Knjiga na Botany. 

Katere lastnosti kažejo koncentrirano žveplovo kislino. Kemični elementi

Žveplova kislina - najpomembnejši produkt kemične industrije. Formula žveplove kisline H 2 SO 4. Brezbarvna mastna tekočina, težja od vode. Ko se mešamo z vodo, se tvorijo hidrati, se pojavi močno ogrevanje, zato je strogo prepovedano naliti vodo v koncentrirano žveplovo kislino. Žveplova kislina je treba vliti v vodo s tanko, ki teče s stalnim mešanjem.

Žveplova kislina traja vodo organske snovi, ki jih charring. V industriji se zmožnost koncentrirane vodne vezave žveplove kisline uporablja za sušenje plinov.

Žveplova kislina - močan elektrolit, v vodna raztopina popolnoma ločiti. Zbira kazalnike lacmusa in metiloranzh v rdeči barvi.

Strogo gledano, en vodikov ion je razcepljen (disociacija na drugi stopnji je zelo majhna):

H 2 SO 4 \u003d H + + HSO 4 -

Kovine, ki se nahajajo v vrsti napetosti na levi strani vodika, so razseljene iz raztopin vodika žvepljene kisline: \\ t

Zn + H2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H2 (sol - cinkov sulfat)

Oksidator v tej reakciji je vodikov kislina:

Zn 0 + H 2 +1 SO 4 \u003d Zn +2 SO 4 + H 2 0

Koncentrirana žveplova kislina sodeluje pri segrevanju in s kovinami na desni vodika, razen zlata in platine. Oksidant bo žveplo. Reakcija z bakrom je obnovljena na žveplov oksid (IV):

Cu + 2h 2 SO 4 \u003d CUSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (izstopa brezbarvni plin)

kaže na oksidacijske stopnje:

CU 0 + 2H 2 S + 6 O 4 \u003d CU +2 SO 4 + S +4 O 2 + 2H 2 O

Pri koncentraciji, ki je blizu 100% pasivatov žveplove kisline železna reakcija ne gre.

S kovinskimi oksidi se reakcija nadaljuje z tvorbo soli in vode:

MgO + H 2 SO 4 \u003d MGSO 4 + H 2 O

v obliki ionske (oksidi na ionih se ne širijo!):

MgO + 2H + + SO 4 2- \u003d MG 2+ + SO 4 2- + H 2 O

MgO + 2H + \u003d MG 2+ + H 2 O

Žveplova kislina reagira z bazami, s tvorbo soli in vode:

2NAOH + H 2 SO 4 \u003d NA 2 SO 4 + 2H 2 O

v obliki ionskega:

2NA + + 2OH - + 2H + + SO 4 2- \u003d 2NA + + SO 4 2- + 2H20

OH - + H + \u003d H 2 O

Visokokakovosten odziv na sulfat ion je interakcija z bariji soli - bela kristalinična oborina barij sulfata pada ven, netopen v dušikovi kislini:

H 2 SO 4 + BACL 2 \u003d BASO 4 ↓ + 2HCL

2H + + SO 4 2- + BA 2+ + 2CL - \u003d baso 4 ↓ + 2h + + 2cl -

SO 4 2- + BA 2+ \u003d BASO 4 ↓

Žveplova kislina se uporablja za pridobivanje številnih kislin, saj jih premakne iz soli. V laboratoriju je tako mogoče pridobiti klorovodikovo kislino (pri segrevanju, ki mu sledi raztapljanje v vodi označenega klorida vodika), itd.:

2NACL + H 2 SO 4 \u003d NA 2 SO 4 + 2HCL

kratkotrajna ionska enačba:

Cl - + h + \u003d hcl

Žveplova kislina se uporablja v industriji za čiščenje naftnih derivatov, površin kovin pred nanašanjem premazov, čiščenje (rafiniranje) bakra, pri proizvodnji gnojil, glukoze itd.

2. Pridobivanje in zbiranje ogljikovega dioksida. Dokaz tega plina v plovilu

Ogljikov dioksid v laboratoriju dobimo z zaljubljenjem

  1. klorovodikova kislina do krede:
    CACO 3 + 2HCL \u003d CACL 2 + H 2 O + CO 2
  2. sol ali žveplova kislina do Sode:
    NA 2 CO 3 + 2HCL \u003d 2NACL + H 2 O + CO 2

Zapremo preskusno cev, kjer je reakcija reakcija, vtič s plinsko prevodnostjo. Cev je spuščena v bučko (ogljikov dioksid je težji od zraka), priporočljivo je, da se pokrije z kos bombažne volne.

Dokažemo, da je prisotnost ogljikovega dioksida, ki je v bučki obtičala prozorna raztopina apnene vode, vzamemo. Voda apna očistimo zaradi nastajanja netopnega kalcijevega karbonata:

CA (OH) 2 + CO 2 \u003d CACO 3 ↓ + H 2 O

Razredčena in koncentrirana žveplova kislina je tako pomembni kemični izdelki, ki jih na svetu proizvedejo več kot vse druge snovi. Gospodarsko bogastvo države se lahko oceni z obsegom žveplove kisline, proizvedene v njem.

Postopek disociacije

Žveplova kislina se uporablja v obliki vodnih raztopin različnih koncentracij. Podvržen je disociacijski reakciji v dveh fazah, ki proizvaja H + Yions v raztopini.

H 2 SO 4 \u003d H + + HSO 4 -;

HSO 4 - \u003d H + + SO 4 -2.

Žveplova kislina je močna, prva faza njegovega disociacije pa se tako intenzivno pojavi, da so skoraj vse začetne molekule razpadene s H + YION in HSO 4 -1 -In (hidrosulfat) v raztopini. Slednji delno razpadejo nadaljnje, poudarjajo drugo območje H + in zapustimo sulfat ion (SO 4 -2) v raztopini. Vendar pa hidrosulfat, biti Šibka kislinaKljub temu prevladuje v raztopini nad H + in tako 4 -2. Celotna disociacija se pojavi le, če se gostota raztopine žveplove kisline približujejo. E z močnim redčenjem.

Lastnosti žveplove kisline

Poseben je v smislu, ki lahko deluje kot navadna kislina ali kot močno oksidacijsko sredstvo - odvisno od temperature in koncentracije. Raztopina hladne razredčene sulfurske kisline reagirajo z aktivne kovine Pridobiti soli (sulfat) in sproščanje vodikovega plina. Na primer, reakcija med hladno razredčenim H2 SO 4 (kot predpostavka njegovega popolnega dvostopenjskega disociacije) in kovinske cink izgleda takole:

Zn + H2 SO 4 \u003d ZNSO 4 + H 2.

Vroča žveplova kislina Koncentrirana, katerih gostota je približno 1,8 g / cm 3, lahko deluje kot oksidacijsko sredstvo, ki reagira z materiali, ki so običajno inertne na kisline, kot je kovinski baker. V procesu reakcije je baker oksidiran in kislinska masa se zmanjša, raztopina (II) v vodi in plinastem žveplovega dioksida (SO 2) nastane namesto vodika, ki bi se lahko pričakovali v interakciji kisline s kovino.

CU + 2N 2 SO 4 \u003d CUSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.

Kot je na splošno izraženo koncentracijo rešitev

Pravzaprav se koncentracija kakršne koli rešitve lahko izrazi na različne načine, vendar najpogosteje uporabljena koncentracija teže. Prikazuje število gramov v določeni masi ali prostornini raztopine ali topila (običajno 1000 g, 1000 cm 3, 100 cm 3 in 1 dm 3). Namesto mase snovi v gramih je mogoče vzeti njen znesek, izražen v moljih - nato dobimo molarno koncentracijo raztopine 1000 g ali 1 DM 3.

Če se molarna koncentracija določi glede na količino raztopine, vendar le do topila, se imenuje molarja raztopine. Zanj je značilna neodvisnost na temperaturi.

Pogosto je koncentracija teže označena v gramih na 100 g topila. MULTERING Ta številka je 100%, pridobljena je v masnem odstotku (odstotek koncentracije). Ta metoda je najpogosteje uporabljena pri uporabi žveplove kisline do raztopin.

Vsaka vrednost koncentracije raztopine, določene pri dani temperaturi, ustreza popolnoma specifični gostoti (na primer gostote raztopine žveplove kisline). Zato je včasih za rešitev značilna. Na primer, rešitev H 2 SO 4, označena z odstotno koncentracijo 95,72%, ima gostoto 1,835 g / cm 3 pri T \u003d 20 ° C. Kako določiti koncentracijo take rešitve, če je podana le gostota žveplove kisline? Tabela, ki daje takšni korespondenci, je integralna pripadnost vsakega učbenika na splošno ali analitično kemijo.

Primer preračunavanja koncentracije

Poskusimo se premakniti iz ene metode izražanja koncentracije raztopine na drugo. Recimo, da imamo rešitev H 2 SO 4 v vodi z odstotno koncentracijo 60%. Prvič, opredelimo ustrezno gostoto žveplove kisline. Spodaj je prikazana tabela, ki vsebuje odstotne koncentracije (prvi stolpec) in ustrezna gostota vodne raztopine H2 SO 4 (četrti stolpec).

Po njenem mnenju določamo želeno vrednost, ki je enaka 1.4987 g / cm 3. Izračunajte zdaj molarity te rešitve. Če želite to narediti, je treba določiti maso H 2 SO 4 v 1 liter raztopine in ustrezno število polov kisline.

Obseg, ki zavzema 100 g začetne rešitve:

100/1,4987 \u003d 66,7 ml.

Ker 66,7 mililitrov 60% raztopine vsebuje 60 g kisline, potem ga bo vsebovala:

(60/66.7) x 1000 \u003d 899, 55 g

Molarna teža žveplove kisline je 98. Zato bo število molov, ki jih vsebuje 899,55 g njegovih gramov:

899.55 / 98 \u003d 9,18 mol.

Odvisnost gostote koncentracije je prikazana na sl. spodaj.

Uporaba žveplove kisline

Uporablja se v različnih panogah. Pri proizvodnji litega železa in jekla se uporablja za čiščenje kovinske površine, preden je pokrita z drugo snovjo, je vključen v ustvarjanje sintetičnih barvil, kot tudi druge vrste kislin, kot so klorovodikova in dušik. Uporablja se tudi pri proizvodnji farmacevtskih izdelkov, gnojil in eksplozivov, in je še vedno pomemben reagent pri odstranjevanju nečistoč nafte v industriji rafiniranja nafte.

to kemična snov Neverjetno je uporabno tako v vsakdanjem življenju in enostavno dostopno kot raztopina žveplove kisline, ki se uporablja pri svinčevih baterijah (na primer tisti, ki stanejo v avtomobilih). Takšna kislina ima praviloma koncentracijo približno 30% do 35% H 2 SO 4 po teži, ostalo je voda.

Za številne gospodinjske aplikacije, 30% H 2 SO 4, bo več kot dovolj, da zadovolji svoje potrebe. Vendar pa industrija zahteva bistveno višjo koncentracijo žveplove kisline. Običajno se v proizvodnem procesu najprej doseže dovolj razredčena in kontaminirana z ekološkimi vključki. Koncentrirana kislina dobimo v dveh fazah: najprej je prilagojena na 70%, nato pa - na drugi stopnji - dvig do 96-98%, kar je skrajni indikator za ekonomsko stroškovno učinkovito proizvodnjo.

Gostota žveplove kisline in njene sorte

Čeprav se lahko skoraj 99% žveplove kisline na kratko pri vreli, vendar naknadna izguba SO 3 na vrelišču vodi do zmanjšanja koncentracije na 98,3%. Na splošno je raznolikost z indikatorjem 98% več skladiščenja.

Blagov kisline se razlikujejo v njegovi odstotki koncentraciji, in tiste vrednosti, v katerih so izbrane minimalne temperature kristalizacije. To je narejeno za zmanjšanje izgube kristalov žveplove kisline med prevozom in skladiščenjem. Glavne sorte so naslednje:

  • Stolp (dušika) - 75%. Gostota žveplove kisline te sorte je enaka 1670 kg / m3. Namakajte ga. NITROSIČNA METODA, NA KATERIH Plin, ki vsebuje žveplov dioksid, ki je tako 2, pridobljen pod žganjem primarnih surovin, se zdravi z nitrozo (to je tudi H 2 SO 4, vendar z dušikovimi oksidi raztopimo v njem). Kot rezultat, so kisli in dušikovi oksidi izolirani, ki se ne porabijo v procesu, in se vrnejo v proizvodni cikel.
  • Kontakt - 92,5-98,0%. Gostota žveplove kisline 98% te sorte je 1836,5 kg / m 3. Pridobljeno je tudi iz plina za praženje, ki vsebuje tako 2, in postopek vključuje oksidacijo dioksida na tako 3 anhidrid med stikom (s tem ime sorte) z več plasti trdnega vanadijevega katalizatorja.
  • Oleum je 104,5%. Njena gostota je 1896,8 kg / m 3. Ta rešitev tako 3 v H 2 SO 4, v kateri prva komponenta vsebuje 20%, kislina pa je natančno 104,5%.
  • Visokost Oleum - 114,6%. Njena gostota je 2002 kg / m 3.
  • Rechargeable - 92-94%.

Kako je avtomobilska baterija

Delo te enega izmed najbolj masnih električnih naprav v celoti temelji na elektrokemičnih procesih, ki se pojavijo v prisotnosti vodne raztopine žveplove kisline.

Avtomobilska baterija vsebuje razredčeno elektrolit žveplove kisline, kot tudi pozitivne in negativne elektrode v obliki več plošč. Pozitivne plošče so narejene iz rdečkastega rjavega materiala - svinčevega dioksida (PBO 2), in negativno - od sivo-narejene "svinde" svinca (PB).

Ker so elektrode izdelane iz materiala, ki vsebujejo svinca ali svinca, se ta vrsta baterije pogosto imenuje njegova zmogljivost, tj. Velikost izhodne napetosti je neposredno določena z dejstvom, da gostota žveplove kisline (kg / m3 ali g / cm 3) je napolnjena z baterijo kot elektrolit.

Kaj se zgodi z elektrolitjem, ko se izcedek baterije

Elektrolit svinče-kislinske baterije je raztopina polnilne žveplove kisline v kemično čisti destilirani vodi z odstotno koncentracijo 30% s popolnim polnjenjem. Čista kislina ima gostoto 1,835 g / cm 3, elektrolit je približno 1.300 g / cm 3. Ko se baterija izprazni, se v njej pojavijo elektrokemične reakcije, zaradi katere je žveplova kislina izbrana iz elektrolita. Gostota na koncentraciji raztopine je praktično sorazmerno, zato se mora zmanjšati zaradi zmanjšanja koncentracije elektrolita.

Dokler izpustni tok teče skozi akumulator, se aktivno uporablja kislina v bližini elektrod, elektrolit pa postaja vse bolj razredčen. Difuzija kisline iz prostornine celotnega elektrolita in na elektrodnih plošč je podprta s približno konstantno intenzivnostjo kemijskih reakcij in, kot rezultat, izhodna napetost.

Na začetku postopka razrešnice je difuzija kisline iz elektrolita v ploščo hitro zato, ker je sulfat, ki je nastal hkrati, še ni dosegel pore v aktivnem materialu elektrod. Ko se sulfat začne oblikovati in napolni pore elektrod, se difuzija pojavi počasneje.

Teoretično je mogoče nadaljevati, dokler se ne uporablja vsa kislina, elektrolit pa bo sestavljen iz čiste vode. Vendar pa izkušnje kažejo, da se odvajanje ne bi smeli nadaljevati po gostoti elektrolit na 1.150 g / cm 3.

Ko se gostota pade s 1.300 na 1,150, to pomeni, da je bilo toliko sulfata oblikovano v reakcijskem postopku, in napolniti vse pore v aktivnih materialov na ploščah, t.e. Skoraj vse žveplove kisline je že izbrana iz raztopine. Gostota koncentracije je sorazmerno odvisna, napolnjenost baterije pa je odvisna od gostote. Na sl. V nadaljevanju je odvisnost napolnjenosti baterije iz gostote elektrolitov.

Sprememba gostote elektrolitov je najboljše orodje Določanje stanja odvajanja baterije, pod pogojem, da se pravilno uporablja.

Stopnjo odvajanja avtomobilske baterije, odvisno od gostote elektrolita

Njegova gostota je treba izmeriti vsaka dva tedna in evidence se bodo v prihodnje še naprej zabeležile.

Gostilnik elektrolita, večja kislina vsebuje, in bolj napolnjena baterija. Gostota 1.300-1,280 g / cm 3 označuje popolno naboj. Praviloma se naslednje stopnje izpraznjenosti akumulatorja razlikujejo glede na gostoto elektrolitov:

  • 1,300-1,280 - Popolnoma napolnjena:
  • 1,280-1200 - več kot polovica izpraznjenega;
  • 1.200-1,150 - manj kot polovica;
  • 1,150 - skoraj izpraznjeno.

Pred priključitvijo imate popolnoma napolnjeno baterijo avtomobilsko omrežje Napetost vsake celice je od 2,5 do 2,7 V. Takoj ko je obremenitev priključena, napetost hitro pade na okoli 2,1 V tri ali štiri minute. To je posledica tvorbe tanke plasti svinčevega sulfata na površini negativnih elektrodnih plošč in med plastjo svinčevega peroksida in kovine pozitivnih plošč. Končna vrednost celične napetosti po priključitvi na avtomobilsko omrežje je približno 2,15-2,18 voltov.

Ko se tok začne teče skozi baterijo v prvi uri delovanja, napetost pade do 2 V, kar je razloženo z rastjo notranje odpornosti celic zaradi nastanka večjega števila sulfata, ki se zapolni Pore \u200b\u200bplošč in vzajemne kisline iz elektrolita. Kmalu pred začetkom pretoka elektrolita je maksimalen in enak 1.300 g / cm 3. Sprva se hitro vakuum pojavi hitro, potem pa se vzpostavi uravnoteženo stanje med gostoto kisline v bližini plošč in večinoma prostornine elektrolita, izbiro kisline z elektrodami se ohranja z prejemom novih delov kisline iz glavnega dela elektrolit. V tem primeru se je povprečna gostota elektrolita še vedno stalno zmanjševala z odvisnostjo, prikazano na sl. nad. Po začetnem padcu se napetost počasneje zmanjšuje, je njegova stopnja zmanjšanja odvisna od obremenitve baterije. Časovni razpored postopka razrešnice je prikazan na sl. spodaj.

Spremljanje stanja elektrolitov v bateriji

Za določitev gostote se uporablja parnika. Sestavljen je iz majhne zlobne steklene cevi z razširitvijo na spodnjem koncu, napolnjena s strelcem ali živo srebro, in razvrščeno lestvico na zgornjem koncu. Ta lestvica je označena od 1.100 do 1.300 z različnimi vmesnimi vrednostmi, kot je prikazano na sl. spodaj. Če je to območje postavljeno v elektrolit, se bo spustilo do določene globine. Hkrati pa bo pokazala določeno količino elektrolita, in ko bo dosežen ravnotežni položaj, bo teža razseljenega volumna preprosto enaka teži območja. Ker je gostota elektrolita enaka razmerju njegove mase na glasnost, in teža območja je znana, nato vsaka stopnja njegovega potopanja v raztopino ustreza določeni gostoti.

Nekateri razponi nimajo lestvice z gostote vrednosti, vendar označeni z napisi: "napolnjen", "pol-rank", "polno praznjenje" ali podobno.

Žveplova kislinaH. 2 Torej. 4 - Nehlapna težka tekočina, dobro topna v vodi (pri segrevanju). t pl. \u003d 10,3 ° C, T KIP. \u003d 296 ° S,

Popolnoma absorbira vlago, tako pogosto deluje kot sušilec.

Proizvodnja žveplove kisline H 2 SO 4.

Proizvodnja Žveplova kislina To je kontaktni proces. Lahko se razdeli na 3 faze:

1. Potrdilo Torej 2. Z žganjem žvepla ali sulfida.

4FES 2 + 11o 2 \u003d 2FE 2 O 3 + 8S02 + Q,

Zn. + H. 2 Torej. 4 = Znso. 4 + H. 2 ,

V reakcijah z alkalijem ali glavnimi oksidi se oblikujejo sulfati ali hidrofibi:

CAO + H 2 SO 4 ( RSC.) = OdaSO 4 + H 2 O,

Na 2 O + H 2 SO 4 ( RSC.) \u003d NaHSO 4 + NaOH,

Opozoriti je treba, da je barijev sulfat netopen sulfat, zato se uporablja kot kazalnik na prisotnost sulfatnih ionov.

KoncentriranoH. 2 Torej. 4 Oksidira baker, srebro, ogljik in fosfor:

2Ag + 2H2 SO 4 \u003d AG 2 SO 4 + SO 2 + 2H20,

2P + 5H2 SO 4 \u003d 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H20, \\ t

Koncentrirano H. 2 Torej. 4 V normalnih pogojih ne sodeluje Al, CR, FeToda, ko segrejemo, reagira.

Koncentrirano H. 2 Torej. 4 Hitro reagira z vodo, ki poudarja ogromno toplote.

Žveplo trioksid, praviloma ima obliko brezbarvne tekočine. Lahko obstaja tudi v ledu, vlaknastih kristalih ali plina. Ko je žveplov trioksid izpostavljen zraku, se beli dim začne izstopati. To je sestavni element takšne kemično aktivne snovi kot koncentrirane žveplove kisline. To je prozorna, brezbarvna, mastna in zelo agresivna tekočina. Uporablja se pri proizvodnji gnojil, eksplozivov, drugih kislin, v naftni industriji, pri akumulatorjih s svinčevimi kislinami v avtomobilih.

Koncentrirana žveplova kislina: lastnosti

Žveplova kislina je dobro topen v vodi, ima korozisten učinek na kovine in tkiva, ko se obrnete na les in večino drugih organskih snovi. Zaradi dolge izpostavljenosti nizke koncentracije snovi ali kratkoročne izpostavljenosti se lahko pojavijo škodljivi učinki zdravja iz inhalacije.

Koncentrirana žveplova kislina se uporablja za proizvodnjo gnojil in drugih kemikalij, pri obdelavi olja, pri proizvodnji litega železa in jekla ter za številne druge namene. Ker ima dovolj visoka temperatura Vrea, se lahko uporablja za izdajo več hlapnih kislin iz njihovih soli. Koncentrirana žveplova kislina ima močno higroskopsko lastnino. Včasih se uporablja kot sušilno sredstvo za dehidracijo (odstranjevanje vode kemijska metoda) Veliko spojin, kot so ogljikovi hidrati.

Reakcije žveplove kisline

Koncentrirana žveplova kislina reagira na nenavaden način do sladkorja, kar pusti črna masa ogljika. Takšna reakcija se upošteva, ko je izpostavljena koži, celulozni in drugim rastlinskim in živalskim vlaknom. Ko se koncentrirana kislina zmeša z vodo, je velika količina toplote, ki zadostuje za instant vrenje. Za razredčenje je treba počasi dodati v hladno vodo s stalnim mešanjem, da omejite kopičenje toplote. Žveplova kislina reagira z tekočino, ki tvori hidrati z močno izrazitimi lastnostmi.

fizikalne lastnosti

Tekočina brez barve in vonja v razredči raztopini ima kisli okus. Žveplova kislina je izjemno agresivna, ko je izpostavljena koži in vsem tkivom telesa, z neposrednim stikom povzroča močne opekline. V čisti obliki H 2 SO4 ni električni dirigent, vendar se stanje spreminja v nasprotni smeri z dodajanjem vode.

Nekatere lastnosti so v tem, da je molekulska masa 98.08. Vrelišče je 327 stopinj Celzija, taljenje -2 stopinj Celzija. Žveplova kislina je močna mineralna kislina in eden glavnih proizvodov kemične industrije zaradi široke komercialne uporabe. Oblikovana je naravno kot posledica oksidacije sulfidnih materialov, kot je železni sulfid.

Kemijske lastnosti Žveplova kislina (H 2 SO4) se kaže v različnih kemijskih reakcijah:

  1. Pri interakciji z alkalisom se oblikujeta dve vrsti soli, vključno s sulfati.
  2. Reagira s karbonat in ogljikovogirajo z tvorbo soli in ogljikovega dioksida (CO 2).
  3. To vpliva na kovine na različne načine, odvisno od temperature in stopnje redčenja. Hladno in razredčeno daje izhodni vodik, vroče in koncentrirane emisije tako 2.
  4. Žveplov trioksid (SO 3) in voda (H 2 O) razgradi, ko je raztopina H 2 SO4 (koncentrirana žveplova kislina) razgrajena. Kemični lastnosti vključujejo tudi vlogo močnega oksidacijskega sredstva.


Nevarnost požara

Žveplova kislina ima visoko reaktivnost, da se obrnete na fine gorljive materiale. Pri segrevanju se high-tech plini začnejo izstopati. Je eksplozivno in nezdružljivo ogromno število. Snovi. Pri povišanih temperaturah in tlaku se lahko pojavijo precej agresivni kemijske spremembe in deformacije. Lahko se nasilno reagira z vodo in drugimi tekočinami, ki vodijo do brizganja.

Nevarnost za zdravje

Žveplova kislina jedka vsa tkiva telesa. Vdihavanje hlapov lahko privede do resnih poškodb pljuč. Lezija sluznice lahko povzroči popolno izgubo vida. Stik z usnjem lahko povzroči hudo nekrozo. Tudi nekaj kapljic je lahko usodno, če kislina dobi dostop do sapnika. Kronični vpliv lahko povzroči tracheobronhitis, stomatitis, konjunktivitis, gastritis. Lahko se pojavi perforacije želodca in peritonitisa, ki jo spremlja propad obtoka. Žveplova kislina je zelo strojno opremo, ki jo je treba obravnavati z izjemno previdnostjo. Znaki in simptomi na izpostavljenosti so lahko hudi in vključujejo slino, hudo žejo, težave s požiranjem, bolečino, šokom in opeklinami. Tsov običajno imajo barvo mlete kave. Ostri učinek inhalacije lahko privede do kihanje, glasove, zadušitve, laringitisa, kratkost dihanja, draženja dihal in bolečine v prsih. Prav tako se lahko pojavijo tudi krvavitev iz nosu in guma, pljučnega otekanja, kroničnega bronhitisa in pljučnice. Vpliv na kožo lahko privede do resnih bolečin in dermatitisa.

Prva pomoč

  1. Žrtve na svež zrak. Osebje reševalne službe izogibati učinkom žveplove kisline.
  2. Ocenite kazalnike življenja, vključno s frekvenco impulza in dihanja. Če impulz ni zaznan, dejavnosti oživljanja, odvisno od pridobljenih dodatnih poškodb. Če je dih in težko, zagotavljanje dihalne podpore.
  3. Čim prej odstranite zamegljene obleke.
  4. V primeru, da pridemo v oči topla voda Vsaj 15 minut, na koži - sperite z vodo z milom.
  5. Pri vdihavanju strupenih hlapov morate izpirati usta z veliko količino vode, pijače in neodvisno vzrok bruhanja je prepovedana.
  6. Žrtvam na medicinsko institucijo.

Fizikalne lastnosti žveplove kisline:
Huda oljna tekočina ("živahno olje");
gostota 1.84 g / cm3; nehlapni, dobro topen v vodi - s hudim ogrevanjem; T ° pl. \u003d 10,3 ° C, T ° KIP. \u003d 296 ° C, zelo higroskopski, ima lastnosti zalivanja (karžavni papir, les, sladkor).

Toplota hidracije je tako velika, da se zmes nalije, razprši in povzroči opekline. Zato je treba dodati kislino na vodo, ne pa obratno, saj ko se voda doda na kislino, bo lažja voda na kislini kisline, kjer je celotna označena toplota osredotočena.

Industrijska proizvodnja žveplove kisline (kontaktna metoda):

1) 4FES 2 + 11O 2 → 2FE 2 O 3 + 8SO 2

2) 2SO 2 + O 2 V 2 O 5 → 2SO 3

3) NSO 3 + H 2 SO 4 → H 2 SO 4 · NSO 3 (oleum)

Zmečkani prečiščeni mokro pirit (žveplo prsni koš) na vrhu padca zaspajo na pečenje vrelišče". \\ T Dno (načelo protitokurnega) prehaja zrak, obogaten s kisikom.
Peč je narejena iz peči, katerih sestava je: SO 2, O 2, vodni pari (pirit je bil moker) in najmanjši delci zastave (železov oksid). Plin se očisti trdnih delcev (v ciklonu in električnem filtru) in vodne pare (v sušilniku).
V kontaktnem aparatu je oksidacija žveplovega plina z uporabo katalizatorja V 2 O5 (pentolarni vanadium), da povečate hitrost reakcije. Postopek oksidacije enega oksida v drugem je reverzibilen. Zato izberejo optimalne pogoje za pretok neposredne reakcije - visok krvni pritisk (Ker je neposredna reakcija znižala skupaj) in temperatura ni višja od 500 S (ker je reakcija eksotermna).

V absorpcijskem stolpu je absorpcija žveplovega oksida (VI) s koncentrirano žveplovo kislino.
Absorpcija vode se ne uporablja, ker žveplov oksid raztopimo v vodi z sproščanjem velike količine toplote, tako da nastala žveplova kislina vrena in se spremeni v paro. Da ne bi oblikovali žveplove meglene, se uporablja 98% koncentrirane žveplove kisline. Žveplovi oksid se zelo dobro raztopi v taki kislini, oblikovanju oleuma: H2 SO 4 · NSO 3

Kemijske lastnosti žveplove kisline:

H 2 SO 4 je močna dvoznačna kislina, ena najmočnejših mineralnih kislin, zaradi visoke polarnosti, priključitev H - o enostavno izbruh.

1) V vodni raztopini se razpade žveplove kisline , ki tvorijo vodikov ion in kislinski ostanek:
H 2 SO 4 \u003d H + + HSO 4 -;
HSO 4 - \u003d H + + SO 4 2-.
Skupna enačba:
H 2 SO 4 \u003d 2H + + SO 4 2-.

2) Interakcija žveplove kisline s kovinami:
Razredčena žveplova kislina raztopi samo kovine v vrsti napetosti na levi strani vodika:
Zn 0 + H 2 +1 SO 4 (RSC) → Zn +2 SO 4 + H 2

3) Interakcija žveplove kislinez glavnimi oksidi:
CUO + H 2 SO 4 → CUSO 4 + H 2 O

4) Interakcija z žveplovo kislino Hidroksidi:
H 2 SO 4 + 2NAOH → NA 2 SO 4 + 2H 2 O
H 2 SO 4 + CU (OH) 2 → CUSO 4 + 2H 2 O

5) Reakcije izmenjave soli:
BACL 2 + H 2 SO 4 → BASO 4 ↓ + 2HCL
Oblikovanje belega sedimentskega baso 4 (netopen v kislinah) se uporablja za zaznavanje žveplove kisline in topnih sulfatov ( kakovost reakcije na sulfat ion).

Posebne lastnosti Koncentrirane H 2 SO 4:

1) Koncentrirano Žveplova kislina je močan oksidator ; Pri interakciji s kovinami (razen AU, PT) je obnovljena na S +4 O 2, S0 ali H 2 S -2, odvisno od aktivnosti kovine. Brez ogrevanja se ne reagira s FE, Al, Cr - Pasivacijo. Pri interakciji s kovino s variacijo valence, so slednji oksidirani do več. visoke stopnje Oksidacija kot v primeru razredčene kislinske raztopine: FE 0.→ FE 3+, CR 0→ CR3+, MN 0→ Mn 4+,Sn 0.→ SN 4+.

Aktivna kovina

8 Al + 15 H 2 SO 4 (CONC.) → 4AL 2 (SO 4) 3 + 12H 2 O + 3 H 2 S.
4│2al 0 - 6 e. - → 2A 3+ - oksidacija
3│ S 6+ + 8E → S 2 - Obnova

4 mg + 5h 2 SO 4 → 4MGSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

Medijsko aktivnost

2CR + 4H2 SO 4 (CONC.) → CR2 (SO 4) 3 + 4 H 2 O + S.
1│ 2CR 0 - 6E → 2CR 3+ - Oksidacija
1│ S 6+ + 6E → S 0 - Obnova

Kovinski lowaction.

2BI + 6H2 SO 4 (CONC.) → BI 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O + 3 Torej 2.
1│ 2BI 0 - 6E → 2BI 3+ - oksidacija
3│ S 6+ + 2E → S 4+ - Obnova

2Ag + 2H2 SO 4 → AG 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O

2) Koncentrirana žveplova kislina oksidira nekatere ne-kovine kot pravilo za najvišjo stopnjo oksidacije, se je restavracijaS +4.O 2:

C + 2H 2 SO 4 (sklepa) → CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O

S + 2H2 SO 4 (sklepa) → 3SO 2 + 2H20

2P + 5H 2 SO 4 (Sklepna) → 5SO 2 + 2H 3 PO 4 + 2H 2 O

3) Oksidacija kompleksnih snovi:
Žveplova kislina oksidira HI in NVG za prosti halogen:
2 kV + 2N 2 SO 4 \u003d K2 SO 4 + SO 2 + B 2 + 2N 2
2 KI + 2N 2 SO 4 \u003d K2 SO 4 + SO 2 + I 2 + 2N 2
Koncentrirana žveplova kislina ne more oksidirati kloridnih ionov do prostega klora, zaradi česar je mogoče pridobiti NHL z reakcijo izmenjave:
NASL + H 2 SO 4 (CONC.) \u003d Nanso 4 + HCl

Žveplova kislina je kemično povezana z vodo organske spojineki vsebujejo hidroksilne skupine. Dehidracija etilnega alkohola v prisotnosti koncentrirane žveplove kisline vodi do etilena:
C 2 H 5 IT \u003d C 2 H 4 + H 2 O.

Sladkor, celuloza, škrob in drugi ogljikovi hidrati Ko se stik z žveplovo kislino pojasni tudi s svojo dehidracijo:
C6 H 12 O 6 + 12H 2 SO 4 \u003d 18H 2 O + 12SO 2 + 6CO 2.