Več stresa kovin njihovih lastnosti. Svet sodobnih materialov - elektrokemična vrsta kovinskih napetosti

Kovine, enostavno vstopajo v reakcijo, se imenujejo aktivne kovine. Ti vključujejo alkalne, alkalne zemeljske kovine in aluminij.

Položaj v tabeli MendelEV

Kovinske lastnosti elementov oslabijo od leve proti desni periodična tabela MendelEva. Zato so elementi I in II skupine najbolj aktivni.

Sl. 1. Aktivne kovine v tabeli MendelEV.

Vse kovine zmanjšujejo sredstva in enostavno delujejo z elektroni na zunanji energetski ravni. V aktivnih kovinah, samo en ali dva valenčni elektroni. V tem primeru se kovinske lastnosti izboljšajo od zgoraj navzdol s povečanjem količine energetskih ravni, ker Elektron je iz jedra atoma, lažje ga je ločiti.

Alkalne kovine se štejejo za najbolj aktivne:

• litij;
• natrijev;
• kalij;
• rubidium;
• cezija;
• francija.

Zemeljske kovine alkaline vključujejo:

• berilij;
• magnezij;
• kalcij;
• stroncije;
• barijev;
• radijev.

Lahko ugotovite stopnjo kovinske dejavnosti z elektrokemično vrsto kovin. Levo od vodika je element, bolj je aktiven. Kovine, desno od vodika, so nizko aktivne in lahko komunicirajo samo s koncentriranimi kislinami.

Sl. 2. Elektrokemijska vrsta kovinskih napetosti.

Seznam aktivnih kovin v kemiji vključuje tudi aluminij, ki se nahaja v skupini III in levo od znižanja vodika. Vendar pa je aluminij na meji aktivnih in srednje velikih kovin in se ne odziva z nekaterimi snovmi v normalnih pogojih.

Nepremičnine

Aktivne kovine so rahlo mehke (lahko se zmanjšajo z nožem), enostavno, nizko tališče.

Vzdrževanje kemijske lastnosti Kovine so predstavljene v tabeli.

Reakcija	Enačba	Izjema
Alkalne kovine so samozavest v zraku, interakcijo s kisikom	K + O 2 → KO 2	Lithium reagira s kisikom samo pri visoki temperaturi
Zemeljske kovine in aluminij v air obliki oksidnih filmov, in ko se segreje samostojno	2CA + O 2 → 2CAO
Reagirajo z običajnimi snovmi, oblikovanjem soli	CA + BR 2 → CABR 2; - 2A + 3S → AL 2 S 3	Aluminij se ne reagira z vodikom
Burly reagirajte z vodo, ki tvorijo sled in vodik	- CA + 2H 2 O → CA (OH) 2 + H 2	Reakcija z litijem počasi teče. Aluminij reagira z vodo šele po odstranitvi oksidne folije
Reagirajo s kislinami, ki tvorijo soli	CA + 2HCL → CACL 2 + H 2; 2K + 2HMNO 4 → 2KMNO 4 + H 2
Interakcija z rešitvami soli, najprej reagiramo z vodo, nato pa s soljo	2NA + CUCL 2 + 2H20: 2NA + 2H 2 O → 2NAOH + H2; - 2NAOH + CUCL 2 → CU (OH) 2 ↓ + 2NACL

Aktivne kovine enostavno vstopajo v reakcijo, zato v naravi obstajajo le kot del mešanic - mineralov, skale.

Sl. 3. Minerali in čiste kovine.

Kaj smo vedeli?

Aktivne kovine vključujejo elemente I in II skupine - alkalne in alkalne zemeljske kovine, kot tudi aluminij. Njihova dejavnost je posledica strukture atoma - nekaj elektronov se zlahka loči od zunanjega energetska raven. To so mehke svetlobne kovine, hitro reagirajo s preprostimi in kompleksnimi snovmi, ki tvorijo okside, hidrokside, soli. Aluminij je bližje vodik in dodatni pogoji so potrebni za njegovo reakcijo s snovmi - visoke temperature, uničenje oksidne folije.

Li, K, CA, NA, Mg, Al, Zn, CR, FE, PB, H. 2 , CU, AG, HG, AU

Na levi strani je kovina v številnih standardnih elektrodnih potencialov, močnejšega redukcijskega sredstva, ki je najmočnejše reducirno sredstvo - kovinski litij, zlato je najšibkejši, in, na nasprotnem, ionsko zlato (III) je najmočnejša oksidacija Agent, litij (i) - najšibkejši.

Vsaka kovina je sposobna obnoviti soli v raztopinah. Te kovine, ki stojijo v vrsti napetosti po tem, na primer železo lahko razstavi bakra iz rešitev njegovih soli. Vendar pa je treba spomniti, da bodo kovine iz alkalne in alkalne zemeljske kovine sodelovale neposredno z vodo.

Kovine, ki stojijo v vrsti napetosti na levi strani vodika, jih lahko izučijo iz raztopin razredčenih kislin, medtem ko se raztopijo v njih.

Reduktna aktivnost kovine ne ustreza vedno svojemu položaju v periodičnem sistemu, ker pri določanju kovinskega kraja, ne le njegova zmožnost dajanja elektronov, ampak tudi energijo, ki se porabi za uničenje kristalne kovinske mreže, Poleg energije, porabljenega za hidracijo ionov, se upošteva.

Interakcija z običajnimi snovmi

Od kisik Večina kovin tvori okside - amfoter ali glavna:

4li + O 2 \u003d 2LI 2 O,

4AL + 3O 2 \u003d 2A 2 O 3.

Alkalijske kovine, razen litija, obliki peroksidov:

2NA + O 2 \u003d NA 2 O 2.

Od halogeni Kovine tvorijo soli halogenih kislin, na primer,

CU + CL2 \u003d CUCL 2.

Od vodik Self. aktivne kovine Oblikujejo ionske hidride - svila, podobne svilo, v katerih ima vodik določeno oksidacijo -1.

2NA + H 2 \u003d 2NAH.

Od siva Kovine Oblikujejo sulfide - Soli vodikovih sulfidov:

Od dušik Nekatere kovine tvorijo nitride, reakcija skoraj vedno teče pri segrevanju:

3 mg + n 2 \u003d mg 3 n2.

Od carbon. Karbidi so oblikovani:

4al + 3c \u003d al 3 C4.

Od fosfor. - fosfide:

3CA + 2P \u003d CA 3 P 2.

Kovine lahko komunicirajo med seboj oblikovanje intermetalne spojine :

2NA + SB \u003d NA 2 SB,

3CU + AU \u003d CU 3 AU.

Kovine se lahko raztopijo med seboj pri visokih temperaturah brez interakcije, ki tvorijo zlitine.

Zlitine

Zlitine imenujejo sisteme, sestavljene iz dveh ali več kovin, kot tudi kovine in ne-kovine, ki imajo značilne lastnosti, ki so del samo v kovinskem stanju.

Lastnosti zlitin so najbolj raznolika in se razlikujejo od lastnosti njihovih sestavnih delov, tako da na primer, da bi zlato postalo bolj trdno in primerno za izdelavo okrasja, se ji doda srebro, zlitina, ki vsebuje 40% Kadmij in 60% bizmuta ima tališče 144 ° С, t.e. Veliko nižje od tališča njegovih komponent (CD 321 ° C, BI 271 ° C).

Možne so naslednje vrste zlitin:

Stalne kovine se med seboj mešajo v vseh odnosih, se med seboj raztapljajo, na primer, AG-AU, AG-CU, CU-N in drugi. Te zlitine so homogene v kompoziciji, imajo visoko kemijsko odpornost, električni tok se izvede;

Zmogljene kobilice se mešajo med seboj v vseh odnosih, vendar se ohladi, in masa, ki jo sestavljajo ločene komponentne kristale, na primer, PB-SN, BI-CD, AG-PB in drugi, se pridobi.

Potencialna razlika "Snov elektrode-raztopine" je pravzaprav kot kvantitativna značilnost sposobnosti snovi (obe kovini inne-kovine) preklopite na raztopino v obliki ionov, t.j. znakpesmi sposobnosti iona in snovi, ki ustrezajo njemu.

Takšna razlika v potencialov se imenujepotencial elektrode.

Vendar pa neposredne metode za merjenje takšne potencialne razlikezato se niso strinjali, da jih določijo v zvezi z njimitako imenovana standardna vodikov elektroda, potencialsam je pogojno sprejet za nič (pogosto ga imenujemoprimerjava elektrod). Standardna vodikov elektroda je sestavljenaiz platinske plošče, potopljene v kislinsko raztopino s CONcentri ionov H + 1 mol / l in izperete curek plinastegavodik pod standardnimi pogoji.

Pojav potenciala na standardni vodikovi elektrodi si lahko predstavljamo na naslednji način. Plinasti vodik, adsorbing platina, gre v atomsko stanje:

H 2 2H.

Med atomskim vodikom, ki nastane na površini plošče, vodikov ioni v raztopini in Platinum (Electroni!) Stanje dinamičnega ravnovesja je realizirano:

H + + E.

Skupni postopek je izražen z enačbo:

H 2 2N + + 2E.

Platinum ne sodeluje pri oksidativno - počitkuin postopek, vendar je le nosilec atomskega vodika.

Če plošča iz nekaterih kovin, potopljena v raztopino njene soli s koncentracijo kovinskih ionov, ki je enaka 1 mol / l, združuje s standardno vodikovo elektrodo, nato pa bo dobil galvanski element. Elektromotivna sila tega elementa(EMF), merjeno pri 25 ° C in označuje standardni potencial elektrod iz kovine, je običajno označen kot E 0.

V zvezi s sistemom H 2 / 2N + se bodo nekatere snovi obnašale kot oksidanti, drugi, kot so reducentni agenti. Trenutno nastanejo standardni potenciali skoraj vseh kovin in številnih ne-kovin, ki označujejo relativno sposobnost redukcijskih sredstev ali oksidacijskih sredstev do vrnitve ali zajetja elektronov.

Potencioni elektrod, ki delujejo kot reduktorje v zvezi z vodikom, imajo znak "-", in znaki "+" so označeni s potenciali elektrod, ki so oksidanci.

Če so kovine razporejene v naraščajočem vrstnem redu svojih standardnih potencialov elektrod, je tako imenovana. elektrokemična serija kovinskih napetosti:

LI, RB, K, VA, SR, SA, N A, M g in L, M N, Zn, z R, F E, z D, CO, N I, SN, P B, N, SB, v I, Hg , in g, pd, pt, in u.

Številni napetosti označujejo kemijske lastnosti kovin.

1. Večji potencial elektrode kovine je negativen, večja njegova obnovitev.

2. Vsaka kovina je sposobna razstavljati (obnovitev) iz raztopin soli teh kovin, ki stojijo v vrsti kovinskih napetosti po njem. Izjeme so samo alkalne in alkalne zemeljske kovine, ki ne bodo obnovljene ionov drugih kovin iz rešitev njihovih soli. To je posledica dejstva, da je v teh primerih z večjo hitrostjo reakcije medsebojnega delovanja kovin z pretokom vode.

3. vse kovine, ki imajo negativni standardni potencial elektrod, t.j. Levo od vodika je v vrsti kovic, ki jih lahko kažejo iz kislih rešitev.

Opozoriti je treba, da predlagana serija označuje obnašanje kovin in njihovih soli samo v vodnih raztopinah, saj potenciali upoštevajo posebnosti interakcije iona z molekulami topil. Zato se elektrokemijska vrstica začne z litijem, medtem ko je bolj aktivna v kemijskih odnosih Rubidium in kalija upravičeno litij. To je posledica izjemno visoke energije hidracije litijevih ionov v primerjavi z ioni drugih alkalijskih kovin.

Algebraična vrednost standardnega redoksnega potenciala označuje oksidativno aktivnost ustrezne oksidinjene oblike. Zato primerjava vrednosti standardnih redoks potencialov vam omogoča, da odgovorite na vprašanje: ali se odvija taka ali druga Redox reakcija?

Torej, vse pol-formacije oksidacije halogenidnih ionov do prostih halogenov

2 Cl - - 2 E \u003d C L 2 E 0 \u003d -1.36 V (1)

2 BR - -2E \u003d v R2 E 0 \u003d -1.07 V (2)

2i - -2 e \u003d I 2 E 0 \u003d -0,54 V (3)

lahko se izvaja pod standardnimi pogoji z uporabo svinčevega oksida kot oksidacijsko sredstvo (IV. ) (E 0 \u003d 1.46 V) ali kalijev permanganat (E 0 \u003d 1,52 V). Pri uporabi kalijevega dikromata (E 0. \u003d 1.35 V) je mogoče izvajati samo reakcije (2) in (3). Nazadnje, uporaba dušikove kisline kot oksidacijskega sredstva (E 0. \u003d 0,96 V) Omogoča uresničevanje samo pol-formacije s sodelovanjem jodidnih ionov (3).

Tako je kvantitativno merilo za ocenjevanje možnosti pretoka ene ali druge oksidacijske reakcije pozitivna vrednost razlike v standardnih oksidativnih in redukcijskih potencialov oksidacije in izterjave pol-reakcije.

Elektrokemična vrsta kovinske aktivnosti (Število obremenitev, Številni standardni potenciali elektrod) - zaporedje, v katerem se kovine nahajajo v vrstnem redu povečanja njihovih standardnih elektrokemijskih potencialov, φ 0, ki ustreza pol-reakciji obnovitve kovinske kation me n +: me n + nē → me

Število napetosti je značilno primerjalno dejavnost kovin v oksidativnih redukcijskih reakcijah v vodnih raztopinah.

Zgodovina

Zaporedje lokacije kovin, da bi spremenili njihovo kemično aktivnost v splošne značilnosti Že je bil že znan alchemistom. Postopki medsebojnega premikanja kovin iz raztopin in njihove površinske padavine (na primer premik srebra in bakra iz raztopin s svojimi soli iz železa) so bili obravnavani kot manifestacija transmutacije elementov.

Pozni alkimisti so prišli blizu razumevanja kemijske strani medsebojne padavine kovin iz njihovih rešitev. Tako je Anatomia Vitrioli (1613) Anatomia Vitrioli (1613) prišla do zaključka, da so kemijske reakcijske izdelke sestavljene iz istih "komponent", ki so bili v izvornih snoveh. Kasneje je Robert Boyl ponudil hipotezo o razlogih, zaradi katerih ena kovina premakne drugo rešitev, ki temelji na korpuskularnih predstavništvih.

V obdobju postati klasične kemije je sposobnost elementov, da se medsebojno potisnejo iz spojin, postala pomemben vidik razumevanja reaktivnosti. J. burtselius na podlagi elektrokemijske teorije afinitete je zgradil klasifikacijo elementov z delitvijo na "metaloide" (izraz "ne-kovine") in "kovine" in dajanje vodika med njimi.

Zaporedje kovin glede na njihovo zmožnost, da se medsebojno potisnejo, dolgo znane kemike, je bilo v šestdesetih letih in naslednjih letih, še posebej temeljito preučevano in dopolnjevalo N. N. Beatov. Že leta 1859 je v Parizu naredil sporočilo o temi "Študija o pojavih razseljevanja nekaterih elementov drugih." V tem delu Beatov je vključeval številne posplošitve o odvisnosti med vzajemnim premikom elementov in njihovim atomsko težo, pri tem povezujejo te procese z " začetne kemijske lastnosti elementov - Kaj se imenuje kemijska afiniteta" Odkritje prostega premeščanja kovine iz raztopin s svojimi vodikovimi soli pod pritiskom in študijam zmanjševanja aktivnosti aluminija, magnezija in cinka visoke temperature (Metalothermia) mu je omogočilo, da potisne hipotezo o povezavi zmožnosti nekaterih elementov, da se obdelujejo druge spojine s svojo gostoto: več pljuč preproste snovi lahko pretiravamo bolj težka (zato se to serija pogosto imenuje tudi rezanje vrstice Beatova, ali preprosto piškot).

Ne zanikati pomembnih zaslug čekovine pri oblikovanju sodobnih idej o številnih aktivnosti kovin, je treba obravnavati kot napačen pogled na to kot edini ustvarjalec te serije, ki je idealna v domači priljubljeni in izobraževalna literatura. Številni eksperimentalni podatki, pridobljeni pozno xix. stoletja, zavrnila Bethetovo hipotezo. Torej, William Ourring opisal številne primere "cirkulacije dejavnosti". Na primer, bakra premakne pločevina iz koncentrirane kisle raztopine SNCL 2 in svinca - iz kislinske raztopine PBCL 2; Lahko se raztaplja v koncentrirani klorovodikovi kislini z izpustom vodika. Baker, kositer in svinec so zapored na desni strani kadmija, vendar jih lahko kažejo iz vrelišča šibko nakisano raztopino CDCL 2.

Hiter razvoj teoretične in eksperimentalne fizikalne kemije je pokazal drugačen vzrok razlik v kemijski aktivnosti kovin. Z razvojem sodobnih predstavništev elektrokemije (predvsem v delih Versterja), je postalo jasno, da to zaporedje ustreza "vrstice napetosti" - lokacijo kovin z vrednostjo standardnih potencialov elektrod. Torej, namesto kvalitativne značilnosti - "težnja" kovine in njegovega iona na ene ali druge reakcije - živce je uvedla natančno kvantitativno vrednost, ki je značilna zmožnost vsake kovine, da se premakne na raztopino v obliki ionov, kot tudi za obnovitev iz ionov na kovino na elektrodi in ustrezno ime prejetega imena Številni standardni potenciali elektrod.

Teoretične osnove

Vrednote elektrokemijski potenciali So funkcija številnih spremenljivk in zato zaznajo kompleksno odvisnost od položaja kovin v periodičnem sistemu. Tako se oksidativni potencial kations povečuje s povečanjem energije kovinske atomizacije, s povečanjem skupnega potenciala ionizacije svojih atomov in z zmanjšanjem energije hidracije kations.

Na splošno je jasno, da so kovine na začetku obdobij značilne nizke vrednosti elektrokemijskih potencialov in zasedenih mest na levi strani območja napetosti. Hkrati, alkalna in PIC-Earth kovinska izmenjava odraža pojav diagonalne podobnosti. Kovine, ki se nahajajo bližje sredi obdobja, so značilne velike vrednosti potencialov in zasedenih mest v desni polovici vrstice. Zaporedno povečanje elektrokemičnega potenciala (od -395 v v EU 2+ / par [ V +1.691 V na AU + / AU) odraža zmanjšanje redukcijske aktivnosti kovin (nepremičnina, ki daje elektrono) in povečanje oksidativne sposobnosti njihovih kationov (pritrditev elektronov za pritrditev). Tako je najmočnejše redukcijsko sredstvo kovinsko Evropo, in najmočnejši oksidacijski agent - kationi zlata AU +.

Številne obremenitve se tradicionalno vklopijo vodik, saj se praktična meritev elektrokemičnih kovinskih potencialov izvaja s standardno vodikovo elektrodo.

Praktična uporaba serije napetosti

V praksi se uporabijo številni napetosti, ki se uporabljajo za primerjalno [relativno] oceno kemijske aktivnosti kovin v reakcijah z vodnimi raztopinami soli in kislin ter za ocenjevanje procesov katode in anode med elektrolizo:

• Kovine, levo od vodika, so močnejša sredstva za redukcijo od kovinske kovine: premaknejo slednje iz raztopin soli. Na primer, interakcija Zn + CU 2+ → Zn 2+ + CU je možna samo v smeri naprej.
• Kovine, v vrsti levega vodika, odvajajo vodik pri interakciji z vodnimi raztopinami, ki niso oksidacijske kisline; Najbolj aktivne kovine (aluminij inclusive) - in pri interakciji z vodo.
• Kovine v vrsti desno od vodika, z vodnimi raztopinami, ki niso oksidacijske kisline v normalnih pogojih, ne delujejo v normalnih pogojih.
• Z elektrolizo, kovino, ki stoji s desno od vodika, je označena na katodi; Obnova kovin zmerne dejavnosti spremlja sproščanje vodika; Najbolj aktivne kovine (do aluminija) je nemogoče pod normalnimi pogoji, ki jih je treba izolirati iz vodnih raztopin soli.

Tabela elektrokemičnih potencialov kovin

Kovina	kation	Φ 0, v	Reaktivnost	Elektroliza (na katodni):
	Li +.	-3,0401	reagira z vodo	vodik se odlikuje
	CS +.	-3,026
	Rb +.	-2,98
	K +.	-2,931
	FR +.	-2,92
	RA 2+.	-2,912
	BA 2+	-2,905
	SR 2+.	-2,899
	CA 2+.	-2,868
	EU 2+.	-2,812
	Na +.	-2,71
	SM 2+.	-2,68
	MD 2+.	-2,40	reagira z vodnimi raztopinami kislina
	LA 3+	-2,379
	Y 3+.	-2,372
	MG 2+	-2,372
	CE 3+.	-2,336
	PR 3+	-2,353
	ND 3+.	-2,323
	ER3+.	-2,331
	Ho 3+.	-2,33
	TM 3+.	-2,319
	SM 3+.	-2,304
	PM 3+.	-2,30
	FM 2+.	-2,30
	DY 3+.	-2,295
	Lu 3+.	-2,28
	TB 3+.	-2,28
	3+.	-2,279
	Es 2+.	-2,23
	AC 3+	-2,20
	DY 2+.	-2,2
	PM 2+.	-2,2
	CF 2+	-2,12
	SC 3+.	-2,077
	AM 3+	-2,048
	Cm 3+.	-2,04
	PU 3+	-2,031
	ER 2+	-2,0
	PR 2+	-2,0
	EU 3+.	-1,991
	Lr 3+.	-1,96
	CF 3+	-1,94
	Es 3+.	-1,91
	Th 4+	-1,899
	FM 3+.	-1,89
	NP 3+.	-1,856
	Biti 2+.	-1,847
	U 3+.	-1,798
	Al 3+.	-1,700
	MD 3+.	-1,65
	TI 2+	-1,63		konkurenčne reakcije: in sproščanje vodika in sprostitev kovin v čisti obliki
	HF 4+	-1,55
	ZR 4+	-1,53
	PA 3+	-1,34
	TI 3+.	-1,208
	YB 3+.	-1,205
	Ne 3+	-1,20
	TI 4+.	-1,19
	Mn 2+.	-1,185
	V 2+	-1,175
	Nb 3+.	-1,1
	Nb 5+.	-0,96
	V 3+	-0,87
	CR 2+	-0,852
	Zn 2+.	-0,763
	CR3+.	-0,74
	GA 3+.	-0,560

Kovine B. kemijske reakcije Vedno zmanjšuje sredstva. Reduktna aktivnost kovine prikazuje položaj v elektrokemijski vrsti napetosti.

Na podlagi številke lahko narišete naslednje sklepe:

1. Levo je kovina v tej vrstici, močnejšega redukcijskega sredstva.

2. Vsaka kovina je sposobna razstavljati iz soli v rešitvah tistih kovin, ki stanejo pravico.

2FE + 3CUSO 4 → 3CU + FE 2 (SO 4) 3

3. Kovine, ki so v vrsti napetosti na levi strani vodika, jih lahko kažejo iz kislin.

Zn + 2HCl → Zncl 2 + H 2

4. Kovine, ki so najmočnejše redukcijske zdravila (alkalna in alkalna zemlja) v vseh vodnih raztopinah, se najprej reagirajo z vodo.

Zmanjšanje zmogljivosti kovine, določene z elektrokemično vrstico, ne ustreza vedno svojemu položaju v periodičnem sistemu, ker se v vrsti napetosti ne upošteva le polmer atoma, ampak tudi energija ločevanja elektronov .

Aldehide, njihova struktura in lastnosti. Prejem, uporaba ant in ocetnih aldehidov.

Aldehids so organske spojine, ki vključuje karbonilno skupino, povezano z vodikom in radikalom ogljikovodikov.

Metanal (ant aldehid)

Fizične lastnosti

Metanalno-plinasta snov, voda rešitev - Formalin.

Kemijske lastnosti

Reagent na Aldehidu je Cu (Oh) 2

Uporaba

Metanalna in etanalna imata največjo aplikacijo. Velika količina metanala se uporablja za pridobitev fenol formaldehid smole, ki jo dobimo z metanalnim interakcijo s fenolom. Ta smola je potrebna za proizvodnjo različnih plastičnih mas. Umetne mase so narejene za fenol formaldehid smole v kombinaciji z različnimi polnila, imenovanih fenoplastov. Pri razpadu fenol formaldehid smole v acetonu ali alkoholu, se pridobljeni različni laki. Ko metanal sodeluje s CO (NH 2) 2 karbamidom, je pridobljena karbidna smola, aminoplastov pa so iz nje. Iz teh plastičnih mas postane mikroporen material za potrebe elektrotehnike. Metanal je tudi na proizvodnji nekaterih zdravilnih snovi in \u200b\u200bbarvil. Vodno raztopino, ki vsebuje masne frakcije 40% metanala. Imenuje se formalin. Njegova uporaba temelji na lastnini proteinskega aparata.

Pridobivanje

Aldehide dobimo z oksidacijo alkanov in alkoholov. Etanal se pridobi s hidrotacijskim in oksidacijo ethen.

Številka vozovnice 12.

Višji oksidi kemični elementi Tretje obdobje. Vzorci pri merjenju njihovih lastnosti zaradi položaja kemijskih elementov v periodičnem sistemu. Značilne kemijske lastnosti oksidov: Osnovna, amfoter, kislina.

Oksidi. - To je sofisticirane snovisestavljen iz dveh kemičnih elementov, od katerih je eden kisika s stopnjo oksidacije "-2"

V tretjem obdobju oksidi vključujejo:
NA 2 O, MGO, AL 2 O 3, SIO 2, P 2 O 5, SO 3, CL 2 O7.

S povečanjem stopnje oksidacije elementov so kisle lastnosti oksidov povečajo.

NA 2 O, MGO - glavni oksidi

Al 2 o 3 - amfoterski oksid

SIO 2, P 2 O 5, SO 3, CL 2 O 7 - kisline oksidi.

Glavni oksidi se reagirajo s kislinami, da tvorijo sol in vodo.

MgO + 2CH 3 COOH → (CH3 COO) 2 HG + H 2 O

Alkalni oksidi I. alkalne zemeljske kovine reagira z vodo z tvorbo igrišča.

NA 2 O + HOH → 2NAOH

Glavni oksidi se reagirajo s kislimi oksidi za oblikovanje soli.
Na 2 O + SO 2 → NA 2 SO 3
Kislinske okside. reagira z alkalisom na tvorbo soli in vode

2Naoh + SO 3 → NA 2 SO 4 + H 2 O

Reagira z vodo, s sestavino kisline

Torej 3 + H 2 O → H 2 SO 4

Amfoterijski oksidi reagirajo s kislinami in alkalisom

Al 2 o 3 + 6hcl → 2alcl 3 + 3h 2 o

S sramežljivim

AL 2 O 3 + 2NAOH → 2NAALO 2 + H 2 O

Maščobe, njihove lastnosti in sestava. Maščobe v naravi, pretvorba maščob v telo. Proizvodi tehnične obdelave maščob, koncept sintetičnih detergentov. Varstvo narave iz kontaminacije SMS.

Maščoba. - To so estri glicerola in karboksilnih kislin.

Splošna formula Maščobe:

Drsne maščobe se oblikujejo predvsem s orkalarnimi karboksilnimi kislinami - stearin C 17 H 35 COOH, Palmitski C 15 H 31 COOH in nekateri drugi. Tekoče maščobe se oblikujejo predvsem z najvišjimi nenasičeni karboksilne kisline - OLEIN C 17 H 33 COOH, Lenolev. C 17 H 31 COOH

Maščobe skupaj z ogljikovodiki in beljakovin so vključene v organizme živali in rastlin. Pomembni so del Sporočila človeka in živali. Ko je oksidacija maščobe v telesu, je energija označena. Ko maščobe pridejo v prebavne organe, nato pod vplivom encimov, so hidrolizirane na glicerin in ustrezne kisline.

Hidrolizo izdelki absorbirajo črevesnimi vasi, maščoba pa je sintetizirana, vendar je telo že posebno. Tekočine tečejo na druge organe in tkiva telesa, kjer se kopičijo ali so hidrolizirani in postopoma oksidirani na ogljikov monoksid (IV) in vodo.

Fizične lastnosti.

Živalske maščobe v večini primerov trdne snovi, vendar jih najdemo in tekoče (ribje olje). Rastlinske maščobe skledo vseh tekočih snovi - olja; Znane rastlinske maščobe so znane - kokosovo olje.

Kemijske lastnosti.

Maščobe v živalskih organizmih v prisotnosti encimov so hidrolizirane. Poleg reakcij z vodo, maščobe medsebojno delujejo z alkalisom.

Sestava rastlinskih olj vključuje estre nenasičenih karboksilnih kislin, lahko hidrogenirajo. Spremenijo se v omejitvene povezave
Primer: Margarina je pridobljena iz rastlinskega olja v industriji.

Uporaba.
Maščobe se večinoma uporabljajo kot živilski izdelek. Uporabljajo za uporabo maščob za milo
Sintetični detergenti.

Sintetični detergenti imajo škodljiv učinek okoljeKer Stabilni so in jih je težko uničiti.