Vodne in vodne raztopine. Topnost

Voda (vodikov oksid) - Binarna anorganska povezava z kemična formula H 2 O. Vodna molekula je sestavljena iz dveh vodikovih atomov in enega - kisika, ki sta med seboj povezana s kovalentnim vezjo. V normalnih pogojih je to prosojna tekočina, ki nima barv (pri debelini nizke plasti), vonj in okus. V trdnem stanju se imenuje led (ledeni kristali lahko tvorijo sneg ali zmrzali), in v plinastem vodni pari. Voda lahko obstaja tudi v obliki tekočih kristalov (na hidrofilnih površinah). To je približno 0,05% mase zemlje.

Voda rešitev - Različna raztopina, v kateri voda služi kot topilo. Ker je odlično topilo, je voda, ki se uporablja za pripravo večine rešitev v kemiji.

Snovi, ki so slabo topna v vodi, se imenujejo hidrofobna ("strah pred vreteno") in v njem topne - hidrofilne ("ljubeča voda"). Primer tipične hidrofilne spojine lahko služijo kot natrijev klorid (soda sol).

Če snov tvori vodno raztopino, ki jo dobro izvede z električnim tokom, se imenuje močan elektrolit; V nasprotnem primeru šibka. Močni elektroliti v raztopini so skoraj popolnoma razpadli z ioni (α → 1), šibko pa se praktično ne razpada (α → 0).

Snovi, ki se raztapljajo v vodi, vendar se ne razčele na ioni (to je, tiste v raztopini v molekularni državi) se imenujejo neelektrologije (primer - sladkor).

Pri izračunu izračunov v reakcijskih enačbah, ki interakcijo eno ali več vodnih raztopin, je pogosto potrebno poznati molarno koncentracijo topne snovi.

Topnost- sposobnost snovi, da oblikujejo homogene sisteme z drugimi snovmi - rešitve, v katerih je snov v obliki posameznih atomov, ionov, molekul ali delcev. Topnost je izražena s koncentracijo raztopljene snovi v njeni nasičeni raztopini ali v odstotkih ali v masni ali volumetričnih enotah, ki se pripisujejo 100 g ali 100 cm3 (ml) topila (G / 100 g ali cm3 / 100 cm3) . Topnost plinov v tekočini je odvisna od temperature in tlaka. Topnost tekočine in trdnih snovi je skoraj samo na temperaturi. Vse snovi v eni stopnji ali drugi so topna v topilih. V primeru, da je topnost premajhna za merjenje, je rečeno, da je snov netopna.

Odvisnost topnosti snovi iz temperature je izražena z uporabo krivulje topnosti. Glede na krivulje topnosti so različni izračuni proizvajajo. Na primer, mogoče določiti maso snovi, ki pade v oborino iz nasičene raztopine, ko je hlajenje.

Postopek izoliranja trdne snovi iz nasičene raztopine z zmanjšanjem temperature se imenuje kristalizacija. Kristalizacija igra veliko vlogo v naravi, ki vodi do oblikovanja nekaterih mineralov, sodeluje v procesih, ki se pojavljajo v skalah.

Sestavek vsake raztopine se lahko izrazi tako kvalitativno in kvantitativno. Ponavadi, s kvalitativno oceno rešitve, se takšni koncepti uporabljajo kot nasičen, nenasičen, izboljšano (Or. preobremenjen), koncentrirano in razredčeno rešitev.

Nasičenraztopina vsebuje največjo možno snov z največjo možno snovjo pod temi pogoji (T, P). Nasičena raztopina je pogosto v stanju dinamičnega ravnovesja s presežkom raztopljene snovi, v kateri se pojavi proces raztapljanja in procesa kristalizacije (snov, ki izhaja iz raztopine) pri enaki hitrosti.

Za pripravo nasičene raztopine je treba raztapljanje snovi izvesti pred tvorbo oborine, ki med dolgoročnim skladiščenjem ne izgine.

Nenasičen Rešitev, ki vsebuje snovi, je manjša od tega, da se lahko raztopi pod temi pogoji.

Preobremenjen Rešitve vsebujejo maso bolj raztopljene snovi glede na težo, kot jo je mogoče raztopiti v teh pogojih. Massaturirane rešitve se oblikujejo s hitrim hlajenjem nasičenih raztopin. So nestabilne in lahko obstajajo omejeni čas. Zelo hitro, presežna raztopljena snov pade v oborino, in raztopina se spremeni v nasičeno.

Opozoriti je treba, da se lahko, ko se temperatura spreminja, nasičene in nenasičene raztopine zlahka spremenijo drug na drugega. Postopek poudarjanja trdne snovi iz nasičene raztopine z zmanjšanjem temperature se imenuje kristalizacija . Kristalizacija in raztapljanje igrata veliko vlogo v naravi: vodi do tvorbe mineralov, imajo velik pomen v atmosferskih in talnih pojavih. Na podlagi kristalizacije kemije je načina čiščenja snovi, ki se imenuje prekristalizacija, pogosta.

Za približen kvantitativni izraz sestave raztopine uporablja koncepte koncentrirane in razredčene raztopine.

Koncentrirano Imenuje se rešitev, v kateri je masa raztopljene snovi sorazmerna z množičnim topilom, t.j. Od njega se ne razlikuje več kot 10-krat.

Če je masa raztopljene snovi več kot desetkrat manjša od mase topila, se takšne rešitve imenujejo razredčeno .

Vendar pa je treba spomniti, da delitve rešitev za koncentrirane in razredčene pogojno, in ni jasnih meja med njimi.

Natančna količinska sestava rešitev je izražena z uporabo massword. Raztopljena snov , njegova molarna koncentracija , kot tudi na druge načine.

Raztopina se imenuje trden ali tekoči homogeni sistem, ki je sestavljen iz dveh ali več komponent, katerih relativne količine se lahko zelo razlikujejo.

Najpomembnejša vrsta rešitev - vodne raztopine, ki so pomembne za industrijo in zagotavljajo biokemične procese v naravi.

Homogenost rešitev so podobne kemičnim spojinam, nestalanost sestava jih prinaša v mehanske zmesi, zato lahko rečemo, da rešitve zasedajo vmesno mesto med mehanskimi mešanicami in kemičnimi spojinami.

Oblikovanje vodnih raztopin spremlja sprememba električnega momenta dipola vodne molekule, njihovo prostorsko preusmeritev, razkorak vodikovih vezi.

Molekule niso elektrolit, ki tvorijo velike votline v strukturi vode, energija, potrebna za njihovo tvorbo, se razlikuje, ko se vodikove vezi razbijejo med vodnimi molekulami.

Oblikovanje takih struktur spremlja sproščanje toplote, saj energija interakcije med molekulami ni elektrolita, voda pa je večja od energije interakcije med vodnimi molekulami. Ob upoštevanju uničenja strukture vode se nastajanja hidratira povzroči povečanje temperature zamrzovanja raztopine. Na tej lastnini vodnih raztopin neelektrolitov se utemelji (primer hidrata nastajanja v plinskih vodnjakih in plinovodih).

Naseljeno v vodi, ki ni dovolj polarna velike molekule Nobena elektroates ne pride do razmika vodikovih vezi med vodnimi molekulami, in nove vezi s surotno snovjo niso tvorjene, zato se takšne spojine v vodi ne raztopijo (ogljikovodiki z dolgimi verigami).

V vodnih raztopinah elektrolitov se pojavi ionska hidracija, ki je sestavljena iz interakcije svojih ionov z vodnimi molekulami in tvorbo hidratnih lupin okoli njih, kot tudi pri spreminjanju toplotnega gibanja vodnih molekul.

Z nizko koncentracijo elektrolita v vodni raztopini, se lahko ohranijo vodni deli z nemoteno strukturo. V koncentriranih raztopinah elektrolitov ni prostega topila - to je del ionskega akcijskega območja, zato so lastnosti razredčenih in koncentriranih raztopin iste snovi drugačne.

Rešitve, pri koncentraciji elektrolita, več kot 2 mol / L v strukturi, je podobna talični elektrolitski kristalu. Če je struktura vode v vodi izkrivljena v razredčenih raztopinah, lahko koncentrirane raztopine predstavljajo kot elektrolit, katere struktura je zlomljena s topilom.

Primer interakcije elektrolitskih ionov z vodo je elektrotrix. - Zmanjšanje skupnega prostornine topila in elektrolita z medsebojno mešanico.

Proizvodi medsebojnega delovanja topil s surotnimi snovmi so solvati in proces njihovega izobraževanja se imenuje solvate.

Poseben primer valovanja je hidracija - interakcijo raztopljenih snovi z vodo, zaradi katerih nastanejo hidrate. Vodne molekule med hidracijo se ne uničijo, hidrati so večinoma nestabilni, vendar nekateri od njih lahko držijo vodo tudi v trdnem kristaliničnem stanju, na primer Glauberova sol na 2 SO 4 10 H 2 O, baker CU S04 5 h 2 O, železo FESO 4 7H2, O. Take snovi so imenovane kristallohidri. V svojih lastnostih se hidrati razlikujejo od brezvodnih spojin.

Voda je anorganska spojina, sestavljena iz kisika in vodika. V normalnih pogojih je brezbarvna, prozorna tekočina, ki ne vonja in okus. V trdni obliki se voda imenuje sneg, led ali v animu, v plinastem trajektu. Približno 71% celotne površine planeta je prekrito z vodo. Približno 96% vodnih rezerv pade na oceane, jezera, ledenike, močvirja in podzemne vode v preostalih 4%. Z njegovo naravo je voda odlično topilo in vedno vsebuje raztopljene snovi ali pline, razen destilirane vode. Voda je najpomembnejši vir življenja na celotnem planetu. Zato vam bomo v našem članku poskušali povedati vse o tej neverjetni snovi, kar je najpomembneje, katera snov je po naravi voda in kakšne so njene kemijske in fizikalne lastnosti.

Fizikalne lastnosti vode

V normalnih atmosferskih razmerah voda ohranja tekoče stanje, hkrati pa preostale vodikove spojine podobnega načrta plini. Ta pojav je razložen s posebnimi lastnostmi dodatka molekul in vodnih atomov, in povezave, ki so prisotne med njimi. Atomi kisika so pritrjeni na vodikov atome, ki tvorijo koti skoraj 105 stopinj, ta konfiguracija pa je vedno shranjena. Skozi veliko razliko v elektronezibilnosti atomov kisika in vodika so elektronski oblaki zelo premaknjeni na kisik. Zaradi tega razloga se vodna molekula šteje za aktivni dipol, v katerem ima vodik stranka pozitivno naboj, in kisik negativen. Posledica tega je, da vodna molekula tvori komunikacijo, da bi prekinil, kar je precej težko in bo zahtevalo visoke stroške energije.
Voda skoraj ne more stiskati. Torej, s povečanjem atmosferskega tlaka na enem baru, je voda stisnjena le na 0.00005 del, od začetne volumne.
Struktura ledu in vode je zelo podobna. Tako v ledu kot v vodi, molekule poskušajo v nekem smislu naseliti - želijo oblikovati strukturo, vendar to toplotno gibanje preprečuje. Ko voda gre v trdno stanje, se toplotna vrtenje molekul ne posega več v strukturno tvorbo, po kateri se naročijo molekule, praznina pa se povečuje med njimi, ki torej pada gostota. To je tisto, kar je trenutek pojasnjen, da je voda zelo anomalna snov. Trdno agregatno stanje vode je ledu, lahko mirno plava na površini tekočega agregatnega stanja vode. Ko pride do izhlapevanja, nasprotno, vse povezave takoj razpoči. Razlika teh obveznic zahteva precej veliko količino energije, ki pojasnjuje največjo toplotno zmogljivost vode med vsemi snovmi. Za ogrevanje litra vode za 1 stopnjo, je treba porabiti približno 4 kJ energije. Zahvaljujoč tej lastnini se voda pogosto uporablja kot hladilno sredstvo.
Voda ima visoko površinsko napetost, ki prinaša samo živo srebro v tem kazalniku. Velika viskoznost vode je razložena z vodikovimi vezi, ki vplivajo na molekule, da se premikajo z različnimi hitrostmi.
Voda je dobro topilo. Topne molekule so takoj obkrožene z vodo molekulami. Pozitivni delci topne snovi privlačijo atomi kisika, in negativni - vodikov atomi. Ker so dimenzije vodovodnih molekul dovolj majhne, \u200b\u200blahko veliko število vodnih molekul preživi vsako molekulo snovi.
Voda je snov, ki ima negativen potencial električne površine.
V čisti obliki je voda dober izolator, vendar se pogosto raztopijo z določenimi snovmi, soli ali kislinami, nato pa so negativni in pozitivni ioni vedno v vodi. Zahvaljujoč tem lastnostim lahko voda izvede elektriko.
Indeks refrakcije vode - N \u003d 1.33. Toda voda popolnoma absorbira infrardeče sevanje in v povezavi s to lastnost vode, in precej vodna para je toplogredni plin. Tudi voda je sposobna absorbirati mikrovalovno sevanje, na katerem temelji delovanje mikrovalovnih pečic.

Kemijske lastnosti

Tisti, ki mislijo na vodo - organsko, zelo napake. Voda tvorita dva elementa - kisik in vodik. Nato upoštevajte glavne kemijske lastnosti vode.

2. Dejavnost, ki v vodni raztopini ne raztopi v ione: H 2SO4 2) Mg (OH) 2 3) FECL3 4) NaOH.

Slika 2 Iz predstavitve "Kemijske lastnosti baz" Na lekcije o kemiji na temo "Razredi" anorganske povezave»

Dimenzije: 960 x 720 slikovnih pik, format: jpg. Če želite prenesti sliko lekcija o kemijiKliknite na sliko desne miške in kliknite »Shrani sliko kot ...«. Za prikaz slik v razredu lahko prenesete tudi darilo "Kemijske lastnosti baze .Ppt" v celoti z vsemi slikami v arhiv ZIP. Velikost arhiva je 128 KB.

Prenesite predstavitev

Razredi anorganskih spojin

"Kemični lastnosti baz" - laboratorijske izkušnje. Snov, ki v vodni raztopini ne raztopi na ionih. Kompleksne anorganske povezave. Uporaba baz. Schelchi. Reakcija nevtralizacije. Snov. Interakcija netopnih baz s kislinami. Interakcija baz s kislimi oksidi. Nastavite ujemanje.

"Najpomembnejši razredi anorganskih spojin" - vodik. Težave. Reakcijske enačbe. Napredek. Rezultati. Formule. Osnovni razredi anorganskih spojin. Baza. Skupina atomov. Poiščite izgubljene sorodnike. Masa dobljene soli. Stopnjo oksidacije. Lastnosti baz. Lekcija. Poiščite nepotrebno v vsaki vrstici. Kisik. Kislina. Kovina. Quartz pesek.

"Razredi anorganskih spojin" - kislina. 1. Poimenujte besedne zveze anorganskih spojin. Preobrazite. Osnova. Sol. Razredi anorganske snovi. Genetska povezava med anorganskimi spojinami. Oksidi.

"Osnova" - razlogi (glede na sestavo). Genetska povezava. Naloge. Razvrstitev. Osnova. Netopne baze (uredimo koeficiente). Kako 1) Alkohol + Salt NaOH + CUSO4? CU (OH) 2 + NA2SO4. Glavni oksidi. Naredite transformacije: Cao? CA (OH) 2? Caci2. Klasifikacija baz. Vsebina. Getting 1) Alkohol + Salt NaOH + Znso4? Zn (OH) 2 + NA2SO4.

"Temelji, soli, kisline, oksidi" so najmočnejše osnovne lastnosti. Kisline. Lastnosti kisline. Oksidi, baze, kisline in soli. Izberite kislino s seznama snovi. Sol. Osnova. S seznama izberite sol. Klasifikacija oksidov. Kemijske lastnosti - Povzetek tabela. Genetska povezava anorganskih snovi. Glavni oksidi.

"Osnovni razredi anorganskih spojin" - navedite, kateri od navedenih reakcij se nanašajo na reakcije nevtralizacije? Kislinske okside. Reagirajo: težko v učenju, enostavno se boriti !!! Potovanje po podmornici "Genesis". Delo čolnasa

Skupaj v predmetu 12 predstavitev

Voda je ena izmed najpogostejših snovi v naravi (hidrosfera traja 71% površine zemlje). Voda spada v najpomembnejšo vlogo v geologiji, zgodovini planeta. Brez vode, obstoj živih organizmov je nemogoče. Dejstvo je, da je človeško telo skoraj 63% - 68% je sestavljeno iz vode. Skoraj vse bio kemijske reakcije V vsaki živo celico je reakcija v vodnih raztopinah ... Večina tehnoloških procesov v podjetjih kemične industrije, pri proizvodnji drog in živilskih proizvodov, se pojavljajo v rešitvah (predvsem vodnih). In v metalurgiji je voda izjemno pomembna in ne samo za hlajenje. To ni po naključju, da je hidrometalurgija - ekstrakcija kovin iz rud in koncentratov z raztopinami različnih reagentov - postala pomembna industrija.

Voda, nimate niti barve, brez okusa, brez vonja,
ne morete vas opisati, uživate
ne vem, kaj ste. Nemogoče je reči
kaj je potrebno za življenje: sami življenje.
Izpolnite nas z veseljem,
ki ne bomo razložili naših občutkov.
Z vami se vrnete k nam sile,
s katerimi smo že kupili.
S svojim milostjo v nas
svetlo suhih palic našega srca.
(A. De Saint Exuperity. Planet ljudi)

Napisal sem ga izvleček na temo "Voda - večina neverjetna snov na svetu. «Izbral sem to temo, ker je najbolj dejanska temaKer je voda najpomembnejša stvar na Zemlji, brez živih organizmov brez živega organizma in ne more puščati bioloških, kemijskih reakcij in tehnoloških procesov.

Voda je najbolj neverjetna snov na zemlji

Voda - snov je znana in nenavadna. Znani sovjetski znanstvenik akademik I. V. Petryanov je imenovan "najbolj nenavadna snov na svetu". In "zabavna fiziologija", ki jo je napisal dr. Biologije B. F. Sergeyev, se začne z glavo vode - "Snov, ki je ustvarila naš planet."
Znanstveniki so popolnoma prav: na zemlji ni snovi, pomembnejša za nas kot navadna voda, hkrati pa ni nobene druge takšne snovi, v katerih lastnostih bi bilo toliko protislovja in anomalij kot v svojih lastnostih.

Skoraj 3/4 naše površine naše planeta zaseda oceans in morja. Hardwater - sneg in led - pokrit 20% suši. Podnebje planeta je odvisno od vode. Geofizika trdi, da bi se zemlja ohladila in spremenila v brezžični kos kamna, če ne voda. Ima zelo veliko toplotno zmogljivost. Ogrevanje, absorbira toploto; Hlajenje, ga daje. Zemeljska voda In absorbira in vrne veliko toplote in s tem "linije" podnebje. In iz kozmičnega hlad ščiti zemljo tiste vodne molekule, ki so razpršene v ozračju - v oblakih in v obliki hlapov ... brez vode je nemogoče narediti - to je najpomembnejša snov na Zemlji.
Struktura vodne molekule

Vedenje vode "nelogično". Izkazalo se je, da prehodi z vodo iz trdnega stanja v tekoče in plinaste nastane pri temperaturah, veliko višje od njega. Ta anomalija je bila pojasnila. Vodna molekula H 2 O je zgrajena kot trikotnik: Kot med dvema vezninoma kisik je vodik 104 stopinj. Ker pa se oba vodikove atome nahajajo na eni strani kisika, se električni dajalniki razpršijo v njem. Polarna vodna molekula, ki je vzrok za posebno interakcijo med različnimi molekulami. Vodikovi atomi v molekuli H 2 O, ki imajo delno pozitivno naboje, interakcijo z elektroni kisikovih atomov sosednjih molekul. Tak kemijska komunikacija imenovan vodik. Združuje molekule H 2 O v posebne polimere prostorske strukture; Letalo, v katerem se locirajo vodikove vezi, so pravokotne na ravnino atomov istega h 2 O molekule. Interakcija med vodnimi molekulami je prav tako pojasnjena predvsem visoke temperature Njeno taljenje in vrenje. Potrebno je, da se dodatno energijo, da bi prekinili, in nato uničite vodikove vezi. In ta energija je zelo pomembna. Zato je po tem, kako je toplotna zmogljivost vode tako velika.

Kakšne povezave ima H20?

V vodni molekuli sta dve polarni kovalentni vezi.

Oblikujejo se prekrivajo z dvema enim elektronskima PS-oblaki atoma kisika in en elektronov S - oblakov dveh vodikovih atomov.

V vodni molekuli ima atom kisika štiri elektronske pare. Dva od njih sodelujeta pri oblikovanju kovalentnih obveznic, tj. so zavezujoče. Dva druga elektronska pari nista zavezujoča.

Molekula ima štiri polne stroške: dva sta pozitivna in dva sta negativna. Pozitivne stroške so osredotočene na vodikov atome, kot elektronegativni vodik kisika. Dva negativna pola padeta na dva neobvezujoča elektronske pare kisika.

Podobna ideja strukture molekule omogoča razložiti številne lastnosti vode, zlasti strukturo ledu. V kristalna mreža Led vsaka od molekul je obdana s štirimi drugimi. V podobi letala je to lahko predstavljeno kot:

Shema kaže, da razmerje med molekulami izvaja atom vodika:
Pozitivno napolnjen atom vodika ene vodne molekule je privlačen na negativno napolnjen atom kisika druge vodne molekule. Ta povezava je bila imenovana vodik (označena je s točkami). Z močjo, vodikov vez je približno 15-20-krat šibkejši kovalentna komunikacija. Zato se vodikove vezi zlahka zlomijo, ki se na primer opazimo, ko izhlapevanje vode.

Struktura tekoče vode spominja na strukturo ledu. V tekoči vodi so molekule povezane tudi med seboj vodikov vezi, vendar je struktura vode manj "trda" kot na ledu. Zaradi toplotnega gibanja molekul v vodi so nekatere vodikove vezi zlomljene, druge pa se oblikujejo.

Fizikalne lastnosti H 2 O

Voda, H 2 O, brez vonja, okus, barve (v debele plasti modrika); Gostota 1 g / cm 3 (pri 3,98 stopinjah), T PL \u003d 0 stopinj, T KIP \u003d 100 stopinj.
Različna voda je voda: tekočina, trdna in plinasta.
Voda je edina snov v naravi, ki na zemeljskih razmerah obstaja v vseh treh agregatnih državah:

tekočina - voda
trdna - Loda.
plinasto - par.

Sovjetski znanstvenik VI Vernadsky je napisal: "Voda stoji z dvorcem v zgodovini našega planeta. Ni naravnega telesa, ki bi se lahko primerjal z njim na tečaj glavnega, najbolj ambicioznih geoloških procesov. Brez zemeljske snovi - mineral Rock, živo telo, ki ne bi bilo zaključeno. Celotna zemlja se prežene z njo in pokrita. "

Kemični lastnosti H 2 O

Od kemijske lastnosti Sposobnost njegovih molekulskih molekul je še posebej pomembna (razpadla) na ionih in sposobnost vode, da se snovi raztezajo na različne načine. kemijska vrsta. Vloga vode, kot glavno in univerzalno topilo, se določi predvsem po polarnosti svojih molekul (premik centrov pozitivnih in negativnih stroškov) in, kot rezultat, izjemno visoka dielektrična konstanta. Multimame Električne stroške in zlasti ione, ki se med seboj privlačijo v vodi 80-krat šibkejši, kot bi jih pritegnili v zraku. Sile medsebojne privlačnosti med molekulami ali atomi, potopljenimi v vodnem telesu, so prav tako šibkejše kot v zraku. Gibanje toplote V tem primeru je lažje zavrniti molekule. Zato se pojavi raztapljanje, vključno z mnogimi težkimi topnimi snovmi: kapljica kamna strese ...

Disociacija (polpredmestitev) Vodne molekule na ione:
H 2 O → H + + OH, ali 2h 2 O → H 3 O (Ion Hydroxy) + On
pri normalnih pogojih je zelo nepomembno; Ena molekula se v povprečju razteza. Hkrati je treba upoštevati, da je prva od obravnavanih enačb povsem pogojena: ne more obstajati v vodno okolje brez elektronskega Shell Proton N. Takoj se poveže z molekulo vode, ki tvori H3O hidroksid ion. Celo menim, da so sodelavci vodnih molekul dejansko razpadli na bistveno težke ione, na primer, na primer,
8h 2 o → HGO 4 + H 7 O 4, reakcija H 2 O → H + + OH je le zelo poenostavljena shema realnega procesa.

Reakcijska zmogljivost vode je relativno majhna. TRUE, NEKAJ aktivne kovine Zmožen vodik iz njega:
2NA + 2H 2 O → 2NAOH + H 2,

in v prostem atmosferi fluora, voda lahko gorijo:
2F 2 + 2H 2 O → 4HF + O 2.

Iz podobnih molekularnih sodelavcev spojin molekul sestavljajo kristali navaden led. "Embalaža" atomov v takem kristalu niso ionske, led pa je slabo izveden. Gostota tekoče vode PI temperatura je blizu nič, več kot na ledu. Pri 0 ° C, 1 g ledu, ki zavzema volumen 1,0905 cm 3, in 1g tekoče vode je 1.0001 cm 3. In left plava, ker se ne zamrznejo skozi rezervoarje, ampak le pokrita z ledom. To se manifestira še eno anomalijo: po taljenju prvi stisne, nato pa na zavoju 4 stopinj, s prihodnostjo, proces se začne širiti. Pri visokih tlakih se lahko običajni led spremeni v tako imenovani led - 1, led - 2, led, itd itd. - Bolj hude in goste kristalne oblike te snovi. Najbolj trdna, gosta in ognjevzdržna, medtem ko je led 7 - posledica tlaka 3 kilogramov PA. Topi na 190 stopinj.

Cikel vode v naravi

Človeško telo se prežema na milijone krvnih žil. Velike arterije in žile se med seboj povezujejo glavna telesna telesa, ki jih manjkajo iz vseh strani, najlepše kapilare dosežejo skoraj vsako posamezno celico. Imate luknjo, ne glede na to, ali sedijo v razredu ali blaženem spanju, kri nenehno teče, veže možgane in želodec, ledvice in jeter, oči in mišice v en sam sistem človeškega telesa. Zakaj potrebujete kri?

Dojenčki v krvi za vsako celico telesa kisika iz pljuč in hranilnih snovi iz želodca. Kri zbira odpadke bistvene dejavnosti iz vseh, tudi najbolj osamljenih vogalov telesa, ki jo sprosti iz ogljikovega dioksida in drugih nepotrebnih, vključno z nevarne snovi. Kri bo razdelila posebne snovi v celotnem telesu - hormone, ki urejajo in usklajujejo delo različnih organov. Z drugimi besedami, kri povezuje različne dele telesa v en sam sistem, na dobro usklajen in učinkovit organizem.

Tudi krvni sistem je tudi iz našega planeta. Krva Zemlje je voda, krvne žile - reke, reke, potoki in jezera. In to ni le primerjava, umetniška metafora. Voda na Zemlji igra enako vlogo kot kri v človeškem telesu, in kot pred kratkim opazili znanstveniki, struktura rečnega omrežja je zelo podobna strukturi človeškega krmilnega sistema. "Narava" - tako imenovana voda Velika Leonardo da Vinci, ki se je gibala iz tal v rastlinah, od rastlin v atmosfero, obarvamo vzdolž rek iz kopnega v oceane in se vrne nazaj z zračnimi tokovi, ki povezujejo različne komponente narave drug drugemu, ki jih obračajo v enem geografskem sistemu. Voda ne gre samo iz ene naravne komponente v drugo. Kot kri, dopušča z njimi velik znesek Kemikalije, ki jih izvažajo iz tal v rastlinah, od suši v jezerih in oceanih, od ozračja na Zemljo. Vse rastline lahko porabijo hranila, ki jih vsebujejo v tleh, samo z vodo, kjer so v raztopljenem stanju. Če ni bilo za pritok vode iz tal v rastlinah, bi vse zelišča, celo rastejo na najbogatejših tleh, umrle "iz lakote", kot trgovec za trgovca, umrl iz lakote na prsih z zlatom. Vodna oskrba hranila in prebivalci rek, jezera in morja. Potoki se zabavajo s polji in travniki med spomladanskim tališčem ali po njem poletni dež, zbrani na poti, shranjeni v tleh kemične snovi In jih prenesejo na rezidente rezervoarjev in morja, s čimer vežejo tla in vodne dele našega planeta. Najbogatejša "tabela" se oblikuje na tistih mestih, kjer nosilci rečnih hranil padejo v jezera in morje. Zato se taki oddelki podjetja Coaster - Estuarija razlikujejo zaradi nasilja podvodnega življenja. In ki odstrani odpadke, ki jih ustvari vitalna dejavnost različnih geografskih sistemov? Še enkrat, vodo in v položaju pospeševalnika, deluje veliko bolje kot človeški cirkulacijski sistem, ki le delno opravlja to funkcijo. Vloga čiščenja vode je še posebej pomembna, ko oseba zastrupi okolje s strani oddelkov mest, industrijskih in kmetijskih podjetij. V telesu odraslega vsebuje približno 5-6 kg. Kri, ki jih večina nenehno kroži med različnimi deli telesa. In koliko vode služi življenju našega sveta?

Vse vode na Zemlji niso del kamenja, združujejo koncept "hidrosfere". Njegova teža je tako velika, da se običajno meri ne v kilogramih ali v tonah, ampak v kubičnih kilometrih. En kubični kilometer je kocka z velikostjo vsakega roba 1 km., Vedno zaposlena voda. Teža 1 km 3 vode je enaka 1 milijardi ton. Vsa zemlja vsebuje 1,5 milijarde km 3 vode, ki je po teži približno 15.000.000.000.000.000 ton! Vsaka oseba predstavlja 1,4 km 3 vode ali 250 milijonov ton. Pei, ne želim!
Na žalost pa vse ni tako preprosto. Dejstvo je, da 94% tega obsega sestavlja vodo svetovnega oceana, ki ni primerna za večino gospodarskih namenov. Samo 6% vode Sushi, od tega sveže 1/3, t.j. Samo 2% celotne hidrosfere. Večina teh sladkovod V ledenikih. Bistveno manj, kot jih vsebuje zemeljska površina (v plitvih podzemnih, vodnih horizontih, v podzemnih jezerih, v tleh, kot tudi v atmosfernem paru. Delež rek, od katerih oseba v glavnem vzame vodo, je popolnoma majhna - 1,2 tisoč km 3. Skupna količina vode je popolnoma nepomembna v živih organizmih. Torej lahko voda, ki jo lahko porabi in druge žive organizme, porabi, na našem planetu ni toliko. Ampak zakaj ne ona Pokončno? Konec koncev, ljudje in živali nenehno pijejo vodo, rastline izhlapijo v ozračje, reke pa se izvajajo v ocean.

Zakaj se voda ne konča na zemlji?

Človeški cirkulacijski sistem je zaprta veriga, ki nenehno teče, nosi kisik in ogljikov dioksid, hranila in izguba življenja. Ta tok se nikoli ne konča, ker je krog ali obroč, vendar, kot veste, "obroč nima konca." Vodna mreža našega planeta je urejena tudi na istem principu. Voda na Zemlji je v stalnem ciklu, in njegov upad ene povezave se takoj dopolnjuje na račun prejema od druge. Vožnja moč Vodni cikel je sončna energija in gravitacija. Zaradi vodnega cikla so vsi deli hidrosfere tesno kombinirani in povezani med drugimi komponentami narave. V najbolj splošni obliki je vodni cikel na našem planetu, kot sledi. Pod vplivom sončne svetlobe, voda izhlapi s površine oceana in suši in vstopi v ozračje, in izhlapevanje s površine sushi izvedemo, tako reke kot rezervoarji, tako zemlja, rastline. Del vode se takoj vrne v deževje nazaj v ocean, del pa se prenese na vetrove v deželo, kjer padejo v obliki dežev in snega. Iskanje v zemljo, voda se delno absorbira v to, obnavljanje rezerv vlage tal in podtalnice, delno teče na površini v rekah in rezervoarjih, vlažnost tal delno prehaja v rastline, ki jo izhlapijo v atmosfero, in Delno teče v reko, le z manjšo hitrostjo. Reke se hranijo na vodo iz površinskih tokov in podzemne vode, ki prevažajo vodo v svetovnem oceanu, tako da vnamejo njen upad. Voda izhlapi s svoje površine, se ponovno izkaže v ozračju, in cirkulacija zapre. Enako gibanje vode med vsemi sestavinami narave in vseh odsekov zemeljska površina To se dogaja nenehno in nenehno za mnoge milijone let.

Treba je reči, da vodni cikel ni popolnoma zaprt. Del tega, ki spada v zgornje plasti atmosfere, razgradi pod delovanjem sončne svetlobe in gre v vesolje. Toda te manjše izgube se nenehno dopolnjujejo zaradi pretoka vode iz globokih plasti zemlje z vulkanski izbruhi. Zaradi tega se obseg hidrosfere postopoma povečuje. Po nekaterih izračunih, pred 4 milijardami leti, je bil njegov obseg 20 milijonov km 3, t.j. Bilo je sedem tisočkrat manj kot moderno. V prihodnosti se bo količina vode na Zemlji očitno povečala, saj se bo ob upoštevanju, da je količina vode v kopenskem plašču ocenjena na 20 milijard km 3 - to je 15-krat več kot sodobna količina hidrosfere. Primerjava količine vode v ločenih delih hidrosfere z prilivom vode v njih in sosednjih povezav cikla, lahko določi dejavnost vodne izmenjave, t.j. Čas, za katerega lahko v celoti posodobi količino vode v svetovnem oceanu, v atmosferi ali tleh. Voda je počasnejša od vode v polarnih ledenikih (enkrat v 8 tisoč letih). In rečna voda se posodablja hitreje, ki se v vseh rekah na Zemlji popolnoma spremeni v 11 dneh.

Vodna lakota Planet.

"Zemlja - planet neverjetne modre"! Ameriški astronavti so se vrnili iz oddaljenih kozmosov, ki so jih navdušeno poročali po pristanišču na Luni. In če bi naš planet lahko izgledal drugače, če več kot 2/3 njene površine zasedajo morje in oceane, ledenike in jezera, reke, ribnike in rezervoarje. Ampak potem, kaj pomeni pojav pomeni, da je ime narejeno na naslovnicah? Kakšno "lakoto" morda, če obstaja obilo rezervoarjev na zemlji? Da, voda na zemlji je več kot dovolj. Vendar ne smemo pozabiti, da je življenje na planetu Zemlja, saj znanstveniki menijo, najprej se je pojavil v vodi, in šele potem je šla na deželo. Njegova odvisnost od vodnih organizmov je ostala med razvojem že več let. Voda - glavna " gradbeni material"Iz katerega je sestavljeno telo. To je enostavno zagotoviti z analizo številk naslednjih tabel:

Zadnja številka te tabele označuje, da v človeku, ki tehta 70 kg. Vsebuje 50 kg. Voda! Še več pa v človeškem zarodku: v tridnevnem - 97%, v treh mesecih - 91%, v osmih mesecih - 81%.

Problem "lakote vode" je zagotoviti inkontinenco določene količine vode v telesu, saj obstaja stalna izguba vlage med različnimi fiziološkimi procesi. Za običajni obstoj, v pogojih zmernega podnebja, mora oseba prejeti s pijačo in hrano približno 3,5 litra vode na dan, v puščavi Ta stopnja povečuje vsaj do 7,5 litra. Brez hrane, oseba ne more obstajati približno štirideset dni, in brez vode veliko manj - 8 dni. Po mnenju posebnega zdravstveni poskusi Z izgubo vlage v količini 6-8% telesne mase, oseba teče v polirantno stanje, z izgubo 10% - halucinacije se začne, pri 12%, ljudje ne morejo več obnoviti brez posebnega Zdravstvena oskrba in z izgubo 20% neizogibna smrt prihaja. Veliko živali se dobro prilagaja pomanjkanju vlage. Najbolj znan in živ primer tega je "puščavska ladja", kamela. To lahko živi precej dolgo časa v vroči puščavi, ne da bi porabil pitno vodo in izgubi brez poseganja v njegovo uspešnost do 30% začetne teže. Torej, v enem od posebnih testov, kamela za 8 dni delala pod točkovanje poletnega sonca, ki izgubi 100 kg. 450 kg. Njegova začetna teža. In ko je bilo povzeto do vode, je pil 103 litrov in obnovil svojo težo. Ugotovljeno je bilo, da lahko do 40 litrov vlage kamele dobijo pretvorbo maščobe, ki se nabira v njegovo grbo. Ne uporabljajte sploh pitna voda Te puščah živali, kot so cevi in \u200b\u200bkengurske podgane, privabljajo vlago, ki jo dobijo iz hrane, in voda, ki jo tvori v telesu, ko oksidacijo lastne maščobe, kot tudi na kamelih. Še več vode porabijo za njihovo rast in razvoj rastline. Kachan Kale "Pijače" na dan več kot en liter vode, eno drevo v povprečju - več kot 200 litrov vode. Seveda je to precej približna številka - različne vrste dreves v različnih naravni pogoji Preživite zelo in zelo drugačno vlago. Torej raste v puščavi Saksul, ki porabi minimalno količino vlage, in evkaliptusa, v katerem je na nekaterih mestih, ki jih imenujejo "drevesna črpalka", prehaja skozi veliko količino vode, zato se njegovo sajenje uporablja za sušenje barje. Tako se je spremenilo na uspešno ozemlje zlobnih zemljišč Colchis nižine.

Že zdaj približno 10% prebivalstva našega planeta nima čiste vode. In če menite, da 800 milijonov dvorišč na podeželju, kjer približno 25% vseh človeštva živi, \u200b\u200bnima oskrbe z vodo, problem "vodne lakote" pridobi resnično globalno naravo. Še posebej akutno v državah v razvoju, kjer približno 90% prebivalstva uživa slabo vodo. Pomanjkanje čiste vode postane eden najpomembnejših dejavnikov, ki omejujejo progresivni razvoj človeštva.

Pridobljena vprašanja o varnosti vodni viri

Na vseh področjih se uporablja voda gospodarska dejavnost Človek. Skoraj nemogoče je poimenovati proizvodni proces, v katerem voda ne bi bila uporabljena. V zvezi s hitrim razvojem industrije se povečuje rast prebivalstva populacije cen vode. Pomembno je, da se vprašanja varstva vodnih virov in virov iz izčrpanja pridobljene predvsem, pa tudi od onesnaževanja z odpadnimi vodami. Vsi vedo, kako se uporablja škoda odpadna voda Prebivalcev rezervoarjev. Še vedno je strašna za osebo in vse, ki živijo na Zemlji videza v rečnih vodah peephiramic, izperemo s poljih. Torej prisotnost v vodi 2.1 Deli pesticidov (Endlin) na milijarde delov vode je dovolj za smrt vseh rib v njem. Velika grožnja za človeštvo predstavljajo nepotrjene zaloge naselja. Ta problem je rešen z zavestjo takih tehnoloških procesov, v katerih se odpadna voda ne ponastavi v rezervoarje, in po čiščenju se vrne v tehnološki proces.

Trenutno je velika pozornost namenjena zaščiti ambient. in zlasti naravni rezervoarji. Glede na pomembnost tega problema ne sprejemamo zakona o zaščiti in racionalna uporaba naravni viri. Ustava pravi: "Ruski državljani so dolžni zaščititi naravo, da bi zaščitili svoje bogastvo."

Vrste vode

Bromana voda -nasičena raztopina BR2 v vodi (3,5 mas.% BR 2). Bromotska voda je oksidacijsko sredstvo, bromino sredstvo v analitični kemiji.

Amonijev voda -oblikovana je, ko je surovi koks ovušični plin v stiku z vodo, ki se osredotoča zaradi hlajenja plina ali je posebej vbrizgan v njegovo splakovanje NH3. V obeh primerih se pridobi tako imenovani šibek ali čistilec, amonijana voda. Destilacija te amonijeve vode z vodnimi trajekti in naknadnimi deformacijami in kondenzacijo dobimo s koncentrirano amonijevo vodo (18-20% NH3 po masi), ki se uporablja pri proizvodnji sode, kot tekoče gnojilo itd.

Sporočilo # 7906, napisano 18-04-2019 ob 20:52 Moscow Time, Odstranjeno.

# 7732 · 15-11-2018 ob 17:18 MSK · IP naslov je zabeležen · ·
hvala, da bo poročilo šlo)