Янз бүрийн төрлийн холбоо бүхий бодис үүсгэх схемүүд. Ионы химийн холбоо Кали ба хлорын ионы холбоо үүсэх схем

Энэ хичээл нь химийн бондын төрлүүдийн талаархи мэдлэгийг нэгтгэх, системчлахад зориулагдсан болно. Хичээлийн үеэр химийн холбоо үүсгэх схемүүд янз бүрийн бодисууд. Хичээл нь бодис дахь химийн бондын төрлийг тодорхойлох чадварыг бэхжүүлэхэд тусална химийн томъёо.

Сэдэв: Химийн холбоо. Электролитийн диссоциаци

Хичээл: Бодис үүсэх схемүүд янз бүрийн төрөлхарилцаа холбоо

Цагаан будаа. 1. Фторын молекул дахь холбоо үүсэх схем

Фторын молекул нь нэг металл бус химийн элементийн хоёр атомаас бүрддэг тул ковалент; туйлшгүй холбоо. Фторын молекул дахь холбоо үүсэх диаграммыг дүрсэлцгээе. Цагаан будаа. 1.

Фторын атом бүрийн эргэн тойронд цэгүүдийг ашиглан бид долоон валент, өөрөөр хэлбэл гаднах электронуудыг зурна. Тогтвортой төлөвт хүрэхийн тулд атом бүрт нэг электрон хэрэгтэй. Ийнхүү нэг нийтлэг электрон хос үүсдэг. Үүнийг зураасаар сольж, бид фторын молекул F-F график томъёог дүрсэлдэг.

Дүгнэлт:нэг металл бус химийн элементийн молекулуудын хооронд ковалент туйлт бус холбоо үүсдэг. Энэ төрлийн химийн бондоор нийтлэг электрон хосууд үүсдэг бөгөөд энэ нь тэнцүүатомын аль алинд нь хамаарах, өөрөөр хэлбэл химийн элементийн аль ч атом руу электрон нягтралын өөрчлөлт байхгүй.

Цагаан будаа. 2. Усны молекул дахь холбоо үүсэх схем

Усны молекул нь устөрөгч ба хүчилтөрөгчийн атомуудаас бүрддэг - хоёр металл бус элементтэй өөр өөр утгатайхарьцангуй цахилгаан сөрөг чанар, тиймээс энэ бодист ковалент туйлын холбоо байдаг.

Хүчилтөрөгч нь устөрөгчөөс илүү электрон сөрөг элемент тул хуваалцсан электрон хосууд нь хүчилтөрөгч рүү чиглэсэн байдаг. Устөрөгчийн атомууд дээр хэсэгчилсэн цэнэг, хүчилтөрөгчийн атом дээр хэсэгчилсэн сөрөг цэнэг гарч ирдэг. Нийтлэг электрон хосыг хоёуланг нь зураасаар сольж, электрон нягтралын шилжилтийг харуулсан сумаар бид усны график томъёог бичнэ. 2.

Дүгнэлт:Ковалентын туйлын холбоо нь янз бүрийн металл бус элементүүдийн атомуудын хооронд үүсдэг, өөрөөр хэлбэл харьцангуй цахилгаан сөрөг утгатай байдаг. Энэ төрлийн бондоор илүү электрон сөрөг элемент рүү шилжсэн электрон хосууд үүсдэг..

1. No 5,6,7 (х. 145) Rudzitis G.E. Органик бус ба органик хими. 8-р анги: сурах бичиг боловсролын байгууллагууд: үндсэн түвшин/ G. E. Rudzitis, F.G. Фельдман. М .: Гэгээрэл. 2011 176 х.: өвчтэй.

2. Хамгийн том ба хамгийн бага радиустай бөөмийг заана уу: Ar атом, ионууд: K +, Ca 2+, Cl - хариултаа зөвтгөнө үү.

3. F - ионтой ижил электрон бүрхүүлтэй гурван катион, хоёр анионыг нэрлэнэ үү.

Тусламж явж байна, та нар энд байна.
a) Натри ба хоёрын хооронд ионы холбоо үүсэх схемийг авч үзье
хүчилтөрөгч.
1. Натри нь I бүлгийн металлын үндсэн дэд бүлгийн элемент юм. Түүний атом дутуу 7 электроныг хүлээн авахаас илүү I гадаад электроныг өгөх нь илүү хялбар байдаг.

1. Хүчилтөрөгч нь металл бус VI бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн элемент юм.
Атом нь гаднах түвшнээс 6 электрон өгөхөөс гадна гаднах түвшинг дуусгахад хангалтгүй 2 электрон хүлээн авах нь илүү хялбар байдаг.

1. Эхлээд үүссэн ионуудын цэнэгийн хоорондох хамгийн бага нийтлэг үржвэрийг олъё, энэ нь 2(2∙1)-тэй тэнцүү; Na атомууд 2 электроноо өгөхийн тулд 2 (2:1) авах шаардлагатай бөгөөд хүчилтөрөгчийн атомууд 2 электрон авахын тулд 1 электрон авах шаардлагатай.
2. Натри ба хүчилтөрөгчийн атомуудын хооронд ионы холбоо үүсэхийг схемийн дагуу дараах байдлаар бичиж болно.

б) Лити ба фосфорын атомуудын хооронд ионы холбоо үүсэх схемийг авч үзье.
I. Лити нь үндсэн дэд бүлгийн I бүлгийн элемент болох металл юм. Атом нь алга болсон 7 электроныг хүлээн авахаас илүү 1 гадаад электроныг өгөх нь илүү хялбар байдаг.

2. Хлор нь металл бус VII бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн элемент юм. Түүний
Атом 1 электрон хүлээн авах нь 7 электрон өгөхөөс илүү хялбар байдаг.

2. 1-ийн хамгийн бага нийтлэг үржвэр, i.e. 1 литийн атом бууж өгч, хлорын атом 1 электрон хүлээн авахын тулд та тэдгээрийг нэг нэгээр нь авах хэрэгтэй.
3. Лити ба хлорын атомуудын хооронд ионы холбоо үүсэхийг схемийн дагуу дараах байдлаар бичиж болно.

в) Атомуудын хооронд ионы холбоо үүсэх схемийг авч үзье
магни ба фтор.
1. Магни нь үндсэн дэд бүлгийн II бүлгийн элемент болох металл юм. Түүний
Атом дутуу 6 электроныг хүлээн авснаас гадна 2 электроныг өгөх нь илүү хялбар байдаг.

2. Фтор нь металл бус VII бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн элемент юм. Түүний
Атом 1 электроныг хүлээн авах нь гаднах түвшинг дуусгахад хангалтгүй, 7 электрон өгөхөөс илүү хялбар байдаг.

2. Үүссэн ионуудын цэнэгүүдийн хоорондох хамгийн бага нийтлэг үржвэрийг олъё, энэ нь 2(2∙1)-тэй тэнцүү; Магнийн атомууд 2 электроныг өгөхийн тулд фторын атомууд 2 электрон авахын тулд зөвхөн нэг атом шаардлагатай байдаг бол тэд 2 электрон авах шаардлагатай (2: 1).
3. Лити болон фосфорын атомуудын хооронд ионы холбоо үүсэхийг схемийн дагуу дараах байдлаар бичиж болно.

Энэ хичээл нь химийн бондын төрлүүдийн талаархи мэдлэгийг нэгтгэх, системчлахад зориулагдсан болно. Хичээлийн үеэр янз бүрийн бодис дахь химийн холбоо үүсгэх схемийг авч үзэх болно. Хичээл нь химийн томъёонд үндэслэн бодисын химийн холбоог тодорхойлох чадварыг бэхжүүлэхэд тусална.

Сэдэв: Химийн холбоо. Электролитийн диссоциаци

Хичээл: Янз бүрийн төрлийн холбоо бүхий бодис үүсгэх схемүүд

Цагаан будаа. 1. Фторын молекул дахь холбоо үүсэх схем

Фторын молекул нь ижил цахилгаан сөрөг хүчинтэй ижил металл бус химийн элементийн хоёр атомаас бүрддэг тул энэ бодист ковалент туйлшралгүй холбоо үүсдэг. Фторын молекул дахь холбоо үүсэх диаграммыг дүрсэлцгээе. Цагаан будаа. 1.

Дүгнэлт:нэг металл бус химийн элементийн молекулуудын хооронд ковалент туйлшгүй холбоо үүсдэг. Энэ төрлийн химийн холбоогоор атомын аль алинд нь адилхан хамаарах нийтлэг электрон хосууд үүсдэг, өөрөөр хэлбэл химийн элементийн аль ч атом руу электрон нягтрал өөрчлөгддөггүй.

Цагаан будаа. 2. Усны молекул дахь холбоо үүсэх схем

Усны молекул нь устөрөгч ба хүчилтөрөгчийн атомуудаас бүрддэг - харьцангуй цахилгаан сөрөг утгатай хоёр металл бус элемент байдаг тул энэ бодис нь туйлын ковалент холбоотой байдаг.

1. No 5,6,7 (х. 145) Rudzitis G.E. Органик бус ба органик хими. 8-р анги: ерөнхий боловсролын байгууллагуудын сурах бичиг: суурь түвшин / G. E. Rudzitis, F.G. Фельдман. М .: Гэгээрэл. 2011 176 х.: өвчтэй.

2. Хамгийн том ба хамгийн бага радиустай бөөмийг заана уу: Ar атом, ионууд: K +, Ca 2+, Cl - хариултаа зөвтгөнө үү.

3. F - ионтой ижил электрон бүрхүүлтэй гурван катион, хоёр анионыг нэрлэнэ үү.

1-р ХЭСЭГ

1. Металлын атомууд гадаад электроноо өгснөөр эерэг ион болж хувирдаг.

Энд n нь химийн элементийн бүлгийн дугаартай харгалзах атомын гадна давхарга дахь электронуудын тоо юм.

2. Металл бус атомууд гаднах электрон давхаргыг дуусгахын тулд дутуу электронуудыг авч сөрөг ион болж хувирдаг.

3. Эсрэг цэнэгтэй ионуудын хооронд, aион гэж нэрлэгддэг холбоо.

4. “Ионы холбоо” хүснэгтийг бөглөнө үү.

2-Р ХЭСЭГ

1. Эерэг цэнэгтэй ион үүсэх схемүүдийг гүйцээнэ үү. Зөв хариултуудад тохирох үсгүүдийг ашигласнаар та аль нэгнийх нь нэрийг үүсгэнэ эртний байгалийн будаг:индиго.

2. Тик-так-тое тогло. Химийн ионы холбоо бүхий бодисын томъёоны ялалтын замыг харуул.

3. Дараах мэдэгдлүүд үнэн үү?

3) зөвхөн B зөв байна

4. Ионы холбоо үүсэх химийн элементүүдийн хосуудын доогуур зур химийн холбоо. 

1) кали ба хүчилтөрөгч
2) устөрөгч ба фосфор
  3) хөнгөн цагаан ба фтор
4) устөрөгч ба азот

  Сонгосон элементүүдийн хооронд химийн холбоо үүсэх диаграммыг хий.

5. Химийн ионы холбоо үүсэх үйл явцыг харуулсан комик маягийн зураг бүтээ.

6. Ионы холбоо бүхий хоёр химийн нэгдэл үүсэх бүдүүвчийг ердийн тэмдэглэгээг ашиглан хий.

Сонго химийн элементүүдДараах жагсаалтаас "А" ба "Б": кальци, хлор, кали, хүчилтөрөгч, азот, хөнгөн цагаан, магни, нүүрстөрөгч, бром.

Энэ схемд тохиромжтой нь кальци ба хлор, магни ба хлор, кальци ба бром, магни ба бром юм.

7. Богино бич уран зохиолын ажил(эссэ, богино өгүүллэг, шүлэг) хүний өдөр тутмын амьдралдаа эсвэл ажил дээрээ хэрэглэдэг ионы холбоо бүхий нэг бодисын тухай. Даалгавраа дуусгахын тулд интернет ашиглана уу.

Натрийн хлорид бол ионы холбоо бүхий бодис бөгөөд үүнгүйгээр амьдрал байхгүй, гэхдээ энэ нь маш их байвал энэ нь бас сайн биш юм. Бүр нэг ч бий ардын үлгэр, Гүнж эцэг хаандаа давс шиг их хайртай байсан тул хаант улсаас хөөгдсөн гэдэг. Гэвч хаан нэг өдөр давсгүй хоол хийж үзээд идэх боломжгүйг мэдээд охин нь түүнд маш их хайртайг ойлгов. Энэ нь давс нь амьдрал боловч хэрэглээ нь дунд зэрэг байх ёстой гэсэн үг юм. Учир нь давс хэтрүүлэн хэрэглэх нь эрүүл мэндэд маш хортой. Бие дэхь давсны илүүдэл нь бөөрний өвчлөл, арьсны өнгө өөрчлөгдөж, илүүдэл шингэнийг биед хадгалж, улмаар хавдаж, зүрхэнд стресс үүсгэдэг. Тиймээс давсны хэрэглээгээ хянах хэрэгтэй. 0.9% натрийн хлоридын уусмал нь бие махбодид эмийг нэвтрүүлэхэд ашигладаг давсны уусмал юм. Тиймээс давс сайн уу, муу юу гэсэн асуултад хариулахад маш хэцүү байдаг. Энэ нь бидэнд дунд зэрэг хэрэгтэй.