Qué propiedades exhibe ácido sulfúrico concentrado. Elementos químicos

Ácido sulfúrico - El producto más importante de la industria química. Fórmula de ácido sulfúrico H 2 SO 4. Líquido aceitoso incoloro, más pesado que el agua. Cuando se mezcla con agua, se forman hidratos, se produce un calentamiento fuerte, por lo que está estrictamente prohibido verter agua en ácido sulfúrico concentrado. El ácido sulfúrico debe verterse en el agua con un flujo delgado con agitación constante.

El ácido sulfúrico toma agua de sustancias orgánicas, aplastándolos. En la industria, la capacidad del agua de unión al ácido sulfúrico concentrado se usa para secar los gases.

Ácido sulfúrico - electrolito fuerte, en solución acuosa disociarse completamente. Recoge indicadores LacMUS y metiloranzh en rojo.

Estrictamente hablando, un ion de hidrógeno se escindan (la disociación sobre la segunda etapa es muy pequeña):

H 2 SO 4 \u003d H + + HSO 4 -

Los metales ubicados en una fila de voltaje a la izquierda del hidrógeno se desplazan de las soluciones de ácido sulfúrico de hidrógeno:

Zn + H 2 SO 4 \u003d ZNSO 4 + H 2 (SAL - Sulfato de zinc)

El oxidante en esta reacción es ácido de hidrógeno:

Zn 0 + H 2 +1 SO 4 \u003d ZN +2 SO 4 + H 2 0

El ácido sulfúrico concentrado interactúa cuando se calienta y con metales a la derecha del hidrógeno, excepto el oro y el platino. El oxidante será azufre. La reacción con cobre se restaura al óxido de azufre (IV):

Cu + 2H 2 SO 4 \u003d Cuso 4 + SO 2 + 2H2 O (se destaca el gas incoloro)

indicando grados de oxidación:

Cu 0 + 2H 2 S +6 O 4 \u003d CU +2 SO 4 + S +4 O 2 + 2H 2 O

A una concentración, cerca de 100% de ácido sulfúrico pasiva la reacción de hierro no va.

Con los óxidos metálicos, la reacción procede con la formación de sal y agua:

MgO + H 2 SO 4 \u003d MGSO 4 + H 2 O

en forma de iones (los óxidos en iones no se expanden!):

MGO + 2H + + SO 4 2- \u003d MG 2+ + SO 4 2- + H2O

MGO + 2H + \u003d MG 2+ + H2O

El ácido sulfúrico reacciona con las bases, con la formación de sal y agua:

2NAOH + H 2 SO 4 \u003d NA 2 SO 4 + 2H 2 O

en forma de iones:

2NA + + 2OH - + 2H + + SO 4 2- \u003d 2NA + + SO 4 2- + 2H 2 O

OH - + H + \u003d H 2 O

Una reacción de alta calidad al ion sulfato es la interacción con las sales de barary: el precipitado cristalino blanco del sulfato de bario se está cayendo, insoluble en ácido nítrico:

H 2 SO 4 + BACL 2 \u003d BASO 4 ↓ + 2HCl

2H + + SO 4 2- + BA 2+ + 2CL - \u003d BASO 4 ↓ + 2H + + 2CL -

SO 4 2- + + BA 2+ \u003d BASO 4 ↓

El ácido sulfúrico se usa para obtener muchos ácidos, ya que los desplaza de las sales. En el laboratorio, también se puede obtener ácido clorhídrico (cuando se calienta, seguido disolviendo en el agua del hidrógeno de cloruro resaltado), etc.

2Nacl + H 2 SO 4 \u003d NA 2 SO 4 + 2HCL

ecuación de iones abreviada:

Cl - + h + \u003d hcl

El ácido sulfúrico se utiliza en la industria para limpiar productos de petróleo, superficies de metales antes de aplicar recubrimientos, limpieza (refinación) de cobre, en la producción de fertilizantes, glucosa, etc.

2. Conseguir y recoger dióxido de carbono. Prueba de este gas en un recipiente.

El dióxido de carbono en el laboratorio se pone pegado.

Ácido clorhídrico a tiza:
Caco 3 + 2HCl \u003d CaCl 2 + H 2 O + CO 2
Ácido de sal o sulfúrico a soda:
NA 2 CO 3 + 2HCL \u003d 2NACL + H 2 O + CO 2

Cerramos el tubo de ensayo donde la reacción es una reacción, un tapón con un tubo conductor de gas. El tubo se baja en el matraz (el dióxido de carbono es más pesado que el aire), es recomendable cubrir con un trozo de lana de algodón.

Probamos la presencia de dióxido de carbono, atascado en el matraz una solución transparente de agua de cal, tomamos. El agua de cal se purifica debido a la formación de un carbonato de calcio insoluble:

CA (OH) 2 + CO 2 \u003d CACO 3 ↓ + H 2 O

El ácido sulfúrico diluido y concentrado es tan importante productos químicos que en el mundo se producen más que cualquier otra sustancia. La riqueza económica del país puede estimarse mediante el volumen de ácido sulfúrico producido en él.

Proceso de disociación

El ácido sulfúrico encuentra uso en forma de soluciones acuosas de diversas concentraciones. Está sujeto a una reacción de disociación en dos etapas, produciendo H + YIONS en solución.

H 2 SO 4 \u003d H + + HSO 4 -;

HSO 4 - \u003d H + + SO 4 -2.

El ácido sulfúrico es fuerte, y la primera etapa de su disociación se produce de manera tan intensiva que casi todas las moléculas iniciales se desintegran por H + yiones y HSO 4 -1 -1 -es (hidrosulfato) en solución. El último se desintegra parcialmente más, resaltando la otra zona H + y dejando el ion sulfato (SO 4 -2) en solución. Sin embargo, hidrosulfato, siendo Ácido débilSin embargo, prevalece en solución sobre H + y SO 4 -2. La disociación completa se produce solo cuando se acerca la densidad de la solución de ácido sulfúrico. E con una dilución fuerte.

Propiedades del ácido sulfúrico.

Es especial en el sentido que puede actuar como ácido ordinario o como un agente oxidante fuerte, dependiendo de su temperatura y concentración. La solución de ácido sulfúrico diluido en frío reacciona con metales activos Para obtener sales (sulfato) y la liberación de gas de hidrógeno. Por ejemplo, la reacción entre el frío se diluye el H 2 SO 4 (como un supuesto de su disociación completa de dos etapas) y el zinc metálico se ve así:

Zn + H 2 SO 4 \u003d ZNSO 4 + H 2.

El ácido sulfúrico caliente concentrado, cuya densidad es de aproximadamente 1,8 g / cm 3, puede actuar como un agente oxidante, reaccionando con materiales que generalmente son inertes a los ácidos, como el cobre de metal. En el proceso de reacción, el cobre se oxida, y la masa ácida disminuye, se forma una solución (II) en agua y dióxido de azufre gaseoso (SO 2) en lugar de hidrógeno, lo que podría esperarse en la interacción de ácido con metal.

Cu + 2n 2 SO 4 \u003d CUSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.

Como generalmente expresó la concentración de soluciones.

En realidad, la concentración de cualquier solución se puede expresar de varias maneras, pero la concentración de peso más utilizada. Muestra el número de gramos en cierta masa o volumen de la solución o disolvente (generalmente 1000 g, 1000 cm 3, 100 cm 3 y 1 DM 3). En lugar de la masa de la sustancia en gramos, es posible tomar su cantidad expresada en moles, luego se obtiene una concentración molar de 1000 g o 1 solución de DM 3.

Si la concentración molar se determina en relación con la cantidad de solución, pero solo al disolvente, entonces se llama molar de la solución. Se caracteriza por la independencia a la temperatura.

A menudo, la concentración de peso se indica en gramos por 100 g de solvente. Multiplicar esta cifra es del 100%, se obtiene en el porcentaje en peso (concentración porcentual). Este método es el más frecuente utilizado en el uso del ácido sulfúrico a las soluciones.

Cada valor de la concentración de la solución determinada a una temperatura dada corresponde a una densidad completamente específica (por ejemplo, una densidad de solución de ácido sulfúrico). Por lo tanto, a veces la solución se caracteriza por ella. Por ejemplo, una solución H2O4, caracterizada por una concentración porcentual de 95.72%, tiene una densidad de 1.835 g / cm 3 en t \u003d 20 ° C. ¿Cómo determinar la concentración de tal solución si solo se da la densidad del ácido sulfúrico? Una tabla que da tal correspondencia es una afiliación integral de cualquier libro de texto sobre química general o analítica.

Un ejemplo de recálculo de concentración.

Tratemos de pasar de un método para expresar la concentración de la solución a otra. Supongamos que tenemos una solución de H 2 SO 4 en agua con una concentración porcentual del 60%. Primero, definimos la densidad correspondiente del ácido sulfúrico. Una tabla que contiene concentraciones porcentuales (primera columna) y la densidad correspondiente de la solución acuosa H 2 SO 4 (cuarta columna) se muestra a continuación.

Según él, determinamos el valor deseado, que es igual a 1.4987 g / cm 3. Calcule ahora la molaridad de esta solución. Para hacer esto, es necesario determinar la masa H2 SO 4 en 1 litro de la solución y el número correspondiente de polos del ácido.

El volumen que ocupa 100 g de la solución inicial:

100 / 1,4987 \u003d 66.7 ml.

Dado que 66.7 mililitros de la solución del 60% contiene 60 g de ácido, entonces lo contendrá:

(60/66.7) x 1000 \u003d 899, 55 g

El peso molar del ácido sulfúrico es 98. Por lo tanto, el número de moles contenidos en 899.55 g de sus gramos será:

899.55 / 98 \u003d 9.18 Mol.

La dependencia de la densidad de la concentración se muestra en la FIG. debajo.

Uso del ácido sulfúrico.

Se utiliza en diversas industrias. En la producción de hierro fundido y acero, se utiliza para limpiar la superficie metálica, antes de que esté cubierta por otra sustancia, está involucrada en la creación de tintes sintéticos, así como otros tipos de ácidos, tales como clorhídricos y nitrógeno. También se usa en la producción de productos farmacéuticos, fertilizantes y explosivos, y sigue siendo un reactivo importante al eliminar las impurezas del petróleo en la industria del refinación del petróleo.

eso sustancia química Es increíblemente útil tanto en la vida cotidiana, y fácilmente accesible como una solución de ácido sulfúrico utilizado en baterías de plomo-ácido (por ejemplo, aquellas que cuestan en automóviles). Tal ácido, por regla general, tiene una concentración de aproximadamente 30% a 35% de h2 SO 4 en peso, el resto es agua.

Para muchas aplicaciones domésticas, el 30% H 2 SO 4 será más que suficiente para satisfacer sus necesidades. Sin embargo, la industria requiere una concentración significativamente mayor de ácido sulfúrico. Por lo general, en el proceso de producción, primero se obtiene suficientemente diluido y contaminado con inclusiones orgánicas. El ácido concentrado se obtiene en dos etapas: primero se ajusta al 70%, y luego, en la segunda etapa, aumenta hasta el 96-98%, que es un indicador extremo para la producción económicamente rentable.

Densidad de ácido sulfúrico y sus variedades.

Aunque casi el 99% de ácido sulfúrico se puede obtener brevemente al hervir, pero la pérdida subsiguiente de SO 3 en el punto de ebullición conduce a una disminución de la concentración a 98.3%. En general, una variedad con un indicador es un 98% más almacenada en el almacenamiento.

Los ácidos ácidos de productos básicos difieren en su concentración porcentual, y los de sus valores bajo los cuales se seleccionan las temperaturas de cristalización mínimas. Esto se hace para reducir la pérdida de cristales de ácido sulfúrico durante el transporte y el almacenamiento. Las variedades principales son las siguientes:

Torre (nitroso) - 75%. La densidad del ácido sulfúrico de esta variedad es igual a 1670 kg / m 3. Conseguirlo remojar El método nitrosico, en el que el gas de freír, que contiene dióxido de azufre así 2, obtenido bajo la cocción de materias primas primarias, se trata con nitrosis (esto también es H2O4, pero con óxidos de nitrógeno disuelto en ella). Como resultado, se aíslan óxidos de ácido y nitrógeno, que no se gastan en el proceso y vuelven al ciclo de producción.
Contacto - 92.5-98.0%. La densidad del ácido sulfúrico El 98% de esta variedad es de 1836.5 kg / m 3. También se obtiene del gas de asado que contiene SO 2, y el proceso incluye la oxidación del dióxido al anhídrido de SO 3 durante su contacto (de ahí el nombre de la variedad) con varias capas de un catalizador de vanadio sólido.
Oleum es 104.5%. Su densidad es de 1896.8 kg / m 3. Esta solución así 3 en H 2 SO 4, en la que el primer componente contiene 20%, y el ácido es precisamente el 104.5%.
Oleum de alto interés - 114.6%. Su densidad es de 2002 kg / m 3.
Recargable - 92-94%.

Como es la batería del coche

El trabajo de este uno de los dispositivos eléctricos más masivos se basa plenamente en los procesos electroquímicos que ocurren en presencia de solución acuosa de ácido sulfúrico.

La batería del automóvil contiene un electrolito de ácido sulfúrico diluido, así como electrodos positivos y negativos en forma de varias placas. Las placas positivas están hechas de material marrón rojizo: dióxido de plomo (PO 2) y negativo, desde el plomo "esponjoso" hecho gris (PB).

Debido a que los electrodos están hechos de plomo o material que contiene plomo, este tipo de batería a menudo se llama su rendimiento, es decir, la magnitud del voltaje de salida se determina directamente por el hecho de que la densidad del ácido sulfúrico (kg / m3 o g / cm 3) se llena en la batería como un electrolito.

Lo que le sucede al electrolito cuando la batería descarga

El electrolito de la batería de plomo-ácido es una solución de ácido sulfúrico recargable en agua destilada químicamente pura con una concentración porcentual del 30% con una carga completa. El ácido limpio tiene una densidad de 1.835 g / cm 3, el electrolito es de aproximadamente 1,300 g / cm 3. Cuando se descarga la batería, se producen reacciones electroquímicas en él, como resultado de qué ácido sulfúrico se selecciona del electrolito. La densidad en la concentración de la solución depende de manera prácticamente proporcional, por lo tanto, debe disminuir debido a una disminución en la concentración de electrolito.

Hasta que la corriente de descarga fluya a través de la batería, el ácido cerca de sus electrodos se usa activamente, y el electrolito se está volviendo cada vez más diluido. La difusión de ácido del volumen de todo el electrolito y las placas de electrodos se admite aproximadamente la intensidad constante de las reacciones químicas y, como resultado, el voltaje de salida.

Al comienzo del proceso de descarga, la difusión de ácido del electrolito en la placa se encuentra rápidamente porque el sulfato formado al mismo tiempo aún no ha puntuado poros en el material activo de los electrodos. Cuando el sulfato comienza a formar y llenar los poros de los electrodos, la difusión se produce más lentamente.

Teóricamente, es posible continuar la categoría hasta que se use todo el ácido, y el electrolito consistirá en agua limpia. Sin embargo, la experiencia muestra que las descargas no deben continuar después de que la densidad del electrolito cayó a 1.150 g / cm 3.

Cuando la densidad cae de 1,300 a 1,150, esto significa que se formó tanto sulfato en el proceso de reacción, y llena todos los poros en materiales activos en las placas, es decir, casi todo el ácido sulfúrico ya se ha seleccionado de la solución. La densidad de la concentración depende proporcionalmente, y la carga de la batería depende de la densidad. En la Fig. La siguiente es la dependencia de la carga de la batería de la densidad de electrolitos.

El cambio de densidad electrolítica es mejor herramienta Determinación del estado de la descarga de la batería, siempre que se utilice correctamente.

El grado de descarga de la batería automotriz dependiendo de la densidad del electrolito.

Su densidad debe medirse cada dos semanas y los registros continuarán siendo registrados para su uso en el futuro.

El más denso del electrolito, mayor será el ácido que contiene, y cuanto más cargó la batería. La densidad de 1,300-1.280 g / cm 3 indica una carga completa. Como regla general, los siguientes grados de la descarga de la batería son diferentes dependiendo de la densidad del electrolito:

1,300-1,280 - Totalmente cargado:
1,280-1,200 - más de la mitad descargada;
1,200-1,150 - menos de la mitad;
1,150 - casi descargado.

Tener una batería completamente cargada antes de conectarla red automotor El voltaje de cada celda es de 2.5 a 2.7 V. Tan pronto como la carga está conectada, el voltaje cae rápidamente a aproximadamente 2.1 V durante tres o cuatro minutos. Esto se debe a la formación de una capa delgada de sulfato de plomo en la superficie de las placas de electrodo negativo y entre la capa de peróxido de plomo y el metal de placas positivas. El valor final del voltaje celular después de la conexión a la red automotriz es de aproximadamente 2.15-2.18 voltios.

Cuando la corriente comienza a fluir a través de la batería durante la primera hora de operación, el voltaje cae hasta 2 V, que se explica por el crecimiento de la resistencia interna de las células debido a la formación de un número mayor de sulfato, que se llena Los poros de las placas y el reciprocante del ácido del electrolito. Poco antes del inicio del flujo de electrolitos es máximo y igual a 1,300 g / cm 3. Al principio, su aspiradora se produce rápidamente, pero luego se establece un estado equilibrado entre la densidad de ácido cerca de las placas y principalmente el volumen de electrolito, la selección de ácido por electrodos se mantiene mediante la recepción de nuevas partes del ácido de la parte principal de El electrolito. En este caso, la densidad media del electrolito sigue disminuyendo constantemente por la dependencia mostrada en la FIG. sobre. Después de la caída inicial, el voltaje disminuye más lentamente, su tasa de reducción depende de la carga de la batería. El horario del proceso de descarga se muestra en la FIG. debajo.

Monitoreo del estado de electrolito en la batería.

Se utiliza un vaporizador para determinar la densidad. Consiste en un pequeño tubo de vidrio malvado con una extensión en el extremo inferior, lleno de un tiro o mercurio, y una escala graduada en el extremo superior. Esta escala está marcada de 1.100 a 1,300 con diferentes valores intermedios, como se muestra en la FIG. debajo. Si esta área se coloca en el electrolito, entonces descenderá a cierta profundidad. Al mismo tiempo, exhibirá una cierta cantidad de electrolito, y cuando se logre una posición de equilibrio, el peso del volumen desplazado simplemente será igual al peso del área. Dado que la densidad del electrolito es igual a la relación de su peso al volumen, y se conoce el peso del área, luego cada nivel de su inmersión en la solución corresponde a una determinada densidad.

Algunos rangos no tienen una escala con valores de densidad, pero marcados con inscripciones: "cobrado", "medio rango", "descarga completa" o similar.

Ácido sulfúricoH. 2 ENTONCES. 4 - Líquido pesado no volátil, bien soluble en agua (cuando se calienta). t pl. \u003d 10.3 ° C, t kip. \u003d 296 ° С,

Absorbe perfectamente la humedad, por lo que a menudo actúa como un desecante.

Producción de ácido sulfúrico H 2 SO 4.

Producción Ácido sulfúrico Es un proceso de contacto. Se puede dividir en 3 etapas:

1. Recibo Asi 2. Bulching Sulphur o Sulfuro de cocción.

4FES 2 + 11O 2 \u003d 2FE 2 O 3 + 8SO 2 + Q,

Zn. + H. 2 ENTONCES. 4 = ZNSO. 4 + H. 2 ,

En las reacciones con álcali o los óxidos principales, se forman sulfatos o hidrófitas:

Cao + H 2 SO 4 ( Rsc) = DEaSO 4 + H2O,

Na 2 O + H 2 SO 4 ( Rsc) \u003d NAHSO 4 + NaOH,

Cabe señalar que el sulfato de bario es un sulfato insoluble, por lo que se usa como un indicador a la presencia de iones de sulfato.

ConcentradoH. 2 ENTONCES. 4 Oxidina cobre, plata, carbono y fósforo:

2AG + 2H 2 SO 4 \u003d AG 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O,

2P + 5H 2 SO 4 \u003d 2H3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O,

Concentrado H. 2 ENTONCES. 4 En condiciones normales no interactúan con Alabama, Cr, fePero cuando se calienta, reacciona.

Concentrado H. 2 ENTONCES. 4 Reacciona rápidamente con agua, resaltando una gran cantidad de calor.

El trióxido de azufre, como regla, tiene una forma de un líquido incoloro. También puede existir en hielo, cristales fibrosos o gas. Cuando el trióxido de azufre está expuesto al aire, el humo blanco comienza a destacar. Es un elemento integral de tal sustancia químicamente activa como ácido sulfúrico concentrado. Este es un líquido transparente, incoloro, aceitoso y muy agresivo. Se utiliza en la producción de fertilizantes, explosivos, otros ácidos, en la industria petrolera, en baterías recargables de ácido de plomo en automóviles.

Ácido sulfúrico concentrado: propiedades

El ácido sulfúrico es bien soluble en agua, tiene un efecto corrosivo en metales y tejidos, al ponerse en contacto con la madera y la mayoría de las otras sustancias orgánicas. Como resultado de la larga exposición a la baja concentración de la sustancia o la exposición a corto plazo, pueden ocurrir los efectos adversos de la salud de la inhalación.

Se utiliza el ácido sulfúrico concentrado para la fabricación de fertilizantes y otros productos químicos, en el procesamiento del aceite, en la producción de hierro fundido y acero y para muchos otros propósitos. Ya que tiene suficiente alta temperatura Hervir, se puede usar para emitir ácidos más volátiles de sus sales. El ácido sulfúrico concentrado tiene una propiedad higroscópica fuerte. A veces se usa como agente de secado para la deshidratación (eliminación de agua método químico) Muchos compuestos, como los carbohidratos.

Reacciones de ácido sulfúrico

El ácido sulfúrico concentrado reacciona en una forma inusual de azúcar, dejando la masa negra de carbón de cepillado. Dicha reacción se observa cuando se expone a la piel, la celulosa y otras fibras vegetales y animales. Cuando el ácido concentrado se mezcla con agua, una gran cantidad de calor se resalta suficiente para la ebullición instantánea. Para diluir, debe agregarse lentamente en agua fría con agitación constante para limitar la acumulación de calor. El ácido sulfúrico reacciona con un líquido, formando hidratos con propiedades pronunciadas fuertemente.

características físicas

El líquido sin color y olor en la solución diluida tiene un sabor ácido. El ácido sulfúrico es extremadamente agresivo cuando se expone a la piel y todos los tejidos del cuerpo, con contacto directo causa quemaduras fuertes. En forma pura H 2 SO4 no es un conductor de electricidad, sin embargo, la situación cambia en la dirección opuesta con la adición de agua.

Algunas propiedades residen en el hecho de que el peso molecular es 98.08. El punto de ebullición es de 327 grados Celsius, fusión -2 grados Celsius. El ácido sulfúrico es un ácido mineral fuerte y uno de los principales productos de la industria química debido a su amplio uso comercial. Está formado naturalmente como resultado de la oxidación de materiales de sulfuro, como el sulfuro de hierro.

Propiedades químicas El ácido sulfúrico (H 2 SO4) se manifiesta en varias reacciones químicas:

Al interactuar con álcalis, se forman dos filas de sales, incluidos los sulfatos.
Reacciona con carbonato e hidrocarbonatos con la formación de sales y dióxido de carbono (CO 2).
Afecta a los metales de diferentes maneras, dependiendo de la temperatura y el grado de dilución. El frío y diluido le dan a la producción hidrógeno, caliente y concentrado da emisiones así 2.
El trióxido de azufre (SO 3) y el agua (H2O) se descompone cuando se descompone la solución H 2 SO4 (ácido sulfúrico concentrado). Las propiedades químicas también incluyen el papel de un agente oxidante fuerte.

Peligro de incendio

El ácido sulfúrico tiene una alta reactividad para encender los materiales combustibles finos cuando se pone en contacto. Cuando se calientan los gases de alta tecnología, comienzan a destacar. Es explosivo e incompatible con numero enorme sustancias. A temperaturas elevadas y la presión pueden ocurrir bastante agresivas cambios químicos y deformación. Puede reaccionar violentamente con agua y otros líquidos, lo que lleva a salpicaduras.

Peligro para la salud

Ácido sulfúrico corrosivo Todos los tejidos del cuerpo. La inhalación de vapores puede provocar graves lesiones pulmonares. La lesión del ojo mucoso puede llevar a una pérdida completa de la visión. El contacto con el cuero puede causar necrosis severa. Incluso unas pocas gotas pueden ser fatales si el ácido accede a la tráquea. El impacto crónico puede causar traqueobronquitis, estomatitis, conjuntivitis, gastritis. Puede ocurrir perforaciones del estómago y peritonitis, acompañado por un colapso circulatorio. El ácido sulfúrico es un muy hardware que debe tratarse con extrema precaución. Los signos y síntomas en la exposición pueden ser graves e incluyen saliva, sed severa, dificultad para tragar, dolor, choque y quemaduras. Los masajes suelen tener el color del café molido. Un efecto afilado de inhalación puede llevar a estornudos, voces, sofocantes, laringitis, falta de aliento, irritación del tracto respiratorio y dolor en el pecho. También puede ocurrir sangrado de la nariz y la encía, la hinchán pulmonar, la bronquitis crónica y la neumonía. El impacto en la piel puede provocar que las quemaduras graves del dolor y la dermatitis.

Primeros auxilios

Lugar a las víctimas en el aire fresco. Personal servicios de emergencia Debe evitar los efectos del ácido sulfúrico.
Evalúe los indicadores de vida, incluida la frecuencia de pulso y respiración. Si no se detecta el pulso, las actividades de reanimación dependen de las lesiones adicionales obtenidas. Si hay una respiración y dificulta, proporcione apoyo respiratorio.
Retire la ropa borrosa lo antes posible.
En caso de entrar en los ojos. agua tibia Al menos 15 minutos, en la piel, enjuague con agua con jabón.
Cuando inhalan vapores venenosos, debe enjuagar la boca con una gran cantidad de agua, beber e independientemente, se prohíbe el vómito.
Entregar víctimas a la institución médica.

Propiedades físicas del ácido sulfúrico:
Líquido de aceite severo ("aceite vigoroso");
densidad 1.84 g / cm3; No volátil, bien soluble en agua, con calefacción severa; T ° pl. \u003d 10.3 ° C, t ° kip. \u003d 296 ° C, muy higroscópico, tiene propiedades de riego (papel de felutencia, madera, azúcar).

El calor de la hidratación es tan grande que la mezcla puede verter, rociar y causar quemaduras. Por lo tanto, es necesario agregar ácido a agua, y no viceversa, ya que cuando se agrega agua a ácido, el agua más ligera estará en el ácido del ácido, donde se enfoca todo el calor de resaltado.

Producción industrial de ácido sulfúrico (método de contacto):

1) 4fes 2 + 11o 2 → 2fe 2 O 3 + 8SO 2

2) 2SO 2 + O 2 V 2 O 5 → 2SO 3

3) NSO 3 + H 2 SO 4 → H 2 SO 4 · NSO 3 (OLEUM)

Pirita húmeda purificada arrugada (pecho de azufre) en la parte superior se duerme al horno de cocción capa de ebullición". El fondo (el principio de la contracorriente) pasa el aire enriquecido con el oxígeno.
Un horno está hecho del horno, cuya composición es: así 2, O 2, pares de agua (la pirita estaba húmeda) y las partículas más pequeñas de la bandera (óxido de hierro). El gas se limpia de partículas firmes (en ciclón y filtro eléctrico) y vapor de agua (en la torre de secado).
En el aparato de contacto, hay oxidación de gas de azufre utilizando un catalizador V2O 5 (vanadio pentolar) para aumentar la velocidad de reacción. El proceso de oxidación de un óxido en otro es reversible. Por lo tanto, eligen las condiciones óptimas para el flujo de reacción directa. alta presión sanguínea (Debido a que la reacción directa viene con una disminución en total) y la temperatura no es superior a 500 S (porque la reacción es exotérmica).

En la torre de absorción hay una absorción de óxido de azufre (VI) con ácido sulfúrico concentrado.
La absorción de agua no se usa, porque el óxido de azufre se disuelve en agua con la liberación de una gran cantidad de calor, por lo que el ácido sulfúrico resultante hierve y se convierte en vapor. Para no formar una niebla sulfurística, se utiliza un ácido sulfúrico concentrado al 98%. El óxido de azufre se disuelve muy bien en tal ácido, formando oleum: H 2 SO 4 · NSO 3

Propiedades químicas del ácido sulfúrico:

H 2 SO 4 es un ácido fuerte de dos ejes, uno de los ácidos minerales más fuertes, debido a la alta polaridad, la conexión de H - aproximadamente ráfagas.

1) En una solución acuosa, el ácido sulfúrico se disocia. , formando ion de hidrógeno y residuos de ácido:
H 2 SO 4 \u003d H + + HSO 4 -;
HSO 4 - \u003d H + + SO 4 2-.
Ecuación total:
H 2 SO 4 \u003d 2H + + SO 4 2-.

2) La interacción del ácido sulfúrico con metales.:
El ácido sulfúrico diluido disuelve solo los metales en una fila de voltaje a la izquierda del hidrógeno:
Zn 0 + H 2 +1 SO 4 (RSC) → ZN +2 SO 4 + H 2

3) Interacción de ácido sulfúricocon los principales óxidos:
CUO + H 2 SO 4 → CUSO 4 + H 2 O

4) Interacción de ácido sulfúrico con Hidroxides:
H 2 SO 4 + 2NAH → NA 2 SO 4 + 2H 2 O
H 2 SO 4 + CU (OH) 2 → Cuso 4 + 2H 2 O

5) Reacciones de intercambio de sal:
Bacl 2 + H 2 SO 4 → BASO 4 ↓ + 2HCl
La formación de un baso 4 de sedimento blanco (insoluble en ácidos) se usa para detectar ácido sulfúrico y sulfatos solubles ( reacción de calidad en el ion sulfato).

Propiedades especiales concentradas H 2 SO 4:

1) Concentrado El ácido sulfúrico es oxidante fuerte ; Al interactuar con metales (excepto AU, PT) se restaura a S +4 O 2, S 0 o H 2 S -2, dependiendo de la actividad del metal. Sin calefacción no reacciona con Fe, Al, CR, pasivación. Al interactuar con metales con la variable de valencia, estos últimos se oxidan. hasta más grados altos Oxidación que en el caso de una solución de ácido diluido: Fe 0→ Fe 3+, cr 0→ CR 3+, MN 0→ MN 4+,Sn 0.→ SN 4+.

Metal activo

8 AL + 15 H 2 SO 4 (Conc.) → 4Al 2 (SO 4) 3 + 12h 2 O + 3 H 2 S.
4│2al 0 - 6 mI. - → 2Al 3+ - Oxidación
3│ S 6+ + 8E → S 2- Restauración

4mg + 5h 2 SO 4 → 4MGSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

Actividad media de metal

2CR + 4 H 2 SO 4 (CONC.) → CR 2 (SO 4) 3 + 4 H 2 O + S.
1C 2CR 0 - 6E → 2CR 3+ - Oxidación
1│ S 6+ + 6E → S 0 - Restauración

Metal Lowactive

2BI + 6H 2 SO 4 (CONC.) → BI 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O + 3 Asi 2.
1 │ 2BI 0 - 6E → 2BI 3+ - Oxidación
3│ S 6+ + 2E → S 4+ - Restauración

2AG + 2H 2 SO 4 → AG 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O

2) El ácido sulfúrico concentrado oxida algunos no metales como regla general al grado máximo de oxidación, a sí misma se restaura aS +4.O 2:

C + 2H 2 SO 4 (concluye) → CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O

S + 2H 2 SO 4 (Concluye) → 3SO 2 + 2H 2 O

2P + 5H 2 SO 4 (Conclusión) → 5SO 2 + 2H 3 PO 4 + 2H 2 O

3) Oxidación de sustancias complejas:
El ácido sulfúrico oxida HI y NVG a halógeno libre:
2 KV + 2N 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + SO 2 + B 2 + 2N 2
2 ki + 2n 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + SO 2 + I 2 + 2N 2
El ácido sulfúrico concentrado no puede oxidar los iones de cloruro a cloro libre, lo que hace posible obtener una NHL por la reacción de intercambio:
NASL + H 2 SO 4 (Conc.) \u003d Nanso 4 + HCl

El ácido sulfúrico lleva agua asociada químicamente de compuestos orgánicosque contiene grupos hidroxilo. La deshidratación de alcohol etílico en presencia de ácido sulfúrico concentrado conduce a etileno:
C 2 H 5 IT \u003d C 2 H 4 + H 2 O.

Claro de azúcar, celulosa, almidón y otros carbohidratos cuando el contacto con ácido sulfúrico también se explica por su deshidratación:
C 6 H 12 O 6 + 12H 2 SO 4 \u003d 18H 2 O + 12SO 2 + 6CO 2.