У шкільній лабораторії вивчають коливання пружинного. Робоча програма курсу позаурочної діяльності "Лабораторія юного хіміка" робоча програма з хімії (8 клас) на тему

Текст роботи розміщений без зображень і формул.
Повна версія роботи доступна у вкладці "Файли роботи" в форматі PDF

Мета роботи:

Отримання нанооб'єктів в шкільній лабораторії і дослідження його властивостей.

завдання:

Знайти інформацію в різних джерелах про нанотехнології, її об'єктах;

Зібрати інформацію про областях застосування цих речовин;

Отримати ферромагнетики в шкільній лабораторії, досліджувати їх властивості;

Зробити висновки по проведеним дослідженням.

1. Введення

В даний час мало хто знає, що таке нанотехнологія, хоча за цією наукою стоїть майбутнє. Понад 100 років тому знаменитий фізик Макс Планк вперше відкрив двері в світ атомів і елементарних частіц.Его квантова теорія дозволила припустити, що ця сфера підпорядкована новим, дивним законам.

2.1 Що ховається під префіксом «нано»

В останні роки в заголовках газет і журнальних статтях ми все частіше зустрічаємо слова, що починаються з приставки «нано». По радіо і телебаченню практично щодня нам повідомляють про перспективи розвитку нанотехнологій і перших отриманих результатах. Що ж означає слово «нано»? Воно походить від латинського nanus - «карлик» і буквально вказує на малий розмір часток. У приставку «нано» вчені вклали більш точний сенс, а саме одна мільярдна частина. Наприклад, один нанометр - це одна мільярдна частина метра, або 0,0000000001м (10 -9 м)

2.2 Нанотехгологія як наука.

Підвищений інтерес дослідників до нанооб'єктів викликаний виявленням у них незвичайних фізичних і хімічних властивостей, Що пов'язано з проявом так званих «квантових розмірних ефектів». Ці ефекти викликані тим, що зі зменшенням розміру і переходом від макроскопічного тіла до масштабів декількох сот або декількох тисяч атомів, щільність станів у зовнішній зоні і в зоні провідності різко змінюється, що відбивається на властивостях обумовлених поведінкою електронів, в першу чергу магнітних і електричних. Що були в макромасштабі «безперервна» щільність станів замінюється на окремі рівні, з відстанями між ними, залежними від розмірів частинок. У таких масштабах матеріал перестає демонструвати фізичні властивості притаманні макросостояніе речовини або проявляє їх в зміненому вигляді. Завдяки такому розмірно-залежного поведінки фізичних властивостей і не типовості цих властивостей в порівнянні з властивостями атомів з одного боку, і макроскопічних тіл з іншого, наночастинки виділяють в окрему, проміжну область, і нерідко називають «штучними атомами»

2.3 Історія розвитку нанотехнологій

1905 год. Швейцарський фізик Альберт Ейнштейн опублікував роботу, в якій доводив, що розмір молекули цукру становить приблизно 1 нанометр.

1931 рік. Німецькі фізики Макс Кнолл і Ернст Руска створили електронний мікроскоп, який вперше дозволив досліджувати нанооб'єктів.

1959 рік. Американський фізик Ричард Фейнман вперше опублікував роботу, в якій оцінювалися перспективи мініатюризації.

1968 рік. Альфред Чо і Джон Артур, співробітники наукового підрозділу американської компанії Bell, розробили теоретичні основи нанотехнології при обробці поверхонь.

1974 рік. Японський фізик Норіо Танігучі ввів у науковий обіг слово "нанотехнології", яким запропонував називати механізми, розміром менше одного мікрона. Грецьке слово "нанос" означає приблизно "дідок".

1981 рік. Німецькі фізики Герд Бінніг і Генріх Рорер створили мікроскоп, здатний показувати окремі атоми.

1985 рік. Американський фізики Роберт Керл, Херольд Крото і Річард Стівен Смейл створили технологію, що дозволяє точно вимірювати предмети, діаметром в один нанометр.

1986 рік. Нанотехнологія стала відома широкому загалу. Американський футуролог Ерк Дрекслер опублікував книгу, в якій передбачав, що нанотехнологія незабаром почне активно розвиватися.

У 1959 році нобелівський лауреат Річард Фейнман в своєму виступі передбачив, що в майбутньому, навчившись маніпулювати окремими атомами, людство зможе синтезувати все, що завгодно. У 1981 році з'явився перший інструмент для маніпуляції атомами - тунельний мікроскоп, винайдений вченими з IBM. Виявилося, що за допомогою цього мікроскопа можна не тільки «бачити» окремі атоми, а й піднімати і переміщати їх. Цим була продемонстрована принципова можливість маніпулювати атомами, а отже, безпосередньо збирати з них, немов з цеглинок, все, що завгодно: будь-який предмет, будь-яка речовина.

Нанотехнології зазвичай ділять на три напрямки:

виготовлення електронних схем, елементи яких складаються з декількох атомів;

створення наномашин, тобто механізмів і роботів розміром з молекулу;

безпосередня маніпуляція атомами і молекулами і збірка з них чого завгодно.

У 1992 році, виступаючи перед комісією Конгресу США, доктор Ерік Дрекслер намалював картину недалекого майбутнього, коли нанотехнології перетворять наш світ. Будуть ліквідовані голод, хвороби, забруднення довкілля та інші насущні проблеми, що стоять перед людством.

2.4 Застосування.

В даний час магнітні рідини активно вивчають в розвинених країнах: Японії, Франції, Великобританії, Ізраїлі. Феромагнітні рідини використовуються для створення рідких ущільнювачів пристроїв навколо обертових осей в жорстких дисках. Феромагнітна рідина також використовується в багатьох динаміках для високих частот, для відводу тепла від звукової котушки.

Поточні застосування:

термозахист;

Оптична захист (видиме світло і УФ-випромінювання);

Чорнило для принтерів;

Носії для запису інформації.

Перспектива на 3-5 років:

Спрямований перенесення лікарських препаратів;

Генна терапія;

Нанокомпозиційні матеріали для автомобільної промисловості;

Легкі і протикорозійні нанокомпозиційні матеріали;

Нанотехнології для виробництва харчових продуктів, косметики та інших предметів побуту.

Довгострокова перспектива:

Застосування нанотехнології в енергетиці і паливної промисловості;

Нанотехнології засобів захисту навколишнього середовища;

Використання нанотехнології для виготовлення протезів і штучних органів;

Використання наночастинок в інтегральних нанорозмірних датчиках;

Нанотехнології в космічних дослідженнях;

Синтез наноматеріалів в рідких наведених середовищах;

Використання наночастинок для очищення і знезараження.

3. Практична частина

3.1 Лабораторний досвід №1

Отримання наночасток срібла.

У конічну колбу налили 10мл дистильованої води, додавши 1 мл 0,1 М розчину нітрату срібла і одну краплю 1% -го розчину таніну (він виступає в ролі відновника). Нагріли розчин до кипіння і додали до нього по краплях при перемішуванні 1% -й розчин карбонату натрію. Утворюється колоїдний розчин срібла оранжево-жовтого забарвлення.

Рівняння реакції: FeCl 3 + K 4 Fe (CN) 6 K 3 Fe (CN) 6  + KCl.

3.2 Лабораторний досвід №2

Отримання наночасток берлінської блакиті.

Налили в колбу 10 мл дистильованої води і додали в неї 3 мл 1% -го розчину жовтої кров'яної солі і 1 мл 5% -го розчину хлориду заліза (III). Що виділився синій осад відфільтрували. Частина його перенесли в стакан з дистильованою водою, додали в нього 1 мл 0,5% -го розчину щавельного кислоти і перемішали суспензія скляною паличкою до повного розчинення осаду. Утворюється яскраво синій золь, що містить наночастки берлінської блакиті.

3.3 Лабораторний досвід №3

Отримаємо ФМЖ в лабораторії.

Взяли олія (соняшникова), а також тонер для лазерного принтера (субстанція у вигляді порошку). Змішали обидва інгредієнта до консистенції сметани.

Для того щоб ефект був максимальним, нагріли отриману суміш на водяній бані протягом приблизно півгодини, не забуваючи при цьому її помішувати.

Сильним намагнічуванням володіє далеко не кожен тонер, а тільки двокомпонентний - містить в складі девелопер. Значить потрібно вибирати найбільш якісний.

3.4 Взаємодія магнітної рідини з магнітним полем.

Магнітна рідина взаємодіє з магнітним полем в такий спосіб: якщо піднести магніт збоку, то рідина полізе на стінку і може піднятися за магнітом як завгодно високо. Змінюючи напрямок руху магнітної рідини, можна створити малюнок на стінці судини. Рух магнітної рідини в магнітному полі можна спостерігати і на предметному склі. Магнітна рідина, налита в чашку Петрі, помітно спучує при піднесенні магніту, але не покривалася шипами. Нам вдалося відтворити тільки з готовою магнітною рідиною МФ-01 (виробник - ТОВ «НВО« Сантон »). Для цього налили магнітну рідину тонким шаром в чашку Петрі і піднесли до неї один магніт, потім кілька магнітів. Рідина змінює свою форму, покриваючись «шпильками», що нагадують колючки їжака.

3.5 Ефект Тиндаля

Додали в дистильовану воду трохи магнітної рідини і ретельно перемішали розчин. Пропустили через стакан з дистильованою водою і через стакан з отриманим розчином промінь світла від лазерної указки. Лазерний промінь проходить через воду, не залишаючи сліду, а в розчині магнітної рідини залишає світиться доріжку. Основа появи конуса Тиндаля - розсіювання світла колоїдними частинками, в даному випадку частинками магнетиту. Якщо розмір частки менше довжини напівхвилі падаючого світла, то спостерігається дифракційний розсіювання світла. Світло огинає частки і розсіюється у вигляді хвиль, що розходяться в різні боки. У колоїдних системах розмір часток дисперсної фази составляет10-9 - 10-7 м, тобто лежить в інтервалі від нанометрів до часток мікрометрів. Ця область перевершує розмір типовою малої молекули, але менше розміру об'єкта, видимого в звичайному оптичному мікроскопі.

3.6 Виготовлення «магнітної» паперу

Взяли шматочки фільтрувального паперу, просочили їх магнітною рідиною і висушили. Наночастки магнітної фази, заповнивши пори паперу, надали їй слабкі магнітні властивості - папір безпосередньо притягається до магніту. Нам вдалося за допомогою магніту витягти зі склянки через скло фігурку, виготовлену з «магнітної» паперу.

3.7 Дослідження поведінки магнітної рідини в етанолі

У етиловий спирт додали невелику кількість отриманої нами магнітної рідини. Ретельно перемішали. Спостерігали за швидкістю осідання частинок магнетиту. Частинки магнетиту осіли за 2-3 хвилини поза магнітного поля. Цікаво поводиться магнетит, який осів в етанолі - він компактно у вигляді згустку переміщається слідом за магнітом, не залишаючи сліду на стінці пробірки. Залишений в такому положенні, він зберігає його протягом тривалого часу поза магнітного поля.

3.8 Досліди з видалення з поверхні води забруднень з машинного масла

У воду налили трохи машинного масла, потім додали невелику кількість магнітної рідини. Після ретельного перемішування дали суміші відстоятися. Магнітна рідина розчинилася в машинному маслі. Під дією магнітного поля плівка з машинного масла з розчиненою в ньому магнітною рідиною починає стягуватися до магніту. Поверхня води поступово очищається.

3.9 Порівняння мастильних властивостей машинного масла і суміші машинного масла з магнітною рідиною

Помістили в чашки Петрі машинне масло і суміш машинного масла з магнітною рідиною. Помістили в кожну чашку постійний магніт.

Нахиляючи чашки, переміщали магніти і спостерігали за швидкістю їх переміщення. У чашці з магнітною рідиною магніт переміщався дещо легше і швидше, ніж в чашці з машинним маслом. Окремі наночастинки, що містять не більше 1000 атомів, називають кластерами. Властивості таких частинок значно відрізняються від властивостей кристала, в якому міститься величезна кількість атомів. Це пояснюється особливою роллю поверхні, адже реакції за участю твердих тіл відбуваються не в обсязі, а на поверхні.

4. Висновок

Магнітна рідина (феромагнітна рідина, феррофлюід) являє собою стійку колоїдну систему, що складається з феромагнітних частинок нанометрових розмірів, що знаходяться в підвішеному стані в несучій рідини, в якості якої зазвичай виступає органічний розчинник або вода. За властивості феромагнітна рідина нагадує «рідкий метал» - реагує на магнітне поле і знаходить широке застосування в багатьох галузях. Таким чином, вивчивши властивості феромагнітної рідини нам вдалося отримати нанооб'єктів в шкільній лабораторії.

5. Список літератури

Брук Е. Т., Фертман В. Є. «Їжак» в склянці. Магнітні матеріали: від твердого тіла до рідини. Мінськ, Вишейшая школа, 1983.

Штанскі Д. В., Левашов Е. А. Багатокомпонентні наноструктурні тонкі плівки: проблеми та рішення. Изв. ВНЗ. Кольорова металургія № 3, 52 (2001).

http://teslacoil.ru/himiya/ferroflyuid/

http://khd2.narod.ru/technol/magliq.htm.

http://nanoarea.ru/index.php/dispersia-pokritia/140-obzor-primenenii

http://dic.academic.ru

http://magneticliquid.narod.ru/applications/011.htm

http://khd2.narod.ru/technol/magliq.htm

http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Ferrofluid_Magnet_under_glass_edit.jpg?uselang\u003dru

6.Пріложеніе

6. Фото з експериментів

Шаронова Селена Михайлівна

Вчитель фізики

Самарська область

м Тольятті

Стаття на тему

«Хімічна лабораторія і її значення в розвитку учнів при вивченні шкільного курсу хімії в системі позакласної діяльності»

В даний час сучасна освіта переживає кризу. Педагоги виявилися перед лицем абсолютно нової ситуації - досвід попереднього покоління передається наступному, а той йому не потрібен.

Позакласна діяльність - це мотивована освітня діяльність, За рамками основного освіти, що здійснюється за освітніми програмами, Які мають конкретні освітні цілі і об'єктивні, які оцінюються результати, що дозволяють учневі максимально реалізувати свої інтереси в пізнанні і творчості.

Лабораторія - це спеціальне приміщення, в якому проводять будь-які дослідження. Наприклад, в біологічній лабораторії вирощують рослини і мікроорганізми, містять тварин. У фізичній лабораторії вивчають електричний струм, світло, явища в рідинах і газах; процеси, що відбуваються з твердими тілами. А хімічна лабораторія - це велика кімната, де знаходиться хімічне обладнання: спеціальні меблі, прилади, посуд для роботи з речовинами. Тут вивчають властивості і перетворення речовин.

Хімічна лабораторія дозволяє сформувати в учнів глибокий і стійкий інтересдо світу речовин і хімічних перетворень, придбати необхідні практичні вміння. Хімічна лабораторія дає дитині вийти за рамки предмета і познайомитися з тим, про що він ніколи не дізнається на уроках. Експериментально діти дізнаються, освоюють новий матеріал, Вчаться робити аналіз і оцінку своїм діям.

При виконанні певної роботи в лабораторії формуються практичні знання і вміння з хімії, які здатні допомогти дитині в його повсякденному житті. Так само формується пізнавальна активність, прагнення до дослідницької роботи в рамках природничо-наукового циклу і дає попередню підготовку до продовження освіти і свідомого вибору професії.

Проведені експерименти в хімічній лабораторії виховують і розвивають не тільки творчу активність, а й ініціативність і самостійність учнів, формуючи при цьому позитивні, здорові, екологічно безпечні побутові звички. Здійснюється трудове виховання за допомогою роботи з реактивами, обладнанням, в процесі роботи над постановкою дослідів і обробкою їх результатів. Вивчаючи обладнання, різні найпростіші досліди, учні потрапляють в потік успішності, де підвищують власну самооцінку і статус учнів в очах однолітків, педагогів і батьків.

Виконуючи лабораторні роботи, досліди, дослідження, діти вдосконалюють навички по хімічному експерименту і набувають певні навички дослідницької та проектної діяльності, Опановують методами пошуку необхідної інформації. При цьому розвиваються не тільки пізнавальний інтерес до предмету хімія, розвиваються творчі здібності, позитивне ставлення до навчання шляхом створення ситуації подиву, цікавості, парадоксальності, формується науковий світогляд.

Перед виконанням будь-якої експериментальної роботи в хімічній лабораторії, необхідно дитини познайомити з усім інструментом, бажано в ігровому варіанті.

З НАКом з першими помічниками - хімічними приладами і посудом. У кожного предмета свій обов'язок, а зображення цих приладів можна знайти в будь-якому підручнику з хімії.

Пробірка - довгий скляну посудину, схожий на трубку, запаяну з одного кінця. Вона робиться з безбарвного тугоплавкого скла, і в ній можна досить сильно
нагріти рідину або тверду речовину, в неї можна зібрати газ. А довгою вона робиться для того, щоб її зручно було тримати в руці, закріплювати в штативі або держалке. Можна проводити в пробірці досліди і без нагрівання, обережно наливаючи або насипаючи речовини. Необхідно зробити попередження, що упускати пробірку не слід: скло крихке.

Затиск, або держалкі для пробірки або судини невеликого розміру. У неї можна затиснути їх при довгому нагріванні речовини, щоб не обпекти пальці.

Штатив для пробірок, або підставка для них. Може бути металевим або пластмасовим, і ти, звичайно ж, бачив його, якщо траплялося в поліклініці здавати на аналіз кров з пальця. Якщо штатив зроблений з пластмаси, ніколи не став в нього гарячу пробірку: зіпсуєш дно штатива і пробірку.

Спиртівка - спеціальний прилад для спалювання спирту. Теплом, яке дає палаючий спирт, ми нагріває речовини тоді, коли нам це потрібно. Запалюємо спиртівку тільки сірником, а гасимо, накриваючи ковпачком. Не можна дути на палаючу спиртівку і переносити її - це небезпечно. А ще при нагріванні пробірки на спиртівці не можна торкатися дном пробірки гніту - пробірка може лопнути. Посудина, в який наливається спирт, широкий і стійкий і у нього товсті стінки. Це важливо для того, щоб робота зі спиртівкою була безпечною.

У деяких лабораторіях для нагрівання речовин використовуються газові пальники. Вони дають більш гаряче полум'я, але вимагають обережного поводження - газ все-таки.
Колби - скляні посудини, за формою дещо нагадують бутлі. У них можна тимчасово зберігати речовини, проводити хімічні досліди, Готувати розчини. колби,
в залежності від форми, можуть бути конічними, круглими, плоскодонними, і круглодонних. У колбах з круглим дном можна нагрівати речовини дуже довго, і колба при цьому не тріскається.

Колби бувають самих різних розмірів: великі, середні, малі. Їх отвори можна закрити пробкою з гуми або кірки. Іноді на колбі бувають мітки: така
колба називається мірної, і з її допомогою відміряють рідини. А у деяких колб бувають відростки для відводу утворюються газів. На такий відросток можна надіти
гумову трубку і направити газ в потрібне місце. Хімічні склянки схожі на звичайні, і в них зазвичай готують розчини або проводять досліди. У склянки зверху є носик, щоб було зручніше наливати рідину. Склянки бувають скляні і фарфорові, різної величини. Воронки знайомі всім, на кухні вони теж зустрічаються. Воронка знадобиться, коли потрібно буде налити рідину в посудину з вузькою шийкою. Якщо в воронку покласти складений паперовий кружок-фільтр, то можна буде відокремити рідина від твердих частинок.

Газовідвідні трубки робляться зі скла і вставляються в пробку. Якщо такий пробкою закрити колбу або пробірку, де йде реакція і виділяється газ, то газ не полетить у повітря, а піде по трубці в ту посудину, куди ми цю трубку направимо. У таких трубок буває різна форма. Іноді на ній не один, а кілька вигинів. Трубку можна зігнути самому. Для цього потрібно деякий час нагрівати пряму трубку в полум'ї спиртівки або лабораторної газового пальника (не на кухні!) В потрібному місці. Коли скло стане від тепла м'яким, то дуже повільним і обережним рухом можна зігнути трубку. Але трохи поспішиш - вона зламається. І будь обережний: чи не доторкнися пальцями гарячої частини трубки, інакше обпечешся. Щоб відрізати від скляної трубки шматочок, потрібно трикутним напилком зробити в потрібному місці невелику подряпину, а потім обережно переломити в цьому місці.
Фарфорова випарювальна чашка схожа на блюдце з носиком. Якщо налити в неї розчин речовини, наприклад, кухонної солі, і довго нагрівати, то скоро вся
вода випарується, а в чашці залишаться кристали солі. Так можна виділити речовину з розчину.

Необхідні хіміку ступка і товкач. З їх допомогою можна розтерти тверда речовина в тонкий порошок, схожий на борошно. З таким порошком досвід проходить швидше, ніж з великими частками речовини. І ще нам потрібно лабораторний штатив, в якому можна закріпити прилади так, як це потрібно для досвіду. У штатива є стійка чавунна підставка, в неї угвинчується стійка. На стійці можна зміцнити затиск, в який вставляються і пригвинчуються сталеві лапка або кільце. В лапку можна затиснути пробірку або інший прилад, а на кільце - поставити спиртівку або колбу на спеціальній сітці. Такі штативи є в школі в кабінетах і хімії, і фізики, тому ти з ними напевно знаком. Це ще не все, що можна зустріти в хімічній лабораторії: різних приладів і посуду так багато, що важко перерахувати. Залишається найцікавіше - навчитися працювати про цими приладами.

Хімічна лабораторія може бути не тільки складена чисто зі спеціальних наборів з хімії, а й у домашній обстановці використовуючи побутові прилади, можна зробити міні лабораторію. У такій лабораторії можна виконати деякі досліди та експерименти, застосовуючи запобіжні заходи: рукавички, халат, фартух, косинка або чепчик, захисні окуляри.

Наведу невеликий перелік дослідів, які може виконати будь-яка дитина віку 13-18 років, але під керівництвом дорослого, батьків, педагога.

Лакмусові папірці з соку червонокачанної капусти . . Для цього вам знадобиться червонокачанна капуста. Сік червонокачанної капусти при змішуванні з різними речовинами змінює свій колір від червоного (в сильній кислоті), до рожевого, фіолетового (це його природний колір в нейтральному середовищі), синього, і, нарешті, зеленому (в сильній лугу). На зображенні зліва направо результати змішання соку червонокачанної капусти з: 1. лимонним соком (червона рідина); 2. в другій пробірці чистий сік червонокачанної капусти, він має фіолетовий колір; 3. у третій пробірці сік капусти змішаний з аміаком (нашатирним спиртом) - вийшла рідина синього кольору; 4. в четвертій пробірці результат змішання соку зі пральним порошком - рідина зеленого кольору.

Нижче наводяться значення PH для деяких рідин:

1. Шлунковий сік - 1.0-2.0 ph
2. Лимонний сік - 2.0 ph
3. Харчовий оцет - 2.4 ph
4. Кока-кола - 3.0 ph
5. Яблучний сік - 3.0 ph
6. Пиво - 4.5 ph
7. Кава - 5.0 ph
8. Шампунь - 5.5 ph
9. Чай - 5.5 ph
10. Слина - 6.35-6.85 ph
11. Молоко - 6.6-6.9 ph
12. Чиста вода - 7.0 ph
13. Кров - 7.36-7.44 ph
14. Морська вода - 8.0 ph
15. Розчин харчової соди - 8.5 ph
16. Мило (жирове) для рук - 9.0-10.00 ph
17. Нашатирнай спирт - 11.5 ph
18. Відбілювач (хлорне вапно) - 12.5 ph
19. Каустическая сода або натрієва луг\u003e 13 ph

колір

червоний

пурпурний

фіолетовий

синій

синьо-зелений

зелено-жовтий

З соку червонокачанної капусти можна зробити лакмусові папірці. Для цього вам знадобиться фільтрувальна папір. Її треба просочити капустяним соком і дати їй висохнути. Після цього розрізати на тонкі смужки. Лакмусові папірці готові!

Для того, щоб запам'ятати колір лакмусу в різних середовищах, Існує вірш:

Індикатор лакмус - червоний
Кислоту вкаже ясно.
Індикатор лакмус - синій,
Луг тут - не будь роззявою,
Коли ж нейтральне середовище,
Він фіолетовий завжди.

Примітка: не тільки червонокачанна капуста, але і багато інших рослин містять PH чутливий рослинний пігмент (антоцианин). Наприклад, буряк, ожина, чорна смородина, чорниця, лохина, вишня, темний виноград і ін. Антоцианінів надає рослинам темно-синию забарвлення. Продукти такого кольору вважаються дуже корисними для здоров'я.

синій йод

П роделав цей експеримент, ви побачите, як прозора рідина в одну мить стає темно-синьою. Щоб провести досвід, вам, можливо, буде потрібно сходити в аптеку за необхідними інгредієнтами, але чудо-перетворення того варто.

Вам будуть потрібні:

3 ємності для рідини- 1 таблетка (1000 мг) вітаміну С (продається в аптеці)- розчин йоду спиртовий 5% (продається в аптеці)- перекис водню 3% (продається в аптеці)- крохмаль- мірні ложки- мірні чашкиПлан роботи:1. Гарненько розімніть 1000 мг вітаміну С ложкою або ступкою в чашці, перетворивши таблетку в порошок. Додайте 60 мл теплої води, ретельно перемішайте як мінімум протягом 30 секунд. Отриману рідину ми умовно назвемо Розчин А.2. Тепер налийте 1 чайну ложку (5 мл) розчину А в іншу ємність, а також додайте в неї: 60 мл теплої води і 5 мл спиртового розчину йоду. Зверніть увагу, що коричневий йод, втупившись в реакцію з вітаміном С стане безбарвним. Отриману рідину назвемо Розчин В. До речі, Розчин А нам більше не знадобиться, ви можете відкласти його в сторону.3. У третій чашці змішайте 60 мл теплої води, пів чайних ложки (2,5 мл) крохмалю і одну столову ложку (15 мл) перекису водню. Це буде Розчин С.4. Тепер все приготування завершені. Можна назвати глядачів і влаштовувати виставу! Перелийте весь Розчин В в чашку з Розчином С. Кілька разів поперелівайте отриману рідину з однієї чашку в іншу і назад. Трохи терпіння і ... через якийсь час рідину з безбарвною перетвориться в темно-синю.Пояснення досвіду:Пояснити дошкільнику суть досвіду на доступному йому мовою можна наступним чином: йод, вступаючи в реакцію з крохмалем, забарвлює його в синій колір. Вітамін С, навпаки, намагається зберегти йод безбарвним. У боротьбі між крохмалем і вітаміном С, в кінці кінців, перемагає крохмаль, і рідина через якийсь час забарвлюється в темно-синій колір.фараонові змії

Підготовча частина.
На підставку покласти таблетку сухого пального (уротропіну). На таблетку сухого пального покласти три таблетки норсульфазола. (Фото 1)
Основна частина.
Підпалити сухе пальне. Металевим стрижнем поправляти виповзають блискучо-чорних легких об'ємистих «змій». Після закінчення досвіду вогонь погасити, закривши сухе пальне пластмасовою кришкою. (Фото 2)
Через специфічного запаху цей досвід краще проводити в просторих добре провітрюваних приміщеннях або на відкритому повітрі.
Пояснення досвіду.
Виділяються при розкладанні норсульфазола гази "вспенивают" продукти реакції, в результаті зростає довга чорна вугільна "змія". Найбільш ймовірними продуктами розкладання органічної речовини норсульфазола є - C, CO 2, H 2 O, SO 2 (можливо S), і N 2.
самозаймання багаття

Підготовча частина.
У порцелянову чашку помістити трохи кристалічного перманганату калію KMnO 4 . Акуратно за допомогою довгої піпетки або скляної трубки змочити кристали 1 мл концентрованої сірчаної кислоти H 2 SO 4 . Порцелянову чашку поставити на металевий піддон і замаскувати її,

уклавши зверху і навколо деревні стружки, уважно стежачи, щоб стружки Не допускайте потрапляння всередину порцелянової чашки. (Фото 1)
Основна частина.
Непомітно для глядачів рясно змочити шматочок вати спиртом і швидко вичавити кілька крапель спирту над порцеляновою чашкою. (Фото 2)
Руку відразу прибрати, щоб не загорілася вата зі спиртом в руці.
Багаття яскраво спалахує і швидко згоряє. (Фото 3)
Пояснення досвіду.
При взаємодії концентрованої сірчаної кислоти з перманганатом калію відбувається утворення оксиду марганцю (VII) - сильного окислювача. При зіткненні спирту з оксидом марганцю (VII), він запалюється, потім загоряються деревні стружки.

Горіння натрію в воді

за дготовітельная частина.
Акуратно відріжемо шматочок натрію завбільшки з горошину і помістимо його в центр паперового фільтра.
У велику порцелянову чашку наллємо води. (Фото 1)

Основна частина.

ос торожно опустимо фільтр з натрієм в воду. Відходимо на безпечну відстань (2 метра). Натрій при зіткненні з водою починає плавитися, що виділяється водень швидко загоряється, потім загоряється натрій і горить красивим жовтим полум'ям. (Фото 2)
В наприкінці досвіду зазвичай відбувається розтріскування і розбризкування, тому небезпечно знаходитися поблизу порцелянової чашки.
Якщо в отриманий розчин додати краплю індикатора фенолфталеїну (Фото 3), то розчин забарвлюється в яскраво-малиновий колір, який доводить освіту лужного середовища. (Фото 4)
пояснення досвіду
Натрій взаємодіє з водою по рівнянню
2Na + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2
Паперовий фільтр не дає натрію «бігати» по поверхні води, через що виділяється тепла водень загоряється, а потім загоряється і сам натрій, утворюючи перекис натрію.
2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O
2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2
Фокус з хусткою

за
дготовітельная частина.
У центр носової хустки білого кольору насипати трохи кристалічного фенолфталеина.
У склянку налити розчин пральної соди (карбонату натрію Na 2 CO 3). (Фото 1)
Основна частина.

Обережно накрити склянку хусткою, щоб фенолфталеин непомітно висипався в стакан. (Фото 2) .Не знімаючи хустки, взяти склянку в руку і зробити кілька кругових рухів для перемішування. (Фото 3) З нять хустку.
Ж ідкость в склянці забарвилася в малиновий колір. (Фото 4)

Пояснення досвіду.
Карбонат натрію при розчиненні у воді гідролізується, утворюючи лужне середовище.
Na 2 CO 3 + H 2 O \u003d NaHCO 3 + NaOH
Фенолфталеїн в лужному середовищі забарвлюється в малиновий колір.

Р еакція срібного дзеркала

Підготовча частина.
У першій пробірці готуємо розчин глюкози, для чого розчиняємо чверть чайної ложки глюкози в 5мл дистильованої води.
У другій пробірці готуємо аміачний розчин оксиду срібла: до 2 мл розчину нітрату срібла обережно доливають розчин аміаку, спостерігаючи, щоб випадає осад повністю розчинився в надлишку розчину аміаку. (Фото 1)
Основна частина
Зливаємо обидва розчини в чисту пробірку. Чим чистіше пробірка, тим краще результат!
Пробірку опускаємо в склянку з гарячою водою. Намагаємося пробірку тримати вертикально, не трясти її. (Фото 2).
Через 2 хвилини на стінках пробірки утворюється красиве «срібне дзеркало». (Фото 3)
Срібна пробірка - чудовий подарунок юним любителям хімії.

(Фото 4)
Пояснення досвіду.
Глюкоза є Альдегідоспирти. За альдегідної групи вона може окислюватися аміачним розчином оксиду срібла, утворюючи глюконовую кислоту. Срібло відновлюється і осідає на стінках пробірки, утворюючи «срібне дзеркало».
2AgNO 3 + 2NH 3 + H 2 O \u003d Аg 2 O? + 2NH 4 NO 3
Аg 2 O + 4NH 3 + H 2 O \u003d 2OH
Реакцію отримання «срібного дзеркала» описує рівняння:
2OH + З 6 Н 12 O 6 \u003d 2Ag? + C 6 H 12 O 7 + 4NH 3 + H 2 O

Отримання кисню з перекису водню

Підготовча частина.
У конічну колбу наливаємо 3% розчин перекису водню. (Фото 1)
Основна частина.
Вносимо в колбу трохи каталізатора - оксиду марганцю (IV). (Фото 2) У колбі відразу починає виділятися кисень.
З ажігаем довгу лучинку і тушкуємо її, щоб лучинка не горіла, а тільки тліла. (Фото 3)
Вносимо тліючу лучину в колбу, вона спалахує і горить яскравим полум'ям.

(Фото 4)
Пояснення досвіду.
Перекис водню при внесенні каталізатора (прискорювача реакції) розкладається за рівнянням:
2H 2 O 2 \u003d 2H 2 O + O 2
При внесенні тліючої скіпки вугілля згоряє в кисні за рівнянням:

З + О2 \u003d СО2

ПРАВИЛА РОБОТИ В ХІМІЧНІЙ ЛАБОРАТОРІЇ

Перш ніж приступити до дослідів, потрібно підготувати робоче місце, Необхідний посуд і обладнання, а також уважно прочитати опис досвіду.

Досліди з хімічними реактивами представляють додаткову небезпеку. Від різних речовин можуть залишитися важко видаляються плями, а то і дірки на одязі. Реактиви можуть викликати опік на шкірі; особливо треба берегти очі. Крім того, при змішуванні деяких цілком нешкідливих речовин можливе утворення отруйних сполук, якими можна отруїтися.

Надійний спосіб уникнути несподіваних неприємностей, небажаних реакцій - це строго слідувати інструкції, опису досвіду.

Потрібно пам'ятати, що речовини можна пробувати на смак і брати руками. А знайомитися з запахом речовин потрібно з великою обережністю, легким рухом руки направляючи повітря від судини з речовиною до носа.

Рідина з посудини потрібно брати піпеткою. Тверді речовини - ложкою, шпателем або сухою колбою. Речовини не повинні зберігатися разом з харчовими продуктами. Також під час дослідів не можна приймати їжу.

Пробірку з нагрівається речовиною не можна направляти горлечком в свою сторону або сторону кого-небудь, хто стоїть поруч з вами. Не можна нахилятися над нагрівається рідиною, тому що бризки можуть потрапити в обличчя або очі.

Після закінчення досвіду необхідно прибрати робоче місце і вимити посуд. Що залишилися після досвіду речовини не можна зливати в каналізацію або викидати в урну для сміття.

На склянках з реактивами можуть перебувати застережні знаки безпеки. Ці знаки попереджають про те, що треба бути особливо обережним у поводженні з розчинами кислот і лугів (це їдкі і дратівливі речовини), вогненебезпечними та отруйними речовинами.

ПРАВИЛА НАГРІВАННЯ РЕЧОВИН

Нагрівання речовин можна проводити за допомогою електронагрівальних приладів і відкритим полум'ям. Але у всіх випадках необхідно дотримуватися правил техніки безпеки.

Пам'ятайте, що найгарячіша частина полум'я - верхня. Її температура близько 1200 С. Розглянемо пристрій спиртівки, за допомогою якої можна проводити нагрівання. Спиртівка складається з резервуара зі спиртом, трубки з диском, гніту і ковпачка.

Мал. 3. Пристрій спиртівки

Нагрівання РЕЧОВИН У пробірці

Нагрівання пробірки проводять за допомогою Пробіркодержателі. Перед тим, як нагрівати речовину в пробірці, необхідно прогріти всю пробірку. Пробірку потрібно постійно переміщати в полум'ї спиртівки. Кип'ятити рідина в пробірці не можна.

Нагрівання рідини В КОЛБІ

Рідини можна нагрівати не тільки в пробірках, але і в колбах. Колби з тонкостінного скла заборонено нагрівати на відкритому вогні без асбестірованной сітки, що дозволяє уникнути місцевих перегрівів рідини, що нагрівається. Наведемо приклад нагрівання води в конічної плоскодонної колбі. Для цього встановлюють колбу на кільце з асбестірованной сіткою, під якою розташована спиртівка. Шийка колби закріплюють в лапці штатива. У колбі можна кип'ятити рідину, що нагрівається.

Мал. 4. Нагрівання рідини в колбі

Інформаційні технології, що включають в себе сучасні мультимедіасистема, можуть бути використані для підтримки процесу активного навчання. Саме вони останнім часом привертають підвищену увагу. Прикладом таких навчальних систем є віртуальні лабораторії, які можуть моделювати поведінку об'єктів реального світу в комп'ютерній освітньому середовищі і допомагають учням оволодівати новими знаннями і вміннями при вивченні науково-природничих дисциплін, таких, як хімія, фізика та біологія.

Основними перевагами застосування віртуальних лабораторій є:

Підготовка учнів до хімічного практикуму в реальних умовах:

а) відпрацювання основних навичок роботи з обладнанням;

б) навчання виконання вимог техніки безпеки в безпечних умовах віртуальної лабораторії;

в) розвиток спостережливості, вміння виділяти головне, визначати цілі і завдання роботи, планувати хід експерименту, робити висновки;

г) розвиток навичок пошуку оптимального рішення, вміння переносити реальну задачу в модельні умови, і навпаки;

д) розвиток навичок оформлення своєї праці.

Проведення експериментів, недоступних в шкільній хімічній лабораторії.

Дистанційний практикум і лабораторні роботи, в тому числі робота з дітьми, що мають обмежені можливості, І взаємодія з територіально віддаленими школярами.

Швидкість проведення роботи, економія реактивів.

Посилення пізнавального інтересу. Відзначається, що комп'ютерні моделі хімічної лабораторії спонукають учнів експериментувати і отримувати задоволення від власних відкриттів.

Разом з тим слід зазначити, що проектування і реалізація інформаційного освітнього середовища для активного навчання є складним завданням, що вимагає великих тимчасових і фінансових витрат, непорівнянних з витратами на створення освітнього гіпертексту. Опоненти віртуальних хімічних лабораторій висловлюють цілком обгрунтовані побоювання, що школяр в силу своєї недосвідченості не зможе відрізнити віртуальний світ від реального, тобто модельні об'єкти, створені комп'ютером, повністю витіснять об'єкти реально існуючого навколишнього світу.

Для того щоб уникнути можливого негативного ефекту використання модельних комп'ютерних середовищ в процесі навчання, визначені два основних напрямки. Перше: при розробці освітнього ресурсу необхідно накладати обмеження, вводити відповідні коментарі, наприклад, вкладати їх в уста педагогічних агентів. Друге: використання сучасного комп'ютера в шкільній освіті ні в якому разі не знижує провідної ролі вчителя. Творчо працює вчитель розуміє, що комп'ютерні технології дозволяють учням усвідомити модельні об'єкти, умови їх існування, краще зрозуміти досліджуваний матеріал і, що особливо важливо, сприяють розумовому розвитку школяра.

При створенні віртуальних лабораторій можуть використовуватися різні підходи. Віртуальні лабораторії розділяються за методами доставки освітнього контенту. Програмні продукти можуть поставлятися на компакт-дисках (CD-ROM) або розміщуватися на сайті в мережі Інтернету, що накладає на мультімедіапродукти ряд обмежень. Очевидно, що для доставки через Інтернет з його вузькими інформаційними каналами краще підходить двовимірна графіка. У той же час в електронних виданнях, що поставляються на CD-ROM, не потрібно економії трафіку і ресурсів, і тому можуть бути використані тривимірна графіка і анімація. Важливо розуміти, що саме об'ємні ресурси - тривимірна анімація і відео - забезпечують найбільш висока якість і реалістичність візуальної інформації. За способом візуалізації розрізняють лабораторії, в яких використовується двомірна, тривимірна графіка і анімація. Крім того, віртуальні лабораторії діляться на дві категорії в залежності від способу представлення знань про предметну область. Вказується, що віртуальні лабораторії, в яких уявлення знань про предметну область засноване на окремих фактах, обмежені набором заздалегідь запрограмованих експериментів. Цей підхід використовується при розробці більшості сучасних віртуальних лабораторій. Інший підхід дозволяє учням проводити будь-які експерименти, не обмежуючись заздалегідь підготовленим набором результатів. Віртуальна лабораторія - один із засобів інтенсифікації процесу навчання хімії

У всіх сферах освіти ведуться пошуки способів інтенсифікації та швидкої модернізації системи підготовки, підвищення якості навчання з використанням комп'ютерних технологій. Можливості комп'ютерних технологій як інструменту людської діяльності і принципово нового засобу навчання привели до появи нових мето Основною перевагою підходу є те, що робочий стіл віртуальної лабораторії візуально представляється як повне, нехай і дов і організаційних форм навчання. спрощене, зображення столу реальної лабораторії: хімічні судини і інші прилади зображуються в реальних пропорціях і розташуванні (використовуються підставки і власники), речовини мають відповідну дійсності забарвлення і протікання хімічних реакцій можна спостерігати візуально. Таким чином, користувач отримує уявлення про роботу в реальній лабораторії. Хорошим прикладом такої лабораторії може служити програма Crocodile Chemistry від Crocodile Clips Ltd, фірми, що спеціалізується на розробці навчальних віртуальних комп'ютерних лабораторій. Частина знімка екрана з хімічними приладами наведена на рис. 1.

Головний недолік підходу є продовженням його основного гідності - ручна робота з приладами. Звідси випливає:

1) неможливість повторити експеримент кілька разів, змінюючи умови досвіду, без повторення вручну безлічі однакових операцій;

2) неможливість збереження послідовності виконання операцій, крім як за допомогою словесного опису;

3) відсутність права на помилку: якщо пробірка була випадково перекинута, то її вміст буде безповоротно втрачено, скасування дій в відомих віртуальних хімічних лабораторіях відсутня. Може здатися, що це перевага, користувач вчиться бути обережніше з хімічними приладами і реактивами. Однак це ніяк не впливає на вміння поводитися з реальними приладами, а тільки заважає, так як відволікає від суті модельованого процесу на управління комп'ютерною програмою. До складу «Віртуальної хімічної лабораторії» входить «Конструктор молекул», призначений для побудови тривимірних моделей молекул органічних і неорганічних сполук. Використання тривимірних моделей молекул і атомів для ілюстрації хімічних феноменів забезпечує розуміння всіх трьох рівнів подання хімічних знань: мікро, макро і символьного (Dori Y. et al., 2001). Розуміння поведінки речовин і сутності хімічний реакцій, Стає більш усвідомленим, коли є можливість побачити процеси на молекулярному рівні. Реалізовано провідні ідеї парадигми сучасного шкільного хімічного освіти: будова ® властивості ® застосування.

«Конструктор молекул» дозволяє отримувати керовані динамічні тривимірні кольорові зображення штрихових, шаростержневих і масштабних моделей молекул. У «Конструкторі молекул» передбачена можливість візуалізації атомних орбіталей і електронних ефектів, що значно розширює сферу використання моделей молекул при навчанні хімії.

література:

1.Батишев С.Я. "Професійна педагогіка" М. 2003

2. Воскресенський П.І. "Техніка лабораторних робіт" вид. "Хімія" 1970 г.

3. Гурвич Я.А. "Хімічний аналіз" М. " вища школа"1989 р

4. Журин А.А. «Завдання і вправи з хімії: дидактичні матеріали для учнів 8-9 класів. - М .: Шкільна Преса, 2004.

5. Коновалов В.М. "Техніка безпеки при роботах з хімії" М. "Просвіта" один тисяча дев'ятсот вісімдесят сім.

6.Чітаева О.Б. "Організація роботи освітнього закладу з оновлення змісту професійної підготовки" М. "Поліграф-С" 2003 р

7. Енциклопедія для дітей. Том 17. Хімія / Глав. ред.В.А. Володін, вед. науч. ред. І. Леенсон. - М .: Аванта +, 2003.

8. Якуба Ю.А. "Взаємозв'язок теорії і практики в навчальному процесі" М. "Вища школа" 1998 г.

Робоча програма курсу позаурочної діяльності "Лабораторія юного хіміка" (8 клас. 35 ч)

Плановані результати освоєння курсу позаурочної діяльності

особистісні:

Формування цілісного світогляду, відповідного сучасному рівню розвитку науки і суспільної практики;

Формування відповідального ставлення до навчання, готовності і здатності до саморозвитку та самоосвіти, усвідомленого побудови індивідуальної освітньої траєкторії з урахуванням стійких пізнавальних інтересів;

Формування комунікативної компетентності в освітній, навчально-дослідницької та творчої діяльності;

Формування пізнавальної та інформаційної культури, навичок самостійної роботи з навчальними посібниками, книгами, доступними інструментами і технічними засобами інформаційні технології;

Формування основ екологічної свідомості і необхідність відповідального, бережливого ставлення до свого здоров'я і навколишнього середовища;

Розвиток готовності до вирішення творчих завдань, вміння знаходити адекватні способи поведінки і взаємодії з партнерами під час навчальної та поза навчальної діяльності, Здатності оцінювати проблемні ситуації і оперативно приймати відповідальні рішення в різних продуктивних видах діяльності.

метапредметние:

Оволодіння практичними навичками самостійного придбання нових знань, організації навчальної діяльності, пошуку засобів її здійснення;

Уміння планувати шляхи досягнення цілей на основі самостійного аналізу умов і засобів їх досягнення, виділяти альтернативні способи досягнення мети і вибирати найбільш ефективний спосіб, Здійснювати пізнавальну рефлексію щодо дій за рішенням навчальних і пізнавальних завдань;

Уміння розуміти проблему, ставити питання, висувати гіпотезу, давати визначення поняттям, класифікувати, структурувати матеріал, проводити експерименти, аргументувати власну позицію, формулювати висновки і робити висновки;

Уміння співвідносити свої дії з планованими результатами, здійснювати контроль своєї діяльності в процесі досягнення результату, визначати способи дій в рамках запропонованих умов і вимог, коригувати свої дії відповідно до мінливих ситуацією;

Формування і розвиток компетентності в галузі використання інструментів і технічних засобів інформаційних технологій (комп'ютерів і програмного забезпечення) як інструментально основи розвитку комунікативних та пізнавальних універсальних навчальних дій;

Уміння створювати, застосовувати і перетворювати знаки і символи, моделі і схеми для вирішення навчальних та пізнавальних завдань;

Уміння витягувати інформацію з різних джерел (включаючи засоби масової інформації, компакт-диски навчального призначення, ресурси Інтернету), вільно користуватися довідковою літературою, в тому числі і на електронних носіях, дотримуватися норм інформаційної вибірковості, етики;

Уміння на практиці користуватися основними логічними прийомами, методами спостереження, моделювання, пояснення, рішення проблем, прогнозування та ін .;

Уміння працювати в групі - ефективно співпрацювати і взаємодіяти на основі координації різних позицій при виробленні спільного рішення у спільній діяльності; слухати партнера, формулювати і аргументувати свою думку, коректно відстоювати свою позицію і координувати її з позиції партнерів, в тому числі в ситуації зіткнення інтересів; продуктивно вирішувати конфлікти на основі врахування інтересів і позицій усіх його учасників, пошуку і оцінки альтернативних способів вирішення конфліктів.

Предметні:

У пізнавальній сфері:

давати визначення вивчених понять;
описувати демонстраційні і самостійно проведені хімічні експерименти;
описувати та розрізняти вивчені речовини, що застосовуються в повсякденному житті;
класифікувати вивчені об'єкти і явища;
робити висновки й умовиводи з спостережень;
структурувати вивчений матеріал і хімічну інформацію, отриману з інших джерел;
безпечно поводитися речовинами, застосовуваними в повсякденному житті.

У ціннісно - орієнтаційної сфері:

аналізувати і оцінювати наслідки для навколишнього середовища побутовій та виробничій діяльності людини, пов'язаної з використанням хімічних речовин.

У трудовій сфері:

проводити хімічний експеримент.

У сфері безпеки життєдіяльності:

дотримуватися правил безпечного поводження з речовинами і лабораторним обладнанням.

Вступ. Основи безпечного поводження з речовинами (1 ч).Цілі і завдання курсу.

Розділ 1. У лабораторії дивовижних перетворень (13 год).

Практичні роботи. 1. Отримання мила лужним омиленням жирів. 2. Приготування розчинів певної концентрації. 3. Вирощування кристалів солей.

Розділ 2. У лабораторії юного дослідника (11 год). Досліди з природними об'єктами (вода, грунт).

Практичні роботи. 4. Дослідження властивостей природної води. 5. Визначення жорсткості природної води методом титрування. 6. Аналіз грунту. 7. Аналіз снігового покриву.

Досліди з харчовими продуктами.

Практичні роботи. 8. Дослідження властивостей газованих напоїв. 9. Дослідження якісного складу морозива. 10. Дослідження властивостей шоколаду. 11. Дослідження чіпсів. 12. Дослідження властивостей жувальної гумки. 13. Визначення вітаміну С в фруктових соках і нектарах. 14. Дослідження властивостей пакетованого чорного чаю.

Розділ 3. У творчій лабораторії.

Резерв навчального часу - 4 год

Назва програми			Робоча програма курсу позаурочної діяльності "Лабораторія юного хіміка". Укладач Черногорова Л.В., учитель хімії МБОУ СШ № 31 м Липецька
Кількість годин за рік
Кількість годин на тиждень
Кількість резервних годин
класи
учитель			Черногорова Лариса Вікторівна
чверть, тиждень	уроку в курсі	уроку в темі		Тема курсу, тема уроку	корекція планування
				Вступ. Основи безпечного поводження з речовинами. (1 ч)
I чверть				Цілі і завдання курсу.Знайомство зі змістом курсу і вимогами до організації та проведення занять. Правила безпечної роботи з хімічними речовинами і лабораторним обладнанням. Правила пожежної безпеки.
Розділ 1. У лабораторії дивовижних перетворень. (13 год)
				Цікаві досліди з речовинами, використовуваними в побуті ( "Хімічні водорості", "Хімічні медузи", "Неспаленний платочек", "не згорають нитка" і ін.).
				Практична робота. 1. Отримання мила лужним омиленням жирів.
				Цікаві досліди з лікарськими речовинами ( "Фараонові змії", досліди з використанням йоду, зеленки, марганцівки, спирту, борної кислоти, ацетилсаліцилової кислоти, перекису водню та ін.).

				Цікаві досліди з газами ( "пірнає яйце", "Дим без вогню", "Вибух гримучого газу", "аміачний фонта" і ін.).
				Досліди з розчинами ( "Апельсин - лимон - яблуко", "Отримання молока, вина, газованої води", "Кров без рани", "Хімічна веселка" і ін.).
				Практична робота2. Приготування розчинів певної концентрації.
				резерв
II чверть				Цікаві досліди з кислотами ( "Хімічний сніг", "Обвуглювання цукру", "Феєрверк в циліндрі", "Таємничі чорнило" і ін.).
				Досліди з солями ( "Зимовий пейзаж у склянці", "Золотий дощ", "Золота осінь", "Срібний квітка", "Хімічні дерева", "Олов'яний солдатик" і ін.).

				Практична робота3. Вирощування кристалів солей.
				Цікаві досліди з присутністю вогню ( "Самозаймання свічки, багаття", "Чарівна паличка", "Хімічні світлячки", "Палаючий цукор", "Вулкани на столі", "Хімічний феєрверк", "Загибель ескадри", "Вода - палій" і ін.).

				резерв
Розділ 2. У лабораторії юного дослідника. (11 год)
III чверть				Практична робота 4. Дослідження властивостей природної води.
				Практична робота5 . Визначення жорсткості природної води методом титрування.
				Практична робота6. Аналіз грунту.
				Практична робота7 . Аналіз снігового покриву.
				Практична робота8 . Дослідження властивостей газованих напоїв.
				Практична робота9. Дослідження якісного складу морозива.
				Практична робота10. Дослідження властивостей шоколаду.
				Практична робота11 . Дослідження чіпсів.
				Практична робота12 . Дослідження властивостей жувальної гумки.
				резерв
				резерв
IV чверть				Практична робота13. Визначення вітаміну С в фруктових соках і нектарах.
				Практична робота14. Дослідження властивостей пакетованого чорного чаю.
Розділ 3. У творчій лабораторії (6 год).
				Творчий звіт. Оформлення результатів дослідження у формі НДР, уявлення робіт на науково - практичній конференції. Складання сценарію позакласного заходу з використанням цікавих хімічних дослідів.

Завдання В3. У шкільній лабораторії вивчають коливання пружинного маятника при різних значеннях маси маятника. Якщо збільшити масу маятника, то як зміняться 3 величини: період його коливань, їх частота, період зміни його потенційної енергії? До кожної позиції першого стовпця підберіть потрібну позицію другого і запишіть в таблицю обрані цифри під відповідними буквами. Період коливань. 1). Збільшиться. Частота коливань. 2). Зменшиться. Період зміни потенційної енергії. 3). Не зміниться. А). Б). В). А. Б. В. Фізичні величини. Фізичні величини. Їх зміна. Їх зміна.

слайд 18 з презентації «« Фізика »10 клас». Розмір архіву з презентацією 422 КБ.

Фізика 10 клас

короткий зміст інших презентацій

«Урок« Електростатика »» - Шовк при терті об скло електризується. Напруга. Одиниця різниці потенціалів. Енергія. Структурна модель. Сила. Електростатика. Що ви знаєте про електризації тіл. Комунікативна діяльність. Звіт відділу аналітиків. Знаки зарядів. Дослідницька робота. Розділ електродинаміки. Тертя паперу про друкарські верстати. Робота відділу теоретиків. Енергетична характеристика електричного поля. Завдання з вибором відповіді.

«Закон збереження і перетворення енергії» - Приклади застосування закону збереження енергії. Повна механічна енергія тіла. Енергія не виникає і не зникає. Тіло кинуто вертикально вгору. Санки масою m тягнуть в гору з постійною швидкістю. Мета. Існує два види механічної енергії. Енергія не може з'явитися у тіла, якщо воно не отримало її. Приклади застосування закону збереження енергії в селі Російському. Твердження про неможливість створення «вічного двигуна».

«Теплові двигуни, види теплових двигунів» - Досягнення максимального ККД. Роторно-поршневий двигун Ванкеля. Турбіна об'ємного розширення. Діаграма теплового балансу сучасних ДВС. Поршневі ДВС. Поршневі двигуни Отто і Дизеля. Роторно-лопатевої двигун внутрішнього згоряння. Що можливо і неможливо в теплових двигунах. Сучасні двигуни неповного об'ємного розширення. Газотурбінні двигуни повного необ'ёмного розширення.

«« Внутрішня енергія »10 клас» - Термодинамічна система складається з великої кількості мікрочастинок. Ідеальний газ - це спрощена модель реального газу. Тиск. Середня кінетична енергія одного атома. Два визначення внутрішньої енергії. Графіки ізопроцессов. Молекулярно-кінетичне тлумачення поняття внутрішньої енергії. Енергія. Одиницею вимірювання енергії є Джоуль. Повторимо. Зміна внутрішньої енергії. Ізотермічний процес.

«Завдання з термодинаміки» - Температура. Внутрішня енергія газу. Вираз. ККД теплових двигунів. Ідеальний газ. Аеростат. Завдання. Графік залежності. ККД. Ізотермічне стиснення. Дизельне паливо. Тепловий двигун. Основи термодинаміки. Газ. Рівняння теплового балансу. Основні формули. Знання. Кількість речовини. Ідеальна теплова машина. Водяна пара. Кількість теплоти. Внутрішня енергія. Гелій. Робота газу.

«Основи оптики» - Фотоапарат. експериментальні закони. Предмет між фокусом і дзеркалом. Два з трьох перерахованих променів. Лінійне збільшення. Наведення на різкість. Сферичні дзеркала. Перпендикуляр до дзеркала. Лінзи. Лінзи називаються розсіюючими. Зображення точки S в лінзі. Показники заломлення. Прямі, що проходять через оптичний центр. На дзеркало в точку N падає промінь. Плоске дзеркало. Величини. Вступ. Закони відбивання.