Ростислав Лидин - Хімія. Повний довідник для підготовки до ЄДІ

М .: 2017. - 256 с. М .: 2016. - 256 с.

Новий довідник містить весь теоретичний матеріал з курсу хімії, необхідний для здачі ЄДІ. Він включає в себе всі елементи змісту, перевіряються контрольно-вимірювальними матеріалами, і допомагає узагальнити і систематизувати знання і вміння за курс середньої (повної) школи. Теоретичний матеріал викладено в короткій і доступній формі. Кожна тема супроводжується прикладами тестових завдань. Практичні завдання відповідають формату ЄДІ. В кінці посібника наведено відповіді до тестів. Посібник адресовано школярам, \u200b\u200bабітурієнтам та вчителям.

формат: pdf ( 2017 , 256с.)

Розмір: 2 Мб

Дивитися, скачати:drive.google

формат: pdf ( 2016 , 256с.)

Розмір: 1,6 Мб

Дивитися, скачати:drive.google

ЗМІСТ
Передмова 12
НАЙВАЖЛИВІШІ ХІМІЧНІ ПОНЯТТЯ І ЗАКОНИ 14
1. Теоретичні основи ХІМІЇ 18
1.1. Сучасні уявлення про будову атома 18
1.1.1. Будова електронних оболонок атомів елементів 18
Приклади завдань 24
1.2. Періодичний закон і Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва 25
1.2.1. Закономірності зміни властивостей елементів і їх з'єднань за періодами і групам 25
Приклади завдань 28
1.2.2. Загальна характеристика металів IA-ША-груп в зв'язку з їх становищем в Періодичній системі хімічних елементів
Д.І. Менделєєва і особливостями будови їх атомів 28
Приклади завдань 29
1.2.3. Характеристика перехідних елементів (міді, цинку, хрому, заліза) з їхньої стану періодичної системи хімічних елементів Д.І. Менделєєва
і особливостям будови їх атомів 30
Приклади завдань 30
1.2.4. Загальна характеристика неметалів IVA-VIIA-груп в зв'язку з їх становищем в Періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва
і особливостями будови їх атомів 31
Приклади завдань 31
1.3. Хімічна зв'язок і будова речовини 32
1.3.1. Ковалентний хімічний зв'язок, її різновиди та механізми утворення. Характеристики ковалентного зв'язку (полярність і енергія зв'язку). Іонна зв'язок.
Металева зв'язок. Воднева зв'язок 32
Приклади завдань 36
1.3.2. Електронегативність. Ступінь окислення і валентність хімічних елементів 37
Приклади завдань 39
1.3.3. Речовини молекулярного і немолекулярного будови. Тип кристалічної решітки. Залежність властивостей речовин від їх складу
і будови 41
Приклади завдань 43
1.4. Хімічна реакція 43
1.4.1. Класифікація хімічних реакцій в неорганічної та органічної хімії 43
Приклади завдань 45
1.4.2. Тепловий ефект хімічної реакції. Термохімічні рівняння 46
Приклади завдань 48
1.4.3. Швидкість реакції, її залежність від різних факторів 48
Приклади завдань 50
1.4.4. Оборотні та необоротні хімічні реакції. Хімічна рівновага. Зміщення хімічної рівноваги під дією різних факторів 50
приклади завдань
1.4.5. Електролітична дисоціація електролітів у водних розчинах. Сильні і слабкі електроліти 53
Приклади завдань 54
1.4.6. Реакції іонного обміну 54
Приклади завдань 56
1.4.7. Серед водних розчинів: кисла, нейтральна, лужна. Гідроліз солей 57
Приклади завдань 59
1.4.8. Реакції окислювально-відновні. Корозія металів і способи захисту від неї 60
Приклади завдань 64
1.4.9. Електроліз розплавів і розчинів (солей, лугів, кислот) 65
Приклади завдань 66
1.4.10. Іонний (правило В.В. Марковникова) і радикальний механізми реакцій в органічній хімії 67
Приклади завдань 69
2. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 71
2.1. Класифікація неорганічних речовин. Номенклатура неорганічних речовин (тривіальна і міжнародна) 71
Приклади завдань 75
2.2. Характерні хімічні властивості простих речовин - металів: лужних, лужноземельних, алюмінію; перехідних металів
(Міді, цинку, хрому, заліза) 76
Приклади завдань 79
2.3. Характерні хімічні властивості простих речовин - неметалів: водню, галогенів, кисню, сірки, азоту,
фосфору, вуглецю, кремнію 81
Приклади завдань 83
2.4. Характерні хімічні властивості оксидів: основних, амфотерний, кислотних 84
Приклади завдань 86
2.5. Характерні хімічні властивості підстав і амфотерних гідроксидів 87
Приклади завдань 88
2.6. Характерні хімічні властивості кислот 90
Приклади завдань 93
2.7. Характерні хімічні властивості солей: середні, кислих, основних; комплексних (на прикладі сполук алюмінію і цинку) 94
Приклади завдань 96
2.8. Взаємозв'язок різних класів неорганічних речовин 97
Приклади завдань 100
3. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХІМІЯ 102
3.1. Теорія будови органічних сполук: гомологія і ізомерія (структурна і просторова).
Взаємний вплив атомів в молекулах 102
Приклади завдань 105
3.2. Типи зв'язків в молекулах органічних речовин. Гібридизація атомних орбіталей вуглецю. Радикал.
Функціональна група 106
Приклади завдань 109
3.3. Класифікація органічних речовин. Номенклатура органічних речовин (тривіальна і міжнародна) 109
Приклади завдань 115
3.4. Характерні хімічні властивості вуглеводнів: алканів, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматичних вуглеводнів (бензолу і толуолу) 116
Приклади завдань 121
3.5. Характерні хімічні властивості граничних одноатомних і багатоатомних спиртів, фенолу 121
Приклади завдань 124
3.6. Характерні хімічні властивості альдегідів, граничних карбонових кислот, складних ефірів 125
Приклади завдань 128
3.7. Характерні хімічні властивості азотовмісних органічних сполук: амінів і амінокислот 129
Приклади завдань 132
3.8. Біологічно важливі речовини: жири, білки, вуглеводи (моносахариди, дисахариди, полісахариди) 133
Приклади завдань 138
3.9. Взаємозв'язок органічних сполук 139
Приклади завдань 143
4. МЕТОДИ ПІЗНАННЯ В ХІМІЇ. ХІМІЯ І ЖИТТЯ 145
4.1. Експериментальні основи хімії 145
4.1.1. Правила роботи в лабораторії. Лабораторний посуд та обладнання. Правила безпеки при роботі з їдкими, горючими і токсичними речовинами,
засобами побутової хімії 145
Приклади завдань 150
4.1.2. Наукові методи дослідження хімічних речовин і перетворень. Методи розділення сумішей і очищення речовин 150
Приклади завдань 152
4.1.3. Визначення характеру середовища водних розчинів речовин. індикатори 152
Приклади завдань 153
4.1.4. Якісні реакції на неорганічні речовини і іони 153
Приклади завдань 156
4.1.5. Якісні реакції органічних сполук 158
Приклади завдань 159
4.1.6. Основні способи отримання (в лабораторії) конкретних речовин, що відносяться до вивченим класам неорганічних сполук 160
Приклади завдань 165
4.1.7. Основні способи отримання вуглеводнів (в лабораторії) 165
Приклади завдань 167
4.1.8. Основні способи отримання кисневмісних сполук (в лабораторії) 167
Приклади завдань 170
4.2. Загальні уявлення про промислових способах отримання найважливіших речовин 171
4.2.1. Поняття про металургію: загальні способи отримання металів 171
Приклади завдань 174
4.2.2. Загальні наукові принципи хімічного виробництва (на прикладі промислового отримання аміаку, сірчаної кислоти, метанолу). хімічне забруднення
довкілля та його наслідки 174
Приклади завдань 176
4.2.3. Природні джерела вуглеводнів, їх переробка 177
Приклади завдань 180
4.2.4. Високомолекулярні сполуки. Реакції полімеризації і поліконденсації 181
Приклади завдань 184
4.3. Розрахунки за хімічними формулами і рівняннями реакцій 184
4.3.1. Обчислення маси розчиненої речовини, що міститься в певній масі розчину з відомою масовою часткою; обчислення масової частки речовини в розчині 184
Приклади завдань 186
4.3.2. Розрахунки об'ємних відносин газів при хімічних реакціях 186
Приклади завдань 187
4.3.3. Розрахунки маси речовини або обсягу газів за відомим кількості речовини, масою або об'ємом одного
з беруть участь в реакції речовин 187
Приклади завдань 188
4.3.4. Розрахунки теплового ефекту реакції 189
Приклади завдань 189
4.3.5. Розрахунки маси (обсягу, кількості речовини) продуктів реакції, якщо одне з речовин дано в надлишку (має домішки) 190
Приклади завдань 190
4.3.6. Розрахунки маси (обсягу, кількості речовини) продукту реакції, якщо одне з речовин дано у вигляді розчину
з певною масовою часткою розчиненої речовини 191
Приклади завдань 191
4.3.7. Знаходження молекулярної формули речовини 192
Приклади завдань 194
4.3.8. Розрахунки масової або об'ємної частки виходу продукту реакції від теоретично можливого 195
Приклади завдань 195
4.3.9. Розрахунки масової частки (маси) хімічної сполуки в суміші 196
Приклади завдань 196
прикладна програма
ХІМІЯ ЕЛЕМЕНТІВ 198
водень 198
Елементи IA-групи 200
Елементи IIA-групи 202
Елементи ША-групи 204
Елементи IVA-групи 206
Елементи VA-групи 211
Елементи VTA-групи 218
Елементи VTIA-групи 223
Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва 230
ІЮПАК: Періодична таблиця елементів 232
Розчинність основ, кислот та солей у воді 234
Валентність деяких хімічних елементів 235
Кислоти і назви їх солей 235
Атомні радіуси елементів 236
Деякі найважливіші фізичні постійні 237
Приставки при утворенні кратних
і часткових одиниць 237
Поширеність елементів в земній корі 238
Відповіді на завдання 240

Новий довідник включає весь теоретичний матеріал шкільного курсу з хімії, необхідний для підготовки і здачі єдиного державного іспиту.
Зміст книги засновано на контрольно-вимірювальних матеріалах, що визначають обсяг навчального матеріалу, який перевіряється державною підсумковою атестацією.
Теоретичний матеріал довідника викладено в короткій і доступній формі. Чіткість викладу і наочність навчального матеріалу дозволять ефективно підготуватися до іспиту.
Кожен розділ книги відповідає чотирьом змістовним блокам, що перевіряється на ЄДІ: «Теоретичні основи хімії» - Періодичний закон і Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва, хімічний зв'язок і будова речовини, хімічна реакція; «Неорганічна хімія», «Органічна хімія», «Методи пізнання хімії. Хімія і життя »- експериментальні основи хімії, загальні уявлення про промислових способах отримання найважливіших речовин.

Р. А. Лидин

Хімія: Повний довідник для підготовки до ЄДІ

Передмова

Тестові завдання складені таким чином, що, відповідаючи на них, учень зможе більш раціонально повторити основні положення шкільного курсу хімії.

В кінці посібника наводяться відповіді до тестів, які допоможуть школярам і абітурієнтам перевірити себе і заповнити наявні прогалини.

Для зручності роботи з даними довідником наведена таблиця, де вказано відповідність між тематикою іспиту і розділами книги.

Посібник адресовано старшим школярам, \u200b\u200bабітурієнтам та вчителям.

1. Поширені елементи. будову атомів. Електронні оболонки. орбіталі

Хімічний елемент- певний вид атомів, що позначається назвою і символом і характеризується порядковим номером і відносною атомною масою.

У табл. 1 перераховані поширені хімічні елементи, такі символи, якими вони позначаються (в дужках - вимова), порядкові номери, відносні атомні маси, характерні ступені окислення.

нульова ступінь окислення елемента в його простому речовині (речовинах) в таблиці не вказана.

Всі атоми одного елемента мають одне і те ж число протонів в ядрі і число електронів в оболонці. Так, в атомі елемента водень Н знаходиться 1 р + в ядрі і на периферії 1 е-; в атомі елемента кисень Про знаходиться 8 р + в ядрі і 8 е- в оболонці; атом елемента алюміній Аl містить 13 р+ В ядрі і 13 е- в оболонці.

Атоми одного елемента можуть відрізнятися числом нейтронів в ядрі, такі атоми називаються ізотопами. Так, у елемента водень Н три ізотопи: водень-1 (спеціальну назву і символ протий 1H) з 1 р + в ядрі і 1 е- в оболонці; водень-2 (дейтерій 2Н, або D) з 1 р + і 1 п0 в ядрі і 1 е- в оболонці; водень-3 (тритій 3Н, або Т) з 1 р + і 2 п0 в ядрі і 1 е- в оболонці. У символах 1Н, 2Н і 3Н верхній індекс вказує масове число- суму чисел протонів і нейтронів в ядрі. Інші приклади:

електронну формулу атома будь-якого хімічного елемента відповідно до його розташуванням в Періодичній системі елементів Д. І. Менделєєва можна визначити по табл. 2.

Електронна оболонка будь-якого атома ділиться на енергетичні рівні (1, 2, 3-й і т. Д.), Рівні діляться на підрівні (Позначаються буквами s, р, d, f). Підрівні складаються з атомних орбіталей - областей простору, де ймовірно перебування електронів. Орбіталі позначаються як 1s (орбиталь 1-го рівня s-підрівні), 2 s, 2р, 3s, 3р, 3d, 4s... Число орбіталей в подуровнях:

Заповнення атомних орбіталей електронами відбувається відповідно до трьох умовами:

1) принцип мінімуму енергії

Електрони заповнюють орбіталі, починаючи з підрівня з меншою енергією.

Послідовність наростання енергії підрівнів:

1s < 2c < 2p < 3s < 3p < 4s ≤ 3d < 4p < 5s ≤ 4d < 5p < 6s…

2) правило заборони (принцип Паулі)

У кожній орбіталі може розміститися не більше двох електронів.

Один електрон на орбіталі називається неспареним, два електрона - електронної парою:

3) принцип максимальної мультіплетності (правило Хунда)

В межах підрівня електрони спочатку заповнюють всі орбіталі наполовину, а потім - повністю.

Кожен електрон має свою власну характеристику - спін (умовно зображується стрілкою вгору або вниз). Спини електронів складаються як вектора, сума спинив даного числа електронів на підрівні повинна бути максимальної (Мультиплетність):

Заповнення електронами рівнів, підрівнів і орбіталей атомів елементів від Н (Z \u003d 1) до Kr (Z \u003d 36) показано на енергетичної діаграмі (Номери відповідають послідовності заповнення і збігаються з порядковими номерами елементів):

З заповнених енергетичних діаграм виводяться електронні формули атомів елементів. Число електронів на орбіталях даного підрівня вказується у верхньому індексі праворуч від букви (наприклад, 3 d5 - це 5 електронів на З d-подуровне); спочатку йдуть електрони 1-го рівня, потім 2-го, 3-го і т. д. Формули можуть бути повними і короткими, останні містять в дужках символ відповідного благородного газу, ніж передається його формула, і, понад те, починаючи з Zn , заповнений внутрішній d-підрівень. приклади:

3Li \u003d 1s22s1 \u003d 2s1

8O \u003d 1s2 2s22p4 = 2s22p4

13Al \u003d 1s22s22p6 3s23p1 = 3s23p1

17Cl \u003d 1s22s22p6 3s23p5 = 3s23p5

2OСа \u003d 1s22s22p63s23p 4s2 = 4s2

21Sc \u003d 1s22s22p63s23p6 3d14s2 = 3d14s2

25Mn \u003d 1s22s22p63s23p6 3d54s2 = 3d54s2

26Fe \u003d 1s22s22p63s23p6 3d64s2 = 3d64s2

3OZn \u003d 1s22s22p63s23p63d10 4s2 = 4s2

33As \u003d 1s22s22p63s23p63d10 4s24p3 = 4s24p3

36Kr \u003d 1s22s22p63s23p63d10 4s24p6 = 4s24p6

Електрони, винесені за дужки, називаються валентними. Саме вони беруть участь в утворенні хімічних зв'язків.

Виняток становлять:

24Cr \u003d 1s22s22p63s23p6 3d54s1 = Зd54s1 (А не 3d44s2!),

29Cu \u003d \u200b\u200b1s22s22p63s23p6 3d104s1 = 3d104s1 (А не 3d94s2!).

Приклади завдань частини А

1. Назва, не відноситься до ізотопів водню, - це

1) дейтерій

2) оксония

2. Формула валентних підрівнів атома металу - це

3. Число неспарених електронів в основному стані атома заліза одно

4. У збудженому стані атома алюмінію число неспарених електронів одно

5. Електронна формула 3d94s0 відповідає катиону

6. Електронна формула аниона Е2- 3s23p6 відповідає елементу

7. Сумарне число електронів в катіоні Mg2 + і аніоні F- одно

2. Періодичний закон. Періодична система. Електронегативність. ступені окислення

Сучасна формулювання періодичного закону, відкритого Д. І. Менделєєвим в 1869 р .:

Властивості елементів перебувають у періодичній залежності від порядкового номера.

Періодично повторюється характер зміни складу електронної оболонки атомів елементів пояснює періодична зміна властивостей елементів при русі по періодам і групам періодичної системи.

Посібник адресовано старшим школярам, \u200b\u200bабітурієнтам та вчителям.

1. Поширені елементи. будову атомів. Електронні оболонки. орбіталі

нульоваступінь окислення елемента в його простому речовині (речовинах) в таблиці не вказана.

Всі атоми одного елемента мають одне і те ж число протонів в ядрі і число електронів в оболонці. Так, в атомі елемента воденьН знаходиться 1 р +в ядрі і на периферії 1 е -; в атомі елемента кисеньПро знаходиться 8 р +в ядрі і 8 е - в оболонці; атом елемента алюмінійАl містить 13 р + В ядрі і 13 е - в оболонці.

Атоми одного елемента можуть відрізнятися числом нейтронів в ядрі, такі атоми називаються ізотопами. Так, у елемента воденьН три ізотопи: водень-1 (спеціальну назву і символ протий 1 H) з 1 р +в ядрі і 1 е - в оболонці; водень-2 (дейтерій 2 Н, або D) з 1 р +і 1 п 0 в ядрі і 1 е - в оболонці; водень-3 (тритій 3 Н, або Т) з 1 р +і 2 п 0 в ядрі і 1 е - в оболонці. У символах 1 Н, 2 Н і 3 Н верхній індекс вказує масове число- суму чисел протонів і нейтронів в ядрі. Інші приклади:

електронну формулуатома будь-якого хімічного елемента відповідно до його розташуванням в Періодичній системі елементів Д. І. Менделєєва можна визначити по табл. 2.

Електронна оболонка будь-якого атома ділиться на енергетичні рівні(1, 2, 3-й і т. Д.), Рівні діляться на підрівні(Позначаються буквами s, р, d, f). Підрівні складаються з атомних орбіталей- областей простору, де ймовірно перебування електронів. Орбіталі позначаються як 1s (орбиталь 1-го рівня s-підрівні), 2 s, 2 р, 3 s, 3 р, 3d,4 s... Число орбіталей в подуровнях:

Заповнення атомних орбіталей електронами відбувається відповідно до трьох умовами:

1) принцип мінімуму енергії

Електрони заповнюють орбіталі, починаючи з підрівня з меншою енергією.

Послідовність наростання енергії підрівнів:

1 s< 2 c< 2 p< 3 s< 3 p< 4 s≤ 3 d< 4 p< 5 s≤ 4 d< 5 p< 6 s…

2) правило заборони (принцип Паулі)

У кожній орбіталі може розміститися не більше двох електронів.

Один електрон на орбіталі називається неспареним, два електрона - електронної парою:

3) принцип максимальної мультіплетності (правило Хунда)

З заповнених енергетичних діаграм виводяться електронні формулиатомів елементів. Число електронів на орбіталях даного підрівня вказується у верхньому індексі праворуч від букви (наприклад, 3 d 5 - це 5 електронів на З d-подуровне); спочатку йдуть електрони 1-го рівня, потім 2-го, 3-го і т. д. Формули можуть бути повними і короткими, останні містять в дужках символ відповідного благородного газу, ніж передається його формула, і, понад те, починаючи з Zn , заповнений внутрішній d-підрівень. приклади:

3 Li \u003d 1s 2 2s 1 \u003d [2 He] 2s 1

8 O \u003d 1s 2 2s 2 2p 4\u003d [2 He] 2s 2 2p 4

13 Al \u003d 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1\u003d [10 Ne] 3s 2 3p 1

Довідник включає весь теоретичний матеріал шкільного курсу хімії, необхідний для здачі ЄДІ, - підсумкової атестації учнів. Цей матеріал розподілений по 14 розділах, зміст яких відповідає темам, перевіряється на ЄДІ, - чотирьом змістовним блокам: «Хімічний елемент», «Речовина», «Хімічна реакція», «Пізнання і застосування речовин і хімічних реакцій». До кожного розділу дано тренувальні завдання з частин А і В - з вибором відповіді і короткою відповіддю. Розділ 15 повністю присвячений вирішенню розрахункових завдань, включених в екзаменаційну частину С.
Тестові завдання складені таким чином, що, відповідаючи на них, учень зможе більш раціонально повторити основні положення шкільного курсу хімії.
В кінці посібника наводяться відповіді до тестів, які допоможуть школярам і абітурієнтам перевірити себе і заповнити наявні прогалини.
Для зручності роботи з даними довідником наведена таблиця, де вказано відповідність між тематикою іспиту і розділами книги.
Посібник адресовано старшим школярам, \u200b\u200bабітурієнтам та вчителям.

Передмова
1. Поширені елементи. будову атомів. Електронні оболонки. орбіталі
2. Періодичний закон. Періодична система. Електронегативність. ступені окислення
3. Молекули. Хімічна зв'язок. будова речовин
4. Класифікація і взаємозв'язок неорганічних речовин
5. Метали головних підгруп I-III груп
5.1. натрій
5.2. калій
5.3. кальцій
5.4. Жорсткість води
5.5. алюміній
6. Перехідні метали 4-го періоду. Властивості, способи отримання. Загальні властивості металів
6.1. хром
6.2. Марганець
6.3. Залізо
6.4. Загальні властивості металів. корозія
7. Неметали головних підгруп IV-VII груп
7.1. водень
7.2. галогени
7.2.1. Хлор. хлороводень
7.2.2. хлориди
7.2.3. Гіпохлорити. хлорати
7.2.4. Броміди. іодіди
7.3. халькогена
7.3.1. кисень
7.3.2. Сірка. Сірководень. сульфіди
7.3.3. Діоксид сірки. сульфіти
7.3.4. Сірчана кислота. сульфати
7.4. Неметали VA-групи
7.4.1. Азот. аміак
7.4.2. Оксиди азоту. Азотна кислота
7.4.3. Нітрити. нітрати
7.4.4. фосфор
7.5. Неметали IVA-групи
7.5.1. Вуглець у вільному вигляді
7.5.2. оксиди вуглецю
7.5.3. карбонати
7.5.4. кремній
8. Теорія будови, різноманіття, класифікація і номенклатура органічних сполук. Типи хімічних реакцій
9. Вуглеводні. Гомологія і ізомерія. Хімічні властивості і способи отримання
9.1. Алкани. Циклоалкани
9.2. Алкени. алкадіени
9.3. алкіни
9.4. арени
10. Кисневовмісні органічні сполуки
10.1. Спирти. Прості ефіри. феноли
10.2. Альдегіди і кетони
10.3. Карбонові кислоти. Складні ефіри. жири
10.4. вуглеводи
11. Азотвмісні з'єднання
11.1. Нітросполуки. аміни
11.2. Амінокислоти. білки
12. Хімічні реакції. Швидкість, енергетика і оборотність
12.1. швидкість реакцій
12.2. Енергетика реакцій
12.3. оборотність реакцій
13. Водні розчини. Розчинність і дисоціація речовин. Іонний обмін. гідроліз солей
13.1. Розчинність речовин у воді
13.2. Електролітична дисоціація
13.3. Дисоціація води. середа розчинів
13.4. Реакції іонного обміну
13.5. гідроліз солей
14. Окисно-відновні реакції. електроліз
14.1. Окислювачі і відновники
14.2. Підбір коефіцієнтів методом електронного балансу
14.3. Ряд напруг металів
14.4. Електроліз розплаву і розчину
15. Рішення розрахункових завдань
15.1. Масова частка розчиненої речовини. Розведення, концентрування і змішування розчинів
15.2. Об'ємне відношення газів
15.3. Маса речовини (обсяг газу) за відомим кількості іншого реагенту (продукту)
15.4. Тепловий ефект реакції
15.5. Маса (об'єм, кількість речовини) продукту по реагенту в надлишку або з домішками
15.6. Маса (об'єм, кількість речовини) продукту по реагенту з відомою масовою часткою в розчині
15.7. Знаходження молекулярної формули органічної сполуки
відповіді