กรดซัลฟิวริกเข้มข้นมีคุณสมบัติอะไรบ้าง? องค์ประกอบทางเคมี

กรดซัลฟูริก- ผลิตภัณฑ์ที่สำคัญที่สุดของอุตสาหกรรมเคมี สูตรของกรดซัลฟิวริกคือ H 2 SO 4 ของเหลวมันไม่มีสี หนักกว่าน้ำ เมื่อผสมกับน้ำจะเกิดไฮเดรตและเกิดความร้อนสูงดังนั้นจึงห้ามมิให้เทน้ำลงในกรดซัลฟิวริกเข้มข้นโดยเด็ดขาด ควรเทกรดซัลฟิวริกลงในน้ำเป็นลำธารบาง ๆ โดยคนตลอดเวลา

กรดซัลฟิวริกจะดึงน้ำออกมา อินทรียฺวัตถุถ่านพวกเขา ในอุตสาหกรรม ความสามารถของกรดซัลฟิวริกเข้มข้นในการจับกับน้ำจะถูกใช้เพื่อทำให้ก๊าซแห้ง

กรดซัลฟูริกเป็นอิเล็กโทรไลต์เข้มข้น สารละลายที่เป็นน้ำแยกตัวออกจากกันอย่างสมบูรณ์ สีสารลิตมัสและสีส้มเมทิลแสดงเป็นสีแดง

พูดอย่างเคร่งครัด ไฮโดรเจนไอออนหนึ่งตัวจะถูกแยกออก (การแยกตัวในขั้นตอนที่สองมีขนาดเล็กมาก):

ชม 2 SO 4 = H + + HSO 4 -

โลหะที่อยู่ในอนุกรมแรงดันไฟฟ้าทางด้านซ้ายของไฮโดรเจนจะเข้ามาแทนที่ไฮโดรเจนจากสารละลายกรดซัลฟิวริก:

Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 (เกิดเกลือ - ซิงค์ซัลเฟต)

ตัวออกซิไดซ์ในปฏิกิริยานี้คือไฮโดรเจนของกรด:

สังกะสี 0 + H 2 +1 SO 4 = สังกะสี +2 SO 4 + H 2 0

เมื่อถูกความร้อน กรดซัลฟิวริกเข้มข้นยังทำปฏิกิริยากับโลหะทางด้านขวาของไฮโดรเจน ยกเว้นทองคำและแพลทินัม ตัวออกซิไดซ์จะเป็นกำมะถัน เมื่อทำปฏิกิริยากับทองแดงจะลดลงเหลือซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV):

Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (ปล่อยก๊าซไม่มีสี)

บ่งบอกถึงสถานะออกซิเดชัน:

ลูกบาศ์ก 0 + 2H 2 S +6 O 4 = Cu +2 SO 4 + S +4 O 2 + 2H 2 O

ที่ความเข้มข้นใกล้ 100% กรดซัลฟิวริกจะทะลุผ่านเหล็ก และไม่เกิดปฏิกิริยาใดๆ

สำหรับโลหะออกไซด์ ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นพร้อมกับการก่อตัวของเกลือและน้ำ:

MgO + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 O

ในรูปไอออนิก (เราไม่สลายออกไซด์ให้เป็นไอออน!):

MgO + 2H + + SO 4 2− = Mg 2+ + SO 4 2− + H 2 O

MgO + 2H + = Mg 2+ + H 2 O

กรดซัลฟิวริกทำปฏิกิริยากับเบสจนเกิดเป็นเกลือและน้ำ:

2NaOH + H 2 SO 4 = นา 2 SO 4 + 2H 2 O

ในรูปแบบไอออนิก:

2นา + + 2OH − + 2H + + SO 4 2− = 2Na + + SO 4 2− + 2H 2 O

OH - + H + = H 2 O

ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อซัลเฟตไอออนคือการทำปฏิกิริยากับเกลือแบเรียม - ตะกอนผลึกสีขาวของแบเรียมซัลเฟตซึ่งไม่ละลายในกรดไนตริกตกตะกอน:

H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl

2H + + SO 4 2− + บา 2+ + 2Cl − = BaSO 4 ↓ + 2H + + 2Cl −

ดังนั้น 4 2− + บา 2+ = BaSO 4 ↓

กรดซัลฟูริกใช้ในการผลิตกรดหลายชนิด เนื่องจากกรดจะแทนที่กรดดังกล่าวจากเกลือ ในห้องปฏิบัติการ คุณจะได้กรดไฮโดรคลอริกด้วยวิธีต่อไปนี้ (โดยการให้ความร้อน ตามด้วยการละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ที่ปล่อยออกมาในน้ำ) ฯลฯ:

2NaCl + H 2 SO 4 = นา 2 SO 4 + 2HCl

สมการไอออนิกแบบย่อ:

Cl− + H+ = HCl

กรดซัลฟูริกใช้ในอุตสาหกรรมเพื่อทำความสะอาดผลิตภัณฑ์ปิโตรเลียม พื้นผิวโลหะก่อนการเคลือบ การทำบริสุทธิ์ (การกลั่น) ทองแดง ในการผลิตปุ๋ย กลูโคส ฯลฯ

2. การรับและรวบรวมคาร์บอนไดออกไซด์ หลักฐานว่ามีก๊าซนี้อยู่ในภาชนะ

คาร์บอนไดออกไซด์ถูกผลิตขึ้นในห้องปฏิบัติการโดยการเติม

1. กรดไฮโดรคลอริกเป็นชอล์ก:
   CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2
2. กรดไฮโดรคลอริกหรือกรดซัลฟิวริกเป็นโซดา:
   นา 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2

เราปิดหลอดทดลองที่เกิดปฏิกิริยาโดยใช้จุกที่มีท่อจ่ายก๊าซ เราลดท่อลงในขวด (คาร์บอนไดออกไซด์หนักกว่าอากาศ) ขอแนะนำให้คลุมคอด้วยสำลีชิ้น

เราพิสูจน์การมีอยู่ของคาร์บอนไดออกไซด์โดยการเทสารละลายน้ำมะนาวใสลงในขวดแล้วเขย่า น้ำปูนขาวขุ่นเนื่องจากการก่อตัวของแคลเซียมคาร์บอเนตที่ไม่ละลายน้ำ:

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O

กรดซัลฟิวริกเจือจางและเข้มข้นเป็นผลิตภัณฑ์เคมีที่สำคัญซึ่งมีการผลิตในโลกมากกว่าสารอื่นๆ ความมั่งคั่งทางเศรษฐกิจของประเทศสามารถประเมินได้จากปริมาณกรดซัลฟิวริกที่ผลิตได้

กระบวนการแยกตัว

กรดซัลฟิวริกใช้ในรูปของสารละลายน้ำที่มีความเข้มข้นต่างกัน มันเกิดปฏิกิริยาการแยกตัวสองขั้นตอน ทำให้เกิด H+ ไอออนในสารละลาย

ฮ 2 SO 4 = H + + HSO 4 - ;

HSO 4 - = H + + SO 4 -2

กรดซัลฟิวริกมีความเข้มข้น และระยะแรกของการแยกตัวเกิดขึ้นอย่างเข้มข้นจนโมเลกุลดั้งเดิมเกือบทั้งหมดสลายตัวเป็นไอออน H + และ HSO 4 -1 (ไฮโดรเจนซัลเฟต) ในสารละลาย ส่วนหลังสลายตัวเพิ่มเติมบางส่วนโดยปล่อย H + ไอออนอีกตัวหนึ่งและทิ้งซัลเฟตไอออน (SO 4 -2) ไว้ในสารละลาย อย่างไรก็ตาม ไฮโดรเจนซัลเฟตซึ่งเป็นกรดอ่อน ยังคงมีอยู่ในสารละลายเหนือ H + และ SO 4 -2 การแยกตัวโดยสมบูรณ์จะเกิดขึ้นก็ต่อเมื่อมีความหนาแน่นของสารละลายกรดซัลฟิวริกเข้าใกล้ กล่าวคือ มีการเจือจางอย่างรุนแรง

คุณสมบัติของกรดซัลฟิวริก

มีความพิเศษในแง่ที่ว่าสามารถทำหน้าที่เป็นกรดปกติหรือเป็นสารออกซิไดซ์ที่แรงได้ ขึ้นอยู่กับอุณหภูมิและความเข้มข้น สารละลายเจือจางเย็นของกรดซัลฟิวริกทำปฏิกิริยากับ โลหะที่ใช้งานอยู่ด้วยการผลิตเกลือ (ซัลเฟต) และการปล่อยก๊าซไฮโดรเจน ตัวอย่างเช่น ปฏิกิริยาระหว่างเจือจางเย็น H 2 SO 4 (สมมติว่าการแยกตัวออกสองขั้นตอนโดยสมบูรณ์) กับโลหะสังกะสีจะมีลักษณะดังนี้:

สังกะสี + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2

กรดซัลฟิวริกเข้มข้นร้อนซึ่งมีความหนาแน่นประมาณ 1.8 กรัม/ซม.3 สามารถทำหน้าที่เป็นตัวออกซิไดซ์ได้ โดยทำปฏิกิริยากับวัสดุที่มักจะเฉื่อยต่อกรด เช่น โลหะทองแดง ในระหว่างปฏิกิริยา ทองแดงจะถูกออกซิไดซ์ และมวลของกรดลดลง กลายเป็นสารละลาย (II) ในน้ำและก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์ (SO 2) แทนที่จะเป็นไฮโดรเจน ซึ่งคาดว่าจะเกิดขึ้นเมื่อกรดทำปฏิกิริยากับโลหะ

Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

โดยทั่วไปความเข้มข้นของสารละลายแสดงออกมาอย่างไร?

จริงๆ แล้ว ความเข้มข้นของสารละลายใดๆ สามารถแสดงได้ วิธีทางที่แตกต่างแต่ที่นิยมใช้กันมากที่สุดคือความเข้มข้นของน้ำหนัก มันแสดงจำนวนกรัมในมวลหรือปริมาตรของสารละลายหรือตัวทำละลาย (ปกติคือ 1,000 กรัม 1,000 ซม. 3, 100 ซม. 3 และ 1 dm 3) แทนที่จะวัดมวลของสารเป็นกรัม คุณสามารถหาปริมาณของสารที่แสดงเป็นโมลได้ จากนั้นคุณจะได้ความเข้มข้นของโมลาร์ต่อสารละลาย 1,000 กรัม หรือ 1 เดซิเมตร 3

หากความเข้มข้นของโมลถูกกำหนดโดยไม่ได้สัมพันธ์กับปริมาณของสารละลาย แต่สัมพันธ์กับตัวทำละลายเท่านั้น จะเรียกว่าโมลาลิตีของสารละลาย มีลักษณะเป็นอิสระจากอุณหภูมิ

บ่อยครั้งความเข้มข้นของน้ำหนักจะแสดงเป็นกรัมต่อตัวทำละลาย 100 กรัม โดยการคูณตัวบ่งชี้นี้ด้วย 100% จะได้เป็นเปอร์เซ็นต์โดยน้ำหนัก (ความเข้มข้นของเปอร์เซ็นต์) วิธีนี้เป็นวิธีที่ใช้บ่อยที่สุดเมื่อนำไปใช้กับสารละลายกรดซัลฟิวริก

ค่าความเข้มข้นของสารละลายแต่ละค่าที่กำหนดที่อุณหภูมิที่กำหนด จะสอดคล้องกับความหนาแน่นจำเพาะของสารละลายนั้น (เช่น ความหนาแน่นของสารละลายกรดซัลฟิวริก) ดังนั้นบางครั้งวิธีแก้ปัญหาก็มีลักษณะเฉพาะ ตัวอย่างเช่น สารละลายของ H 2 SO 4 ซึ่งมีความเข้มข้นเป็นเปอร์เซ็นต์ 95.72% มีความหนาแน่น 1.835 g/cm 3 ที่ t = 20 °C จะตรวจสอบความเข้มข้นของสารละลายดังกล่าวได้อย่างไรหากได้รับเฉพาะความหนาแน่นของกรดซัลฟิวริกเท่านั้น ตารางที่ให้การติดต่อดังกล่าวเป็นส่วนสำคัญของหนังสือเรียนเกี่ยวกับเคมีทั่วไปหรือเคมีวิเคราะห์

ตัวอย่างการแปลงความเข้มข้น

ลองย้ายจากวิธีหนึ่งในการแสดงความเข้มข้นของสารละลายไปยังอีกวิธีหนึ่ง สมมติว่าเรามีสารละลาย H 2 SO 4 ในน้ำโดยมีความเข้มข้นเป็นเปอร์เซ็นต์ที่ 60% ขั้นแรก เราจะหาความหนาแน่นที่สอดคล้องกันของกรดซัลฟิวริก ตารางที่ประกอบด้วยเปอร์เซ็นต์ความเข้มข้น (คอลัมน์แรก) และความหนาแน่นที่สอดคล้องกันของสารละลายที่เป็นน้ำของ H 2 SO 4 (คอลัมน์ที่สี่) แสดงอยู่ด้านล่าง

จากนั้นเราจะกำหนดค่าที่ต้องการซึ่งเท่ากับ 1.4987 g/cm 3 . ให้เราคำนวณโมลาร์ริตีของสารละลายนี้กัน ในการทำเช่นนี้จำเป็นต้องกำหนดมวลของ H 2 SO 4 ในสารละลาย 1 ลิตรและจำนวนโมลของกรดที่สอดคล้องกัน

ปริมาตรครอบครองโดยสารละลายเริ่มต้น 100 กรัม:

100 / 1.4987 = 66.7 มล.

เนื่องจากสารละลาย 60% 66.7 มิลลิลิตรประกอบด้วยกรด 60 กรัม ดังนั้น 1 ลิตรจึงประกอบด้วย:

(60 / 66.7) x 1,000 = 899.55 กรัม

น้ำหนักโมลของกรดซัลฟิวริกคือ 98 ดังนั้นจำนวนโมลที่มีอยู่ใน 899.55 กรัมจะเท่ากับ:

899.55 / 98 = 9.18 โมล

การขึ้นต่อกันของความหนาแน่นต่อความเข้มข้นแสดงไว้ในรูปที่ 1 ด้านล่าง.

การใช้กรดซัลฟิวริก

มันถูกใช้ในอุตสาหกรรมต่างๆ ในการผลิตเหล็กและเหล็กกล้า จะใช้ทำความสะอาดพื้นผิวโลหะก่อนที่จะเคลือบด้วยสารอื่น และมีส่วนเกี่ยวข้องในการสร้างสีย้อมสังเคราะห์ เช่นเดียวกับกรดประเภทอื่นๆ เช่น กรดไฮโดรคลอริกและกรดไนตริก นอกจากนี้ยังใช้ในการผลิตยา ปุ๋ย และวัตถุระเบิด และยังเป็นรีเอเจนต์ที่สำคัญในการกำจัดสิ่งเจือปนออกจากน้ำมันในอุตสาหกรรมการกลั่นน้ำมัน

นี้ สารเคมีมีประโยชน์อย่างไม่น่าเชื่อในชีวิตประจำวัน และมีจำหน่ายในรูปแบบสารละลายกรดซัลฟิวริกที่ใช้ในแบตเตอรี่กรดตะกั่ว (เช่นที่พบในรถยนต์) โดยทั่วไปกรดดังกล่าวจะมีความเข้มข้นประมาณ 30% ถึง 35% H 2 SO 4 โดยน้ำหนัก ส่วนที่เหลือเป็นน้ำ

สำหรับการใช้งานในครัวเรือนจำนวนมาก H2SO4 30% จะเพียงพอต่อความต้องการของคุณ อย่างไรก็ตาม อุตสาหกรรมต้องการให้กรดซัลฟิวริกมีความเข้มข้นสูงขึ้นอย่างมาก โดยปกติในระหว่างกระบวนการผลิต ในตอนแรกสารอินทรีย์จะเจือจางและปนเปื้อนเล็กน้อย กรดเข้มข้นผลิตได้ในสองขั้นตอน: ขั้นแรกทำให้มีถึง 70% และจากนั้น - ในระยะที่สอง - เพิ่มเป็น 96-98% ซึ่งเป็นขีดจำกัดสำหรับการผลิตที่เป็นไปได้เชิงเศรษฐกิจ

ความหนาแน่นของกรดซัลฟิวริกและเกรดของมัน

แม้ว่าสามารถรับกรดซัลฟิวริกได้เกือบ 99% ในช่วงสั้นๆ ที่จุดเดือด แต่การสูญเสีย SO 3 ในภายหลังที่จุดเดือดทำให้ความเข้มข้นลดลงเหลือ 98.3% โดยทั่วไปความหลากหลายที่มีตัวบ่งชี้ 98% จะมีความเสถียรในการจัดเก็บมากกว่า

กรดเกรดเชิงพาณิชย์นั้นมีความเข้มข้นเป็นเปอร์เซ็นต์แตกต่างกัน และสำหรับกรดเหล่านั้นจะถูกเลือกที่อุณหภูมิการตกผลึกน้อยที่สุด ทำเพื่อลดการตกตะกอนของผลึกกรดซัลฟิวริกในระหว่างการขนส่งและการเก็บรักษา พันธุ์หลักคือ:

• ทาวเวอร์ (ไนตรัส) - 75%ความหนาแน่นของกรดซัลฟิวริกเกรดนี้คือ 1,670 กิโลกรัมต่อลูกบาศก์เมตร พวกเขาได้รับมันสิ่งที่เรียกว่า วิธีไนโตรสซึ่งก๊าซย่างที่มีซัลเฟอร์ไดออกไซด์ SO 2 ที่ได้จากการคั่ววัตถุดิบหลักจะได้รับการบำบัดในหอคอยที่มีเส้นเรียงราย (จึงเป็นชื่อของความหลากหลาย) ด้วยไนโตรส (นี่คือ H 2 SO 4 เช่นกัน แต่มีไนโตรเจนออกไซด์ละลายใน มัน). เป็นผลให้กรดและไนโตรเจนออกไซด์ถูกปล่อยออกมา ซึ่งไม่ได้ใช้ในกระบวนการ แต่จะถูกส่งกลับไปยังวงจรการผลิต
• ติดต่อ - 92.5-98.0%ความหนาแน่นของกรดซัลฟิวริก 98% ของเกรดนี้คือ 1836.5 กก./ลบ.ม. นอกจากนี้ยังได้มาจากก๊าซย่างที่มี SO 2 และกระบวนการนี้เกี่ยวข้องกับการออกซิเดชันของไดออกไซด์ไปเป็น SO 3 แอนไฮไดรด์เมื่อสัมผัสกับมัน (จึงเป็นชื่อของความหลากหลาย) กับตัวเร่งปฏิกิริยาวานาเดียมที่เป็นของแข็งหลายชั้น
• โอเลียม - 104.5%ความหนาแน่นของมันคือ 1,896.8 กิโลกรัม/ลบ.ม. นี่คือสารละลายของ SO 3 ใน H 2 SO 4 ซึ่งมีองค์ประกอบแรก 20% และกรด 104.5% พอดี
• เปอร์เซ็นต์โอเลียมสูง - 114.6%- ความหนาแน่นของมันคือ 2,002 กิโลกรัมต่อลูกบาศก์เมตร
• แบตเตอรี่ - 92-94%

แบตเตอรี่รถยนต์ทำงานอย่างไร?

การทำงานของอุปกรณ์ไฟฟ้าที่ได้รับความนิยมมากที่สุดชิ้นหนึ่งนี้ขึ้นอยู่กับกระบวนการไฟฟ้าเคมีที่เกิดขึ้นต่อหน้าสารละลายกรดซัลฟิวริกที่เป็นน้ำ

แบตเตอรี่รถยนต์ประกอบด้วยอิเล็กโทรไลต์กรดซัลฟิวริกเจือจาง รวมถึงอิเล็กโทรดบวกและลบในรูปแบบของแผ่นหลายแผ่น แผ่นขั้วบวกทำจากวัสดุสีน้ำตาลแดงที่เรียกว่าลีดไดออกไซด์ (PbO 2) และแผ่นขั้วลบทำจากตะกั่ว “เป็นรูพรุน” สีเทา (Pb)

เนื่องจากอิเล็กโทรดทำมาจากตะกั่วหรือวัสดุที่มีตะกั่ว แบตเตอรี่ประเภทนี้จึงมักเรียกว่าประสิทธิภาพ กล่าวคือ ขนาดของแรงดันไฟขาออก จะถูกกำหนดโดยตรงโดย ช่วงเวลานี้ความหนาแน่นของเวลาของกรดซัลฟิวริก (kg/m3 หรือ g/cm3) ที่เทลงในแบตเตอรี่ในรูปแบบอิเล็กโทรไลต์

จะเกิดอะไรขึ้นกับอิเล็กโทรไลต์เมื่อแบตเตอรี่หมด?

อิเล็กโทรไลต์ของแบตเตอรี่ตะกั่วกรดคือสารละลายของกรดซัลฟิวริกของแบตเตอรี่ในน้ำกลั่นบริสุทธิ์ทางเคมีที่มีความเข้มข้นเป็นเปอร์เซ็นต์ 30% เมื่อชาร์จจนเต็ม กรดบริสุทธิ์มีความหนาแน่น 1.835 g/cm3 อิเล็กโทรไลต์ - ประมาณ 1.300 g/cm3 เมื่อแบตเตอรี่หมดจะเกิดปฏิกิริยาเคมีไฟฟ้าขึ้นซึ่งเป็นผลมาจากการที่กรดซัลฟิวริกถูกกำจัดออกจากอิเล็กโทรไลต์ ความหนาแน่นขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของสารละลายเกือบเป็นสัดส่วน ดังนั้นจึงควรลดลงเนื่องจากความเข้มข้นของอิเล็กโทรไลต์ลดลง

ตราบใดที่กระแสคายประจุไหลผ่านแบตเตอรี่ กรดที่อยู่ใกล้อิเล็กโทรดก็จะถูกใช้ และอิเล็กโทรไลต์จะเจือจางมากขึ้น การแพร่กระจายของกรดจากปริมาตรของอิเล็กโทรไลต์ทั้งหมดและไปยังแผ่นอิเล็กโทรดจะรักษาความเข้มข้นของปฏิกิริยาเคมีที่คงที่โดยประมาณ และผลที่ตามมาก็คือแรงดันไฟขาออก

ในช่วงเริ่มต้นของกระบวนการระบายออก การแพร่กระจายของกรดจากอิเล็กโทรไลต์เข้าสู่แผ่นเกิดขึ้นอย่างรวดเร็วเนื่องจากซัลเฟตที่เกิดขึ้นยังไม่อุดตันรูพรุนในวัสดุออกฤทธิ์ของอิเล็กโทรด เมื่อซัลเฟตเริ่มก่อตัวและเติมเต็มรูพรุนของอิเล็กโทรด การแพร่กระจายจะเกิดขึ้นช้าลง

ตามทฤษฎีแล้ว การปล่อยประจุสามารถดำเนินต่อไปได้จนกว่ากรดจะหมด และอิเล็กโทรไลต์ประกอบด้วยน้ำบริสุทธิ์ อย่างไรก็ตาม จากประสบการณ์แสดงให้เห็นว่าไม่ควรปล่อยประจุต่อไปหลังจากที่ความหนาแน่นของอิเล็กโทรไลต์ลดลงเหลือ 1.150 กรัม/ซม.3

เมื่อความหนาแน่นลดลงจาก 1.300 เป็น 1.150 หมายความว่ามีซัลเฟตจำนวนมากเกิดขึ้นระหว่างการทำปฏิกิริยา จนเติมเต็มรูพรุนทั้งหมดในวัสดุออกฤทธิ์บนแผ่น กล่าวคือ กรดซัลฟิวริกเกือบทั้งหมดได้ถูกกำจัดออกจากสารละลายแล้ว ความหนาแน่นขึ้นอยู่กับความเข้มข้นเป็นสัดส่วน และในทำนองเดียวกัน การประจุแบตเตอรี่ก็ขึ้นอยู่กับความหนาแน่น ในรูป การพึ่งพาการชาร์จแบตเตอรี่กับความหนาแน่นของอิเล็กโทรไลต์แสดงไว้ด้านล่าง

การเปลี่ยนแปลงความหนาแน่นของอิเล็กโทรไลต์คือ วิธีการรักษาที่ดีที่สุดกำหนดสถานะการคายประจุของแบตเตอรี่หากมีการใช้อย่างเหมาะสม

องศาการคายประจุของแบตเตอรี่รถยนต์ขึ้นอยู่กับความหนาแน่นของอิเล็กโทรไลต์

ควรวัดความหนาแน่นทุกๆ สองสัปดาห์ และควรเก็บบันทึกการอ่านอย่างต่อเนื่องเพื่อใช้อ้างอิงในอนาคต

ยิ่งอิเล็กโทรไลต์มีความหนาแน่นมากเท่าไร ก็ยิ่งมีกรดมากขึ้นเท่านั้น และแบตเตอรี่ก็จะยิ่งมีประจุมากขึ้น ความหนาแน่น 1,300-1,280 กรัม/ลูกบาศก์เซนติเมตร แสดงว่าประจุเต็ม ตามกฎแล้ว ระดับการคายประจุแบตเตอรี่ต่อไปนี้จะแตกต่างกันขึ้นอยู่กับความหนาแน่นของอิเล็กโทรไลต์:

• 1,300-1,280 - ชาร์จเต็ม:
• 1,280-1,200 - มากกว่าครึ่งปลดประจำการ;
• 1,200-1,150 - ชาร์จน้อยกว่าครึ่ง;
• 1,150 - เกือบปลดประจำการแล้ว.

สำหรับแบตเตอรี่ที่ชาร์จเต็มแล้วก่อนเชื่อมต่อ เครือข่ายรถยนต์แรงดันไฟฟ้าของแต่ละเซลล์อยู่ระหว่าง 2.5 ถึง 2.7 V เมื่อเชื่อมต่อโหลดแล้ว แรงดันไฟฟ้าจะลดลงอย่างรวดเร็วเหลือประมาณ 2.1 V ภายในสามหรือสี่นาที นี่เป็นเพราะการก่อตัวของชั้นบางๆ ของตะกั่วซัลเฟตบนพื้นผิวของแผ่นอิเล็กโทรดขั้วลบ และระหว่างชั้นลีดเปอร์ออกไซด์กับโลหะของแผ่นขั้วบวก แรงดันไฟฟ้าเซลล์สุดท้ายหลังจากเชื่อมต่อกับเครือข่ายรถยนต์จะอยู่ที่ประมาณ 2.15-2.18 โวลต์

เมื่อกระแสไฟฟ้าเริ่มไหลผ่านแบตเตอรี่ในช่วงชั่วโมงแรกของการทำงานแรงดันไฟฟ้าจะลดลงเหลือ 2 V ซึ่งอธิบายได้จากความต้านทานภายในของเซลล์ที่เพิ่มขึ้นเนื่องจากการก่อตัวของซัลเฟตมากขึ้นซึ่งเติมเต็มรูขุมขนของแผ่นเปลือกโลก และการดึงกรดออกจากอิเล็กโทรไลต์ ไม่นานก่อนที่อิเล็กโทรไลต์จะเริ่มไหล จะมีค่าสูงสุดและเท่ากับ 1,300 กรัม/ซม.3 ในตอนแรก การทำให้บริสุทธิ์เกิดขึ้นอย่างรวดเร็ว แต่จากนั้นจะมีการสร้างสถานะที่สมดุลระหว่างความหนาแน่นของกรดใกล้กับแผ่นและในปริมาตรหลักของอิเล็กโทรไลต์ การเลือกกรดด้วยอิเล็กโทรดได้รับการสนับสนุนโดยการจ่ายชิ้นส่วนใหม่ของ กรดจากส่วนหลักของอิเล็กโทรไลต์ ในเวลาเดียวกัน ความหนาแน่นเฉลี่ยของอิเล็กโทรไลต์ยังคงลดลงอย่างต่อเนื่องตามการพึ่งพาที่แสดงไว้ในรูปที่ สูงกว่า หลังจากการตกครั้งแรก แรงดันไฟฟ้าจะลดลงช้าลง อัตราจะลดลงขึ้นอยู่กับโหลดของแบตเตอรี่ กราฟเวลาของกระบวนการคายประจุจะแสดงในรูป ด้านล่าง.

การตรวจสอบสภาพของอิเล็กโทรไลต์ในแบตเตอรี่

ไฮโดรมิเตอร์ใช้เพื่อกำหนดความหนาแน่น ประกอบด้วยหลอดแก้วปิดผนึกขนาดเล็กที่มีส่วนต่อขยายที่ปลายล่างที่เต็มไปด้วยช็อตหรือปรอท และมีสเกลไล่ระดับที่ปลายบน สเกลนี้มีป้ายกำกับตั้งแต่ 1,100 ถึง 1,300 โดยมีค่าต่างๆ อยู่ระหว่างนั้น ดังแสดงในรูป ด้านล่าง. หากใส่ไฮโดรมิเตอร์นี้ไว้ในอิเล็กโทรไลต์ มันจะจมลงถึงระดับความลึกหนึ่ง ในเวลาเดียวกัน มันจะแทนที่ปริมาตรอิเล็กโทรไลต์จำนวนหนึ่ง และเมื่อถึงตำแหน่งสมดุล น้ำหนักของปริมาตรที่ถูกแทนที่ก็จะเท่ากับน้ำหนักของไฮโดรมิเตอร์ เนื่องจากความหนาแน่นของอิเล็กโทรไลต์เท่ากับอัตราส่วนของน้ำหนักต่อปริมาตรและทราบน้ำหนักของไฮโดรมิเตอร์ แต่ละระดับของการแช่ในสารละลายจึงสอดคล้องกับความหนาแน่นที่แน่นอน

ไฮโดรมิเตอร์บางชนิดไม่มีสเกลที่มีค่าความหนาแน่น แต่มีข้อความกำกับว่า "มีประจุ" "ปล่อยออกครึ่งหนึ่ง" "ปล่อยเต็ม" หรือที่คล้ายกัน

กรดซัลฟูริกชม 2 ดังนั้น 4 - ของเหลวหนักไม่ระเหย ละลายได้สูงในน้ำ (เมื่อถูกความร้อน) กรุณา = 10.3°C จุดเดือด = 296°ซ,

ดูดซับความชื้นได้ดีจึงมักทำหน้าที่เป็นสารดูดความชื้น

การผลิตกรดซัลฟิวริก H 2 SO 4

การผลิต กรดซัลฟูริกเป็นกระบวนการติดต่อ สามารถแบ่งออกเป็น 3 ขั้นตอน:

1. ใบเสร็จรับเงิน ดังนั้น 2โดยการเผากำมะถันหรือการเผาซัลไฟด์

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 + Q,

สังกะสี + ชม 2 ดังนั้น 4 = สังกะสีโซ 4 + ชม 2 ,

เมื่อทำปฏิกิริยากับอัลคาลิสหรือออกไซด์พื้นฐานจะเกิดซัลเฟตหรือไฮโดรฟิลเฟต:

แคลเซียมคาร์บอเนต + H2SO4(ราซบ) = กับเช่นSO 4 + H 2 O,

นา 2 โอ + เอช 2 SO 4(ราซบ) = NaHSO 4 + NaOH

ควรสังเกตว่าแบเรียมซัลเฟตเป็นซัลเฟตที่ไม่ละลายน้ำดังนั้นจึงใช้เป็นตัวบ่งชี้การมีอยู่ของซัลเฟตไอออน

เข้มข้นชม 2 ดังนั้น 4 ออกซิไดซ์ทองแดง เงิน คาร์บอน และฟอสฟอรัส:

2Ag + 2H 2 SO 4 = Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O,

2P + 5H 2 SO 4 = 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O,

เข้มข้น ชม 2 ดังนั้น 4 ภายใต้สภาวะปกติจะไม่โต้ตอบกับ อัล, Cr, เฟแต่จะเกิดปฏิกิริยาเมื่อถูกความร้อน

เข้มข้น ชม 2 ดังนั้น 4 ทำปฏิกิริยากับน้ำอย่างรวดเร็วทำให้เกิดความร้อนจำนวนมหาศาล

ซัลเฟอร์ไตรออกไซด์มักปรากฏเป็นของเหลวไม่มีสี นอกจากนี้ยังสามารถมีอยู่ในรูปของน้ำแข็ง ผลึกเส้นใย หรือก๊าซได้อีกด้วย เมื่อซัลเฟอร์ไตรออกไซด์สัมผัสกับอากาศ ควันสีขาวจะเริ่มปล่อยออกมา เป็นส่วนประกอบของสารออกฤทธิ์ทางเคมีเช่นกรดซัลฟิวริกเข้มข้น เป็นของเหลวใส ไม่มีสี มันและรุนแรงมาก ใช้ในการผลิตปุ๋ย วัตถุระเบิด กรดอื่นๆ ในอุตสาหกรรมปิโตรเลียม และในแบตเตอรี่กรดตะกั่วในรถยนต์

กรดซัลฟิวริกเข้มข้น: คุณสมบัติ

กรดซัลฟูริกละลายได้สูงในน้ำ มีฤทธิ์กัดกร่อนโลหะและผ้า และไม้ถ่านและสารอินทรีย์อื่นๆ ส่วนใหญ่เมื่อสัมผัสกัน ผลเสียต่อสุขภาพจากการสูดดมอาจเกิดขึ้นเนื่องจากการได้รับสารที่มีความเข้มข้นต่ำในระยะยาว หรือการสัมผัสสารที่มีความเข้มข้นสูงในระยะสั้น

กรดซัลฟิวริกเข้มข้นใช้ในการผลิตปุ๋ยและสารเคมีอื่นๆ ในการกลั่นน้ำมัน ในการผลิตเหล็กและเหล็กกล้า และเพื่อวัตถุประสงค์อื่นๆ อีกมากมาย เพราะเธอพอแล้ว. อุณหภูมิสูงเมื่อเดือดก็สามารถใช้เพื่อปล่อยกรดระเหยออกจากเกลือได้มากขึ้น กรดซัลฟิวริกเข้มข้นมีคุณสมบัติดูดความชื้นได้ดี บางครั้งใช้เป็นสารทำให้แห้งสำหรับการคายน้ำ (เอาน้ำออก วิธีทางเคมี) สารประกอบหลายชนิด เช่น คาร์โบไฮเดรต

ปฏิกิริยาของกรดซัลฟูริก

กรดซัลฟิวริกเข้มข้นทำปฏิกิริยากับน้ำตาลในลักษณะที่ผิดปกติ โดยทิ้งมวลคาร์บอนสีดำที่เปราะและเป็นฟองไว้ ปฏิกิริยาที่คล้ายกันนี้จะสังเกตได้เมื่อสัมผัสกับหนัง เซลลูโลส และเส้นใยพืชและสัตว์อื่นๆ เมื่อกรดเข้มข้นผสมกับน้ำจะปล่อยความร้อนออกมาจำนวนมากพอที่จะทำให้เกิดการเดือดทันที หากต้องการเจือจาง ควรเติมช้าๆ ลงในน้ำเย็นโดยคนอย่างต่อเนื่องเพื่อจำกัดการสะสมความร้อน กรดซัลฟิวริกทำปฏิกิริยากับของเหลวทำให้เกิดไฮเดรตที่มีคุณสมบัติเด่นชัด

ลักษณะทางกายภาพ

ของเหลวไม่มีสีและไม่มีกลิ่นในสารละลายเจือจางมีรสเปรี้ยว กรดซัลฟิวริกจะรุนแรงมากเมื่อสัมผัสกับผิวหนังและเนื้อเยื่อทั้งหมดของร่างกาย ทำให้เกิดแผลไหม้อย่างรุนแรงเมื่อสัมผัสโดยตรง ในรูปแบบบริสุทธิ์ H 2 SO4 ไม่ใช่ตัวนำไฟฟ้า แต่สถานการณ์เปลี่ยนไปในทิศทางตรงกันข้ามกับการเติมน้ำ

คุณสมบัติบางประการคือน้ำหนักโมเลกุลคือ 98.08 จุดเดือดคือ 327 องศาเซลเซียส จุดหลอมเหลวคือ -2 องศาเซลเซียส กรดซัลฟูริกเป็นกรดแร่เข้มข้นและเป็นหนึ่งในผลิตภัณฑ์หลักของอุตสาหกรรมเคมีเนื่องจากมีการใช้งานเชิงพาณิชย์อย่างกว้างขวาง เกิดขึ้นตามธรรมชาติจากปฏิกิริยาออกซิเดชันของวัสดุซัลไฟด์ เช่น เหล็กซัลไฟด์

คุณสมบัติทางเคมีกรดซัลฟิวริก (H 2 SO4) ปรากฏในปฏิกิริยาเคมีต่างๆ:

1. เมื่อทำปฏิกิริยากับด่างจะเกิดเกลือสองชุดรวมทั้งซัลเฟตด้วย
2. ทำปฏิกิริยากับคาร์บอเนตและไบคาร์บอเนตทำให้เกิดเกลือและคาร์บอนไดออกไซด์ (CO 2)
3. มันส่งผลกระทบต่อโลหะแตกต่างกันไป ขึ้นอยู่กับอุณหภูมิและระดับของการเจือจาง ความเย็นและเจือจางจะปล่อยไฮโดรเจน ส่วนความร้อนและความเข้มข้นจะปล่อย SO 2
4. สารละลายของ H 2 SO4 (กรดซัลฟิวริกเข้มข้น) สลายตัวเป็นซัลเฟอร์ไตรออกไซด์ (SO 3) และน้ำ (H 2 O) เมื่อต้ม คุณสมบัติทางเคมียังรวมถึงบทบาทของตัวออกซิไดซ์ที่แรงด้วย

อันตรายจากไฟไหม้

กรดซัลฟูริกมีปฏิกิริยาสูงในการจุดชนวนวัสดุที่ติดไฟได้ซึ่งกระจายตัวละเอียดเมื่อสัมผัส เมื่อถูกความร้อน ก๊าซพิษสูงจะเริ่มถูกปล่อยออกมา มันระเบิดได้และเข้ากันไม่ได้กับ เป็นจำนวนมากสาร ที่อุณหภูมิและความดันสูงขึ้น อาจเกิดการเปลี่ยนแปลงและการเสียรูปทางเคมีที่รุนแรงได้ อาจทำปฏิกิริยารุนแรงกับน้ำและของเหลวอื่นๆ ทำให้เกิดการกระเด็น

อันตรายต่อสุขภาพ

กรดซัลฟูริกกัดกร่อนเนื้อเยื่อของร่างกายทั้งหมด การสูดดมไอระเหยอาจทำให้เกิดความเสียหายร้ายแรงต่อปอด ความเสียหายต่อเยื่อเมือกของดวงตาอาจทำให้สูญเสียการมองเห็นโดยสิ้นเชิง การสัมผัสกับผิวหนังอาจทำให้เกิดเนื้อตายอย่างรุนแรง แม้แต่หยดเล็กน้อยก็อาจถึงแก่ชีวิตได้หากกรดเข้าถึงหลอดลมได้ การได้รับสารเรื้อรังอาจทำให้เกิดหลอดลมอักเสบ, เปื่อย, เยื่อบุตาอักเสบ, โรคกระเพาะ การเจาะกระเพาะอาหารและเยื่อบุช่องท้องอักเสบอาจเกิดขึ้นพร้อมกับการล่มสลายของระบบไหลเวียนโลหิต กรดซัลฟูริกมีฤทธิ์กัดกร่อนสูงและควรจัดการด้วยความระมัดระวังอย่างยิ่ง สัญญาณและอาการของการสัมผัสอาจรุนแรง รวมถึงน้ำลายไหล กระหายน้ำมาก กลืนลำบาก เจ็บปวด ช็อค และแสบร้อน โดยทั่วไปแล้วอาเจียนจะเป็นสีของกาแฟบด การสูดดมแบบเฉียบพลันอาจส่งผลให้เกิดอาการจาม เสียงแหบ สำลัก กล่องเสียงอักเสบ หายใจลำบาก ระคายเคืองต่อทางเดินหายใจ และเจ็บหน้าอก อาจมีเลือดออกจากจมูกและเหงือก ปอดบวม หลอดลมอักเสบเรื้อรัง และโรคปอดบวม การสัมผัสทางผิวหนังอาจส่งผลให้เกิดแผลไหม้และผิวหนังอักเสบอันเจ็บปวดอย่างรุนแรง

ปฐมพยาบาล

1. วางเหยื่อไว้ในที่ที่มีอากาศบริสุทธิ์ พนักงาน บริการฉุกเฉินควรหลีกเลี่ยงการสัมผัสกับกรดซัลฟิวริก
2. ประเมินสัญญาณชีพ รวมถึงชีพจรและอัตราการหายใจ หากตรวจไม่พบชีพจร ให้ดำเนินมาตรการช่วยชีวิตโดยขึ้นอยู่กับการบาดเจ็บเพิ่มเติมที่ได้รับ หากหายใจลำบาก ให้ช่วยหายใจ
3. ถอดเสื้อผ้าที่เปื้อนออกโดยเร็วที่สุด
4. ในกรณีที่เข้าตา ให้ล้างออก น้ำอุ่นเป็นเวลาอย่างน้อย 15 นาที บนผิวหนัง - ล้างด้วยสบู่และน้ำ
5. หากคุณสูดดมควันพิษ คุณควรบ้วนปากด้วยน้ำปริมาณมาก ไม่ควรดื่มหรือทำให้อาเจียนด้วยตัวเอง
6. ขนส่งผู้ประสบภัยไปยังสถานพยาบาล

คุณสมบัติทางกายภาพของกรดซัลฟิวริก:
ของเหลวที่มีน้ำมันหนัก ("น้ำมันกรดกำมะถัน");
ความหนาแน่น 1.84 ก./ซม.3; ไม่ระเหย ละลายได้สูงในน้ำ - ด้วยความร้อนสูง t°pl = 10.3°C, t°เดือด = 296°C ดูดความชื้นได้สูง มีคุณสมบัติขจัดน้ำได้ (การไหม้ของกระดาษ ไม้ น้ำตาล)

ความร้อนของความชุ่มชื้นนั้นสูงมากจนส่วนผสมสามารถเดือด กระเด็น และทำให้เกิดแผลไหม้ได้ ดังนั้นจึงจำเป็นต้องเติมกรดลงในน้ำ และในทางกลับกัน เนื่องจากเมื่อเติมน้ำลงในกรด น้ำที่เบากว่าจะไปสิ้นสุดที่พื้นผิวของกรด ซึ่งความร้อนทั้งหมดที่เกิดขึ้นจะมีความเข้มข้น

การผลิตกรดซัลฟิวริกทางอุตสาหกรรม (วิธีการสัมผัส):

1) 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2) 2SO 2 + O 2 V 2 O 5 → 2SO 3

3) nSO 3 + H 2 SO 4 → H 2 SO 4 nSO 3 (โอเลี่ยม)

ไพไรต์เปียกที่บดแล้วบริสุทธิ์ (ซัลเฟอร์ไพไรต์) เทลงในเตาเผาด้านบนเพื่อเผาใน " เตียงฟลูอิไดซ์- อากาศที่อุดมด้วยออกซิเจนจะถูกส่งผ่านจากด้านล่าง (หลักการไหลทวน)
ก๊าซจากเตาหลอมออกมาจากเตาซึ่งมีองค์ประกอบดังนี้: SO 2, O 2, ไอน้ำ (ไพไรต์เปียก) และอนุภาคถ่านขนาดเล็ก (เหล็กออกไซด์) ก๊าซถูกทำให้บริสุทธิ์จากสิ่งเจือปนของอนุภาคของแข็ง (ในไซโคลนและเครื่องตกตะกอนไฟฟ้า) และไอน้ำ (ในหออบแห้ง)
ในอุปกรณ์สัมผัส ซัลเฟอร์ไดออกไซด์จะถูกออกซิไดซ์โดยใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา V 2 O 5 (วานาเดียมเพนทอกไซด์) เพื่อเพิ่มอัตราการเกิดปฏิกิริยา กระบวนการออกซิเดชันของออกไซด์หนึ่งไปยังอีกออกไซด์หนึ่งสามารถย้อนกลับได้ ดังนั้นจึงเลือกสภาวะที่เหมาะสมสำหรับปฏิกิริยาโดยตรง - ความดันเพิ่มขึ้น (เนื่องจากปฏิกิริยาโดยตรงเกิดขึ้นกับปริมาตรรวมที่ลดลง) และอุณหภูมิไม่สูงกว่า 500 C (เนื่องจากปฏิกิริยาคายความร้อน)

ในหอดูดซับ ซัลเฟอร์ออกไซด์ (VI) จะถูกดูดซับโดยกรดซัลฟิวริกเข้มข้น
ไม่ได้ใช้การดูดซึมน้ำ เนื่องจากซัลเฟอร์ออกไซด์ละลายในน้ำเมื่อปล่อยความร้อนจำนวนมาก ดังนั้นกรดซัลฟิวริกที่เกิดขึ้นจะเดือดและกลายเป็นไอน้ำ เพื่อป้องกันการเกิดหมอกของกรดซัลฟิวริก ให้ใช้กรดซัลฟิวริกเข้มข้น 98% ซัลเฟอร์ออกไซด์ละลายได้ดีมากในกรดดังกล่าวทำให้เกิดโอเลียม: H 2 SO 4 nSO 3

คุณสมบัติทางเคมีของกรดซัลฟิวริก:

H 2 SO 4 เป็นกรด dibasic ที่แรงซึ่งเป็นหนึ่งในกรดที่แข็งแกร่งที่สุด กรดแร่เนื่องจากมีขั้วสูง พันธะ H–O จึงขาดได้ง่าย

1) กรดซัลฟิวริกแยกตัวออกจากสารละลายที่เป็นน้ำ ทำให้เกิดไฮโดรเจนไอออนและกากที่เป็นกรด:
ฮ 2 SO 4 = H + + HSO 4 - ;
HSO 4 - = H + + SO 4 2- .
สมการสรุป:
ชม 2 ดังนั้น 4 = 2H + + ดังนั้น 4 2- .

2) ปฏิกิริยาของกรดซัลฟิวริกกับโลหะ:
กรดซัลฟิวริกเจือจางจะละลายเฉพาะโลหะในชุดแรงดันไฟฟ้าทางด้านซ้ายของไฮโดรเจน:
สังกะสี 0 + H 2 +1 SO 4 (เจือจาง) → Zn +2 SO 4 + H 2

3) ปฏิกิริยาของกรดซัลฟิวริกด้วยออกไซด์พื้นฐาน:
CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O

4) ปฏิกิริยาของกรดซัลฟิวริกด้วยไฮดรอกไซด์:
H 2 SO 4 + 2NaOH → นา 2 SO 4 + 2H 2 O
H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 → CuSO 4 + 2H 2 O

5) แลกเปลี่ยนปฏิกิริยากับเกลือ:
BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl
การก่อตัวของตะกอนสีขาวของ BaSO 4 (ที่ไม่ละลายในกรด) ใช้ในการตรวจจับกรดซัลฟิวริกและซัลเฟตที่ละลายน้ำได้ ( ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพให้เป็นซัลเฟตไอออน)

คุณสมบัติพิเศษของความเข้มข้น H 2 SO 4:

1) เข้มข้น กรดซัลฟูริกก็คือ ตัวออกซิไดซ์ที่แรง - เมื่อทำปฏิกิริยากับโลหะ (ยกเว้น Au, Pt) จะลดลงเหลือ S +4 O 2, S 0 หรือ H 2 S -2 ขึ้นอยู่กับกิจกรรมของโลหะ หากไม่มีความร้อนจะไม่ทำปฏิกิริยากับ Fe, Al, Cr - ทู่ เมื่อทำปฏิกิริยากับโลหะที่มีความจุแปรผัน โลหะชนิดหลังจะออกซิไดซ์ ขึ้นไปอีก ระดับสูงออกซิเดชัน กว่าในกรณีของสารละลายกรดเจือจาง: เฟ 0→ เฟ 3+, Cr 0→ Cr 3+ , Mn 0→มิน4+,ส 0→ เอสเอ็น 4+

โลหะที่ใช้งานอยู่

8 อัล + 15 H 2 SO 4 (เข้มข้น) → 4Al 2 (SO 4) 3 + 12H 2 O + 3 H2S
4│2อัล 0 – 6 จ— → 2Al 3+ — ออกซิเดชัน
3│ ส 6+ + 8e → ส 2– ฟื้นตัว

4มก+ 5H 2 SO 4 → 4MgSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

โลหะที่มีฤทธิ์ปานกลาง

2Cr + 4 H 2 SO 4 (เข้มข้น) → Cr 2 (SO 4) 3 + 4 H 2 O + ส
1│ 2Cr 0 – 6e →2Cr 3+ - ออกซิเดชัน
1│ ส 6+ + 6e → ส 0 – ฟื้นตัว

โลหะที่มีฤทธิ์ต่ำ

2Bi + 6H 2 SO 4 (เข้มข้น) → Bi 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O + 3 ดังนั้น 2
1│ 2Bi 0 – 6e → 2Bi 3+ – ออกซิเดชัน
3│ ส 6+ + 2e → ส 4+ - ฟื้นตัว

2Ag + 2H 2 SO 4 → Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O

2) กรดซัลฟิวริกเข้มข้นจะออกซิไดซ์อโลหะบางชนิด ซึ่งโดยปกติจะมีสถานะออกซิเดชันสูงสุด และตัวมันเองรีดิวซ์เป็นส+4O2:

C + 2H 2 SO 4 (คอนซี) → CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O

S+ 2H 2 SO 4 (คอนซี) → 3SO 2 + 2H 2 O

2P+ 5H 2 SO 4 (คอนซี) → 5SO 2 + 2H 3 PO 4 + 2H 2 O

3) ออกซิเดชันของสารเชิงซ้อน:
กรดซัลฟิวริกออกซิไดซ์ HI และ HBr ให้เป็นฮาโลเจนอิสระ:
2 KBr + 2H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + SO 2 + Br 2 + 2H 2 O
2 KI + 2H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + SO 2 + ฉัน 2 + 2H 2 O
กรดซัลฟิวริกเข้มข้นไม่สามารถออกซิไดซ์ไอออนของคลอไรด์ให้เป็นคลอรีนอิสระได้ ซึ่งทำให้ได้ HCl จากปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน:
NaCl + H 2 SO 4 (เข้มข้น) = NaHSO 4 + HCl

กรดซัลฟูริกจะขจัดน้ำที่มีพันธะทางเคมีออกไป สารประกอบอินทรีย์ที่มีหมู่ไฮดรอกซิล การคายน้ำของเอทิลแอลกอฮอล์ต่อหน้ากรดซัลฟิวริกเข้มข้นจะผลิตเอทิลีน:
ค 2 ชม. 5 OH = ค 2 ชม. 4 + ชม. 2 อ.

การไหม้ของน้ำตาล เซลลูโลส แป้ง และคาร์โบไฮเดรตอื่นๆ เมื่อสัมผัสกับกรดซัลฟิวริกยังอธิบายได้จากการขาดน้ำอีกด้วย:
C 6 H 12 O 6 + 12H 2 SO 4 = 18H 2 O + 12SO 2 + 6CO 2