Vodikov sulfidna kislina je močna ali šibka. Vodikov sulfid in vodikov sulfid
Vodikov sulfid - H2S - brezbarvni plin z ostrim vonjem iz vlaken jajc. Slabo topen v vodi. Molekula vodikovega sulfida ima kotno obliko. Polarna molekula. Zaradi dejstva, da vodikov sulfid ne tvori močne vodikove vezi, v normalnih razmerah vodikov sulfid - plin. V vodni raztopini, vodikov sulfid oblikuje šibki vodikov sulfid.
Pridobivanje
Izražanje z močnimi soli kisline:
FES + 2HCL \u003d FECL2 + H2S (Ciper)
Reakcije vodikovega sulfida: oksidiramo z zračnim kisikom na žveplo ali žveplov plin
2H2S + O2 \u003d 2S (SO2) + 2H2O
Vodikov sulfidna kislina - šibka, dvoznana
Vodikov sulfid kislina
Netopne povprečne soli vodikovega sulfida (sulfidovi) se pridobijo z reakcijo žvepla s kovino ali v izmenjevalne reakcije med rešitvami soli:
NA2S + CUSO4 \u003d CUS ↓ + NA2SO4
K2S + FECL2 \u003d FES ↓ + 2KCL
Topne sulfide tvorijo alkalne in alkalne zemeljske kovine. Lahko jih dobimo z interakcijo kislih raztopin s kovinami ali alkalisom. Hkrati pa je mogoče oblikovati, odvisno od molskega razmerja med izhodnimi materiali, kisli (hidrosulfide) in povprečne soli.
H2S + NaOH \u003d NAHS + H2O (s pomanjkanjem alkalijev)
H2S + 2NAOH \u003d NA2S + 2H2O (v presežku alkalijev)
Nekateri sulfidi (CUS, HGS, AG2S, PBS) ne razgradijo z rešitvami močnih kislin. Zato lahko vodikov sulfidna kislina izpušne močne kisline iz vodnih raztopin njihovih soli, ki jih tvorijo te kovine: \\ t
CUSO4 + H2S \u003d CUS ↓ + H2SO4
HGCL2 + H2S \u003d HGS ↓ + 2HCl
Vodikova sulfidna kislina v zraku počasi oksidirana z ločevanjem žvepla:
2H2S + O2 \u003d 2S ↓ + 2H2O
Zato se s časom, H2S rešitve v skladu s skladiščenjem.
Sulfida. alkalne zemeljske kovine V vodni raztopini, v prvi fazi, je skoraj 100% hidrolizirano in obstajajo kot topne kisline soli:
2CAS + 2HOH \u003d CA (HS) 2 + CA (OH) 2
Sulfidi nekaterih kovin (AL2S3, FE2S3, CR2S3) v H2O so popolnoma hidrolizirani:
AL2S3 + 6 H2O \u003d 2AL (OH) 3 + 3 H2S
Večina sulfidov težke kovine Zelo slabo topen v H2O.
50) fosfor. Alotropične spremembe fosfor ......
Fosfor - component. Proteins rastlin in živali. V rastlinah se fosfor se osredotoča na semena, pri živalih - v nervozno tkivo, Mišice, okostje. Človeško telo vsebuje približno 1,5 kg fosforja: 1,4 kg - v kosti,
130 g - v mišicah in 13 g v živčnem tkivu. V naravi je fosfor je v povezani obliki.
Glavni minerali:
apatit CA5 (PO4) 3F in CA3 (PO4) 2 fosforite.
Fosfor lahko dobimo s segrevanjem mešanice fosforitisa,
premog in pesek v posebni peči:
CA3 (PO4) 2 + 5C + 3SIO2 2P + 3CASIO3 + 5CO
Fosfin - strupeni plin s česen vonj, lahko dobite iz fosfida CIDSINE AGSIDE ali vode:
Zn3P2 + 6HCl → 2PH3 + 3ZNCL2
Glavne lastnosti fosfina so šibkejše od amoniaka:
PH3 + HCL → PH4CL
Soli fosfonia B. vodne rešitve Nestabilen:
PH4 + H2O → PH3 + H3O
Fosfin ima obnovitev (nižja stopnja oksidacije fosforja), na zraku:
2PH3 + 4O2 → P2O5 + 3H2O
Fosfin je brezbarvni strupeni plin z vonjem gnila rib. Samo-nevedni v zraku
2RN3 + 4O2 → P2O5 + 2N2O
Nekaj \u200b\u200btopnih v vodi in, za razliko od NH3, se nanj ne odziva.
Fosfonske soli oblike fosfonijevih soli fosfonije so podobne amoniaku tvori fosfonsko soljeno in kisline.
Ph3 + hi \u003d pp4i
iodide fosfonia.
Diffosfin (analog hidrazina) (P2H4) - je tekočina,
samo-vžigalni zrak.
Prejem: iz fosforforične fuzije z ogljikom in silicijevim oksidom
CA3 (PO4) 2 + C + SIO2 → P4 + CASIO3 + CO
Od CA fosfata, pri temperaturah nad 1500 ° C: CA3 (PO4) 2 + C → CAO + P4 + CO
CEMICAL SV-VA: P + O2 \u003d P2O3; P + O2 \u003d P2O5; P + S \u003d P2S3; P + CL2 \u003d PCL3; P + H2 ne gre
Alotropične spremembe: Beli fosfor je močan strup, tudi v majhnih odmerkih deluje smrtonosno. V trdnem stanju se izkaže s hitrim hlajenjem pare fosforja. V čisti obliki, popolnoma blunder, pregleden, s videz. Izgleda kot vosek: na hladnem krhkem, pri temperaturah nad 15 ° C - mehka, enostavno rezanje z nožem.
Rdeči fosfor - rdeče-rjavi prah, nenivit, ne-prosti čas, netopen v vodi in v številnih organskih topilih in servo-ogljika; Ne sme prevarati v zraku in ne zasije v temi. Samo pri segrevanju na 260 ° C je vnetljivo. S hudim ogrevanjem, brez dostopa do zraka, brez taljenja (mimo tekočega stanja) izhlapi - sublimirano. Pri hlajenju se spremeni v bel fosfor.
Črni fosfor se dobi z močnim ogrevanjem in pri visokem tlaku belega fosforja. Črni fosfor je težje od drugih sprememb. Uporablja se zelo redko - kot polprevodniški v sestavi fosfatnega galija in Indije v metalurgiji.
Reagira s kislino P + HNO3 \u003d H PO4 + NO + H2O; P + H2SO4 \u003d H3PO4 + SO2 + H2O
Reagira z Alkalis P + KOH + H2O \u003d KH2PO2 + PH3
Vodikov sulfid (H₂S) je brezbarvni plin z vonjem gnila jajc. Z gostoto je težji kot vodik. Vodikov sulfid je smrtno strupen za ljudi in živali. Tudi nepomembna vsebina v zraku povzroča omotico in slabost, vendar je najbolj grozno, da s svojim dolgotrajnim vdihavanjem ta vonj ni več čutil. Vendar pa je s zastrupitvijo vodikovega sulfida, je preprost antidot: kos klora apna je treba ovite v robček, nato navlažite, in nekaj časa, da sniff ta paket. Vodikov sulfid se doseže z reakcijo žvepla z vodikom pri temperaturi 350 ° C:
H₂ + S → H₂S
To je Redox reakcija: Med njim se spreminjajo stopnje oksidacije elementov, ki sodelujejo v njem.
V laboratorijske pogoje Vodikov sulfid se doseže z vplivom na sulfidni sulfurium ali klorovodikovo kislino:
FES + 2HCL → FECL₂ + H₂S
To je reakcija izmenjave: v njem se interakcijske snovi izmenjujejo njihovi ioni. Ta postopek se običajno izvaja z uporabo aparata CYPA.
Aparat kipipa
Lastnosti sulfida
Pri sežiganju sulfida, žveplovega oksida 4 in vodne pare:
2H₂S + 3O₂ → 2N₂O + 2SO₂
H₂s opekline modrikastega plamena, in če držite obrnjeno kemično steklo nad njo, se na stenah prikaže prozorni kondenzat (voda).
Vendar pa se z rahlim zmanjšanjem temperature ta reakcija nekoliko razlikuje: na stenah predhodno hlajenega stekla se bo prikazal rumenkast žveplo za flare:
2H₂S + O₂ → 2N₂O + 2S
Ta reakcija je temeljila na industrijski metodi za pridobitev žvepla.
Ko se pojavi predhodno pripravljena plinasto zmes vodikovega sulfida in kisika, eksplozije.
Reakcija sulfida in žveplovega oksida (IV) vam omogoča, da dobite brezplačno žveplo:
2H₂S + SO → 2N₂O + 3S
Vodikov sulfid je topen v vodi, s tremi količinami tega plina se lahko raztopijo v enem volumnu vode, ki tvorijo šibki in nestabilni vodikov sulfid (H₂S). Ta kislina se imenuje tudi vodikov sulfidna voda. Kot lahko vidite, se formule vodikovega sulfida in vodikovega sulfidne kisline evidentirajo enako.
Če se raztopina svinčevega soli nalije na vodikovo sulfolično kislino, bo črna oborina svinca sulfida padla:
H₂S + PB (NO₃) ₂ → PBS + 2HNO₃
to kakovost reakcije Za odkrivanje vodikovega sulfida. Dokazuje sposobnost vodikovega sulfidne kisline v reakcijsko reakcijo s soli. Tako, torej topna sol Svinec je reagent na vodikov sulfid. Nekatere druge kovinske sulfide imajo tudi značilno barvo, na primer: Zns cinc sulfid - bela, CD-ji kadmijevega sulfida - rumena, baker sulfid cus - črna, sulfide antimon sb₂s₃ - rdeča.
Mimogrede, vodikov sulfid je nestabilen plin in segrevanje skoraj popolnoma razgradi na vodik in prosti žveplo:
H₂S → N₂ + S
Vodikov sulfid intenzivno sodeluje z vodnimi raztopinami halogena:
H₂S + 4CL₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCL
Vodikov sulfid v naravi in \u200b\u200bčloveškem življenju
Vodikov sulfid je del vulkanskih plinov, \\ t zemeljski plin. in plini, povezani z oljnimi polji. Veliko in v naravnih mineralnih vod, na primer, v Črnem morju, leži na globini 150 metrov in spodaj.
Vodikov sulfid:
- v medicini (zdravljenje z vodikovimi sulfidnimi kopeli in mineralnimi vodami);
- v industriji (pridobivanje žvepla, žveplove kisline in sulfidov);
- v analitična kemija (za obarjanje težkih kovin sulfidov, ki so običajno netopne);
- v organski sintezi (za pridobivanje žveplovih analogov organskih alkoholov (Mercaptanov) in tiofen (aromatski ogljikovodik, ki vsebuje žveplo). Še ena od nedavno nastalih smeri v znanosti je vodik sulfida moč od dna Črnega morja.
Narava redoksnih reakcij žvepla in vodika
Reakcija tvorbe vodikovega sulfida je Redox:
N₂⁰ + S⁰ → H₂⁺S²⁻
Proces interakcije žvepla z vodikom je zlahka razložen s strukturo njihovih atomov. Vodik se najprej uvršča periodični sistemZato je dajatev njenega atomskega jedra (+1), okoli jedra atoma pa se vrti 1 elektron. Vodik zlahka daje svojim elektronskim atomom drugih elementov, ki se spreminja v pozitivno napolnjen vodikov ion - proton:
H⁰ -1e⁻ \u003d n⁺
Žveplo je na šestnajstem položaju v tabeli MendelEV. To pomeni, da je dajatev jedra njenega atoma enaka (+16), količino elektronov v vsakem atomu pa 16E. Razporeditev žvepla v tretjem obdobju pravi, da se njegovi šestnajst elektronov kroga okoli atomskega jedra, ki tvori 3 plasti, v zadnjem od katerih se nahaja 6 Valence Electrons. Število valenčnih elektronov žvepla ustreza številki VI, v kateri je v periodičnem sistemu.
Torej, žveplo lahko daje vse šest valenčnih elektronov, kot v primeru tvorbe žveplovega oksida (VI):
2S⁰ + 3O2⁰ → 2S⁺⁶O²
Poleg tega, kot rezultat žveplove oksidacije, 4e⁻mogut, ki se daje svojemu atomu na drug element z tvorbo žveplovega oksida (IV):
S⁰ + O2⁰ → S⁺4 O2⁻²
Žveplo lahko daje tudi dva elektrona z tvorbo žveplovega klorida (II):
S⁰ + Cl2⁰ → S⁺² Cl2⁻
V vseh treh od zgoraj navedenih reakcij, žveplo daje elektrono. Zato je oksidirana, hkrati pa deluje kot redukcijski agent za atome kisika in klora Cl. Vendar pa je v primeru nastajanja H2S, oksidacija je donos vodikovih atomov, saj je, da izgubi elektrone, obnavljanje zunanjega energetska raven Žveplo s šestimi elektroni do osem. Kot rezultat, vsak atom vodika v svoji molekuli postane proton:
H2⁰-2E⁻ → 2N⁺,
Žveplova molekula, nasprotno, obnavljanje, se spremeni v negativno napolnjeno anion (S⁻²): S⁰ + 2E⁻ → S⁻²
Torej kemijska reakcija Nastajanje vodikovega sulfida je oksidator, ki štrli natančno.
Z vidika manifestacije sivih različnih stopenj oksidacije je zanimivo in drugo interakcijo žveplovega oksida (IV) in vodikovega sulfida - reakcija pridobivanja prostega žvepla:
2H₂⁺S-² + S⁺⁴O₂-² → 2H₂⁺o-² + 3S⁰
Kot je razvidno iz reakcijske enačbe, in oksidacijsko sredstvo, in redukcijsko sredstvo v njem so žveplovi ioni. Dva žvepla (2-) sta dana dva od njihovega elektronskega atoma žvepla v molekulo žveplovega oksida (II), zaradi česar so vsi trije žveplove atomi obnovljeni na prosti žveplo.
2S-² - 4e⁻ → 2S⁰ - redukcijsko sredstvo, oksidirano;
S⁺⁴ + 4E⁻ → S⁰ - Oksidator, obnovljen.
Kemijska struktura molekul H 2 S je podobna strukturi molekul H 2 O: (kotna oblika)
Toda v nasprotju z vodo so molekule H 2 nizke polarne; Vodikove vezi med njimi niso oblikovane; Moč molekul je bistveno nižja.
Fizične lastnosti
Pri normalni temperaturi H 2 S je brezbarvni plin z izjemno neprijetnim zalezovanjem gnili jajc, zelo strupena (pri koncentraciji\u003e 3 g / m 3 povzroča zastrupitev s smrti). Vodikov sulfid je težji od zraka, enostavno je kondenzirati v brezbarvno tekočino. H 2 S topen v vodi (pri običajni temperaturi 1 l H 2 O raztopi - 2,5 litra plina).
Vodikov sulfid v naravi
H 2 S je prisoten v vulkanskih in podzemnih plinov, v vodah virov žvepla. Oblikovana je pri gnilanju beljakovin, ki vsebujejo žveplo, in izstopa tudi v procesu pomembne dejavnosti številnih mikroorganizmov.
Metode za Getting.
1. Sinteza preprostih snovi:
S + H 2 \u003d H 2 S
2. Učinek ne-oksidacijskih kislin na kovine sulfide:
FES + 2HCI \u003d H 2 S + FECL 2
3. Konc enakosti. H 2 SO 4 (brez presežka) na alkalnem in alkalnih deželah me:
5h 2 SO 4 (CONC.) + 8NA \u003d H 2 S + 4NA 2 SO 4 + 4H2
4. Oblikovana je z nepovratno hidrolizo nekaterih sulfidov:
AI 2 S 3 + 6N 2 O \u003d 3H2 S + 2AL (OH) 3 ↓
Kemični lastnosti H 2 S
H 2 S - Močno redukcijsko sredstvo
Interakcija H 2 s z oksidantorjem vodi do izobraževanja različne snovi (S, SO 2, H 2 SO 4),
Reakcije S. preproste snovi Oksideline
Oksidacija zračnega kisika
2H 2 S + 3O 2 (presežek) \u003d 2SO 2 + 2N 2
2H 2 S + O 2 (prikrajšanost) \u003d 2S ↓ + 2N 2 O
Halogenska oksidacija:
H 2 S + BR 2 \u003d S ↓ + 2NVR
Reakcije z oksidacijskimi kislinami (HNO 3, H2 SO 4 (CONC.).
3H 2 S + 8HNO 3 (vzorec) \u003d 3H2 SO 4 + 8NO + 4N 2
H 2 S + 8HNO 3 (CONC.) \u003d H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4N 2
H 2 S + H 2 SO 4 (CONC.) \u003d S ↓ + SO 2 + 2N 2
Reakcije s soli - oksidanti
5h 2 s + 2kmno 4 + 3h 2 SO 4 \u003d 5S ↓ + 2MNSO 4 + K2 SO 4 + 8N 2 O
5H 2 S + 6KMNO 4 + 9H 2 SO 4 \u003d 5SO 2 + 6MNSO 4 + 3K 2 SO 4 + 14N 2 O
H 2 S + 2FECL 3 \u003d S ↓ + 2FECL 2 + 2HCL
Vodna raztopina H 2 s Razstavlja lastnosti šibke kisline
Hidrogena sulfidna kislina H 2 S 2-bazična kislina Diplociirato
1. faza: H 2 S → H + + HS -
2. stopnja: HS - → H + + S 2-
Za H 2 S je vodna raztopina označena z reakcijami, ki so skupna za razred kislin, v katerih se obnaša kot šibka kislina. Interactings:
a) z aktivnimi kovinami
H 2 S + MG \u003d H 2 + MGS
b) z nizko aktivnimi kovinami (AG, C, NG) v prisotnosti oksidacijskih sredstev
2H 2 S + 4AG + O 2 \u003d 2AG 2 S ↓ + 2N 2 O
c) z velikimi oksidi
H 2 S + WAO \u003d BAS + H 2 O
d) alkalis.
H 2 S + NaOH (pomanjkljivost) \u003d NAHS + H 2 O
e) z amoniakom
H 2 S + 2NH 3 (presežek) \u003d (NH 4) 2 s
Značilnosti reakcij H 2 s s soli klorovodikove kisline
Kljub dejstvu, da je vodikovna sulfidna kislina zelo šibka, reagira z nekaterimi soli močnih kislin, na primer:
CUSO 4 + H 2 S \u003d CUS ↓ + H 2 SO 4
Reakcije nadaljujejo v primerih, če je sulfid me netopen ne samo v vodi, ampak tudi v močnih kislinah.
Kakovostna reakcija na anion sulfida
Ena od teh reakcij se uporablja za odkrivanje anions s 2 in vodikov sulfid:
H 2 S + PB (št. 3) 2 \u003d 2HNO 3 + PBS ↓ črna oborina.
H 2 S Plin je na voljo z mokrim papirjem, navlaženo s PB raztopino (št. 3) 2, ki črnci v prisotnosti H 2 S.
Sulfida.
Sulfidi so binarne žveplove binarne spojine z manj EO elementi, vključno z nekaterimi nekovinami (C, SI, P, AS, itd.).
Kovinski sulfidi so največji pomen, saj so mnogi od njih naravne spojine in se uporabljajo kot surovine za pridobivanje prostih kovin, žvepla, žveplovega dioksida.
Reverzibilna hidroliza topnih sulfidov
Alkalij me in amonijev sulfides so dobro topen v vodi, toda v vodni raztopini so podvrženi hidrolizi v zelo pomembnem obsegu:
S 2- + H 2 O → HS - + On -
Zato imajo sulfidne rešitve močno reakcijo
Sulfidi alkalnih zemljišč me in mg, interakcijo z vodo, so izpostavljeni popolni hidrolizi in prehajajo v topne kisle kisle soli - hidrosulfides:
2CAS + 2Non \u003d CA (HS) 2 + SA (OH) 2
Pri ogrevanju sulfidnih raztopin se hidroliza pojavi skozi 2. stopnjo:
HS - + H 2 O → H 2 S + On -
Nepopravljivo hidrolizo sulfida
Sulfidi nekaterih kovin so nepopravljive hidrolize in so popolnoma razgrajene v vodnih raztopinah, na primer:
AL 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 3H2 S + 2AI (OH) 3 ↓
Na enak način, CR2 S3, Fe 2 S 3
Netopne sulfide
Večina težkih kovinskih sulfidov v vodi se praktično ne raztopi, zato pogon ni izpostavljen. Nekateri od njih se raztopijo pod delovanjem močnih kislin, na primer:
FES + 2HCI \u003d FECL 2 + H 2 S
Zns + 2HCI \u003d Zncl 2 + H 2 S
Sulphidi AG 2 S, HGS, Hg 2 s, PBS, CUS niso kričali ne le v vodi, ampak v mnogih kislinah.
Oksidativni fir sulfids.
Oksidacija zračnih kisikovih sulfidov z visoke temperature To je pomembna faza predelave sulfida surovin. Primeri:
2ZNS + 3O 2 \u003d 2ZNO + 2SO 2
4FES 2 + 11O 2 \u003d 2FE 2 O 3 + 8SO 2
Metode za izdelavo sulfidov
1. Neposredna povezava s preprostimi snovmi:
2. Izterjava H 2 s z rešitvami Alkalis:
H 2 S + 2NAOH \u003d 2H 2 O + NA 2 S natrijev sulfid
H 2 S + NAOH \u003d H 2 O + NAHS natrijev hidrosulfid
3. Interakcija H 2 S ali (NH 4) 2 s Salts Solutions:
H 2 S + CUSO 4 \u003d CU ↓ + H 2 SO 4
H 2 S + 2AGNO 3 \u003d AG2S ↓ + 2HNO 3
4. Obnovitev sulfata s premog s premog:
NA 2 SO 4 + 4C \u003d NA 2 S + 4CO
Ta postopek se uporablja za pridobivanje alkalnih in alkalnih zemeljskih kovinskih sulfidov.
Opredelitev
Vodikov sulfid To je brezbarvni plin z značilnim vonjem gniločega proteina.
To je malo težji od zraka, je utekočinjen pri temperaturi -60.3 o C in se strdi pri -85.6 o C. Zračni vodikov sulfid gori z modrim plamenom, ki tvori žveplov dioksid in vodo:
2H 2 S + 3O 2 \u003d 2H 2 O + 2SO 2.
Če v žvepilni plamenu naredite hladen predmet, tako hladen predmet, kot je porcelanska skodelica, se temperatura plamena bistveno zmanjša in vodikov sulfid je oksidiran samo za prosti žveplo, žvelen na skodelici kot rumena plaketa:
2H 2 S + O 2 \u003d 2H20 + 2S.
Vodikov sulfid je lahko vnetljiv; Zmes z zrakom. Vodikov sulfid je zelo strupen. Dolgo vzhodišče zraka, ki vsebuje ta plin, tudi v majhnih količinah povzroča hudo zastrupitev.
Pri 20 o z enim volumnom vode raztopi 2.5 sulfida. Raztopina vodikovega sulfida v vodi se imenuje vodikov sulfidna voda. Ko stojite v zraku, še posebej v svetlobi, vodikov sulfidna voda postane blatna od izpostavljanja žvepla. To se zgodi kot posledica oksidacije vodikovega sulfida z zračnim kisikom.
Pridobivanje sulfida
Pri visokih temperaturah, žveplo sodeluje z vodikom, ki tvori plin vodikov sulfid.
Praktično vodikov sulfid se običajno pridobiva z delovanjem razredčenih kislin na žveplove kovine, na primer železov sulfid:
FES + 2HCL \u003d FECL 2 + H 2 S.
Pughful vodikov sulfid lahko dobimo s hidrolizo CAS, BAS ali A1 2 S3. Najčistejši plin je neposredna reakcija vodika in žvepla pri 600 ° C.
Kemijske lastnosti žveplova
Rešitev vodikovega sulfida v vodi ima kisline. Vodikov sulfid - šibka dibazaska kislina. Razlikuje stopnišče in predvsem na prvi stopnji:
H 2 S↔H + + HS - (K 1 \u003d 6 × 10 -8).
Disociacija na drugi stopnji
HS - ↔H + + S 2- (K 2 \u003d 10 -14)
do zanemarljivega.
Vodikov sulfid je močan redukcijski agent. Pod delovanjem močnih oksidantov je oksidiran na žveplov dioksid ali žveplove kisline; Globina oksidacije je odvisna od pogojev: temperatura, pH raztopine, koncentracija oksidant. Na primer, reakcija s klorom običajno nadaljuje z tvorbo žveplove kisline:
H 2 S + 4CL 2 + 4H 2 O \u003d H2 SO 4 + 8HCL.
Srednje soli vodikovega sulfida se imenujejo sulfidi.
Uporaba sulfida
Uporaba vodikovega sulfida je precej omejena, kar je predvsem povezano z visoko toksičnostjo. Ugotovil je, da se uporablja v laboratorijski praksi kot padalo težkih kovin. Vodikov sulfid služi kot surovina za pridobivanje žveplove kisline, žveplo v osnovni obliki in sulfidi
Primeri reševanja problemov
Primer 1.
| Naloga | Določite, kolikokrat težje zrak vodikov sulfid H 2 S. |
| Sklep | Razmerje mase tega plina do mase drugega plina, vzeto v istem prostornini, pri isti temperaturi in enakega tlaka, se imenuje relativna gostota prvega plina na drugi strani. Ta vrednost kaže, kolikokrat je prvi plin težji ali lažji od drugega plina. Relativno molekularna teža Zrak je enak 29 (ob upoštevanju vsebnosti dušika, kisika in drugih plinov v zraku). Opozoriti je treba, da je koncept "relativne molekulske mase zraka" pogojno, saj je zrak mešanica plinov. D AIR (H 2 S) \u003d M R (H 2 S) / M R (Zrak); D Zrak (H 2 S) \u003d 34/29 \u003d 1.17. M R (H 2 S) \u003d 2 × A R (H) + A (S) \u003d 2 × 1 + 32 \u003d 2 + 32 \u003d 34. |
| Odgovor | Vodikov sulfid H 2 S je težji od zraka 1,17-krat. |
Primer 2.
| Naloga | Poiščite gostoto vodika mešanice plinov, pri katerih je volumenski delež kisika 20%, vodik - 40%, ostalo je vodikov sulfid H 2 S. |
| Sklep | Volumetrični deleži plinov bodo sovpadali z Molar, t.e. Z delnicami količine snovi je to posledica zdravila AVOGADRO. Poiščite pogojno molekulsko maso mešanice: M R je pogojna (zmes) \u003d φ (O 2) × m R (O 2) + φ (H 2) × M R (H 2) + φ (H 2 S) × M R (H 2 s); |
Vodikov sulfid (H. 2 S.) - Zelo rakotvorni, toksični plin. Ima oster karakterističen vonj pokrova jajc.
Pridobivanje vodikovega sulfida.
1. V laboratoriju H. 2 S. med reakcijo med sulfidi in razredčenimi kislinami:
FES. + 2 HCl. = FECL. 2 + H. 2 S.,
2. Interakcij Al 2 S. 3 od hladna voda (Oblikovanje vodikovega sulfida je čistejši od prvega postopka pridobivanja):
Al 2 s 3 + 6h 2 O \u003d 2al (OH) 3 + 3H2 S.
Kemijske lastnosti vodikovega sulfida.
Vodikov sulfid H 2 S. - kovalentna spojina, ki ne tvori vodikove vezi, kot je molekula H 2 O.. (Razlika je, da je atom žvepla večji in več elektronegativnega kot atom kisika. Zato je gostota naboja v žveplom manjša. In zaradi pomanjkanja vodikovih vezi, vrelišča vrelišča vrelišča H. 2 S. višji od kisika. Tudi H. 2 S. slabo topen v vodi, ki kaže tudi na odsotnost vodikovih vezi).
H 2 S + BR 2 \u003d S + 2HBr,
2. Herry vrt H. 2 S. - Zelo šibka kislina, disociirana v stopnji rešitve:
H. 2 S. ⇆ H. + + HS. - ,
HS. - ⇆ H. + + S. 2- ,
3. Interakcija z močnimi oksidanti:
H 2 S + 4CL 2 + 4H 2 O \u003d H2 SO 4 + 8HCL,
2 H. 2 S. + H. 2 Torej. 3 = 3 S. + 3 H. 2 O.,
2 FECL. 3 + H. 2 S. = 2 FECL. 2 + S. + 2 HCl.,
4. Reagira z bazami, glavnimi oksidi in soli, medtem ko tvorijo kisle in srednje soli (hidrosulfide in sulfidi):
PB (št. 3) 2 + 2S \u003d PBS ↓ + 2HNO 3.
Ta reakcija se uporablja za odkrivanje ionov vodikovega sulfida ali sulfida. PBS. - črna usedlina.