Kako najti masni delež elementa v snovi. Kako najti masni delež snovi po formuli
>>
Masni delež elementa v kompleksna snov
Odstavek vam bo pomagal:
> ugotovijo, kolikšen je masni delež elementa v spojini in določijo njegovo vrednost;
> na podlagi masnega deleža elementa izračunajo maso elementa v določeni masi spojine;
> pravilno oblikovati rešitev kemijskih problemov.
Vsako težko snov(kemična spojina) tvori več elementov. Poznavanje vsebnosti elementov v spojini je potrebno za njeno učinkovito uporabo. Na primer, najboljše dušikovo gnojilo velja za tisto, ki vsebuje največjo količino dušika (ta element je potreben za rastline). Podobno se ocenjuje kakovost kovinske rude, ki določa, koliko je " bogata» na kovinskem elementu.
Vsebina element v spojini označite njen masni delež. Ta vrednost je označena z latinsko črko w ("double-ve").
Iz znanih mas spojine in elementa izpeljimo formulo za izračun masnega deleža elementa v spojini. Masni delež elementa označimo s črko x. Ob upoštevanju, da je masa spojine celota, masa elementa pa del celote, sestavimo razmerje:
Upoštevajte, da je treba masi elementa in spojine vzeti v istih merskih enotah (na primer v gramih).
To je zanimivo
V dveh žveplovih spojinah - SO 2 in MoS 3 - so masni deleži elementov enaki in znašajo po 0,5 (ali 50%).
Masni delež nima razsežnosti. Pogosto je izražen v odstotkih. V tem primeru formula ima to obliko:
Očitno je, da je vsota masnih deležev vseh elementov v spojini 1 (ali 100 %).
Naj navedemo nekaj primerov reševanja računskih problemov. Na ta način sta sestavljena pogoj problema in njegova rešitev. List zvezka ali table je razdeljen z navpično črto na dva neenaka dela. V levem, manjšem delu je pogoj naloge skrajšan, narisana je vodoravna črta in pod njo označeno, kaj je treba najti oziroma izračunati. Na desni strani so zapisane matematične formule, razlaga, izračuni in odgovor.
80 g spojine vsebuje 32 g oxygena. Izračunajte masni delež kisika v spojini.
Masni delež elementa v spojini izračunamo tudi s pomočjo kemijske formule spojine. Ker so mase atomov in molekule so torej sorazmerne z relativno atomsko in molekulsko maso
kjer je N(E) število atomov elementa v formuli spojine.
Iz znanega masnega deleža elementa je mogoče izračunati maso elementa, ki ga vsebuje določena masa spojine. Iz matematične formule za masni delež elementa sledi:
m(E) = w(E) m(spojine).
Kakšno maso dušika vsebuje amonijev nitrat (dušikovo gnojilo), ki tehta 1 kg, če je masni delež tega elementa v spojini 0,35?
Koncept "masni delež" se uporablja za karakterizacijo kvantitativne sestave zmesi snovi. Ustrezna matematična formula je videti takole:
zaključki
Masni delež elementa v spojini je razmerje med maso elementa in ustrezno maso spojine.
Masni delež elementa v spojini izračunamo iz znanih mas elementa in spojine ali iz njene kemijske formule.
?
92. Kako izračunamo masni delež elementa v spojini, če: a) sta znani masa elementa in pripadajoča masa spojine; b) kemijsko formulo spojine?
93. 20 g snovi vsebuje 16 g broma. Poiščite masni delež tega elementa v snovi in ga izrazite navadni ulomek, decimalno in v odstotkih.
94. Izračunajte (najbolje ustno) masne deleže elementov v spojinah z naslednjimi formulami: SO 2 , LiH, CrO 3 .
95. Če primerjate formule snovi in vrednosti relativnih atomskih mas, ugotovite, v kateri od snovi vsakega para je masni delež prvega elementa v formuli večji:
a) N2O, NO; b) CO, CO 2 ; c) B 2 O 3, B 2 S 3.
96. Izvedite potrebne izračune za ocetno kislino CH 3 COOH in glicerol C 3 H 5 (OH) 3 in izpolnite tabelo:
| C x H y O z | M r (C x H y O z) | stranišče) | Š(V) | W(O) |
97. Masni delež dušika v določeni spojini je 28 %. Kakšna masa spojine vsebuje 56 g dušika?
98. Masni delež kalcija v kombinaciji z vodikom je 0,952. Določite maso vodika v 20 g spojine.
99. Zmešajte 100 g cementa in 150 g peska. Kolikšen je masni delež cementa v pripravljeni mešanici?
Popel P. P., Kriklya L. S., Kemija: Pdruč. za 7 celic. zahalnosvit. navč. zakl. - K .: Razstavni center "Akademija", 2008. - 136 str.: il.
Vsebina lekcije povzetek lekcije in predstavitev lekcije v podpornem okviru interaktivne tehnologije pospeševanje učnih metod Vadite kvizi, testiranje spletne naloge in vaje domače naloge delavnice in treningi vprašanja za razprave v razredu Ilustracije video in avdio materiali fotografije, slike grafike, tabele, sheme stripi, prispodobe, izreki, križanke, anekdote, šale, citati Dodatki povzetki goljufije čipi za radovedne članke (MAN) literatura glavni in dodatni glosar izrazov Izboljšanje učbenikov in pouka popravljanje napak v učbeniku nadomeščanje zastarelega znanja z novim Samo za učitelje koledarski načrti učnih programov smerniceOd 17. stoletja Kemija ni več deskriptivna znanost. Kemijski znanstveniki so začeli široko uporabljati merjenje snovi. Zasnova tehtnic, ki omogočajo določanje mase vzorcev, se vse bolj izpopolnjuje. Pri plinastih snoveh so poleg mase merili še prostornino in tlak. Uporaba kvantitativnih meritev je omogočila razumevanje bistva kemijskih transformacij, določitev sestave kompleksnih snovi.
Kot že veste, sestava kompleksne snovi vključuje dva ali več kemičnih elementov. Očitno je masa vse snovi sestavljena iz mase njenih sestavnih elementov. To pomeni, da vsak element predstavlja določen del mase snovi.
Masni delež elementa je razmerje med maso tega elementa v kompleksni snovi in maso celotne snovi, izraženo v delih enote (ali v odstotkih):
Masni delež elementa v spojini označujemo z latinsko malo začetnico w(»double-ve«) in prikazuje delež (del mase), ki ga je mogoče pripisati temu elementu v skupna masa snovi. Ta vrednost je lahko izražena v delih enote ali v odstotkih. Seveda je masni delež elementa v kompleksni snovi vedno manjši od enote (ali manjši od 100%). Navsezadnje je del celote vedno manjši od celote, tako kot je rezina pomaranče manjša od pomaranče.
Na primer, živosrebrov oksid vsebuje dva elementa, živo srebro in kisik. Pri segrevanju 50 g te snovi dobimo 46,3 g živega srebra in 3,7 g kisika (slika 57). Izračunajte masni delež živega srebra v kompleksni snovi:
Masni delež kisika v tej snovi lahko izračunamo na dva načina. Po definiciji je masni delež kisika v živosrebrovem oksidu enak razmerju med maso kisika in maso oksida:
Če vemo, da je vsota masnih deležev elementov v snovi enaka ena (100%), lahko masni delež kisika izračunamo z razliko:
w(O) \u003d 1 - 0,926 \u003d 0,074,
w(O) = 100 % - 92,6 % = 7,4 %.
Da bi našli masne deleže elementov s predlagano metodo, je treba izvesti zapleten in dolgotrajen kemijski poskus za določitev mase vsakega elementa. Če je znana formula kompleksne snovi, se isti problem reši veliko lažje.
Če želite izračunati masni delež elementa, pomnožite njegovo relativno atomsko maso s številom atomov ( n) danega elementa v formuli in deljeno z relativno molekularna teža snovi:
Na primer za vodo (slika 58):
Gospod(H 2 O) \u003d 1 2 + 16 \u003d 18,
Naloga 1.Izračunajte masne deleže elementov v amoniaku, katerega formula je NH3 .
podano:
snov amoniak NH3.
Najti:
w(N) w(H).
rešitev
1) Izračunajte relativno molekulsko maso amoniaka:
Gospod(NH3) = A r(N) + 3 A r(H) = 14 + 3 1 = 17.
2) Poiščite masni delež dušika v snovi:
3) Izračunajte masni delež vodika v amoniaku:
w(H) = 1 - w(N) = 1 - 0,8235 = 0,1765 ali 17,65 %.
Odgovori. w(N) = 82,35%, w(H) = 17,65 %.
Naloga 2.Izračunajte masne deleže elementov v žveplovi kislini, ki ima formulo H2SO4 .
podano:
žveplova kislina H2SO4.
Najti:
w(H) w(S) w(O).
rešitev
1) Izračunajte relativno molekulsko maso žveplove kisline:
Gospod(H 2 SO 4) \u003d 2 A r(H)+ A r(S)+4 A r(O) = 2 1 + 32 + 4 16 = 98.
2) Poiščite masni delež vodika v snovi:
3) Izračunajte masni delež žvepla v žveplovi kislini:
4. Izračunajte masni delež kisika v snovi:
w(O) = 1 – ( w(H)+ w(S)) = 1 - (0,0204 + 0,3265) = 0,6531 ali 65,31 %.
Odgovori. w(H) = 2,04%, w(S) = 32,65%, w(O) = 65,31 %.
Pogosteje morajo kemiki rešiti inverzni problem: določiti formulo kompleksne snovi z masnimi deleži elementov. Kako se tovrstni problemi rešujejo, bomo ponazorili z enim zgodovinskim primerom.
Iz naravnih mineralov - tenorita in kuprita - sta bili izolirani dve spojini bakra s kisikom (oksidi). Med seboj so se razlikovali po barvi in masnih deležih elementov. V črnem oksidu je bil masni delež bakra 80 %, masni delež kisika pa 20 %. V rdečem bakrovem oksidu je bil masni delež elementov 88,9 % oziroma 11,1 %. Kakšne so formule za te kompleksne snovi? Naredimo nekaj preprostih izračunov.
Primer 1 Izračun kemijske formule črnega bakrovega oksida ( w(Cu) = 0,8 in w(O) = 0,2).
x, y- po številu atomov kemičnih elementov v njegovi sestavi: Cu x O l.
2) Razmerje indeksov je enako razmerju količnikov deljenja masnega deleža elementa v spojini z relativno atomsko maso elementa:
3) Dobljeno razmerje je treba zmanjšati na razmerje celih števil: indeksi v formuli, ki prikazujejo število atomov, ne morejo biti delni. Da bi to naredili, dobljena števila razdelimo na manjše (tj. katero koli) od njih:
Formula je CuO.
Primer 2 Izračun formule za rdeči bakrov oksid iz znanih masnih deležev w(Cu) = 88,9 % in w(O) = 11,1 %.
podano:
w(Cu) = 88,9 % ali 0,889,
w(O) = 11,1 % ali 0,111.
Najti:
rešitev
1) Označite formulo oksida Cu x O l.
2) Poiščite razmerje indeksov x in l:
3) Podamo razmerje med indeksi in razmerjem celih števil:
Odgovori. Formula spojine je Cu 2 O.
In zdaj malo zapletimo nalogo.
Naloga 3.Po elementni analizi je sestava kalcinirane grenke soli, ki so jo alkimisti uporabljali kot odvajalo, naslednja: masni delež magnezija 20,0 %, masni delež žvepla 26,7 %, masni delež kisika 53,3 %. %.
podano:
w(Mg) = 20,0 % ali 0,2,
w(S) = 26,7 % ali 0,267,
w(O) = 53,3 % ali 0,533.
Najti:
rešitev
1) Označite formulo snovi z indeksi x, y, z: Mg x S l O z.
2) Poiščite razmerje indeksov:
3) Določite vrednost indeksov x, y, z:
Odgovori. Formula snovi je MgSO 4.
1. Kako se imenuje masni delež elementa v spojini? Kako se ta vrednost izračuna?
2.
Izračunajte masne deleže elementov v snoveh: a) ogljikov dioksid CO 2;
b) kalcijev sulfid CaS; c) natrijev nitrat NaNO 3; d) aluminijev oksid Al 2 O 3.
3. V katerem od dušikovih gnojil je masni delež dušikovega hranila največji: a) amonijev klorid NH 4 Cl; b) amonijev sulfat (NH 4) 2 SO 4; c) sečnina (NH 2) 2 CO?
4. V mineralu pirit 7 g železa predstavlja 8 g žvepla. Izračunajte masne deleže vsakega elementa v tej snovi in določite njegovo formulo.
5. Masni delež dušika v enem od njegovih oksidov je 30,43 %, masni delež kisika pa 69,57 %. Določite formulo oksida.
6. V srednjem veku so snov, imenovano pepelika, pridobivali iz pepela ognja in jo uporabljali za izdelavo mila. Masni deleži elementov v tej snovi: kalij - 56,6%, ogljik - 8,7%, kisik - 34,7%. Določite formulo za pepeliko.
Če poznate kemijsko formulo, lahko izračunate masni delež kemičnih elementov v snovi. element v snoveh označujemo z gr. črka "omega" - ω E / V in se izračuna po formuli:
kjer je k število atomov tega elementa v molekuli.
Kolikšen je masni delež vodika in kisika v vodi (H 2 O)?
rešitev:
M r (H 2 O) \u003d 2 * A r (H) + 1 * A r (O) \u003d 2 * 1 + 1 * 16 \u003d 18
2) Izračunajte masni delež vodika v vodi:
3) Izračunajte masni delež kisika v vodi. Ker sestava vode vključuje atome samo dveh kemičnih elementov, bo masni delež kisika enak:
riž. 1. Oblikovanje rešitve problema 1
Izračunajte masni delež elementov v snovi H 3 PO 4.
1) Izračunajte relativno molekulsko maso snovi:
M r (H 3 RO 4) \u003d 3 * A r (H) + 1 * A r (P) + 4 * A r (O) \u003d 3 * 1 + 1 * 31 + 4 * 16 \u003d 98
2) Izračunamo masni delež vodika v snovi:
3) Izračunajte masni delež fosforja v snovi:
4) Izračunajte masni delež kisika v snovi:
1. Zbirka nalog in vaj iz kemije: 8. razred: k učbeniku P.A. Orzhekovsky in drugi "Kemija, 8. razred" / P.A. Oržekovski, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006.
2. Ushakova O.V. Delovni zvezek za kemijo: 8. razred: k učbeniku P.A. Orzhekovsky in drugi "Kemija. 8. razred” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Oržekovski; Spodaj. izd. prof. P.A. Orzhekovsky - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (str. 34-36)
3. Kemija: 8. razred: učbenik. za splošno ustanove / P.A. Oržekovski, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§15)
4. Enciklopedija za otroke. Zvezek 17. Kemija / Pogl. uredil V.A. Volodin, vodilni. znanstveni izd. I. Leenson. - M.: Avanta +, 2003.
1. Enotna zbirka digitalnih izobraževalnih virov ().
2. Elektronska različica revija "Kemija in življenje" ().
4. Video lekcija na temo »Masni delež kemični element v materiji" ().
1. str.78 št.2 iz učbenika "Kemija: 8. razred" (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M .: AST: Astrel, 2005).
2. z. 34-36 št. 3.5 od Delovni zvezek pri kemiji: 8. razred: k učbeniku P.A. Orzhekovsky in drugi "Kemija. 8. razred” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Oržekovski; Spodaj. izd. prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.
Pojem "delež" vam je verjetno že znan.
Na primer, kos lubenice, prikazan na sliki, je ena četrtina celotne lubenice, to je njen delež 1/4 ali 25%.
Da bi bolje razumeli, kaj je masni delež, si predstavljajte kilogram sladkarij (1000 g), ki jih je mati kupila svojim trem otrokom. Od tega kilograma mlajši otrok dobil polovico vseh sladkarij (seveda nepošteno!). Najstarejši - le 200 g, povprečni pa 300 g.
To pomeni, da bo masni delež sladkarij pri najmlajšem otroku polovica oziroma 1/2 ali 50 %. Srednji otrok bo imel 30 %, starejši pa 20 %. Poudariti je treba, da je masni delež lahko brezdimenzijska vrednost (četrtina, polovica, tretjina, 1/5, 1/6 itd.) in se lahko meri v odstotkih (%). Pri reševanju računskih problemov je bolje masni delež pretvoriti v brezdimenzijsko količino.
Masni delež snovi v raztopini
Vsaka raztopina je sestavljena iz topila in topljenca. Voda je najpogostejše anorgansko topilo. Organska topila so lahko alkohol, aceton, dietil eter ... Če topilo ni navedeno v nalogi naloge, velja, da je raztopina vodna.
Masni delež topljenca se izračuna po formuli:
$\omega_\text(v-v)=\dfrac(m_\text(v-v))(m_\text(p-ra))(\cdot 100\%)$
Razmislite o primerih reševanja problemov.
Koliko gramov sladkorja in vode je treba vzeti za pripravo 150 g 10% sladkorne raztopine?
rešitev
m(r-ra)=150g
$\omega$(sladkor)=10%=0,1
m(sladkor)=?
m(sladkor) = $\omega\textrm((sladkor)) \cdot m(p-pa) = 0,1 \cdot 150 \textrm(r) = 15 \textrm(r)$
m (voda) \u003d m (raztopina) - m (sladkor) \u003d 150 g - 15 g \u003d 135 g.
ODGOVOR: vzeti morate 15 g sladkorja in 135 g vode.
Raztopina s prostornino 350 ml. in gostoto 1,142 g/ml vsebuje 28 g natrijevega klorida. Poiščite masni delež soli v raztopini.
rešitev
V(raztopina)=350 ml.
$\rho$(raztopina)=1,142 g/ml
$\omega(NaCl)$=?
m(r-ra) =V(r-ra) $\cdot \rho$(r-ra)=350 ml $\cdot$ 1,142 g/ml=400g
$\omega(NaCl)=\dfrac(m(NaCl))(m\textrm((p-ra)))=\dfrac(28\textrm(r)) (400\textrm(r)) = 0,07 $= 7%
ODGOVOR: masni delež natrijevega klorida $\omega(NaCl)$=7%
MASNI DELEŽ ELEMENTA V MOLEKULI
Formula kemična, na primer $H_2SO_4$, nosi veliko pomembna informacija. Označuje bodisi eno molekulo snovi, za katero je značilna relativna atomska masa, bodisi 1 mol snovi, za katero je značilna molska masa. Formula prikazuje kakovost (sestoji iz vodika, žvepla in kisika) in kvantitativna sestava(sestoji iz dveh atomov vodika, atoma žvepla in štirih atomov kisika). S pomočjo kemijske formule lahko najdete maso molekule kot celote (molekulsko maso) in izračunate razmerje med masami elementov v molekuli: m(H) : m(S) : m(O ) = 2: 32: 64 = 1: 16: 32. Pri izračunu razmerij mas elementov je treba upoštevati njihovo atomsko maso in število pripadajočih atomov: $m(H_2)=1*2=2 $, $m(S)=32*1=32$, $m(O_4)=16*4 =64$
Načelo izračuna masnega deleža elementa je podobno načelu izračuna masnega deleža snovi v raztopini in ga dobimo s podobno formulo:
$\omega_\text(element)=\dfrac(Ar_(\text(element))\cdot n_(\textrm(atomi)))(m_\text(molecules))(\cdot 100\%) $
Poiščite masni delež elementov v žveplovi kislini.
rešitev
Metoda 1 (razmerje):
Poiščite molsko maso žveplove kisline:
$M(H_2SO_4) = 1\cdot 2 + 32 + 16 \cdot 4=98\hspace(2pt)\textrm(g/mol)$
Ena molekula žveplove kisline vsebuje en atom žvepla, zato bo masa žvepla v žveplovi kislini: $m(S) = Ar(S) \cdot n(S) = 32\textrm(g/mol) \cdot 1$= 32 g/mol
Maso celotne molekule vzamemo za 100 %, maso žvepla pa za X % in sestavimo razmerje:
$M(H_2SO_4)$=98 g/mol - 100 %
m(S) = 32g/mol - X%
Od tod $X=\dfrac(32\textrm(g/mol) \cdot 100\%)(98\textrm(g/mol)) =32, 65\% =32\%$
Metoda 2 (formula):
$\omega(S)=\dfrac(Ar_(\text(element))\cdot n_(\textrm(atomi)))(m_\text(molecules))(\cdot 100\%)=\dfrac( Ar( S)\cdot 1)(M(H_2SO_4))(\cdot 100\%)=\dfrac(32\textrm(g/mol)\cdot 1)(98\textrm(g/mol))(\cdot 100\ %) \približno 32, 7\%$
Podobno z uporabo formule izračunamo masni delež vodika in kisika:
$\omega(H)=\dfrac(Ar(H)\cdot 2)(M(H_2SO_4))(\cdot 100\%)=\dfrac(1\textrm(g/mol)\cdot 2)(98\ textrm(g/mol))(\cdot 100\%)\približno 2\%$
$\omega(O)=\dfrac(Ar(O)\cdot 4)(M(H_2SO_4))(\cdot 100\%)=\dfrac(16\textrm(g/mol)\cdot 4)(98\ textrm(g/mol))(\cdot 100\%)\približno 65, 3\%$
TEMA LEKCIJE: Masni delež kemijskega elementa v spojini.
NAMEN LEKCIJE: Naučiti se izračunati masni delež elementov v spojini po formuli spojine in ugotoviti kemijsko formulo kompleksne snovi iz znanih masnih deležev kemičnih elementov.
Osnovni pojmi. Masni delež kemijskega elementa.
Načrtovani učni rezultati
predmet. Znati izračunati masni delež elementa v spojini po njegovi formuli in ugotoviti kemijsko formulo kompleksne snovi iz znanih masnih deležev kemijskih elementov.
Metasubjekt . Za oblikovanje sposobnosti vzpostavljanja analogij, uporabe algoritmov za reševanje izobraževalnih in kognitivnih problemov.
Glavne dejavnosti študentov. Izračunajte masni delež elementa v spojini z uporabo njegove formule. Določite kemijsko formulo kompleksne snovi glede na znane masne deleže kemičnih elementov.
Struktura lekcije
jaz. Organizacijska faza
II. Nadgradnja osnovno znanje
III. Učenje nove snovi
IV. Utrjevanje. Povzetek lekcije
V. Domača naloga
Med poukom
Organiziranje časa.
Preverjanje domače naloge.
Posodobitev temeljnega znanja.
Podajte definicije: relativno atomska masa, relativna molekulska masa.
V katerih enotah lahko merimo relativno atomsko maso?
V katerih enotah lahko merimo relativno molekulsko maso?
Učenje nove snovi.
Delo z učbenikom. Delovni zvezek.
Fantje, recimo, da imamo snov - žveplovo kislinoH 2 SO 4,
Ali lahko ugotovimo, kateri atomi so del spojine.
Kaj pa njihovo število?
In v kakšnem masnem razmerju se združujejo?
Izračun kemijskih masnih razmerij
elementov v kompleksni snovi. (stran 51)
In kako lahko ugotovite, v kakšnih masnih razmerjih so elementi povezani v spojini, katere formula jeH 2 SO 4 ?
m(H): m(S): m(O)= 2*2 + 32 + 16*4= 2:32:64 = 1:16:32.
1 + 16 + 32 \u003d 49, to je 49 masnih delov žveplove kisline, vsebuje 1 masni del vodika, 16 masnih delov žvepla, 32 masnih delov kisika.
Fantje, kaj mislite, ali lahko izračunamo delež vsakega elementa v spojini?
Danes se bomo seznanili z novim konceptom masnega deleža elementa v spojini.
W- masni delež elementa v spojini.
nje število atomov elementa.
gospod- relativna molekulska masa.
Izračun masnih deležev kemijskih elementov
v kompleksni zadevi. (RT)
1. Preučite algoritem za izračun masnega deleža elementa v spojini.
Naloga št. 1 (RT)
Zaključek kemijske formuleče so znani masni deleži kemičnih elementov,
vključeni v to snov. (RT)
2. Preučite algoritem za izračun masnega deleža elementa v spojini.
Naloga št. 5 (RT)
Utrjevanje preučenega gradiva.
RT str. 25 št. 2.
RT str. 27 št. 6.
Povzetek lekcije.
Katere nove pojme ste se danes naučili v razredu?
Samostojno delo.
Domača naloga:
študija §15 str. 51 - 53;
odgovorite na vprašanja št. 3,4,7 str. 53-54 (pisno).
p seznam uporabljene literature.
Učbenik. Kemija 8. razred. izd. G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. Založba "Razsvetljenje", 2014.
Delovni zvezek za kemijo. izd. Borovskikh T.A.
