Zooloji

Organik maddelerin yanma reaksiyonunun ürünleri. Yanma reaksiyonlarının denklemlerini ve organik maddelerin ayrışmasından sonra, ortalama değeri kullanmak daha iyidir.

Yanma- Yoğun ısı üretimi eşliğinde bir oksitleyici madde ile yakıtın kimyasal işlemi ve yanma ürünlerinin sıcaklığında keskin bir artış.

Yanma, karışım oluşumu, difüzyon, ateşleme, ısı transferi ve yakın bir ilişkide meydana gelen diğer işlemlerle eşlik eder.

Homojen ve heterojen yanmayı ayırt eder. Homojen yanma, ısı ve kütle transferi aynı agrega durumunda (genellikle gaz halinde) arasındaki maddeler arasında ilerleyin.

Heterojen yanma, sıvı ve katı yakıtların karakteristiğidir.

Kimyasal reaksiyonun hızı, reaksiyona sahip maddelerin, sıcaklık ve basınç konsantrasyonuna bağlıdır ve reaksiyona sahip maddelerin konsantrasyonlarının üretilmesi ile belirlenir

nerede k. 0 - ampirik sabit.

Aktivasyon enerjisi E.- Bu, kimyasal etkileşimi yapabilmek için çarpışma sırasında moleküller olması gereken en küçük enerjidir (85-170 mj / kmol gaz karışımları için). Doğrudan ve ters reaksiyonun aktivasyon enerjilerindeki fark, kimyasal reaksiyonun termal etkisidir.

Reaksiyonlar, sıcaklık artışından kaynaklanan güçlü bir ekzotermik içerik ile karakterize edilir. Sıcaklığın reaksiyon hızı üzerindeki etkisi, reaktif maddelerin konsantrasyonunun etkisinden çok daha güçlüdür. Bu nedenle, yanma sırasında reaksiyona girme maddelerinin konsantrasyonundaki düşüşe rağmen, yanma reaksiyon hızı,% 80-90 yanıcı maddeler yandıktan sonra maksimuma artar ve ulaşır. Gaz yakıtların yanma reaksiyonları neredeyse anında devam eder, bu da sadece sıcaklığın güçlü etkisiyle değil, aynı zamanda akışlarının zincir karakterini de açıklar.

Reaksiyon hızı da basınca bağlıdır
(n.- Reaksiyon sırası).

Yakıt yakıtının işlemi iki alana sahiptir: yakıt yanma oranının kimyasal reaksiyonun hızı ile belirlendiği kinetik ve velocity regülatörünün karıştırma hızı olduğu difüzyon. Kinetik yanma alanının bir örneği, homojen bir gaz hava karışımının yanmasıdır. Difüzyon olarak reaksiyon odasına sokulan gaz yakıtını oksitleyici ajandan ayrı olarak yakar.

Yanma oranı üzerindeki kimyasal etkilerin kinetik bölgesi, karışımdaki düşük konsantrasyonlarda, sıcaklıklarda ve basınçlarda en fazla etkidir. Bu koşullar altında, kimyasal reaksiyon, kendisi yanmayı fren edecek kadar yavaşlayabilir. Yakıt tükenmişliğine maruz kalmanın difüzyon bölgesi, yüksek konsantrasyonlarda ve sıcaklıklarda tezahür edilir. Kimyasal reaksiyon çok hızlı bir şekilde ilerliyor ve yanmadaki gecikme, yeterince yüksek karışım oluşum oranından kaynaklanabilir.

Karıştırma işlemi pratik olarak sıcaklıktan bağımsızdır.

Türbülanslı hareket modu sırasında bitmiş yanıcı karışımın kinetik yanması çok dengesizdir. Bu nedenle, yüksek performanslı endüstriyel fırınlarda, benzin hava akışının türbülanslı hareket modu ile yanma esas olarak difüzyondur.

Yanıcı karışımın yanma işlemi, kendi kendine tutuşma veya zorla ateşleme (elektrikli kıvılcım, torç, vb.) İle başlayabilir. Kendi kendine ateşleme sıcaklığı, yanma ve dış ortam sırasında serbest bırakılan ısı miktarının oranı ile belirlenir. Yanma sırasında salınan ısı miktarı sıcaklığa bağlıdır ve katılımcıya değişir. 1 (Şek. 1.1)

α ısı transfer katsayısıdır; A.- yüzey alanı; T. C - Soğutmalı duvarın sıcaklığı.

Küçük bir ısı musluğu ile (düz 2""" ) Yayınlanan ısı sayısı s. içinde\u003e s. Bu nedenle, reaksiyonun kendiliğinden tutuşmaya yol açan sistemin sıcaklığında bir artışa eşlik eder.

Daha büyük bir ısı musluğu ile (düz 2"" ) Noktada s. \u003d. s. dan. Sıcaklık T. Bu noktada yanıcı karışımın sıcaklığı denir. Bu, sıcaklığın uzaklaştırılmasının koşullarına bağlıdır ve bu yanıcı karışımı karakterize eden bir fiziko-kimyasal sabit değildir. Artan ısı giderme ile (düz 2" ) Kendi kendine ateşleme imkansızdır. Nokta, düşük sıcaklıklar alanındaki stabilize oksidasyona karşılık gelir ve B noktası, yüksek sıcaklıklar alanındaki dengesiz bir dengedir.

Flammasyon sıcaklığı koşullardan bulunabilir

s. \u003d. s. I'den dQ. içinde / dt.=dQ. / dt.,

tanımlanmış nokta (bkz. Şekil 1.1).

Denklemler (1.8) ve (1.9) dikkate alarak
. Bu denklemin karar verdiğimiz

Yanıcılık sıcaklığı T. Bazı gazlar için tabloda gösterilir. 1.4.

Yanıcı bileşenin minimum ve maksimum konsantrasyonu, karışımın zorunlu tutuşması, kontamanın konsantrasyon sınırları denir (Tablo 1.4); Altını arttıran ve tutuşmanın üst sınırlarını düşüren gazlı yakıtların yanıcı olmayan bileşenlerinin miktarına ve bileşimine bağlıdırlar.

Yanma ürünleri Yanma işleminde oksijenli bir yanma bileşiğinden kaynaklanan gazoyu, sıvı ve katı maddeleri arayın. Kompozisyonları, yanma maddesinin bileşimine ve yanmasının koşullarına bağlıdır. Bir yangında, organik maddeler (ahşap, kumaş, benzin, kerosen, kauçuk vb.) En çok karbon, hidrojen, oksijen ve azot içeren en sık yakılır. Onları yeterli havada yaktıklarında ve yüksek sıcaklıklarda, tüm yanma ürünleri oluşur: C02, H20, N2. Yanma, yetersiz havada veya düşük sıcaklıklarda, tam yanma ürünlerine ek olarak eksik yanma ürünleri oluşturulur: CO, C (kurum).

Yanma ürünleri denir nemli Kompozisyonlarının hesaplanması su buharının içeriğini dikkate alırsa ve kuru Su buharı içeriği, hesaplanan formüllere dahil edilmezse.

Daha az sıklıkta, inorganik maddeler, kükürt, fosfor, sodyum, potasyum, kalsiyum, alüminyum, titanyum, magnezyum, kalsiyum, alüminyum, titanyum, magnezyum ve diğer yanma ürünleri gibi yanıklardır. Çoğu durumda katı maddelerdir., MGO. Dağınık durumda oluşturulurlar, bu yüzden yoğun duman şeklinde havaya yükselirler. Alüminyum, titanyum ve diğer metaller yanma işleminde yanma ürünleridir. Erimiş haldedir.

Duman, havayla yanma ürünlerinin bir karışımında asılı en küçük katı parçacıklardan oluşan bir dispersiyon sistemidir. Duman parçacıklarının çapı 1 ila 0.01 mikron arasında değişmektedir. Bir kütle biriminin yanması ile oluşturulan duman hacmi (kg)

veya teorik olarak gerekli miktarda havada (L \u003d 1) yanıcı bir maddenin bir hacmi (M3) tabloda verilmiştir. 1.2.

Tablo 1.2.

Yanıcı maddeleri yakarken duman hacmi

İsim vermek yakıt maddesi	Duman hacmi, M3 / kg	İsim vermek yakıt Gazze	Duman hacmi, m3 / m 3
		Asetilen


Ahşap (çam) ( W. = 20 %)

		Doğal gaz

Organik maddelerin yanması sırasında yangınlarda oluşan dumanın bir parçası olarak, eksiksiz ve eksik yanma ürünleri dışında, yanıcı maddelerin termo-oksidatif ayrışması ürünler içerir. Oksijen ortamında olan diğer uygun olmayan yanıcı maddeler veya oksijen içeren bir duman tarafından ısıtıldıklarında oluşurlar. Bu genellikle alev torbasından önce veya ısıtmalı yanma ürünlerinin bulunduğu tesislerin üst kısımlarında olur.

Termo-oksidatif ayrışma ürünlerinin bileşimi, yanıcı maddelerin, sıcaklık ve temas koşullarının bir oksitleyici madde ile yapısına bağlıdır. Böylece, çalışmalar, hidroksil gruplarının bulunduğu, su her zaman oluştuğu yanıcı maddelerin termo-oksidatif ayrışması ile birlikte. Yanıcı maddelerin bileşimi karbon, hidrojen ve oksijen, ısı oksidatif ayrışma ürünleri genellikle hidrokarbonlar, alkoller, aldehitler, ketonlar ve organik asitlerdir. Yanıcı maddelerin bileşiminde, listelenen elemanlara ek olarak, klor veya azot, klorür ve siyanür hidrojen, azot oksitler ve diğer bağlantılar da duman içindedir. Böylece, kıvrımın yanması ile dumanda, linolyum "reliğ" - hidrojen sülfit, kükürt dioksiti, organik cam yanma - azot oksitler ile birlikte, hidrojen bulunur. Eksik yanma ve termo-asit ayrışmasının ürünleri çoğu durumda toksik maddelerdir, bu nedenle tesislerde yangınların söndürülmesi sadece oksijen yalıtkan gaz maskelerinde yapılır.

Komple yanma ürünlerinin hacminin teorik olarak gerekli miktarda hava ile hesaplanması için formül formülü, yanıcı maddenin bileşimine bağlıdır.

Yakıt maddesi bireysel bir kimyasal bileşiktir.Bu durumda, hesaplama yanma reaksiyon denklemine dayanır. Normal koşullar altında yanıcı bir maddenin bir kütle biriminin (kg) birimin (kg) birimin hacmi formül tarafından hesaplanır.

ıslak yanma ürünlerinin hacmi, m3 / kg; ,, - Yanma reaksiyonunun eşitlenmesinde karbondioksit kilometre, su buharı, azot ve yakıt sayısı; M. - Yanıcı bir maddenin kütlesi, sayısal olarak moleküler ağırlığa eşit, kg.

Örnek 1.2. Normal koşullar altında 1 kg asetondan oluşan kuru ürünlerin hacmini belirleyin. Asetonun yanma reaksiyonunun havada

Aseton yankılamasının kuru ürünlerinin hacmini belirler

Islak yanma ürünlerinin hacmi 1 m 3 yanıcı madde (gaz) formül tarafından hesaplanabilir

, (1.10)

nerede - ıslak yanma ürünlerinin hacmi 1 m3 yanıcı gaz, m3 / m3; ,,, - Karbondioksit mol sayısı, su buharı, azot ve yakıt (gaz).

Yakıt maddesi, bir kimyasal bileşiklerin karmaşık bir karışımıdır.Karmaşık yanıcı maddenin temel bileşimi biliniyorsa, 1 kg maddenin bileşimi ve yanma ürünlerinin sayısı, bireysel elemanların yanması reaksiyonunun denklemi ile belirlenebilir. Bunu yapmak için, karbon monoksit, hidrojen, sülfür tutarlılığının denklemleri belirlenir ve 1 kg yanıcı madde başına yanma ürünlerinin hacmini belirlenir. Yanma reaksiyon denklemi formu var

C + O 2 + 3.76N2 \u003d CO 2 + 3.76N 2.

Yanma, 1 kg karbon 22.4 / 12 \u003d 1.86 m3 С2 ve 22.4 × 3.76 / 12 \u003d 7.0 m3 N 2 elde edildiğinde elde edilir.

Benzer şekilde, yanma ürünlerinin 1 kg kükürt ve hidrojen hacmini (M3'te) belirler. Elde edilen veriler aşağıda gösterilmiştir:


Karbon ......... ..
Hidrojen ......... ..
Kükürt ...............

Karbon yanarken, hidrojen ve kükürt oksijen havadan gelir. Bununla birlikte, yanıcı maddenin bileşimi, yanma için de yer alan oksijen içerebilir. Bu durumda, maddenin hava yanması, buna göre daha az tüketilir.

Yanıcı maddenin bileşiminde, yanma sürecinde yanma ürünlerine giren azot ve nem olabilir. Muhasebeleri için, normal koşullar altında 1 kg azot ve su buharı hacmini bilmek gerekir.

1 kg azot hacmi 0.8 m3'tür ve su buharı 1.24 m3'tür. Havada 0 ° C'de havada ve 1 kg başına 101 325 Pa basınçlı oksijen 3.76 × 22.4 / 32 \u003d 2.63 m3 azot için hesaplar.

Verilen verilere dayanarak, 1 kg yanıcı maddeden oluşan yanma ürünlerinin bileşimi ve hacmi belirlenir.

Örnek 1.3. Islak yanma ürünlerinin hacmini ve bileşimini,% 75.8 C,% 3.8 N,% 2,8 O,% 1,1'den oluşan 1 kg kömürün hacmini ve bileşimini belirleyin.N., 2,5 % S., W. = 3,8 %, A.=11,0 %.

Yanma ürünlerinin hacmi, m3 (Tablo 1.3) olacaktır.

Taş kömür yanması

Yanma ürünleri bileşimi
Karbon	1,86 × 0,758 = 1,4

Hidrojen		11,2 × 0,038 = 0,425
Kükürt
Yanıcı bir maddede azot
Yanıcı bir maddede nem		1,24 × 0,03 = 0,037
Toplamak

Masanın devamı. 1.3

Yanma ürünleri bileşimi	N. 2
Karbon	7 × 0,758 = 5,306
Hidrojen	21 × 0,038 = 0,798
Kükürt	2,63 × 0,025 = 0,658	0,7 × 0,025 = 0,017
Yanıcı bir maddede azot	0,8 × 0,011 = 0,0088
Yanıcı bir maddede nem
Toplamak	6,7708 - 0,0736 = 6,6972

Toplam azot hacminin, kömürün bileşiminde oksijene gelen azot hacmi 0.028 çıkarılır.× 2.63 \u003d 0.0736 m3. Sekme. 1.3 Kömür yanma ürünlerinin bileşimini belirtir. Islak yanma ürünlerinin hacmi 1 kg taş kömürü eşittir

\u003d 1,4 + 0.462 + 6,6972 + 0.017 \u003d 8.576 m3 / kg.

Yakıt maddesi - bir gaz karışımı.Bir gaz karışımı için yanma ürünlerinin numarası ve bileşimi, karışımı oluşturan bileşen bileşenlerinin yanma denklemi ile belirlenir. Örneğin, metan yanma aşağıdaki denklemine göre gerçekleşir:

CH 4 + 2O 2 + 2 × 3.76N 2 \u003d CO 2 + 2N 2 O + 7.52N 2.

Bu denkleme göre, 1 m3 metan, 1 m3 karbondioksit, 2 m3 su buharı ve 7.52 m3 azot ile elde edilir. Benzer şekilde, farklı gazların 1 m3'ü yanma ürünlerinin hacmini (M3'te) belirler:


Hidrojen ..................
Karbonmonoksit ..........
Hidrojen sülfit ............
Metan .....................
Asetilen ..................
Etilen .....................

Şekillere dayanarak, gaz karışımının yanma ürünlerinin bileşimi ve sayısı belirlenir.

Çeşitli tesislerde yangınlarda alınan yanma ürünlerinin analizi, her zaman önemli miktarda oksijen içerdiklerini göstermektedir. Yang kapalı pencere ve kapıları olan bir odada meydana gelirse, yakıt varlığındaki yangın, yanma ürünleri ile hava karışımındaki oksijen içeriği% 14-6'ya (yaklaşık% 14) düşmeyecektir. Sonuç olarak, kapalı odalardaki yangınlarda, yanma ürünlerindeki oksijen içeriği% 21 ila 14 (yaklaşık olarak) olabilir. Açık açıklıklara sahip odalarda yangınlar sırasında yanma ürünlerinin bileşimi (bodrum, tavan), oksijen içeriğinin% 14'ün altında olabileceğini göstermektedir (yaklaşık% 14):


Bodrum katlarında .........
Attics'te .......

Örnek 1.4. Odadaki aşırı hava katsayısını,% 19'u (yaklaşık olarak "analiz edildiğinde, eğer% 19'u (yaklaşık olarak) alınmışsa, o 2. Formül (1.8) kullanılarak Fazla Fazla Hava Katsayısı.

Yanma ürünleri konusunu inceledikten sonra bağımsız bir görevi çözün.

Görev 1.3. Islak yanma ürünlerinin hacmini,% 10.5 C02,% 28 CO,% 0.3% CH4,% 2.7 H2 ve% 58.5 N2'den oluşan alan gazının 1 m3'ünü belirleyin.

______________________________________________________________________

Cevap: V n.c. \u003d 1.604 m 3 / m3.

Ortak yanma

Yanma sürecinin özü

İnsanlığın varlığının şafağında tanıştığı ilk kimyasal olaylardan biri yanıyordu. Başlangıçta, gıda ve ısıtma hazırlamak için kullanıldı ve sadece Millennium'dan, kimyasal reaksiyonun enerjisini mekanik, elektrik ve diğer enerji türlerine dönüştürmek için kullanmayı öğrenen bir kişi kullanıldı.

Yanma, büyük miktarda ısı ve parıltının salınması ile birlikte kimyasal bir oksidasyon reaksiyonudur. Fırınlarda, içten yanmalı motorlar, yangının herhangi bir yanıcı maddelerin ve oksijenin karıştığı yanmalarda her zaman bir yanma işlemi vardır. Aralarında, bileşiğin reaksiyonunu, bunun bir sonucu olarak, ısının ve reaksiyon ürünlerinin parıltıya ısıtıldığı. Böylece petrol ürünleri, ahşap, turba ve diğer birçok madde yanıyor.

Bununla birlikte, yanma işlemi sadece yanıcı bir yakıt bileşiğinin hava oksijenli reaksiyonuna, aynı zamanda önemli ısı salınması ile ilişkili diğer kimyasal reaksiyonlara eşlik edebilir. Hidrojen, fosfor, asetilen ve diğer maddeler, örneğin klorin içinde yanar; Bakır - kükürt çiftlerinde, magnezyum - karbondioksit içerisinde. Sıkıştırılmış asetilen azot klorür ve bir dizi başka maddeler patlayabilir. Patlama işleminde, ısı salınması ve alev oluşumu olan maddelerin ayrışması vardır. Böylece, yanma işlemi, bileşiğin ve maddelerin ayrışmasının reaksiyonlarının sonucudur.

Yanmaya katkıda bulunan koşullar

Yanma için, bazı koşullar gereklidir: Yanıcı bir ortamın (yakıt + oksitleyici ajan) varlığı ve bir ateşleme kaynağı. Hava ve yakıt, yanma yeteneğine sahip sistemi oluşturur ve sıcaklık koşulları tutuşma ve bu sistemi yakma olasılığını belirler.

Bildiğiniz gibi, doğadaki ana yanıcı unsurlar karbon ve hidrojendir. Odun, fosil kömürü, turba, pamuk, kumaş, kağıt vb. Gibi neredeyse tüm katı, sıvı ve gaz maddelerinin bir parçasıdır.

Yanıcı maddelerin çoğu kontak ve yanması, gaz veya buhar aşamasında meydana gelir. Katı ve sıvı yanıcı maddelerdeki buhar ve gazların oluşumu, ısıtma sonuçları sonucu oluşur. Kükürt, stearin, fosfor gibi katı yanıcı maddeler, ısıtıldığında bazı plastikler erimiş ve buharlaştırılır. Ağaç, turba, ısıtıldığında taş kömür, buhar, gazlar ve katı tortu - kömür oluşumuyla ayrışır.

Bu işlemi ahşap örneğinde daha fazla düşünün. 110 ° C'ye ısıtıldığında, ahşap kurutma ve küçük reçine buharlaşması meydana gelir. Zayıf ayrışma 130 ° C'de başlar. Ahşabın daha belirgin bir ayrışması (renk değişimi) 150 ° C'de ve daha yüksektir. 150-200 ° C'de oluşturulan ayrışma ürünleri, ağırlıklı olarak su ve karbondioksit, yani yanamaz.

200 ° C'nin üzerindeki sıcaklıklarda, odun lifinin ana kısmı ayrışmaya başlar. Bu sıcaklıklarda oluşan gazlar, önemli miktarda karbon monoksit, hidrojen, hidrokarbon ve diğer organik maddelerin buharları içerdiği için yanıcıdır. Bu ürünlerin havadaki konsantrasyonu, belirli koşullar altında, kontaklarının gerçekleşeceği durumlarda yeterli olacaktır.

Tüm yanıcı sıvılar buharlaşabilir ve yanma, gaz fazında meydana gelir. Bu nedenle, yanma veya sıvı kontağı hakkında konuştuklarında, buharlarının yanması veya tutuşması anlamına gelir.

Tüm maddelerin yanması kontaklarıyla başlar. Çoğu yanıcı maddelerde, ateşleme anı, bir alevin görünümü ile karakterize edilir ve alevlerle yanmayan maddelerde - parıltının görünümü (saldırdığı).

Maddenin kendi kendine ateşleme sıcaklığından daha yüksek bir sıcaklığa sahip olan kaynaklardan kaynaklanan ilk yanma elemanı ateşleme denir.

Bazı maddeler, sıcaklığı ve kendi kendine kaçmayı vurgulamak için harici bir ısı kaynağına maruz kalabilirler. Yanma ile biten örnekleme işlemi, kendi kendine yanma olarak adlandırılacak olan gelenekseldir.

Kendi kendine yanma, bir maddenin sadece ısıtıldığında değil, aynı zamanda kimyasal, mikrobiyolojik ve fizikokimyasal işlemlerin etkisi altında oda sıcaklığında da tutuşabilmesidir.

Yakıtı ısıtmak için sıcaklık, böylece ateşleme kaynağını ona getirmeden alevler kendi kendine ateşleme sıcaklığı olarak adlandırılır.

Kendi kendine ateşleme maddesi işlemi aşağıdaki gibi geçer. Yanıcı bir madde ısıtıldığında, örneğin, havaya sahip bir benzin buharının bir karışımı, bir yavaş oksidasyon reaksiyonunun karışıma akmaya başladığı böyle bir sıcaklığı elde edebilir. Oksidasyon reaksiyonunun ısı salınması eşlik eder ve karışım, ısıtıldığı sıcaklığın üstünde ısınmaya başlar.

Bununla birlikte, ısı salınması ve karışımın sıcaklığında bir artışla birlikte, reaktif karışımdan çevreye ısı transferi türevleri. Düşük oksidasyon hızında, ısı transferinin büyüklüğü her zaman ısı salınımını aşıyor, böylece karışımın sıcaklığı bir miktar arttıktan sonra azalmaya başlar ve kendi kendine ateşleme gerçekleşmez. Karışım dışarıdan dışarıdan daha yüksek bir sıcaklığa ısıtılırsa, reaksiyon hızındaki bir artışla birlikte, birim birim başına salınan ısı miktarı artar.

Belirli bir sıcaklığa ulaşıldığında, ısı dağılımı ısı transferini aşmaya başlar ve reaksiyon yoğun ivme için koşullar kazanır. Bu noktada, maddenin kendi kendine tutuşması meydana gelir. Yanıcı maddelerde kendi kendine tutuşma sıcaklığı farklıdır.

Yukarıda değerlendirilen kendiliğinden tutuşma süreci, agrega durumunun olmadığı tüm yanıcı maddelerde doğal olan karakteristik bir fenomendir. Bununla birlikte, teknikte ve günlük yaşamda, yanan maddeler, yanmaların, kıvılcımlar veya haddelenmiş eşyaların etkisi nedeniyle ortaya çıkar.

Belirtilen ateşleme kaynaklarının sıcaklığı her zaman kendi kendine tutuşma yanıcı maddelerin sıcaklığından daha yüksektir, bu nedenle yanma çok hızlı bir şekilde ortaya çıkar. Kendi kendine dönüşteki maddeler üç gruba ayrılmıştır. Birincisi, zayıf ısıtmalı nesnelerle saniyeye hava ile temas halinde kendi kendine dönüşebilecek maddeleri içerir. Üçüncü grup, suyla temas halinde kendi kendine dönen maddeleri içerir.

Örneğin, sebze ürünleri, kömür, demir sülfatlar, kahverengi kömür, yağlar ve yağlar, kimyasallar ve karışımlar kendi kendine yanmaya yatkın olabilir.

Sebze ürünlerinden, kendi kendine yanan saman, saman, yonca, yapraklar, malt, şerbetçiotu. Özellikle, bitki hücrelerinin hayati aktivitesinin devam ettiği kendi kendine yanmasına karşı duyarlıdır.

Bakteriyel teoriye göre, sebze hücrelerinin hayati aktivitesi nedeniyle nemin varlığı ve sıcaklıktaki bir artış, bitki ürünlerinde bulunan mikroorganizmaların çoğaltılmasına katkıda bulunur. Bitki ürünlerinin zayıf termal iletkenliği nedeniyle, vurgulanan ısı yavaş yavaş biriktirilir ve sıcaklık yükselir.

Yüksek sıcaklıkta, mikroorganizmalar, yoğun oksidasyon nedeniyle ısınacak bir özelliğe sahip olan ve bu nedenle, mikroorganizmalardan sonra, ısı salımının kaynağından sonra bir özelliğe sahip olan gözenekli kömürlere dönüştürür. Bitki ürünlerindeki sıcaklık 300 ° C'ye yükselir ve kendi kendine dönüştür.

Ahşap, kahverengi ve taş kömür, air oksijenin yoğun oksidasyonu nedeniyle da kendi kendine dönüşü.

Sebze ve hayvansal yağlar, eğer ezilmiş veya lifli malzemelere uygulanırlarsa (paçavralar, halatlar, paçavra, rohozh, yün, talaş, kurum vb.) Kendi kendine dönüşme yeteneğine sahiptir.

Kıyılmış veya lifli malzemeleri ıslatırken, yüzeye dağılır ve hava ile temas ettirilirken, oksitmeye başlar. Aynı anda yağda oksidasyonla, polimerizasyon işlemi (birinde birkaç molekülün bileşikleri) oluşur. Hem birinci hem de ikinci işlemler, önemli ısı salınması eşlik ediyor. Üretilen ısı dökülmezse, yıkanmış malzemedeki sıcaklık yükselir ve kendi kendine ateşleme sıcaklığına ulaşabilir.

Bazı kimyasallar, hava temas ederken kendi kendine dönüşebilir. Bunlar arasında fosfor (beyaz, sarı), fosfor hidrojen, çinko tozu, alüminyum tozu, metaller: rubidyum, sezyum vb. Tüm bu maddeler, tüm bu maddeler, reaksiyonun kendiliğinden tutuşana kadar hızlandırıldığı .

Potasyum, sodyum, rubidyum, sezyum, kalsiyum karbür, alkalin ve alkalin toprak metallerin karbürleri suya kuvvetlice bağlıdır ve etkileşimde, yanıcı gazlar, reaksiyonun ısısı nedeniyle ısıtılan, kendi kendine dönüşdür. .

Bu tür oksitleyici ajanları, sıkıştırılmış oksijen, klor, brom, flor, nitrik asit, sodyum peroksit ve baryum, manganez-oksidan potasyum, tükürük vb. Olarak karıştırırken, organik maddelerle, bu karışımların kendi kendine yanması işlemi gerçekleşir.

Maddelerin ve malzemelerin yangın tehlikesi, yalnızca tutuşma kabiliyetleri ile değil, aynı zamanda diğer faktörlerin bir kütlesini de belirlenir: Fenomenlerin yanması ve eşlik etme sürecinin yoğunluğu (duman, toksik buhar vb.) , bu sürecin sonlandırılması olasılığı. Genel yangın tehlikesinin oranı yanıcıdır.

Bu göstergeye göre, tüm maddeler ve malzemeler geleneksel olarak üç gruba ayrılır: yanıcı olmayan, sert yanma, yanıcı.

Yanıcı olmayan maddeler ve havada yakılamayan (yaklaşık% 21 oksijen) göz önünde bulundurulur. Bunlar arasında çelik, tuğla, granit vb. Ancak, yanıcı olmayan malzemeleri güvenli bir şekilde yangına bağlamak bir hata olur. Yanıcı olmayan, ancak yangın tehlikeli, güçlü oksitleyici maddelerdir (azot ve sülfürik asit, brom, hidrojen peroksit, permanganat, vb.); Isıtma sırasında yanıcı gazlar tahsis eden maddeler, su reaksiyonu, su ile reaksiyona giren maddeler, örneğin bir fazla mesai kireç, büyük miktarda ısı vurgulayarak su ile reaksiyona girer.

Düşünceliği, ateşleme kaynağından havada yakabilen, ancak çıkardıktan sonra bağımsız olarak yakılamayan maddeler ve malzemelerdir.

Yanıcı - bunlar kendi kendine dönebilecek maddeler ve malzemelerdir, ateşleme kaynağından tutuşabilir ve çıkardıktan sonra yanar.

Ahşabın yanması, bileşenlerinin karbondioksit CO 2 ve su H20'ye oksidasyonunu temsil eder.

Bu işlemi gerçekleştirmek için yeterli miktarda oksitleyici madde (oksijen) gereklidir ve belirli bir sıcaklığa ahşap ısıtma.

Oksijen erişiminden ısıtıldığında, kömür, gazlar, su ve uçucu organik maddelerin oluştuğu bir sonucu olarak, ahşap (piroliz) termal bir ayrışması vardır.

Teoriye uygun olarak, G. F. Knorre ve diğer bilim adamları, tahtadan yanması aşağıdaki gibi gösterilebilir.

Ahşap nemden ısıtmanın başlangıcında buharlaşır. Gelecekte, bileşenlerinin termal ayrışması gerçekleşir. Ahşabın kompozit kısımları büyük ölçüde oksitlenir, bu yüzden düşük sıcaklıklarda parçalanırlar. Uçucu maddelerin oluşumu, 300 ° 'de maksimum (yaklaşık 160 ° ve kuru ağaç ağırlıkla başlar) ulaşır.

Karmaşık oksidatif ve azaltma işlemlerinin bir sonucu olarak, ahşabın birincil bozunluğunun ürünleri, belirli koşullar altında (fazla oksijen, yeterince yüksek bir sıcaklıkta) yanıcı bir yakıt karışımı oluşturan, oksijen molekülleriyle kolayca karıştırabilecekleri gaz haline geçer. Nitel duruma bağlı olarak, ahşap 250-350 ° 'de yanıcıdır.

Gazlaştırılmış gıdalar alevin dış kenarında yanar, ahşap pirolizin uçucu pirolizi gaz halindeki bir duruma dönüştürülür.

Alev ışığı, aşırı bir oksijen boyunca dış kenarında CO2'de yanan sıcak karbon parçacıklarından kaynaklanır. Aksine, oksijen eksikliğinde, sıcaklık nispeten küçük olduğunda, alev kırmızımsı bir renge sahiptir ve önemli miktarda kurumun yasadışı karbon parçacıklarından ayırt edilir.

Oksijen kaynağı ne kadar büyük olursa, sıcaklık o kadar yüksek olur, alev daha çok daha parlaktır.

Alevin görünümü ayrıca ahşabın bileşimine ve öncelikle hidrokarbonların ve reçinelerin içeriğine de bağlıdır. Çam ağaçlarındaki en çok reçineler ve yanan, kalın, parlak bir alev olan huş ağacı. Aspen'in Alevi, uçucu maddelerin daha fazla karbon monoksit ve daha az hidrokarbon içeren, şeffaf bir şekilde, mavimsi bir gölgeye sahip olduğu küçüktür. Küçük reçine içeren alder yakarken, daha kısa ve şeffaf bir alev de oluşturulur.

Talaşın duman dumanı oluşumunda ısıl ayrışma sırası, aşağıdaki aşamalarda geleneksel olarak mevcut olabilir.

İlk aşamada, bir sonraki "taze" ahşap talaş parçacıklarının sıcak bir buhar ve gaz karışımının etkisiyle ve bitişik yanma partiküllerinin ısıl radyasyonu altında, 150-160 ° 'ye ısıtılır. Bu süre zarfında nem buharlaşır, partikül hacminde göze çarpan bir azalma gözlenmedi.

Aşağıdaki adımlarda, parçacıkların sıcaklığı da artmaktadır, bunun bir sonucu olarak, ahşap parçacıklarının organik kütlesinin termal parçalanması ve gazlaştırılmış piroliz ürünlerinin bir kısmının ısı yalıtımı ile ateşlenmesi; Uçucu maddelerin bir kısmı belirli sayıda yanmamış karbon (kurum) ile birlikte, konveksiyon akımları ile birlikte, duman oluşturur. Ahşabın ayrışma sürecinin sonunda ve uçucu bileşiklerin ayrılması, partikül boyutları belirgin şekilde azalır.

Ahşap talaşın termal ayrışması sürecinde oluşturulan kömür (katı karbon), uçucu bileşiklerin bir kısmının oksidasyonu sırasında tahsis edilen ısı ile ısıtılır ve karbondioksit ve oksijen ile reaksiyona girmeye başlar:

C + C02 → 2CO

2CO + O 2 → 2CO 2

Aynı zamanda, küçük, yarı saydam mavimsi bir alev yanan karbon monoksit oluşur.

Parçacıkın hacmi küçülmeye devam ediyor; Son aşamada, kül oluşur. Serbest bırakılan ısının etkisi altında, ahşap talaşın aşağıdaki "taze" parçacıklarını ısıtmaya başlar.

Ahşabın yanması ve kimyası, yakacak odun, tutam veya talaş yığınları şeklinde. Aslında yanma işleminin kantitatif ve yüksek kaliteli taraflarında farklılıklar vardır, yani ahşap veya talaş kullanırken organik bileşiklerin oksijenle oksidasyonu.

Burada, sözde tam ve eksik yanma kavramları ile karşı karşıyayız. Tam yanma, uçucu, buhar ve gaz halinde maddeler tamamen oksitlenmiş (veya yanmış) karbondioksit ve su buharıdır.

Komple yanma örneği, duman dumanının bileşenlerinden birinin oksidasyon reaksiyonu olabilir - metil alkol CH3:

CH3 IT + O 2 → CO 2 + 2H20

Benzer şekilde, ahşapların termal ayrışmasından kaynaklanan reaksiyonlar, oksidasyon ve diğer organik bileşikler ortaya çıkabilir.

Tam bir yanma sonucunda, karbondioksit ve su buharından oluşan bir buhar gaz karışımı oluşturulur, sigara içme bileşenleri içermez ve sigara içilmesinin değerini temsil etmemektedir.

Duman üretimi için uygun sigara içmek için, ahşapın eksik yanması için koşullar oluşturmak gerekir. Bunun için, örneğin, bir nemli bir talaş tabakası, bir sonucu olarak, yanma yoğunluğunun önemli ölçüde azaldığı bir sonucu yakacak odun üstüne yerleştirilir. Eksik yanma durumunda, uçucu organik maddeler yalnızca kısmen oksitlenir ve duman duman bileşenleri ile doyurulur.

Odun pirolizinin oksidasyonunun derinliği, oksijen miktarına, yanı sıra yanma sıcaklığına ve olumlu maddelerin yanma bölgesinden hızına bağlıdır.

Oksijen eksikliği olan, uçucu maddelerin oksidasyonu, bir metil alkol örneği için, aşağıdaki reaksiyondan ilerler:

2sh 3 it + o 2 → 2C + 4H20

Yanmamış karbon parçacıkları, alev bölgesinden çıkan, hızlı bir şekilde soğutulur ve diğer, oksitlenmemiş ahşap ayrıştırma dumanlı ürünlerle birlikte oluşturur. Bir kısmı, sigara haznelerinin duvarlarına bir kurum biçiminde yerleşmiştir (kurum). Duvarlarda yeterince iyi sigara içme odaları izolasyonu ile, yoğunlaştırılmış buharlar (reçine, katran) da görülür.

Daha derin, ancak aynı zamanda yanıcı maddelerin eksik oksidasyonu karbon monoksit oluşturulmuştur:

CH3 AÇIK + O 2 → CO + 2H 2 O

Böylece, oksijen miktarı, özellikle dumanın kimyasal bileşimini etkileyen, özellikle metil alkol, formaldehit ve formik asitin içeriğini değiştirmek için en önemli faktörlerden biridir. Böylece, yanma bölgesine metil alkolden sınırlı hava erişimi ile, karınca aldehit oluşur:

CH3 IT + o 2 → CH20 + 4H20

Daha fazla havanın kabulü ile ve sonuç olarak, formalehit oluşmuş oksijen formik aside oksitlenir:

2SH 2 O + O 2 → 2COOH

Aşırı hava ile, formik asit tamamen karbondioksit ve suya oksidedir:

2CNOOH + O 2 → 2CO 2 + 2H20

Diğer piroliz ürünlerinin yanması ile, oksidasyon derecesine bağlı olarak, organik maddeler dumanın bileşimini etkiler.

Yanma katmanına gelen oksijen miktarında, yanma sıcaklığı da değişir. Normal koşullar altında, şerit şeklinde ahşap alev olmadan yanmaz ve bu nedenle, ısı yalıtımı olmadan. Bu durumda, organik ahşap kütlesinden üretilen önemli ölçüde daha büyük miktarda madde, talaşın yanmasından daha fazla oksitlenir. Bu nedenle, yakacak odun yakarken uçucu maddelerin önemli bir parçası sigara içmek için kullanılmaz ve duman dumanı, talaşın yavaş yanması sırasında elde edilen dumandan aşağıya doğrudur. Yanan yakacak odun aşağıdayken, ıslak talaşla duman miktarı artar, ancak bu durumda yakacak odun, ekonomik bir şekilde tüketilir.

Doğal Yanma (Düşünceler) talaşın sıcaklık rejimi, yakacak odun yanması ile karşılaştırıldığında önemli ölçüde daha yumuşaktır. Uçucu maddelerin ayrılmasından sonra kalan kömürü yakarken, küçük bir alev oluşturulur. Elde edilen ısı, esas olarak, hava yanma tabakasının çiftleri ve gazları ile itilirken, oksijene erişmeden, oksijen erişimi olmadan termal ayrışmaya maruz kalan bitişik talaş tabakalarının ısıtılmasında tüketilir.

Yanma yavaş ilerliyor. Termal ayrışma ürünlerinin önemli bir kısmı alevde oksitlenmez, bu nedenle konvektif birçok uçucu madde konveksiyon akışları verilir.

Talaşın eksik yanması örneği, bulaştırılan bir hava kaynağı ile bunların yanması olabilir. Bu durumda, sadece alt talaş tabakası birleştirilir. Sıcak gazlar ve çiftler havayı ortadan kaldırır ve ahşap, gaz, su, su ve organik bileşiklerin oluştuğu bir sonucu olarak ahşabın kuru damıtılmasına neden olan üst tabakaları ısıtıyor. Üstte taze talaşın üniforma gelişi ile, sadece aşırı katmanın kuru damıtılmasıyla oluşturulan alt kömür tabakası yanar. Aynı zamanda, uçucu organik bileşiklerle daha doygunluğa dönüşür.

Sigara içme bileşenleri bakımından zengin duman üretmenin en iyi yolu, dumanlı jeneratörlerde, smokehberinin gaz, bir sağaf feribot veya elektrik ve sürtünme duman jeneratörleri ile ısınması ile çalışan duman jeneratörlerinde oluşmasıdır. Bu durumda, yüksek bir uçucu organik bileşik içeriğine sahip, duman oluşumunun düşük sıcaklıkları ve birincil ahşap çürüme ürünlerinin küçük oksidasyonundan kaynaklanıyor.

Bir hata bulduysanız, lütfen metin parçasını seçin ve tıklayın Ctrl + Enter..

Ders

Yanma çoğu durumda karmaşık bir kimyasal işlemdir. Oksidasyon azaltma tipinin temel kimyasal reaksiyonlarından oluşur, valans elektronlarının etkileşimli moleküllerin atomları arasında yeniden dağıtılmasına yol açar. Oksitleyiciler, en farklı maddeler olabilir: klor, brom, kükürt, oksijen, oksijen içeren maddeler, vb. Ancak, çoğunlukla bir hava atmosferinde yanmasıyla birlikte ele alınırken, oksitleyici oksijendir. Havanın, ana bileşenlerin azot (% 78), oksijen (% 21) ve argon (% 0.9) olduğu bir gaz karışımı olduğu bilinmektedir. Havada bulunan Argon inert bir gazdır ve yanma sürecinde katılım kabul etmemektedir. Organik maddeler yanma işleminde azot, pratik olarak katılır.

Birçok hesaplama için (maddenin tek bir kütlesine veya hacimsel biriminin yanması için gerekli olan havanın hacmini belirlemek, yanma ürünlerinin hacmini, yanma sıcaklığı vb. Bulma), maddelerin yanma reaksiyonu denklemlerinin yapılması gerekir. hava. Bu denklemlerin hazırlanmasında, aşağıdaki gibi takip edilirler: bir yakıt ve hava katılan hava sol tarafta yazılır, eşitlik işaretinden sonra ortaya çıkan reaksiyon ürünleri yazılır. Örneğin, metandan havadaki yanma reaksiyonunun denklemini çizmek gerekir. İlk olarak, reaksiyon denkleminin sol kısmı kaydedilir: metanın kimyasal formülü ve havanın bir parçası olan kimyasal formüller. Hesaplamaların kolaylığı için, hava% 21 oksijen ve azotun% 79'undan, yani, havadaki bir hacimsel oksijen hacmi 79/21 \u003d 3.76 azot hacmi veya molekül başına oksijen 3.76 azot molekülü için hesaplar. Böylece, havanın bileşimi aşağıdaki gibi sunulabilir: yaklaşık 2 + s, 76 n2. Sonra denklemin sol kısmı, CH4 + O 2 + 3.76N2 formuna sahip olacaktır.

Hangi ürünler elde edilecek? Odak yakıt yapmak gerekir

maddeler. Yakıt karbon her zaman tam yanma içinde karbondioksit dönüşür

(C02), hidrojen - suda (H20). Bu şeylerde olduğu gibi başka bir madde yoktur

elementler, daha sonra yanma ürünlerinde karbondioksit ve su olacaktır. Hava azotu (3.76 n2)

katılımın yanması işlemi kabul etmiyor, tamamen yanma ürünlerine geçecektir. Böylece

metan yanma reaksiyon denkleminin sağ kısmı aşağıdaki gibi olacaktır:

CO 2 + H 2 O + 3.76N 2

Sol ve sağ parçaları yazdıktan sonra, formüllerin önündeki katsayıları bulmak gerekir. Reaksiyona girilen toplam maddelerin toplam kütlesinin, reaksiyondan kaynaklanan tüm maddelerin kütlesine eşit olması gerektiği bilinmektedir. Bu, aynı elemanın sağ ve sol kısımlarındaki atomların sayısının, bu elemanın hangi maddesinin girdiği bileşimin ne olursa olsun aynı olması gerektiği anlamına gelir. İlk başta, karbon atomunun sayısı eşittir, daha sonra hidrojen, daha sonra oksijendir. Azot molekülünde sağlanan katsayısının (3.76) önündeki faktör, her zaman oksijenden önce katsayısına eşit olacaktır. Reaksiyon denklemi görülecektir

CH 4 + 2O 2 + 2-3,76N2 \u003d CO 2 + 2N 2 O + 2-3.76N 2

Hesaplamanın genellikle 1 mol veya 1 m3'teki yanıcı bir maddenin 1 mol veya 1 m3'ü gerçekleştirildiğini göz önüne alarak, yanıcı madde konusundaki katsayısından önce katsayısı yapılmaz. Bu nedenle, bazı denklemlerde, yanma reaksiyonları oksijen veya diğer maddelerin fraksiyonel katsayılarının önünde görünebilir; Örneğin, asetilenin yanmasının havadaki yanma reaksiyonunun denklemi

C2H2 + 2.5O 2 + 2.5-3.76N 2 \u003d 2CO 2 + H20 + 2.5-3.76N 2

Yanıcı bir maddenin bileşimi, karbon ve hidrojene ek olarak, azot içeriyorsa, azot içerir, daha sonra piridin yanarken, serbest formda N2'de yanma ile ayırt edilir.

C2H6 N + 6,25O 2 + 6.25 - 3.76N2 \u003d 5 \u003d 5 + 2.5N2 O + 6.25-3.76N2 + 0.5N2-

Eğer klor, yanıcı maddenin bileşimine dahil edilirse, genellikle hidrojen klorür formunda, örneğin vinil klorür yakarken serbest bırakılır.

CH A \u003d SNS1 + 2.5O 2 + 2.5-3,76N2 \u003d 2 \u003d 2 + H20 + 2.5-3.76N 2 + HC1

Yanıcı maddenin kükürt kısmı, SO2 formunda vurgulanır.

Yanıcı maddede bulunan oksijen, diğer yanıcı elemanlara sahip bileşikler, örneğin 2 veya H20 arasında, serbest formda vurgulanmamıştır. Oksijen bakımından zengin maddelerin yanması, kural olarak, daha az hava gerekir. Maddelerin yanması, kolayca verebilecek diğer maddelerin bileşimindeki oksijen nedeniyle oluşabilir. Bu tür maddeler nitrik asit HNO 3, Bertolet Tuz KSU 3, Selitra Kno 3, Nano 3, NH4NO 3, Potassium Permanganate KMPO 4, Barium Peroksit 2 ve diğerleridir. Yanıcı maddeler ile yukarıdaki oksitleyici ajanların karışımları, yüksek hızda etkileşime girer, sık sık bir patlama ile. Bu tür karışımların bir örneği, siyah toz, sinyal aydınlatma formülasyonları vb.

Yanma için bazı koşullar gereklidir: Bir yakıt, oksitleyici madde (oksijen) ve ateşleme kaynağı varlığı. Yakıt ve oksitleyici madde, bir ısı kaynağı (ateşleme kaynağı) ile belirli bir sıcaklığa ısıtılmalıdır: alev, kıvılcım, haddelenmiş gövde veya herhangi bir kimyasal reaksiyonda veya mekanik işlerde tahsis edilmiş ısı. Sabit yanma işleminde, kalıcı bir ateşleme kaynağı yanma bölgesidir, yani reaksiyonun gerçekleştiği alan, ısı ve ışık göze çarpıyor. Yanma işleminin oluşumu ve akışı için, yakıt ve oksidan belirli bir nicel oranda olmalıdır.

Maddelerin yanması tamamlanabilir ve eksik olabilir. Tam yanma ile ürünler daha fazla yanma yeteneğine sahip değil (C02, H20, NS1); Eksik durumunda - elde edilen ürünler daha fazla yanabilir (CO, H 2 S, HCN, NH3, aldehitler vb.). Yangın koşulları altında, havadaki organik maddelerin yanması, en sık yanmadığında ortaya çıkmaz. Eksik yanma belirtisi, yanmamış karbon parçacıklarını içeren bir dumanın varlığıdır.

Bununla birlikte, yanma işleminin nasıl geçtiği önemli değil, yanıcı madde ile oksitleyici ajan arasındaki kimyasal etkileşime dayanır.

Modern oksidasyon teorisi - geri kazanım, aşağıdaki pozisyonlara dayanır. Oksidasyonun özü, değerlik elektronlarının oksitleyici ajanın (Ajan'ı azaltılması), elektronların geri yüklendiği bir oksitleyici madde tarafından iade edilmesinden oluşur. Kurtarmanın özü, rejenerating maddesinin (oksitleyici ajan) elektronun elektronun elektronunun (oksitleyici ajan) bağlanmasını, elektronları veren, oksitlenir. Elektronların transferinin bir sonucu olarak, atomun dış (değerlik) elektron seviyesinin yapısı değişir. Aynı zamanda, bu koşullarda en sürdürülebilir duruma gider.

Kimyasal işlemlerde, elektronlar bir türün elektronik atomlarının elektronik kabuğundan başka bir türün atomlarının kabuğuna geçebilir. Böylece, metalik sodyumun klorin yanması, sodyum atomları bir klor atomunun bir elektronu ile verilir. Aynı zamanda, sekiz elektron (kararlı yapı) ve bir elektronu kaybeden bir atomun pozitif yüklü bir iyona dönüşen bir atom, sodyum atomunun dış elektron seviyesinde ortaya çıkar. Bir elektron alan klorin atomunda, dış seviye sekiz elektronla doldurulur, ancak atom negatif yüklü bir iyona dönüşür. Coulomb elektrostatik kuvvetlerinin etkisinin bir sonucu olarak, farklı yüklü iyonların ortaya çıkması ve sodyum klorür molekülü (iyon bağlantısı) oluşur.

Na + + cl - à + Na + sl

Diğer işlemlerde, iki farklı atomun dış kabuklarının elektronları genel kullanımda yer almaktadır, böylece moleküllerde (kovalent bağı) atomlar haline geliyor

N. +. C1 N: C1:

Son olarak, bir atom genel kullanımda birkaç elektron verebilir.

: Ö: + : SA O: SA

Ancak her durumda, atomlar sürdürülebilir harici elektronik yapılar elde etmek istiyor.

Yanma işlemi, önemli miktarda enerjinin serbest bırakılmasıyla (ısı ve ışık olarak) akan çok aktif bir işlemdir. Bu nedenle, bu işlemde, daha az istikrarlı maddelerden daha stabil maddelerin elde edildiği maddelerin bir dönüşümü vardır.