Вода и водни разтвори. Разтворимост

Вода (водороден оксид) - двоична неорганична връзка с химична формула Н20 молекулата на водата се състои от два водородни атома и един кислород, които са свързани помежду си с ковалентна връзка. При нормални условия тя е прозрачна течност, която няма цветове (при дебелина на нисък слой), миризма и вкус. В твърдо състояние се нарича лед (ледените кристали могат да образуват сняг или замръзване), а в газообразно - водна пара. Водата може да съществува и под формата на течни кристали (върху хидрофилни повърхности). Това е около 0.05% от масата на земята.

Воден разтвор - Различно решение, в което водата служи като разтворител. Като отличен разтворител, това е вода, която се използва за подготовка на мнозинството от решенията в химията.

Веществата, които са слабо разтворими във вода, се наричат \u200b\u200bхидрофобна ("страхлива вода") и в нея разтворим - хидрофилна ("любяща вода"). Пример за типично хидрофилно съединение може да служи като натриев хлорид (сол сол).

Ако веществото образува воден разтвор, който е добре проведен от електрически ток, след това се нарича силен електролит; В противен случай, слаб. Силните електролити в разтвора са почти напълно дезинтегрирани чрез йони (α → 1) и слабите практически не се разпадат (α → 0).

Вещества, разтварящи се във вода, но не са дисирани на йони (т.е. тези в разтвор в молекулярно състояние) се наричат \u200b\u200bнеелектризации (пример - захар).

При изчисляване на изчисленията в уравненията на реакцията, които взаимодействат един или повече водни разтвори, често е необходимо да се знае моларната концентрация на разтворимото вещество.

Разтворимост- способността на дадено вещество да образува хомогенни системи с други вещества - решения, в които веществото е под формата на отделни атоми, йони, молекули или частици. Разтворимостта се експресира чрез концентрация на разтвореното вещество в наситения разтвор или в проценти или в тегло или обемни единици, приписвани на 100 g или 100 cm3 (ml) на разтворителя (g / 100 g или cm³ / 100 cm³) . Разтворимостта на газовете в течността зависи от температурата и налягането. Разтворимостта на течността и твърдите вещества е почти само при температура. Всички вещества в една степен или друг са разтворими в разтворители. В случая, когато разтворимостта е твърде малка за измерване, се казва, че веществото е неразтворимо.

Зависимостта на разтворимостта на веществата от температурата се изразява с използване на криви на разтворимост. Съгласно кривите на разтворимост, различни изчисления произвеждат. Например, възможно е да се определи маса от вещество, което попада в утайка от наситен разтвор, когато е охлаждане.

Процесът на изолиране на твърдо вещество от наситен разтвор с намаление на температурата се нарича кристализация. Кристализацията играе огромна роля в природата - води до образуването на някои минерали, участва в процесите, които се случват в скалите.

Съставът на всяко решение може да се експресира както качествено, така и количествено. Обикновено с качествена оценка на решението такива концепции се използват като наситен, ненаситени, подобрен (или пренаситени), концентриран и разреден решение.

Наситенразтворът съдържа максимално възможното вещество с максимално възможно вещество при тези условия (t, p). Наситеният разтвор често е в състояние на динамично равновесие с излишък на разтворено вещество, в което процесът на разтваряне и процеса на кристализация (вещество, изпускан от разтвора), се появяват при същата скорост.

За да се приготви наситен разтвор, разтварянето на веществото трябва да се извърши преди образуването на утайка, която не изчезва по време на дългосрочно съхранение.

Ненаситени Разтвор, който съдържа вещества, е по-малък, отколкото може да бъде разтворен при тези условия.

Пренаситени Решенията съдържат маса от по-разтворено вещество по тегло, отколкото може да се разтвори в тези условия. Малосаните разтвори се образуват с бързо охлаждане на наситени разтвори. Те са нестабилни и могат да съществуват ограничено време. Много бързо, излишното разтворено вещество попада в утайка и разтворът се превръща в наситен.

Трябва да се отбележи, че когато температурните промени, наситените и ненаситените решения могат лесно да се превръщат един в друг. Процесът на подчертаване на твърдо вещество от наситен разтвор с намаление на температурата се нарича кристализация . Кристализацията и разтварянето играят огромна роля в природата: водят до образуването на минерали, имат голямо значение в атмосферни и почвени явления. Въз основа на кристализацията в химията, методът за пречистване на веществата, който се нарича рекристализация, е често срещан.

За приблизителна количествена експресия на състава на решението използва концепции концентрирани и разредени разтвори.

Концентриран Нарича се разтвор, в който масата на разтвореното вещество е съизмерима с масов разтворител, т.е. Тя не се различава от нея повече от 10 пъти.

Ако масата на разтвореното вещество е повече от десет пъти по-малка от масата на разтворителя, тогава такива разтвори се наричат разреден .

Въпреки това трябва да се помни, че разделянето на разтвори за концентриране и разреждане условно, и между тях няма ясни граници.

Точният количествен състав на решенията се изразява massword. Разтворено вещество , неговата моларна концентрация , както и други начини.

Разтворът се нарича твърда или течна хомогенна система, състояща се от два или повече компонента, чиито относителни количества могат да варират значително.

Най-важният вид решения - водни решения, които имат значение за промишлеността и осигуряването на биохимични процеси в природата.

Хомогенността на решенията ги прави подобни на химични съединения, непостоянството на състава ги води до механични смеси, така можем да кажем, че разтворите заемат междинно положение между механични смеси и химични съединения.

Образуването на водни разтвори е придружено от промяна в електрическия момент на дипола на водната молекула, тяхната пространствена преориентация, междина на водородните връзки.

Молекулите не са електролити образуват големи кухини във водната структура, енергията, необходима за тяхното образуваност, се отличава с водородните връзки между водните молекули.

Образуването на такива структури е придружено от освобождаването на топлина, тъй като енергията на взаимодействието между молекулите не е електролит и водата е по-голяма от енергията на взаимодействието между водните молекули. След като допринесат за унищожаването на водната структура, образуването на хидрати причинява увеличаване на температурата на замръзване на разтвора. На този имот на водните разтвори на неелектрически, основан е водохладен метод (пример за хидратно образуване в газови кладенци и газопроводи).

Когато се обитават във водата, достатъчно не-полярната големи молекули Никакви електролити не се срещат разлика на водородните връзки между молекулите на водата и следователно не се образуват нови връзки със разтворено вещество, така че такива съединения във вода не се разтварят (въглеводороди с дълга верига).

Във водни разтвори на електролити се появява йон хидратацията, която се състои в взаимодействието на йони с водни молекули и образуването на хидратни черупки около тях, както и при промяна на термичното движение на водните молекули.

С ниска концентрация на електролит във воден разтвор, водните секции с неоправдана структура могат да бъдат запазени. В концентрирани разтвори на електролити, няма свободен разтворител - всичко е част от йонната екшън зона, затова свойствата на разредените и концентрирани разтвори на едно и също вещество са различни.

Разтвори, при концентрация на електролит, повече от 2 mol / l в структурата приличат на разтопения електролитен кристал. Ако водната структура на водата е изкривена в разредени разтвори, концентрираните разтвори могат да бъдат представени като електролит, чиято структура се нарушава от разтворител.

Пример за взаимодействие на електролитни йони с вода е електротрикс - намаляване на общия обем на разтворителя и електролита с взаимен микс.

Продуктите на разтворители със разтворители със разтворени вещества са солватизи и процесът на тяхното образование се нарича солват.

Специален случай на солвация е хидратация - взаимодействието на разтворените вещества с вода, в резултат на което се образуват хидрати. Водните молекули по време на хидратация не са унищожени, хидратите са предимно нестабилни, но някои от тях могат да държат вода дори в твърдо кристално състояние, например Glauberov сол Na 2S0 4 10 H2O, мед Cu SO 4 5 h 2 O, желязо FESO 4 7H2, O. Такива вещества се наричат \u200b\u200bкристалохидрати. В неговите свойства хидрати се различават от безводните съединения.

Водата е неорганично съединение, състоящо се от кислород и водород. При нормални условия това е безцветна, прозрачна течност, която не мирише и вкус. В твърда форма, водата се нарича сняг, лед или в анем, в газообразен ферибот. Приблизително 71% от цялата повърхност на планетата е покрита с вода. Приблизително 96% от водните резерви попадат върху океаните, езерата, ледниците, блата и подземните води попадат в останалите 4%. По своята същност водата е отличен разтворител и винаги съдържа разтворени вещества или газове, с изключение на дестилирана вода. Водата е най-важният източник на живот в цялата планета. Ето защо, в нашата статия ще се опитаме да ви кажем всичко за това невероятно вещество и най-важното, какво вещество е вода по природа и какви са нейните химически и физични свойства.

Физични свойства на водата

При нормални атмосферни условия водата запазва течно състояние, като в същото време останалите водородни съединения от подобен план са газове. Този феномен се обяснява със специалните свойства на добавянето на молекули и водни атоми, както и връзките между тях. Кислородните атоми са прикрепени към водородни атоми, образувайки ъгъл от почти 105 градуса и тази конфигурация винаги се запазва. Чрез голяма разлика в електричеството на кислород и водородните атоми, електронните облаци са силно изместени към кислород. Поради тази причина водната молекула се счита за активен дипол, в който водородната страна има положителен заряд, а кислородът отрицателен. В резултат на това водната молекула формира комуникация, за да се прекъсне, което е доста трудно и ще изисква високи разходи за енергия.
Водата почти не може да се компресира. Така, с увеличаване на атмосферното налягане върху един бар, водата се компресира само при 0.00005 част, от първоначалния му обем.
Структурата на лед и вода е много сходна. Както в лед, така и във водата, молекулите се опитват да се установят в някакъв смисъл - те искат да образуват структура, но термичното движение не го предотвратява. Когато водата преминава в твърдо състояние, топлинната въртене на молекулите вече не се намесва със структурното образуване, след което се поръчват молекулите, и празнотата се увеличава между тях, което следователно намалява плътността. Това е, за което се обяснява моментът, че водата е много аномално вещество. Твърдата съвкупна държава на водата е лед, може спокойно да плува по повърхността на течното съвкупно състояние на водата. Когато се появи изпаряване, напротив, всички връзки незабавно се пръснат. Несъответствието на тези облигации изисква доста голямо количество енергия, което обяснява най-голямата топлинна мощност на водата сред всички вещества. За да се затопли литър вода в продължение на 1 степен, е необходимо да се харчат около 4 kJ енергия. Благодарение на този имот, водата често се използва като охлаждаща течност.
Водата има високо повърхностно напрежение, което дава само живак в този индикатор. Голям вискозитет на водата се обяснява с водородните си връзки, които пречат на молекулите, за да правят движения с различни скорости.
Водата е добър разтворител. Разтворимите молекули са непосредствено заобиколени от водни молекули. Положителните частици на разтворимото вещество се привличат от кислородни атоми и отрицателни водородни атоми. Тъй като размерите на водните молекули са достатъчно малки, тогава голям брой водни молекули могат да оцелеят всяка молекула на веществото.
Водата е вещество, което има отрицателен електрически повърхностен потенциал.
В чистата си форма водата е добър изолатор, но тъй като често се разтваря от определени вещества, соли или киселини, тогава отрицателните и положителните йони винаги са във вода. Благодарение на тези свойства водата може да извършва електричество.
Рефракционен индекс на водата - n \u003d 1.33. Но водата перфектно поглъща инфрачервена радиация и във връзка с това свойство на водата и по-скоро водните пари са парникови газове. Също така, водата може да абсорбира микровълновата радиация, върху която се основава действието на микровълновите фурни.

Химични свойства

Тези, които мислят вода - органични, много грешки. Вода образуват два елемента - кислород и водород. След това помислете основните химични свойства на водата.

2. активност, която във воден разтвор не се разграничава в йони: Н2S042) mg (ОН) 2 3) FECL34) NaOH.

Снимка 2 от презентацията "химични свойства на базите" Класовете по химия на темата неорганични връзки»

Размери: 960 x 720 пиксела, формат: JPG. За да изтеглите снимка за урок по химияКликнете върху изображението на десния бутон на мишката и кликнете върху "Запазване на изображението като ...". За да покажете снимки в класната стая, можете също да изтеглите подаръка на "химичните свойства на базата". Размерът на архива е 128 KB.

Изтеглете презентация

Класове на неорганични съединения

"Химически свойства на базите" - лабораторно преживяване. Веществото, което във водния разтвор не се разграничава на йони. Сложни неорганични връзки. Прилагане на основи. Шелчи. Реакция на неутрализация. Вещество. Взаимодействието на неразтворимите основи с киселини. Взаимодействието на основите с киселинни оксиди. Задайте съвпадение.

"Най-важните класове неорганични съединения" - водород. Трудности. Реакционни уравнения. Напредък. Резултати. Формули. Основни класове неорганични съединения. База. Група атома. Намерете изгубените роднини. Маса, получена сол. Степента на окисление. Свойства на базите. Урок. Намерете ненужно във всеки ред. Кислород. Киселина. Метал. Кварцов пясък.

"Класове неорганични съединения" - киселина. 1. Назовете фразите на неорганични съединения, известни на вас. Трансформиране. Основа. Сол. Класове неорганични вещества. Генетична връзка между неорганични съединения. Оксиди.

"Основа" - основания (според състава). Генетична връзка. Задачи. Класификация. Основа. Неразрешими бази (подреждат коефициентите). Получаване 1) Алкохол + сол NaOH + CUSO4? CU (OH) 2 + NA2SO4. Основни оксиди. Направете трансформации: CAO? Са (о) 2? CACI2. Класификация на базите. Съдържание. Получаване на 1) алкохол + сол naoh + znso4? Zn (OH) 2 + Na2S04.

"Фондации, соли, киселини, оксиди" са най-силните основни свойства. Киселини. Киселинни свойства. Оксиди, основи, киселини и соли. Изберете киселина от списъка на веществата. Сол. Основа. Изберете сол от списъка. Класификация на оксидите. Химични свойства - обобщена таблица. Генетично свързване на неорганични вещества. Основни оксиди.

"Основни класове неорганични съединения" - показват коя от посочените реакции се отнасят до неутрализационни реакции? Кисели оксиди Реагира: тежък в ученията, лесни за борба !!! Пътуване по подводница "Битие". Работи на лодката. Основни острови. Солания. Химическа диктовка. 1. С основните оксиди 2. С основите 3. С вода 4. С соли.

Общо по темата на 12 презентации

Водата е едно от най-често срещаните вещества в природата (хидросферата отнема 71% от повърхността на земята). Водата принадлежи към най-важната роля в геологията, историята на планетата. Без вода съществуването на живи организми е невъзможно. Факт е, че човешкото тяло е почти 63% - 68% се състои от вода. Почти всички био химична реакция Във всяка жива клетка, тя е реакция във водни разтвори ... Повечето технологични процеси в предприятията на химическата промишленост, в производството на лекарства и хранителни продукти, се срещат в решения (главно водни). И в металургията водата е изключително важна, а не само за охлаждане. Не е случайно хидрометалургия - извличане на метали от руди и концентрати с разтвори на различни реагенти - се превърна в важна индустрия.

Вода, нямате нито цвят, без вкус, без миризма,
не можете да ви опишете, наслаждавате се
не знам какво си. Невъзможно е да се каже
какво е необходимо за живота: себе си живот.
Вие ни изпълнявате с радост,
което няма да обясним чувствата си.
С вас се връщате в американските сили,
с когото вече сме изкупили.
От вашата милост в нас започва отново
ярко изсушени пръчки на нашето сърце.
(А. DE Saint Exapery. Планета на хората)

Бях написан от резюме на тема "Повечето - най-много невероятно вещество в света. "Избрах тази тема, защото е най-много действителна темаТъй като водата е най-важното нещо на земята без жив организъм без жив организъм и не може да изпусне биологични, химични реакции и технологични процеси.

Водата е най-удивителното вещество на земята

Вода - веществото е познато и необичайно. Известен съветски учен академик I. V. Petryanov нарича "най-необичайното вещество в света". И "забавна физиология", написана от д-р Биологични науки Б. Ф. Сергеев, започва с главата на водата - "веществото, което е създало нашата планета."
Учените са абсолютно прав: няма същество на земята, по-важно за нас от обикновената вода и в същото време няма друго такова вещество, в чиито свойства ще има толкова много противоречия и аномалии, както в неговите свойства.

Почти 3/4 от повърхността на нашата планета е заета от океаните и моретата. Hardwater - сняг и лед - покрити с 20% суши. Климатът на планетата зависи от водата. Геофизиката твърдят, че земята ще се охлади и да се превърне в безжизнена част от камък, ако не и вода. Тя има много голям топлинен капацитет. Отопление, абсорбира топлина; Охлаждане, дава го. Земна вода И поглъщат и връщат много топлина и по този начин "линии" климат. И от космическия студ защитава земята тези водни молекули, които се разпръсват в атмосферата - в облаците и под формата на пари ... без вода е невъзможно да се направи - това е най-важното вещество на земята.
Структурата на водната молекула

Поведение на вода "нелогично". Оказва се, че водните преходи от твърдо състояние в течност и газообразни се случват при температури, много по-високи, отколкото трябва да бъдат. Тези аномалии откриха обяснение. Водна молекула Н20 е конструирана като триъгълник: Ъгълът между два връзки кислород е водород 104 градуса. Но тъй като двата водородни атома са разположени от едната страна на кислорода, електрическите заряди се разпръскват в него. Полярната водна молекула, която е причина за специално взаимодействие между различните молекули. Водородни атоми в Н20 молекулата, имащи частичен положителен заряд, взаимодействат с електрони на кислородните атоми на съседни молекули. Такова. химически комуникации наречен водород. Той комбинира Н20 молекули в особени полимери на пространствената структура; Равнината, в която се намира водородните връзки, са перпендикулярни на равнината на атомите от същата Н20 молекула. \u200b\u200bВзаимодействието между молекулите на водата също се обяснява предимно високи температури Топенето и кипенето му. Необходимо е да се счупи допълнителна енергия и след това да се унищожат водородните облигации. И тази енергия е много значима. Ето защо между другото, капацитетът на водата е толкова голям.

Какви връзки имат H 2 O?

Във водната молекула има две полярни ковалентни връзки.

Те се формират чрез припокриване на две едноелектронни PS - облаци от кислороден атом и един електрон - облаци от два водородни атома.

Във водната молекула кислородният атом има четири електронни двойки. Две от тях участват в образуването на ковалентни облигации, т.е. са задължителни. Две други електронни двойки не са обвързващи.

Молекулата има четири полюсни заряда: две са положителни и две са отрицателни. Положителните заряди са фокусирани върху водородни атоми, като кислороден електрически водород. Два отрицателни полюса попадат върху две не-задължителни електронни двойки кислород.

Подобна идея за структурата на молекулата дава възможност да се обяснят много свойства на водата, по-специално структурата на леда. В кристална решетка Лед всяка от молекулите е заобиколен от четири други. В изображението на самолета това може да бъде представено като:

Схемата показва, че връзката между молекулите се извършва от водородния атом:
Един положително зареден водороден атом на една водна молекула се привлича към отрицателно зареден кислороден атом на друга водна молекула. Тази връзка се нарича водород (той се обозначава с точки). По силата, водородната връзка е приблизително 15-20 пъти по-слаба ковалентна комуникация. Следователно, водородната връзка лесно се счупва, което се наблюдава например при изпаряване на водата.

Структурата на течната вода прилича на структурата на леда. В течна вода молекулите също са свързани помежду си чрез водородни връзки, но структурата на водата е по-малко "твърда", отколкото при лед. Благодарение на топлинното движение на молекули във вода, някои водородни връзки са счупени, други се образуват.

Физически свойства H 2 O

Вода, Н20, течен мирис, вкус, цветове (в дебели пластове); Плътност 1 g / cm 3 (при 3.98 градуса), t pl \u003d 0 градуса, t kip \u003d 100 градуса.
Различната вода е вода: течност, твърда и газообразна.
Водата е единственото вещество в природата, което на земните условия съществува във всичките три съвкупни държави:

течност - вода
solid - Loda.
газообразен - пар.

Съветският учен Vi Vernadsky пише: "Водата стои с имение в историята на нашата планета. Няма естествено тяло, което може да се сравни с него върху ефекта върху хода на основните, най-амбициозните геоложки процеси. Без сухоземното вещество - минерално вещество Рок, живо тяло, което не би било приключило. Цялата земя е пропитана с нея и покрита.

Химически свойства H 2 O

На химични свойства Способността на молекулните му молекули е особено важна (разпадаща се) върху йоните и способността на вода да разтвори веществата по различни начини. химическа природа. Ролята на водата, тъй като основният и универсалният разтворител се определя предимно от полярността на молекулите (изместване на центровете на положителни и отрицателни заряди) и в резултат на това е изключително висока диелектрична константа. Многократните електрически обвинения, и в определени йони, са привлечени един от друг във вода 80 пъти по-слаби, отколкото биха привлекли във въздуха. Силите на взаимното привличане между молекулите или атомите, потопени във водното тяло, също са по-слаби, отколкото във въздуха. Топлинно движение В този случай е по-лесно да се освобождават молекулите. Следователно разтварянето настъпва, включително много трудни разтворими вещества: капка от камък задушаване ...

Дисоциация (полукръга) водни молекули на йони:
Н20 → Н + + ОН, или 2Н20 → НЗО (йон хидрокси) + той
при нормални условия е изключително незначително; Една молекула се дисоциира средно. В същото време трябва да се има предвид, че първата от разглежданите уравнения е чисто условно: тя не може да съществува в водна среда лишени от електронна обвивка протон N. Незабавно се свързва с водна молекула, образувайки НЗЗ хидроксид йон. Дори се счита, че съдружниците на водните молекули действително се разпадат до значително по-тежки йони, като например, например,
8H2O → HGO 4 + Н7О4 и реакцията Н20 → Н + + ОН е просто опростена схема на реалния процес.

Реакционният капацитет на водата е сравнително малък. Вярно, някои активни метали Възможност за водород от него:
2na + 2H2O → 2NAOH + H2,

и в свободната флуор атмосфера, водата може да изгори:
2F 2 + 2H20 → 4HF + O 2.

От подобни молекулни сътрудници на съединения на молекули се състоят от кристали обикновен лед. "Опаковка" атоми в такъв кристал не е йонна, а ледът е тежко проведен. Плътността на температурата на течната вода PI е близка до нула, повече от лед. При 0 ° С, 1G лед заема обем от 1.0905 cm 3, а 1gr на течна вода е 1.0001 cm 3. И ледени плувки, защото те не са замразени през резервоарите, но са покрити само с ледено покритие. Това се проявява на друга аномалия: след топене, първо се компресират, а след това в края на 4 градуса, с бъдещето, процесът започва да се разширява. При високо налягане обичайният лед може да се превърне в така наречения лед - 1, лед - 2, лед - 3 и т.н. - по-тежки и плътни кристални форми на това вещество. Най-солидното, плътно и огнеупорно, докато ледът е 7 - което води до налягане от 3 килограма. Той се топи на 190 градуса.

Цикъл на вода в природата

Човешкото тяло е проникновено от милиони кръвоносни съдове. Големите артерии и вени се свързват помежду си основните тела на тялото, по-малко трепнат от всички страни, най-добрите капиляри достигат почти всяка отделна клетка. Имате ли дупка, независимо дали седят в класната стая или блажено сънят, кръвта непрекъснато тече, обвързвайки мозъка и стомаха, бъбреците и черния дроб, очите и мускулите в една система на човешкото тяло. Защо се нуждаете от кръв?

Кървавите бебета за всяка клетка на тялото ви кислород от белите дробове и хранителните вещества от стомаха. Кръвта събира загуба на жизненоважна активност от всички, дори най-уединените ъгли на тялото, освобождавайки го от въглероден диоксид и други ненужни, включително опасни субстанции. Кръвта ще разпространява специални вещества в тялото - хормони, които регулират и координират работата на различни органи. С други думи, кръвта свързва различни части на тялото в една система, до добре координиран и ефективен организъм.

Също така, кръвната система също е от нашата планета. Кръвта на земята е вода, а кръвоносните съдове - реки, реки, потоци и езера. И това не е просто сравнение, арт метафора. Водата на земята играе същата роля като кръвта в човешкото тяло и като наскоро забелязани учени, структурата на речната мрежа е много подобна на структурата на човешката кръвоносна система. "Природа" - така наречената вода Велики Леонардо да Винчи, тя се движи от почвата в растенията, от растения до атмосферата, оцветявайки по реките от континента в океаните и се връщаше с въздушни потоци, свързвайки различни компоненти, свързвайки различни компоненти, свързвайки различни компоненти на природата един към друг, превръщайки ги в една географска система. Водата не само отива от един естествен компонент към друг. Като кръв, тя толерира с тях голямо количество Химикали, които ги изнасят от почвата в растенията, от суши в езерата и океаните, от атмосферата на земята. Всички растения могат да консумират хранителни вещества, съдържащи се в почвата, само с вода, където са в разтворено състояние. Ако не беше за притока на вода от почвата в растенията, всички билки, дори растящи на най-богатите почви, ще умрат "от глад", като търговец на търговеца, починал от глад на гърдите със злато. Водата доставя хранителни вещества и жители на реки, езера и морета. Потоци, които се забавляват с полета и ливадите по време на пролетта топеща сняг или след това летните дъждове., събрани по пътя, съхраняван в почвата химически вещества И те ги предават на жители на резервоарите и морето, като по този начин обвързват земните и водните секции на нашата планета. Най-богатата "маса" се формира в тези места, където носителите на речните хранителни вещества попадат в езерата и морето. Ето защо тези части от увеселителен парк - Estuaria се отличават с насилието на подводен живот. И който премахва отпадъците, генерирани от жизнената дейност на различни географски системи? Отново, вода и в положението на ускорителя, той работи много по-добре от човешката кръвоносна система, която само частично изпълнява тази функция. Ролята на пречистване на водата е особено важна, когато човек отрови околната среда от отделите на градовете, индустриалните и селскостопанските предприятия. В тялото на възрастен той съдържа приблизително 5-6 кг. Кръв, повечето от които непрекъснато ще циркулират между различни части на тялото му. И колко вода служи за живота на нашия свят?

Всички води на земята не са част от скалите, съчетават концепцията за "хидросфера". Неговото тегло е толкова голямо, че обикновено се измерва не в килограми или в тонове, но в кубични километри. Един кубичен километър е куб с размер на всеки ръб 1 км., Някога натоварена вода. Теглото на 1 км 3 вода е равно на 1 милиард тона. Цялата земя съдържа 1,5 милиарда км 3 вода, което по тегло е около 15 000 000 000 000 тона! Всяко лице представлява 1,4 км 3 вода, или 250 милиона тона. Пей, аз не искам!
Но за съжаление всичко не е толкова просто. Факт е, че 94% от този обем съставляват водата на световния океан, не е подходящ за повечето икономически цели. Само 6% от суши, от които са прясно 1/3, т.е. Само 2% от общата хидросфера. По-голямата част от тях сладководна вода Фокусирани в ледниците. Значително по-малко от тях се съдържа под земната повърхност (в плитки подземни, водни хоризонти, в подземни езера, в почвите, както и в двойката на атмосферата. Делът на реките, от които човекът е взимал основно водата, е напълно малък - 1.2 хиляди км 3. Общият обем на водата е напълно незначителен в живите организми. Така че водата, която човек може да консумира и други живи организми да консумират, на нашата планета не е толкова много. Но защо не е тя Изправен? В крайна сметка хората и животните постоянно пият вода, растенията го изпаряват в атмосферата, а реките се носят в океана.

Защо водата завършва на земята?

Човешката кръвоносна система е затворена верига, която непрекъснато тече, превозвайки кислород и въглероден диоксид, хранителни вещества и загуба на живот. Този поток никога не свършва, защото е кръг или пръстен, но, както знаете, "пръстенът няма край." Водната мрежа на нашата планета също е подредена на същия принцип. Водата на земята е в постоянен цикъл, а спадът му в една връзка се попълва незабавно за сметка на получаването от другата. Задвижване Водният цикъл е слънчевата енергия и гравитацията. Поради водния цикъл, всички части на хидросферата са тясно комбинирани и свързани между други компоненти на природата. В най-общата форма водният цикъл на нашата планета е следният. Под влиянието на слънчевата светлина водата се изпарява от повърхността на океана и суши и влиза в атмосферата и се изпарява от повърхността на сушито, както реките, така и резервоарите, така че почвата, растенията. Част от водата незабавно се връща към дъждовете обратно в океана, а частта се прехвърля на ветровете до земята, където те попадат под формата на дъждове и сняг. Намирането в почвата, водата се абсорбира частично в нея, попълва резервите на почвата влага и подземните води, частично тече над повърхността в реките и резервоарите, влагата на почвата частично преминава в растения, които го изпаряват в атмосферата и Частично се влива в реката, само при по-малка скорост. Реките се хранят с вода от повърхностни потоци и подземни води, носещи вода в световния океан, като се запалват спад. Водата се изпарява от повърхността му, тя се оказва отново в атмосферата и кръвообращението се затваря. Същото движение на вода между всички компоненти на природата и всички раздели земна повърхност Това се случва постоянно и непрекъснато в продължение на много милиони години.

Трябва да се каже, че водният цикъл не е напълно затворен. Част от него, попадащи в горните слоеве на атмосферата, разлагат се под действието на слънчева светлина и преминава в космоса. Но тези незначителни загуби постоянно се попълват поради потока на водата от дълбоките слоеве на земята вулканични изригвания. Поради това обемът на хидросферата постепенно се увеличава. Според някои изчисления, преди 4 милиарда години, нейният обем е 20 милиона км 3, т.е. Беше седем хиляди пъти по-малко от модерните. В бъдеще количеството вода на земята, очевидно, също ще се увеличи, като се има предвид, че обемът на водата в земната мантия се оценява на 20 милиарда км 3 - това е 15 пъти повече от съвременния обем на хидросферата. Сравнявайки обема на водата в отделни части на хидросферата с притока на вода в тях и съседните връзки на цикъла, могат да определят активността на водния обмен, т.е. Времето, за което може да актуализира напълно обема на водата в световния океан, в атмосфера или почвата. Водата е по-бавна от водата в полярни ледници (веднъж на 8 хиляди години). А речната вода се актуализира по-бързо, което във всички реки на Земята е напълно променено за 11 дни.

Планета за воден глад

"Земя - планета на невероятно синя"! Американските астронавти се върнаха от отдалечените космос ентусиазъм, съобщени след кацане на Луната. И ако нашата планета може да изглежда различна, ако повече от 2/3 от повърхността й заемат морето и океаните, ледниците и езерата, реките, езерата и резервоарите. Но тогава какво означава феноменът, името се прави в заглавията? Какъв вид "глад" може би, ако има изобилие от резервоари на земята? Да, водата на земята е повече от достатъчно. Но ние не трябва да забравяме, че животът на планетата Земя, тъй като учените смятат, че се появяват първо във водата и само след това отидоха в земята. Неговата зависимост от водните организми остава по време на еволюцията в продължение на много години. Вода - главната " строителни материали"От което се състои тялото им. Това лесно се осигурява чрез анализиране на номерата на следните таблици:

Последният брой на тази таблица показва, че при човек с тегло 70 кг. Съдържа 50 кг. Вода! Но още повече в човешкия ембрион: в тридневен - 97%, в три месеца - 91%, за осем месеца - 81%.

Проблемът с "водния глад" е да се осигури инконтиненция на определено количество вода в организма, тъй като има постоянна загуба на влага по време на различни физиологични процеси. За нормално съществуване, в условия на умерен климат, човек трябва да получи с питие и храна около 3,5 литра вода на ден, в пустинята този процент се увеличава най-малко до 7,5 литра. Никаква храна, човек може да съществува около четиридесет дни и без вода много по-малко - 8 дни. Според специални медицински експерименти Със загуба на влага в количеството на 6-8% от телесното тегло, човек тече в полу-устойчиво състояние, със загуба от 10% - халюцинации започват, на 12%, хората вече не могат да бъдат възстановени без специални Медицински грижи и загуба на 20% неизбежна смърт. Много животни се адаптират добре към липсата на влага. Най-известният и ярък пример за това е "пустинният кораб", камила. Тя може да живее доста дълго в горещата пустиня, без да се консумира питейна вода и да загуби, без да се засяга работата му до 30% от първоначалното тегло. Така че, в един от специалните тестове, камилата за 8 дни, работеща под точкуването на лятото, загуба 100 кг. От 450 кг. Първоначалното му тегло. И когато беше обобщена до водата, той пиеше 103 литра и възстанови теглото си. Установено е, че до 40 литра влага камила могат да получат превръщането на мазнините, натрупани в гърба му. Не използвайте изобщо пия вода Тези пустинни животни, като тръби и кенгуарови плъхове, грабват влага, които получават от храна, а водата се образува в тялото си при окисляване на собствената си мазнина, както и на камилите. Още повече вода консумират растежа и развитието на растението. Kachan Kale "напитки" на ден повече от един литър вода, едно дърво средно - повече от 200 литра вода. Разбира се, това е доста приблизителна фигура - различни видове дървета в различни природни условия Прекарайте много и много различно влага. Така нараства в пустинята Саксул прекарва минималното количество влага, и евкалиптът, в който на някои места те наричат \u200b\u200b"дърво-помпата", преминава през огромно количество вода и по тази причина засаждането му се използва за изсушаване блатата. Така се превърна в просперираща територия на малабезните земи на Кълчис низина.

Вече сега около 10% от населението на нашата планета няма чиста вода. И ако смятате, че 800 милиона двора в провинцията, където живеят около 25% от всички човечество, няма водоснабдяване, проблемът с "водния глад" придобива наистина глобален характер. Особено остра в развиващите се страни, където около 90% от населението се радва на лоша вода. Липсата на чиста вода става един от най-важните фактори, ограничаващи прогресивното развитие на човечеството.

Придобити въпроси за сигурността водни ресурси

Във всички зони се прилага вода икономическа дейност човек. Почти невъзможно е да се назове всеки производствен процес, при който водата няма да се използва. Във връзка с бързото развитие на индустрията, растежът на населението на градовете се увеличава. От първостепенно значение, са придобити емисии на защита на водните ресурси и източници от изтощението, както и от замърсяване от отпадъчни води. Всеки знае как се прилага щети отпадъчни води Жители на резервоарите. Все още е ужасно за човек и всички живеят на земния външен вид в речните води на Пефиламикатите, измити от полетата. Така присъствието във вода 2.1 части на пестицид (Endlin) на милиард части на водата е достатъчно за смъртта на всички риби в нея. Огромна заплаха за човечеството е представена от необработени запаси селища. Този проблем е решен чрез съзнанието на такива технологични процеси, при които отпадъчните води не се връщат в резервоарите и след почистване се връща в технологичния процес.

Понастоящем голямо внимание се отделя на защитата атмосфер и по-специално естествени резервоари. Като се има предвид важността на този проблем, ние не приемаме закона за защита и рационално използване природни ресурси. Конституцията казва: "Руските граждани са длъжни да защитават природата, да защитават богатството си."

Видове вода

Бромска вода -наситен разтвор на BR2 във вода (3.5% от теглото на BR 2). Бромотичната вода е окислител, бромен агент в аналитична химия.

Амониев вода -той се формира, когато суровият кокс остремен газ е в контакт с вода, който се концентрира поради охлаждането на газа или е специално инжектиран в него за промиване на NH3. И в двата случая се получава така наречената слаба или скрубера, амониева вода. Дестилацията на тази амониева вода с воден ферибот и последващи отклоненията и кондензацията се получават чрез концентрирана амониева вода (18-20% NH3 тегловни), която се използва в производството на сода, като течен тор и др.

Съобщение # 7906, написано 18-04-2019 в 20:52 Москва време, отстранен.

# 7732 · 15-11-2018 в 17:18 MSK · IP адрес се записва · ·
благодаря ви за доклада ще отидете)