH) 3 + H +
Үүний үр дүнд уусмал дахь устөрөгчийн катионууд илүүдэлтэй байх болно.
Тиймээс сул суурь ба хүчтэй хүчлээс үүссэн давсны гидролизийн үед орчны урвал үргэлж хүчиллэг байдаг.

■ 120. Ионы тэгшитгэлийг ашиглан хөнгөн цагаан хлоридын гидролизийн явцыг тайлбарла.

3. Хүчтэй суурь ба хүчтэй хүчлээс давс үүссэн бол катион ч, анион ч усны ионыг холбодоггүй бөгөөд урвал нь саармаг хэвээр байна. Гидролиз нь бараг тохиолддоггүй.
4. Хэрэв давс нь сул суурь ба сул хүчлээс үүссэн бол орчны урвал нь тэдгээрийн диссоциацийн зэргээс хамаарна. Хэрэв суурь ба хүчил нь бараг ижил утгатай бол орчны урвал нь төвийг сахисан байх болно.

■ 121. Солилцооны урвалын үед хүлээгдэж буй давсны тунадасны оронд металлын тунадас, тухайлбал, Fe 2 биш харин төмрийн (III) хлорид FeCl 3, натрийн карбонат Na 2 CO 3 хоёрын хоорондох урвалд хэрхэн яаж тунадас үүсдэгийг ихэвчлэн хардаг. (CO 3) 3 үүсэх боловч Fe(OH) 3 . Энэ үзэгдлийг тайлбарла.
122. Доор жагсаасан давсуудын дотроос уусмалд гидролизд ордог давсуудыг заана уу: KNO 3, Cr 2 (SO 4) 3, Al 2 (CO 3) 3, CaCl 2, K 2 SiO 3, Al 2 (SO 3) 3. .

Хүчиллэг давсны шинж чанарын онцлог

Хүчиллэг давс нь арай өөр шинж чанартай байдаг. Тэд хүчиллэг ионыг хадгалах, устгах урвалд орж болно. Жишээлбэл, хүчиллэг давс шүлттэй урвалд орсноор хүчил давсыг саармагжуулж, хүчиллэг ионыг устгадаг, жишээлбэл:
NaHSO4 + KOH = KNaSO4 + H2O
давхар давс
Na + + HSO 4 - + K + + OH - = K + + Na + + SO 2 4 - + H2O
HSO 4 - + OH - = SO 2 4 - + H2O
Хүчиллэг ионы эвдрэлийг дараах байдлаар илэрхийлж болно.
HSO 4 — ⇄ H + + SO 4 2-
H + + SO 2 4 - + OH - = SO 2 4 - + H2O
Хүчилтэй урвалд ороход хүчиллэг ион мөн устдаг.
Mg(HCO3)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2Co3
Mg 2+ + 2НСО 3 — + 2Н + + 2Сl — = Mg 2+ + 2Сl — + 2Н2O + 2СO2
2HCO 3 - + 2H + = 2H2O + 2CO2
HCO 3 - + H + = H2O + CO2
Саармагжуулах ажлыг давс үүсгэсэн ижил шүлтээр хийж болно.
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
Na + + HSO 4 - + Na + + OH - = 2Na + + SO 4 2- + H2O
HSO 4 - + OH - = SO 4 2- + H2O
Давстай урвал нь хүчиллэг ионыг устгахгүйгээр явагддаг.
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3
Ca 2+ + 2НСО 3 — + 2Na + + СО 2 3 — = CaCO3↓+ 2Na + + 2НСО 3 —
Ca 2+ + CO 2 3 - = CaCO3
■ 123. Дараах урвалын тэгшитгэлийг молекул ба ионы хэлбэрээр бич.
a) калийн гидросульфид +;
б) натрийн устөрөгчийн фосфат + калийн гидроксид;
в) кальцийн дигидроген фосфат + натрийн карбонат;
г) барийн бикарбонат + калийн сульфат;
д) кальцийн гидросульфит +.

Давс авах

Үндсэн ангиудын судлагдсан шинж чанарт үндэслэн органик бус бодисуудТа давс авах 10 аргыг гаргаж болно.
1. Металл металл бустай харилцан үйлчлэх:
2Na + Cl2 = 2NaCl
Ийм аргаар зөвхөн хүчилтөрөгчгүй хүчлүүдийн давсыг авч болно. Энэ нь ионы урвал биш юм.
2. Металлын хүчилтэй харилцан үйлчлэх:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe + 2H + + SO 2 4 - =Fe 2+ + SO 2 4 - + H2
Fe + 2H + = Fe 2+ + H2
3. Металл давстай харилцан үйлчлэх:
Сu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓
Сu + 2Ag + + 2NO 3 - = Cu 2+ 2NO 3 - + 2Ag↓
Сu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag
4. Суурь оксидын хүчилтэй харилцан үйлчлэл:
СуО + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H + + SO 2 4 - = Cu 2+ + SO 2 4 - + H2O
СуО + 2Н + = Cu 2+ + H2O
5. Суурь оксидын хүчил ангидридтай харилцан үйлчлэл:
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
Урвал нь ион шинж чанартай биш юм.
6. Хүчиллэг исэл ба суурьтай харилцан үйлчлэх:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
CO2 + Ca 2+ + 2OH - = CaCO3 + H2O
7, Суурьтай хүчлийн харилцан үйлчлэл (саармагжуулах):
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H + + NO 3 — + K + + OH — = K + + NO 3 — + H2O
H + + OH - = H2O

8. Давстай суурийн харилцан үйлчлэл:
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl
3Na + + 3OH - + Fe 3+ + 3Cl - = Fe(OH)3↓ + 3Na - + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH)3↓
9. Хүчил давстай харилцан үйлчлэх:
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O+ CO2
2H + + SO 2 4 - + 2Na + + CO 2 3 - =2Na + + SO 2 4 - + H2O + CO2
2H + + CO 2 3 - = H2O + CO2
10. Давсны давсны харилцан үйлчлэл:
Ba(NO3)2 + FeSO4 = Fe(NO3)2 + BaSO4
Ba 2+ + 2NO 3 - + Fe 2+ + SO 2 4 - = Fe 2+ + 2NO 3 - + BaSO4↓
Ba 2+ + SO 2 4 - = BaSO4↓

■124. Өөрийн мэддэг барийн сульфатыг бэлтгэх бүх аргыг өг (бүх тэгшитгэлийг молекул ба ионы хэлбэрээр бич).
125. Цайрын хлорид авах боломжтой бүх ерөнхий аргуудыг өг.
126. 40 г зэсийн исэл, 200 мл 2 н хольсон. хүхрийн хүчлийн уусмал. Ямар хэмжээний зэсийн сульфат үүсдэг вэ?
127. 200 г 5%-ийн Са(OH)2 уусмалаар 2,8 л СО2-ыг урвалд оруулснаар кальцийн карбонат хэр их байх вэ?
128. 300 г 10%-ийн хүхрийн хүчлийн уусмал, 500 мл 1.5 Н холино. натрийн карбонатын уусмал. Хэр их нүүрстөрөгчийн давхар исэл ялгарах вэ?
129. 10%-ийн хольц агуулсан 80 гр цайрыг 200 мл 20%-ийн давсны хүчлээр боловсруулна. Урвалын үр дүнд хэр хэмжээний цайрын хлорид үүсэх вэ?

Давсны сэдвээр нийтлэл

Давсыг хүчил молекул дахь устөрөгчийн ионыг металл ионоор (эсвэл нийлмэл эерэг ионууд, жишээлбэл аммонийн ион NH) бүрэн буюу хэсэгчлэн солих бүтээгдэхүүн эсвэл үндсэн гидроксид дахь гидроксил бүлгийг бүрэн буюу хэсэгчлэн солих бүтээгдэхүүн гэж үзэж болно. хүчиллэг үлдэгдэл бүхий молекулууд. Бүрэн орлуулалтаар бид авдаг дунд зэргийн (хэвийн) давс. Хүчиллэг молекул дахь H + ионыг бүрэн орлуулахгүй бол үр дүн нь гарна хүчиллэг давс, суурь молекул дахь OH- бүлгийн бүрэн бус орлуулалттай - үндсэн давс.Давс үүсэх жишээ:

H3PO4 + 3NaOH
Na 3 PO 4 + 3H 2 O

Na 3 PO 4 ( фосфатнатри) - дунд (хэвийн давс);

H3PO4 + NaOH
NaH 2 PO 4 + H 2 O

NaH 2 PO 4 (дигидроген фосфатнатри) - хүчиллэг давс;

Mq(OH) 2 + HCl
MqOHCl + H2O

MqOHCl( гидроксихлоридмагни) нь гол давс юм.

Хоёр металл ба нэг хүчлээс үүссэн давсыг нэрлэдэг давхар давс. Жишээлбэл, калийн хөнгөн цагаан сульфат (калийн хөнгөн цагаан) KAl(SO 4) 2 *12H 2 O.

Нэг металл ба хоёр хүчлээс үүссэн давсыг нэрлэдэг холимог давс. Жишээлбэл, кальцийн хлорид-гипохлорид CaCl(ClO) эсвэл CaOCl 2 нь давсны HCl ба гипохлорт хүчлийн HClO-ийн кальцийн давс юм.

Давхар ба холимог давс нь усанд уусвал молекулыг бүрдүүлдэг бүх ионуудад задардаг.

Жишээлбэл, KAl(SO 4) 2
K + + Al 3+ + 2SO ;

CaCl(ClO)
Ca 2+ + Cl - + ClO - .

Нарийн төвөгтэй давс- Энэ нарийн төвөгтэй бодисууд, үүнд бид онцолж болно төв атом(цэгцлүүлэгч бодис) болон холбогдох молекулууд ба ионууд - лигандууд. Төвийн атом ба лигандууд үүсдэг цогцолбор (дотоод хүрээ), нийлмэл нэгдлийн томъёог бичихдээ дөрвөлжин хаалтанд бичнэ. Дотоод бөмбөрцөг дэх лигандын тоог нэрлэдэг зохицуулалтын дугаар.Цогцолборыг тойрсон молекулууд ба ионууд гаднах бөмбөрцөг.

Төв атомын Лиганд

K 3

Зохицуулах дугаар

Давсуудын нэр нь анионы нэрийн дараа катионын нэрнээс үүсдэг.

Хүчилтөрөгчгүй хүчлүүдийн давсны хувьд металл бус нэрэнд дагавар нэмдэг - ID,жишээ нь, NaCl натрийн хлорид, FeS төмөр (II) сульфид.

Хүчилтөрөгч агуулсан хүчлүүдийн давсыг нэрлэхдээ төгсгөлийг элементийн нэрний латин язгуурт нэмнэ. - цагтилүү өндөр исэлдэлтийн төлөвт, -энэдоод хүчлийн хувьд (зарим хүчлүүдийн хувьд угтварыг ашигладаг гипо-металл бус исэлдэлтийн төлөв байдлын хувьд; Перхлорт ба перманган хүчлийн давсны хувьд угтварыг ашигладаг нэг -). Жишээлбэл, CaCO 3 - кальцийн карбонат, Fe 2 (SO 4) 3 - төмрийн (III) сульфат, FeSO 3 - төмрийн (II) сульфит, KOSl - калийн гипохлорит, KClO 2 - калийн хлорит, KClO 3 - калийн хлорат, KClO. 4 – калийн перхлорат, KMnO 4 - калийн перманганат, K 2 Cr 2 O 7 – калийн бихромат.

Нарийн төвөгтэй ионуудын нэрэнд эхлээд лигандууд орно. Комплекс ионы нэрийг металлын нэрээр төгсгөж, исэлдэлтийн харгалзах төлөвийг заана (хаалтанд Ромын тоогоор). Нарийн төвөгтэй катионуудын нэрэнд металлын орос нэрийг ашигладаг, жишээлбэл, [ Cu(NH 3) 4 ]Cl 2 - тетрааммин зэс (II) хлорид. Нарийн төвөгтэй анионуудын нэрэнд дагавар бүхий металлын латин нэрийг ашигладаг -д,жишээ нь, K - калийн тетрагидроксоалюминат.

Давсны химийн шинж чанар

Суурийн шинж чанарыг харна уу.

Хүчиллэгийн шинж чанарыг харна уу.

SiO 2 + CaCO 3
CaSiO3 + CO2 .

Амфотерийн ислүүд (тэдгээр нь бүгд дэгдэмхий биш) хайлуулах явцад дэгдэмхий ислийг давснаасаа зайлуулдаг.

Al 2 O 3 + K 2 CO 3
2KAlO 2 + CO 2 .

5. Давс 1 + давс 2
давс 3 + давс 4.

Уусмал дахь давсны солилцооны урвал явагдана (хоёул давс нь уусдаг байх ёстой) зөвхөн нэг бүтээгдэхүүн нь тунадас юм.

AqNO3 + NaCl
AqCl + NaNO3.

6. Идэвхгүй металлын давс + Илүү идэвхтэй металл
Бага идэвхтэй металл + давс.

Үл хамаарах зүйл - уусмал дахь шүлтлэг ба шүлтлэг шороон металууд нь устай үндсэндээ урвалд ордог

Fe + CuCl 2
FeCl 2 + Cu.

7. Давс
дулааны задралын бүтээгдэхүүн.

I) Азотын хүчлийн давс. Нитратуудын дулааны задралын бүтээгдэхүүн нь металлын цуврал стресс дэх металын байрлалаас хамаарна.

a) хэрэв металл нь Mq-ийн зүүн талд байвал (Li-г эс тооцвол): MeNO 3
MeNO 2 + O 2 ;

б) хэрэв металл нь Mq-аас Cu хүртэл, түүнчлэн Li: MeNO 3
MeO + NO 2 + O 2;

в) хэрэв металл Cu-ийн баруун талд байвал: MeNO 3
Би + NO 2 + O 2.

II) Давс нүүрстөрөгчийн хүчил. Бараг бүх карбонатууд нь харгалзах металл болон CO 2 болж задардаг. Ли-ээс бусад шүлтлэг ба шүлтлэг шороон металлын карбонатууд халах үед задардаггүй. Мөнгө, мөнгөн усны карбонатууд задарч чөлөөт металл болдог

MeSO 3
MeO + CO 2;

2Aq 2 CO 3
4Aq + 2CO 2 + O 2 .

Бүх гидрокарбонатууд нь харгалзах карбонат болж задардаг.

Би (HCO 3) 2
MeCO 3 + CO 2 + H 2 O.

III) Аммонийн давс. Олон тооны аммонийн давс нь халах үед задарч, NH 3 ба холбогдох хүчил эсвэл түүний задралын бүтээгдэхүүнийг ялгаруулдаг. Исэлдүүлэгч анион агуулсан аммонийн зарим давс задарч N2, NO, NO2 ялгардаг.

NH4Cl
NH 3 + HCl ;

NH4NO2
N 2 +2H 2 O;

(NH 4) 2 Cr 2 O 7
N 2 + Cr 2 O 7 + 4H 2 O.

Хүснэгтэнд 1-д хүчил ба тэдгээрийн дундаж давсны нэрсийг харуулав.

Хамгийн чухал хүчил ба тэдгээрийн дунд давсны нэрс

	Нэр

	Мета хөнгөн цагаан	Метаалюминат
	Хүнцэл
	Хүнцэл
	Метатөрөл	Метаборац
	Ортоборик	Ортоборат
	Дөрвөн дахин	Тетраборат
	Гидробромик
	Шоргоолж
	Уксус
	Цианид устөрөгч ( гидроцианы хүчил)
	Нүүрс	Карбонат

Хүснэгтийн төгсгөл. 1

	Нэр

	Соррел
	Давсны хүчил (давсны хүчил)
	Гипохлор	Гипохлорит
	хлорид
	Хлорт
		Перхлорат
	Метакромик	Метахромит
	Chrome
	Хоёр хром	Дихромат
	Гидроиодид
		Хугацаа
	Маргонцовая	Перманганат
	Устөрөгчийн азид (устөрөгчийн азот)
	Азот агуулсан

	Метафосфор	Метафосфат
	Ортофосфор	Ортофосфат
	Дифосфор	Дифосфат
	Усны фторын хүчил (фторын хүчил)
	Устөрөгчийн сульфид
	Родан-устөрөгч
	Хүхэрлэг

	Дусульфур	Дисульфат
	Пероксо-давхар хүхэр	Пероксодисульфат
	Цахиур

АСУУДАЛ ШИЙДЭХ ЖИШЭЭ

Даалгавар 1.Дараах нэгдлүүдийн томъёог бичнэ үү: кальцийн карбонат, кальцийн карбид, магнийн устөрөгчийн фосфат, натрийн гидросульфид, төмрийн (III) нитрат, литийн нитрид, зэс (II) гидроксикарбонат, аммонийн бихромат, барийн бромид, калиум гексаноокситра II), .

Шийдэл.Кальцийн карбонат – CaCO 3, кальцийн карбид – CaC 2, магнийн устөрөгчийн фосфат – MqHPO 4, натрийн гидросульфид – NaHS, төмөр (III) нитрат – Fe(NO 3) 3, литийн нитрид – Li 3 N, зэс (II) гидроксикарбонат 2 CO 3, аммонийн дихромат - (NH 4) 2 Cr 2 O 7, барийн бромид - BaBr 2, калийн гексацианоферрат (II) - K 4, натрийн тетрагидроксоалюминат - Na.

Даалгавар 2.Давс үүсэх жишээг өг: a) хоёр энгийн бодисоос; б) хоёр нийлмэл бодисоос; в) энгийн ба нарийн төвөгтэй бодисуудаас.

Шийдэл.

а) төмрийг хүхэрээр халаахад төмрийн (II) сульфидыг үүсгэдэг:

Fe+S
FeS;

б) бүтээгдэхүүнүүдийн аль нэг нь тунадас үүсвэл давс нь усан уусмалд бие биетэйгээ солилцооны урвалд ордог.

AqNO3 + NaCl
AqCl +NaNO 3 ;

в) металыг хүчилд уусгахад давс үүсдэг.

Zn + H2SO4
ZnSO 4 + H 2 .

Даалгавар 3.Магнийн карбонатын задралын явцад нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (IV) ялгарч, шохойн усаар дамжин өнгөрдөг (илүүдэл авсан). Энэ тохиолдолд 2.5 г жинтэй тунадас үүссэн. Урвалд авсан магнийн карбонатын массыг тооцоол.

Шийдэл.

Бид харгалзах урвалын тэгшитгэлийг байгуулна.

MqCO3
MqO +CO 2 ;

CO 2 + Ca(OH) 2
CaCO 3 + H 2 O.

2. Химийн элементүүдийн үечилсэн хүснэгтийг ашиглан кальцийн карбонат ба магнийн карбонатын молийн массыг тооцоол.

M(CaCO 3) = 40+12+16*3 = 100г/моль;

M(MqCO 3) = 24+12+16*3 = 84 г/моль.

3. Кальцийн карбонатын бодисын хэмжээг (тунадасжуулсан бодис) тооцоол.

n(CaCO 3)=
.

Урвалын тэгшитгэлээс харахад ийм байна

n(MqCO 3)=n(CaCO 3)=0.025 моль.

Бид урвалд зориулж авсан кальцийн карбонатын массыг тооцоолно.

m(MqCO 3)=n(MqCO 3)*M(MqCO 3)= 0.025моль*84г/моль=2.1г.

Хариулт: m(MqCO 3) = 2.1 г.

Даалгавар 4.Дараах хувиргалтыг хийх урвалын тэгшитгэлийг бич.

Mq
MQSO 4
Mq(NO 3) 2
MqO
(CH 3 COO) 2 мкв.

Шийдэл.

Магни нь шингэрүүлсэн хүхрийн хүчилд уусдаг:

Mq + H 2 SO 4
MqSO 4 + H 2 .

Магнийн сульфат нь солилцооны урвалд ордог усан уусмалбарийн нитраттай:

MqSO 4 + Ba(NO 3) 2
BaSO 4 +Mq(NO 3) 2.

Хүчтэй халах үед магнийн нитрат задардаг:

2Mq(NO 3) 2
2MqO+ 4NO 2 + O 2 .

4. Магнийн исэл нь гол исэл юм. Энэ нь цууны хүчилд уусдаг

MqO + 2CH 3 COOH
(CH 3 COO) 2 Mq + H 2 O.

Глинка, Н.Л. Ерөнхий хими. / Н.Л. Глинка - М.: Интеграл-пресс, 2002.

Глинка, Н.Л. Ерөнхий химийн асуудал, дасгалууд.

/ Н.Л. Глинка. - М.: Интеграл-пресс, 2003.

Габриелян, О.С. Хими. 11-р анги: боловсролын. ерөнхий боловсролын хувьд байгууллагууд. / O.S. Габриелян, Г.Г. Лысова., 2002.

Хими. Органик бус бодисын ангилал, нэршил, урвалын чадвар: боловсролын бүх хэлбэр, бүх мэргэжлээр суралцаж буй оюутнуудад зориулсан практик, бие даасан ажил гүйцэтгэх заавар.

Давс гэж юу вэ?

Давс нь металлын атом ба хүчиллэг үлдэгдэлээс бүрдэх нарийн төвөгтэй бодис юм. Зарим тохиолдолд давс нь устөрөгч агуулсан байж болно.

Хэрэв бид энэ тодорхойлолтыг сайтар судалж үзвэл давс нь найрлагад нь хүчилтэй зарим талаараа төстэй бөгөөд цорын ганц ялгаа нь хүчил нь устөрөгчийн атомаас бүрдэх ба давс нь металлын ионуудыг агуулдаг гэдгийг бид анзаарах болно. Үүнээс үзэхэд давс нь хүчил дэх устөрөгчийн атомыг металл ионоор солих бүтээгдэхүүн юм. Жишээлбэл, хэрэв бид хүн бүрт мэддэг хоолны давс NaCl-ийг авбал энэ нь давсны хүчил HC1 дэх устөрөгчийг натрийн ионоор солих бүтээгдэхүүн гэж үзэж болно.

Гэхдээ үл хамаарах зүйлүүд бас байдаг. Жишээлбэл, аммонийн давсыг авч үзье, тэдгээр нь металлын атомууд биш харин NH4+ тоосонцортой хүчиллэг үлдэгдэл агуулдаг.

Давсны төрөл

Одоо давсны ангиллыг нарийвчлан авч үзье.

Ангилал:

Хүчил дэх устөрөгчийн атомууд нь металлын атомуудаар хэсэгчлэн солигдсон давсыг хүчиллэг давс гэнэ. Тэдгээрийг илүүдэл хүчилтэй суурийг саармагжуулах замаар олж авч болно.
Дунд зэргийн давс, эсвэл тэдгээрийг ердийн давс гэж нэрлэдэг тул хүчиллэг молекул дахь бүх устөрөгчийн атомыг металлын атомуудаар сольсон давсууд орно, жишээлбэл, Na2CO3, KNO3 гэх мэт.
Үндсэн давсуудад суурийн гидроксил бүлгүүд нь бүрэн бус эсвэл хэсэгчлэн хүчиллэг үлдэгдэлээр солигддог, тухайлбал Al(OH)SO4, Zn(OH)Cl гэх мэт.
Давхар давс нь хоёр өөр катион агуулдаг бөгөөд тэдгээрийг өөр өөр катионуудтай давсны холимог уусмалаас талсжуулах замаар олж авдаг, гэхдээ ижил анионууд.
Харин холимог давс нь хоёр өөр анион агуулсан давсыг агуулдаг.

Мөн нарийн төвөгтэй катион эсвэл нийлмэл анион агуулсан нийлмэл давсууд байдаг.

Давсны физик шинж чанар

Давс нь хатуу бодис гэдгийг бид аль хэдийн мэддэг байсан ч усанд уусах чадвар нь өөр гэдгийг та мэдэх ёстой.

Хэрэв бид давсыг усанд уусах чадварын үүднээс авч үзвэл тэдгээрийг дараахь бүлэгт хувааж болно.
Уусдаг (P),
- уусдаггүй (N)

- бага зэрэг уусдаг (M).

Давсны нэршил

Дүрмээр бол бүх давсны нэрс нь дүрслэгдсэн анионуудын нэрсээс бүрдэнэ нэрлэсэн тохиолдолба генийн тохиолдолд байдаг катион.

Жишээ нь: Na2SO4 - натрийн сульфат (I.p.).

Үүнээс гадна металлын хувьд хувьсах исэлдэлтийн төлөвийг хаалтанд зааж өгсөн болно.

Жишээ нь:

FeSO4 - төмрийн (II) сульфат.

Элементийн латин нэрнээс хамаарч хүчил тус бүрийн давсны нэрсийн олон улсын нэршил байдаг гэдгийг та бас мэдэж байх ёстой. Жишээлбэл, хүхрийн хүчлийн давсыг сульфат гэж нэрлэдэг. Жишээлбэл, CaSO4-ийг кальцийн сульфат гэж нэрлэдэг. Гэхдээ хлоридуудыг давсны хүчлийн давс гэж нэрлэдэг. Жишээлбэл, бид бүгдэд сайн мэддэг NaCl-ийг натрийн хлорид гэж нэрлэдэг.

Хэрэв эдгээр нь хоёр үндсэн хүчлийн давс юм бол тэдгээрийн нэрэнд "би" эсвэл "гидро" бөөмсийг нэмнэ.

Жишээ нь: Mg(HCl3)2 - магнийн бикарбонат эсвэл бикарбонат шиг сонсогдоно.

Хэрэв гурвалсан хүчилд устөрөгчийн атомын аль нэг нь металаар солигдвол "дигидро" угтварыг нэмж оруулах ёстой бөгөөд бид дараахь зүйлийг авна.

NaH2PO4 - натрийн дигидроген фосфат.

Давсны химийн шинж чанар

Одоо авч үзэхийн тулд үргэлжлүүлье химийн шинж чанардавс Үнэн хэрэгтээ тэдгээр нь тэдгээрийн нэг хэсэг болох катион ба анионуудын шинж чанараар тодорхойлогддог.

Хүний биед давсны ач холбогдол

Давсны хүний биед үзүүлэх хор хөнөөл, ашиг тусын талаар нийгэмд эртнээс яригдсаар ирсэн. Гэхдээ өрсөлдөгчид ямар ч үзэл бодлыг баримталдаг байсан ч хоолны давс нь бидний биед амин чухал байгалийн эрдэс бодис гэдгийг та мэдэх ёстой.

Бие махбодид натрийн хлоридын архаг дутагдал байгаа бол та авах боломжтой гэдгийг та бас мэдэж байх ёстой үхэл. Эцсийн эцэст бид биологийн хичээлээ санаж байвал хүний бие далан хувь ус гэдгийг мэддэг. Мөн давсны ачаар бидний биед усны тэнцвэрийг зохицуулах, хадгалах үйл явц явагддаг. Тиймээс ямар ч нөхцөлд давс хэрэглэхийг үгүйсгэх боломжгүй юм. Мэдээжийн хэрэг, давс хэтрүүлэн хэрэглэх нь сайн зүйлд хүргэхгүй. Эндээс бүх зүйл дунд зэрэг байх ёстой гэсэн дүгнэлт гарч байна, учир нь түүний дутагдал, түүнчлэн илүүдэл нь бидний хоолны дэглэмийн тэнцвэргүй байдалд хүргэж болзошгүй юм.

Давс хэрэглэх

Давс нь үйлдвэрлэлийн зориулалтаар болон манай улсад аль алинд нь хэрэглээгээ олсон өдөр тутмын амьдрал. Одоо илүү нарийвчлан авч үзье, хаана, ямар давсыг ихэвчлэн ашигладаг болохыг олж мэдье.

Давсны хүчлийн давс

Энэ төрлийн хамгийн түгээмэл хэрэглэгддэг давс нь натрийн хлорид ба калийн хлорид юм. Бидний иддэг хоолны давсыг далай, нуурын ус, давсны уурхайгаас авдаг. Хэрэв бид натрийн хлорид идвэл үйлдвэрлэлд хлор, сод үйлдвэрлэхэд ашигладаг. Гэхдээ калийн хлорид нь зайлшгүй шаардлагатай байдаг хөдөө аж ахуй. Үүнийг калийн бордоо болгон ашигладаг.

Хүхрийн хүчлийн давс

Хүхрийн хүчлийн давсны хувьд анагаах ухаан, барилгын салбарт өргөн хэрэглэгддэг. Энэ нь гипс хийхэд хэрэглэгддэг.

Азотын хүчлийн давс

Азотын хүчлийн давс, эсвэл нитрат гэж нэрлэдэг бөгөөд хөдөө аж ахуйд бордоо болгон ашигладаг. Эдгээр давсны дунд хамгийн чухал нь натрийн нитрат, калийн нитрат, кальцийн нитрат, аммонийн нитрат юм. Тэднийг бас хужир гэж нэрлэдэг.

Ортофосфатууд

Ортофосфатуудын дотроос хамгийн чухал нь кальцийн ортофосфат юм. Энэ давс нь фосфатын бордоо үйлдвэрлэхэд шаардлагатай фосфорит, апатит зэрэг эрдэс бодисын үндэс суурийг бүрдүүлдэг.

Нүүрстөрөгчийн хүчлийн давс

Нүүрстөрөгчийн хүчлийн давс эсвэл кальцийн карбонатыг байгальд шохой, шохойн чулуу, гантиг хэлбэрээр олж болно. Энэ нь шохой хийхэд хэрэглэгддэг. Гэхдээ калийн карбонатыг шил, саван үйлдвэрлэхэд түүхий эд болгон ашигладаг.

Мэдээжийн хэрэг, та давсны талаар олон сонирхолтой зүйлийг мэддэг боловч таны таамаглаж байгаагүй баримтууд бас байдаг.

Орост зочдыг талх, давсаар угтдаг заншилтай байдгийг та мэдэх байх, гэхдээ тэд давсны татвар хүртэл төлдөг байсанд та уурлаж байсан.

Давс алтнаас үнэтэй байсан үе байсныг та мэдэх үү? Эрт дээр үед Ромын цэргүүд давсаар цалинждаг байжээ. Мөн хамгийн эрхэм, чухал зочдод хүндэтгэлийн тэмдэг болгон атга давс бэлэглэв.

"Цалин" гэдэг ойлголт эндээс гаралтай гэдгийг та мэдэх үү Англи үгцалин.

Ширээний давс нь маш сайн антисептик бөгөөд шарх эдгээх, нян устгах үйлчилгээтэй тул эмчилгээний зориулалтаар ашиглаж болно. Эцсийн эцэст, та нарын хүн бүр далайд байхдаа арьсан дээрх шарх, давсархаг давсаг байгааг ажигласан байх. далайн усхамаагүй хурдан эдгэрнэ.

Өвлийн улиралд мөстэй үед зам дээр давс цацдаг заншил яагаад байдгийг та мэдэх үү? Хэрэв давсыг мөсөн дээр асгавал мөс ус болж хувирдаг тул талсжих температур 1-3 градусаар буурах болно.

Жилд хүн хэр их давс хэрэглэдэгийг та мэдэх үү? Нэг жилийн дотор та бид хоёр найман кг давс иддэг болж байна.

Халуун оронд амьдардаг хүмүүс хүйтэн цаг агаарт амьдардаг хүмүүсээс дөрөв дахин их давс хэрэглэх шаардлагатай болдог, учир нь халууны үеэр их хэмжээний хөлс ялгарч, бие махбодоос давсыг гадагшлуулдаг.