Zgodovina ustvarjanja periodičnega sistema elementov. Zgodovina odprtja rednega zakona in periodičnega sistema kemičnih elementov Dmitry Ivanovich MendelEEV

Trditev atomske molekularne teorije na prelomu XIIX-XIX stoletja je spremljala hitro povečanje števila znanih kemični elementi. Samo za prvo desetletje 19. stoletja je bilo odprtih 14 novih elementov. Angleški kemik GEMPHRI DEVI, ki je v enem letu s pomočjo elektrolize prejel 6 novih let, je bil imetnik rekorda med odkritelji preproste snovi (natrij, kalij, magnezij, kalcij, barijev, stroncij). Do leta 1830 je število znanih elementov doseglo 55.

Obstoj takega števila elementov, heterogenih v njihovih lastnostih, zmedenih kemikih in zahtevanih racionalizacijskih in sistemovnih elementov. Mnogi znanstveniki so se ukvarjali z iskanjem pravil na seznamu elementov in iskali določen napredek. Večina jih lahko poudarjate pomembno deloKdo je izpodbijal prednost odprtju rednega zakona v D.I. MendelEva.

MendelEV je oblikoval periodični zakon v obliki naslednjih osnovnih določb:

• 1. Elementi, ki se nahajajo v količini atomske mase, predstavljajo očitno pogostost lastnosti.
• 2. Mora pričakovati odkritje številnih neznanih preprostih teles, na primer, podobno AL in SI elemente z atomsko težo 65 - 75.
• 3. Vrednost atomske mase elementa se lahko včasih popravi, pozna njeno analogijo.

Nekatere analogije se odprejo s težo njihovega atoma. Prvi položaj je bil znan še pred MendelEV, vendar je bil tisti, ki mu je dal naravo univerzalnega zakona, napovedal na njeni podlagi obstoja še ne odpiranja elementov, ki spreminjajo atomske uteži številnih elementov in dajanje nekaterih elementov v Tabela proti njihovim atomskim uteži, vendar v popolni skladnosti s svojimi lastnostmi (predvsem valence). Preostale določbe so odprte samo MENDELEEV in so logične posledice od rednega zakona. Pravilnost teh posledic je potrdila številne eksperimente v naslednjih dveh desetletjih in je omogočila govoriti o rednem zakonu kot strogim pravom narave.

Uporaba teh določb je MendelEV zbral varianto periodičnega sistema elementov. Prva črna skica tabele elementov se je pojavila 17. februarja (1. marec v novem slogu) iz leta 1869.

6. marca 1869, uradno poročilo o odprtju Mendeleeva je profesor Menshutytkin na sestanku ruske kemične družbe.

V ustih znanstvenika je vložil takšno priznanje: vidim mizo v sanjah, kjer so vsi elementi urejeni po potrebi. Zbudil sem se, takoj posnel na list papirja - samo na enem mestu kasneje se je izkazalo, da je potrebna sprememba. " Kot vse je preprosto v legendah! Za razvoj in spremembo je potekalo več kot 30 let življenja znanstvenika.

Postopek odprtja periodičnega zakona je poučen in sam MendelEV je govoril o tem: "Ideja, da bi morala obstajati povezava med množičnimi in kemijskimi lastnostmi, ki bi jo morala biti.

In ker je masa snovi, čeprav ni absolutna, vendar le relativna, je opredeljena v obliki uteži atomov, potem je treba iskati funkcionalno ujemanje med posameznimi lastnostmi elementov in njihovimi atomskimi uteži. Da bi iskali karkoli, vsaj gobe ali vse odvisnosti, je nemogoče drugače, kot je videti in poskuša.

Zato sem začel pobrati, pisanje elementov na posameznih karticah s svojimi atomskimi uteži in avtohtonimi lastnostmi, podobnimi elementi in bližnjimi atomskimi uteži, ki so hitro in privedli do zaključka, da so lastnosti elementov periodične glede na njihovo atomsko težo, in v V dvom o številnih dvoumnostih, nisem dvomil na minuto v splošnem izhodu, saj ni mogoče dovoliti nesreče. "

V prvi mizi MendelEV, vsi elementi za kalcijsko vključujoče - enako kot v sodobni tabeli, z izjemo plemenitih plinov. To je razvidno iz fragmenta strani iz članka D.I. MendelEV, ki vsebuje periodični sistem elementov.

Če nadaljujete z načelom povečevanja atomskih lestvic, naj bi bili naslednji elementi po kalciji, ki naj bi bili vanadij, krom in titana. Toda MendelEV postavi vprašanje po kalciji, in titana, ki je postavljena, spreminjanje atomske teže od 52 do 50.

Neznan element, označen z vprašanjem vprašanje, je bila dodeljena atomska teža A \u003d 45, ki je povprečna aritmetika med atomsko uteži kalcija in titana. Potem, med cinkom in arzenom Mendeleev je takoj zapustil mesto za dva ne odprta elementa. Poleg tega je postavil Televour pred jodom, čeprav ima slednja manjšo atomsko težo. S tem lokaciji elementov so vse vodoravne vrstice v tabeli vsebovale le podobne elemente, pogostost spreminjanja lastnosti elementov pa je bila jasno izražena. Naslednji dve leti MendelEV je bistveno izboljšal sistem elementov. Leta 1871 je bila objavljena prva izdaja učbenika Dmitry Ivanovicha "Osnove kemije", v kateri je periodični sistem podan v skoraj moderni obliki.

Tabela je oblikovala 8 skupin elementov, številke skupine kažejo na najvišjo valenco elementov tistih serij, ki so vključeni v te skupine, in obdobja postajajo najbližje moderni, razdeljene na 12 vrstic. Vsako obdobje se začne aktivno alkalna kovina in se konča s tipičnim ne-metalolskim halogenom. Sedanja različica sistema je lahko MendelEV napovedal obstoj ne 4, in 12 elementov in izziv znanstvenika, opisal lastnosti treh neznanih elementov, ki jih je imenoval Ekabor (ECA Na sanskriti pomeni "isto"), eKuatumin in ECASILITIONS. (GALIUM je staro rimsko ime Francije). Znanstvenik je lahko poudaril ta element v svoji čisti obliki in preučil svoje lastnosti. In Mendeleev je videl lastnosti Galliusa, ki sovpadajo z lastnostmi ekalayum, ki jih je napovedal, in jih je čaj Baiborran obvestil, ki je nepravilno izmeril gostoto galija, ki mora biti 5,9-6,0 g / cm3 namesto 4,7 g / cm3. Dejansko je bolj natančne meritve privedle do pravilne vrednosti 5,904 g / cm3. Končno priznanje periodični zakon d.i. Mendeleev je dosegel po letu 1886, ko je nemški kemik K. Wincler, ki je analiziral srebrno rudo, je prejel element, ki ga imenuje Nemčija. To se izkaže za Ekasilius.

Redni zakon in periodični sistem elementov.

Periodični zakon je eden najpomembnejših zakonov kemije. MendelEV je verjel glavna značilnost Element je njegova atomska masa. Zato je vse elemente v eni vrsti postavil v vrstni red povečanja svoje atomske mase.

Če upoštevamo številne elemente iz LI F, lahko vidite, da so kovinske lastnosti elementov oslabljene, in nekovinske lastnosti so izboljšane. Podobno se lastnosti elementov spremenijo iz Na Cl. Naslednji znak, kot je LI in NA, je tipična kovina.

Najvišja valence elementov se povečuje od I y li v v n n (kisik in fluor ima trajno valenco, II in I) in od I y na vii y cl. Naslednji element K, kot LI in NA, ima Valence I. V vrsti oksidov iz LI2O do N2O5 in hidroksidov iz Lione do HNo3, so osnovne lastnosti oslabljene, in lastnosti kisline Okrepiti. Podobno se lastnosti oksidov spremenijo iz Na2O in NaOH na CL2O7 in HCLO4. Kalijev oksid K2O, kot tudi litij in natrijevi oksidi LI2O in Na2O, je glavni oksid in hidroksid kalijevega plašča ter litij in natrijevi hidroksidi ter NaOH, je tipična baza.

Podobno se oblike in lastnosti nekovin spremenijo iz CH4 do HF in od SIH4 do HCl.

Ta narava lastnosti elementov in njihovih spojin se opazuje s povečanjem atomske mase elementov, se imenuje periodične spremembe. Lastnosti vseh kemičnih elementov s povečanjem spremembe atomske mase občasno.

Ta periodična sprememba se imenuje periodična odvisnost lastnosti elementov in njihovih spojin glede vrednosti atomske mase.

Zato, D.I. MendelEV je oblikoval zakon na prostem, zato:

· Lastnosti elementov, kot tudi oblike in lastnosti sestavin elementov so v periodični odvisnosti od vrednosti atomske mase elementov.

Mendeleev je postavila obdobja elementov drug drugemu in kot rezultat dosegla periodični sistem elementov.

Dejal je, da je tabela elementov plod ne samo lastno delo, ampak tudi prizadevanja mnogih kemikov, med katerimi je še posebej ugotovil "krepitev periodičnega prava", ki je odprl predvidene elemente.

Če želite ustvariti sodobno tabelo, je bilo potrebno napeto dolgoročno delo tisoče tisoč kemikov in fizikov. Če je bil MendelEV zdaj živ, on, gledam sodobna miza Elementi, bi lahko ponovili besede angleškega kemika J.U. Mellor, avtor klasične 16-Langued encyclopedia na anorganski in teoretični kemiji. Ko je končal leta 1937, po 15 letih dela, njegovo delo, je napisal s spoštovanjem naslovna stran: "Posvečena navadni veliki vojski kemiki. Njihova imena so pozabljena, njihovo delo je ostalo "...

Periodični sistem je klasifikacija kemijskih elementov, ki vzpostavlja odvisnost različnih lastnosti elementov od napolnjenosti atomskega jedra. Sistem je grafični izraz rednega zakona. Oktobra 2009 je znanih 117 kemičnih elementov (z zaporednimi številkami od 1 do 116 in 118), od katerih jih je bilo 94 v naravi (nekateri - samo v količinah v sledovih). Preostalih 23 so umetno pridobljeni kot rezultat. jedrske reakcije - To je proces preoblikovanja atomskih jeder, ki se pojavlja v njihovi interakciji osnovni delci, Gamma Quanta in drug drugega, običajno vodi do dodeljevanja ogromne količine energije. Prvi 112 elementov imajo stalna imena, ostali pa so začasni.

Odkritje 112. elementa (najtežji uradni) priznava Mednarodna zveza teoretične in uporabne kemije.

Najbolj stabilno iz znanih izotopov tega elementa ima pol-življenjske dobe 34 sekund. V začetku junija 2009 je neuradno ime Unnubiusa, je bil prvič sintetiziran februarja 1996 na težkem ionskem pospeševalcu na Inštitutu za težke ione v Darmstadtu. Odkritje imajo pol leta, da ponudijo novo uradno ime Če želite dodati tabelo (jih je že ponudil Vixhausi, Hallagotions, Veneusions, Friehest, Stratssing in Heisenbergia). Trenutno se transkuranski elementi s številkami 113-116 in 118, pridobljeni v Skupnem inštitutu jedrskih raziskav v Dubni, še niso uradno priznani. Najpogostejše oblike mize MendelEV so: "kratek" (kratko obdobje), "dolga" (dolgo obdobje) in "zelo dolgo." V "super dolgi različici" vsako obdobje zavzema točno eno vrstico. V "dolgi" različici Lantanoidov (družina 14 kemičnih elementov z zaporednimi številkami 58--71, ki se nahaja v obdobju VI sistema) in aktinos (družina radioaktivnih kemijskih elementov, ki sestoji iz aktivnosti in 14 podobnih V njegovih kemijskih lastnostih) iz skupne tabele, zaradi česar je bolj kompaktna. V "kratki" oblika snemanja, poleg tega, četrto in naslednja obdobja zasedajo 2 vrstice; Simboli elementov glavnih in stranskih podskupin so enaki različnim robovom kletka. Kratka oblika tabele, ki vsebuje osem skupin elementov, je Jupak uradno odpovedala leta 1989. Kljub priporočilu za uporabo dolge oblike, je kratko obliko, ki se je nadaljevala velika številka Ruske referenčne knjige in ugodnosti in po tem času. Od sodobne tuje literature je kratka oblika popolnoma izključena, namesto da je dolga oblika. Takšna situacija, nekatere raziskovalce, vključno z navidezno racionalno kompaktnostjo kratke oblike tabele, pa tudi s stereotipom razmišljanja in brušenjem sodobnih (mednarodnih) informacij.

Leta 1969 je Theodore Siborg predlagal podaljšano periodno tabelo elementov. Niels Borok je razvil stopnišče (piramidalna) oblika periodičnega sistema.

Obstaja veliko drugih, redko ali sploh, ampak zelo izvirnik, metode grafičnega prikaza Periodično pravo. Danes obstaja več sto variant tabele, medtem ko znanstveniki ponujajo vse nove možnosti.

Redno pravo in njegovo utemeljitev.

Periodični zakon je omogočil vodil v sistem in povzel veliko znanstvenih informacij v kemiji. Ta značilnost prava je običajno, da se imenuje integrativna. Zlasti se jasno kaže v strukturiranju znanstvenih in izobraževalni material Kemija.

Akademik A. E. Fersman je dejal, da je sistem združil vse kemije v okvir ene same prostorske, kronološke, genetske, energetske povezave.

Integrativna vloga periodičnega zakona se je pokazala v dejstvu, da so nekateri podatki o elementih, ki naj bi se izpadli iz splošnih vzorcev, preizkušeni in izpopolnjeni, tako avtorja in njegovi privrženci.

To se je zgodilo z značilnostmi berilija. Pred delom MendelEV se je zaradi njihove tako imenovane diagonalne podobnosti štela za trivalentni analog aluminija. Tako je v drugem obdobju obstajali dva trivalentna elementa in ena bivalentna. Bilo je na tej stopnji MendelEV, ki je osumnilo napako v študijah lastnosti berilija, je našel delo ruskega kemika Avdeeva, ki je trdil, da je BERILLIA bivalentna in ima atomsko težo 9. Delo Avdeeva ni vidno Znanstveni svet je avtor umrl zgodaj, očitno, ki je prejemal zastrupitev izjemno strupenih berilijev spojin. Rezultati študije AVDEEV so bili ustanovljeni v znanosti zaradi rednega zakona.

Takšne spremembe in pojasnila vrednot in atomske uteži ter Valness je opravil MendelEV še vedno za devet elementov (v, V, TH, U, LA, CE in TRI DRUGI LANTHANIDS).

Tudi deset elementov so bile določene samo atomske uteži. In vsa ta pojasnila so bila pozneje potrjena eksperimentalno.

Prognostic (napovedna) funkcija rednega zakona je prejela najbolj živahno potrditev v odprtju neznanih elementov z zaporednimi številkami 21, 31 in 32.

Njihov obstoj je bil prvič napovedan na intuitivni ravni, vendar z nastankom sistema MendelEV visoka stopnja Natančnost je lahko izračunala njihove lastnosti. v redu znana zgodba Otvoritev Scandia, Gallium in Nemčija je bila zmaga odkrivanja MendelEV. Naredil je vse napovedi na podlagi njega isto ime odprtega univerzalnega prava narave.

Skupaj je bil napovedal dvanajst elementov MendelEV. Z ženskim začetkom MendelEEV je pokazal, da zakon opisuje lastnosti ne samo samih kemijskih elementov, temveč tudi številne spojine. Da bi to potrdili, je dovolj, da prinesemo ta primer. Od leta 1929, ko je akademik P. L. Kapitsa odkril nekovinsko prevodnost Nemčije, v vseh državah sveta, se je začel razvoj polprevodnikov.

Takoj je postalo jasno, da elementi s takšnimi lastnostmi zasedajo glavno podskupino skupine IV.

Sčasoma je razumelo razumevanje, da morajo biti polprevodniške lastnosti v veliki meri sestavljene elemente, ki se nahajajo v obdobjih enako oddaljene od te skupine (na primer z splošna formula tip AZV).

To je takoj opravilo iskanje novih praktično pomembnih polprevodnikov, ki so ciljno usmerjeni in predvidljivi. Skoraj vsa moderna elektronika temeljijo na takih spojinah.

Pomembno je omeniti, da so bile napovedi v okviru rednega sistema po njegovem univerzalnem priznavanju. Leta 1913.

Mogrey je odkril, da valovna dolžina rentgenskih žarkov, ki so bile pridobljene iz protikatode, izdelanih iz različnih elementov, se razlikuje glede na zaporedna številka, pogojno dodeljena elementom v periodičnem sistemu. Poskus je potrdil, da ima zaporedna številka elementa neposreden fizični pomen.

Šele kasneje so bile redni številke povezane z vrednostjo pozitivnega naboja jedra. Vendar je zakon MSLOS omogočil takoj eksperimentalno potrdil število elementov v obdobjih in hkrati napovedati krajev, ki jih ne odpre čas HAFNIA (št. 72) in Rhenoum (št. 75).

Že dolgo obstaja argument: poudariti inertne pline v neodvisno ničelno skupino elementov ali jih razmislite o glavni podskupini skupine VIII.

Na podlagi položaja elementov v periodičnem sistemu so teoretične kemike, ki jih vodi Linus Paulong, dolgo dvomilo polno kemijsko pasivnost inertnih plinov, ki neposredno kažejo na morebitno stabilnost njihovih fluoridov in oksidov.

Toda šele leta 1962 je ameriški kemik Neil Bartlett prvič izvedel reakcijo heksafluorida platine s kisikom pod najpogostejšimi pogoji, ki je prejel hexafluoroplastic-Nat Xenon Xeptf ^, in druge spojine plinov, ki zdaj bolj pravilno pokličejo plemenito in ne inertna.

2.2. Zgodovino ustvarjanja periodičnega sistema.

Pozimi 1867-68 je MendelEV začel pisati učbeniko "Osnove kemije" in se takoj soočal s težavami sistematizacije dejanskega materiala. Do sredine februarja 1869, tako da je razmislil o strukturi učbenika, je postopoma zaključil, da lastnosti preprostih snovi (in to je oblika obstoja kemičnih elementov v svobodni državi) in atomske mase Elementi vežejo nekaj vzorca.

MendelEV ni veliko vedel o poskusih svojih predhodnikov, da bi kemijske elemente postavili, da bi povečali svoje atomske mase in o priložnostih, ki izhajajo iz tega. Na primer, ni imel skoraj nobenih informacij o delh Chacourtuto, Newlends in Meyer.

Odločilna stopnja njegovih pinda je prišla 1. marca 1869 (14. februar v starem slogu). Na dan prej je MendelEV napisal pošto za deset dni za raziskovanje umetnika v provinci Tver: Prejel je pismo s priporočili za preučevanje proizvodnje sira iz A. I. Khodniv - enega od voditeljev Ekonomske družbe VOLNOO.

V Sankt Peterburgu na ta dan je bila oblačna in zmrznjena. Pod vetrom so bila drevesa zgrajena na univerzitetnem vrtu, kjer so šli okna apartmaja MendelEV. Tudi v postelji je Dmitry Ivanovich popil skodelico toplega mleka, nato pa je vstal, opral in odšel na zajtrk. Imel je čudovito razpoloženje.

Za zajtrk je MendelEV prišel nepričakovano misel: primerjati tesne atomske mase različnih kemičnih elementov in njihovih kemijskih lastnosti. Ne razmišljam zadnja stran LETS Herdeva je napisal simbole klora Cl in kalij K z precej blizu atomske mase, ki so enake 35,5 in 39 (razlika je le 3,5 enot). Na istem pismu MendelEV skiciramo simbole drugih elementov, ki iščejo podobne "paradoksalne" pare med njimi: fluorin F in natrijev na, bromine BR in Rubidium RB, jod I in Cezijev CS, za katere se masne razlike povečajo od 4,0 na 5.0 in nato do 6,0. MendelEV potem ne bi mogel vedeti, da "negotova cona" med eksplicitnimi nekovinami in kovinami vsebuje elemente - plemenite pline, katerih odprtje bo še naprej bistveno spremenilo periodični sistem.

Po zajtrku je MendelEV zaprt v svoji pisarni. Iz pisarne je potegnil paket vizitk in začel pisati simbole elementov in njihove glavne kemijske lastnosti na hrbtni strani. Po nekaj časa so se gospodinjstva slišala iz kabineta, ki so prišle na spomin: "U-u-y! Rogal. Wow, kaj bo rogal! Jaz bom premagal. Kill-y!". Te izključenosti so pomenile, da je Dmitry Ivanovich imel ustvarjalen navdih. MendelEV premaknil kartice iz ene horizontalne serije v drugega, vodene z atomske mase vrednosti in lastnosti preprostih snovi, ki jih tvorijo atomi istega elementa. Ponovno je prišel na pomoč po temeljitem znanju anorganske kemije. Postopoma začela narisati videz prihodnjega periodičnega sistema kemijskih elementov. Torej, najprej je dal kartico z elementom berilij je (atomska teža 14) poleg aluminijaste kartice al aluminija (atomska teža 27.4), glede na tradicijo, ki jemlje berilij na analog aluminija. Vendar pa, potem pa primerjavo kemijskih lastnosti, je postavila berilij nad magnezijem mg. Zadržana v splošno sprejeto vrednost atomske mase berilija, jo je spremenila z 9,4, berilijeva formula za oksid pa je predelana iz 2 O 3 v beo (kot je MGO magnezijev oksid). Mimogrede, "popravljena" vrednost atomske mase berilija je bila potrjena le v desetih letih. Prav tako varno ravnala v drugih primerih.

Postopoma je Dmitry Ivanovich prišel do zaključka, da elementi, ki se nahajajo v povečanju njihovih atomskih mas, izrecno pogostost fizičnega in kemijske lastnosti. Skozi dan je MendelEV delal na sistemu elementov, ki je vzletel nekaj časa, da bi se igral s hčerko Olge, večerjo in večerjo.

Zvečer 1. marca 1869 je napadel tabelo, ki jo je zbrala z njim in imenovala "Izkušnje sistema elementov, ki temeljijo na atomski teži in kemični podobnosti" Poslali so jo v tiskarno, kar pomeni, da je oznaka za dati Datum "17. februarja 1869" (to je stari slog).

Tako je bila odprta periodična zakonodaja, katere sodobno besedilo je naslednje: lastnosti preprostih snovi, kot tudi oblike in lastnosti spojin elementov so v periodični odvisnosti od dajanja jedra njihovih atomov.

Tiskani listi s tabelo MENDELEEV elementov, ki so bili poslani na številne domače in tuje kemike in šele po tem, je zapustil St. Petersburg za pregled.

Pred odhodom je še vedno uspel, da se prenese na na mengutkin, telo kemije in prihodnjega zgodovinarja kemije, rokopis članka "Razmerje med lastnostmi z atomsko težo elementov" - za objavo v reviji ruskega kemičnega društva in za komunikacijo na prihajajočem sestanku podjetja.

Dne 18. marca 1869, Menshutykin, ki je bil takrat uradnik družbe, izdal majhno poročilo o rednem zakonu v imenu MendelEV. Poročilo najprej ni pritegnilo posebne pozornosti kemikov, predsednika ruske kemijske družbe, akademik Nikolai Zinin (1812-1880), je izjavil, da MendelEV ni naredil nekaj, kar bi naredil pravi raziskovalec. Res je, da v dveh letih, branje članka Dmitry Ivanovicha "Naravni sistem elementov in nanašanje na navodila lastnosti nekaterih elementov", je Cink spremenil svoj um in napisal MendelEV: "Zelo, zelo dobra, prezgodnja odlična konvergenca, celo Zabava Preberite, Bog vam prepoveduje veliko sreče pri izkušeni potrditvi vaših zaključkov. Iskreno posvetite in globoko ste spoštovali N. Zinin. " Ni vse elemente MendelEV, objavljenih po naravi atomskih mas; V nekaterih primerih je bil bolj vodil podobnosti kemijskih lastnosti. Tako je kobaltova kosa atomska masa večja od tiste iz Nickela, Tella TE je tudi večja od tistega joda I, vendar jih je MendelEV objavil v Co-N, TE - I in ne obratno. V nasprotnem primeru bi Tellur spadal v skupino halogena, IODI pa je postal sorodnik Selena.

Njegova žena in otroci. Ali pa je morda vedel, da je umiral, vendar ni hotel motiti in skrbeti pred družino, ki jo je ljubil vroč in nežno. " Pri 5 h. 20 min. 20. januarja 1907 je Dmitry Ivanovich MendelEEV umrl. Bila je pokopana na pokopališču Volkovsky v Sankt Peterburgu, nedaleč od grobov njegove matere in sina Vladimirja. Leta 1911 je pobudo naprednih ruskih znanstvenikov organiziral muzej D.I. MendelEV, kjer ...

Postaja METRO MOSKOW, raziskovalna plovila za oceanografske študije, 101. kemični element in mineral - Mendeleevit. Ruski govoreči Jokers včasih vprašajo: "In ne Judie Dmitry Ivanovich Mendeleev, boli čudno priimek, kajne iz imena" Mendel "je prišla?" Odgovor na to vprašanje je izjemno preprost: "Vsi štirje sinovi Pavel Maksimovič Sokolova, ...

Lyceum izpit, na katerem je starec Daughne blagoslovil mladega čolna. Vloga merilnika je bila priložnost za igranje akademika yu.fritsky, znanega strokovnjaka v organski kemiji. Doktorat D.I. Indeleev je leta 1855 diplomiral iz glavnega pedagoškega inštituta. Kandidatna disertacija "izomorfizem zaradi drugih odnosov kristalne oblike do sestave" je postala prva velika znanstvena ...

Večinoma na vprašanje kapilarne in površinske napetosti tekočin, in prostore, porabljene v krogu mladih ruskih znanstvenikov: S.P. Botkin, i.m. Sechenova, i.a. Vyshnegradsky, a.p. Borodin in drugi. Leta 1861 se je MendelEV vrnil v St. Petersburg, kjer obnavlja branje predavanj o organski kemiji na univerzi in objavi čudovit učbenik za ta čas: " Organska kemija", v ...

30.09.2015

V svetovni zgodovini je precej odkritij, zahvaljujoč kateremu znanosti je odšla na novo raven razvoja, kar je povzročilo, da je v svojem znanju. Ti revolucionarni dosežki, v celoti ali delno spremenjeni odnos do reševanja določenih nalog, in tudi prisiljeni, da bi razkrili znanstveno mnenje o tem, kaj se dogaja.

Datum odprtja rednega zakona se šteje za 1896. V njegovem zakonu D.I. MendelEV povzroča pogled na lokacijo elementov v sistemu na drugačen način, kar dokazuje, da lastnosti elementov, njihove oblike, lastnosti spojin teh elementov, lastnosti snovi, ki jih tvorijo, ne glede na to, ali so preproste ali kompleks, odvisno od atomske mase. Skoraj takoj je izdal prvo knjigo "Osnove kemije", je bila natisnjena in periodična tabela.

Predpogoji za zakon so bili določeni, ni nastal na praznem mestu, veliko del različnih znanstvenikov je bilo pritrjenih na njegov pojav. Razvoj kemije na zori XIX stoletja je povzročil veliko težav, saj nekateri elementi še niso odprti, in atomske mase že znane snovi niso bili napačni. Prvih desetletij tega stoletja so obelešali takih odkritij glavnih zakonov kemije, vključujejo zakone razmerij in volumnov, dulong in pH, in drugi.

Ta odkritja je postala osnove razvoja različnih eksperimentalnih študij. Toda še vedno je večina nesoglasij med vajami povzročila zmedo pri opredelitvi atomskih lestvic, tako da je bila takrat prikazana voda, na primer s 4 formulami. Za reševanje sporov je bilo odločeno, da se zbere kongres, ki so ga povabili znani kemiki. Vzel je leta 1860, na njem je bilo, da Kanitzaro prebere poročilo o teoriji atomske molekularne. Znanstveniki so prav tako uspeli priti do enotnosti v konceptih atoma, molekule in ekvivalenta.

Tabela preprostih snovi, ki je leta 1787 predlagala lavauzo, je bila sestavljena iz le 35 elementov, do konca XIX stoletja pa je bilo njihovo število že 63. Mnogi znanstveniki so poskušali najti tudi odnos med lastnostmi elementov, po vrstnem redu za popolno izračun atomske mase. V tej smeri je bila dana družba Debrenera Chemist, ki je razvil Triad zakon, je bila dana. J.B DUMA IN M.I. Pettekofer je uspešno odprl homologno serijo, ki izraža predpostavke o pravilnosti odnosov med atomske lestvice.

Čeprav je bil sam izračunan z maso atomov, drugi so poskušali racionalizirati periodični sistem. Chemist Odering ponuja tabelo 57 elementov, razdeljenih na 17 skupin, v prihodnjem kemik de chacourt poskuša prikazati vse v geometrijska formula. Skupaj s svojim spiralnim sistemom se je pojavila tabela in Newland. Za vse, med raziskovalci je vredno omeniti Meira, ki leta 1864 ustvari knjigo s tabelo, ki jo sestavljajo 44 elementov. Po D.I. Mendeleev je objavil svoj periodični zakon in sistem, Chemik Maya ima enkrat dolgo časa s pritožbami glede prednostne naloge.

Vsi ti predpogoji so temeljili na odprtju, sam MendelEV, nekaj deset let po njegovem odkritju, je dejal, da je za skoraj 20 let pomislil na sistem. Vse glavne sklepe in določbe zakona so ga opravili v delu do konca leta 1871. Ugotovljeno je bilo, da so številčne vrednosti atomskih mas v določeni pravilnosti, lastnosti elementov pa so samo vmesni podatki, ki so odvisni od dveh sosednjih elementov na vrhu in dnu, in hkrati z dveh elementov obdobja na desni in levo.

V prihodnosti, D.I. MendelEV je moral še dokazati svojo otvoritev. Njegovo priznanje je prišlo šele kasneje, ko so bila Nemčija, skandium, galij uspešno odprt. Do konca XIX stoletja, večina znanstvenikov je to zakon priznala kot enega od glavnih zakonov narave. Sčasoma, v začetku 20. stoletja, je periodični sistem doživel manjših sprememb, ničelna skupina z inertnimi plini je nastala, in redke zemeljske kovine so bile v eni celici.

Otvoritev rednega zakona [Video]

Periodični zakon Dmitry Ivanovich MendelEEV je eden od temeljnih zakonov narave, ki dvigajo odvisnost lastnosti kemijskih elementov in preprostih snovi z atomskimi masa. Trenutno je zakon pojasnjen, odvisnost od nepremičnin pa je pojasnjena z dajatvijo jedra atoma.

Zakon je bil odprt ruski znanstvenik leta 1869. Mendeleev ga je predstavila kot znanstveno skupnost v poročilu kongresu ruske kemijske družbe (poročilo so opravili drugi znanstveniki, saj je bil MendelEV prisiljen nujno, da gre za nalogo prostega gospodarskega društva Sankt Petersburga). V istem letu je bil objavljen učbenik "Osnove kemije", ki ga je napisal Dmitry Ivanovich za študente. V njem je znanstvenik opisal lastnosti priljubljenih spojin, prav tako pa je poskušal dati logično sistematizacijo kemijskih elementov. Prav tako predstavlja tabelo s periodično nameščenimi elementi kot grafično razlago periodičnega zakona. Vsa naslednja leta MendelEV je izboljšala svojo tabelo, na primer dodal stolpec inertnih plinov, ki so bili odprti 25 let kasneje.

Znanstvena skupnost ni takoj takoj sprejela idej velikega ruskega kemika, tudi v Rusiji. Toda po odkritju treh novih elementov (galij leta 1875, skandij leta 1879 in Nemčija leta 1886), napovedala in opisala MendelEV v svojem slavnem poročilu, je bil priznan periodični zakon.

• Je univerzalni zakon narave.
• Tabela, grafično zastopanje zakona, se ne vklopi samo vse znane elemente, temveč tudi tiste, ki so doslej odprte.
• Vsa nova odkritja niso vplivale na ustreznost zakona in tabele. Tabela je izboljšana in se razlikuje, vendar njeno bistvo ostaja nespremenjeno.
• Dovoljeno je pojasniti atomske uteži in druge značilnosti nekaterih elementov, napovedati obstoj novih elementov.
• Kemiki so dobili zanesljiv namig, kako in kje iskati nove elemente. Poleg tega zakon omogoča predhodno opredelitev lastnosti še vedno neodprtih elementov z visokim deležem verjetnosti.
• Igral je veliko vlogo pri razvoju anorganske kemije v 19. stoletju.

Zgodovina odpiranje

tukaj je lepa legenda. Dejstvo, da je njegova miza Mendeleev videl v sanjah, in zjutraj sem se zbudil in ga posnel. Pravzaprav je to samo mit. Znanstvenik sam je rekel večkrat, da je posvetil 20 let svojega življenja, da bi ustvaril in izboljšal periodično tabelo elementov.

Vse je začelo z dejstvom, da je Dmitry Ivanovich odločil pisati za študente na anorganski kemiji, ki se bo sistematiziral vse znanje, ki je znano v tem trenutku. In seveda, se je zanašal na doseganje in odprtje njegovih predhodnikov. Prvič, nemški kemik Debereyer, ki mu je poskušal razdeliti elemente, ki so mu znani na triasu s podobnimi lastnostmi in uteži, ki imajo triade s podobnimi lastnostmi in uteži, imajo triade s podobnimi lastnostmi in uteži, predloženimi problemu elementov. V vsakem tropostemu je bil povprečni element težo blizu povprečnih aritmetičnih dveh ekstremnih elementov. Znanstvenik je tako lahko predstavljal pet skupin, na primer Li-Na-K; Cl-br-i. Toda ti niso bili vsi znani elementi. Poleg tega najvišji trije elementi jasno niso izčrpali seznama elementov s podobnimi lastnostmi. Poskuša najti splošen vzorec kasneje, Nemcirin in sv. Pettenkofer, francoski J. Duma in de Chacourtuto, Britansko Newland in Every. Nemški znanstvenik Meyer je napredoval na vse, ki je leta 1864 naredil mizo, zelo podoben mizo MendelEV, vendar je vseboval le 28 elementov, medtem ko je bila znana že 63.

Za razliko od njegovih predhodnikov je MendelEV upravljal Ustvarite tabelo, v katero so vključeni vsi znani elementi specifični sistem. Hkrati so nekatere celice ostale prazno, približno izračunane atomske uteži nekaterih elementov in opisujejo njihove lastnosti. Poleg tega je ruski znanstvenik imel dovolj poguma in predvidevanja, da bi izjavil, da je zakon, ki jih odpira, splošni zakon narave in ga imenuje "periodični zakon". Ko je rekel "A", je šel naprej in odpravil atomske uteži elementov, ki se niso prilegali v tabelo. Z bolj temeljitega preverjanja se je izkazalo, da so njegovi popravki pravilni, odkritje hipotetičnih elementov, ki jih opisujejo, postali dokončna potrditev resnice novega zakona: praksa se je izkazala pravičnosti teorije.

V svojem delu je 1668 Robert Boyle vodil seznam neodlovnih kemijskih elementov. Takrat jih je bilo le petnajst. Hkrati znanstvenik ni trdil, da poleg elementov, ki jih naštetih, ne obstajajo več in vprašanje njihove količine je ostalo odprto.

Po sto letih je francoski kemik Antoine Lavoisier znašal nov seznam Od znanosti elementov. V svojem registru je dobil 35 kemične snovi, od katerih jih je bilo 23 naknadno priznanih s tistimi, ki so najbolj indpresmerljivi elementi.

Delo na iskanju novih elementov so izvajali kemiki v vsem svetu in so zelo uspešno napredovali. Odločilno vlogo v tem vprašanju je igral ruski znanstvenik - Kemik Dmitry Ivanovich MendelEEV: To je bil on, ki je prišel na razmišljanje o možnosti obstoja odnosa med atomsko maso elementov in njihovega kraja v " Hierarhija ". V njegovem lastne besede "Treba je poiskati ... ujemanje med posameznimi lastnostmi elementov in njihovimi atomskimi uteži."

V primerjavi s kemičnimi elementi, ki so v tem času, MendelEV po ogromnem delu, ki je na koncu na koncu, je skupni vzorec med posameznimi elementi, v katerem se pojavljajo kot celota, kjer lastnosti vsakega elementa ne obstajajo, vendar redno in pravilno ponovi pojav.

Tako je bila februarja 1869 oblikovana periodični zakon MendelEV. Istega leta 6. marca, poročilo, ki ga je pripravil D.I. MendelEV, z naslovom "Razmerje med lastnostmi z atomsko težo" je predstavil N.A. Mengutykin na srečanju ruske kemične družbe.

Istega leta se je objavila v nemški reviji "Zeitschrift Für Chemie", leta 1871 pa je bila izčrpana objava DI izdana v reviji "Annalen D.I. MendelEV, posvečen svojemu odkritju - "Die Peorische Gesetzmässigkeit der element" (periodični vzorec kemijskih elementov).

Ustvarjanje periodične tabele

Kljub dejstvu, da je bila ideja oblikovana na MendelEV za dokaj kratek čas, ni mogel dolgo urediti svojih zaključkov. Pomembno je bil, da predloži svojo idejo v obliki jasne generalizacije, strogega in vizualni sistem. Kot je rekel D.I. sam MendelEV v pogovoru s profesorjem A.A. Tujci: "Vse v glavi se je razvilo, vendar ne morem izraziti tabele."

Po biografijah, po tem pogovoru, je znanstvenik delal na ustvarjanju mize za tri dni in tri noči, ne spati. Prišel je ven različne možnostiv katerih elementih bi se lahko združili v tabelo. Delo je bilo zapleteno in dejstvo, da v času oblikovanja periodičnega sistema, niso bili vsi kemični elementi znane znanosti.

Leta 1869-1871 je MendelEV še naprej razvijal ideje frekvence, ki jih je priznala in sprejela znanstvena skupnost. En korak je bila uvedba koncepta kraja elementa v periodičnem sistemu kot niz njegovih lastnosti v primerjavi z lastnostmi drugih elementov.

Temelji na tem, kot tudi podpora za rezultate, pridobljene med preučevanjem zaporedja sprememb v steklenih oksidih, je MendelEV popravil vrednosti atomskih mas 9 elementov, vključno z berilijem, indijem, uranijem in drugi.

Med delom D.I. MendelEV je skušal polniti prazne celice, ki jih je zbrala tabela. Kot rezultat, leta 1870, jih je predvidel odkritje neznanega znanosti o elementih v tistem času. MendelEV Izračunal atomske mase in opisal lastnosti treh še ne odpiranja predmetov:

• "Ekaluminija" - odprta leta 1875, imenovana galium,
• "Ekabor" - odprt leta 1879, imenovan Scandia,
• "ECASILITION" - odprta leta 1885, imenovana Nemčija.

Naslednje izvedbene napovedi - odprtje osmih elementov, vključno s polonij (odprto leta 1898), Astata (odprto leta 1942-1943), tehniški (odprti leta 1937), renij (odprto leta 1925) in Francijo (odprt leta 1939).

Leta 1900, Dmitry Ivanovich Mendeleev in William Ramzay sta ugotovila, da je treba v periodičnem sistemu elementov posebne, nič skupine. Danes se ti elementi imenujejo plemeniti pline (do leta 1962, so bili ti plini imenovani inert).

Načelo organizacije periodičnega sistema

V svoji mizi D.I. MendelEV daje kemične elemente v vrstice, da bi povečali svojo maso, pobirali dolžino uvrstitev na tak način, da so imeli kemijski elementi v enem stolpcu podobne kemijske lastnosti.

Noble plini - helij, neon, argon, kripton, ksenon in radon se neradi reagirajo z drugimi elementi in kažejo nizko kemijsko aktivnost in so zato v skrajnem desnem stolpcu.

Nasprotno pa se elementi levega stolpca - litij, natrijev, kalij in drugi reagirajo z drugimi snovmi, je proces eksploziven. Elementi v drugih stolpcih tabele se obnašajo podobno - znotraj stolpca Te lastnosti so podobne, vendar se razlikujejo pri premikanju iz enega stolpca na drugo.

Periodični sistem v svoji prvi različici preprosto odraža stanje, ki obstaja v naravi. Sprva miza ni pojasnila, zakaj bi to morala biti tako. In samo s prihodom kvantne mehanike, je bil pravilen pomen lokacije elementov v periodnem tabeli.

Kemični elementi do urana (vsebuje 92 Proton in 92 elektronov), najdemo v naravi. Od števila 93 so umetni elementi, ustvarjeni v laboratorijskih pogojih.