Kemijo za preoblikovanje po shemi. Kako rešiti naloge za pripravo snovi, ki preoblikujejo sheme? Naloge za samopomoč
Vaja 1.
Namestite genetsko verigo pridobivanja karbonata: in kalcijevega oksida; C kalcijev hidroksid; V kalcijih; G kalcijevega karbonata. Snemajo enačbe ustreznih reakcij.
Sklep:
Shema pretvorbe snovi (da se enačbe ustreznih reakcij): \\ t
A b c d
Cao ----\u003e CA (OH) 2 ----\u003e CA ---- CACO 3
Enačbe ustreznih reakcij:
A) 2CA + O 2 \u003d 2CAO;
B) CAO + H 2 O \u003d CA (OH) 2;
C) CA (OH) 2 \u003d CA + O 2 + H 2 O;
D) CA + H 2 O + CO 2 \u003d CACO 3 + H 2 ali CA + H 2 O + CO 2 \u003d CACO 3 + H 2.
Naloga 2.
Napišite reakcijske enačbe v molekularne in ionske oblike, s katerimi se lahko preoblikuje glede na shemo:
FE -\u003e FE (SO4) 3 ---\u003e FECI3 ---\u003e FE (NO3) 3 ---\u003e FE 2 O 3.
Za Redox reakcije določite oksidacijsko sredstvo in redukcijsko sredstvo.
Sklep:
enačbe kemijske reakcije:
eno). 2FE + 6H2 SO4 \u003d FE2 (SO4) 3 + 3SO2 + 6H2 O - V tej reakciji se pojavi oksidacija železa do stopnje oksidacije +3, t.j. Sredstvo za zmanjšanje železa. Hkrati se reakcija pojavi obnova žvepla (VI) na žveplo (IV). ti. Sulfur - oksidacijsko sredstvo.
2FE 0 + 12N 0 + SO 4 2- \u003d 2FE 3+ + 3 SO 4 2- + 3SO 2 + 6H2 O.
2). FE 2 (SO 4) 3 + 3VCL2 -\u003e 2FECL3 + 3BSO4 ↓ - Reakcija izmenjave;
Polna ionska oblika reakcijske enačbe:
2FE 3+ + 3SO 4 2- + 3W 2+ + 6CL - \u003d 2FE 3+ + 6CL - + 3BSO 4 ↓;
3W 2+ + 3SO 4 2- \u003d 3BSO 4 ↓.
3). FECL3 + 3HNO3 -\u003e FE (NO3) 3 + 3HCl - Reakcija izmenjave;
Polna ionska oblika reakcijske enačbe:
FE 3+ + 3CL - + 3AG + + 3NO 3 - \u003d FE 3+ + 3NO 3 - + 3AGCL ↓.
Skrajšana ionska reakcija enačba:
3AG + + 3CL - \u003d 3AGCL ↓.
štiri). 4FE (NO3) 3 ---\u003e FE2 O3 + NO2 + O2 je reakcija razgradnje železnega nitrata (III), ko se segreje. Hkrati je oksidacijska obnovitev. - V tej reakciji se pojavi kisik na stopnjo oksidacije 0, t.j. Sredstvo za zmanjšanje kisika. Hkrati je dušik (V) obnovljen v reakciji na dušik (IV). ti. Dušikovega oksidacijskega sredstva.
Naloge za samopodelek.
1. Napišite reakcijsko enačbo med propilenom in kalijevim permanganatom v nevtralnem okolju.
2. Napišite reakcijsko enačbo med butenom-2 in kalijevim permanganatom v kislem okolju.
3. Primerjajte odnos do oksidantov vseh izomernih alkoholov sestavka s 4 H10 O. za butanol-1 in butanol-2, napišite enačbe reakcij z raztopino kalijevega dikromata v kislem okolju.
4. Napišite reakcijsko enačbo med etilnim alkoholom z raztopino kalijevega dikromata v kislem okolju.
5. Napišite reakcijsko enačbo med etilbenzonom in kalijevim permanganatom v kislem okolju.
6. V nevtralnem okolju napišite reakcijsko enačbo med stirenom in kalijevim permanganatom.
7. Napišite enačbo reakcije znižanja 1,3-dimetilnitrobenzena z amonijevim sulfidom v nevtralnem mediju (Zininska reakcija).
8. Ko oksidacija glukoze z brom vode, ki tvori glukonsko kislino, in pri oksidaciji s koncentrirano dušikovo kislino - glukarium. Zabeležite enačbe ustreznih reakcij.
9. Dajte enačbe reakcij medsebojnega delovanja acetilena s kalijem permanganatom v kislem in nevtralnem mediju, da tvorijo oksalno kislino in kalijev oksalat.
10. Zabeležite enačbo reakcije formaldehida oksidacije pri segrevanju z bakrenim hidroksidom (II).
11. Napišite reakcijsko enačbo med butdaniolom-1.4 in kalijevim permanganatom v kislem mediju, da tvorimo dvosno karboksilno kislino.
Naloge z izbiro odgovora:
1. Interakcija metana s klorom je reakcija
1) spojina 3) dekoltage
2) Zamenjava 4)
2. Propanol-2 lahko dosežemo iz ugovora
1) Hidrogenacija 3) Hidracija
2) hidroliza 4) halogeniranje
3. Interakcija alkohola alkalije z 2-klorbutanom je reakcija
1) spojina 3) dekoltage
2) Zamenjava 4)
4. 3,3-dimetilbutanal se oblikuje pri oksidaciji
1) (CH3) 3 C - CH2 - CH2
2) CH3 CH2C (CH3) - CH2
3) CH3 CH (CH3) CH (CH3) - CH2
4) CH3 CH2CH (CH3) - CH2
5. Ionski mehanizem nadaljuje
1) C 2 H 6 + CL 2 → C2H5 CL + HCL
2) C 3 H 6 + H 2 → C 3 H 8
3) C 3 H 6 + HCl → C 3 H 7 Cl
4) NCH 2 \u003d CH2 → (-CH2 -CH2-) N
Ena od običajnih vrst nalog organska kemija To so tisti, v katerih je potrebna preoblikovanje predlagane sheme. V tem primeru je v nekaterih primerih treba navesti posebne reagente in pogoje za pretok reakcij, ki vodijo do snovi, ki sestavljajo verigo transformacij. V drugih, nasprotno, je treba določiti, katere snovi se oblikujejo v skladu z delom določenih reagentov na začetne spojine.
Običajno v takih primerih ni navedba finih tehničnih podrobnosti sinteze, natančne koncentracije reagentov, specifičnih topil, čistilnih in izbirnih metod itd. Vendar je treba navesti zgledne reakcijske pogoje.
Najpogosteje je bistvo naloge zaporedna odločitev Naslednje naloge:
· Zgradba (podaljšanja ali kratkotrajna) ogljikovega okostja;
· Uvedba funkcionalnih skupin v alifatske in aromatske spojine;
· Zamenjava ene funkcionalne skupine na drugo;
· Odstranitev funkcionalnih skupin;
· Spreminjanje narave funkcionalnih skupin.
Zaporedje operacij je lahko drugačno, odvisno od strukture in narave začetnih in dobljenih spojin.
Predstavljajte si dejstva in njihove odnose v vizualni obliki. Zapišite, če je mogoče, najbolj podrobno, bistvo naloge v obliki sheme.
Poglejte problem kot širše, upoštevajte celo rešitve, ki se zdijo nepredstavljive. Na koncu je, da so lahko pravilni in vas pripeljejo do prave odločitve.
Uporabite metodo vzorca in napak. Če obstaja omejen nabor priložnosti, jih preizkusite.
Prva raven
Možnost 1.
Vaja 1.
Napišite enačbe možnih reakcij natrijevih in cinkovih reakcij s snovmi: klor, voda, klorovodikova kislina.
2NA + 2N2O \u003d 2NONE + H2
2NA + 2NSL \u003d 2NASL + H2
2NA + CL2 \u003d 2NASL
Zn + Cl2 \u003d Zncl2
Zn + H2O \u003d Zno + H2.
Zn + 2HCl \u003d Zncl2 + H2
Naloga 2.
Fe → FECL2 → FE (N03) 2 → FE (OH) 2 → FEO.
FE + 2HCL \u003d FECL2 + H2
FECL2 + 2AGNO3 \u003d 2AGCL + FE (NO3) 2
Fe (NO3) 2 + 2NAOH \u003d FE (OH) 2 + 2NANO3
FE2 ++ 2NO3- + 2NA ++ 2OH- \u003d 2NA ++ 2NO3- + FE (OH) 2
FE2 ++ 2OH- \u003d FE (OH) 2
Fe (OH) 2 \u003d FEO + H2O
Naloga 3.
Z interakcijo 12 g magnezija s presežkom klorovodikove kisline je bilo odlikuje 10 litrov vodika (n. Y.). Izračunajte obseg izhoda reakcijskega produkta.
MG + 2HCL \u003d MGCL2 + H2
n (mg) \u003d 12/24 \u003d 0,5 mol
V (H2) \u003d 10 / 22.4 \u003d 0,446 mol
n (mg) \u003d n (h2) z enačbo (izrek.)
donos \u003d 0,446 / 0,5 \u003d 0,89 \u003d 89%
Možnost 2.
Vaja 1.
Napišite enačbe možnih litijevih in bakrenih reakcij s snovmi: klor, voda, klorovodikova kislina.
Razmislite o eni od zabeleženih reakcij v ASR svetlobi.
2li + cl2 \u003d 2licl
2li + 2H2O \u003d 2lioh + H2
2li + 2HCl \u003d 2licl + H2
CU + CL2 \u003d CUCL2
CU + H2O \u003d ne reagira
Cu + Hcl \u003d Ne reagira
2li + cl2 \u003d 2licl
Li- e ---\u003e Li + redukcijski agent
CL2 + 2E ----\u003e 2CL-oksiding
Naloga 2.
Napišite reakcijske enačbe, s katerimi lahko naredite transformacije v skladu s shemo
SA → CAO → CA (O) 2 → CA (N03) 2 → CA3 (P04) 2.
Transformacija 3 Razmislite v luči TED-a.
2CA + O2 \u003d 2CAO
CAO + 2NAOH \u003d CA (OH) 2 + Na2O
2HNO3 + CA (OH) 2 \u003d CA (NO3) 2 + 2H2O
2H + + 2NO3- + CA (OH) 2 \u003d CA2 + 2NO3- + 2H2O
2h + + ca (oh) 2 \u003d CA2 + + 2H2O
3CA (NO3) 2 + 2N3PO4 \u003d CA3 (PO4) 2 + 6HNO3
Naloga 3.
S toplotno razgradnjo je bilo 10 g apnenca dobili 1,68 litra ogljikovega dioksida (n. Y.). Izračunajte obseg izhoda reakcijskega produkta.
CACO3 \u003d CAO + CO2
n (CACO3) \u003d 10/100 \u003d 0.1 MOL
V (CO2) \u003d 1.68 / 22,4 \u003d 0,075 mol
n (CACO3) \u003d N (CO2) z enačbo (pove.)
donos \u003d 0,075 / 0.1 \u003d 0,75 \u003d 75%
Možnost 3.
Vaja 1.
Napišite enačbe možnih kalcija in železnih reakcij s snovmi: klor, voda, klorovodikova kislina.
Razmislite o eni od zabeleženih reakcij v ASR svetlobi.
CA + CL2 \u003d CACL2
CA + 2HCL \u003d CACL2 + H2
CA + 2H2O \u003d CA (OH) 2 + H2
2FE + 3CL2 \u003d 2FECL3
FE + 2HCL \u003d FECL2 + H2
Naloga 2.
Napišite reakcijske enačbe, s katerimi lahko naredite transformacije v skladu s shemo:
AL → AL203 → ALSL3 → AL (OH) 3 → AL (N03) 3.
Transformacija 3 Razmislite v luči TED-a.
4AL + 3O2 \u003d 2 AL2O3
AL2O3 + 6HCL \u003d 2ALCL3 + 3H2O
ALCL3 + 3NH3 + 3H2O \u003d AL (OH) 3 + 3NH4CL
AL3 + + 3CL- + 3NH3 + 3H2O \u003d AL (OH) 3 + 3NH4 + + Cl-
AL3 + + 3NH3 + 3H2O \u003d AL (OH) 3 + 3NH4 +
Al (OH) 3 + 3NO3 \u003d AL (NO3) 3 + 3N2O.
Naloga 3.
V interakciji 23 g natrija z vodo smo dobili 8,96 litra vodika (n. Y.). Poiščite voluvni del izhoda reakcijskega produkta (v%).
2NA + 2H2O \u003d 2NAOH + H2
n (na) \u003d 23/23 \u003d 1 mol
V (H2) \u003d 8.96 / 22.4 \u003d 0,4 mol
n (NA): N (H2) \u003d 2: 1
n (H2) \u003d 1/2 \u003d 0,5 mol glede na enačbo (pove.)
donos \u003d 0,4 / 0,5 \u003d 0,8 \u003d 80%
Možnost 4.
Vaja 1.
Napišite enačbe možnih reakcij motasov kalija in magnezija s klorom, vodo, klorovodikovo kislino.
Razmislite o eni od teh reakcij v luči OSR.
2K + 2H2O \u003d 2KOH + H2.
2K + CI2 \u003d 2KCI
2K + 2HCI \u003d 2KCI + H2
MG + 2HCL \u003d MGCL2 + H2
Mg + cl2 \u003d mgcl2
Mg 0 -2e → mg 2+ oksidira, reducirno sredstvo
CL20 + 2E → 2CL-Obnovi, Oksidator
Mg + 2H2O \u003d mg (OH) 2 + H2
Naloga 2.
Napišite reakcijske enačbe za podatke o prehodu:
LI → LI20 → LI2S04.
Transformacija 3 Razmislite v luči TED-a.
4li + O2 \u003d 2li2o
Li2o + h2o \u003d 2lioh
2lioh + H2SO4 \u003d LI2SO4 + 2N2O
2LI + + 2OH- + 2N + + SO42- \u003d 2LI + + SO42- + 2N2O
2OH- + 2N + - \u003d 2N2O
Naloga 3.
Pri interakciji 60 g kalcija z vodo je bilo značilnih 30 litrov vodika (n. Y.). Poiščite obseg izhoda reakcijskega produkta.
CA + 2N2O \u003d SA (IT) 2 + H2
n (SA) \u003d 60/40 \u003d 1,5 mol
V (H2) \u003d 30 / 22.4 \u003d 1,34 mol
n (SA) \u003d N (H2) \u003d z enačbo (Teore.)
donos \u003d 1,34 / 1,5 \u003d 0,89 \u003d 89%
Druga raven
Možnost 1.
Vaja 1.
Napišite enačbe možnih magnezija in aluminijastih reakcij s snovmi: kisik, brom, razredčen z žveplovo kislino.
2 mg + O2 \u003d 2 Mgo
Mg + br 2 \u003d mg br2
Mg 0 -2e → mg 2+ oksidira, reducirno sredstvo
Mg + H2SO4 \u003d MGSO4 + H2
Mg + 2N + \u003d MG2 + + H2
4al + 3o2 \u003d 2al2o3,
2A + 3H2SO4 \u003d AL2 (SO4) 3 + 3H2
2al + 3Br2 \u003d 2albr3
Naloga 2.
SA → X1 → CA (O) 2 → X2 → CA (NS03) 2.
2CA + O2 \u003d 2CAO
Cao + H2O \u003d CA (OH) 2
CA (OH) 2 + CO2 \u003d CACO3 ↓ + H2O
CACO3 + CO2 + H2O ↔ CA (HCO3) 2
Naloga 3.
Z interakcijo 12 g magnezija s presežkom klorovodikove kisline je bilo odlikuje 10 litrov vodika (n. Y.).
Mg + 2nsl \u003d mgcl2 + h2
n (mg) \u003d 12/24 \u003d 0,5 mol
n (H2) \u003d n (mg) z enačbo (pove.)
ŋ \u003d V (H2) (AVE.) / V (H2) (TEON) \u003d N (H2) (AVE.) / N (H2) (TEON.) \u003d 0,44 / 0,5 \u003d 0,89 \u003d 89%
Možnost 2.
Vaja 1.
Napišite enačbe možnih reakcij bakra in magnezija s snovmi: kisik, jod, razredčen z žveplovo kislino.
2CU + O2 \u003d 2CUO
2CU + I2 \u003d 2CUI
Cu + H2SO4 \u003d ne gre
2 mg + O2 \u003d 2 Mgo
Mg 0 -2e → mg 2+ oksidira, reducirno sredstvo
O20 + 4E → 2 O 2- Regenerira, oksidator
Mg + H2SO4 \u003d MGSO4 + H2
Mg + 2N + \u003d MG2 + + H2
Mg + i 2 \u003d mg i 2
Mg 0 -2e → mg 2+ oksidira, reducirno sredstvo
I 20 + 2E → 2 I - Obnovljen, Oksidatizator
Naloga 2.
Določite formule snovi X1 in X2 v verigi transformacij:
Zn → X1 → ZNS04 → X2 → ZNO.
Napišite reakcijske enačbe, s katerimi se lahko preoblikuje v to shemo.
2ZN + O2 \u003d 2ZNO
ZNO + H2SO4 ---\u003e Znso4 + H2O
Znso4 + 2naoh (RSS) \u003d Zn (OH) 2 ↓ + NA2SO4
Zn (OH) 2 \u003d ZNO + H2O
Naloga 3.
S toplotno razgradnjo 10 g kalcijevega karbonata, 1,68 litra ogljikovega dioksida (n. Y.). Izračunajte obseg izhoda reakcijskega produkta.
CACO3 → CAO + CO2
n (CACO3) \u003d 10/100 \u003d 0.1 MOL
n (CO2) \u003d N (CACO3) z enačbo (pove.)
n (CO2) \u003d 1.68 / 22.4 \u003d 0,075 MOL (PR.)
ŋ \u003d v (CO2) (AVE.) / V (CO2) (TEON) \u003d N (CO2) (AVE.) / N (CO2) (TOK) \u003d 0,075 / 0,1 \u003d 0,75 \u003d 75%
Možnost 3.
Vaja 1.
Napišite enačbe možnih železnih in cinkovih reakcij s snovmi: kisik, klor, razredčen z žveplovo kislino.
Razmislite o dveh od teh reakcij v luči ASR, in eno - v luči TED.
3FE + 2O2 \u003d FE2O3 FEO
FE + H2SO4 \u003d FESO4 + H2
2FE + 3CL2 \u003d 2FECL3
2ZN + O2 \u003d 2ZNO
Zn 0 -2e → Zn 2+ Oksidira, redukcijsko sredstvo
O20 + 4E → 2 O 2- Regenerira, oksidator
Zn + Cl2 \u003d Zncl2
Zn0 -2e → Zn2 + Oksidira, reducirno sredstvo
CL20 + 2E → 2CL-Obnovi, Oksidator
Zn + H2SO4 \u003d Znso4 + H2
Zn + 2N + \u003d Zn 2+ + H2
Naloga 2.
Določite formule snovi X1 in X2 v verigi transformacij:
FE → X1 → FE (OH) 2 → X2 → FE.
FE - 1 -\u003e FECL2 - 2 -\u003e FE (OH) 2 - 3 -\u003e FEO -4-\u003e FE
1. FE + 2HCL -\u003e FECL2 + H2
2. FECL2 + 2NAOH -\u003e FE (OH) 2 + 2NACL
FE2 + + 2OH- -\u003e FE (OH) 2
3. FE (OH) 2 - T -\u003e FEO + H2O
4. FEO + C \u003d FE + CO
Naloga 3.
V interakciji 23 g natrija z vodo smo dobili 8,96 litra vodika (n. Y.). Poiščite obseg izhoda reakcijskega produkta.
2NA + 2H2O \u003d 2NAOH + H2
n (na) \u003d 23/23 \u003d 1 mol
2N (H2) \u003d N (NA) z enačbo (pove.)
n (H2) \u003d 0.5 mole Teore.
Možnost 4.
Vaja 1.
Napišite enačbe možnih kemičnih reakcij berilija in železa s snovmi: kisik, brom, razredčen z žveplovo kislino.
Razmislite o dveh od teh reakcij v luči ASR, in eno - v luči TED.
3FE + 2O2 \u003d FE2O3 FEO
FE + H2SO4 \u003d FESO4 + H2
2FE + 3BR 2 \u003d 2FE BR3
2 VE + O2 \u003d 2 veto
Ve0 -2e → ve 2+ oksidira, reducirno sredstvo
O20 + 4E → 2 O 2- Regenerira, oksidator
VE + BR 2 \u003d VE BR2
VE 0 -2E → VE 2+ Oksidira, redukcijsko sredstvo
BR 20 + 2E → 2 BR - Regenerira, Oksidatizator
VE + H2SO4 \u003d VE SO4 + H2
VE + 2N + \u003d VE 2+ + H2
Naloga 2.
Določite formule snovi X1 in X2 v verigi transformacij:
FE → X1 → FE (OH) 3 → X2 → FE.
Napišite reakcijske enačbe, s katerimi se lahko preoblikuje v to shemo.
Fe 1 → FECL3 2 → FE (OH) 3 3 → FE2O3 4 → FE
1. 2FE + 3CL2 T → 2FECL3
2. FECL3 + 3NAOH → FE (OH) 3 ↓ + 3NACL
3. 2FE (OH) 3 T → FE2O3 + H2O
4. 2FE2O3 + 3C T → 4 FE + 3CO2
Naloga 3.
Pri interakciji 60 g kalcija z vodo je bilo značilnih 30 litrov vodika (n. Y.). Poiščite voluvni del izhoda reakcijskega produkta (v%).
CA + 2H2O \u003d CA (OH) 2 + H2
n (ca) \u003d 60/40 \u003d 1,5 mol
n (H2) \u003d N (CA) z enačbo (teovo.)
n (H2) \u003d 30 / 22.4 \u003d 1,34 mol (pr.)
ŋ \u003d V (H2) (AVE.) / V (H2) (TEON) \u003d N (H2) (AVE.) / N (H2) (TOK) \u003d 1.34 / 1,5 \u003d 0,89 \u003d 89%
Tretja raven
Možnost 1.
Vaja 1.
Napišite enačbe možnega magnezija, aluminija in srebrnih reakcij z ne-metalolom, vodo, kislino, raztopino soli.
1. mg + 2hcl \u003d mgcl2 + h2
MG + 2H + \u003d MG2 + + H2
2H + + 2E \u003d H2 oksidator
Mg + cl2 \u003d mgcl2
Mg + 2H2O \u003d mg (OH) 2 + H2
Mg + cucl2 \u003d mgcl2 + cu
MG0 + CU2 + \u003d MG2 + + CU0
MG0 - 2E \u003d MG2 + Obnovi
CU2 + + 2E \u003d CU0 oksidator
2. 2A + 6HCL \u003d 2ALCL3 + 3H2
2A + 6H + \u003d 2AL3 + + 3H02
2H + + 2E \u003d H2 oksidator
2al + 3cl2 \u003d 2alcl3
2A + 6H2O \u003d 2AL (OH) 3 + 3H2
3HGCI2 + 2AL \u003d 2AICI3 + 3HG
3HG2 + + 2al0 \u003d 2AI3 + + 3HG0
Al0 - 3e \u003d ai3 + oksidator
3. AG + 2HCL \u003d ne reagira
2AG + S \u003d AG2S
AG + H2O \u003d ne reagira
AG + FECL3 \u003d AGCL + FECL2
AG0 + FE3 + \u003d AG ++ FE2 +
AG0 - 1E \u003d AG + redukcijsko sredstvo
FE3 ++ 1E \u003d FE2 + oksidator
Naloga 2.
Napišite reakcijske enačbe, s katerimi se lahko preoblikuje v to shemo.
2V + O2 \u003d 2WO
Veo + 2hcl \u003d becl2 + h2o
Becl2 + 2naoh \u003d BE (OH) 2 + 2NACL
BE (OH) 2 + 2NAOH \u003d NA2BEO2 + 2H2O
Naloga 3.
Z interakcijo 12 g tehničnega magnezija, ki vsebuje 5-odstotne nečistoče, s presežkom klorovodikove kisline, je bilo odlikuje 10 litrov vodika (n. Y.). Izračunajte obseg izhoda reakcijskega produkta.
MG + 2HCL \u003d MGCL2 + H2
n (mg) \u003d 12-12 * 0,05/24 \u003d 11.4 / 24 \u003d 0,475 mol
n (H2) (pove.) \u003d n (mg) \u003d 0,475 mol
n (H2) \u003d 10/22,4 \u003d 0,44 mol (pr.)
ŋ \u003d v (H2) (AVE.) / V (H2) (TEON) \u003d N (H2) (AVE.) / N (H2) (TEGA.) \u003d 0,44 / 0,475 \u003d 0,92 \u003d 92%
Možnost 2.
Vaja 1.
Napišite enačbe možnih reakcij litija, bakra, barija, aluminija s snovmi: ne-metalola, voda, kislina, raztopina soli.
Kovinske reakcije z raztopinami kisline in soli menijo z vidika Auro in TED.
1. 2LI + SL2 \u003d 2LSL
2li + 2H2O \u003d 2lioh + H2
2Li + 2NSL \u003d 2LSL + H2
2Li0 + 2N + \u003d 2LI + + H02
Li0 - 1e \u003d li + redukcijsko sredstvo
2N + + 2E \u003d H02 oksidator
2li + CUCL 2 \u003d 2LIS1 + CU
2li0 + cu2 + \u003d 2li + + cu0
Li0 - 1e \u003d li + redukcijsko sredstvo
CU2 + + 2E \u003d CU0 oksidator
2. 2A + 6HCL \u003d 2ALCL3 + 3H2
2A + 6H + \u003d 2AL3 + + 3H02
AL 0 - 3E \u003d AL3 + redukcijsko sredstvo
2H + + 2E \u003d H2 oksidator
2al + 3cl2 \u003d 2alcl3
2A + 6H2O \u003d 2AL (OH) 3 + 3H2
3HGCI2 + 2AL \u003d 2AICI3 + 3HG
3HG2 + + 2al0 \u003d 2AI3 + + 3HG0
HG2 + + 2E \u003d Sredstvo za redukcijo HG0
Al0 - 3e \u003d ai3 + oksidator
3. VA + 2HCL \u003d Vacl2 + H2
VA + 2H + \u003d BA 2+ + H2
2H + + 2E \u003d H2 oksidator
VA + CL2 \u003d Vacl2
VA + 2H2O \u003d VA (OH) 2 + H2
VA + CUCL2 \u003d Vacl2 + cu
VA + CU2 + \u003d BA 2+ + CU0
VA 0 - 2E \u003d BA 2+ RESTORENER
CU2 + + 2E \u003d CU0 oksidator
4. CU + CL2 \u003d CUCL2
CU + H2O \u003d ne reagira
Cu + Hcl \u003d Ne reagira
CU + 2FECL3 \u003d CUCL2 + 2FECL2.
CU 0 + FE3 + \u003d CU2 ++ FE2 +
FE3 ++ 1E \u003d FE2 + oksidator
Naloga 2.
Določite formule snovi X1, X2 in X3 v verigi transformacij:
Napišite reakcijske enačbe, s katerimi se lahko preoblikuje v to shemo.
FE + 2HSL → FECL2 + H2
FECL2 + 2NAOH → FE (OH) 2 + 2NACL
4FE (OH) 2 + O2 + 2H2O \u003d 4FE (OH) 3 ↓
2FE (OH) 3 \u003d FE2O3 + 3H2O
Naloga 3.
S toplotno razgradnjo 20 g apnenca, ki vsebuje 10% ne-marmorja nečistoč, smo dobili 3,23 litra ogljikovega dioksida (n. Y.).
Izračunajte obseg izhoda reakcijskega produkta (v%).
CACO3 \u003d CAO + CO2
n (CACO3) \u003d 20-20 * 0.1 / 100 \u003d 18/100 \u003d 0,18 mol
V (CO2) \u003d 3.23 / 22.4 \u003d 0.145 MOL (PRATTE.)
n (CACO3) \u003d N (CO2) z enačbo (teoreta) \u003d 0,18 mol
donos \u003d 0,145 / 0,18 \u003d 0,801 \u003d 80,1%
Možnost 3.
Vaja 1.
Napišite enačbe možnih reakcij kalcija, železa in cinka z ne-metalolom, vodo, kislino, raztopino soli.
Kovinske reakcije z raztopinami kisline in soli menijo z vidika Auro in TED.
1. CA + 2HCL \u003d SACL2 + H2
CA0 + 2H + \u003d CA 2+ + H2
2H + + 2E \u003d H2 oksidator
CA + CL2 \u003d SACL2
CA + 2H2O \u003d CA (OH) 2 + H2
CA + CUCL2 \u003d SACL2 + CU
CA + CU2 + \u003d CA 2+ + CU0
CA 0 - 2E \u003d CA 2+ RESTORENER
CU2 + + 2E \u003d CU0 oksidator
2.
2FE + 3CL2 T → 2FECL3
3. 2ZN + O2 \u003d 2ZNO
Zn + H2O \u003d Zno + H2
Zn + H2SO4 \u003d Znso4 + H2
Zn + 2N + \u003d Zn 2+ + H2
Zn 0 + 2h + \u003d Zn 2+ + H02
2H + + 2E \u003d H2 oksidator
Zn + CUSO4 \u003d CU + ZNSO4
Zn 0 + Cu2 + \u003d Zn 2+ + CU0
Zn 0 - 2E \u003d ZN 2+ Zmanjšanje agenta
CU2 + + 2E \u003d CU0 oksidator
Naloga 2.
Določite formule snovi X1, X2 in X3 v verigi transformacij:
Napišite reakcijske enačbe, s katerimi se lahko preoblikuje v to shemo.
2CA + O2 \u003d 2CAO
Cao + H2O \u003d CA (OH) 2
CA (OH) 2 + H2CO3 \u003d CACO3 + 2H2O
CACO3 + CO2 + H2O ↔ CA (HCO3) 2
CA (HCO3) 2 T → CACO3 ↓ + CO2 + H2O
Naloga 3.
Interakcija poročila 24,15 g tehničnega natrija, ki vsebuje 5% nečistoč, dobila 8,96 litra vodika (n. U.).
Izračunajte obseg izhoda reakcijskega produkta (v%).
2NA + 2H2O \u003d 2NAOH + H2
n (NA) \u003d 24,15-24,15 * 0,05/23 \u003d 23/23 \u003d 1 mol
n (H2) (teoreta) \u003d 0,5 N (mg) \u003d 0,5 mol
n (H2) \u003d 8.96 / 22.4 \u003d 0,4 mol (pr.)
ŋ \u003d v (H2) (AVE.) / V (H2) (TEON) \u003d N (H2) (AVE.) / N (H2) (TEON.) \u003d 0,4 / 0,5 \u003d 0,8 \u003d 80%
Možnost 4.
Vaja 1.
Napišite enačbe možnih reakcij berilija, železa in bakra s snovmi: ne-metalola, voda, kislina, raztopina soli.
Kovinske reakcije z raztopinami kisline in soli menijo z vidika Auro in TED.
1. 2 VE + O2 \u003d 2 veto
VE + H2SO4 \u003d VSO4 + H2
VE + 2N + \u003d VE 2+ + H2
2. CU + CL2 \u003d CUCL2
CU + H2O \u003d ne reagira
Cu + Hcl \u003d Ne reagira
CU + 2FECL3 \u003d CUCL2 + 2FECL2.
CU 0 + FE3 + \u003d CU2 ++ FE2 +
CU 0 - 2E \u003d CU + redukcijsko sredstvo
FE3 ++ 1E \u003d FE2 + oksidator
3. 2FE + 3CL2 T → 2FECL3
Naloga 2.
Določite formule snovi X1, X2 in X3 v verigi transformacij:
Napišite reakcijske enačbe, s katerimi se lahko preoblikuje v to shemo.
2ZN + O2 \u003d 2ZNO
Zno + 2HNO3 \u003d Zn (NO3) 2 + H2O
Zn (NO3) 2 + 2NAOH \u003d 2NANO3 + ZN (OH) 2
Zn (OH) 2 \u003d ZNO + H2O
Naloga 3.
Z interakcijo 60 g tehničnega kalcija, ki vsebuje 2% nečistoč, smo dobili 30 litrov vodika z vodo (n. Y.). Izračunajte obseg izhoda reakcijskega produkta.
CA + 2H2O \u003d CA (OH) 2 + H2
n (CA) \u003d 60-60 * 0,02 / 40 \u003d 58,8 / 40 \u003d 1,47 mol
n (H2) (TEON.) \u003d N (CA) \u003d 1,47 MOL
n (H2) \u003d 30 / 22.4 \u003d 1,34 mol (pr.)
ŋ \u003d V (H2) (AVE.) / V (H2) (TEON) \u003d N (H2) (AVE.) / N (H2) (TEON.) \u003d 1.34 / 1.47 \u003d 0,91 \u003d 91%