โพแทสเซียมคาร์บอเนตเหล็กซัลเฟต 3. §37
การแยกตัวด้วยไฟฟ้าของ NaCl.avi
การแยกตัวเกิดขึ้นในสารละลายและละลาย
กรดที่ละลายน้ำได้แยกตัวออกเป็นไอออนไฮโดรเจนและไอออนที่เป็นกรด
ฐานที่ละลายน้ำได้แตกตัวออกเป็นไอออนโลหะที่มีประจุบวกและไอออนไฮดรอกไซด์ที่มีประจุลบ
เกลือปานกลางแยกตัวออกเป็นไอออนบวกของโลหะและแอนไอออนของกรดที่ตกค้าง
เกลือของกรดสลายตัวเป็นไอออนบวกของโลหะและไฮโดรเจนและแอนไอออนของกรดที่ตกค้าง
แคตไอออนคือไอออนของโลหะและไฮโดรเจน H
+ .
แอนไอออนคือ ไอออนของกรดตกค้าง และไฮดรอกไซด์ไอออน OH – .
ประจุไอออนเป็นตัวเลขเท่ากับความจุของไอออนในสารประกอบที่กำหนด
ใช้ตารางความสามารถในการละลายเพื่อสร้างสมการการแยกตัว
ใน สูตรเคมีผลรวมของประจุของไอออนที่มีประจุบวกเท่ากับผลรวมของประจุของไอออนที่มีประจุลบ
วาดสมการการแยกตัวของกรด
(โดยใช้ตัวอย่างกรดไนตริกและกรดซัลฟูริก)
วาดสมการการแยกตัวของอัลคาไล
(เบสที่ละลายน้ำได้)
(โดยใช้ตัวอย่างโซเดียมและแบเรียมไฮดรอกไซด์)
ฐานที่ละลายน้ำได้คือไฮดรอกไซด์ที่เกิดจากไอออนของโลหะที่ใช้งานอยู่:
โมโนวาเลนท์: Li + , นา + , K + , Rb + , Cs + , Fr + ;
ไดวาเลนต์: Ca 2+, Sr 2+, Ba 2+
วาดสมการการแยกตัวของเกลือ
(ใช้ตัวอย่างอะลูมิเนียมซัลเฟต แบเรียมคลอไรด์ และโพแทสเซียมไบคาร์บอเนต)
งานการควบคุมตนเอง
1. เขียนสมการแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์ต่อไปนี้: ซิงค์ไนเตรต, โซเดียมคาร์บอเนต, แคลเซียมไฮดรอกไซด์, สตรอนเซียมคลอไรด์, ลิเธียมซัลเฟต, กรดซัลฟูรัส, คอปเปอร์ (II) คลอไรด์, เหล็ก (III) ซัลเฟต, โพแทสเซียมฟอสเฟต, กรดไฮโดรซัลไฟด์, แคลเซียมโบรไมด์, แคลเซียมไฮดรอกซีคลอไรด์, โซเดียมไนเตรต, ลิเธียมไฮดรอกไซด์
2. แบ่งสารออกเป็นอิเล็กโทรไลต์และไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์: K 3 PO 4 , HNO 3 , Zn(OH) 2 , BaCl 2 , Al 2 O 3 , Cr 2 (SO 4) 3 , NO 2 , กุมภาพันธ์ 3 , H 3 PO 4 , BaSO 4 , Cu(NO 3) 2 , O 2, ซีเนียร์(OH) 2, NaHSO 4, CO 2, AlCl 3, ZnSO 4, KNO 3, KHS
ตั้งชื่อสารอิเล็กโทรไลต์
3. สร้างสูตรสำหรับสารที่สามารถเกิดขึ้นได้จากไอออนต่อไปนี้
ตั้งชื่อสารและสร้างสมการสำหรับการแยกตัวของสาร
คำตอบของงานเพื่อการควบคุมตนเอง
2.
อิเล็กโทรไลต์
:เค 3 PO 4 – โพแทสเซียมฟอสเฟต, HNO 3 – กรดไนตริก, BaCl 2 – แบเรียมคลอไรด์, Cr 2 (SO 4) 3 – โครเมียม(III) ซัลเฟต, FeBr 3 – เหล็ก (III) โบรไมด์, H 3 PO 4 – กรดฟอสฟอริก, Сu(NO 3) 2 – คอปเปอร์(II) ไนเตรต, Sr(OH) 2 – สตรอนเซียมไฮดรอกไซด์, NaHSO 4 – โซเดียมไฮโดรเจนซัลเฟต, AlCl 3 – อลูมิเนียมคลอไรด์, ZnSO 4 – ซิงค์ซัลเฟต, KNO 3 – โพแทสเซียมไนเตรต, KHS – โพแทสเซียม ไฮโดรซัลไฟด์ , Zn(OH) 2 – ซิงค์ไฮดรอกไซด์, BaSO 4 – แบเรียมซัลเฟต
ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์
: อัล 2 O 3, NO 2, O 2, CO 2
3.
หนึ่ง 2 SO 4, CaSO 4, NaMnO 4, MgI 2, Na 2 CrO 4 ฯลฯ;
b) KClO 3, Ba(OH) 2, AlPO 4, H 2 CO 3 ฯลฯ;
c) H 2 S, CaCl 2, FeSO 4, นา 2 SO 4 เป็นต้น
1. เปรียบเทียบตามโครงสร้างและคุณสมบัติ:
ก) Ca0 และ Ca2+
b) Cu2+ (ไฮดรา) และ Cu2+ (ไม่มีน้ำ);
ค) H0₂ และ H+
2. ใช้ตารางความสามารถในการละลาย ให้ยกตัวอย่างสารห้าชนิดที่ก่อให้เกิดซัลเฟต - SO₄2- ไอออนในสารละลาย เขียนสมการการแยกตัวด้วยไฟฟ้าของสารเหล่านี้ 
3. สมการต่อไปนี้ประกอบด้วยข้อมูลอะไรบ้าง:
อัล(NO)= Al3++3NO₃-?
บอกชื่อสารและไอออน
อัล(NO)= Al3++3NO₃-
สมการนี้แสดงให้เห็นว่าสารอะลูมิเนียมไนเตรตเป็นอิเล็กโทรไลต์เข้มข้นและในสารละลายจะแยกตัวออกเป็นไอออน ได้แก่ อะลูมิเนียมไอออนบวกและไนเตรตไอออน
4. เขียนสมการการแยกตัว: เหล็ก (III) ซัลเฟต, โพแทสเซียมคาร์บอเนต, แอมโมเนียมฟอสเฟต, คอปเปอร์ (II) ไนเตรต, แบเรียมไฮดรอกไซด์, กรดไฮโดรคลอริก, โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์, เหล็ก (II) คลอไรด์ ตั้งชื่อไอออน. 
5. สารใดต่อไปนี้ที่จะแยกตัวออก: เหล็ก (II) ไฮดรอกไซด์, โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์, กรดซิลิซิก, กรดไนตริก, ซัลเฟอร์ (IV) ออกไซด์, ซิลิคอน (IV) ออกไซด์, โซเดียมซัลไฟด์, เหล็ก (II) ซัลไฟด์ กรดซัลฟูริก- ทำไม เขียนสมการการแยกตัวที่เป็นไปได้ 
6. ในการเขียนสมการสำหรับการแยกตัวของกรดซัลฟิวริกแบบเป็นขั้นตอน จะใช้เครื่องหมายเท่ากับสำหรับขั้นตอนแรก และเครื่องหมายการกลับตัวได้สำหรับขั้นตอนที่สอง ทำไม
H₂SO₄= H++HSO₄-
HSO₄-=H++SO₄2-
การแยกตัวของกรดซัลฟิวริกเกิดขึ้นอย่างสมบูรณ์ในระยะแรกและบางส่วนในระยะที่สอง
ข่าวสารและกิจกรรม
)" onclick="open_pr_link("https://xn--80ajuhcjbbaibcneei3k.xn--p1ai/")" > 3 ฟอรั่มนานาชาติครั้งที่ 1 “ทรัพยากรการเจริญเติบโต. เคมีเพื่อชีวิต: รัฐและธุรกิจ" การอภิปรายจัดขึ้นโดยการมีส่วนร่วมของคณะกรรมาธิการเศรษฐกิจเอเชีย...
พันตัน หนึ่งปีก่อนหน้านี้ อุปทานของกลุ่มผลิตภัณฑ์นี้ในรัสเซียลดลง 3 - มูลค่าการนำเข้า “พลาสติกและผลิตภัณฑ์พลาสติก” ในปี 2562 มีมูลค่า 9,830 ล้านดอลลาร์ ซึ่งเพิ่มขึ้น 1% จากปีที่แล้ว การเติบโตเล็กๆ...
น้ำมันก๊าด - 9.9% น้ำมันดีเซล - 6.5% เชื้อเพลิงเหลว - 3.2% ปริมาณก๊าซธรรมชาติลดลง 0.3% อุปทานน้ำมันดิบจากรัสเซีย ณ สิ้นปี 2562 ปริมาณเพิ่มขึ้น 3 - รายได้จากอัตราแลกเปลี่ยน...
ในจำนวน 3 % - ในเวลาเพียงหนึ่งปี มีการส่งน้ำมันดิบประมาณ 267.47 ล้านตันไปยังตลาดโลก ให้เราระลึกว่าในปี 2561 ปริมาณอุปทานน้ำมันดิบที่เพิ่มขึ้นก็บันทึกไว้ในระดับนี้เช่นกัน 3 - กำไรจากอัตราแลกเปลี่ยนจากการส่งออกน้ำมันดิบปี 2562...
จากการส่งออกผลิตภัณฑ์คิมพรหมไปยังต่างประเทศ มูลค่าการส่งออกไปยังประเทศเหล่านี้มีมูลค่า 19904 ล้านรูเบิลซึ่งก็คือ 3 % น้อยกว่าหนึ่งปีที่ผ่านมา ขณะเดียวกันบน 3 % เพิ่มมูลค่าการส่งออกผลิตภัณฑ์อุตสาหกรรมเคมีไปยังประเทศต่างๆ...
กระทรวงอุตสาหกรรมและการค้าของรัสเซีย 24-26 มีนาคม ณ กรุงมอสโก ที่งาน Crocus Expo IEC: 3 ฟอรัมนานาชาติครั้งที่ 1 “ทรัพยากรการเจริญเติบโต เคมีเพื่อชีวิต: รัฐและธุรกิจ" นิทรรศการเฉพาะทาง ChemicСos-2020 พร้อมมอบรางวัลประจำปีในสาขาเคมีภัณฑ์สำหรับผู้บริโภคและเครื่องสำอาง...
ข้อมูล
ผู้เชี่ยวชาญระบุเงื่อนไขในการเพิ่มขีดความสามารถในการแข่งขันของผลิตภัณฑ์เคมีของรัสเซียในตลาดโลก
การนำเข้าผลิตภัณฑ์เคมีภัณฑ์ปี 2562
การส่งออกสินค้าเชื้อเพลิงและพลังงานปี 2562
ผู้เชี่ยวชาญระบุเงื่อนไขในการเพิ่มขีดความสามารถในการแข่งขันของผลิตภัณฑ์เคมีของรัสเซียในตลาดโลก
การนำเข้าผลิตภัณฑ์เคมีภัณฑ์ปี 2562
การส่งออกสินค้าเชื้อเพลิงและพลังงานปี 2562
แคตตาล็อกขององค์กรและรัฐวิสาหกิจ
ผลิต จำหน่าย เหล็กออกไซด์ ซิลิคอนออกไซด์ แมกนีเซียมออกไซด์ อลูมิเนียมออกไซด์ แมกนีเซียมออกไซด์ เหล็กออกไซด์ ซิลิคอนออกไซด์ อลูมิเนียมออกไซด์ โครเมียมออกไซด์ โครเมียมออกไซด์ดัดแปลงด้วยเหล็กออกไซด์ ...
การขายเหล็กออกไซด์ อลูมิเนียม ซิลิคอน แมกนีเซียม เซอร์โคเนียม วานาเดียม ทองแดง แมงกานีส โครเมียม ทังสเตน ไนโอเบียม แทนทาลัม ซีเรียม พราซีโอดิเมียม แกลเลียม เทลลูเรียม ขายส่งและขายปลีกในรัสเซีย และ CIS) การผลิต...
ผู้ผลิตเหล็กหล่อ ท่อหล่อ ถ่านหิน น้ำมันดิน แอมโมเนียมซัลเฟต เบนซิน
รัฐวิสาหกิจขนาดใหญ่ครบวงจร (การผลิตถ่านหิน เหล็ก เหล็ก เหล็กแผ่นรีด การผลิตปูนซีเมนต์ ฯลฯ) ผลผลิตต่อปี: 1.4 ล้านตัน เหล็กและเหล็กกล้า เหล็ก 1.6 ล้านตัน...
การพัฒนาแหล่งสะสมคอปเปอร์-นิกเกิลซัลไฟด์บนคาบสมุทรโคลา ผลิตและจำหน่ายแร่ทองแดง-นิกเกิล (นิกเกิล 3 -4%, ทองแดง 2- 3 %, เหล็ก 30-40%, กำมะถัน 12-15%) ปริมาณการจัดหาแร่ต่อเดือนอยู่ที่ 500 ตัน
ผู้ผลิตและจำหน่ายเหล็กและเหล็กกล้า
ข้อเสนอในการซื้อและขายสินค้า
TFC "COMTEKS" LLC, Ryazan - ตัวแทนอย่างเป็นทางการของ RosNeft, TNK, Chevron, Petro-Canada, Castrol, CoolStream, Texaco, Tomflon, Agrinol บริษัท Comtex มีความเชี่ยวชาญในการขาย...
AltaiSpetsIzdeliya CJSC ผลิตถังเก็บเชื้อเพลิงสำรองสำหรับโรงไฟฟ้าดีเซล โรงงานกังหันก๊าซ คลังน้ำมัน และสถานีบริการน้ำมัน สินค้ามาพร้อมอุปกรณ์ที่จำเป็นทั้งหมด...
เราจะจัดหาพีวีซีเรซินให้กับบริษัทของคุณ มีผู้ผลิตหลายยี่ห้อทั้งในและต่างประเทศ
เม็ดสี สีขาวหรือที่เรียกกันว่าไททาเนียมไดออกไซด์เป็นผงที่ประกอบด้วยผลึกโปร่งใสและถูกนำมาใช้ พื้นที่ต่างๆอุตสาหกรรมสมัยใหม่ ย้อม...
ฉันจะขายตัวทำละลายสำหรับการเจือจางสีและวาร์นิชที่มีเรซินโพลีไวนิลคลอไรด์คลอรีน PSH LS และ PSH LN, โคโพลีเมอร์ไวนิลคลอไรด์, อีพอกซีเรซิน และสารที่สร้างฟิล์มอื่นๆ...
เราผลิตซิลิคอนไดออกไซด์ (ซิลิกา) อสัณฐานสังเคราะห์ที่มีความบริสุทธิ์สูงซึ่งกระจายตัวอย่างประณีตด้วยพื้นผิวที่มีการพัฒนาอย่างมาก ผลิตภัณฑ์นี้ผลิตภายใต้ชื่อทางการค้า Kovelos ตามคุณสมบัติและ...
ข้อมูลทั่วไปเกี่ยวกับการไฮโดรไลซิสของเหล็ก (III) ซัลเฟต
คำนิยาม
เหล็ก (III) ซัลเฟต– เกลือเฉลี่ยที่เกิดจากเบสอ่อน – เหล็ก (III) ไฮดรอกไซด์ (Fe(OH) 3) และ กรดแก่– ซัลเฟอร์ (H 2 SO 4) สูตร - เฟ 2 (SO 4) 3.
มวลกราม – 400 กรัม/โมล เป็นผลึกเล็กๆ สีเหลืองอ่อน ดูดซับความชื้นได้ดี
ข้าว. 1. เหล็ก (III) ซัลเฟต รูปร่าง.
การไฮโดรไลซิสของเหล็ก (III) ซัลเฟต
มันไฮโดรไลซ์ที่ไอออนบวก ส่งผลให้สารละลายมีสีน้ำตาลแดง ธรรมชาติของสิ่งแวดล้อมเป็นกรด ตามทฤษฎีแล้ว ขั้นตอนที่สองและสามเป็นไปได้ สมการไฮโดรไลซิสมีดังนี้:
ขั้นแรก:
Fe 2 (SO 4) 3 ↔ 2Fe 3+ +3SO 4 2- (การแยกเกลือ);
Fe 3+ + HOH ↔ FeOH 2+ + H + (ไฮโดรไลซิสด้วยไอออนบวก);
เฟ 3+ +3SO 4 2- + HOH ↔ FeOH 2+ +3SO 4 2- + H + (สมการไอออนิก);
เฟ 2 (SO 4) 3 + 2H 2 O ↔ 2เฟ(OH)SO 4 + H 2 SO 4 (สมการโมเลกุล)
ขั้นตอนที่สอง:
Fe(OH)SO 4 ↔ FeOH 2+ + SO 4 2- (การแยกเกลือ);
FeOH 2+ + HOH ↔ Fe(OH) 2 + + H + (ไฮโดรไลซิสด้วยไอออนบวก);
FeOH 2+ + SO 4 2- + HOH ↔Fe(OH) 2 + + SO 4 2- + H + (สมการไอออนิก);
2Fe(OH)SO 4 + 2H 2 O ↔ 2 SO 4 + H 2 SO 4 (สมการโมเลกุล)
ขั้นตอนที่สาม:
2 SO 4 ↔ 2Fe(OH) 2 + + SO 4 2- (การแยกตัวของเกลือ);
Fe(OH) 2 + + HOH ↔ Fe(OH) 3 ↓ + H + (ไฮโดรไลซิสด้วยไอออนบวก);
2Fe(OH) 2 + + SO 4 2- + HOH ↔ Fe(OH) 3 ↓ + SO 4 2- + H + (สมการไอออนิก);
2 SO 4 + H 2 O ↔ 2Fe(OH) 3 ↓ + H 2 SO 4 (สมการโมเลกุล)
ตัวอย่างการแก้ปัญหา
ตัวอย่างที่ 1
| ออกกำลังกาย | เมื่อผสมสารละลายที่มีเหล็ก (III) ซัลเฟต 6.8 กรัมและโซเดียมไฮดรอกไซด์ 5.85 กรัม จะเกิดตะกอนสีน้ำตาลแดง นี่คือสารชนิดใด? คำนวณมวลของมัน |
| สารละลาย | ให้เราเขียนสมการปฏิกิริยาสำหรับปฏิกิริยาของเหล็ก (III) ซัลเฟตและโซเดียมไฮดรอกไซด์: เฟ 2 (SO 4) 3 + 6NaOH = 2เฟ(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 สารที่ตกตะกอนคือธาตุเหล็ก (III) ไฮดรอกไซด์ ลองคำนวณจำนวนโมลของสารที่ทำปฏิกิริยากัน มวลโมลาร์ของเหล็ก (III) ซัลเฟตคือ 400 กรัม/โมล โซเดียมไฮดรอกไซด์คือ 40 กรัม/โมล υ(เฟ 2 (SO 4) 3) = ม.(เฟ 2 (SO 4) 3)/M(เฟ 2 (SO 4) 3) = 6.8/400 = 0.017 โมล; υ(NaOH) = ม.(NaOH)/ M(NaOH) = 5.85/40 = 0.15 โมล ซัลเฟตเหล็ก (III) ขาดตลาด (υ(Fe 2 (SO 4) 3)<υ(NaOH)). Найдем количество вещества гидроксида железа (III). Согласно уравнению реакции: υ(เฟ 2 (SO 4) 3) = 2υ(เฟ(OH) 3); υ(เฟ(OH) 3) = 0.5× υ(เฟ 2 (SO 4) 3) =0.5×0.017 =0.0085 โมล ลองคำนวณมวลของเหล็ก (III) ไฮดรอกไซด์ (มวลต่อโมล – 107 กรัม/โมล): ม.(เฟ(OH) 3)= υ(เฟ(OH) 3)×M(เฟ(OH) 3)= 0.0085×107 = 0.9 กรัม |
| คำตอบ | สารที่ตกตะกอนคือเหล็ก (III) ไฮดรอกไซด์มวลของมันคือ 0.9 กรัม |
ตัวอย่างที่ 2
ช 2 ปอ 4 — + HOH↔ H 3 PO 4 + OH — .
เกลือแคลเซียมคาร์บอเนต (CaCO 3) จะถูกไฮโดรไลซ์ที่ไอออน (2) เนื่องจากมันถูกสร้างขึ้นโดยฐานที่แข็งแกร่ง - แคลเซียมไฮดรอกไซด์และกรดอ่อน - คาร์บอนิก
CO 3 2- + HOH↔ HCO 3 - + OH - .
เกลือเหล็กซัลเฟต (III) ซัลเฟต (Fe 2 (SO 4) 3) ถูกไฮโดรไลซ์ด้วยไอออนบวก (1) เนื่องจากมันถูกสร้างขึ้นโดยฐานที่อ่อนแอ - เหล็ก (III) ไฮดรอกไซด์และกรดแก่ - กรดซัลฟิวริก
เฟ 3+ + ฮอ ↔ เฟ OH 2+ + เอช +
เกลือสังกะสีคลอไรด์ (ZnCl 2) ถูกไฮโดรไลซ์โดยไอออนบวก (1) เนื่องจากมันถูกสร้างขึ้นโดยฐานที่อ่อนแอ - สังกะสีไฮดรอกไซด์และกรดแก่ - ไฮโดรคลอริก (ไฮโดรคลอริก)