เกลือเชิงซ้อนละลายน้ำได้หรือไม่? เกลือของกรด

เมื่อถูกความร้อน ซัลเฟอร์จะทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจน เกิดก๊าซพิษที่มีกลิ่นฉุน - ไฮโดรเจนซัลไฟด์ หรือเรียกอีกอย่างว่าไฮโดรเจนซัลไฟด์, ไฮโดรเจนซัลไฟด์, ไดไฮโดรซัลไฟด์

โครงสร้าง

ไฮโดรเจนซัลไฟด์เป็นสารประกอบไบนารีของซัลเฟอร์และไฮโดรเจน สูตรของไฮโดรเจนซัลไฟด์คือ H 2 S โครงสร้างของโมเลกุลจะคล้ายกับโครงสร้างของโมเลกุลของน้ำ อย่างไรก็ตาม ซัลเฟอร์ก่อตัวขึ้นด้วยไฮโดรเจน ไม่ใช่ไฮโดรเจน แต่เป็นโควาเลนต์ การเชื่อมต่อขั้วโลก- นี่เป็นเพราะความจริงที่ว่าอะตอมกำมะถันนั้นมีปริมาตรมากกว่า มีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ต่ำกว่า และความหนาแน่นประจุต่ำกว่า ต่างจากอะตอมออกซิเจน

ข้าว. 1. โครงสร้างของไฮโดรเจนซัลไฟด์

ใบเสร็จ

ไฮโดรเจนซัลไฟด์เป็นของหายากในธรรมชาติ ในระดับความเข้มข้นเล็กน้อย จะเป็นส่วนหนึ่งของก๊าซธรรมชาติจากภูเขาไฟที่เกี่ยวข้อง ทะเลและมหาสมุทรมีไฮโดรเจนซัลไฟด์อยู่ลึกมาก ตัวอย่างเช่น ไฮโดรเจนซัลไฟด์พบได้ที่ระดับความลึก 200 เมตรในทะเลดำ นอกจากนี้ไฮโดรเจนซัลไฟด์จะถูกปล่อยออกมาเมื่อโปรตีนที่มีซัลเฟอร์เน่า

ในอุตสาหกรรมนั้นได้มาหลายวิธี:

• ปฏิกิริยาของกรดกับซัลไฟด์:

  FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S;

• ผลกระทบของน้ำต่ออะลูมิเนียมซัลไฟด์:

  อัล 2 ส 3 + 6H 2 O → 2อัล(OH) 3 + 3H 2 ส;

• โดยการหลอมกำมะถันกับพาราฟิน:

  ค 18 ชม. 38 + 18S → 18H 2 วิ + 18C

ก๊าซบริสุทธิ์ได้มาจากปฏิกิริยาโดยตรงของไฮโดรเจนและซัลเฟอร์ ปฏิกิริยาเกิดขึ้นที่ 600°C

คุณสมบัติทางกายภาพ

ไดไฮโดรซัลไฟด์เป็นก๊าซไม่มีสี มีกลิ่นไข่เน่าและมีรสหวาน นี่เป็นสารพิษที่เป็นอันตรายเมื่อมีความเข้มข้นสูง เนื่องจากโครงสร้างโมเลกุล ไฮโดรเจนซัลไฟด์จึงไม่กลายเป็นของเหลวภายใต้สภาวะปกติ

เป็นเรื่องธรรมดา คุณสมบัติทางกายภาพไฮโดรเจนซัลไฟด์:

• ละลายได้ไม่ดีในน้ำ
• แสดงคุณสมบัติของตัวนำยิ่งยวดที่อุณหภูมิ -70°C และความดัน 150 GPa;
• ไวไฟ;
• ละลายได้ในเอทานอล
• ของเหลวที่อุณหภูมิ -60.3°C;
• กลายเป็นของแข็งที่อุณหภูมิ -85.6°C;
• ละลายที่ -86°C;
• เดือดที่อุณหภูมิ -60°C;
• สลายตัวเป็น สารง่ายๆ(ซัลเฟอร์และไฮโดรเจน) ที่อุณหภูมิ 400°C

ภายใต้สภาวะปกติ คุณสามารถเตรียมสารละลายไฮโดรเจนซัลไฟด์ (น้ำไฮโดรเจนซัลไฟด์) ได้ อย่างไรก็ตามไฮโดรเจนซัลไฟด์ไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำ ในอากาศ สารละลายจะออกซิไดซ์อย่างรวดเร็วและมีเมฆมากเนื่องจากการปล่อยกำมะถัน น้ำไฮโดรเจนซัลไฟด์มีคุณสมบัติเป็นกรดอ่อน

ข้าว. 2.น้ำไฮโดรเจนซัลไฟด์

คุณสมบัติทางเคมี

ไฮโดรเจนซัลไฟด์เป็นตัวรีดิวซ์ที่ทรงพลัง คุณสมบัติทางเคมีหลักของสารอธิบายไว้ในตาราง

ปฏิกิริยา	คำอธิบาย	สมการ
ด้วยออกซิเจน	เผาไหม้ในอากาศด้วยเปลวไฟสีน้ำเงินทำให้เกิดซัลเฟอร์ไดออกไซด์ เมื่อขาดออกซิเจนจะเกิดกำมะถันและน้ำ	2H 2 ส + 4O 2 → 2H 2 O + 2SO 2; 2H 2 S + O 2 → 2S + 2H 2 O
ด้วยสารออกซิไดซ์	ออกซิไดซ์เป็นซัลเฟอร์ไดออกไซด์หรือซัลเฟอร์	3H 2 S + 4HClO 3 → 3H 2 SO 4 + 4HCl; 2H 2 S + SO 2 → 2H 2 O + 3S; 2H 2 S + H 2 SO 3 → 3S + 3H 2 O
มีฤทธิ์เป็นด่าง	เมื่อมีอัลคาไลมากเกินไปจะเกิดเกลือขนาดกลางขึ้นโดยมีอัตราส่วน 1: 1 ซึ่งเป็นเกลือที่เป็นกรด	H 2 S + 2NaOH → นา 2 S + 2H 2 O; H 2 S + NaOH → NaHS + H 2 O
การแยกตัว	แยกตัวออกเป็นขั้นตอนในสารละลาย	ชม 2 วิ ⇆ ชม + + HS – ; HS – ⇆H + + S 2-
คุณภาพสูง	การก่อตัวของตะกอนสีดำ - ตะกั่วซัลไฟด์	H 2 S + Pb(หมายเลข 3) 2 → PbS↓ + 2HNO 3

ข้าว. 3. การเผาไหม้ของไฮโดรเจนซัลไฟด์

ไฮโดรเจนซัลไฟด์เป็นก๊าซพิษ ดังนั้นจึงมีการใช้อย่างจำกัด ไฮโดรเจนซัลไฟด์ที่ผลิตได้ส่วนใหญ่จะใช้ในเคมีอุตสาหกรรมเพื่อผลิตซัลเฟอร์ ซัลไฟด์ และกรดซัลฟิวริก

เราได้เรียนรู้อะไรบ้าง?

จากหัวข้อบทเรียนที่เราได้เรียนรู้เกี่ยวกับโครงสร้าง การผลิต และคุณสมบัติของไฮโดรเจนซัลไฟด์หรือไฮโดรเจนซัลไฟด์ เป็นก๊าซไม่มีสีมีกลิ่นอันไม่พึงประสงค์ เป็นสารพิษ สร้างน้ำไฮโดรเจนซัลไฟด์โดยไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำ ในปฏิกิริยาจะแสดงคุณสมบัติของตัวรีดิวซ์ ทำปฏิกิริยากับออกซิเจนในชั้นบรรยากาศ, ตัวออกซิไดซ์อย่างแรง (ออกไซด์, กรดออกซิเจน) และด่าง. แยกตัวออกจากสารละลายเป็นสองขั้นตอน ไฮโดรเจนซัลไฟด์ใช้ในอุตสาหกรรมเคมีเพื่อผลิตอนุพันธ์

ทดสอบในหัวข้อ

การประเมินผลการรายงาน

คะแนนเฉลี่ย: 4.4. คะแนนรวมที่ได้รับ: 66

- (ไฮโดรเจนซัลไฟด์) H2S ซึ่งเป็นก๊าซไม่มีสีมีกลิ่นไข่เน่า จุดหลอมเหลว?85.54.C จุดเดือด?60.35.C; ที่ 0.C จะเหลวภายใต้ความกดดัน 1 MPa สารรีดิวซ์ ผลพลอยได้ในระหว่างการกลั่นผลิตภัณฑ์ปิโตรเลียม โค้กถ่านหิน ฯลฯ เกิดขึ้นระหว่างการสลายตัว...... ใหญ่ พจนานุกรมสารานุกรม

- (H2S) ก๊าซพิษไม่มีสี มีกลิ่นไข่เน่า เกิดขึ้นในระหว่างกระบวนการสลายตัว พบในน้ำมันดิบ ได้มาจากการกระทำของกรดซัลฟิวริกกับโลหะซัลไฟด์ ใช้ในการวิเคราะห์เชิงคุณภาพแบบดั้งเดิม คุณสมบัติ : อุณหภูมิ… … พจนานุกรมสารานุกรมวิทยาศาสตร์และเทคนิค

ไฮโดรเจนซัลไฟด์ ไฮโดรเจนซัลไฟด์ และอื่นๆ อีกมากมาย ไม่, สามี (เคมี). ก๊าซที่เกิดจากการสลายตัวของสารโปรตีน ทำให้เกิดกลิ่นไข่เน่า พจนานุกรมอูชาโควา ดี.เอ็น. อูชาคอฟ พ.ศ. 2478 พ.ศ. 2483 ... พจนานุกรมอธิบายของ Ushakov

ไฮโดรเจนซัลไฟด์ ฮะ สามี ก๊าซไม่มีสีที่มีกลิ่นฉุนและไม่พึงประสงค์ เกิดขึ้นระหว่างการสลายตัวของสารโปรตีน - คำคุณศัพท์ ไฮโดรเจนซัลไฟด์ โอ้ โอ้ พจนานุกรมอธิบายของ Ozhegov เอสไอ Ozhegov, N.Y. ชเวโดวา พ.ศ. 2492 พ.ศ. 2535 … พจนานุกรมอธิบายของ Ozhegov

คำนามจำนวนคำพ้องความหมาย: 1 gas (55) ASIS พจนานุกรมคำพ้องความหมาย วี.เอ็น. ทริชิน. 2013… พจนานุกรมคำพ้อง

ก๊าซพิษไม่มีสี H2S มีกลิ่นเฉพาะอันไม่พึงประสงค์ มีคุณสมบัติเป็นกรดเล็กน้อย C 1 ลิตร ที่ 0 °C และความดัน 760 มม. เท่ากับ 1.539 กรัม พบได้ในน้ำมัน น้ำธรรมชาติ และก๊าซที่มีต้นกำเนิดทางชีวเคมี เช่น... ... สารานุกรมทางธรณีวิทยา

ไฮโดรเจนซัลไฟด์- HYDROGEN Sulfide, H2S (น้ำหนักโมเลกุล 34.07) เป็นก๊าซไม่มีสี มีกลิ่นเฉพาะตัวของไข่เน่า ลิตรของก๊าซที่ สภาวะปกติ(0°, 760 มม.) หนัก 1.5392 กรัม อุณหภูมิเดือด 62° ละลาย 83°; ส.เป็นส่วนหนึ่งของการปล่อยก๊าซ... ... สารานุกรมการแพทย์ที่ยิ่งใหญ่

ไฮโดรเจนซัลไฟด์- - หัวข้อเทคโนโลยีชีวภาพ EN ไฮโดรเจนซัลไฟด์ ... คู่มือนักแปลทางเทคนิค

ไฮโดรเจนซัลไฟด์- ไฮโดรเจนซัลไฟด์, a, m ก๊าซไม่มีสีมีกลิ่นฉุนและไม่พึงประสงค์เกิดขึ้นระหว่างการสลายตัวของสารโปรตีนและเป็นตัวแทนของสารประกอบกำมะถันกับไฮโดรเจน ไฮโดรเจนซัลไฟด์พบได้ในน้ำแร่และโคลนยาบางชนิด และมีการใช้... ... พจนานุกรมอธิบายคำนามภาษารัสเซีย

หนังสือ

• วิธีเลิกบุหรี่! (ดีวีดี), เปลินสกี้ อิกอร์ “ไม่มีอะไรง่ายไปกว่าการเลิกบุหรี่ ฉันเลิกไปแล้วสามสิบครั้งแล้ว” (มาร์ก ทเวน) ทำไมผู้คนถึงเริ่มสูบบุหรี่? เพื่อผ่อนคลาย ฟุ้งซ่าน รวบรวมความคิด กำจัดความเครียด หรือ...
• Vestimentiferans เป็นสัตว์ไม่มีกระดูกสันหลังในลำไส้ในทะเลลึก V.V. Malakhov เอกสารนี้จัดทำขึ้นเพื่อกลุ่มสัตว์ทะเลน้ำลึกขนาดยักษ์ (สูงถึง 2.5 ม.) ที่อาศัยอยู่ในพื้นที่ที่มีกิจกรรมไฮโดรเทอร์มอลใต้ทะเลลึกและแหล่งไฮโดรคาร์บอนเย็น ที่สุด… อีบุ๊ค
• ภาพสะท้อนของแพทย์ฝึกหัดเกี่ยวกับสุขภาพของคนงานในอุตสาหกรรมก๊าซ I. V. Fomichev Svetlana Vladimirovna Fomicheva – ปริญญาเอก น้ำผึ้ง. วิทยาศาสตร์นักวิจัยอาวุโส สถาบัน Symbiosis ของเซลล์และภายในเซลล์ สาขาอูราลของ Russian Academy of Sciences Fomichev Ilya Vladimirovich – แพทย์ระบบทางเดินอาหาร, หัวหน้าแผนกการแพทย์...

เกลือคืออิเล็กโทรไลต์ที่แยกตัวออกจากสารละลายที่เป็นน้ำเพื่อสร้างไอออนบวกของโลหะและไอออนประจุลบที่ตกค้างของกรด
การจำแนกประเภทของเกลือแสดงไว้ในตาราง 9.

เมื่อเขียนสูตรสำหรับเกลือใด ๆ คุณต้องปฏิบัติตามกฎข้อเดียว: ประจุบวกของไอออนบวกและแอนไอออนจะต้องเท่ากันในค่าสัมบูรณ์ ด้วยเหตุนี้จึงควรวางดัชนี ตัวอย่างเช่น เมื่อเขียนสูตรสำหรับอะลูมิเนียมไนเตรต เราคำนึงว่าประจุของอะลูมิเนียมไอออนบวกคือ +3 และพิเตรตไอออนคือ 1: AlNO 3 (+3) และการใช้ดัชนีจะทำให้ประจุเท่ากัน (น้อยที่สุด ตัวคูณร่วมสำหรับ 3 และ 1 คือ 3 หาร 3 ด้วยค่าสัมบูรณ์ของประจุของไอออนบวกของอะลูมิเนียม - เราจะได้ดัชนี หาร 3 ด้วยค่าสัมบูรณ์ของประจุของประจุลบ NO 3 - เราได้ดัชนี 3) สูตร: อัล (NO 3) 3

เกลือมัน

เกลือปานกลางหรือเกลือปกติประกอบด้วยแคตไอออนโลหะและแอนไอออนของกรดที่ตกค้างเท่านั้น ชื่อของพวกเขาได้มาจาก ชื่อละตินธาตุที่ก่อให้เกิดกากที่เป็นกรดโดยการเติมจุดสิ้นสุดที่เหมาะสมขึ้นอยู่กับสถานะออกซิเดชันของอะตอมนั้น ตัวอย่างเช่นเกลือของกรดซัลฟิวริก Na 2 SO 4 เรียกว่า (สถานะออกซิเดชันของซัลเฟอร์ +6), เกลือ Na 2 S - (สถานะออกซิเดชันของซัลเฟอร์ -2) เป็นต้น ในตาราง ตารางที่ 10 แสดงชื่อของเกลือที่เกิดจากกรดที่ใช้กันอย่างแพร่หลาย

ชื่อของเกลือกลางรองรับเกลือกลุ่มอื่นๆ ทั้งหมด

■ 106 เขียนสูตรของเกลือเฉลี่ยต่อไปนี้ ก) แคลเซียมซัลเฟต; b) แมกนีเซียมไนเตรต; c) อลูมิเนียมคลอไรด์ ง) ซิงค์ซัลไฟด์ ง) ; f) โพแทสเซียมคาร์บอเนต g) แคลเซียมซิลิเกต h) เหล็ก (III) ฟอสเฟต

เกลือของกรดแตกต่างจากเกลือทั่วไปตรงที่องค์ประกอบ นอกเหนือจากไอออนบวกของโลหะแล้ว ยังมีไฮโดรเจนไอออนบวกด้วย เช่น NaHCO3 หรือ Ca(H2PO4)2 เกลือของกรดถือได้ว่าเป็นผลจากการแทนที่อะตอมไฮโดรเจนในกรดด้วยโลหะอย่างไม่สมบูรณ์ ดังนั้นเกลือของกรดสามารถเกิดขึ้นได้จากกรดพื้นฐานตั้งแต่สองตัวขึ้นไปเท่านั้น
โมเลกุลของเกลือที่เป็นกรดมักจะมีไอออน "ที่เป็นกรด" อยู่ด้วย ซึ่งประจุจะขึ้นอยู่กับระยะการแยกตัวของกรด ตัวอย่างเช่น การแยกตัวของกรดฟอสฟอริกเกิดขึ้นในสามขั้นตอน:

ในระยะแรกของการแยกตัวจะเกิดประจุลบ H 2 PO 4 ที่มีประจุเพียงตัวเดียว ดังนั้น ขึ้นอยู่กับประจุของโลหะไอออนบวก สูตรของเกลือจะมีลักษณะดังนี้ NaH 2 PO 4, Ca(H 2 PO 4) 2, Ba(H 2 PO 4) 2 เป็นต้น ในขั้นที่สองของการแยกตัวออก ไอออน HPO ที่มีประจุสองเท่าจะเกิดขึ้น 2 4 — สูตรของเกลือจะมีลักษณะดังนี้ Na 2 HPO 4, CaHPO 4 เป็นต้น ขั้นตอนที่สามของการแยกตัวไม่ทำให้เกิดเกลือที่เป็นกรด
ชื่อของเกลือที่เป็นกรดนั้นได้มาจากชื่อของเกลือที่อยู่ตรงกลางโดยเติมคำนำหน้าด้วยไฮโดร - (จากคำว่า "ไฮโดรเจน" -):
NaHCO 3 - โซเดียมไบคาร์บอเนต KHCO 4 - โพแทสเซียมไฮโดรเจนซัลเฟต CaHPO 4 - แคลเซียมไฮโดรเจนฟอสเฟต
หากไอออนที่เป็นกรดมีอะตอมไฮโดรเจนสองอะตอม เช่น H 2 PO 4 - คำนำหน้า di- (สอง) จะถูกเพิ่มเข้าไปในชื่อของเกลือ: NaH 2 PO 4 - โซเดียมไดไฮโดรเจนฟอสเฟต, Ca(H 2 PO 4) 2 - แคลเซียมไดไฮโดรเจนฟอสเฟต ฯลฯ .d.

■ 107. เขียนสูตรของเกลือของกรดต่อไปนี้: ก) แคลเซียมไฮโดรเจนซัลเฟต; b) แมกนีเซียมไดไฮโดรเจนฟอสเฟต; c) อะลูมิเนียมไฮโดรเจนฟอสเฟต d) แบเรียมไบคาร์บอเนต จ) โซเดียมไฮโดรซัลไฟต์ f) แมกนีเซียมไฮโดรซัลไฟต์
108. เป็นไปได้ไหมที่จะได้เกลือกรดของกรดไฮโดรคลอริกและกรดไนตริก? ชี้แจงคำตอบของคุณ

เกลือทั้งหมด

เกลือพื้นฐานแตกต่างจากเกลืออื่นๆ ตรงที่นอกเหนือจากไอออนบวกของโลหะและไอออนของกรดที่ตกค้างแล้ว เกลือเหล่านี้ยังประกอบด้วยไฮดรอกซิลแอนไอออน เช่น Al(OH)(NO3) 2 โดยประจุของอะลูมิเนียมไอออนบวกคือ +3 และประจุของไฮดรอกซิลไอออน-1 และไนเตรตไอออนสองตัวคือ 2 รวมเป็น 3
ชื่อของเกลือหลักได้มาจากชื่อของเกลือกลางโดยเติมคำว่าพื้นฐาน เช่น Cu 2 (OH) 2 CO 3 - คอปเปอร์คาร์บอเนตพื้นฐาน Al (OH) 2 NO 3 - อลูมิเนียมไนเตรตพื้นฐาน .

■ 109. เขียนสูตรของเกลือพื้นฐานต่อไปนี้: ก) เหล็กพื้นฐาน (II) คลอไรด์; b) เหล็กพื้นฐาน (III) ซัลเฟต; c) ทองแดงพื้นฐาน (II) ไนเตรต; d) แคลเซียมคลอไรด์พื้นฐาน e) แมกนีเซียมคลอไรด์พื้นฐาน f) เหล็กพื้นฐาน (III) ซัลเฟต g) อลูมิเนียมคลอไรด์พื้นฐาน

สูตรของเกลือคู่ เช่น KAl(SO4)3 สร้างขึ้นจากประจุรวมของไอออนบวกของโลหะและประจุรวมของไอออน

ประจุบวกของแคตไอออนคือ +4 ประจุบวกของแอนไอออนคือ -4
ชื่อของเกลือคู่นั้นถูกสร้างขึ้นในลักษณะเดียวกับเกลือที่อยู่ตรงกลางโดยระบุเฉพาะชื่อของโลหะทั้งสองเท่านั้น: KAl(SO4)2 - โพแทสเซียม - อลูมิเนียมซัลเฟต

■ 110. เขียนสูตรของเกลือต่อไปนี้:
ก) แมกนีเซียมฟอสเฟต b) แมกนีเซียมไฮโดรเจนฟอสเฟต c) ตะกั่วซัลเฟต; d) แบเรียมไฮโดรเจนซัลเฟต e) แบเรียมไฮโดรซัลไฟต์; f) โพแทสเซียมซิลิเกต g) อลูมิเนียมไนเตรต; h) คอปเปอร์ (II) คลอไรด์; i) เหล็ก (III) คาร์บอเนต; j) แคลเซียมไนเตรต; l) โพแทสเซียมคาร์บอเนต

คุณสมบัติทางเคมีของเกลือ

1. เกลือขนาดกลางทั้งหมดเป็นอิเล็กโทรไลต์เข้มข้นและแยกตัวออกได้ง่าย:
นา 2 SO 4 ⇄ 2Na + + SO 2 4 —
เกลือขนาดกลางสามารถทำปฏิกิริยากับโลหะที่มีแรงดันไฟฟ้าจำนวนหนึ่งทางด้านซ้ายของโลหะที่เป็นส่วนหนึ่งของเกลือ:
เฟ + CuSO 4 = Cu + FeSO 4
เฟ + Сu 2+ + SO 2 4 — = Сu + เฟ 2+ + SO 2 4 —
เฟ + Cu 2+ = Cu + เฟ 2+
2. เกลือทำปฏิกิริยากับด่างและกรดตามกฎที่อธิบายไว้ในส่วน "เบส" และ "กรด":
FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
เฟ 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - = เฟ(OH) 3 + 3Na + + 3Cl -
เฟ 3+ + 3OH - =เฟ(OH) 3
นา 2 SO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SO 3
2Na + + SO 2 3 - + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + SO 2 + H 2 O
2H + + SO 2 3 - = SO 2 + H 2 O
3. เกลือสามารถมีปฏิสัมพันธ์ซึ่งกันและกัน ส่งผลให้เกิดเกลือใหม่:
AgNO 3 + NaCl = NaNO 3 + AgCl
Ag + + NO 3 - + นา + + Cl - = นา + + NO 3 - + AgCl
Ag + + Cl - = AgCl
เนื่องจากปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนเหล่านี้ดำเนินการในสารละลายที่เป็นน้ำเป็นหลัก จึงเกิดขึ้นเมื่อเกลือที่เกิดขึ้นตัวใดตัวหนึ่งตกตะกอนเท่านั้น
ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนทั้งหมดจะดำเนินการตามเงื่อนไขเพื่อให้ปฏิกิริยาดำเนินต่อไปจนเสร็จสิ้น ซึ่งระบุไว้ในมาตรา 23, หน้า 89

■ 111. เขียนสมการสำหรับปฏิกิริยาต่อไปนี้ และใช้ตารางความสามารถในการละลาย พิจารณาว่าจะดำเนินการต่อไปให้เสร็จสิ้นหรือไม่:
ก) แบเรียมคลอไรด์ + ;
b) อลูมิเนียมคลอไรด์ + ;
c) โซเดียมฟอสเฟต + แคลเซียมไนเตรต
d) แมกนีเซียมคลอไรด์ + โพแทสเซียมซัลเฟต
e) + ตะกั่วไนเตรต;
f) โพแทสเซียมคาร์บอเนต + แมงกานีสซัลเฟต
g) + โพแทสเซียมซัลเฟต
เขียนสมการในรูปแบบโมเลกุลและไอออนิก

■ 112. สารใดต่อไปนี้ที่จะรีด (II) คลอไรด์ทำปฏิกิริยากับ: a) ; b) แคลเซียมคาร์บอเนต; c) โซเดียมไฮดรอกไซด์; d) ซิลิคอนแอนไฮไดรด์ ง) ; f) ทองแดง (II) ไฮดรอกไซด์; และ) ?

113. อธิบายคุณสมบัติของแคลเซียมคาร์บอเนตในฐานะเกลือโดยเฉลี่ย เขียนสมการทั้งหมดในรูปแบบโมเลกุลและไอออนิก
114. วิธีดำเนินการแปลงชุด:

เขียนสมการทั้งหมดในรูปแบบโมเลกุลและไอออนิก
115. จะได้เกลือจำนวนเท่าใดจากปฏิกิริยาของกำมะถัน 8 กรัมกับสังกะสี 18 กรัม?
116. เหล็ก 7 กรัมทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริก 20 กรัม จะปล่อยไฮโดรเจนออกมาเป็นปริมาณเท่าใด
117. เกลือแกงจะได้กี่โมลจากปฏิกิริยาของโซเดียมไฮดรอกไซด์ 120 กรัมกับกรดไฮโดรคลอริก 120 กรัม
118. จะได้โพแทสเซียมไนเตรตจากปฏิกิริยาของโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ 2 โมลกับกรดไนตริก 130 กรัม จะได้เท่าใด

ไฮโดรไลซิสของเกลือ

คุณสมบัติเฉพาะของเกลือคือความสามารถในการไฮโดรไลซ์ - ผ่านการไฮโดรไลซิส (จากภาษากรีก "ไฮโดร" - น้ำ "การสลาย" - การสลายตัว) เช่น การสลายตัวภายใต้อิทธิพลของน้ำ เป็นไปไม่ได้ที่จะถือว่าไฮโดรไลซิสเป็นการสลายตัวในแง่ที่เรามักจะเข้าใจ แต่มีสิ่งหนึ่งที่แน่นอน - มันจะมีส่วนร่วมในปฏิกิริยาไฮโดรไลซิสเสมอ
- อิเล็กโทรไลต์อ่อนมาก แยกตัวได้ไม่ดี
ชม 2 โอ ⇄ ชม + + โอ้ -
และไม่เปลี่ยนสีของตัวบ่งชี้ อัลคาลิสและกรดเปลี่ยนสีของตัวบ่งชี้เนื่องจากเมื่อพวกมันแยกตัวออกจากสารละลายจะเกิด OH - ไอออนส่วนเกิน (ในกรณีของด่าง) และไอออน H + ในกรณีของกรด ในเกลือ เช่น NaCl จะมี K 2 SO 4 เกิดขึ้น กรดแก่(HCl, H 2 SO 4) และเบสแก่ (NaOH, KOH) ตัวบ่งชี้สีจะไม่เปลี่ยนแปลงเนื่องจากในสารละลายเหล่านี้
ในทางปฏิบัติไม่มีการไฮโดรไลซิสของเกลือ
ในระหว่างการไฮโดรไลซิสของเกลือ อาจเกิดขึ้นได้ 4 กรณี ขึ้นอยู่กับว่าเกลือนั้นก่อตัวขึ้นด้วยกรดและเบสแก่หรืออ่อน
1. หากเราใช้เกลือที่เป็นเบสแก่และกรดอ่อน เช่น K 2 S สิ่งต่อไปนี้จะเกิดขึ้น โพแทสเซียมซัลไฟด์แยกตัวออกเป็นไอออนในฐานะอิเล็กโทรไลต์เข้มข้น:
K 2 ส ⇄ 2K + + ส 2-
นอกจากนี้ยังแยกตัวออกจากกันเล็กน้อย:
ชม 2 โอ ⇄ ชม + + โอ้ —
ซัลเฟอร์ไอออน S 2- เป็นไอออนชนิดอ่อน กรดไฮโดรเจนซัลไฟด์ซึ่งแยกตัวได้ไม่ดี สิ่งนี้นำไปสู่ความจริงที่ว่า S 2- แอนไอออนเริ่มเกาะติดไฮโดรเจนแคตไอออนกับตัวมันเองจากน้ำ และค่อยๆ ก่อตัวเป็นกลุ่มที่แยกตัวออกจากกันเล็กน้อย:
S 2- + H + + OH — = HS — + OH —
HS - + H + + OH - = H 2 S + OH -
เนื่องจาก H + แคตไอออนจากน้ำถูกผูกไว้ และ OH - แอนไอออนยังคงอยู่ ปฏิกิริยาของตัวกลางจึงกลายเป็นด่าง ดังนั้นในระหว่างการไฮโดรไลซิสของเกลือที่เกิดจากเบสแก่และกรดอ่อน ปฏิกิริยาของตัวกลางจะเป็นด่างเสมอ

■ 119.ใช้สมการไอออนิก อธิบายกระบวนการไฮโดรไลซิสของโซเดียมคาร์บอเนต

2. หากคุณใช้เกลือที่เกิดจากฐานอ่อนและกรดแก่เช่น Fe(NO 3) 3 จากนั้นเมื่อแยกตัวออกจะเกิดไอออน:
เฟ(หมายเลข 3) 3 ⇄ เฟ 3+ + 3NO 3 -
แคตไอออน Fe3+ คือแคตไอออนของธาตุเหล็กที่เป็นเบสอ่อน ซึ่งแยกตัวได้ไม่ดีนัก สิ่งนี้นำไปสู่ความจริงที่ว่าไอออนบวก Fe 3+ เริ่มเกาะ OH - แอนไอออนจากน้ำ ก่อตัวเป็นกลุ่มที่แยกออกจากกันเล็กน้อย:
เฟ 3+ + H + + OH - = เฟ(OH) 2+ + + H +
และต่อไป
เฟ(OH) 2+ + H + + OH - = เฟ(OH) 2 + + H +
ในที่สุด กระบวนการก็สามารถไปถึงขั้นตอนสุดท้ายได้:
เฟ(OH) 2 + + H + + OH - = เฟ(OH) 3 + H +
ส่งผลให้มีไฮโดรเจนไอออนบวกมากเกินไปในสารละลาย
ดังนั้นในระหว่างการไฮโดรไลซิสของเกลือที่เกิดจากเบสอ่อนและกรดแก่ ปฏิกิริยาของตัวกลางจะเป็นกรดเสมอ

■ 120. ใช้สมการไอออนิก อธิบายกระบวนการไฮโดรไลซิสของอะลูมิเนียมคลอไรด์

3. หากเกลือเกิดขึ้นจากเบสแก่และกรดแก่ ไอออนบวกหรือไอออนลบจะไม่จับกับไอออนของน้ำ และปฏิกิริยาจะยังคงเป็นกลาง การไฮโดรไลซิสไม่เกิดขึ้นจริง
4. ถ้าเกลือเกิดขึ้นจากเบสอ่อนและกรดอ่อน ปฏิกิริยาของตัวกลางจะขึ้นอยู่กับระดับการแยกตัวของเกลือ ถ้าเบสและกรดมีค่าใกล้เคียงกัน ปฏิกิริยาของตัวกลางจะเป็นกลาง

■ 121. บ่อยครั้งที่เห็นได้ว่าในระหว่างปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน แทนที่จะตกตะกอนของเกลือที่คาดหวัง โลหะจะตกตะกอน เช่น ในปฏิกิริยาระหว่างเหล็ก (III) คลอไรด์ FeCl 3 และโซเดียมคาร์บอเนต Na 2 CO 3 ไม่ใช่ Fe 2 (CO 3) 3 เกิดขึ้น แต่ เฟ(OH) 3 . อธิบายปรากฏการณ์นี้
122. ในบรรดาเกลือที่ระบุไว้ด้านล่าง ระบุเกลือที่ผ่านการไฮโดรไลซิสในสารละลาย: KNO 3, Cr 2 (SO 4) 3, Al 2 (CO 3) 3, CaCl 2, K 2 SiO 3, Al 2 (SO 3) 3 .

คุณสมบัติของคุณสมบัติของเกลือที่เป็นกรด

เกลือที่เป็นกรดมีคุณสมบัติแตกต่างกันเล็กน้อย พวกมันสามารถทำปฏิกิริยากับการเก็บรักษาและการทำลายไอออนที่เป็นกรดได้ ตัวอย่างเช่น ปฏิกิริยาของเกลือกรดกับอัลคาไลส่งผลให้เกิดการทำให้เกลือกรดเป็นกลางและการทำลายไอออนของกรด ตัวอย่างเช่น:
NaHSO4 + KOH = KNaSO4 + H2O
เกลือสองเท่า
นา + + HSO 4 - + K + + OH - = K + + Na + + SO 2 4 - + H2O
HSO 4 - + OH - = SO 2 4 - + H2O
การทำลายไอออนที่เป็นกรดสามารถแสดงได้ดังนี้:
HSO 4 — ⇄ H + + SO 4 2-
H + + SO 2 4 - + OH - = SO 2 4 - + H2O
ไอออนที่เป็นกรดจะถูกทำลายเช่นกันเมื่อทำปฏิกิริยากับกรด:
Mg(HCO3)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2Co3
มก. 2+ + 2НСО 3 — + 2Н + + 2Сl — = มก. 2+ + 2Сl — + 2Н2O + 2СO2
2HCO 3 - + 2H + = 2H2O + 2CO2
HCO 3 - + H + = H2O + CO2
การทำให้เป็นกลางสามารถทำได้โดยใช้อัลคาไลเดียวกันกับที่ก่อให้เกิดเกลือ:
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
นา + + HSO 4 - + นา + + OH - = 2Na + + SO 4 2- + H2O
HSO 4 - + OH - = SO 4 2- + H2O
ปฏิกิริยากับเกลือเกิดขึ้นโดยไม่ทำลายไอออนที่เป็นกรด:
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3
Ca 2+ + 2НСО 3 — + 2Na + + СО 2 3 — = CaCO3↓+ 2Na + + 2НСО 3 —
Ca 2+ + CO 2 3 - = CaCO3
■ 123. เขียนสมการของปฏิกิริยาต่อไปนี้ในรูปแบบโมเลกุลและไอออนิก:
ก) โพแทสเซียมไฮโดรซัลไฟด์ +;
b) โซเดียมไฮโดรเจนฟอสเฟต + โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์
c) แคลเซียมไดไฮโดรเจนฟอสเฟต + โซเดียมคาร์บอเนต
d) แบเรียมไบคาร์บอเนต + โพแทสเซียมซัลเฟต
e) แคลเซียมไฮโดรซัลไฟต์ +

การได้รับเกลือ

ขึ้นอยู่กับคุณสมบัติที่ศึกษาของคลาสหลัก สารอนินทรีย์คุณสามารถอนุมานได้ 10 วิธีในการรับเกลือ
1. ปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับอโลหะ:
2Na + Cl2 = 2NaCl
ด้วยวิธีนี้สามารถรับเกลือของกรดปราศจากออกซิเจนได้เท่านั้น นี่ไม่ใช่ปฏิกิริยาไอออนิก
2. ปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับกรด:
เฟ + H2SO4 = เฟโซ4 + H2
เฟ + 2H + + ดังนั้น 2 4 - =เฟ 2+ + ดังนั้น 2 4 - + H2
เฟ + 2H + = เฟ 2+ + H2
3. ปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับเกลือ:
Сu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓
Сu + 2Ag + + 2NO 3 - = Cu 2+ 2NO 3 - + 2Ag↓
Сu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag
4. ปฏิกิริยาระหว่างออกไซด์พื้นฐานกับกรด:
СuО + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H + + SO 2 4 - = Cu2+ + SO 2 4 - + H2O
СuО + 2Н + = Cu 2+ + H2O
5. ปฏิกิริยาของออกไซด์พื้นฐานกับกรดแอนไฮไดรด์:
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
ปฏิกิริยานี้ไม่ใช่ไอออนิกโดยธรรมชาติ
6. ปฏิกิริยาระหว่างกรดออกไซด์กับเบส:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
CO2 + Ca 2+ + 2OH - = CaCO3 + H2O
7, ปฏิกิริยาระหว่างกรดกับเบส (การทำให้เป็นกลาง):
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H + + NO 3 — + K + + OH — = K + + NO 3 — + H2O
H + + OH - = H2O

8. ปฏิกิริยาระหว่างฐานกับเกลือ:
3NaOH + FeCl3 = เฟ(OH)3 + 3NaCl
3Na + + 3OH - + เฟ 3+ + 3Cl - = เฟ(OH)3↓ + 3Na - + 3Cl -
เฟ 3+ + 3OH - = เฟ(OH)3↓
9. ปฏิกิริยาระหว่างกรดกับเกลือ:
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O+ CO2
2H + + SO 2 4 — + 2Na + + CO 2 3 — =2Na + + SO 2 4 — + H2O + CO2
2H + + CO 2 3 - = H2O + CO2
10. ปฏิกิริยาระหว่างเกลือกับเกลือ:
บา(NO3)2 + FeSO4 = เฟ(NO3)2 + BaSO4
บา 2+ + 2NO 3 - + เฟ 2+ + SO 2 4 - = เฟ 2+ + 2NO 3 - + BaSO4↓
บา 2+ + ดังนั้น 2 4 - = BaSO4↓

■124. อธิบายวิธีการเตรียมแบเรียมซัลเฟตทั้งหมดที่คุณรู้จัก (เขียนสมการทั้งหมดในรูปแบบโมเลกุลและไอออนิก)
125. ให้วิธีการทั่วไปในการรับซิงค์คลอไรด์ที่เป็นไปได้ทั้งหมด
126. ผสมคอปเปอร์ออกไซด์ 40 กรัมกับ 2 N 200 มล. สารละลายกรดซัลฟิวริก คอปเปอร์ซัลเฟตเกิดขึ้นได้จำนวนเท่าใด?
127. จะได้แคลเซียมคาร์บอเนตจากปฏิกิริยาของ CO2 2.8 ลิตร กับสารละลาย Ca(OH)2 5% 200 กรัม จะได้แคลเซียมคาร์บอเนตเท่าใด
128. ผสมสารละลายกรดซัลฟิวริก 10% 300 กรัมกับ 1.5 N 500 มล. สารละลายโซเดียมคาร์บอเนต จะปล่อยก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ออกมามากแค่ไหน?
129. สังกะสี 80 กรัมที่มีสิ่งเจือปน 10% ได้รับการบำบัดด้วยกรดไฮโดรคลอริก 20% 200 มล. ปฏิกิริยาจะเกิดซิงค์คลอไรด์ในปริมาณเท่าใด

บทความเรื่องเกลือ

เกลือยังถือเป็นผลิตภัณฑ์ของการแทนที่ไฮโดรเจนไอออนในโมเลกุลของกรดโดยสมบูรณ์หรือบางส่วนด้วยไอออนของโลหะ (หรือไอออนบวกเชิงซ้อน เช่น แอมโมเนียมไอออน NH) หรือเป็นผลจากการแทนที่หมู่ไฮดรอกซิลในไฮดรอกไซด์พื้นฐานทั้งหมดหรือบางส่วน โมเลกุลที่มีสารตกค้างที่เป็นกรด ด้วยการทดแทนโดยสมบูรณ์เราจะได้รับ เกลือปานกลาง (ปกติ)- ด้วยการแทนที่ H + ไอออนในโมเลกุลของกรดอย่างไม่สมบูรณ์ผลลัพธ์ก็คือ เกลือของกรดด้วยการทดแทนกลุ่ม OH ที่ไม่สมบูรณ์ในโมเลกุลเบส – เกลือพื้นฐานตัวอย่างการก่อตัวของเกลือ:

H3PO4 + 3NaOH
นา 3 ปอ 4 + 3H 2 โอ

นา 3 ป 4 ( ฟอสเฟตโซเดียม) – ปานกลาง (เกลือปกติ);

H3PO4 + NaOH
NaH 2 PO 4 + H 2 O

นาเอช 2 ปอ 4 (ไดไฮโดรเจนฟอสเฟตโซเดียม) – เกลือที่เป็นกรด

เอ็มคิว(OH) 2 + เอชซีแอล
MqOHCl + H2O

MqOHCl( ไฮดรอกซีคลอไรด์แมกนีเซียม) เป็นเกลือหลัก

เกลือที่เกิดจากโลหะ 2 ชนิดและกรด 1 ชนิดเรียกว่า เกลือสองเท่า- ตัวอย่างเช่น โพแทสเซียมอะลูมิเนียมซัลเฟต (โพแทสเซียมสารส้ม) KAl(SO 4) 2 *12H 2 O

เกลือที่เกิดจากโลหะหนึ่งชนิดและกรดสองชนิดเรียกว่า เกลือผสม- ตัวอย่างเช่น แคลเซียมคลอไรด์-ไฮโปคลอไรด์ CaCl(ClO) หรือ CaOCl 2 คือเกลือแคลเซียมของไฮโดรคลอริก HCl และกรดไฮโปคลอรัส HClO

เกลือคู่และเกลือผสมเมื่อละลายในน้ำ จะแยกตัวออกเป็นไอออนทั้งหมดที่ประกอบเป็นโมเลกุล

ตัวอย่างเช่น KAl(SO 4) 2
K + + อัล 3+ + 2SO ;

แคลเซียมคาร์บอเนต(ClO)
Ca 2+ + Cl - + ClO - .

เกลือเชิงซ้อน- นี้ สารที่ซับซ้อนซึ่งเราสามารถเน้นได้ อะตอมกลาง(สารก่อให้เกิดสารเชิงซ้อน) และโมเลกุลและไอออนที่เกี่ยวข้อง - แกนด์- อะตอมกลางและลิแกนด์ก่อตัวขึ้น ซับซ้อน (ทรงกลมด้านใน)ซึ่งเมื่อเขียนสูตรของสารประกอบเชิงซ้อนจะอยู่ในวงเล็บเหลี่ยม เรียกว่าจำนวนลิแกนด์ในทรงกลมชั้นใน หมายเลขประสานงาน.โมเลกุลและไอออนที่อยู่รอบๆ รูปแบบเชิงซ้อน ทรงกลมด้านนอก.

ลิแกนด์อะตอมกลาง

เค 3

เลขที่ประสานงาน

ชื่อของเกลือเกิดจากชื่อของประจุลบตามด้วยชื่อของไอออนบวก

สำหรับเกลือของกรดที่ปราศจากออกซิเจนส่วนต่อท้ายจะถูกเพิ่มเข้าไปในชื่อของอโลหะ - รหัส,ตัวอย่างเช่น NaCl โซเดียมคลอไรด์, FeS เหล็ก (II) ซัลไฟด์

เมื่อตั้งชื่อเกลือของกรดที่ประกอบด้วยออกซิเจน คำลงท้ายจะถูกเติมลงในรากภาษาละตินของชื่อธาตุ -ที่สำหรับสถานะออกซิเดชันที่สูงขึ้น -มันสำหรับอันที่ต่ำกว่า (สำหรับกรดบางชนิดจะใช้คำนำหน้า) ไฮโป-สำหรับสถานะออกซิเดชันต่ำของอโลหะ สำหรับเกลือของกรดเปอร์คลอริกและเปอร์แมงกานิกจะใช้คำนำหน้า ต่อ-- ตัวอย่างเช่น CaCO 3 - แคลเซียมคาร์บอเนต, Fe 2 (SO 4) 3 - เหล็ก (III) ซัลเฟต, FeSO 3 - เหล็ก (II) ซัลไฟต์, KOSl - โพแทสเซียมไฮโปคลอไรต์, KClO 2 - โพแทสเซียมคลอไรต์, KClO 3 - โพแทสเซียมคลอเรต, KClO 4 – โพแทสเซียมเปอร์คลอเรต, KMnO 4 - โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต, K 2 Cr 2 O 7 – โพแทสเซียมไดโครเมต

ชื่อของไอออนเชิงซ้อนรวมถึงลิแกนด์ก่อน ชื่อของไอออนเชิงซ้อนเติมด้วยชื่อของโลหะ ซึ่งระบุสถานะออกซิเดชันที่สอดคล้องกัน (ในวงเล็บเป็นเลขโรมัน) ชื่อของแคตไอออนเชิงซ้อนใช้ชื่อโลหะของรัสเซีย เช่น [ Cu(NH 3) 4]Cl 2 - คอปเปอร์เตตระแอมมีน (II) คลอไรด์ ชื่อของไอออนเชิงซ้อนใช้ชื่อโลหะแบบละตินพร้อมคำต่อท้าย -ที่,ตัวอย่างเช่น K – โพแทสเซียมเตตระไฮดรอกโซอะลูมิเนต

คุณสมบัติทางเคมีของเกลือ

ดูคุณสมบัติของฐาน

ดูคุณสมบัติของกรด

SiO 2 + CaCO 3
CaSiO 3 + CO 2 .

แอมโฟเทอริกออกไซด์ (ทั้งหมดไม่ระเหย) แทนที่ออกไซด์ที่ระเหยได้จากเกลือระหว่างการหลอม

อัล 2 O 3 + K 2 CO 3
2KAlO 2 + CO 2 .

5. เกลือ 1 + เกลือ 2
เกลือ 3 + เกลือ 4

ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนระหว่างเกลือเกิดขึ้นในสารละลาย (เกลือทั้งสองชนิดต้องละลายได้) เฉพาะในกรณีที่ผลิตภัณฑ์อย่างน้อยหนึ่งชนิดตกตะกอน

AqNO3 + โซเดียมคลอไรด์
AqCl + นาNO3.

6. เกลือของโลหะที่มีฤทธิ์น้อยกว่า + โลหะที่มีฤทธิ์มากกว่า
โลหะ + เกลือที่ใช้งานน้อยลง

ข้อยกเว้น - โลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ธในสารละลายจะทำปฏิกิริยากับน้ำเป็นหลัก

เฟ + CuCl 2
FeCl 2 + Cu

7. เกลือ
ผลิตภัณฑ์สลายตัวด้วยความร้อน

I) เกลือของกรดไนตริก ผลิตภัณฑ์จากการสลายตัวด้วยความร้อนของไนเตรตขึ้นอยู่กับตำแหน่งของโลหะในชุดของความเค้นของโลหะ:

a) ถ้าโลหะอยู่ทางด้านซ้ายของ Mq (ไม่รวม Li): MeNO 3
มีโน2 + โอ2 ;

b) ถ้าโลหะมาจาก Mq ถึง Cu เช่นเดียวกับ Li: MeNO 3
ฉัน + NO 2 + O 2;

c) ถ้าโลหะอยู่ทางด้านขวาของ Cu: MeNO 3
ฉัน + ไม่ 2 + O 2

II) เกลือ กรดคาร์บอนิก- คาร์บอเนตเกือบทั้งหมดสลายตัวเป็นโลหะและ CO 2 ที่สอดคล้องกัน คาร์บอเนตของโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ท ยกเว้น Li จะไม่สลายตัวเมื่อถูกความร้อน คาร์บอเนตเงินและปรอทสลายตัวเป็นโลหะอิสระ

มีโซ 3
มีโอ + คาร์บอนไดออกไซด์ 2;

2Aq 2 CO 3
4Aq + 2CO 2 + O 2 .

ไฮโดรคาร์บอเนตทั้งหมดสลายตัวไปเป็นคาร์บอเนตที่สอดคล้องกัน

ฉัน(HCO3) 2
MeCO 3 + CO 2 +H 2 O

III) เกลือแอมโมเนียม เกลือแอมโมเนียมจำนวนมากสลายตัวเมื่อถูกความร้อน ปล่อย NH 3 และกรดที่เกี่ยวข้องหรือผลิตภัณฑ์ที่สลายตัวออกมา เกลือแอมโมเนียมบางชนิดที่มีไอออนออกซิไดซ์จะสลายตัวเพื่อปล่อย N2, NO, NO2

NH4Cl
เอ็นเอช 3 +เอชซีแอล ;

NH4NO2
ยังไม่มีข้อความ 2 +2H 2 O;

(NH 4) 2 Cr 2 O 7
N 2 + Cr 2 O 7 + 4H 2 O

ในตาราง 1 แสดงชื่อของกรดและเกลือโดยเฉลี่ย

ชื่อของกรดที่สำคัญที่สุดและเกลือกลางของกรดเหล่านั้น

	ชื่อ
	เมตาอลูมิเนียม	เมทาลูมิเนต
	สารหนู
	สารหนู
	เมตาบอร์น	เผาผลาญ
	ออร์โธบอริก	ออร์โธบอเรต
	สี่เท่า	เตตร้าบอเรต
	ไฮโดรโบรมิก
	มด
	น้ำส้มสายชู
	ไฮโดรเจนไซยาไนด์ ( กรดไฮโดรไซยานิก)
	ถ่านหิน	คาร์บอเนต

ท้ายตาราง. 1

	ชื่อ
	สีน้ำตาล
	กรดไฮโดรคลอริก (กรดไฮโดรคลอริก)
	ไฮโปคลอรัส	ไฮโปคลอไรต์
	คลอไรด์
	คลอรัส
		เปอร์คลอเรต
	เมตาโครมิก	เมตาโครไมต์
	โครเมียม
	ทูโครเมียม	ไดโครเมต
	ไฮโดรไอโอไดด์
		ระยะเวลา
	มาร์กอนต์โซวายา	เปอร์แมงกาเนต
	ไฮโดรเจนเอไซด์ (ไฮโดรเจนไนตรัส)
	ไนโตรเจน
	เมตาฟอสฟอริก	เมตาฟอสเฟต
	ออร์โธฟอสฟอริก	ออร์โธฟอสเฟต
	ไดฟอสฟอรัส	ไดฟอสเฟต
	กรดไฮโดรฟลูออริก (กรดไฮโดรฟลูออริก)
	ไฮโดรเจนซัลไฟด์
	โรเดน-ไฮโดรเจน
	กำมะถัน
	ดูซัลเฟอร์	ซัลเฟต
	Peroxo-ดับเบิ้ลซัลเฟอร์	เปอร์รอกโซดิซัลเฟต
	ซิลิคอน

ตัวอย่างการแก้ปัญหา

ภารกิจที่ 1เขียนสูตรของสารประกอบต่อไปนี้: แคลเซียมคาร์บอเนต, แคลเซียมคาร์ไบด์, แมกนีเซียมไฮโดรเจนฟอสเฟต, โซเดียมไฮโดรซัลไฟด์, เหล็ก (III) ไนเตรต, ลิเธียมไนไตรด์, คอปเปอร์ (II) ไฮดรอกซีคาร์บอเนต, แอมโมเนียมไดโครเมต, แบเรียมโบรไมด์, โพแทสเซียมเฮกซายาโนเฟอร์เรต (II), โซเดียมเตตระไฮดรอกโซอะลูมิเนต .

สารละลาย.แคลเซียมคาร์บอเนต – CaCO 3, แคลเซียมคาร์ไบด์ – CaC 2, แมกนีเซียมไฮโดรเจนฟอสเฟต – MqHPO 4, โซเดียมไฮโดรซัลไฟด์ – NaHS, เหล็ก (III) ไนเตรต – Fe(NO 3) 3, ลิเธียมไนไตรด์ – Li 3 N, คอปเปอร์ (II) ไฮดรอกซีคาร์บอเนต – 2 CO 3, แอมโมเนียมไดโครเมต - (NH 4) 2 Cr 2 O 7, แบเรียมโบรไมด์ - BaBr 2, โพแทสเซียม hexacyanoferrate (II) - K 4, โซเดียม tetrahydroxoaluminate - Na

ภารกิจที่ 2ยกตัวอย่างการก่อตัวของเกลือ: ก) จากสารธรรมดาสองชนิด; b) จากสารที่ซับซ้อนสองชนิด c) จากสารที่เรียบง่ายและซับซ้อน

สารละลาย.

ก) เหล็กเมื่อถูกความร้อนด้วยซัลเฟอร์จะเกิดเป็นเหล็ก (II) ซัลไฟด์:

เฟ+เอส
เฟส;

b) เกลือเข้าสู่ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนซึ่งกันและกันในสารละลายที่เป็นน้ำหากผลิตภัณฑ์ตัวใดตัวหนึ่งตกตะกอน:

AqNO3 + โซเดียมคลอไรด์
AqCl +นาโน3 ;

c) เกลือเกิดขึ้นเมื่อโลหะละลายในกรด:

สังกะสี + H2SO4
สังกะสีSO 4 +H 2 .

ภารกิจที่ 3ในระหว่างการสลายตัวของแมกนีเซียมคาร์บอเนต คาร์บอนมอนอกไซด์ (IV) จะถูกปล่อยออกมาซึ่งถูกส่งผ่านน้ำปูนขาว (รับมากเกินไป) ในกรณีนี้จะเกิดตะกอนที่มีน้ำหนัก 2.5 กรัม คำนวณมวลของแมกนีเซียมคาร์บอเนตที่นำมาทำปฏิกิริยา

สารละลาย.

เราเขียนสมการของปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้อง:

MqCO3
เอ็มคิวโอ+คาร์บอนไดออกไซด์ 2 ;

CO 2 + Ca(OH) 2
CaCO 3 +H 2 O

2. คำนวณมวลโมลาร์ของแคลเซียมคาร์บอเนตและแมกนีเซียมคาร์บอเนตโดยใช้ตารางธาตุขององค์ประกอบทางเคมี:

M(CaCO 3) = 40+12+16*3 = 100 กรัม/โมล;

M(MqCO 3) = 24+12+16*3 = 84 กรัม/โมล

3. คำนวณปริมาณสารแคลเซียมคาร์บอเนต (สารตกตะกอน):

n(CaCO 3)=
.

จากสมการปฏิกิริยาจะได้ดังนี้

n(MqCO 3)=n(CaCO 3)=0.025 โมล

เราคำนวณมวลของแคลเซียมคาร์บอเนตที่นำมาทำปฏิกิริยา:

m(MqCO 3)=n(MqCO 3)*M(MqCO 3)= 0.025โมล*84กรัม/โมล=2.1กรัม

คำตอบ: m(MqCO 3) = 2.1 กรัม

ภารกิจที่ 4เขียนสมการปฏิกิริยาที่ยอมให้เกิดการเปลี่ยนแปลงต่อไปนี้:

ตร.ม
มคสอ 4
ตร.ม.(หมายเลข 3) 2
มคโอ
(CH 3 COO) 2 ตร.ม.

สารละลาย.

แมกนีเซียมละลายในกรดซัลฟิวริกเจือจาง:

มค + ส 2 ดังนั้น 4
มคซโซ 4 +เอช 2

แมกนีเซียมซัลเฟตจะเข้าสู่ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนค่ะ สารละลายที่เป็นน้ำด้วยแบเรียมไนเตรต:

มคซโซ 4 + บา(หมายเลข 3) 2
BaSO4 +Mq(NO3) 2.

เมื่อได้รับความร้อนจัด แมกนีเซียมไนเตรตจะสลายตัว:

2Mq(หมายเลข 3) 2
2MqO+ 4NO 2 + O 2

4. แมกนีเซียมออกไซด์เป็นออกไซด์หลัก มันละลายในกรดอะซิติก

MqO + 2CH 3 COOH
(CH 3 COO) 2 Mq + H 2 O.

กลินกา เอ็น.แอล. เคมีทั่วไป- / เอ็นแอล กลินกา – ม.: อินทิกรัลเพรส, 2545.

กลินกา เอ็น.แอล. ปัญหาและแบบฝึกหัดเคมีทั่วไป / เอ็นแอล กลินกา. - ม.: Integral-press, 2546.

Gabrielyan, OS เคมี. เกรด 11: ทางการศึกษา เพื่อการศึกษาทั่วไป สถาบัน / สส. กาเบรียลยัน, จี.จี. ลีโซวา. - ม.: อีแร้ง, 2545.

อัคเมตอฟ, N.S. เคมีทั่วไปและอนินทรีย์ / นส. อัคเมตอฟ. – ฉบับที่ 4 - ม.: บัณฑิตวิทยาลัย, 2002.

เคมี. การจำแนกประเภท ระบบการตั้งชื่อ และความสามารถในการทำปฏิกิริยาของสารอนินทรีย์: แนวทางการปฏิบัติงานและการปฏิบัติงานอิสระสำหรับนักศึกษาทุกรูปแบบการศึกษาและสาขาวิชาเฉพาะทาง

เกลือคืออะไร?

เกลือเป็นสารที่ซับซ้อนซึ่งประกอบด้วยอะตอมของโลหะและสารตกค้างที่เป็นกรด ในบางกรณีเกลืออาจมีไฮโดรเจนอยู่

หากเราตรวจสอบคำจำกัดความนี้อย่างละเอียด เราจะสังเกตเห็นว่าในองค์ประกอบของเกลือนั้น เกลือจะค่อนข้างคล้ายกับกรด ข้อแตกต่างเพียงอย่างเดียวคือกรดประกอบด้วยอะตอมของไฮโดรเจน และเกลือมีไอออนของโลหะ จากนี้ไปเกลือเป็นผลจากการแทนที่อะตอมไฮโดรเจนในกรดด้วยไอออนของโลหะ ตัวอย่างเช่นถ้าเราใช้เกลือ NaCl ที่ทุกคนรู้จักก็ถือได้ว่าเป็นผลิตภัณฑ์ของการแทนที่ไฮโดรเจนในกรดไฮโดรคลอริก HC1 ด้วยโซเดียมไอออน

แต่ก็มีข้อยกเว้นเช่นกัน ตัวอย่างเช่น เกลือแอมโมเนียมซึ่งมีสารตกค้างที่เป็นกรดซึ่งมีอนุภาค NH4+ ไม่ใช่อะตอมของโลหะ

ประเภทของเกลือ

ตอนนี้เรามาดูการจำแนกประเภทของเกลือให้ละเอียดยิ่งขึ้น

การจัดหมวดหมู่:

เกลือของกรดคือเกลือที่อะตอมของไฮโดรเจนในกรดถูกแทนที่ด้วยอะตอมของโลหะบางส่วน สามารถรับได้โดยการทำให้เบสเป็นกลางด้วยกรดส่วนเกิน
เกลือปานกลางหรือที่เรียกกันว่าเกลือปกติ รวมถึงเกลือเหล่านั้นซึ่งอะตอมไฮโดรเจนทั้งหมดในโมเลกุลของกรดจะถูกแทนที่ด้วยอะตอมของโลหะ เช่น Na2CO3, KNO3 เป็นต้น
เกลือพื้นฐานรวมถึงเกลือที่หมู่ไฮดรอกซิลของเบสถูกแทนที่ด้วยสารตกค้างที่เป็นกรดอย่างไม่สมบูรณ์หรือบางส่วน เช่น Al(OH)SO4, Zn(OH)Cl เป็นต้น
เกลือคู่ประกอบด้วยแคตไอออนสองตัวที่แตกต่างกัน ซึ่งได้มาจากการตกผลึกจากสารละลายเกลือผสมที่มีแคตไอออนต่างกัน แต่มีแอนไอออนชนิดเดียวกัน
แต่เกลือผสมนั้นรวมถึงเกลือที่มีไอออนต่างกันสองตัวด้วย นอกจากนี้ยังมีเกลือเชิงซ้อนซึ่งประกอบด้วยไอออนบวกเชิงซ้อนหรือไอออนเชิงซ้อน

คุณสมบัติทางกายภาพของเกลือ

เรารู้อยู่แล้วว่าเกลือเป็นของแข็ง แต่คุณควรรู้ว่าเกลือมีความสามารถในการละลายน้ำต่างกัน

หากเราพิจารณาเกลือจากมุมมองของความสามารถในการละลายน้ำ เกลือเหล่านั้นสามารถแบ่งออกเป็นกลุ่มต่างๆ ได้ เช่น:

ละลายน้ำได้ (P)
- ไม่ละลายน้ำ (N)
- ละลายได้น้อย (M)

ศัพท์เฉพาะของเกลือ

หากต้องการกำหนดระดับความสามารถในการละลายของเกลือ คุณสามารถดูตารางความสามารถในการละลายของกรด เบส และเกลือในน้ำได้

ตามกฎแล้วชื่อเกลือทั้งหมดประกอบด้วยชื่อของไอออนซึ่งเป็นตัวแทน กรณีเสนอชื่อและไอออนบวกซึ่งอยู่ในกรณีสัมพันธการก

ตัวอย่างเช่น: Na2SO4 - โซเดียมซัลเฟต (I.p. )

นอกจากนี้ สำหรับโลหะ สถานะออกซิเดชันแบบแปรผันจะแสดงอยู่ในวงเล็บ

ยกตัวอย่าง:

FeSO4 - เหล็ก (II) ซัลเฟต

คุณควรทราบด้วยว่ามีการตั้งชื่อสากลสำหรับชื่อของเกลือของกรดแต่ละชนิด ขึ้นอยู่กับชื่อภาษาละตินขององค์ประกอบ ตัวอย่างเช่น เกลือของกรดซัลฟิวริกเรียกว่าซัลเฟต ตัวอย่างเช่น CaSO4 เรียกว่าแคลเซียมซัลเฟต แต่คลอไรด์เรียกว่าเกลือของกรดไฮโดรคลอริก ตัวอย่างเช่น NaCl ซึ่งเราทุกคนคุ้นเคยเรียกว่าโซเดียมคลอไรด์

หากเป็นเกลือของกรด dibasic อนุภาค "bi" หรือ "hydro" จะถูกเพิ่มเข้าไปในชื่อ

ตัวอย่างเช่น: Mg(HCl3)2 – จะมีเสียงเหมือนแมกนีเซียมไบคาร์บอเนตหรือไบคาร์บอเนต

หากอะตอมไฮโดรเจนอะตอมหนึ่งในกรดไทรบาซิกถูกแทนที่ด้วยโลหะ ก็ควรเพิ่มคำนำหน้า "ไดไฮโดร" ด้วย และเราจะได้:

NaH2PO4 – โซเดียมไดไฮโดรเจนฟอสเฟต

คุณสมบัติทางเคมีของเกลือ

ทีนี้มาพิจารณากันต่อ คุณสมบัติทางเคมีเกลือ ความจริงก็คือพวกมันถูกกำหนดโดยคุณสมบัติของแคตไอออนและแอนไอออนที่เป็นส่วนหนึ่งของพวกมัน

ความสำคัญของเกลือต่อร่างกายมนุษย์

มีการถกเถียงกันมานานแล้วในสังคมเกี่ยวกับอันตรายและประโยชน์ของเกลือที่มีต่อร่างกายมนุษย์ แต่ไม่ว่าฝ่ายตรงข้ามจะยึดถือมุมมองใดคุณควรรู้ว่าเกลือแกงเป็นแร่ธาตุธรรมชาติที่มีความสำคัญต่อร่างกายของเรา

คุณควรรู้ด้วยว่าหากร่างกายขาดโซเดียมคลอไรด์เรื้อรังคุณก็จะได้รับ ความตาย- ท้ายที่สุดแล้ว ถ้าเราจำบทเรียนชีววิทยาได้ เราก็รู้ว่าร่างกายมนุษย์ประกอบด้วยน้ำเจ็ดสิบเปอร์เซ็นต์ และต้องขอบคุณเกลือ กระบวนการควบคุมและรักษาสมดุลของน้ำในร่างกายของเราจึงเกิดขึ้น ดังนั้นจึงเป็นไปไม่ได้ที่จะยกเว้นการใช้เกลือไม่ว่าในกรณีใด ๆ แน่นอนว่าการบริโภคเกลือมากเกินไปจะไม่นำไปสู่สิ่งที่ดีเช่นกัน และนี่คือข้อสรุปว่าทุกสิ่งควรอยู่ในปริมาณที่พอเหมาะเนื่องจากการขาดแคลนรวมถึงส่วนเกินสามารถนำไปสู่ความไม่สมดุลในอาหารของเราได้

การใช้เกลือ

เกลือพบการใช้งานทั้งในด้านอุตสาหกรรมและในอุตสาหกรรมของเรา ชีวิตประจำวัน- ทีนี้เรามาดูกันดีกว่าว่าเกลือชนิดไหนที่ใช้บ่อยที่สุด

เกลือของกรดไฮโดรคลอริก

เกลือประเภทนี้ที่ใช้บ่อยที่สุดคือโซเดียมคลอไรด์และโพแทสเซียมคลอไรด์ เกลือแกงที่เรารับประทานนั้นได้มาจากน้ำทะเลและทะเลสาบ รวมถึงจากเหมืองเกลือด้วย และถ้าเรากินโซเดียมคลอไรด์ในอุตสาหกรรมก็จะใช้ในการผลิตคลอรีนและโซดา แต่โพแทสเซียมคลอไรด์จะขาดไม่ได้ค่ะ เกษตรกรรม- มันถูกใช้เป็นปุ๋ยโพแทสเซียม

เกลือของกรดซัลฟูริก

สำหรับเกลือของกรดซัลฟิวริกนั้นมีการใช้กันอย่างแพร่หลายในด้านการแพทย์และการก่อสร้าง ใช้ทำยิปซั่ม

เกลือของกรดไนตริก

เกลือของกรดไนตริกหรือที่เรียกกันว่าไนเตรตนั้นถูกใช้ในการเกษตรเป็นปุ๋ย เกลือที่สำคัญที่สุด ได้แก่ โซเดียมไนเตรต โพแทสเซียมไนเตรต แคลเซียมไนเตรต และแอมโมเนียมไนเตรต พวกเขาเรียกอีกอย่างว่าดินประสิว

ออร์โธฟอสเฟต

ในบรรดาออร์โธฟอสเฟตสิ่งที่สำคัญที่สุดอย่างหนึ่งคือแคลเซียมออร์โธฟอสเฟต เกลือนี้เป็นพื้นฐานของแร่ธาตุเช่นฟอสฟอไรต์และอะพาไทต์ซึ่งจำเป็นในการผลิตปุ๋ยฟอสเฟต

เกลือของกรดคาร์บอนิก

เกลือของกรดคาร์บอนิกหรือแคลเซียมคาร์บอเนตสามารถพบได้ในธรรมชาติในรูปของชอล์ก หินปูน และหินอ่อน มันใช้ทำมะนาว แต่โพแทสเซียมคาร์บอเนตถูกใช้เป็นส่วนประกอบของวัตถุดิบในการผลิตแก้วและสบู่

แน่นอนว่าคุณรู้สิ่งที่น่าสนใจมากมายเกี่ยวกับเกลือ แต่ก็มีข้อเท็จจริงที่คุณแทบจะคาดเดาไม่ได้เช่นกัน

คุณคงทราบความจริงที่ว่าในรัสเซียเป็นเรื่องปกติที่จะทักทายแขกด้วยขนมปังและเกลือ แต่คุณโกรธที่พวกเขาต้องเสียภาษีสำหรับเกลือด้วยซ้ำ

คุณรู้ไหมว่ามีหลายครั้งที่เกลือมีค่ามากกว่าทองคำ? ในสมัยโบราณ ทหารโรมันยังได้รับเกลือด้วยซ้ำ และแขกที่รักและสำคัญที่สุดก็จะได้รับเกลือหนึ่งกำมือเพื่อแสดงความเคารพ

รู้หรือไม่ว่าแนวคิดเรื่อง “ค่าจ้าง” มีที่มาจาก คำภาษาอังกฤษเงินเดือน.

ปรากฎว่าเกลือแกงสามารถใช้เพื่อวัตถุประสงค์ทางการแพทย์ได้เนื่องจากเป็นน้ำยาฆ่าเชื้อที่ดีเยี่ยมและมีคุณสมบัติในการสมานแผลและฆ่าเชื้อแบคทีเรีย ท้ายที่สุดแล้ว พวกคุณแต่ละคนอาจสังเกตเห็นขณะอยู่ในทะเลว่ามีบาดแผลบนผิวหนังและหนังด้านที่มีรสเค็ม น้ำทะเลรักษาเร็วขึ้นมาก

คุณรู้ไหมว่าทำไมจึงเป็นเรื่องปกติที่จะโรยเส้นทางด้วยเกลือในฤดูหนาวเมื่อมีน้ำแข็ง? ปรากฎว่าหากเทเกลือลงบนน้ำแข็ง น้ำแข็งจะกลายเป็นน้ำ เนื่องจากอุณหภูมิในการตกผลึกจะลดลง 1-3 องศา

คุณรู้ไหมว่าคนเราบริโภคเกลือมากแค่ไหนในระหว่างปี? ปรากฎว่าในหนึ่งปีคุณและฉันกินเกลือประมาณแปดกิโลกรัม

ปรากฎว่าผู้คนที่อาศัยอยู่ในประเทศร้อนจำเป็นต้องบริโภคเกลือมากกว่าผู้ที่อาศัยอยู่ในสภาพอากาศหนาวเย็นถึงสี่เท่า เนื่องจากในช่วงที่มีความร้อน เหงื่อจำนวนมากจะถูกปล่อยออกมา และเกลือจะถูกกำจัดออกจากร่างกายด้วย