Въглероден оксид 4 формула за получаване. Въглероден оксид (IV), коализна киселина и техните соли

Работници тетрадки

Продължи. Начало виждам в № 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23, 24, 26, 28, 29, 30, 31, 32/2004

Урок 24. Химични свойства и използването на алдехиди

Химични свойства. Помислете за поведението на алдехидите по отношение на стандартния набор от реагенти: въздушен кислород О2, окислители [0], както и Н2, Н20, алкохоли, Na, NCL.

Алдехидите бавно се окисляват чрез въздушен кислород в карбоксилни киселини:

Реакция на качеството На алдехидите - реакцията на "сребърното огледало". Реакцията се състои в взаимодействието на алдехид с воден амониев разтвор на сребърен оксид (I), който представлява разтворима всеобхватна OH връзка. Реакцията се провежда при температури близо до температура на кипене на вода (80-100 ° С). В резултат на стените на стъкления съд (тестови епруветки, колби) се образува утайката на металното сребро - "Огледало за обслужване":

Възстановяването на мед (II) хидроксид в меден оксид (I) е друга характерна реакция на алдехидите. Реакцията се появява, когато сместа се кипи и се състои в окислението на алдехид. По-точно, въвеждането на атом [о] на CU (OH) 2 окисляващ агент за свързване на CU (OH) 2. В този случай степените на окисляване на карбонил въглерод (от +1 до +3) и медния атом (от +2 до +1). При нагряване на синьо утайка CU (OH) 2 в смес с алдехид, има изчезване на синьо оцветяване и образуването на червено утайка CU 2O:

Алдехиди се присъединяват към водород H 2. двойна връзка C \u003d O, когато се нагрява в присъствието на катализатор (ni, pt, pd). Реакцията се придружава от прекъсване на свързване в карбонилната група С \u003d О и добавяне на мястото на разкъсването му на два атома на водородните молекули nn. По този начин се получават твърдения от алдехиди:

Алдехиди с електронни заместители вПоставянето на групата алдехид прикрепете вода С образуването на хидрати от алдехиди (диол-1,1):

За да се държат две електрически хидроксилни групи, въглеродният атом трябва да носи достатъчен положителен заряд. Създаването на допълнителен положителен заряд върху карбонил въглерод се улеснява от три електрокомпорсора хлорни атома със съседен хлорен въглерод.

Реакцията на алдехидите с алкохоли. Синтез на полу-ацетали и ацетали. В благоприятни условия (например: а) при нагряване с киселина или в присъствието на лекарства, основани на вода; б) с интрамолекулна кондензация с образуването на пет и шестчленни цикъла) алдехиди реагират с алкохоли. В същото време или една алкохолна молекула (полу-ацетален продукт) може да бъде свързан с една алпиадна молекула (продукт - полу-ацетал), или два алкохолни молекули (продукт - ацетал): \\ t

Алдехидите не се присъединяват NSL двойна връзка C \u003d O. Алпое също не реагирайтес Na, т.е. Алдехидната водородна група не разполага с забележими кисели свойства.

Приложение Aldehydes. Въз основа на тяхната висока реактивност. Алдехидите се използват като източник и междинни съединения в синтеза на вещества с полезни свойства на други класове.
Формалдехид NNO - безцветен газ с остър мирис - използван за производство полимерни материали. Вещества с подвижни Н атоми в молекулата (обикновено с С-Н или N-H връзки, но не О-Н) са свързани към формалдехид CH2O по тип:

Ако два или повече подвижни протони (при фенол с 6 h5, той е три такива протони), след това се получава полимер в реакцията с формалдехид. Например, с фенол - фенол формалдехидна смола:

По същия начин, карбамид с формалдехид дава на карбамид формалдехид смоли:

Формалдехид служи като първоначално вещество за производство багрила, фармацевтични препарати, синтетичен каучук, експлозиви и много други органични съединения.

Използва се формалин (40% воден разтвор на формалдехид) антисептик (дезинфектант). Имотът на търкалящ протеин на формалин се използва в производството на кожа и за запазване на биологични продукти.

Ацеталдехид ch 3 sno - безцветна течност ( t. KIP \u003d 21 ° C) с остър мирис, добре разтворим във вода. Основната употреба на ацеталдехид - получаване оцетна киселина. От него също получавам синтетични смоли, лекарства и т.н.

УПРАЖНЕНИЯ

1. Опишете, с какво химична реакция Следните двойки вещества могат да бъдат разграничени:
а) бензалдехид и бензилов алкохол; б) пропионен алдехид и пропилов алкохол. Посочете какво ще се наблюдава по време на всяка реакция.

2. Донасям реакции на уравненияпотвърждаване на присъствието в молекулата
Р-хидроксибензалдехид на съответните функционални групи.

3. Напишете уравненията на бутанални реакции със следните реагенти:
но) H 2, t., котка. PT; б) Kmno 4, H 3 O +, t.; в) ОН. в NH3 / H20; д) NASN 2 CH2 т, котка. NSL.

4. Направете уравненията на реакциите за веригата на химични трансформации:

5. В резултат на ацетална хидролиза алдехид е оформен RCHO. и алкохол R "ON. в моларно съотношение 1:2. Направете уравнението на реакциите на хидролизата на следните ACETS:

6. При окисление на лимитния монохидричен алкохол с меден оксид (II) се образува 11,6 g органично съединение С 50% изход. При взаимодействие на полученото вещество с излишък от амонячен разтвор на сребърен оксид, 43,2 g седиментът се отделя. Какво е взето алкохол и каква е масата му?

7. 5-хидроксигексален в подкислен воден разтвор Той е основно под формата на шестчленен цикличен полу-аотичен. Направете уравнението на подходящата реакция:

Отговори на упражненията към темата 2

Урок 24.

1. Две вещества могат да бъдат разграничени чрез реакции, характерни само за едно от тези вещества. Например, алдехидите се окисляват в киселини под действието на слаби окислители. Нагряването на сместа от бензалдехид и амоняк разтвор на сребърен оксид продължава с образуването на сребърни огледални колби по стените:

Бензалдехид се възстановява по време на каталитично хидрогениране в бензилов алкохол:

Бензил Алкохолът реагира с натрий, водородът се подчертава в реакцията:

2С6Н5СН2Н + 2NA 2C6H5CN2 ONA + H2.

При нагряване в присъствието на меден катализатор бензилният алкохол се окислява чрез въздушен кислород в бензалдехид, който се открива от характерната миризма на Gorky Almond:

По същия начин могат да се разграничат пропионният алдехид и пропилов алкохол.

2. В пс- хидроксибензалдехид три функционални групи: 1) ароматен пръстен; 2) фенол хидроксил; 3) Aldehyde Group. В специални условия - при защита на групата алдехид от окисление (обозначение - [-СНО]) - може да бъде хлориран пс- Хидроксибензалдехид в бензеновия пръстен:

6. Уравнения на тези реакции:

Постоянно откриваме количеството на веществото - сребро, алдехид RCHO и алкохол RCH 2OH:

(AG) \u003d 43.2 / 108 \u003d 0.4 mol;

(RCHO) \u003d 1/2 (AG) \u003d 0.2 mol.

C За излизане от 50% в реакцията (1):

(RSN 2) \u003d 2 (RCHO) \u003d 0.4 mol.

Моларна маса на алдехид:

М.(RCHO) \u003d м. / \u003d 11.6 / 0.2 \u003d 58 g / mol.

Това е пропионен алдехид СН 3 СН 2 SNO.

Съответния алкохол - пропанол-1СНзСН2СН2.

Алкохолна маса: м. = М. \u003d 0.4 60 \u003d 24 g

Отговор. Алкохолът на пропанол-1 с тегло 24 g.

Карбонилни съединения -

органични вещества, съдържащи. \\ T карбонилна група

Алдехид
Обща формула: RCOH OrС n h 2n o
Лимит C N H 2N + 1 -ch \u003d O	Непредвидени CH2 \u003d CH -CH \u003d O акролейн	Ароматен С 6. H 5-CH \u003d O бензалдехид
Наставка- Ал.
Изомера алдехид:
Кетони
Обща формула: RCOR 1. илиС n h 2n o
Наставка- ТОЙ ЛИ Е
Изомера кетони:

Номенклатура на алдехиди и кетони

Систематични имена алдехид Изграден с името на съответния въглеводород с добавянето на наставка -. Номерирането на веригата започва с карбонил въглероден атом.

Тривиалните имена произвеждат от тривиалните имена на тези киселини, в които алдехидите се превръщат по време на окисление.

Формула	Име
	систематичен	тривиален
H 2 C \u003d O	метан ал	мравка алдехид (формалдехид)
Ch 3 ch \u003d o	етан ал	оцетен алдехид (ацеталдехид)
CH3CH2CH \u003d O	пропан ал	пропийн Алдехид
CH3CH2CH2CH \u003d O	betane. ал	масло алдехид
(CH3) 2 chch \u003d o	2-метил пропан ал	изомаслане алдехид
CH3CH2CH2CH2CH \u003d O	пентайн ал	валериански алдехид
Ch 3 ch \u003d chch \u003d o	buten-2- ал	кротон алдехид

Систематични имена кетони произвеждат от имената на радикалите (за да се увеличи) с добавянето на думата кетон.

Например:

CH3 -CO-CH3 - диметел кетон (ацетон);
CH3CH2CH2 -CO-CH3 - метилпропил кетон.

В по-общ случай името на кетона се основава на името на съответния въглеводород и суфикс -той ли еШпакловка Номерирането на веригата започва от края на веригата, която е най-близо до карбонилната група.

Примери:

CH3 -CO-CH3 -пропан той ли е ( ацетон);
CH3CH2CH2 -CO-CH3 - пентайн той ли е - 2;

Физични свойства на алдехидите

Метанален (формалдехид) - газ, алдехиди С2-С5 и кетони С 3-С4 - течности, по-високи - твърди вещества. По-ниските хомолози са разтворими във вода, поради образуването на водородни връзки между водородни атоми на водните молекули и карбонилни кислородни атоми. С увеличаване на въглеводородната радикална разтворимост във вода.

Алдехид имат глупава миризма, която при многократно разреждане става приятна, напомняща миризмата на плодове. Алдехидите се къпе при по-ниска температура от алкохолите със същия брой въглеродни атоми. Това е свързано с липсата на водородни връзки в алдехидите. В същото време, точката на кипене на алдехиди е по-висока от тази на подходящото молекулно тегло въглеводороди, които са свързани с висока полярност на алдехидите.

Физическите свойства на някои алдехиди:

Формалдехид - газ, с остър мирис, досадни лигавични тъкани и има действие върху централната нервна система. Здраве! Воден разтвор на формалдехид - формалин.

Ацеталдехид - течност, с миризмата на зелена листа. Много токсичен! Потиска респираторните процеси в клетките.

Акролейн Ch 2 \u003d ch Грънчарство = О. акрилен алдехид, пропеден (В производството на полимери) - образувани при изгаряне на мазнини, течност с неприятна миризма, дразни лигавиците.

Бензалдехид ° С. 6 Х. 5 Грънчарство = О. (Багрила) - течност с миризмата на горчиви бадеми, се намира в бадеми, листата на възглавницата, костите на праскови, кайсии.

Структурата на карбонилната група

Свойствата на алдехидите и кетоните се определят от структурата на карбонилната група\u003e С \u003d О.

Алдехидите се характеризират с висока реактивност. Повечето от техните реакции се дължат на наличието на карбонилна група.

Въглеродният атом в карбонилната група е в състояние на SP 2-хибридизация и образува три S системи (един от тях е връзката на С-О), които са разположени в една и съща равнина под 120 ° с един към друг.

Схемата на структурата на карбонилната група

Комуникация C \u003d O силно полярна. Електроните на множествена комуникация C \u003d O, особено по-подвижните π-електрони, се преместват на електрически отрицателен кислороден атом, което води до частично отрицателно зареждане върху него. Карбонил въглерод придобива частично положително зареждане

Така въглеродът е нападнат нуклеофилни реагентии кислородът е електрофилен, включително Н +. Най-важните реакции на алдехидите са реакциите на нуклеофилната закрепване върху двойната връзка на карбонилната група.