Varš tika izšķīdināts koncentrētā. Vienotā valsts eksāmena uzdevumi ķīmijā ar risinājumiem: Dažādu neorganisko vielu klašu savstarpējā saistība
Lielākajai daļai elementu ķīmiskās īpašības ir balstītas uz to spēju izšķīst ūdens vide un skābes. Vara īpašību izpēte ir saistīta ar zemu aktīvo efektu normālos apstākļos. Tā ķīmisko procesu iezīme ir savienojumu veidošanās ar amonjaku, dzīvsudrabu, slāpekli un zemā vara šķīdība ūdenī nespēj izraisīt korozijas procesus. Viņai ir īpašs Ķīmiskās īpašības, ļaujot savienojumu izmantot dažādās nozarēs.
Lietas apraksts
Varš tiek uzskatīts par vecāko metālu, kuru cilvēki iemācījās iegūt jau pirms mūsu ēras. Šo vielu iegūst no dabiskie avoti rūdas veidā. Varš ir ķīmiskās tabulas elements ar latīņu nosaukumu cuprum, kura kārtas numurs ir 29. In periodiskā tabula tas atrodas ceturtajā periodā un pieder pie pirmās grupas.
Dabiskā viela ir rozā sarkana smagais metāls ar mīkstu un kaļamu struktūru. Tā viršanas un kušanas temperatūra ir augstāka par 1000 °C. Uzskata par labu ceļvedi.
Ķīmiskā struktūra un īpašības
Ja izpētīsit vara atoma elektronisko formulu, jūs atklāsiet, ka tai ir 4 līmeņi. 4s valences orbitālē ir tikai viens elektrons. Ķīmisko reakciju laikā no atoma var atdalīt no 1 līdz 3 negatīvi lādētas daļiņas, tad iegūst vara savienojumus ar oksidācijas pakāpi +3, +2, +1. Tās divvērtīgie atvasinājumi ir visstabilākie.
IN ķīmiskās reakcijas tas darbojas kā mazaktīvs metāls. Normālos apstākļos varš nešķīst ūdenī. Sausā gaisā korozija nav novērojama, bet sildot metāla virsmu pārklāj ar melnu divvērtīga oksīda pārklājumu. Vara ķīmiskā stabilitāte izpaužas bezūdens gāzu, oglekļa, vairāku vielu ietekmē organiskie savienojumi, fenola sveķi un spirti. To raksturo sarežģītas veidošanās reakcijas ar krāsainu savienojumu izdalīšanos. Vara ir nelielas līdzības ar sārmu grupas metāliem, jo veidojas monovalenti atvasinājumi.
Kas ir šķīdība?
Tas ir homogēnu sistēmu veidošanās process šķīdumu veidā, kad viens savienojums mijiedarbojas ar citām vielām. To sastāvdaļas ir atsevišķas molekulas, atomi, joni un citas daļiņas. Šķīdības pakāpi nosaka vielas koncentrācija, kas tika izšķīdināta, iegūstot piesātinātu šķīdumu.
Mērvienība visbiežāk ir procenti, tilpuma daļas vai svara daļas. Vara šķīdība ūdenī, tāpat kā citi cietie savienojumi, ir pakļauta tikai izmaiņām temperatūras apstākļi. Šo atkarību izsaka, izmantojot līknes. Ja indikators ir ļoti mazs, tad viela tiek uzskatīta par nešķīstošu.
Vara šķīdība ūdens vidē
Metālam ir izturība pret koroziju, ja tas tiek pakļauts jūras ūdens. Tas pierāda tā inerci normālos apstākļos. Vara šķīdība ūdenī (svaiga) praktiski nav novērota. Bet mitrā vidē un oglekļa dioksīda ietekmē uz metāla virsmas veidojas zaļa plēve, kas ir galvenais karbonāts:
Cu + Cu + O 2 + H 2 O + CO 2 → Cu(OH) 2 · CuCO 2.
Ja ņemam vērā tā vienvērtīgos savienojumus sāļu veidā, tad tiek novērota to nenozīmīga izšķīšana. Šādas vielas tiek pakļautas ātrai oksidācijai. Rezultāts ir divvērtīgi vara savienojumi. Šiem sāļiem ir laba šķīdība ūdens vidē. Notiek to pilnīga disociācija jonos.
Šķīdība skābēs
Parastie apstākļi vara reakcijai ar vājām vai atšķaidītām skābēm neveicina to mijiedarbību. Metāla ķīmiskais process ar sārmiem netiek novērots. Vara šķīdība skābēs ir iespējama, ja tās ir spēcīgi oksidētāji. Tikai šajā gadījumā notiek mijiedarbība.
Vara šķīdība slāpekļskābē
Šī reakcija ir iespējama tāpēc, ka process notiek ar spēcīgu reaģentu. Slāpekļskābei atšķaidītā un koncentrētā veidā piemīt oksidējošas īpašības, izšķīdinot varu.
Pirmajā variantā reakcija rada vara nitrātu un slāpekļa divvērtīgo oksīdu proporcijā no 75% līdz 25%. Procesu ar atšķaidītu slāpekļskābi var aprakstīt ar šādu vienādojumu:
8HNO3 + 3Cu → 3Cu(NO3)2 + NO + NO + 4H2O.
Otrajā gadījumā iegūst vara nitrātu un slāpekļa oksīdus, divvērtīgus un četrvērtīgus, kuru attiecība ir 1 pret 1. Šajā procesā tiek iesaistīts 1 mols metāla un 3 moli koncentrētas slāpekļskābes. Kad varš izšķīst, šķīdums stipri uzsilst, kā rezultātā notiek oksidētāja termiskā sadalīšanās un izdalās papildu tilpums slāpekļa oksīdu:
4HNO 3 + Cu → Cu(NO 3) 2 + NO 2 + NO 2 + 2H 2 O.
Reakciju izmanto maza mēroga ražošanā, kas saistīta ar lūžņu pārstrādi vai pārklājumu noņemšanu no atkritumiem. Tomēr šai vara šķīdināšanas metodei ir vairāki trūkumi, kas saistīti ar liela daudzuma slāpekļa oksīdu izdalīšanos. Lai tos notvertu vai neitralizētu, nepieciešams īpašs aprīkojums. Šie procesi ir ļoti dārgi.
Vara izšķīšana tiek uzskatīta par pabeigtu, kad pilnībā izbeidzas gaistošo slāpekļa oksīdu ražošana. Reakcijas temperatūra svārstās no 60 līdz 70 °C. Nākamais solis ir iztukšot šķīdumu no apakšas, atstājot mazus metāla gabalus, kas nav reaģējuši. Iegūtajam šķidrumam pievieno ūdeni un filtrē.
Šķīdība sērskābē
Normālos apstākļos šī reakcija nenotiek. Faktors, kas nosaka vara šķīšanu sērskābē, ir tā spēcīgā koncentrācija. Atšķaidīta vide nevar oksidēt metālu. Koncentrēta vara šķīdināšana notiek līdz ar sulfāta izdalīšanos.
Procesu izsaka ar šādu vienādojumu:
Cu + H 2 SO 4 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2.
Vara sulfāta īpašības
Divbāzisko sāli sauc arī par sērskābi, to apzīmē kā: CuSO 4. Tā ir viela bez raksturīgas smakas, un tai nav nepastāvības. Bezūdens formā sāls ir bezkrāsains, necaurspīdīgs un ļoti higroskopisks. Vara (sulfātam) ir laba šķīdība. Ūdens molekulas, pievienojot sālim, var veidot kristāliskus hidrātu savienojumus. Piemērs ir zilais pentahidrāts. Tās formula: CuSO 4 5H 2 O.
Kristāliskiem hidrātiem ir caurspīdīga struktūra ar zilganu nokrāsu, un tiem piemīt rūgta, metāliska garša. To molekulas laika gaitā spēj zaudēt saistīto ūdeni. Dabā tie ir sastopami minerālu veidā, kas ietver halkantītu un butītu.
Uzņēmīgs pret vara sulfātu. Šķīdība ir eksotermiska reakcija. Sāls hidratācijas process rada ievērojamu siltuma daudzumu.
Vara šķīdība dzelzē
Šī procesa rezultātā veidojas Fe un Cu pseido sakausējumi. Metāla dzelzs un vara savstarpēja šķīdība ir ierobežota. Tās maksimālās vērtības tiek novērotas 1099,85 °C temperatūrā. Vara šķīdības pakāpe dzelzs cietā formā ir 8,5%. Tie ir nelieli skaitļi. Metāliskā dzelzs izšķīšana vara cietā veidā ir aptuveni 4,2%.
Temperatūras pazemināšana līdz istabas vērtībām padara savstarpējos procesus nenozīmīgus. Kad metāliskais varš ir izkusis, tas spēj labi samitrināt dzelzi cietā veidā. Ražojot Fe un Cu pseidosakausējumus, tiek izmantotas īpašas sagataves. Tos rada, presējot vai cepot dzelzs pulveri tīrā vai leģētā veidā. Šādas sagataves ir piesūcinātas ar šķidru varu, veidojot pseido sakausējumus.
Izšķīdināšana amonjakā
Process bieži notiek, izlaižot NH 3 gāzveida formā virs karsta metāla. Rezultātā vara izšķīst amonjakā, izdalās Cu 3 N. Šo savienojumu sauc par vienvērtīgu nitrīdu.
Tās sāļi tiek pakļauti amonjaka šķīdumam. Šāda reaģenta pievienošana vara hlorīdam izraisa nogulšņu veidošanos hidroksīda formā:
CuCl 2 + NH 3 + NH 3 + 2H 2 O → 2NH 4 Cl + Cu(OH) 2 ↓.
Amonjaka pārpalikums veicina kompleksa tipa savienojuma veidošanos, kas ir tumši zilā krāsā:
Cu(OH)2↓+4NH3 → (OH)2.
Šo procesu izmanto vara jonu noteikšanai.
Šķīdība čugunā
Kaļamā perlīta čuguna struktūrā papildus galvenajām sastāvdaļām ir papildu elements parastā vara formā. Tieši tas palielina oglekļa atomu grafitizāciju un palīdz palielināt sakausējumu plūstamību, izturību un cietību. Metālam ir pozitīva ietekme uz perlīta līmeni galaproduktā. Vara šķīdība čugunā tiek izmantota, lai sakausētu sākotnējo sastāvu. Šī procesa galvenais mērķis ir iegūt kaļamu sakausējumu. Tam būs paaugstinātas mehāniskās un korozijas īpašības, bet samazināsies trauslums.
Ja vara saturs čugunā ir aptuveni 1%, tad stiepes izturība ir vienāda ar 40%, un tecēšanas robeža palielinās līdz 50%. Tas būtiski maina sakausējuma īpašības. Palielinot metālu sakausējuma daudzumu līdz 2%, stiprība mainās līdz 65%, un plūstamība kļūst par 70%. Plkst vairāk saturaČugunā esošais varš apgrūtina sfēriskā grafīta veidošanos. Leģējošā elementa ieviešana konstrukcijā nemaina izturīga un mīksta sakausējuma veidošanas tehnoloģiju. Atkausēšanai atvēlētais laiks sakrīt ar šādas reakcijas ilgumu bez vara piejaukuma. Tas ir apmēram 10 stundas.
Vara izmantošana čuguna ražošanai ar augstu silīcija koncentrāciju nespēj pilnībā novērst tā saukto maisījuma ferruginizāciju atkausēšanas laikā. Rezultāts ir produkts ar zemu elastību.
Šķīdība dzīvsudrabā
Ja dzīvsudrabu sajauc ar citu elementu metāliem, tiek iegūtas amalgamas. Šis process var notikt ar telpas temperatūra, jo šādos apstākļos Pb ir šķidrums. Vara šķīdība dzīvsudrabā pazūd tikai karsēšanas laikā. Vispirms metāls ir jāsadrupina. Kad cietais varš tiek samitrināts ar šķidru dzīvsudrabu, notiek savstarpēja vienas vielas iekļūšana citā vai difūzijas process. Šķīdības vērtība ir izteikta procentos un ir 7,4 * 10 -3. Reakcijā veidojas cieta, vienkārša amalgama, kas līdzīga cementam. Ja to nedaudz uzsilda, tas mīkstina. Rezultātā šo maisījumu izmanto porcelāna izstrādājumu remontam. Ir arī sarežģītas amalgamas ar optimālu metālu saturu. Piemēram, zobu sakausējums satur vara un cinka elementus. To procentuālā attiecība ir 65:27:6:2. Amalgamu ar šo sastāvu sauc par sudrabu. Katra sakausējuma sastāvdaļa veic noteiktu funkciju, kas ļauj iegūt kvalitatīvu pildījumu.
Vēl viens piemērs ir amalgamas sakausējums, kurā ir augsts vara saturs. To sauc arī par vara sakausējumu. Amalgama satur no 10 līdz 30% Cu. Augstais vara saturs novērš alvas mijiedarbību ar dzīvsudrabu, kas novērš ļoti vājas un korozīvas sakausējuma fāzes veidošanos. Turklāt sudraba daudzuma samazināšana pildījumā noved pie lētākām cenām. Amalgamas pagatavošanai vēlams izmantot inertu atmosfēru vai aizsargšķidrumu, kas veido plēvi. Metālus, kas veido sakausējumu, var ātri oksidēt ar gaisu. Vara amalgamas karsēšanas process ūdeņraža klātbūtnē izraisa dzīvsudraba destilāciju, ļaujot atdalīt elementāro varu. Kā redzat, šo tēmu nav grūti apgūt. Tagad jūs zināt, kā varš mijiedarbojas ne tikai ar ūdeni, bet arī ar skābēm un citiem elementiem.
CuCl 2 + 4NH 3 = Cl 2
Na 2 + 4HCl = 2NaCl + CuCl 2 + 4H 2 O
2Cl + K 2S = Cu 2 S + 2KCl + 4NH3
Sajaucot šķīdumus, hidrolīze notiek gan pie vājās bāzes katjona, gan pie anjona vāja skābe:
2CuSO 4 + Na 2 SO 3 + 2H 2 O = Cu 2 O + Na 2 SO 4 + 2H 2 SO 4
2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 ↓ + 2Na 2 SO 4 + CO 2
Varš un vara savienojumi.
1) Izmantojot grafīta elektrodus, caur vara (II) hlorīda šķīdumu tika novadīta tiešā elektriskā strāva. Katodā atbrīvotais elektrolīzes produkts tika izšķīdināts koncentrētā slāpekļskābē. Iegūtā gāze tika savākta un izlaista caur nātrija hidroksīda šķīdumu. Gāzveida elektrolīzes produkts, kas izdalās pie anoda, tika izvadīts caur karstu nātrija hidroksīda šķīdumu. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.
2) Viela, kas iegūta pie katoda izkausēta vara (II) hlorīda elektrolīzes laikā, reaģē ar sēru. Iegūtais produkts tika apstrādāts ar koncentrētu slāpekļskābi, un atbrīvotā gāze tika izlaista caur bārija hidroksīda šķīdumu. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.
3) Nezināmais sāls ir bezkrāsains un padara liesmu dzeltenu. Kad šo sāli nedaudz karsē ar koncentrētu sērskābi, šķidrums, kurā izšķīst varš, tiek destilēts; pēdējo transformāciju pavada brūnās gāzes izdalīšanās un vara sāls veidošanās. Abu sāļu termiskās sadalīšanās laikā viens no sadalīšanās produktiem ir skābeklis. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.
4) Sāls A šķīdumam mijiedarbojoties ar sārmu, tika iegūta želatīna, ūdenī nešķīstoša zila viela, kas tika izšķīdināta bezkrāsainā šķidrumā B, veidojot šķīdumu. zilā krāsā. Cietais produkts, kas palika pēc rūpīgas šķīduma iztvaicēšanas, tika kalcinēts; šajā gadījumā izdalījās divas gāzes, no kurām viena brūna krāsa, un otrais ir daļa no atmosfēras gaiss, un paliek melna cieta viela, kas izšķīst šķidrumā B, veidojot vielu A. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.
5) Vara virpojumi tika izšķīdināti atšķaidītā slāpekļskābē, un šķīdums tika neitralizēts ar kaustisko potašu. Izdalītā zilā viela tika atdalīta, kalcinēta (vielas krāsa mainījusies uz melnu), sajaukta ar koksu un vēlreiz kalcinēta. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.
6) Dzīvsudraba (II) nitrāta šķīdumam tika pievienotas vara skaidas. Kad reakcija bija pabeigta, šķīdumu filtrēja un filtrātu pa pilienam pievienoja šķīdumam, kas satur nātrija hidroksīdu un amonija hidroksīdu. Šajā gadījumā tika novērota īslaicīga nogulšņu veidošanās, kuras izšķīdušas, veidojot spilgti zilu šķīdumu. Kad iegūtajam šķīdumam tika pievienots sērskābes šķīduma pārpalikums, notika krāsas maiņa. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.
7) Vara (I) oksīdu apstrādāja ar koncentrētu slāpekļskābi, šķīdumu uzmanīgi iztvaicē un cieto atlikumu kalcinēja. Gāzveida reakcijas produkti tika izlaisti cauri lielam ūdens daudzumam un iegūtajam šķīdumam tika pievienotas magnija skaidas, kā rezultātā izdalījās medicīnā izmantota gāze. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.
8) Cietā viela, kas izveidojās, karsējot malahītu, tika karsēta ūdeņraža atmosfērā. Reakcijas produktu apstrādāja ar koncentrētu sērskābi un pievienoja nātrija hlorīda šķīdumam, kas satur vara šķembas, kā rezultātā veidojās nogulsnes. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.
9) Sāls, kas iegūta, izšķīdinot varu atšķaidītā slāpekļskābē, tika pakļauta elektrolīzei, izmantojot grafīta elektrodus. Pie anoda izdalītā viela tika reaģēta ar nātriju, un iegūtais reakcijas produkts tika ievietots traukā ar oglekļa dioksīdu. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.
10) Malahīta termiskās sadalīšanās cietais produkts tika izšķīdināts, karsējot koncentrētā slāpekļskābē. Šķīdumu rūpīgi iztvaicēja un cieto atlikumu kalcinēja, lai iegūtu melnu vielu, ko karsēja amonjaka (gāzes) pārpalikumā. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.
11) Melnajai pulverveida vielai pievienoja atšķaidītas sērskābes šķīdumu un karsēja. Iegūtajam zilajam šķīdumam pievienoja kaustiskās sodas šķīdumu, līdz nokrišņi beidzās. Nogulsnes filtrēja un karsēja. Reakcijas produkts tika uzkarsēts ūdeņraža atmosfērā, iegūstot sarkanu vielu. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.
12) Nezināma sarkana viela tika karsēta hlorā, un reakcijas produkts tika izšķīdināts ūdenī. Iegūtajam šķīdumam pievienoja sārmu, iegūtās zilās nogulsnes filtrēja un kalcinēja. Karsējot kalcinēšanas produktu, kas ir melnā krāsā, ar koksu, tika iegūts sarkans izejmateriāls. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.
13) Šķīdumu, kas iegūts, vara reaģējot ar koncentrētu slāpekļskābi, iztvaicē un nogulsnes kalcinēja. Gāzveida produktus pilnībā absorbē ūdens, un ūdeņradis tiek izvadīts pāri cietajiem atlikumiem. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.
14) Melnais pulveris, kas radās, sadedzinot sarkanu metālu liekā gaisā, tika izšķīdināts 10% sērskābē. Iegūtajam šķīdumam pievienoja sārmu, un iegūtās zilās nogulsnes tika atdalītas un izšķīdinātas amonjaka šķīduma pārpalikumā. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.
15) Melna viela iegūta, kalcinējot nogulsnes, kas veidojas, mijiedarbojoties nātrija hidroksīdam un vara (II) sulfātam. Šo vielu karsējot ar akmeņoglēm, iegūst sarkanu metālu, kas izšķīst koncentrētā sērskābē. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.
16) Vara metālu karsējot apstrādāja ar jodu. Iegūtais produkts karsēšanas laikā tika izšķīdināts koncentrētā sērskābē. Iegūto šķīdumu apstrādāja ar kālija hidroksīda šķīdumu. Izveidojušās nogulsnes tika kalcinētas. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.
17) Vara (II) hlorīda šķīdums tika pievienots ar pārāk daudz sodas šķīduma. Izveidojušās nogulsnes tika kalcinētas, un iegūtais produkts tika karsēts ūdeņraža atmosfērā. Iegūtais pulveris tika izšķīdināts atšķaidītā slāpekļskābē. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.
18) Varš tika izšķīdināts atšķaidītā slāpekļskābē. Iegūtajam šķīdumam tika pievienots amonjaka šķīduma pārpalikums, vispirms novērojot nogulšņu veidošanos un pēc tam to pilnīgu izšķīšanu, veidojot tumši zilu šķīdumu. Iegūto šķīdumu apstrādāja ar sērskābi, līdz parādījās vara sāļiem raksturīgā zilā krāsa. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.
19) Varš tika izšķīdināts koncentrētā slāpekļskābē. Iegūtajam šķīdumam tika pievienots amonjaka šķīduma pārpalikums, vispirms novērojot nogulšņu veidošanos un pēc tam to pilnīgu izšķīšanu, veidojot tumši zilu šķīdumu. Iegūto šķīdumu apstrādāja ar sālsskābes pārpalikumu. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.
20) Gāze, kas iegūta, reaģējot dzelzs šķembām ar sālsskābes šķīdumu, tika izlaista pa sakarsētu vara (II) oksīdu, līdz metāls tika pilnībā redukts. iegūtais metāls tika izšķīdināts koncentrētā slāpekļskābē. Iegūtais šķīdums tika pakļauts elektrolīzei ar inertiem elektrodiem. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.
21) Jodu ievietoja mēģenē ar koncentrētu karstu slāpekļskābi. Atbrīvotā gāze tika izlaista caur ūdeni skābekļa klātbūtnē. Iegūtajam šķīdumam pievienoja vara (II) hidroksīdu. Iegūtais šķīdums tika iztvaicēts un sausais cietais atlikums tika kalcinēts. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.
22) Apelsīnu vara oksīdu ievietoja koncentrētā sērskābē un karsēja. Iegūtajam zilajam šķīdumam pievienoja pārāk daudz kālija hidroksīda šķīduma. iegūtās zilās nogulsnes filtrēja, žāvē un kalcinēja. Iegūto cieto melno vielu ievietoja stikla mēģenē, karsēja un pārlaida amonjaku. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.
23) Vara (II) oksīds tika apstrādāts ar sērskābes šķīdumu. Iegūtā šķīduma elektrolīzes laikā uz inerta anoda izdalās gāze. Gāze tika sajaukta ar slāpekļa oksīdu (IV) un absorbēta ar ūdeni. Atšķaidītam iegūtās skābes šķīdumam tika pievienots magnijs, kā rezultātā šķīdumā izveidojās divi sāļi, bet gāzveida produkts neizdalījās. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.
24) Vara (II) oksīds tika karsēts oglekļa monoksīda plūsmā. Iegūtā viela tika sadedzināta hlora atmosfērā. Reakcijas produkts tika izšķīdināts ūdenī. Iegūtais šķīdums tika sadalīts divās daļās. Vienai daļai tika pievienots kālija jodīda šķīdums, bet otrajai daļai pievienots sudraba nitrāta šķīdums. Abos gadījumos tika novērota nokrišņu veidošanās. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.
25) Vara(II) nitrāts tika kalcinēts un iegūtā cietā viela tika izšķīdināta atšķaidītā sērskābē. Iegūtā sāls šķīdums tika pakļauts elektrolīzei. Katodā izdalītā viela tika izšķīdināta koncentrētā slāpekļskābē. Izšķīšana notiek līdz ar brūnās gāzes izdalīšanos. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.
26) Skābeņskābi karsēja ar nelielu daudzumu koncentrētas sērskābes. Atbrīvotā gāze tika izlaista caur kalcija hidroksīda šķīdumu. Kurā nokrita nogulsnes. Daļa gāzes netika absorbēta, un tā tika izlaista pāri melnai cietai vielai, kas iegūta, kalcinējot vara (II) nitrātu. Rezultāts bija tumši sarkana cieta viela. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.
27) Koncentrēts sērskābe reaģēja ar varu. Procesa laikā izdalīto gāzi pilnībā absorbēja kālija hidroksīda šķīduma pārpalikums. Vara oksidācijas produkts tika sajaukts ar aprēķināto nātrija hidroksīda daudzumu, līdz nokrišņi tika pārtraukti. Pēdējais tika izšķīdināts sālsskābes pārpalikumā. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.
Varš. Vara savienojumi.
1. CuCl 2 Cu + Cl 2
pie katoda pie anoda
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
6NaOH (hor.) + 3Cl 2 = NaClO 3 + 5NaCl + 3H 2 O
2. CuCl 2 Cu + Cl 2
pie katoda pie anoda
CuS + 8HNO 3 (konc. horizonts) = CuSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
vai CuS + 10HNO 3 (konc.) = Cu(NO 3) 2 + H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
4NO 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba(NO 3) 2 + Ba(NO 2) 2 + 2H 2 O
3. NaNO 3 (tv.) + H 2 SO 4 (konc.) = HNO 3 + NaHSO 4
Cu + 4HNO 3 (konc.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2
4. Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O
5. 3Cu + 8HNO 3 (atšķaidīts) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Cu(NO 3) 2 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2KNO 3
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + C Cu + CO
6. Hg(NO 3) 2 + Cu = Cu(NO 3) 2 + Hg
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3
(OH) 2 + 5H 2 SO 4 = CuSO 4 + 4NH 4 HSO 4 + 2H 2 O
7. Cu 2 O + 6HNO 3 (konc.) = 2Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3
10HNO3 + 4Mg = 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O
8. (CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O
CuO + H2Cu + H2O
CuSO 4 + Cu + 2NaCl = 2CuCl↓ + Na 2 SO 4
9. 3Cu + 8HNO 3 (atšķaidīts) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
pie katoda pie anoda
2Na + O 2 = Na 2 O 2
2Na 2 O 2 + CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2
10. (CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O
CuO + 2HNO 3 Cu(NO 3) 2 + H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
11. CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O
CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4
Cu(OH)2CuO + H2O
CuO + H2Cu + H2O
12. Cu + Cl 2 CuCl 2
CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl
Cu(OH)2CuO + H2O
CuO + C Cu + CO
13. Cu + 4HNO 3 (konc.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + H2Cu + H2O
14. 2Cu + O 2 = 2CuO
CuSO 4 + NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
Сu(OH)2 + 4(NH3H2O) = (OH)2 + 4H2O
15. CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4
Cu(OH)2CuO + H2O
CuO + C Cu + CO
Cu + 2H 2 SO 4 (konc.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
16) 2Cu + I 2 = 2CuI
2CuI + 4H 2SO 4 2CuSO 4 + I 2 + 2SO 2 + 4H 2 O
Cu(OH)2CuO + H2O
17) 2CuCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl
(CuOH) 2 CO 3 2 CuO + CO 2 + H 2 O
CuO + H2Cu + H2O
3Cu + 8HNO 3 (atšķaidīts) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
18) 3Cu + 8HNO 3 (atšķaidīts) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
(OH) 2 + 3H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O
19) Cu + 4HNO 3 (konc.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO + 2H 2 O
Cu(NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O = Cu(OH) 2 ↓ + 2NH 4 NO 3
Cu(OH)2 + 4NH3H2O = (OH)2 + 4H2O
(OH) 2 + 6HCl = CuCl 2 + 4NH 4 Cl + 2H 2 O
20) Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
CuO + H 2 = Cu + H 2 O
Cu + 4HNO 3 (konc.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O 2Cu + O 2 + 4HNO 3
21) I2 + 10HNO3 = 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O
4NO 2 + 2H 2 O + O 2 = 4HNO 3
Cu(OH)2 + 2HNO3 Cu(NO3)2 + 2H2O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
22) Cu 2 O + 3H 2 SO 4 = 2 CuSO 4 + SO 2 + 3H 2 O
СuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 + K 2 SO 4
Cu(OH)2CuO + H2O
3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O
23) CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3
10HNO3 + 4Mg = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
24) CuO + CO Cu + CO 2
Cu + Cl 2 = CuCl 2
2CuCl2 + 2KI = 2CuCl↓ + I 2 + 2KCl
CuCl 2 + 2AgNO 3 = 2AgCl↓ + Cu(NO 3) 2
25) 2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O
2CuSO4 + 2H2O2Cu + O2 + 2H2SO4
Cu + 4HNO 3 (konc.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
26) H 2 C 2 O 4 CO + CO 2 + H 2 O
CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + CO Cu + CO 2
27) Cu + 2H 2 SO 4 (konc.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
SO 2 + 2KOH = K 2 SO 3 + H 2 O
СuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4
Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O
Mangāns. Mangāna savienojumi.
I. Mangāns.
Gaisā mangāns ir pārklāts ar oksīda plēvi, kas pat karsējot pasargā to no tālākas oksidēšanās, bet smalki saberztā stāvoklī (pulverī) diezgan viegli oksidējas. Mangāns mijiedarbojas ar sēru, halogēniem, slāpekli, fosforu, oglekli, silīciju, boru, veidojot savienojumus ar +2 pakāpi:
3Mn + 2P = Mn 3 P 2
3Mn + N 2 = Mn 3 N 2
Mn + Cl 2 = MnCl 2
2Mn + Si = Mn 2 Si
Reaģējot ar skābekli, mangāns veido mangāna (IV) oksīdu:
Mn + O 2 = MnO 2
4Mn + 3O2 = 2Mn2O3
2Mn + O 2 = 2MnO
Sildot, mangāns reaģē ar ūdeni:
Mn+ 2H2O (tvaiks) Mn(OH)2+H2
IN elektroķīmiskās sērijas stresa mangāns atrodas pirms ūdeņraža, tāpēc viegli šķīst skābēs, veidojot mangāna (II) sāļus:
Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2
Mn + 2HCl = MnCl2 + H2
Karsējot mangāns reaģē ar koncentrētu sērskābi:
Mn + 2H 2 SO 4 (konc.) MnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
Ar slāpekļskābi normālos apstākļos:
Mn + 4HNO 3 (konc.) = Mn(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
3Mn + 8HNO 3 (dil..) = 3Mn(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Sārmu šķīdumi praktiski neietekmē mangānu, bet reaģē ar oksidētāju sārmainiem kausējumiem, veidojot manganātus (VI)
Mn + KClO 3 + 2KOH K 2 MnO 4 + KCl + H 2 O
Mangāns var reducēt daudzu metālu oksīdus.
3Mn + Fe2O3 = 3MnO + 2Fe
5Mn + Nb2O5 = 5MnO + 2Nb
II. Mangāna savienojumi (II, IV, VII)
1) Oksīdi.
Mangāns veido vairākus oksīdus, kuru skābju-bāzes īpašības ir atkarīgas no mangāna oksidācijas pakāpes.
Mn +2 O Mn +4 O2Mn2 +7 O 7
bāziskā amfoterskābe
Mangāna(II) oksīds
Mangāna (II) oksīdu iegūst, reducējot citus mangāna oksīdus ar ūdeņradi vai oglekļa (II) monoksīdu:
MnO 2 + H 2 MnO + H 2 O
MnO 2 + CO MnO + CO 2
Mangāna (II) oksīda galvenās īpašības izpaužas to mijiedarbībā ar skābēm un skābie oksīdi:
MnO + 2HCl = MnCl 2 + H 2 O
MnO + SiO 2 = MnSiO 3
MnO + N 2 O 5 = Mn(NO 3) 2
MnO + H2 = Mn + H2O
3MnO + 2Al = 2Mn + Al2O3
2MnO + O 2 = 2MnO 2
3MnO + 2KClO 3 + 6KOH = 3K 2 MnO 4 + 2KCl + 3H 2 O
Tāpat kā visi d elementi, tie ir spilgtas krāsas.
Tāpat kā ar varu tas tiek novērots elektronu atteice- no s-orbitālas uz d-orbitālu
Atoma elektroniskā struktūra:
Attiecīgi ir 2 vara raksturīgie oksidācijas stāvokļi: +2 un +1.
Vienkārša viela: zeltaini rozā metāls. 
Vara oksīdi:Сu2O vara oksīds (I) \ vara oksīds 1 - sarkani oranža krāsa
CuO vara (II) oksīds \ vara oksīds 2 - melns.
Citi vara savienojumi Cu(I), izņemot oksīdu, ir nestabili.
Vara savienojumi Cu(II), pirmkārt, ir stabili, un, otrkārt, zilā vai zaļganā krāsā.
Kāpēc vara monētas kļūst zaļas? Varš ūdens klātbūtnē mijiedarbojas ar oglekļa dioksīdu gaisā, veidojot CuCO3, zaļu vielu.
Vēl viens krāsains vara savienojums, vara (II) sulfīds, ir melnas nogulsnes.
Varš, atšķirībā no citiem elementiem, nāk pēc ūdeņraža, un tāpēc to neizdala no skābēm:
- Ar karsts sērskābe: Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
- Ar auksts sērskābe: Cu + H2SO4 = CuO + SO2 + H2O
- ar koncentrētu:
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 4NO2 + 4H2O - ar atšķaidītu slāpekļskābi:
3Cu + 8HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO +4 H2O
Piemērs Vienotie valsts pārbaudījuma uzdevumi C2 1. iespēja:
Vara nitrāts tika kalcinēts, un iegūtās cietās nogulsnes tika izšķīdinātas sērskābē. Šķīdumam tika izvadīts sērūdeņradis, iegūtās melnās nogulsnes tika sadedzinātas, un cietais atlikums tika izšķīdināts, karsējot slāpekļskābē.
2Сu(NO3)2 → 2CuO↓ +4 NO2 + O2
Cietās nogulsnes ir vara (II) oksīds.
CuO + H2S → CuS↓ + H2O
Vara (II) sulfīds ir melnas nogulsnes.
“Apdedzināts” nozīmē, ka notikusi mijiedarbība ar skābekli. Nejaukt ar "kalcinēšanu". Kalcināts - siltums, dabiski, augstā temperatūrā.
2СuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2
Cietais atlikums ir CuO, ja vara sulfīds ir reaģējis pilnībā, CuO + CuS, ja tas ir reaģējis daļēji.
СuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
CuS + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2S
Ir iespējama arī cita reakcija:
СuS + 8HNO3 = Cu(NO3)2 + SO2 + 6NO2 + 4H2O
Vienotā valsts eksāmena C2 problēmas 2. iespējas piemērs:
Varš tika izšķīdināts koncentrētā slāpekļskābē, iegūtā gāze tika sajaukta ar skābekli un izšķīdināta ūdenī. Iegūtajā šķīdumā izšķīdināja cinka oksīdu, pēc tam šķīdumam pievienoja lielu nātrija hidroksīda šķīduma pārpalikumu.
Reakcijas rezultātā ar slāpekļskābi veidojas Cu(NO3)2, NO2 un O2.
NO2 tika sajaukts ar skābekli, kas nozīmē, ka tas tika oksidēts: 2NO2 + 5O2 = 2N2O5. Sajaukts ar ūdeni: N2O5 + H2O = 2HNO3.
ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O
Zn(NO 3) 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaNO 3
1) Vara nitrāts tika kalcinēts, iegūtās cietās nogulsnes izšķīdināja sērskābē. Šķīdumam tika izvadīts sērūdeņradis, iegūtās melnās nogulsnes tika sadedzinātas, un cietais atlikums tika izšķīdināts, karsējot koncentrētā slāpekļskābē.
2) Kalcija fosfāts tika sakausēts ar akmeņoglēm un smiltīm, pēc tam iegūtā vienkāršā viela tika sadedzināta liekā skābeklī, sadegšanas produkts tika izšķīdināts liekā kaustiskā soda. Iegūtajam šķīdumam pievienoja bārija hlorīda šķīdumu. Iegūtās nogulsnes apstrādāja ar fosforskābes pārpalikumu.
| Rādīt | |
|---|---|
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 vai Ba(H 2 PO 4) 2 Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO |
|
3) Varš tika izšķīdināts koncentrētā slāpekļskābē, iegūtā gāze tika sajaukta ar skābekli un izšķīdināta ūdenī. Iegūtajā šķīdumā izšķīdināja cinka oksīdu, pēc tam šķīdumam pievienoja lielu nātrija hidroksīda šķīduma pārpalikumu.
4) Sausu nātrija hlorīdu apstrādāja ar koncentrētu sērskābi ar zemu karsēšanu, iegūto gāzi ievadīja bārija hidroksīda šķīdumā. Iegūtajam šķīdumam pievienoja kālija sulfāta šķīdumu. Iegūtie nogulumi tika sakausēti ar akmeņoglēm. Iegūto vielu apstrādāja ar sālsskābi.
5) Alumīnija sulfīda paraugu apstrādāja ar sālsskābi. Tajā pašā laikā izdalījās gāze un izveidojās bezkrāsains šķīdums. Iegūtajam šķīdumam pievienoja amonjaka šķīdumu un gāzi izlaida caur svina nitrāta šķīdumu. Iegūtās nogulsnes apstrādāja ar ūdeņraža peroksīda šķīdumu.
| Rādīt | |
|---|---|
Al(OH) 3 ← AlCl 3 ← Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 Al2S3 + 6HCl → 3H2S + 2AlCl3 |
|
6) Alumīnija pulveris tika sajaukts ar sēra pulveri, maisījumu karsēja, iegūto vielu apstrādāja ar ūdeni, izdalījās gāze un izveidojās nogulsnes, kurām tika pievienots kālija hidroksīda šķīduma pārpalikums līdz pilnīgai izšķīšanai. Šis šķīdums tika iztvaicēts un kalcinēts. Iegūtajai cietai vielai pievienoja pārāk daudz sālsskābes šķīduma.
7) Kālija jodīda šķīdumu apstrādāja ar hlora šķīdumu. Iegūtās nogulsnes apstrādāja ar nātrija sulfīta šķīdumu. Iegūtajam šķīdumam vispirms pievienoja bārija hlorīda šķīdumu un pēc nogulšņu atdalīšanas pievienoja sudraba nitrāta šķīdumu.
8) Pelēki zaļš hroma (III) oksīda pulveris tika sakausēts ar sārmu pārpalikumu, iegūtā viela tika izšķīdināta ūdenī, iegūstot tumši zaļu šķīdumu. Iegūtajam sārma šķīdumam pievienoja ūdeņraža peroksīdu. Rezultāts ir dzeltens šķīdums, kas, pievienojot sērskābi, kļūst oranža krāsa. Kad sērūdeņradis tiek izlaists caur iegūto paskābināto apelsīnu šķīdumu, tas kļūst duļķains un atkal kļūst zaļš.
| Rādīt | |
|---|---|
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr 2 O 3 + 2 KOH → 2 KCrO 2 + H 2 O |
|
9) Alumīnijs tika izšķīdināts koncentrētā kālija hidroksīda šķīdumā. Oglekļa dioksīds tika izlaists caur iegūto šķīdumu, līdz nokrišņi beidzās. Nogulsnes filtrēja un kalcinēja. Iegūtais cietais atlikums tika sakausēts ar nātrija karbonātu.
10) Silīcijs tika izšķīdināts koncentrētā kālija hidroksīda šķīdumā. Iegūtajam šķīdumam pievienoja lieko sālsskābi. Duļķains šķīdums tika uzkarsēts. Iegūtās nogulsnes filtrēja un kalcinēja ar kalcija karbonātu. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.
11) Vara(II) oksīds tika karsēts oglekļa monoksīda plūsmā. Iegūtā viela tika sadedzināta hlora atmosfērā. Reakcijas produkts tika izšķīdināts ūdenī. Iegūtais šķīdums tika sadalīts divās daļās. Vienai daļai tika pievienots kālija jodīda šķīdums, bet otrajai daļai pievienots sudraba nitrāta šķīdums. Abos gadījumos tika novērota nokrišņu veidošanās. Uzrakstiet vienādojumus četrām aprakstītajām reakcijām.
12) Vara nitrāts tika kalcinēts, iegūtā cietā viela tika izšķīdināta atšķaidītā sērskābē. Iegūtā sāls šķīdums tika pakļauts elektrolīzei. Katodā izdalītā viela tika izšķīdināta koncentrētā slāpekļskābē. Izšķīšana notika, izdalot brūno gāzi. Uzrakstiet vienādojumus četrām aprakstītajām reakcijām.
13) Dzelzs tika sadedzināts hlora atmosfērā. Iegūto vielu apstrādāja ar pārāk daudz nātrija hidroksīda šķīduma. Izveidojās brūnas nogulsnes, kuras filtrēja un kalcinēja. Atlikums pēc kalcinēšanas tika izšķīdināts jodūdeņražskābē. Uzrakstiet vienādojumus četrām aprakstītajām reakcijām.
14) Alumīnija metāla pulveris tika sajaukts ar cieto jodu un tika pievienoti daži pilieni ūdens. Iegūtajam sālim pievienoja nātrija hidroksīda šķīdumu, līdz izveidojās nogulsnes. Iegūtās nogulsnes izšķīdināja sālsskābē. Pēc tam pievienojot nātrija karbonāta šķīdumu, atkal tika novērotas nogulsnes. Uzrakstiet vienādojumus četrām aprakstītajām reakcijām.
15) Ogļu nepilnīgas sadegšanas rezultātā tika iegūta gāze, kuras strāvā tika uzkarsēts dzelzs(III) oksīds. Iegūtā viela tika izšķīdināta karstā koncentrētā sērskābē. Iegūtais sāls šķīdums tika pakļauts elektrolīzei. Uzrakstiet vienādojumus četrām aprakstītajām reakcijām.
16) Noteikts cinka sulfīda daudzums tika sadalīts divās daļās. Viens no tiem tika apstrādāts ar slāpekļskābi, bet otrs tika izšauts gaisā. Izdalītajām gāzēm mijiedarbojoties, izveidojās vienkārša viela. Šo vielu karsēja ar koncentrētu slāpekļskābi, un tika atbrīvota brūna gāze. Uzrakstiet vienādojumus četrām aprakstītajām reakcijām.
17) Kālija hlorāts tika uzkarsēts katalizatora klātbūtnē, un tika atbrīvota bezkrāsaina gāze. Dedzinot dzelzi šīs gāzes atmosfērā, tika iegūts dzelzs oksīds. Tas tika izšķīdināts sālsskābes pārpalikumā. Iegūtajam šķīdumam pievienoja šķīdumu, kas satur nātrija dihromātu un sālsskābi.
| Rādīt | |
|---|---|
1) 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 2) ЗFe + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) Fe 3 O 4 + 8НІ → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 4) 6 FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 HCI → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O 18) Dzelzs tika sadedzināts hlorā. Iegūto sāli pievienoja nātrija karbonāta šķīdumam, un izveidojās brūnas nogulsnes. Šīs nogulsnes tika filtrētas un kalcinētas. Iegūtā viela tika izšķīdināta jodūdeņražskābē. Uzrakstiet vienādojumus četrām aprakstītajām reakcijām. 1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 2) 2FeCl3 +3Na 2CO 3 → 2Fe(OH) 3 +6NaCl+3CO 2 3) 2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O 4) Fe2O3 + 6HI → 2FeI2 + I2 + 3H2O |
|
19) Kālija jodīda šķīdumu apstrādāja ar pārāk daudz hlora ūdens, un vispirms tika novērota nogulšņu veidošanās un pēc tam pilnīga izšķīšana. Iegūtā jodu saturošā skābe tika izolēta no šķīduma, žāvēta un rūpīgi karsēta. Iegūtais oksīds reaģēja ar oglekļa monoksīdu. Pierakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.
20) Hroma(III) sulfīda pulveris tika izšķīdināts sērskābē. Tajā pašā laikā izdalījās gāze un izveidojās krāsains šķīdums. Iegūtajam šķīdumam pievienoja pārāk daudz amonjaka šķīduma un gāzi izvadīja caur svina nitrātu. Iegūtās melnās nogulsnes pēc apstrādes ar ūdeņraža peroksīdu kļuva baltas. Pierakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.
21) Alumīnija pulveris tika uzkarsēts ar sēra pulveri, un iegūtā viela tika apstrādāta ar ūdeni. Iegūtās nogulsnes apstrādāja ar pārāk daudz koncentrēta kālija hidroksīda šķīduma, līdz tās pilnībā izšķīda. Iegūtajam šķīdumam pievienoja alumīnija hlorīda šķīdumu un atkal novēroja baltu nogulšņu veidošanos. Pierakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.
22) Kālija nitrātu karsēja ar pulverveida svinu, līdz reakcija apstājās. Produktu maisījumu apstrādāja ar ūdeni, un pēc tam iegūto šķīdumu filtrēja. Filtrātu paskābināja ar sērskābi un apstrādāja ar kālija jodīdu. Izdalīto vienkāršo vielu karsēja ar koncentrētu slāpekļskābi. Sarkanais fosfors tika sadedzināts iegūtās brūnās gāzes atmosfērā. Pierakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.
23) Varš tika izšķīdināts atšķaidītā slāpekļskābē. Iegūtajam šķīdumam tika pievienots amonjaka šķīduma pārpalikums, vispirms novērojot nogulšņu veidošanos un pēc tam to pilnīgu izšķīšanu, veidojot tumši zilu šķīdumu. Iegūto šķīdumu apstrādāja ar sērskābi, līdz parādījās vara sāļiem raksturīgā zilā krāsa. Pierakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.
| Rādīt | |
|---|---|
1) 3Cu+8HNO3 →3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 2) Cu(NO 3) 2 + 2 NH 3 H 2 O → Cu(OH) 2 + 2 NH 4 NO 3 3) Cu(OH)2 +4NH3H2O →(OH)2 + 4H2O 4)(OH)2 +3H2SO4 → CuSO4 +2(NH4)2SO4 + 2H2O |
|
24) Magnijs tika izšķīdināts atšķaidītā slāpekļskābē, un netika novērota gāzes izdalīšanās. Iegūto šķīdumu karsējot apstrādāja ar kālija hidroksīda šķīduma pārpalikumu. Izdalītā gāze tika sadedzināta skābeklī. Pierakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.
25) Kālija nitrīta un amonija hlorīda pulveru maisījumu izšķīdināja ūdenī un šķīdumu viegli karsēja. Izdalītā gāze reaģēja ar magniju. Reakcijas produkts tika pievienots sālsskābes šķīduma pārpalikumam, un netika novērota gāzes izdalīšanās. Iegūto magnija sāli šķīdumā apstrādāja ar nātrija karbonātu. Pierakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.
26) Alumīnija oksīds tika sakausēts ar nātrija hidroksīdu. Reakcijas produkts tika pievienots amonija hlorīda šķīdumam. Izdalīto gāzi ar asu smaku absorbē sērskābe. Iegūtais vidējais sāls tika kalcinēts. Pierakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.
27) Hlors reaģēja ar karstu kālija hidroksīda šķīdumu. Šķīdumam atdziestot, izgulsnējās Berthollet sāls kristāli. Iegūtos kristālus pievieno sālsskābes šķīdumam. Iegūtā vienkāršā viela reaģēja ar metālisku dzelzi. Reakcijas produkts tika uzkarsēts ar jaunu dzelzs porciju. Pierakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.
28) Varš tika izšķīdināts koncentrētā slāpekļskābē. Iegūtajam šķīdumam pievienoja pārāk daudz amonjaka šķīduma, vispirms novērojot nogulšņu veidošanos un pēc tam pilnīgu izšķīšanu. Iegūto šķīdumu apstrādāja ar sālsskābes pārpalikumu. Pierakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.
29) Dzelzs tika izšķīdināts karstā koncentrētā sērskābē. Iegūto sāli apstrādāja ar pārāk daudz nātrija hidroksīda šķīduma. Izveidojušās brūnās nogulsnes tika filtrētas un kalcinētas. Iegūtā viela tika sakausēta ar dzelzi. Uzrakstiet vienādojumus četrām aprakstītajām reakcijām.
30) Ogļu nepilnīgas sadegšanas rezultātā tika iegūta gāze, kuras strāvā tika uzkarsēts dzelzs(III) oksīds. Iegūtā viela tika izšķīdināta karstā koncentrētā sērskābē. Iegūto sāls šķīdumu apstrādāja ar pārmērīgu kālija sulfīda šķīdumu.
31) Noteikts cinka sulfīda daudzums tika sadalīts divās daļās. Viens no tiem tika apstrādāts ar sālsskābi, bet otrs tika izšauts gaisā. Izdalītajām gāzēm mijiedarbojoties, izveidojās vienkārša viela. Šo vielu karsēja ar koncentrētu slāpekļskābi, un tika atbrīvota brūna gāze.
32) Sērs tika sakausēts ar dzelzi. Reakcijas produktu apstrādāja ar sālsskābi. Izdalītā gāze tika sadedzināta skābekļa pārpalikumā. Uzsūcas sadegšanas produkti ūdens šķīdums dzelzs (III) sulfāts.