Ръководител 

Извънкласни дейности за химия - химическа хамелеон. Цветове на химията

Пантелеев Павел Александрович

Хартията представя появата на цвят в различни съединения, както и свойствата на веществата на Хамелеон.

Изтегли:

Визуализация:

Цветове на химията. Вещества хамелеон

Раздел: Природни науки

Извършено: Пантелеев Павел Николаевич,

Студент 11 "А" клас

В средата общо учебно училище №1148

тях. Ф. М. Достоевски

Лектор: Karmatskaya Love Aleksandrovna

1. Въведение. P.2.

2. Цвят природа:

2.1. органични веществаШпакловка P.3.

2.2. неорганични вещества. Стр.4.

3. Въздействие на средата върху цвета. Страница5.

4. Хамелеон вещества. Стр.7.

5. Експериментална част:

5.1. Прехода на хромата към бихромат и обратно; Стр.8.

5.2. Окислителни свойства на хромовите соли (VI); Pp .9.

5.3. Окисление на смес от етанол хром. Стр.10.

6. Фотохромизъм. Стр.10.

7. ЗАКЛЮЧЕНИЯ. Стр.13.

8. Сайт като използвани източници. Стр.14.

1. Въведение.

На пръв поглед може да изглежда трудно да се даде обяснение на естеството на цвета. Защо веществата имат различни цветове? Как се появява цветът като цяло?

Интересното е, че съществата живеят в дълбините на океана, в тялото, от които кръвта тече синя. Някои от тези представители са зестра. В същото време кръвта на рибата хвана в морето, червена, като кръвта на много други големи същества.

Какъв цвят зависи от това различни вещества?

На първо място, цветът зависи не само за това как веществото е боядисано, но и от това как е осветена. В края на краищата всичко изглежда черно на тъмно. Цветът също така определя химическите структури, преобладаващи в веществото: например, цветът на листата на растенията е не само зелен, но и в синьо, лилаво и т.н. Това се дължи на факта, че в такива растения, в допълнение към Хлорофил, който дава зелен цвят, преобладават други връзки.

Синята кръв от ада се обяснява с факта, че те имат в пигмент, който осигурява кръвен цвят, вместо желязо съдържа ванадий. Той е неговите съединения, които придават син цвят на течността, съдържаща се в холотюнните. В дълбините, където живеят, съдържанието на кислород във водата е много малко и трябва да се адаптират към тези състояния, така че има съединения в организмите, напълно различни от тези на жителите на въздушната среда.

Но все още не сме отговорили на въпросите, определени по-горе. В тази статия ще се опитаме да дадем пълни, разгърнати отговори на тях. За да направите това, имат редица проучвания.

Целта на тази работа и ще даде обяснение на появата на цвят от различни съединения, както и да се изследват свойствата на веществата Hameleon.

В съответствие с целта на задачата

Като цяло, цветът е резултат от взаимодействието на светлината с молекулите на веществото. Този резултат се обяснява с няколко процеса:
* Взаимодействие на магнитни осцилации на светлинния лъч с молекули на веществото;

* Селективна абсорбция на тези или други светлинни вълни с молекули с различни структури;

* Ефектът на лъчите, отразени или преминали през веществото, върху ретината на окото или върху оптично устройство.

Основата за обяснение на цвета е състоянието на електроните в молекулата: тяхната мобилност, способността да се преместят от едно енергийно ниво към друго, преместете се от един атом на друг.

Цветът е свързан с мобилността на електроните в молекулата на веществото и с възможност за преход на електрони за все още свободни нива при поглъщане на енергията на светлинното квантово (елементарна частица. Светлина радиация).

Цветът се случва в резултат на взаимодействието на леки кванти с електрони в веществени молекули. Въпреки това, поради факта, че състоянието на електроните в атомите на метали и неметали, органични и неорганични съединения е различно, механизмът на цветовия вид в веществата също е различен.

2.1 Цвят на органични съединения.

В органични веществаС цвят (и не всички те имат този имот), молекулите са сходни в тяхната структура: те обикновено са големи, състоящи се от десетки атоми. За появата на цвят в този случай, нито едно от отделни атоми нямат стойност, а състоянието на електроните на цялата молекула.

Нормално слънчева светлина - Това е поток електромагнитни вълни. Светлинна вълна Характеризира се с дължина - разстояние между прилежащите максимални или две съседни депресии. Измерва се в нанометри (пМ). Колкото по-къса на вълната, колкото по-голяма е нейната енергия и обратно.

Цветът на веществото зависи от това какви вълни (лъчи) на видимата светлина го абсорбира. Ако слънчевата светлина изобщо не се абсорбира, но се отразява и разсейва, веществото ще изглежда бяло (безцветно). Ако веществото поглъща всички лъчи, тогава изглежда черно.

Процесът на абсорбция или отражение на някои лъчи светлина е свързан с характеристиките на структурата на молекулата на веществото. Абсорбцията на лекия поток винаги е свързана с предаването на енергия чрез електрони на молекулата на веществото. Ако молекулата съдържа S-електрони (формиране на сферичен облак), след това да ги инициират и да се превеждат на друго енергийно ниво изисква висока енергия. Следователно, съединенията, които имат S-електрони, винаги изглеждат безцветни. В същото време, р-електрони (осем образен облак) Лесно е развълнуван, тъй като извършената от тях връзка е по-малко трайна. Такива електрони се съдържат в молекули, които имат конюгирани двойни връзки. Колкото по-дълга е веригата за сдвояване, толкова повече p-електрони и по-малко енергия са необходими за тяхното вълнение. Ако енергията на вълните на видимата светлина (дължини на вълните от 400 до 760 nm) ще бъде достатъчна за възбуждане на електрони, след това оцветяването изглежда, че виждаме. Лентите, прекарани за възбуждането на молекулата, ще бъдат погълнати от него, а разтоварените ще бъдат възприети от нас като боядисване на веществото.

2.2 цвят на неорганични вещества.

Неорганични вещества Цветът се дължи на електронни преходи и прехвърляне на заряда от атома на един елемент към другия. Външната електронна обвивка на елемента играе решаваща роля.

Както при органични вещества, появата на цвят тук е свързана с абсорбцията и отражението на светлината.

Като цяло, цветът на веществото се състои от количеството от отразените вълни (или под веществото незабавно). В този случай цветът на веществото означава, че някои кванти се абсорбират от цялата гама дължини на вълните. В молекулите на боядисаните вещества енергийните нива на електроните са разположени близо един до друг. Например, вещества: водород, флуор, азот - изглежда безцветен за нас. Това се дължи на факта, че Quanta видимата светлина не се абсорбира от тях, тъй като те не могат да прехвърлят електрони на по-високо ниво. Това означава, че ултравиолетовите лъчи преминават през тези вещества, които не се възприемат от човешкото око, следователно самите вещества нямат цветове. В оцветените вещества, например, хлор, бром, йод, електронни нива са по-близо един до друг, така че светлината кванти в тях може да преведе електрони от една държава в друга.

Опит. Ефекта на металния йон върху цвета на съединенията.

Инструменти и реагенти: четири епруветки, вода, желязо (II), кобалт (II), никел (II), мед (II).

Опит. В епруветките се изливаме 20-30 мл вода, въвеждаме 0,2 g железни соли, кобалт, никел и мед и смесваме до разтваряне. Цветът на железния разтвор е станал жълт, кобалт - розов, никел - зелен, и мед - син.

Заключение: Както е известно от химията, структурата на тези съединения е еднаква, но те имат различен брой D-електрони: желязо - 6, в кобалт - 7, в никел - 8, в мед - 9. това Номерът влияе върху цвета на съединенията. Затова може да се види разликата в цвета.

3. Въздействие на средата върху цвета.

Йони в разтвора са заобиколени от обвивка на разтворителя. Слой от такива молекули, директно в непосредствена близост до йония, нареченсолват обвивка.

В решения йоните могат да засегнат не само един друг, но и до молекулите на разтворителите около тях, но те са на свой ред на йоните. Когато се разтвори и в резултат на солвация, йонът има преди това безцветен. Замяната на вода върху амоняк задълбочава цвета. Амонячните молекули се деформират по-лесно и интензивността на цвета е подобрена.

Сега сравнете интензивността на цвета на медните съединения.

Опит №3.1. Сравнение на интензивността на цвета на медните съединения.

Устройства и реагенти: четири епруветки, 1% разтвор на Кусо4, вода, NCL, NH амонячен разтвор3, 10% разтвор на калиев хексасиатрат (II).

Опит. В една тестова тръба поставяме 4 ml кузо4 и 30 ml H2 O, в другите два - 3 ml кузо4 и 40 ml H2 О. Добавяме се 15 ml концентрирана НС1 към първата тръба - се появява жълто-зелен цвят, във втория - 5 ml от 25% разтвор на амоняк - се появява син цвят, към третия - 2 ml 10% разтвор на калиев шестнадесетичен (II) - наблюдаваме червената кафява утайка. В последната епруветка, добавете разтвор CUSO4 и оставете за контрол.

2+ + 4CL - ⇌ 2- + 6H20

2+ + 4NH 3 ⇌ 2+ + 6H2O

2 2 + 4- ⇌ cu 2 + 12 h 2 o

Заключение: с намаление на броя на реагента (веществата, участващи в химическата реакция) Необходимо е да се образува съединение, нарастване на интензивността на цвета. Когато се образуват новите медни връзки, таксата се прехвърля и променя цвета.

4. Хамелеон вещества.

Концепцията за "хамелеон" е известна преди всичко като биологичен, зоологически термин, обозначаващвлечуго с възможност за промяна на цвета на кожата си при дразнене, промяна на цвета атмосфер и т.н.

Въпреки това, "хамелеони" могат да бъдат намерени в химията. И така, каква е връзката?

Нека се обърнем към химическата концепция:
Хамелеонните вещества са вещества, които променят своята картина в химични реакции и свидетелстват за промените в изследваната среда. Ние разпределяме обща промяна на цвета (цвят). Това е точно това, което свързва данните на концепцията. Веществата на хамелеона са известни дълго време. В древните ръководства за химически анализ се препоръчва да се използва "разтвор на хамелеон", за да се определи в пробите от неизвестния състав на сулфитното съдържание на натрий2 Така 3. , водороден пероксид n2 O 2. или оксалова киселина n2 C 2O \u200b\u200b4 . "Chameleon решение" е разтвор на калиев перманганат KMNO4 Кои, с химични реакции, в зависимост от средата, променя картината си по различни начини. Например, в кисела среда, ярък лилав разтвор на калиев перманганат се обезцветява поради факта, че MNO перманганат йон4 - Образува се катион, т.е.положително обвинен Йон Mn 2+. Шпакловка В силно вълнена среда от ярко лилаво мно4 - Оказва се зелено manganat-йон mno4 2- . И в неутрална, слабо кисела или слабо алкална среда, крайният реакционен продукт ще бъде неразтворим черен и кафява утайка от манган MNO диоксид2 .

Добавете, че благодарение на вашите окислителни свойства,тези. способността да се дават електрони или да ги вземат от атоми на други елементи, И визуална промяна в оцветяването в химически реакции Perfanganate калий е широко използван в химическия анализ.

Така че, в този случай, като индикатор се използва "разтвор на хамелеон" (калиев перманганат) като индикатор, т.е.вещества, показващи наличието на химическа реакция или промяна, които са настъпили в изследваната среда.
Има и други вещества, наречени "хамелеони". Ще разгледаме веществата, съдържащи CR хром елемент.

Калиев хромат - неорганично съединение, метална солкалий и хроманова киселина с формула K2 CRO 4 , Жълти кристали разтворими във вода.

Калиев бихромат (калиеви две движение, Kaliyan Hrompik) - K2 CR 2O 7 . Неорганично съединение, оранжеви кристали разтворими във вода. Високо токсичен.

5. Експериментална част.

Номер на опит 5.1. Прехода на хромат към бихромат и обратно.

Устройства и реагенти: разтвор на калиев хромат2 sro 4. разтвор на калиев бихромат2 CR 2O 7 , сярна киселина, натриев хидроксид.

Опит. Към разтвора на калиев хромат се добавя сярна киселина, в резултат на това, цветът на разтвора от жълт в портокал се променя.

2K 2 CRO 4 + H2S04 \u003d K2CR2O 7 + K2S04 + Н20

Към разтвора на калиев бихромат, добавете стъпка, в резултат на това е показана промяна в цвета на разтвора от оранжевия в жълт.

K2 CR2O 7 + 4NAOH \u003d 2NA 2 CRO 4 + 2KOH + H 2O

Заключение: в кисела среда, хромас са нестабилни, йон на жълт цвят се превръща в йон CR2 O 7 2- оранжев цвяти в алкална среда, реакцията протича в обратната посока:
2 CR.2 O 4 2- + 2N + кисела среда - алкална среда CR2O 7 2- + N2O.

Окислителни свойства на хромовите соли (VI).

Устройства и реагенти: разтвор на калиев бихромат2 CR 2O 7 , разтвор на натриев сулфит на2 Така 3. сярна киселина H.2 SO 4.

Опит. До разтворител К.2 CR 2O 7 , подкислена сярна киселина, добавете разтвор на2 Така 3. Ние наблюдаваме променянето на цвета: оранжевото решение стана зелено и синьо.

Заключение: в кисела среда, хромът се възстановява от натриев сулфит от хром (VI) към хром (III):2 CR2O 7 + 3NA 2S03 + 4H2S04 \u003d K2S04 + CR2 (SO4) 3 + 3NA 2S0 4 + 4H2O.

Номер на опит 5.4. Окисление на смес от етанол хром.

Инструменти и реагенти: 5% разтвор на калиев бихромат2 CR 2O 7 , 20% разтвор на сярна киселинаН h2 SO 4. Етилов алкохол (етанол).

Опит: до 2 ml от 5% разтвор на калиев бихромат, ние носим 1 ml разтвор на сярна киселина и 0.5 ml етанол. Ние наблюдаваме силно потъмняване на решението. Разрешаваме решението с вода, за да видим по-добре сянката си. Получаваме разтвор на жълто-зелен цвят.
ДА СЕ2 CR2O 7 + 3C2H5OH + H2S04 → SCH 3-CON + CR2O3 + K2S04 + 4H2 О.
Заключение: В киселата среда етил алкохолът се окислява от калиев бихромат. В същото време се образува алдехид. Този опит показва взаимодействието на химически хамелеони с органични вещества.

Опит 5.4. Визуално илюстрира принципа, според който индикатори за откриване на алкохол в организма. Принципът се основава на специфично ензимно окисление на етанол, придружен от образуването на водороден пероксид (n2 O 2. ) причиняване на образуването на боядисания хромоген,тези. органична материя, съдържаща хромофорна група (химикал. група, състояща се от въглеродни атоми, кислород, азот).

По този начин тези индикатори визуално (в цветова скала) показват съдържанието на алкохол в слюнката на човек. Те се използват в медицинските съоръжения, когато се създават факти за пиене на алкохол и алкохолна интоксикация. Обхватът на индикаторите - всяка ситуация, когато трябва да се установи факта за пиене на алкохол: извършване на инспекции преди пътуване на шофьори превозно средство, Идентифициране на пияни драйвери по магистрали чрез автоматична инспекция, използвайте с аварийна диагностика, като средство за самоконтрол и др.

6. Фотохромизъм.

Ще се запознаем с интересен феномен, където се появява и промяната в цвета на веществата,фотохромизъм.

Днес очилата с чамелееви очила е малко вероятно да изненадват някого. Но историята на отварянето на необичайни вещества, която променя цвета им, в зависимост от осветлението, е много интересно. През 1881 г. английският химик Файсън получи писмо от приятеля си Томас Грифит, в който той описва необичайните си наблюдения. Грифит пише, че входната врата на пощата, разположена срещу прозорците си, променя цвета си през деня - той потъмнява, когато слънцето в зенита и осветява в здрача. Интересува се да общува, изследвайки литопон - боя, рисувана от вратата на пощата. Наблюдаването на неговия приятел беше потвърдено. FiPSon не можеше да обясни причината за явлението. Въпреки това, много изследователи се интересуваха от обратима цветна реакция. И в началото на двадесети век те успяха да синтезират няколко органични вещества, наречени "фотохромас", т.е. "фоточувствителни бои". От времето на ФИПП, учените научиха много за фотохромас -вещества, които променят цвета под действието на светлината.

Фотохромизъм или група - феноменът на обратима промяна в цвета на веществото под действието на видимата светлина, ултравиолетово.

Ефекта на светлината причинява в фотохромна субстанция, Атомно преструктуриране, промяна в популацията на електронни нива. Успоредно с промяната в цвета, веществото може да промени рефракционния индекс, разтворимостта, реактивността, електрическата проводимост, други химически физически характеристики. Фотохромизмът е присъщ на ограничен брой органични и неорганични, естествени и синтетични съединения.

Разграничаване на химически и физически фотохромизъм:

  • химическа фотохромизъм: вътрешномолекулни и интермолекулни реверсивни фотохимични реакции (тавтомеризация (обратим изомеризъм), дисоциация (разделяне), цис-транс изомеризация и др.);
  • физически фотохромизъм: резултат от прехода на атомите или молекулите в различни състояния. Промяната в оцветяването в този случай се дължи на промяна в популацията от електронни нива. Такъв фотохромизъм се наблюдава при излагане на вещества само мощни леки потоци.

Фотохроми в природата:

  • Минерал tugpit. Тя е способна да смяна на цвета от бяло или бледо розово до ярко розово.

Фотохромни материали

Има следните видове фотохромни материали: течни решения и полимерни филми (високомолекулни съединения) съдържащ фотохромен органични съединения, очила с равномерно разпределени в микрокристалите на силата на силата на сребърните микрокристали (сребърни връзки с халогени), Photo Galleys ( гниене) което причинява фотохромизъм; Кристали на алкални и катерещи метали, активирани от различни добавки (например CAF2 / la, CE; Srtio 3 / ni, mo).

Тези материали се използват като леки филтри с променлива оптична плътност (т.е. регулират потока на светлината) в средствата за защита на очите и устройствата от светлинна радиация, в лазерна техника и др.

Фотохромни лещи

Фотохромна леща в светлината, частично покрита хартия. Между ярки и тъмни части, второто ниво на цвят е видимо, тъй като фотохромните молекули са разположени на двете повърхности на лещатаполикарбонат и др пластмаси . Фотохромните лещи обикновено са тъмни в присъствието на ултравиолетово и се осветяват с отсъствието му за по-малко от минута, но пълният преход от едно състояние към друг идва от 5 до 15 минути.

Заключения.

Така че, цветът на различните връзки зависи:

* от взаимодействието на светлината с молекули на вещества;

* В органични вещества, цвета се случва в резултат на възбуждането на електроните на елемента и техния преход към други нива. Състоянието на електроните на цялата голяма молекула е важно;

* Неорганични вещества, цветът се дължи на електронни преходи и прехвърлянето на заряд от атома на един елемент към другия. Външната електронна обвивка на елемента играе голяма роля;

* Външната среда влияе върху цвета на съединението;

* Важна роля се играе от броя на електроните в съединението.

Списък на използваните източници

1. Artyomenko a.i. "Органична химия и човек" (теоретични основи, задълбочен курс). Москва, "Просвещение", 2000.

2. Fadeev G. N. "Химия и цвят" (книга за извънкласно четене). Москва, "Просвещение", 1977.

Има само две капки глицерин - и mangalling променя цвета си!

Сложност:

ОПАСНОСТ:

Направете този експеримент у дома

Защо решението първоначално е блясък?

Ако внимателно наблюдавате хамелеона, ще забележите, че след няколко секунди след добавянето на глицерин към разтвора, той ще придобие син цвят. Синият цвят се образува при смесване на виолетово (от MNO 4 перманганат -) и зелено (от manganate mno 4 2-) решения. Въпреки това, той бързо улеснява - в разтвора става все по-малко и по-малко MNO 4 - и повече MNO 4 2-.

Допълнение

Научно усвоено да открие, в каква форма манганът е в състояние да рисува разтвора в синьо. Това се случва, когато образува MNO 4 3-йон хипоманат йон. Тук манганът е в степен на окисление +5 (MN +5). Въпреки това, MNO 4 е много нестабилен и не се нуждаят от специални условия за подготовката му, така че в нашия опит няма да е възможно да го видим.

Какво се случва с глицерин в нашия опит?

Глицерин взаимодейства с Potassia Permanganat, като му дава електрони. Глицеринът се взема в нашата реакция в голям излишък (той е около 10 пъти повече от калиев перманганат KMNO 4). Самата глицерин при условия на нашата реакция се превръщат от глицерин алдехид и след това в глицеролоболозна киселина.

Допълнение

Както вече сме разбрали, глицерин СзЗН5 (ОН) 3 се окислява чрез перманганат калий. Глицеринът е много сложна органична молекула, затова реакцията с участието му често не е лесна. Глицерол окисляването е сложна реакция, по време на която се образуват много различни вещества. Много от тях съществуват доста дълги и се превръщат в други, а някои могат да бъдат намерени в разтвор и след края на реакцията. Тази ситуация е характерна за цялата органична химия като цяло. Обикновено тези вещества, които според резултатите от химическата реакция се оказват най-много, се наричат \u200b\u200bосновните продукти, а останалите са до рамо.

В нашия случай основният продукт на окислението на глицерол перманганат калий е глицеринова киселина.

Какво добавяме калциев хидроксид Са (ОН) 2 до 4 разтвор на KMNO 4?

Във воден разтвор, калциев хидроксид CA (OH) 2 разпада до три заредени частици (йони):

Са (ОН) 2 → СА 2+ (разтвор) + 2OH -.

В транспорта, магазина, кафе или училище - навсякъде, където ни заобикалят различни хора. И ние се държим на такива места по различни начини. Дори и да направим същото - например, четем книгата. Заобиколен от различни хора, ние го правим малко по-различно: някъде по-бавно, някъде по-бързо, понякога си спомням, че прочетете добре, а друг път не можем да си спомним и линиите са на следващия ден. Така че перманганат на калий, заобиколен от О, йони - се държи по специален начин. В глицерин той вдига електроните "по-нежен", не навсякъде в бързаме. Ето защо можем да наблюдаваме промяната в цвета на хамелеона.

Допълнение

И какво се случва, ако не добавите решение на CA (OH) 2?

Когато в разтвора присъства излишък от ОН йони, такъв разтвор се нарича алкален (или казват, че има алкална реакция). Ако, напротив, има излишък от Н + йони в разтвор, такъв разтвор се нарича кисело. Защо "напротив"? Тъй като заедно йони ОН - и Н + образуват водната молекула Н 2 О. Но ако Н + и О, йони присъстват еднакво (т.е. ние всъщност е вода), разтворът се нарича неутрален.

При киселина, активен окислен агент KMNO 4 става изключително нечестен, дори груб. Много бързо взема електроните в глицерол (до 5 пъти!), А манганът се превръща от mn ^ + 7 (в MNO 4 перманганат -) в MN 2+:

MNO 4 - + 5E - → mn 2+

Последното (mn 2+) не дава вода всеки цвят. Следователно, в едно киселинно решение, мангалите ще бъдат обезкуражени много бързо, а хамелеон няма да работи.

Подобна ситуация ще се появи в случай на неутрален разтвор на калиев перманганат. Само ние ще "загубим" не всички цветове на хамелеона, както в киселинен разтвор, но само две - зеления манганат MNO 42 - няма да е възможно, което означава, че синьото оцветяване също ще изчезне.

Възможно ли е хамелеон да използва нещо различно от KMNO 4?

Мога! Хамелеон от Хром (CR) ще има следния цвят:

orange (Bichromate CR 2O 7 2-) → зелен (CR 3+) → син (CR2 +).

Друг хамелеон - от ванадий (V):

жълт (Vo 3+) → син (Vo 2+) → зелен (V 3+) → Lilac (V2+).

Но само решенията на хромните връзки или ванадий променят цвета си толкова красива, колкото се случва в случая на манган (манган), много по-сложно. В допълнение, ще трябва постоянно да добавяте нови вещества в сместа. Ето защо, истинският хамелеон е такъв, че ще промени цвета си "самостоятелно", се оказва само от манганта.

Допълнение

Manganese Mn, както и Chromium CR и ванадий V, са преходни метали - голяма група химически елементи с цял набор от интересни имоти. Една от характеристиките на преходните метали е ярък и разнообразен цвят на съединенията и техните разтвори.

Например, от решения на връзки за преходни метали, лесно се получава химическа дъга:

Всеки ловец иска да знае къде седи:

    Червено (желязна тиоксионтна (iii) Fe (SCN) 3), желязо Fe;

    Orange (Bichromate CR 2O 7 2-), CR хром;

    Жълт (Vo 3+), ванадий V;

    Зелен (никелов нитрат, ni (№ 3) 2), никел ni;

    Син (меден сулфат, CUSO 4), мед CU;

    Син (тетрахлорлут, 2-), кобалт сътрудничество;

    Лилаво (MNO 4 Permanganate -), манган mn.

Разработване на експеримент

Как да промените хамелеона още повече?

Възможно ли е да реагирате и да получите лилаво решение отново?

Някои химични реакции могат да се появят както в една посока, така и в обратното. Такива реакции се наричат \u200b\u200bобратими и в сравнение с общ номер Химически реакции, те не са толкова известни. Можете да нарисувате реакция чрез създаване на специални условия (например силно нагряване на реакционната смес) или добавяне на нов реагент. Окислението на глицерин перманганат калиев KMNO 4 не се отнася до реакциите от този тип. Освен това в рамките на нашия експеримент е невъзможно да се плати тази реакция. Ето защо, принуждавайки хамелеон да промени цвета си в обратен ред, няма да работим.

Допълнение

Да разберем дали има начин да нарисуваме нашия хамелеон?

Първо, простият въпрос е: може да се окислява глицерин (глицеринова киселина) трансформира mno 2 манган диоксид обратно в лилаво манган kmno 4? Не той не може. Дори и да го предоставим, за да му помогне (например под внимание). И всичко това, защото Kmno 4 е силен окислим агент (ние се занимавахме с малко по-високо), докато глицеринова киселина има слаби окислителни свойства. Слабилният окислител е изключително трудно да се противопостави на силен!

Възможно ли е да се обърне MNO 2 обратно в Kmno 4, като използвате други реагенти? Да, можеш. Това е само за това, трябва да работите в истинска химическа лаборатория! Един от лабораторните методи за получаване на KMNO 4 е взаимодействието на MNO2 с хлор С12 в присъствието на излишък от калиев хидроксид KOH:

2MNO 2 + 3CL 2 + 8KOH → 2kmno 4 + 6kCl + 4H 2 O

У дома тази реакция не се извършва - трудно е (тя ще отнеме специално оборудване) и опасно. Да, и тя ще има малко общо с ярък и красив хамелеон от нашия опит.

Посвещение към химиозите

Предлага се извънкласно събитие Прекарвам като театрална идея, в която участват не само студенти от гимназии, но и учениците започват да изучават хода на химията. Препоръчително е да похарчите този празник в края на първото - началото на второто тримесечие, когато осми класът вече изучават някои от основите на темата.

Символи : Олово, Winnie pooh, заек, прасенце, магьосник, асистенти
(2-3 души).

На сцената се появява майстор, той се обръща към публиката.
Водещ. « Искам да стана химик! " - по този начин отговори на гимназията Justus Lubi към въпроса на директора на Darmstadian Gymnasium относно избора бъдеща професия. Това предизвика смях, посещаващ учители и гимназии. Факт е, че в началото на XIX век. В Германия и в повечето други страни не се отнасят до такава професия. Химията се счита за приложена част от естествената наука.
Днес желанието да се превърне в химик, напротив, химическата индустрия на индустрията постоянно се нуждае от хора, които имат обширни познания и експериментални умения с любов към химията. Приятели и бихте искали да станете истински химици?
Учениците от публиката отговарят на водещата роля.
Водещ. Разбира се, да! Не се съмнявах. В крайна сметка, химия е наука за веществата и техните трансформации. Знаете, че свойствата на веществата са необходими, за да ги намерите. Въпреки че наскоро започнахте да изучавате химия, сигурен съм, че вече сте успели да срещнете много вещества. Назовете ви известните вещества.
Отговорът на учениците от залата.
Водещ. Така че започваме почивка. Призовавам ви внимателно да гледате всичко това, което се случва на сцената, активно участва във всички игри и състезания. И само тогава можем да запалим "химическия пожар" и да ви изпратим в ранга на "химик".
На сцената се появява Winnie Pooh (в едната ръка държи колба с вода, а в друга - парче креда), зад него, препъвайки се, изпълнява пластира.
Мечо Пух(пел).
Който обича химия, за да учи
Той идва на мъдър
Всяко чудо да се създаде
Изобщо не е трудно.
Това е колбата (Показва зрителите на колбата), да да да (Кабели в задната част на гърба). Правя това в него! Това е креда (показва публиката парче креда), но вода (хвърля тебешир в колбата с вода). Какво стана? Глупости! Като глупост? Не, нещо не е наред! Трябва да опитаме отново. (Ще повтори експеримента, но тук той се грижи за стотинка и дърпа ръката.)
Прасчо. Winnie, winnie ...
Мечо Пух. Какво се случи, Прасчо?
Прасчо. Обяснете какво правите? Къде бързате? Просто не мога да се справя с теб.
Мечо Пух. Прасчо, реших да стана известен химик. Виж, вече знам, че тази колба(показва пластир за колба) и в колбата, смес от тебешир и вода. И сега отивам на заек, за да ми предложи, какво друго трябва да се направи, за да стане голям и известен химик.
Прасчо. И Химия, това ли е за какво?
Мечо Пух(мислене). Химията е ... но по-добре слушате.
Група ученици изпълнява песен на мотива "малка страна".
Ученици.

Химия на всички науки на Царица,
Химията е важна.
Синтез на различни компоненти -
Тя й е подложена.
Може да помогне в неприятности болни
И чудо да се създаде
Може да се затопли през зимата студ -
Ние не живеем без него.

Хор. Химия, химия,
Вие сте важни за хората.
Химията е бъдещето на нашите
Нямаше живот без теб.

Вие подадохте всички елементи:
Вода, метал, пожар.
Без кислород, няма живот в света,
Светлината ни дава неонова.
"Ферум" е в клетките
кръв

Без "пепел-две" не живеем.
Химия в училището учи,
Да я посвети на живота си.
Хор. Химия е аз
Химията е моят живот.
Химията е бъдещето на нашите
Нямаше живот без теб.

Мечо Пух. Е, Прасчо, всичко разбираше всичко? Ще отидеш ли с мен на заек?
Прасчо. Да, Winnie, всичко е ясно за мен, аз отивам с теб! О, и ето заек.
Заекът идва на сцената.
Заек. Здравейте, Winnie! Здравейте, Прасчо! Здравейте момчета! Чувам, че говорите за химията. Знаеш ли (Се издига нагоре по показалеца) Тази химия е интересна наука! Химия се появява в древността, а най-известните химици на древния свят бяха представители на Египет. Дори и думата "химия", според учените, се появи в Египет. Първото нещо, което показва как е силно развито химията, има изкуството на египтяните да се раздвижи труповете, което представлява загадка, която не е напълно разкрита от учените и досега. Въпреки факта, че съвременните учени притежават стотици хиляди вещества, те не могат да направят мумия точно както са направили по време на фараона.
Втората област, в която египтяните са достигнали голямо съвършенство, са бои. Хиляди години са минали, тъй като обектите са рисувани в Египет, а боите и досега са запазили яркостта и дълготрайността си.
Разработени са египтяни и парфюми и способността за производство на козметични вещества. Например, те знаеха как да приготвят черна боя за веждите, различни ароматни мехлеми и масла, ароматни води.
За 1600 г. пр. Хр. д. Египтяните знаеха производството на папирус, които са били изнесени дори в други страни. В производството на тези папирус, някакъв вид загадка, която не може да реши съвременните учени. Как се залепват отделните листове за папирус? Какво беше за лепило, което не смазваше листите дори след няколко хилядолетия?
Разбира се, египтяните не са имали на истинска наукаНо трябва да се каже, че в някои случаи са имали по-правилни възгледи химическа природа Вещества, отколкото тези, които са живели хиляда години след тях, алхимици. Цялата египетска наука, включително нововъзникваща химия, се счита за свещена. Това беше достъпно само за избраните: те бяха ангажирани само свещеници. Науката беше мистерията на преобладаващия клас и се охраняваше като ценно съкровище. Но въпреки това някои любознателни чужденци успяха да влязат в доверието на египтяните и да ги извлекат част от тайните на египетската наука. Това бяха гръцките мъдреци на Солон, Питагор, Демокрит, Херодот и Платон. Чрез тях Гърция привлече химически знания от египтяните.
Мечо Пух. И знам, че заедно с египтяните най-забележителните хора на древния изток трябва да се считат за вавилонци. Те не са по-лоши от египтяните, които познават металите, методите за тяхното подготовка и обработка.
От плодове с палма, Вавилонците знаеха как да приготвят алкохолни напитки. Те също така знаеха химическите начини за дезинфекция на водата, които нямат идеи за бактерии като причинно-следствени агенти на болести.
Физианците са тези древни навигатори - заимствани химически знания от тези народи, с които те подкрепят търговията. Те също така разпределят тези познания за страните от Изтока и на бреговете на Средиземноморския Мора.
Има легенда, че финикийците са измислили стъклото. Римският историк Плини има история за това как финикийските моряци са имали късмет на кораба си и се приземиха на брега на една и съща река в Палестина. Когато изграждате фокус за готвене на храна, те се нуждаеха от камъни, но навсякъде нямаше камъни. Тогава моряците, използвани за изграждане на фокус на содата на сода. Огън избухна и постигна голяма сила. Изведнъж моряците видяха, че содата се стопява и заедно с пясък образува прозрачна степена маса. Тази маса замръзна и моряците видяха твърди прозрачни парчета. Така методът за производство на стъкло беше отворен. Жителите на терена, където финикийците спряха, подобриха метода на производство на стъкло. Така казва на легендата. Какво мислиш, че момчета? Възможно ли е да се получи чаша по този начин?
Зрителите отговарят, че едва ли е възможно по такъв начин да получите чаша, тъй като температурата от конвенционалния пожар е недостатъчна за производството на стъкло.
Заек. Правилни момчета! Но персийците, както казва гръцкият историк на Херодот, успя да мине злато, сребро, желязо, подбор на животински кожи. Изкуството на тъканите, които са приети в индусите. Индусите притежаваха значителни химически знания. Известната индиго синя боя се свири на живопис и за тъкани за оцветяване. Те дори печатат рисунки върху тъканите. И в Европа този метод се прилага само през XV век.
Химически познания за индусите и сега причиняват изумие. Металургията беше особено висока. Това е потвърждението на това е чудото на металургичното изкуство на древните - известната колона Kutubsk близо до град Делхи. Колона Тази 7-метрова височина тежи над 6 тона. Точните анализи показват, че се състои от химически чисто желязо. И такова желязо изобщо не ръждясва. Колонът изследователите не намериха следа от влиянието на атмосферата върху нея. Колоната има надпис, в който е възможно да се установи, че е поставен в IX век. БК д. Оттогава са преминали почти 2800 години. И за цялото това време нямаше никакво завъртане на ръждата и условията за ръжда в сиренето и топката на Индия са много благоприятни. В съвременното производство се получават само малки количества химически чисто желязо. Как индусите имат толкова много чисто желязо за колоната? В колоната няма нито един шев. Как целуват такъв бик? Дори в настоящия момент такава маса от желязо може да бъде включена само на най-големите растения с гигантски пара чукове. Всичко това остава перфектна мистерия за нас.
Момчета, Мечо, Прасчо и дали знаете кои са алхимици и какво са направили?
Първо, публиката от залата им разказва знанията, познати им, а след това героите - заек, Мечо Пух и Прасчото - комплекват.
Прасчо. Алхимиците вярвали в потребление на майка Prima - първичен въпрос, който е навсякъде и навсякъде, но замърсен с различни примеси. Премахването на примеси от първичния въпрос, можете да получите "quintessence", "философски камък", който превръща не деноминираните метали в благородник (олово - в сребро, живак - в злато и т.н.), всички болести лекуват, връщат младите хора стари мъже и разширява живота си за естествените му граници.

Мечо Пух. Алхимиците разпознали четирите елемента на Аристотел - вода, огън, въздух, земя - и разглеждат техните свойства - сухота, влажност, топлина, студ. Те вярвали, че чрез свързване на тези елементи и качества, можете да получите всичко в света. Следователно алхимиците се считат за евентуално отделяне от същността на свойствата, присъщи на него и прехвърлянето на тези свойства към други вещества. Понякога те приписват свойства и самостоятелно съществуване.

Прасчо. Алхимиците бяха убедени, че слънцето, звездите и планетите засягат всички процеси, които се случват на Земята, по-специално, че металите се раждат и се развиват в земни депозити под влиянието на небесните осветителни тела, като органични вещества, като органични вещества, като органични вещества.
Заек. Тази мистична вяра ги доведе до убеждението, че има само седем метали на земята. Наивното убеждение на алхимиците в тази част е перфектно изразено от Н.А. Морозовов в малка поема:
- Седемте метали създават светлина,
По броя на седемте планети:
Ни даде място за добро
Мед, желязо, сребро,
Злато, калай, олово ...
Моя син! Сяра баща им!
И побързай, синът ми, научих:
Всички те живак родна майка!
Мечо Пух. Времето на господството на алхимичните възгледи е времето не само заблуди, разочарование и измама. Въпреки фалшивостта на основната идея на алхимиците, тази епоха се характеризира със значително натрупване на знания в областта на химията и химическата технология. Това развитие на събития допринесе за основната тенденция на алхимици - да се смесва, топлината, разтваряне, дестилация и т.н., всичко, което дойде на ръка, за да търси философски камък. Алхимиците изследват много реакции и са получили голям брой големи съединения. Те са известни свойства на сяра, азот и солни киселини, нитрати, прах, кралска водка, алкали, вино алкохол. Алхимиците отвориха фосфор и редица нови метали (цинк, антимон, бисмут, кобалт, никел) и въведоха лекарства въз основа на тяхната медицинска практика.
Прасчо. Днес има милиони вещества. И какви вещества знаете, млади химици? Сега ще проверим знанията ви. Предлагаме ви няколко загадки.

"Преди около един век преди това
Той бе отворен случайно.
Сега запознат с него
и млад
Той не е загадка за вас.
Известно е, че те изгарят идеално
В ярката, фосфор, въглерод,
Желязо, магнезий. Енергично
Водородът изгаря добре.

(Кислород.)

- Вземи газове от водата,
Смесете заедно - изчакайте неприятности. "

(Опасен микс
от водород и кислород.)

"Газ - ненужен боклук САЩ -
В областта на храната преобразува. "

(Въглероден двуокис.)

"Reddisted като цвят,
Matchy, мек, като метал.
От киселините на него едновременно
Водородът не е маркиран.
Може само оксид
Kohl се нагрява в киселина.
Право, можете да се досетите
Вече сте доста добри. "

- Порно всеки отровен,
Заедно - събужда апетит. "

(Натриев хлорид.)

"Във водата отиде чист и Бел,
- извика - плачеше.

(Меден сулфат (II).)

- Той е безжизненско обаждане,
Но животът не е създаден без него. "

"На псевдонима е забранен,
Но силен в бизнеса и външен вид. "

- Той ще запали ярка звезда,
Бял и лек метал,
В тринадесетата клетъчна маса
Почетно място.
За лекота в сплавите
Силата на самолета, създадена.
Стегнато и пластмаса, отлично
Лък
Сребро този метал.
В състава на рубините,
В сапфире сини светлини,
В сива обикновена глина,
Под формата на пясъчни камъни. "

(Алуминий.)

- Само във водата имам сол,
Студено в стъклото беше ".

(Амониев нитрат.)

Заек. Какви са вие страхотни момчета! Колко са ви известни от областта на химията. Но аз изучавах всякакви литература по химия и малко притежание на мъдростта на химическия експеримент. Сега ще се опитам да ни се обадя на магьосник.
Под гладка музика, което прави магическите движения, заекът провежда химическия опит "вулкан".

Опит "вулкан" на масата

В тигел за изливане на кристален амониев дихромат, смесен с метален магнезий. Горната част на холмик, овлажняваща с алкохол. Ализирайте рамото на алкохола.
На сцената идва химическият съветник.

Cizard Chemist.Здравейте деца! Здравейте, заек, Мечо Пух, Прасчо! Пристигнах да ви докажа, че химията не е просто думи, това също е приказка.
Химическият съветник извършва химически опит, имитиращ магьосничество.

Опит "фойерверки на масата"

В сухия разтвор, смесва равен обем на калиевите прахове, възстановени желязо и въглен (можете да приемате въглищни таблетки). Получената смес се излива в железен тигел, който е монтиран на статив и силно загрява пламъка на горелката. Скоро реакцията се появява, а тягата на реакционните продукти под формата на искри или огнени фойерверки започва. (За да се осигури пожарна безопасност под статив, поставете лист или азбест.)
Магьосник на химика. Момчета, които от вас могат да обяснят този феномен?

Върху обичайния прах
излива вода,
И чаша с топящ сняг
Също така поставете там.
Мириша в чаша сол (амониев нитрат), а вие, моят приятел (адресира Мечо),
Намесва
(Chemist-Wizard бавно разглежда до десет.)
Проба химическо стъкло,
Процес?
(Зрителите отговарят: "Ендотермален!")

Опит "змия"

За да демонстрирате "змиите", трябва предварително да направите празно. За да направите това, смесете 10 g калиев дихромат, 10 g захар и 5 g натриев нитрат. Сместа е леко навлажнена към постигането на вискозитет, за да се образува при пръчици с диаметър 4-5 mm и дължина от 8-9 cm, залепващи пръчки. Подготвени "змии", за да се засилят в пясъка и да подпали.
Cizard Chemist.
Все още знам как
Змии се изкачват от пясъка
Страшно, ухапване.
От страх няма да плати?
Източна музика звучи и танцът се изпълнява, в който момичета, облечени в ориенталски костюми, изобразяват змии. Съветникът на химика по това време провежда експеримент.

Опит "химически хамелеон"

В три колби се наливат на 1/3 тома от малинов разтвор на калиев перманганат. Към първия цилиндър се добавя леко разредена сярна киселина, във втората вода и в третия концентриран разтвор на калиев хидроксид. Цветът на решенията не се променя. Добавят се към всички цилиндри от 5 ml калиев сулфитен разтвор и смесват сместа с стъклена пръчка. В първия цилиндър, разтворът веднага се обезцветява, във втория, заедно с обезцветяването, падна кафява люспеста утайка, а в третата, малимният цвят отива в ярко зелено.
Cizard Chemist.
И сега предлагам
Химическо явление.
Но опит
Чисто биологично.
Обясни защо
Името "хамелеон"
Дали той?

Комаксовият химик демонстрира опит в "химически хамелеон", след което аудиторията изразява решенията.

Опит "магическа кана"

В първата чаша натриев хидросулфат 10-20 mg, във втория - като много натриев карбонат, и в третия - няколко капки разтвор на фенолфталеин. Четвъртата и пета очила са предназначени за ефекта на опита. Във всички очила се налива 1 ml вода за разтваряне на соли. Чаша натриев хидросулфат трябва да се отбележи незабележимо за зрителите. Вземете чиста кана и се изливайте в нея вода от вода. До всички очила се изливат еднакво всички вода от кана. Тогава само от четири чаши, оставяйки шанс за чаша с натриев хидросулфат, налейте "водата" обратно в кана. След това излейте отново от канавката "вода" в четири чаши: тя вече ще бъде боядисана в пурпурен цвят. След това изсипете съдържанието на всичките пет чаши в кана. След кратка пауза изливайте "вода" от канабата в очилата и тя отново ще стане безцветна.
Cizard Chemist.
От магическата кана
Излива вода.
Изглеждат в съдове
Се срещат чудеса.

Химическият съветник демонстрира преживяването на "магическата кана".

Опит "скрито писмо"

На предварително стегнат хартията, трябва да напишете думите "Искам да стана химик!". С помощта на пискюл на думата "искам" и "химик" да импрегнират с разреден разтвор на меден сулфат, думата "стана" -
Разреденият разтвор на железен хлорид (III) и сух. Напълнете пулверизатора с разтвор на калиев хексасиатрат (II). По време на представянето, магьосникът на химика трябва да ги третира с лист хартия. Текст проявява текста: думите "искат" и "химикът" са написани от червено-кафяв цвят, а думата "стана" е синя.
Cizard Chemist.
Качествен Аллах
Аз съм на хартия
Мога незабавно да рисувам
Магически портрети.
Само стои, за да ме постави,
Шепот allahu магии
И може ли всички да видят
Неговите ценни желания.
Магьосникът на съветника води преживяването на "скрито писмо".

Опит "кръв без рана"

За експеримент се използва 100 ml железен хлорид (III) масова фракция 3% и 100 ml KSCN калиев роданид с масова фракция от 3%. За да демонстрирате опит, използвайте глупав нож (можете да използвате кухнята на бебето). Обадете се на някого от зрителите на сцената. Колата се промива с палмов разтвор на разтвор на железен хлорид ("IOD") и безцветен разтвор на роданид калий мокри ножа. Тогава ножът се извършва на дланта: "кръв" тече изобилно. "Кръв" с длани се промива с памучен тампон, навлажнен с натриев флуорид.
Cizard Chemist.
Ето още едно забавление
(рокли бяла роба).
Кой ще даде ръка на клипинга?
Съжалявам ръчно на клипинга -
Тогава имате нужда от пациент
За лечение.
(Покани зрителя на сцената.)
Работете без болка,
Вярно е, че ще има много кръв.
С всяка операция
Нуждаете се от стерилизация.
Помощ, асистент
(се отнася до асистента),
Дават йод.

Помощник. Един момент!
Cizard Chemist.
Йод замалко, че сме изобилно
Така че всичко е стерилно.
Не бързайте, пациент!
Нож сервира, асистент!
(Магьосникът на химика прави "смукателния нож", течащ "кръв".)
Погледнете направо право
Кръвните потоци, а не вода.
И сега съм ръка -
От рязане на следа!
Комаският химик показва публиката, че няма рани и дланта е напълно чиста.
Водещ. Благодаря ви, скъпият съветник. Вие сте наистина голям магьосник. Доказали сте, че химията е наука, която създава чудеса. И като всяка наука, химия се нуждае от най-отговорните отношения. И само за неитантираните чудеса на химията изглеждат чудо. Предлагам ви да проверите професионалната си фитнес. Така че, първото състезание е "кой е по-бързо?".

Конкуренция "Кой е по-бърз?"

Водещият приканва двама участници сред публиката на сцената. Използвайки периодичната система на елементите на D.I. INELEEEVA, те трябва да бъдат последователно пет химични елемента: един повиква елемента, а другият брой на името на посочения елемент трябва да се обади възможно най-скоро. С помощта на шахматни часовници или хронометър, времето, прекарано в търсене на номера на последователността на елемента, се взема предвид. Участникът печели, който е прекарал по-малко време за търсене на ординални номера на пет елемента, наречени противника.
Водещ. И сега конкурсът "Кой е следващия?".

Конкуренция "Кой е следният?"

Две-три участници са поканени на сцената. Възпроизвеждането трябва да се завърта, доколкото е възможно, да се обадите на химическия елемент за всяка стъпка. Играта може да бъде сложна чрез промяна на списъка с заглавия (всички елементи, само метали, само неметали, елементи от определен период или група и др.). Печели този, който се закрепва допълнително без грешки, бележки и повторения.
Водещ. Добре направени момчета! Сега ви предлагам да попълните масата.
Таблицата се проектира на екрана през проектора:

НО Z. ОТНОСНО T.

Предлагат се зрители да попълват празни клетки за таблици, така че във всяка колона има пет химични термина, започващи с посочената буква. Печели този, който бързо ще пише всички думи. В края на играта няколко ученици четат измислени от тях думи, а останалите проверяват дали тези думи са химически термини. Например, в първата колона можете да напишете следните думи: атом, анион, амоняк, аргон, ацетилен.
Водещ. Добри момчета! Знаеш много за химията и сега ще се опитам да позная мислите ви. Аз ви каня да участвате в следващия въпрос на сцената. Моля, отразявате всеки химичен елемент в периодичната система. Сега ви моля да удвоите броя на предвидения елемент. Към получения номер добавете номера 5. Получената сума се размножават с 5. Какъв номер сте получили? Назовете го.
Участникът се обажда на номера, а домакинът незабавно декларира елемента, замислен елемент. Рандерството е както следва. Нека бъде замислен номер 25 (манган). Извършваме с номер 25 съответните математически действия: 25 2 \u003d 50; 50 + 5 \u003d 55; 55 5 \u003d 275. Номерът 275 се съобщава на капитана, който в съзнанието хвърля последната цифра, той се оказва 27, след това отнема от номер 2 от получения номер, той се оказва 25. Това е броят на предвиден елемент. След това водещият остава само за да се обадите на този елемент - манган.
Водещ.
Какво е само това
не
На това на бяло в света.
Химията е трудна, но важна
нещо,
Всички деца го изучават.
Метан, амоняк и бензен -
няма значение
Отстранете веднъж тайните.
Ние се интересуваме от живота и забавлението,
но
Искаме да променим всичко
страшен.
И вие, приятели, искам
Вид?
Зрителите отговарят на утвърдително.
Водещ. Да, да, разбира се, не се съмнявах. Но първо искам да попитам помощниците си да ви напомнят за правилата за безопасност.
Мечо Пух.
При работа с вещества
Не вземайте ръцете им
И не се опитвайте да опитате.
Реагентите не са диня:
Сълзи кожа с език,
И ръката ще падне.
Заек.
Задайте си въпрос
Но не притеснявайте носа в епруветката.
Ще кашляте и кихане
Сълзи навес.
Смесете ръката си до носа -
Ето отговор на всички въпроси.
Прасчо.
С неизвестни вещества
Не смесвай
Неподходящо:
Непознати решения, които сте приятел
не се сливат с приятел
Не се отразяват в една ястия,
Не се притеснявайте, не се запалвайте.
Мечо Пух.
Ако работите
с твърда материя
Не вземайте лопата му
И не се опитвайте да вземете кофата.
Ти го приемаш малко -
една осма чаена лъжичка.
Когато работите с течност
Всеки трябва да знае:
Трябва да се измери в капки -
Не изливайте кофа.
Заек.
Ако ръката ви е кисела
или алкален хит
Ръката бързо сте вода
От кран.
И така, че усложненията сам
не давай
Не забравяйте учителя
Информатор за поставяне.
Прасчо.
В киселина не е вода,
Напротив -
Внимателно намеса
Тънък подлепващ теглене
Лей във водна киселина -
Така че ви завъртате неприятности.
Мечо Пух.
Чистотата е приятел на човека.
Не забравяйте за това никога.
И използвайте чисти ястия
На лабораторна работа
винаги!
Водещ. Спомнихме сме правилата за безопасност, сега предлагам да отгатнете няколко загадки.

Първата мистерия.

- Не съм ужасни киселини
Дори и много силен
Но в алкални решения
Ставам малина.
По-ярък сок от всички злона.
Кой съм аз?"

(Фенолфтален.)

Втора мистерия.

- Алкали Аз съм много жълт,
И в киселини - много червено.
Индикаторът е много важен!
Какво ме наричаме?

(Метилондж.)

Трета мистерия.

- Тази жълта хартия
Всичко ще покаже без затруднения.
Кожи - в колбата алкали,
Колапс - киселина.
Неутрална среда,
Това няма да промени цвета си.
Какво е нейното име?"

(Универсален.)

Момчетата се наричат \u200b\u200bтези вещества
Какво беше обсъдено в загадките?

(Индикатори.)

Сега е време да поканим млад експериментатор на сцената. Кой иска да промени?

Сцената излиза желанието да проведе експеримент.
Водещ. Tripod има три номерирани тръби, съдържащи безцветни течности: вода, киселинен разтвор и алкален разтвор. Моля ви да изследвате, в които тръбите са вода, киселина и алкали?
Студентът на осем Грейдър провежда експеримент, като решава качествен проблем за признаването на веществата.
Водещ. Приятели, какво си велик! Вече сте се научили как да се справяте с лабораторното оборудване и химически ястия, да извършите химически експерименти. И сега учениците от средните училища ще прекарат с вас.

Химически тест

1 . Какво е химическият елемент, донесен на химици от различни страни много проблеми?
(Отговор. Много трагични събития са свързани с флуор. Един от членовете на ирландската академия на науките Томас Нокс е умрял, загуби способността си да работи друг учен от същата академия - Георг Нокс, смъртта на мъченик получи известен химик Джером Нанси. Имат живота на Брюксел химик П. Литеет, отровен флуоро и френския химици jgg lyssak и l.zh.Tedar, английски химик Г. Дави и много други. И сега работата с флуор изисква много внимание и внимателни мерки за защита. Контакт с кожата, флуортът причинява силни изгаряния, вдишването, което води до тежко възпаление на дихателните пътища и белите дробове, които често завършват с подуване на белите дробове и фатално. Най-малкото небрежност при работа с флуор - и зъбите ще бъдат унищожени, \\ t ноктите са развалени.)
2 . Кой елемент е отворен за първи път на слънце? Кой и кога беше това откритие?
(Отговор. През 1868 г. по време на sun Eclipse. Два астрономи - французин p.zh.jhansen (в Индия) и англичанин JN Локари (в Англия), - проучване с помощта на спектроскоп оранжево-червени пламъци, извадени от повърхността на слънцето, видях в спектъра, с изключение на три познати водородни линии (червено, зелено и синьо) ново - ярко жълто. Всички обявиха откриването на Парижката академия на науките. В чест на това откритие е освободено златен медал, украсен с портрети на Жансен, лиатор и бог на слънчевата аполон, притискайки се на колесница.
Отворете Lockor, който се предлага да се обади на името на слънцето - хелий. Едва след 27 години английски учен, У. Мазай и У. Круса успяха да намерят Земя хелий в Минерал Клайт.)
3 . Един от учените на химика беше талантлив музикант. Дори операта е написана. Кой е този учен и какво е създадено от тях в науката и музиката?
(Отговор. Александър Porfiryevich Borodin. Работил е в областта на органичната химия, остава 91 печатната работа по органична химия, включително изследването на алдолите и биологичната киселина. Той е написал световноизвестната опера "Принцът Игор", редица симфонични и камерни произведения.)
4 . Представете си работа в химията, написана не е проза, но в поетичен вид. Комплексни химически заключения ... в Stexax. Обадете се на името на поета.
(Отговор. Древен гръцки философ се занимава с Лукресия кола, стихотворение "по природа на нещата":

За химията в стиховете също написани M.v. Lomonosov, например, писмо до ползите от стъклото ":

"Неправилните неща мислят за това

Шувалов,
Коя чаша се чете по-долу

минерали
Много лъч

блясък в очите.
Не по-малко полза в нея

не по-малко в него.
Аз не съм рядкост за това
от планините Parnas слизат;
И сега от върха

връщане
Пея, преди да се радваме

похвала
Не каменни скъпо

нито една китла, но стъкло.
И как се хваля

спомням си
Не е самотен

представям си щастие.
Не трябва да има толеран

пример се използва
Какви силни светлини

не може да унищожи
Други неща Тери

кратски любящи:
Родени от тях стъкло; пожар

родител ".)

5. "Плодовете на засилената педагогическа дейност" пише d.i. INENDEYEV, е много руски химици, които му дадоха прякора на руските химици. " Какъв вид учен е химик?
(Отговор. A.A. Voskreshensky. Неговите проучвания имат огромно значение за развитието на химията и химическата промишленост. Благодарение на своите брилянтни организационни способности, широко разпространена и плодотворна педагогическа дейност приготви благоприятна почва за проявление на талантите на изключителни учените на Русия - Ученици Voskresensky: D.I. Imeleva, N.N.Beketova, N.A. Meschutkina и др.)
6 . В последното име на кои учебни девет букви, четири от тях "о"? Каква е ролята на този учен в науката?
(Отговор. MV Lomonosov. Той въведе концепцията за молекулите (корпускуси) и атоми (елементи), въведени с тегло, които донесоха теорията на флогеновата, обосновава естеството на изгарянето; разработен метод за производство на цветно стъкло, създаден съвременен руски, създаден съвременен руски, допринесъл към развитието на физиката, геологията, географията, астрономията, металургията и т.н.)
7 . Какъв химичен елемент и какъв химик помогна да се отвори котка?
(Отговор. През 1811 г. френският химик е получен свободен йод. Това се случи. Това се случи. Офилозите бяха приготвени в две различни бутилки от смес от вещества. В една сярна киселина с желязо, в друга - морски водорасли алкохол. На рамото на учения по време на опита седеше. Изведнъж котката скочи и преобърна съдържанието на бутилките. Течностите бяха смесени, а пурпурни двойки клубове започнаха да се издигат от тях, образувайки кристали с метален блясък и каустик миризма. Това беше йод)
8 . Имената на кеша на химическите елементи са свързани с оцветяване на прости вещества или връзки?
(Отговор на хлор - зеленикав, хром - боя, рубид - червен, релационер - розов, Индия - син, йод - Филочек, цезий - син, иридиум - Rainbow, фосфор - Svetonois.)
9 . Какви са видовете химични елементи, свързани с географията на тяхното отваряне?
(Отговор. Скандий - скандинавски полуостров, мед - остров Кипър, галий - галиев - древен латиница Франция, Рутениеум - Русия, Хафня - старо име Копенхаген, Lutets - древно име Париж, Полони - Полша, Франция - Франция, удобства - Америка, Калифорния - Калифорния в САЩ.)
10. Какви химични елементи са кръстени на учените?
(Отговор. Гадолини - Ю.Гадолин, Кюри - Пиер и Мария Кюри, Айнщани - А. Айнщайн, Фермия - Е.Ферми, Менделевий - D.I. Mendeleev, Lawrence - E.Lorence, Rostphone
DIY - E. RENFORD, NOBS - A.B.NOBEL, BORY - N. N., METENERI - L.MATENER.)
11 . Кой елемент се нарича като планета Слънчева система?

(Отговор. Uranium.)

12 . Кой елемент на древната гръцка митология е "обречен" на вечното брашно?

(Отговор. Тантал.)

13 . В заглавието на какъв метал е дърво?

(Отговор. Никел.)

14 . Името, на което благородният метал се състои от блатни водорасли?

(Отговор. Платинена.)

15 . Химичен елемент, част от която обича да играе възрастни и деца, за да играе свободното време?

(Отговор. Злато.)

Водещ. Уважаеми осемстотин ученици! Успешно сте се справили с всички задачи, които ви предлагаме. И сега дойде дългоочакваният момент. Осветяваме "химическия огън", огън без използване на мачове или никакви запалителни устройства, огън, който символизира, че получавате почетното заглавие "химик". И чест да запали този огън е предоставен на победителя в химическата олимпиада (нарича името и името на олимпийския).
Победителят на Олимпиадата провежда експеримента "огън без мачове".

Опит "огън без мачове"

В чиста суха порцеланова чаша, пригответе мазна смес, състояща се от фино разгънат перманганат калий и концентрирана сярна киселина. На азбест меша сложи чаша с варена смес, сложи я с дървени грехове. Олимпиецът отнема малко парче памучна вълна, навлажнена с алкохол и притиска алкохола върху чиповете, така че капки да попаднат в порцеланова чаша със смес от вещества. След като щракнете върху светлините на "химическия пожар".

Всички участници в празника. Ура! Ура! Ура!
Водещ.
Нашата вечер е забавна
Искаме да го завършим.
И пожелаваме на всички
Отличен успех в химията!
Учениците от старши класове се предават на осем клас сувенири и прикачват емблеми с ранг "Химик".

Литература

Strembler g.i. Химия в свободното време. М.: Образование, 1993;
Titova i.m., Ugryumov p.g. Методически препоръки за използване на химически мистерии в извънкласната работа по химия. L.: Lgpy ги. A.I. Herzen, 1989;
Куликова e.l.. Вечерите на забавната химия. Минск: Фолк Асвета, 1966;
Кукушкин Ю.Н., Буданова V.f., Власова A.R., Krylov v.K., Panina N.s., Simanova S.A. Какво знаем за химията. M.: гимназия, 1993;
Somin l.e.. Очарователна химия. М.: Просвещение, 1978;
Gavrusteko n.p., debaltovskaya v.i.. Химически тест. Минск: Фолк Асвета, 1972; Parmers K.YA., Smorgonsky L.mm. Книга за четене на химията. М.: Държавно образователно и педагогическо издателство на Министерството на образованието на RSFSR, 1955;
Алексински v.n.. Забавен опит в химията. М.: Образование - АД "Урок", 1995.

Текстът на работата се поставя без изображения и формули.
Пълната версия на работата е достъпна в раздела "Работни файлове" в PDF формат

Съдържание

Въведение 3.

Теоретична част 5.

История на откриването 5

Класификация на училищните показатели и начини за използване 6

Индикатор за водород 6.

Експериментална част 8.

Социологическо изследване 8.

Подготовка на индикатора за естествен материал 9

Лабораторно изследване "Измерване на нивото на рН в средства за измиване" ................................................... ................................................. 10.

Заключение 14.

Списък на използваните източници 15

Въведение

В съвременния свят е почти невъзможно да се прави без козметика. Сапун, шампоани, ексфолианти, лосиони, тоник, сметана ... За нас е трудно да си представим живота без него. Козметиката придружава живота ни от раждането. На рафтовете на магазините, много средства от различни производители: "Unilever", "Beiersdorf", "Oriflame" и други производители - и вътрешни, и чуждестранни - нуждаещи се от нови предмети, похвалиха прекрасните си имоти. Козметиката може да се използва от ранна възраст (например "Baby 'S Baby", "Bubchen" са предназначени за деца). Основната цел на съвременната козметика е да даде възможност на хората да останат красиви през целия си живот. Всяка сутрин се измиваме Със специална козметика, докато нашите баби пролетни през пролетната вода. И в противен случай е невъзможно: ние живеем в перфектни в други условия на околната среда. Водата не разтваря трупата на кожата, смесена с прах и градски изпускателен изпускателност. В допълнение, водата ни от Натиснете с хлор. И обичайният сапун - алкали, нарязан на кожата. Необходимо е да се използват специални детергенти, които съдържат по-меки вещества в сравнение със сапуна, и в допълнение към почистването, грижата за кожата, предвид неговия тип.

Като си купили неподходящи дрехи или обувки, тя може лесно да се върне в магазина. С козметиката е, уви, това е невъзможно. Така че не се разкъсва, защото от неуспешния фонд трябва да изберете козметика. Един от важните забележителности при избора на козметика е индикаторът за рН.

След като се научихме да определяте рН, можем да направим козметични продукти у дома, като използваме само екологично чисти естествени съставки. За да се определи рН, са необходими специални индикатори или индикаторни ленти. 0000000. Предназначение: Производство на индикатора у дома; Определяне на качеството на различните средства за измиване, използвайки индикатора.

Изследователски задачи:

    Провеждане на анализ на научната литература по този въпрос;

    Научете историята за появата на индикатори;

    Изследват начините за формиране на показатели;

    Подгответе индикатори от естествени материали вкъщи;

    Изказан козметика, направете видеозапис

Хипотеза: Да предположим, че индикаторите могат да бъдат приготвени у дома.

Обект на изследване:показатели

Предмет на изследване:състав на индикатори

Методи: Анализ на научната литература, наблюдение, лабораторни експерименти, опит, проучване, анализ на получените резултати.

Теоретична част

История на откриването

Показатели- така "указатели". Това са вещества, които променят цвета в зависимост от това дали са в кисела, алкална или неутрална среда. Индикаторите са най-често срещани - лак, фенолфталеин, метил оранжев.

Най-напред се появява на киселинния индикатор на LACMUS. Lacmus е водна инфузия на Lacmus Lichen, който расте на скалите в Шотландия.

За първи път индикаторите, намерени в английския физик и химик на 17-ти век Робърт Бойл. Бойл проведе различни експерименти. Веднъж, когато прекара още едно проучване, отиде градинар. Той донесе виолетки. Boyl обича цветя, но той трябваше да проведе експеримент. Boyl ляво цветя на масата. Когато ученият завърши опита си, случайно погледна цветята, пушиха. За да спаси цветя, той ги свали в чаша с вода. И - какви прекрасни маски, тъмните им лилави венчелистчета стават червени. Бойл се заинтересува и провежда експерименти с решения, в същото време добави виолет всеки път и наблюдаваше какво се случва с цветя. В някои очила цветята веднага започнаха да се изчервяват. Ученият разбрал, че цветът на теменумите зависи от това кой разтвор е в стъклото, кои вещества се съдържат в разтвора. Най-добрите резултати дадоха преживявания с Ленти Лишен. Boyl спусна обикновените хартиени ивици в инфузията на лактовия лише. Изчака, когато са напоени с инфузия, и след това ги изсушават. Тези хитри хартия Robert Boyle наричат \u200b\u200bиндикатори, които са преведени от латински, означава "указател", тъй като те означават среда за решение. Именно индикаторите помогнаха на учения да отвори нова киселина - фосфор, която той получи при разресване на фосфора и се разтваря получения бял продукт във вода.

Ако няма настоящи химични показатели, за да се определи киселинността на околната среда, можете да приложите успешно домашно приготвени, полеви и градински цветя и дори сок от много горски плодове - череши, черни острие, касис. Розовите, малини или червени гераниум цветя, партньорски венчелистчета или цветни грах ще станат сини, ако ги спуснете в алкален разтвор. Също така ще поеме алкална среда от сок от череша и касис. Напротив, в киселина едни и същи "реактиви" ще вземат розово - червено.

Растителните киселинни и основните показатели са оцветяващите вещества - антоцияни. Небрежно антоцианините дават разнообразие от нюанси на розово, червено, синьо и люляк в много цветове и плодове.

Бетаин или бетанидин, поставен в алкалната среда, се обезцветяват и в кисели бушуват. Ето защо такъв апетитен цвят в борн с кисело зеле.

Класификация на училищните показатели и начините за тяхното използване.

Показателите имат различна класификация . Някои от най-често срещаните основни индикатори, които променят цвета в зависимост от киселинността на разтвора. В нашето време има няколко стотин, изкуствено синтезирани киселинни индикатори, с някои от тях можете да се запознаете в училищната химическа лаборатория .

Фенолфталеин (продава се в аптека, наречена "Purgen") - бяло или бяло с малко жълтеникав цвят фин кристален прах. Разтворим при 95% алкохол, почти дисолм във вода. Безцветният фенолфталин в кисела и неутрална среда е разцвет и в алкална среда, тя е боядисана в пурпурен цвят. Следователно, фенолфталеинът се използва за определяне на алкалната среда.

Метил оранжев - кристален оранжев прах. Умерено разтворим във вода, лесно разтворим в топла вода, практически неразтворим в органични разтворители. Преминаването на цвета на разтвора от червено до жълто.

Лакмоид (lacmus) - черен прах. Водоразтворим, 95% алкохол, ацетон, лед оцетна киселина. Прехода на цвета на разтвора от червено до синьо.

Показателите обикновено се използват чрез добавяне на няколко капки воден или алкохолен разтвор или малко прах до разтворимото в проучване.

Друг начин за използване е използването на хартиени ленти, импрегнирани с индикатор или смес от индикатори и се суши при стайна температура. Такива ленти се освобождават в голямо разнообразие от опции - с цветова скала, приложена към тях - стандарт на цвят или без него.

Индикатор за водород

Хартиеният универсален индикатор има скала за определяне на околната среда (PH).

Индикатор за водород, рН - стойността, която характеризира концентрацията на водородните йони в разтвори. Тази концепция е въведена през 1909 г. от датския химик Sierensen. Индикаторът се нарича рН, според първите букви на латински думи потетия хидрогени.- водородна мощност, или pondus hydrogenii.- Тегло на водород. Водните разтвори могат да имат стойност на рН в диапазона от 0-14. При чисти води и неутрални разтвори рН \u003d 7, в киселинни разтвори рН7. Стойностите на рН се измерват с помощта на киселинно-алкални индикатори.

Таблица 1. - Цветът на индикатора в различни среди.