So kompleksne soli topne topne soli. Kisle soli.
Ko se ogrevanje žvepla reagira z vodikom. Strupni plin se oblikuje z ostrim vonjem - vodikovim sulfidom. Na drugačen način se imenuje žveplov vodik, vodikov sulfid, dihidrosulfid.
Struktura
Žveplov vodik je binarna spojina žvepla in vodika. Formula vodikovega sulfida - H 2 S. Struktura molekule je podobna konstrukciji vodne molekule. Vendar pa žveplove oblike z vodikom ni vodik, vendar kovalentna polarna komunikacija. To je posledica dejstva, da je v nasprotju s kisikom atom, atom žvepla večji obseg, ima manj elektronegativnosti in manjšo gostoto naboja.
Sl. 1. Struktura vodikovega sulfida.
Pridobivanje
Sulfidni vodik je v naravi redka. V majhnih koncentracijah, vključenih v sestavo povezanih, naravnih, vulkanskih plinov. Morja in oceani vsebujejo vodikov sulfid na velike globine. Na primer, vodikov žveplo je na globini 200 metrov v Črnem morju. Poleg tega se vodikov sulfid sprosti, ko gnili beljakovine, ki vsebujejo žveplo.
V industriji se pridobijo na več načinov:
- kislina s reakcijo sulfidne kisline:
FES + 2HCL → FECL 2 + H 2 S;
- izpostavljenost vode na aluminijastem sulfidu:
AL 2 S 3 + 6H 2 O → 2A (OH) 3 + 3H2 S;
- Žveplo s parafinom:
Od 18 h 38 + 18s → 18h 2 s + 18c.
Najbolj čisti plin se pridobi z neposredno interakcijo vodika in žvepla. Reakcija se pojavi pri 600 ° C.
Fizične lastnosti
Dihidrosulfid je brezbarvni plin z vonjem jajc vlaken in sladkega okusa. To je strupena snov, ki je nevarna v velikih koncentracijah. Zahvaljujoč molekularni strukturi pri normalnih pogojih, žveplov vodik ni utekočinjen.
General. fizične lastnosti Vodik:
- slabo raztopljen v vodi;
- kaže lastnosti superprevodnika pri temperaturi -70 ° C in tlaku 150 g;
- vnetljivo;
- raztopljen v etanolu;
- utekočinjena pri -60,3 ° C;
- spremeni v trdno snov pri -85,6 ° C;
- topi na -86 ° C;
- kuha pri -60 ° C;
- razgraditi preproste snovi (žveplo in vodik) pri 400 ° C.
V normalnih pogojih lahko pripravimo raztopino vodikovega sulfida (vodikov sulfidna voda). Vendar pa žveplov vodik ne reagira z vodo. V zraku se raztopina hitro oksidira in zori zaradi izbire žvepla. Voda vodikovega sulfida eksponatov Šibke lastnosti Kisline.
Sl. 2. Voda vodikovega sulfida.
Kemijske lastnosti
Sulfur vodik - Zmogljivo redukcijsko sredstvo. Glavne kemijske lastnosti snovi so opisane v tabeli.
|
Reakcija |
Opis |
Enačba |
|
S kisikom |
Svetlobe na zraku z modrim plamenom z tvorbo žveplovega dioksida. S pomanjkanjem kisika se oblikuje žveplo in voda |
2h 2 S + 4O 2 → 2H 2 O + 2SO 2; 2H 2 S + O 2 → 2S + 2H20 |
|
Z oksidanti |
Oksidiramo na žveplov dioksid ali žveplo |
3h 2 S + 4HCLO 3 → 3H2 SO 4 + 4HCL; 2h 2 S + SO 2 → 2H 2 O + 3S; 2H 2 S + H 2 SO 3 → 3S + 3H20 |
|
Z alkalisom |
S presežkom igrišča se oblikujejo povprečne soli, z razmerjem 1: 1 - kislo |
H 2 S + 2NAOH → NA 2 S + 2H 2 O; H 2 S + NaOH → NAHS + H 2 O |
|
Disociacija |
Postopoma se razpade v raztopini |
H 2 S ⇆ H + + HS -; HS - ⇆ H + + S 2- |
|
Kakovost |
Oblikovanje črne usedline - vodi sulfid |
H 2 S + Pb (št. 3) 2 → PBS ↓ + 2HNO 3 |
Sl. 3. gorenje vodikovega sulfida.
Žveplo vodik - strupeni plin, zato je njegova uporaba omejena. Večina vodikovega sulfida se uporablja v industrijski kemiji za proizvodnjo žvepla, sulfida, žveplove kisline.
Kaj smo vedeli?
Iz lekcije teme so se naučili o strukturi, pridobivanju in lastnostih vodikovega sulfida ali žvefur vodika. To je brezbarvni plin z neprijetnim vonjem. To je strupena snov. Oblikuje vodikovo sulfidno vodo, ne da bi vstopili v interakcijo z vodo. Reakcije prikazujejo lastnosti reducirajočega sredstva. Reagira z zračnim kisikom, močnimi oksidanti (oksidi, kisikovi kisline), z alkalisom. Diplociti v raztopini v dveh fazah. Žveplov vodik se uporablja v kemični industriji za proizvodnjo pridobljenih snovi.
Test na temo
Ocena poročila
Povprečna ocena: 4.4. Celotne ocene prejete: 66.
- (žveplo vodik) H2S, brezbarvni plin z vonjem gnila jajc; T PL? 85,54 .S, TKIP? 60,35. Na 0,10 je utekočinjena pod tlakom 1 MPa. Zmanjšanje agenta. Stranski proizvod pri čiščenju naftnih derivatov, premoga premoga in drugih; Oblikovan je med razgradnjo ... ... ... Velika Enciklopedijski slovar
- (H2S), brezbarven, strupeni plin z vonjem gnila jajc. Oblikovana je v procesih gnitja, ki ga vsebuje surova nafta. Pridobite delovanje žveplove kisline na kovinskih sulfidih. V tradicionalni visokokakovostni analizi. Nepremičnine: Temperatura ... ... ... Znanstveni in tehnični enciklopedijski slovar
Vodikov sulfid, sulfid, Mn. Ne, mož. (Chem.). Plin, ki je nastal med gnilanjem beljakovinskih snovi, vonj pokvarjenih jajc. Slovar Ushakov. D.N. Ushakov. 1935 1940 ... Pojasnilo Ushakov
Vodikov sulfid, a, mož. Brezbarvni plin z ostrim neprijetnim vonjem, ki je nastal med razgradnjo beljakovinskih snovi. | ARR. Vodikov sulfid, AYA, OH. Pojasnjevalni slovar Ozhegov. S.I. Ozhegov, n.yu. Swedovi. 1949 1992 ... Pojasnjevalni slovar Ozhegov
Zneski., Število sinonimov: 1 plin (55) Sinonime ASIS ASIS. V.N. Trissin. 2013 ... Slovar sinonim
Brezbarvni strupeni H2S plin z neprijetnim specifičnim vonjem. Ima šibko kisline. 1 L L C AT T 0 ° C in tlak 760 mm je 1.539. Pojavi se v oljih, v naravnih vodah, v plinih biokemičnega izvora, kot so ... ... ... ... ... ... ... Geološka enciklopedija
Vodikov sulfid - vodikov sulfid, H2S (molekulska masa 34.07), brezbarvni plin z značilnim vonjem ogljikovih jajc. Liter plina v normalnih pogojih (0 °, 760 mm) tehtamo TEMP 1.5392, vrejo 62 °, tali 83 °; C. vstopi v sestavo plinastih izločkov ... ... ... Velika medicinska enciklopedija
vodikov sulfid - - Teme biotehnologije EN vodikov sulfid ... Imenik tehničnega prevajalca
vodikov sulfid - vodikov sulfid, A, m brezbarvni plin z ostrim neprijetnim vonjem, ki je nastal med razgradnjo beljakovinskih snovi in \u200b\u200bje žveplova spojina z vodikom. Vodikov sulfid je vsebovan v nekaterih mineralne vode In terapevtsko blato in uporabljeno ... ... Pojasnjevalni slovar ruskih samostalnikov
Knjige.
- Kako prenehati kaditi! (DVD), Pelinski Igor. "Nič ni lažje, kot da bi prenehali kaditi," sem že šel tridesetkrat "(Mark Twain). Zakaj ljudje začnejo kaditi? Za sprostitev, odvračanje, izstopite iz misli, se znebite stresa ali ...
- Hagonimaterji - neboleče nevretenčarje morske globine, V. V. Malakhov. Monografija je namenjena novi skupini ogromnih (do 2,5 m) globokomorskih živali, ki živijo na območjih globokomorske hidrotermalne aktivnosti in hladnih ogljikovodikov goljufij. Večina ... elektronska knjiga
- Odsevi zdravnika zdravnika o zdravju delavcev s plinom, I. V. Fomichev. Svetlana Vladimirovna Fomicheva - Cand. Draga. Znanosti, S.N.S. Inštitut za celico in intracelet Symbioza Uro Ras. Fomichev Ilya Vladimirovich - Gastroenterolog, vodja medicinskega ...
Soli so elektroliti, ki se raztezajo v vodnih raztopinah z oblikovanjem obvez obvezne kovine in ostanke anionske kisline
Klasifikacija soli je podana v tabeli. devet.
Pri pisanju je treba formule vseh soli voditi z eno pravilo: Skupni stroški kationiranj in anionov bi morali biti enaki v absolutni vrednosti. Na podlagi tega je treba dati indekse. Na primer, ko pišete formulo iz aluminija nitrata, upoštevamo, da je naboj aluminijastega coationa +3, in jestna ion je 1: Alna 3 (+3), s pomočjo indeksov pa so stroški izenačeni ( Najmanjši od skupnih večkratnih za 3 in 1 je 3. Delim 3 na absolutnem znesku aluminijevega kationa - Izkazalo se je indeks. Razdelimo 3 v absolutni znesek obtožbe aniona št. 3 - indeks 3 dobimo). Formula: AL (št. 3) 3
Sol
Srednja ali normalna, soli imajo samo kovinske kation in anice kislinske ostanke. Njihova imena so oblikovana iz latinsko ime Element tvori kislinski ostanek z dodajanjem ustreznega konca, odvisno od stopnje oksidacije tega atoma. Na primer, sol žveplove kisline Na 2 SO 4 se imenuje (stopnja žveplo oksidacije +6), SALT NA 2 S - (stopnja oksidacije žveplov -2), itd. V tabeli. 10 prikazuje imena soli, ki jih tvorijo najbolj razširjene kisline.
Imena srednjih soli so pod njo vse druge skupine soli.
■ 106 Napišite formule naslednjih srednjih soli: a) kalcijev sulfat; b) magnezijev nitrat; c) aluminijev klorid; d) cinkov sulfid; e); e) kalijev karbonat; g) kalcijev silikat; h) železni fosfat (III).
Kisla soli se razlikujejo od povprečja, da je njihova sestava, poleg kovine kation, vključuje vodikovo kation, kot je NAHCO3 ali CA (H2PO4) 2. Kislo soli lahko zastopamo kot produkt nepopolne zamenjave vodikovih atomov v kislini s kovino. Zato lahko kisle soli oblikujejo samo dve in več glavnih kislin.
Kisla molekula soli običajno vključuje "kislo" ion, ki je polnjenje odvisno od stopnje disocimentacije kisline. Na primer, disociacija fosfornih palic gre na tri korake:
Na prvi fazi disociacije se oblikuje enkratni anion H 2 PO 4. Zato, odvisno od naboja kovine kation, bodo formule soli izgledale kot nam 2 PO 4, CA (H 2 PO 4) 2, VA (H 2 PO 4) 2, itd, na drugi stopnji disociacije nastane že dva napolnjena anion HPO 2 4 -. Formule soli bodo imele tak vrsto: NA 2 HPO 4, SURNO 4, itd. Tretja faza disociacije kislih soli ne daje.
Imena kislih soli so oblikovana iz imen povprečja z dodatkom Console Hydro- (iz besede »Hidrogenuj« -):
NaHCO 3 - natrijev barbonat KHSO 4 - Kalijev Gidrosulfat SURU 4 - Kalcijev hidrofosfat
Če sestava kislinskega iona vključuje dva vodikove atome, na primer, H 2 PO 4 - dodamo drugo predpono Di- (dva) dodamo na ime: Nah 2 PO 4 - natrijev dihidrophosfat, CA (H 2 PO 4) 2 - kalcijev dihidrophosfat in t d.
■
107. Napišite formule naslednjih kislih soli: a) kalcijev hidrolusulfat; b) magnezijev dihidrofosfat; c) aluminijev hidrofosfat; d) Barijev bikarbonat; e) natrijev hidrosulfit; e) magnezijev hidrosulfit.
108. Možno je pridobiti kisle soli soli in dušikove kisline. Opravite svoj odgovor.
Vse soli
Glavne soli se razlikujejo od preostalega dejstva, da poleg kovine in anina kislinske ostanke, njihova sestava vključuje hidroksilne anions, na primer al (OH) (NO3) 2. Tukaj je naboj aluminijaste kation +3, in dajatve hidroksil-ion-1 in dveh nitratnih ionov - 2, skupaj - 3.
Imena glavnih soli so oblikovana iz imen povprečja z dodajanjem besede glavno, na primer: cu2 (o) 2 CO 3 - glavni karbonat bakra, al (OH) 2 št. 3 je glavni aluminijasti nitrat.
■ 109. Napišite formule naslednjih osnovnih soli: a) glavni klorid železa (II); b) glavni sulfat železa (III); c) glavni nitrat bakra (II); d) glavni kalcijev klorid; e) glavni klorid magnezija; e) glavni sulfat železa (III) g) glavni klorid aluminija.
Formule za dvojno soli, na primer KAL (SO4) 3, so zgrajene na podlagi skupnih stroškov obeh kovinskih katuacij in skupni naboj aniona
Skupna naboj kation + 4, skupna naboj anionov -4.
Imena dvojnih soli se oblikujejo na enak način kot medij, označujejo le imena obeh kovin: KAL (SO4) 2 - kalijev aluminijev sulfat.
■ 110. Napišite formule naslednjih soli:
a) magnezijev fosfat; b) magnezijev hidrofosfat; c) sulfat svinca; d) barijev hidrolusulfat; e) Barijev hidrosulfit; e) kalijev silikat; g) aluminijasti nitrat; h) bakra klorid (ii); in) železni karbonat (III); k) kalcijev nitrat; l) kalijev karbonat.
Kemijske lastnosti soli
1. Vse srednje soli so močni elektrolit in se lahko ločijo:
Na 2 SO 4 ⇄ 2NA + + SO 2 4 -
Povprečne soli lahko komunicirajo s kovinami, ki stojijo v vrsti napetosti na levi strani kovine, ki je del soli:
FE + CUSO 4 \u003d CU + FESO 4
FE + CU 2+ + SO 2 4 - \u003d CU + FE 2+ + SO 2 4 -
FE + CU 2+ \u003d CU + FE 2+
2. Soli se reagirajo z alkalijem in kislinami v skladu s pravili, opisanimi v poglavjih "baze" in "kisline": \\ t
FECL 3 + 3NAOH \u003d FE (OH) 3 ↓ + 3NACL
FE 3+ + 3CL - + 3NA + + 3D - \u003d FE (OH) 3 + 3NA + + 3CL -
FE 3+ + 3OH - \u003d FE (OH) 3
NA 2 SO 3 + 2HCL \u003d 2NACL + H 2 SO SO 3
2NA + + SO 2 3 - + 2H + + 2CL - \u003d 2NA + + 2CL - + SO 2 + H 2 O
2H + + SO 2 3 - \u003d SO 2 + H 2 O
3. Soli lahko med seboj komunicirajo, kar ima za posledico nove soli:
AGNO 3 + NACL \u003d NANO 3 + AGCL
AG + + NE 3 - + NA + + CL - \u003d NA + + NE 3 - + AGCL
AG + + CL - \u003d AGCL
Ker se te izmenjalne reakcije izvajajo predvsem v vodnih raztopinah, nadaljujejo le, če ena izmed oblikovanih sol pade v oborino.
Vse izmenjalne reakcije gredo v skladu s pogoji reakcij do konca, navedenega v § 23, str. 89.
■ 111. Naredite enačbe naslednjih reakcij in z uporabo tabele topnosti ugotovite, ali bodo prešle na konec:
a) klorid barijev +;
b) aluminij + klorid;
c) natrijev fosfat + kalcijev nitrat;
d) magnezijev klorid + kalijev sulfat;
e) + vodilni nitrat;
e) kalijev karbonat + mangana sulfat;
g) + kalijev sulfat.
Enačbe zapis v molekularnih in ionskih oblikah.
■ 112. Kakšne vrste snovi, ki so navedene spodaj, odzvala železo klorid (II): a); b) karbonat -Calia; c) natrijev hidroksid; d) silicijev anhidrid; e); e) bakreni hidroksid (II); g)?
113. Opišite lastnosti kalcijevega karbonata kot srednje soli. Vse enačbe zapišejo v molekularnih in ionskih oblikah.
114. Kako izvesti številne transformacije:
Vse enačbe zapišejo v molekularnih in ionskih oblikah.
115. Kakšna količina soli bo z reakcijo 8 g žvepla in 18 g cinka?
116. Kakšen volumen vodika je ločen z interakcijo 7 g železa z 20 g žveplove kisline?
117. Koliko molov kuhinjskih sol uspe v reakciji 120 g kavstične sode in 120 g klorovodikove kisline?
118. Koliko kalijevega nitrata se bo lahko odzvalo 2 moli kabičnega kalija in 130 g dušikove kisline?
Hidroliza soli
Posebna lastnost soli je njihova sposobnost hidrolize - podvržemo hidrolizo (iz grščine. «Hydro '-d,» Liza «- razgradnja), t.j. razgradnjo pod delovanjem vode. Nemogoče je razmisliti o hidrolizi razgradnje v smislu, v katerem to običajno razumemo, vendar je nedvomno ena stvar - v reakciji hidrolize je vedno vpletena.
- zelo šibka elektrolita, se loči slaba
H 2 O ⇄ H + + HE -
In ne spremeni barve indikatorja. Alkali in kisline spremenijo barvo kazalnikov, saj se med disociacijo v raztopini oblikuje presežek ionov - (v primeru alkalijev) in H + ionov v primeru kislin. V takih solih, kot NaCl, K 2 od 4, ki jih tvori močna kislina (HSL, H2 SO 4) in močna osnova (NaOH, CON), barvni kazalniki se ne spreminjajo, kot pri reševanju teh
Hidroliza slije praktično ne gre.
Pri hidrolizi soli so možni štirje primeri, odvisno od tega, ali je sol oblikovana z močno ali šibko kislino, osnova pa nastane.
1. Če vzamemo soljo močne baze in šibke kisline, na primer, K 2 S, se bo zgodilo. Kalijev sulfid se razpade na ione kot močan elektrolit:
K 2 S ⇄ 2K + + S 2-
Skupaj s tem šibko raztopimo:
H 2 O ⇄ H + + OH -
Sulfur Anion S 2 je anion šibkega vodikovega sulfida, ki se slabo dira. To vodi do dejstva, da anion S 2 začne pritrditi vodikove kation iz vode, ki postopoma tvori rahlo vsoto združenja:
S 2- + H + + OH - \u003d HS - + OH -
HS - + H + + OH - \u003d H 2 S + OH -
Ker so kationi H + iz vode vezave, in anioni ostanejo, srednja reakcija postane alkalna. Tako je s hidrolizo soli, ki jih tvori močna baza in šibka kislina, je srednja reakcija vedno alkalna.
■ 119. Enakost z ionskimi enačbami, proces hidrolize natrijevega karbonata.
2. Če je sol, ki jo tvori šibka baza, in močna kislina, na primer, FE (št. 3) 3, potem se ioni oblikujejo med disociacijo:
Fe (št. 3) 3 ⇄ FE 3+ + 3NO 3 -
FE3 + kation je kation šibke baze - železo, ki se zelo slabo dira. To vodi do dejstva, da Fe 3+ kation začne pripisati anison sebi - z oblikovanjem malo disociativnega združevanja:
FE 3+ + H + + IT - \u003d FE (OH) 2+ + + H +
In nadalje
Fe (OH) 2+ + H + + IT - \u003d FE (OH) 2 + + H +
Končno lahko postopek doseže zadnjo fazo:
Fe (OH) 2 + + H + + IT - \u003d FE (OH) 3 + H +
Posledično bo rešitev presežek vodikovih kationov.
Tako je s hidrolizo soli, ki jo tvori šibka baza in močna kislina, je srednja reakcija vedno kislo.
■ 120. Pojasnite s pomočjo ionskih enačb, potek hidrolize aluminijevega klorida.
3. Če sol tvori močna Osnanija in huda kislina, potem niti kation niti anion vežeta vodo ionov in reakcija ostane nevtralna. Hidroliza se praktično ne pojavi.
4. Če sol oblikuje s šibko bazo in šibko kislino, je reakcija medija odvisna od stopnje disociacije. Če imata bazo in kislina skoraj enaka, bo reakcija medija nevtralna.
■ 121. Pogosto je treba videti, kako se kovinska oborina pade namesto pričakovane oborine soli, na primer, ko reakcije med železom (III) kloridom (III) FECL3 in natrijevega karbonata, na 2 CO 3. FE 2 (CO 3) 3, FE (OH) 3. Pojasnite ta pojav.
122. Med spodaj naštetih soli navedite tiste, ki so podvržene hidrolizi v rešitvi: KNO 3, CR2 (SO 4) 3, AL 2 (CO 3) 3, CACL 2, K 2 SIO 3, AL 2 (SO) 3) 3.
Značilnosti lastnosti kislih soli
Nekatere druge lastnosti v kislih soli. Lahko vstopajo v reakcije z ohranjanjem in z uničenjem kislin Ion. Na primer, kisla reakcija soli z alkalijem vodi do nevtralizacije kislinske soli in uničenja kislin ion, na primer:
NaHSO4 + KON \u003d KNASO4 + H2O
Dvojna sol
NA + + HSO 4 - + K + + IT - \u003d K + + NA + + SO 2 4 - + H2O
HSO 4 - + OH - \u003d SO 2 4 - + H2O
Uničenje kislega iona je mogoče predstaviti na naslednji način:
HSO 4 - ⇄ H + + SO 4 2-
H + + SO 2 4 - + OH - \u003d SO 2 4 - + H2O
Kislo ion je uničen in ko reakcije s kislinami:
Mg (HCO3) 2 + 2NSL \u003d MGCL2 + 2N2SO3
Mg 2+ + 2Nox 3 - + 2N + + 2SL - \u003d MG 2+ + 2SL - + 2N2O + 2SO2
2Nox 3 - + 2N + \u003d 2N2O + 2SO2
HCO 3 - + H + \u003d H2O + CO2
Nevtralizacijo lahko izvede istega alkalija, ki jo tvori sol:
NaHSO4 + NaOH \u003d NA2SO4 + H2O
NA + + HSO 4 - + NA + + IT - \u003d 2NA + + SO 4 2- + H2O
HSO 4 - + OH - \u003d SO 4 2- + H2O
Reakcije s soli nadaljujejo brez uničenja kislega iona:
SA (NSO3) 2 + NA2CO3 \u003d SASO3 + 2NAHCO3
CA 2+ + 2NSO 3 - + 2NA + + CO 2 3 - \u003d CACO3 ↓ + 2NA + + 2NSO 3 -
CA 2+ + CO 2 3 - \u003d CACO3
■ 123. Napišite enačbe naslednjih reakcij v molekularnih in ionskih oblikah:
a) kalijev hidrolusulfid +;
b) natrijev hidrofosfat + kavstični kalij;
c) kalcijev dihidrophosfat + natrijev karbonat;
D) Barijev bikarbonat + kalijev sulfat;
e) Kalcijev hidrosulfit +.
Pridobivanje sol
Na podlagi preučevanih lastnosti glavnih razredov anorganske snovi 10 metod pridobivanja sol je mogoče izpeljati.
1. Interakcija kovin z ne-metalolom:
2NA + CL2 \u003d 2NACL
Na ta način lahko dobimo le soli kisik kisline. To ni ionska reakcija.
2. Interakcija kovin z kislino:
FE + H2SO4 \u003d FESO4 + H2
FE + 2H + + SO 2 4 - \u003d FE 2+ + SO 2 4 - + H2
FE + 2H + \u003d FE 2+ + H2
3. Interakcija kovin s soljo:
CU + 2AGNO3 \u003d CU (NO3) 2 + 2Ag ↓
CU + 2AG + + 2NO 3 - \u003d CU 2+ 2NO 3 - + 2Ag ↓
CU + 2AG + \u003d CU 2+ + 2AG
4. Interakcija glavnega oksida z kislino:
CUO + H2SO4 \u003d CUSO4 + H2O
CUO + 2H + + SO 2 4 - \u003d CU 2+ + SO 2 4 - + H2O
CUO + 2N + \u003d CU 2+ + H2O
5. Interakcija glavnega oksida z anhidridom kisline:
3CAO + P2O5 \u003d CA3 (PO4) 2
Reakcija ni ionska.
6. Interakcija kislega oksida z bazo:
CO2 + SA (OH) 2 \u003d CACO3 + H2O
CO2 + CA 2+ + 2OH - \u003d CACO3 + H2O
7, interakcija kislin z bazo (nevtralizacija):
HNO3 + KOH \u003d KNO3 + H2O
H + + NE 3 - + K + + OH - \u003d K + + NE 3 - + H2O
H + + OH - \u003d H2O
8. Interakcija baze s soljo:
3NAOH + FECL3 \u003d FE (OH) 3 + 3NACL
3NA + + 3D - + FE 3+ + 3CL - \u003d FE (OH) 3 ↓ + 3NA - + 3CL -
FE 3+ + 3D - \u003d FE (OH) 3 ↓
9. Interakcija kisline s soljo:
H2SO4 + NA2CO3 \u003d NA2SO4 + H2O + CO2
2H + + SO 2 4 - + 2NA + + CO 2 3 - \u003d 2NA + + SO 2 4 - + H2O + CO2
2H + + CO 2 3 - \u003d H2O + CO2
10. Interakcija soli s soljo:
BA (NO3) 2 + FESO4 \u003d FE (NO3) 2 + BASO4
BA 2+ + 2NO 3 - + FE 2+ + SO 2 4 - \u003d FE 2+ + 2NO 3 - + + baso4 ↓
BA 2+ + SO 2 4 - \u003d baso4 ↓
■ 124. Dajte vsem načinom pridobitve barijevega sulfata, ki je znano, (napišite vse enačbe v molekularnih in ionskih oblikah).
125. Navedite vse možne splošne metode za proizvodnjo cinkovega klorida.
126. Mešano 40 g bakrovega oksida in 200 ml 2N. Raztopina žveplove kisline. Kakšen količina bakrenega sulfata se oblikuje?
127. Koliko kalcijevega karbonata OP z reakcijo 2,8 l CO2 z 200 g 5% SA (OH) 2 rešitev?
128. Mešana 300 g 10% raztopine žveplove kisline in 500 ml 1,5 N. Raztopina natrijevega karbonata. Kakšen količin ogljikovega dioksida bo izstopal?
129. Na 80 g cinka, ki vsebuje 10% nečistoč, 200 ml 20% klorovodikove kisline. Koliko cinkov klorid je nastal zaradi reakcije?
Sol
Soli se lahko štejejo za izdelke popolne ali delne zamenjave vodikovih ionov v kovinskih molekulah s kovinskimi ioni (ali kompleksnimi pozitivnimi ioni, na primer amonijev ion NH) ali kot produkt popolne ali delne substitucije hidroksokropov v glavnem hidroksidu molekule s kislimi ostanki. S polno zamenjavo srednje (normalne) soli. V primeru nepopolne zamenjave H + ionov v kislinskih molekulah kisle soli., z nepopolno zamenjavo skupin, to - v osnovnih molekulah - osnovne soli. Primeri oblikovanja solacije:
H 3 PO 4 + 3NAOH 
NA 3 PO 4 + 3H 2 O
Na 3 PO 4 ( fosfat. natrij) - medij (normalna sol);
H 3 PO 4 + NaOH 
Nan 2 PO 4 + H 2 O
Nan 2 PO 4 (Digidrophosphate. natrij) - kislo sol;
MQ (OH) 2 + HCl 
MQOHCL + H 2 O
MQOHCL ( hidroksiklorid. Magnezij) - glavna sol.
Salte, ki jih sestavljajo dve kovini, in ena kislina se imenuje dvojna sola. Na primer, kalijev-aluminijev sulfat (ALUMOKALIA ALUM) KAL (SO 4) 2 * 12H 2 O.
Poklicani so soli, ki jih tvorijo ene kovine in dve kislini mešane soli. Na primer, CACL kalcijev hipoklorid klorid (Clo) ali COOCL 2 je kalcijev sol klorovodikovih HCl in kloriznih HCLO kislin.
Dvoposteljne in mešane soli, ko se raztopijo v vodi, ki se raztopijo na vseh ionih, ki sestavljajo njihove molekule.
Na primer, Kal (SO 4) 2 
K + + al 3+ + 2so 
;
CACL (CLO) 
CA 2+ + CL - + CLO -.
Kompleksne soli - To je sofisticirane snoviV katerem lahko dodelite osrednji atom. (kompleksirno sredstvo) in povezane molekule in ioni - ligands.. Obrazec centralnega atoma in ligand complex. (notranja sfera)Katera, ko je snemanje, je kompleksna spojina formula zaprta v kvadratnih oklepajih. Število ligandov na notranji sferi se imenuje Številka koordinacije. Molekule in ioni, ki obdajajo kompleksno obliko gozdni krog.
Central Atom Ligand.
Do 3.
Usklajevalna številka.
Ime soli je oblikovano iz imena aniona, ki mu sledi ime kation.
Za soli brezkovih kislin do imena Nemmetalla se doda pripona - idna primer, NaCl natrijev klorid, FES železni sulfid (II).
Z imenom soli kisikov, ki vsebujejo kisline, do latinskega korena imena elementa dodaja konec -At.za višje stopnje oksidacije, -.za nižje (za nekatere kisline se uporablja predpona hypo.za nizke stopnje nemotalne oksidacije; Za klor in manganove kisline se uporabljajo prvič). Na primer, CASSO 3 - kalcijev karbonat, Fe 2 (SO 4) 3 železni sulfat (III), FESO 3 - železni sulfit (II), COSL - hipokloritni kalij, KSLO 2 - klorit kalij, KSLO 3 - kalijev kloro - perklorat Kalij, Kmno 4 - permanganat kalij, K2 CR 2 O 7 - Dikromatski kalij.
V imenih kompleksnih ionov so ligandi prvič navedeni. Ime kompleksnega iona je zaključeno z naslovom kovine, ki označuje ustrezno stopnjo oksidacije (rimske številke v oklepajih). V imenih kompleksnih kationov se na primer uporabljajo ruska imena kovin, [ CU (NH 3) 4] CL 2 - baker tetrammmin (II) klorid. Imena kompleksnih anionov uporabljajo latinska imena kovin s pripono -At,na primer, K je kalijev tetrahidroksalum.
Kemijske lastnosti soli
Oglejte si lastnosti baze.
Oglejte si lastnosti kislin.
SIO 2 + CACO 3 
CASIO 3 + CO 2 
.
Amfoterijski oksidi (vsi so nehlapni), ko se nanašajo hlapne okside iz njihovih soli
AL 2 O 3 + K 2 CO 3 
2Kalo 2 + CO 2.
5. Salt 1 + Sol 2 
salt 3 + Sol 4.
Reakcija izmenjave med soli se nadaljuje z raztopino (obe soli morajo biti topna) le, če je vsaj eden od izdelkov - oborino
AQNO 3 + NACL 
Aqcl. 
+ Nano 3.
6. Sol manj aktivna kovina + kovinska bolj aktivna 
Kovina je manj aktivna + sol.
Izjeme - alkalne in alkalne zemeljske kovine v rešitvi, predvsem interakcija z vodo
FE + CUCL 2 
FECL 2 + CU.
7. SOL. 
proizvode toplotne razgradnje.
I) soli dušikovih kislin. Izdelki toplotne razgradnje nitratov so odvisni od kovine iz kovine v vrsti kovin napetosti:
a) Če kovinski MQ (razen LI): MENO 3 
MENO 2 + O 2;
b) Če je kovina iz MQ do Cu, kot tudi LI: MENO 3 
MEO + št. 2 + O 2;
c) Če je kovina pravica do Cu: Meno 3 
Me + št. 2 + O 2.
Ii) soloi. koalična kislina. Skoraj vsi karbonati razgradijo na ustrezne kovine in CO 2. Alkalni in alkalni zemeljski kovinski karboni, razen LI, se med segrevanjem ne razpakirajo. Silver in Mercury Carbonati Enbonates razgradijo na proste kovine
Meso 3. 
MEO + CO 2;
2AQ 2 CO 3 
4AQ + 2CO 2 + O 2.
Vsi bikarbonati razgradijo z ustreznim karbonatom.
Jaz (HCO 3) 2 
MECO 3 + CO 2 + H 2 O.
Iii) amonijeve soli. Številne amonijeve soli se razpadejo z izdajo NH 3 in ustreznimi kislinami ali njegovimi razgradnjo. Nekatere amonijeve soli, ki vsebujejo oksidacijske anions, se razkrojijo z izdajo N 2, ne, št. 2
Nh 4 cl. 
NH 3. 
+ HCl. 
;
NH 4 št 
N 2 + 2H20;
(NH 4) 2 CR 2 O7 
N 2 + CR 2 O 7 + 4H 2 O.
V zavihku. 1 prikazuje imena kislin in njihove srednje soli.
Imena eteričnih kislin in njihove srednje soli
|
Ime |
||
|
Nevijano |
Metalüminat. |
|
|
Arzen. | ||
|
Arzen. | ||
|
Kovina |
Metabrat. |
|
|
Ortobnonaya. |
Ortoborate. |
|
|
Štirje |
Tetraborat. |
|
|
BROMOOMOMODNAYA. | ||
|
Muraurja | ||
|
Ocetno | ||
|
Cianogeni ( hidrocianska kislina) | ||
|
Premoga |
Karbonat. |
|
Končna tabela. eno
|
Ime |
||
|
Savleless. | ||
|
Herbonic (klorovodikova kislina) | ||
|
Chlornoty. |
Hipoklorit. |
|
|
Klorid. | ||
|
Chlorna. | ||
|
Perklorate. |
||
|
Metachromoy. |
Metachromit. |
|
|
Krom | ||
|
Dva prostornina |
Dichromat. |
|
|
Jodomodnaya. | ||
|
perjodata |
||
|
Marmorntsova. |
Permanganate. |
|
|
Azijski vodik: vzreja dušika) | ||
|
Azorš | ||
|
Metaphosphorus. |
Metafosfat. |
|
|
Ortophosphorus. |
Ortofosfat |
|
|
Dvonosforus. |
Diffosfat. |
|
|
Tekočinski vodik (plavajoča kislina) | ||
|
Vodikov sulfid | ||
|
Rodanovoyrona | ||
|
Serrny. | ||
|
Double. |
Dieulfat. |
|
|
Perokxoderous. |
Peroksisulfat. |
|
|
Silicije | ||
Primeri reševanja problemov
Naloga 1.Napišite formule naslednjih spojin: kalcijev karbonat, kalcijev karbid, magnezijev hidrofosfat, natrijev hidrofid, železo (III) nitrat, litijev nitrid, bakreni hidroksikarbonat, amonijev dikromat, barijev bromid, heksaciatdrat (II) kalij, natrijev tetrahidroksulum.
Sklep.Kalcijev karbonat - Casso 3, kalcijev karbid - CAC 2, magnezijev hidrofosfat - MQHPO 4, natrijev hidrosulfid - NAHS, železni nitrat (III) - FE (št. 3) 3, litijev nitrid - li 3 N, baker hidroksikarbonat (II) - 2 CO 3, amonijev dikromat - (NH 4) 2 CR 2 O 7, barijev bromid - babrob 2, kalijev heksaciatrat (II) - k 4, tetrahidroksalumum natrij - na.
Naloga 2.Navedite primere oblikovanja soli: a) iz dveh preprostih snovi; b) iz dveh kompleksnih snovi; c) iz preprostih in kompleksnih snovi.
Sklep.
a) železo, ko segrevamo s sivimi oblikami železovega sulfida (II):
FE + S. 
FES;
b) Soli se medsebojno vstopajo v presnovne reakcije v vodno raztopino, če eden od izdelkov pade v oborino:
AQNO 3 + NACL 
Aqcl. 
+ Nano 3;
c) Soli se oblikujejo, ko raztopljene kovine v kislinah: \\ t
Zn + H 2 SO 4 
Znso 4 + H 2.
Naloga 3.Med razgradnjo magnezijevega karbonata je bil ločen ogljikov oksid (IV), ki je bil izpuščen skozi apno vodo (vzeto presežek). Hkrati pa oborino za maso 2,5 g. Izračunajte maso magnezijevega karbonata, ki je vzeto v reakcijo.
Sklep.
Zbiranje enačb ustreznih reakcij:
MQCO 3. 
MQO + CO 2;
CO 2 + CA (OH) 2 
CACO 3 + H 2 O.
2. Izračunajte molarne mase kalcijevega karbonata in magnezijevega karbonata z uporabo periodičnega sistema kemijskih elementov:
M (Sasso 3) \u003d 40 + 12 + 16 * 3 \u003d 100 g / mol;
M (mqco 3) \u003d 24 + 12 + 16 * 3 \u003d 84 g / mol.
3. Izračunajte količino snovi kalcijevega karbonata (rešena snov):
N (CACO 3) \u003d 
.
Iz reakcijskih enačb to sledi
n (MQCO 3) \u003d N (CACO 3) \u003d 0,025 MOL.
Izračunamo maso kalcijevega karbonata za reakcijo:
m (MQCO 3) \u003d N (MQCO 3) * M (MQCO 3) \u003d 0.025Mol * 84G / MOL \u003d 2.1G.
Odgovor: M (MQCO 3) \u003d 2.1G.
Naloga 4.Napišite enačbe reakcij, ki omogočajo naslednje transformacije:
Mq. 
MQSO 4. 
MQ (št. 3) 2 
MQO. 
(CH3 COO) 2 MQ.
Sklep.
Magnezij se raztopi v razredčeni žveplove kisline:
MQ + H 2 SO 4 
MQSO 4 + H 2.
Magnezijev sulfat vstopi na reakcijo izmenjave vodna raztopina Z barijem nitratom:
MQSO 4 + BA (št. 3) 2 
BASO 4 + MQ (št. 3) 2.
Z močno kalcinacijo, magnezijev nitrat razgradi:
2MQ (št. 3) 2 
2MQO + 4NO 2 + O 2.
4. Magnezijev oksid - glavni oksid. Se raztopi v ocetni kislini
MQO + 2SH 3 COXY 
(CH3 SOO) 2 MQ + H 2 O.
Glinko, n.l. Splošna kemija. / N.L. GLIKLA.- M.: Integral Pritisnite, 2002.
Glinko, n.l. Naloge in vaje za splošno kemijo. / N.L. Glinka. - M.: Integral Pritisnite, 2003.
Gabriyan, O.S. Kemija. 11. razred: Študije. Za splošno izobraževanje. Institucije. / O.S. Gabriyan, g.g. Lissov. - M.: Kapljica, 2002.
AKHMETOV, N.S. Splošna in anorganska kemija. / N.S. AKHMETOV. - 4. ed. - M.: Srednja šola, 2002.
Kemija. Razvrstitev, nomenklatura in reakcijske zmogljivosti anorganskih snovi: metodična navodila za praktično in neodvisno delo za študente vseh oblik usposabljanja in vseh specialitet
Kaj je sol?
Soli so tako zapletene snovi, ki so sestavljene iz kovinskih atomov in kislih ostankov. V nekaterih primerih lahko sol v njihovi sestavi lahko vsebuje vodik.
Če smo skrbno predložili obravnavo te opredelitve, ugotovimo, da je v svoji sestavi soli, nekaj podobnega kislin, le z razliko, ki kisline sestavljajo vodikov atomi, in soli vsebujejo kovinske ione. Iz tega izhaja, da so soli proizvodi zamenjave vodikovih atomov v kislini na kovinske ione. Torej, na primer, če vzamete znano NaCl znano soljo, se lahko šteje kot produkt substitucije vodika v NS1 klorovodikovo kislino na natrijev ion.
Vendar obstajajo izjeme. Vzeti, na primer, amonijevo sol, kisline, kislijo z delci NH4 +, in ne s kovinskimi atomi.
Vrste soli
In zdaj poglejmo razvrstitev soli podrobneje.
Klasifikacija:
Kisla soli vključujejo, kot so atomi vodika v kislini delno zamenjani s kovinskimi atomi. Lahko jih pridobimo z nevtralizacijo baze odvetne kisline.
Do srednje soli ali kot običajno, obstajajo takšne soli, v katerih so vsi vodikovi atomi substituirani v kisliških atomih v kislinskih molekulah, kot so Na2CO3, KNO3, itd.
Glavne soli vključujejo tiste, kjer imamo nepopolno ali delno zamenjavo hidroksilnih osnovnih skupin s kislimi ostanki, kot so: al (OH) SO4, ZN (OH) CL, itd.
V sestavi dvojnih soli sta dve različni kationi, ki jih dobimo s kristalizacijo iz mešane slane raztopine z različnimi kationi, vendar iste anions.
Ampak, in mešane soli vključujejo tiste, v katerih obstajata dva različna anions. Obstajajo tudi kompleksne soli, ki vključujejo integrirano kation ali kompleksen anion.
Fizikalne lastnosti soli
Že vemo, da so soli trdne, vendar bi morali biti znani, je značilna različna topnost v vodi.
Če razmislimo o soli z vidika topnosti v vodi, potem jih lahko razdelimo v takšne skupine, kot so:
Toppen (P),
- Netopen (H)
- nenamerna (m).
Nomenklatura soli
Da bi določili topnost soli, se lahko sklicuje na tabelo topnosti kislin, baz in soli v vodi.
Praviloma vsa imena soli so sestavljena iz anionskih imen, ki so predstavljena maldly Case. in kation, ki stoji v starševskem primeru.
Na primer: Na2SO4 - natrijev (IP) natrija (R.P.).
Poleg tega za kovine v oklepajih kažejo na spremenljivo stopnjo oksidacije.
Vzemite na primer:
FESO4 - Iron sulfat (II).
Prav tako se mora zavedati, da obstaja mednarodna nomenklatura imen soli vsake kisline, odvisno od latinskega imena elementa. Soli žveplove kisline se na primer imenujejo sulfati. Na primer, SSO4 se imenuje kalcijev sulfat. Toda kloridi se imenujejo solna klorovodikova kislina. Na primer, vsi so nam znani, NaCl se imenuje natrijev klorid.
Če so soli DIBASIC kisline, nato dodamo "BI" ali "Hydro" delcu na njihovo ime.
Na primer: Mg (HCl3) 2 - bo slišal kot bikarbonat ali magnezijev bikarbonat.
Če je v tri-osni kislini eden od vodikovih atomov, ki jih je treba zamenjati s kovino, potem morate dodati tudi "dihidro" predpono in dobili bomo:
NAH2PO4 - natrijev dihidrophosfat.
Kemijske lastnosti soli
In zdaj se obrnemo na obravnavo kemijske lastnosti Soli. Dejstvo je, da se določijo z lastnostmi kationi in anionov, ki so vključene v njihovo sestavo.
Vrednost soli za človeško telo
Družba je že dolgo razpravljala o nevarnostih in koristih soli, ki jo ima na človeškem telesu. Ampak ne glede na to, kako nasprotniki niso držali stališča, se mora zavedati, da je kuhinjska sol mineralna naravna snov, ki je ključnega pomena za naše telo.
Prav tako morate vedeti, da ko kronično pomanjkanje organizma natrijevega klorida, lahko dobite usodni rezultat. Konec koncev, če se spomnim lekcij biologije, potem vemo, da je človeško telo na sedemdesetih odstotkih sestavljeno iz vode. Toda zahvaljujoč soli se pojavijo procesi regulacije in podpore vodne bilance v našem telesu. Zato je nemogoče izključiti uporabo soli. Seveda, neizmerljiva uporaba soli ne bo privedla do ničesar. In tukaj predlaga, da bi bilo vse zmerno, kot njegova pomanjkljivost, kot tudi presežek, lahko privede do ravnovesja v naši prehrani.
Uporaba soli
Soli so našli njihovo uporabo, tako v smislu proizvodnih namenov kot v naših vsakdanje življenje. In zdaj razmislimo podrobneje in se naučimo, kje in katere soli najpogosteje veljajo.
Soli klorovodikove kisline
Od te vrste soli se najpogosteje uporabljajo natrijev klorid in kalijev klorid. Praznovanje sol, ki jo jemo v hrani, ki se odpravimo iz morja, jezera vode, kot tudi na morskih rudnikih. In če jemo natrijevega klorida, se uporablja v industriji za proizvodnjo klora in sode. Toda kalijev klorid je nepogrešljiv kmetijstvo. Uporablja se kot gnojilo iz pepela.
Salfulsurska kislina
Kar zadeva soli žveplove kisline, so našli široko uporabo v medicini in gradbeništvu. Z njim je narejen iz mavca.
Slanice dušikovih kislin
Soli dušikove kisline, ali pa se imenujejo tudi nitrati, se uporabljajo v kmetijstvu kot gnojila. Najpomembnejši med temi soli je natrijev nitrat, kalijev nitrat, kalcijev nitrat in amonijev nitrat. Imenujejo se tudi selitorji.
Ortofosfati
Med ortofosfati je eden najpomembnejših, kalcij ortofosfat. Ta sol temelji na mineralih, kot so fosforiti in apatiti, ki so potrebni pri izdelavi fosfatnih gnojil.
Carbonic kisline
Soli moči kisline ali kalcijev karbonat najdete v obliki, v obliki krede, apnenca in marmorja. Uporablja se za izdelavo apna. Toda kalijev karbonat se uporablja kot sestavni del surovin v proizvodnji stekla in mila.
Seveda, o soli, veš veliko zanimivih stvari, vendar obstajajo tudi taka dejstva, ki jih komaj uganimo.
Verjetno veste, da so gostje sprejeti, da se srečajo s kruhom in soli, vendar ste bili jezni, ste celo plačali davek.
Ali ste vedeli, da je bilo tak čas, ko je sol vrednoti več kot zlato. V antičnih časih so rimski vojaki celo plačali plačo soli. In najdražji in pomembni gostje kot znak spoštovanja je predstavil peščica soli.
Veste, kaj je koncept kot "plače" se je zgodilo angleška beseda. Plače.
Izkazalo se je, da se tabela sol lahko uporabi za medicinske namene, saj je odlična antiseptična in ima celjenje rane in baktericidno premoženje. Konec koncev, verjetno je vsak od vas gledal, da je na morju, da rane na koži in koruzajo v soleniji morska voda Hitreje segrejte.
In veste, zakaj je pozimi v zimskem času sprejeto, da bi pospešile s soljo. Izkazalo se je, če na ledu spremeni sol, se ledenik spremeni v vodo, saj se bo njegova temperatura njegove kristalizacije zmanjšala za 1-3 stopinj.
In ali veste, koliko solin uporablja skozi vse leto. Izkazalo se je, da za leto jemo približno osem kilogramov soli.
Izkazalo se je, da morajo ljudje, ki živijo v vročih državah, porabiti soli štirikrat več od tistih, ki živijo v hladnih klimatskih conah, ker je med vročino veliko število znoja, in soli iz telesa se razlikujejo.