Rostislav Lidin - Kemija. Celoten imenik za pripravke za EGE

M.: 2017. - 256 str. M.: 2016. - 256 str.

Nova referenčna knjiga vsebuje vse teoretične gradivo po stopnji kemije, ki je potrebna za dostavo uporabe. Vključuje vse elemente vsebine, ki se preverjajo z nadzorom in merilnimi materiali, ter pomaga povzemati in sistematizirati znanje in veščine za potek povprečne (polne) šole. Teoretični material je postavljen na kratko in dostopno obliko. Vsako temo spremljajo primeri preskusnih nalog. Praktične naloge so v skladu z obliko uporabe. Na koncu priročnika odgovori na teste. Priročnik je naslovljen na šolarje, prosilce in učitelje.

Oblika: PDF. ( 2017 , 256С.)

Velikost: 2 MB.

Oglejte si, prenesite:drive.google.

Oblika: PDF. ( 2016 , 256С.)

Velikost: 1.6 MB.

Oglejte si, prenesite:drive.google.

Vsebina
Predgovor 12.
Najpomembnejši kemijski koncepti in zakoni 14
1. Teoretične osnove kemije 18
1.1. Sodobne ideje o strukturi atoma 18
1.1.1. Struktura elektronskih lupin atomov elementov 18
Primeri nalog 24.
1.2. Redni zakon in periodični sistem kemijskih elementov D.I. MendelEV 25.
1.2.1. Vzorci spreminjanja lastnosti elementov in njihovih spojin na obdobjih in skupinah 25
Primeri nalog 28.
1.2.2. Celotne značilnosti kovin z IA-SHA-SHA - zaradi njihovega položaja v periodičnem sistemu kemijskih elementov
Di. MendelEV in značilnosti strukture njihovih atomov 28
Primeri nalog 29.
1.2.3. Značilnosti tranzicijskih elementov (bakra, cinka, kromov, železa) po njihovem položaju v periodičnem sistemu kemijskih elementov D.I. Mendeleev.
in posebnosti strukture njihovih atomov 30
Primeri nalog 30.
1.2.4. Skupna značilnost ne-kovin Iva-VIA skupine zaradi njihovega položaja v periodičnem sistemu kemijskih elementov D.I. Mendeleev.
in značilnosti strukture njihovih atomov 31
Primeri nalog 31.
1.3. Kemična vez in struktura snovi 32
1.3.1. Kovalentna kemična vez, njene sorte in izobraževalni mehanizmi. Značilnosti kovalentne vezi (polarnost in komunikacijska energija). Ionska povezava.
Kovinska povezava. Vodikov vez 32.
Primeri nalog 36.
1.3.2. Elektrika. Stopnjo oksidacije in valence kemičnih elementov 37
Primeri nalog 39.
1.3.3. Molekularne in neelastične snovi. Vrsta kristalne mreže. Odvisnost lastnosti snovi iz njihove sestave
in zgraditi 41.
Primeri nalog 43.
1.4. Kemijska reakcija 43.
1.4.1. Klasifikacija kemijskih reakcij v anorganski in organski kemiji 43
Primeri nalog 45.
1.4.2. Toplotni učinek kemične reakcije. Termokemične enačbe 46.
Primeri opravil 48.
1.4.3. Stopnja reakcije, odvisnost od različnih dejavnikov 48
Primeri nalog 50.
1.4.4. Reverzibilne in nepopravljive kemijske reakcije. Kemijsko ravnovesje. Premik kemičnega ravnovesja pod delovanjem različnih dejavnikov 50
Za primere nalog
1.4.5. Elektrolitska disociacija elektrolitov v vodnih raztopinah. Močni in šibki elektrolit 53
Primeri nalog 54.
1.4.6. Ionske izmenjalne reakcije 54
Primeri opravil 56.
1.4.7. Sreda vodnih rešitev: kislo, nevtralno, alkalno. Hidrolizne soli 57.
Primeri nalog 59.
1.4.8. Redox reakcije. Korozijo kovin in načinov za zaščito pred njo 60
Primeri nalog 64.
1.4.9. Elektroliza talinov in raztopin (soli, alkalije, kisline) 65
Primeri opravil 66.
1.4.10. Ionska (pravila V.V. Markovnikova) in radikalni mehanizmi reakcij v organski kemiji 67
Primeri opravil 69.
2. Anorganska kemija 71
2.1. Razvrstitev anorganskih snovi. Nomenklatura anorganskih snovi (trivialna in mednarodna) 71
Primeri nalog 75.
2.2. Značilne kemijske lastnosti enostavnih snovi - kovin: alkalna, alkalna zemlja, aluminij; prehodne kovine
(baker, cink, krom, železo) 76
Primeri nalog 79.
2.3. Značilne kemijske lastnosti preprostih snovi - nekovine: vodik, halogen, kisik, žveplo, dušik,
fosfor, ogljik, silicija 81
Primeri nalog 83.
2.4. Značilne kemijske lastnosti Oxides: Osnovna, amfoter, kislina 84
Primeri opravil 86.
2.5. Značilne kemijske lastnosti baz in amfoterskih hidroksidov 87
Primeri nalog 88.
2.6. Značilne kemijske lastnosti kislin 90
Primeri nalog 93.
2.7. Značilne kemijske lastnosti soli: srednje, kisle, glavne; Kompleks (na primeru aluminijastih in cinkovih spojin) 94
Primeri opravil 96.
2.8. Odnos različnih razredov anorganskih snovi 97
Primeri nalog 100.
3. Organska kemija 102
3.1. Teorija strukture organskih spojin: homologija in izomerizma (strukturna in prostorska).
Medsebojni vpliv atomov v molekule 102
Primeri nalog 105.
3.2. Vrste vezi z molekulami organskih snovi. Hibridizacija jedrskih orbitalov ogljika. Radikal.
Funkcionalna skupina 106.
Primeri nalog 109.
3.3. Razvrstitev organskih snovi. Nomenklatura organskih snovi (trivialna in mednarodna) 109
Primeri nalog 115.
3.4. Značilne kemijske lastnosti ogljikovodikov: alkani, cikloalkani, alkenes, diene, alkins, aromatični ogljikovodiki (benzen in toluen) 116
Primeri nalog 121.
3.5. Značilne kemijske lastnosti mejnih monatomičnih in polihidrih alkoholov, fenol 121
Primeri nalog 124.
3.6. Značilne kemijske lastnosti aldehidov, omejite karboksilne kisline, estrov 125
Primeri opravil 128.
3.7. Značilne kemijske lastnosti organskih spojin, ki vsebujejo dušika,: amine in aminokisline 129
Primeri nalog 132.
3.8. Biološko pomembne snovi: maščobe, beljakovine, ogljikovi hidrati (monosaharidi, disaharidi, polisaharidi) 133
Primeri nalog 138.
3.9. Odnos organskih spojin 139
Primeri nalog 143.
4. Metode znanja v kemiji. Kemija in življenje 145
4.1. Eksperimentalne osnove kemije 145
4.1.1. Pravila dela v laboratoriju. Laboratorijske jedi in oprema. Varnostna pravila pri delu s kavstičnimi, gorljivimi in strupenimi snovmi, \\ t
Orodja za gospodinjske kemikalije 145
Primeri nalog 150.
4.1.2. Znanstvene metode za raziskovanje kemikalij in transformacij. Metode ločevanja mešanic in čiščenja snovi 150
Primeri nalog 152.
4.1.3. Določitev narave vodnih raztopin snovi. Kazalniki 152.
Primeri nalog 153.
4.1.4. Kakovostne reakcije na anorganske snovi in \u200b\u200bioni 153
Primeri opravil 156.
4.1.5. Kakovostni reakcije organskih spojin 158
Primeri nalog 159.
4.1.6. Glavne metode pridobivanja (v laboratoriju) posebnih snovi, ki pripadajo preučevanim razredom anorganskih spojin 160
Primeri nalog 165.
4.1.7. Osnovne metode za proizvodnjo ogljikovodikov (v laboratoriju) 165
Primeri nalog 167.
4.1.8. Osnovne metode za izdelavo spojin, ki vsebujejo kisik (v laboratoriju) 167
Primeri opravil 170.
4.2. Splošne ideje o industrijskih metodah pridobivanja bistvenih snovi 171
4.2.1. Koncept metalurgije: skupne metode za proizvodnjo kovin 171
Primeri nalog 174.
4.2.2. Splošna znanstvena načela kemične proizvodnje (na primer industrijskega pridobivanja amoniaka, žveplove kisline, metanola). Kemično onesnaževanje
Okolje in njene posledice 174
Primeri nalog 176.
4.2.3. Naravni viri ogljikovodikov, njihovo recikliranje 177
Primeri nalog 180.
4.2.4. Povezave z visoko molekulsko maso. Polimerizacija in Policondenzacijske reakcije 181
Primeri nalog 184.
4.3. Izračuni za kemične formule in reakcijske enačbe 184
4.3.1. Izračunavanje mase raztopljene snovi, ki jo vsebuje določeno maso raztopine z znano masovno frakcijo; Izračun masne frakcije snovi v raztopini 184
Primeri nalog 186.
4.3.2. Izračuni volumetričnih plinov v kemičnih reakcijah 186
Primeri nalog 187.
4.3.3. Izračuni mase snovi ali plinov na znani količini snovi, mase ali prostornine enega
od tistih, ki sodelujejo v reakcijskih snoveh 187
Primeri nalog 188.
4.3.4. Izračuni toplotnega učinka reakcije 189
Primeri nalog 189.
4.3.5. Izračuni mase (količina, količina snovi) reakcijskih produktov, če je ena od snovi, ki presegajo (ima nečistoče) 190
Primeri nalog 190.
4.3.6. Izračuni mase (prostornina, količina snovi) reakcijskega proizvoda, če je ena od snovi dana kot rešitev
Z določeno masovno frakcijo raztopljene snovi 191
Primeri nalog 191.
4.3.7. Iskanje molekularne formule snovi 192
Primeri nalog 194.
4.3.8. Izračuni mase ali volumske frakcije reakcijskega produkta iz teoretično možnega 195
Primeri nalog 195.
4.3.9. Izračuni množične frakcije kemične spojine v mešanici 196
Primeri nalog 196.
Uporaba
Elementi kemije 198.
Vodik 198.
Elementi skupine IA 200
Elementi IIA-Group 202
Elementi SHA-Group 204
Elementi skupine IVa 206
Elementi VA-Group 211
Elementi VTA-Group 218
Elementi VTIA-Group 223
Periodični sistem kemijskih elementov D.I. MendelEV 230.
JUPAK: periodična tabela elementov 232
Topnost baz, kisline in soli v vodi 234
Vrednotenje nekaterih kemijskih elementov 235
Kisline in imena njihovih soli 235
Elementi atomske radije 236
Nekatere najpomembnejše fizične konstante 237
Konzole pri večjemu
in enote Dolle 237
Razširjenost elementov v zemeljski skorji 238
Odgovori na opravila 240

Novi imenik vključuje celoten teoretični material šole v kemiji, ki je potreben za pripravo in dostavo enega samega izpisa.
Vsebina knjige temelji na nadzoru in merilnih materialih, ki določajo znesek izobraževalnega gradiva, ki je preverjen s končno certificiranje države države.
Teoretični material imenika je določen v kratkem in dostopnem obrazcu. Jasnost predstavitve in jasnosti izobraževalnega gradiva bo omogočila učinkovito pripravo na izpit.
Vsak del knjige ustreza štirim intenzivnim blokom, ki je preverljiv za EGE: "Teoretične osnove kemije" - redni zakon in periodični sistem kemijskih elementov D.I. MendelEV, kemijska vezi in struktura snovi, kemijska reakcija; "Anorganska kemija", "organska kemija", "metode znanja kemije. \\ T Kemija in življenje "- Eksperimentalne osnove kemije, Splošne predstavitve o industrijskih metodah pridobivanja bistvenih snovi.

R. A. Lidin.

Kemija: Full Priročnik za pripravo na EGE

Predgovor

Preskusne naloge se zbirajo tako, da bo študent sposoben bolj racionalno ponoviti glavnih položajev šolske potek kemije.

Na koncu dodatka so odgovori odgovori na teste, ki bodo pomagali učencem in prosilci preveriti in izpolnili obstoječe vrzeli.

Za udobje sodelovanja s tem imenikom je navedena tabela, kjer je naveden korespondenca med predmetom izpita in oddelki knjige.

Priročnik je naslovljen na višješolske šole, prosilce in učitelje.

1. Skupne postavke. Strukturo atomov. Elektronske lupine. Orbital.

Kemični element- določeno vrsto atomov, označen z naslovom in simbolom in je značilna zaporedna številka in relativna atomska masa.

V zavihku. 1 navaja skupne kemijske elemente, znake, ki so označeni (v oklepajih - izgovorjava), zaporedne številke, relativne atomske mase, karakteristične stopnje oksidacije.

Nič Stopnja oksidacije elementa v svoji preprosti snovi (snovi) v tabeli ni določena.

Vsi atomi enega elementa imajo enako število protonov v jedru in število elektronov v lupini. Torej, v atom elementa vodik N je 1. p + V jedru in perifernih napravah 1 e.-; V atomu elementa kisik Oh je 8. p + V jedru in 8 e.- v lupini; Atomski element aluminij Al vsebuje 13. r.+ v jedru in 13 e.- V lupini.

Atomi enega elementa se lahko razlikujejo po številu nevtronov v jedru, takšni atomi se imenujejo izotopi. Torej, element vodik H Tri izotop: vodik-1 (posebno ime in simbol podrobnosti 1h) z 1 p + V jedru in 1 e.- v lupini; vodik-2. (Deuterium. 2n, ali d) z 1 p + in 1. str0 v jedru in 1 e.- v lupini; vodik-3. (tritij 3h, ali t) z 1 p + in 2. str0 v jedru in 1 e.- V lupini. V znakih 1H, 2N in 3N, zgornji indeks označuje Številka mase- vsota številk protonov in nevtronov v jedru. Drugi primeri:

Elektronska formula Atom katerega koli kemičnega elementa v skladu s svojo lokacijo v periodičnem sistemu elementov D. I. MendelEV se lahko določi po tabeli. 2. \\ T

Elektronska lupina katerega koli atoma je razdeljena na ravni energije (1, 2, 3. itd.), Ravni so razdeljene na sill. (označena s črkami s, P, D, F). Pohode so sestavljeni iz atomski orbital - Območja prostora, kjer je verjetno prisotnost elektronov. Orbitalov so označeni kot 1S (orbitalni ravni S-pod-line), 2 s., 2r., 3s., 3r, 3d, 4s.... Število orbitalov v sublevels:

Polnjenje atomskih orbitalov z elektroni se pojavi v skladu s tremi pogoji:

1) načelo minimalne energije

Elektroni so napolnjeni s orbitalom, začenši z rahlo energijo.

Zaporedje naraščajoče energije sublevelov:

1s. < 2c. < 2str. < 3s. < 3str. < 4s. ≤ 3d. < 4str. < 5s. ≤ 4d. < 5str. < 6s.…

2) Pravilo prepovedi (načelo Pauli)

Vsak orbitat lahko ne več kot dva elektrona.

En elektron v orbitalu se imenuje neparska, dva elektrona - elektronski par:

3) načelo maksimalne multiplez (Hinda pravilo)

V okviru podprodukcije, elektroni najprej izpolnijo vse orbitalno polovico, nato pa - popolnoma.

Vsak elektron ima svojo značilnost - vrtenje (pogojno upodobljeno puščico navzgor ali navzdol). Stins elektronov, ki se zložijo kot vektorje, bi morala biti vsota vrtin tega števila elektronov iz odstavka največje (Multiples):

Polnjenje z elektroni, sublevels in orbitalov atomov elementov iz H (Z \u003d. 1) do krde (Z \u003d. 36) energetski diagram (Številke se odzivajo na zaporedje polnjenja in sovpadajo z zaporednimi številkami elementov):

Iz polnjenih energetskih diagramov elektronske formule Atomi elementov. Število elektronov v orbitalov tega sulayerja je naveden v zgornjem indeksu na desni strani črke (na primer 3 d.5 je 5 elektronov na s d.-provin); Prvič obstajajo stopenj elektronov ravni 1, nato 2., 3. itd. Formule so lahko popolne in hlačke, slednja pa vsebuje simbol ustreznega plemenitega plina v oklepajih, kot je njegova formula prenesena, in zgoraj, začenši z Zn napolnjena z notranjo D-supelom. Primeri:

3Li \u003d 1S22S1 \u003d 2S1

8o \u003d 1S2. 2S22P4. = 2S22P4.

13al \u003d 1S22S22P6. 3S23P1. = 3S23P1.

17cl \u003d 1S22S22P6. 3S23P5. = 3S23P5.

2S \u003d 1S22S22P63S23P. 4S2. = 4S2.

21SC \u003d 1S22S22P63S23P6. 3D14S2. = 3D14S2.

25MN \u003d 1S22S22P63S23P6. 3D54S2. = 3D54S2.

26FE \u003d 1S22S22P63S23P6. 3D64S2. = 3D64S2.

3OZN \u003d 1S22S22P63S23P63D10. 4S2. = 4S2.

33S \u003d 1S22S22P63S23P63D10. 4S24P3. = 4S24P3.

36KR \u003d 1S22S22P63S23P63D10. 4S24P6. = 4S24P6.

Elektroni, ki jih naredijo oklepaji, se imenujejo valentines. Sodelujejo pri oblikovanju kemičnih vezi.

Izjema je:

24CR \u003d 1S22S22P63S23P6. 3D54S1. = ZD54S1. (in ne 3D44S2!)

29CU \u003d 1S22S22P63S23P6. 3D104S1. = 3D104S1. (Ne 3D94S2!).

Primeri nalog dela A

1. Ime, ne nanašajte se Na vodikove izotope, je

1) Deuterium.

2) Oxonius.

2. Formula za valence zatiče kovinskega atoma je

3. Število neparskih elektronov je v bistvu stanje železa atoma je enako

4. V vzbujenem stanju atoma aluminija je število neparskih elektronov enako

5. Elektronska formula 3D94S0 izpolnjuje kation

6. Elektronska formula anion E2-3S23P6 ustreza elementu

7. Skupno število elektronov v MG2 + kation in anion je enako

2. Redni zakon. Periodični sistem. Elektrika. Oksidacijska stopnja

Sodobna formulacija rednega zakona, odprta z D. I. MendelEV leta 1869:

Lastnosti elementov so v periodični odvisnosti od zaporedne številke.

Občasno ponavljajoča se narava spremembe sestave elektronske lupine atomov elementov pojasnjuje periodično spremembo lastnosti elementov, ko se gibljejo skozi obdobja in skupine periodičnega sistema.

Preskusne naloge se zbirajo tako, da bo študent sposoben bolj racionalno ponoviti glavnih položajev šolske potek kemije.

Na koncu dodatka so odgovori odgovori na teste, ki bodo pomagali učencem in prosilci preveriti in izpolnili obstoječe vrzeli.

Za udobje sodelovanja s tem imenikom je navedena tabela, kjer je naveden korespondenca med predmetom izpita in oddelki knjige.

Priročnik je naslovljen na višješolske šole, prosilce in učitelje.

1. Skupne postavke. Strukturo atomov. Elektronske lupine. Orbital.

Kemični element- določeno vrsto atomov, označen z naslovom in simbolom in je značilna zaporedna številka in relativna atomska masa.

V zavihku. 1 navaja skupne kemijske elemente, znake, ki so označeni (v oklepajih - izgovorjava), zaporedne številke, relativne atomske mase, karakteristične stopnje oksidacije.

Ničstopnja oksidacije elementa v svoji preprosti snovi (snovi) v tabeli ni določena.

Vsi atomi enega elementa imajo enako število protonov v jedru in število elektronov v lupini. Torej, v atom elementa vodikN je 1. p +v jedru in perifernih napravah 1 e. -; V atomu elementa kisikOh je 8. p +v jedru in 8 e. - v lupini; Atomski element aluminijAl vsebuje 13. r. + v jedru in 13 e. - V lupini.

Atomi enega elementa se lahko razlikujejo po številu nevtronov v jedru, takšni atomi se imenujejo izotopi. Torej, element vodikH Tri izotop: vodik-1 (posebno ime in simbol podrobnosti 1 h) z 1 p +v jedru in 1 e. - v lupini; vodik-2. (Deuterium. 2N, ali d) z 1 p +in 1. str 0 v jedru in 1 e. - v lupini; vodik-3. (tritij 3 N, ali t) z 1 p +in 2. str 0 v jedru in 1 e. - V lupini. V simbolih 1N, 2 n in 3 H Številka mase- vsota številk protonov in nevtronov v jedru. Drugi primeri:

Elektronska formulaatom katerega koli kemičnega elementa v skladu s svojo lokacijo v periodičnem sistemu elementov D. I. MendelEV se lahko določi po tabeli. 2. \\ T

Elektronska lupina katerega koli atoma je razdeljena na ravni energije(1, 2, 3. itd.), Ravni so razdeljene na sill.(označena s črkami s, P, D, F). Pohode so sestavljeni iz atomski orbital- Območja prostora, kjer je verjetno prisotnost elektronov. Orbitalov so označeni kot 1S (orbitalni ravni S-pod-line), 2 s., 2 r., 3 s., 3 r, 3d,4 s.... Število orbitalov v sublevels:

Polnjenje atomskih orbitalov z elektroni se pojavi v skladu s tremi pogoji:

1) načelo minimalne energije

Elektroni so napolnjeni s orbitalom, začenši z rahlo energijo.

Zaporedje naraščajoče energije sublevelov:

1 s.< 2 c.< 2 str.< 3 s.< 3 str.< 4 s.≤ 3 d.< 4 str.< 5 s.≤ 4 d.< 5 str.< 6 s.…

2) Pravilo prepovedi (načelo Pauli)

Vsak orbitat lahko ne več kot dva elektrona.

En elektron v orbitalu se imenuje neparska, dva elektrona - elektronski par:

3) načelo maksimalne multiplez (Hinda pravilo)

Iz polnjenih energetskih diagramov elektronske formuleatomi elementov. Število elektronov v orbitalov tega sulayerja je naveden v zgornjem indeksu na desni strani črke (na primer 3 d. 5 je 5 elektronov na S d.-provin); Prvič obstajajo stopenj elektronov ravni 1, nato 2., 3. itd. Formule so lahko popolne in hlačke, slednja pa vsebuje simbol ustreznega plemenitega plina v oklepajih, kot je njegova formula prenesena, in zgoraj, začenši z Zn napolnjena z notranjo D-supelom. Primeri:

3 LI \u003d 1S 2 2S 1 \u003d [2 On] 2S 1

8 O \u003d 1S 2 2S 2 2P 4\u003d [2 On] 2S 2 2P 4

13 al \u003d 1s 2 2S 2 2p 6 3S 2 3P 1\u003d [10 ne] 3S 2 3P 1

Imenik vključuje celoten teoretični material šole šolske kemije, ki je potreben za dostavo uporabe, celotno certificiranje študentov. Ta material je razdeljen na 14 razdelkih, katerih vsebnost ustreza temam, ki so preverljive za izpit, - štiri intenzivne bloke: "Kemični element", "Snov", "kemijska reakcija", "spoznanje in uporaba snovi in \u200b\u200bkemijskih reakcij" . Za vsak oddelek so nalog usposabljanja iz delov A in B - z izbiro odziva in kratka odgovor. Oddelek 15 je v celoti namenjen reševanju izračunanih nalog, vključenih v izpitni del C.
Preskusne naloge se zbirajo tako, da bo študent sposoben bolj racionalno ponoviti glavnih položajev šolske potek kemije.
Na koncu dodatka so odgovori odgovori na teste, ki bodo pomagali učencem in prosilci preveriti in izpolnili obstoječe vrzeli.
Za udobje sodelovanja s tem imenikom je navedena tabela, kjer je naveden korespondenca med predmetom izpita in oddelki knjige.
Priročnik je naslovljen na višješolske šole, prosilce in učitelje.

Predgovor
1. Skupne postavke. Strukturo atomov. Elektronske lupine. Orbital.
2. Redni zakon. Periodični sistem. Elektrika. Oksidacijska stopnja
3. Molekule. Kemična vez. Struktura snovi
4. Razvrstitev in povezovanje anorganskih snovi
5. Kovine glavnih podskupin skupin I-III
5.1. Natrijev
5.2. Kalij
5.3. Kalcij
5.4. Trdota vode
5.5. Aluminij
6. Prehodne kovine 4. obdobja. Lastnosti, metode pridobivanja. Splošne lastnosti kovin
6.1. Chromium.
6.2. Mangan
6.3. Iron.
6.4. Splošne lastnosti kovin. Korozija
7. Nonmetle glavnih podskupin skupine IV-VII
7.1. Vodik
7.2. Halogeni
7.2.1. Klor. Chloroorod.
7.2.2. Chlorida.
7.2.3. Hipokloriti. Chlorate.
7.2.4. Bromidi. Iodidi.
7.3. Hallcohele.
7.3.1. Kisik
7.3.2. Žveplo. Vodikov sulfid. Sulfida.
7.3.3. Žveplov dioksid. Sulfiti.
7.3.4. Žveplova kislina. Sulfati
7.4. Skupine Non-kovin VA
7.4.1. Dušik. Amoniak
7.4.2. Dušikovi oksidi. Dušikova kislina
7.4.3. Nitrit. Nitrate.
7.4.4. Fosfor.
7.5. Skupine Non-kovin IVa
7.5.1. Ogljik v prosti obliki
7.5.2. Ogljikovi oksidi
7.5.3. Karbonates.
7.5.4. Silicije
8. Teorija strukture, razdelilnika, klasifikacije in nomenklature organskih spojin. Vrste kemijskih reakcij
9. Ogljikovodiki. Homologija in izomerrija. Kemijske lastnosti in metode za sprejem
9.1. Alkana. CYCLOAKANES.
9.2. Alkenes. Alkadien.
9.3. Alkina
9.4. Arena
10. Organske spojine, ki vsebujejo kisik
10.1. Alkohola. Preprosti etri. Fenols.
10.2. Aldehides in ketoni
10.3. Karboksilne kisline. Estrov. Maščobe.
10.4. Ogljikove hidrate
11. Organske spojine, ki vsebujejo dušika
11.1. Nitro spojina. Amines.
11.2. Amino kisline. Beljakovine
12. Kemične reakcije. Hitrost, energija in reverzibilnost
12.1. Hitrost reakcije.
12.2. Energetske reakcije
12.3. Reverzibilne reakcije
13. Vodne rešitve. Topnost in disociacija snovi. Ionska izmenjava. Hidroliza soli
13.1. Topnost snovi v vodi
13.2. Elektrolitsko disociacijo
13.3. Disociacija vode. Sreda Solutions.
13.4. Reakcije ionske izmenjave
13.5. Hidroliza soli
14. Redox reakcije. Elektroliza
14.1. Oksidirniki in reduktorji
14.2. Izbira koeficientov po elektronski uravnoteženju
14.3. Številne napetosti kovin
14.4. Elektroliza stopinja in raztopina
15. Odločitev nalog poravnave
15.1. Masovni delež solutov. Redčenje, koncentracija in mešanje raztopin
15.2. Volumetrično razmerje plinov
15.3. Masa snovi (volumen plina) glede na število drugih reagentov (proizvod)
15.4. Učinek toplotne reakcije
15.5. Masa (volumen, količina snovi) proizvod na reagentu, ki presegajo ali nečistoče
15.6. Masa (volumen, količina snovi) reagentnega proizvoda z znanim masovnimi frakcijami v raztopini
15.7. Iskanje molekularne formule organske spojine
Odgovori