เนื้อหาโดยย่อเกี่ยวกับเคมีสำหรับ OGE เวอร์ชันสาธิตของ OGE ในวิชาเคมี
ในส่วนนี้ ผมจัดระบบการวิเคราะห์ปัญหาจาก OGE ในวิชาเคมี คล้ายกับในส่วนนี้คุณจะพบกับ การวิเคราะห์โดยละเอียดพร้อมคำแนะนำในการแก้ปัญหาทั่วไปในวิชาเคมีใน OGE ชั้นประถมศึกษาปีที่ 9 ก่อนที่จะวิเคราะห์แต่ละบล็อคของปัญหาทั่วไป ฉันจะให้ข้อมูลทางทฤษฎี โดยที่การแก้ปัญหานี้เป็นไปไม่ได้ มีเพียงทฤษฎีมากพอที่จะรู้เพื่อทำงานให้สำเร็จในด้านเดียว ในทางกลับกัน ฉันพยายามอธิบายเนื้อหาทางทฤษฎีด้วยภาษาที่น่าสนใจและเข้าใจได้ ฉันมั่นใจว่าหลังจากเสร็จสิ้นการฝึกอบรมโดยใช้สื่อของฉัน คุณจะไม่เพียงแต่ผ่าน OGE ในวิชาเคมีได้สำเร็จ แต่ยังตกหลุมรักวิชานี้อีกด้วย
ข้อมูลทั่วไปเกี่ยวกับการสอบ
OGE ในวิชาเคมีประกอบด้วย สามชิ้นส่วน
ในส่วนแรก 15 งานพร้อมคำตอบเดียว- นี่คือระดับแรกและงานในระดับนั้นก็ไม่ยาก แน่นอนว่าคุณมีความรู้พื้นฐานด้านเคมี งานเหล่านี้ไม่จำเป็นต้องมีการคำนวณ ยกเว้นงานที่ 15
ส่วนที่ 2 ประกอบด้วย สี่คำถาม- ในสอง - 16 และ 17 แรกคุณต้องเลือกคำตอบที่ถูกต้องสองข้อและใน 18 และ 19 ให้เชื่อมโยงค่าหรือข้อความจากคอลัมน์ด้านขวากับด้านซ้าย
ส่วนที่สามคือ การแก้ปัญหา- เมื่ออายุ 20 คุณต้องทำให้ปฏิกิริยาเท่ากันและกำหนดค่าสัมประสิทธิ์และเมื่ออายุ 21 ปีคุณต้องแก้ไขปัญหาการคำนวณ
ส่วนที่สี่ - ใช้ได้จริงไม่ใช่เรื่องยากแต่คุณต้องระมัดระวังและระมัดระวังเช่นเคยเมื่อทำงานกับวิชาเคมี
จำนวนเงินทั้งหมดที่ได้รับในการทำงาน 140 นาที.
ด้านล่างนี้คืองานต่างๆ ทั่วไป พร้อมด้วยทฤษฎีที่จำเป็นสำหรับการแก้ปัญหา งานทั้งหมดเป็นธีม - ตรงข้ามกับแต่ละงานจะมีการระบุหัวข้อเพื่อความเข้าใจทั่วไป
■ มีการรับประกันหรือไม่ว่าหลังเลิกเรียนกับคุณเราจะผ่าน OGE ในวิชาเคมีที่ คะแนนที่ต้องการ?
มากกว่า 80%นักเรียนเกรดเก้าที่เรียนหลักสูตรเต็มสำหรับการสอบ Unified State และทำการบ้านเป็นประจำก็ผ่านการสอบนี้อย่างยอดเยี่ยม! และแม้ว่าก่อนสอบจะถึง 7-8 เดือน แต่หลายคนก็จำสูตรกรดซัลฟิวริกไม่ได้และทำให้ตารางการละลายสับสนกับตารางธาตุ!
■ เข้าสู่เดือนมกราคมแล้ว ความรู้ด้านเคมีเหลือศูนย์ สายเกินไปหรือยังยังมีโอกาสผ่าน OGE อยู่?
มีโอกาส แต่มีเงื่อนไขว่านักศึกษาพร้อมทำงานจริงจังเท่านั้น! ฉันไม่ตกใจกับความรู้ระดับศูนย์ นอกจากนี้ นักเรียนชั้นประถมศึกษาปีที่ 9 ส่วนใหญ่กำลังเตรียมตัวสำหรับการสอบ Unified State แต่คุณต้องเข้าใจว่าปาฏิหาริย์จะไม่เกิดขึ้น หากไม่มีการทำงานอย่างแข็งขันของนักเรียน ความรู้จะไม่พอดีกับหัว "ด้วยตัวมันเอง"
■ การเตรียมตัวสำหรับ OGE ในวิชาเคมีเป็นเรื่องยากมากหรือไม่?
ก่อนอื่นเลย น่าสนใจมาก! ฉันไม่สามารถตั้งชื่อ OGE ในวิชาเคมีได้ การสอบที่ยากลำบาก: งานที่เสนอค่อนข้างมาตรฐาน ทราบช่วงของหัวข้อ เกณฑ์การประเมินมีความ "โปร่งใส" และสมเหตุสมผล
■ มันทำงานอย่างไร ข้อสอบ OGEในวิชาเคมี?
OGE มีสองเวอร์ชัน: มีและไม่มีส่วนทดลอง ในเวอร์ชันแรกเด็กนักเรียนจะได้รับงาน 23 งานซึ่งสองงานเกี่ยวข้องกัน งานภาคปฏิบัติ- มีเวลา 140 นาทีในการทำงานให้เสร็จ ในตัวเลือกที่สอง จะต้องแก้ไขปัญหา 22 ข้อใน 120 นาที งาน 19 งานต้องการคำตอบสั้นๆ ส่วนที่เหลือต้องมีวิธีแก้ไขโดยละเอียด
■ ฉันจะลงทะเบียนชั้นเรียนของคุณได้อย่างไร (ในทางเทคนิค)
ง่ายมาก!
- โทรหาฉันที่: 8-903-280-81-91 - โทรได้ทุกวันจนถึง 23.00 น.
- เราจะจัดให้มีการประชุมทดสอบเบื้องต้นและกำหนดระดับของกลุ่มเป็นครั้งแรก
- คุณเลือกเวลาเรียนและขนาดกลุ่มที่สะดวกสำหรับคุณ (บทเรียนเดี่ยว, บทเรียนคู่, กลุ่มย่อย)
- เพียงเท่านี้งานก็จะเริ่มตามเวลาที่กำหนด
ขอให้โชคดี!
หรือคุณสามารถใช้มันบนเว็บไซต์นี้
■ วิธีที่ดีที่สุดในการเตรียมตัวคืออะไร: เป็นกลุ่มหรือเป็นรายบุคคล?
ทั้งสองตัวเลือกมีข้อดีและข้อเสีย ชั้นเรียนในกลุ่มมีความเหมาะสมที่สุดในแง่ของอัตราส่วนราคาต่อคุณภาพ บทเรียนแบบตัวต่อตัวอนุญาตให้มีตารางเวลาที่ยืดหยุ่นมากขึ้นและ "ปรับแต่ง" หลักสูตรให้ตรงตามความต้องการของนักเรียนแต่ละคนได้ดียิ่งขึ้น หลังจากการทดสอบเบื้องต้นผมจะแนะนำให้คุณ ตัวเลือกที่ดีที่สุดแต่ตัวเลือกสุดท้ายเป็นของคุณ!
■ คุณไปบ้านนักเรียนหรือไม่?
ใช่ ฉันจะไป ไปยังเขตใด ๆ ของมอสโก (รวมถึงพื้นที่นอกถนนวงแหวนมอสโก) และภูมิภาคใกล้มอสโก ไม่เพียงแต่บทเรียนแบบตัวต่อตัวเท่านั้น แต่ยังสามารถจัดบทเรียนแบบกลุ่มที่บ้านของนักเรียนได้อีกด้วย
■ และเราอาศัยอยู่ไกลจากมอสโกว จะทำอย่างไร?
ศึกษาจากระยะไกล สไกป์เป็นของเรา ผู้ช่วยที่ดีที่สุด- ชั้นเรียนทางไกลไม่แตกต่างจากชั้นเรียนแบบตัวต่อตัว: วิธีการเดียวกันก็เหมือนกัน สื่อการศึกษา- ข้อมูลเข้าสู่ระบบของฉัน: repetitor2000 ติดต่อเรา! ลองทำบทเรียนทดลองดูว่ามันง่ายแค่ไหน!
■ ชั้นเรียนจะเริ่มได้เมื่อใด?
โดยพื้นฐานแล้วเมื่อใดก็ได้ ตัวเลือกที่สมบูรณ์แบบ- หนึ่งปีก่อนสอบ แต่แม้ว่าจะเหลือเวลาอีกหลายเดือนก่อน OGE โปรดติดต่อเรา! บางทีอาจมี "หน้าต่าง" ฟรีเหลืออยู่และฉันสามารถเสนอให้คุณได้ หลักสูตรเข้มข้น- โทร: 8-903-280-81-91!
■ การเตรียมการที่ดีสำหรับ OGE รับประกันว่าประสบความสำเร็จ ผ่านการสอบ Unified Stateในวิชาเคมีในชั้นประถมศึกษาปีที่ 11?
ไม่รับประกัน แต่มันมีส่วนช่วยอย่างมาก รากฐานของเคมีวางอยู่ในเกรด 8-9 อย่างแม่นยำ หากนักเรียนเชี่ยวชาญวิชาเคมีขั้นพื้นฐานเป็นอย่างดี จะง่ายกว่ามากสำหรับเขาที่จะเรียนในโรงเรียนมัธยมและเตรียมตัวสำหรับการสอบ Unified State หากคุณกำลังวางแผนที่จะเข้ามหาวิทยาลัยด้วย ระดับสูงข้อกำหนดทางเคมี (MSU ชั้นนำ มหาวิทยาลัยการแพทย์) การเตรียมการไม่ควรเริ่มหนึ่งปีก่อนสอบ แต่อยู่ในเกรด 8-9 แล้ว!
■ OGE-2020 ในด้านเคมีจะแตกต่างจาก OGE-2019 มากน้อยเพียงใด?
ไม่มีการวางแผนการเปลี่ยนแปลง การสอบมีสองทางเลือก: มีหรือไม่มีภาคปฏิบัติ จำนวนงาน หัวข้อ และระบบการประเมินยังคงเท่าเดิมในปี 2562
- ระดับสำหรับการคำนวณคะแนนหลักใหม่สำหรับการกรอกข้อสอบปี 2020 ให้เป็นคะแนนในระดับห้าจุด
- ระดับสำหรับการคำนวณคะแนนหลักในการทำข้อสอบปี 2562 ใหม่ให้เป็นคะแนนระดับห้าจุด
- ระดับสำหรับการคำนวณคะแนนหลักใหม่สำหรับการกรอกข้อสอบปี 2561 ให้เป็นคะแนนระดับห้าจุด
- ระดับสำหรับการคำนวณคะแนนหลักใหม่สำหรับการกรอกข้อสอบปี 2560 ให้เป็นคะแนนในระดับห้าจุด
- ระดับสำหรับการคำนวณคะแนนหลักใหม่สำหรับการกรอกข้อสอบปี 2559 ให้เป็นคะแนนระดับห้าจุด
- ระดับสำหรับการคำนวณคะแนนหลักใหม่สำหรับการกรอกข้อสอบปี 2558 ให้เป็นคะแนนระดับห้าจุด
- ระดับสำหรับการคำนวณคะแนนหลักใหม่สำหรับการกรอกข้อสอบปี 2014 ให้เป็นคะแนนระดับห้าจุด
- มาตราส่วนสำหรับการคำนวณคะแนนหลักในการกรอกข้อสอบปี 2556 ใหม่ให้เป็นคะแนนระดับห้าจุด
การเปลี่ยนแปลงในเวอร์ชันสาธิตของ OGE ในวิชาเคมี
ในปี พ.ศ. 2558 เวอร์ชันสาธิตของ OGE ในสาขาเคมีเคยเป็น โครงสร้างของตัวเลือกมีการเปลี่ยนแปลง:
- ตัวเลือกเริ่มประกอบด้วย สองชิ้น.
- การนับเลขงานกลายเป็น ผ่านตลอดทั้งเวอร์ชันโดยไม่มีการกำหนดตัวอักษร A, B, C
- แบบฟอร์มสำหรับบันทึกคำตอบในงานปรนัยมีการเปลี่ยนแปลง: ตอนนี้จำเป็นต้องจดคำตอบไว้ ตัวเลขกับจำนวนคำตอบที่ถูกต้อง(ไม่วงกลม).
ตั้งแต่ปี 2557 สาธิต ตัวเลือก OGEในวิชาเคมีนำเสนอ สองรุ่น- โมเดลเหล่านี้ ต่างกันไปเท่านั้น ในงานเชิงปฏิบัติของส่วนสุดท้ายนอกจากนี้โมเดล 1 ยังคล้ายกับงานของปีก่อนๆ และโมเดล 2 จัดให้มีการนำไปปฏิบัติ การทดลองทางเคมีจริง (งาน C3, C4 ในเวอร์ชัน 2014 และงาน 22,23 ในเวอร์ชัน 2015-2016- เพื่อจัดระเบียบและดำเนินการทดลองเคมีจริงในแบบจำลองที่ 2 สถาบันของรัฐบาลกลางการวัดการสอนและพัฒนาวัสดุระเบียบวิธี การเลือกรูปแบบการสอบดำเนินการโดยหน่วยงานด้านการศึกษาของหน่วยงานที่เป็นส่วนประกอบของสหพันธรัฐรัสเซีย
ใน เวอร์ชันสาธิตของ OGE 2016-2019 ในสาขาเคมีเปรียบเทียบกับตัวเลือกสาธิตปี 2015 ไม่มีการเปลี่ยนแปลง
ในปี 2020 ได้มีการเปิดตัวเท่านั้น แบบจำลองหนึ่งของรุ่นสาธิตของ OGE ในวิชาเคมีซึ่งเมื่อเทียบกับปี 2562 ที่ผ่านมา เกิดเหตุการณ์ดังต่อไปนี้ การเปลี่ยนแปลง:
- เพิ่มขึ้นสัดส่วนของงานที่มีคำตอบแบบปรนัย (6, 7, 12, 14, 15)
- เพิ่มขึ้นสัดส่วนของงานเพื่อสร้างความสอดคล้องระหว่างตำแหน่งของสองชุด (10, 13, 16)
- เพิ่มงาน 1,จัดให้มีการทดสอบความสามารถในการทำงานกับข้อมูลข้อความ
- วี ส่วนที่ 2 รวมงานที่ 21มีวัตถุประสงค์เพื่อทดสอบความเข้าใจเกี่ยวกับการดำรงอยู่ของความสัมพันธ์ระหว่างชนชั้นต่างๆ สารอนินทรีย์และการก่อตัวของความสามารถในการเขียนสมการปฏิกิริยาที่สะท้อนถึงความเชื่อมโยงนี้ ทักษะที่ได้รับการควบคุมอีกประการหนึ่งคือความสามารถในการเขียนสมการสำหรับปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน โดยเฉพาะสมการไอออนแบบย่อ
- เพิ่มบังคับ ส่วนการปฏิบัติ
ซึ่งรวมถึงสองงาน: 23 และ 24:
- วี ภารกิจที่ 23จากรายการที่เสนอจำเป็นต้องเลือกสารสองชนิดซึ่งมีปฏิสัมพันธ์ซึ่งสะท้อนถึงคุณสมบัติทางเคมีของสารที่ระบุในสภาพงานและสร้างสมการปฏิกิริยาสองสมการกับสารเหล่านั้น
- วี ภารกิจที่ 24จำเป็นต้องทำปฏิกิริยาสองปฏิกิริยาที่สอดคล้องกับสมการปฏิกิริยาที่คอมไพล์แล้ว
วัสดุทางทฤษฎีสำหรับ งาน OGEในวิชาเคมี
1.โครงสร้างของอะตอม โครงสร้างของเปลือกอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมขององค์ประกอบ 20 แรกของตารางธาตุ D.I. เมนเดเลเยฟ
เลขอะตอมขององค์ประกอบเป็นตัวเลขเท่ากับประจุของนิวเคลียสของอะตอมของมัน จำนวนโปรตอนในนิวเคลียสเอ็นและ จำนวนทั้งหมดอิเล็กตรอนในอะตอม
จำนวนอิเล็กตรอนในชั้นสุดท้าย (ชั้นนอก) จะถูกกำหนดโดยหมายเลขกลุ่มขององค์ประกอบทางเคมี
จำนวนชั้นอิเล็กตรอนในอะตอมเท่ากับจำนวนคาบ
เลขมวลของอะตอมก(เท่ากับญาติ. มวลอะตอมปัดเศษให้เป็นจำนวนเต็มที่ใกล้ที่สุด) คือจำนวนโปรตอนและนิวตรอนทั้งหมด
จำนวนนิวตรอนเอ็นกำหนดโดยความแตกต่างระหว่างเลขมวล A และจำนวนโปรตอนซี.
ไอโซโทปคืออะตอมขององค์ประกอบทางเคมีชนิดหนึ่งที่มีอยู่ในนิวเคลียส หมายเลขเดียวกันโปรตอน แต่มีจำนวนนิวตรอนต่างกัน เช่น ประจุนิวเคลียร์เท่ากัน แต่มีมวลอะตอมต่างกัน
2.
กฎหมายเป็นงวดและระบบเป็นงวด องค์ประกอบทางเคมีดิ. เมนเดเลเยฟ
ตามระยะเวลา(จากซ้ายไปขวา → )
โดยกลุ่ม
(บนลงล่าง↓)
ค่าใช้จ่ายหลัก
จำนวนชั้นอิเล็กทรอนิกส์
จำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอน
เพิ่มขึ้น
ไม่เปลี่ยนแปลง
เพิ่มขึ้น
เพิ่มขึ้น
เพิ่มขึ้น
ไม่เปลี่ยนแปลง
รัศมีอะตอม
คุณสมบัติของโลหะ
คุณสมบัติการบูรณะ
คุณสมบัติพื้นฐานของออกไซด์และไฮดรอกไซด์
กำลังลดลง
กำลังเพิ่มขึ้น
อิเล็กโทรเนกาติวีตี้
คุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะ
คุณสมบัติออกซิเดชั่น
คุณสมบัติที่เป็นกรดของออกไซด์และไฮดรอกไซด์
กำลังเพิ่มขึ้น
กำลังลดลง
3.
โครงสร้างของโมเลกุล
โควาเลนต์ (มีขั้วและไม่มีขั้ว), ไอออนิก, โลหะ
โควาเลนต์ไม่มีขั้ว พันธะเกิดขึ้นระหว่างอะตอมที่ไม่ใช่โลหะเหมือนกัน (นั่นคือมีค่าอิเลคโตรเนกาติวีตี้เท่ากัน)
ขั้วโควาเลนต์ พันธะเกิดขึ้นระหว่างอะตอมของอโลหะต่าง ๆ (ด้วย ความหมายที่แตกต่างกันอิเล็กโตรเนกาติวีตี้)
พันธะไอออนิก เกิดขึ้นระหว่างอะตอมของโลหะทั่วไปและอโลหะ และในเกลือแอมโมเนียม! -เอ็น.เอช. 4 Cl, เอ็น.เอช. 4 เลขที่ 3 เป็นต้น)
การเชื่อมต่อโลหะ - ในโลหะและโลหะผสม
ความยาวลิงค์กำหนด:
รัศมีของอะตอมของธาตุ: ยิ่งรัศมีของอะตอมมากเท่าใด ความยาวพันธะก็จะยิ่งมากขึ้นเท่านั้น
พันธบัตรหลายหลาก (เดี่ยวยาวกว่าสองเท่า)
4.
ความจุขององค์ประกอบทางเคมี สถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบทางเคมี
สถานะออกซิเดชัน – ประจุตามเงื่อนไขของอะตอมในโมเลกุล คำนวณบนสมมติฐานที่ว่าพันธะทั้งหมดในโมเลกุลนั้นเป็นไอออนิก
ออกซิไดเซอร์ รับอิเล็กตรอนและเกิดกระบวนการรีดิวซ์
สารรีดิวซ์ ให้อิเล็กตรอนและเกิดกระบวนการออกซิเดชั่น
วาเลนซ์ ตั้งชื่อจำนวนพันธะเคมีที่อะตอมก่อตัวในสารประกอบเคมี บ่อยครั้งที่ค่าวาเลนซ์เกิดขึ้นพร้อมกันเป็นตัวเลขกับค่าสถานะออกซิเดชัน
ความแตกต่างของสถานะออกซิเดชันและค่าความจุสถานะออกซิเดชัน
วาเลนซ์
สารธรรมดา
โอ 0 2 ชม 0 2 เอ็น 0 2 เอฟ 0 2 Cl 0 2 บ 0 2 ฉัน 0 2
โอ ครั้งที่สอง 2 ชม ฉัน 2 เอ็น สาม 2 เอฟ ฉัน 2 Cl ฉัน 2 บ ฉัน 2 ฉัน ฉัน 2
สารประกอบไนโตรเจน
ฮ +5 โอ 3
เอ็น 2 +5 โอ 5
เอ็น -3 ชม 4 Cl
ฮ IV โอ 3
เอ็น 2 IV โอ 5
เอ็น IV ชม 4 Cl(ในแอมโมเนียมไอออน)
5.
เรียบง่ายและ สารที่ซับซ้อน- ชั้นเรียนหลัก
สารอนินทรีย์ ศัพท์ สารประกอบอนินทรีย์
สารเชิงซ้อน – สารที่ประกอบด้วยอะตอมของธาตุเคมีต่างๆ
กรด- สารเชิงซ้อนซึ่งมักประกอบด้วยอะตอม ไฮโดรเจนที่สามารถทดแทนได้อะตอมของโลหะและกากของกรด: เอชซีแอล, ชม 3 ร โอ 4
บริเวณ – สารเชิงซ้อนที่มีไอออนของโลหะและไอออนไฮดรอกไซด์ OH - : NaOH, แคลิฟอร์เนีย(โอ้) 2
เกลือ สารปานกลาง - ซับซ้อนประกอบด้วยไอออนบวกของโลหะและแอนไอออนของสารตกค้างที่เป็นกรด (แคลเซียมคาร์บอเนต 3 ) - เกลือของกรดยังมีอะตอมของไฮโดรเจนอยู่ด้วย ( แคลิฟอร์เนีย( เอชซีโอ 3 ) 2 ) - เกลือหลักประกอบด้วยไฮดรอกไซด์ไอออน ((CuOH) 2 บจก 3 ) .
ออกไซด์ – สารเชิงซ้อนที่มีอะตอมของธาตุ 2 ชนิด โดยธาตุหนึ่งจำเป็นต้องมีออกซิเจนในสถานะออกซิเดชัน (-2) ออกไซด์จัดอยู่ในประเภทเบส เป็นกรด แอมโฟเทริก และไม่ก่อรูปเกลือ
โลหะที่มีสถานะออกซิเดชัน +3, +4 และสังกะสี +2 , เป็น +2
อโลหะ
โลหะที่มีสถานะออกซิเดชัน +5, +6, +7
ออกไซด์ บจก, เลขที่, เอ็น 2 โอ- ไม่เกิดเกลือ
6.
ปฏิกิริยาเคมี. เงื่อนไขและสัญญาณของการเกิดขึ้น ปฏิกริยาเคมี. สมการทางเคมี- การอนุรักษ์มวลของสารระหว่างปฏิกิริยาเคมี การจำแนกประเภทของปฏิกิริยาเคมีตามเกณฑ์ต่างๆ: จำนวนและองค์ประกอบของสารเริ่มต้นและผลลัพธ์, การเปลี่ยนแปลงสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบทางเคมี, การดูดซึมและการปลดปล่อยพลังงาน
ปฏิกริยาเคมี - ปรากฏการณ์ที่สารอื่นเกิดขึ้นจากสารชนิดเดียวกัน
สัญญาณของปฏิกิริยาเคมี ได้แก่ การปล่อยแสงและความร้อน การก่อตัวของตะกอน ก๊าซ การปรากฏตัวของกลิ่น และการเปลี่ยนสี
การอนุรักษ์มวลของสารระหว่างปฏิกิริยาเคมี
ผลรวมของสัมประสิทธิ์ในสมการปฏิกิริยา:เฟ +2 เอชซีแอล → FeCl 2 (1+2+1=4)
การจำแนกประเภทของปฏิกิริยาเคมี
ตามจำนวนและองค์ประกอบของสารเริ่มต้นและผลลัพธ์ปฏิกิริยาจะแตกต่างกัน:
การเชื่อมต่อ A+B = AB
ส่วนขยาย AB = A+ B
ตัวสำรอง A + BC = AC + B
แลกเปลี่ยน AB + C ดี = ค.ศ + ซี.บี.
ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนระหว่างกรดและเบสเป็นปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง
โดยการเปลี่ยนสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบทางเคมี:
ปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดักชัน (ORR) ในระหว่างที่สถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบทางเคมีเปลี่ยนไป
ถ้าสารธรรมดาเกี่ยวข้องกับปฏิกิริยา สารนั้นก็จะเป็น ORR เสมอ
ปฏิกิริยาการแทนที่จะเป็น ORR เสมอ
ปฏิกิริยาที่ไม่ใช่รีดอกซ์ ซึ่งในระหว่างนั้นไม่มีการเปลี่ยนแปลงในสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบทางเคมี !ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไม่ใช่ OVR เสมอไป
โดยการดูดซึมและปล่อยพลังงาน:
ปฏิกิริยาคายความร้อนเกิดขึ้นพร้อมกับการปล่อยความร้อน (สิ่งเหล่านี้คือการเผาไหม้, การแลกเปลี่ยน, ปฏิกิริยาการแทนที่, ปฏิกิริยาสารประกอบส่วนใหญ่);
ปฏิกิริยาดูดความร้อนเกิดขึ้นเมื่อมีการดูดซับความร้อน (ปฏิกิริยาการสลายตัว)
ตามทิศทางกระบวนการ : พลิกกลับได้และย้อนกลับไม่ได้
ตามการมีอยู่ของตัวเร่งปฏิกิริยา : ตัวเร่งปฏิกิริยาและไม่ใช่ตัวเร่งปฏิกิริยา
7.
อิเล็กโทรไลต์และไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์ แคตไอออนและแอนไอออน
การแยกตัวด้วยไฟฟ้ากรด ด่าง และเกลือ (โดยเฉลี่ย)
อิเล็กโทรไลต์ – สารที่สลายตัวเป็นไอออนในสารละลายที่เป็นน้ำและละลายซึ่งเป็นผลมาจากการที่พวกมันเหล่านั้น สารละลายที่เป็นน้ำหรือหลอมละลายนำกระแสไฟฟ้า
กรด – อิเล็กโทรไลต์ เมื่อแยกตัวออกจากกัน ซึ่งในสารละลายที่เป็นน้ำ มีเพียง H ไอออนบวกเท่านั้นที่เกิดเป็นไอออนบวก +
บริเวณ – อิเล็กโทรไลต์ เมื่อแยกตัวออก มีเพียงไฮดรอกไซด์แอนไอออน OH เท่านั้นที่ก่อตัวเป็นแอนไอออน -
เกลือ ตัวกลาง - อิเล็กโทรไลต์เมื่อแยกตัวออกจากกันซึ่งไอออนบวกของโลหะและแอนไอออนของกรดจะเกิดขึ้น
แคตไอออนมีประจุบวก แอนไอออน – ลบ
8.
ปฏิกิริยาและเงื่อนไขการแลกเปลี่ยนไอออนในการนำไปใช้
ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออนจะดำเนินไปจนเสร็จสิ้นหากมีการตกตะกอน ก๊าซ หรือน้ำ (หรือสารที่แยกตัวได้ไม่ดี) เกิดขึ้น
ในสมการไอออนิก สูตรของนอนอิเล็กโตรไลต์ สารที่ไม่ละลายน้ำ อิเล็กโทรไลต์แบบอ่อน และก๊าซ จะต้องไม่เปลี่ยนแปลง
กฎสำหรับการเขียนสมการไอออนิก:
เขียนสมการโมเลกุลของปฏิกิริยา;
ตรวจสอบความเป็นไปได้ที่จะเกิดปฏิกิริยา;
สังเกตสาร (ขีดเส้นใต้) ที่จะเขียนในรูปโมเลกุล (สารอย่างง่าย ออกไซด์ ก๊าซ สารที่ไม่ละลายน้ำ อิเล็กโทรไลต์อ่อน)
เขียนสมการไอออนิกที่สมบูรณ์สำหรับปฏิกิริยา
ขีดฆ่าไอออนที่เหมือนกันจากด้านซ้ายและด้านขวา
เขียนสมการไอออนิกแบบย่อใหม่
9.
สมบัติทางเคมีของสารเชิงเดี่ยว: โลหะและอโลหะ
เฉพาะโลหะที่อยู่ในลำดับกิจกรรมทางด้านซ้ายของไฮโดรเจนเท่านั้นที่ทำปฏิกิริยากับกรด เหล่านั้น. ไม่ โลหะที่ใช้งานอยู่ ลูกบาศ์ก, ปรอท, อจ, ออสเตรเลีย, พ.ตไม่ทำปฏิกิริยากับกรด
แต่: ลูกบาศ์ก , ปรอท , อจ ทำปฏิกิริยากับเอชเอ็นโอ 3 เข้มข้น, ดิล. , ชม 2 ดังนั้น 4คอน
เอิ่ม. ( ลูกบาศ์ก, ปรอท, อจ) +
เอชเอ็นโอ 3 คอน
→ เอิ่ม. เลขที่ 3 + เลขที่ 2 + ชม 2 โอ
เอชเอ็นโอ 3 เจือจาง
→ เอิ่ม. เลขที่ 3 + เลขที่ + ชม 2 โอ
ชม 2 ดังนั้น 4คอน
→ เอิ่ม. ดังนั้น 4 + ดังนั้น 2 + ชม 2 โอ
!!! เอชเอ็นโอ 3 คอน , ชม 2 ดังนั้น 4คอน นิ่งเฉยเฟ, อัล, กับร(เลขที่))
คุณสมบัติการออกซิไดซ์ของฮาโลเจนจะเพิ่มขึ้นในกลุ่มจากล่างขึ้นบน
อโลหะทำปฏิกิริยากับโลหะและกัน
ชม 2 +Ca →CaH 2
เอ็น 2 + 3Ca → แคลิฟอร์เนีย 3 เอ็น 2
เอ็น 2 + โอ 2 ↔ 2 เลขที่
ส + โอ 2 → ดังนั้น 2
เอ็น 2 + 3ชม 2 → 2NH 3
2P + 3Cl 2 → 2พีซีแอล 3 หรือ2P + 5Cl 2 → 2พีซีแอล 5
ฮาโลเจน
1) ทำปฏิกิริยากับด่าง:
Cl 2 + 2 NaOH → โซเดียมคลอไรด์ + โซเดียมคลอไรด์ + ชม 2 โอ(ในสารละลายเย็น)
3 Cl 2 + 6 NaOH → โซเดียมคลอไรด์ + 5 โซเดียมคลอไรด์ 3 + ชม 2 โอ(ในสารละลายร้อน)
2) ฮาโลเจนที่มีฤทธิ์มากกว่า (สูงกว่าในกลุ่มยกเว้นฟลูออรีนเนื่องจากมันทำปฏิกิริยากับน้ำ) จะแทนที่ฮาโลเจนที่มีฤทธิ์น้อยกว่าจากเฮไลด์ แทนที่ฮาโลเจนปลายน้ำจากเฮไลด์
Cl 2 + 2 เคบีอาร์ → บ 2 + 2 เคซีแอล, แต่บ 2 + เคซีแอล ≠
3) 2 เอฟ 2 + โอ 2 → 2 โอ +2 เอฟ 2 (ออกซิเจนฟลูออไรด์)
4) ข้อควรจำ: 2เฟ + 3 Cl 2 → 2 เฟ +3 Cl 3 และเฟ + 2 เอชซีแอล → เฟ +2 Cl 2 + ชม 2
คุณสมบัติของโลหะ
กิจกรรมปานกลางไม่ได้ใช้งาน
ลูกบาศ์ก, ปรอท, อจ, ออสเตรเลีย, พ.ต
1. + ชม 2 โอ→ ฉัน* โอ้ + ชม 2 (ดี.)
2.+ อโลหะ
(!2 นา+ โอ 2 → นา 2 โอ 2 - เปอร์ออกไซด์)
3.+ กรด
1.+ น 2 เกี่ยวกับ (ที 0 ) → มีโอ + ชม 2
2.+ อโลหะ (ยกเว้นเอ็น 2 )
3. +กรด
4. + เกลือ (แก้ปัญหา),
5. ฉัน 1 +ฉัน 2 โอ (ถ้าฉัน. 1 =มก, อัล)
1. (เท่านั้นลูกบาศ์ก, ปรอท)
+ โอ 2 (ที่ที 0 )
2. (เท่านั้นลูกบาศ์ก, ปรอท) + Cl 2 (ที่ที 0 )
3.+เกลือ (แก้ปัญหา),ถ้าฉันกระตือรือร้นมากกว่าเกลือ
10.
คุณสมบัติทางเคมีของออกไซด์: พื้นฐาน, แอมโฟเทอริก, กรด
คุณสมบัติทางเคมีของออกไซด์
ให้เราแสดงถึงโลหะที่ใช้งานอยู่ (ฉัน*): หลี่, นา, เค, รบี, คส, คุณพ่อ, แคลิฟอร์เนีย, ซีเนียร์, บ, รา.
ให้เราแสดงว่าโลหะที่สร้างสารประกอบแอมโฟเทอริกเป็นฉัน ก(สังกะสี, เป็น, อัล)
1.+ น 2 เกี่ยวกับ2. + กรด (Hซีไอและอื่น ๆ.)
3.+อีโอ
4.+ ฉัน กโอ
5.+ ฉัน กโอเอ็น
1. + กรด (Hซีไอและอื่น ๆ.)
2. +ตัวรีดิวซ์:
C, CO, N 2 , อัล
3. มก+ อีโอ
1.+ กรด (Hซีไอและอื่น ๆ.)
2.+ ฉัน* โอ
3.+ ฉัน* โอเอ็น
4. +ตัวรีดิวซ์:
C, CO, N 2 , อัล
5. สังกะสีโอ+ อีโอ
1.+ เอ็น 2 เกี่ยวกับ
2. +ฉัน*โอ
+มก.โอ
+สังกะสีโอ
3.+ ฉัน*โอเอ็น
4. อีโอ ไม่ระเหย+ เกลือ → อีโอ ระเหย+ เกลือ
คุณสมบัติบางอย่าง:2มก+ SiO 2 → ศรี + 2 มก
4 เอชเอฟ+ SiO 2 → ซิฟ 4 + 2 ชม 2 โอ(กรดฟลูออริก “ละลาย” แก้ว)
11.
คุณสมบัติทางเคมีของกรดและเบส
คุณสมบัติทางเคมีของกรด:
มีปฏิสัมพันธ์ด้วยออกไซด์พื้นฐานและแอมโฟเทอริก ด้วยการก่อตัวของเกลือและน้ำ: CaO + 2HCl = CaCl 2 +ฮ 2 OZnO+2HNO 3 =สังกะสี(เลขที่ 3 ) 2 +ฮ 2 โอ
มีปฏิสัมพันธ์มีเบสและแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ ด้วยการก่อตัวของเกลือและน้ำ (ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง):
NaOH + HCl(ดิล.) = NaCl + H 2 โอ
สังกะสี(โอ้) 2 + ชม 2 ดังนั้น 4 = สังกะสีโซ 4 +2 ชม 2 โอ
มีปฏิสัมพันธ์ด้วยเกลือ
ก) หากมีการตกตะกอนหรือมีการปล่อยก๊าซ:
บริติชแอร์เวย์ 2 + ชม 2 ดังนั้น 4 =บา SO 4 ↓ + 2HCl
CuS+ ชม 2 ดังนั้น 4 = ลูกบาศ์กดังนั้น 4 +ฮ 2 ส
B) กรดแก่จะแทนที่กรดที่อ่อนแอกว่าจากเกลือ (หากมีน้ำน้อยในระบบปฏิกิริยา):
2กเอ็นโอ 3ทีวี+ ชม 2 ดังนั้น 4คอน=เค 2 ดังนั้น 4 + 2 ฮโอ 3
ด้วยโลหะ:
A) โลหะที่อยู่ในลำดับกิจกรรมก่อนที่ไฮโดรเจนจะแทนที่มันจากสารละลายกรด (ยกเว้นกรดไนตริก HNO 3 ความเข้มข้นใด ๆ และกรดซัลฟิวริกเข้มข้นชม 2 ดังนั้น 4 )
B) ด้วยกรดไนตริกและกรดซัลฟิวริกเข้มข้น ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นต่างกัน (ดูคุณสมบัติของโลหะ)
12.
คุณสมบัติทางเคมีของเกลือ
คุณสมบัติทางเคมีของเกลือ :
เกลือ โซล+ เกลือ โซล→ ถ้าเกิดขึ้น ↓
เกลือ โซล+ฐาน โซล→ ถ้า ↓หรือ (เอ็น.เอช. 3 )
เกลือ . + กรด . → ถ้า ↓หรือ ถูกสร้างขึ้น
เกลือ โซล+ ฉัน → ถ้าฉันกระตือรือร้นมากกว่าเกลือ แต่ไม่ใช่ฉัน*
คาร์บอเนตและซัลไฟต์เกิดขึ้น เกลือของกรด
! แคลเซียมคาร์บอเนต 3 + CO 2 +ฮ 2 O → Ca(HCO 3 ) 2
6. เกลือบางชนิดสลายตัวเมื่อถูกความร้อน:
1. คาร์บอเนต ซัลไฟต์ และซิลิเกต (ยกเว้นโลหะอัลคาไล) CuCO 3
= CuO+CO 2
2. ไนเตรต (โลหะต่างสลายตัวต่างกัน)
ที โอเมโน 3 → เมโน 2 + โอ 2
หลี่ , โลหะที่มีฤทธิ์ปานกลาง,ลูกบาศ์ก
เมโน 3 → มีโอ + เลขที่ 2 + โอ 2
โลหะที่ไม่ใช้งานยกเว้นลูกบาศ์ก
เมโน 3 → ฉัน + เลขที่ 2 + โอ 2
เอ็น.เอช. 4
เลขที่ 3
→ เอ็น 2
O+2H 2
โอ
เอ็น.เอช. 4
เลขที่ 2
→ เอ็น 2
+ 2 ชม 2
โอ
13.
สารบริสุทธิ์และสารผสม กฎสำหรับการทำงานอย่างปลอดภัยค่ะ ห้องปฏิบัติการของโรงเรียน- เครื่องแก้วและอุปกรณ์ในห้องปฏิบัติการ มนุษย์ในโลกของสาร วัสดุ และปฏิกิริยาเคมี ปัญหาการใช้สารอย่างปลอดภัย
สารบริสุทธิ์และสารผสม
สารบริสุทธิ์มีค่าคงที่ที่แน่นอนสารประกอบ
หรือโครงสร้าง
(เกลือน้ำตาล)
สารผสมคือการรวมกันทางกายภาพ สารบริสุทธิ์.
สารผสมสามารถเป็นเนื้อเดียวกันได้ (ไม่สามารถตรวจจับอนุภาคของสารได้)และต่างกัน
ส่วนผสมสามารถแยกออกได้โดยใช้ คุณสมบัติทางกายภาพ:
เหล็กและเหล็กกล้าถูกดึงดูดด้วยแม่เหล็ก ส่วนสสารอื่นๆ ไม่ได้ดึงดูดกัน
ทราย ฯลฯ ไม่ละลายในน้ำ
กำมะถันบดและขี้เลื่อยลอยอยู่บนผิวน้ำ
ของเหลวที่ละลายไม่ได้สามารถแยกออกได้โดยใช้กรวยแยก
กฎบางประการสำหรับการทำงานอย่างปลอดภัยในห้องปฏิบัติการ:
สวมถุงมือเมื่อทำงานกับสารกัดกร่อน
การได้รับก๊าซเช่นดังนั้น 2 , Cl 2 , เลขที่ 2 จะต้องดำเนินการภายใต้แรงฉุดเท่านั้น
อย่าให้ความร้อนกับสารไวไฟเหนือไฟแบบเปิด
เมื่อให้ความร้อนของเหลวในหลอดทดลอง คุณต้องอุ่นหลอดทดลองทั้งหมดก่อนและถือไว้ที่มุม 30-45 0
14.
การกำหนดลักษณะของสารละลายสภาวะแวดล้อมของกรดและด่างด้วย
การใช้ตัวชี้วัด ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพเกี่ยวกับไอออนในสารละลาย (คลอไรด์, ซัลเฟต, คาร์บอเนตไอออน, แอมโมเนียมไอออน) การได้รับสารที่เป็นก๊าซ ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อสารที่เป็นก๊าซ (ออกซิเจน, ไฮโดรเจน, คาร์บอนไดออกไซด์, แอมโมเนีย)
การได้รับก๊าซ
สมการปฏิกิริยาการตรวจสอบ
วิธีการรวบรวม
โอ 2
2KMnO 4 → เค 2 เอ็มเอ็นโอ 4 +เอ็มเอ็นโอ 2 +โอ 2 (2 2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 →แคลเซียมคาร์บอเนต 2 +2NH 3 +2H 2 โอ(ท 0 )
เปลี่ยนเป็นสีน้ำเงินเปียกการทดสอบสารสีน้ำเงินเศษกระดาษ
ไม่มีสิบ 2 ก๊าซ O(+) สามารถรวบรวมได้โดยวิธีการแทนที่น้ำ
เอ็น 2 O(-) ไม่สามารถรวบรวมโดยการแทนที่น้ำ
สารสีน้ำเงินเมทิลส้ม
ฟีนอล์ฟทาลีน
สีแดง
สีชมพู
ไม่มีสี
สีม่วง
ส้ม
ไม่มีสี
สีฟ้า
สีเหลือง
สีแดงเข้ม
เหล่านั้น. ไม่สามารถใช้กำหนดสภาวะที่เป็นกรดได้ฟีนอล์ฟทาลีน!!!
ตารางคำจำกัดความของไอออน
อจ + (แอคโน 3 )
จะเกิดตะกอนสีขาวขุ่น ซึ่งไม่ละลายในกรดไนตริก
บ -
ก่อตัวขึ้นตะกอนสีเหลือง
ฉัน -
เกิดการตกตะกอนสีเหลือง
ปณ. 4 3-
เกิดการตกตะกอนสีเหลือง
ดังนั้น 4 2-
บ 2+ (บะ(หมายเลข 3 ) 2 )
มีลักษณะเป็นตะกอนสีขาวขุ่น ไม่ละลายน้ำ ทั้งในกรดหรือด่าง
บจก 3 2-
ชม + (เอชซีแอล)
การปล่อยก๊าซ CO อย่างรุนแรง 2
เอ็น.เอช. 4 +
โอ้ - (NaOH)
กลิ่นปรากฏขึ้นเอ็น.เอช. 3
เฟ 2+
ตะกอนสีเขียว↓, สีน้ำตาล
เฟ 3+
ตะกอนสีน้ำตาล↓
ลูกบาศ์ก 2+
สีน้ำเงิน ↓ คล้ายเจล
อัล 3+
สีขาว ↓ คล้ายเจล ละลายเป็นด่างส่วนเกิน
สังกะสี 2+
แคลิฟอร์เนีย 2+
บจก 3 2- (นา 2 บจก 3 )
ตะกอนสีขาวแคลเซียมคาร์บอเนต 3
15.
การคำนวณเศษส่วนมวลขององค์ประกอบทางเคมีในสาร
เศษส่วนมวลองค์ประกอบทางเคมีใน มวลรวมสารประกอบเท่ากับอัตราส่วนของมวลของธาตุที่กำหนดต่อมวลของสารประกอบทั้งหมด (แสดงเป็นเศษส่วนของหน่วยหรือเป็นเปอร์เซ็นต์)
ω = nอาร์(เฮอะ)/นาย(สาร)(×100%)
ภารกิจที่ 1. โครงสร้างของอะตอม โครงสร้างของเปลือกอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมขององค์ประกอบ 20 แรกของระบบธาตุของ D.I.
ภารกิจที่ 2 กฎหมายเป็นระยะและระบบธาตุขององค์ประกอบทางเคมี D.I. เมนเดเลเยฟ.
ภารกิจที่ 3โครงสร้างของโมเลกุล พันธะเคมี: โควาเลนต์ (มีขั้วและไม่มีขั้ว), ไอออนิก, โลหะ
ภารกิจที่ 4
ภารกิจที่ 5. สารที่ง่ายและซับซ้อน ประเภทหลักของสารอนินทรีย์ การตั้งชื่อสารประกอบอนินทรีย์
ดาวน์โหลด:
ดูตัวอย่าง:
แบบฝึกหัดที่ 1
โครงสร้างของอะตอม โครงสร้างของเปลือกอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมของธาตุ 20 ตัวแรกของระบบธาตุของ D.I.
จะทราบจำนวนอิเล็กตรอน โปรตอน และนิวตรอนในอะตอมได้อย่างไร?
- จำนวนอิเล็กตรอนเท่ากับเลขอะตอมและจำนวนโปรตอน
- จำนวนนิวตรอนเท่ากับความแตกต่างระหว่างเลขมวลและเลขอะตอม
ความหมายทางกายภาพของหมายเลขประจำเครื่อง หมายเลขงวด และหมายเลขกลุ่ม
- หมายเลขซีเรียล เท่ากับจำนวนโปรตอนและอิเล็กตรอน ประจุนิวเคลียร์
- หมายเลขหมู่ A เท่ากับจำนวนอิเล็กตรอนในชั้นนอก (เวเลนซ์อิเล็กตรอน)
จำนวนอิเล็กตรอนสูงสุดในระดับ
จำนวนอิเล็กตรอนสูงสุดในระดับต่างๆ จะถูกกำหนดโดยสูตร
ยังไม่มีข้อความ= 2· n 2.ระดับ 1 – 2 อิเล็กตรอน ระดับ 2 – 8 ระดับ 3 – 18 ระดับ 4 – 32 อิเล็กตรอน
คุณสมบัติของการเติมเปลือกอิเล็กทรอนิกส์ขององค์ประกอบของกลุ่ม A และ B
สำหรับองค์ประกอบของกลุ่ม A อิเล็กตรอนวาเลนซ์ (ด้านนอก) จะเต็มชั้นสุดท้าย และสำหรับองค์ประกอบของกลุ่ม B จะเต็มไปด้วยชั้นอิเล็กตรอนชั้นนอกและชั้นนอกบางส่วน
สถานะออกซิเดชันของธาตุในออกไซด์ที่สูงขึ้นและสารประกอบไฮโดรเจนที่ระเหยง่าย
กลุ่ม | 8 |
|||||||
ดังนั้น. ในออกไซด์ที่สูงกว่า = + No. gr | ||||||||
ออกไซด์ที่สูงขึ้น | ร 2 โอ | ร 2 โอ 3 | โร 2 | ร 2 โอ 5 | โร 3 | ร 2 โอ 7 | โร 4 |
|
ดังนั้น. ใน LAN = หมายเลข gr - 8 | ||||||||
แลน | เอช 4 อาร์ | เอช 3 อาร์ | เอช 2 อาร์ |
โครงสร้างของเปลือกอิเล็กทรอนิกส์ของไอออน
แคตไอออนมีอิเล็กตรอนต่อประจุน้อยกว่า ในขณะที่แอนไอออนมีอิเล็กตรอนมากกว่าต่อประจุ
ตัวอย่างเช่น:
แคลิฟอร์เนีย 0 - 20 อิเล็กตรอน Ca2+ - 18 อิเล็กตรอน
ส 0 – 16 อิเล็กตรอน, เอส 2- - 18 อิเล็กตรอน
ไอโซโทป
ไอโซโทปคืออะตอมหลายประเภทที่มีองค์ประกอบทางเคมีเหมือนกัน โดยมีจำนวนอิเล็กตรอนและโปรตอนเท่ากัน แต่มีมวลอะตอมต่างกัน (จำนวนนิวตรอนต่างกัน)
ตัวอย่างเช่น:
อนุภาคมูลฐาน | ไอโซโทป |
|
40 แคลิฟอร์เนีย | 42แคลิฟอร์เนีย |
|
จำเป็นต้องใช้ตาราง D.I. Mendeleev เพื่อตรวจสอบโครงสร้างของเปลือกอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมของธาตุ 20 ธาตุแรก
ดูตัวอย่าง:
http://mirhim.ucoz.ru
ก 2. บี 1.
กฎหมายเป็นระยะและระบบธาตุขององค์ประกอบทางเคมี D.I. เมนเดเลเยฟ
รูปแบบของการเปลี่ยนแปลง คุณสมบัติทางเคมีองค์ประกอบและความเชื่อมโยงที่เกี่ยวข้องกับตำแหน่งของพวกเขาใน ตารางธาตุองค์ประกอบทางเคมี
ความหมายทางกายภาพของเลขลำดับ หมายเลขงวด และหมายเลขกลุ่ม
.หมายเลขอะตอม (ลำดับ) ขององค์ประกอบทางเคมีเท่ากับจำนวนโปรตอนและอิเล็กตรอนและประจุของนิวเคลียส
หมายเลขงวดเท่ากับจำนวนชั้นอิเล็กทรอนิกส์ที่เติม
หมายเลขหมู่ (A) เท่ากับจำนวนอิเล็กตรอนในชั้นนอก (เวเลนซ์อิเล็กตรอน)
รูปแบบของการดำรงอยู่ องค์ประกอบทางเคมีและคุณสมบัติของพวกเขา | การเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติ |
||
ในกลุ่มย่อยหลัก (จากบนลงล่าง) | ในช่วงเวลา (จากซ้ายไปขวา) |
||
อะตอม | ค่าใช้จ่ายหลัก | เพิ่มขึ้น | เพิ่มขึ้น |
จำนวนระดับพลังงาน | เพิ่มขึ้น | ไม่เปลี่ยนแปลง = หมายเลขงวด |
|
จำนวนอิเล็กตรอนในระดับภายนอก | ไม่เปลี่ยนแปลง = หมายเลขงวด | เพิ่มขึ้น |
|
รัศมีอะตอม | กำลังเพิ่มขึ้น | ลดลง |
|
คุณสมบัติการบูรณะ | กำลังเพิ่มขึ้น | กำลังลดลง |
|
คุณสมบัติออกซิเดชั่น | ลดลง | กำลังเพิ่มขึ้น |
|
สถานะออกซิเดชันเชิงบวกสูงสุด | ค่าคงที่ = หมายเลขกลุ่ม | เพิ่มขึ้นจาก +1 เป็น +7 (+8) |
|
สถานะออกซิเดชันต่ำสุด | ไม่เปลี่ยน = (หมายเลข 8 กลุ่ม) | เพิ่มขึ้นจาก -4 เป็น -1 |
|
สารธรรมดา | คุณสมบัติของโลหะ | เพิ่มขึ้น | กำลังลดลง |
คุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะ | กำลังลดลง | เพิ่มขึ้น |
|
การเชื่อมต่อองค์ประกอบ | ลักษณะของคุณสมบัติทางเคมี ออกไซด์ที่สูงขึ้นและไฮดรอกไซด์ที่สูงขึ้น | เสริมสร้างคุณสมบัติพื้นฐานและความอ่อนแอ คุณสมบัติที่เป็นกรด | เสริมสร้างคุณสมบัติที่เป็นกรดและลดคุณสมบัติพื้นฐานลง |
ดูตัวอย่าง:
http://mirhim.ucoz.ru
เอ 4
สถานะออกซิเดชันและความจุขององค์ประกอบทางเคมี
สถานะออกซิเดชัน
– ประจุตามเงื่อนไขของอะตอมในสารประกอบ คำนวณบนสมมติฐานที่ว่าพันธะทั้งหมดในสารประกอบนี้เป็นไอออนิก (นั่นคือ คู่อิเล็กตรอนที่มีพันธะทั้งหมดจะเลื่อนไปทางอะตอมของธาตุที่มีอิเล็กโตรเนกาติตีมากกว่าโดยสิ้นเชิง)กฎในการกำหนดสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบในสารประกอบ:
- ดังนั้น. อะตอมอิสระและสารเชิงเดี่ยวมีค่าเป็นศูนย์
- ผลรวมของสถานะออกซิเดชันของอะตอมทั้งหมดในสารเชิงซ้อนเป็นศูนย์
- โลหะจะมี S.O. เป็นบวกเท่านั้น
- ดังนั้น. อะตอมของโลหะอัลคาไล (หมู่ I(A)) +1
- ดังนั้น. อะตอม โลหะอัลคาไลน์เอิร์ธ(II (A) กลุ่ม)+2.
- ดังนั้น. อะตอมโบรอน อลูมิเนียม +3
- ดังนั้น. อะตอมไฮโดรเจน +1 (ในไฮไดรด์ของโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ท –1)
- ดังนั้น. อะตอมออกซิเจน –2 (ข้อยกเว้น: ในเปอร์ออกไซด์ –1, นิ้วจาก 2 +2 )
- ดังนั้น. มีฟลูออรีน 1 อะตอมเสมอ
- สถานะออกซิเดชันของไอออนเชิงเดี่ยวตรงกับประจุของไอออน
- สูงสุด (สูงสุด, บวก) S.O. องค์ประกอบจะเท่ากับหมายเลขกลุ่ม กฎนี้ใช้ไม่ได้กับองค์ประกอบของกลุ่มย่อยด้านข้างของกลุ่มแรก ซึ่งโดยปกติจะมีสถานะออกซิเดชันเกิน +1 เช่นเดียวกับองค์ประกอบของกลุ่มย่อยด้านข้างของกลุ่ม VIII พวกเขายังไม่แสดงของพวกเขาด้วย องศาที่สูงขึ้นออกซิเดชันเท่ากับเลขหมู่ ธาตุออกซิเจน และฟลูออรีน
- ต่ำสุด (ขั้นต่ำ, ลบ) S.O. สำหรับองค์ประกอบที่ไม่ใช่โลหะจะถูกกำหนดโดยสูตร: หมายเลขกลุ่ม -8
* ดังนั้น. – สถานะออกซิเดชัน
เวเลนซ์ของอะตอม
คือความสามารถของอะตอมในการสร้างพันธะเคมีจำนวนหนึ่งกับอะตอมอื่น วาเลนซ์ไม่มีวี่แวววาเลนซ์อิเล็กตรอนอยู่ที่ชั้นนอกขององค์ประกอบของกลุ่ม A บนชั้นนอกและ d - ระดับย่อยของชั้นสุดท้ายขององค์ประกอบของกลุ่ม B
วาเลนซ์ขององค์ประกอบบางอย่าง (ระบุด้วยเลขโรมัน)
ถาวร | ตัวแปร |
||
เขา | ความจุ | เขา | ความจุ |
H, Na, K, Ag, F | Cl, Br, I | ฉัน (III, V, VII) |
|
เป็น, Mg, Ca, Ba, O, Zn | คิวยู, ปรอท | สาม |
|
อัล, วี | II, III |
||
II, IV, VI |
|||
II, IV, VII |
|||
III, VI |
|||
ไอ-วี |
|||
III, V |
|||
ซี, ศรี | สี่ (ครั้งที่สอง) |
||
ตัวอย่างการกำหนดวาเลนซีและ S.O. อะตอมในสารประกอบ:
สูตร | วาเลนซ์ | ดังนั้น. | สูตรโครงสร้างของสาร |
เอ็น 3 | เอ็น เอ็น |
||
เอ็นเอฟ 3 | เอ็น 3 เอฟ ไอ | ยังไม่มีข้อความ +3, F -1 | ฟ-เอ็น-เอฟ |
เอ็นเอช 3 | เอ็น 3 เอ็น ไอ | ยังไม่มีข้อความ -3 ยังไม่มีข้อความ +1 | เอ็น - เอ็น - เอ็น |
H2O2 | สวัสดี ฉัน โอ II | เอช +1, โอ –1 | โฮ-โอ-เอช |
จาก 2 | โอ้ II, F I | O +2, F –1 | ฟ-อ-เอฟ |
*อ | ค III, O III | ค+2, โอ –2 | อะตอม “C” ใช้อิเล็กตรอนร่วมกันสองตัว และอะตอม “O” ที่มีประจุไฟฟ้ามากกว่าจะดึงอิเล็กตรอนสองตัวเข้าหาตัวมันเอง: “C” จะไม่มีอิเล็กตรอนแปดตัวที่เป็นเจ้าข้าวเจ้าของที่ระดับด้านนอก - สี่ตัวในนั้นเองและอีกสองตัวใช้ร่วมกับอะตอมออกซิเจน อะตอม “O” จะต้องถ่ายโอนคู่อิเล็กตรอนอิสระไปหนึ่งคู่เพื่อใช้งานทั่วไป กล่าวคือ ทำหน้าที่เป็นผู้บริจาค ตัวรับจะเป็นอะตอม "C" |
ดูตัวอย่าง:
A3. โครงสร้างของโมเลกุล พันธะเคมี: โควาเลนต์ (มีขั้วและไม่มีขั้ว), ไอออนิก, โลหะ
พันธะเคมีคือพลังของอันตรกิริยาระหว่างอะตอมหรือกลุ่มของอะตอม ซึ่งนำไปสู่การก่อตัวของโมเลกุล ไอออน อนุมูลอิสระ รวมถึงโครงผลึกไอออนิก อะตอม และโลหะ
พันธะโควาเลนต์
คือพันธะที่เกิดขึ้นระหว่างอะตอมที่มีค่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี้เท่ากัน หรือระหว่างอะตอมที่มีค่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ต่างกันเล็กน้อยพันธะโควาเลนต์ไม่มีขั้วเกิดขึ้นระหว่างอะตอมขององค์ประกอบที่เหมือนกัน - อโลหะ พันธะโคเวเลนต์ไม่มีขั้วจะเกิดขึ้นหากสารนั้นมีลักษณะอย่างง่าย เช่น
O2, H2, N2พันธะโควาเลนต์มีขั้วเกิดขึ้นระหว่างอะตอมขององค์ประกอบต่าง ๆ - อโลหะ
พันธะโควาเลนต์มีขั้วจะเกิดขึ้นหากสารมีความซับซ้อน เช่น SO
3, เอช 2 โอ, เอชซีแอล, NH 3พันธะโควาเลนต์แบ่งตามกลไกการก่อตัว:
กลไกการแลกเปลี่ยน (เนื่องจากคู่อิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกัน)
ผู้บริจาค-ผู้รับ (อะตอมของผู้บริจาคมีคู่อิเล็กตรอนอิสระและแบ่งปันกับอะตอมตัวรับอื่นซึ่งมีวงโคจรอิสระ) ตัวอย่าง: แอมโมเนียมไอออน NH
4 +, คาร์บอนมอนอกไซด์ COพันธะไอออนิก เกิดขึ้นระหว่างอะตอมซึ่งมีอิเลคโตรเนกาติวีตี้ต่างกันมาก โดยปกติแล้วเมื่ออะตอมของโลหะและอโลหะรวมกัน นี่คือความเชื่อมโยงระหว่างไอออนที่ติดเชื้อต่างกัน
ยิ่งความแตกต่างใน EO ของอะตอมมากเท่าใด พันธะไอออนิกก็จะยิ่งมากขึ้นเท่านั้น
ตัวอย่าง: ออกไซด์ เฮไลด์ของโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ธ เกลือทั้งหมด (รวมถึงเกลือแอมโมเนียม) อัลคาไลทั้งหมด
กฎในการพิจารณาอิเลคโตรเนกาติวีตี้โดยใช้ตารางธาตุ:
1) จากซ้ายไปขวาข้ามคาบและจากล่างขึ้นบนผ่านกลุ่มอิเล็กโทรเนกาติวีตี้ของอะตอมจะเพิ่มขึ้น
2) องค์ประกอบที่มีอิเล็กโตรเนกาติตีมากที่สุดคือฟลูออรีน เนื่องจากก๊าซมีตระกูลมีระดับภายนอกที่สมบูรณ์และมีแนวโน้มที่จะไม่ให้หรือรับอิเล็กตรอน
3) อะตอมที่ไม่ใช่โลหะจะมีอิเลคโตรเนกาติวิตี้มากกว่าอะตอมของโลหะเสมอ
4) ไฮโดรเจนมีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ต่ำ แม้ว่าจะตั้งอยู่ที่ด้านบนของตารางธาตุก็ตาม
การเชื่อมต่อโลหะ
– เกิดขึ้นระหว่างอะตอมของโลหะเนื่องจากอิเล็กตรอนอิสระที่เก็บไอออนที่มีประจุบวกไว้ในโครงผลึก นี่คือพันธะระหว่างไอออนของโลหะที่มีประจุบวกกับอิเล็กตรอนสารที่มีโครงสร้างโมเลกุล
มีตาข่ายคริสตัลโมเลกุลโครงสร้างที่ไม่ใช่โมเลกุล– ตาข่ายคริสตัลอะตอม, ไอออนิกหรือโลหะประเภทของโปรยคริสตัล:
1) อะตอม เซลล์คริสตัล: เกิดขึ้นในสารที่มีพันธะโควาเลนต์และไม่มีขั้ว (C, S, Si) อะตอมตั้งอยู่ที่บริเวณโครงตาข่าย สารเหล่านี้เป็นสารที่แข็งที่สุดและทนไฟได้มากที่สุดในธรรมชาติ
2) ตาข่ายคริสตัลโมเลกุล: เกิดขึ้นในสารที่มีขั้วโควาเลนต์และโควาเลนต์ พันธบัตรที่ไม่มีขั้วมีโมเลกุลอยู่ในโหนดขัดแตะ สารเหล่านี้มีความแข็งต่ำ หลอมละลายและระเหยได้
3) ตาข่ายผลึกไอออนิก: เกิดขึ้นในสารที่มีพันธะไอออนิกมีไอออนอยู่ที่บริเวณขัดแตะสารเหล่านี้เป็นของแข็งทนไฟไม่ระเหย แต่มีขอบเขตน้อยกว่าสารที่มีตาข่ายอะตอม
4) ตาข่ายคริสตัลโลหะ: เกิดขึ้นในสารที่มีพันธะโลหะ สารเหล่านี้มีค่าการนำความร้อน การนำไฟฟ้า ความอ่อนตัว และความแวววาวของโลหะ
ดูตัวอย่าง:
http://mirhim.ucoz.ru
A5. สารที่ง่ายและซับซ้อน ประเภทหลักของสารอนินทรีย์ การตั้งชื่อสารประกอบอนินทรีย์
สารที่ง่ายและซับซ้อน
สารเชิงเดี่ยวเกิดขึ้นจากอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีชนิดเดียว (ไฮโดรเจน เอช
2, ไนโตรเจน N 2 , เหล็ก Fe ฯลฯ ) สารเชิงซ้อน - อะตอมขององค์ประกอบทางเคมีตั้งแต่สององค์ประกอบขึ้นไป (น้ำ H 2 O – ประกอบด้วยสององค์ประกอบ (ไฮโดรเจน, ออกซิเจน) กรดซัลฟูริกชม 2 ดังนั้น 4 – เกิดจากอะตอมขององค์ประกอบทางเคมี 3 ชนิด (ไฮโดรเจน ซัลเฟอร์ ออกซิเจน))ประเภทหลักของสารอนินทรีย์ระบบการตั้งชื่อ
ออกไซด์ – สารเชิงซ้อนประกอบด้วยองค์ประกอบ 2 ชนิด หนึ่งในนั้นคือออกซิเจนในสถานะออกซิเดชัน -2
ศัพท์เฉพาะของออกไซด์
ชื่อของออกไซด์ประกอบด้วยคำว่า "ออกไซด์" และชื่อของธาตุใน กรณีสัมพันธการก(ระบุสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบในเลขโรมันในวงเล็บ): CuO – คอปเปอร์ (II) ออกไซด์, N
2 โอ 5 – ไนตริกออกไซด์ (V)ลักษณะของออกไซด์:
เขา | ขั้นพื้นฐาน | แอมโฟเทอริก | ไม่เกิดเกลือ | กรด |
โลหะ | ส.อ.+1,+2 | S.O.+2, +3, +4 แอมป์ ฉัน - เป็น, อัล, สังกะสี, Cr, Fe, Mn | S.O.+5, +6, +7 |
|
อโลหะ | ส.อ.+1,+2 (ไม่รวม Cl 2 O) | S.O.+4,+5,+6,+7 |
ออกไซด์พื้นฐาน ขึ้นรูปโลหะทั่วไปด้วย C.O. +1, +2 (หลี่ 2 O, MgO, CaO, CuO ฯลฯ) ออกไซด์พื้นฐานเรียกว่าออกไซด์ซึ่งมีฐานสอดคล้องกัน
ออกไซด์ที่เป็นกรด
สร้างอโลหะด้วย S.O. มากกว่า +2 และโลหะที่มี S.O. +5 ถึง +7 (ดังนั้น 2, SeO 2, P 2 O 5, เป็น 2 O 3, CO 2, SiO 2, CrO 3 และ Mn 2 O 7 - ออกไซด์ที่ตรงกับกรดเรียกว่ากรดแอมโฟเทอริกออกไซด์
เกิดจากโลหะแอมโฟเทอริกที่มี C.O. +2, +3, +4 (BeO, Cr 2 O 3 , ZnO, อัล 2 O 3 , GeO 2 , SnO 2 และโพธิ์) ออกไซด์ที่แสดงความเป็นคู่ทางเคมีเรียกว่าแอมโฟเทอริกออกไซด์ที่ไม่เกิดเกลือ
– อโลหะออกไซด์ที่มี С.О.+1,+2 (СО, NO, N 2 O, SiO)บริเวณ ( ไฮดรอกไซด์พื้นฐาน) - สารเชิงซ้อนที่ประกอบด้วย
ไอออนของโลหะ (หรือแอมโมเนียมไอออน) และหมู่ไฮดรอกซิล (-OH)
ศัพท์เฉพาะของฐาน
หลังจากคำว่า "ไฮดรอกไซด์" ธาตุและสถานะออกซิเดชันจะถูกระบุ (หากองค์ประกอบมีสถานะออกซิเดชันคงที่ ก็อาจไม่สามารถระบุได้):
KOH – โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์
Cr(OH) 2 – โครเมียม (II) ไฮดรอกไซด์
ฐานถูกจำแนก:
1) ตามความสามารถในการละลายในน้ำ เบสจะถูกแบ่งออกเป็นส่วนที่ละลายน้ำได้ (อัลคาไลและ NH
4 OH) และไม่ละลายน้ำ (เบสอื่นๆ ทั้งหมด);2) ตามระดับการแยกตัวฐานจะแบ่งออกเป็นแรง (ด่าง) และอ่อนแอ (อื่น ๆ ทั้งหมด)
3) โดยความเป็นกรดเช่น ตามจำนวนกลุ่มไฮดรอกโซที่สามารถถูกแทนที่ด้วยสารตกค้างที่เป็นกรด: กรดหนึ่ง (NaOH), กรดสอง, กรดสาม
ไฮดรอกไซด์ที่เป็นกรด (กรด)
- สารเชิงซ้อนที่ประกอบด้วยอะตอมไฮโดรเจนและกรดตกค้างกรดจัดอยู่ในประเภท:
ก) ตามเนื้อหาของอะตอมออกซิเจนในโมเลกุล - ปราศจากออกซิเจน (H
ค l) และที่มีออกซิเจน (H 2SO4);b) โดยพื้นฐานคือ จำนวนอะตอมไฮโดรเจนที่สามารถถูกแทนที่ด้วยโลหะ - โมโนเบสิก (HCN), ไดเบสิก (H
2 ส) ฯลฯ.;c) ตามความแรงของอิเล็กโทรไลต์ - แข็งแกร่งและอ่อนแอ ใช้มากที่สุด กรดแก่เป็นสารละลายน้ำเจือจางของ HCl, HBr, HI, HNO
3, H2S, HClO4แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์
เกิดจากธาตุที่มีคุณสมบัติเป็นแอมโฟเทอริกเกลือ - สารเชิงซ้อนที่เกิดจากอะตอมของโลหะรวมกับสารตกค้างที่เป็นกรด
เกลือปานกลาง (ปกติ)
- เหล็ก (III) ซัลไฟด์เกลือของกรด - อะตอมไฮโดรเจนในกรดจะถูกแทนที่ด้วยอะตอมของโลหะบางส่วน ได้มาจากการทำให้เบสเป็นกลางด้วยกรดส่วนเกิน เพื่อตั้งชื่อให้ถูกต้องเกลือเปรี้ยว จำเป็นต้องเพิ่มคำนำหน้า ไฮโดรหรือไดไฮโดร ให้กับชื่อของเกลือปกติ ขึ้นอยู่กับจำนวนอะตอมไฮโดรเจนที่รวมอยู่ในเกลือกรด
ตัวอย่างเช่น KHCO 3 – โพแทสเซียมไบคาร์บอเนต, KH 2PO4 – โพแทสเซียม ไดไฮโดรเจน ออร์โธฟอสเฟต
ต้องจำไว้ว่าเกลือของกรดสามารถสร้างกรดพื้นฐานตั้งแต่สองชนิดขึ้นไป ทั้งกรดที่มีออกซิเจนและกรดที่ไม่มีออกซิเจน
เกลือพื้นฐาน - หมู่ไฮดรอกซิลของเบส (OH− ) ถูกแทนที่ด้วยสารตกค้างที่เป็นกรดบางส่วน ชื่อเกลือพื้นฐาน จำเป็นต้องเพิ่มคำนำหน้า ไฮดรอกโซ- หรือ ไดไฮดรอกโซ- ให้กับชื่อของเกลือปกติ ขึ้นอยู่กับจำนวนกลุ่ม OH ที่รวมอยู่ในเกลือ
ตัวอย่างเช่น (CuOH)2CO3 - คอปเปอร์ (II) ไฮดรอกซีคาร์บอเนต
ต้องจำไว้ว่าเกลือพื้นฐานสามารถสร้างฐานที่มีหมู่ไฮดรอกโซสองกลุ่มขึ้นไปเท่านั้น
เกลือคู่ - ประกอบด้วยแคตไอออนที่แตกต่างกันสองชนิด โดยได้มาจากการตกผลึกจากสารละลายเกลือผสมที่มีแคตไอออนต่างกัน แต่มีแอนไอออนชนิดเดียวกัน
เกลือผสม - ประกอบด้วยแอนไอออนสองตัวที่แตกต่างกัน
เกลือไฮเดรต ( คริสตัลไฮเดรต ) - มีโมเลกุลตกผลึกน้ำ - ตัวอย่าง: นา 2 SO 4 · 10H 2 O.