Презентація на тему хімічної рівноваги. Презентація "Зміщення хімічної рівноваги" з хімії – проект, доповідь

Оборотні реакції. Хімічна рівновага. Тест – узагальнення на теми Тест складено за матеріалами збірників підготовки до ЄДІ (г). Вчитель хімії МБОУ МВ м. Нягань «ЗОШ 6» Кім Н.В.

А1. Оборотна хімічна реакція- Це: 1) гідроліз хлориду заліза (III); 2) горіння природного газу; 3) варіння яйця; 4) затвердіння цементу. А2. Піддається оборотному гідролізу наступна сіль: 1) сульфід заліза; 2) карбід кальцію; 3) сульфіт натрію; 4) хлорид натрію.

А3. Початкова швидкістьрозчинення цинку в соляній кислоті залежить від: 1) ступеня подрібнення цинку; 2) температури розчину HCl; 3) концентрації HCl; 4) розміру пробірки. А4. Стан хімічної рівноваги характеризується: 1) припиненням протікання прямої та зворотної хімічної реакцій; 2) рівністю швидкостей прямої та зворотної реакцій; 3) рівністю сумарної маси продуктів сумарній масі реагентів; 4) рівністю сумарної кількості речовини продуктів сумарній кількості речовини реагентів.

2NO (р.) + O 2 (р.) 2NO 2 (р.) + Q А5. Оборотна реакція 2NO (р.) + O 2 (р.) 2NO 2 (р.) + Q перебуває у стані рівноваги. За яких умов швидкість зворотної реакції збільшиться більшою мірою, ніж швидкість прямої реакції? 1) Зниження тиску; 2) підвищення температури; 3) підвищення тиску; 4) застосування каталізатора. CH 3 OH + HCOOH HCOOCH 3 + H 2 O - Q А6. Для збільшення виходу складного ефіру у хімічному процесі CH 3 OH + HCOOH HCOOCH 3 + H 2 O – Q необхідно: 1) додати води; 2) зменшити концентрацію мурашиної кислоти; 3) збільшити концентрацію ефіру; 4) збільшити температуру.

А7. За наведеним нижче малюнком для реакції А+Б визначте вірне твердження. Рівнавага реакції А + Б У при зниженні температури зміщується: 1) вправо, т.к. це ендотермічна реакція; 2) вліво, т.к. це екзотермічна реакція; 3) праворуч, т.к. це екзотермічна реакція; 4) вліво, т.к. це ендотермічна реакція.

А8. При зміні тиску хімічна рівновагане зміщується в наступній реакції: 1) СО (р.) + Сl 2 (р.) СОСl 2 (р.); 2) СО 2 (р.) + З 2СО (р.); 3) 2СО (р.) + Про 2 (р.) 2СО 2 (р.); 4) З + Про 2 (р.) СО 2 (р.). А9. У разі підвищення тиску хімічна рівновага зміщується убік: 1) ендотермічної реакції; 2) екзотермічної реакції; 3) зменшення обсягу реакційної суміші; 4) збільшення обсягу реакційної суміші.

А10. Введення каталізатора в систему, що перебуває у стані динамічної рівноваги: 1) збільшить швидкість лише прямої реакції; 2) збільшить швидкість зворотної реакції; 3) збільшить швидкість як прямої, і зворотної реакції; 4) не впливає на швидкість ні прямої, ні зворотної реакції.

Ч А С Т Ь B Урівняння реакцій Умови протікання хімічної реакції і а) N 2 + O 2 2NO; б) 2NO + O 2 2NO 2; в) C 6 H 6 + 3Cl 2 C 6 H 6 Cl 6; г) 2SO 2 + O 2 2SO 3. 1) Неможлива за жодних умов; 2) при газовому розряді; 3) при опроміненні інтенсивним УФ-світлом; 4) у присутності каталізатора; 5) при кімнатній температурі. В 1. Встановіть відповідність між рівняннями реакцій та умовами, за яких вони можливі.

У р а в н е н н е р е а к ц і і У с л о в и е про те ка н ія хімічної реакції і а) 2Na + Cl 2 = 2NaCl; б) 6CO 2 + 6H 2 O = C 6 H 12 O 6 + 6O 2; в) CO + Cl2 = COCl2; г) HCOOH = H 2 O + CO. 1) Необоротна хімічна реакція, що протікає при безпосередньому контакті; 2) незворотна хімічна реакція, що протікає при нагріванні в присутності сірчаної кислоти; 3) реакція неможлива; 4) оборотна хімічна реакція, що протікає при нагріванні в присутності каталізатора; 5) незворотна в умовах фотосинтезу реакція, що протікає в клітинах рослин. В 2. Встановіть відповідність між рівняннями реакцій та умовами, за яких вони можливі.

У 3. Встановіть відповідність між хімічними поняттями та їх визначеннями. Х і м і ч е с к о е п о н я т а е ) Швидкість хімічної реакції; б) механізм хімічної реакції; в) каталіз; г) хімічна рівновага. 1) Мінімальна енергія, яку мають отримати реагенти у хімічній реакції, щоб подолати бар'єр, що перешкоджає утворенню продуктів; 2) величина, що чисельно характеризує інтенсивність протікання хімічного процесу, рівна відношеннюзміни концентрації речовини до зміни часу; 3) послідовність елементарних стадій хімічної реакції на шляху перетворення реагентів на продукти; 4) стан оборотної реакції, коли швидкість прямої реакції дорівнює швидкості зворотної реакції; 5) явище прискорення хімічної реакції деякими речовинами, які не витрачаються внаслідок хімічного процесу.

П р о ц е с е н е р г е т е ч с к і й е ф е к т а) Заряджання акумулятора; б) випаровування води; в) кристалізація льоду; г) реакція цинку із соляною кислотою. 1) З виділенням енергії; 2) із поглинанням енергії. В 4. Встановіть відповідність між процесами та їх тепловими ефектами. Процес з Енергетич е с е й е ф е к т а) СCl 4 (ж.) CCl 4 (г.); б) 2СH 2 Про (р.) + 2О 2 (р.) 2СО 2 (р.) + 2Н 2 Про (ж.); в) H 2 SO 4 (ж.) H 2 SO 4 (воду); г) N 2 (р.) + O 2 (р.) 2NO (р.). 1) Ендотермічний; 2) екзотермічний. В 5. Встановіть відповідність між процесами та їх енергетичними ефектами.

О 6. Реакції, що протікають без каталізатора, – це: 1) 2С + 2 = 2СО; 2) СО + 2Н 2 = СН 3 ВІН; 3) 2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2; 4) C 6 H 6 + Cl 2 = C 6 H 5 Cl + HCl; 5) Р 4 + 5О 2 = 2Р 2 О 5; 6) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O. В7. Необоротні реакції – це: 1) PCl 3 + Cl 2 = PCl 5; 2) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu; 3) CO + H 2 = CH 2 O; 4) C + O 2 = CO 2; 5) 2H 2 O 2 = 2H 2 Про + O 2; 6) Na 2 CO 3 + H 2 O = NaHCO 3 + NaOH.

В 8. Хлор необоротно реагує з такими речовинами: 1) водою; 2) гідроксидом кальцію; 3) воднем; 4) йодидом калію; 5) чадним газом; 6) метаном при опроміненні світлом. О 9. Речовини, розчинення яких у воді супроводжується поглинанням енергії, це: 1) оксид кальцію; 2) сірчана кислота; 3) хлорид натрію; 4) нітрат калію; 5) гідроксид натрію; 6) нітрат амонію. В 10. Речовина, випалення якого є ендотермічною реакцією, – це: 1) пірит; 2) вапняк; 3) доломіт; 4) цинкова обманка; 5) колчедан; 6) мідний купорос.

Частина А А1А2А3А4А5А6А7А8А9А Частина В В1В2В3В4В5В6В7В8В9В

Слайд 2

Мета уроку

формування на міжпредметному рівні уявлень про оборотні реакції, хімічну рівновагу, як динамічний стан системи, умінь вирішувати завдання за способами його зміщення.

Слайд 3

Завдання уроку

Освітні: ознайомити учнів із поняттями: оборотні реакції, рівновагу, рівноважні концентрації, константа рівноваги. Вивчити чинники, які впливають зміщення рівноваги.

Слайд 4

Розвиваючі: удосконалювати інтелектуальні вміння: виділяти головне в оповіданні вчителя, розвивати вміння спостерігати, порівнювати, робити висновки з наведених спостережень, удосконалювати вміння висловлювати та обґрунтовувати судження, розвивати навички роботи з хімічними реактивами.

Слайд 5

Виховні: виховувати екологічну культуру: показати роль зміщення рівноваги у збільшенні виходу продукту реакції у хімічній промисловості та як наслідок зменшення забруднення навколишнього середовища. Виховувати культуру мови та спілкування, працьовитість, самостійність у виборі вирішення проблем.

Слайд 6

Які з хімічних реакцій є оборотними?

1. NaOH + HCl  NaCl + H2O 2. N2 + 3H2 2NH3 3. AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3 4. SO3 + H2O  H2SO4 5. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2 . HCOOH + CH3OH  HCOOCH3 + H2O

Слайд 7

За спрямованістю процесу ЗВОРОНІ НЕЗВЕРНІ

Слайд 8

НЕЗВЕРНІ РЕАКЦІЇ – ЦЕ РЕАКЦІЇ, ЩО ПРОТЕКАЮТЬ В ДАНИХ УМОВАХ ТІЛЬКИ В ОДНОМУ НАПРЯМКУ. До них можна віднести всі реакції обміну, що супроводжуються утворенням осаду, газу або малодисоціюючої речовини (води) та всі реакції горіння

Слайд 9

Оборотні реакції – це реакції, які у цих умовах одночасно у двох протилежних напрямах таких реакцій переважна більшість. У органічної хіміїознака оборотності відображають назви - антоніми процесів * Гідрування - дегідрування * Гідратація - дегідратація * Полімеризація - деполімеризація Зворотні всі реакції етерифікації (протилежний процес носить назву гідролізу) та гідролізу білків, складних ефірів, вуглеводів, полінуклеотидів. Оборотність цих процесів є основою найважливішого властивості живого організму – обміну речовин.

Слайд 10

Рівноважні концентрації

рівновагу є динамічною, т.к. скільки молекул продукту прямої реакції утворюється в одиницю часу, стільки їх розкладається в одиницю часу при перебігу зворотної реакції. За цих умов концентрації всіх реагуючих речовин залишаються незмінними. Ці концентрації називаються рівноважними і позначають їх: [Н2], [НI].

Слайд 11

Оборотні реакції

Н2+ I2  2НI 3H2 + N2  2NH3 + Q

Слайд 12

Кінетичні рівняння

Відповідно до закону діючих мас кінетичні рівняння мають вигляд: Vпр = k 1 з (Н2) з (I2) Vоб = k 2 з 2 (НI)

Слайд 13

Слайд 14

Костанта рівноваги

Для реакції аА + вВ  сС + дД c .

Слайд 15

N 2 + 3 H2 2 NH3 пряма зворотна Стан системи, при якому швидкість прямої реакції РІВНЯ швидкості зворотної реакції називається хімічною рівновагою графік

Слайд 16

СТАН РІВНОВАГИ У ПРИРОДІ Кругообіг елементів і речовин у природі Врівноважені потоки енергії в екосистемах різного рівня УБИЛЬ ОСОБЛИВ ПРИРОДНІСТЬ Постійність чисельності особин у популяції:

Слайд 17

ПРИНЦИПЛІ ШАТЕЛЬ

Якщо систему, що у стані рівноваги зробити зовнішнє вплив (змінити тиск, температуру, концентрацію), то рівновага зміститься у бік зменшення цього впливу (1884 рік)

Слайд 18

Анрі Луї Ле Шательє (8. 10. 1850 – 17. 09. 1936) Французький фізикохімік та металознавець, член Паризької академії наук (з 1907). Народився у Парижі. Навчався у Політехнічній школі та Вищій гірничій школі у Парижі. Потім був гірським інженером в Алжирі та Безансоні. У 1878 – 1919 рр. професор Вищої гірничої школи. У 1907 – 1925 працював у Паризькому університеті. Дослідження належать до фізичної хімії. Запропонував оригінальний спосіб визначення теплоємностей газів привисоких температурах

. Сформулював (1884) загальний закон усунення хімічної рівноваги (принцип Ле Шательє). Вивчав хімічні процеси у металургії. Вивчав властивості та способи приготування цементів. Створив металографічний мікроскоп та удосконалив методику дослідження будови металів та сплавів. Знайшов умови синтезу аміаку. Президент Французького хімічного товариства (1931). Іноземний член – кореспондент Петербурзької академії наук (з 1913) та почесний член АН СРСР (з 1926).

Слайд 19

Чинники, що впливають на зміщення хімічної рівноваги.

Вплив зміни температури Вплив зміни концентрації Вплив зміни тиску

Слайд 20

1. Концентрація N2 + 3 H2 Реагуючі речовини Продукти реакції РЕЄГУЮЧИХ РЕЧОВИН ВПРАВО ПРОДУКТІВ РЕАКЦІЇ ВЛІВО 2 NH3

Слайд 21

2. Температура ендотермічна реакція (- Q) екзотермічна реакція (+ Q) N2 + 3 H2 + Q - Q t0c рівновага зміститься вліво t0c рівновага зміститься праворуч 2 NH3 + Q t0c = - Q t0c = + Q

Слайд 22 3. Тиск Тиск застосовується лише для газів! N2(г) + 3 H2(г) 1V 3V 2V 4V Р рівновага зміститься праворуч Р рівновага зміститься вліво 2NH3(г) P - V P - V Об'єм твердихрідких речовин

дорівнює нулю

Слайд 23

В яку сторону зміститься рівновага в оборотному процесі, рівняння якого 2 NO(г) + O2(г) 2 NO2(г) + Q якщо вправо вліво вправо

Вплив зміни тиску

CO2+H2O H2CO3 При знятті кришки пляшки спостерігається виділення газу, а рівновага змістилася у бік зворотної реакції. При збільшенні тиску рівновага зміщується у бік меншого об'єму газоподібних речовин. H2CO3

Слайд 25

Вплив зміни концентрації

3. 3KNCS + FeCl3 Fe(CNS)3 + 3KCl роданід хлорид Fe (III) темно-червоний колір + 30 мл Н2О + 2-3 краплі FeCl3 + 1-2 краплі KNCS + 1-2 краплі KCl 2. 1. При збільшенні концентрації реогір. речовин або зменшення концентрації продукту реакції хімічна рівновага зміщується у бік продуктів реакції При збільшенні концентрації продуктів реакції або зменшення концентрації речовин, що реагують, хімічна рівновага зміщується у бік вихідних речовин.

Слайд 26

Вплив зміни температури

  У гарячу воду Утворюється синій колір У холодну воду 2 пробірки крохмального клейстеру Додаємо 2 краплі J2 (C6H10O5)n + m J2[(C6H10O5)n m J2] крохмаль синій колір При підвищеній t, забарвлення зникає, рівновага зворотної реакції.

При зниженій t забарвлення з'являється, рівновага зміщується в бік (екзотермічної реакції) прямої реакції.

Слайд 27

Як відомо, у повітрі міститься 21% кисню (за масою). Така кількість необхідна для підтримки природної рівноваги: 3О2(г) 2O3(г) - Q. Класифікуйте цю реакцію.

Яке значення має озон для планети Земля?

Використовуючи принцип Ле Шательє, запропонуйте умови, за яких рівновага зміщуватиметься у бік утворення озону.

Слайд 28

Принцип Ле Шательє широко використовується в хімічній технології підвищення виходу продукту виробництва. Чи погоджується процес перенесення кисню в організмі з принципом Ле Шательє (відповідь обґрунтуйте)? Hb + O2 HbO2

Слайд 29

Тести

I Репродуктивний рівень: тести з альтернативними відповідями, у яких випробуваний повинен відповісти так чи ні. 1.Реакція горіння фосфору-оборотна реакція? а) так б) ні 2.Реакція розкладання карбонату кальцію - це оборотна реакція? а) так б) ні

Слайд 30

Слайд 31

Слайд 28

Тести з множинним вибором правильної відповіді, при виконанні яких випробуваному необхідно вибрати 2 -3 правильні відповіді, або зіставити 2 запропоновані умови при виборі відповіді.

Слайд 33

I Репродуктивний рівень: тести з альтернативними відповідями, у яких випробуваний повинен відповісти так чи ні. 1.Реакція горіння фосфору-оборотна реакція? а) так б) ні 2.Реакція розкладання карбонату кальцію - це оборотна реакція? а) так б) ні

16. Вкажіть правильне судження: А) в оборотних процесах швидкість прямої реакції в період від початку реакції до досягнення рівноваги зменшується; Б) у оборотних процесах швидкість прямої реакції після досягнення рівноваги дорівнює нулю. 1) вірно тільки А 2) вірно тільки Б 3) вірні обидва судження 4) обидва судження невірні

Слайд 34

Рефлексія

На уроці я працював активно / пасивно Своєю роботою на уроці я задоволений/ незадоволений Урок для мене здався коротким/ довгим За урок я втомився/ не втомився Домашнє завданняцікаво/ не цікаво

Переглянути всі слайди

Слайд 1

Слайд 2

Слайд 3

Слайд 4

Презентацію на тему "Зміщення хімічної рівноваги" можна скачати безкоштовно на нашому сайті. Предмет проекту: Хімія. Барвисті слайди та ілюстрації допоможуть вам зацікавити своїх однокласників чи аудиторію. Для перегляду вмісту скористайтеся плеєром, або якщо ви хочете завантажити доповідь, натисніть на відповідний текст під плеєром. Презентація містить 4 слайд(ів).

Слайди презентації

Слайд 1

Слайд 2

Загальний принципусунення хімічної рівноваги було запропоновано французьким ученим Анрі Ле-Шательє і в сучасному трактуваннівиглядає наступним чином: Загальний принцип усунення рівноваги (принцип Ле-Шательє): Якщо на рівноважну систему надати зовнішнє вплив, то рівновага зміститься так, щоб зменшити вплив цього впливу.

Слайд 3

(1)N2(г) + 3H2(г) ⇄ 2NH3(г) + Q

1) З: Сисх. (продукти р-ії) Сисх. p↓ ΔVmax. C – концентрація, t – температура, p – тиск

Зміщення рівноваги:

Тільки для газів! 4 2

Слайд 4

Поради, як зробити хорошу доповідь презентації або проекту

Постарайтеся залучити аудиторію до розповіді, налаштуйте взаємодію з аудиторією за допомогою навідних питань, ігрової частини, не бійтеся пожартувати та щиро посміхнутися (де це доречно).
Намагайтеся пояснювати слайд своїми словами, додавати додаткові цікаві фактиНе потрібно просто читати інформацію зі слайдів, її аудиторія може прочитати і сама.
Не потрібно перевантажувати слайди Вашого проекту текстовими блоками, більше ілюстрацій та мінімум тексту дозволять краще донести інформацію та привернути увагу. На слайді має бути лише ключова інформація, решту краще розповісти слухачам усно.
Текст повинен бути добре читаним, інакше аудиторія не зможе побачити подану інформацію, сильно відволікатиметься від розповіді, намагаючись хоч щось розібрати, або зовсім втратить весь інтерес. Для цього потрібно правильно підібрати шрифт, враховуючи, де і як відбуватиметься трансляція презентації, а також правильно підібрати поєднання фону та тексту.
Важливо провести репетицію Вашої доповіді, продумати, як Ви привітаєтесь з аудиторією, що скажете першим, як закінчите презентацію. Все приходить із досвідом.
Правильно підберіть вбрання, т.к. одяг доповідача також відіграє велику роль у сприйнятті його виступу.
Намагайтеся говорити впевнено, плавно та складно.
Намагайтеся отримати задоволення від виступу, тоді Ви зможете бути більш невимушеним і менше хвилюватиметеся.

Щоб користуватися попереднім переглядом презентацій, створіть собі обліковий запис ( обліковий запис) Google і увійдіть до нього: https://accounts.google.com

Підписи до слайдів:

ХІМІЧНА РІВНОВАГА та способи його зміщення

Хімічне рівновагу Стан рівноваги притаманно оборотних хімічних реакцій. Оборотна реакція - хімічна реакція, яка за тих самих умовах може у прямому й у зворотному напрямах. Необоротною називається реакція, яка триває майже остаточно одному напрямі.

У всіх оборотних реакціях швидкість прямої реакції зменшується, швидкість зворотної реакції зростає до тих пір, поки обидві швидкості не стануть рівними і не встановиться стан рівноваги.

Хімічна рівновага - стан системи, в якому швидкість прямої реакції дорівнює швидкості зворотної реакції.

Концентрації всіх речовин у стані рівноваги (рівноважні концентрації) постійні. Хімічна рівновага має динамічний характер. Це означає, що пряма і зворотна реакції при рівновазі не припиняються.

Усунення рівноваги у потрібному напрямку досягається зміною умов реакції (принцип Ле-Шательє). Принцип Ле-Шателье -Якщо на систему, що у стані рівноваги, надати зовнішній вплив, система перейде у інший стан те щоб зменшити ефект зовнішнього впливу.

Для одностадійної оборотної реакції при рівновазі виразу для швидкостей прямої V 1 і зворотної реакцій V 2 мають вигляд: де [a], [b], [c] та [d] - рівноважні молярні концентрації речовин a, b, c і d; a,b,c та d - відповідні стехіометричні коефіцієнти (за умови, що реакція йде в одну стадію); k1 і k2 -коефіцієнти пропорційності, звані константами швидкостей.

З умови рівноваги V 1 = V 2 випливає: Звідси отримуємо вираз для константи рівноваги K p: Чим вище величина K p тим більше в рівноважній суміші продуктів прямої реакції.

Вплив температури на усунення рівноваги Реакції, що супроводжуються виділенням теплоти, називаються екзотермічними. Реакції, що супроводжуються поглинанням теплоти, називаються ендотермічними. кожній оборотній реакції один із напрямків відповідає екзотермічному процесу, а інший - ендотермічному.

Вплив температури на зміщення рівноваги Щоб змістити рівновагу вправо (для екзотермічної реакції) потрібно знизити температуру. А для ендотермічної - навпаки, підвищити температуру.

У разі підвищення температури хімічна рівновага зміщується у бік ендотермічної реакції, при зниженні температури - у бік екзотермічної реакції.

Вплив концентрації на зміщення рівноваги Рівновість зміститься ВПРАВО, якщо: Збільшити концентрацію однієї з реагуючих речовин Відводити із зони реакції продукт

Вплив тиску на зміщення рівноваги Вплив тиску на стан рівноваги проявляється лише за наявності в системі газів!

Вплив тиску на зміщення рівноваги При підвищенні тиску рівновага зсувається у напрямку утворення речовин (вихідних або продуктів) з меншим обсягом; при зниженні тиску рівновага зсувається у напрямку утворення речовин з великим обсягом

N 2 + 3 H 2 2 NH 3 + Q При підвищенні тиску рівновага зміститься туди, де молей менше (де обсягів менше)! 1 моль 3 моль 2 моль

Каталізатори не впливають на положення рівноваги!

В який бік зміститься рівновага?

Концентрацію яких речовин треба збільшити, щоб змістити рівновагу 2NO + Cl 2 = 2NOCl + Q вліво? а) NO; б) Cl 2; в) NOCl; г) саме зміститься згодом.

За темою: методичні розробки, презентації та конспекти

ПРЕЗЕНТАЦІЯ З МУЗИКИ 5 КЛАС "ІЛЮСТРАЦІЇ ДО УРОКІВ У 5 КЛАСІ"

Дана презентація містить матеріал до уроків музики у 5 класі за програмою Д.Б. Кабалевського.Тема: "Музика та образотворче мистецтво".

Презентація з фізики 10 клас Температура та теплова рівновага. Визначення температури. Абсолютна температура - міра середньої кінетичної енергії молекул.

Презентація з фізики 10 клас на тему "Температура та теплова рівновага. Визначення температури. Абсолютна температура- міра середньої кінетичної енергіїмолекул". Підручник Г,Я, Мякішев, Б.Б.

Презентація до уроку вивчення нової теми+фізичний диктант на повторення на тему "Механічна робота. Потужність"...