Историята на създаването на периодична система от елементи. История на откриване на периодичен закон и периодична система на химически елементи Дмитрий Иванович Менделеев

Твърдението на атомната молекулярна теория в началото на Xiix - XIX век е придружено от бързо увеличение на броя на известните химически елементи. Само за първото десетилетие от 19-ти век бяха отворени 14 нови елемента. Един английски химик на Gemphri devi, който за една година с помощта на електролиза получи 6 нови години, беше рекордният държач сред откривателите прости вещества (натрий, калий, магнезий, калций, бариев, стронций). И до 1830 г., броят на известните елементи достигна 55.

Наличието на такъв брой елементи, хетерогенни в техните свойства, озадачени химици и изисквани рационализират и систематизиращи елементи. Много учени бяха ангажирани в търсенето на закономерности в списъка на елементите и потърси определен напредък. Можете да маркирате три най-много значителна работакойто оспорва приоритета на откриването на периодичния закон в D.I. Менделеева.

Менделеев формулира периодичен закон под формата на следните основни разпоредби: \\ t

• 1. Елементите, разположени в количеството атомно тегло, представляват очевидната честота на свойствата.
• 2. Трябва да очаквате откриването на много неизвестни прости тела, например, подобни на елементите на AL и SI с атомно тегло 65 - 75.
• 3. Стойността на атомното тегло на елемента понякога може да бъде коригирана, знаейки аналогията му.

Някои аналогии се отварят от теглото на техния атом. Първата позиция е била известна още преди Менделеев, но той му е дал естеството на универсалния закон, прогнозирайки на базата си съществуването на все още отворени елементи, като променя атомните тежести на редица елементи и поставяне на някои елементи в. \\ T маса срещу техните атомни тегла, но в пълно съответствие с техните свойства (главно валентност). Останалата част от разпоредбите са отворени само от Менделеев и са логични последици от периодичния закон. Коректността на тези последици беше потвърдена от много експерименти през следващите две десетилетия и направи възможно да се говори за периодичния закон като строг закон на природата.

Използвайки тези разпоредби, Менделеев състави вариант на периодичната система от елементи. Първата черна скица на таблицата на елемента се появява на 17 февруари (1 март в нов стил) от 1869 година.

А на 6 март 1869 г. официалният доклад за откриването на Менделрева направи професор Меншаттикин на среща на Руското химическо общество.

В устата на учен инвестира такава изповед: виждам маса в съня, където всички елементи са подредени, ако е необходимо. Събудих се, веднага записан на лист хартия - само на едно място по-късно се оказа необходимото изменение. " Както всичко е просто в легендите! За разработването и изменението се проведе повече от 30 години от живота на учения.

Процесът на отваряне на периодичния закон е инструктиран и самият Менделев говори за това: "Идеята, че трябва да има връзка между масата и химичните свойства, трябва да бъде.

И тъй като масата на веществото, въпреки че не е абсолютна, но само относителна, се дефинира под формата на тегла на атомите, след това е необходимо да се търсят функционален мач между отделните свойства на елементите и техните атомни тегла. Да търсим нещо, поне гъби или някаква пристрастяване, това е невъзможно иначе, както изглежда и опитва.

Така че започнах да пиша елементи на отделни карти с техните атомни тежести и местни свойства, подобни елементи и близки атомни тегла, които бързо и доведоха до заключението, че свойствата на елементите са периодични в зависимост от тяхното атомно тегло и в. \\ T Съмняването на много неясноти, аз не съм се съмнявал в минута в общата продукция, направена, тъй като не е възможно да се позволи злополука. "

В първата таблица на Менделеев всички елементи към калций включително - същите като в съвременната маса, с изключение на благородни газове. Това може да се види от фрагмента на страницата от статията D.I. Менделеев, съдържащ периодична система от елементи.

Ако пристъпите от принципа за увеличаване на атомните скали, следващите елементи след калций трябва да са ванадий, хром и титан. Но Менделеев постави знак след калций и поставеният титан, променяйки атомното си тегло от 52 до 50.

Един неизвестен елемент, посочен от въпросната марка, е присвоен атомно тегло А \u003d 45, което е средната аритметика между атомните тежести на калций и титан. След това между цинк и Арсен Менделеев остави място веднага за двама не отворени елементи. Освен това той постави телевизия пред йод, въпреки че последният има по-малко атомно тегло. С това местоположение на елементите, всички хоризонтални редове в таблицата съдържат само подобни елементи и често се проявява честотата на промяната на свойствата на елементите. Следващите две години на Менделеев значително подобри системата на елементите. През 1871 г. е публикувано първото издание на учебника на Дмитрий Иванович "Основи на химията", при което периодичната система е дадена в почти модерна форма.

Таблицата формира 8 групи елементи, груповите номера показват най-високата валентност на елементите на тези серии, които са включени в тези групи, а периодите стават най-близо до модерните, счупени на 12 реда. Сега всеки период започва активен алкален метал и завършва с типичен неметалол халоген. Настоящата версия на системата е в състояние да предскаже съществуването не 4 и 12 елемента и, оспорват учения, описват свойствата на три неизвестни елемента, които наричаше Екабер (ECA На Санскрита означава "същият"), екулуминация и екзалиции. (Галий е древното римско име на Франция). Ученият можеше да подчертае този елемент в чистата си форма и да проучи свойствата му. И Менделеев видя, че имотите на Галис съвпадат със свойствата на предсказания от него, а чай Байбродран ги информира, който неправилно измерва плътността на галята, която трябва да бъде 5.9-6.0 g / cm3 вместо 4.7 g / cm3. Наистина, по-точни измервания доведоха до правилната стойност от 5.904 g / cm3. Окончателно признаване периодично право D.I. Менделеев постигна след 1886 г., когато германският химик К. Уинкърер, анализирал сребърния руда, получи елемент, който нарича Германия. Това се оказва екасилий.

Периодично законодателство и периодична система от елементи.

Периодичното право е един от най-важните закони на химията. Менделеев вярваше в това основната характеристика Елементът е неговата атомна маса. Затова постави всички елементи в един ред в реда за увеличаване на тяхната атомна маса.

Ако разгледаме редица елементи от Li до F, можете да видите, че металните свойства на елементите са отслабени и неметалните свойства са подобрени. По същия начин свойствата на елементите се променят от Na на Cl. Следващият знак, който като Li и Na, е типичен метал.

Най-високата валентност на елементите се увеличава от I Y Li до V Y N (кислород и флуор имат постоянна валентност, съответно, II и I) и от I Y Na на VII и кд. Следващият елемент К, като Li и Na, има Valence I. В редица оксиди от Li2O до N205 и хидроксиди от Lione до HNO3, основните свойства са отслабени и киселинни свойства Укрепване. По същия начин, свойствата на оксидите се променят от Na2O и NaOH до CL2O7 и HClO4. Калиев оксид K2O, както и литиев и натриев оксиди Li2O и Na2O, е основният оксид и хидроксид на калиев слой, както и литий и натриев хидроксиди и NaOH, е типична основа.

По същия начин, формите и свойствата на неметалите се променят от СН4 до HF и от SIH4 до НС1.

Тази природа на свойствата на елементите и техните съединения се наблюдава с увеличаване на атомната маса на елементите, се нарича периодична промяна. Свойства на всички химически елементи с увеличаване на промяната на атомната маса периодично.

Тази периодична промяна се нарича периодична зависимост на свойствата на елементите и техните съединения върху стойността на атомната маса.

Следователно, d.i. Менделеев формулира закона на открито, така че:

· Свойствата на елементите, както и формите и свойствата на компонентите на елементите са в периодична зависимост от стойността на атомната маса на елементите.

Менделеев постави периоди от елементи един в друг и в резултат на това направи периодична система от елементи.

Той каза, че таблицата на елементите е плод не само неговия собствен труд, но и усилията на много химици, сред които той особено отбеляза "укрепващите от периодичния закон", който отвори прогнозираните елементи.

За да се създаде модерна маса, се изисква напрегната дългосрочна работа на хиляди хиляди химици и физици. Ако Менделеев вече беше жив, той гледаше модерна маса Елементите могат да повторят думите на английския химик J.U. Mellor, автор на класическата 16-лагерна енциклопедия за неорганична и теоретична химия. След като приключи през 1937 г., след 15 години работа, работата му пише с благодарност заглавна страница: "Посветен на обикновената огромна армия от химици. Техните имена са забравени, тяхната работа остава "...

Периодичната система е класификацията на химичните елементи, която установява зависимостта на различните свойства на елементите от заряда на атомното ядро. Системата е графичен израз на периодичен закон. През октомври 2009 г. са известни 117 химични елемента (с номера на последователността от 1 до 116 и 118), от които 94 са открити в природата (някои - само в следи). Останалите 23 са изкуствено получени в резултат. ядрени реакции - това е процесът на трансформация на атомните ядра, срещащ се в тяхното взаимодействие с елементарни частици, гама кванти и един друг, обикновено водят до разпределение на огромно количество енергия. Първите 112 елемента имат постоянни имена, а останалите са временни.

Откриването на 112-ри елемент (най-тежкото официално) е признато от Международния съюз на теоретичната и приложна химия.

Най-стабилната от известните изотопи на този елемент има полуживот от 34 секунди. В началото на юни 2009 г. неофициалното наименование на Unununubius, той за първи път се синтезира през февруари 1996 г. в тежкия ускорител в Института на тежките йони в Дармщат. Откритите са половин година, за да предложат ново официално име За да добавите към масата (те вече бяха предложени от Vixhausi, Helmagolutions, Venusions, Frieshest, Stratssing и Heisenbergia). В момента трансюранските елементи с числа 113-116 и 118, получени в Съвместния институт за ядрени изследвания в Дубна, все още не са официално признати. Най-често срещаните форми на масата на Менделеев са: "кратко" (краткосрочен период), "дълъг" (дълъг период) и "супер дълго". В "Супер дългата версия" всеки период заема точно една линия. В "дългата" версия на лантаноидите (семейство от 14 химични елемента с номера на последователността 58--71, разположени във VI период на системата) и актиноиди (семейство радиоактивни химични елементи, състоящи се от актиниум и 14 от тези подобни \\ t в химическите си свойства) от обща маса, което го прави по-компактен. В "късата" форма на запис, в допълнение към това, четвъртият и следващите периоди заемат 2 линии; Символите на елементите на основните и страничните подгрупи са равни на различни ръбове на клетката. Кратка форма на таблица, съдържаща осем групи елементи, бе официално отменена от JUPAK през 1989 година. Въпреки препоръката да се използва дълга форма, кратката форма продължава да се въвежда голям номер Руски справочници и ползи и след това време. От съвременна чужда литература кратката форма е напълно изключена, вместо това е дълга форма. Такава ситуация, някои изследователи свързват, включително с привидно рационалната компактност на кратка форма на таблица, както и със стереотипа на мислене и смилане на модерна (международна) информация.

През 1969 г. Theodore Siborg предложи удължена периодична таблица на елементите. Niels Borok разработи по стълбище (пирамидална) форма на периодичната система.

Има много други, рядко или изобщо, но много оригинални, методи на графичен дисплей Периодично право. Днес има няколкостотин варианта на масата, докато учените предлагат всички нови опции.

Периодично право и нейната обосновка.

Периодичното право позволи да се води до системата и обобщава огромно количество научна информация в химията. Тази характеристика на закона е обичайна, за да бъде наречена интеграция. Тя е особено ясно проявена в структурирането на научни и образователен материал Химия.

Академик А. Е. Ферман заяви, че системата обединява цялата химия в рамките на една пространствена, хронологична, генетична, енергийна връзка.

Интегриращата роля на периодичния закон се проявява във факта, че някои от данните за елементите, които се твърдят, че са излезли от общи модели, са тествани и рафинирани както от автора, така и неговите последователи.

Това се случи с характеристиките на берилий. Преди работата на Менделеев се счита за тривентен аналог на алуминий поради така наречената им диагонална сходство. Така през втория период имаше два тривалентни елемента и един двувалентен. На този етап на Мендел, който подозираше грешката в изследванията на берилий, той намери работата на руския химик на Авдеев, който твърди, че Бърлия е двувалентна и има атомно тегло 9. Работата на Авдеева не е видяна От учебния свят авторът умира рано, очевидно, получава отравяне изключително отровни берилиеви съединения. Резултатите от проучването на Авдеев бяха установени в науката поради периодичния закон.

Такива промени и изясняване на стойностите и атомните тежести и свалите са направени от Mendeleev все още за девет елемента (в, v, th, u, la, ce и три други лантаниди).

Дори десет елемента са били фиксирани само атомни тегла. И всички тези разяснения впоследствие бяха потвърдени експериментално.

Прогнозната (предсказуема) функция на периодичния закон получи най-ярката потвърждение при отварянето на неизвестни елементи с номера на последователност 21, 31 и 32.

Тяхното съществуване е предсказано първо на интуитивно ниво, но с образуването на системата Mendeleev с висока степен Точността е успяла да изчисли техните свойства. добре известна история Откриването на Скандия, галий и Германия беше триумфът на откриването на Менделеев. Той направи всички прогнози въз основа на това същото име на отворения универсален закон на природата.

Общо дванадесет елемента се предвиждат от Менделеев. С самото начало на Менделеев посочи, че законът описва свойствата не само на самите химични елементи, но и много от техните съединения. За да потвърдите това, достатъчно е да донесе такъв пример. От 1929 г., когато академик П. Л. Капица за първи път открива неметалната проводимост на Германия, във всички страни по света започна разработването на полупроводници.

Веднага стана ясно, че елементите с такива свойства заемат основната подгрупа на IV групата.

С течение на времето беше разбрано, че полупроводниковите свойства трябва до голяма степен да имат съединения елементи, разположени в периоди, равномерно отдалечени от тази група (например с. \\ T обща формула тип AZV).

Това незабавно направи търсенето на нови практически важни полупроводници, насочени и предсказуеми. Почти цялата модерна електроника се основава на такива съединения.

Важно е да се отбележи, че прогнозите в рамките на периодичната система са направени след неговото универсално признаване. През 1913 година

Mosley откри, че дължината на вълната на рентгеновите лъчи, които са получени от антикатоди, произведени от различни елементи, варират естествено в зависимост от номера на последователността, условно присвоени на елементите в периодичната система. Експериментът потвърди, че номерът на последователността на елемента има пряк физически смисъл.

Едва по-късно ординалните номера бяха свързани със стойността на положителното зареждане на ядрото. Но законът на mosslos незабавно експериментално потвърждава броя на елементите в периодите и в същото време да предскаже местата, които все още не са отворени от времето HAFNIA (№ 72) и рений (№ 75).

Дълго време имаше аргумент: да се подчертаят инертните газове в независима нулева група елементи или да ги разгледате основната подгрупа на VIII група.

Въз основа на позицията на елементите в периодичната система, теоретичните химици, ръководени от Линус Паулонг, отдавна се съмняваха в пълната химическа пасивност на инертни газове, директно показвайки възможната стабилност на техните флуориди и оксиди.

Но само през 1962 г. американският химик Нийл Бартлет първо провежда реакцията на хексафлуорида на платина с кислород при най-често срещаните условия, след като е получил хексафлуоропластичен-Нат ксенон XEPTF ^, и другите съединения от газове, които сега са по-правилно наричат \u200b\u200bблагородния и не инертни.

2.2. Историята на създаването на периодична система.

През зимата на 1867-68 г. Менделеев започва да пише учебник "Основи на химията" и веднага се сблъсква с трудностите при систематизирането на действителния материал. До средата на февруари 1869 г., като обмисля структурата на учебника, той постепенно заключава, че свойствата на простите вещества (и това е формата на съществуването на химични елементи в свободно състояние) и атомни маси Елементите свързват някои модели.

Менделеев не знаеше много за опитите на своите предшественици да позиционира химическите елементи, за да увеличи атомните си маси и около случаите, произтичащи от това. Например, той не е имал почти никаква информация за произведенията на Chacourtuto, Newlends и Meyer.

Решаващият етап от подемниците му дойде на 1 март 1869 г. (14 февруари в стария стил). През деня, Mendeleev написа пощенска служба в продължение на десет дни, за да проучи художника в провинция TVER: той получи писмо с препоръки за изучаване на производството на сирене от А. И. ХОДНЕВ - един от лидерите на икономическото общество на Volnoe.

В Санкт Петербург в този ден беше облачно и мразовит. Под вятъра дърветата са построени в университетската градина, където излязоха прозорците на апартамента на Менделеев. Дори в леглото Дмитрий Иванович пиеше чаша топло мляко, после се изправи, измиваше и отиде на закуска. Имаше чудесно настроение.

За закуска Менделеев дойде неочаквана мисъл: да се сравнят близките атомни маси от различни химични елементи и техните химични свойства. Не мисля назад Позволява на Хердева да написа символите на хлор и калий k с доста близки атомни маси, равни на 35.5 и 39 съответно (разликата е само 3.5 единици). На същото писмо на Менделеев очертава символите на други елементи, търсещи подобни "парадоксални" двойки сред тях: флуор F и натриев Na, бром и рубидий RB, йод I и цезий CS, за които масовите разлики се увеличават от 4.0 до 5.0 и след това до 6.0. Тогава Менделеев не можеше да знае, че "несигурната зона" между явни неметали и метали съдържа елементи - благородни газове, откриването на което ще продължи значително да модифицира периодичната система.

След закуска Менделеев е затворил в кабинета си. Той извади пакет от визитни картички от офиса и започна да пише символи на елементи и основните им химически свойства на обратната страна. След известно време домакинствата, чували от кабинета, дойдоха да отбележат: "U-u-y! Рога. Уау, какъв рог! Ще преодолея. Ще убия y!". Тези възклицания означават, че Дмитрий Иванович има творческо вдъхновение. Менделеев измести картите от една хоризонтална серия към друга, ръководена от атомните стойности и свойствата на простите вещества, образувани от атомите от един и същ елемент. За още веднъж той стигна до помощта на задълбочени познания за неорганичната химия. Постепенно започва да извлича появата на бъдеща периодична система от химични елементи. Така че, отначало, той постави карта с елемента берилий (атомно тегло 14) до алуминиевата карта на Al алуминий (атомно тегло 27.4), според традицията, приемане на берилий на аналог на алуминий. Тогава обаче, сравнявайки химичните свойства, той постави берилий над магнезий mg. Прилепвано в общоприетата стойност на атомната маса на берилий, тя го променя с 9.4, а формулата за берилиев оксид Redid от BE 2O3 в Beo (като MGO магнезиев оксид). Между другото, "коригираната" стойност на атомната маса на берилий беше потвърдена само за десет години. Също безопасно действа в други случаи.

Постепенно Дмитрич Иванович стигна до последното заключение, че елементите, разположени в увеличаването на техните атомни маси, показват изрична честота на физическото и. \\ T химични свойства. През целия ден Менделеев работи по системата на елементите, излитане за известно време да играе с дъщерята на Олга, вечеря и вечеря.

Вечерта на 1 март 1869 г. той нахлува в масата, съставена от него и наречена "опитът на система от елементи, базирана на тяхното атомно тегло и химическо сходство", изпрати го в печатницата, правейки знак за двончето и поставянето Датата "17 февруари 1869 г." (това е стар стил).

Така бе открита периодичен закон, чиято съвременна формулировка е както следва: свойствата на простите вещества, както и формите и свойствата на съединенията на елементите са в периодична зависимост от заряда на ядрата на техните атоми.

Отпечатаните листове с масата на Mendeleev елементи, изпратени до много местни и чуждестранни химици и само след това той напусна Санкт Петербург за изследване.

Преди заминаването той все още успява да предаде на Na Menshutkin, химикът на тялото и бъдещия историк на химията, ръкописа на статията "съотношението на свойствата с атомните елементи на теглото" - за публикуване в вестник на руското химическо общество и за комуникация в предстоящата среща на компанията.

На 18 март 1869 г. Menshutykin, който по онова време е бил чиновник на компанията, направи малък доклад за периодичния закон от името на МенделЕев. Докладът първо не привлича специално внимание на химиците и президента на руското химическо общество, академик Николай Зинин (1812-1880) заяви, че Менделеев не е направил нещо, което да направи истински изследовател. Вярно е, че след две години, четенето на статията Дмитрий Иванович "естествената система на елементите и я прилагат към инструкциите на свойствата на някои елементи", цинкът промени ума си и пише Менделеев: "Много, много добро, преждевременно отлично сближаване, дори Забавно прочетете, Бог ви забрани късмет в опит за потвърждение на вашите заключения. Искрено предано и дълбоко уважавано от Н. Зинин. " Не всички елементи на Менделеев са публикувани по ред на увеличаване на атомните маси; В някои случаи той се ръководи с приликата на химичните свойства. Така кобалтовата кобална атомна маса е по-голяма от тази на Ni никел, TELLA TE е по-голяма от тази на йод, но Менделеев ги публикува в Co-ni, Te - I, а не обратно. В противен случай, Tollur ще попадне в група халоген, а Йодис стана роднина на Селена SE.

Жена и децата му. Или може би знаеше, че умира, но не искаше да тревожи и тревожи пред семейството, което обичаше горещо и нежно. При 5 часа. 20 мин. На 20 януари 1907 г. умира Дмитрий Иванович Менделев. Беше погребан в гробището в Волкловски в Санкт Петербург, недалеч от гробовете на майка си и сина на Владимир. През 1911 г. инициативата на напредналите руски учени бе организирана от Музея на D.I. Менделеев, където ...

Станцията на метрото на Москва, изследователския кораб за океанографски изследвания, 101-ия химически елемент и минерал - Mendeleevit. Понякога руско-говорящи шегаджии понякога питат: "А не еврей Дмитрий Иванович Менделеев, боли странно фамилно име, не е ли от името" Мендел "? Отговорът на този въпрос е изключително прост: "Всичките четири сина Павел Максимович Соколова, ...

Изпита Лицем, на който старецът Дън е благословил младия Пушкин. Ролята на метъра е шанс да играе академик Ю.Фръцки, добре познат специалист по органична химия. Докторска теза D.I. INTEELEEV завършва главния педагогически институт през 1855 г. "Изоморфизмът, дължащ се на други отношения на кристалната форма на състава", стана първата му голяма научна ...

Най-вече върху въпроса за капилярно и повърхностно напрежение на течностите, а часовете за свободното време, прекарани в кръга на младите руски учени: с.п. Ботин, им. Сехенова, I.А. Vyshnegradsky, A.P. Бородин и др. През 1861 г. Менделеев се връща в Санкт Петербург, където подновява четенето на лекции по органична химия в университета и публикува чудесен учебник за това време: " Органична химия", в ...

30.09.2015

В световната история има доста открития, благодарение на коя наука отиде на ново ниво на развитие, което прави друг ход в знанията си. Тези революционни постижения, изцяло или частично промениха отношението към решаването на задачите, и също така принудени по-широко, за да разкрият научната гледна точка върху случващото се.

Датата на откриване на периодичния закон се счита за 1896. В закона си d.i. Mendeleev води до разглеждане на местоположението на елементите в системата по различен начин, доказвайки, че свойствата на елементите, техните форми, свойствата на съединенията от тези елементи, свойствата на веществата, които те образуват, независимо дали са прости или сложни, в зависимост от атомната маса. Почти веднага пусна първата книга на "Основи на химията", беше отпечатано и периодична таблица.

Предпоставки за закона бяха поставени, тя не възникна на празно място, много произведения на различни учени бяха привързани към неговото възникване. Развитието на химията на зората на XIX век предизвика много трудности, тъй като някои елементи все още не са отворени, а атомните маси вече известни вещества бяха неправилни. Първите десетилетия на този век са отбелязани от такива открития на основните закони на химията, те включват законите на пропорциите и обемите, дулан и рН и други.

Тези открития стават основи на развитие на различни експериментални изследвания. Но все пак по-голямата част от разноглатанията между упражненията доведоха до объркване в определението за атомни везни, така че водата, например, беше изобразена с 4 формули по това време. За разрешаване на спорове беше решено да се събере конгресът, който е бил поканен от известни химици. Той се случи през 1860 г., на него Каницаро прочете доклад за атомната молекулярна теория. Учените също успяха да дойдат в единство в концепциите на атом, молекула и еквивалент.

Таблицата на прости вещества, които през 1787 г. предполагат лаваузе, се състои от само 35 елемента и до края на XIX век техният брой вече е 63. Много учени също се опитват да намерят връзката между свойствата на елементите, в ред да се изчисли напълно атомното тегло. В тази посока хемикът Debrenera, който е разработил триадския закон, е даден за постигане. J.B Duma и M.I. Petthekofer успешно отвори хомоложна серия, изразявайки предположенията за коректността на отношенията между атомните скали.

Докато сам се изчислява от теглото на атомите, други се опитаха да рационализират периодичната система. Химикът Odering предлага маса от 57 елемента, разбити на 17 групи, в бъдещия химик de chacourt се опитва да представи всичко геометрична формула. Заедно със своята спирална система се появи таблица и Нюланд. На всички, сред изследователите си струва да се отбележи, че през 1864 г. произвежда книга с таблица, състояща се от 44 елемента. След D.I. Менделеев публикува периодичното си законодателство и системата, Хикик Мая има дълго време с оплаквания за приоритет за отваряне.

Всички тези предпоставки се основават на откриването, самият Менделеев, няколко десетки години след откриването му, каза, че е помислил за системата почти 20 години. Всички основни заключения и разпоредби на закона бяха направени от него в работата до края на 1871 година. Той установи, че цифровите стойности на атомните маси са в известна степен, а свойствата на елементите са само междинни данни, които зависят от двете съседни елементи отгоре и отдолу, и в същото време от два елемента от периода отдясно и наляво.

В бъдеще, d.i. Менделеев трябваше да докаже откриването си. Неговото признание дойде много по-късно, когато Германия, Скандиума, галий бяха отворени успешно. До края на XIX век повечето учени признаха този закон като един от основните закони на природата. С течение на времето, в началото на 20-ти век, периодичната система е претърпела незначителни промени, се образува нулевата група с инертни газове, а в една клетка са разположени редки земни метали.

Откриване на периодичния закон [видео]

Периодичният закон на Дмитрий Иванович Менделеев е един от основните закони на природата, който повтаря зависимостта на свойствата на химическите елементи и простите вещества с техните атомни маси. Понастоящем законът е изяснен и зависимостта на имотите се обяснява с обвинението на ядрото на атома.

Законът е открит от руския учен през 1869 година. Менделеев го представи като научна общност в доклада на Конгреса на руското химическо общество (докладът е направен от други учени, тъй като Менделеев е бил принуден да върви спешно задачата на свободното икономическо общество на Санкт Петербург). През същата година се публикува учебник "Основи на химията", написан от Дмитрий Иванович за студенти. В него ученият описва свойствата на популярните съединения и също се опитва да даде логическа систематизация на химични елементи. Той също така представя таблица с периодично разположени елементи като графично тълкуване на периодичния закон. Всички следващи години на Менделеев подобриха таблицата му, например, добавиха колона за инертни газове, които бяха отворени 25 години по-късно.

Научната общност незабавно не е приела идеите на великия руски химик, дори в Русия. Но след като бяха открити три нови елемента (галий през 1875-та, скандай през 1879 г. и Германия през 1886 г.), прогнозира и описан от Mendeleev в известния им доклад, периодичният закон бе признат.

• Той е универсалният закон на природата.
• Таблицата, графично представяне на закона, превръща не само всички добре познати елементи, но и тези, които са отворени досега.
• Всички нови открития не засягат значението на закона и таблицата. Таблицата се подобрява и варира, но нейната същност остава непроменена.
• Позволено да се изяснят атомните тегла и други характеристики на някои елементи, да се предскаже съществуването на нови елементи.
• Химиците получиха надежден намек, как и къде да търсят нови елементи. Освен това законът дава възможност предварително да се дефинират свойствата на все още неотворени елементи с голям дял от вероятността.
• Играе огромна роля в развитието на неорганична химия през 19 век.

Откриване на историята

има красива легенда Фактът, че масата му на Менделеев видя в съня и сутринта се събудих и го записах. Всъщност това е просто мит. Самият ученик казва много пъти, че е посветил 20 години от живота си на създаването и подобряването на периодичната таблица на елементите.

Всичко започна с факта, че Дмитрий Иванович решава да пише учениците ученик по неорганична химия, която ще систематизира всички познания, известни в този момент. И естествено, той разчиташе на постигането и отварянето на своите предшественици. За първи път германският химик дебелеч, който се опита да се раздели на неговите елементи на триади със сходни свойства и тежести, които се подчиняват на триадите със сходни свойства и тежести, предопределят триадите със сходни свойства и тегла, предоставени на проблема с елементите. Във всяка тройна, средният елемент е бил близо до средните аритметични два екстремни елемента. По този начин ученият можеше да образува пет групи, например, Li-Na-K; Cl-br-i. Но те не бяха всички известни елементи. В допълнение, горните три елемента ясно не изчерпват списъка на елементите с подобни свойства. Опитите за намиране на общ модел по-късно, германците Мерин и Св. Петтенкофер, френски Дж. Дума и де Чакуртуто, британския нюанс и мида. Германският учен Майер е напреднал на всички, които през 1864 г. са направили маса, много подобна на масата на Менделеев, но тя съдържа само 28 елемента, докато е известно вече 63.

За разлика от неговите предшественици, Mendeleev успя Създайте таблица, в която всички известни елементи са включени в специфична система. В същото време някои клетки остават празни, приблизително изчислени атомни тегла на някои елементи и описват техните свойства. В допълнение, руският учен имаше достатъчно смелост и недоволство, за да декларира, че законът им е общ закон за природата и го нарича "периодично право". Като каза "А", той продължи и коригира атомните тежести на елементите, които не се вписват в таблицата. С по-задълбочена проверка тя се оказа, че корекциите му са правилни и откриването на описаните от тях хипотетични елементи стана окончателно потвърждение на истинността на новия закон: практиката доказа справедливостта на теорията.

В своята работа, 1668 Robert Boyle водеха списък на неразпределените химични елементи. По това време имаше само петнадесет тях. В същото време ученият не твърди, че освен елементите, които ги изброяват, вече не съществуват и въпросът за тяхното количество остава отворен.

След сто години френският химик Антоан Лавосиер възлиза на нов списък От известната наука за елементите. В регистъра си получи 35 химически вещества, от които 23 впоследствие са признати от тези най-независими елементи.

Работата по търсенето на нови елементи беше извършена от химици в целия свят и напреднал доста успешно. Решаваща роля в този брой е играна от руския учен - химик Дмитрий Иванович Менделеев: това е, което е имало предвид идеята за възможността за съществуването на връзката между атомната маса на елементите и тяхното място в " Йерархия ". В неговия собствени думи "Необходимо е да се търси ... съвпадение между отделните свойства на елементите и техните атомни тегла."

Сравнява се химичните елементи, известни по това време, Менделеев след огромна работа, открита в крайна сметка връзката, общия модел между отделните елементи, в който те се появяват като цяло, където свойствата на всеки елемент не съществуват, но периодично и правилно повтаряне феномен.

Така през февруари 1869 е формулиран периодичен закон на Менделеев. През същата година на 6 март, докладът, изготвен от D.I. Mendeleev, озаглавен "Съотношението на свойствата с атомни елементи" бе представено от N.A. Menshutykin на среща на руското химическо общество.

През същата година публикацията се появи в германското списание "Zeitschrift Für Chemie", а през 1871 г. в списанието "Анален Д.И. е издадено обяснено публикация на di. Менделеев, посветен на откриването си - "Die Preneryische Gesetzmässigkeit der elemente" (периодичен модел на химически елементи).

Създаване на периодична таблица

Въпреки факта, че идеята е създадена в Менделеев за доста кратко време, той не можеше да подреди заключенията си за дълго време. Беше важно да представи идеята си под формата на ясна обобщение, строго и визуална система. Както е казал самият Менделеев в разговор с професор А.А. Чужденци: "Всичко в главата се развива, но не мога да изразя масата."

Според биографи, след този разговор, ученият работи върху създаването на маса за три дни и три нощи, а не да спи. Той излезе различни вариантив кои елементи могат да бъдат комбинирани, за да се организират в таблица. Работата беше сложна и фактът, че по време на създаването на периодичната система не са известни всички химични елементи, които са известни на науката.

През 1869-1871 г. Менделеев продължава да развива идеите за честотата, приета и приета от научната общност. Една стъпка беше въвеждането на концепцията за мястото на елемента в периодичната система като набор от неговите свойства в сравнение със свойствата на други елементи.

Тя се основава на това, както и с подкрепа за резултатите, получени по време на изследването на последователността на промените в оксидите, образуващи стъкло, Mendeleev коригира стойностите на атомните маси от 9 елемента, включително берилий, индий, уран и. \\ T други.

По време на работата на D.I. Менделеев се опитва да запълни празни клетки, съставени от таблицата. В резултат на това през 1870 г. те са предвидени от откриването на неизвестно на науката за елементите по това време. Менделеев изчислява атомните маси и описа свойствата на три все още отворени елементи:

• "ЕКалимяна" - открит през 1875 г., наречен галий,
• "Екабер" - открит през 1879 г., наречен Скандия,
• "Ecasilition" - открит през 1885 г., наречен Германия.

Следните изпълнени прогнози - откриването на осем елемента, включително полоний (открит през 1898 г.), Astata (открит през 1942-1943 г.), technetium (открит през 1937 г.), рений (открит през 1925 г.) и Франция (отворен през 1939 г.).

През 1900 г. Дмитрий Иванович Менлеев и Уилям Рамзсе стигнаха до заключението, че е необходимо да се включат в периодичната система от елементи на специална, нулева група. Днес тези елементи се наричат \u200b\u200bблагородни газове (до 1962 г., тези газове се наричат \u200b\u200bинертни).

Принцип на организацията на периодичната система

В таблицата D.I. Менделеев постави химически елементи в редовете с цел увеличаване на тяхната маса, като вдига дължината на редиците по такъв начин, че химичните елементи в една колона имат сходни химични свойства.

Благородни газове - хелий, неонов, аргон, криптон, ксенон и радон неохотно реагират с други елементи и показват ниска химическа активност и следователно са в крайна десен колона.

Обратно, елементите на самата лявата колона - литий, натрий, калий и други реагират с други вещества насилствено, процесът е експлозивен. Елементи в други колони на масата се държат по подобен начин - вътре в колоната тези свойства са подобни, но се различават при преминаване от една колона към друга.

Периодичната система в първата си версия просто отразява ситуацията, съществуваща в природата. Първоначално таблицата не обясни защо това трябва да бъде така. И само с появата на квантовата механика, истинското значение на местоположението на елементите в периодичната таблица беше разбрано.

Химични елементи до уран (съдържат 92 протон и 92 електрона) са намерени в природата. От числото 93 са изкуствени елементи, създадени в лабораторни условия.