Şemaya göre dönüşmek için kimya. Maddelerin hazırlanması için görevler nasıl çözülür? Öz Çözümler İçin Görevler
1. Egzersiz.
Karbonat elde etme genetik zincirini takın: ve kalsiyum oksit; C kalsiyum hidroksit; Kalsiyumda; G kalsiyum karbonat. Uygun reaksiyon denklemlerini kaydedin.
Karar:
Maddelerin dönüşüm şeması (karşılık gelen reaksiyonların denklemlerini yapmak için):
A B C D
CAO ----\u003e CA (OH) 2 ----\u003e CA ---\u003e CACO 3
Uygun reaksiyonların denklemleri:
A) 2CA + o 2 \u003d 2CAO;
B) CAO + H20 \u003d CA (OH) 2;
C) CA (OH) 2 \u003d CA + O 2 + H20;
D) CA + H 2 O + C02 \u003d CACO 3 + H 2 veya CA + H20 + C02 \u003d CACO 3 + H 2.
Görev 2.
Reaksiyon denklemlerini, şemaya göre dönüşmek mümkün olduğu moleküler ve iyonik formlarda yazın:
Fe -\u003e Fe (S04) 3 ---\u003e FECI3 ---\u003e FE (NO3) 3 ---\u003e FE 2 O 3.
Redoks reaksiyonları için, oksitleyici maddeyi ve azaltma maddesini belirtin.
Karar:
denklemler kimyasal reaksiyonlar:
bir). 2FE + 6H2 SO4 \u003d FE2 (S04) 3 + 3S02 + 6H2 O - bu reaksiyonda, demirin oksidasyonunun oksidasyonu +3, yani Demir - azaltma ajanı. Aynı zamanda, reaksiyon, kükürt (VI) restorasyonunun kükürt (IV) için restorasyon meydana gelir. şunlar. Kükürt - oksitleyici ajan.
2FE 0 + 12N 0 + SO 4 2- \u003d 2FE 3+ + 3 SO 4 2- + 3SO 2 + 6H2 O.
2). FE 2 (SO 4) 3 + 3VCl2 -\u003e 2FECL3 + 3BSO4 ↓ - değişim reaksiyonu;
Reaksiyon denkleminin tam iyon formu:
2FE 3+ + 3SO 4 2- + 3W2 + + 6CL - \u003d 2FE 3+ + 6CL - + 3BSO 4 ↓;
3W2 + + 3SO 4 2- \u003d 3BSO 4 ↓.
3). FECL3 + 3HNO3 -\u003e FE (NO3) 3 + 3HCL - değişim reaksiyonu;
Reaksiyon denkleminin tam iyon formu:
FE 3 + + 3CL - + 3AG + + 3NO 3 - \u003d FE 3+ + 3NO 3 - + 3AGCL ↓.
Kısaltılmış İyonik Reaksiyon Denklemi:
3AG + + 3CL - \u003d 3AGCL ↓.
dört). 4FE (NO3) 3 ---\u003e FE2 O3 + NO2 + O2, ısıtıldığında demir nitratın (III) ayrışmasının tepkisidir. Aynı zamanda oksidasyon iyileşmesi var. - Bu reaksiyonda oksidasyonun 0, yani oksidasyonun derecesine kadar oksijen oluşur. Oksijen - azaltma ajanı. Aynı zamanda, azot (v) reaksiyonda azot (IV) değerine geri yüklenir. şunlar. Azot - oksitleyici ajan.
Öz çözümler için görevler.
1. Nötr çevredeki propilen ve potasyum permanganat arasındaki reaksiyon denklemini yazın.
2. Asidik ortamda, büten-2 ve potasyum permanganat arasındaki reaksiyon denklemini yazın.
3. Kompozisyonun tüm izomerik alkollerinin oksiterlerine yönelik tutumunu 4 saat 10 O ile karşılaştırın. Bütanol-1 ve bütanol-2, asidik bir ortamda bir potasyum dikromat çözeltisi ile reaksiyon denklemlerini biriktirir.
4. Asidik bir ortamda bir potasyum dikromat çözeltisi ile etil alkol arasında reaksiyon denklemini yazın.
5. Reaksiyon denklemini, asidik bir ortamda etilbenzen ve potasyum permanganat arasında yazın.
6. Tepkime denklemini, stiren ve potasyum permanganat arasında nötr bir ortamda yazın.
7. Nötr ortamda (zinin reaksiyonu) amonyum sülfit ile 1,3-dimetilnitrobenzen azaltılmasının reaksiyonunun denklemini yazın.
8. Bromin su ile glikoz oksidasyonu, glukonik asit oluşturan ve konsantre nitrik asit ile oksitlendiğinde - glukarium. İlgili reaksiyonların denklemlerini kaydedin.
9. Asitilenin etkileşiminin, asidik ve nötr ortamda potasyum permanganatla birlikte, sırasıyla, oksalik asit ve potasyum oksalat formunu oluşturmak için reaksiyonların denklemlerini sırasıyla.
10. Bakır hidroksit (II) ile ısıtıldığında formaldehit oksidasyon reaksiyonunun denklemini kaydedin.
11. İki eksenli bir karboksilik asit oluşturmak için bir asidik ortamda butdaniol-1.4 ve potasyum permanganat arasındaki reaksiyon denklemini bir asidik ortamda yazın.
Cevap Seçimi ile Görevler:
1. Metanın klor ile etkileşimi bir reaksiyondur
1) Bileşik 3) Bölünme
2) Değiştirme 4) Değişim
2. Propanol-2, önerilen reaksiyondan elde edilebilir.
1) Hidrojenasyon 3) Hidrasyon
2) Hidroliz 4) Halojenasyon
3. Alkalı alkalinin 2-klorbutan ile etkileşimi bir reaksiyondur
1) Bileşik 3) Bölünme
2) Değiştirme 4) Değişim
4. Oksidasyon yaparken 3,3-dimetilbutanal oluşur
1) (CH3) 3 C - CH2 - CH2
2) CH3CH2C (CH3) - CH2
3) CH3 CH (CH3) CH (CH3) - CH2
4) CH3CH2CH (CH3) - CH2
5. P. İyon mekanizması Reaktif Gelirler
1) C2H 6 + CL 2 → C2H5 CL + HC1
2) C3 H 6 + H2 → C3 H 8
3) C3H 6 + HCI → C3H 7 CL
4) NCH 2 \u003d CH2 → (-CH2CH2CH2 -) N
Yaygın ödev türlerinden biri organik Kimya Bunlar, önerilen şemanın dönüşümünün gerekli olduğudur. Bu durumda, bazı durumlarda, dönüşümler zincirini oluşturan maddelere yol açan reaksiyonların akışının akışının akışının akışı için özel reaktifleri ve koşulları belirtmek gerekir. Aksine, aksine, hangi maddelerin belirtilen reaktiflerin ilk bileşiklerine etkisinde hangi maddelerin oluşturulduğunu belirlemek gerekir.
Genellikle, bu gibi durumlarda, sentezin ince teknik detaylarının herhangi bir göstergesi, reaktiflerin kesin konsantrasyonu, spesifik çözücüler, temizleme ve seçim yöntemleri vb. Ancak, örnek reaksiyon koşullarını belirtmek gerekir.
En sık, görevin özü sıralı karar Sonraki Görevler:
· Bina (uzatma veya kısaltma) karbon iskeleti;
· İşlevsel grupların alifatik ve aromatik bileşiklere tanıtılması;
· Bir fonksiyonel grubun diğerine değiştirilmesi;
· İşlevsel grupların çıkarılması;
· İşlevsel grupların doğasını değiştirmek.
İşlemlerin dizisi, ilk ve elde edilen bileşiklerin yapısına ve doğasına bağlı olarak farklı olabilir.
Gerçekleri ve ilişkilerini görsel biçimde hayal edin. Mümkünse, en ayrıntılı, en ayrıntılı, bir şema şeklinde görevin özü.
Soruna daha geniş bakın, düşünülemez görünen çözümler bile dikkate alın. Sonunda, doğru olabilecek ve sizi doğru karara getirebilecekleridir.
Örnek ve hata yöntemini kullanın. Sınırlı bir fırsat kümesi varsa, hepsini deneyin.
İlk seviye
seçenek 1
1. EGZERSİZ
Sodyum ve çinko reaksiyonlarının olası reaksiyonlarının maddelerinin maddeleri ile yazılması: klor, su, hidroklorik asit.
2NA + 2N2O \u003d 2NONE + H2
2NA + 2NSL \u003d 2NASL + H2
2NA + CL2 \u003d 2NASL
Zn + cl2 \u003d zncl2
Zn + H2O \u003d ZnO + H2.
Zn + 2hcl \u003d zncl2 + h2
Görev 2.
FE → FECL2 → FE (N03) 2 → FE (OH) 2 → FEO.
FE + 2HCL \u003d FECL2 + H2
FECL2 + 2AGNO3 \u003d 2AGCL + FE (NO3) 2
FE (NO3) 2 + 2NAOH \u003d FE (OH) 2 + 2NANO3
FE2 ++ 2NO3- + 2NA ++ 2OH- \u003d 2NA ++ 2NO3- + FE (OH) 2
FE2 ++ 2OH- \u003d FE (OH) 2
FE (OH) 2 \u003d FEO + H2O
Görev 3.
12 g magnezyumun aşırı hidroklorik asit ile etkileşimi ile 10 litre hidrojen ayırt edildi (n. Y.). Reaksiyon ürün çıktısının birim fraksiyonunu hesaplayın.
MG + 2HCL \u003d MGCL2 + H2
n (mg) \u003d 12/24 \u003d 0.5 mol
V (h2) \u003d 10/22.4 \u003d 0.446 mol
n (mg) \u003d n (H2) denklem (teorem.)
verim \u003d 0.446 / 0.5 \u003d 0.89 \u003d% 89
Seçenek 2.
1. EGZERSİZ
Olası lityum ve bakır reaksiyonlarının denklemlerini maddelerle yazın: klor, su, hidroklorik asit.
ASR ışığındaki kaydedilen reaksiyonlardan birini düşünün.
2LI + CL2 \u003d 2licl
2LI + 2H2O \u003d 2LIOH + H2
2LI + 2HCL \u003d 2LICLL + H2
CU + CL2 \u003d CUCL2
CU + H2O \u003d tepki vermiyor
CU + HC1 \u003d tepki vermiyor
2LI + CL2 \u003d 2licl
LI- E ---\u003e Li + Ajan Ajan
CL2 + 2E ----\u003e 2CL-Oksitleyici
Görev 2.
Şemaya göre dönüşümler yapabileceğiniz reaksiyon denklemlerini yazın
SA → CAO → CA (0) 2 → CA (N03) 2 → CA3 (P04) 2.
Dönüşüm 3 TED'in ışığında düşünün.
2CA + O2 \u003d 2CAO
CAO + 2NAOH \u003d CA (OH) 2 + Na2O
2HNO3 + CA (OH) 2 \u003d CA (NO3) 2 + 2H2O
2H + + 2NO3- + CA (OH) 2 \u003d CA2 + 2NO3- + 2H2O
2H + + CA (OH) 2 \u003d CA2 + + 2H2O
3CA (NO3) 2 + 2N3PO4 \u003d CA3 (PO4) 2 + 6HNO3
Görev 3.
Termal ayrışma ile, 10 g kireçtaşı 1.68 litre karbondioksit (n. Y.) elde edildi. Reaksiyon ürün çıktısının birim fraksiyonunu hesaplayın.
CACO3 \u003d CAO + CO2
n (caco3) \u003d 10/100 \u003d 0.1 mol
V (CO2) \u003d 1.68 / 22,4 \u003d 0.075 mol
n (caco3) \u003d n (CO2) denklem (Theor.)
verim \u003d 0.075 / 0.1 \u003d 0.75 \u003d% 75
Seçenek 3.
1. EGZERSİZ
Olası kalsiyum ve demir reaksiyonlarının denklemlerini maddelerle: klor, su, hidroklorik asit.
ASR ışığındaki kaydedilen reaksiyonlardan birini düşünün.
CA + CL2 \u003d CACL2
CA + 2HCL \u003d CACL2 + H2
CA + 2H2O \u003d CA (OH) 2 + H2
2FE + 3CL2 \u003d 2FECL3
FE + 2HCL \u003d FECL2 + H2
Görev 2.
Şemaya göre dönüşümler yapabileceğiniz reaksiyon denklemlerini yazın:
AL → AL203 → ALSL3 → AL (OH) 3 → AL (N03) 3.
Dönüşüm 3 TED'in ışığında düşünün.
4AL + 3O2 \u003d 2 AL2O3
AL2O3 + 6HCL \u003d 2ALCL3 + 3H2O
ALCL3 + 3NH3 + 3H2O \u003d AL (OH) 3 + 3NH4CL
AL3 + + 3CL- + 3NH3 + 3H2O \u003d AL (OH) 3 + 3NH4 + + CL-
AL3 + + 3NH3 + 3H2O \u003d AL (OH) 3 + 3NH4 +
AL (OH) 3 + 3NO3 \u003d AL (NO3) 3 + 3N2O.
Görev 3.
23 g sodyumun suyla etkileşiminde, 8.96 litre hidrojen elde edildi (n. Y.). Reaksiyon ürün çıktısının (% olarak) birim fraksiyonunu bulun.
2NA + 2H2O \u003d 2NAOH + H2
n (na) \u003d 23/23 \u003d 1 mol
V (h2) \u003d 8.96/22.4 \u003d 0.4 mol
n (NA): n (h2) \u003d 2: 1
n (H2) \u003d 1/2 \u003d 0.5 mol Denklemine göre (Theor.)
verim \u003d 0.4 / 0.5 \u003d 0.8 \u003d% 80
Seçenek 4.
1. EGZERSİZ
Potasyum ve magnezyum motiflerinin olası reaksiyonlarını klor, su, hidroklorik asit ile denklemlerini yazın.
OSR'nin ışığında bu reaksiyonlardan birini düşünün.
2k + 2H2O \u003d 2KOH + H2.
2k + ci2 \u003d 2kci
2K + 2HCI \u003d 2KCI + H2
MG + 2HCL \u003d MGCL2 + H2
Mg + cl2 \u003d mgcl2
Mg 0 -2e → mg 2+ oksitler, ajan azaltma
CL20 + 2E → 2CL - Geri Yükleme, Oksitleyici
MG + 2H2O \u003d MG (OH) 2 + H2
Görev 2.
Geçiş verileri için reaksiyon denklemlerini yazın:
Li → LI20 → LiOH → LI2S04.
Dönüşüm 3 TED'in ışığında düşünün.
4LI + O2 \u003d 2LI2O
Li2o + h2o \u003d 2lioh
2LIOH + H2SO4 \u003d LI2SO4 + 2N2O
2LI + + 2OH- + 2N + + SO42- \u003d 2LI + + SO42- + 2N2O
2OH- + 2N + - \u003d 2N2O
Görev 3.
60 g kalsiyumun suyla etkileşiminde, 30 litre hidrojen ayırt edildi (n. Y.). Reaksiyon ürün çıktısının hacmini bulun.
CA + 2N2O \u003d SA (IT) 2 + H2
n (sa) \u003d 60/40 \u003d 1.5 mol
V (h2) \u003d 30 / 22.4 \u003d 1.34 mol
n (sa) \u003d n (h2) \u003d denklem (theore.)
verim \u003d 1.34 / 1,5 \u003d 0.89 \u003d% 89
İkinci seviye
seçenek 1
1. EGZERSİZ
Muhtemel magnezyum ve alüminyum reaksiyonların denklemlerini maddelerle yazın: oksijen, brom, sülfürik asit ile seyreltilmiş.
2 mg + o2 \u003d 2 MGO
Mg + br 2 \u003d mg br2
Mg 0 -2e → mg 2+ oksitler, ajan azaltma
MG + H2SO4 \u003d MgS04 + H2
MG + 2N + \u003d MG2 + + H2
4AL + 3O2 \u003d 2AL2O3,
2AL + 3H2SO4 \u003d AL2 (SO4) 3 + 3H2
2AL + 3BR2 \u003d 2ALBR3
Görev 2.
SA → X1 → CA (0) 2 → X2 → CA (NS03) 2.
2CA + O2 \u003d 2CAO
CAO + H2O \u003d CA (OH) 2
CA (OH) 2 + CO2 \u003d CACO3 ↓ + H2O
CACO3 + CO2 + H2O ↔ CA (HCO3) 2
Görev 3.
12 g magnezyumun aşırı hidroklorik asit ile etkileşimi ile 10 litre hidrojen ayırt edildi (n. Y.).
MG + 2NSL \u003d MGCL2 + H2
n (mg) \u003d 12/24 \u003d 0.5 mol
n (h2) \u003d n (mg) denklem (Theor.)
ŋ \u003d V (H2) (AVE.) / V (H2) (Theor.) \u003d N (H2) (Ave.) / n (H2) (Theor.) \u003d 0.44 / 0.5 \u003d 0.89 \u003d% 89
Seçenek 2.
1. EGZERSİZ
Muhtemel bakır ve magnezyumun olası reaksiyonlarının maddelerini maddelerle yazın: oksijen, iyot, sülfürik asit ile seyreltilir.
2CU + O2 \u003d 2CUO
2CU + I2 \u003d 2CUI
Cu + h2so4 \u003d gitmiyor
2 mg + o2 \u003d 2 MGO
Mg 0 -2e → mg 2+ oksitler, ajan azaltma
O20 + 4E → 2 O 2- Yenilenen, Oksitleyici
MG + H2SO4 \u003d MgS04 + H2
MG + 2N + \u003d MG2 + + H2
Mg + i 2 \u003d mg i 2
Mg 0 -2e → mg 2+ oksitler, ajan azaltma
I 20 + 2E → 2 ben - restore edilmiş, oksitleyici
Görev 2.
Dönüşümler zincirinde X1 ve X2 maddelerinin formüllerini belirleyin:
Zn → x1 → zns04 → x2 → zno.
Bu şemaya dönüşmek mümkün olduğu reaksiyon denklemlerini yazın.
2ZN + O2 \u003d 2ZNO
ZnO + H2SO4 ---\u003e ZNSO4 + H2O
ZnSO4 + 2NAOH (RSS) \u003d ZN (OH) 2 ↓ + Na2SO4
Zn (oh) 2 \u003d zno + h2o
Görev 3.
10 g kalsiyum karbonatın termal parçalanmasıyla, 1.68 litre karbondioksit elde edildi (n. Y.). Reaksiyon ürün çıktısının birim fraksiyonunu hesaplayın.
CACO3 → CAO + CO2
n (caco3) \u003d 10/100 \u003d 0.1 mol
n (CO2) \u003d N (CACO3) denklem (Theor.)
n (CO2) \u003d 1.68 / 22.4 \u003d 0.075 mol (pr.)
ŋ \u003d V (CO2) (AVE.) / V (CO2) (Theor.) \u003d N (CO2) (AVE.) / N (CO2) (Theor.) \u003d 0.075 / 0.1 \u003d 0.75 \u003d% 75
Seçenek 3.
1. EGZERSİZ
Muhtemel demir ve çinko reaksiyonlarının denklemlerini maddelerle yazın: oksijen, klor, sülfürik asit ile seyreltilmiş klor.
Bu reaksiyonlardan ikisini ASR ve birinin ışığında, TED ışığında göz önünde bulundurun.
3FE + 2O2 \u003d FE2O3 FEO
FE + H2SO4 \u003d FESO4 + H2
2FE + 3CL2 \u003d 2FECL3
2ZN + O2 \u003d 2ZNO
Zn 0 -2e → Zn 2+ oksidize eder, Ajan azaltma
O20 + 4E → 2 O 2- Yenilenen, Oksitleyici
Zn + cl2 \u003d zncl2
Zn0 -2E → ZN2 + oksitler, Ajan azaltma
CL20 + 2E → 2CL - Geri Yükleme, Oksitleyici
Zn + H2SO4 \u003d ZNSO4 + H2
Zn + 2N + \u003d Zn 2+ + H2
Görev 2.
Dönüşümler zincirinde X1 ve X2 maddelerinin formüllerini belirleyin:
FE → X1 → FE (OH) 2 → X2 → FE.
FE - 1 -\u003e FECL2 - 2 -\u003e FE (OH) 2 - 3 -\u003e FEO -4-\u003e FE
1. FE + 2HCL -\u003e FECL2 + H2
2. FECL2 + 2NAOH -\u003e FE (OH) 2 + 2NACL
FE2 + + 2OH- -\u003e FE (OH) 2
3. FE (OH) 2 - T -\u003e FEO + H2O
4. FEO + C \u003d FE + CO
Görev 3.
23 g sodyumun suyla etkileşiminde, 8.96 litre hidrojen elde edildi (n. Y.). Reaksiyon ürün çıktısının hacmini bulun.
2NA + 2H2O \u003d 2NAOH + H2
n (na) \u003d 23/23 \u003d 1 mol
2n (H2) \u003d n (NA) denklem (Theor.)
n (h2) \u003d 0.5 mol theore.
Seçenek 4.
1. EGZERSİZ
Berilyum ve demirin olası kimyasal reaksiyonlarının denklemlerini maddelerle yazın: oksijen, sülfürik asit ile seyreltilmiş brom.
Bu reaksiyonlardan ikisini ASR ve birinin ışığında, TED ışığında göz önünde bulundurun.
3FE + 2O2 \u003d FE2O3 FEO
FE + H2SO4 \u003d FESO4 + H2
2FE + 3BR 2 \u003d 2FE BR3
2 ve + o2 \u003d 2 veto
Ve0 -2e → ve 2+ oksitler, Ajan azaltma
O20 + 4E → 2 O 2- Yenilenen, Oksitleyici
Ve + br 2 \u003d ve br2
Ve 0 -2e → ve 2+ oksitler, Ajan azaltma
BR 20 + 2E → 2 BR - Rejenerate, Oksitleyici
VE + H2SO4 \u003d VE SO4 + H2
Ve + 2n + \u003d ve 2+ + H2
Görev 2.
Dönüşümler zincirinde X1 ve X2 maddelerinin formüllerini belirleyin:
FE → X1 → FE (OH) 3 → X2 → FE.
Bu şemaya dönüşmek mümkün olduğu reaksiyon denklemlerini yazın.
Fe 1 → FECL3 2 → FE (OH) 3 3 → FE2O3 4 → FE
1. 2FE + 3CL2 T → 2FECL3
2. FECL3 + 3NAOH → FE (OH) 3 ↓ + 3NACL
3. 2FE (OH) 3 T → FE2O3 + H2O
4. 2FE2O3 + 3C T → 4 Fe + 3CO2
Görev 3.
60 g kalsiyumun suyla etkileşiminde, 30 litre hidrojen ayırt edildi (n. Y.). Reaksiyon ürün çıktısının (% olarak) birim fraksiyonunu bulun.
CA + 2H2O \u003d CA (OH) 2 + H2
n (ca) \u003d 60/40 \u003d 1.5 mol
n (h2) \u003d n (ca) denklem ile (Theor.)
n (H2) \u003d 30 / 22.4 \u003d 1.34 mol (pr.)
ŋ \u003d V (H2) (AVE.) / V (H2) (Theor.) \u003d n (H2) (Ave.) / n (H2) (Theor.) \u003d 1.34 / 1,5 \u003d 0.89 \u003d% 89
Üçüncü seviye
seçenek 1
1. EGZERSİZ
Muhtemel magnezyum, alüminyum ve gümüş reaksiyonları metalol, su, asit, tuz çözeltisi olan denklemlerini yazın.
1. mg + 2HCl \u003d MgCl2 + H2
MG + 2H + \u003d MG2 + + H2
2H + + 2E \u003d H2 oksitleyici
Mg + cl2 \u003d mgcl2
MG + 2H2O \u003d MG (OH) 2 + H2
Mg + cucl2 \u003d mgcl2 + cu
MG0 + CU2 + \u003d MG2 + + CU0
MG0 - 2E \u003d MG2 + Geri Yükleme
CU2 + + 2E \u003d CU0 oksitleyici
2. 2AL + 6HCL \u003d 2ALCL3 + 3H2
2AL + 6H + \u003d 2AL3 + + 3H02
2H + + 2E \u003d H2 oksitleyici
2AL + 3CL2 \u003d 2ALCL3
2AL + 6H2O \u003d 2AL (OH) 3 + 3H2
3HGCI2 + 2AL \u003d 2Aici3 + 3HG
3HG2 + + 2AL0 \u003d 2AI3 + + 3HG0
AL0 - 3E \u003d AI3 + Oksitleyici
3. AG + 2HCL \u003d reaksiyona girmez
2AG + S \u003d AG2S
AG + H2O \u003d reaksiyona girmez
AG + FECL3 \u003d AGCL + FECL2
AG0 + FE3 + \u003d AG ++ FE2 +
AG0 - 1E \u003d AG + Ajan Ajanı
FE3 ++ 1E \u003d FE2 + Oksitleyici
Görev 2.
Bu şemaya dönüşmek mümkün olduğu reaksiyon denklemlerini yazın.
2V + O2 \u003d 2WO
VEO + 2HCL \u003d BECL2 + H2O
BECL2 + 2NAOH \u003d BE (OH) 2 + 2NACL
(OH) 2 + 2naoh \u003d Na2BEO2 + 2H2O olun
Görev 3.
% 5 safsızlık içeren 12 g teknik magnezyum etkileşimi ile, aşırı hidroklorik asit, 10 litre hidrojen ayırt edildi (n. Y.). Reaksiyon ürün çıktısının birim fraksiyonunu hesaplayın.
MG + 2HCL \u003d MGCL2 + H2
n (mg) \u003d 12-12 * 0.05 / 24 \u003d 11.4 / 24 \u003d 0.475 mol
n (h2) (theor.) \u003d n (mg) \u003d 0.475 mol
n (h2) \u003d 10/22.4 \u003d 0.44 mol (pr.)
ŋ \u003d V (H2) (AVE.) / V (H2) (Theor.) \u003d n (H2) (Ave.) / n (H2) (Theor.) \u003d 0.44 / 0.475 \u003d 0.92 \u003d% 92
Seçenek 2.
1. EGZERSİZ
Maddelerle birlikte lityum, bakır, baryum, alüminyumun olası reaksiyonlarının denklemlerini yazın: metalol, su, asit, tuz çözeltisi.
Asit ve tuz çözeltilerine sahip metal reaksiyonlar, Auro ve TED'in bakış açısından dikkate alınır.
1. 2LI + SL2 \u003d 2LSL
2LI + 2H2O \u003d 2LIOH + H2
2LI + 2NSL \u003d 2LSL + H2
2LI0 + 2N + \u003d 2LI + + H02
LI0 - 1E \u003d Li + Ajan Ajan
2N + + 2E \u003d H02 oksitleyici
2LI + CUCL 2 \u003d 2LIS1 + CU
2LI0 + CU2 + \u003d 2LI + + CU0
LI0 - 1E \u003d Li + Ajan Ajan
CU2 + + 2E \u003d CU0 oksitleyici
2. 2AL + 6HCL \u003d 2ALCL3 + 3H2
2AL + 6H + \u003d 2AL3 + + 3H02
AL 0 - 3E \u003d AL3 + Ajan Ajan
2H + + 2E \u003d H2 oksitleyici
2AL + 3CL2 \u003d 2ALCL3
2AL + 6H2O \u003d 2AL (OH) 3 + 3H2
3HGCI2 + 2AL \u003d 2Aici3 + 3HG
3HG2 + + 2AL0 \u003d 2AI3 + + 3HG0
HG2 + + 2E \u003d HG0 azaltma maddesi
AL0 - 3E \u003d AI3 + Oksitleyici
3. VA + 2HCL \u003d VACL2 + H2
VA + 2H + \u003d BA 2+ + H2
2H + + 2E \u003d H2 oksitleyici
VA + CL2 \u003d VACL2
VA + 2H2O \u003d VA (OH) 2 + H2
VA + CUCL2 \u003d VACL2 + CU
VA + CU2 + \u003d BA 2+ + CU0
VA 0 - 2E \u003d BA 2+ Restoreer
CU2 + + 2E \u003d CU0 oksitleyici
4. CU + CL2 \u003d CUCL2
CU + H2O \u003d tepki vermiyor
CU + HC1 \u003d tepki vermiyor
CU + 2FECL3 \u003d CUCL2 + 2FECL2.
CU 0 + FE3 + \u003d CU2 ++ FE2 +
FE3 ++ 1E \u003d FE2 + Oksitleyici
Görev 2.
Dönüşümler zincirinde X1, X2 ve X3 maddelerinin formüllerini belirler:
Bu şemaya dönüşmek mümkün olduğu reaksiyon denklemlerini yazın.
Fe + 2HSL → FECL2 + H2
FECL2 + 2NAOH → FE (OH) 2 + 2NACL
4FE (OH) 2 + O2 + 2H2O \u003d 4FE (OH) 3 ↓
2FE (OH) 3 \u003d FE2O3 + 3H2O
Görev 3.
Mermer olmayan safsızlıkların% 10'unu içeren 20 g kireçtaşı termal parçalanması ile 3.23 litre karbondioksit elde edildi (n. Y.).
Reaksiyon ürün çıktısının (% olarak) birim fraksiyonunu hesaplayın.
CACO3 \u003d CAO + CO2
n (CACO3) \u003d 20-20 * 0.1 / 100 \u003d 18/100 \u003d 0.18 mol
V (CO2) \u003d 3.23 / 22.4 \u003d 0.145 mol (Pratte.)
n (CACO3) \u003d N (CO2) denklem (teori) \u003d 0.18 mol
verim \u003d 0.145 / 0.18 \u003d 0,801 \u003d% 80.1
Seçenek 3.
1. EGZERSİZ
Metalol, su, asit, tuz çözeltisi ile olası kalsiyum, demir ve çinko reaksiyonlarının denklemlerini yazın.
Asit ve tuz çözeltilerine sahip metal reaksiyonlar, Auro ve TED'in bakış açısından dikkate alınır.
1. CA + 2HCL \u003d SACL2 + H2
CA0 + 2H + \u003d CA 2 + + H2
2H + + 2E \u003d H2 oksitleyici
CA + CL2 \u003d SACL2
CA + 2H2O \u003d CA (OH) 2 + H2
CA + CUCL2 \u003d SACL2 + CU
CA + CU2 + \u003d CA 2 + + CU0
CA 0 - 2E \u003d CA 2+ Restoreer
CU2 + + 2E \u003d CU0 oksitleyici
2.
2FE + 3CL2 T → 2FECL3
3. 2ZN + O2 \u003d 2ZNO
Zn + H2O \u003d ZnO + H2
Zn + H2SO4 \u003d ZNSO4 + H2
Zn + 2N + \u003d Zn 2+ + H2
Zn 0 + 2H + \u003d Zn 2+ + H02
2H + + 2E \u003d H2 oksitleyici
Zn + cuso4 \u003d cu + znso4
Zn 0 + CU2 + \u003d ZN 2+ + CU0
Zn 0 - 2E \u003d Zn 2+ Ajan Ajan
CU2 + + 2E \u003d CU0 oksitleyici
Görev 2.
Dönüşümler zincirinde X1, X2 ve X3 maddelerinin formüllerini belirler:
Bu şemaya dönüşmek mümkün olduğu reaksiyon denklemlerini yazın.
2CA + O2 \u003d 2CAO
CAO + H2O \u003d CA (OH) 2
CA (OH) 2 + H2CO3 \u003d CACO3 + 2H2O
CACO3 + CO2 + H2O ↔ CA (HCO3) 2
CA (HCO3) 2 T → CACO3 ↓ + CO2 + H2O
Görev 3.
% 5 safsızlık içeren 24.15 g teknik sodyumun tekrar tekrar etkileşimi, 8.96 litre hidrojen (n. U.) elde edildi.
Reaksiyon ürün çıktısının (% olarak) birim fraksiyonunu hesaplayın.
2NA + 2H2O \u003d 2NAOH + H2
n (NA) \u003d 24,15-24,15 * 0.05 / 23 \u003d 23/23 \u003d 1 mol
n (h2) (teori) \u003d 0.5 n (mg) \u003d 0.5 mol
n (h2) \u003d 8.96 / 22.4 \u003d 0.4 mol (pr.)
ŋ \u003d V (H2) (AVE.) / V (H2) (Theor.) \u003d N (H2) (Ave.) / n (H2) (Theor.) \u003d 0.4 / 0.5 \u003d 0.8 \u003d% 80
Seçenek 4.
1. EGZERSİZ
Berilyum, demir ve bakırın olası reaksiyonlarını maddelerle eşler: metalol, su, asit, tuz çözeltisi.
Asit ve tuz çözeltilerine sahip metal reaksiyonlar, Auro ve TED'in bakış açısından dikkate alınır.
1. 2 ve + O2 \u003d 2 veto
VE + H2SO4 \u003d VSO4 + H2
Ve + 2n + \u003d ve 2+ + H2
2. CU + CL2 \u003d CUCL2
CU + H2O \u003d tepki vermiyor
CU + HC1 \u003d tepki vermiyor
CU + 2FECL3 \u003d CUCL2 + 2FECL2.
CU 0 + FE3 + \u003d CU2 ++ FE2 +
CU 0 - 2E \u003d CU + Ajan Ajan
FE3 ++ 1E \u003d FE2 + Oksitleyici
3. 2FE + 3CL2 T → 2FECL3
Görev 2.
Dönüşümler zincirinde X1, X2 ve X3 maddelerinin formüllerini belirler:
Bu şemaya dönüşmek mümkün olduğu reaksiyon denklemlerini yazın.
2ZN + O2 \u003d 2ZNO
ZnO + 2HNO3 \u003d ZN (NO3) 2 + H2O
Zn (NO3) 2 + 2NAOH \u003d 2NANO3 + ZN (OH) 2
Zn (oh) 2 \u003d zno + h2o
Görev 3.
% 2 safsızlık içeren 60 g teknik kalsiyum etkileşimi ile, su ile 30 litre hidrojen elde edildi (n. Y.). Reaksiyon ürün çıktısının birim fraksiyonunu hesaplayın.
CA + 2H2O \u003d CA (OH) 2 + H2
n (ca) \u003d 60-60 * 0.02 / 40 \u003d 58.8 / 40 \u003d 1.47 mol
n (h2) (theor.) \u003d N (ca) \u003d 1.47 mol
n (H2) \u003d 30 / 22.4 \u003d 1.34 mol (pr.)
ŋ \u003d V (H2) (AVE.) / V (H2) (Theor.) \u003d N (H2) (Ave.) / n (H2) (Theor.) \u003d 1.34 / 1.47 \u003d 0.91 \u003d% 91