Матеріали оге з хімії. Онлайн тести гіа з хімії
М.: 2017. – 320 с.
Новий довідник містить весь теоретичний матеріал з курсу хімії, необхідний складання основного державного іспиту в 9 класі. Він включає всі елементи змісту, що перевіряються контрольно-вимірювальними матеріалами, і допомагає узагальнити і систематизувати знання і вміння за курс середньої (повної) школи. Теоретичний матеріал викладено в короткій та доступній формі. Кожна тема супроводжується прикладами тестових завдань. Практичні завдання відповідають формату ОДЕ. Наприкінці посібника наведено відповіді до тестів. Посібник адресовано школярам та вчителям.
Формат: pdf
Розмір: 4,2 Мб
Дивитись, скачати:drive.google
ЗМІСТ
Від автора 10
1.1. Будова атома. Будова електронних оболонок атомів перших 20 елементів Періодичної системи Д.І. Менделєєва 12
Ядро атома. Нуклони. Ізотопи 12
Електронні оболонки 15
Електронні конфігурації атомів 20
Завдання 27
1.2. Періодичний закон та Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва.
Фізичний зміст порядкового номера хімічного елемента 33
1.2.1. Групи та періоди Періодичної системи 35
1.2.2. Закономірності зміни властивостей елементів та їх сполук у зв'язку із положенням у Періодичній системі хімічних елементів 37
Зміна властивостей елементів у основних підгрупах. 37
Зміна властивостей елементів за періодом 39
Завдання 44
1.3. Будова молекул. Хімічний зв'язок: ковалентний (полярний та неполярний), іонний, металевий 52
Ковалентний зв'язок 52
Іонний зв'язок 57
Металевий зв'язок 59
Завдання 60
1.4. Валентність хімічних елементів
Ступінь окиснення хімічних елементів 63
Завдання 71
1.5. Чисті речовини та суміші 74
Завдання 81
1.6. Прості та складні речовини.
Основні класи неорганічних речовин.
Номенклатура неорганічних сполук 85
Оксиди 87
Гідроксиди 90
Кислоти 92
Солі 95
Завдання 97
2.1. Хімічні реакції. Умови та ознаки перебігу хімічних реакцій. Хімічні
рівняння. Збереження маси речовин при хімічних реакціях 101
Завдання 104
2.2. Класифікація хімічних реакцій
за різними ознаками: числу та складу вихідних та отриманих речовин, зміни ступенів окислення хімічних елементів,
поглинання та виділення енергії 107
Класифікація за кількістю та складом реагентів і кінцевих речовин 107
Класифікація реакцій щодо зміни ступенів окислення хімічних елементів ПЗ
Класифікація реакцій з теплового ефекту 111
Завдання 112
2.3. Електроліти та неелектроліти.
Катіони та аніони 116
2.4. Електролітична дисоціація кислот, лугів та солей (середніх) 116
Електролітична дисоціація кислот 119
Електролітична дисоціація основ 119
Електролітична дисоціація солей 120
Електролітична дисоціація амфотерних гідроксидів 121
Завдання 122
2.5. Реакції іонного обміну та умови їх здійснення 125
Приклади складання скорочених іонних рівнянь 125
Умови здійснення реакцій іонного обміну 127
Завдання 128
2.6. Окисно-відновні реакції.
Окислювачі та відновники 133
Класифікація окисно-відновних реакцій 134
Типові відновники та окислювачі 135
Підбір коефіцієнтів у рівняннях окисно-відновних реакцій 136
Завдання 138
3.1. Хімічні властивості простих речовин 143
3.1.1. Хімічні властивості простих речовин - металів: лужних та лужноземельних металів, алюмінію, заліза 143
Лужні метали 143
Лужноземельні метали 145
Алюміній 147
Залізо 149
Завдання 152
3.1.2. Хімічні властивості простих речовин - неметалів: водню, кисню, галогенів, сірки, азоту, фосфору,
вуглецю, кремнію 158
Водень 158
Кисень 160
Галогени 162
Сірка 167
Азот 169
Фосфор 170
Вуглець та кремній 172
Завдання 175
3.2. Хімічні властивості складних речовин 178
3.2.1. Хімічні властивості оксидів: основних, амфотерних, кислотних 178
Основні оксиди 178
Кислотні оксиди 179
Амфотерні оксиди 180
Завдання 181
3.2.2. Хімічні властивості основ 187
Завдання 189
3.2.3. Хімічні властивості кислот 193
Загальні властивості кислот 194
Специфічні властивості сірчаної кислоти 196
Специфічні властивості азотної кислоти 197
Специфічні властивості ортофосфорної кислоти 198
Завдання 199
3.2.4. Хімічні властивості солей (середніх) 204
Завдання 209
3.3. Взаємозв'язок різних класів неорганічних речовин 212
Завдання 214
3.4. Початкові відомості про органічні речовини 219
Основні класи органічних сполук 221
Основи теорії будови органічних сполук... 223
3.4.1. Вуглеводні граничні та ненасичені: метан, етан, етилен, ацетилен 226
Метан та етан 226
Етилен та ацетилен 229
Завдання 232
3.4.2. Кисневі речовини: спирти (метанол, етанол, гліцерин), карбонові кислоти (оцтова та стеаринова) 234
Спирти 234
Карбонові кислоти 237
Завдання 239
4.1. Правила безпечної роботи у шкільній лабораторії 242
Правила безпечної роботи у шкільній лабораторії. 242
Лабораторний посуд та обладнання 245
Поділ сумішей та очищення речовин 248
Приготування розчинів 250
Завдання 253
4.2. Визначення характеру середовища розчинів кислот та лугів за допомогою індикаторів.
Якісні реакції на іони в розчині (хлорид-, сульфат-, карбонат-іони) 257
Визначення характеру середовища розчинів кислот та лугів за допомогою індикаторів 257
Якісні реакції на іони
у розчині 262
Завдання 263
4.3. Якісні реакції на газоподібні речовини (кисень, водень, вуглекислий газ, аміак).
Одержання газоподібних речовин 268
Якісні реакції на газоподібні речовини 273
Завдання 274
4.4. Проведення розрахунків на основі формул та рівнянь реакцій 276
4.4.1. Обчислення масової частки хімічного елемента в речовині 276
Завдання 277
4.4.2. Обчислення масової частки розчиненої речовини в розчині 279
Завдання 280
4.4.3. Обчислення кількості речовини, маси або обсягу речовини за кількістю речовини, масою або обсягом одного з реагентів
або продуктів реакції 281
Обчислення кількості речовини 282
Обчислення маси 286
Обчислення обсягу 288
Завдання 293
Інформація про дві екзаменаційні моделі ОДЕ з хімії 296
Інструкція з виконання експериментального завдання 296
Зразки експериментальних завдань 298
Відповіді до завдань 301
Додатки 310
Таблиця розчинності неорганічних речовин у воді 310
Електронегативність s- та р-елементів 311
Електрохімічний ряд напруги металів 311
Деякі найважливіші фізичні постійні 312
Приставки при утворенні кратних та дольних одиниць 312
Електронні конфігурації атомів 313
Найважливіші кислотно-основні індикатори 318
Геометрична будова неорганічних частинок 319
Завдання 1. Будова атома. Будова електронних оболонок атомів перших 20 елементів періодичної системи Д.І.Менделєєва.
Завдання 2. Періодичний закон та періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва.
Завдання 3.Будова молекул. Хімічний зв'язок: ковалентний (полярний та неполярний), іонний, металевий.
Завдання 4.
Завдання 5. Прості та складні речовини. Основні класи неорганічних речовин. Номенклатура неорганічних сполук.
Завантажити:
Попередній перегляд:
Завдання 1
Будова атома. Будова електронних оболонок атомів перших 20 елементів періодичної системи Д.І.Менделєєва.
Як визначити число електронів, протонів та нейтронів в атомі?
- Число електронів дорівнює порядковому номеру та числу протонів.
- Число нейтронів дорівнює різниці між масовим числом та порядковим номером.
Фізичний зміст порядкового номера, номери періоду та номери групи.
- Порядковий номер дорівнює числу протонів та електронів, заряду ядра.
- Номер А - групи дорівнює числу електронів на зовнішньому шарі (валентних електронів).
Максимальна кількість електронів на рівнях.
Максимальна кількість електронів на рівнях визначається за формулою N = 2 · n 2 .
1 рівень - 2 електрони, 2 рівень - 8, 3 рівень - 18, 4 рівень - 32 електрони.
Особливості заповнення електронних оболонок у елементів А та В груп.
У елементів А - груп валентні (зовнішні) електрони заповнюють останній шар, а елементів В - груп – зовнішній електронний шар і частково зовнішній шар.
Ступені окислення елементів у вищих оксидах та летких водневих сполуках.
Групи | VIII |
|||||||
С.О. у вищому оксиді = + № гр | ||||||||
Вищий оксид | R 2 Про | R 2 Про 3 | RО 2 | R 2 Про 5 | RО 3 | R 2 Про 7 | RО 4 |
|
С.О. в ЛВС = № гр - 8 | ||||||||
ЛОМ | Н 4 R | Н 3 R | Н 2 R |
Будова електронних оболонок іонів.
У катіона – менше електронів на величину заряду, у аніонів – більше на величину заряду.
Наприклад:
Сa 0 - 20 електронів, Сa2+ - 18 електронів;
S 0 - 16 електронів, S 2 - 18 електронів.
Ізотопи.
Ізотопи - різновиди атомів однієї й тієї ж хімічного елемента, мають однакове число електронів і протонів, але різну масу атома (різне число нейтронів).
Наприклад:
Елементарні частки | Ізотопи |
|
40 Ca | 42 Ca |
|
Обов'язково вміти за таблицею Д.І. Менделєєва визначатиме будову електронних оболонок атомів перших 20 елементів.
Попередній перегляд:
http://mirhim.ucoz.ru
А 2. У 1.
Періодичний закон та періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва
Закономірності зміни хімічних властивостей елементів та їх сполук у зв'язку з положенням у періодичній системі хімічних елементів.
Фізичний зміст порядкового номера, номера періоду та номери групи.
Атомний (порядковий) номер хімічного елемента дорівнює числу протонів та електронів, заряду ядра.
Номер періоду дорівнює числу електронних шарів, що заповнюються.
Номер групи (А) дорівнює числу електронів на зовнішньому шарі (валентних електронів).
Форми існування хімічного елемента та їх властивості | Зміни властивостей |
||
У головних підгрупах (згори донизу) | У періодах (зліва направо) |
||
Атоми | Заряд ядра | Збільшується | Збільшується |
Число енергетичних рівнів | Збільшується | Не змінюється = номер періоду |
|
Число електронів на зовнішньому рівні | Не змінюється = номер періоду | Збільшується |
|
Радіус атома | Збільшуються | Зменшується |
|
Відновлювальні властивості | Збільшуються | Зменшуються |
|
Окислювальні властивості | Зменшується | Збільшуються |
|
Вищий позитивний ступінь окиснення | Постійна = номер групи | Збільшується від +1 до +7 (+8) |
|
Нижчий ступінь окислення | Не змінюється = (8-№ групи) | Збільшується від -4 до -1 |
|
Прості речовини | Металеві властивості | Збільшується | Зменшуються |
Неметалічні властивості | Зменшуються | Збільшується |
|
З'єднання елементів | Характер хімічних властивостей вищого оксиду та вищого гідроксиду | Посилення основних властивостей та ослаблення кислотних властивостей | Посилення кислотних властивостей та ослаблення основних властивостей |
Попередній перегляд:
http://mirhim.ucoz.ru
А 4
Ступінь окислення та валентність хімічних елементів.
Ступінь окислення- Умовний заряд атома в з'єднанні, обчислений виходячи з припущення, що всі зв'язки в цьому з'єднанні іонні (тобто всі зв'язуючі електронні пари повністю зміщені до атома більш електронегативного елемента).
Правила визначення ступеня окислення елемента у поєднанні:
- С.О. вільних атомів та простих речовин дорівнює нулю.
- Сума ступенів окиснення всіх атомів у складній речовині дорівнює нулю.
- Метали мають лише позитивну С.О.
- С.О. атомів лужних металів (І(А) група) +1.
- С.О. атомів лужноземельних металів (ІІ(А) група)+2.
- С.О. атомів бору, алюмінію +3.
- С.О. атомів водню +1 (у гідридах лужних та лужноземельних металів -1).
- С.О. атомів кисню –2 (виключення: у пероксидах –1, OF 2+2).
- С.О. атомів фтору завжди – 1.
- Ступінь окислення одноатомного іона збігається із зарядом іона.
- Вища (максимальна, позитивна) С.О. елемент дорівнює номеру групи. Це правило не поширюється на елементи побічної підгрупи першої групи, ступеня окислення яких зазвичай перевищують +1, а також елементи побічної підгрупи VIII групи. Також не виявляють своїх вищих ступенів окиснення, рівних номеру групи, елементи кисень та фтор.
- Нижча (мінімальна, негативна) С.О. для елементів неметалів визначається за такою формулою: номер групи -8.
* С.О. - ступінь окислення
Валентність атома- Це здатність атома утворювати певну кількість хімічних зв'язків з іншими атомами. Валентність немає знака.
Валентні електрони розташовуються на зовнішньому шарі елементів А - груп, на зовнішньому шарі і d - підрівні передостаннього шару елементів В - груп.
Валентності деяких елементів (позначаються римськими цифрами).
постійні | змінні |
||
ХЕ | валентність | ХЕ | валентність |
H, Na, K, Ag, F | Cl, Br, I | I (III, V, VII) |
|
Be, Mg, Ca, Ba, O, Zn | Cu, Hg | II, I |
|
Al, В | II, III |
||
II, IV, VI |
|||
II, IV, VII |
|||
III, VI |
|||
I - V |
|||
III, V |
|||
C, Si | IV (II) |
||
Приклади визначення валентності та С.О. атомів у з'єднаннях:
Формула | Валентності | С.О. | Структурна формула речовини |
N III | N N |
||
NF 3 | N III, F I | N+3, F-1 | F - N - F |
NH 3 | N III, Н I | N-3, Н+1 | Н - N - Н |
H 2 O 2 | Н I, Про II | Н +1, Про -1 | H-O-O-H |
OF 2 | Про II, F I | Про +2, F -1 | F-O-F |
*СО | З III, Про III | З +2, Про -2 | Атом "С" передав у загальне користування два електрони, а більш електронегативний атом "О" відтягнув до себе два електрони: «С» не матиме заповітної вісімки електронів на зовнішньому рівні – чотири своїх і два спільні з атомом кисню. Тому «Про» доведеться передати у спільне користування одну свою вільну електронну пару, тобто. виступити у ролі донора. Акцептором буде атом "С". |
Попередній перегляд:
А3. Будова молекул. Хімічний зв'язок: ковалентний (полярний та неполярний), іонний, металевий.
Хімічний зв'язок – це сили взаємодії між атомами або групами атомів, що призводять до утворення молекул, іонів, вільних радикалів, а також іонних, атомних та металевих кристалічних ґрат.
Ковалентний зв'язок– це зв'язок, який утворюється між атомами з однаковою електронегативністю або між атомами з невеликою різницею у значеннях електронегативності.
Ковалентний неполярний зв'язок утворюється між атомами однакових елементів – неметалів. Ковалентний неполярний зв'язок утворюється, якщо речовина проста, наприклад, O2, H2, N2.
Ковалентний полярний зв'язок утворюється між атомами різних елементів – неметалів.
Ковалентний полярний зв'язок утворюється, якщо речовина складна, наприклад, SO 3 , H 2 O, НСl, NH 3 .
Ковалентний зв'язок класифікується за механізмами освіти:
обмінний механізм (за рахунок загальних електронних пар);
донорно-акцепторний (атом - донор має вільну електронну пару і передає їх у загальне користування з іншим атомом - акцептором, який має вільна орбіталь). Приклади: іон амонію NH 4+, чадний газ СО.
Іонний зв'язок утворюється між атомами, що сильно відрізняються по електронегативності. Як правило, коли з'єднуються атоми металів та неметалів. Це зв'язок між різноіменно зараженими іонами.
Чим більша різниця ЕО атомів, тим зв'язок іонніший.
Приклади: оксиди, галогеніди лужних та лужноземельних металів, усі солі (у тому числі солі амонію), усі луги.
Правила визначення електронегативності за періодичною таблицею:
1) зліва направо за періодом та знизу вгору по групі електронегативність атомів збільшується;
2) самий електронегативний елемент - фтор, оскільки інертні гази мають завершений зовнішній рівень і не прагнуть віддавати або приймати електрони;
3) атоми неметалів завжди більш електронегативні, ніж атоми металів;
4) водень має низьку електронегативність, хоча розташований у верхній частині періодичної таблиці.
Металевий зв'язок- Утворюється між атомами металів за рахунок вільних електронів, що утримують позитивно заряджені іони в кристалічній решітці. Це зв'язок між позитивно зарядженими іонами металів та електронами.
Речовини молекулярної будовимають молекулярні кристалічні грати,немолекулярної будови– атомні, іонні або металеві кристалічні грати.
Типи кристалічних грат:
1) атомна кристалічна решітка: утворюється у речовин з ковалентним полярним і неполярним зв'язком (C, S, Si), у вузлах решітки знаходяться атоми, ці речовини є найтвердішими і тугоплавкішими в природі;
2) молекулярна кристалічна решітка: утворюється у речовин з ковалентною полярною та ковалентною неполярною зв'язками, у вузлах решітки знаходяться молекули, ці речовини мають невелику твердість, легкоплавкі та леткі;
3) іонна кристалічна решітка: утворюється у речовин з іонним зв'язком, у вузлах решітки знаходяться іони, ці речовини тверді, тугоплавкі, нелеткі, але меншою мірою, ніж речовини з атомними гратами;
4) металеві кристалічні грати: утворюється у речовин з металевим зв'язком, ці речовини мають теплопровідність, електропровідність ковкість і металевим блиском.
Попередній перегляд:
http://mirhim.ucoz.ru
А5. Прості та складні речовини. Основні класи неорганічних речовин. Номенклатура неорганічних сполук.
Прості та складні речовини.
Прості речовини утворені атомами одного хімічного елемента (водень Н 2 азот N 2 , залізо Fe і т.д.), складні речовини - атомами двох і більше хімічних елементів (вода H 2 O – складається з двох елементів (водень, кисень), сірчана кислота H 2 SO 4 - Утворена атомами трьох хімічних елементів (водень, сірка, кисень)).
Основні класи неорганічних речовин, номенклатура.
Оксиди - Складні речовини, що складаються з двох елементів, один з яких кисень у ступені окислення -2.
Номенклатура оксидів
Назви оксидів складаються зі слів «оксид» та назви елемента у родовому відмінку (із зазначенням у дужках ступеня окислення елемента римськими цифрами): CuO – оксид міді (II), N 2 O 5 - Оксид азоту (V).
Характер оксидів:
ХЕ | основний | амфотерний | несолетворний | кислотний |
метал | С.О.+1,+2 | С.О.+2, +3, +4 амф. Ме - Ве, Аl, Zn, Cr, Fe, Mn | С.О.+5, +6, +7 |
|
неметал | С.О.+1,+2 (викл. Cl 2 O) | С.О.+4+5+6+7 |
Основні оксиди утворюють типові метали зі С.О. +1, +2 (Li 2 O, MgO, СаО, CuO та ін). Основними називаються оксиди, яким відповідають основи.
Кислотні оксидиутворюють неметали зі С.О. більше +2 та метали зі С.О. від +5 до +7 (SO 2 , SeO 2 , Р 2 O 5 , As 2 O 3 , СO 2 , SiO 2 , CrO 3 та Mn 2 O 7 ). Кислотними називаються оксиди, яким відповідають кислоти.
Амфотерні оксидиутворені амфотерними металами із С.О. +2, +3, +4 (BeO, Cr 2 O 3 , ZnO, Al 2 O 3 , GeO 2 , SnO 2 та РЬО). Амфотерними називаються оксиди, які виявляють хімічну подвійність.
Несолетворні оксиди– оксиди неметалів із С.О.+1,+2 (З, NO, N 2 O, SiO).
Підстави ( основні гідроксиди) - складні речовини, які складаються з
Іона металу (або іона амонію) та гідроксогрупи (-OH).
Номенклатура основ
Після слова «гідроксід» вказують елемент та його ступінь окислення (якщо елемент виявляє постійний ступінь окислення, то його можна не вказувати):
КОН – гідроксид калію
Сr(OH) 2 – гідроксид хрому (II)
Підстави класифікують:
1) по розчинності у воді основи поділяються на розчинні (луги та NH 4 OH) і нерозчинні (всі інші основи);
2) за ступенем дисоціації підстави поділяють на сильні (луги) та слабкі (всі інші).
3) за кислотністю, тобто. за кількістю гідроксогруп, здатних заміщатися на кислотні залишки: на однокислотні (NaOH), двокислотні, трикислотні.
Кислотні гідроксиди (кислоти)- складні речовини, що складаються з атомів водню та кислотного залишку.
Кислоти класифікують:
a) за вмістом атомів кисню в молекулі – на безкисневі (Н C l) і кисневмісні (H 2 SO 4);
б) за основністю, тобто. числу атомів водню, здатних заміщатися на метал - на одноосновні (HCN), двоосновні (H 2 S) і т.д.;
в) по електролітичній силі – на сильні та слабкі. Найбільш уживаними сильними кислотами є розбавлені водні розчини HCl, HBr, HI, HNO 3 , H 2 S, HClO 4 .
Амфотерні гідроксидиутворені елементами з амфотерними властивостями.
Солі - Складні речовини, утворені атомами металів, з'єднаними з кислотними залишками.
Середні (нормальні) солі- сульфід заліза (III).
Кислі солі - Атоми водню в кислоті заміщені атомами металу частково. Вони виходять при нейтралізації основи надлишком кислоти. Щоб правильно назватикислу сіль, необхідно до назви нормальної солі додати приставку гідро- або дигідро- залежно від числа атомів водню, що входять до складу кислої солі.
Наприклад, KHCO 3 – гідрокарбонат калію, КH 2 PO 4 – дигідроортофосфат калію
Потрібно пам'ятати, що кислі солі можуть утворювати двох і більше основних кислот, як кисневмісних, так і безкисневих кислот.
Основні солі - гідроксогрупи основи (OH− ) частково заміщені кислотними залишками. Щоб назватиосновну сіль, необхідно до назви нормальної солі додати приставку гідроксо- або дигідроксо- в залежності від числа ВІН - груп, що входять до складу солі.
Наприклад, (CuOH) 2 CO 3 - Гідроксокарбонат міді (II).
Потрібно пам'ятати, що основні солі здатні утворювати лише підстави, що містять у своєму складі дві та більше гідроксогруп.
Подвійні солі - у їх складі присутні два різні катіони, виходять кристалізацією зі змішаного розчину солей з різними катіонами, але однаковими аніонами.
Змішані солі - у їх складі присутні два різні аніони.
Гідратні солі ( кристалогідрати ) - до їх складу входять молекули кристалізаційноїводи . Приклад: Na 2 SO 4 ·10H 2 O.
Частина 1 містить 19 завдань з короткою відповіддю, серед них 15 завдань базового рівня складності (порядкові номери цих завдань: 1, 2, 3, 4, …15) та 4 завдання підвищеного рівня складності (порядкові номери цих завдань: 16, 17, 18, 19). При всій своїй відмінності завдання цієї частини подібні до того, що відповідь до кожного з них записується коротко у вигляді однієї цифри або послідовності цифр (двох або трьох). Послідовність цифр записується до бланку відповідей без пробілів та інших додаткових символів.
Частина 2 в залежності від моделі КІМ містить 3 або 4 завдання високого рівня складності з розгорнутою відповіддю. Відмінність екзаменаційних моделей 1 і 2 полягає у змісті та підходах до виконання останніх завдань екзаменаційних варіантів:
Екзаменаційна модель містить 1 завдання 22, що передбачає виконання «думкового експерименту»;
Екзаменаційна модель містить 2 завдання 22 і 23, що передбачають виконання лабораторної роботи (реального хімічного експерименту).
Шкала перекладу балів на оцінки:
«2»– від 0 до 8
«3»– від 9 до 17
«4»– від 18 до 26
«5»– від 27 до 34
Система оцінювання виконання окремих завдань та екзаменаційної роботи загалом
Вірне виконання кожного із завдань 1–15 оцінюється 1 балом. Вірне виконання кожного із завдань 16–19 максимально оцінюється 2 балами. Завдання 16 і 17 вважаються виконаними правильно, якщо у кожному правильно вибрані два варіанти відповіді. За неповну відповідь – правильно названо одну з двох відповідей або названо три відповіді, з яких дві вірні – виставляється 1 бал. Інші варіанти відповідей вважаються невірними та оцінюються 0 балів. Завдання 18 та 19 вважаються виконаними правильно, якщо правильно встановлені три відповідності. Частково правильною вважається відповідь, у якій встановлено дві відповідності з трьох; він оцінюється 1 балом. Інші варіанти вважаються невірною відповіддю та оцінюються 0 балів.
Перевірка завдань частини 2 (20-23) здійснюється предметною комісією. Максимальна оцінка за правильно виконане завдання: за завдання 20 та 21 – по 3 бали; у моделі 1 за завдання 22 – 5 балів; у моделі 2 за завдання 22 – 4 бали, за завдання 23 – 5 балів.
На виконання екзаменаційної роботи відповідно до моделі 1 відводиться 120 хвилин; відповідно до моделі 2 – 140 хвилин
■ Чи є гарантія, що після занять з вами ми здамо ОДЕ з хімії на потрібний бал?
Понад 80%дев'ятикласників, які пройшли у мене повний курс підготовки до ОДЕ та регулярно виконували домашні завдання, склали цей іспит на відмінно! І це при тому, що ще за 7-8 місяців до іспиту багато хто з них не міг пригадати формулу сірчаної кислоти і плутав таблицю розчинності з таблицею Менделєєва!
■ Вже Січень, знання з хімії – на нулі. Вже занадто пізно чи є шанс здати ОДЕ?
Шанс є, але за умови, що учень готовий серйозно працювати! Мене не шокує нульовий рівень знань. Більше того, більшість дев'ятикласників готуються до ОДЕ. Але слід розуміти, що чудес не буває. Без активної роботи учня знання "самі собою" в голові не впадуть.
■ Підготовка до ОДЕ з хімії – це дуже важко?
Насамперед, це дуже цікаво! Я не можу назвати ОДЕ з хімії складним іспитом: запропоновані завдання досить стандартні, коло тем відоме, критерії оцінки "прозорі" та логічні.
■ Як влаштовано іспит ОДЕ з хімії?
Існує два варіанти ОДЕ: з експериментальною частиною та без неї. У першому варіанті школярам пропонується 23 завдання, два з яких пов'язані із практичною роботою. На виконання роботи приділяється 140 хвилин. У другому варіанті 22 завдання необхідно вирішити за 120 хвилин. 19 завдань вимагають лише короткої відповіді, решта - розгорнутого рішення.
■ Як (технічно) можна записатися на ваші заняття?
Дуже просто!
- Зателефонуйте мені: 8-903-280-81-91 . Дзвонити можна будь-якого дня до 23.00.
- Ми домовимося про першу зустріч для попереднього тестування та визначення рівня групи.
- Ви вибираєте зручний для вас час занять та розмір групи (індивідуальні уроки, заняття у парі, міні – групи).
- Все, у призначений час починається робота.
В добру путь!
А можна скористатися на цьому сайті.
■ Як краще готуватися: у групі чи індивідуально?
Обидва варіанти мають свої переваги та недоліки. Заняття у групах оптимальні за співвідношенням ціна – якість. Індивідуальні уроки допускають гнучкіше розклад, тонше "налаштування" курсу під потреби конкретного учня. Після попереднього тестування я порекомендую вам найкращий варіант, але остаточний вибір – за вами!
■ Чи виїжджаєте ви додому до учнів?
Так, виїжджаю. У будь-який район Москви (включаючи райони за МКАД) та у ближнє Підмосков'я. Вдома в учнів можна проводити як індивідуальні, а й групові заняття.
■ А ми живемо далеко від Москви. Що робити?
Займатися дистанційно. Скайп – наш найкращий помічник. Дистанційні заняття нічим не відрізняються від очних: та сама методика, ті ж навчальні матеріали. Мій логін: repetitor2000. Звертайтесь! Проведемо пробне заняття – побачите, наскільки все просто!
■ Коли можна розпочати заняття?
В принципі, будь-коли. Ідеальний варіант – за рік до іспиту. Але навіть якщо до ОДЕ залишилося кілька місяців, звертайтесь! Можливо, залишилися вільні вікна, і я зможу запропонувати вам інтенсивний курс. Телефонуйте: 8-903-280-81-91!
■ Чи гарантує хороша підготовка до ОДЕ успішну здачу ЄДІ з хімії в одинадцятому класі?
Не гарантує, але значною мірою сприяє цьому. Фундамент хімії закладається саме у 8-9 класах. Якщо школяр добре освоїть базові розділи хімії, йому буде набагато легше вчитися у старших класах та готуватися до ЄДІ. Якщо ви плануєте вступ до ВНЗ з високим рівнем вимог з хімії (МДУ, провідні медичні ВНЗ), розпочинати підготовку слід не за рік до іспиту, а вже у 8-9 класах!
■ Наскільки сильно ОГЕ-2020 з хімії відрізнятиметься від ОГЕ-2019?
Жодних змін не планується. Зберігаються два варіанти іспиту: із практичною частиною або без неї. Кількість завдань, їх тематика, система оцінювання зберігаються такими, якими були у 2019 році.
Для кого призначено ці тести?
Дані матеріали призначені для школярів, які готуються до ОДЕ-2018 з хімії. Їх також можна використовувати для самоконтролю щодо шкільного курсу хімії. Кожен присвячений певній темі, яка зустрінеться дев'ятикласнику на іспиті. Номер тесту – це номер відповідного завдання у бланку ОДЕ.
Як улаштовані тематичні тести?
Чи публікуватимуться на цьому сайті інші тематичні тести?
Безперечно! Я планую розмістити тести з 23 тем, по 10 завдань у кожному. Слідкуйте за оновленнями!
Що ще є на цьому сайті для тих, хто готується до ОДЕ-2018 з хімії?
Вам здається, що чогось не вистачає? Вам хотілося б розширити якісь розділи? Чи потрібні якісь нові матеріали? Щось треба виправити? Знайшли помилки?
Успіхів усім, хто готується до ОДЕ та ЄДІ!