Хүчтэй эсвэл сул устөрөгчийн сульфидын хүчил. Устөрөгчийн сульфидын хүчил

Устөрөгчийн сульфид гэж юу вэ?

УС төрөгчийн сульфид, H 2 S, (хүхэрт устөрөгч, устөрөгчийн сульфид) нь 60.35 ° C буцлах температуртай, хурц үнэртэй, өнгөгүй шатамхай хий юм. Усан уусмал - гидросульфидын хүчил. Устөрөгчийн сульфид нь ихэвчлэн газрын тос, байгалийн хийн ордуудад байдаг.

Устөрөгчийн сульфид H 2 S нь хортой: хүний ​​цочмог хордлого нь 0.2-0.3 мг / м 3 концентрацитай, 1 мг / м 3-аас дээш концентраци нь үхэлд хүргэдэг. Устөрөгчийн сульфид H 2 S нь хүчиллэг зэврэлтийг өдөөдөг түрэмгий хий бөгөөд үүнийг энэ тохиолдолд устөрөгчийн сульфидын зэврэлт гэж нэрлэдэг. Усанд ууссан үед энэ нь хүчилтөрөгч эсвэл нүүрстөрөгчийн давхар ислийн дэргэд нүхжилт үүсгэдэг сул хүчил үүсгэдэг.

Үүнтэй холбогдуулан ямар ч орчин үеийн хий цэвэрлэх станцууд болон хүхэргүйжүүлэх модулиуд, устөрөгчийн сульфид нь хүмүүст ноцтой хохирол учруулдаг. Ажлын талбайн агаар дахь хүхэрт устөрөгчийн зөвшөөрөгдөх дээд хэмжээ нь 10 мг / м3, C1-C3 нүүрсустөрөгчтэй холилдоход 3 мг / м3 байна.

Устөрөгчийн сульфид цэвэрлэх станцгүй бол газрын тос, эрчим хүч, тээвэр, байгалийн хийн боловсруулах үйлдвэрлэлийн олон төрлийн тоног төхөөрөмж ноцтой хохирч, доголдож байна.

Хэрэв устөрөгчийн сульфидыг арилгахгүй бол метал юу болох вэ?

Устөрөгчийн сульфид - H 2 S - нийт металлын зэврэлт

Устөрөгчийн сульфид нь бараг бүх металлуудтай урвалд орж сульфид үүсгэдэг бөгөөд төмрийн хувьд катодын үүрэг гүйцэтгэдэг бөгөөд түүнтэй гальваник хос үүсгэдэг. Энэ хосын боломжит зөрүү нь 0.2-0.48 В хүрдэг. Сульфидын гангаар микрогалваник хос үүсгэх чадвар нь технологийн тоног төхөөрөмж, дамжуулах хоолойг хурдан устгахад хүргэдэг.

Устөрөгчийн сульфидын зэврэлттэй тэмцэх нь туйлын хэцүү байдаг: хүчиллэг зэврэлтийг дарангуйлагч бодис нэмсэн ч зэвэрдэггүй гангаар хийсэн хоолойнууд хурдан бүтэлгүйтдэг. Хүхэрт ууссан устөрөгчийн сульфидын улмаас савнууд дутуу устдаг тул хүхэрт устөрөгчөөс гаргаж авсан хүхрийг хязгаарлагдмал хугацаанд металл саванд тээвэрлэж болно. Энэ тохиолдолд полисульфан HS n H үүсдэг. Полисульфанууд нь хүхэрт устөрөгчөөс илүү идэмхий элементүүд юм.

Устөрөгчийн сульфидыг ханаагүй нэгдлүүдэд нэмэхэд хүхрийн нэгдлүүдийн түрэмгий, хортой хэсэг болох химийн хорт бодис болох меркаптануудыг үүсгэдэг. Эдгээр нь катализаторын шинж чанарыг эрс дордуулдаг: тэдгээрийн дулааны тогтвортой байдал, давирхай үүсэх, шаар, тунадас, тунадас алдагдах, хуримтлагдах процессыг эрчимжүүлж, катализаторын гадаргууг идэвхгүйжүүлэх, мөн идэмхий идэвхийг нэмэгдүүлдэг. технологийн төхөөрөмжийн материал.

H 2 S нь устөрөгчийг ган руу нэвтрүүлэх үйл явцыг ихээхэн сайжруулдаг. Хэрэв хүчиллэг орчинд зэврэлт үүсэх үед ган руу тархах устөрөгчийн хамгийн их хувь хэмжээ нь буурсан устөрөгчийн нийт хэмжээний 4% байвал устөрөгчийн сульфид агуулсан уусмалд энэ утга 40% хүрдэг.

Хий дэх хүчилтөрөгч байгаа нь зэврэлтийн процессыг ихээхэн хурдасгадаг. Хүчилтөрөгч ба хүхэрт устөрөгчийн харьцаа 114:1 байх нь хамгийн идэмхий хий гэдгийг туршилтаар тогтоосон. Энэ хандлагыг шүүмжлэлтэй гэж нэрлэдэг.

Хийн доторх чийгтэй байх нь металлын зэврэлтэнд хүргэдэг боловч H 2 S, O 2 ба H 2 O зэрэг нь зэврэлтээс харахад хамгийн тааламжгүй байдаг.

Эдгээр хольцын металл дахь идэмхий нөлөө нь даралт ихсэх тусам огцом нэмэгддэг.

Хий дамжуулах хоолойн зэврэлтийн хурд нь энэ хий дамжуулах хоолойгоор дамжин өнгөрөх хийн даралттай шууд пропорциональ байна. 20 атм хүртэл даралттай үед. нойтон хий, тэр ч байтугай 0.002-0.0002% устөрөгчийн сульфидын ул мөр нь хоолойн металыг зэврүүлэхэд хангалттай. хий дамжуулах хоолойн ашиглалтын хугацааг 5-6 жилээр хязгаарлах.

Хийд агуулагдах устөрөгчийн сульфидын идэмхий нөлөөнөөс болж хийн үйлдвэрлэл, тээвэрлэлт, боловсруулалт, ашиглалтын явцад эрчим хүч үйлдвэрлэх төхөөрөмж (GPES - GTU) болон тоног төхөөрөмжийн ашиглалтын хугацаа мэдэгдэхүйц багасдаг.

Талбайн нөхцөлд хоолой, хавхлага, шатаах камер, поршений зэврэлтэнд онцгой өртөмтгий байдаг. цахилгаан станцуудцахилгаан станц, хийн тоолуур, компрессор, хөргөгч.

Устөрөгчийн сульфидын нэлээд хэсэг нь металлтай урвалд ордог бөгөөд цахилгаан станц, компрессорын хавхлага, тоног төхөөрөмж, харилцаа холбоо, гол хий дамжуулах хоолойн дотоод ханан дээр зэврэлтээс хамгаалах бүтээгдэхүүн хэлбэрээр хуримтлагддаг.

Устөрөгчийн сульфидаас хий цэвэршүүлэх асуудлын хамаарал

Хүхрийн устөрөгчөөс хий цэвэршүүлэх асуудлын хурцадмал байдал нь хүхрийн ордуудыг ашиглах, агаар мандалд хортой ялгаруулалтыг бууруулахад байгаль орчны аюулгүй байдлыг хангах шаардлагаар нэмэгддэг.

Үүний зэрэгцээ байгаль орчинд хортой хүхэрт устөрөгч болон түүний шаталтын бүтээгдэхүүний ялгаралтыг арилгадаг хүхэргүйжүүлэх шинэ технологийг боловсронгуй болгох, шинээр бий болгоход онцгой анхаарал хандуулж байна.

Бүртгэгдсэн бүх сул талуудыг үл харгалзан устөрөгчийн сульфид нь химийн үнэ цэнэтэй түүхий эд юм, учир нь үүнийг олж авахад ашиглаж болно. асар их хэмжээорганик бус ба органик нэгдлүүд.

ХЭСЭГ БА

ЕРӨНХИЙ ХИМИ

ЭЛЕМЕНТИЙН ХИМИ

Хүчилтөрөгч. ХҮХЭР

Устөрөгчийн сульфид

Устөрөгчийн сульфидын молекул нь туйлын ковалент холбоогоор холбогдсон хүхрийн атом ба хоёр устөрөгчийн атомаас бүрдэнэ. Бондын хоорондох өнцөг

SH 91 ° -тай тэнцүү. Устөрөгчийн сульфидын молекул нь туйлтай.

Устөрөгчийн сульфид нь галт уулын болон байгалийн хийн байгалийн бүрэлдэхүүн хэсэг юм. Зарим рашаан нь ууссан устөрөгчийн сульфид агуулдаг бөгөөд энэ нь тэдэнд эмийн шинж чанартай байдаг. Уураг агуулсан бүтээгдэхүүн ялзарсны үр дүнд устөрөгчийн сульфид үүсдэг. Хар тэнгисийн 40 гаруй метрийн гүнд устөрөгчийн сульфид усаар ханасан тул амьдрал байхгүй байна.

Устөрөгчийн сульфидын физик шинж чанар

Устөрөгчийн сульфид нь ялзарсан өндөгний үнэртэй өнгөгүй хий юм. 3 боть хүхэрт устөрөгчийг 1 эзэлхүүн усанд уусгаснаар ойролцоогоор 0.1 молийн уусмал үүснэ. Устөрөгчийн сульфидын хайлах цэг нь -83 ° C, буцлах цэг нь -61 ° C байна. Устөрөгчийн сульфид нөлөөлдөг мэдрэлийн системхүн, тиймээс утааны бүрхүүлийн дор түүнтэй ажиллах шаардлагатай байна.

Устөрөгчийн сульфидын химийн шинж чанар

Устөрөгчийн сульфид нь усны молекултай төстэй бүтэцтэй, гэхдээ түүнтэй харьцуулахад тогтвортой байдал багатай нэгдэл юм. хүртэл халаах тохиолдолд өндөр температурУстөрөгчийн сульфид нь урвалын дагуу задардаг.

Шаталт нь хоёр өөр чиглэлд тохиолдож болно. Илүүдэл хүчилтөрөгч, ус, хүхэр (I) үүсдэг

V) исэл:

Хүчилтөрөгчийн дутагдлаас болж устөрөгчийн сульфидын бүрэн бус шаталт үүсдэг. Энэ процесс нь хүдрийг шарах явцад үүссэн хийнээс хүхрийг үйлдвэрлэлийн хэмжээнд гаргаж авахад хэрэглэгддэг.

Бром ба иод нь хүхэрт устөрөгчийг энгийн хүхэр болгон бууруулдаг.

Устөрөгчийн сульфид нь өндөр температурт гексафтор хүхэртэй урвалд ордог.

Устөрөгчийн сульфидыг усанд уусгахад сул хоёр суурьт сульфидын хүчил үүсдэг (K a 1 = 10 - 7, K a 2 = 1.2 ∙ 10 - 13):

Сульфидын хүчлийн дунд зэргийн давсыг сульфид гэж нэрлэдэг (жишээлбэл, K 2 S калийн сульфид). Харгалзах хүчлийн хүчлийн давсыг бас мэддэг - устөрөгчийн сульфид(K.H.S. - калийн устөрөгчийн сульфид). Учир нь сульфидын хүчил нэлээд сул хүчил, дараа нь сульфид ба устөрөгчийн сульфидын уусмал нь анион дээр гидролизд ордог бөгөөд үүний дагуу уусмалын орчин нь үндсэн юм.

Шүлт ба шүлтлэг шороон металлын сульфид нь усанд уусдаг бол бусад сульфид нь уусдаггүй. Олон тооны сульфидын хүчлийн давс нь өвөрмөц өнгөтэй байдаг: HgS - улаан, Sb 2 S 3 - улбар шар, CdS - шар, MnS - ягаан, CuS - хар.

Устөрөгчийн сульфидыг олборлох, хэрэглэх

Устөрөгчийн сульфид нь ихэвчлэн металлын сульфид дээр ашигт малтмалын хүчлүүдийн үйлчлэлээр үүсдэг.

Мөн устөрөгчийн сульфидыг эндээс авч болно энгийн бодисууд.

Устөрөгчийн сульфидыг ашигладаг чанарын шинжилгээсульфидын ангиллын дагуу катионууд. Мөн хүхрийн хүчил үйлдвэрлэх үйл явцад чухал үүрэг гүйцэтгэдэг.

Устөрөгчийн сульфидын чанарын урвал би сульфидын ион

Уусмал дахь сульфидын ионыг тодорхойлохын тулд туршилтын уусмалд уусдаг хар тугалгын давс нэмнэ (ихэнхдээ P b ацетат). (CH 3 COO) 2 буюу нитрат Pb (NO 3) 2). Хэрэв нэмсэний дараа уусмалд хар тунадас гарч ирвэл туршилтын дээж нь сульфидын ионуудыг агуулна.

Хэрэв тэд түүнийг сул дорой гэж хэлбэл өвчин, өлсгөлөн, ерөнхийдөө зовлон зүдгүүр ирсэн гэсэн үг юм. Химийн хувьд бүх зүйл өөр байдаг. Сул устөрөгчийн сульфидыг авч үзье. Энэ нь задрах эсвэл үхэхэд бэлэн байгаадаа биш, харин эсрэгээрээ салахыг хүсэхгүй байгаадаа сул дорой байдаг.

Усанд уусах, гидрони ион ба анион болгон ялгах процессыг ингэж нэрлэсэн. Устөрөгчийн сульфид нь зөвхөн 0.011%, хоёр үе шаттайгаар задалдаг. Тэдний эхнийх нь ялзралын зэрэг нь 0.005% -иас хэтрэхгүй байна.

Тиймээс энэ нь нэлээд тэсвэртэй, "цохилттой". Гэсэн хэдий ч энэ нь хүний ​​стандартаар юм. Химийн хувьд бүх зүйл өөр байдаг. Хүхэрт устөрөгчийн шинж чанарыг үргэлжлүүлэн судлах замаар түүний ертөнц рүү шумбаж үзье.

Устөрөгчийн сульфидын хүчлийн шинж чанар

Баатрын тэсвэр хатуужил нь харьцангуй юм. Усанд бүрэн уусахыг хүсэхгүй байгаа тул нэгдэл нь хүчилтөрөгчийн нөлөөн дор задардаг. Энэ нь исэлддэг гидросульфидын хүчил. ТомъёоЭнэ нь дараах байдалтай байна: - Н 2 S. дотор Н – , S – . Тиймээс сүүлийнх нь исэлдэлтийн явцад томъёоноос "тасдаг". Холболт тасарч байна.

Үндсэндээ гидросульфидын хүчилхийн усан уусмал юм. Устөрөгчийн сульфид нь ялзарсан өндөг шиг үнэртэй, хортой байдаг. бодис тийм биш. Оруулсан индикаторын баримтууд ч байхгүй гидросульфидын хүчил. Өмчэнэ нь сул холболтын өөр нэг үзүүлэлт юм. Хүчтэй нь лакмусыг өнгө аясаар буддаг.

Устөрөгчийн сульфидын хүчлийн шинж чанарзөвхөн усанд уусах явцыг удаашруулахаас гадна бууж ирдэг. Өгүүллийн баатартай хийсэн бусад хариу үйлдэл бас аажмаар явагддаг. Хүний зан чанарын хувьд энэ нь сул дорой гэхээсээ илүү залхуурал юм.

Жишээлбэл, хүхэрт устөрөгчийн уусмал нь металтай дурамжхан урвалд ордог. Үүний тайлбар нь эерэг устөрөгчийн ионуудын бага концентраци юм. Тэдний дутагдал нь диссоциацийн бага зэрэгтэй холбоотой байдаг.

Металлуудаас өгүүллийн баатар нь зөвхөн H2 хүртэлх хүчдэлийн цуваатай харьцдаг. Ийм элементүүд нь уусмалаас устөрөгчийг зайлуулах чадвартай. Харилцан үйлчлэл нь үүсэхэд хүргэдэг гидросульфидын давс.

Энэ нь усанд бүрэн уусдаггүй. Хуулбар нь сульфидтай холбоотой. Энэ нь устөрөгчийн сульфидын нэгдлүүдийн оролцоотойгоор үүссэн төрлүүдийн нэг юм. Хоёр дахь төрөл нь гидросульфид юм. Эдгээр нь шүлтлэг ба шүлтлэг газрын нэгдлүүдтэй урвалд ороход үүсдэг бөгөөд уусдаг.

Шүлтлэг шороон металлуудтай харилцан үйлчлэх үед устөрөгчийн сульфид нь шүлттэй урвалд ордог. Өгүүллийн баатар нь бууруулагчийн үүрэг гүйцэтгэдэг, өөрөөр хэлбэл электрон хандивладаг. Холболтын шинж чанар нь сул төрлийн хувьд ердийн зүйл болох нь харагдаж байна.

Хоёрдмол ялгаатай. Хорт устөрөгчийн сульфидын уусмал болох нийтлэлийн баатар нь зөвхөн харьцангуй аюултай юм. Анхны бодис нь бага концентрацитай тул эм болдог. Үүнийг хаана, хэрхэн ашиглахыг бид дараагийн бүлэгт хэлэх болно.

Устөрөгчийн сульфидын хүчлийг хэрэглэх

Гидросульфидын хүчлийн диссоциаци 1000 хувийн ханалттай уусмалд хэрэглэх нь нэгдлийг эмийн зориулалтаар ашиглах боломжийг олгодог. Тэдгээрийг ихэвчлэн устөрөгчийн сульфид агуулсан гүний ус гарч ирдэг газруудад зохион байгуулдаг. Арьсны өвчнөөс ангижрах, системийг нөхөн сэргээх, нойргүйдэл эмчлэх зорилгоор ялзарсан өндөгний үнэрийг тэсвэрлэдэг.

Устөрөгчийн сульфидын банн нь цусны урсгалыг сайжруулдаг бөгөөд энэ нь бүх биед эерэг нөлөө үзүүлдэг. Судаснуудаар илүү хурдан хөдөлж, цус зогсонги байдалд ордоггүй бөгөөд эрхтнүүдийг шаардлагатай элементүүдээр хурдан хангадаг. Бодисын солилцоо хурдасч, хорт бодисыг цэвэрлэхэд хүргэдэг. Залуужуулах ерөнхий үр нөлөөний хувьд.

"Нүүрэн дээр" гэдэг нь шууд утгаараа хэрэглэгддэг. Косметологичид устөрөгчийн сульфидын уусмалыг өргөх процедурт ашигладаг. Та чангалахаас гадна целлюлит, батга арилгах боломжтой. Уусмалыг орон нутгийн хэрэглээ нь баннтай харьцуулахад цөөн тооны эсрэг заалттай байдаг.

Эмч нар устөрөгчийн сульфид бүхий ваннуудыг гэртээ эсвэл ерөнхийдөө хаалттай орон зайд авдаггүйг тэмдэглэжээ. Уснаас ялгарах уурын агууламж зөвшөөрөгдөх хэмжээнээс давж болно.

Сувилалд усан сангуудыг задгай газар байрлуулахыг хичээдэг. Халуун рашаан. Тиймээс өвлийн улиралд ч гэсэн усанд сэлэх нь таатай байдаг. Жишээлбэл, Северобайкальск хотын ойролцоо хэд хэдэн хүхэрт устөрөгчийн амралтын газрууд байдаг.

Зочдыг удирдаж буй эмч нар мөн нийтлэлийн баатарыг шээс бэлэгсийн тогтолцооны өвчнийг эмчлэхийг зөвлөж байна. Уг процедур нь жирэмсэн болон хөхүүл эмэгтэйчүүдэд эсрэг заалттай байдаг нь үнэн. Гэхдээ эцэг эх болох хүсэлтэй хүмүүст устөрөгчийн сульфид бүхий ванн нь хор хөнөөл учруулахгүй.

Тус улсын баруун хэсэгт Хар тэнгисийн тавиурын дагуу устөрөгчийн сульфид үүсдэг. Тэнд нэгдэл 150 метрийн гүнд үүсч, гүехэн усанд бөмбөлөг хэлбэрээр гарч ирдэг нь үнэн.

Хэрэв хийн агаар мандалд түр зуурын процедурыг зөвшөөрвөл хүхэрт устөрөгчөөр удаан хугацаагаар амьсгалах нь үнэрлэх чадвараа алдахад хүргэдэг. Энэ нь үнэрлэх мэдрэлийн саажилтын үр дүн юм.

Устөрөгчийн сульфидын хүчлийг хэрхэн таних вэагаарт бага концентрацитай, илэрхий үнэргүй үед? Энэ нь зөвхөн туслах болно. Тэр бас хортой, гэхдээ өөр арга байхгүй. Энэ нь урвалж дотор чийгшүүлсэн байна. Хамгийн багадаа 0.0000001% устөрөгчийн сульфид агуулсан агаар мандалд навч нь бүрсэн болно.

Устөрөгчийн сульфидын хүчил бэлтгэх

Энэ нь устөрөгчийн сульфидын уусмал тул түүний үйлдвэрлэлийн талаар асуух нь зүйтэй. Сульфидыг ашиглах арга нь бас алдартай. Сүүлчийнх нь хувьд байгалийн ашигт малтмалыг ашигладаг. Манай гаригийн дотоод хэсэгт хэд хэдэн сульфид байдаг. Хамгийн алдартай нь магадгүй юм. Түүний томъёо: - FeS 2.

Сульфид ба хоёрын хоорондох урвал нь хүчтэй, идэвхтэй хийн ялгаралттай. Үүний дагуу харилцан үйлчлэлийг хамгаалалтын хувцас ашиглан тусгаарлагдсан өрөөнд хийдэг.

Үйлдвэрчид ихэвчлэн өөр замаар явдаг. Устөрөгчийн сульфид нь олон үйлдвэрлэлийн дайвар бүтээгдэхүүн юм. Үйлдвэрийн хийнээс бодисыг гаргаж авах л үлдэж байгаа бөгөөд үүнийг цэвэрлэх нь аж ахуйн нэгжүүдийн шууд үүрэг юм.

Дараа нь устөрөгчийн сульфидыг усанд уусгана. Шингэнийг халаана. Энэ нь диссоциацийг илүү амжилттай болгодог. Нийтлэлийн баатар нь ашиглах эсвэл борлуулахад бэлэн байна. Үнийн шошготой танилцацгаая.

Гидросульфидын хүчлийн үнэ

Өдөр тутмын амьдралд нийтлэлийн баатар нь зөвхөн усны процедурт шаардлагатай байдаг тул нэгдлийн борлуулалтын хэлбэрийг устөрөгчийн сульфидын банн болгон бууруулдаг. Жишээ нь: - "Мацеста" бүтээгдэхүүн. Энэ нь бүлгийн бусад эмийн нэгэн адил эмийн санд зарагддаг.

"Мацеста" -г уутанд хийж зарж, 37-38 градусын температурт устай ваннд нэмнэ. Мансууруулах бодисыг сайтар хутгаж, 5-15 минутын турш дүрнэ. Таашаал нь багцад 300 орчим, өөрөөр хэлбэл нэг процедурын үнэтэй байдаг.

Гэртээ устөрөгчийн сульфидын ванны хор хөнөөлийн талаархи тайлбарыг цуцалсангүй. Гэхдээ үйлдвэрлэгчид оновчтой, аюулгүй концентрацийг сонгох замаар аюулгүй тоглодог. Үүнтэй хамт 15 минутын дотор түрхэж болохгүй.

Лабораторийн хэрэгцээ, үйлдвэрлэлийн үйлдвэрлэлийн хувьд устөрөгчийн сульфидын хамгийн бага хувь хэмжээгээр ус төлөх нь утгагүй юм. Цилиндр дэх шингэрүүлсэн хий нийлүүлэх ажлыг зохион байгуулж, өөрөө хийх нь илүү тохиромжтой. Бүтээгдэхүүн нь тодорхой, эрэлт хэрэгцээ хязгаарлагдмал. Тиймээс цөөн тооны саналууд байдаг бөгөөд хийн цилиндрийг ихэвчлэн тохиролцдог.

II БҮЛЭГ. ОРГАНИК БУС ХИМИ

9.3. ЭлементүүдVIAбүлгүүд

9.3.7. Устөрөгчийн сульфид (устөрөгчийн сульфид). Устөрөгчийн сульфидын (сульфидын) хүчил. Сульфид 2

Устөрөгчийн сульфид ба устөрөгчийн сульфидын хүчил Устөрөгчийн сульфид эсвэл устөрөгчийн сульфид H 2 S , нь хүхрийн устөрөгчийн дэгдэмхий нэгдэл юм. Устөрөгчийн сульфидын молекул дахь хүхрийн атом нь хоёр ковалент үүсгэдэг туйлын холбоохоёр устөрөгчийн атомтай. Холболтын өнцөг нь 92.1 ° байна. Шийдэл H2S усан дахь гидросульфидын хүчил гэж нэрлэдэг.

Байгальд устөрөгчийн сульфидын тархалт

Байгальд устөрөгчийн сульфид нь байгалийн болон галт уулын хийд агуулагддаг, зарим рашааны усанд агуулагддаг, мөн органик бодис (ургамал, амьтны үлдэгдэл) задрах явцад үүсдэг тул агаарт бага хэмжээгээр олддог. .

Хар тэнгисийн гүнд устөрөгчийн сульфидын асар их нөөц хуримтлагдсан: түүний давхарга нь 150-200 м-ийн гүнээс эхэлж ёроолд хүрдэг (хамгийн их гүн - 2210 м). 150 м-ийн гүнд устөрөгчийн сульфидын концентраци - 0.19 мг/л далайн ус, 200 м-ийн гүнд - 0.83 мг/л, 2000 м-ийн гүнд 9.60 мг/л хүрдэг. Тиймээс зарим нэг бичил биетнийг эс тооцвол тэнд амьд амьтан бараг байдаггүй.

Устөрөгчийн сульфидын физик шинж чанар ба физиологийн нөлөө

Устөрөгчийн сульфид нь ялзарсан өндөгний хурц, эвгүй үнэртэй өнгөгүй хий юм - ус нь 2.5 литр H 2 S хүртэл уусдаг. Устөрөгчийн сульфид нь маш хортой. Агаарт эзлэхүүний 0.1% байх нь хордлого үүсгэдэг. Устөрөгчийн сульфид нь гемоглобиныг холбож, ионтой хамт үүсдэг Fe 2+ , түүний найрлагад орсон, бага цэвэршилттэй нэгдэл - феррум (II) сульфид.

Устөрөгчийн сульфидын үйлдвэрлэл

Лабораторид хүхэрт устөрөгчийг гаргаж авахын тулд метал элементийн сульфид ба хлоридын хүчил эсвэл шингэрүүлсэн хүхрийн хүчил хоорондын урвалыг ашигладаг.

Аж үйлдвэрт устөрөгчийн сульфидыг устөрөгчийг хайлсан хүхэрээр дамжуулж гаргаж авдаг.

Устөрөгчийн сульфид ба сульфидын хүчлийн химийн шинж чанар

Устөрөгчийн сульфид

1. Устөрөгчийн сульфид нь цэнхэрдүү өнгийн дөлөөр шатдаг.

Хүчилтөрөгчийн дутагдалтай үед хүхэр үүсдэг.

2. Устөрөгчийн сульфидыг хүчтэй бууруулагч гэж ангилдаг - хүхэр, хүхэр хүртэл исэлдэж болно.В ) исэл эсвэл хүхрийн хүчил:

3. Устөрөгчийн сульфид нь исэлдүүлэгч хүчлүүдтэй харилцан үйлчилдэг.

4. Хүчтэй ба сул исэлдүүлэгч бодисуудтай урвалд ордог:

Устөрөгчийн сульфидын хэрэглээ

1. Химийн үйлдвэрт хүхрийн хүчил, элементийн хүхэр, сульфид үйлдвэрлэхэд зориулагдсан.

2. Хүхэр агуулсан бодисын органик нийлэгжилтэнд (тиол 3).

3. Урвалж болгон аналитик химихүнд металлын элементүүдийн ионуудыг илрүүлэхэд зориулагдсан (Ag +, Pb 2+, C u 2+).

4. Ирээдүйд Хар тэнгист агуулагдах хүхэрт устөрөгчийн асар их нөөцийг хүхэрт устөрөгчийн эрчим хүч, химийн үйлдвэрлэлийн хэрэгцээнд ашиглах боломжтой.

5. Анагаах ухаанд байгалийн булагмөн устөрөгчийн сульфид агуулсан хиймэл банн нь арьсны өвчинтэй тэмцэхэд ашиглагддаг.

Сульфидын хүчил

Устөрөгчийн сульфидын усан дахь уусмал - устөрөгчийн сульфидын ус, эсвэл устөрөгчийн сульфид (сульфид) хүчил - сул хоёр үндсэн хүчил. Энэ нь сульфитын хүчил H 2 SO 3-аас сул юм. Хоёр үе шаттайгаар салдаг (II зэрэглэлээс гадна - бага зэрэг):

Сульфидын хүчлийг харуулна ерөнхий шинж чанаруудхүчил Энэ нь үндсэн исэл, суурь, дунд болон хүчиллэг давс үүсгэдэг, түүнчлэн зарим давс, металлуудтай урвалд ордог.

Гидросульфидын хүчлийн давс

Устөрөгчийн сульфидын хүчил нь хоёр цуврал давс үүсгэдэг: дунд - сульфид (K 2 S, CaS) - хүчиллэг - устөрөгчийн сульфид(KHS, Ca(HS ) 2). Шүлт ба шүлтлэг шороон металлын элементүүдийн усанд уусдаг сульфид, түүнчлэн аммонийн сульфид(NH 4) 2 S. Зарим сульфидууд нь өвөрмөц өнгөтэй байдаг: хар - PbS ба CuS, шар - CdS, цагаан - ZnS, MgS, ягаан - MnS.

Сульфидын химийн шинж чанар

1. Усанд уусдаг сульфидууд аажмаар гидролиз, өөрөөр хэлбэл усаар задардаг.

Уусмал дахь бүрэн гидролизийн үр дүнд зарим сульфидыг авах боломжгүй:

2. Сульфид нь бусад давстай урвалд ордог.

Эдгээр хоёр урвал нь S 2- сульфидын ионыг илрүүлэх чанарын шинж чанартай байдаг. , учир нь шинж чанартай хар орд үүсэх нь ажиглагдаж байна - CuS ба PbS.

3. Сульфид нь хүчтэй хүчлээр задардаг.

4. Сульфид нь исэлдүүлэгч бодисуудтай харилцан үйлчлэлцэхдээ ангижруулах шинж чанартай байдаг.

______________________________________________________________

1 Урвал нь асгарсан мөнгөн усыг холбоход хэрэглэгддэг (демеркуризаци). Мөнгөн усны термометр хагарсан шалны талбайг хүхрийн нунтагаар цацна. Cinnabar бол хоргүй нэгдэл юм. Энэ нь ууршдаггүй (ат өрөөний температур) бөгөөд амархан угсарч болно.

2 Полисульфид нь ерөнхий томьёотой хүхрийн нэгдлүүд юм X 2 S n , бүтэц нь атомын гинж агуулсан - S - S (n -2) - S -, X бүрэлдэхүүн хэсгээс хамааран, n өөр өөр байж болно: устөрөгчийн полисульфидүүдэд H2Sn (шингэн полисульфид, хүхрийн агууламжаас хамааран шараас улаан хүртэл) аммонийн полисульфид дэх n нь 2-23 хооронд хэлбэлздэг ( NH 4) 2 S n - 2-оос 9 хүртэл, шүлтлэг металлуудБи 2 S n - 2-оос 8. Арьс ширний үйлдвэрт арьснаас үсийг зайлуулах), будагч бодис, полисульфид резин үйлдвэрлэх, аналитик химийн салбарт ашигладаг.

3 Тиолууд (эсвэл меркаптандар) нь хүчтэй эвгүй үнэртэй байдаг. Ялангуяа, эгентиол C2H5SH системээс хийн алдагдлыг илрүүлэхийн тулд дотоодын хий дамжуулах хоолойд нийлүүлэхээс өмнө байгалийн хий (метан нь ямар ч үнэргүй) нэмдэг.

FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

Хөнгөн цагааны сульфидын хүйтэн устай урвал

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S

Элементүүдээс шууд синтез хийх Устөрөгчийг хайлсан хүхэрээр дамжуулах үед үүсдэг.

H 2 + S = H 2 S.

Парафин ба хүхрийн хольцыг халаана.

1.9. Устөрөгчийн сульфидын хүчил ба түүний давс

Устөрөгчийн сульфидын хүчил нь сул хүчлийн бүх шинж чанартай байдаг. Энэ нь метал, металлын исэл, суурьтай урвалд ордог.

Хоёр суурьт хүчлийн хувьд энэ нь хоёр төрлийн давс үүсгэдэг. сульфид ба гидросульфид . Гидросульфид нь усанд маш сайн уусдаг, шүлтлэг ба шүлтлэг шороон металлын сульфид, сульфид хүнд металлуудбараг уусдаггүй.

Шүлт ба шүлтлэг шороон металлын сульфид нь өнгөгүй, бусад нь өвөрмөц өнгөтэй байдаг, жишээлбэл, зэс (II), никель ба хар тугалганы сульфид - хар, кадми, индий, цагаан тугалга - шар, сурьма - улбар шар.

Ионы шүлтлэг металлын сульфид M 2 S нь флюорит төрлийн бүтэцтэй бөгөөд хүхрийн атом бүр нь 8 металлын атомын шоо, металлын атом бүр нь 4 хүхрийн атомтай тетраэдрээр хүрээлэгдсэн байдаг. MS төрлийн сульфид нь шүлтлэг шороон металлын онцлог шинж чанартай бөгөөд натрийн хлоридын төрлийн бүтэцтэй бөгөөд металл ба хүхрийн атом бүр өөр төрлийн атомын октаэдрээр хүрээлэгдсэн байдаг. Металл хүхрийн бондын ковалент шинж чанар бэхжсэнээр зохицуулалтын тоо багатай бүтэц бий болно.

Өнгөт металлын сульфид нь байгальд ашигт малтмал, хүдэр хэлбэрээр байдаг бөгөөд металл үйлдвэрлэх түүхий эд болдог.

Сульфид бэлтгэх

Энгийн бодисын шууд харилцан үйлчлэл идэвхгүй орчинд халах үед

Оксо хүчлийн хатуу давсыг багасгах

BaSO 4 + 4C = BaS + 4CO (1000 ° C-д)

SrSO 3 + 2NH 3 = SrS + N 2 + 3H 2 O (800°С)

CaCO 3 + H 2 S + H 2 = CaS + CO + 2H 2 O (900 ° C-д)

Бага зэрэг уусдаг металлын сульфид нь устөрөгчийн сульфид эсвэл аммонийн сульфидын нөлөөгөөр тэдгээрийн уусмалаас тунадасждаг.

Mn(NO 3) 2 + H 2 S = MnS↓ + 2HNO 3

Pb(NO 3) 2 + (NH 4) 2 S = PbS↓ + 2NH 4 NO 3

Сульфидын химийн шинж чанар

Усанд уусдаг сульфидууд нь маш их гидролизд ордог ба шүлтлэг орчинтой:

Na 2 S + H 2 O = NaHS + NaOH;

S 2- + H 2 O = HS - + OH -.

Агаарын хүчилтөрөгчөөр исэлдүүлэх нь нөхцөл байдлаас шалтгаалан исэл, сульфат, металл үүсэх боломжтой.

2CuS + 3O 2 = 2CuO + 2SO 2;

CaS + 2O 2 = CaSO 4;

Ag 2 S + O 2 = 2Ag + SO 2.

Сульфидууд, ялангуяа усанд уусдаг нь хүчтэй бууруулагч бодис юм.

2KMnO 4 + 3K 2 S + 4H 2 O = 3S + 2MnO 2 + 8KOH.

1.10. Устөрөгчийн сульфидын хоруу чанар

Агаарт устөрөгчийн сульфид нь ойролцоогоор 300 ° C-т гал авалцдаг. Түүний 4-45% H 2 S агуулсан агаартай холилдсон хольц нь устөрөгчийн сульфидын хоруу чанарыг дутуу үнэлдэг бөгөөд хангалттай урьдчилан сэргийлэх арга хэмжээ авалгүйгээр ажилладаг. Үүний зэрэгцээ агаарт байгаа 0.1% H 2 S ч хурдан хүнд хордлого үүсгэдэг. Устөрөгчийн сульфидыг их хэмжээгээр амьсгалах үед амьсгалын замын саажилтаас болж ухаан алдах эсвэл бүр үхэх тохиолдол гардаг (хэрэв хохирогчийг хордлоготой агаар мандлаас цаг тухайд нь гаргаагүй бол). Цочмог хордлогын эхний шинж тэмдэг нь үнэр алдагдах явдал юм. Дараа нь толгой өвдөх, толгой эргэх, дотор муухайрах зэрэг шинж тэмдгүүд илэрдэг. Заримдаа хэсэг хугацааны дараа гэнэт ухаан алдах тохиолдол гардаг. Эсрэг эм нь юуны түрүүнд цэвэр агаар юм. Хүхэрт устөрөгчөөр хүчтэй хордсон хүмүүст амьсгалах хүчилтөрөгч өгдөг. Заримдаа хиймэл амьсгал хийх шаардлагатай болдог. Бага хэмжээний H 2 S-тэй архаг хордлого нь эрүүл мэндийн ерөнхий доройтол, туранхай, толгой өвдөх гэх мэтийг үүсгэдэг. Үйлдвэрийн байрны агаар дахь H 2 S-ийн зөвшөөрөгдөх дээд хэмжээг 0.01 мг / л гэж үзнэ.

Устөрөгчийн сульфид (H₂S) нь ялзарсан өндөгний үнэртэй өнгөгүй хий юм. Энэ нь устөрөгчөөс илүү нягт юм. Устөрөгчийн сульфид нь хүн, амьтны хувьд үхлийн аюултай. Агаарт багахан хэмжээгээр байвал толгой эргэх, дотор муухайрах зэрэг шинж тэмдэг илэрдэг ч хамгийн аймшигтай нь удаан хугацаагаар амьсгалсаны дараа энэ үнэр мэдрэгддэггүй. Гэсэн хэдий ч устөрөгчийн сульфидын хордлогын хувьд энгийн антидот байдаг: та цайруулагчийн хэсгийг алчууранд боож, дараа нь чийгшүүлж, багцыг хэсэг хугацаанд үнэрлэх хэрэгтэй. Хүхэр устөрөгчийг 350 ° C-ийн температурт устөрөгчтэй урвалд оруулснаар устөрөгчийн сульфид үүсдэг.

H₂ + S → H₂S

Энэ бол исэлдэлтийн урвал юм: түүний явцад түүнд оролцож буй элементүүдийн исэлдэлтийн төлөв өөрчлөгддөг.

IN лабораторийн нөхцөлУстөрөгчийн сульфидыг төмрийн сульфидыг хүхрийн эсвэл давсны хүчлээр боловсруулах замаар гаргаж авдаг.

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

Энэ бол солилцооны урвал юм: үүн дотор харилцан үйлчлэх бодисууд ионуудаа солилцдог. Энэ процессыг ихэвчлэн Kipp аппарат ашиглан гүйцэтгэдэг.

Kipp төхөөрөмж

Устөрөгчийн сульфидын шинж чанар

Устөрөгчийн сульфидыг шатаах үед хүхрийн исэл 4 ба усны уур үүсдэг.

2H₂S + 3О₂ → 2Н₂О + 2SO₂

H₂S нь цэнхэрдүү өнгийн дөлөөр шатдаг бөгөөд хэрэв та урвуу шилтэй шилийг барьвал түүний хананд тунгалаг конденсат (ус) гарч ирнэ.

Гэсэн хэдий ч температур бага зэрэг буурахад энэ урвал арай өөрөөр явагдана: урьдчилан хөргөсөн шилний ханан дээр чөлөөт хүхрийн шаргал бүрхүүл гарч ирнэ.

2H₂S + O₂ → 2H₂O + 2S

Хүхэр үйлдвэрлэх үйлдвэрлэлийн арга нь энэ урвал дээр суурилдаг.

Устөрөгчийн сульфид ба хүчилтөрөгчийн урьдчилан бэлтгэсэн хийн хольцыг асаахад дэлбэрэлт үүсдэг.

Устөрөгчийн сульфид ба хүхрийн (IV) ислийн урвал нь мөн чөлөөт хүхэр үүсгэдэг.

2H₂S + SO₂ → 2H₂O + 3S

Устөрөгчийн сульфид усанд уусдаг бөгөөд энэ хийн гурван хэмжээ нь нэг эзлэхүүн усанд уусч, сул ба тогтворгүй гидросульфидын хүчил (H₂S) үүсгэдэг. Энэ хүчлийг мөн устөрөгчийн сульфидын ус гэж нэрлэдэг. Таны харж байгаагаар хүхэрт устөрөгчийн хий, устөрөгчийн сульфидын хүчлийн томъёог ижил аргаар бичсэн байна.

Хэрэв хар тугалганы давсны уусмалыг гидросульфидын хүчилд нэмбэл хар тугалгын сульфидын хар тунадас үүснэ.

H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS + 2HNO₃

Энэ чанарын хариу үйлдэлустөрөгчийн сульфидыг илрүүлэхэд зориулагдсан. Энэ нь мөн гидросульфидын хүчил давсны уусмалтай солилцооны урвалд орох чадварыг харуулдаг. Тиймээс аливаа уусдаг давсхар тугалга нь устөрөгчийн сульфидын урвалж юм. Бусад зарим металлын сульфид нь мөн өвөрмөц өнгөтэй байдаг, жишээлбэл: цайрын сульфид ZnS - цагаан, кадми сульфид CdS - шар, зэсийн сульфид CuS - хар, сурьма сульфид Sb₂S₃ - улаан.

Дашрамд хэлэхэд устөрөгчийн сульфид нь тогтворгүй хий бөгөөд халах үед устөрөгч ба чөлөөт хүхэр болж бараг бүрэн задардаг.

H₂S → H₂ + S

Устөрөгчийн сульфид нь эрчимтэй харилцан үйлчилдэг усан уусмалгалоген:

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O→ H₂SO₄ + 8HCl

Байгаль дахь устөрөгчийн сульфид ба хүний ​​үйл ажиллагаа

Устөрөгчийн сульфид нь галт уулын хийн нэг хэсэг юм. байгалийн хийгазрын тосны ордуудтай холбоотой хий. Байгалийн рашаан усанд маш их байдаг, жишээлбэл, Хар тэнгист 150 метр ба түүнээс доош гүнд оршдог.

Устөрөгчийн сульфидыг ашигладаг:

• анагаах ухаанд (устөрөгчийн сульфидын банн, рашаан усаар эмчлэх);
• аж үйлдвэрт (хүхэр, хүхрийн хүчил, сульфидын үйлдвэрлэл);
• аналитик химийн чиглэлээр (ихэвчлэн уусдаггүй хүнд металлын сульфидын тунадасжилтын хувьд);
• органик нийлэгжилтэнд (органик спирт (меркаптандар) ба тиофен (хүхэр агуулсан үнэрт нүүрсустөрөгчийн хүхрийн аналогийг үйлдвэрлэх). Шинжлэх ухаанд сүүлийн үед гарч ирж буй өөр нэг чиглэл бол хүхэрт устөрөгчийн эрчим хүч юм. Хар тэнгисийн ёроолоос хүхэрт устөрөгчийн ордуудаас эрчим хүч үйлдвэрлэх. нухацтай судалж байна.

Хүхэр ба устөрөгчийн исэлдэлтийн урвалын мөн чанар

Устөрөгчийн сульфид үүсэх урвал нь редокс юм.

Н₂⁰ + S⁰→ H₂⁺S²⁻

Хүхрийн устөрөгчтэй харилцан үйлчлэх үйл явцыг тэдгээрийн атомын бүтцээр хялбархан тайлбарладаг. Устөрөгч нь нэгдүгээр байрыг эзэлдэг үечилсэн хүснэгт, тиймээс түүний атомын цөмийн цэнэг (+1)-тэй тэнцүү бөгөөд атомын цөмийг тойрсон 1 электрон тойрог байна. Устөрөгч нь электроноо бусад элементийн атомуудад амархан өгч, эерэг цэнэгтэй устөрөгчийн ион - протон болж хувирдаг.

Н⁰ -1е⁻= Н⁺

Хүхэр нь үелэх системд арван зургаад байдаг. Энэ нь түүний атомын цөмийн цэнэг (+16), атом тус бүрийн электронуудын тоо мөн 16e⁻ байна гэсэн үг юм. Гурав дахь үе дэх хүхрийн байрлал нь түүний арван зургаан электрон атомын цөмийг тойрон эргэлдэж, 3 давхарга үүсгэдэг бөгөөд сүүлийн давхарга нь 6 валентийн электрон агуулдаг. Хүхрийн валентийн электронуудын тоо нь түүний үелэх системд байрлах VI бүлгийн тоотой тохирч байна.

Тиймээс хүхэр нь хүхрийн (VI) исэл үүсэхтэй адил бүх зургаан валентын электроныг өгч чадна.

2S⁰ + 3O2⁰ → 2S⁺⁶O₃⁻²

Нэмж дурдахад хүхрийн исэлдэлтийн үр дүнд 4e⁻ нь хүхрийн (IV) ислийг үүсгэхийн тулд түүний атом нь өөр элементэд өгч болно.

S⁰ + O2⁰ → S⁺4 O2⁻²

Хүхэр нь хүхрийн (II) хлорид үүсгэхийн тулд хоёр электрон өгч болно.

S⁰ + Cl2⁰ → S⁺² Cl2⁻

Дээрх гурван урвалд хүхэр нь электрон өгдөг. Үүний үр дүнд энэ нь исэлддэг боловч үүнтэй зэрэгцэн хүчилтөрөгчийн O ба хлор Cl-ийн атомыг бууруулдаг бодисоор ажилладаг. Гэсэн хэдий ч H2S үүсэх тохиолдолд исэлдэлт нь устөрөгчийн атомын олон тооны атом юм, учир нь тэдгээр нь электроноо алдаж, гадаад орчныг сэргээдэг. эрчим хүчний түвшинзургаан электроноос найман хүртэлх хүхэр. Үүний үр дүнд молекул дахь устөрөгчийн атом бүр протон болдог.

Н2⁰-2е⁻ → 2Н⁺,

ба хүхрийн молекул нь эсрэгээрээ буурч, сөрөг цэнэгтэй анион (S⁻²) болж хувирдаг: S⁰ + 2е⁻ → S⁻²

Тиймээс, in химийн урвалУстөрөгчийн сульфид үүсэхэд исэлдүүлэгч бодис нь хүхэр юм.

Төрөл бүрийн исэлдэлтийн төлөвт хүхрийн илрэлийн үүднээс хүхрийн (IV) исэл ба хүхэрт устөрөгчийн өөр нэг сонирхолтой харилцан үйлчлэл бол чөлөөт хүхэр үүсгэх урвал юм.

2H₂⁺S-²+ S⁺⁴О₂-²→ 2H₂⁺O-²+ 3S⁰

Урвалын тэгшитгэлээс харахад исэлдүүлэгч бодис ба бууруулагч нь хүхрийн ионууд юм. Хоёр хүхрийн анион (2-) нь хүхрийн (II) оксидын молекул дахь хүхрийн атомд хоёр электроноо өгдөг бөгөөд үүний үр дүнд хүхрийн гурван атом бүгд чөлөөт хүхэр болж буурдаг.

2S-² - 4е⁻→ 2S⁰ - бууруулагч бодис, исэлдүүлдэг;

S⁺⁴ + 4е⁻→ S⁰ - исэлдүүлэгч бодис, багасгасан.

- (устөрөгчийн сульфид) H2S, ялзарсан өндөгний үнэртэй өнгөгүй хий; хайлах цэг?85.54.C, буцлах температур?60.35.C; 0.С-т 1 МПа даралтын дор шингэрнэ. Бууруулах бодис. Газрын тосны бүтээгдэхүүн боловсруулах, нүүрсийг коксжуулах гэх мэт дайвар бүтээгдэхүүн; задралын явцад үүсдэг....... Том Нэвтэрхий толь бичиг

- (H2S), ялзарсан өндөгний үнэртэй, өнгөгүй, хортой хий. Түүхий тосонд агуулагдах задралын явцад үүсдэг. Металл сульфид дээр хүхрийн хүчлийн үйлчлэлээр олж авдаг. Уламжлалт ЧАНАРЫН ШИНЖИЛГЭЭнд ашигладаг. Шинж чанар: температур...... Шинжлэх ухаан, техникийн нэвтэрхий толь бичиг

Устөрөгчийн сульфид, устөрөгчийн сульфид, бусад олон. үгүй, нөхөр (хим.). Уургийн бодисыг ялзруулж, ялзарсан өндөгний үнэрийг ялгаруулдаг хий. Толь бичигУшакова. Д.Н. Ушаков. 1935 1940 ... Ушаковын тайлбар толь бичиг

Хүхэрт устөрөгч, нөхөр. Уургийн бодис задрах явцад үүссэн хурц эвгүй үнэртэй өнгөгүй хий. | adj. устөрөгчийн сульфид, өө, өө. Ожеговын тайлбар толь бичиг. С.И. Ожегов, Н.Ю. Шведова. 1949, 1992 ... Ожеговын тайлбар толь бичиг

Нэр үг, ижил утгатай үгсийн тоо: 1 хий (55) ASIS толь бичиг. В.Н. Тришин. 2013… Синонимын толь бичиг

Өвөрмөц тааламжгүй үнэртэй өнгөгүй хортой хий H2S. Энэ нь бага зэрэг хүчиллэг шинж чанартай байдаг. t 0 ° C, 760 мм-ийн даралттай үед 1 литр C. Энэ нь тос, байгалийн ус, биохимийн гаралтай хий, тухайлбал... ... Геологийн нэвтэрхий толь бичиг

Устөрөгчийн сульфид- Устөрөгчийн сульфид, H2S (молекул жин 34.07), ялзарсан өндөгний өвөрмөц үнэртэй өнгөгүй хий. литр хий хэвийн нөхцөл(0°, 760 мм) 1.5392 гр жинтэй, буцалгах 62°, хайлах 83°; S. нь хийн ялгаруулалтын нэг хэсэг юм ... ... Агуу анагаах ухааны нэвтэрхий толь бичиг

устөрөгчийн сульфид- - Биотехнологийн сэдвүүд EN хүхэрт устөрөгчийн ... Техникийн орчуулагчийн гарын авлага

устөрөгчийн сульфид- Хүхэрт устөрөгч, a, m Уургийн бодис задрах явцад үүссэн, устөрөгчтэй хүхрийн нэгдлийг илэрхийлдэг хурц эвгүй үнэртэй өнгөгүй хий. Устөрөгчийн сульфид нь зарим рашаан, эмийн шаварт агуулагддаг бөгөөд үүнийг ... ... Орос хэлний нэр үгийн тайлбар толь бичиг

Номууд

• Тамхинаас хэрхэн гарах вэ! (DVD), Пелинский Игорь. "Тамхинаас гарах шиг амархан зүйл байхгүй - би аль хэдийн гучин удаа тамхинаас гарсан" (Марк Твен). Хүмүүс яагаад тамхи татаж эхэлдэг вэ? Амрах, анхаарал сарних, бодол санаагаа цуглуулах, стрессээс ангижрах эсвэл...
• Vestimentiferans бол далайн гүний гэдэсний сээр нуруугүй амьтад, В.В. Энэхүү монографи нь далайн гүн дэх усан дулааны идэвхжил, хүйтэн нүүрсустөрөгчийн нэвчилт бүхий бүсэд амьдардаг аварга том (2.5 м хүртэл) далайн амьтдын шинэ бүлэгт зориулагдсан болно. Ихэнх… цахим ном
• Хийн үйлдвэрийн ажилчдын эрүүл мэндийн талаархи эмчийн эргэцүүлэл, I. V. Фомичев. Светлана Владимировна Фомичева – Ph.D. зөгийн бал. Шинжлэх ухаан, ахлах эрдэм шинжилгээний ажилтан ОХУ-ын ШУА-ийн Уралын салбар, эсийн болон эсийн доторх симбиозын хүрээлэн. Фомичев Илья Владимирович – гастроэнтерологич, Анагаах ухааны...