Baker raztopimo v koncentrirani. Naloge izpita v kemiji z rešitvami: odnos različnih razredov anorganskih snovi
Osnova kemijskih lastnosti večine elementov je njihova sposobnost, da se raztopijo vodno okolje in kisline. Preučevanje značilnosti bakra je povezano z nizko aktivnim ukrepom v normalnih pogojih. Značilnost njegovih kemijskih procesov je tvorba spojin z amoniakom, živo srebrom, dušikovo in nizko topnostjo bakra v vodi ne more povzročiti korozijskih procesov. Posebnega je neločljivo kemijske lastnostiomogočanje povezave v različnih panogah.
Opis elementa
Baker se šteje za najstarejše kovine, ki se je naučila, kako proizvajati ljudi še pred našo obdobje. Ta snov je pridobljena iz naravnih virov v obliki rude. Baker se imenuje element kemične mize z latinskim imenom cupram, katerega zaporedna številka je 29. V periodični sistem Nahaja se v četrtem obdobju in se nanaša na prvo skupino.
Naravna snov je roza-rdeča huda kovina Z mehko in kovanjem. Temperatura vrenega in taljenja je več kot 1000 ° C. Šteje se, da je dober dirigent.
Kemijska struktura in lastnosti
Če študirate elektronsko formulo atom bakra, lahko ugotovite, da ima 4 ravni. Na Valence 4S Orbital je samo en elektron. Med kemičnimi reakcijami iz atoma lahko 1 do 3 negativno napolnjene delce lahko raztekajo od 1 do 3, nato pa so bakrene spojine dobljene s stopnjo oksidacije +3, +2, +1. Njegove bivalentne derivate imajo največjo stabilnost.
V kemijske reakcije Deluje kot nizko učinkovita kovina. V normalnih pogojih je topnost bakra v vodi odsotna. V suhem zraku je korozija ne opazuje, toda pri segrevanju je kovinska površina prekrita s črnim bivalentnim oksidom. Kemični odpornost bakra se kaže v delovanju brezvodnih plinov, ogljika, vrstice organske spojine, fenolne smole in alkohole. Zanj je značilna zastojno reakcija z ločevanjem poslikanih spojin. Baker ima nizke podobnosti z alkalnimi skupinami, povezanimi z tvorbo derivatov monovalentne vrstice.
Kaj je topnost?
To je proces oblikovanja homogenih sistemov v obliki rešitev, ko je interakcija ene spojine z drugimi snovmi. Njihovi sestavni deli so posamezne molekule, atomi, ioni in drugi delci. Stopnja topnosti je določena s koncentracijo snovi, ki je bila raztopljena med pripravo nasičene raztopine.
Merilne enote najpogosteje so odstotki, volumetrične ali uteži. Bakra topnost v vodi, kot druge spojine trdnih vrst, veljajo samo spremembe temperaturni pogoji. Ta odvisnost je izražena s pomočjo krivulj. Če je indikator zelo majhen, se snov šteje za netopno.
Kopalna topnost v vodnem okolju
Kovinski manifestiranju korozijske odpornosti pod akcijo morska voda. To dokazuje njeno vztrajnost v normalnih pogojih. Topnost bakra v vodi (sveže) praktično ne upošteva. Toda v vlažnem okolju in pod delovanjem ogljikovega dioksida na kovinski površini, tvorba zelenega filma, ki je glavni karbonat:
CU + CU + O 2 + H 2 O + CO 2 → CU (OH) 2 · CUCO 2.
Če upoštevamo njene monovalentne spojine v obliki soli, se opazijo njihov nepomembni raztapljanje. Takšne snovi so predmet hitrega oksidacije. Posledično so bakrene spojine bivalentne. Te soli imajo dobro topnost v vodnem okolju. Se pojavi njihova popolna disociacija ionov.
Topnost v kislinah
Običajni pogoji bakrenih reakcij s šibkimi ali razredčimi kislinami ne prispevajo k njihovi interakciji. Postopek kemične kovine z alkalisom ne opazimo. Topnost bakra v kislinah je možna, če so močna oksidantna sredstva. Samo v tem primeru se medsebojno delovanje nadaljuje.
Topnost bakra v dušikovi kislini
Takšna reakcija je možna zaradi dejstva, da se pojavi proces močnega reagenta. Dušična kislina v razredčeni in koncentrirani obliki prikazuje oksidativne lastnosti z raztapljanjem bakra.
V prvi izvedbi, med reakcijo, se bakreni nitrat in dušik dobimo z bivalentnim oksidom v razmerju 75% do 25%. Postopek z razredčenim kislim dušikom se lahko opiše z naslednjo enačbo:
8HNO 3 + 3CU → 3CU (št. 3) 2 + NO + NO + 4H 2 O.
V drugem primeru se nahaja bakreni nitrat in dušikovi oksidi, ki so dvovalentni in štiriprimorski, razmerje od tega 1 do 1. v tem postopku, 1 mol kovinske in 3 koncentrirane dušika z molitvijo kisline. Pri razpadu bakra se pojavi močno ogrevanje raztopine, zaradi česar opazimo toplotno razgradnjo oksidanta in sproščanje dodatnega prostornine dušikovih oksidov:
4HNO 3 + CU → CU (št. 3) 2 + št 2 + št 2 + 2H 2 O.
Reakcijo se uporablja pri proizvodnji z nizko tonažo, povezano z obdelavo odpadkov ali odstranjevanjem premaza iz odpadkov. Vendar pa ima ta metoda raztapljanja bakra številne slabosti, povezane z izdajo velikega števila dušikovih oksidov. Za njihovo zajemanje ali nevtralizacijo je potrebno posebno opremo. Ti procesi so zelo dragi.
Raztapljanje bakra se šteje, da je dokončana, ko pride do popolne prenehanja proizvodnje hlapnih nitratnih oksidov. Reakcijska temperatura se giblje od 60 do 70 ° C. Naslednji korak je spust raztopine od njegovega dne, kovinske kovine, ki se ni odzvala. Voda se doda na nastalo tekočino in filtriranje.
Topnost v žveplovi kislini
V običajni državi ta reakcija ne nadaljuje. Dejavnik, ki določa raztapljanje bakra v žveplove kisline, je njegova močna koncentracija. Razredčeni medij ne more oksidati kovine. Raztapljanje bakra v koncentriranih prihodkih z ločevanjem sulfata.
Postopek je izražen z naslednjo enačbo:
CU + H 2 SO 4 + H 2 SO 4 → CUSO 4 + 2H 2 O + SO 2.
Lastnosti srednjega sulfata
Dvosna sol se imenuje tudi sulk kislina, jo imenujejo kot: CUSO 4. To je snov brez značilnega vonja, ki ne kaže nestanovitnosti. V brezvodni obliki, sol nima barve, je neprosojen, ki imajo visoko higroskopičnost. V bakrenem (sulfat) topnost je dobra. Vodne molekule, ki povezujejo s soli, lahko tvorijo kristallohidratne spojine. Primer služi kot modri pentahidrat. Njegova formula: CUSO 4 · 5h 2 O.
Kristalni hidrati so neločljivo povezani s prozorno strukturo modrikastega senca, kažejo grenko, kovinski okus. Njihove molekule lahko sčasoma izgubijo povezano vodo. V naravi je v obliki mineralov, ki se pripisujejo halcantitisu in riti.
Izpostavljeni bakrenim sulfatom. Topnost je eksotermna reakcija. V postopku hidracije soli se razlikuje pomembna količina toplote.
Kopalna topnost v strojni opremi
Zaradi tega procesa se oblikujejo psevdoplays iz FE in CU. Za kovinsko železo in baker je možna omejena medsebojna topnost. Najvišje vrednosti so opažene pri indikatorju temperature 1099,85 ° C. Stopnja topnosti bakra v trdni obliki železa je enaka 8,5%. To so majhni kazalniki. Raztapljanje kovinskega železa v trdni obliki bakra je približno 4,2%.
Zmanjšanje temperature v sobne vrednosti omogočajo manjše procese. Ko je mešano kovinski baker, je sposoben omočiti železo v trdni obliki. Pri pridobivanju psevdo-lokomotivov FE in CU uporabljajo posebne praznine. Ustvarjeni so s pritiskom na pečjo železovega prahu, ki se nahajajo v čisti ali legirani obliki. Takšne praznine so impregnirane s tekočim bakra, ki tvorijo pseudoplance.
Raztapljanje v amoniaku
Postopek pogosto teče, ko je NH3 prenesen v plinasto obliko nad kovino Split. Rezultat je raztapljanje bakra v amoniaku, sproščanje CU 3 N. Ta spojina se imenuje samo nitrid.
Soli so izpostavljene raztopini amonijevega. Dodatek takega reagenta na bakreno klorid vodi do padanja oborine v obliki hidroksida:
CUCL 2 + NH 3 + NH 3 + 2H 2 O → 2NH 4 CL + CU (OH) 2 ↓.
Presežek amoniaka prispeva k oblikovanju integrirane vrste spojine, ki ima temno modro barvo:
Cu (OH) 2 ↓ + 4NH 3 → (OH) 2.
Ta postopek se uporablja za določanje bivalentnih bakrenih ionov.
Topnost v litega železa
V strukturi nodularnega perlita litega železa, poleg glavnih komponent, je dodaten element v obliki navadnega bakra. To je to, da povečuje grafitiranje ogljikovih atomov, prispeva k povečanju tekočega procesa, moči in trdote zlitin. Kovinska pozitivno vpliva na raven perlita v končnem izdelku. Koparska topnost v litega železa se uporablja za doping izvorne sestave. Glavni cilj takega postopka je pridobiti zlitino preproge. Imela bo povišana mehanske in korozivne lastnosti, vendar zmanjšala zavrnitev.
Če je vsebnost bakra v litega železa približno 1%, je indikator moči za raztezanje enak 40%, preslikavnost pa se poveča na 50%. To bistveno spremeni značilnosti zlitine. Povečanje količine legiranja kovin do 2% vodi do spremembe moči na vrednost 65%, indikator donosa pa 70%. Za večja vsebina Baker v sestavo litega železa je težje oblikovan s krogelnim grafitom. Uvod v strukturo legirnega elementa ne spreminja tehnologije oblikovanja viskozne in mehke zlitine. Čas, ki se odvaja zaradi žarjenja, sovpada s trajanjem take reakcije brez nečistoč bakra. To je približno 10 ur.
Uporaba bakra za izdelavo litega železa z visoko koncentracijo silicija ne more popolnoma odpraviti tako imenovane tvorbe mešanice med žarjenjem. Posledično je pridobljen izdelek z nizko elastičnostjo.
Topnost v Mercuryju
Pri mešanju živega srebra s kovinami drugih elementov so pridobljeni amalgams. Ta proces lahko poteka, ko sobna temperaturaKer je v takih pogojih PB tekočina. Topnost bakra v živem srebru prehaja samo med ogrevanjem. Kovino mora biti vnaprej zdrobljena. Pri navlažitvi tekočine iz trdnega bakra, medsebojno penetracijo ene snovi na drug ali proces difunditiranja se pojavi. Vrednost topnosti je izražena kot odstotek in je 7,4 * 10 -3. V reakcijskem postopku dobimo trdo preprost amalgam, podoben cementa. Če je zelo toplo, mehča. Posledično se taka zmes uporablja za pritrditev izdelkov iz porcelana. Obstajajo tudi kompleksne amalgame z optimalno vsebnostjo kovin v njej. Na primer, v zobnih zlitinih obstajajo elementi bakra in cinka. Njihovo število v odstotkih je 65: 27: 2. Amalgam s takšno sestavo se imenuje srebro. Vsaka komponenta zlitine izvede določeno funkcijo, ki vam omogoča, da dobite visokokakovostno pečat.
Drug primer je amalgamidna zlitina, v kateri je visoka vsebnost bakra. Imenuje se tudi bakrena zlitina. Amalgam je prisoten od 10 do 30% Cu. Visoka vsebnost bakra preprečuje reakcijo kositra z živo srebro, ki ne omogoča, da tvori zelo šibko in korozivno zlitinsko fazo. Poleg tega se zmanjšanje števila v srebrnih tesnilih vodi do cenejšega. Za pripravo amalgama je zaželeno, da uporabite inertno atmosfero ali zaščitno tekočino, ki tvori film. Kovine, vključene v zlitino, se lahko hitro oksidirajo z zrakom. Postopek ogrevanja amalgam cmoki v prisotnosti vodika vodi do destilacije živega srebra, ki omogoča ločevanje osnovnega bakra. Kot lahko vidite, je ta tema enostavna za raziskovanje. Zdaj veste, kako baker ne sodeluje le z vodo, ampak tudi s kislinami in drugimi elementi.
CUCL 2 + 4NH 3 \u003d CL 2
NA 2 + 4HCL \u003d 2NACL + CUCL 2 + 4H 2 O
2cl + k 2 s \u003d cu 2 s + 2kcl + 4nh 3
Pri mešanju raztopin, hidroliza se pojavi v kation šibke baze, in z anionom Šibka kislina:
2 6 + NA 2 SO 3 + 2H 2 O \u003d CU 2 O + NA 2 SO 4 + 2H 2 SO 4 SO 4
2 CUSO 4 + 2NA 2 CO 3 + H 2 O \u003d (CUOH) 2 CO 3 ↓ + 2NA 2 SO 4 + CO 2
Bakrene in bakrene spojine.
1) Z raztopino bakrovega klorida (II) s pomočjo grafitnih elektrod je opravil konstanten električni tok. Produkt elektrolize se je gibal na katodi, raztopimo v koncentrirani dušikovi kislini. Hkrati je bil plin zbrana in zamujena z raztopino natrijevega hidroksida. Elektroliza, proizvedena na anodi na anodi, je bila izsušena z vročo raztopino natrijevega hidroksida. Napišite enačbe opisanih reakcij.
2) Snov, pridobljena na katodi z elektrolizo taline bakrovega klorida (II) reagira s sivo. Nastali produkt je bil zdravljen s koncentrirano dušikovo kislino, plino pa je prešla skozi hidroksidno raztopino barijevega. Napišite enačbe opisanih reakcij.
3) Neznana sol je brezbarvna in obarva plamen v rumeni barvi. Z najlažjim ogrevanjem te soli s koncentrirano žveplovo kislino, je tekočina destilirana, v kateri se baker raztopi; Zadnjo preobrazbo spremlja ločitev rjavega plina in tvorba bakrene soli. S termalno razpadom obeh soli je eden od razgradnih produktov kisik. Napišite enačbe opisanih reakcij.
4) V interakciji raztopine soli a z alkalijem, je bil študentsko netopno v vodi pridobljen v vodi, ki je bila raztopljena v brezbarvni tekoči B, da tvori modro raztopino. Trdni produkt, ki ostane po previdni izhlapevanju raztopine, je bil žgala; To je poudarilo dva plina, od katerih je eden rjava barvain drugi je del atmosferski zrakin ostanke črne trdne snovi, ki se raztopi v tekočini B, da tvori snov A. Vpišite enačbe opisanih reakcij.
5) Bakreni čipi raztopimo v razredčeni dušikovi kislini, raztopino pa smo nevtralizirali s kalijem kaviarja. Označena snov modre barve je bila ločena, žgala (barva snovi se je spremenila v črno), pomešana s koks in ojačana. Napišite enačbe opisanih reakcij.
6) Bakreni čipi smo dodali raztopini nitrata živega srebra (II). Ko je reakcija končana, raztopino filtriramo, filtrat pa se je znižal v raztopino, ki vsebuje kavstični soda in amonijev hidroksid. V tem primeru je bila opažena kratkoročna tvorba oborine, ki je bila raztopljena z tvorbo svetlo modre raztopine. Ko je nastala raztopina dodana presežna raztopina žveplove kisline, prišlo je do spremembe barve. Napišite enačbe opisanih reakcij.
7) Baker (i) oksid je bil obdelan s koncentrirano dušikovo kislino, raztopino smo previdno uparili, trdni ostanek pa je žgala. Plinaste reakcijske produkte smo zamudili skozi veliko količino vode in dodamo magnezijev čips na nastalo raztopino, plin, ki se uporablja v medicini, ločen. Napišite enačbe opisanih reakcij.
8) Trdno oblikovanje, ko se malijo segreje, segreva v atmosferi vodika. Reakcijski produkt smo obdelali s koncentrirano žveplovo kislino, vneseno v raztopino natrijevega klorida, ki je vseboval bakreno žagovino, zaradi česar je nastala oborina. Napišite enačbe opisanih reakcij.
9) Sol, dobljena z raztapljanjem bakra v razredčeno dušikovo kislino, je bila izpostavljena elektrolizi z uporabo grafitnih elektrod. Snov, izvoljena na anodi, je bila uvedena v interakcijo z natrijem, nastali reakcijski produkt pa je bil nameščen v posodi ogljikovega dioksida. Napišite enačbe opisanih reakcij.
10) Trden produkt toplotne razgradnje malabita je raztopil pri segrevanju v koncentrirani dušikovi kislini. Raztopino smo skrbno uparili, trdni ostanki pa so se umikali s pridobivanjem snovi črne barve, ki se je segrela v presežku amoniaka (plin). Napišite enačbe opisanih reakcij.
11) Raztopino razredčene žveplove kisline smo dodali črni prašni snovi in \u200b\u200bsegrejemo. Raztopino kavstičnega Natraja smo vlili v nastalo raztopino modre barve, dokler se usedlina ne prekine. Oborino filtriramo in segrejemo. Reakcijski produkt smo segrevali v vodikovo atmosferi, kar je povzročilo rdečo snov. Napišite enačbe opisanih reakcij.
12) Neznana snov rdeče se segreva v kloru, proizvod od reakcije pa raztopimo v vodi. Nastalo raztopino smo dodali alkali, obonjena modra barva smo filtrirali in žganje. Ko se izdelek segreje, ki ima črno barvo, je bil vir rdeče snovi pridobljen s koks. Napišite enačbe opisanih reakcij.
13) Raztopino, pridobljeno z reagiranjem bakra s koncentrirano dušikovo kislino, uparimo in oborino je bilo žganje. Plinaste izdelke se popolnoma absorbirajo z vodo, in vodik, ki ga zamudite na trdnem ostanku. Napišite enačbe opisanih reakcij.
14) Črni prašek, ki je nastal ob sežiganju kovine rdečega v presežku zraka, raztopimo v 10% -Ofsertovi kislini. Dobljeno raztopino smo dodali alkali in oboroženo modro barvo ločimo in raztopimo v presežku raztopine amoniaka. Napišite enačbe opisanih reakcij.
15) Snov črne barve smo pridobljeni s kalciniranjem oborine, ki se oblikuje z interakcijo natrijevega hidroksida in bakrovega sulfata (II). Ko se ta snov segreje s premog, dobimo kovino, ki se raztopi v koncentrirani žvepluvni kislini. Napišite enačbe opisanih reakcij.
16) Kovinski baker je bil obdelan z garilnim jodom. Nastali produkt smo raztopili v koncentrirani žveplove kisline pri segrevanju. Dobljeno raztopino smo zdravili s raztopino kalijevega hidroksida. Oborjena oborina je bila ovirana. Napišite enačbe opisanih reakcij.
17) Immoklorid bakra (II) je bil dodan presežno rešitev sode. Oborino je bilo ovirano, nastali produkt pa segrevamo v vodikovo atmosferi. Nastali prah smo raztopili v razredčeni dušikovi kislini. Napišite enačbe opisanih reakcij.
18) Baker raztopimo v razredčeni dušikovi kislini. Na nastalo raztopino smo dodali odvečno raztopino amoniaka, ki najprej opazuje nastanek oborine, nato pa celotno raztapljanje na tvorbo temno modre raztopine. Nastala raztopina je bila obdelana z žveplovo kislino, dokler se ne prikaže značilna modra slika bakrenih soli. Napišite enačbe opisanih reakcij.
19) Baker raztopimo v koncentrirani dušikovi kislini. Na nastalo raztopino smo dodali odvečno raztopino amoniaka, ki najprej opazuje nastanek oborine, nato pa celotno raztapljanje na tvorbo temno modre raztopine. Nastala raztopina je bila obdelana s presežkom klorovodikove kisline. Napišite enačbe opisanih reakcij.
20) Plin, pridobljen z interakcijo železa žagovine z raztopino klorovodikove kisline, je bil zgrešen nad ogrevanim oksidom bakra (II) do popolnega zmanjšanja kovine. Nastalo kovino smo raztopili v koncentrirani dušikovi kislini. Dobljeno raztopino je bila izpostavljena elektrolizi z inertnimi elektrodami. Napišite enačbe opisanih reakcij.
21) Jod je bil nameščen v cevi s koncentrirano vroče dušikovo kislino. Ločeni plin smo zamudili skozi vodo v prisotnosti kisika. Dobljeno raztopino dodamo bakreno hidroksid (II). Dobljeno raztopino uparimo, ostanek suhega trd pa je žgala. Napišite enačbe opisanih reakcij.
22) Orange bakreni oksid je bil nameščen v koncentrirani žveplove kisline in segreti. Odvečno raztopino kalijevega hidroksida smo nalili na nastalo modro raztopino. Beljeno modro oborino smo filtrirali, posušili in jokali. V tem primeru je trdna črna snov v stekleni cevi, ogrevana in zgrešena amoniak nad njim. Napišite enačbe opisanih reakcij.
23) Oksid bakra (II) je bil obdelan z raztopino žveplove kisline. V elektrolizi nastale raztopine na inertni anodni, se plin sprosti. Plin je bil pomešan z dušikovim oksidom (IV) in absorbiramo z vodo. Magnezij smo dodali razredčeni raztopini nastale kisline, zaradi česar smo v raztopini oblikovali dve soli, sproščanje plinastega izdelka pa se ni zgodilo. Napišite enačbe opisanih reakcij.
24) Baker (II) oksid se segreva v ogljikovem monoksidu. Nastala snov je bila požgana v ozračju klora. Produkt reakcije smo raztopili v vodi. Nastala raztopina je bila razdeljena na dva dela. Na en del, v drugo - raztopino srebrovega nitrata dodamo raztopino kalijevega jodida. In v tem in v drugem primeru je bila opažena nastajanja oborine. Napišite enačbe opisanih reakcij.
25) Baker (II) nitrat je bil žgana, nastala trdna snov raztopimo v razredčeni žveplove kisline. Raztopina nastale soli je bila izpostavljena elektrolizi. Snov, označena s katodo, raztopimo v koncentrirani dušikovi kislini. Odtaljevanje se nadaljuje z ločevanjem rjavega plina. Napišite enačbe opisanih reakcij.
26) Sanchaic kislina segreva z majhno količino koncentrirane žveplove kisline. Ločen plin smo zamudili skozi raztopino kalcijevega hidroksida. V kateri se je usedlina padla. Del plina se ni absorbiral, zgrešeno je bilo nad trdno snov črne barve, pridobljene s kalciniranjem bakrenega nitrata (II). Posledično je nastala temno rdeča trdna snov. Napišite enačbe opisanih reakcij.
27) Koncentrirana žveplova kislina je reagirala z bakra. Izpuščen s plinom je bil popolnoma absorbiran s presežno raztopino kalijevega hidroksida. Produkt bakra oksidacije smo mešali z izračunano količino natrijevega hidroksida, dokler se ne ustavi oborina. Slednji je bil razpuščen, ki presega klorovodikovo kislino. Napišite enačbe opisanih reakcij.
Baker. Bakrene spojine.
1. CUCL 2 CU + SL 2
na katodi na anodi
2CU (št. 3) 2 2CUO + 4NO 2 + O 2
6naoh (gora) + 3Cl 2 \u003d Naclo 3 + 5NACL + 3H 2 O
2. CUCL 2 CU + SL 2
na katodi na anodi
CUS + 8HNO 3 (CONC. Gore.) \u003d CUSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
ali CUS + 10HNO 3 (CONC.) \u003d CU (št. 3) 2 + H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
4NO 2 + 2BA (OH) 2 \u003d BA (št. 3) 2 + BA (št. 2) 2 + 2H20
3. Nano 3 (TV.) + H 2 SO 4 (CONC.) \u003d HNO 3 + NAHSO 4
CU + 4HNO 3 (CONC.) \u003d CU (št. 3) 2 + 2Na 2 + 2H 2 O
2CU (št. 3) 2 2CUO + 4NO 2 + O 2
2Nano 3 2Nano 2 + O 2
4. CU (št. 3) 2 + 2NAOH \u003d CU (OH) 2 ↓ + 2NANO 3
CU (OH) 2 + 2HNO 3 \u003d CU (št. 3) 2 + 2H20
2CU (št. 3) 2 2CUO + 4NO 2 + O 2
CUO + 2HNO 3 \u003d CU (št. 3) 2 + H 2 O
5. 3CU + 8HNO 3 (RSC) \u003d 3CU (št. 3) 2 + 2No + 4H 2 O
CU (št. 3) 2 + 2KOH \u003d CU (OH) 2 ↓ + 2Kno 3
2CU (št. 3) 2 2CUO + 4NO 2 + O 2
CUO + C CU + CO
6. HG (št. 3) 2 + CU \u003d CU (št. 3) 2 + Hg
CU (št. 3) 2 + 2NAOH \u003d CU (OH) 2 ↓ + 2NANO 3
(OH) 2 + 5H2 SO 4 \u003d CUSO 4 + 4NH 4 HSO 4 + 2H 2 O
7. CU 2 O + 6HNO 3 (CONC.) \u003d 2CU (št. 3) 2 + 2Na 2 + 3H 2 O
2CU (št. 3) 2 2CUO + 4NO 2 + O 2
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4HNO 3
10HNO 3 + 4 mg \u003d 4 mg (št. 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O
8. (CUOH) 2 CO 3 2CUO + CO 2 + H 2 O
CUO + H 2 CU + H 2 O
CUSO 4 + CU + 2NACL \u003d 2CUCL ↓ + NA 2 SO 4
9. 3CU + 8HNO 3 (RSC) \u003d 3CU (št. 3) 2 + 2No + 4H 2 O
na katodi na anodi
2NA + O 2 \u003d NA 2 O 2
2NA 2 O 2 + CO 2 \u003d 2NA 2 CO 3 + O 2
10. (CUOH) 2 CO 3 2CUO + CO 2 + H 2 O
CUO + 2HNO 3 CU (št. 3) 2 + H 2 O
2CU (št. 3) 2 2CUO + 4NO 2 + O 2
11. CUO + H 2 SO 4 CUSO 4 + H 2 O
CUSO 4 + 2NAOH \u003d CU (OH) 2 + NA 2 SO 4
CU (OH) 2 CUO + H 2 O
CUO + H 2 CU + H 2 O
12. CU + CL2 CUCL 2
CUCL 2 + 2NAOH \u003d CU (OH) 2 ↓ + 2NACL
CU (OH) 2 CUO + H 2 O
CUO + C CU + CO
13. CU + 4HNO 3 (CONC.) \u003d CU (št. 3) 2 + 2Na 2 + 2H 2 O
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4HNO 3
2CU (št. 3) 2 2CUO + 4NO 2 + O 2
CUO + H 2 CU + H 2 O
14. 2CU + O 2 \u003d 2CUO
CUSO 4 + NAOH \u003d CU (OH) 2 ↓ + NA 2 SO 4
CU (OH) 2 + 4 (NH 3 · H 2 O) \u003d (OH) 2 + 4H 2 O
15. CUSO 4 + 2NAOH \u003d CU (OH) 2 + NA 2 SO 4
CU (OH) 2 CUO + H 2 O
CUO + C CU + CO
CU + 2H 2 SO 4 (CONC.) \u003d CUSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
16) 2CU + I 2 \u003d 2CUI
2CUI + 4H2 SO 4 2CUSO 4 + I 2 + 2SO 2 + 4H 2 O
CU (OH) 2 CUO + H 2 O
17) 2CUCL 2 + 2NA 2 CO 3 + H 2 O \u003d (CUOH) 2 CO 3 + CO 2 + 4NACL
(CUOH) 2 CO 3 2CUO + CO 2 + H 2 O
CUO + H 2 CU + H 2 O
3CU + 8HNO 3 (RSC) \u003d 3CU (št. 3) 2 + 2No + 4H 2 O
18) 3CU + 8HNO 3 (RSC) \u003d 3CU (št. 3) 2 + 2No + 4H 2 O
(OH) 2 + 3H2 SO 4 \u003d CUSO 4 + 2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H20
19) CU + 4HNO 3 (CONC.) \u003d CU (št. 3) 2 + 2NO + 2H 2 O
CU (št. 3) 2 + 2NH 3 · H 2 O \u003d CU (OH) 2 ↓ + 2NH 4 št. 3
CU (OH) 2 + 4NH 3 · H 2 O \u003d (OH) 2 + 4H 2 O
(OH) 2 + 6HCL \u003d CUCL 2 + 4NH 4 CL + 2H 2 O
20) FE + 2HCL \u003d FECL 2 + H 2
CUO + H 2 \u003d CU + H 2 O
CU + 4HNO 3 (CONC.) \u003d CU (št. 3) 2 + 2Na 2 + 2H 2 O
2CU (št. 3) 2 + 2H 2 O 2CU + O 2 + 4HNO 3
21) I 2 + 10HNO 3 \u003d 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H 2 O
4NO 2 + 2H 2 O + O 2 \u003d 4HNO 3
CU (OH) 2 + 2HNO 3 CU (št. 3) 2 + 2H20
2CU (št. 3) 2 2CUO + 4NO 2 + O 2
22) CU 2 O + 3H 2 SO 4 \u003d 2CUSO 4 + SO 2 + 3H 2 O
CUSO 4 + 2KOH \u003d CU (OH) 2 + K 2 SO 4
CU (OH) 2 CUO + H 2 O
3CUO + 2NH 3 3CU + N 2 + 3H 2 O
23) CUO + H 2 SO 4 \u003d CUSO 4 + H 2 O
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4HNO 3
10HNO 3 + 4MG \u003d 4 mg (št. 3) 2 + NH 4 št 3 + 3H 2 O
24) CUO + CO CU + CO 2
CU + CL2 \u003d CUCL 2
2cucl 2 + 2ki \u003d 2cucl ↓ + I 2 + 2kcl
CUCL 2 + 2AGNO 3 \u003d 2AGCL ↓ + CU (št. 3) 2
25) 2CU (št. 3) 2 2CUO + 4NO 2 + O 2
CUO + H 2 SO 4 \u003d CUSO 4 + H 2 O
2 CUSO 4 + 2H 2 O 2CU + O 2 + 2H2 SO 4
CU + 4HNO 3 (CONC.) \u003d CU (št. 3) 2 + 2Na 2 + 2H 2 O
26) H 2 C 2 O 4 CO + CO 2 + H 2 O
CO 2 + CA (OH) 2 \u003d CACO 3 + H 2 O
2CU (št. 3) 2 2CUO + 4NO 2 + O 2
CUO + CO CU + CO 2
27) Cu + 2h 2 SO 4 (CONC.) \u003d CUSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
SO 2 + 2KOH \u003d K 2 SO 3 + H 2 O
CUSO 4 + 2NAOH \u003d CU (OH) 2 + NA 2 SO 4
Cu (OH) 2 + 2HCL CUCL 2 + 2H 2 O
Mangan. Povezave Mangan.
I. MARGANAN.
Na zraku je mangan prekrit z oksidnim folijem, ki ga varuje tudi pri segrevanju zaradi nadaljnje oksidacije, vendar v majhnem cereblem stanju (prah), ki jo je zelo enostavno oksidira. Mangan sodeluje s sivo, halogeni, dušikom, fosforjem, ogljikom, silicijevom, borom, ki tvorijo spojine s stopnjo +2:
3MN + 2P \u003d MN 3 P 2
3MN + N 2 \u003d MN 3 N 2
Mn + cl 2 \u003d Mncl 2
2MN + SI \u003d Mn 2 SI
Pri interakciji s kisikom, manganskimi oblikami manganovega oksida (IV):
Mn + O 2 \u003d MNO 2
4MN + 3O 2 \u003d 2MN 2 O 3
2MN + O 2 \u003d 2MNO
Ko se segreje, mangan sodeluje z vodo:
Mn + 2H20 (pari) Mn (OH) 2 + H 2
V elektrokemična vrstica Stres mangana se nahaja v vodik, zato se zlahka raztopijo v kislinah, ki tvorijo vojak mangana (II):
Mn + H 2 SO 4 \u003d MnSO 4 + H 2
Mn + 2HCL \u003d Mncl 2 + H 2
Z koncentrirano žveplovo kislino, mangana reagira med segrevanjem:
Mn + 2H2 SO 4 (CONC.) MnSO 4 + SO 2 + 2H20
Z dušikovo kislino pod normalnimi pogoji:
Mn + 4HNO 3 (CONC.) \u003d Mn (NO 3) 2 + 2Na 2 + 2H20
3MN + 8HNO 3 (SPZ ..) \u003d 3MN (št. 3) 2 + 2No + 4H20
Alkalne rešitve za mangana praktično ne delujejo, vendar reagira z alkalnimi oksidacijskimi tali, ki tvorijo mangane (VI)
Mn + KLO 3 + 2KOH K 2 MNO 4 + KCL + H 2 O
Mangan lahko obnovijo okside številnih kovin.
3MN + FE 2 O 3 \u003d 3MNO + 2FE
5MN + NB 2 O 5 \u003d 5MNO + 2NB
II. Manganove spojine (II, IV, VII)
1) Oksidi.
Mangani tvori številne okside, katerih lastnosti kislin so odvisne od stopnje oksidacije mangana.
Mn. +2 O mn. +4 O 2 mn 2 +7 O 7.
osnovna amfoterna kislina
Mangan oksid (ii)
Oksid mangana (II) dobimo z obnovitvijo drugih oksidov manganovega vodika ali ogljikovega oksida (II):
MNO 2 + H 2 MNO + H 2 O
MNO 2 + CO MNO + CO 2
Glavne lastnosti manganovega oksida (II) se kažejo v interakciji s kislinami in kislis:
MNO + 2HCL \u003d MnCl 2 + H 2 O
MNO + SIO 2 \u003d MNSIO 3
MNO + N 2 O 5 \u003d Mn (št. 3) 2
MNO + H 2 \u003d Mn + H 2 O
3MNO + 2AL \u003d 2MN + AL 2 O 3
2MNO + O 2 \u003d 2MNO 2
3MNO + 2KCLO 3 + 6KOH \u003d 3K 2 MNO 4 + 2KCL + 3H 2 O
Kot vsi D-elementi so bili videti svetlo.
Tako kot v bakru opazimo neuspešni elektroni - s S-Orbitalom na D-Orbital
Elektronska zgradba atoma:
V skladu s tem je 2 značilna stopnja bakra oksidacije: +2 in +1.
Enostavna snov:kovinska zlata roza barva. 
Bakerski oksidi:CU2O baker oksid (i) baker oksid 1 - rdeča-oranžna
Cuo baker oksid (ii) baker oksid 2 je črna.
Druge CU (I) spojine, razen oksida, nestabilne.
Spojine CU (II) - prvič, stabilne, sekunde, modre ali zelenkaste barve.
Zakaj zeleni bakreni kovanci? Baker v prisotnosti vode sodeluje z zrakom ogljikovega dioksida, oblik CUCO3 - zelena snov.
Druga poslikana bakrena spojina je baker sulfid (II) - črna oborina.
Baker, v nasprotju z drugimi elementi, stoji po vodiku, zato ga ne oddaja iz kislin:
- od vroče Žveplova kislina: CU + 2H2SO4 \u003d CUSO4 + SO2 + 2H2O
- od Hladno Žveplova kislina: Cu + H2SO4 \u003d CUO + SO2 + H2O
- s koncentriranim:
CU + 4HNO3 \u003d CU (NO3) 2 + 4No2 + 4H2O - z razredčeno dušikovo kislino:
3CU + 8HNO3 \u003d 3 CU (NO3) 2 + 2No +4 H2O
Primer naloge EGE C2 Možnost 1:
Bakreni nitrat je bil žgala, nastalo trdno oborino raztopimo v žveplove kisline. Z raztopino je bila izpuščena vodikov sulfid, nastalo črno oborino je bila izpostavljena žganju, trdni ostanki pa smo raztopili pri segrevanju v dušikovi kislini.
2SU (NO3) 2 → 2CUO ↓ +4 NO2 + O2
Trdno oborino - bakreni oksid (ii).
CUO + H2S → CUS ↓ + H2O
Bakreni sulfid (II) - črna oborina.
"Obložene sponke" pomeni, da je prišlo do interakcije s kisikom. Ne zamenjajte s "kalcinacijo". Krzno - toplota, naravno pri visokih temperaturah.
2SUS + 3O2 \u003d 2CUO + 2SO2
Trdni ostanek je CUO - če je bakreni sulfid popolnoma reagiral, CUO + CUS - če je delno.
CUO + 2HNO3 \u003d CU (NO3) 2 + H2O
CUS + 2HNO3 \u003d CU (NO3) 2 + H2S
možna je tudi druga reakcija:
CUS + 8HNO3 \u003d CU (NO3) 2 + SO2 + 6NO2 + 4H2O
Primer naloge uporabe C2 Možnost 2:
Baker raztopimo v koncentrirani dušikovi kislini, nastali plin smo mešali s kisikom in raztopimo v vodi. Pri nastalitvi raztopine smo raztopili cinkov oksid, nato dodamo veliko odvečno raztopino natrijevega hidroksida v raztopino.
Kot rezultat reakcije z dušikovo kislino, CU (NO3) 2, NO2 in O2, je oblikovana.
No2 je bil zmešan s kisikom - pomeni oksidirano: 2NO2 + 5O2 \u003d 2N2O5. Mešana z vodo: N2O5 + H2O \u003d 2HNO3.
Zno + 2HNO3 \u003d Zn (NO3) 2 + 2H2O
Zn (št. 3) 2 + 4naoh \u003d na 2 + 2NANO 3
1) Bakreni nitrat je bil žgana, nastalo trdno oborino raztopimo v žveplove kisline. S pomočjo raztopine je bil izpuščen vodikov sulfid, nastalo črno oborino je bila zlorabljena, trdni ostanki pa raztopimo pri segrevanju v koncentrirani dušikovi kislini.
2) Kalcijev fosfat je bil brenčen s premog in peskom, potem je zgoraj omenjena snov zgorela v presežku kisika, produkt izgorevanja smo raztopili v presežku kavstične sode. Raztopino barijevega klorida smo prišli na nastalo raztopino. Nastalo oborino smo zdravili z presežkom fosforne kisline.
| Pokaži | |
|---|---|
CA 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → NA 3 PO 4 → BA 3 (PO 4) 2 → BAHPO 4 ali BA (H 2 PO 4) 2 CA 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SIO 2 → 3CASIO 3 + 2P + 5CO |
|
3) Baker smo raztopili v koncentrirani dušikovi kislini, nastali plin smo mešali s kisikom in raztopimo v vodi. Pri nastalitvi raztopine smo raztopili cinkov oksid, nato dodamo veliko odvečno raztopino natrijevega hidroksida v raztopino.
4) Na suhem natrijevem kloridu so bili osredotočeni s koncentrirano žveplovo kislino pri nizkem segrevanju, je bil proizveden plin izpuščen v raztopino barijevega hidroksida. Raztopino kalijevega sulfata je bila upoštevana na nastalo raztopino. Nastala oborina je bila iskrena s premog. Nastala snov je bila obdelana s klorovodikovo kislino.
5) Aluminijev sulfidni brusni papir je bil zdravljen s klorovodikovo kislino. Hkrati je bil plin ločen in oblikovan je brezbarvna raztopina. Na nastalo raztopino dodamo raztopino amoniaka, plin pa je bil izpuščen skozi raztopino svinčevega nitrata. Dobljeno oborino smo obdelali z raztopino vodikovega peroksida.
| Pokaži | |
|---|---|
AL (OH) 3 ← Alcl 3 ← Al 2 S 3 → H 2 S → PBS → PBSO 4 AL 2 S 3 + 6HCL → 3H2 S + 2ALCL 3 |
|
6) Aluminijski prašek je bil mešan z žveplovim prahom, zmes segrejemo, nastala snov je bila obdelana z vodo, plin pa je bil ločen in oborino je nastalo, na katerega smo dodali presežek kalijevega hidroksida za popolno raztapljanje. Ta raztopina uparimo in žgala. Na nastalo trdno snov smo dodali presežno raztopino klorovodikove kisline.
7) raztopina kalijevega jodida smo zdravili s klorovo malto. Nastalo oborino smo zdravili z raztopino natrijevega sulfita. Na nastalo raztopino dodamo raztopino barijevega klorida, po ločitvi sedimenta, dodamo raztopino srebrovega nitrata.
8) Sivo-zeleni krom oksid (III) prašek je bil brizgal s presežkom igrišča, nastalo snov raztopimo v vodi, pridobljena pa je bila temna zelena raztopina. Pridobljeni alkalni raztopini dodamo vodikov peroksid. Izkazalo se je raztopino rumene, ki pri dodajanju žveplove kisline, pridobi oranžna barva. Ko je vodikov sulfid posredovan skozi dobljeno nakisano oranžno raztopino, bo moteča in ponovno postane GREINE.
| Pokaži | |
|---|---|
CR 2 O 3 → KCRO 2 → K → K2 CRO 4 → K2 CR 2 O 7 → CR2 (SO 4) 3 CR 2 O 3 + 2Koh → 2Kcro 2 + H 2 O |
|
9) Aluminij smo raztopili v koncentrirani raztopini kalijevega hidroksida. Z nastalo raztopino je bil opravljen ogljikov dioksid, dokler se usedlina ne prekine. Oborino smo filtrirali in žgali. Nastali trdni ostanki so bili iskri z natrijevim karbonatom.
10) Silicon raztopimo v koncentrirani raztopini kalijevega hidroksida. Na nastalo raztopino smo dodali presežek klorovodikove kisline. Rešitev za pasovo se segreje. Ločeno oborino smo filtrirali in kalcinirali s kalcijevim karbonatom. Napišite enačbe opisanih reakcij.
11) Baker (ii) oksid se segreva v ogljikovem monoksidu. Nastala snov je bila požgana v ozračju klora. Produkt reakcije smo raztopili v vodi. Nastala raztopina je bila razdeljena na dva dela. Na en del, v drugo - raztopino srebrovega nitrata dodamo raztopino kalijevega jodida. In v tem in v drugem primeru je bila opažena nastajanja oborine. Napišite enačbe opisanih štirih reakcij.
12) Bakreni nitrat je bil žgala, nastala trdna snov raztopimo v razredčeni žveplove kisline. Raztopina nastale soli je bila izpostavljena elektrolizi. Snov, označena s katodo, raztopimo v koncentrirani dušikovi kislini. Raztapljanje je nadaljevalo ločevanje rjavega plina. Napišite enačbe opisanih štirih reakcij.
13) Železa se je zgorela v atmosferi klora. Nastala snov je bila obdelana s prekomerno raztopino natrijevega hidroksida. Oblikovana je bila rjava oborina, ki je bila filtrirana in žgala. Ostanek po kalcinaciji raztopimo v hidrokrofski kislini. Napišite enačbe opisanih štirih reakcij.
14) Kovinski aluminijasti prašek smo mešali s trdnim jodom in dodal nekaj kapljic vode. Raztopino natrijevega hidroksida smo dodali soli, pridobljeni, preden se oborina pade. Nastalo oborino smo raztopili v klorovodikovi kislini. Z naknadnim dodatkom raztopine natrijevega karbonata je bila opažena oborina. Napišite enačbe opisanih štirih reakcij.
15) Zaradi nepopolnega izgorevanja premoga je bil dosežen plin, v tem trenutku, katerega ogrevano železo (III) oksid. Nastalo snov smo raztopili v vroči koncentrirani žveplovi kislini. Dobljeno raztopino soli je bila izpostavljena elektrolizi. Napišite enačbe opisanih štirih reakcij.
16) Nekateri cinkovi sulfid je bil razdeljen na dva dela. Eden od njih je bil zdravljen z dušikovo kislino, druga pa je bila podvržena streljanju v zraku. V interakciji izločanih plinov je nastala preprosta snov. Ta snov segrevamo s koncentrirano dušikovo kislino, ločen pa je bil rjavi plin. Napišite enačbe opisanih štirih reakcij.
17) Kalijev klorat je bil slišan v prisotnosti katalizatorja, brezbarvni plin pa je bil ločen. Dobili smo železo v železom v ozračju tega plina. Razdaljivo je bilo, da presegamo klorovodikovo kislino. Raztopino dodamo raztopino natrijevega dikromata in klorovodikove kisline.
| Pokaži | |
|---|---|
1) 2KCLO 3 → 2XL + 3O 2 2) ZFE + 2O 2 → FE 3 O 4 3) FE 3 O 4 + 8NSI → FECL 2 + 2FECL 3 + 4N 2 4) 6 FECL 2 + NA 2 CR 2 O 7 + 14 NSI → 6 FECL 3 + 2 CRCL 3 + 2NACL + 7N 2 O 18) Železa se je zgorela v kloru. Nastalo sol smo dodali na raztopino natrijevega karbonata, medtem ko je padla rjava oborina. To oborino filtriramo in žgala. Nastala snov smo raztopili v klorovodikovi kislini. Napišite enačbe opisanih štirih reakcij. 1) 2FE + 3CL 2 → 2FECL 3 2) 2FECL 3 + 3NA 2 CO 3 → 2FE (OH) 3 + 6NACL + 3CO 2 3) 2FE (OH) 3 FE 2 O 3 + 3H 2 O 4) FE 2 O 3 + 6HI → 2FEI 2 + I 2 + 3H 2 O |
|
19) raztopina kalijevega jodida je bila obdelana s presežkom kalina vode, nastajanja oborine pa je bila najprej opažena in nato njeno popolno raztapljanje. Kislina, ki vsebuje vodik, nastala hkrati izolirana iz raztopine, posušene in skrbno ogrevane. Nastali oksid reagira z ogljikovim monoksidom. Zabeležite enačbe opisanih reakcij.
20) Chromium (III) prašek sulfida raztopimo v žveplove kisline. Hkrati je bil plin ločen in oblikovana barva raztopina. Na nastalo raztopino smo dodali presežno raztopino amoniaka, plin pa je bil zgrešen s svinčenim nitratom. Pridobljeno črno oborino je bilo po obdelavi z vodikovim peroksidom. Zabeležite enačbe opisanih reakcij.
21) Aluminijasti prah, ogrevan z žveplovim prahom, nastala snov je bila obdelana z vodo. Oborino smo obdelali s presežkom koncentrirane raztopine kalijevega hidroksida do popolnega raztapljanja. Na nastalo raztopino smo dodali raztopino raztopine aluminijevega klorida in ponovno opazimo obliko bele oborine. Zabeležite enačbe opisanih reakcij.
22) Kalijev nitrat segrevamo s svincem v prahu, dokler se reakcija ne ustavi. Zmes izdelkov smo obdelali z vodo, nato pa je nastala raztopina filtrirana. Filtrat je nakisal z žveplovo kislino in obdelan kalijev jodid. Zgoraj omenjena snov segrevamo s koncentrirano dušikovo kislino. V atmosferi nastalega rjavega plina, ki je spali rdeče fosfor. Zabeležite enačbe opisanih reakcij.
23) Baker raztopimo v razredčeni dušikovi kislini. Na nastalo raztopino smo dodali odvečno raztopino amoniaka, ki najprej opazuje nastanek oborine, nato pa celotno raztapljanje na tvorbo temno modre raztopine. Dobljeno raztopino smo zdravili z žveplovo kislino, dokler se ni značilna modra slika bakrenih soli pojavila. Zabeležite enačbe opisanih reakcij.
| Pokaži | |
|---|---|
1) 3CU + 8HNO 3 → 3CU (št. 3) 2 + 2No + 4H 2 O 2) CU (št. 3) 2 + 2NH 3 H 2 O → CU (OH) 2 + 2NH 4 št. 3 3) CU (OH) 2 + 4NH 3H20 → (OH) 2 + 4H 2 O 4) (OH) 2 + 3H2 SO 4 → CUSO 4 +2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O |
|
24) Magnezij smo raztopili v razredčeni dušikovi kislini, plinu pa ne opazimo. Nastala raztopina je bila obdelana z odvečno raztopino kalijevega hidroksida med ogrevanjem. Dodeljeni plin, požgan v kisiku. Zabeležite enačbe opisanih reakcij.
25) Zmes praškov kalijevega nitrita in amonijevega klorida raztopimo v vodi in raztopino se nežno segreje. Plin je nagrajen z magnezijem. Reakcijski produkt je bil predstavljen na odvečno raztopino klorovodikove kisline, plin pa ne opazimo. Nastalo magnezijevo sol v raztopini smo obdelali z natrijevim karbonatom. Zabeležite enačbe opisanih reakcij.
26) aluminijev oksid, ki je spranjen z natrijevim hidroksidom. Produkt reakcije smo uvedli v raztopino amonijevega klorida. Ločen plin z ostrim vonjem absorbira žveplove kisline. Povprečna solina, ki je nastala hkrati. Zabeležite enačbe opisanih reakcij.
27) Klor reagiral z raztopino vroče kalijevega hidroksida. Pri hlajenju raztopine so kristali betoretne soli padle. Dobljeni kristali smo uvedli v raztopino klorovodikove kisline. Enostavnost snovi je reagirala s kovinskim železom. Produkt reakcije smo segrevali z novim železnim pomolom. Zabeležite enačbe opisanih reakcij.
28) Baker raztopimo v koncentrirani dušikovi kislini. Na nastalo raztopino smo dodali odvečno raztopino amoniaka, ki najprej opazuje nastanek oborine in nato njegovo popolno raztapljanje. Nastala raztopina je bila obdelana s presežkom klorovodikove kisline. Zabeležite enačbe opisanih reakcij.
29) Železo raztopimo v vroči koncentrirani žveplovi kislini. Nastala sol je bila obdelana s prekomerno raztopino natrijevega hidroksida. Nastalo rjavo oborino smo filtrirali in žgali. Nastala snov je bila iskrena z železom. Napišite enačbe štirih opisanih reakcij.
30) Zaradi nepopolnega izgorevanja premoga je bil dosežen plin, v tem trenutku, katerega ogrevan železov oksid (III). Nastalo snov smo raztopili v vroči koncentrirani žveplovi kislini. Dobljeno raztopino soli smo obdelali z odvečno raztopino kalijevega sulfida.
31) Nekateri cinkovi sulfid je bil razdeljen na dva dela. Eden od njih je bil zdravljen s klorovodikovo kislino in še eno sklopko na zraku. V interakciji izločanih plinov je nastala preprosta snov. Ta snov segrevamo s koncentrirano dušikovo kislino, ločen pa je bil rjavi plin.
32) Žveplo razpršeno z železom. Reakcijski produkt je bil obdelan s klorovodikovo kislino. Dodeljena s plinom, ki se je zgorela v presežku kisika. Izdelki izgorevanja se absorbirajo vodna raztopina Iron sulfat (III).