Soluciones acuosas y acuosas. Solubilidad
Agua (óxido de hidrógeno) - Conexión inorgánica binaria con fórmula química H2O O. La molécula de agua consiste en dos átomos de hidrógeno y un oxígeno, que están interconectados por un enlace covalente. En condiciones normales, es un líquido transparente que no tiene colores (a un grosor de capa baja), olor y sabor. En un estado sólido se llama hielo (los cristales de hielo pueden formar nieve o escarcha), y en un vapor de agua gaseoso. El agua también puede existir en forma de cristales líquidos (en superficies hidrófilas). Es alrededor del 0.05% de la masa de la tierra.
Solución de agua - Una variedad de solución en la que el agua sirve como solvente. Al ser un excelente solvente, es agua que se usa para preparar la mayoría de las soluciones en química.
Las sustancias que son poco solubles en agua se denominan hidrofóbicas ("agua temerosa"), y en él solubles, hidrófilos ("agua amorosa"). Un ejemplo de un compuesto hidrofílico típico puede servir como cloruro de sodio (sal de sodio).
Si la sustancia forma una solución acuosa, que está bien realizada por la corriente eléctrica, luego se llama un electrolito fuerte; De lo contrario, débil. Los electrolitos fuertes en la solución son casi completamente desintegrados por iones (α → 1), y débiles prácticamente no se desintegran (α → 0).
Las sustancias que se disuelven en el agua, pero no se diseccionan en iones (es decir, aquellos en una solución en estado molecular) se denominan no electrologías (ejemplo - azúcar).
Al calcular los cálculos en las ecuaciones de reacción, que interactúan una o más soluciones acuosas, a menudo es necesario conocer la concentración molar de la sustancia soluble.
Solubilidad- la capacidad de una sustancia para formar sistemas homogéneos con otras sustancias: soluciones en las que la sustancia es en forma de átomos individuales, iones, moléculas o partículas. La solubilidad se expresa mediante la concentración de la sustancia disuelta en su solución saturada o en un porcentaje, o en un peso o unidades volumétricas, atribuidas a 100 g o 100 cm³ (ml) del disolvente (g / 100 g o cm³ / 100 cm³) . La solubilidad de los gases en el fluido depende de la temperatura y la presión. La solubilidad del líquido y los sólidos es casi solo de temperatura. Todas las sustancias en un grado u otro son solubles en solventes. En el caso, cuando la solubilidad es demasiado pequeña para la medición, se dice que la sustancia es insoluble.
La dependencia de la solubilidad de las sustancias de la temperatura se expresa utilizando curvas de solubilidad. Según las curvas de solubilidad, producen varios cálculos. Por ejemplo, es posible determinar una masa de una sustancia que cae en un precipitado de una solución saturada cuando se está enfriando.
El proceso de aislamiento de una sustancia sólida de una solución saturada con una disminución de la temperatura se llama cristalización. La cristalización desempeña un gran papel en la naturaleza, conduce a la formación de algunos minerales, participa en los procesos que ocurren en las rocas.
La composición de cualquier solución se puede expresar tanto cualitativamente como cuantitativamente. Por lo general, con una evaluación cualitativa de la solución, tales conceptos se utilizan como saturado, insaturado, mejorado (o sobresaturado), concentrado y diluido solución.
Saturadola solución contiene la sustancia máxima posible con una sustancia máxima posible en estas condiciones (T, P). La solución saturada a menudo se encuentra en un estado de equilibrio dinámico con un exceso de una sustancia disuelta, en la cual el proceso de disolución y el proceso de cristalización (sustancia que cae de la solución) ocurre a la misma velocidad.
Para preparar una solución saturada, la disolución de la sustancia debe llevarse a cabo antes de la formación de un precipitado que no desaparezca durante el almacenamiento a largo plazo.
Insaturado Una solución que contiene sustancias es menor de lo que puede disolverse en estas condiciones.
Sobresaturado Las soluciones contienen una masa de sustancia más disuelta en peso de lo que se puede disolver en estas condiciones. Las soluciones masaturadas se forman con enfriamiento rápido de soluciones saturadas. Son inestables y pueden existir un tiempo limitado. A muy rápidamente, el exceso de sustancia disuelto cae en un precipitado, y la solución se convierte en una saturada.
Cabe señalar que cuando la temperatura cambia, las soluciones saturadas y insaturadas se pueden convertir fácilmente entre sí. El proceso de resaltar una sustancia sólida de una solución saturada con una disminución de la temperatura se llama cristalización . La cristalización y la disolución desempeñan un gran papel en la naturaleza: llevar a la formación de minerales, tener gran importancia En fenómenos atmosféricos y del suelo. Sobre la base de la cristalización en la química, el método de purificación de sustancias, que se llama recristalización es común.
Para una expresión cuantitativa aproximada de la composición de la solución utiliza conceptos. soluciones concentradas y diluidas..
Concentrado Se llama una solución en la que la masa de la sustancia disuelta es proporcional a un disolvente masivo, es decir, No difiere de él más de 10 veces.
Si la masa de la sustancia disuelta es más de diez veces menor que la masa del disolvente, entonces se llaman tales soluciones diluido .
Sin embargo, debe recordarse que dividiendo las soluciones a concentradas y diluidas condicionalmente, y no hay límites claros entre ellos.
La composición cuantitativa exacta de las soluciones se expresa utilizando palabra masaje Sustancia disuelta , su concentración molar , así como otras formas.
La solución se llama un sistema homogéneo sólido o líquido que consiste en dos o más componentes, cuyas cantidades relativas pueden variar ampliamente.
El tipo más importante de soluciones: soluciones acuosas que importan para la industria y proporcionan procesos bioquímicos en la naturaleza.
La homogeneidad de las soluciones los hace similares a los compuestos químicos, la impermanencia de la composición los lleva a mezclas mecánicas, podemos decir que las soluciones ocupan una posición intermedia entre mezclas mecánicas y compuestos químicos.
La formación de soluciones acuosas está acompañada por un cambio en el momento eléctrico del dipolo de la molécula de agua, su reorientación espacial, la brecha de los enlaces de hidrógeno.
Las moléculas no son electrolitos forman cavidades grandes en la estructura del agua, la energía requerida para su formación se distingue cuando los enlaces de hidrógeno se rompen entre las moléculas de agua.
La formación de tales estructuras está acompañada por la liberación del calor, ya que la energía de la interacción entre las moléculas no es electrólito y el agua es mayor que la energía de la interacción entre las moléculas de agua. Habiendo contribuido a la destrucción de la estructura de agua, la formación de hidratos causa un aumento en la temperatura de congelación de la solución. En esta propiedad de las soluciones acuosas de los no electrolitos, se fundó un método suelto de gas (un ejemplo de formación de hidratos en pocillos de gas y gasoductos).
Cuando está habitada en el agua, lo suficientemente polar). moléculas grandes Ningún electrolitos ocurre un espacio de los enlaces de hidrógeno entre las moléculas de agua, y los nuevos enlaces con una sustancia soluta no se forman, por lo tanto, tales compuestos en el agua no se disuelven (hidrocarburos con una cadena larga).
En soluciones acuosas de electrolitos, se produce la hidratación de iones, que consiste en la interacción de sus iones con moléculas de agua y la formación de carcasas de hidrato a su alrededor, así como para cambiar el movimiento térmico de las moléculas de agua.
Con una baja concentración de electrolito en solución acuosa, se pueden mantener secciones de agua con una estructura no perturbada. En soluciones concentradas de electrolitos, no hay un disolvente libre, todo es parte de la zona de acción de iones, por lo tanto, las propiedades de las soluciones diluidas y concentradas de la misma sustancia son diferentes.
Las soluciones, a una concentración de electrolito, más de 2 mol / L en la estructura se asemejan al cristal de electrolito fundido. Si la estructura de agua del agua se distorsiona en soluciones diluidas, las soluciones concentradas se pueden representar como un electrolito, cuya estructura se rompe por un disolvente.
Un ejemplo de la interacción de los iones de electrolitos con agua es electrotrix - Reducción del volumen total de disolventes y electrolitos con mezcla mutua.
Los productos de la interacción con solvente con sustancias de soluto son solvatos y el proceso de su educación se llama solvate
Un caso especial de solvación es hidratación - la interacción de sustancias disueltas con agua, como resultado de qué hidratos se forman. Las moléculas de agua durante la hidratación no se destruyen, los hidratos son en su mayoría inestables, pero algunos de ellos pueden mantener el agua incluso en un estado cristalino sólido, por ejemplo, la sal de Glauberov Na2 SO 4 10 H 2 O, cobre CU SO 4 5 H 2 O, hierro FESO 4 7H 2, O. Tales sustancias se llamaban cristalolhidratos. En sus propiedades, los hidratos difieren de compuestos anhidros.
El agua es un compuesto inorgánico que consiste en oxígeno e hidrógeno. En condiciones normales, es un líquido incoloro y transparente que no huele y sabe. En forma sólida, el agua se llama nieve, hielo o en ANEM, en un ferry gaseoso. Aproximadamente el 71% de toda la superficie del planeta está cubierta de agua. Aproximadamente el 96% de las reservas de agua caen en los océanos, lagos, glaciares, pantanos y aguas subterráneas caen en el 4% restante. Por su naturaleza, el agua es un excelente solvente y siempre contiene sustancias o gases disueltos, con la excepción del agua destilada. El agua es la fuente de vida más importante en todo el planeta. Por lo tanto, en nuestro artículo intentaremos informarle todo sobre esta asombrosa sustancia, y lo más importante, qué sustancia es el agua por naturaleza y cuáles son sus propiedades químicas y físicas.
Propiedades físicas del agua.
- Bajo condiciones atmosféricas normales, el agua retiene el estado líquido, mientras que al mismo tiempo, los compuestos de hidrógeno restantes del plan similar son los gases. Este fenómeno se explica por las propiedades especiales de la adición de moléculas y átomos de agua, y las conexiones presentan entre ellas. Los átomos de oxígeno están unidos a átomos de hidrógeno, formando un ángulo de casi 105 grados, y esta configuración siempre se guarda. A través de una gran diferencia en la electronegabilidad de los átomos de oxígeno e hidrógeno, las nubes electrónicas se desplazan altamente hacia el oxígeno. Debido a esta razón, la molécula de agua se considera un dipolo activo, en el que el partido de hidrógeno tiene una carga positiva, y el oxígeno negativo. Como resultado, la molécula de agua forma la comunicación, para romper, lo cual es bastante difícil y requerirá grandes costos de energía.
- El agua es casi incapaz de comprimir. Entonces, con un aumento en la presión atmosférica en una barra, el agua se comprime solo a 0.00005 parte, desde su volumen inicial.
- La estructura del hielo y el agua es muy similar. Tanto en hielo como en el agua, las moléculas están tratando de establecerse en cierto sentido, quieren formar una estructura, pero el movimiento térmico lo previene. Cuando el agua entra en un estado sólido, la rotación de calor de las moléculas ya no interfiere con la formación estructural, después de lo cual se ordenan las moléculas, y el vacío aumenta entre ellos, lo que por lo tanto es la densidad de caída. Esto es lo que se explica el momento en que el agua es una sustancia muy anómala. El estado agregado sólido del agua es el hielo, puede nadar tranquilamente en la superficie del estado de agua agregado líquido. Cuando se produce la evaporación, por el contrario, todas las conexiones estallan de inmediato. La discrepancia de estos bonos requiere una gran cantidad de energía, que explica la mayor capacidad de agua de agua entre todas las sustancias. Para calentar el litro de agua durante 1 grado, es necesario gastar alrededor de 4 kJ de energía. Gracias a esta propiedad, el agua se usa a menudo como refrigerante.
- El agua tiene una alta tensión superficial, produciendo solo mercurio en este indicador. Se explica una gran viscosidad de agua por sus enlaces de hidrógeno que interfieren con las moléculas para hacer movimientos con velocidades diferentes.
- El agua es un buen solvente. Las moléculas solubles están inmediatamente rodeadas de moléculas de agua. Las partículas positivas de la sustancia soluble se sienten atraídas por los átomos de oxígeno y los átomos negativos de hidrógeno. Dado que las dimensiones de las moléculas de agua son suficientemente pequeñas, entonces una gran cantidad de moléculas de agua pueden sobrevivir a cada molécula de la sustancia.
- El agua es una sustancia que tiene un potencial de superficie eléctrica negativa.
- En su forma pura, el agua es un buen aislante, pero como a menudo se disuelve con ciertas sustancias, sales o ácidos, luego los iones negativos y positivos siempre están en agua. Gracias a estas propiedades, el agua puede llevar a cabo electricidad.
- El índice de refracción de agua - n \u003d 1.33. Pero el agua absorbe perfectamente la radiación infrarroja, y en relación con esta propiedad del agua, y más bien, el vapor de agua es el gas de efecto invernadero. Además, el agua es capaz de absorber la radiación de microondas, en la que se basa la acción de los hornos de microondas.
Propiedades químicas
Los que piensan agua - orgánico, muy errores. El agua forma dos elementos - oxígeno e hidrógeno. A continuación, considere las principales propiedades químicas del agua.
2. La actividad, que en solución acuosa no se disocia en iones: H 2SO4 2) MG (OH) 2 3) FECL3 4) NaOH.
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"Propiedades químicas de las bases" - Experiencia de laboratorio. La sustancia que en la solución acuosa no se disocia en los iones. Conexiones inorgánicas complejas. Aplicación de bases. Schelchi. Reacción de neutralización. Sustancia. La interacción de bases insolubles con ácidos. La interacción de las bases con óxidos ácidos. Conjunto de coincidencia.
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"Clases básicas de compuestos inorgánicos": indican cuál de las reacciones enumeradas se relacionan con las reacciones de neutralización? Óxidos ácidos Reaccionar: pesado en las enseñanzas, fácil de luchar !!! Viajando en el submarino "Génesis". Trabajo del sweatswain. Islas básicas. Soljania. Dicción química. 1. Con los óxidos principales 2. Con las bases 3. con agua 4. Con sales.
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El agua es una de las sustancias más comunes en la naturaleza (la hidrosfera toma el 71% de la superficie de la tierra). El agua pertenece al papel más importante en la geología, la historia del planeta. Sin agua, la existencia de organismos vivos es imposible. El hecho es que el cuerpo humano es casi del 63%, el 68% consiste en agua. Casi todo bio reacciones químicas En cada célula viva, es una reacción en soluciones acuosas ... La mayoría de los procesos tecnológicos en las empresas de la industria química, en la fabricación de medicamentos y productos alimenticios, se producen en soluciones (principalmente acuáticas). Y en metalurgia, el agua es extremadamente importante, y no solo para enfriar. No es por casualidad de que la hidrometalurgia, que extraiga metales de minerales y concentrados con soluciones de varios reactivos, se ha convertido en una industria importante.
Agua, no tienes ni color, sin sabor, sin olor,
no puedes describirte, disfrutas.
no sé lo que eres. Es imposible decirlo
lo que es necesario para la vida: tú mismo la vida.
Nos llenas de alegría,
que no explicaremos nuestros sentimientos.
Con usted vuelve a las fuerzas estadounidenses,
con quien ya hemos comprado.
Por tu misericordia en nosotros comienzo de nuevo
rodas brillantes de nuestro corazón.
(A. de Saint Exupery. Planeta de personas)
Fui escrito por un resumen sobre el tema "Agua, la mayoría sustancia asombrosa En el mundo. "Elegí este tema porque es el más. tema realDado que el agua es la cosa más importante en la Tierra sin ningún organismo vivo sin ningún organismo vivo y no puede fugarse de ninguna forma biológica, química y procesos tecnológicos.
El agua es la sustancia más increíble en la tierra.
Agua: la sustancia es familiar e inusual. Académico de científico soviético famoso I. V. Petryanov llamó "la sustancia más inusual del mundo". Y "fisiología entretenida", escrita por el Dr. Ciencias Biológicas B. F. Sergeyev, comienza con la cabeza de agua: "La sustancia que ha creado nuestro planeta".
Los científicos son absolutamente correctos: no hay sustancia en la tierra, más importante para nosotros que el agua ordinaria, y al mismo tiempo no hay otra sustancia, en cuyas propiedades habría tantas contradicciones y anomalías como en sus propiedades.
Casi 3/4 de la superficie de nuestro planeta está ocupada por los océanos y mares. Agua Dura - Nieve y hielo cubierto 20% de sushi. El clima del planeta depende del agua. La geofísica argumenta que la Tierra se habría enfriado y se convirtió en un trozo de piedra sin vida si no el agua. Ella tiene una capacidad de calor muy grande. Calefacción, absorbe el calor; Enfriamiento, lo da. Tierra agua Y absorbe, y devuelve mucho calor y, por lo tanto, el clima "líneas". Y del frío cósmico protege a la tierra, las moléculas de agua que se dispersaron en la atmósfera, en las nubes y en forma de vapores ... sin agua, es imposible hacer, esta es la sustancia más importante en la Tierra.
La estructura de la molécula de agua.
Comportamiento del agua "ilógico". Resulta que las transiciones de agua de un estado sólido al líquido y gaseoso ocurren a temperaturas, mucho más altas de lo que debería ser. Esta anomalías encontró una explicación. La molécula de agua H2O está construida como un triángulo: el ángulo entre dos enlaces El oxígeno es hidrógeno 104 grados. Pero dado que ambos átomos de hidrógeno están ubicados en un lado del oxígeno, las cargas eléctricas se dispersan en ella. Molécula de agua polar, que es la causa de la interacción especial entre las diferentes moléculas. Los átomos de hidrógeno en la molécula H2O, que tienen una carga parcial positiva, interactúan con electrones de átomos de oxígeno de las moléculas adyacentes. Semejante comunicaciones químicas Llamado hidrógeno. Combina las moléculas H2O en polímeros peculiares de la estructura espacial; El plano en el que se ubica los enlaces de hidrógeno son perpendiculares al plano de los átomos de la misma molécula H2O. La interacción entre las moléculas de agua también se explica principalmente. altas temperaturas Su fusión y hervir. Es necesario traer energía adicional para romper, y luego destruir los enlaces de hidrógeno. Y esta energía es muy significativa. Por eso, por cierto, la capacidad de calor del agua es tan grande.
¿Qué enlaces tiene H2O?
En la molécula de agua, hay dos enlaces polares covalentes.
Se forman al superponer de dos nubes de PS de un solo electrónica de un átomo de oxígeno y las nubes de un electrón de dos átomos de hidrógeno.
En la molécula de agua, el átomo de oxígeno tiene cuatro pares electrónicos. Dos de ellos están involucrados en la formación de bonos covalentes, es decir, son vinculantes Otros dos pares electrónicos no son vinculantes.
La molécula tiene cargos de cuatro polos: dos son positivos y dos son negativos. Los cargos positivos se enfocan en los átomos de hidrógeno, como hidrógeno electronegativo de oxígeno. Dos polos negativos caen en dos pares electrónicos no vinculantes de oxígeno.
Una idea similar de la estructura de la molécula hace posible explicar muchas propiedades del agua, en particular la estructura del hielo. EN red cristalina Hielo Cada una de las moléculas está rodeada por otros cuatro. En la imagen del avión, esto se puede representar como:
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El esquema muestra que la relación entre moléculas se lleva a cabo por el átomo de hidrógeno:
Un átomo de hidrógeno cargado positivamente de una molécula de agua se atrae a un átomo de oxígeno cargado negativamente de otra molécula de agua. Esta conexión se llamó hidrógeno (se denota por puntos). Por fuerza, el enlace de hidrógeno es de aproximadamente 15-20 veces más débil comunicación covalente. Por lo tanto, el enlace de hidrógeno se rompe fácilmente, lo que se observa, por ejemplo, cuando la evaporación del agua.
La estructura del agua líquida se asemeja a la estructura del hielo. En agua líquida, las moléculas también se asocian entre sí por enlaces de hidrógeno, pero la estructura del agua es menos "dura" que en el hielo. Debido al movimiento de calor de las moléculas en agua, se rompen algunos enlaces de hidrógeno, se forman otros.
Propiedades físicas H2O
Agua, H2O, líquido inodoro, sabor, colores (en capas gruesas azuladas); Densidad 1 g / cm 3 (a 3.98 grados), T pl \u003d 0 grados, t kip \u003d 100 grados.
Diferente agua es el agua: líquido, sólido y gaseoso.
El agua es la única sustancia en la naturaleza, que existe en las condiciones terrenales en los tres estados agregados:
agua líquida
sOLIDO - LUDA
gaseoso - par
El científico soviético VI VINADSKY escribió: "El agua se encuentra por una mansión en la historia de nuestro planeta. No hay un cuerpo natural que pueda compararse con él sobre el efecto en el curso del principal, los procesos geológicos más ambiciosos. No hay sustancia terrestre - mineral Roca, cuerpo en vivo, que no se concluiría. Toda la tierra está imbuida de ella y cubierta ".
Propiedades químicas H2O
De propiedades químicas La capacidad de sus moléculas moleculares es especialmente importante (desintegrándose) en los iones y la capacidad de agua para disolver sustancias de diferentes maneras. naturaleza química. El papel del agua, como el disolvente principal y universal, se determina principalmente por la polaridad de sus moléculas (desplazamiento de los centros de cargos positivos y negativos) y, como resultado, su constante dieléctrica extremadamente alta. Los cargos eléctricos multimamantes, y en particular los iones, se sienten atraídos entre sí en agua 80 veces más débiles de lo que habrían atraído en el aire. Las fuerzas de atracción mutua entre moléculas o átomos inmersos en el cuerpo del agua también son más débiles que en el aire. Movimiento de calor En este caso, es más fácil descartar las moléculas. Por lo tanto, se produce la disolución, incluyendo muchas sustancias solubles difíciles: una gota de una piedra afilada ...
Moléculas de agua de disociación (semiconducción) por iones:
H2O → H + + OH, OR 2H 2 O → H 3 O (Iones Hydroxy) + él
en condiciones normales, es extremadamente insignificante; Una molécula se disocia en promedio. Al mismo tiempo, debe tenerse en cuenta que la primera de las ecuaciones consideradas es puramente condicional: no puede existir en ambiente acuático desprovisto del protón electrónico de la cáscara N. Inmediatamente se conecta con una molécula de agua, formando el ion hidróxido H 3 O. Incluso se considera que los asociados de las moléculas acuosas en realidad se desintegran a iones significativamente más pesados, como, por ejemplo,
8H2O → HGO 4 + H 7 O 4, y la reacción H2O → H + + OH es solo un esquema altamente simplificado del proceso real.
La capacidad de reacción del agua es relativamente pequeña. Cierto, algunos metales activos Hidrógeno capaz de hacerlo:
2NA + 2H 2 O → 2NAH + H2,
y en la atmósfera de flúor libre, el agua puede quemar:
2F 2 + 2H 2 O → 4HF + O 2.
De asociados moleculares similares de compuestos de moléculas consisten en cristales. hielo ordinario. Los átomos "Embalaje" en tal cristal no son iónicos, y el hielo está mal conducido. La densidad de la temperatura de la PI de agua líquida está cerca de cero, más que en el hielo. A 0ºC, el 1 g de hielo ocupa un volumen de 1,0905 cm 3, y 1gr de agua líquida es de 1.0001 cm 3. Y los flotadores de hielo, porque no están congelados a través de los reservorios, sino que solo se cubren con cubierta de hielo. Esto se manifiesta otra anomalía: después de derretirse, primero comprime, y luego, a la vuelta de 4 grados, con el futuro, el proceso comienza a expandirse. A altas presiones, el hielo habitual se puede convertir en el llamado HIEL - 1, ICE-2, ICE-3, etc. - formas cristalinas más graves y densas de esta sustancia. El más sólido, denso y refractario, mientras que el hielo es de 7 años, lo que resulta en una presión de 3 kilos PA. Se derrite a los 190 grados.
Ciclo de agua en la naturaleza.
El cuerpo humano está permeado por millones de vasos sanguíneos. Las arterias y las venas grandes se conectan entre sí, los cuerpos del cuerpo principal, los aleja de todos los lados, los mejores capilares alcanzan casi todas las células individuales. ¿Tienes un agujero, ya sea que se sientan en el aula o duermen felizmente, la sangre fluye continuamente, atando el cerebro y el estómago, los riñones y el hígado, los ojos y los músculos en un solo sistema del cuerpo humano? ¿Por qué necesitas sangre?
Negocios de sangre a cada célula de su cuerpo oxígeno de los pulmones y nutrientes del estómago. La sangre recolecta el desperdicio de actividad vital de todos, incluso las esquinas más aisladas del cuerpo, liberándolas de dióxido de carbono y otras innecesarias, incluyendo sustancias peligrosas. La sangre distribuirá sustancias especiales en todo el cuerpo: hormonas que regulan y coordinan el trabajo de diferentes órganos. En otras palabras, la sangre conecta diferentes partes del cuerpo en un solo sistema, a un organismo bien coordinado y eficiente.
Además, el sistema de sangre también es de nuestro planeta. La sangre de la tierra es agua, y los vasos sanguíneos, ríos, ríos, arroyos y lagos. Y esto no es solo una comparación, la metáfora de arte. El agua en la Tierra juega el mismo papel que la sangre en el cuerpo humano, y como científicos notados recientemente, la estructura de la red del río es muy similar a la estructura del sistema circulatorio humano. "Naturaleza", llamado el agua Great Leonardo da Vinci, fue ella, moviéndose del suelo en las plantas, de las plantas a la atmósfera, tinción a lo largo de los ríos del continente a los océanos y regresó con flujos de aire, conectando varios componentes. de la naturaleza entre sí, convirtiéndolos en un solo sistema geográfico. El agua no solo va de un componente natural a otro. Como la sangre, ella tolera con ellos. gran cantidad Productos químicos, exportándolos del suelo en las plantas, desde sushi en los lagos y océanos, desde la atmósfera hasta la Tierra. Todas las plantas pueden consumir nutrientes contenidos en el suelo, solo con agua, donde están en un estado disuelto. Si no fuera por la afluencia de agua del suelo en las plantas, todas las hierbas, incluso creciendo en los suelos más ricos, morirían "de hambre", como un comerciante con el comerciante, fallecido desde el hambre en un cofre de oro. El agua suministra nutrientes y habitantes de ríos, lagos y mares. Arroyos divirtiéndose con campos y prados durante la nieve de fusión de primavera o después lluvias de verano, recogido en el camino almacenado en el suelo. sustancias químicas Y los transmiten a los residentes de los reservorios y el mar, atando así las secciones de tierra y agua de nuestro planeta. La "mesa" más rica se forma en aquellos lugares donde los portadores de los nutrientes del río caen en los lagos y el mar. Por lo tanto, dichas secciones de la montaña rusa - Estuaria se distinguen por la violencia de la vida submarina. ¿Y quién elimina los residuos generados por la actividad vital de varios sistemas geográficos? Nuevamente, el agua, y en la posición del acelerador, funciona mucho mejor que el sistema circulatorio humano, que solo realiza parcialmente esta característica. El papel de purificación del agua es particularmente importante ahora cuando una persona envenena el medio ambiente por parte de los departamentos de ciudades, empresas industriales y agrícolas. En el cuerpo de un adulto, contiene aproximadamente 5-6 kg. La sangre, la mayoría de las cuales circulará continuamente entre diferentes partes de su cuerpo. ¿Y cuánta agua sirve la vida de nuestro mundo?
Todas las aguas en la Tierra no son parte de las rocas, combinan el concepto de "hidrosfera". Su peso es tan bueno que generalmente se mide no en kilogramos o en toneladas, sino en kilómetros cúbicos. Un kilómetro cúbico es un cubo con el tamaño de cada borde de 1 km., Agua siempre ocupada. El peso de 1 km 3 de agua es igual a 1 billón de toneladas. Todas las TIERNES contienen 1.500 millones de km 3 de agua, ¡que en peso es de aproximadamente 15,000,000,000,000 de toneladas! Cada persona representa 1,4 km 3 agua, o 250 millones de toneladas. Pei, no quiero!
Pero desafortunadamente, todo no es tan simple. El hecho es que el 94% de este volumen constituye el agua del Océano Mundial, no es adecuado para la mayoría de los propósitos económicos. Solo el 6% del sushi de agua, de los cuales son recién 1/3, es decir, Sólo el 2% de la hidrosfera total. La mayor parte de estos agua dulce Enfocado en los glaciares. Significativamente menos que ellos están contenidos bajo la superficie de la Tierra (en horizontes subterráneos, subterráneos, poco profundas, en los lagos subterráneos, en los suelos, así como en el par de la atmósfera. La proporción de ríos, de los cuales la persona toma principalmente el agua, es completamente pequeño - 1.2 mil km 3. El volumen total de agua es completamente insignificante en los organismos vivos. Así que el agua que puede consumir una persona y otros organismos vivos pueden consumir, en nuestro planeta no es tanto. ¿Después de todo, las personas y los animales beben constantemente agua, las plantas se evaporan en la atmósfera, y los ríos se llevan al océano?
¿Por qué no termina el agua en la Tierra?
El sistema circulatorio humano es una cadena cerrada, que está fluyendo continuamente, llevando oxígeno y dióxido de carbono, nutrientes y desperdicio de la vida. Este flujo nunca termina, porque es un círculo o un anillo, pero, como sabes, "el anillo no tiene fin". La red de agua de nuestro planeta también está dispuesta en el mismo principio. El agua en la Tierra está en un ciclo constante, y su disminución en un enlace se repone de inmediato a expensas del recibo de la otra. Poder de conducir El ciclo del agua es la energía solar y la gravedad. Debido al ciclo de agua, todas las partes de la hidrosfera están estrechamente combinadas y asociadas entre otros componentes de la naturaleza. En la forma más general, el ciclo del agua en nuestro planeta es el siguiente. Bajo la influencia de la luz solar, el agua se evapora de la superficie del océano y sushi y entra en la atmósfera, y se realiza la evaporación de la superficie del sushi, ambos ríos y reservorios, por lo que el suelo, las plantas. Parte del agua regresa inmediatamente a las lluvias de regreso al océano, y la parte se transfiere a los vientos a la tierra, donde caen en forma de lluvias y nieve. Encontrar en el suelo, el agua se absorbe parcialmente en ella, la reposición de las reservas de la humedad del suelo y las aguas subterráneas, fluye parcialmente sobre la superficie en los ríos y los reservorios, la humedad del suelo pasa parcialmente a las plantas, que la evapore en la atmósfera, y Parcialmente fluye hacia el río, solo a una velocidad menor. Ríos que se alimentan del agua de los arroyos de superficie y las aguas subterráneas que llevan agua al Océano Mundial al encender su declive. El agua se evapora de su superficie, resulta de nuevo en la atmósfera, y la circulación se cierra. El mismo movimiento de agua entre todos los componentes de la naturaleza y todas las secciones. superficie del suelo Sucede constantemente y continuamente durante muchos millones de años.
Se debe decir que el ciclo del agua no está completamente cerrado. Parte de ella, cayendo en las capas superiores de la atmósfera, se descompone bajo la acción de la luz solar y entra en el espacio. Pero estas pérdidas menores se reponen constantemente debido al flujo de agua de las capas profundas de la tierra con erupciones volcánicas. Debido a esto, el volumen de la hidrosfera aumenta gradualmente. Según algunos cálculos, hace 4 mil millones de años, su volumen fue de 20 millones de km 3, es decir, Eran siete mil veces menos que moderno. En el futuro, la cantidad de agua en la Tierra, aparentemente, también aumentará, considerando que el volumen de agua en el manto terrestre se estima en 20 mil millones de km 3, esto es 15 veces más que el volumen moderno de la hidrosfera. Comparar el volumen de agua en partes separadas de la hidrosfera con la afluencia de agua en ellos y en los enlaces adyacentes del ciclo, puede determinar la actividad del intercambio de agua, es decir, El tiempo para el cual puede actualizar completamente el volumen de agua en el Océano Mundial, en una atmósfera o suelo. El agua es más lenta que el agua en glaciares polares (una vez en 8 mil años). Y el agua del río se actualiza más rápido, que en todos los ríos de la Tierra se cambia completamente en 11 días.
Planeta de hambre de agua
"Earth - Planet of Amazing Blue"! Los astronautas estadounidenses regresaron del cosmos lejanos informados con entusiasmo después de aterrizar en la luna. Y si nuestro planeta pudiera lucir diferente si más de 2/3 de su superficie ocupan el mar y los océanos, glaciares y lagos, ríos, estanques y embalses. Pero entonces, ¿qué significa el fenómeno, el nombre se hace en los titulares? ¿Qué tipo de "hambre" tal vez si hay una abundancia de reservorios en la Tierra? Sí, el agua en la tierra es más que suficiente. Pero no debemos olvidar que la vida en el planeta Tierra, como lo consideran los científicos, apareció por primera vez en el agua, y solo luego fue a la tierra. Su dependencia de los organismos de agua se mantuvo durante la evolución durante muchos años. Agua - la principal " material de construcción"De donde consiste su cuerpo. Esto se garantiza fácilmente analizando los números de las siguientes tablas:
El último número de esta tabla indica que en el hombre que pesa 70 kg. Contiene 50 kg. ¡agua! Pero incluso más en el embrión humano: en tres días, 97%, en tres meses, 91%, en ocho meses, 81%.
El problema de "hambre de agua" es garantizar la incontinencia de una cierta cantidad de agua en el cuerpo, ya que existe una pérdida constante de humedad durante diversos procesos fisiológicos. Para una existencia normal, en condiciones de clima templado, una persona necesita recibir con bebidas y alimentos de aproximadamente 3,5 litros de agua por día, en el desierto, esta tasa aumenta al menos hasta 7,5 litros. No hay comida, una persona puede existir unos cuarenta días, y sin agua mucho menos - 8 días. Según especial experimentos médicos Con una pérdida de humedad en la cantidad de 6-8% del peso corporal, una persona fluye hacia un estado semidimensional, con una pérdida de 10%: los alucinaciones comienzan, al 12%, las personas ya no pueden ser restauradas sin especial Atención médica, y con una pérdida del 20% de muerte inevitable viene. Muchos animales se adaptan bien a la falta de humedad. El ejemplo más famoso y vívido de este es el "barco del desierto", camello. Puede vivir mucho tiempo en el desierto caliente, sin consumir agua potable y perder sin perjuicio de su desempeño hasta el 30% del peso inicial. Entonces, en una de las pruebas especiales, un camello durante 8 días trabajó bajo el sol de verano que pierde 100 kg. De 450 kg. Su peso inicial. Y cuando se resumió hasta el agua, bebió 103 litros y restauró su peso. Se ha establecido que hasta 40 litros de camello de humedad pueden obtener la conversión de grasa acumulada en su joroba. No usar en absoluto agua potable Estos animales del desierto, como los tubos y las ratas cangneudas, están agarrando la humedad que reciben de los alimentos, y el agua se forma en su cuerpo cuando se oxidan su propia grasa, así como en los camellos. Aún mas agua Consumir su crecimiento y desarrollo de la planta. Kachan Kale "Bebe" por día más de un litro de agua, un árbol en promedio, más de 200 litros de agua. Por supuesto, esta es una figura bastante aproximada: diferentes especies de árboles en diferentes condiciones naturales Pasa una cantidad muy y muy diferente de humedad. Tan creciendo en el desierto, Saksul, pasa la cantidad mínima de humedad, y el eucalipto, en el que en algunos lugares llaman la "bomba de árbol", pasa por sí misma una gran cantidad de agua, y por esta razón su plantación se usa para secar. las marismas. Así se convirtió en un próspero territorio de las tierras malarias de Colchis Lowland.
Ya ahora alrededor del 10% de la población de nuestro planeta carece de agua limpia. Y si considera que 800 millones de patios en el campo, donde alrededor del 25% de todas las vidas de la humanidad, no tiene suministro de agua, el problema del "hambre de agua" adquiere una naturaleza verdaderamente global. Especialmente agudos en los países en desarrollo, donde aproximadamente el 90% de la población disfruta de la mala agua. La falta de agua pura se convierte en uno de los factores más importantes que limitan el desarrollo progresivo de la humanidad.
Preguntas adquiridas sobre la seguridad recursos hídricos
El agua se aplica en todas las áreas. actividad económica hombre. Es casi imposible nombrar cualquier proceso de producción en el que no se utilizaría el agua. En relación con el rápido desarrollo de la industria, el crecimiento de la población de ciudades aumenta el consumo de agua. De suma importancia, las cuestiones de protección de los recursos hídricos y las fuentes del agotamiento se adquieren principalmente, así como de la contaminación por aguas residuales. Todos saben cómo se aplica el daño. aguas residuales Habitantes de embalses. Todavía es terrible para una persona y todos viviendo en la aparición de la tierra en las aguas del río de las molestias, se lava de los campos. Entonces, la presencia en agua 2.1 partes del pesticida (endlin) por miles de millones de partes de agua es suficiente para la muerte de todos los peces. Una enorme amenaza para la humanidad está representada por acciones insuficuadas. asentamientos. Este problema se resuelve por la conciencia de tales procesos tecnológicos en los que el agua residual no se restablece en los reservorios, y después de la limpieza, vuelve al proceso tecnológico.
Actualmente, se presta gran atención a la protección. ambiente y en particular reservorios naturales. Dada la importancia de este problema, no tomamos la ley sobre la protección y uso racional recursos naturales. La Constitución dice: "Los ciudadanos rusos están obligados a proteger la naturaleza, para proteger su riqueza".
Tipos de agua
Agua de bromo -una solución saturada de BR 2 en agua (3.5% en peso de BR 2). El agua bromótica es un agente oxidante, un agente de bromo en la química analítica.
Agua de amonio -se forma cuando el gas ovemático Cola crudo está en contacto con el agua, que se concentra debido al enfriamiento del gas o se inyecta específicamente para lavar NH3. En ambos casos, se obtiene el llamado débil, o fregador, agua de amonio. La destilación de este agua de amonio con ferry de agua y desviaciones posteriores y la condensación se obtienen mediante agua de amonio concentrado (18-20% NH3 en peso), que se usa en la producción de soda, como fertilizante líquido, etc.
Mensaje # 7906, escrito 18-04-2019 a las 20:52 Tiempo de Moscú, eliminado.
| # 7732 · 15-11-2018 a las 17:18 MSK · dirección IP está grabada · · | |
gracias por el informe irá) | |