Плакат з хімії на тему кисень. Презентація по хімії на тему "кисень"

Опис презентації по окремим слайдів:

1 слайд

Опис слайда:

Кисень Урок з хімії для 9 класу. Учитель: Е. А. Гвоздьова. http://linda6035.ucoz.ru/

2 слайд

Опис слайда:

Загальна характеристика підгрупи на прикладі кисню і сірки Характеристики Кисень Сірка Хімічний знак Про S Розміщення електронів по енергетичним рівням + 8О 2е, 6е +16 S 2е, 8е, 6е Розміщення електронів по орбіталях в нормальному стані 1S22S22P4 1S22S22P63S23P43d0 Збуджені стану Ні, т. К. немає незаповнених орбіталей 3S23P33d1 3S13P33d2 Ступені окислення -2 (в OF2 +2, в Н2О2-1) +2, -2, +4, +6 в підгрупі зверху вниз збільшується радіус, збільшується число енергетичних рівнів, посилюються металеві і відновні властивості http: //linda6035.ucoz.ru/

3 слайд

Опис слайда:

4 слайд

Опис слайда:

У 1750 році М. В. Ломоносов на підставі своїх дослідів довів, що до складу повітря входить речовина, окисляє метал. http://linda6035.ucoz.ru/

5 слайд

Опис слайда:

Кисень був відкритий англійським хіміком Джозефом Прістлі 1 серпня 1774 роки шляхом розкладання оксиду ртуті в герметично закритій посудині (Прістлі направляв на це з'єднання сонячні промені за допомогою потужної лінзи). 2HgO (t) → 2Hg + O2 Однак Прістлі спочатку не зрозумів, що відкрив нове проста речовина, він вважав, що виділив одну із складових частин повітря (і назвав цей газ «дефлогістрованим повітрям» http://linda6035.ucoz.ru/

6 слайд

Опис слайда:

У 1771 році - це речовина було отримано шведським хіміком Карлом Вільгельмом Шееле. Він прожарюють селітру з сірчаною кислотою і потім розкладав вийшов оксид азоту. Шеєле назвав цей газ «вогненним повітрям» і описав своє відкриття у виданій в 1777 році (він також повідомив про свій досвід Лавуазьє.) Http://linda6035.ucoz.ru/

7 слайд

Опис слайда:

Лавуазьє Антуан Лоран у 1775 році встановив, що кисень входить до складу повітря і міститься в багатьох речовинах. Таким чином, заслугу відкриття кисню фактично ділять між собою Прістлі, Шеєле і Лавуазьє. http://linda6035.ucoz.ru/

8 слайд

Опис слайда:

1. Елемент кисень знаходиться в VI групі, головній підгрупі, II періоді, порядковий номер №8, Ar \u003d 16. 2. Будова атома: P11 \u003d 8; n01 \u003d 8; ē \u003d 8 3. Конфігурація зовнішнього електронного шару нейтрального не збудженого атома кисню 2 s 2 2 р 4. валентність II, ступінь окислення -2 (рідко +2; +1; -1). 4. Входить до складу оксидів, основ, солей, кислот, органічних речовин, в тому числі живих організмів- до 65% по масі. Кисень як елемент. http://linda6035.ucoz.ru/

9 слайд

Опис слайда:

5. У земній корі його 49% по масі, в гідросфері - 89% по масі. 6. У складі повітря (у вигляді простого речовини) - 20-21% за обсягом. Склад повітря: О2 - 20-21%; N2 - 78%; CO2 - 0,03%, решта припадає на інертні гази, пари води, домішки. Кисень як елемент http://linda6035.ucoz.ru/

10 слайд

Опис слайда:

Поширення елементів у природі (по масі): Кисень є найпоширенішим елементом нашої планети. За вагою на його частку припадає приблизно половина загальної маси всіх елементів земної кори. http://linda6035.ucoz.ru/

11 слайд

Опис слайда:

Способи отримання і збирання кисню. А) У природі: Кисень в природі утворюється в процесі фотосинтезу. 6СО2 + 6Н2О С6Н12О6 + 6O2 2. Під час грози: 3O2  2O3 http://linda6035.ucoz.ru/

12 слайд

Опис слайда:

Б) У промисловості: Перегонкою зрідженого повітря при t \u003d - 1830 С під тиском. В) В лабораторії: Розкладання деяких кисневмісних речовин: А) перхлората калію: Б) при сильному (вище 600 ° C) прожарюванні нітрату натрію: 2NaNO3 \u003d 2NaNO2 + О2 В) води під дією електричного струму (електроліз): 2H2O → 2H2 + O2 Г) більше чистий кисень одержують розкладанням пероксиду водню H2O2 в присутності каталітичних кількостей твердого діоксиду марганцю MnO2: 2Н2О2 \u003d 2Н2О + О2. Способи отримання і збирання кисню. 2KClO3 -t; MnO2 2KCl + 3O2 http://linda6035.ucoz.ru/

13 слайд

Опис слайда:

Д) деяких вищих оксидів: 4CrO3 \u003d 2Cr2O3 + 3О2; 2PbO2 \u003d 2PbO + О2; 3MnO2 \u003d Mn3O4 + О2. Способи отримання і збирання кисню. http://linda6035.ucoz.ru/

14 слайд

Опис слайда:

Способи отримання і збирання кисню. ж) перманганату калію при нагріванні: 2KMnO4 -t K2MnO4 + MnO2 + O2 Розкладання цієї солі йде при нагріванні її вище 2000 С. Нагрівання 2KMnO4 Перевірка зібрався кисню http://linda6035.ucoz.ru/

15 слайд

Опис слайда:

16 слайд

Опис слайда:

Фізичні властивості кисню. tкіп \u003d -183С; tпл \u003d -219C; d по повітрю \u003d 1,1. При тиску 760 мм. рт.ст. і температурі -183 ° С кисень зріджується http://linda6035.ucoz.ru/

17 слайд

Опис слайда:

Аллотропія- існування будь-якого елементу у вигляді декількох простих речовин. Кисень- О2 Озон- О3 Газ без кольору, запаху, легше озону, малорастворим в воді, бактерицидними властивостями не володіє, не отруйний. Підтримує процеси дихання, горіння, окислення, гниття. Хімічно менш активний, ніж озон. Світло-синій газ, з сильним запахом, в невеликих концентраціях з дуже приємним запахом (свіжості), в 1,5 рази важче кисню, добре розчинний у воді. Озон хімічно активніше кисню, має бактерицидні властивості. Отруйний при концентраціях більше, ніж 10%. http://linda6035.ucoz.ru/

18 слайд

Опис слайда:

Взаємодія речовин з киснем називається окисленням. З киснем реагують всі елементи, крім Au, Pt, He, Ne і Ar, у всіх реакціях (крім взаємодії з фтором) кисень - окислювач. 1. Нестійкий: O3  O2 + O 2. Сильний окислювач: 2KI + O3 + H2O  2KOH + I2 + O2 знебарвлюється фарбувальні речовини, відображає УФ - промені, знищує мікроорганізми. З неметалами C + O2  CO2 S + O2  SO2 2H2 + O2  2H2O Хімічні властивості Зі складними речовинами 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2 2H2S + 3O2  2SO2 + 2H2O CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O З металами 2Mg + O2  2MgO 2Cu + O2 -t 2CuO 4NH3 + 5O2 \u003d 4NO + 6H2O (повне) 4NH3 + 3O2 \u003d 4N2 + 6H2O (не повне) http://linda6035.ucoz.ru/

19 слайд

Презентація по слайдах

Текст слайда: Презентацію підготувала Учениця 9 класу МОУ «Ліцей р Відрадне» Смирнова Роксана

Текст слайда: Кисень як елемент. 1. Елемент кисень знаходиться в VI групі, головній підгрупі, II періоді, порядковий номер №8, 2. Будова атома: P11 \u003d 8; n01 \u003d 8; ē \u003d 8 валентність II, ступінь окислення -2 (рідко +2; +1; -1). 3. Входить до складу оксидів, основ, солей, кислот, органічних речовин, в тому числі живих організмів- до 65% по масі.

Текст слайда: Кисень як елемент. Кисень є найпоширенішим елементом нашої планети. За вагою на його частку припадає приблизно половина загальної маси всіх елементів земної кори. Склад повітря: О2 - 20-21%; N2 - 78%; CO2 - 0,03%, решта припадає на інертні гази, пари води, домішки. 4. У земній корі його 49% по масі, в гідросфері - 89% по масі. 5. У складі повітря (у вигляді простого речовини) - 20-21% за обсягом. 6. Входить до складу більшості мінеральних і гірських порід (пісок, глини, та ін). У складі повітря (у вигляді простого речовини). 7. Життєво важливий елемент для всіх організмів, міститься в більшості органічних речовин, бере участь у багатьох біохімічних процесах, що забезпечують розвиток і функціонування життя. 8. Кисень відкритий в 1769-1771 рр. шведським хіміком К.-В. Шеєле

Текст слайда: Фізичні властивості. Кисень - хімічно активний неметалл, є найлегшим елементом з групи халькогенов. Проста речовина кисень при нормальних умовах - газ без кольору, смаку і запаху, молекула якого складається з двох атомів кисню, в зв'язку з чим його також називають дікіслород. Рідкий кисень має світло-блакитний колір, а твердий являє собою кристали світло-синього кольору.

Текст слайда: Хімічні властивості. З неметалами C + O2 CO2 S + O2 SO2 2H2 + O2 2H2O Зі складними речовинами 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O З металами 2Mg + O2 2MgO 2Cu + O2 -t 2CuO Взаємодія речовин з киснем називається окисленням. З киснем реагують всі елементи, крім Au, Pt, He, Ne і Ar, у всіх реакціях (крім взаємодії з фтором) кисень - окислювач. 1. Нестійкий: O3 O2 + O 2. Сильний окислювач: 2KI + O3 + H2O 2KOH + I2 + O2 знебарвлюється фарбувальні речовини, відображає УФ - промені, знищує мікроорганізми.

Текст слайда: Способи отримання. Промисловий спосіб (перегонка рідкого повітря). Лабораторний спосіб (розкладання деяких кисневмісних речовин) 2KClO3 -t; MnO2 2KCl + 3O2 2H2O2 -MnO2 2H2O + O2

Текст слайда: Перевірка зібрався кисню. Отримання 3O2 2O3 Під час грози (в природі), (в лабораторії) в озонаторе перманганату калію при нагріванні: 2KMnO4 -t K2MnO4 + MnO2 + O2 Розкладання цієї солі йде при нагріванні її вище 2000 С.

Текст слайда: Застосування кисню: Знаходить широке застосування в медицині і промисловості. При висотних польотах льотчиків постачають спеціальними приладами з киснем. При багатьох легеневих і серцевих захворюваннях, а також при операціях дають вдихати кисень з кисневими подушками. Киснем в балонах постачають підводні човни. Горіння пухкого горючого матеріалу, просоченого рідким киснем, супроводжується вибухом, що дає можливість застосовувати кисень при вибухових роботах. Рідкий кисень застосовують в реактивних двигунах, в автогенної зварюванні і різанні металів, навіть під водою.

Щоб користуватися попереднім переглядом презентацій створіть собі аккаунт (обліковий запис) Google і увійдіть в нього: https://accounts.google.com

Підписи до слайдів:

кисень

Положення кисню в п.с. Електронна будова. 2 період, 2 ряд, 6-А група Родоначальник головної підгрупи 6 групи. «Халькогена» - народжують руди (O, S, Se, Te, Po) O 8 15,9994 2s 2 2p 4 Кисень

Поширення кисню в природі. Кисень - найпоширеніший елемент на нашій планеті.

На частку кисню припадає приблизно половина всієї маси земної кори. У грунтах, грунтових, річкових і морських водах кисень виступає справжнім геохімічним диктатором.

Фізичні властивості кисню. Газ без кольору, запаху і смаку; У рідкому стані має світло-блакитне забарвлення, в твердому - синю; У воді газоподібний кисень розчинний краще, ніж азот і водень.

Хімічні властивості кисню. Сильний окислювач, взаємодіє, практично, з усіма елементами, утворюючи оксиди. Ступінь окислювання -2. Як правило, реакція окислення протікає з виділенням тепла і прискорюється при підвищенні температури. Приклад реакцій, що протікають при кімнатній температурі: 4K + O2 → 2K2O 2Sr + O2 → 2SrO Окисляє з'єднання, які містять елементи з не максимальним ступенем окислення: 2NO + O2 → 2NO2 Окисляє більшість органічних сполук: CH3CH2OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O кисень не окисляє Au і Pt, галогени та інертні гази. З іншими неметалами взаємодіє, утворюючи оксиди: S + O2 → SO2 C + O2 → CO2 Активно взаємодіє з лужними і лужно-земельними металами з утворенням оксидів і пероксидів: 2Na + O2 → Na2O2 З іншими металами реагує при нагріванні, виділяючи велику кількість теплоти і світла: 2 Mg + O2 → 2MgO

Отримання кисню в лабораторії. Найчастіше кисень отримують нагріванням таких речовин (до складу яких кисень входить в пов'язаному вигляді), як перманганат калію (марганцівка), хлорат калію (бертолетова сіль), нітрат калію (селітра), пероксид водню: 2 KMnO 4 \u003d K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 перманганат калію нагрівання манганат калію діоксид марганцю кисень 2 KClO 3 \u003d 2 KCl + 3 O 2 хлорат калію нагрівання хлорид калію кисень

2 KNO 3 \u003d 2 KNO 2 + O 2 нітрат калію нагрівання нітрит калію кисень 2 H 2 O 2 \u003d 2 H 2 O + O 2 пероксид водню каталізатор кисень

Збирання кисню методами витіснення води і повітря

Кругообіг кисню в природі.

фотосинтез

Відкриття кисню. Кисень був отриманий ним багатьма способами: прокаливанием оксиду ртуті (як це зробили Прістлі і Лавуазьє), нагріванням карбонату ртуті і карбонату срібла і т.д. Безсумнівно, Шеєле першим (1772) «тримав в руках» чистий кисень.

Сторінка рукописи Шеєле

Джозеф Прістлі (Joseph Priestley, 1733-1804) 2 HgO \u003d 2 Hg + O 2 оксид ртуті нагрівання ртуть кисень

Антуан Лавуазьє (Lavoisier, Antoine Laurent, 1743-1794) Повторивши досліди Прістлі, Лавуазьє уклав, що атмосферне повітря складається з суміші «життєвого» (кисень) і «задушливого» (азот) повітря і пояснив процес горіння з'єднанням речовин з киснем. В початку 1775 Лавуазьє повідомив, що газ, одержуваний після нагрівання червоного окису ртуті, являє собою «повітря як такої без змін (за винятком того, що) ... він виявляється чистішим, більш придатним для дихання».

Застосування кисню.

Дякую за увагу!

слайд 1

слайд 2

слайд 3

слайд 4

слайд 5

слайд 6

слайд 7

слайд 8

слайд 9

Презентацію на тему "Кисень" можна завантажити абсолютно безкоштовно на нашому сайті. Предмет проекту: Хімія. Барвисті слайди та ілюстрації допоможуть вам зацікавити своїх однокласників або аудиторію. Для перегляду вмісту скористайтеся плеєром, або якщо ви хочете скачати доповідь - натисніть на відповідний текст під плеєром. Презентація містить 9 слайд (ів).

слайди презентації

слайд 1

кисень O2

12.11.10. Купцова Анфіса Антипівна учитель хімії і біології Шатракасінской ЗОШ Моргаушского району Чуваської Республіки

слайд 2

Кисень як елемент.

1. Елемент кисень знаходиться в VI групі, головній підгрупі, II періоді, порядковий номер №8, Ar \u003d 16. 2. Будова атома: P11 \u003d 8; n01 \u003d 8; ē \u003d 8 валентність II, ступінь окислення -2 (рідко +2; +1; -1). 3. Входить до складу оксидів, основ, солей, кислот, органічних речовин, в тому числі живих організмів- до 65% по масі.

слайд 3

Кисень як елемент (продовження).

4. У земній корі його 49% по масі, в гідросфері - 89% по масі. 5. У складі повітря (у вигляді простого речовини) - 20-21% за обсягом. Склад повітря: О2 - 20-21%; N2 - 78%; CO2 - 0,03%, решта припадає на інертні гази, пари води, домішки.

Кисень є найпоширенішим елементом нашої планети. За вагою на його частку припадає приблизно половина загальної маси всіх елементів земної кори.

слайд 4

Фізичні властивості

Газ - без кольору, смаку і запаху; в 100V H2O розчиняється 3V O2 (н.у.); tкіп \u003d -183С; tпл \u003d -219C; d по повітрю \u003d 1,1. При тиску 760 мм. рт.ст. і температурі -183 ° С кисень зріджується

слайд 5

Хімічні властивості

З неметалами C + O2  CO2 S + O2  SO2 2H2 + O2  2H2O

Зі складними речовинами 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2 2H2S + 3O2  2SO2 + 2H2O CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O

З металами 2Mg + O2  2MgO 2Cu + O2 -t 2CuO

слайд 6

способи отримання

Промисловий спосіб (перегонка рідкого повітря). Лабораторний спосіб (розкладання деяких кисневмісних речовин) 2KClO3 -t; MnO2 2KCl + 3O2 2H2O2 -MnO2 2H2O + O2 Отримання 3O2  2O3 Під час грози (в природі), (в лабораторії) в озонаторе

слайд 7

Способи отримання кисню (продовження).

перманганату калію при нагріванні: 2KMnO4 -t K2MnO4 + MnO2 + O2 Розкладання цієї солі йде при нагріванні її вище 2000 С. Нагрівання 2KMnO4 Перевірка зібрався кисню

слайд 8

способи збирання

витіснення води витіснення повітря \u003d

Поради як зробити хороший доповідь презентації або проекту

Постарайтеся залучити аудиторію в розповідь, налаштуйте взаємодія з аудиторією за допомогою навідних запитань, ігрової частини, не бійтеся пожартувати і щиро посміхнутися (де це доречно).
Намагайтеся пояснювати слайд своїми словами, додавати додаткові цікаві факти, не потрібно просто читати інформацію зі слайдів, її аудиторія може прочитати і сама.
Не потрібно перевантажувати слайди Вашого проекту текстовими блоками, більше ілюстрацій і мінімум тексту дозволять краще донести інформацію і привернути увагу. На слайді повинна бути тільки ключова інформація, інше краще розповісти слухачам усно.
Текст повинен бути добре читаним, інакше аудиторія не зможе побачити інформацію, яку подають, буде сильно відволікатися від розповіді, намагаючись хоч щось розібрати, або зовсім втратить весь інтерес. Для цього потрібно правильно підібрати шрифт, враховуючи, де і як буде відбуватися трансляція презентації, а також правильно підібрати поєднання фону і тексту.
Важливо провести репетицію Вашої доповіді, продумати, як Ви привітаєтеся з аудиторією, що скажете першим, як закінчите презентацію. Все приходить з досвідом.
Правильно підберіть наряд, тому що одяг доповідача також відіграє велику роль в сприйнятті його виступу.
Намагайтеся говорити впевнено, плавно і зв'язно.
Намагайтеся отримати задоволення від виступу, тоді Ви зможете бути більш невимушеним і будете менше хвилюватися.

1 слайд

Презентацію підготувала Учениця 9 класу МОУ «Ліцей р Відрадне» Смирнова Роксана

2 слайд

Кисень як елемент. 1. Елемент кисень знаходиться в VI групі, головній підгрупі, II періоді, порядковий номер №8, 2. Будова атома: P11 \u003d 8; n01 \u003d 8; ē \u003d 8 валентність II, ступінь окислення -2 (рідко +2; +1; -1). 3. Входить до складу оксидів, основ, солей, кислот, органічних речовин, в тому числі живих організмів- до 65% по масі.

3 слайд

Кисень як елемент. Кисень є найпоширенішим елементом нашої планети. За вагою на його частку припадає приблизно половина загальної маси всіх елементів земної кори. Склад повітря: О2 - 20-21%; N2 - 78%; CO2 - 0,03%, решта припадає на інертні гази, пари води, домішки. 4. У земній корі його 49% по масі, в гідросфері - 89% по масі. 5. У складі повітря (у вигляді простого речовини) - 20-21% за обсягом. 6. Входить до складу більшості мінеральних і гірських порід (пісок, глини, та ін). У складі повітря (у вигляді простого речовини). 7. Життєво важливий елемент для всіх організмів, міститься в більшості органічних речовин, бере участь у багатьох біохімічних процесах, що забезпечують розвиток і функціонування життя. 8. Кисень відкритий в 1769-1771 рр. шведським хіміком К.-В. Шеєле

4 слайд

Фізичні властивості. Кисень - хімічно активний неметалл, є найлегшим елементом з групи халькогенов. Проста речовина кисень при нормальних умовах - газ без кольору, смаку і запаху, молекула якого складається з двох атомів кисню, в зв'язку з чим його також називають дікіслород. Рідкий кисень має світло-блакитний колір, а твердий являє собою кристали світло-синього кольору.

5 слайд

Хімічні властивості. З неметалами C + O2 CO2 S + O2 SO2 2H2 + O2 2H2O Зі складними речовинами 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O З металами 2Mg + O2 2MgO 2Cu + O2 -t 2CuO Взаємодія речовин з киснем називається окисленням. З киснем реагують всі елементи, крім Au, Pt, He, Ne і Ar, у всіх реакціях (крім взаємодії з фтором) кисень - окислювач. 1. Нестійкий: O3 O2 + O 2. Сильний окислювач: 2KI + O3 + H2O 2KOH + I2 + O2 знебарвлюється фарбувальні речовини, відображає УФ - промені, знищує мікроорганізми.

6 слайд

Способи отримання. Промисловий спосіб (перегонка рідкого повітря). Лабораторний спосіб (розкладання деяких кисневмісних речовин) 2KClO3 -t; MnO2 2KCl + 3O2 2H2O2 -MnO2 2H2O + O2

7 слайд

Перевірка зібрався кисню. Отримання 3O2 2O3 Під час грози (в природі), (в лабораторії) в озонаторе перманганату калію при нагріванні: 2KMnO4 -t K2MnO4 + MnO2 + O2 Розкладання цієї солі йде при нагріванні її вище 2000 С.

8 слайд

Застосування кисню: Знаходить широке застосування в медицині і промисловості. При висотних польотах льотчиків постачають спеціальними приладами з киснем. При багатьох легеневих і серцевих захворюваннях, а також при операціях дають вдихати кисень з кисневими подушками. Киснем в балонах постачають підводні човни. Горіння пухкого горючого матеріалу, просоченого рідким киснем, супроводжується вибухом, що дає можливість застосовувати кисень при вибухових роботах. Рідкий кисень застосовують в реактивних двигунах, в автогенної зварюванні і різанні металів, навіть під водою.