Мед беше разтворен в концентриран. Задачи на изпита по химия с решения: Връзката на различни класове неорганични вещества
Основата на химичните свойства на повечето елементи е тяхната способност да се разтварят в водна среда и киселини. Изучаването на характеристиките на медта е свързано с ниско активно действие при нормални условия. Характеристиката на нейните химически процеси е образуването на съединения с амоняк, живак, азот и ниска разтворимост на медта във водата не може да предизвика корозионни процеси. Специално е присъщо на него химични свойствапозволява да се използва връзка в различни индустрии.
Описание на елемента
Мед се счита за най-стария от метали, които се научиха как да произвеждат хора дори преди нашата ера. Това вещество се получава от естествени източници под формата на руда. Медът се нарича елемент на химична таблица с латинското наименование на каприн, чийто последователност е 29. в периодична система Намира се в четвъртия период и се отнася до първата група.
Естественото вещество е розово-червено тежков метал С мека и коварна структура. Температурата на кипене и топене е повече от 1000 ° C. Смята се за добър проводник.
Химическа структура и свойства
Ако изучавате електронната формула на медния атом, можете да откриете, че има 4 нива. На Valenence 4s Orbital е само един електрон. По време на химични реакции от атом, 1 до 3 отрицателно заредени частици могат да бъдат разцепени от 1 до 3, след това медните съединения се получават със степен на окисление +3, +2, +1. Неговите двувалентни деривати притежават най-голяма стабилност.
В химична реакция Той действа като нискобелевен метал. При нормални условия разтварянето на мед във вода липсва. В сух въздух корозията не наблюдава, но когато се нагрява, металната повърхност е покрита с черен двувалентен оксид. Мед химическата устойчивост се проявява в действието на безводни газове, въглерод, ред органични съединенияфенолни смоли и алкохоли. Характеризира се с реакцията на комплекса с разделяне на боядисаните съединения. Мед има ниски прилики с метали на алкалната група, свързани с образуването на производни на моновалентен ред.
Какво е разтворимост?
Това е процесът на образуване на хомогенни системи под формата на разтвори, когато взаимодействието на едно съединение с други вещества. Компонентите им са отделни молекули, атоми, йони и други частици. Степента на разтворимост се определя чрез концентрацията на веществото, която се разтваря по време на получаването на наситен разтвор.
Единица за измерване най-често са проценти, обемни или тегла. Медната разтворимост във вода, подобно на други съединения от твърди видове, подлежи на само промени температурни условия. Тази зависимост се изразява с помощта на криви. Ако индикаторът е много малък, веществото се счита за неразтворимо.
Медна разтворимост във водната среда
Метални прояви Корозионна устойчивост при действие морска вода. Това доказва нейната инерция при нормални условия. На практика не се наблюдава разтворимостта на мед във вода (прясна). Но в влажна среда и под действието на въглероден диоксид върху метална повърхност, образуването на зелен филм, който е основният карбонат:
CU + CU + O 2 + H2O + CO 2 → CU (OH) 2 · CUCO 2.
Ако разгледаме своите моновалентни съединения под формата на соли, се наблюдава тяхното незначително разтваряне. Такива вещества подлежат на бързо окисление. В резултат на това медните съединения са двувалентни. Тези соли имат добра разтворимост във водната среда. Пълното им дисоциация на йони.
Разтворимост в киселини
Обичайните условия на медни реакции със слаби или разредени киселини не допринасят за тяхното взаимодействие. Не се наблюдава химическият метален процес с алкали. Разтворимостта на мед в киселини е възможна, ако те са силни окислители. Само в този случай взаимодействието продължава.
Мед разтворимост в азотна киселина
Такава реакция е възможна поради факта, че се случва процесът на силен реагент. Азотната киселина в разредена и концентрирана форма показва окислителни свойства с разтваряне на мед.
В първото изпълнение, по време на реакцията, медният нитрат и азотът се получават чрез двувалентен оксид в съотношение от 75% до 25%. Процесът с разреден азот на киселина може да бъде описан чрез следното уравнение:
8HNO 3 + 3CU → 3CU (NO 3) 2 + NO + NO + 4H 2 O.
Във втория случай има меден нитрат и азотни оксиди двувалентни и четириколни, съотношението, от което 1 до 1. в този процес се включва 1 мол метал и 3 молитвен азот на киселина. При разтваряне на мед се наблюдава силно нагряване на разтвора, в резултат на което се наблюдава термично разлагане на окислителя и освобождаването на допълнителния обем азотни оксиди:
4HNO 3 + CU → CU (NO 3) 2 + No 2 + No 2 + 2H 2O.
Реакцията се използва при ниска тонажна продукция, свързана с обработката на скрап или отстраняване на покритието от отпадъци. Въпреки това, този метод на разтваряне на мед има няколко недостатъка, свързани с освобождаването на голям брой азотни оксиди. За тяхното улавяне или неутрализация е необходимо специално оборудване. Тези процеси са много скъпи.
Разтварянето на мед се счита за завършено, когато настъпи пълно прекратяване на производството на летливи нитратни оксиди. Реакционната температура варира от 60 до 70 ° С. Следващата стъпка е слизането на решението от деня му има малки парчета метал, които не реагираха. Към получената течност се добавя вода и филтриране.
Разтворимост в сярна киселина
В обичайното състояние тази реакция не продължава. Факторът, определящ разтварянето на медта в сярната киселина, е неговата силна концентрация. Разредената среда не може да окислява метала. Разтварянето на медта в концентрираните приходи с отделяне на сулфат.
Процесът се изразява от следното уравнение:
CU + H2S04 + Н2S04 → CUSO 4 + 2H2O + SO2.
Свойства на средно сулфат
Двуосна сол също се нарича Sulk киселина, обозначава го като: CUSO 4. Това е вещество без характерна миризма, която не показва волатилност. В безводна форма солта няма цвят, тя е непрозрачна, имаща висока хигроскопичност. В медната (сулфат) разтворимостта е добра. Водните молекули, свързване към соли, могат да образуват кристалохидратни съединения. Пример служи като синя пентахидрат. Неговата формула: CUSO 4 · 5H 2 O.
Кристал хидратите са присъщи на прозрачната структура на синкавата сянка, те показват горчив, метален вкус. Молекулите им са способни да загубят свързана вода във времето. В природата има под формата на минерали, които се приписват на хакантност и задника.
Изложени на меден сулфат. Разтворимостта е екзотермична реакция. В процеса на хидратация на сол се различава значително количество топлина.
Медна разтворимост в хардуер
В резултат на този процес се образуват псевдопласа от Fe и Cu. За метално желязо и мед е възможно ограничена взаимна разтворимост. Максималните стойности се наблюдават при температурен индикатор 1099.85 ° С. Степента на разтворимост на медта в твърдата форма на желязото е равна на 8.5%. Това са малки показатели. Разтварянето на металното желязо в твърдата форма на мед е около 4.2%.
Намаляването на стойностите на стаите прави взаимни процеси незначителни. При разбъркване на металната мед, тя може да омокря желязото в твърда форма. При получаване на псевдо-локомотиви Fe и CU Използвайте специални заготовки. Те са създадени чрез пресоване или печка от железен прах, разположен в чиста или легирана форма. Такива заготовки са импрегнирани с течна мед, образувайки псевдоплани.
Разтваряне в амоняк
Процесът често тече, когато NH3 се прекарва в газообразна форма над разделен метал. Резултатът е разтварянето на медта в амоняка, освобождаването на CU 3N. Това съединение се нарича само нитрид.
Солите са изложени на амониев разтвор. Добавянето на такъв реагент към мед хлорид води до падане на утайката под формата на хидроксид:
CUCL 2 + NH3 + NH3 + 2H20 → 2NH4Cl + Cu (OH) 2 °.
Излишъкът от амоняк допринася за образуването на интегрирано съединение с тъмно син цвят:
CU (OH) 2 ↓ + 4NH3 → (OH) 2.
Този процес се използва за определяне на двувалентни медни йони.
Разтворимост в чугун
В структурата на чертежната чугун, в допълнение към основните компоненти, има допълнителен елемент под формата на обикновена мед. Това е, че увеличава графитизирането на въглеродните атоми, допринася за увеличаване на течния процес, силата и твърдостта на сплавите. Металът положително засяга нивото на перлита в крайния продукт. Медната разтворимост в чугун се използва за допиране на изходния състав. Основната цел на такъв процес е да се получи килим сплав. Той ще има повишени механични и корозивни свойства, но намаленото.
Ако съдържанието на мед в чугун е около 1%, тогава индикаторът за якост за разтягане е равен на 40%, а течливостта се увеличава до 50%. Това значително променя характеристиките на сплавта. Увеличаването на количеството на легиране на метал до 2% води до промяна в силата на стойност 65%, а индикаторът за добив става 70%. За по-голямо съдържание Мед в състава на чугун е по-труден с точков графит. Въвеждането в структурата на легиращия елемент не променя технологията за формиране на вискозна и мека сплав. Времето, което се изпуска за отгряване, съвпада с продължителността на такава реакция без медни примеси. Той е около 10 часа.
Използването на мед за производството на чугун с висока концентрация на силиций не е в състояние напълно да елиминира така нареченото образуване на сместа по време на отгряване. В резултат на това се получава продукт с ниска еластичност.
Разтворимост в живак
При смесване на живак с метали на други елементи се получават амалгами. Този процес може да се осъществи, когато стайна температураЗащото при такива условия PB е течност. Разтворимостта на мед в живак преминава само по време на отопление. Металът трябва да бъде предварително смачкан. При омокряне на течността рутил от твърда мед, настъпва взаимното проникване на едно вещество към друго или процеса на разпръскване. Стойността на разтворимостта се изразява като процент и е 7.4 * 10 -3. В реакционния процес се получава твърд прост амалгам, подобен на цимента. Ако е много топло, то се омекотява. В резултат на това, такава смес се използва за фиксиране на продукти от порцелан. Има и сложни амалгами с оптимално съдържание на метали в нея. Например, в зъбната сплав има елементи на мед и цинк. Техният брой в проценти е 65: 27: 6: 2. Амалгам с такъв състав се нарича сребро. Всеки компонент на сплането изпълнява специфична функция, която ви позволява да получите висококачествено печат.
Друг пример е амалгамидната сплав, в която има високо съдържание на мед. Също така се нарича медна сплав. Амалгамата присъства от 10 до 30% CU. Високото съдържание на мед предотвратява реакцията на калай с живак, която не позволява да се образува много слаба и корозивна фаза на сплав. В допълнение, намаляването на броя на сребърните уплътнения води до по-евтино. За да се подготви амалгамата, е желателно да се използва инертна атмосфера или защитна течност, която образува филм. Металите, включени в сплав, са способни бързо да се окисляват по въздух. Процесът на отопление на амалгамните кнедли в присъствието на водород води до дестилация на живак, която позволява разделяне на елементарната мед. Както можете да видите, тази тема е лесна за изследване. Сега знаете как медът взаимодейства не само с вода, но и с киселини и други елементи.
CUCL 2 + 4NH 3 \u003d CI2
Na2 + 4HCL \u003d 2NACL + CUCL 2 + 4H2O
2Cl + k2 s \u003d cu 2 s + 2kcl + 4nh 3
Когато се смесват разтвори, хидролизата се появява в катион на слаба основа и от анион слаба киселина:
2cuso 4 + Na2S0 3 + 2H2O \u003d CU 2 O + Na2S04 + 2H2S04
2cuso 4 + 2NA 2CO 3 + Н20 \u003d (CUOH) 2 CO 3 ↓ + 2NA 2S0 4 + CO 2
Мед и медни съединения.
1) чрез разтвор на меден хлорид (II) с помощта на графитни електроди преминават постоянен електрически ток. Продуктът на електролиза, вариращ върху катода, се разтваря в концентрирана азотна киселина. В същото време газът се събира и пропуска през разтвор на натриев хидроксид. Електролизата, произведена на анода на анода, се пропуска през разтвор на горещ натриев хидроксид. Напишете уравненията на описаните реакции.
2) Веществото, получено при катода с електролизата на стопяването на медния хлорид (II), реагира със сиво. Полученият продукт се третира с концентрирана азотна киселина и газоразядният се прекарва през хидроксид на барий. Напишете уравненията на описаните реакции.
3) Неизвестна сол е безцветна и оцветява пламъка в жълто. С най-лесното нагряване на тази сол с концентрирана сярна киселина, течността се отдестилира, в която мед се разтваря; Последната трансформация е придружена от отделянето на кафяв газ и образуването на медна сол. С термичното разпадане на двете соли, един от продуктите на разграждане е кислород. Напишете уравненията на описаните реакции.
4) В взаимодействието на разтвора на сол А с алкален, се получава студент-неразтворим във вода във вода, която се разтваря в безцветна течност В, за да се образува син разтвор. Твърдият продукт, оставащ след внимателно изпаряване на разтвора, се изчислява; Това подчертава два газа, една от които кафяв цвяти втората е част от атмосферен въздухи черно твърдо вещество остава, което се разтваря в течност В, за да образува вещество А. Напишете уравненията на описаните реакции.
5) Медните чипове се разтварят в разредена азотна киселина и разтворът се неутрализира от хайвер калий. Подчертаното вещество на синия цвят се отделя, калцинирано (цветът на веществото се е променил на черно), смесен с кокс и подсилен. Напишете уравненията на описаните реакции.
6) Към решението на живачния нитрат (II) се добавят медни чипове. След завършване на реакцията, разтворът се филтрува и филтратът се понижава на капки към разтвор, съдържащ каустик сода и амониев хидроксид. В този случай се наблюдава краткосрочно образуване на утайка, което се разтваря с образуването на светло синьо решение. Когато се прибавя излишък на сярна киселина към получения разтвор, настъпи промяна в цвета. Напишете уравненията на описаните реакции.
7) Мед (I) оксид се третира с концентрирана азотна киселина, разтворът се изпарява внимателно и твърдият остатък се калцинира. Гразовите реакционни продукти са пропуснати през голямо количество вода и към получения разтвор се прибавят магнезиеви чипове, газът, използван в медицината, се отделя. Напишете уравненията на описаните реакции.
8) твърдото образуване, когато малахитът се нагрява, нагрява се в атмосферата на водород. Реакционният продукт се обработва с концентрирана сярна киселина, въведена в разтвор на натриев хлорид, съдържащ меден дървени стърготини, в резултат на това се образува утайка. Напишете уравненията на описаните реакции.
9) Сол, получена чрез разтваряне на мед в разредена азотна киселина, се подлага на електролиза, използвайки графитни електроди. Веществото, избирано на анода, се въвежда във взаимодействие с натрий и полученият реакционен продукт се поставя в съд за въглероден диоксид. Напишете уравненията на описаните реакции.
10) Твърдият продукт на термичното разлагане на малахита се разтваря при нагряване в концентрирана азотна киселина. Разтворът се изпарява внимателно и твърдият остатък се изчислява чрез получаване на вещество от черно, което се нагрява в излишък от амоняк (газ). Напишете уравненията на описаните реакции.
11) Към черното прахово вещество се добавя разтвор на разредена сярна киселина и се нагрява. Разтвор на каустик не се излива в получения разтвор на синьо, докато седиментът бъде преустановен. Утайката се филтрува и нагрява. Реакционният продукт се загрява в водородна атмосфера, което води до червено вещество. Напишете уравненията на описаните реакции.
12) Неизвестното вещество на червено се загрява в хлор и продуктът на реакцията се разтваря във вода. Полученият разтвор се добавя алкален, утаеният син цвят се филтрува и калцинира. Когато продуктът се нагрява, който има черен цвят, източникът на червено вещество се получава с кокс. Напишете уравненията на описаните реакции.
13) Разтворът, получен чрез взаимодействие на мед с концентрирана азотна киселина, се изпарява и утайката се калсира. Газообразните продукти се абсорбират напълно от вода и се пропуска водород върху твърдия остатък. Напишете уравненията на описаните реакции.
14) черен прах, който се образува при изгаряне на метал от червено в излишък на въздух, се разтваря в 10% киселина. Полученият разтвор се добавя алкали и утаеният син цвят се отделя и се разтваря в излишък от амонячен разтвор. Напишете уравненията на описаните реакции.
15) веществото на черния цвят се получава чрез калциниране на утайката, която се образува чрез взаимодействие на натриев хидроксид и меден сулфат (II). Когато това вещество се нагрява с въглища, се получава метал, който се разтваря в концентрирана сярна киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.
16) Металната мед се лекува с йод. Полученият продукт се разтваря в концентрирана сярна киселина по време на нагряване. Полученият разтвор се третира с разтвор на калиев хидроксид. Утаената утайка е възпрепятствана. Напишете уравненията на описаните реакции.
17) Имохлоридът на мед (II) се добавя излишък на сода. Утайката е възпрепятствана и полученият продукт се нагрява в атмосфера на водород. Полученият прах се разтваря в разредена азотна киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.
18) Мед беше разтворен в разредена азотна киселина. Към получения разтвор се прибавя излишък на амонячен разтвор, наблюдавайки образуването на утайката първо и след това пълното му разтваряне към образуването на тъмно синьо решение. Полученият разтвор се третира със сярна киселина, докато се появи характерната синя боядисване на медни соли. Напишете уравненията на описаните реакции.
19) Мед се разтваря в концентрирана азотна киселина. Към получения разтвор се прибавя излишък на амонячен разтвор, наблюдавайки образуването на утайката първо и след това пълното му разтваряне към образуването на тъмно синьо решение. Полученият разтвор се третира с излишък от солна киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.
20) Газът, получен чрез взаимодействие на железен стърготини с разтвор на солна киселина, се пропуска над нагрятия оксид на мед (II) до пълното намаляване на метала. Полученият метал се разтваря в концентрирана азотна киселина. Полученият разтвор се подлага на електролиза с инертни електроди. Напишете уравненията на описаните реакции.
21) Йодът се поставя в тръба с концентрирана гореща азотна киселина. Отделеният газ беше пропуснат чрез вода в присъствието на кислород. Полученият разтвор се добавя меден хидроксид (II). Полученият разтвор се изпарява и сухият твърд остатък се калцинира. Напишете уравненията на описаните реакции.
22) Оранжевият меден оксид се поставя в концентрирана сярна киселина и се нагрява. Излишният разтвор на калиев хидроксид се излива в получения син разтвор. Избелваната синя утайка се филтрува, изсушава и плаче. В този случай твърдото черно вещество в стъклената тръба, нагрява се и пропуснато амоняк над него. Напишете уравненията на описаните реакции.
23) Оксидът на мед (II) се третира с разтвор на сярна киселина. В електролизата на получения разтвор на инертен анод се освобождава газ. Газът се смесва с азотен оксид (IV) и се абсорбира с вода. Към разрешния разтвор на полузината се прибавя магнезий на получената киселина, в резултат на което се образуват две соли в разтвора и освобождаването на газообразния продукт не се случва. Напишете уравненията на описаните реакции.
24) Мед (II) оксид се загрява в въглероден оксид. Полученото вещество се изгаря в атмосферата на хлор. Продуктът на реакцията се разтваря във вода. Полученият разтвор е разделен на две части. Към една част се добавя разтвор на калиев йодид към втория - разтвор на сребърен нитрат. И в това, и в друг случай се наблюдава образуването на утайка. Напишете уравненията на описаните реакции.
25) Мед (II) нитрат се изчислява, полученото твърдо вещество се разтваря в разредена сярна киселина. Разтворът на получената сол се подлага на електролиза. Веществото, подчертано върху катода, се разтваря в концентрирана азотна киселина. Разтварянето продължава с отделянето на кафяв газ. Напишете уравненията на описаните реакции.
26) Шанхаинова киселина, нагрявана с малко количество концентрирана сярна киселина. Отделеният газ се пропуска чрез разтвор на калциев хидроксид. В което седи смъртта. Част от газа не се абсорбира, е пропуснат върху твърдата субстанция на черния цвят, получен чрез калциране на медния нитрат (II). В резултат на това се образува тъмно червено твърдо вещество. Напишете уравненията на описаните реакции.
27) Концентрираната сярна киселина реагира с мед. Освободеният при газ се абсорбира напълно от излишния разтвор на калиев хидроксид. Медният окислителен продукт се смесва с изчисленото количество натриев хидроксид, докато утайката бъде спряна. Последният се разтваря в излишък от солна киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.
Мед. Медни съединения.
1. CUCL 2 CU + SL 2
на катода на анода
2CU (NO 3) 2 2CUO + 4NO 2 + O 2
6naoh (планини) + 3C12 \u003d NaClo 3 + 5nacl + 3H20
2. CUCL 2 CU + SL 2
на катода на анода
CUS + 8HNO 3 (конц. Планини.) \u003d CUSO 4 + 8NO 2 + 4H2O
или CUS + 10HNO 3 (конц.) \u003d CU (NO 3) 2 + H2S04 + 8NO 2 + 4H2O
4NO 2 + 2BA (OH) 2 \u003d Ba (No 3) 2 + Ba (No 2) 2 + 2H2O
3. Nano 3 (телевизор) + Н2S04 (конц.) \u003d HNO 3 + NaHSO 4
CU + 4HNO 3 (конц.) \u003d CU (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H2O
2CU (NO 3) 2 2CUO + 4NO 2 + O 2
2NANO 3 2NANO 2 + O 2
4. CU (не 3) 2 + 2Наох \u003d Cu (OH) 2 ↓ + 2NANO 3
CU (OH) 2 + 2HNO 3 \u003d CU (NO 3) 2 + 2H2O
2CU (NO 3) 2 2CUO + 4NO 2 + O 2
CUO + 2HNO 3 \u003d CU (NO 3) 2 + Н20
5. 3CU + 8HNO 3 (RSC) \u003d 3CU (NO 3) 2 + 2NO + 4H2O
CU (NO 3) 2 + 2KOH \u003d CU (OH) 2 ↓ + 2kno 3
2CU (NO 3) 2 2CUO + 4NO 2 + O 2
Cuo + c cu + co
6. Hg (№ 3) 2 + CU \u003d CU (№ 3) 2 + Hg
CU (NO 3) 2 + 2NAOH \u003d CU (OH) 2 ↓ + 2NANO 3
(OH) 2 + 5H2S04 \u003d CUSO 4 + 4NH 4 HSO 4 + 2H2O
7. CU 2 O + 6HNO 3 (конц.) \u003d 2CU (NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H20
2CU (NO 3) 2 2CUO + 4NO 2 + O 2
4NO 2 + O 2 + 2H2O \u003d 4HNO 3
10hno 3 + 4mg \u003d 4 mg (NO 3) 2 + N2O + 5H2O
8. (CUOH) 2 CO 3 2CUO + CO 2 + H 2 O
CUO + H 2 CU + H 2O
CUSO 4 + CU + 2NACL \u003d 2CUCL ↓ + Na2S0 4
9. 3CU + 8HNO 3 (RSC) \u003d 3CU (NO 3) 2 + 2NO + 4H2O
на катода на анода
2NA + O 2 \u003d Na2O2
2NA 2O 2 + CO 2 \u003d 2NA 2 CO 3 + O 2
10. (CUOH) 2 CO 32CUO + CO 2 + H 2 O
CUO + 2HNO 3 CU (NO 3) 2 + H 2 O
2CU (NO 3) 2 2CUO + 4NO 2 + O 2
11. CUO + H2SO 4 CUSO 4 + H 2 O
CUSO 4 + 2NAOH \u003d CU (OH) 2 + Na2S0 4
CU (OH) 2 CUO + H 2O
CUO + H 2 CU + H 2O
12. Cu + Cl 2 Cucl 2
CUCL 2 + 2NAOH \u003d CU (OH) 2 ↓ + 2NACL
CU (OH) 2 CUO + H 2O
Cuo + c cu + co
13. CU + 4HNO 3 (конц.) \u003d CU (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H2O
4NO 2 + O 2 + 2H2O \u003d 4HNO 3
2CU (NO 3) 2 2CUO + 4NO 2 + O 2
CUO + H 2 CU + H 2O
14. 2cu + O 2 \u003d 2cuo
CUSO 4 + NaOH \u003d CU (OH) 2 ↓ + Na2S0 4
CU (OH) 2 + 4 (NH3 · H20) \u003d (OH) 2 + 4H2O
15. CUSO 4 + 2NAOH \u003d CU (OH) 2 + Na 2 SO 4
CU (OH) 2 CUO + H 2O
Cuo + c cu + co
CU + 2H2S04 (конц.) \u003d CUSO 4 + SO 2 + 2H2O
16) 2cu + I 2 \u003d 2cui
2CUI + 4H2S042CUSO 4 + I 2 + 2SO 2 + 4H2O
CU (OH) 2 CUO + H 2O
17) 2CUCL 2 + 2NA 2CO 3 + Н20 \u003d (CUOH) 2 CO 3 + CO 2 + 4NACL
(CUOH) 2 CO 32CUO + CO 2 + H 2 O
CUO + H 2 CU + H 2O
3CU + 8HNO 3 (RSC) \u003d 3CU (NO 3) 2 + 2NO + 4H2O
18) 3CU + 8HNO 3 (RSC) \u003d 3CU (NO 3) 2 + 2NO + 4H2O
(OH) 2 + 3H2S04 \u003d CUSO 4 + 2 (NH4) 2S0 4 + 2H2O
19) CU + 4HNO 3 (конц.) \u003d CU (не 3) 2 + 2NO + 2H2O
CU (NO 3) 2 + 2NH3 · H2O \u003d CU (OH) 2 ↓ + 2NH 4 NO 3
CU (OH) 2 + 4NH 3 · H2O \u003d (OH) 2 + 4H2O
(OH) 2 + 6HCL \u003d CUCL 2 + 4NH4CI + 2H20
20) FE + 2HCL \u003d FECL 2 + H 2
CUO + H2 \u003d CU + H2O
CU + 4HNO 3 (конц.) \u003d CU (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H2O
2CU (NO 3) 2 + 2H2O 2CU + O 2 + 4HNO 3
21) I 2 + 10hno 3 \u003d 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H2O
4NO 2 + 2H2O + O2 \u003d 4hno 3
CU (OH) 2 + 2HNO 3 CU (NO 3) 2 + 2H2O
2CU (NO 3) 2 2CUO + 4NO 2 + O 2
22) Cu 2 O + 3H2S04 \u003d 2Cuso 4 + SO 2 + 3H20
CUSO 4 + 2KOH \u003d CU (OH) 2 + K 2S0 4
CU (OH) 2 CUO + H 2O
3cuo + 2NH 3 3CU + N2 + 3H2O
23) CUO + H2S04 \u003d CUSO 4 + H 2O
4NO 2 + O 2 + 2H2O \u003d 4HNO 3
10hno 3 + 4 mg \u003d 4 mg (NO 3) 2 + NH4 NO 3 + 3H2O
24) CUO + CO + CO 2
Cu + Cl 2 \u003d CUKL 2
2CUCL 2 + 2KI \u003d 2CUCL ↓ + i 2 + 2kcl
CUCL 2 + 2AGNO 3 \u003d 2AGCL / CU (№ 3) 2
25) 2CU (NO 3) 2 2CUO + 4NO 2 + O 2
CUO + H 2S04 \u003d CUSO 4 + H2O
2cuso 4 + 2H2O2CU + O 2 + 2H2S0 4
CU + 4HNO 3 (конц.) \u003d CU (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H2O
26) H 2 C2O 4 CO + CO 2 + H 2 O
CO 2 + CA (OH) 2 \u003d CACO 3 + H20
2CU (NO 3) 2 2CUO + 4NO 2 + O 2
CUO + CO CU + CO 2
27) CU + 2H2S04 (конц.) \u003d CUSO 4 + SO 2 + 2H2O
SO 2 + 2KOH \u003d K2S03 + H2O
CUSO 4 + 2NAOH \u003d CU (OH) 2 + Na2S0 4
CU (OH) 2 + 2HCL CUCL 2 + 2H2O
Манган. Връзки манган.
I. Marganan.
Във въздуха манганът е покрит с оксиден филм, който го предпазва дори при нагряване от по-нататъшно окисление, но в малкообразовано състояние (прах) се окислява доста лесно. Манганът взаимодейства със сиви, халогени, азот, фосфор, въглерод, силиций, бор, образуващи съединения със степен +2:
3mn + 2P \u003d mn 3 p2
3MN + N2 \u003d mn 3 N2
Mn + cl 2 \u003d mncl 2
2mn + si \u003d mn 2 si
Когато взаимодействат с кислород, манганните форми манганов оксид (IV):
Mn + o 2 \u003d mno 2
4mn + 3o 2 \u003d 2mn 2O 3
2mn + O 2 \u003d 2mno
Когато се нагрява, манганът взаимодейства с вода:
Mn + 2H20 (двойки) mn (oh) 2 + h2
В електрохимичен ред Подчертанията на манган се намират до водород, поради което лесно се разтваря в киселини, образувайки войник на манган (II):
MN + H2S04 \u003d MNSO 4 + H2
MN + 2HCL \u003d MNCL 2 + H2
При концентрирана сярна киселина, манганът реагира при нагряване:
MN + 2H2S04 (конц.) MNSO 4 + SO 2 + 2H2O
С азотна киселина при нормални условия:
Mn + 4hno 3 (конц.) \u003d Mn (№ 3) 2 + 2no 2 + 2H2O
3mn + 8hno 3 (spz ..) \u003d 3mn (No 3) 2 + 2NO + 4H2O
Алкалните решения за манган практически не действат, но реагира с алкални окислителни топи, образуващи манганати (VI)
Mn + kclo 3 + 2koh k 2 mn04 + kcl + h 2 o
Манганът може да възстанови оксидите на много метали.
3MN + FE 2 O 3 \u003d 3MNO + 2FE
5mn + NB 2O 5 \u003d 5MNO + 2NB
II. Манганови съединения (II, IV, VII)
1) Оксиди.
Манганът образува редица оксиди, от киселинните основни свойства зависи от степента на окисление на манган.
Mn. +2 O mn. +4 O 2 mn 2 +7 O 7.
основна амфотерна киселина
Манганов оксид (II)
Оксид на манган (II) се получава чрез възстановяване на други оксиди на манганов водород или въглероден оксид (II):
Mno 2 + h 2 mno + h2 o
MNO 2 + CO MNO + CO 2
Основните свойства на манганов оксид (II) се проявяват в тяхното взаимодействие с киселини и. \\ T киселинният оксид:
Mno + 2HCL \u003d mncl 2 + h 2 o
Mno + sio 2 \u003d mnsio 3
Mno + n2O 5 \u003d mn (№ 3) 2
Mno + h2 \u003d mn + h 2 o
3MNO + 2AL \u003d 2MN + AL 2O 3
2mno + O 2 \u003d 2MNO 2
3MNO + 2KCLO 3 + 6KOH \u003d 3K 2 mno 4 + 2kcl + 3H2O
Както всички D-елементи, боядисани ярко.
Наблюдава се точно като в мед неуспешни електрони - със S-Orbitals на D-Orbital
Електронна сграда на атом:
Съответно, има 2 характерни степени на медно окисление: +2 и +1.
Просто вещество:метален златен розов цвят. 
Медни оксиди:CU2O меден оксид (i) меден оксид 1 - червено-оранжево
CUO меден оксид (II) меден оксид 2 е черен.
Други CU (I) съединения, с изключение на оксид, нестабилни.
Съединения от CU (II) - първо, стабилно, второ, синьо или зеленикав цвят.
Защо зелени медни монети? Мед в присъствието на вода взаимодейства с въздух с въглероден диоксид, образува CUCO3 - зелено вещество.
Друго боядисано медно съединение е меден сулфид (II) - черна утайка.
Мед, за разлика от други елементи, стои след водород, следователно не им отделя от киселините:
- от горещо Сярна киселина: CU + 2H2S04 \u003d CUSO4 + SO2 + 2H2O
- от Студ Сярна киселина: CU + H2SO4 \u003d CUO + SO2 + H2O
- с концентриран:
CU + 4HNO3 \u003d CU (NO3) 2 + 4NO2 + 4H2O - при разредена азотна киселина:
3CU + 8HNO3 \u003d 3 CU (NO3) 2 + 2NO +4 H2O
Пример задачи на EGE C2 Вариант 1:
Медният нитрат се изчислява, получената твърда утайка се разтваря в сярна киселина. През разтвора се пропуска хидроген, получената черна утайка се подлага на стрелба и твърд остатък се разтваря при нагряване в азотна киселина.
2SU (NO3) 2 → 2cuo ↓ +4 No2 + O2
Твърда утайка - меден оксид (II).
CUO + H2S → CUS ↓ + H2O
Меден сулфид (II) - черна утайка.
"Скоби подложени" означава, че е възникнало кислород. Не бъркайте с "калцинирането". Кожа - топлина, естествено, при високи температури.
2SUS + 3O2 \u003d 2CUO + 2SO2
Твърдият остатък е CUO - ако медният сулфид реагира напълно, CUO + CUS - ако е частично.
CUO + 2HNO3 \u003d CU (NO3) 2 + H2O
CUS + 2HNO3 \u003d CU (NO3) 2 + H2S
възможна е и друга реакция:
CUS + 8HNO3 \u003d CU (NO3) 2 + SO2 + 6NO2 + 4H2O
Пример за задачата на използване на C2 вариант 2:
Медът се разтваря в концентрирана азотна киселина, полученият газ се смесва с кислород и се разтваря във вода. В получения разтвор, цинков оксид се разтваря, след това към разтвора се прибавя голям излишък на натриев хидроксид.
В резултат на реакцията с азотна киселина се образува CU (NO3) 2, NO2 и O2.
NO2 се смесва с кислород - означава окислен: 2N02 + 5O2 \u003d 2N205. Смесени с вода: N2O5 + H2O \u003d 2HNO3.
Zno + 2HNO3 \u003d ZN (NO3) 2 + 2H2O
Zn (№ 3) 2 + 4NAOH \u003d Na2 + 2NANO 3
1) се изчислява меден нитрат, получената твърда утайка се разтваря в сярна киселина. През разтвора се пропуска хидроген, получената черна утайка се злоупотребява и твърдият остатък се разтваря при нагряване в концентрирана азотна киселина.
2) Калциевият фосфат се игва с въглища и пясък, след това гореспоменатата субстанция се изгаря в излишък от кислород, продуктът на горене се разтваря в излишък от каустик сода. Разтвор на бариев хлорид се придържа към получения разтвор. Получената утайка се третира с излишък от фосфорна киселина.
| Шоу | |
|---|---|
СА 3 (PO4) 2 → P → P2O5 → Na3 PO4 → BA3 (PO4) 2 → Bahpo 4 или Ba (H2PO4) 2 СА 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SIO 2 → 3CASIO 3 + 2P + 5CO |
|
3) Мед се разтваря в концентрирана азотна киселина, полученият газ се смесва с кислород и се разтваря във вода. В получения разтвор, цинков оксид се разтваря, след това към разтвора се прибавя голям излишък на натриев хидроксид.
4) при сух натриев хлорид, те са фокусирани чрез концентрирана сярна киселина при ниско нагряване, произведеният газ се пропуска в разтвора на бариевия хидроксид. Към получения разтвор се придържа разтвор на калиев сулфат. Получената утайка е блестяща с въглища. Полученото вещество се третира със солна киселина.
5) Алуминиевият сулфид шкурка се третира със солна киселина. В същото време се отделя газ и се образува безцветен разтвор. Към получения разтвор се добавя разтвор на амоняк и газът се пропуска чрез разтвор на оловен нитрат. Получената утайка се третира с разтвор на водороден пероксид.
| Шоу | |
|---|---|
Al (oh) 3 ← alcl 3 ← ал 2 s 3 → h2 s → PBS → PBSO 4 Al 2 S 3 + 6HCL → 3H2S + 2alsl 3 |
|
6) Алуминиевият прах се смесва със сярен прах, сместа се нагрява, полученото вещество се третира с вода, докато газът се отделя и се образува утайката, до която излишъкът от калиев хидроксид се добавя към пълно разтваряне. Този разтвор се изпарява и калцинира. Към полученото твърдо вещество се прибавя излишък на солна киселина.
7) разтвор на калиев йодид се третира с хлорен разтвор. Получената утайка се третира с разтвор на натриев сулфит. Към получения разтвор се прибавя разтвор на бариев хлорид и след отделяне на седимента се добавя разтвор на сребърен нитрат.
8) прахът от сиво-зеления хром оксид (III) се пръска с излишък от стъпка, полученото вещество се разтваря във вода и се получава тъмно зелен разтвор. Към получения алкален разтвор се прибавя водороден пероксид. Оказа се разтвор на жълт, който при добавяне на сярна киселина придобива оранжев цвят. Когато сезовородният сулфид се премине през получения подкисен оранжев разтвор, той ще бъде по-добър и отново става зелен.
| Шоу | |
|---|---|
CR2O3 → KCRO 2 → K → K2 CRO 4 → K2 CR2O7 → CR2 (S04) 3 CR 2O 3 + 2KOH → 2KCRO 2 + H 2O |
|
9) Алуминий се разтваря в концентриран разтвор на калиев хидроксид. Чрез получения разтвор се пропуска въглероден диоксид, докато седиментът бъде преустановен. Утайката се филтрува и калцинира. Полученият твърд остатък се блества с натриев карбонат.
10) Силиконът се разтваря в концентриран разтвор на калиев хидроксид. Към получения разтвор се добавя излишък от солна киселина. Разтворът на лентата се загрява. Отделената утайка се филтрува и калцинира с калциев карбонат. Напишете уравненията на описаните реакции.
11) Мед (II) оксид се загрява в въглероден оксид. Полученото вещество се изгаря в атмосферата на хлор. Продуктът на реакцията се разтваря във вода. Полученият разтвор е разделен на две части. Към една част се добавя разтвор на калиев йодид към втория - разтвор на сребърен нитрат. И в това и в друг случай се наблюдава образуването на утайка. Напишете уравненията на описаните четири реакции.
12) Медният нитрат се изчислява, полученото твърдо вещество се разтваря в разредена сярна киселина. Разтворът на получената сол се подлага на електролиза. Веществото, подчертано върху катода, се разтваря в концентрирана азотна киселина. Разтварянето продължи с отделянето на кафяв газ. Напишете уравненията на описаните четири реакции.
13) Желязо изгори в хлорна атмосфера. Полученото вещество се третира с излишък на натриев хидроксид. Образува се кафява утайка, която се филтрува и калцинира. Остатъкът след калцинирането се разтваря в хидрохлдолова киселина. Напишете уравненията на описаните четири реакции.
14) Метал алуминиев прах се смесва с твърд йод и се добавят няколко капки вода. Към солта се прибавя разтвор на натриев хидроксид, преди утайката да бъде пусната. Получената утайка се разтваря в солна киселина. При последващото добавяне на разтвор на натриев карбонат, утайката отново се наблюдава. Напишете уравненията на описаните четири реакции.
15) В резултат на непълно изгаряне на въглища се получава газ, в ток на отопляемия железен (III) оксид. Полученото вещество се разтваря в гореща концентрирана сярна киселина. Полученият солен разтвор се подлага на електролиза. Напишете уравненията на описаните четири реакции.
16) Някои цинкови сулфид са разделени на две части. Един от тях се лекува с азотна киселина, а другата е подложена на стрелба във въздуха. При взаимодействието на екскретираните газове се образува просто вещество. Това вещество се нагрява с концентрирана азотна киселина и кафяв газ се отделя. Напишете уравненията на описаните четири реакции.
17) В присъствието на катализатор се чува калиев хлорат, докато безцветен газ се отделя. Получава се желязното изгаряне на желязо в атмосферата на този газ. Разтваря се в излишък от солна киселина. Към получения разтвор се прибавя разтвор, съдържащ натриев дихромат и солна киселина.
| Шоу | |
|---|---|
1) 2KCLO 3 → 2xL + 3O 2 2) ZFE + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) FE 3 O 4 + 8NSІ → FECL 2 + 2FECL 3 + 4N 2 4) 6 FECL 2 + Na2 CR2O 7 + 14 NSI → 6 FECL 3 + 2 CRCL 3 + 2NACl + 7N 2 O 18) Желязо изгори в хлор. Получената сол се добавя към разтвора на натриев карбонат, докато кафявата утайка падна. Тази утайка се филтрува и калцинира. Полученото вещество се разтваря в солна киселина. Напишете уравненията на описаните четири реакции. 1) 2FE + 3CL 2 → 2FECL 3 2) 2FECL 3 + 3NA 2CO 3 → 2FE (OH) 3 + 6NACL + 3CO2 3) 2FE (OH) 3 FE 2 O 3 + 3H2O 4) Fe 2 O 3 + 6HI → 2FEI 2 + I 2 + 3H20 |
|
19) разтвор на калиев йодид се третира с излишък от хлорна вода, докато образуването на утайката се наблюдава първо и след това пълното му разтваряне. Водородната киселина, образувана по едно и също време, се изолира от разтвора, сушат се и внимателно нагрят. Полученият оксид реагира с въглероден оксид. Запишете уравненията на описаните реакции.
20) Хром (III) сулфиден прах се разтваря в сярна киселина. В същото време се отделя газ и се образува боядисаният разтвор. Към получения разтвор се прибавя излишък на амоняк и газът е пропуснат чрез оловен нитрат. Получената черна утайка се превръща след лечение с водороден пероксид. Запишете уравненията на описаните реакции.
21) Алуминиев прах, нагряван със сярен прах, полученото вещество се третира с вода. Утайката се третира с излишък от концентриран разтвор на калиев хидроксид до пълното му разтваряне. Към получения разтвор се прибавя разтвор на алуминиев хлорен разтвор и образуването на бяла утайка отново се наблюдава. Запишете уравненията на описаните реакции.
22) Калиев нитрат се нагрява с прах, докато реакцията спре. Сместа от продукти се третира с вода и след това полученият разтвор се филтрува. Филтратът се подкислява със сярна киселина и преработен калиев йодид. Гореспоменатото вещество се нагрява с концентрирана азотна киселина. В атмосферата на получения кафяв газ изгори червен фосфор. Запишете уравненията на описаните реакции.
23) Медът се разтваря в разредена азотна киселина. Към получения разтвор се прибавя излишък на амонячен разтвор, наблюдавайки образуването на утайката първо и след това пълното му разтваряне към образуването на тъмно синьо решение. Полученият разтвор се третира със сярна киселина, докато се появи характерната синя боядисване на медни соли. Запишете уравненията на описаните реакции.
| Шоу | |
|---|---|
1) 3CU + 8HNO 3 → 3CU (NO 3) 2 + 2NO + 4H2O 2) CU (NO 3) 2 + 2NH3H2O \u200b\u200b→ CU (OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3) CU (OH) 2 + 4NH3H2O \u200b\u200b→ (OH) 2 + 4H2O 4) (OH) 2 + 3H2S04 → CUSO 4 +2 (NH4) 2S0 4 + 2H2O |
|
24) Магнезият се разтваря в разредена азотна киселина и газът не се наблюдава. Полученият разтвор се третира с излишък на калиев хидроксид по време на нагряване. Разпределен газ, изгорен на кислород. Запишете уравненията на описаните реакции.
25) Смес от прахове на калиев нитрит и амониев хлорид се разтваря във вода и разтворът се нагрява внимателно. Газът е възнаграден с магнезий. Реакционният продукт се въвежда до излишък на солна киселина, докато газът не се наблюдава. Получената магнезиева сол в разтвор се третира с натриев карбонат. Запишете уравненията на описаните реакции.
26) алуминиев оксид, разгънат с натриев хидроксид. Продуктът на реакцията се въвежда в разтвор на амониев хлорид. Отделеният газ с остър мирис се абсорбира от сярна киселина. Средната сол, образувана по едно и също време. Запишете уравненията на описаните реакции.
27) Хлорът реагира с горещ разтвор на калиев хидроксид. При охлаждане на разтвора, кристалите на белтъчната сол паднаха. Получените кристали се въвеждат в разтвор на солна киселина. Простотата на веществото реагира с метална желязо. Продуктът на реакцията се нагрява с нова желязна приставка. Запишете уравненията на описаните реакции.
28) Медът се разтваря в концентрирана азотна киселина. Към получения разтвор се прибавя излишен амонячен разтвор, наблюдавайки образуването на утайка първо и след това пълното му разтваряне. Полученият разтвор се третира с излишък от солна киселина. Запишете уравненията на описаните реакции.
29) Желязото се разтваря в гореща концентрирана сярна киселина. Получената сол се третира с излишък на натриев хидроксид. Получената кафява утайка се филтрува и калцинира. Полученото вещество е блестящо с желязо. Напишете уравненията на четири описани реакции.
30) В резултат на непълно изгаряне на въглища се получава газ, в ток на кои отопляем железен оксид (III). Полученото вещество се разтваря в гореща концентрирана сярна киселина. Полученият солен разтвор се третира с излишък на калиев сулфид.
31) Някои цинкови сулфид са разделени на две части. Един от тях се лекува със солна киселина и друго съединение на въздуха. При взаимодействието на екскретираните газове се образува просто вещество. Това вещество се нагрява с концентрирана азотна киселина и кафяв газ се отделя.
32) Сяра, пръскана с желязо. Реакционният продукт се третира със солна киселина. Разпределени с газ, изгорен в излишък от кислород. Продуктите на горенето се абсорбират воден разтвор Железен сулфат (iii).