Izvenšolske dejavnosti za kemijo - kemični kameleon. Chemistry Colors.

Panteleev Pavel Alexandrovich.

Prispevek predstavlja videz barve v različnih spojinah, kot tudi lastnosti hameleon snovi.

Prenesi:

Predogled:

Kemijske barve. Chameleon Ssonces.

Oddelek: Natural Science

Izvedeno: Panteleev Pavel Nikolaevich,

Študent 11 "A" razred

Sredina splošna šolska šola №1148

njim. F. M. DOSTOEVSKY.

Predavatelj: Karmatskaya Love Aleksandrovna

1. Uvod. Str.2.

2. Barvna narava:

2.1. organske snovi; Str.3.

2.2. anorganske snovi. Str.4.

3. Vpliv medija na barvo. Stran5.

4. Chameleon Snovi. Str.7.

5. Eksperimentalni del:

5.1. Prehod kromata k bichomatu in hrbtu; Str.8.

5.2. Oksidativne lastnosti kromovih soli (VI); PP .9.

5.3. Oksidacija zmesi etanola kroma. Str.10.

6. Fotokromizem. Str.10.

7. Sklepi. Str.13.

8. Stran kot uporabljeni viri. Str.14.

1. Uvod.

Na prvi pogled se zdi težko dati pojasnilo narave barve. Zakaj imajo snovi različne barve? Kako se barva pojavi na splošno?

Zanimivo je, da bija živa v globinah oceana, v telesu, od katerega krvi teče modro. Nekateri od teh predstavnikov so dota. Hkrati je kri ribe, ujete v morju, rdeče, kot kri mnogih drugih glavnih bitij.

Kakšna barva je odvisna od različne snovi?

Prvič, barva ni samo o tem, kako je snov pobarvana, ampak tudi od tega, kako je osvetljena. Konec koncev, vse se zdi črno v temi. Barva določa tudi kemijske strukture, ki prevladujejo v snovi: na primer, barva listov rastlin ni le zelena, ampak tudi v modri, vijolični itd. To je posledica dejstva, da v takih rastlinah, poleg tega Klorofil, ki daje zeleno barvo, prevladujejo druge povezave.

Modra kri iz pekla je pojasnjena z dejstvom, da imajo v pigmentu, ki zagotavlja barvno barvo, namesto železa vsebuje vanadij. To so njegove spojine, ki dajejo modro barvo tekočine, ki jo vsebuje holoturns. V globinah, kjer živijo, je vsebnost kisika v vodi zelo majhna in se morajo prilagoditi tem pogojem, tako da obstajajo spojine v organizmih, popolnoma drugačne od prebivalcev zračnega okolja.

Vendar še nismo odgovorili na zgoraj navedena vprašanja. V tem prispevku bomo poskušali polni, razporejeni odgovori nanje. V ta namen imate številne študije.

Namen tega dela in bo pojasnila pojav barve iz različnih spojin, kot tudi za preiskavo lastnosti hameleon snovi.

V skladu z namenom naloge

Na splošno je barva posledica interakcije svetlobe z molekulami snovi. Ta rezultat je razložen z več procesi:
* Interakcija magnetnih nihanj svetlobnega žarka z molekulami snovi;

* selektivna absorpcija tistih ali drugih lahkih valov z molekulami z različnimi strukturami;

* Učinek žarkov, ki se odražajo ali prenašajo skozi snov, na mrežnici očesa ali na optični napravi.

Osnova za razlago barve je stanje elektronov v molekuli: njihova mobilnost, sposobnost premikanja iz ene ravni energije v drugo, premakniti iz enega atoma na drugo.

Barva je povezana z mobilnostjo elektronov v molekuli snovi in \u200b\u200bz možnostjo prehoda elektronov na še vedno proste ravni pri absorpciji energije svetlobe kvant (osnovni delček Svetlo sevanje).

Barva se pojavi kot posledica interakcije svetlobnih kvantov z elektroni v snovi molekule. Vendar pa je zaradi dejstva, da je stanje elektronov pri atomih kovin in nekovin, organskih in anorganskih spojin drugačno, je mehanizem barvnega videza v snoveh drugačen.

2.1 Barva organskih spojin.

V organskih snovehZ barvo (in ne vse od njih imajo to lastnost), so molekule podobne v svoji strukturi: običajno so velike, sestavljene iz desetine atomov. Za pojav barve v tem primeru noben elektroni posameznih atomov nima vrednosti, ampak stanje elektronov celotne molekule.

Normalno sončna svetloba To je tok elektromagnetni valovi. Svetlo val. Zanj je značilna dolžina - razdalja med sosednjimi maxima ali dvema sosednjima depresijama. Meri se v nanometrih (nm). Krajši val, večja njegova energija in obratno.

Barva snovi je odvisna od tega, kateri valovi (žarki) vidne svetlobe absorbirajo. Če se sončna svetloba sploh ne absorbira, vendar se odraža in razprši, se snov zdi bela (brezbarvna). Če snov absorbira vse žarke, se zdi črna.

Postopek absorpcije ali odboja nekaterih žarkov svetlobe je povezan z značilnostmi strukture molekule snovi. Absorpcija lahkega toka je vedno povezana s prenosom moči z elektroni molekule snovi. Če molekula vsebuje S-Electrone (oblikovanje sferičnega oblaka), potem, da jih sprožijo in prevesti na drugo energetsko raven zahteva visoko energijo. Zato se spojine, ki imajo S-elektrone brezbarvne. Hkrati, P-Electroni (osem oblikovan oblak) Z lahkoto je navdušena, saj je povezava, ki jo izvajajo, manj trpežna. Takšni elektroni so vsebovani v molekulah, ki imajo konjugirane dvojne vezi. Za njihovo razburjenje je potrebna večja veriga seznanjanja, več p-elektronov in manj energije. Če bo energija valov vidne svetlobe (valovne dolžine od 400 do 760 nm) zadostovala za vznemirjenje elektronov, potem se barva, ki jo vidimo. Rays, ki se porabijo za vzbujanje molekule, bodo absorbirali, raztovorjeni pa nas bodo dojemali kot slikanje snovi.

2.2 Barva anorganskih snovi.

Anorganske snovi Barva je posledica elektronskih prehodov in prenos od atoma enega elementa na drugo. Zunanja elektronska lupina elementa ima odločilno vlogo.

Kot v organskih snoveh je pojav barve tukaj povezan z absorpcijo in odsevom svetlobe.

Na splošno je barva snovi sestavljena iz količine odsevnih valov (ali pod snovjo brez odlašanja). V tem primeru barva snovi pomeni, da se nekatere kvanti absorbirajo iz celotnega območja valovnih dolžin valov. V molekulih pobarvanih snovi se energetske ravnete elektronov nahajajo blizu drug drugemu. Na primer, snovi: vodik, fluor, dušik - nam se zdi brezbarven. To je posledica dejstva, da jih kvantne vidne svetlobe ne absorbirajo, saj ne morejo prenesti elektronov na višjo raven. To pomeni, da ultravijolični žarki prehajajo skozi te snovi, ki jih človeško oko ne zazna, zato snovi same nimajo barv. V barvnih snoveh, na primer, klor, bromo, jod, elektronske ravni so bližje drug drugemu, zato lahko svetloba Quanta v njih lahko prevaja elektrone iz ene države v drugo.

Izkušnje. Učinek kovinskega iona na barvo spojin.

Instrumenti in reagenti: Štiri testne cevi, voda, železo (II), Kobalt (II), niklja (II), baker (II).

Izkušnje. V epruveteh, smo nalijemo 20-30 ml vode, uvajamo 0,2 g železnih soli, kobalta, niklja in bakra in zmešamo do raztapljanja. Barva železne raztopine je postala rumena, kobalt - roza, niklja - zelena in bakra - modra.

Zaključek: Kot je znano iz kemije, je struktura teh spojin enako, vendar imajo drugačno število D-elektronov: železo - 6, v kobaltu - 7, v niklju - 8, v bakru - 9. To Število vpliva na barvo spojin. Zato je mogoče videti razliko v barvi.

3. Vpliv medija na barvo.

Ioni v raztopini so obdani z veliko topilo. Plast takih molekul neposredno ob ionskem, ki se imenujesOLVATE SHOETS.

V raztopinah lahko ioni vplivajo ne le drug drugega, ampak tudi na topilo molekule okoli njih, vendar so v zameno za ione. Ko je raztopljen in kot posledica polašanja, ima ion predhodno brezbarven. Zamenjava vode na amoniaku poglablja barvo. Molekule amoniaka so lažje deformirane in povečana je intenzivnost barve.

Zdaj. primerjajte intenzivnost barve bakrenih spojin.

Izkušnje №3.1. Primerjava intenzivnosti barve bakrenih spojin.

Naprave in reagenti: Štiri testne cevi, 1-odstotna raztopina CUSO4, voda, NCL, NH Amoniak Solution3, 10% raztopine kalijevega heksaciaciatorata (II).

Izkušnje. V eni testni cevi smo postavili 4 ml CUSO4 in 30 ml H 2 O, v drugih dveh - 3 ml CUSO4 in 40 ml H 2 O. Dodamo 15 ml koncentriranega HCla v prvo cevko - rumeno-zelena barva se prikaže, v drugem - 5 ml 25% raztopine amoniaka - se prikaže modra barva, do tretjega - 2 ml 10% raztopine kalijevega heksaciatiferata (II) - opazujemo rdečo rjavo sediment. V zadnji testni cevi dodamo rešitev CUSO4 in pustite za nadzor.

2+ + 4Cl - ⇌ 2- + 6h 2 o

2+ + 4nh 3 ⇌ 2+ + 6h 2 o

2 2 + 4- ⇌ CU 2 + 12 H 2 O

Zaključek: Z zmanjšanjem števila reagenta (snovi, ki so vključene v kemijsko reakcijo) Potrebno je oblikovati spojino, se pojavi povečanje intenzivnosti barve. Ko se oblikujejo nove bakrene povezave, se naboj prenese in sprememba barve.

4. Chameleon Snovi.

Koncept "Chameleona" je znan predvsem kot biološki, zoološki izraz, ki označujereptile z zmožnostjo spreminjanja barve kože, ko draži, barvna sprememba ambient. itd.

Vendar pa je "kameleons" mogoče najti v kemiji. Torej, kaj je povezava?

Obrnimo se na kemični koncept:
Chameleon Snovi so snovi, ki spreminjajo svojo slikarstvo v kemijskih reakcijah in pričajo spremembe v mediju v študiji. Naredimo splošno spremembo barve (barva). To je točno tisto, kar veže podatke o konceptu. Snovi kameleona so znane že dolgo. V starodavnih priročnikih za kemijsko analizo je priporočljivo uporabiti "rešitev Chameleon", da se določi v vzorcih neznane sestave sulfitne vsebnosti natrijevega natrijevega2 SO SO 3. , vodikov peroksid n2 O 2. ali oksalno kislino n2 C 2 O 4 . "Raztopina Chameleon" je raztopina kalijevega permanganata Kmno4 ki s kemičnimi reakcijami, odvisno od medija, spremeni svojo sliko na različne načine. Na primer, v kislem mediju, je svetlo vijolična raztopina kalijevega permanganata razbarvana zaradi dejstva, da je MNO permanganate ion4 - Tvorjena, t.e.pozitivno napolnjen ion. Mn 2+. ; V močno volnenem mediju svetlo vijoličnega MNO4 - Izkazalo se je zeleno manganat-ion MNO4 2- . In v nevtralnem, šibkokuličnem ali šibko alkalnem mediju, bo končni produkt reakcije netopna črna in rjava oborina manganovega dioksida MNO2 .

Dodajte to zaradi oksidativnih lastnosti,ti. sposobnost dajanja elektronov ali jih vzemi od atomov drugih elementov, In vizualna sprememba barvila v kemijskih reakcijah permanganat kalij se široko uporablja v kemijski analizi.

Torej, v tem primeru se "kameleon rešitev" (kalijev permanganat) uporablja kot kazalnik, t.e.snovi, ki kažejo prisotnost kemijske reakcije ali spremembe, ki so se pojavile v študijskem mediju.
Obstajajo druge snovi, imenovane "kameleons". Pogledali bomo snovi, ki vsebujejo element CR kromiranja.

Kalijev kromat - anorganska spojina, kovinska solkalij in kromova kislina s formulo K 2 CRO 4 , Rumeni kristali, topni v vodi.

Kalijev bichromat (kalijev dvo-gibanje, Kaliyan HROMPIK) - K2 CR 2 O 7 . Anorganska spojina, pomarančni kristali, topni v vodi. Visokopeten.

5. Eksperimentalni del.

Izkušnje številka 5.1. Prehod kromata na bichomat in nazaj.

Naprave in reagenti: raztopina kalijevega kromata2 sro 4. , raztopina kalijevega bichomate2 CR 2 O 7 , žveplova kislina, natrijev hidroksid.

Izkušnje. Za raztopino kalijevega kromata dodajte žveplovo kislino, kot rezultat, barva raztopine od rumene barve v oranžni barvi spremeni.

2K 2 CRO 4 + H 2 SO 4 \u003d K2 CR2 O 7 + K2 SO 4 + H 2 O

Za raztopino kalijevega bichomata, dodajte smolo, kot rezultat, je prikazana sprememba barve raztopine iz oranžne barve v rumeni barvi.

K 2 CR 2 O 7 + 4NAOH \u003d 2NA 2 CRO 4 + 2KOH + H 2 O

Zaključek: V kislem okolju so kromas nestabilni, ion rumene barve se spremeni v ion cr2 o 7 2- oranžna barva, in v alkalnem mediju, reakcija nadaljuje v nasprotni smeri:
2 Cr.2 O 4 2- + 2N + kislo medij - alkalni medij CR 2 O 7 2- + N 2 O.

Oksidativne lastnosti kromovih soli (VI).

Naprave in reagenti: raztopina kalijevega bikromata2 CR 2 O 7 , raztopina natrijevega sulfita na2 SO SO 3. Žveplova kislina H.2 SO 4.

Izkušnje. Za solvent K.2 CR 2 O 7 , nakisano žveplovo kislino, dodajte rešitev na2 SO SO 3. Upoštevamo spremembo barve: oranžna raztopina je postala zelena in modra.

Zaključek: V kislem mediju se krom obnovi z natrijevim sulfitom od kroma (VI) do kroma (III):2 CR 2 O 7 + 3NA 2 SO 3 + 4H2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + CR2 (SO 4) 3 + 3NA 2 SO 4 + 4H 2 O.

Izkušnje 5.4. Oksidacija zmesi etanola kroma.

Instrumenti in reagenti: 5% raztopina kalijevega bichomata2 CR 2 O 7 , 20% raztopina žveplove kisline H2 SO 4. Etilni alkohol (etanol).

Izkušnje: do 2 ml 5% raztopine kalijevega bichomata, prinesemo 1 ml raztopine 20% žveplove kisline in 0,5 ml etanola. Opazujemo močno zatemnitev rešitve. Raztopino razredčimo z vodo, da bi bolje videli njen odtenek. Dobili smo rešitev rumeno-zelene barve.
TO2 CR 2 O 7 + 3C 2 H 5 OH + H 2 SO 4 → 3CH 3 -CON + CR2 O 3 + K2 SO 4 + 4H2 O.
Zaključek: V kislem mediju se etilni alkohol oksidizira kalijev bichomat. Hkrati se oblikuje aldehid. Ta izkušnja prikazuje interakcijo kemijskih kamenčkov z organskimi snovmi.

Izkušnje 5.4. Vizualno ponazarja načelo, po katerem kazalniki za odkrivanje alkohola v telesu. Načelo temelji na specifični encimski oksidaciji etanola, ki ga spremlja nastajanja vodikovega peroksida (n2 O 2. ) povzroča nastanek pobarvanega kromogena, \\ tti. Organske snovi, ki vsebujejo skupino kromofore (kemikalije. Skupina, ki jo sestavljajo ogljikovi atomi, kisik, dušik).

Tako ti kazalniki vizualno (v barvni lestvici) kažejo vsebino alkohola v slini osebe. Uporabljajo se v zdravstvenih ustanovah, pri vzpostavljanju dejstev o pitju alkohola in alkohola zastrupitve. Obseg kazalnikov - vsaka situacija, ko morate ugotoviti dejstvo pitja alkohola: izvajanje pregledov pred potovanjem voznikov vozilo, Identifikacija pijanih voznikov na avtocestah s samodejnim pregledom, uporabite z nujnimi diagnostici, kot sredstvo za samokontrolo itd.

6. Fotokromizem.

Spoznali bomo zanimiv pojav, kjer se pojavi tudi sprememba barve snovi,fotokromizem.

Danes, kozarci s kozarci Chameleon verjetno ne bodo presenetile nekoga. Toda zgodovina odprtja nenavadnih snovi, ki spreminjajo svojo barvo, odvisno od osvetlitve, je zelo zanimiva. Leta 1881 je angleški kemik Fripson prejel pismo svojega prijatelja Thomasa Griffita, v katerem je opisal svoje nenavadne pripombe. Griffith je napisal, da vhodna vrata pošte, ki se nahajajo nasproti njegovih oken, spremeni svojo barvo čez dan - zatemni, ko sonce v zenitju, in razsvetli v mraku. Zainteresiran za komuniciranje, Fapson je raziskal Lithopon - Barva, ki je bila pobarvana z vrati pošte. Opazovanje njegovega prijatelja je bilo potrjeno. Fipson ni mogel pojasniti vzroka pojava. Vendar pa je bilo veliko raziskovalcev zainteresiranih za reverzibilno barvno reakcijo. Na začetku dvajsetega stoletja so uspeli sintetizirati več organskih snovi, imenovanih "fotochomas", to je "fotosenzitivne barve". Ker je Times of Fippson, so se znanstveniki veliko naučili o fotografijah -snovi, ki spreminjajo barvo pod delovanjem svetlobe.

Fotokromizem, ali Maimgery - pojav reverzibilne spremembe v barvi snovi pod delovanjem vidne svetlobe, ultravijoličnega.

Učinek svetlobe povzroča v fotokromični snovi, Atomsko prestrukturiranje, sprememba v populaciji elektronskih nivojev. Vzporedno s spremembo barve lahko snov spremeni lomni indeks, topnost, reaktivnost, električno prevodnost, druge kemijske fizikalne lastnosti. Fotokromizem je neločljivo povezan z omejenim številom organskih in anorganskih, naravnih in sintetičnih spojin.

Razlikovanje kemikalije in fizične fotokromizma:

• kemijsko fotokromizem: intramolekularne in intermekularne reverzibilne fotokemične reakcije (tavtomerizacija (reverzibilni izomerrizem), disociacija (delitev), kas-trans izomerizacija itd.);
• fizični fotokromizem: rezultat prehoda atomov ali molekul v različne države. Sprememba barvila v tem primeru je posledica spremembe populacije elektronskih ravni. Takšen fotokromizem opazimo, ko je izpostavljen snovi le močne svetlobne tokove.

Fotochoms v naravi:

• Mineral tugpit. Zmožnost spreminjanja barve iz belega ali bledo roza na svetlo roza.

Fotokromični materiali

Obstajajo naslednje vrste fotokromičnih materialov: tekoče raztopine in polimerne filme (visoke molekularne spojine), ki vsebuje fotokromično organske spojine, očala z enakomerno porazdeljenim v njihovih volumnih mikrokristalah srebrnih mikrokristov (srebrne povezave s halogeni), foto galleys ( razpad), ki povzroča fotokromizem; Kristali alkalnih in plezalnih kovin, ki jih aktivirajo različni aditivi (na primer, CAF2 / la, CE; Srtio 3 / NI, MO).

Ti materiali se uporabljajo kot svetlobni filtri optične spremenljivke gostote (t.j. uravnava pretok svetlobe) na sredstvih za zaščito oči in naprav iz lasnega sevanja, v laserski tehniki itd.

Fotokromične leče

Fotokromični objektiv v svetlobi, delno pokrit papir. Med svetlimi in temnimi deli je vidna druga raven barve, saj se fotokromične molekule nahajajo na obeh površinah lečepolikarbonat in drugi plastika . Fotokromične leče se običajno zatemnejo v prisotnosti ultravijoličnega in razsvetljevanja z njegovo odsotnostjo v manj kot minuti, vendar popoln prehod iz ene države na drugo prihaja od 5 do 15 minut.

Sklepi.

Torej je barva različnih priključkov odvisna:

* iz interakcije svetlobe s molekulami snovi;

* V organskih snoveh se barva pojavi zaradi vzbujanja elektronov elementa in njihovega prehoda na druge ravni. Stanje elektronov celotne velike molekule je pomembno;

* Anorganske snovi, barva je posledica elektronskih prehodov in prenosa polnjenja od atoma enega elementa na drugo. Zunanja elektronska lupina elementa ima veliko vlogo;

* Zunanje okolje vpliva na barvo spojine;

* Pomembno vlogo se igra s številom elektronov v spojini.

Seznam uporabljenih virov

1. Artyomenko a.i. "Organska kemija in človek" (teoretične temelje, poglobljeni tečaj). Moskva, "razsvetljenje", 2000.

2. FADEEV G. N. "Kemija in barva" (knjiga za izvenšolsko branje). Moskva, "razsvetljenje", 1977.

Obstaja samo dve kapljici glicerina - in Mangalling spremeni svojo barvo!

Kompleksnost:

NEVARNOST:

Naredite ta poskus doma

Zakaj je rešitev na prvem sijaju?

Če skrbno spremljate kameleon, boste opazili, da boste po nekaj sekundah po dodajanju glicerina v raztopino pridobili modro barvo. Modra barva se oblikuje pri mešanju vijolične (iz MNO 4 Permanganate -) in zelene raztopine (od Manganiate MNO 4 2-). Vendar pa hitro zniža dovolj - v rešitvi postane manj in manj MnO 4 - in več MnO 4 2-.

dodatek

Znanstveni, ki jih je uspelo zaznati, v kakšni obliki lahko mangan barva raztopino v modri barvi. To se zgodi, ko tvori MNO 4 3-ion hipomanate ion. Tukaj je mangan v stopnji oksidacije +5 (Mn +5). Vendar pa je MNO 4 zelo nestabilen in ne potrebuje posebnih pogojev za njegovo pripravo, zato ga v naših izkušnjah ne bo mogoče videti.

Kaj se zgodi z glicerinom v naših izkušnjah?

Glicerin sodeluje s Pomassijo Permanganatom, ki mu daje svoje elektrone. Glicerin se vzame v naši reakciji v velikem presežku (približno 10-krat več kot kalijev permanganat kmno 4). Glicerin sama pod pogoji našega reakcije pretvori z glicerinom aldehidom in nato v glicerolno kislino.

dodatek

Kot smo že ugotovili, je glicerin C 3 H5 (OH) 3 oksidiran s permanganatnim kalijem. Glicerin je zelo zapletena organska molekula, zato reakcija s svojo udeležbo pogosto ni lahko enostavna. Glicerol oksidacija je kompleksna reakcija, v kateri se oblikujejo številne različne snovi. Mnogi od njih obstajajo precej dolgo in se spremenijo v druge, nekateri pa jih najdemo v raztopini in po koncu reakcije. To stanje je značilno za vse organske kemije kot celote. Običajno tiste snovi, ki, glede na rezultate kemijske reakcije, se najbolj izkaže, se imenuje glavne izdelke, ostali pa so ob strani.

V našem primeru je glavni produkt oksidacije glicerola permanganat kalij glicerinska kislina.

Kaj dodamo kalcijev hidroksid CA (OH) 2 do rešitve KMNO 4?

V vodni raztopini kalcijev hidroksid CA (OH) 2 razpade na tri napolnjene delce (ioni):

CA (OH) 2 → CA 2+ (raztopina) + 2OH -.

V transportu, trgovini, kavarni ali šolski razred - vse, kjer nas delajo različni ljudje. In na takšnih mestih se obnašamo na različne načine. Tudi če naredimo isto stvar - na primer, smo prebrali knjigo. Obdan z različnimi ljudmi, to počnemo malo drugače: nekje počasneje, nekje hitreje, včasih se spomnim, da se dobro preberem, in še en čas, ko se ne spomnim, in linije so naslednji dan. Torej permanganat kalija, obdan z oh ioni - se obnaša na poseben način. V glicerin, pobere elektrone "več razpisov", ne kjerkoli v naglici. Zato lahko opazujemo spremembo barve kameleona.

dodatek

In kaj se zgodi, če ne dodajate rešitve CA (OH) 2?

Ko je v raztopini prisotni presežek Ionov, se taka raztopina imenuje alkalna (ali pravijo, da ima alkalna reakcija). Če je, nasprotno, je presežek H + ionov v raztopini, taka rešitev se imenuje kisle. Zakaj "nasprotno"? Ker skupaj ioni Oh - in H + tvorijo vodno molekulo H 2 O. Če sta H + in OH ioni prisotni enako (to je, smo dejansko voda), se raztopina imenuje nevtralna.

V kislini raztopini postane aktivni oksidacijski agent KMNO 4 izjemno nekebilen, celo nevljudno. Zelo hitro vzame elektrone v glicerolu (kar 5-krat!), Manganski pa se obrne iz Mn ^ + 7 (v Mn04 Permanganat -) v MN 2+:

MNO 4 - + 5E - → MN 2+

Slednji (MN 2+) ne daje vode nobene barve. Zato se v kislinsko raztopino, Mangalls zelo hitro odvrnejo, in Chameleon ne bo deloval.

Podobna situacija se bo pojavila v primeru nevtralne raztopine kalijevega permanganata. Samo bomo "izgubili" ne vse barve kameleona, kot v kisli raztopini, ampak samo dva - zelena manganat MnO 4 2 - ne bo mogoča, kar pomeni, da bo modro obarvanje izgine.

Ali je mogoče Chameleon narediti nekaj drugega kot Kmno 4?

Lahko! Chameleon iz kroma (CR) bo imel naslednjo barvo:

orange (BICHROMATE CR 2 O 7 2-) → GREEN (CR3+) → BLUE (CR2+).

Še ena kameleon - od vanadium (v):

rumena (VO 3+) → modra (VO 2+) → zelena (V 3+) → lila (V 2+).

Ampak samo izdelavo raztopin kroma ali vanadija spremenijo svojo barvo tako lepo, kot se zgodi v primeru mangana (mangana), veliko bolj zapleteno. Poleg tega boste morali v mešanico nenehno dodajte nove snovi. Zato je pravi kameleon takšen, da bo spremenila svojo barvo "neodvisno," se izkaže samo iz Manrgartage.

dodatek

Mangan Mn, kot tudi Chromium Cr in Vanadium V, so prehodne kovine - velika skupina kemijskih elementov s celotnim nizom zanimivih lastnosti. Ena od značilnosti prehodnih kovin je svetla in raznolika barva spojin in njihove rešitve.

Na primer, od rešitev priključkov prehodnih kovin je enostavno dobiti kemično mavrico:

Vsak lovec želi vedeti, kje je faser:

Rdeča (Iron ThioCIonat (III) Fe (SCN) 3), Iron Fe;

Orange (Bichomat CR 2 O 7 2-), Cr Chrome;

Rumena (VO 3+), Vanadium v;

Zelena (Nickel Nitrate, Ni (št. 3) 2), Nickel NI;

Modra (baker sulfat, CUSO 4), baker Cu;

Modra (tetrachlorobaltat, 2-), cobalt co;

Vijolična (MNO 4 Permanganat -), Mangan Mn.

Razvoj eksperimenta

Kako spremeniti Chameleon?

Ali je mogoče ponovno odzvati in spet dobiti vijolično rešitev?

Nekatere kemijske reakcije se lahko pojavijo tako v eni smeri kot v nasprotnem primeru. Takšne reakcije se imenujejo reverzibilne in v primerjavi z splošno številko Kemične reakcije, niso tako znane. Reakcijo lahko narišete z ustvarjanjem posebnih pogojev (na primer močno ogrevanje reakcijske zmesi) ali dodajanje novega reagenta. Oksidacija glicerina permanganat kalijevega KMNO 4 se ne nanaša na reakcije te vrste. Poleg tega v našem poskusu ni mogoče plačati te reakcije. Zato, prisiljevanje kameleona, da spremenite barvo v obratnem vrstnem redu, ne bomo delali.

dodatek

Ugotovimo, ali obstaja način, da narišemo naš kameleon?

Prvič, preprosto vprašanje je: lahko oksidiran glicerin (glicerinska kislina) preoblikovati MNO 2 mangan dioksid nazaj v vijolično mangano Kmno 4? Ne, ne more. Tudi če mu pomagamo, da mu pomagamo (na primer, upoštevajte rešitev). In vse zato, ker je Kmno 4 močan oksidacijski agent (obravnavamo ga nekoliko višje), medtem ko ima glicerinska kislina šibke oksidativne lastnosti. Šibki oksidant je izjemno težko nasprotovati močnemu!

Ali je mogoče, da se MnO 2 vrne v Kmno 4 z uporabo drugih reagentov? Ja lahko. To je samo za to morate delati v pravem kemijskem laboratoriju! Ena od laboratorijskih metod za pridobitev KMNO 4 je interakcija MNO 2 s kloro CL2 v prisotnosti presežka kalijevega hidroksida KOH:

2MNO 2 + 3CL 2 + 8KOH → 2KMNO 4 + 6KCL + 4 H 2 O

Doma, ta reakcija se ne izvaja - je težko (bo vzela posebno opremo), in nevarna. Da, in sama bo imela malo skupnega s svetlim in lepem kameleonom iz naših izkušenj.

Predanost kemikom

Ponujen izvenšolski dogodek Preživljam kot gledališko idejo, v kateri niso vključeni ne le učenci srednje šole, ampak tudi učenci začnejo preučiti potek kemije. Priporočljivo je, da ta dopust porabimo ob koncu prvega začetka drugega četrtletja, ko osmi grederji že preučujejo nekatere osnove teme.

Znakov : Svinca, winnie Pooh, zajec, prašič, kemični čarovnik, asistenti
(2-3 ljudi).

Na fazi se pojavi mojster, obrne na občinstvo.
Vodilni. « Želim postati kemik! " - Tako je odgovorila na gimnazijo Justus Lubi na vprašanje direktorja Darmstadian Gymnasium o izbiri prihodnji poklic. To je povzročilo, da se bo smeh udeležil učiteljev in gimnazistov. Dejstvo je, da na začetku XIX stoletja. V Nemčiji se in v večini drugih držav ni nanašala na tak poklic. Kemija se je štela za uporabljen del naravoslovja.
Danes se želja, da postane kemik, ne bo začela, nasprotno, kemična industrija industrije nenehno potrebuje ljudi, ki imajo obsežno znanje in eksperimentalne sposobnosti z ljubeznijo za kemijo. Prijatelji in bi radi postali resnični kemiki?
Učenci iz občinstva izpolnjujejo vodilno vlogo.
Vodilni. Seveda ja! Nisem dvomil. Navsezadnje je kemija znanost snovi in \u200b\u200bnjihovih transformacij. Spoznajte lastnosti snovi, ki jih je treba najti. Čeprav ste pred kratkim začeli študirati kemijo, sem prepričan, da ste že uspeli spoznati številne snovi. Poimenujte snovi, ki so vam znane.
Odgovor študentov iz dvorane.
Vodenje. Torej, začnemo počitnice. Pozivam vas, da skrbno pazite na vse, kar se dogaja na oder, je aktivno vključen v vse igre in tekmovanja. In šele takrat lahko osvetlimo "kemični požar" in vas predloži na mesto "kemika".
Na odru se zdi Winnie Pooh (v eni strani drži bučko z vodo, in v drugem - kos krede), za njim, za njim, ki vodi popravek.
medvedek Pu(poje).
Ki ljubi kemijo za poučevanje
Prihaja pametno
Vsak čudež za ustvarjanje
Sploh ni težko.
To je bučka (Prikazuje gledalce bučke), da da Da (Kabli na zadnji strani hrbta). To delam v njej! To je kreda (prikazuje občinstvo kos krede), toda voda (vrže kredo v bučko z vodo). Kaj se je zgodilo? Neumnost! Kot neumnosti? Ne, nekaj je narobe! Poskusite znova. (Ponovil bo poskus, toda tukaj ga skrbi za peni in potegne roko.)
Publet.. Winnie, Winnie ...
medvedek Pu. Kaj se je zgodilo, prašič?
Publet.. Pojasnite, kaj počnete? Kje ste v takem naglici? Ne morem se vam slediti.
medvedek Pu. Prašič, sem se odločil postati znani kemik. Vidim, že vem, da je ta bučka(Prikaže patch Patch) , in v bučki, mešanico krede in vode. In zdaj grem na zajca, da bi mi predlagal, kaj je treba storiti, da postane velik in znan kemik.
Publet.. In kemijo, kajne kaj?
medvedek Pu(razmišljanje). Kemija je ... ampak bolje poslušati.
Skupina študentov opravlja pesem na motiv "Little Country".
Študente.

Kemija vseh znanosti Tsaritsa,
Kemija je pomembna.
Sinteza različnih komponent -
To je odvisno od nje.
Lahko pomaga pri bolnikih
In čudež ustvariti
Lahko toplo hladno -
Brez tega ne živimo.

Refren. Kemija, kemija,
Pomembni ste za ljudi.
Kemija je prihodnost našega
Brez ljubezni brez vas.

Predložili ste vse elemente:
Voda, kovinska, ognja.
Brez kisika, na svetu ni življenja,
Svetloba nam neon.
"Ferrum" je v celicah
krva

Brez »Ash-Two-O« ne živimo.
Kemija v šoli študira,
Da ji bo življenje posvetil.
Refren. Kemija je me
Kemija je moje življenje.
Kemija je prihodnost našega
Brez ljubezni brez vas.

medvedek Pu. No, prašič, vse je vse razumelo? Boste šli z mano na zajec?
Publet.. Da, Winnie, vse mi je jasno, grem z vami! Oh, in tukaj je zajec.
Zajec pride do scene.
Zajec. Pozdravljeni, Winnie! Pozdravljeni, prašič! Živjo družba! Slišal sem, da govoriš o kemiji. Ali veš (Dvigne kazalec) ta kemija je zanimivo znanost!! Kemija se je pojavila v antiki, in najvidnejši kemiki starodavnega sveta so bili predstavniki Egipta. Tudi beseda "kemija", po mnenju znanstvenikov, se je pojavila v Egiptu. Prva stvar, ki kaže, kako je bila kemija zelo razvita, je umetnost Egipčanov, da je eglamirala trupla, ki predstavlja uganko, ki jih znanstveniki in doslej ne razkrijejo. Kljub dejstvu, da sodobni znanstveniki imajo na stotine tisoč snovi, ne morejo narediti mumije točno tako, kot so to storili v časih faraona.
Drugo področje, kjer so Egipčani dosegli odlično popolnost, so barve. Tisoče leta je minilo, odkar so bili objekti pobarvani v Egiptu, in slikami in doslej so ohranili svojo svetlost in trajnost.
Razvili smo Egipčani in parfumi, in sposobnost izdelave kozmetičnih snovi. Na primer, vedeli so, kako pripraviti črno barvo za obrvi, različne dišeče mazila in olja, dišeče vode.
1600 let BC. e. Egipčani so poznali proizvodnjo papirusa, ki so bili izvoženi celo v druge države. Pri proizvodnji teh papirus, nekakšno uganko, ki ne morejo rešiti sodobnih znanstvenikov. Kako so bile ločene papirusne plošče zlepljene? Kaj je bilo za lepilo, ki ni zdrobila listov tudi po nekaj tisočletjih?
Seveda, Egipčani niso imeli resnične znanostivendar je treba reči, da so v nekaterih primerih imeli bolj pravilne poglede na kemijska vrsta Snovi, od tistih, ki so živeli tisoč let po njih, alkimisti. Vse egiptovske znanosti, vključno z nastajajočimi kemijo, se je štela za sveto. Na voljo je bila samo izbranemu: so se ukvarjali le duhovniki. Znanost je bila skrivnost prevladujočega razreda in je bila varovana kot dragocen zaklad. Kljub temu pa so nekateri radovedni tujci uspeli vnesti zaupanje Egipčanov in jih izpeljati na del skrivnosti egiptovske znanosti. To so bile grške sonce Solona, \u200b\u200bPythagoras, Demporage, Herodotus in Plato. Skozi njih je Grčija izposodila kemijsko znanje iz Egipčanov.
medvedek Pu. Vem, da je treba skupaj z Egipčani najbolj izstopajoči ljudstvo starih vzhoda šteti za Babilonci. Niso slabše, kot so Egipčani poznali kovine, metode za njihovo pripravo in predelavo.
Od sadja palta, Babilonci so vedeli, kako pripraviti alkoholne pijače. Prav tako so vedeli tudi kemijske načine za razkuževanje vode, ki nimajo idej o bakterijah kot vzročne agente bolezni.
Feničani so ti starodavni navigatorji - izposojeno kemijsko znanje iz teh narodov, s katerimi so podprli trgovino. Prav tako so razdelili ta znanje o državah vzhoda in na obalah Sredozemlja Mora.
Obstaja legenda, da so feničani izumili steklo. Rimski zgodovinar Plinija ima zgodbo o tem, kako so imeli phoenicialni mornarji na svoji ladji soda in pristali na obali iste reke v Palestini. Pri izgradnji fokusa za kuhanje hrane, so potrebovali kamne, vendar ni bilo nobenih kamnov nikjer. Potem so mornarji uporabili za izgradnjo fokus Soda Soda. Bonfire je izbruhnil in dosegel veliko moč. Nenadoma so mornarici videli, da je soda stopila in skupaj s peskom oblikovana prozorna tesna masa. Ta masa zamrzne in mornarici so videli trdne prozorne kose. Tako je bila odprta metoda proizvodnega stekla. Prebivalci terena, kjer se je Feničani ustavil, izboljšal način proizvodnje stekla. Torej pove legendo. Kaj misliš, da fantje? Ali je mogoče na ta način dobiti steklo?
Gledalci odgovorijo, da je komaj mogoč na tak način, da dobite steklo, saj je temperatura iz običajnega požara nezadostna za proizvodnjo stekla.
Zajec. Pravilni fantje! Toda Perzijci, ko govori grški zgodovinar Herodotusa, je mogel mojo zlato, srebro, železo, izbor živalskih kož. Umetnost barvnih tkanin, ki so jih sprejeli v Hindujcu. Hindujci v lasti pomembnega kemičnega znanja. Znana indigo modra barva jim je služila za slikanje in za barvanje tkanin. Natiskali so tudi risbe na tkivih. In v Evropi je bila ta metoda uporabljena samo v XV stoletju.
Kemijsko poznavanje hindujcev in zdaj povzroči presenečenje. Metalurgija je bila še posebej visoka. To je potrditev tega čudež metalurške umetnosti starodavnih - slavni KUTUBSK stolpec v bližini mesta Delhi. Stolpec Ta višina 7 metrov tehta več kot 6 ton. Natančne analize so pokazale, da je sestavljena iz kemično čistega železa. In ta železnje sploh ne rja. Raziskovalci kolone niso našli slednjega vpliva atmosfere na njem. Stolpec ima napis, v katerem je mogoče ugotoviti, da je nastavljen v IX stoletju. Dd e. Od takrat je minilo skoraj 2800 let. In za ves ta čas ni bilo najmanjšega vrtenja rje, pogoji za rjo v sir in toplini Indije pa so zelo ugodni. V sodobni produkciji dobimo le majhne količine kemično čistega železa. Kako so imeli hindujci toliko čistega železa za stolpec? V stolpcu ni ene šiva. Kako so poljubili takšnega bikaja? Tudi v tem trenutku se lahko taka masa železa vklopi le največje rastline z velikanskimi parnimi kladivami. Vse to nam ostaja popolna skrivnost.
Fantje, Winnie, prašič, in ne glede na to, ali veste, kdo so alchemisti in kaj so storili?
Prvič, občinstvo iz dvorane jim pove znanje, ki je znano, in potem junaki - zajec, Winnie Pooh in Publement - dopolnilo.
Publet.. Alkimisti, ki so verjeli v Materia prima - primarna snov, ki je povsod in povsod, vendar kontaminirajo različne nečistoče. Odstranitev nečistoč iz primarne snovi, lahko dobite "Quintessence", "filozofski kamen", ki obrne ne-denominirane kovine v plemenito (svinca - v srebro, živo srebro - v zlatu itd.), Vse bolezni zdravi, vrne mladino starih moških in podaljša življenje za svoje naravne omejitve.

medvedek Pu. Alkimisti so priznali štiri elemente aristotela - vode, požara, zraka, zemljišča - in upoštevali njihove lastnosti - suhost, vlažnost, toplino, hladno. Verjeli so, da s povezovanjem teh elementov in lastnosti lahko dobite vse stvari na svetu. Zato so se alkimisti šteli za možno ločitev od vsebine lastnosti, ki so neločljiva, in prenos teh lastnosti na druge snovi. Včasih so pripisali lastnosti in neodvisni obstoj.

Publet.. Alkimisti so bili prepričani, da sonce, zvezde in planeti vplivajo na vse procese, ki se pojavljajo na zemlji, zlasti, da se kovine rodijo in razvijajo v zemeljski raztrganci pod vplivom nebeške svetilk, kot so organske snovi.
Zajec. Ta mistična vera jih je pripeljala do prepričanja, da je na zemlji le sedem kovin. Naivno prepričanje o alchemisti v tem delu je popolnoma izraženo s strani N.A. Morozov v majhni pesmi:
"Sedem kovin je ustvarilo svetlobo,
S številom sedmih planetov:
Nam je dal prostor na dobri
Baker, železo, srebro,
Zlatto, kositer, svinec ...
Moj sin! Žvefur njihov oče!
In pohiti, sin moj, izvedeti:
Vsi Mercury Native Mati! "
medvedek Pu. Čas dominacije alkemičnih pogledov je čas, ne le zablode, razočaranja in prevara. Kljub neresničnosti osnovne ideje alchemistov, je to EPOCH značilno znatno kopičenje znanja na področju kemije in kemijske tehnologije. Ta razvoj dogodkov je prispeval k glavnemu trendu alkimistov - mešanje, toplote, raztopimo, destill, itd, vse, kar je prišel na roko, da bi poiskal filozofski kamen. Alkimisti so preučevali številne reakcije in prejeli veliko število večjih spojin. Bili so znane lastnosti žvepla, dušikovih in klorovodikovih kislin, nitratov, prahu, royal vodke, alkalije, vinskega alkohola. Alkimisti so odprli fosfor in številne nove kovine (cink, antimon, bizmut, kobalt, niklja) in uvedla droge na podlagi njihove medicinske prakse.
Publet.. Danes obstajajo milijoni snovi. In kakšne snovi veste, mladi kemiki? Zdaj bomo preverili vaše znanje. Ponujamo vam nekaj ugankov.

»Pred približno stoletje
Odprl se je naključje.
Zdaj se seznani z njim
in mlada
Ni skrivnost za vas.
Znano je, da odlično gorijo
V njem žveplo, fosfor, ogljik,
Železo, magnezij. Močno
Vodik se dobro opeklina.

(Kisik.)

"Get plinov iz vode,
Mešajte skupaj - počakajte na težave. "

(Nevarna mešanica
iz vodika in kisika.)

"Plin - nepotrebno nas smeti -
Na področju pretvorbe hrane. "

(Ogljikov dioksid.)

"Rdeče kot barve,
Matchy, mehka, kot kovina.
Iz kislin istočasno
Vodik ni poudaril.
Lahko samo oksid.
Kohl se segreva v kislini.
Prav, lahko uganete
Ste že precej dobri. "

"Porn vsak strupena,
Skupaj - zbudi apetit. "

(Natrijev klorid.)

"V vodi je ostala čista in Bel,
Potopljen - jokal. "

(Bakreni sulfat (II).)

"On je brezživen klic,
Toda življenje ni ustvarjeno brez njega. "

"Na nickname onemogočen,
Vendar močan v poslu in na videzu. "

"Osvetlil bo svetlo zvezdo,
Bela in lahka kovina,
V trinajsti celični mizi
Posodobljeno mesto zasedeno.
Za lahkost v zlitinah je podana
Moči zrakoplova.
Tesen in plastičen, odličen
Bow.
Srebrna ta kovina.
V sestavi buggerjev rubini,
V safirnih modrih luči,
V sivi navadni glini,
V obliki peščenih kamnov. "

(Aluminij.)

"Samo v vodi imam sol,
Hladno v steklu je bil ".

(Amonijev nitrat.)

Zajec. Kaj si ti odličen fantje! Koliko jih je znano, s področja kemije. Toda študiral sem vse vrste literature o kemiji in malo posesti modrosti kemičnega eksperimenta. Zdaj bom poskušal poklicati krajevnik kemik.
Pod gladko glasbo, zaradi česar je čarobna gibanja, zajec izvaja kemijske izkušnje "Volcano".

Izkušnje "Volcano" na tabeli

V lončku, da nalijemo hormer kristaliničnega amonijevega dikromata, zmešamo s kovinskim magnezijem. Vrh Holmik navlažite z alkoholom. Zdrobite alkohol.
Kemični čarovnik pride na sceno.

Čarovnik kemik.Pozdravljeni otroci! Pozdravljeni, zajec, winnie Pooh, prašič! Prišel sem, da vam dokaže, da kemija ni le besede, to je pravljica.
Kemični čarovnik izvaja kemijske izkušnje, posnemajo čarovništvo.

Izkušnje z ognjemetom na mizi "

V suhi malti mešajo enako količino kalijevega permanganatnega praška, obnovljenega železa in oglja (lahko vzamete tablete premoga). Dobljeno zmes vlijemo v železo, ki je nameščena na stojalo in močno segreva plamen gorilnika. Kmalu se pojavi reakcija, in se začne potisk reakcijskih produktov v obliki isker ali ognjene ognjemet. (Da bi zagotovili požarno varnost pod stojalom, postavite list ali azbestno listo.)
Kemistični čarovnik. Fantje, kdo od vas lahko pojasni ta pojav?

Na običajnem prahu
voda,
In skodelica s taljenjem snega
Tudi tam.
Vonj v kozarcu soli (amonijev nitrat), in ti, moj prijatelj (naslovi Winnie),
Vmešava
(Kemistični čarovnik počasi upošteva do deset.)
Vzorčno kemično steklo,
Proces?
(Gledalci se odzivajo: "endotermal!")

Izkušnja "kača"

Da bi pokazali "kače", morate vnaprej narediti prazno. Za to zmešajte 10 g kalijevega dikromata, 10 g sladkorja in 5 g natrijevega nitrata. Zmes je rahlo navlaženo na doseganje viskoznosti, da se oblikuje v palčkih s premerom 4-5 mm in dolžino 8-9 cm, lepljive palice. Pripravil "kače", da se okrepijo v pesku in požar.
Čarovnik kemik.
Še vedno vem, kako
Kače vzpon iz peska
Strašno, grizenje.
Iz strahu ne bo plačal?
Zvoki vzhodne glasbe in ples se izvaja, v katerem dekleta, oblečena v orientalske kostume kače. Kemistični čarovnik v tem času izvaja eksperiment.

Izkušnje »Kemijska kameleon«

V treh bukah nalijte 1/3 volumne raztopine maline kalijevega permanganata. Na prvi valj se doda nekoliko razredčena žveplova kislina, v drugi vodi in v tretji koncentrirani raztopini kalijevega hidroksida. Barva raztopin se ne spremeni. Dodajte vse valji 5 ml raztopine kalijevega sulfita in zmešajte zmes z stekleno palico. V prvem valju, je rešitev takoj razbarvana, v drugem, skupaj z razbarvanjem, rjavo luskasto oborino pade ven, in v tretjem, malina barva gre v svetlo zeleno.
Čarovnik kemik.
In zdaj predlagam
Kemični fenomen.
Toda izkušnje
Zgolj biološki.
Razloži zakaj
Ime "Chameleon"
Ali je on?

Kemik Čarovnik kaže na izkušnjo "Kemijski kameleon", po katerem občinstvo izražajo sodbe.

Izkušnja "magic jug"

V prvem kozarcu natrijevega hidrosulfata 10-20 mg, v drugem - toliko natrijevega karbonata in v tretjem - več kapljic fenolftaleinske raztopine. Četrta in peta očala so namenjena za učinek izkušenj. V vseh kozarcih vlijte 1 ml vode, da raztopite soli. Kozarec natrijevega hidrosulfata je treba opaziti neopazno za gledalce. Vzemite čisto vrč in nalijte v to vodo iz vode. Poleg vseh kozarcev enako nalijte vso vodo iz vrča. Nato samo od štirih očal, ki puščajo možnost kozarca z natrijevim hidrolusulfatom, nalijte "vodo" nazaj v vrč. Nato ponovno nalijte iz juga "vode" v štiri kozarce: To bo že pobarvano v Crimson Color. Nato nalijte vsebino vseh petih kozarcev v jug. Po kratkem premor, izlijte "vodo" iz vrča v kozarcih, in spet bo postala brezbarvna.
Čarovnik kemik.
Iz čarobnega vrča
Vlijemo vodo.
Izgleda v plovilih
Čudes.

Kemični čarovnik dokazuje izkušnje "Magic Jug".

Izkušnje "skrite črke"

Na listom tesnega papirja vnaprej morate napisati besede "Želim postati kemik!". S pomočjo tassa besede "želijo" in "kemik", da impregniramo z razredčeno raztopino bakrovega sulfata, beseda "postane" -
Razredčena raztopina železovega klorida (III) in suhega. Napolnite pulverizer z raztopino kalijevega heksaciatarata (II). Med predstavitvijo mora kemični čarovnik zdraviti list papirja. Besedilo manifestira besedilo: besede "želijo" in "kemik" napisana z rdečo rjavo barvo, beseda "postane" modra.
Čarovnik kemik.
Kakovost Allah.
Jaz sem na papirju
Lahko takoj pripravim
Čarobni portreti.
Stoji le, da me postavlja,
Šepetanje Allahu Spells.
In lahko vsi vidijo
Njegove cenjene želje.
Čarovnik Kemist vodi izkušnjo "skritega".

Izkušnje "kri brez rane"

Za eksperiment se uporablja 100 ml železovega klorida (III) masna frakcija 3% in 100 ml KSCN kalijevega rodanida z masnim delom 3%. Za prikaz izkušenj uporabite neumni nož (lahko uporabite kuhinjsko posodo). Pokličite nekoga iz gledalcev na sceni. Avto se izpere z raztopino dlani raztopine železa klorida ("IOD") in brezbarvna raztopina kalijevega kalija rodanida mokrim nožem. Nato se nož izvaja na dlani: »Krva« teče obilno. "Kri" s palmami speremo z bombažno palčkom, navlaženo z natrijevim fluoridom.
Čarovnik kemik.
Tukaj je še ena zabava
(Obleke White Robe).
Kdo bo dal roko na cvetici?
Oprosti roko na izrezovanje -
Potem potrebujete bolnika
Za zdravljenje.
(Poziva gledalca na sceno.)
Deluje brez bolečin,
Res je, da bo veliko krvi.
Z vsako operacijo
Potrebujejo sterilizacijo.
Pomoč, pomočnik
(se nanaša na pomočnik),
Dajte jodu.

Pomočnik. Trenutek!
Čarovnik kemik.
Jod sicer smo veseli
Tako da je vse sterilno.
Ne hitite, pacient!
Nož služi, pomočnika!
(Kemistični čarovnik naredi "sesalni nož", ki teče "kri".)
Poglejte naravnost
Krvna pretoka, ne voda.
In zdaj sem roka -
Od rezanja sledenja!
Kemik Čarovnik prikazuje občinstvo, da ni ran, dlan pa je popolnoma čist.
Vodilni. Hvala, dragi čarovnik. Res si velik čarovnik. Prikazali ste nam, da je kemija znanost, ki ustvarja čudeže. In, kot vsaka znanost, kemija zahteva, da je najbolj odgovoren odnos. In samo za neomejeno čudeže kemije se zdijo čudež. Predlagam, da fantje preverite svojo strokovno fitnes. Torej, prvo tekmovanje je "Kdo je hitrejši?".

Konkurenca "Kdo je hitrejši?"

Predvidevalec poziva dva udeleženca med občinstvom na sceno. Uporaba periodičnega sistema elementov D.I. INEELEEEVA, morajo izmenično poimenovati pet kemijskih elementov: en klic element, drugo število imena imenovanega elementa naj pokliče čim prej. S pomočjo šahovskih ur ali štoparice se upošteva čas, porabljen za iskanje zaporedne številke elementa. Udeleženec zmaga, ki je preživel manj časa za iskanje rednih številk petih elementov, ki se imenuje nasprotnika.
Vodilni. In zdaj natečaj "Kdo je naslednji?".

Konkurenca "Kdo je naslednji?"

Na sceno so povabljeni dva tri udeležence. Igranje mora zamahniti, kolikor je to mogoče, kliče kemijski element za vsak korak. Igra je lahko zapletena s spreminjanjem seznama naslovov (vse elemente, samo kovine, samo nekovine, elemente določenega obdobja ali skupine itd.). Zmaga tistega, ki se dodatno pritrdi brez napak, opomb in ponovitev.
Vodilni. Dobro opravljeno fantje! Zdaj vam predlagam, da izpolnite tabelo.
Tabela je predvidena na zaslonu s projektorjem:

Zvezek	Z.	Približno	T.

Gledalci so predlagani, da izpolnijo prazne tabele celice, tako da v vsakem stolpcu obstaja pet kemičnih izrazov, ki se začnejo z določeno črko. Zmaga tistega, ki bo hitro napisal vse besede. Na koncu igre je več študentov prebralo besede, ki so jih izumili, ostali pa preverjajo, ali so te besede kemične pogoje. Na primer, v prvem stolpcu lahko napišete naslednje besede: atom, anion, amoniak, argon, acetilen.
Vodilni. Fini fantje! Veš veliko o kemiji, zdaj pa bom poskušal uganiti svoje misli. Vabim vas, da sodelujete v naslednjem vprašanju na prizorišču. Odražite vsak kemijski element v periodičnem sistemu. Zdaj vas prosim, da podvojite število predvidenega elementa. Na nastalo številko dodajte številko 5. Dobljeni znesek pomnožite s 5. Katero številko ste dobili? Poimenujte ga.
Udeleženec kliče številko in gostitelj takoj razglasi element, ki je zasnovan element. Randering je naslednji. Naj bo zasnovana številka elementa 25 (mangan). Izvajamo s številko 25 ustreznih matematičnih ukrepov: 25 2 \u003d 50; 50 + 5 \u003d 55; 55 5 \u003d 275. Številka 275 se sporoči glavnemu, da v um vrže zadnjo številko, se izkaže 27, nato pa odvzema od številke 2 iz nastale številke, se izkaže 25. To je število Predvideni element. Po tem vodilni ostanki samo za klic tega elementa - mangana.
Vodilni.
Kaj ni to samo
ne.
O tem na belem svetu.
Kemija je težka, vendar pomembna
stvar,
Vsi otroci ga učijo.
Metan, amoniak in benzen -
ni pomembno
Enkrat odstranite skrivnosti.
Zainteresirani smo za življenje in zabavo,
zvezek
Želimo spremeniti vse
strašljivo.
In ti, prijatelji, hočem
Shime?
Gledalci se odzivajo na pritrdilno.
Vodilni. Da, da, seveda, nisem dvom. Najprej pa želim vprašati moje pomočnike, da vas spomnijo na varnostne predpise.
Medvedek Pu.
Pri delu s snovmi
Ne vzemite rok
In ne poskušajte okusiti.
Reagenti niso lubenice:
Solze usnje z jezikom,
In roka bo padel.
Zajec.
Vprašajte si vprašanje
Toda nos ne motite v testni cevi.
Boš kašelj in kihal
Shed solze.
Zmešajte roko na nos -
Tukaj je odgovor na vsa vprašanja.
Prašič.
Z neznanimi snovmi
Ne zamešaj
Neprimerno:
Neznane rešitve, ki jih imate prijateljica
Ne združite se s prijateljem
Ne odražajo v eno jedi,
Ne trudite se, ne vžigajte.
Medvedek Pu.
Če delate
s trdno snovjo
Ne jemljite njegove lopate
In ne poskušajte vzeti vedra.
Malo vzameš -
Ena osma čajna žlička.
Pri delu s tekočino
Vsakdo bi moral vedeti:
Morate meriti v kapljice -
Ne nalijte vedra.
Zajec.
Če je vaša roka kislina
ali alkalij
Ročno hitro ste voda
Iz žerjava.
In tako zaplete
ne dajo
Ne pozabite na učitelja
Informatorja.
Prašič.
V kislini ne voda,
Nasprotno -
Skrbno poseganje
Tank poddajanje
Lei v vodni kislini -
Torej ti zavrtiš težave.
Medvedek Pu.
Čistost je prijatelj človeka.
Ne pozabite na to nikoli.
In uporabite čiste jedi
Na The laboratorijsko delo
nenehno!
Vodilni. Spominjali smo se s pravili varnosti, zdaj predlagam uganiti nekaj ugankov.

Prva skrivnost.

»Ni mi grozne kisline
Celo zelo močna
Toda v Alkaliških rešitvah
Postala sem maline.
Svetlejši sok vseh malin.
Kdo sem jaz?"

(Fenolftalen.)

Druga skrivnost.

"Alkalijem sem zelo rumena,
In v kisline - zelo rdeča.
Indikator je zelo pomemben!
Kaj sem imenovan? "

(Metilorange.)

Tretja skrivnost.

»Ta rumeni papir
Vse bo navedlo brez težav.
Kože - v bučki alkali,
Kolapcijska kislina.
Nevtralno okolje,
Ne bo spremenila barve.
Kako ji je ime?"

(Universal.)

Fantje se imenujejo te snovi
Kaj je bilo razpravljalo v ugankih?

(Kazalniki.)

Zdaj je čas, da povabim mladega eksperimentatorja na odru. Kdo se želi spremeniti?

Prizor izhaja, da želi izvesti poskus.
Vodilni. Tripod ima tri oštevilčene cevi, ki vsebujejo brezbarvne tekočine: voda, kislinska raztopina in raztopina alkalije. Prosim vas, da raziščete, v katerih cevi so voda, kislina in alkali?
Študent osem razredov izvaja eksperiment z reševanjem kvalitativnega problema o priznavanju snovi.
Vodilni. Prijatelji, kaj ste super! Naučili ste se, kako ravnati z laboratorijsko opremo in kemičnimi jedmi, izvedete kemični eksperimenti. In zdaj bodo študenti srednje šole preživeli s tabo.

Kemični kviz.

1 . Kaj je kemični element, ki se pripelje na kemike iz različnih držav, veliko težav?
(Odgovor. Številni tragični dogodki so povezani s fluorom. Eden od članov irske akademije znanosti Thomas Knox je umrl, izgubil sposobnost dela drugega znanstvenika iste akademije - Georg Knox, MARTNOTSKA SMRANJA Nancy. Dobil življenje bruseljskega kemika P. Lyeth, zastrupljenega fluoro in francoske kemike JGG Lyssak in L.ZH.tedar, angleški kemik G. Davi in \u200b\u200bmnogi drugi. In zdaj delo s fluorom zahteva veliko previdnost in premišljene zaščitne ukrepe. V Kontakt s kožo, fluor povzroča močne opekline, vdihavanje vodi do hudega vnetja dihalnega trakta in pljuč, ki se pogosto konča z otekanjem pljuč in smrtnim. Najmanjša malomarnost pri delu s fluorom - in zobje bodo uničene, nohti so pokvarjeni.)
2 . Kateri element je bil prvič odprl na soncu? Kdo in kdaj je bilo to odkritje?
(Odgovor. Leta 1868 med sun Eclipse. Dva astronoma - Francoz P.ZH.JHansen (v Indiji) in Englenman Jn Llokary (v Angliji), - Raziskovanje s pomočjo spektroskop oranžno-rdeče plamene, potegnjene s površine sonca, žaga v spektru, razen za tri znane vodikov linije (rdeča, zelena in modra) nova - svetlo rumena. Vsi so napovedali odprtje Pariške akademije znanosti. V čast tega odkritja je bil izdan zlata medalja, okrašena s portreti Jeansena, Liatorja in Boga Solar Apolla, stisnjenje na karaklu.
Open Stuff Locker je ponudil, da pokličete ime sonca - helij. Šele po 27 letih angleškega znanstvenika, W. Mazzaya in W. Krussa je uspelo najti zemeljski helij v mineralu Kleight.)
3 . Eden od kemičnih znanstvenikov je bil nadarjen glasbenik. Celo opero je napisana. Kdo je ta znanstvenik in kaj jih ustvari v znanosti in glasbi?
(Odgovor. Alexander Porfiryevich Borodin. Delal je na področju ekološke kemije, levo 91 natisnjenega dela na organski kemiji, vključno s študijo aldolov in bromiranja organskih kislin. Napisal je svetovno znano opero "princ Igor", številne simfonične in zbornica.)
4 . Predstavljajte si delo v kemiji, napisano ni proze, ampak v poetični obliki. Kompleksne kemijske zaključke ... v Stexaxu. Pokličite ime pesniškega kemika.
(Odgovor. Starodavni grški filozof Tit Lucretia Car, Poem "O na naravi stvari":

O kemiji v verzih je napisal tudi M.V. Lomonosov, na primer pismo o prednostim stekla ":

»Napačne stvari razmišljajo o tem

Shuvalov,

Katero steklo se bere spodaj

minerals.

Veliko žarka

sijaj v očesu.

V njem ni nič manj koristi

nič manj v njem.

Za to nisem redka

od gorah PARNAS se znižajo;

In zdaj z vrha

vračanje

Pojem, preden ste navdušeni

pohvalite se

Ne kamen draga

niti Kilt, ampak steklo.

In kako hvali

spomnim se

Ne samoten iz lažnega

predstavljam si srečo.

Ne bi smelo biti tolen

primer se uporablja

Kakšne močne luči

ne more uničiti

Druge stvari Terry.

končno ljubeč:

Rojeni so rojeni; ogenj

staršev ".)

5. "Plod njegove okrepljene pedagoške dejavnosti," je napisal D.I. Inuendedeev, je veliko ruskih kemikov, ki mu je dal vzdevek "dedek ruskih kemikov." Kakšen znanstvenik je kemik?
(Odgovor. A.A. Voskreshensky. Njegove študije so imele velik pomen za razvoj kemije in kemijske industrije. Zaradi svojih briljantnih organizacijskih sposobnosti je razširjena in plodna pedagoška aktivnost pripravila ugodno zemljo za manifestacijo talentov izjemnih znanstveniki Rusije - Študenti Voskresensky: D.I. IMELEEVA, N.N.BEKEVA, N.A. MESCHUTKINA, itd.)
6 . V priimku katerega znanstveniki devet črk, štiri od njih "Oh"? Kakšna je vloga tega znanstvenika v znanosti?
(Odgovor. MV Lomonosov. Uvedla je koncept molekul (korpus) in atomov (elementov), \u200b\u200buvedena tehtanja, ki je prinesla teorijo Phlogistona, utemeljuje naravo gorenja; razvil metodo za izdelavo barvnega stekla, ki je ustvaril sodobno rusko, prispeval Za razvoj fizike, geologije, geografije, astronomije, metalurgije itd.)
7 . Kateri kemijski element in kakšen kemik je pomagal odprti mačko?
(Odgovor. Leta 1811 je francoski kemik pridobljen prosti jod. To se je zgodilo. To se je zgodilo. Cluos so bili pripravljeni v dveh različnih steklenicah snovi. V eni žveplove kisline z železom alkohol. Na rami znanstvenika med izkušnjami je sedel. Nenadoma je mačka skočila in prevrnela vsebino steklenic. Tekočine so bile mešane, vijolične par klubov pa se je začel dvigniti od njih, ki tvorijo kristale s kovinskim bleščicam in kavstičnim vonja. To je bil jod)
8 . Imena predpomnilnika kemijskih elementov so povezana z barvanjem preprostih snovi ali priključkov?
(Odgovor CHLOR - Greenhen, Chrome - Paint, Ruby - Red, Rhodium - Pink, Indija - Blue, jod - Philochek, Cezija - Blue, Iridium - Rainbow, fosfor - Svetonois.)
9 . Kakšne vrste kemičnih elementov, povezanih z geografijo njihovega odpiranja?
(Odgovor. Skandium - Skandinavski polotok, baker - otok Ciper, galij - galij - starodavni latinsko ime Francija, Rutenija - Rusija, Hafnya - Staro ime Kopenhagen, Lutets - starodavno ime Paris, Poloniy - Poljska, Francija - Francija, Ocena - Amerika, Kalifornija - Kalifornija v ZDA.)
10. Kateri kemijski elementi so poimenovani po znanstvenikih?
(Odgovor. Gadoliniy - yu.gadolin, Curie - Pierre in Maria Curie, Einsteins - A. Einstein, Fermija - e.phermi, Mendelviy - D.I. MendelEV, Lawrence - E.lorence, rostphone
DIY - E. Renford, Nobela - A.B.Nobel, Borry - N. N., Meteneri - L.Matener.)
11 . Kateri element se imenuje kot planet Solarni sistem?

(Odgovor. Uran.)

12 . Kateri element na starodavni grški mitologiji je "obsojen" do večne moke?

(Odgovor. Tantalum.)

13 . V naslovu, kaj je kovina drevo?

(Odgovor. Niklja.)

14 . Ime katerega plemenite kovine je sestavljeno iz močvirskih alg?

(Odgovor. Platina.)

15 . Kemični element, del katerega ljubezen igra odrasle in otroke, da igrajo prosti čas?

(Odgovor. Zlato.)

Vodilni. Dragi osemsto študentov! Uspešno ste se spopadali z vsemi nalogami, ki smo vam jih ponudili. In zdaj je prišel dolgo pričakovani trenutek. Osvetlimo "kemični požar", požar brez uporabe tekem ali kakršnih koli zažigalnih naprav, požar, ki simbolizira, da ste podelili častni naslov "kemik". In čast, da bi ta požar zagotovil zmagovalcu kemične olimpijade (imenuje ime in ime olimpijske).
Zmagovalec olimpijada izvaja eksperiment "požar brez tekem".

Izkušnje "požar brez ujemanja"

V čistem suhem porcelanskem skodelici pripravimo mastno mešanico, ki je sestavljena iz drobno unwound permanganat kalijevega kalija in koncentrirane žveplove kisline. Na azbestnem očesu postavite skodelico s kuhano mešanico, postavite ga z lesenimi grehi. Olympian ima majhen kos bombažne volne, navlaženega z alkoholom, in stisne alkohol nad žetonov, tako da njegovi kapljice padejo v porcelansko skodelico z mešanico snovi. Po kliku na "Kemični ogenj" zasveti.

Vsi udeleženci počitnic. HOORAY! HOORAY! HOORAY!
Vodenje.
Naš večer je zabaven
Želimo se končali.
In želimo vsem
Odličen uspeh v kemiji!
Študenti višjih razredov se izročijo do spominkov z osmimi grederji in pritrdijo embleme s čin "kemik".

Literatura.

Strembler g.i. Kemija v prostem času. M.: Izobraževanje, 1993;
Titova i.m., Ussimov P.G. Metodična priporočila za uporabo kemičnih skrivnosti v zunajšolskem delu na kemiji. L.: LGPY jih. A.I. Herna, 1989;
Kulikova e.l.. Večeri zabavne kemije. Minsk: Folk Asveta, 1966;
Kukushkin yu.n., Budanova v.f., Vlasova A.R., Krylov V.K., Panina N.S., Simanova S.A. Kaj vemo o kemiji. M.: Srednja šola, 1993;
Somin l.e.. Fascinantna kemija. M.: Razsvetljenje, 1978;
GAVRUSTEKO N.P., Debaltovskaya V.I.. Kemični kviz. Minsk: Folk Asveta, 1972; Parkers K.YA., Smorgonsky l.mm. Knjiga za branje kemije. M.: Državna izobraževalna in pedagoška založba Ministrstva za šolstvo RSFSR, 1955;
Aleksansky V.N.. Zabavne izkušnje v kemiji. M.: Izobraževanje - JSC "Tutorial", 1995.

Besedilo dela je nameščeno brez slik in formul.
Celotna različica dela je na voljo v zavihku »Delovne datoteke« v formatu PDF

Kazalo

Uvod 3.

Teoretični del 5.

Zgodovina odprtih kazalnikov 5

Klasifikacija šolskih kazalnikov in načinov uporabe 6

Indikator vodika 6.

Eksperimentalni del 8.

Sociološka raziskava 8.

Priprava indikatorja naravnega materiala 9

Laboratorijska študija "Merjenje ravni pH na sredstvih za pranje" ....................................... ............................................... 10. \\ t

Zaključek 14. \\ T

Seznam virov, ki se uporabljajo 15

Uvod

V sodobnem svetu je skoraj nemogoče narediti brez kozmetike. Milo, šamponi, grmičevje, losjoni, tonik, krema ... nam je težko predstavljati vaše življenje brez nje. Kozmetika spremlja naše življenje od rojstva. Na policah trgovin, veliko sredstev različnih proizvajalcev: "Unilever", "Beiersdorf", "Oriflame" in drugi proizvajalci - in domače, in tuje, ki potrebujejo nove postavke, hvalijo svoje čudovite lastnosti. Kozmetika se lahko uporabi v zgodnji starosti (na primer »Jonson« otroka «,» Bubchen «so namenjeni otrokom). Glavni namen sodobne kozmetike je ljudem, da ostanejo lepo vse vaše življenje. Vsako jutro se umivamo s posebno kozmetiko, medtem ko naše babice izvirajo v izvirski vodi. In sicer je nemogoče: živimo v drugih okoljskih pogojih. Voda ne raztopi delovanja kože, mešana s prahom in mestnimi izpušnimi odpadki. Poleg tega, naša voda iz Tapnite s klorom. In običajna mila - alkalija, rezana koža. Treba je uporabiti posebne detergente, ki vsebujejo mehkejše snovi v primerjavi z milom, in poleg čiščenja, skrbi za kožo, glede na njen tip.

Ko je kupil neprimerna oblačila ali čevlje, jo je mogoče zlahka pripeljati v trgovino. S kozmetiko je, žal, je nemogoče. Da se zaradi neuspešnega sklada ne sme raztrgati, morate izbrati kozmetiko. Eden od pomembnih znamenitosti pri izbiri kozmetike je indikator pH.

Ko se je naučil določiti pH, lahko izdelamo kozmetične izdelke doma, z uporabo samo okolju prijaznih naravnih sestavin. Za določitev pH so potrebni posebni kazalniki ali indikatorski trakovi. 0000000. Namen: Proizvodnja kazalnika doma; Določanje kakovosti različnih sredstev za pranje z uporabo indikatorja.

Raziskovalne naloge:

Izvedite analizo znanstvene literature o tem vprašanju;

Naučite se zgodbe o videzu kazalnikov;

Preučiti načine oblikovanja kazalnikov;

Pripravite kazalnike naravni materiali doma;

Zdravi kozmetika, izdelava video posnetkov

Hipoteza: Recimo, da se lahko indikatorji pripravijo doma.

Predmet študije:indikatorji

Predmet študija:sestava kazalnikov

Metode: Analiza znanstvene literature, opazovanja, laboratorijskega eksperimenta, izkušenj, ankete, analize dobljenih rezultatov.

Teoretični del

Zgodovina odprtih kazalnikov

Indikatorji- Torej "kazalci". To so snovi, ki spreminjajo barvo, odvisno od tega, ali so v kislem, alkalnem ali nevtralnem okolju. Kazalniki so najpogostejši - Lacmus, fenolftalein, metil oranžna.

Najbolj se je pojavil kislinski glavni indikator lacmusa. Lacmus je vodna infuzija Lacmus Lichen, ki raste na skalah na Škotskem.

Prvič, kazalniki, ki so jih našli v angleškem fiziku iz 17. stoletja in kemik Robert Boyle. Boyle je izvedla različne eksperimente. Nekoč, ko je preživel drugo študijo, je šel vrtnar. Prinesel je vijolice. Boyl je ljubil rože, vendar je moral izvesti poskus. Boyl levo cvetje na mizi. Ko je znanstvenik dokončal svoje izkušnje, je po naključju pogledal rože, kadili so. Da bi shranili cvetje, jih je znižal v kozarec z vodo. In - kakšne čudovite maske, njihove temne vijolične liste, so postale rdeče. Boyle je postal zainteresiran in izvedel eksperimente z rešitvami, hkrati pa je vsakič dodal Violeto in gledal, kaj se dogaja s cvetjem. V nekaterih kozarcih se je cvetje takoj začelo zmanjševati. Znanstvenik je razumel, da je barva vijolic odvisna od tega, katera raztopina je v steklu, katere snovi so vsebovane v raztopini. Najboljši rezultati so doživeli z Lichey Lichen. Boyl znižal navadne papirnice v infuzijo laktijevega lišaja. Čakal, ko so namočeni v infuzijo, in jih nato posušijo. Ti zvitki papirja Robert Boyle imenujejo kazalniki, ki so prevedeni iz latinskega sredstva "kazalec", saj kažejo na rešitveni medij. To so kazalniki, ki so pomagali znanstveniku, da odprejo novo kislino - fosfor, ki ga je prejel pri česanju fosforja in raztopi nastalo beli izdelek v vodi.

Če ni nobenih sedanjih kemijskih kazalnikov, da bi določili kislost okolja, lahko uspešno uporabljate domače, polja in vrtne rože in celo sok številnih jagod - češenj, črnigana, ribez. Roza, malina ali rdeča geranije cvetje, peer listi ali barvni grah bodo postali modri, če jih znižate v alkalijski raztopini. Tudi na alkalnem mediju češnjevega in ribeznega soka. Nasprotno, v kislini Enaki "reagenti" bodo vzeli rožnato rdečo.

Rastlinski kisli in glavni kazalniki Tukaj so barvni snovi - antociani. Incend antocianins dajejo različne odtenke roza, rdeče, modre in lila do številnih barv in sadja.

Betain ali Betanidin Beatted v alkalnem mediju je razbarvan, in v kislem. To je razlog, da taka objektiva barva v borsu s kislim zeljem.

Klasifikacija šolskih kazalnikov in načinov uporabe.

Kazalniki imajo drugačno klasifikacijo . Nekateri najpogostejši - kislinski glavni kazalniki, ki spreminjajo barvo, odvisno od kislosti raztopine. V našem času je več sto, umetno sintetiziranih kislinskih indikatorjev, z nekaterimi pa se lahko seznanijo v šolskem kemijskem laboratoriju .

Fenolftalein. (Prodano v lekarni, imenovani »Purgen«) - bela ali bela z rahlo rumenkasto rumenkastim kristalnim prahom. Topen v 95% alkoholu, praktično razpad v vodi. Brezbarvna fenolftalen v kislem in nevtralnem mediju je blunting, in v alkalnem mediju, je pobarvan v crimson barvi. Zato se Fenolftalein uporablja za določanje alkalnega medija.

Metil oranžna - Kristalinični pomarančni prah. Zmerno topen v vodi, enostavno topen v vroči vodi, praktično netopno v organskih topilih. Prehod barve raztopine od rdeče na rumeno.

Lakmoid (Lacmus) - Črni prašek. Voda topna, 95% alkohola, aceton, ledena ocetna kislina. Prehod barve raztopine od rdeče na modro.

Kazalniki se običajno uporabljajo z dodajanjem nekaj kapljic vodne raztopine ali alkohola ali malo prahu v topno v študiji.

Drug način uporabe je uporaba papirnatih trakov, impregnirana z indikatonsko raztopino ali zmesjo indikatorjev in posušimo pri sobni temperaturi. Tak trakovi se sproščajo v najrazličnejših možnostih - z barvno lestvico, ki se uporablja zanje - standard barve ali brez njega.

Indikator vodika.

Papir Univerzalni indikator ima lestvico za določitev okolja (pH).

Indikator vodika, pH - vrednost, ki označuje koncentracijo vodikovih ionov v raztopinah. Ta koncept je bil uveden leta 1909, ki ga je Danski kemik Sierensen. Kazalnik se imenuje pH, v skladu s prvimi črkami latinščine potentia Hydrogeni.- moč vodika ali. \\ t pondis hidrogenii.- teža vodika. Vodne raztopine imajo lahko vrednost pH v območju od 0 do 4. V čisti vodni in nevtralni raztopini ph \u003d 7, v kislih raztopinah PH7. Vrednosti pH se merijo s kazalniki kislinskih alkalnih.

Tabela 1. - barva kazalnika v različnih okoljih.