Carbonato potásico sulfato de hierro 3. §37

Disociación electrolítica de NaCl.avi.

La disociación ocurre en soluciones y se funde.
Ácidos solubles disociarse en iones de hidrógeno e iones ácidos.
bases solubles se descomponen en iones metálicos con carga positiva e iones de hidróxido con carga negativa.
Sales medianas disociarse en cationes metálicos y aniones de residuos ácidos.
Sales ácidas descomponerse en cationes metálicos e hidrógeno y aniones de residuos ácidos.
cationes son iones metálicos e hidrógeno H + .
aniones son iones de residuos ácidos e iones de hidróxido OH – .
carga de iones es numéricamente igual a la valencia del ion en un compuesto dado.
Utilice la tabla de solubilidad para crear ecuaciones de disociación.
EN fórmula química la suma de las cargas de los iones con carga positiva es igual a la suma de las cargas de los iones con carga negativa.

Elaboración de ecuaciones de disociación ácida.

(usando el ejemplo de los ácidos nítrico y sulfúrico)

Elaboración de ecuaciones de disociación para álcalis.
(bases solubles)

(usando el ejemplo de hidróxidos de sodio y bario)

Las bases solubles son hidróxidos formados por iones metálicos activos:
monovalente: Li + , Na + , K + , Rb + , Cs + , Fr + ;
divalente: Ca 2+, Sr 2+, Ba 2+.

Elaboración de ecuaciones de disociación de sal.

(usando el ejemplo de sulfato de aluminio, cloruro de bario y bicarbonato de potasio)

Tareas de autocontrol

1. Escriba las ecuaciones de disociación para los siguientes electrolitos: nitrato de zinc, carbonato de sodio, hidróxido de calcio, cloruro de estroncio, sulfato de litio, ácido sulfuroso, cloruro de cobre (II), sulfato de hierro (III), fosfato de potasio, ácido hidrosulfuro, bromuro de calcio, hidroxicloruro de calcio, nitrato de sodio, hidróxido de litio.
2. Divida las sustancias en electrolitos y no electrolitos: K 3 PO 4 , HNO 3 , Zn(OH) 2 , BaCl 2 , Al 2 O 3 , Cr 2 (SO 4) 3 , NO 2 , FeBr 3 , H 3 PO 4 , BaSO 4 , Cu(NO 3) 2 , O 2, Sr(OH) 2, NaHSO 4, CO 2, AlCl 3, ZnSO 4, KNO 3, KHS.
Nombra las sustancias electrolíticas.
3. Inventar fórmulas de sustancias que puedan ser formadas por los siguientes iones:

Nombra las sustancias y crea ecuaciones para su disociación.

Respuestas a tareas de autocontrol.

2. Electrolitos :K 3 PO 4 – fosfato de potasio, HNO 3 – ácido nítrico, BaCl 2 – cloruro de bario, Cr 2 (SO 4) 3 – sulfato de cromo (III), FeBr 3 – bromuro de hierro (III), H 3 PO 4 – ácido fosfórico, Сu(NO 3) 2 – nitrato de cobre(II), Sr(OH) 2 – hidróxido de estroncio, NaHSO 4 – hidrogenosulfato de sodio, AlCl 3 – cloruro de aluminio, ZnSO 4 – sulfato de zinc, KNO 3 – nitrato de potasio, KHS – potasio hidrosulfuro, Zn(OH) 2 – hidróxido de zinc, BaSO 4 – sulfato de bario.
No electrolitos : Al 2 O 3, NO 2, O 2, CO 2.

3.
un 2SO4, CaSO4, NaMnO4, MgI2, Na2CrO4, etc.;
b) KClO3, Ba(OH)2, AlPO4, H2CO3, etc.;
c) H 2 S, CaCl 2, FeSO 4, Na 2 SO 4, etc.

1. Comparar por estructura y propiedades:
a) Ca0 y Ca2+
b) Cu2+ (hidr) y Cu2+ (no hidr);
c) H0₂ y H+.

2. Utilizando la tabla de solubilidad, dé ejemplos de cinco sustancias que forman sulfato (iones SO₄2) en soluciones. Escriba las ecuaciones para la disociación electrolítica de estas sustancias.

3. ¿Qué información contiene la siguiente ecuación?
Al(NO)= Al3++3NO₃-?
Da los nombres de la sustancia y los iones.
Al(NO)= Al3++3NO₃-
Esta ecuación sugiere que la sustancia nitrato de aluminio es un electrolito fuerte y en solución se disocia en iones: catión de aluminio y ion nitrato.

4. Escriba las ecuaciones de disociación: sulfato de hierro (III), carbonato de potasio, fosfato de amonio, nitrato de cobre (II), hidróxido de bario, ácido clorhídrico, hidróxido de potasio, cloruro de hierro (II). Da los nombres de los iones.

5. ¿Cuál de las siguientes sustancias se disociará: hidróxido de hierro (II), hidróxido de potasio, ácido silícico, ácido nítrico, óxido de azufre (IV), óxido de silicio (IV), sulfuro de sodio, sulfuro de hierro (II), ácido sulfúrico? ¿Por qué? Escribe posibles ecuaciones de disociación.

6. Al escribir las ecuaciones para la disociación gradual del ácido sulfúrico, se utiliza el signo igual para el primer paso y el signo de reversibilidad para el segundo. ¿Por qué?
H₂SO₄= H++HSO₄-
HSO₄-=H++SO₄2-
La disociación del ácido sulfúrico se produce completamente en la primera etapa y parcialmente en la segunda.

Noticias y Eventos

)" onclick="open_pr_link("https://xn--80ajuhcjbbaibcneei3k.xn--p1ai/")" > 3 1er Foro Internacional “Recursos para el Crecimiento. Química para la vida: Estado y empresa". El debate fue organizado con la participación de la Comisión Económica Euroasiática...

mil toneladas Un año antes, la oferta de este grupo de productos en Rusia cayó un 3 %. El valor de las importaciones de “Plásticos y productos plásticos” en 2019 ascendió a 9.830 millones de dólares, un 1% más que hace un año. Pequeño crecimiento...

;queroseno - un 9,9%, combustible diésel - un 6,5%, combustibles líquidos - un 3,2%, el suministro de gas natural disminuyó un 0,3%. Los suministros de petróleo crudo de Rusia a finales de 2019 aumentaron en volumen en 3 %. Ganancias de divisas...

en la cantidad de 3 %: en sólo un año se enviaron a los mercados mundiales alrededor de 267,47 millones de toneladas de petróleo crudo. Recordemos que en 2018 también se registró un aumento en la oferta de petróleo crudo al nivel 3 %. Ingresos de divisas por exportaciones de petróleo crudo en 2019...

de la exportación de productos de Khimprom a países extranjeros. El valor de las exportaciones a estos países ascendió a 19904 millones de rublos, lo que es 3 % menos que hace un año. Al mismo tiempo, en 3 % aumentó el valor de las exportaciones de productos de la industria química a los países...

Ministerio de Industria y Comercio de Rusia del 24 al 26 de marzo en Moscú, en la Crocus Expo IEC: 3 1er Foro Internacional “Recursos para el Crecimiento. Química para la vida: estado y negocios", exposición especializada ChemicСos-2020, así como la entrega del premio anual en el campo de la química y cosmética de consumo...

Información

El experto mencionó la condición para aumentar la competitividad de los productos químicos rusos en el mercado mundial
Importación de productos químicos en 2019
Exportaciones de combustibles y bienes energéticos en 2019

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Catálogo de organizaciones y empresas.

Producción, venta de óxido de hierro, óxido de silicio, óxido de magnesio, óxido de aluminio, óxido de magnesio, óxido de hierro, óxido de silicio, óxido de aluminio, óxido de cromo, óxido de cromo modificado con óxido de hierro, ...

Venta al por mayor y al por menor de óxido de hierro, aluminio, silicio, magnesio, circonio, vanadio, cobre, manganeso, cromo, tungsteno, niobio, tantalio, cerio, praseodimio, galio, telurio en Rusia y la CEI) Producción...

Fabricante de hierro fundido, tubos de fundición, carbón, alquitrán de hulla, sulfato de amonio, benceno.

Una gran empresa estatal de ciclo completo (producción de carbón, hierro, acero, acero laminado, producción de cemento, etc.). Productividad anual: 1,4 millones de toneladas. hierro y acero; 1,6 millones de toneladas de acero...

Desarrollo de depósitos de sulfuros de cobre y níquel en la península de Kola. Producción y venta de minerales de cobre y níquel (níquel). 3 -4%, cobre 2- 3 %, hierro 30-40%, azufre 12-15%). El volumen de suministro mensual es de 500 toneladas de mineral.

Fabricante y proveedor de acero y hierro.

Ofertas de compra y venta de productos.

TFC "COMTEKS" LLC, Ryazan - representante oficial de RosNeft, TNK, Chevron, Petro-Canada, Castrol, CoolStream, Texaco, Tomflon, Agrinol. La empresa Comtex se ha especializado en la venta de...

CJSC AltaiSpetsIzdeliya fabrica contenedores de reserva de combustible para centrales eléctricas diésel, plantas de turbinas de gas, depósitos de petróleo y gasolineras. El producto viene con todo el equipo necesario...

Suministraremos resina de PVC a su empresa. Se encuentran disponibles varias marcas de fabricantes nacionales y extranjeros.

Pigmento blanco, o como también se le llama dióxido de titanio, es un polvo formado por cristales transparentes y se utiliza en Varias áreas industria moderna. Teñir...

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Información general sobre la hidrólisis del sulfato de hierro (III).

DEFINICIÓN

Sulfato de hierro (III)– una sal media formada por una base débil – hidróxido de hierro (III) (Fe(OH) 3) y ácido fuerte– azufre (H 2 SO 4). Fórmula - Fe 2 (SO 4) 3.

Masa molar – 400 g/mol. Se trata de pequeños cristales de color amarillo claro. Absorbe bien la humedad.

Arroz. 1. Sulfato de hierro (III). Apariencia.

Hidrólisis del sulfato de hierro (III)

Se hidroliza en el catión, dando como resultado un color marrón rojizo de la solución. La naturaleza del medio ambiente es ácida. Teóricamente, la segunda y tercera etapa son posibles. La ecuación de hidrólisis es la siguiente:

Primera etapa:

Fe 2 (SO 4) 3 ↔ 2Fe 3+ +3SO 4 2- (disociación de la sal);

Fe 3+ + HOH ↔ FeOH 2+ + H + (hidrólisis por catión);

Fe 3+ +3SO 4 2- + HOH ↔ FeOH 2+ +3SO 4 2- + H + (ecuación iónica);

Fe 2 (SO 4) 3 + 2H 2 O ↔ 2Fe(OH)SO 4 + H 2 SO 4 (ecuación molecular).

Segunda etapa:

Fe(OH)SO 4 ↔ FeOH 2+ + SO 4 2- (disociación de la sal);

FeOH 2+ + HOH ↔ Fe(OH) 2 + + H + (hidrólisis por catión);

FeOH 2+ + SO 4 2- + HOH ↔Fe(OH) 2 + + SO 4 2- + H + (ecuación iónica);

2Fe(OH)SO 4 + 2H 2 O ↔ 2 SO 4 + H 2 SO 4 (ecuación molecular).

Tercera etapa:

2 SO 4 ↔ 2Fe(OH) 2 + + SO 4 2- (disociación de la sal);

Fe(OH)2 + + HOH ↔ Fe(OH)3 ↓ + H + (hidrólisis por catión);

2Fe(OH) 2 + + SO 4 2- + HOH ↔ Fe(OH) 3 ↓ + SO 4 2- + H + (ecuación iónica);

2 SO 4 + H 2 O ↔ 2Fe(OH) 3 ↓ + H 2 SO 4 (ecuación molecular).

Ejemplos de resolución de problemas

EJEMPLO 1

Ejercicio	Al mezclar soluciones que contenían 6,8 g de sulfato de hierro (III) y 5,85 g de hidróxido de sodio, se formó un precipitado de color marrón rojizo. ¿Qué clase de sustancia es esta? Calcula su masa.
Solución	Escribamos la ecuación de reacción para la interacción del sulfato de hierro (III) y el hidróxido de sodio: Fe 2 (SO 4) 3 + 6NaOH = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4. La sustancia que precipita es hidróxido de hierro (III). Calculemos la cantidad de moles de sustancias que reaccionaron. La masa molar del sulfato de hierro (III) es de 400 g/mol, la del hidróxido de sodio es de 40 g/mol. υ(Fe 2 (SO 4) 3) = m(Fe 2 (SO 4) 3)/M(Fe 2 (SO 4) 3) = 6,8/400 = 0,017 mol; υ(NaOH) = m(NaOH)/ M(NaOH) = 5,85/40 = 0,15 mol. El sulfato de hierro (III) es escaso (υ(Fe 2 (SO 4) 3)<υ(NaOH)). Найдем количество вещества гидроксида железа (III). Согласно уравнению реакции: υ(Fe2(SO4)3) = 2υ(Fe(OH)3); υ(Fe(OH)3) = 0,5× υ(Fe 2 (SO 4)3) =0,5×0,017 =0,0085 mol. Calculemos la masa de hidróxido de hierro (III) (masa molar – 107 g/mol): m(Fe(OH)3)= υ(Fe(OH)3)×M(Fe(OH)3)= 0,0085×107 = 0,9 g.
Respuesta	La sustancia que precipita es hidróxido de hierro (III), su masa es 0,9 g.

EJEMPLO 2

Respuesta La sal de dihidrógenofosfato de sodio (NaH 2 PO 4) se hidroliza en el anión (2), ya que está formada por una base fuerte, hidróxido de sodio y un ácido débil, ortofosfórico.

H 2 PO 4 — + HOH↔ H 3 PO 4 + OH — .

La sal de carbonato de calcio (CaCO 3) se hidroliza en el anión (2), ya que está formada por una base fuerte, hidróxido de calcio y un ácido débil, carbónico.

CO 3 2- + HOH↔ HCO 3 - + OH - .

La sal de sulfato de hierro (III) (Fe 2 (SO 4) 3) se hidroliza por el catión (1), ya que está formada por una base débil, hidróxido de hierro (III) y un ácido fuerte, ácido sulfúrico.

Fe 3+ + HOH ↔ FeOH 2+ + H + .

La sal de cloruro de zinc (ZnCl 2) se hidroliza por el catión (1), ya que está formada por una base débil, hidróxido de zinc y un ácido fuerte, clorhídrico (clorhídrico).