Підготовка до еге з хімії. Підготовка до еге з хімії з нуля

Федеральний інститутПедагогічні виміри (ФІПІ) з ознайомчою метою представив документи, що регламентують структуру КІМ ЄДІ. Дізнатися про основні нововведення можна зі специфікації. Як бачимо, Нова версіяваріанти КІМ містить 2 частини, що складаються з 40 завдань різної складності. До речі, відбулося зменшення максимального балу за виконання всієї роботи – у 2015 році він становить 64 (у 2014 році – 65).

Як підготуватися до ЄДІ з хімії?

Вчимо мову хімії

Як і будь-який інший предмет, хімію треба розуміти, а не зубрити. Адже хімія – це суцільне переплетення формул, законів, визначень, назв реакцій та елементів. Тут важливо засвоїти хімічну «мову», а далі буде простіше – ви зможете помітити деякі закономірності, навчитеся розуміти та складати хімічні формули, а також оперувати ними. Як відомо, «дорогу здолає той, хто йде».

Які книги допоможуть успішно підготуватися до ЄДІ – 2015 з хімії? Зверніть увагу на збірник завдань «ЄДІ – 2015. Хімія.» (2014 р. вид.) Авторів Оржековського П.А., Богданової Н.Н., Васюкової Є.Ю. Багато корисного можна також почерпнути з навчально-методичного посібника «Хімія, підготовка до ЄДІ – 2015» (Книга 1 та 2) автора Доронькіна В.М.

Правильно використовуємо таблиці – половина успіху

Для підготовки до ЄДІ з хімії "з нуля" важливо ретельно вивчити 3 таблиці:

Менделєєва
розчинності солей, кислот та основ
електрохімічний ряднапруг металів

На замітку! Ці довідкові таблиці додаються до кожного варіанта екзаменаційної роботи. Вміння правильно їх використовувати забезпечує отримання понад 50% необхідної на іспиті інформації.

Виписування формул та таблиць

Знання яких розділів хімії перевірятимуться на ЄДІ? На сайті ФІПД представлений доступ до відкритого банку завдань ЄДІ з хімії – ви зможете спробувати свої сили у вирішенні завдань. У кодифікаторі міститься перелік елементів вмісту, що перевіряються на ЄДІ з хімії.

Кожну вивчену тему краще конспектувати як коротких записів, схем, формул, таблиць. У такому вигляді значно збільшиться ефективність підготовки до ЄДІ.

Математика – як основа

Не секрет, що хімія як предмет насичена різними завданнями на відсотки, сплави, кількість розчинів. Так що знання математики дуже важливе для вирішення хімічних завдань.

Перевіряємо свій рівень знань та умінь за допомогою демонстраційного варіантуКІМ ЄДІ 2015 з хімії, підготовленого ФІПІ. Демоверсія дає можливість випускнику отримати уявлення про структуру КІМ, типи завдань та рівні їх складності.

М.: 2013. – 352 с.

Навчальний посібник містить матеріал для підготовки до здавання ЄДІ з хімії. Подано 43 теми програми ЄДІ, завдання до яких відповідають базовому (28), підвищеному (10) та високому (5) рівням складності. Вся теорія структурована відповідно до тем і питань змісту контрольних вимірювальних матеріалів. Кожна тема містить теоретичні положення, питання та вправи, тести всіх видів (з вибором однієї відповіді, на встановлення відповідності, з множинним вибором або відповіддю у вигляді числа), завдання з розгорнутою відповіддю. Адресовано вчителям та учням старших класів повної середньої школи, а також абітурієнтам вузів, викладачам та слухачам хімічних факультетів (шкіл) довузівської підготовки.

Формат: pdf

Розмір: 3,5 Мб

Дивитись, скачати: yandex.disk

ЗМІСТ
ПЕРЕДМОВА 7
1. Теоретичні розділи хімії
1.1. Сучасні уявлення про будову атома 8
1.2. Періодичний законта Періодична система хімічних елементівД.І. Менделєєва 17
1.2.1. Закономірності зміни хімічних властивостей елементів та їх сполук за періодами та групами 17
1.2.2-1.2.3. Загальна характеристикаметалів головних підгруп I-III груп та перехідних елементів (мідь, цинк, хром, залізо) за їх становищем у Періодичній системі та особливостям будови їх атомів 23
1.2.4. Загальна характеристика неметалів головних підгруп IV-VII груп за їх становищем у Періодичній системі та особливостями будови їх атомів 29
1.3. Хімічний зв'язок та будова речовини 43
1.3.1. Ковалентний зв'язок, його різновиди та механізми освіти. Полярність та енергія ковалентного зв'язку. Іонний зв'язок. Металевий зв'язок. Водневий зв'язок 43
1.3.2. Електронегативність та ступінь окислення хімічних елементів. Валентність атомів 51
1.3.3. Речовини молекулярної та немолекулярної будови. Тип кристалічних ґрат. Залежність властивостей речовин від їх складу та будови 57
1.4. Хімічна реакція 66
1.4.1-1.4.2. Класифікація реакцій у неорганічній та органічній хімії. Тепловий ефект реакції. Термохімічні рівняння 66
1.4.3. Швидкість реакції, її залежність від різних факторів 78
1.4.4. Оборотні та незворотні реакції. Хімічне рівновагу. Зміщення рівноваги під дією різних факторів 85
1.4.5. Дисоціація електролітів у водних розчинах. Сильні та слабкі електроліти 95
1.4.6. Реакції іонного обміну 106
1.4.7. Гідроліз солей. Середовище водних розчинів: кислотне, нейтральне, лужне 112
1.4.8. Окисно-відновні реакції. Корозія металів та способи захисту від неї 125
1.4.9. Електроліз розплавів та розчинів (солей, лугів, кислот) 141
2. Неорганічна хімія
2.1. Класифікація не органічних речовин. Номенклатура неорганічних речовин (тривіальна та міжнародна) 146
2.2. Характерні Хімічні властивостіпростих речовин - металів: лужних, лужноземельних, алюмінію, перехідних металів - міді, цинку, хрому, заліза 166
2.3. Характерні хімічні властивості простих речовин - неметалів: водню, галогенів, кисню, сірки, азоту, фосфору, вуглецю, кремнію 172
2.4. Характерні хімічні властивості оксидів: основних, амфотерних, кислотних 184
2.5-2.6. Характерні хімічні властивості основ, амфотерних гідроксидів та кислот 188
2.7. Характерні хімічні властивості солей: середніх, кислих, основних, комплексних (на прикладі сполук алюмінію та цинку) 194
2.8. Взаємозв'язок різних класівнеорганічних речовин 197
3. Органічна хімія
3.1-3.2. Теорія будови органічних сполук: гомологія та ізомерія (структурна та просторова). Гібридизація атомних орбіталей вуглецю 200
3.3. Класифікація органічних сполук. Номенклатура органічних сполук (тривіальна та міжнародна). Радикал. Функціональна група 207
3.4. Характерні хімічні властивості вуглеводнів: алканів, циклоалканів, алкенів, дієнів, алкінів, ароматичних вуглеводнів (бензолу та толуолу) 214
3.5. Характерні хімічні властивості граничних одноатомних та багатоатомних спиртів, фенолу 233
3.6. Характерні хімічні властивості альдегідів, граничних карбонових кислот, складних ефірів 241
3.7. Характерні хімічні властивості азотовмісних органічних сполук: амінів, амінокислот 249
3.8. Біологічно важливі сполуки: жири, білки, вуглеводи (моно-, ді- та полісахариди) 253
3.9. Взаємозв'язок органічних сполук 261
4. Методи пізнання у хімії. Хімія та життя
4.1. Експериментальні основи хімії 266
4.1.1-4.1.2. Правила роботи у лабораторії. Методи поділу сумішей та очищення речовин 266
4.1.3-4.1.5. Визначення характеру середовища водяних розчинів речовин. Індикатори Якісні реакціїна неорганічні речовини та іони. Ідентифікація органічних сполук 266
4.1.6. Основні способи одержання (в лабораторії) конкретних речовин, що належать до вивчених класів неорганічних сполук 278
4.1.7. Основні способи одержання вуглеводнів (в лабораторії) 279
4.1.8. Основні способи одержання кисневмісних органічних сполук (в лабораторії) 285
4.2. Загальні уявленняпро промислові способи отримання найважливіших речовин 291
4.2.1. Поняття про металургію: загальні способиотримання металів 291
4.2.2. Загальні наукові засади хімічного виробництва(На прикладі отримання аміаку, сірчаної кислоти, метанолу). Хімічне забруднення довкіллята його наслідки 292
4.2.3. Природні джерелавуглеводнів, їх переробка 294
4.2.4. Високомолекулярні сполуки. Реакції полімеризації та поліконденсації. Полімери. Пластмаси, каучуки, волокна 295
4.3. Розрахунки з хімічним формуламта рівнянь реакцій 303
4.3.1-4.3.2. Розрахунки об'ємних відносин газів та теплового ефекту в реакціях 303
4.3.3. Обчислення маси розчиненої речовини, що міститься у певній масі розчину з відомою масовою часткою 307
4.3.4. Розрахунки маси речовини або об'єму газів за відомою кількістю речовини, масою або об'ємом однієї з речовин, що беруть участь у реакції 313
4.3.5-4.3.8. Розрахунки: маси (об'єму, кількості речовини) продукту реакції, якщо одна з речовин дано в надлишку (має домішки) або у вигляді розчину з певною масовою часткою речовини; практичного виходу продукту, масової частки(маси) речовин в суміші 315
4.3.9. Розрахунки на перебування молекулярної формулиречовини 319
Типовий варіант екзаменаційної роботи
Інструкція з виконання роботи 324
Відповіді до типовий варіантекзаменаційної роботи 332
Відповіді до завдань для самостійної роботи 334
ДОДАТКИ 350

За 2-3 місяці неможливо вивчити (повторити, підтягнути) таку складну дисципліну як хімія.

Змін у КІМ ЄДІ 2020 р. з хімії немає.

Чи не відкладайте підготовку на потім.

Приступивши до розбору завдань спочатку вивчіть теорію. Теорія на сайті представлена для кожного завдання у вигляді рекомендацій, що необхідно знати під час виконання завдання. направить у вивченні основних тем і визначає які знання та вміння знадобляться при виконанні завдань ЄДІ з хімії. Для успішної здачіЄДІ з хімії – теорія найважливіша.
Теорію треба підкріплювати практикою, постійно вирішуючи завдання. Оскільки більшість помилок через те, що неправильно прочитав вправу, не зрозумів, що вимагають завдання. Чим частіше ти вирішуватимеш тематичні тести, тим швидше зрозумієш структуру іспиту. Тренувальні завдання розроблені на основі демоверсії від ФІПІ дають таку можливість вирішувати та дізнаватися відповіді. Але не поспішайте підглядати. Спочатку вирішіть самостійно та подивіться, скільки балів набрали.

Бали за кожне завдання з хімії

1 бал – за 1-6, 11-15, 19-21, 26-28 завдання.
2 бали – 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
З бала – 35.
4 бали – 32, 34.
5 балів – 33.

Усього: 60 балів.

Структура екзаменаційної роботискладається з двох блоків:

Питання, що передбачають коротку відповідь (у вигляді цифри чи слова) – завдання 1-29.
Завдання з розгорнутими відповідями – завдання 30-35.

На виконання екзаменаційної роботи з хімії відводиться 3,5 години (210 хвилин).

На іспиті три шпаргалки. І в них треба розбиратися

Це 70% інформації, яка допоможе успішно скласти іспит з хімії. Інші 30% - вміння користуватися представленими шпаргалками.

Якщо бажаєш отримати більше 90 балів, потрібно витрачати на хімію дуже багато часу.
Щоб здати успішно ЄДІ з хімії, потрібно багато вирішувати: тренувальних завдань, навіть якщо вони здадуться легкими та однотипними.
Правильно розподіляти свої сили та не забувати про відпочинок.

Дерзайте, намагайтеся і все у вас вийде!

Підготовка до ЄДІ з хімії - це, як правило, і є підготовка до ЄДІ з хімії з нуля.

Навчальний план у звичайних школах побудований так, що годинника, відведеного на хімію, категорично не вистачає для того, щоб почати щось розуміти.

Учні запам'ятовують із шкільної програмихіба кілька шаблонних схем. Наприклад: "Реакція йде до кінця, якщо виходить газ, осад або вода". Але яка реакція, який саме осад – цього ніхто зі старшокласників не знає! У школі ці деталі не заглиблюються. І в результаті навіть за видимою успішністю, за шкільними п'ятірками – не варте жодного розуміння.

При підготовці до ЄДІ з хімії з нуля варто почати із звичайнісіньких шкільних підручників за восьмий та дев'ятий клас. Так, у підручнику немає належного рівня пояснень, який потрібний, щоб зрозуміти те, що відбувається. Готуйтеся, що частину інформації вам доведеться просто заучити.

Якщо ви готуєтеся до ЄДІ з хімії з нуля та читаєте шкільний підручник – ви навчаєте хімію, як іноземну мову. Адже в іноземною мовоюна початку вивчення теж якісь незрозумілі слова, незрозумілі літери. І треба витратити якусь кількість часу та сил на вивчення «алфавіту» та базового «словника», інакше далі просто нічого не вийде.

Хімія – емпірична наука, й у її відмінність від математики. Ми маємо справу з фактами, які намагаємось пояснити. Спочатку ми знайомимося з певним фактом, і коли він не викликає сумнівів, ми його пояснюємо. Фактів у хімії багато, і в них важко розібратися, якщо ви готуєтеся до ЄДІ з хімії з нуля. Тому ми починаємо із звичайного шкільного підручника. Наприклад, підручник, автори якого Г. Є. Рудзітіс та Ф. Г. Фельдман, або Н. Є. Кузьменко, В. В. Лунін, В. В. Єрьомін.

І після цього треба переходити до серйозних книг. Тому що, якщо ви готуєтеся до ЄДІ з хімії з нуля, спроба «стрибнути» одразу в серйозну книгу може закінчитися провалом. При цьому одних шкільних підручників для підготовки до ЄДІ з хімії не вистачить!

Я написала посібник для підготовки до ЄДІ з хімії. Воно називається “Хімія. Авторський курс підготовки до ЄДІ”. Це книга для тих, хто вже прочитав шкільні підручники, кому не треба з нуля розповідати, що таке валентність та яким символом позначається якийсь елемент.

Ще одна порада тим, хто готується до ЄДІ з хімії з нуля.
У цій ситуації немає сенсу «розпорошуватися» на олімпіади, бо майже не буде шансів щось там вирішити. Якщо людина ви почали готуватися заздалегідь, і до початку 11 класу вона пише пробні ЄДІ з хімії на 70 балів, тоді є сенс брати участь. Варто вивчити окремі розділи фізхімії, які потрібні для олімпіади, та спробувати свої сили.

Але що робити, якщо старшокласник хоче підготуватися до ЄДІ з хімії з нуля і при цьому не розуміє шкільного підручника? Не може збагнути! Хоче стати медиком, а шкільного підручника не розуміє. Що тоді? Йти до репетитора?

Можна спробувати взяти інший підручник. Усі вони написані різною мовою, У них дещо різні підходи. Але якщо старшокласник вирішив підготуватися до ЄДІ з хімії з нуля і не може подужати жоден підручник із шкільної хімії за 8-й клас… Може, тоді варто подумати про спеціальність, з якою легше впоратися? Такий абітурієнт витратить дуже багато сил на вступ, але якщо минеться, то, швидше за все, на платне, а потім ще й вилетить! Адже вчитися в медичному є набагато важче, ніж підготуватися до ЄДІ для вступу до медичного. Якщо підготовка до ЄДІ з хімії викликає нерозв'язні труднощі, вже зовсім нерозв'язні, то вчитися в медичному буде набагато важче! Пам'ятайте про це, коли готуєтеся до ЄДІ з хімії з нуля.

У 2018 р. в основний період в ЄДІ з хімії взяли участь понад 84,5 тис. осіб, що на понад 11 тис. осіб більше, ніж у 2017 р. Середній балвиконання екзаменаційної роботи практично не змінився і становив 55,1 бала (у 2017 р. – 55,2). Частка випускників, які не подолали мінімального бала, склав 15,9%, що незначно вище, ніж у 2017 р. (15,2%). Другий рік спостерігається збільшення кількості високобальників (81-100 балів): у 2018 році приріст склав 1,9% порівняно з 2017 р. (у 2017 р. – 2,6% порівняно з 2016 р.). Відзначено також певний приріст стобальників: у 2018 р. він становив 0,25%. Отримані результати можуть бути обумовлені більш цілеспрямованою підготовкою старшокласників до певних моделей завдань, насамперед, високого рівняскладності, що включаються до частини 2 екзаменаційного варіанту. Як інша причина можна назвати участь у ЄДІ з хімії переможців олімпіад, які дають право на позаконкурсне вступ за умови виконання екзаменаційної роботи більш ніж на 70 балів. Певну роль підвищення результатів могло зіграти і розміщення у відкритому банку завдань більшої кількості зразків завдань, які включаються в екзаменаційні варіанти. Таким чином, одним з основних завдань на 2018 р. стало посилення диференційної спроможності окремих завдань та екзаменаційного варіанту загалом.

Докладніші аналітичні та методичні матеріалиЄДІ 2018 доступні за посиланням .

На нашому сайті представлено близько 3000 завдань для підготовки до ЄДІ з хімії у 2018 році. Загальний план екзаменаційної роботи наведено нижче.

ПЛАН ЕКЗАМЕНАЦІЙНОЇ РОБОТИ ЄДІ З ХІМІЇ 2019 РОКУ

Позначення рівня складності завдання: Б – базовий, П – підвищений, В – високий.

Перевірювані елементи утримання та види діяльності	Рівень складності завдання	Максимальний балза виконання завдання	Орієнтовний час виконання завдання (хв.)
Завдання 1.Будова електронних оболонок атомів елементів перших чотирьох періодів: s-, p- та d-елементи. Електронна конфігурація атома. Основний та збуджений стан атомів.
Завдання 2.Закономірності зміни хімічних властивостей елементів та їх сполук за періодами та групами. Загальна характеристика металів ІА–ІІІА груп у зв'язку з їх становищем у Періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва та особливостями будови їх атомів. Характеристика перехідних елементів – міді, цинку, хрому, заліза – за їх становищем у Періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва та особливості будови їх атомів. Загальна характеристика неметалів IVА–VIIА груп у зв'язку з їх становищем у Періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва та особливостями будови їх атомів
Завдання 3.Електронегативність. Ступінь окиснення та валентність хімічних елементів
Завдання 4.Ковалентна хімічний зв'язок, її різновиди та механізми освіти. Характеристики ковалентного зв'язку (полярність та енергія зв'язку). Іонний зв'язок. Металевий зв'язок. Водневий зв'язок. Речовини молекулярної та немолекулярної будови. Тип кристалічних ґрат. Залежність властивостей речовин від їх складу та будови
Завдання 5.Класифікація неорганічних речовин. Номенклатура неорганічних речовин (тривіальна та міжнародна)
Завдання 6.Характерні хімічні властивості простих речовин-металів: лужних, лужноземельних, алюмінію; перехідних металів: міді, цинку, хрому, заліза. Характерні хімічні властивості простих речовин-неметалів: водню, галогенів, кисню, сірки, азоту, фосфору, вуглецю, кремнію. Характерні хімічні властивості оксидів: основних, амфотерних, кислотних
Завдання 7.Характерні хімічні властивості основ та амфотерних гідроксидів. Характерні хімічні властивості кислот. Характерні хімічні властивості солей: середніх, кислих, основних; комплексних (на прикладі гідроксосполук алюмінію та цинку). Електролітична дисоціаціяелектролітів у водних розчинах. Сильні та слабкі електроліти. Реакції іонного обміну
Завдання 8.Характерні хімічні властивості неорганічних речовин: - простих речовин-металів: лужних, лужноземельних, магнію, алюмінію, перехідних металів (міді, цинку, хрому, заліза); - кислот;
Завдання 9.Характерні хімічні властивості неорганічних речовин: – простих речовин-металів: лужних, лужноземельних, магнію, алюмінію, перехідних металів (міді, цинку, хрому, заліза); - простих речовин-неметалів: водню, галогенів, кисню, сірки, азоту, фосфору, вуглецю, кремнію; - оксидів: основних, амфотерних, кислотних; - основ та амфотерних гідроксидів; - кислот; - солей: середніх, кислих, основних; комплексних (на прикладі гідроксосполук алюмінію та цинку)
Завдання 10.Взаємозв'язок неорганічних речовин
Завдання 11.Класифікація органічних речовин. Номенклатура органічних речовин (тривіальна та міжнародна)
Завдання 12.Теорія будови органічних сполук: гомологія та ізомерія (структурна та просторова). Взаємний вплив атомів у молекулах. Типи зв'язків у молекулах органічних речовин. Гібридизація атомних орбіталей вуглецю. Радикал. Функціональна група
Завдання 13.Характерні хімічні властивості вуглеводнів: алканів, циклоалканів, алкенів, дієнів, алкінів, ароматичних вуглеводнів (бензолу та гомологів бензолу, стиролу). Основні способи одержання вуглеводнів (в лабораторії)
Завдання 14.Характерні хімічні властивості граничних одноатомних та багатоатомних спиртів, фенолу. Характерні хімічні властивості альдегідів, граничних карбонових кислот, складних ефірів. Основні способи отримання органічних сполук, що містять кисень (в лабораторії).
Завдання 15.Характерні хімічні властивості азотовмісних органічних сполук: амінів та амінокислот. Найважливіші способи одержання амінів та амінокислот. Біологічно важливі речовини: жири, вуглеводи (моносахариди, дисахариди, полісахариди), білки
Завдання 16.Характерні хімічні властивості вуглеводнів: алканів, циклоалканів, алкенів, дієнів, алкінів, ароматичних вуглеводнів (бензолу та гомологів бензолу, стиролу). Найважливіші способи одержання вуглеводнів. Іонний (правило В. В. Марковникова) та радикальні механізми реакцій у органічної хімії
Завдання 17.Характерні хімічні властивості граничних одноатомних та багатоатомних спиртів, фенолу, альдегідів, карбонових кислот, складних ефірів. Найважливіші способи одержання кисневмісних органічних сполук
Завдання 18.Взаємозв'язок вуглеводнів, кисневмісних та азотовмісних органічних сполук
Завдання 19.Класифікація хімічних реакцій у неорганічній та органічній хімії
Завдання 20.Швидкість реакції, її залежність від різних факторів
Завдання 21.Реакції окиснювально-відновні.
Завдання 22.Електроліз розплавів та розчинів (солей, лугів, кислот)
Завдання 23.Гідроліз солей. Середовище водних розчинів: кисле, нейтральне, лужне
Завдання 24.Оборотні та незворотні хімічні реакції. Хімічна рівновага. Усунення рівноваги під дією різних факторів
Завдання 25.Якісні реакції на неорганічні речовини та іони. Якісні реакції органічних сполук
Завдання 26.Правила роботи у лабораторії. Лабораторний посуд та обладнання. Правила безпеки під час роботи з їдкими, горючими та токсичними речовинами, засобами побутової хімії. Наукові методи дослідження хімічних речовинта перетворень. Методи поділу сумішей та очищення речовин. Поняття про металургію: загальні способи одержання металів. Загальні наукові принципи хімічного виробництва (з прикладу промислового отримання аміаку, сірчаної кислоти, метанолу). Хімічне забруднення навколишнього середовища та його наслідки. Природні джерела вуглеводнів, їх переробка. Високомолекулярні сполуки. Реакції полімеризації та поліконденсації. Полімери. Пластмаси, волокна, каучуки
Завдання 27.Розрахунки з використанням поняття «масова частка речовини в розчині»
Завдання 28.Розрахунки об'ємних відносин газів при хімічних реакціях. Розрахунки за термохімічними рівняннями
Завдання 29.Розрахунки маси речовини або обсягу газів за відомою кількістю речовини, масою або обсягом одного з речовин, що беруть участь у реакції
Завдання 30 (С1).Реакції окиснювально-відновлювальні
Завдання 31 (С2).Електролітична дисоціація електролітів у водних розчинах. Сильні та слабкі електроліти. Реакція іонного обміну.
Завдання 32 (С3).Реакції, що підтверджують взаємозв'язок різних класів неорганічних речовин
Завдання 33 (С4).Реакції, що підтверджують взаємозв'язок органічних сполук
Завдання 34 (С5).Розрахунки з використанням понять "розчинність", "масова частка речовини в розчині". Розрахунки маси (обсягу, кількості речовини) продуктів реакції, якщо одне з речовин дано у надлишку (має домішки), якщо одна з речовин дано у вигляді розчину з певною масовою часткою розчиненої речовини. Розрахунки масової чи об'ємної частки виходу продукту реакції від теоретично можливого. Розрахунки масової частки (маси) хімічної сполуки у суміші
Завдання 35 (С6).Встановлення молекулярної та структурної формулиречовини

ПРИБЛИЗНА ШКАЛА 2019 РОКУ

Відповідність між мінімальними первинними балами та мінімальними тестовими балами 2019 року. Розпорядження про внесення змін до Додатку № 1 до розпорядження Федеральної служби з нагляду у сфері освіти та науки.