Predstavitev na kemijskem ravnovesju. Predstavitev "Shift Chemical EqualIlibrium" v kemiji - projekt, poročilo

Reverzibilne reakcije. Kemijsko ravnovesje. Preskus - posploševanje na temo Teme se izvede na materialov pripravljalnih sklopov za izpit (G). Učitelj kemije Mbou mo G. Nyagan "SOSH 6" Kim N.v.

A1. Reverzibilna kemijska reakcija - To je: 1) hidroliza železa klorida (III); 2) gorenje zemeljski plin; 3) Kuhanje jajc; 4) strjevanje vezja. A2. Podvržena reverzibilni hidrolizi naslednji soli: 1) železni sulfid; 2) kalcijev karbid; 3) natrijev sulfit; 4) natrijev klorid.

A3. Prva stopnja raztapljanja cinka v klorovodikovi kislini ni odvisna od: 1) stopnjo brušenja cinka; 2) temperature raztopine HCl; 3) Koncentracije HCl; 4) Cevne cevi za velikost. A4. Stanje kemijskega ravnovesja je značilno: 1) prenehanje pretoka neposrednih in inverznih kemijskih reakcij; 2) enaka hitrost neposrednih in povratnih reakcij; 3) enakost skupne mase proizvodov skupne mase reagentov; 4) Enakost skupnega zneska snovi izdelkov s skupnim številom reagentnih snovi.

2NO (G.) + O 2 (G.) 2NO 2 (G.) + Q A5. Reverzibilna reakcija 2NO (G.) + O 2 (G.) 2NO 2 (G.) + Q je v stanju ravnovesja. Pod kakšnimi pogoji se stopnja povratnega reakcije poveča v večji meri od hitrosti neposredne reakcije? 1) nižji tlak; 2) povečanje temperature; 3) povečanje tlaka; 4) Uporaba katalizatorja. CH3 OH + HCOOH HCOOCH 3 + H 2 O-Q A6. Da bi povečali izid estra v kemijskem procesu CH3 OH + HCOOH HCOOCH 3 + H 2 O-Q, je potrebno: 1) Dodajte vodo; 2) Zmanjšajte koncentracijo mravljinčne kisline; 3) povečanje koncentracije etra; 4) Povečajte temperaturo.

A7. Glede na spodnjo sliko za reakcijo A + B v definiranem zvesta izjava. Ravnotežje v reakciji A + B B z zmanjšanjem temperaturnih premikov: 1) na desno, ker To je endotermna reakcija; 2) levo, ker To je eksotermna reakcija; 3) desno, ker To je eksotermna reakcija; 4) levo, ker To je endotermna reakcija.

A8. Pri menjavi tlaka kemijsko ravnotežje Ni premaknjen v naslednjo reakcijo: 1) CO (G.) + SL 2 (G.) Sł 2 (G.); 2) CO 2 (G.) + iz 2SO (G.); 3) 2 - (G.) + O 2 (G.) 2S02 (G.); 4) C + O 2 (G.) CO 2 (G.). A9. Z naraščajočim pritiskom se kemijsko ravnovesje premakne na: 1) endotermno reakcijo; 2) eksotermna reakcija; 3) zmanjšanje prostornine reakcijske zmesi; 4) Povečanje prostornine reakcijske zmesi.

A10. Uvedba katalizatorja v sistem v stanju dinamičnega ravnovesja: 1) bo povečala hitrost samo neposredne reakcije; 2) bo povečala hitrost samo povratne reakcije; 3) poveča hitrost neposrednega in obratnega reakcije; 4) Ne vpliva na hitrost ali neposredno, brez povratnega reakcije.

H in s t l b r in n e n e n e n e in e reakcij iz L O V I E P R O V T in I Chemical Е in I in A) N 2 + O 2 2No; b) 2NO + O 2 2NO 2; c) C6 H 6 + 3cl 2 C 6 H 6 Cl 6; d) 2SO 2 + O 2 2SO 3. 1) v nobenem primeru nemogoče; 2) s plinom; 3) Pri obsevani z intenzivnim UFLU 4) v prisotnosti katalizatorja; 5) Za sobna temperatura. V 1. Nastavite korespondenco med reakcijskimi enačbami in pogoji, pod katerimi so možni.

V r a v e n e r e r e r e r e a k c in i s l o v i e p r o t e k a in i kemikalije r e k in i) 2na + cl2 \u003d 2nacl; b) 6CO 2 + 6H20 \u003d C 6 H 12 O 6 + 6O 2; c) CO + Cl2 \u003d COCL 2; d) HCOOH \u003d H 2 O + CO. 1) Ireverzibilna kemijska reakcija nadaljuje z neposrednim stikom; 2) Ireverzibilna kemijska reakcija se pojavi pri segrevanju v prisotnosti žveplove kisline; 3) reakcija je nemogoča; 4) pri segrevanju v prisotnosti katalizatorja se pojavi reverzibilna kemijska reakcija; 5) Reakcija je nepopravljiva v fotosutacijskih pogojih tokovi v rastlinah celicah. Pri 2. Nastavite korespondenco med reakcijskimi enačbami in pogoji, pod katerimi so možni.

V 3. Namestite skladnost med kemičnimi koncepti in njihovimi definicijami. X in M \u200b\u200bin CH E S C O N O O L I E O L I E N O O L I I I A) Hitrost kemijske reakcije; b) mehanizem kemijske reakcije; c) kataliza; d) Kemijsko ravnotežje. 1) najmanjšo energijo, ki jih je treba pridobiti v kemijski reakciji, da bi premagali oviro, ki preprečuje nastanek proizvodov; 2) vrednost numerično označuje intenzivnost pretoka kemičnega postopka, ki je enaka razmerju spremembe koncentracije snovi v spremembo v času; 3) zaporedje osnovnih stopenj kemijske reakcije na pretvorbo reagentov v izdelke; 4) stanje reverzibilnega odziva, ko je stopnja neposredne reakcije enaka stopnje povratne reakcije; 5) pojav pospeševanja kemične reakcije nekaterih snovi, ki niso skladne kot posledica kemičnega procesa.

PR O C S H E R E T I S I E S C I E F F F K T A) Polnjenje baterije; b) izhlapevanje vode; c) kristalizacija ledu; d) Cink reakcija s klorovodikovo kislino. 1) s sproščanjem energije; 2) Z absorpcijo energije. Pri 4. Namestite korespondenco med procesi in njihovimi toplotnimi učinki. PR OI C E SL E R E T I E S C IN A) CCL 4 (g.) Cl 4 (G.); b) 2sh 2 O (G.) + 2o2 (G.) 2 O 2 (g.) + 2n 2 O (g.); c) H 2 SO 4 (g.) H2 SO 4 (voda.); d) N 2 (G.) + O 2 (G.) 2No (G.). 1) endotermična; 2) eksotermno. Pri 5. Namestite korespondenco med procesi in njihovimi učinki energije.

Ob 6. Reakcije, ki tečejo brez katalizatorja je: 1) 2C + O 2 \u003d 2SO; 2) CO + 2H2 \u003d CH3; 3) 2kno 3 \u003d 2kno 2 + O 2; 4) C6 H 6 + Cl2 \u003d C 6 H 5 Cl + HCl; 5) P 4 + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5; 6) 4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O. B7. Nepovratni reakcije so: 1) PCL 3 + CL2 \u003d PCL 5; 2) FE + CUSO 4 \u003d FESO 4 + CU; 3) CO + H 2 \u003d CH20; 4) C + O 2 \u003d CO 2; 5) 2h 2 O 2 \u003d 2H2 O + O2; 6) NA 2 CO 3 + H 2 O \u003d NAHCO 3 + NaOH.

Ob 8. Klor reagira izredno z naslednjimi snovmi: 1) z vodo; 2) kalcijev hidroksid; 3) vodik; 4) jodid kalij; 5) ogljikov monoksid; 6) metan, ko je obsevan s svetlobo. Pri 9. Snovi, ki raztopijo v vodi, je opremljena z absorpcijo energije - to je: 1) kalcijev oksid; 2) žveplova kislina; 3) natrijev klorid; 4) kalij nitrata; 5) natrijev hidroksid; 6) amonijev nitrat. Ob 10. uri. Snov, katere žganje je endotermna reakcija - to je: 1) pirit; 2) apnenec; 3) dolomit; 4) uničenje cinka; 5) CCHEDAN; 6) Baker Vigor.

Del A1A2A3A4A5A6A7A8A9A del v B1V2V3V4V5V6B7V8V9B

Slide 2.

Namen lekcije

oblikovanje na medsednem nivoju stališč o reverzibilnih reakcijah, kemijsko ravnovesje, kot dinamičen sistem sistema, sposobnost reševanja problemov v skladu z metodami njegovega premika.

Slide 3.

Lekcija nalog

Izobraževanje: Spoznajte študente s koncepti: reverzibilne reakcije, ravnotežja, koncentracije ravnotežja, ravnotežna konstanta. Preučiti dejavnike, ki vplivajo na ravnotežje ravnotežja.

Slide 4.

Razvoj: izboljšanje intelektualnih veščin: dodelite glavno stvar v učiteljevi zgodbi, razviti sposobnost opazovanja, primerjati, sklepati iz zgoraj navedenih ugotovitev, izboljšati sposobnost izražanja in utemeljiti sodbe, razviti veščine dela s kemičnimi reagenti.

Slide 5.

Izobraževalna: izobraževanje okoljske kulture: pokazati vlogo ravnovesja premika pri povečanju donosa reakcijskega produkta v kemični industriji in posledično zmanjšanje onesnaževanja okolja. Rail okoli kulture govora in komuniciranja, trdega dela, neodvisnosti pri izbiri reševanja problemov.

Slide 6.

Katera od kemičnih reakcij je reverzibilna?

1. NaOH + HCL  NaCl + H2O 2. N2 + 3H2 2NH3 3. AGNO3 + NACL  AGCL + NANO3 4. SO3 + H2O  H2SO4 5. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 6. 2SO2 + O2 2SO3 7 . HCOOH + CH3OH  HCOOCH3 + H2O

Slide 7.

V smeri postopka reverzibilno nepopravljivo

Slide 8.

Razumne reakcije so reakcije, ki se pojavljajo v teh pogojih le v eni smeri. Ti vključujejo vse odzivne reakcije, ki jih spremlja nastajanja sedimentov, plina ali majhne snovi (voda) in vse reakcije izgorevanja

Slide 9.

Reverzibilne reakcije so reakcije, ki tožujejo pod temi pogoji hkrati v dveh nasprotnih smereh takih reakcij velike večine. V organska kemija Znak reverzibilnosti odražajo imena - procesi "Antonimes * Hidrogeniranje - dehidrogenacija * Hidracija - dehidracija * Polimerizacija - depolimerizacija - depolimerizacija Odstranljiva vse esterifikacijske reakcije (nasprotni postopek se imenuje hidroliza) in hidroliza beljakovin, estrov, ogljikovih hidratov, polinukleotidov. Reverzibilnost teh procesov je najpomembnejša lastnost živega organizma - metabolizem.

Slide 10.

Koncentracije ravnotežja

ravnotežje je dinamično, ker Koliko molekul neposrednih reakcij se oblikuje na enoto časa, toliko pa se razgradijo v enoto časa, ko je obračalna reakcija teče. V teh pogojih je koncentracija vseh reaktantov konstantna. Te koncentracije se imenujejo ravnovesje in jih označujejo: [H2] ,, [NI].

Slide 11.

Reverzibilne reakcije

H2 + I2  2Ni 3H2 + N2  2NH3 + Q

Slide 12.

Kinetične enačbe

Po zakonodaji aktivnih mas, kinetične enačbe imajo obrazec: VR \u003d K 1 C (H2) C (I2) VB \u003d K2 C2 (HI)

Slide 13.

Slide 14.

Kostanta ravnotežje.

Za reakcijo aa + bb  ss + dd c. [D] d z enakimi \u003d ---------------------- [a] a. [B ]

Slide 15.

N 2 + 3 H2 2 NH3 Neposredno povratno stanje sistema, v katerem je stopnja neposredne reakcije enaka stopnji povratnega reakcije, se imenuje kemijsko ravnovesje

Slide 16.

Stanje ravnovesja v naravi je cikel elementov in snovi v naravi uravnotežene energetske tokove v ekosistemih različnih ravneh znižanja posameznikov Naravni povišanje je stalnost števila posameznikov v populaciji: dissimulation asimilacija Stalna značilnost notranjosti telesa:

Slide 17.

Načelo Chateel.

Če je na sistemu, ki je v stanju ravnovesja, za proizvodnjo zunanjega učinka (spreminjanje tlaka, temperatura, koncentracija), nato ravnotežje premika stran zmanjšanja tega učinka (1884)

Slide 18.

Henri Louis Le Chatelier (8. 10. 1850 - 17. 09. 1936) Francoski fizikalniki in Metalone, član Pariške akademije znanosti (od leta 1907). Rojen v Parizu. Študiral je na politehnični šoli in višji gorski šoli v Parizu. Potem je bil rudarski inženir v Alžiriji in Besanson. Leta 1878 - 1919 profesor višje rudarske šole. Leta 1907 - 1925 je delal na Univerzi v Parizu. Študije se nanašajo na fizikalno kemijo. Predlagal prvotno metodo določanja toplotne zmogljivosti plinov na visoke temperature. Formuliran (1884) Splošni zakon o kemičnem ravnotežju (načelo lega Chatela). Študiral je kemijske procese v metalurgiji. Študiral je lastnosti in metode kuhanja cementov. Ustvaril je metalografski mikroskop in izboljšal metodologijo za preučevanje strukture kovin in zlitin. Ugotovil pogoje za sintezo amoniaka. Predsednik francoske kemijske družbe (1931). Tuji člani - dopisnik St. Petersburške akademije znanosti (od leta 1913) in častnega člana ZSSR Akademije znanosti (od leta 1926).

Slide 19.

Dejavniki, ki vplivajo na premik kemičnega ravnovesja.

Učinek učinka spremembe temperature Učinek spremembe koncentracije Učinek spremembe tlaka

Slide 20.

1. Koncentracija N2 + 3 H2 ustreznih snovi reakcijskih reakcijskih produktov reaktivacijskih reakcijskih zobnikov levo 2 NH3

Slide 21.

2. temperatura endotermalna reakcija (- q) eksotermna reakcija (+ q) n2 + 3 h2 + q - q t0c ravnotežna ramena T0c ravnotežje izklopite 2 NH3 + Q T0C \u003d - q T0c \u003d + q

Slide 22.

3. Tlačni tlak velja samo za pline! N2 (G) + 3 H2 (D) 1V 3V 2V 4V R Equilibrium Show Pravice Rebrasti ravnotežje Shone 2NH3 (D) P-V P-V P - V volumski volumski volumni

Slide 23.

V kateri smeri je ravnovesje v reverzibilnem postopku, katere enačba je 2 NO (G) + O2 (G)  2 NO2 (G) + Q, če desno levo na desno

Slide 24.

Vpliv spremembe tlaka

CO2 + H2O H2CO3 Pri odstranjevanju pokrova steklenice je opazen plin, ravnotežje pa se premakne proti povratnemu reakciji. S povečanjem tlaka se premakne na manjši volumen plinastih snovi H2CO3 po zapiranju pokrova steklenice, se tlak poveča, plin ne opazimo, in ravnotežje premaknjeno na neposredno reakcijo

Slide 25.

Učinek spremembe koncentracije

3. 3KNCS + FECL3 FE (CNS) 3 + 3KCL rodanid klorid fe (iii) temno rdeča barva + 30 ml H2O + 2-3 kapljice FECL3 + 1-2 Drop KNCS + 1-2 kapljic K1 2. 1. S povečanjem koncentracijo sprožilca. Snovi ali zmanjšanje koncentracije reakcijskega produkta Kemični ravnotežje se premika proti reakcijskih produktih s povečanjem koncentracije reakcijskih produktov ali zmanjšanje koncentracije reakcijskih snovi Kemični ravnotežni premiki proti izvornim snovem.

Slide 26.

Učinek spremembe temperature

  Vroča voda je oblikovana modra v hladni vodi 2 cevi škrobnih pnevmatik Dodajte 2 kapljice J2 (C6H10O5) N + M J2 [(C6H10O5) NM J2] NM J2] škrob modra barva z dvignjenim t, barva izgine, se izmika na stranske (endotermične) povratne reakcije. Z zmanjšano T se prikaže barva, ravnotežje se premakne na stransko (eksotermno reakcijo) neposredne reakcije.

Slide 27.

Kot je znano, v zraku vsebuje 21% kisika (po masi). Takšna količina je potrebna za ohranjanje naravnega ravnovesja: 3o2 (g)  2o3 (g) - Q. ta reakcijo razvrstite. Kakšen je pomen ozona za planet zemljo? Uporaba načela Le Chateel, ponujajo pogoje, pod katerimi se bo stanje preusmerilo na oblikovanje ozona.

Slide 28.

Načelo Le Chatelier se široko uporablja v kemijski tehnologiji za povečanje proizvodnje proizvodnega proizvoda. Ali proces prenosa kisika v telo z načelom Le ChateLese (upravičuje odgovor)? HB + O2 HBO2

Slide 29.

Testi

I Reproduktivna raven: Preskusi z alternativnimi odgovori, v katerih mora subjekt odgovoriti na da ali ne. 1. Reaktivirati fosforativno reakcijo izgorevanja? a) DA B) NE 2. Če se aktivira razgradnja kalcijevega karbonata, je reverzibilna reakcija? a) da b) ne

Slide 30.

Slide 31.

testi

* Preskusi z izbiro enega pravilnega odziva 6. V katerem sistemu, ko se tlak poveča, se kemijsko ravnovesje premakne na desno? 1) 2Hi (g) ↔H2 (g) + i2 (g) 2) N2 + O2↔ 2 ne 3) C3 H6 (g) + H2 (g) ↔С3 H8 (g) 4) H2 (g) + F2 (g) ↔2HF (D)

Slide 32.

Testi

Preskusi z večkratnim izborom pravilnega odgovora, ko izvajate, kateri predmet mora izbrati 2 -3 pravilen odgovor, ali se ujemajo z 2 predlaganimi pogoji, ko izberete odgovor.

Slide 33.

testi

16. Navedite zvest presoja: A) v reverzibilnih procesih, hitrost neposredne reakcije v obdobju od začetka odziva na doseganje ravnovesja zmanjšuje; B) V reverzibilnih procesih je hitrost neposredne reakcije po doseganju ravnovesja nič. 1) Res je samo A 2), je res samo B 3) Obe sodbe 4) Obe sodbah sta napačna

Slide 34.

Razmislek

V lekciji sem delal aktivno / pasivno z delom na lekciji, ki sem zadovoljen / nezadovoljen z lekcijo, za mene se je zdelo kratko / dolgo za lekcijo, ki sem bil utrujen / ni bil utrujen moj razpoloženje je bilo boljše / postalo slabše od materiala Lekcija sem bila uporabna zame / neuporabno razumljivo / ne jasno svetlobo / težko Domača naloga zanimivo / ni zanimivo

Oglejte si vse diapozitive

Slide 1.

Slide 2.

Slide 3.

Slide 4.

Predstavitev na temo "Premik kemijsko ravnovesje" lahko prenesete popolnoma brezplačno na naši spletni strani. Predmet projekta: Kemija. Barvita diapozitivi in \u200b\u200bilustracije vam bodo pomagale zanimati sošolce ali občinstvo. Uporabite predvajalnik, da si ogledate vsebino, ali če želite prenesti poročilo - Kliknite ustrezno besedilo pod predvajalnikom. Predstavitev vsebuje 4 diapozitive (-e).

Diapozitivi

Slide 1.

Slide 2.

Splošno načelo premeščanja kemičnega ravnotežja je predlagal francoski znanstvenik Henri Le Chatelle in v sodobni razlagi izgleda takole: splošno načelo bilance ravnotežja (načelo Leschatela): Če obstaja zunanji vpliv na ravnotežni sistem , potem se bo ravnovesje premaknjeno, da se zmanjša učinek tega vpliva na ravnotežni sistem.

Slide 3.

(1) N2 (g) + 3H2 (g) ⇄ 2NH3 (G) + Q

1) C: Sish. (Izdelki R-II) Sisch. ↓ (Produkti P-II) 2) T: T -Q (Endoterm.) T ↓ + Q (Exoterm.) 3) P: P Δvmin. P ↓ Δvmax. C - Koncentracija, T - temperatura, P-tlak

Shranjevanje ravnotežja:

Samo za pline! 4 2.

Slide 4.

Nasveti Kako narediti dobro predstavitveno poročilo ali projekt

Poskusite vključiti občinstvo v zgodbo, konfigurirati interakcijo z občinstvom s pomočjo vodilnih vprašanj, igralni del, se ne bojte se šala in iskreno nasmeh (kjer je primerno).
Poskusite razložiti diapozitiv v svojih besedah, dodajte dodatno zanimiva dejstvaNi vam treba samo brati informacij s diapozitivov, njegovo občinstvo lahko bere in sam.
Ni vam treba preobremeniti diapozitivov vašega projekta z besedilnimi bloki, več ilustracij in najmanjše besedilo vam bo omogočilo boljše posredovanje informacij in pritegnili pozornost. Na samo ključnih informacijah morajo biti na diapozitivu, ostalo pa je bolje povedati poslušalcem peroralno.
Besedilo mora biti dobro berljivo, sicer pa občinstvo ne bo mogel videti uporabljenih informacij, bo zelo raztresen od zgodbe, ki poskuša vsaj razstaviti nekaj, ali pa izgubijo vse zanimanje. Če želite to narediti, je treba pravilno pobrati pisavo, ki je dano, kje in kako se predvaja predvajanje, kot tudi pravilno izberite kombinacijo ozadja in besedila.
Pomembno je, da se vadi na vajo vaše poročilo, pomislite, kako ste pozdravili občinstvo, kaj najprej povedati, kako dokončati predstavitev. Vse prihaja z izkušnjami.
Pravilno popravite obleko, ker Oblačila govorca igra tudi veliko vlogo pri dojemanju njegovega govora.
Poskusite govoriti samozavestno, gladko in priključeno.
Poskusite uživati \u200b\u200bv govoru, potem ste lahko bolj sproščeni in vas bodo skrbeli.

Če želite uživati \u200b\u200bpredogled predstavitev, ustvarite račun (račun) Google in se prijavite v to: https://accounts.google.com

Podpisi za diapozitive:

Kemično ravnotežje in načini premestitve

Kemijsko ravnotežje ravnotežje stanje je značilno za reverzibilne kemijske reakcije. Reverzibilna reakcija je kemijska reakcija, ki lahko z nekaterimi in enakimi pogoji gre neposredno v nasprotnih smereh. Nepreverzibilnost se imenuje reakcija, ki gre skoraj do konca v eni smeri.

V vseh reverzibilnih reakcijah se stopnja neposredne reakcije zmanjša, se stopnja povratne reakcije poveča, dokler se obe hitrosti postanejo enaki, stanje ravnotežja pa ne bo vzpostavljeno.

Kemijsko ravnotežje je stanje sistema, v katerem je stopnja neposredne reakcije enaka stopnji povratne reakcije.

Koncentracija vseh snovi v ravnotežnem stanju (koncentracije ravnotežja) je konstantna. Kemično ravnotežje ima dinamičen znak. To pomeni, da se neposredna in povratna reakcija v ravnovesju ne ustavita.

Premik ravnotežja v želeni smeri se doseže s spreminjanjem pogojev reakcije (načelo Leschatela). Načelo manjšega - če je bil sistem v stanju ravnovesja, da ima zunanji vpliv, bo sistem preusmeril na drugo državo, da bi zmanjšal učinek zunanjega vpliva.

Za enkratno reverzibilno reakcijo v ravnotežnem izrazu za hitrosti Direct V 1 in povratne reakcije V 2 imajo obrazec: kjer je [A], [B], [C] in [D] ravnotežne molarne koncentracije snovi A, B, C in D; A, B, C in D - ustrezne stehiometrične koeficiente (pod pogojem, da reakcija gre v eno stopnjo); K1 in K2 -Chectors sorazmernosti, imenovan hitrostne konstante.

Iz ravnotežnega stanja V 1 \u003d V 2 sledi: Od tu dobimo izraz za ravnotežno konstanto K P: višja je vrednost K P, večja je ravnotežna mešanica direktnih reakcijskih izdelkov.

Učinek temperature na premik reakcijskega ravnovesja, ki ga spremlja sproščanje toplote, se imenuje eksotermna. Reakcije, ki jih spremlja absorpcija toplote, se imenujejo endotermična. Vsaka reverzibilna reakcija je ena od smeri ustreza eksotermnemu procesu, druga pa je endotermna.

Učinek ravnovesje temperature premikanja, da se premakne ravnotežje na desno (za eksotermno reakcijo) - - je potrebno znižati temperaturo. In za endotermično - na nasprotno, povečajte temperaturo.

S povečanjem temperature se kemijsko ravnotežje premakne v smeri endotermične reakcije, z zmanjšanjem temperature - v smeri eksotermne reakcije.

Učinek koncentracije na ravnotežje ravnotežja ravnotežja se bo premaknil na desno, če: povečati koncentracijo ene od reakcijskih snovi, da preusmerite produkt iz reakcijskega območja

Učinek pritiska na ravnotežje ravnotežja Učinek pritiska na stanje ravnovesja se kaže le, če je v sistemu plinov !!!

Vpliv pritiska na premik ravnotežja s povečanjem tlačnega ravnovesja se premakne v smeri tvorbe snovi (vir ali izdelki) z manjšim volumnom; Z zmanjšanjem tlaka se ravnotežno premika v smeri tvorbe snovi z velikim volumnom

N 2 + 3 H 2 2 NH 3 + Q S povečanjem tlaka se stanje premakne, kjer so moli manj (kjer je volumen manj) !!! 1 mol 3 mol 2 mol

Katalizatorji ne vplivajo na položaj ravnotežja!

Kateri način bo premik ravnovesja?

Koncentracija, kakšne snovi je treba povečati, da se premakne ravnotežni 2NO + CL2 \u003d 2Nocl + Q na levo? a) ne; b) cl 2; c) NOCL; d) Sčasoma se bo premaknilo.

Na temo: Metodični razvoj, predstavitve in povzetki

Predstavitev na glasbenem razredu 5 "Ilustracije za pouk v razredu 5"

Ta predstavitev vsebuje material za pouk glasbe v razredu 5 glede na program D.B. Kabalevsky. Herena: "Glasba in likovna umetnost" .......

Predstavitev v fiziki 10 Temperatura razreda in toplotno ravnovesje. Določanje temperature. Absolutno temperaturo povprečne kinetične energije molekul.

Predstavitev v fiziki razred 10 na temo "Temperatura in toplotno ravnovesje. Določanje temperature. Absolutna temperatura - mrežnega mera kinetična energija molekule. " Tutorial G, jaz, Myakyshev, b.b ....

Predstavitev na lekcijo, ki študira novo temo + fizični narekovanje za ponavljanje na temo "Mehansko delo. Moč" ...