Potencial elektrokemičnega sistema. Elektrokemija

Predavanje 15.

1. Koncept elektrokemije. Atomi so sestavljeni iz nabitih delcev - jedra (+) in elektronov (-), vendar na splošno so elektronski. Prisotnost električnih nabojev lahko ostane ne opazna. Ampak včasih se soočamo z elektrifikacijo. Boj proti lasu na glavi. Oblačila se držijo telesa, in celo slišala rezkanje električnih izpustov. To zazna en univerzalni fenomen - pojav električnih nabojev na mejah faze odseka. Kontaktivne površine so včasih spontano, včasih s stroški dela (z izogibanjem trenja), se kupujejo nasprotni električni dajatve. Poleg očitnih primerov, so površinske stroške posledica električnega toka v baterijah; delo termoelementov; Stroške na membranah živčne celice zagotovijo izvajanje živčnih impulzov; Stroški na nanovih delcih stabilizirajo razpršene sisteme itd. Ime same električne energije izvira iz sposobnosti jantarja do elektrifikacije (grški hlektro - jantar.)

Odsek fizične kemije, v kateri se preučuje odnos kemikalije in električnih pojavov, poklican elektrokemija. Glavni problemi elektrokemije so pojav električnih pojavov v kemijskih reakcijah in pretoku kemijskih reakcij, kadar so izpostavljeni električni energiji.

Dva italijanski zdravniki, Luigi Galvani (1737-1798, Bologna) in Alessandro Volta (1745-1827) štejejo za ustanovitelje elektrokemije. Na korenu galvano. V BME je 15 izdelkov.

Galvanokausty.

Galvanizacija

Galvanotropizma itd.

Ime galvanskega elementa prihaja iz imena galvane.

Elektrokemični sistem je heterogeni sistem, v katerem se pojavi električni tok zaradi spontane reakcije (galvanski element) ali reakcijo, ki ni mogoče iskati, je v teku zaradi stroškov električnega dela (elektrolizatorja). Sistem je mogoče podvojiti: v zaračunanem stanju deluje kot trenutni vir in v postopku polnjenja kot elektrolizator. Ta naprava se imenuje baterija. Vsi radovedni ljudje vedo.

Elektrokemijska reakcija je reakcija, ki jo spremlja prenos dajatev na meji fazne particije.

2. Sorte površinskih potencialov. Glede na naravo faz stika, obstaja več sort površinskih potencialov.

- Kontaktni potencial se pojavi na meji odseka dveh kovin. V primeru kontaktnih cinkov in bakra, cinka, lažji od elektronov kopanje se pozitivno zaračuna, baker pa je negativen. Presežne stroške so koncentrirane na površini kovinskega dela, ki tvorijo dvojni električni sloj.

Če je taka bimetala potopljena v kislino, potem elektroni obnavljajo ioni H +, odhajajo iz površine bakra, hkrati pa se cinkovi ioni iz površine kovine gibljejo v raztopino:

- Potencial difuzije se pojavi na meji ločevanja dveh tekočih elektrolitov. Te so lahko rešitve ene same snovi z različnimi koncentracijami ali raztopinami različnih snovi ali raztopine in topila. Očitno je tako nestabilna meja. Razpršenost ionov se pojavi, kar vodi do nastanka potencialne razlike. Recimo, da je sistem sestavljen iz raztopin kalijevega klorida in klorida klorida enake koncentracije 1 mol / l. Difuzija K + ionov v raztopino HCl in števec difuzije H + ionov v raztopino KCL. Razpršenost vodikovih ionov se pojavi z večjo hitrostjo (smer je prikazana daljša puščica), zaradi katere je od strani raztopine KCL presežek pozitivnega naboja, na strani kislinske raztopine - negativno. Obstaja skok na potencial φ diph.

- Membranski potencial se pojavi na membrani, za katero je značilna selektivna prepustnost v zvezi z ioni različnih narave. Predstavitev raztopin klorida različnih koncentracij, ločenih z membrano, ki prenašajo klorove ione, vendar ne prenaša natrijevih ionov. Nato se bo določena številka CL-ionov - iz raztopine z večjo koncentracijo prenesena v raztopino z manjšo koncentracijo. Preostali presežek na + ionov privlači Cl - in ustavi prenos skozi membrano. Ustanovljena je določena priložnost, ki ustreza stanju ravnotežja.

- Potencial elektrode se pojavi na meji kovinskega dela (vodnik 1. rodu) - elektrolit (vodnik 2. rodu). Elektrodni potencial ima največja vrednost V elektrokemiji, saj delo kemičnih tokovnih virov temelji na tem pojavu. Sistem, sestavljen iz kovine in elektrolita, se imenuje elektroda. Nato bomo govorili o številnih sortah elektrod. Zdaj, kot primer, upoštevajte ionsko-kovinsko elektrodo (Elektroda 1. rodu) CU / CU 2+. Kovinska bakrena plošča je potopljena v raztopino bakrene soli, na primer, CUSO 4. Elektrodo je pogojno napisana s simbolom CU. | CU 2+, kjer je pod vertikalno funkcijo, površina kovine in elektrolitskega dela pomeni.

Koncentracija bakrenih ionov v kovino in v skladu s tem je njihov kemijski potencial višji kot v raztopini. Zato se določeno število CU 2+ ionov premakne s površine kovine v elektrolit. Na kovini ostanejo odvečni elektroni. Na strani elektrolita do kovinske površine, se ioni privlačijo pozitivne stroške. Nastane dvojna električna plast (DES). Kot posledica gibanja ionov v raztopini, se določeno število ionov odstrani s površine, medtem ko v difuzijskem sloju. Equilibrium je nastavljen na hiter skok v dvojnem električnem sloju. Ta skok potenciala J se imenuje potencial elektrode.

Razmislite, iz katerih je velikost potenciala elektrode odvisna. Ločitev dajatev v des pomeni stroške električnega dela, prenos delcev snovi v obliki ionov iz kovine v raztopino, je spontani kemijski proces, ki je premagal električno opozicijo. V stanju ravnovesja

W el \u003d -w chem

To enačbo spremenimo za eno mol me ME + kovinske ione (v našem primeru IT CU 2+):

kje F. - Stalno Faraday 96485,3383 kL · MOL -1 (po najnovejših podatkih). V fizičnem pomenu, ta dajatev 1 mol osnovnih dajatev. Dejavnost kovinskega iona a.(Jaz. Z. +) V primeru dovolj razredčenih raztopin lahko nadomestimo s koncentracijo od(Jaz. Z. +). Delitev pisnega izraza na zF. Enačbo dobimo za izračun potenciala elektrode:

Za zvezek(Me z +) \u003d 1; j \u003d j o \u003d DG ° / ZF. Izdelujemo zamenjavo:

Ta enačba se imenuje derst enačba. Po tej enačbi je potencial elektrode odvisen od dejavnosti (koncentracija) elektrolitskih ionov a.(Jaz. Z. +), Temperature e in narava sistema IU / ME Z. +, ki je namenjen vrednosti standardne elektrode potencial J o.

Vzemite za primerjavo Druga elektroda, dobljena z potopitvijo pocinkane plošče v raztopino cinkovega sulfata, označena z Zn | Simbol Zn 2+:

Cink bolj aktivna kovina kot baker. Od površine kovine v elektrolitju je večje število Zn 2+ ionov preklopljen, in ostane večji odvečni elektroni (druge stvari, ki so enake). Kot rezultat, to izkaže

j o (Zn 2+)< j о (Cu 2+)

V seriji dejavnosti, ki so vam znane, se kovine nahajajo v povečanju standardnih potencialov elektrod.

3. Galvanski element

Razmislite o sistemu, sestavljenem iz dveh elektrod - bakra in cinka. Elektroliti so povezani z ukrivljeno cevjo, napolnjeno z raztopino kalijevega klorida. S takšnimi mostičnimi ioni lahko premaknete ione. Mobilnost K + in CL ionov je skoraj enaka, zato zmanjšuje difuzijski potencial. Kovine so povezane z bakreno žico. Po potrebi stik med kovinami, po potrebi lahko letite. V verižico lahko namestite tudi voltmeter. Ta sistem je primer galvanskega elementa ali kemičnega toka. Elektrode v galvanskem elementu pol-elemente.

Z odprtim stikom med kovinami na mejah odseka kovinskega elektrolita so vzpostavljene ravnotežne vrednosti potencialov elektrod. Kemični procesi v sistemu so odsotni, vendar obstajajo možne razlike med elektrodami

Δφ \u003d j o (CU 2+) - J O (Zn 2+)

Z zaprtim stikom se elektroni začnejo premikati s cinkovo \u200b\u200bploščo, kjer je njihova površinska koncentracija večja in potencial spodaj, na bakreno ploščo. Potencial na baker se zmanjša, cink pa se poveča. Ravnotežje je bilo moteno. Na površini bakra se elektroni reagirajo z ioni v dvojnem električnem sloju, ki tvorijo atome:

Cu 2+ + 2e - \u003d cu

Bakreni potencial se ponovno približuje ravnovesju. Na površini cinka se pomanjkanje elektronov dopolni s prehodom ionov v dvojno električno plast in od njega na elektrolit:

Zn \u003d Zn 2+ + 2e -

Potencial na cink se ponovno približuje ravnovesju. Procesi na elektrodah podpirajo potencialno razliko med njimi, in elektronski tok se ne ustavi. V verigi je električni tok. V bakrenem pol-elementu se baker obori na kovinski površini, in zmanjšanje koncentracije CU 2+ ionov v raztopini. V polprometrju cinka se kovinska masa zmanjša, hkrati pa se koncentracija Zn 2+ ionov v raztopini povečuje. Galvanski element deluje, dokler dirigent ni zaprt, in izvorne komponente se ne porabijo - kovinsko cink in bakreno sol. Zlaganje reakcij, ki potekajo na elektrodah, dobimo celotno reakcijsko enačbo v Galvanskem elementu:

Zn + CU 2+ \u003d Zn 2+ + CU, Δ r H. \u003d -218,7 kJ; Δ R. G. \u003d -212,6 kj.

Če se enaka reakcija izvede v normalnih pogojih med cinkom in bakrenim sulfatom, se vsa energija sprosti v obliki toplote, ki je enaka 218, 7 kJ. Reakcija v galvanskem elementu daje električno delovanje 212,6 kJ, le 6,1 kJ pa ostaja za delež toplote.

Potencialna razlika med elektrodami v Galvanskem elementu je izmerjena vrednost, imenovana elektromotivna moč, EDF. To je pozitivna vrednost:

Potencioni elektrod in elementa EMF niso odvisni od velikosti sistema, ampak samo iz materialov in pogojev. Zato imajo trenutni viri različne velikosti, odvisno od namena, da vidimo razpoložljive baterije. Elektrode za praktične in znanstvene meritve imajo lahko mikro-velikosti, ki jim omogočajo, da se uvedejo v celico za merjenje membranskih potencialov.

Diskreditirani galvanski element v standardnem stanju ima EMF \u003d 1.1 V.

EMF \u003d | J O (CU 2+ / CU) - J O (Zn 2+ / Zn) | \u003d 1.1 V.

Naslednji konvencionalni zapis ovojnine se uporablja:

katodo

anoda

- Zn | Zn 2+ || CU 2+ | CU +.

Anoda je elektroda, na kateri prihaja oksidacija.

Katoda je elektroda, na kateri se obnovi obnovitev.

Razlika v potencialih elektrod se meri z voltmetrom, vendar je potencial elektrode posamezne elektrode nemogoče eksperimentalno. Zato se potencial pogojno izbrane elektrode vzame za nič, potenciali vseh drugih elektrod Express glede na to. Standardna vodikov elektroda je bila vzeta kot ničelna elektroda. Sestavljen je iz platinske plošče, prevlečene s platinskim mobilnim telefonom in se zniža na kislinsko raztopino, v katero se prenaša vodik pod tlakom 101,3 kPa. Elektroda je napisana na naslednji način:

S sporazumom, jº (PT, H 2 | H +) \u003d 0 V.

Če je vodikov elektroda v preučevanem gallvanskem elementu je katoda, je druga elektroda v tem elementu anoda, njegov potencial pa je negativen. V nasprotnem primeru, ko se je vodikov elektroda izkazala za anodo, ima druga elektroda pozitiven potencial (katoda). V številnih dejavnostih so kovine vodikovih kovin med kovinami z negativnimi in pozitivnimi standardnimi potenciali. V tabelah so podani standardni potenciali elektrod, izražene glede na vodikovo elektrodo. Na mizi lahko najdemo potenciale in izračunamo EMF iz bakrenega cinkovega galvanskega elementa:

j o (cu 2+ / cu) \u003d +0.34 V; j o (Zn 2+ / Zn) \u003d -0,76 V; EMF \u003d 0,34 V - (-0,76 V) \u003d 1,1 V.

Kemični potencial nevtralne komponente je funkcija temperature, tlaka in kemične sestave faze, v kateri se nahaja. Kemični potencial se določi na naslednji način: \\ t

kjer je g prosta energija GIBBS, in je brezplačna energija Helmholtz, U - Notranja energija, I - Enthalpy, S - Entropy, V - volumen, T - temperatura, tlak. Med meritvami je razlika v kemijskih potencialah v različnih termodinamičnih državah vedno določena in nikoli - absolutna vrednost kemijskega potenciala v tem stanju. Vendar pa, ko so rezultati tabulizacije, je priročno pripisati določeno količino vsakega termodinamičnega stanja. To je mogoče storiti z pripisom samovoljne vrednosti kemijskega potenciala v nekaterih pogojih in določanje njene vrednosti v drugi državi s primerjavo s tem standardnim stanjem.

Na primer, kemijski potenciali čistih elementov in tlaka v eno atmosfero se lahko sprejmejo enako nič. Takoj, ko je standardni pogoj natančno vzpostavljen in so vrednosti kemijskih potencialov v drugih državah tabelirane, eksperimentalni rezultati postajajo nedvoumni. V to vprašanje se bomo vrnili pri razpravi o elektrokemijskih celicah.

Elektrokemični potencial iona uvaja stranka v dveh fazah, razlika v njegovih vrednotah v obeh fazah je bila določena kot delo na reverzibilnem prenosu enega gram-iona iz ene faze na drugo pri konstantni temperaturi in prostornini . To je odvisno od temperature, tlaka, kemične sestave in električnega stanja faze. Še vedno je potrebno ugotoviti, kako dobro so opredeljene te neodvisne spremenljivke. Razmislite o naslednjih primerih, v katerih se lahko prikaže prenos ionov:

1. Stalna temperatura in tlak, enake kemične sestavke faz. Razlike med fazami imajo lahko samo električno naravo.

a) da prenesemo eno gram-ionsko komponento I iz faze na fazo in prenos prenosa je enak

kadar je razlika med obema fazama označena z razliko električnih potencialov obeh faz (drugo razmerje).

b) za prenos gramov-ionov sestavnega dela 1 in gram-ionov komponente 2, pod pogojem, da

prenos prenosa je nič. Takšne električno nevtralne kombinacije ionov ni odvisna od električnega stanja faze, to dejstvo pa se lahko uporabi za preverjanje zgornje določitve potencialne razlike. Ker bo za nevtralne kombinacije, bo polno prenosno delovanje nič, tako da se izvede enakost (13-3), imamo

Če uporabljate enakost (13-2) na ionsko komponento 1, lahko združite enakost (13-2) - (13-4) in izražamo razliko

elektrokemični potenciali ionske komponente 2 v obliki

Zato je razlika v električnih potencialah določena z enakostjo (13-2), ni odvisna od tega, katera od dveh napolnjenih komponent (1 ali 2) se uporablja v enakosti (13-2). V tem smislu je razlika v električnih potencialah pravilno določena in sovpada z običajnim predstavitvijo potencialne razlike.

2. Stalna temperatura in tlak, različne kemične sestavke obeh faz. Pri prenosu nevtralnih kombinacij ionov, ki izpolnjujejo enakost (13-3), je odvisnost od električnega stanja katere koli faze ni prisotna. Tako bo delo prenosa odvisno od razlike v kemičnih sestavkih. Delo prenosa napolnjene komponente bo še vedno dano enakost.

vendar je nemogoče izraziti preprosto z razliko v električnih potencialov, saj bo kemijsko okolje prenosne komponente drugačno v obeh fazah.

Opozoriti je treba, da količinska značilnost ali merilo razlike v električnih stanjih dveh faz z različnimi kemična sestava. Možno je (in celo primerno za nekatere računalniške namene), da se določi tako električna spremenljivka, vendar je neizogibno povezana z elementom arbitračenja in ni pomembna za obravnavo termodinamičnih pojavov. Več različnih načinov takšne opredelitve se obravnava v CH. 3. Običajna določitev električnega potenciala temelji na elektrostatiki in ne na termodinamiki, tako da je uporaba elektrokemičnih potencialov primernejša.

To je zanimivo za vprašanje stanja faze, kot tudi, ali sta obe fazi v istem stanju. Če imata dve fazi različnih sestavkov, potem je vprašanje, ali so v isti električni stanju, v smislu termodinamike nereelisted. Po drugi strani pa, če sta obe fazi kemično identični, nato kvantitativno opisujejo svoje električne države na način, ki sovpada z običajnim določitvijo potenciala.

V kemični termodinamiki, da se opredeli lastnosti sistemov, ki ne vsebujejo nabitih delcev, in v katerih se sprememba sestave pojavi zaradi pretoka kemijskih reakcij ali faznih transformacij, uporabljajo temeljna enačba GIBBS, izražena z značilno funkcijo:

kjer - kemijski potencial reagenta in je neskončno majhna sprememba števila tega reagenta.

Pri obravnavi pojavov v heterogenih sistemih je treba razmisliti, katera faza vključuje vrednosti ,,,,,,,,, Pripadajo določeni fazi je označen z zgornjim indeksom, na primer. Enakomerno stanje v heterofazičnem sistemu pri stalni temperaturi in tlaku (T in P-CONT) je enakost kemijskih potencialov, kjer kemijski potenciali nevtralne snovi v dveh fazah soobstoja.

Če je komponenta napolnjen delček, je njegovo stanje odvisno tudi od velikosti električnega polja. Pri premikanju napolnjenih delcev v fazi električnega polja je množični prenos komponente povezan s prenosom naboja. Temeljna pobuda GIBBS v tem primeru bi morala biti:

kjer - - notranji potencial katere koli faze, to je notranji potencial dela sistema, v katerem se nahaja ta delček.

Notranji potencial je delo prenosa enotnega negativnega namišljenega najemanja iz neskončno oddaljene točke A, ki je v vakuuku do točke v prevodnem fazi.

Izraz "imaginarna" predlaga, da ta naboja ta enota reagira le na zunanje električno polje in ne komunicira z medijem.

Ker, kjer - dajatev je ion, ob upoštevanju znaka polnjenja; - stalno Faraday, - število molov jAZ.-Ho snovi, nato pa po transformacijah dobimo:

Vsi GIBBS derivati \u200b\u200bna splošnih koordinatah imajo smisel splošnih sil. Zato je to posplošena sila v pojavih prenosa nabitih delcev na električnem polju. Po analogiji s kemijskim potencialom, za elektrokemične sisteme, vrednost

Imenovan elektrokemični potencial .

Pri premikanju enega molitve realnih nabitih delcev (s polnjenjem) iz neskončnosti v vakuumu v prevodni fazi (na primer faze), porabljena operacija je sestavljena iz dveh delov: elektrostatične enake in kemične, zaradi interakcije realnih delcev z danim Faza, to je kemijski potencial komponente v fazi.

Temeljna pobuda GIBBS se bo nato zabeležila:

Razmislite o ravnotežju na meji fazne particije. Recimo, da se elektrokemijska reakcija (reakcija elektrode) pojavi na meji odseka faze

kje in je stoichoometrični koeficient jAZ.-Po snov ali ion (za izhodni materiali, stoichoometrični koeficienti sprejemajo negativne vrednosti, in za reakcijske izdelke - pozitivne), z. - skupno število. Elektroni, vključeni v reakcijo elektrod (pol-vir).

Ko se kemijska reakcija izteče, se število posameznih reagentov spremeni v sorazmerju z njihovimi stehiometričnimi koeficienti v reakcijski enačbi. Medsebojna sorazmernost D n I. Lahko se izrazi s kombinacijo enačb:

Tako se lahko prerazporeditev količin vseh snovi v sistemu izraža z uporabo posamezne spremenljivke, ki je navedena. x. in imenovan kemična spremenljivka. Diferencial kemijske spremenljivke se določi z uporabo katere koli enačbe zgoraj:

d. n I. = n I. D. x.;

Nato ob upoštevanju tega izraza za d G. Prejeti

d. G. = – S.d. T. + V.d. str. + . (3.5)

Po konstantni temperaturi in stalnem tlaku je stanje ravnotežja v sistemu minimalno energijo GIBBS. To pomeni, da je za ravnotežni sistem

V tej enačbi, elektrokemijski potenciali in stehiometrični koeficienti vseh udeležencev elektrokemične reakcije sešteta, ne glede na to, katero fazo so.

Enakomerno na elektrodo je značilna enakost elektrokemičnih potencialov komponent v vseh fazah. V primeru neenakosti se prehod napolnjenih delcev pojavi preko meje fazne particije, ki jo povzroča želja sistema do termodinamičnega ravnovesja. Kot rezultat, bilanca električnih nabojev v vsaki fazi, kovine in rešitev pridobijo električno naboje in potencialni skok se pojavi na meji njihove particije. Z drugimi besedami med faze elektrode pride do določene potencialne razlike zaradi narave komponent komponent elektrod, njihove koncentracije in vrednosti zunanjih termodinamičnih parametrov..

Ta potencialna konjska dirka se imenuje potencial elektroplicing (potencial elektrod) in je označen. Galvani-potencial je določen z razliko v notranjih potencialih obeh faz :. \\ T

Sl. Pojav dirke potenciala (galvanizacije) na meji faze in faze.

Razmislite o mehanizmu pojava dirke potenciala na primeru najpogostejših elektrod z mejo faznega odseka kovine - raztopine. Obstajajo takšne kovine, da če so izpuščene v vodo ali v raztopino, se kovinski ioni premikajo v površino vode ali raztopino z reakcijo ob površini.

Ta prehod se pojavi v primeru, da je elektrokemični potencial kovinske iona v kristalu večji od elektrokemičnega potenciala solvatenega iona v raztopini. Kovine je lahko zastopana iz pozitivno napolnjenih kovinskih ionov in relativno prostih elektronov. Kot ions prehod na rešitev, sistemski status postopoma spreminja. Kovina pridobi negativno naboje, katerih velikost se poveča, ko se pojavi elektrokemijska reakcija. V zvezi s tem se zmanjša elektrokemični potencial kovinskih ionov na površini. Število ionov v raztopini se povečuje, njihov elektrokemični potencial pa se poveča zaradi odbojka istih imen ionov. Posledično se stopnja prehoda ionov v raztopino zmanjšuje, in stopnja obratnega postopka - prehod ionov iz raztopine na kovino se poveča. Nazadnje se to stanje pojavi, v katerem postanejo hitrosti obeh procesov enake, to je ravnotežje v sistemu. Hkrati kovina pridobi negativno naboje, ki ustreza določenemu potencialu, in je v raztopini oblikovana presežek kations, ki je na površini kovinske elektrode, ki je posledica delovanja elektrostatičnih sil in Ta plast ustreza njegovemu potencialu. Ti potenciali se imenujejo notranji potenciali In navedite, kje indeks označuje, katera faza je potencial. Kot rezultat, na meji faze odseka, kovine - raztopino nastane, tako imenovani dvojni električni sloj. ki ustreza določeni potencialni razliki galvani-potencial. -

(npr.).

Za določitev obsega elektropliciranja potenciala, ki nastane na meji fazne particije in je potrebno eksperimentalno določiti razliko elektrokemičnih potencialov v teh fazah. Od takrat

Iz enačbe izhaja, da je merjenje potenciala za elektrollacijo med točkami v različnih fazah možno le pod pogojem enakosti kemijskih potencialov snovi v različnih fazah, to je. V tem primeru dobimo:

Iz tega sledi, da je na vmesniku dveh faz različnih sestavkov, je nemogoče eksperimentalno določiti elektrolkalni potencial.

Velikost potenciala za elektrollacijo je odvisna od lastnosti faz, ki tvorijo mejo particije in na koncentraciji ionov v raztopini.

Na splošno, za elektrokemično reakcijo

prehod na mejo fazne particije, se evidentira stanje, v skladu z (3.6), zabeleženo:

kjer in dajatve delcev oksidiranih in zmanjšanih oblik, in - potenciali faz, ki vsebujejo oksidirano in zmanjšano obliko snovi. Po pretvorbi enačbe dobimo:

V skladu z bilanco stroškov, \\ t

kje je skupna dajatev ionov, ki sodelujejo pri reakciji v fazi, ki vsebuje zmanjšano obliko snovi, in skupno naboj ionov, ki sodelujejo pri reakciji v fazi, ki vsebuje oksidirano obliko snovi. Za samovoljne tekoče in trdne rešitve, kemijski potencial jAZ.Komponenta je izražena s svojo dejavnostjo z enačbo. Glede na to - potencial za galvanizacijo, dobimo:

Od standardnega kemijskega potenciala komponente enaka vrednosti Njegova standardna energija GIBBS, dobimo

j.°

kje j.° - standardni potencial elektrod; R. - univerzalna plinska konstanta;

T. - temperatura, k; F. - stalno Faraday; - število elektronov, vključenih v proces elektrode; In - aktivnost oksidiranih in obnovljenih oblik.

Nastala enačba se imenuje enačba Nernsta. Standardni potencial elektrod j.° je vrednost, značilna za vsak postopek elektrode, ki je odvisna tudi od temperature in narave topila. Standardni potencial elektrode je enak potencialu elektrode, v kateri je razmerje med aktivnostjo vseh udeležencev v reakciji elektrode enake ena. Nernst Equation veže vrednost potencialne razlike med fazo raztopine elektrolita in fazo dirigenta prve vrste z dejavnostmi sestavnih delov, ki se ukvarjajo z reakcijo elektrode.

Kot primer vzpostavitve elektrokemičnega ravnovesja menimo, da je najenostavnejši - ravnovesje na kovinski meji z raztopino, ki vsebuje ione te kovine. Elektroda bo uhajala naslednjo elektrokemično reakcijo:

Equilibrium se vzpostavi kot posledica prehoda kovinskih ionov iz volumna raztopine za kovino in nazaj, ob upoštevanju enakosti (3.6).

Združevanje vseh stalnih vrednosti v enem znesku - j.° standardni električni potencial, Dobimo izraz za potencialno razliko med fazami, ki sestavljajo elektrodo:

Kombinacija konstant R, F in temperature (RT / F) se pogosto najdemo v elektrokemijske enačbe; Ima dimenzijo napetosti. Na splošno je sprejeto, da ga imenujemo kot B 0. Pogosto je nernst enačba napisana z decimalnimi logaritmi. Prehod na decimalni logaritme se izvaja z množenjem B 0 na LN10 \u003d 2.3 (ta izdelek je označen kot B). Pri 298 do vrednosti B 0 in B, enaka:

Vrednosti konstantnega B pri drugih temperaturah se lahko enostavno izračunajo.

Opozoriti je treba, da v splošnem primeru, ko beleženje nernst enačbe, le tiste vrednosti, ki se lahko razlikujejo po logaritmu. Tako, ko beleženje nernst enačbe za različni primeri Treba je upoštevati več pravil, povezanih z uporabo izražanja (3.9) za različni tipi Elektrode:

1. Dejavnost čistih sestavnih delov, ki tvorijo ločeno fazo nenehne sestave, (praviloma, to so trdne snovi), so enake ena.

2. Dejavnost topila je enaka ena.

3. Namesto aktivnosti plinastih snovi enačba vključuje relativni delni tlak teh plinov nad raztopino. Tlak je razmeroma standarden (1 bar \u003d 10 5 PA), tako naprej. Ta vrednost je brezrazsežna, čeprav numerično sovpada z delnim tlakom plina, izraženega v barih.

Uporaba delnih pritiskov velja za primer zelo visokih pritiskov (približno nekaj bar). V primeru visokih pritiskov je potrebno uporabiti plinsko luženje.

Procesi elektrode. Koncept dirkalnih potencialov in moč elektromotive (EMF). Elektrokemične verige, Galvanski elementi. Standardna vodikov elektroda, standardni potencial elektrode. Razvrstitev elektrokemičnih verig in elektrod.

Predavanje 9.

Medsebojna transformacija električnih in kemijskih oblik energije se pojavi pri elektrokemičnih sistemih, vključno z: \\ t

ª Sekundarni vodniki - Snovi z ionsko prevodnostjo (elektrolit).

ª Vodniki prvih vrst - snovi z elektronsko prevodnostjo.

Na vmesniku obeh faz se električni naboj prenese, t.e. Obstaja potencialni skok ().

Sistem, ki sestoji iz stika z vodniki prve in druge vrste, se imenuje elektroda.

Postopki, ki se pojavljajo na meji oddelkov faz dirigentov I in II vrste v elektrodahprocesi elektrode .

Elektroda je sistem, ki je sestavljen iz vsaj dveh faz.

Razmislite, kako se pojavi potencialna škoda - potencial elektrod - na meji kovinske raztopine soli te kovine. Ko potopite kovinsko ploščo v raztopino soli, lahko nekatere od kovinskih ionov s površine plošče gredo v raztopino, ki meji na površino plošče. Kovina se polni negativno, nastajajoče elektrostatične sile ovirajo nadaljnji pretok tega procesa. Sistem vzpostavlja ravnovesje. Možen je obratni proces prehoda kovin iz raztopine na ploščo. Ti procesi vodijo do nastanka dvojnega električnega sloja in skok v potencial.

Smer procesa prenosa kovinskih ionov je določena z razmerjem elektrokemičnih potencialov ionov () v fazi raztopine in kondenzirane faze. Postopek gre na izravnavo elektrokemičnih potencialov v dveh fazah.

Elektrokemični potencial je sestavljen iz dveh izrazov

m Chem. - Kemični potencial, ki označuje kemijski odziv na spremembo v okolju tega delca.

m EL - Električna komponenta elektrokemičnega potenciala ali potencialne energije električnega polja, ki označuje odziv na električno polje.

Za določeno raznolikost napolnjenih delcev (I)

z I. - pristojbino za ion,

– domači potencialUstreza delom prenosa osnovne negativne naboj iz neskončnosti v vakuumu v vakuumu faze.

Equilibrium elektrokemični sistem Zanj je značilna enakost elektrokemičnih (in ne kemičnih) potencialov nabitih delcev v različnih fazah.

V ravnotežnem sistemu, rešitev (I) / kovina (II), imamo:

V ne-ravnotežnem sistemu je delo prenosa enega MOL-EQ. Ioni iz faze I v fazi II je enak

Od takrat

V ravnovesju, ob upoštevanju (1), imamo:

kje je skok na meji odseka faze (absolutni potencial elektrod). Označeno

kjer - kup potenciala na meji odseka faze, ko i. = 1 (standardni potencial elektrod).

Standardni potencial je vrednost, značilna za ta proces elektrode. To je odvisno od temperature in narave elektrode. Potem za elektrodo tipa ME Z + / ME:

Potencialni skok se pojavi na meji ločevanja dveh rešitev, je difuzijski potencial.

Na splošno (za vse vrste elektrod):

ali za 298 K

Ne smemo pozabiti, da če so plini usposobljeni za reakcijo elektrode, se aktivnost sprejme enaka delnemu tlaku; za kondenzirano fazo stalne sestave sestavka, zvezek=1.

Enačbe (1), (2), imenovane enačbe nernsta za potencial elektrod. Razlika električnih potencialov se lahko izmeri le med dvema točkama iste faze, kjer μ JAZ. = cONT.. Ko se osnovni naboj premakne med dvema točkama v različnih fazah, razen električnega, je treba izvesti delo, povezano s spreminjanjem kemikalije napolnjenosti. Vrednost te kemijske komponente dela ni primerna za opredelitev, zato absolutna vrednost potenciala elektrode ni mogoča. Eksperimentalni način lahko določi samo vrednost elektrollacijskega elementa, ki je sestavljena iz dveh elektrod.

Pravila za evidentiranje elektrod in elektrokemičnih verig.

Sistemi, ki so sestavljeni iz dveh ali več elektrod, povezanih na poseben način, in sposobni proizvajati električno delo, t.e. služijo kot vir električne energije, se imenujejo električne elemente.

Električna moč galvanskega elementa (EMF GE) To je vsota skokov elektrodnih potencialov na vseh mejah fazne particije v ravnotežnem stanju (tok v zunanji verigi je nič).

a) Za elektrode so za elektrode sprejete naslednje predpise o evidenci: snovi v raztopini so označene z levo od navpične funkcije, snovi, ki tvorijo drugo fazo (plin ali trdna snov), so navedene na desni.

Če ena faza vsebuje več snovi, so njihovi liki ločeni z vejicami.

Na primer,

Enačba reakcije elektrode za ločeno elektrodo je napisana tako, da se snovi v oksidiranih in elektronih nahajajo na levi, na desnih snoveh v obnovljenem obrazec:

b) Pri snemanju elektropliciranih elementov na levi ima elektroda bolj negativen potencial; Rešitve obeh elektrod so ločene med seboj z navpično pikčasto črto, če so v stiku med seboj, in dve trdni liniji, če se med raztopinami nameščena slani most, na primer nasičeno raztopino CL, s katero je difuzija potencial se izloči. Tako je pravica vedno indicirana pozitivno napolnjena elektroda, na levi - negativno napolnjena.

Elektroda , ki teče oksidacijski proces., imenovan anoda ().

Elektroda, na kateri tokovi postopek obnovitve, imenovan katodo ().

Reakcije na katodo in anodo se imenujejo reakcije elektrod.

Celoten kemijski proces, ki teče v galvanskem elementu, je sestavljen iz procesov elektrod in je izražen z enačbo:

Če se lahko procesi elektrode in kemijska reakcija v galvanskem elementu izvedejo v neposredni (ko je element) in obratno (ko se električni tok prenese skozi element), se klicajo elektrode in galvanski element reverzibilen.

V prihodnosti bodo upoštevane le reverzibilne elektrode in elektroplični elementi.

Dihalna veriga je kombinacija reakcij Rdeče-OX, zaradi katere se H2 in elektroni prenesejo na O2 z izdajo H2O in Energy. Kot rezultat oksidativne reakcije V ciklu Krebs se katalizirajo z dehidrogenazami, protoni in elektroni se prenesejo iz organskih substratov na kombukterje in FAD, ki jih obnavljajo na NADN iPhadn2. Te snovi imajo visok energetski potencial. Elektroni se prenašajo na reakcije R2 C / S rdeče-OX. Oksidacija organske snovi Celice, ki jih spremlja poraba O2, in tvorba H2O se imenuje dihanje tkiva in prenos elektronsko-respiratorne verige.

Molekule napn in fadn2, ki so nastale v oksidacijskih reakcijah ogljikovih hidratov, maščobnih kislin, alkoholov in AK, so dodatno vpisani v mitohondrijo, kjer se encimi dihalne verige izvajajo s postopkom oksidativne fosforilacije.

Dihalna veriga je del oksidativnega postopka fosforilacije. Komponente dihalne verige katalizirajo prenos elektronov iz Naph + H + ali zmanjšan Ubiquinon (QH2) na molekularni kisik. Zaradi visoke razlike v oksidacijskih in redukcijskih potencialov darovalca (NAD + H + in, (QH2) in Acceptor (O2), je reakcija visoke vtičnice. Večina izpuščene energije se uporablja za ustvarjanje a Protonski gradient in končno, za nastanek ATP z ATP-Synthase Pomoč.

Načelo delovanja dihalne verige:

1) FDAP in FADN2, ki je nastal v odgovorih katabolizma in FADN2 oddajajo atomi vodika (i.e., vodikovih protonov in elektronov) na encime dihalne verige.

2) Elektroni se premikajo po encimih dihalne verige in izgubijo energijo.

3) Ta energija se uporablja za črpanje protonov H + iz matrike v internambranski prostor.

4) Na koncu dihalne verige, elektroni padejo na kisik in ga obnovijo v vodo.

5) N + protoni se nagibajo v matrico in prehajajo skozi ATP Synthase.

6) Hkrati izgubijo energijo, ki se uporablja za sintetizacijo ATP.

Tako se znižane oblike in FAD oksidirajo z encimi dihalne verige, zaradi dodatka fosfata v ADP, t.j. Fosforilizacija. Zato je celoten proces v celoti imenuje oksidativna fosforilizacija.

Celoten elektronski prenos vezje vključuje približno 40 raznolikih proteinov, ki so organizirani v 4 velikem večmernem kompleksu, ki je vezan na membrano. Obstaja tudi še en kompleks, ki sodeluje pri prenosu elektronov, vendar sintetiziranje ATP.

V dihalni verigi je 2 vhoda: 1. Protoni pridejo do verige C / S NADN; 2. Kot del FADN2

Značilnosti sestavnih delov dihalne verige (encimski kompleksi):

1) Nadn-dehidrogenaza (NADN-KOQ-Oxidoreductuktaze) - vgrajen v notranji membranski mitohondriji. To je encim, ki je odvisen od flavina, ki vključuje vitamin B2. Kompleks, ima 2 spodbujevalne skupine: FMN (Flavinmonucleotide - aktivna oblika Vitamin B2) in železniški proteini (FES beljakovine). FE atomi, vključeni v FES centre, so notheminov (ki niso vključeni v GEM). Aktivni center APDG se sooča z matrico Mitochondria. NPDG je pravilno pravilno (Cleaves H2) in najprej prenaša protone in elektrone na FMN, nato pa FES-centri na COF (obnovite in se spremenijo v Koqn2 ali Ubiquinol).

Funkcija: a) sprejema elektrone iz NADB in jih prenese na koencim Q (Ubiquinon).

b) Prenosi 4 ioni H + na zunanjo površino notranje mitohondrijske membrane.

2) KOQ (Ubiquinon) - nosilec, ki ni praznjenja, je v razpustitvi, ker je topen maščob (raztopljen v lipidni plasti membran). Zato se lahko premika oba skupaj in čez membrano (ne zaračunava). Zato sprejema elektrone in protone iz fadn2, t.e. C / s 2. vhod v dihalno verigo. Imenuje se elektronski kolektor.

3) Citokrom (B, C1, C, A, A3) - Kompleksni proteini (Hemprotein), katerega ni odkrit del katerega je GEM, ki vsebuje FE3 + (oksidirana oblika). Hem lahko reverzibilno sprejme in daje elektrone.

4) Ubiquinoldg (C-Q-Oxidoreductuktaze Cocrome) je encimski kompleks, ki je sestavljen iz citokroma B in C1, ki vključuje tudi FES centre. Funkcija:

a) sprejema elektrone iz koencima Q in jih prenaša na citokrom C (medtem ko je Fe obnovljena v 2x Valence); b) Prenosi 2 ioni H + na zunanjo površino notranje mitohondrijske membrane.

5) Citokrom C-Oxygen-Oxidoreductuktaze - V tem kompleksu so citokrome A in A3, ki se imenuje tudi citochromukleicidaza, skupaj vsebuje 6 polipeptidnih verig. Kompleks ima tudi 2 bakrene ione. Funkcija: a) Vzemi elektrone iz citokroma C in jih prenaša na kisik, da tvorijo vodo. b) Prenosi 4 ioni H + na zunanjo površino notranje mitohondrijske membrane.

6) ATP-Sintaza - kompleks, sestavljen iz množice beljakovinskih verig, razdeljenih na dve veliki skupini: ena skupina tvori FD podenoto (izgovarja z zvokom "O", in ne "nič", ker je Oligomicin občutljiv na delovni kanal V skladu z njim so protoni vodikovih protonov nastopili v matrico. Druga skupina tvori podenoto F1 - njegova funkcija je katalizator, je, da uporablja moč protonov, sintetizira ATP.

"Kemioozmatska teorija seznanjanja, oksidacije in fosforilacije" Mitchell:

"Prenos elektronov s strani dihalne verige iz NADHD do O2 spremlja črpanje protonov iz matohondrijske matrike C / S notranjo membrano v internambranski prostor. Prenos protonov se izvede zaradi brezplačne energije, ki je bila izvzeta pri prenosu elektronov na gradient potenciala za redoks. "

Protoni se vrnejo v matriko, ne more, ker Notranja membranska mitohondrija je neprepustna za njih in za druge napolnjene delce. Kot rezultat, "+" stroški so osredotočeni na zunanjost notranje membrane in na notranji "-". Membrana nastane razlika v električnih potencialov (Δψ, "PSI delta"). Protonu se kopičijo v prostoru intermograma, pH se zmanjšuje, tj. Sreda bo kisla. In v matričnih protonih manj, se pojavi gradient kemijskega potenciala (ΔRН). μH + \u003d Δψ + Δрн (Митчение форхиминый potencial).

Najbolj aktivni prevoz protonov v prostorski prostor se pojavi na točkah seznanjanja, oksiona in fosforilacije. Pomembna vloga v procesu prenosa transporta izvaja KOQ. Za vsak prenosni par elektronov z dihalno verigo iz NADN do O2, se proizvaja 3 pari protonov. Če se elektroni prenesejo iz FATN2, nato 2 pari protonov. Protonu se lahko vrnejo v matriko samo z ionskimi kanali encima ATP-Synthase.

ΔμH + generiran s protoni v vsaki od točk seznanjanja se uporablja za sintetizacijo 1. ATP molekule. Sintetiziran ATP gre v matrico mitohondria.

Imamo največjo informacijsko bazo v runeti, tako da lahko vedno najdete zahteve

Ta material vključuje oddelke:

Primarna beljakovinska struktura. Posebnost beljakovin. Dedne spremembe v primarni strukturi. Polimorfizem beljakovin. Dedna proteinopatija: srpna celična anemija, DR primeri.

Konformacija molekul beljakovin (sekundarne in terciarne strukture). Vrste intramolekularnih povezav v beljakovinah. Vloga prostorske organizacije peptidne verige pri oblikovanju aktivnih centrov. Konformacijske spremembe v delovanju beljakovin.

Kvaterna struktura beljakovin. Spremembe sodelovanja v skladu s konformacijo protestnikov. Primeri strukture in delovanja oligomernih beljakovin: hemoglobin (v primerjavi z zdravilom Myoglobin), alosternimi encimi.

Koncept encimov. Posebnosti delovanja encimov. Encimi iz Cofackers. Odvisnost hitrosti encimskih reakcij iz koncentracije substrata, encima, temperature in pH. Načela kvantitativne določitve encimov. Enote dejavnosti.

Koncept aktivnega središča encima. Mehanizem delovanja encimov. Inhibitorji encimov: reverzibilni in nepovratni, konkurenčni. Uporaba zaviralcev kot zdravil.

Uredba o delovanju encimov: alosterični mehanizmi, kemijska (kovalentna) sprememba. Interakcije beljakovin. Primeri presnovnih poti, ki jih urejajo ti mehanizmi. Fiziološko vrednost regulacije encimov.

Vloga encimov v metabolizmu. Raznolikost encimov. Koncept razvrstitve. Dedna primarna enzmopatija: fenilketonurija, alkaptonuria. Drugi primeri dednih encimofatov. Sekundarna encimopatija. Vrednost encimov v medicini.

Koncept katabolizma in anabolizma ter njihovih odnosov. Endergonic in vasi reakcije v metabolizmu. Metode za prenos elektronov. Značilnosti pretoka oksidativnih reakcij v telesu. Stopnje delitve snovi in \u200b\u200bizvzetja energije (koraki

OxidoredUKTASE. Razvrstitev. Značilnosti podrazsesov. Preveč odvisna dehidrogenaza. Strukturo oksidiranih in obnovljenih oblik. Najpomembnejši substrati prekomerno odvisnih dehidrogenaz. FAD-odvisne dehidrogenaze: Sukcinat dehidrogenaza in acilco-dehydog

Oksidativna dekarboksilacija piruvata in CREX cikel: reakcijska sekvenca, dihalna veriga, regulacija, vrednost.

Dihalna veriga, komponente, strukturna organizacija. Elektrokemični potencial, njegova vrednost.

Oksidativna fosforilizacija ADP. Mehanizem. Konjugacija in nesoglasje oksidacije in fosforilacije v dihalni verigi. R / 0 koeficient. Uredba dihalne verige.

Podlaga fosforilizacija ADP. Razlike od oksidativne fosforilacije. Osnovni načini uporabe ATP. Atf-atf cikel. Koncept prostega oksidacije in njegovega pomena. Tkanine značilnosti redoks procesov.

Funkcije ogljikovih hidratov. Potrebo telesa v ogljikovih hidratih. Prebavo ogljikovih hidratov. Motnje prebave in sesanja ogljikovih hidratov. Združevanje monosaharidov. Vloga jeter v izmenjavi ogljikovih hidratov.

Biosinteza in mobilizacija glikogena: zaporedje reakcij, fizične vrednosti. Uredba o izmenjavi glikogen. Glikogeneza in aggogeneza.

Anaerobna glukozna razpada: zaporedje reakcij, fiziološke vrednosti. Vloga anaerobnega razpada glukoze v mišicah. Nadaljnja usoda mlečne kisline.

Aerobna glukozna razpada: zaporedje reakcij, fiziološke vrednosti. Vloga aerobnega razpada glukoze v mišicah z mišičnimi delom. Vloga aerobnega glukoze v možganih.

Biosinteza glukoze (glukoneogeneza): možne predhodnike, reakcijska sekvenca. Cikel glukoze-laktata (cikel Corey) in cikel glukoze-alanin: fiziološka vrednost. Vrednost in ureditev gluku-neogeneze aminokislin.

Pentosofosfatno pot transformacije glukoze. Oksidativna pot oblikovanja pentoze. Zamisel o ne-oksidacijski poti heksoze. Distribucija, vloga, uredba.

Lipidne funkcije. Maščobe za hrano; Dnevna stopnja porabe, prebava, sesanje izdelkov prebave. Obremenitev maščob v črevesne celice. Hilomiklons, struktura, pomen, presnova. Omejitve za spremembo koncentracije maščob v krvi.

Oksidacija glicerina in višje maščobne KS. Zaporedje reakcij. Povezava β-oksidacije s ciklom KREBS in spodnjimi verigami. Fiziološka vrednost oksidacije maščobnih kislin, odvisno od ritma prehrane in mišične aktivnosti.

Lipoliza in ligogeneza. Vrednost. Odvisnost lipogeneze iz ritma prehrane in sestavka sestave. Uredba lipolize in ligogeneze. Promet in uporaba maščobnih kislin, ki so nastali pri mobilizaciji maščob.

Biosinteza maščobnih kislin: zaporedje reakcij, fiziološke vrednosti, predpisov.

Načini izobraževanja in uporabe acetil-koa. Biosinteza in vrednost ketonskih teles. Omejitve sprememb v koncentraciji ketonskih teles v krvi so normalne, z lakoto in diabetes mellitus.

Sinteza holesterola, regulacija. Biološka vrednost holesterola. Ateroskleroza. Dejavniki tveganja za razvoj ateroskleroze.

Lipoprotidi krvi: Značilnosti strukture, sestave in funkcij različnih lipoproteinov. Vloga pri izmenjavi maščob in holesterola. Prenos sprememb v koncentraciji maščob in holesterola v krvi. Metologija lipidov.

Funkcije peptidov in beljakovin. Dnevna potreba po beljakovinah. Prebava beljakovin. Ureditev prebave beljakovin. Patologija prebave in sesanja beljakovin.

Dekarboksilacije aminokislin. Njegovo bistvo. Desklacija histidina, serin, cisteina, ornitina, lizina in glutamata. Vloga biogenih aminov pri ureditvi metabolizma in funkcij.

Transaminacija aminoisot. Specifičnost aminotransferaze. Vrednost prehodnih reakcij. Posredna pogajanja aminokislin: zaporedje reakcij, encimov, biološkega pomena.

Izobraževanje in načini uporabe amoniaka. Urea Biosinteza: reakcijska sekvenca, uredba. Hiperamorskia.

Izmenjava fenilalanina in tirozina. Dedne kršitve izmenjave fenilalanina in tirozina. Vrednost serin, glicina in metionina.

Sinteza kreatina: reakcijska zaporedja, vrednost kreatina fosfata. Fiziološka kreatinurija. Vrednost kreatineina in kreatinina v diagnozi.

Nukleozidi, nukleotidi in nukleinske kisline, struktura, vrednost. DNA razlike in RNA. Nukleoproteis. Prebava nukleoproteis.

Katabolizem purine in pirimidinskih baz. Hyperuricemia. Protin.

Byrosinteza purin in pirimidin nukleotidov. Deoksiribonukleotidno biosintezo. Ureditev teh procesov.

DNA Replikacija: Mehanizem in biološki pomen. Poškodbe DNA, poškodbe odškodnine in napake replikacije DNA.

Vrste RNA: Značilnosti strukture, velikosti in različnih molekul, lokalizacija v celici, funkcijah. Biosinteza RNA (prepis). Struktura ribosomov in Polyribos. Sinteza aminoacil-Trna. Podlaga specifičnost aminoacil-visokih sintetičnih snovi.

Biološka koda. Glavne sestavine sistema beloksificiranja. Biosinteza beljakovin. Mehanizem. Funkcija adapterja TRNA in vloga MRNE v tem procesu.

Ureditev biosinteze beljakovin. Indukcija in zatiranje sinteze beljakovin na primeru delovanja laktoze opere črevesne palice. Inhibitorji matrične biosinteze: droge, virusne in bakterijske toksine.

Hemoglobin. Struktura. Sinteza in razpadanje hemoglobina. OBLIKE BILIRUBIN. Načini odstranitve Bilirubina in drugih žolčnih pigmentov. Zlatenica.

Živahne frakcije krvnih plazme. Funkcije beljakovin krvnih plazma. Hypo- in hiperproteinemija, vzroki teh držav. Posamezne plazemske beljakovine krvi: transportne beljakovine, akutne fazne beljakovine.

Preostala dušikova kri. Humanotemijo, njeni vzroki. Uremia.

Glavne biokemične funkcije in lastnosti jeter.

Odnos izmenjave maščob, ogljikovih hidratov in beljakovin.

Biokemija regulacije. Osnovna načela in pomen. Hierarhija regulativnih sistemov. Razvrstitev medceličnih regulatorjev. Centralna ureditev endokrinega sistema: vloga lifirinsa, statinov in tropinov.

Koncept receptorjev. Mehanizem delovanja hormonov s intracelularnimi receptorji in receptorji plazemskih membran in drugih posrednikov (splošne značilnosti).

Insulin. Zgradba, izobraževanje iz proinsulina, presnova, ureditev izločanja. Vpliv na metabolizem.

Diabetes. Patogeneza. Presnovne bolezni diabetesa. Določanje tolerance glukoze pri diagnosticiranju diabetesa mellitusa.

Somatotropski hormon, glukagon in drugi peptidni hormoni. Biološki pomen.

Hormoni nadledvične skorje. Sinteza, presnova, ureditev izločanja. Glukokortikosteroidi, učinek na metabolizem. Hypo in hiperkortizem

Stavba, sinteza in presnova Utththnicnic. Vpliv na metabolizem. Hypo- in hipertiroidizem: mehanizem pojava in posledic

Kateholamini. Sinteza, depozit in metabolizem kateholaminov. Mehanizem ukrepanja. Vpliva

Funkcija vode v telesu. Regulacija izmenjave vode z antidiuretičnim hormonom

Funkcije mineralov. Regulacija izmenjave soli aldosterona in atrijskih hormonov. Biokemični mehanizmi za razvoj ledvične hipertenzije

Uredba o izmenjavi kalcija in fosforja. Vloga Paranthormon in ThyreoCalcitonin. Vitamin D. Vloga 1,25-dihidroksicalciferola pri uravnavanju kalcija in fosfatov. Raikets.

Vitamini E. K in Ubiquinon, njihova udeležba v presnovi

Obrati in ekskluzivni pridevniki

Črke n in nn v ekskluzivnih pridevnikih in občestvu. Simptomi, za katere se lahko definira del govora (ekskluzivni pridevnik ali občestvo). Razlika med občestvom in pridevnikom.

Struktura usposabljanja. Postopek usposabljanja

Postopek mnogih let usposabljanja športnikov. Uporaba terapevtske fizične kulture. Prilagodljiva fizična kultura in šport invalidov. Splošne temelje terapevtske fizične kulture.

Okolje. Ukrepanje na telesu. Odgovori na testna vprašanja

Ekcema. Etiologija. Razvrstitev

Ekcema se imenuje bolezen površinskih plasti kože, ki jo spremlja polimorfizem napeljevanja. Etiologija. Vzroki pojava ekcema so lahko zunanji in notranji.

Značilnost vesele konjunkcije

Diplomant robota. Do sedaj, Khusu Systems Systems adminіnstoretric BOLI označuje Vilpi Viblobiv, za zmago v osrednji magiji magije. Bo nova Technologyіy і uredil vibrati vibraty?