Как се разпределят електроните чрез енергийни нива. Разпределение на електроните в атомите

Разпределението на електроните по енергийни нива обяснява металик, както и неметалните свойства на всички елементи.

Електронна формула

На първото енергийно ниво има само два електрона. Попълването им орбита се извършва, когато запасът от енергия се увеличава. Разпределението на електроните в атома на химичното елемент съответства на номера на последователността. Нивата на енергия с минимален брой са максимално изразени силата на привличане на валентни електрони към ядрото.

Пример за електронна формула

Правилото на хинда обяснява местоположението в една клетка само два електрона, които имат различни гръб. На второто енергийно ниво има четири електрона. В резултат на това разпределението на електроните в атома на химичния елемент има следната форма: 1S22S22P2.

Съществуват определени правила, според които се случва разпределението на електроните чрез подслажда и нива.

Принцип на Powsli

Този принцип е формулиран от Паули през 1925 година. Ученият заяви възможността за поставяне в атома само два електрона, които имат същите квантови числа: n, l, m, s. Имайте предвид, че разпределението на електроните чрез енергийни нива се среща, когато резервът на свободна енергия се увеличава.

Клекковски Правило

Запълването на енергийните орбили се извършва съгласно увеличаване на квантовите номера N + L и се характеризира с увеличение на енергийния резерв.

Помислете за разпределението на електроните в калциевия атом.

В нормалното състояние електронната му формула има следната форма:

CA 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D0 4S2.

Елементите на такива подгрупи, отнасящи се до D- и F-елементи, се наблюдават "провал" на електрон от външен суберринг, който има по-малко енергийно снабдяване, от предишния D-или F-Subline. Този феномен е характерен за мед, сребро, платина, злато.

Разпределението на електроните в атома включва пълнене с внезапно несвързани електрони, които притежават същите завъртания.

Само след пълно пълнене на всички свободни орбитали с единични електрони, има добавка към квантовите клетки от вторите отрицателни частици, надарени с противоположни завъртания.

Например, в неодобченото състояние на азота:

Свойствата на веществата засягат електронната конфигурация на валентните електрони. По броя им е възможно да се определи най-високата и долната валентност, химическата активност. Ако елементът е в основната подгрупа на масата на Менделеев, можете да направите външен от номера на групата енергоенерско ниво, определя своята степен на окисление. Например, фосфор, който е в петата група (основната подгрупа), съдържа пет валентни електрона, следователно е в състояние да вземе три електрона или да даде пет частици на друг атом.

Като изключения, всички представители на страничните подгрупи на масата Mendeleev действат като изключения.

Характеристики на семействата

В зависимост от това как структурата има външно енергийно ниво, има разделение на всички неутрални атоми, включени в масата на Менделеев за четири семейства:

s-Elements са в първата и втората група (основни подгрупи);
семейството P-се намира в III-VIII групи (и подгрупи);
d-Elements могат да бъдат намерени в подобни подгрупи от групата I-VIII;
f-Family прави актиноиди и лантаноиди.

Всички S-елементи са в добро състояние, има Valence електрони на S-Supro. За P-елементи, наличието на свободни електрони на S- и P-костюми.

В D-елементите в необлезно състояние има валентни електрони и на последния S- и в предпоследния D-параграф.

Заключение

Електроните, разположени на първо ниво, имат най-некомпетентния енергиен резерв. Когато неутралният атом се нагрява, се наблюдава преход на електрони, който винаги е придружен от промяна в броя на свободните електрони, води до значителна промяна в показателя за степента на окисление на елемента, промяната в нейния химикал \\ t дейност.

Периодична система на елементите на Менделеев.

Периодична система от химични елементи (менделеев маса) - Класификация на химичните елементи, които установяват зависимостта на различните свойства на елементите от заряда на атомното ядро.

Групи

Група или семейство, е една от колоните периодичната таблица. За групи, като правило, по-значително изразени периодични тенденции се характеризират, отколкото за периоди или блокове.

В съответствие със международна система Групите за именуване са определени числа от 1 до 18 в посока отляво надясно - от алкални метали до благородни газове.

Периоди

Период на периодичната таблица. В периода от периода елементите демонстрират определени модели във всичките три гореспоменати аспекта (атомният радиус, енергията на йонизацията на монитарността на разходката), както и в енергията на афинитета на електрона.

Блокове

Поради значението на външната електронна обвивка на атома, различни зони на периодичната таблица понякога се описват като блокове, наречени в съответствие с това, което обвивката е последният електрон. S-блокът включва първите две групи, т.е. алкални и алкални земни метали, както и водород и хелий; P-Block се състои от последните шест групи (от 13 до 18 според стандарта за именуване на евреи, или от IIIa до VIIIA на американската система) и включва, в допълнение към други елементи, всички металоиди. D-Block е групи от 3 до 12 (Jouple), те също са с IIIB за ИИБ американец, който включва всички преходни метали. F-блокът, обикновено завършван извън масата, се състои от лантаниди и актиноиди.

Периодична система Д. I. Менделеев стана най-важният етап в развитието на атомните молекулярни учения. Благодарение на нея съвременната концепция на химическия елемент се развива, идеите за това прости вещества и връзки.

Състава и характеристиките на атомното ядро.

Атомно ядро - централната част на атома, в която е концентрирана основната му маса (повече от 99.9%). Ядрото се зарежда положително, зарядът на ядрото определя химичния елемент, към който принадлежи атомът.

Атомното ядро \u200b\u200bсе състои от нуклеонски - положително заредени протони и неутрални неутрони, които са свързани помежду си чрез силно взаимодействие.

Атомното ядро, разглеждано като клас частици с определен брой протони и неутрони, е обичайно извикано нудтид.

Броят на протоните в ядрото се нарича своя номер за зареждане - този номер е равен на номера на последователността на елемента, за който атомът принадлежи в таблицата ( Периодична система елементи) Менделеев. Броят на протоните в ядрото определя структурата на електронната обвивка на неутралния атом и следователно, \\ t химични свойства Съответния елемент. Броят на неутроните в ядрото се нарича изотопния номер . Ядрата със същия брой протони и различен брой неутрони се наричат \u200b\u200bизотопи. Ядрото със същия брой неутрони, но различен брой протони - се наричат \u200b\u200bизотони.

Попълнете номер Нуклеони в ядрото се наричат \u200b\u200bнеговия масов номер () и приблизително равен средно аритметично Атомът, посочен в масата на Менделеев. Нуклиди със същия масивен номер, но с различен протон-неутронен състав е обичайно да се обажда от Изобами.

Тежест

Благодарение на разликата между неутроните, изотопите на елемента имат различна маса, което е важна характеристика на ядрото. В ядрена физика Масата на ядрата се прави за измерване на атомните единици на масата ( но. Яжте.), за един a. д. m. Вземете 1/12 част от масата на нудтид 12С [СН2]. Трябва да се отбележи, че стандартната маса, която обикновено се дава за нудрид, е масата на неутрален атом. За да се определи масата на ядрото, е необходимо да се изчисли сумата от масите на всички електрони от масата на атома (по-точната стойност е, ако разглеждате и електронната комуникационна енергия с ядрото).

В допълнение, енергийният еквивалент на масите често се използва в ядрената физика. Според съотношението на Айнщайн общата енергия съответства на всяка маса:

Къде е скоростта на светлината във вакуум.

Съотношението между a. д. и нейния енергиен еквивалент в джоули:

и от 1 Electronof \u003d 1,602176 · 10 -19 J, енергийният еквивалент А. д. m. mev е равен

Радиус

Анализ на колапса на тежките ядра изясни оценката на Rangeford [CH3] и свързан радиусът на ядрото с масивен номер чрез просто съотношение:

къде е постоянната.

Тъй като радиусът на ядрото не е чисто геометрична характеристика и е свързан предимно с радиуса на действията на ядрените сили, стойността зависи от процеса, когато се анализира, че стойността е получена, средната стойност на M, така че ядрото радиус в метри

Зареждане

Протонният номер в ядрото определя своя електрически заряд директно, изотопите имат същия брой протони, но различно количество неутрони. .

За първи път обвиненията на атомните ядра идентифицират Хенри Козли през 1913 година. Ученият интерпретира своите експериментални наблюдения чрез зависимостта на рентгеновата дължина на вълната от определена постоянна разлика на единица от елемента до елемента и еднакъв блок за водород:

където

И - постоянен.

Енергията на ядрената комуникация.

Основната обвързваща енергия е минимална енергия, която трябва да бъде скъпа за завършване на ядрото, разделяйки се в отделни частици. От закона за опазване на енергията следва, че енергията на облигациите е равна на енергията, която се разпределя по време на образуването на ядрото от отделни частици.

Свързващата енергия на всяко ядро \u200b\u200bможе да се определи, като се използва точното измерване на нейната маса. Понастоящем физиците са се научили да измерват масите на частиците - електрони, протони, неутрони, ядра и т.н. - с много висока точност. Тези измервания показват това маса на всяко ядро М. Винаги имам по-малко от сумата на масите на протоните и неутроните:

Тази енергия се освобождава по време на образуването на ядрото под формата на радиация на γ-кванти.

Ядрената енергия.

Ядрената енергия са къси диапазон Сили. Те се проявяват само на много ниски разстояния между нуклените в ядрото от около 10-15 m. Дължина (1.5 - 2.2) · 10 -15 m се нарича радиус на действията на ядрените сили.

Откриват се ядрени сили зареждане на независимостта : Привличането между две нуклеони е еднакво независимо от състоянието на зареждане на нуклените - протон или неутрон. Зареждането на независимостта на ядрените сили е видима от сравнението на комуникационните енергии огледални ядки . Така наречените ядра, в която еднакво общ брой Нудьоони, Но броят на протоните в един е равен на броя на неутроните от друг.

Ядрена енергия притежава наситеност на имота , които се проявяват, че нуклеон в ядрото взаимодейства само с ограничен брой съседни нуклеони, които са най-близо до него. Ето защо има линейна зависимост от енергиите на ядрената комуникация от техните масови номера А.. Практически пълната насищане на ядрените сили се постига в астрата на α, което е много устойчиво образование.

Ядрените сили зависят от ориентация на завъртанията взаимодействащи нуклеони. Това се потвърждава от различното естество на разсейването на неутрон чрез орто и паразодородородородородородородни молекули. В молекулата на ортодора на гърба на двата протони са успоредни един на друг и в молекулата на парагудора те са противоречиви. Експериментите показват, че разсейването на неутроните на параходод е 30 пъти по-голямо от разсейването на завода на ортодея. Ядрените сили не са централни.

Така че, списък общи имоти ядрената енергия :

· Малък радиус на действията на ядрените сили ( R. ~ 1 FM);

· Голям ядрен потенциал Улавяне ~ 50 mev;

· Зависимостта на ядрените сили от завъртанията на взаимодействието на частиците;

· Тендорността на взаимодействието на нуклените;

· Ядрените сили зависят от взаимната ориентация на въртящите се и орбиталните моменти на нуклеон (върховни орбитални сили);

· Ядреното взаимодействие има имущество на насищане;

· Зареждане на независимостта на ядрените сили;

· Общото естество на ядреното взаимодействие;

· Привличане между нуклеоните на големи разстояния ( r. \u003e 1 FM), заменен от репелент на малък ( r. < 0,5 Фм).

Електронна формула

Има специфично правило, според което свободните и сдвоени отрицателни частици се поставят на нива и подсладени. По-подробно разгледайте разпределението на електроните по енергийни нива.
На първото енергийно ниво има само два електрона. Попълването им орбита се извършва, когато запасът от енергия се увеличава. Разпределението на електроните в атома на химичното елемент съответства на номера на последователността. Нивата на енергия с минимален брой са максимално изразени силата на привличане на валентни електрони към ядрото.

Пример за електронна формула

Помислете за разпределението на електроните чрез енергийни нива на примера на въглеродния атом. Неговата последователност номер 6, следователно вътре в ядрото е шест протони, които имат положителен заряд. Като се има предвид, че въглеродът е представител на втория период, той се характеризира с наличието на две енергийни нива. На първия има два електрона, на втория - четири.
Правилото на хинда обяснява местоположението в една клетка само два електрона, които имат различни гръб. На второто енергийно ниво има четири електрона. В резултат на това разпределението на електроните в атома на химичния елемент има следната форма: 1S22S22P2.
Съществуват определени правила, според които се случва разпределението на електроните чрез подслажда и нива.

Принцип на Powsli

Клекковски Правило

Запълването на енергийните орбили се извършва съгласно увеличаване на квантовите номера N + L и се характеризира с увеличение на енергийния резерв.
Помислете за разпределението на електроните в калциевия атом.
В нормалното състояние електронната му формула има следната форма:
CA 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D0 4S2.
Елементите на такива подгрупи, отнасящи се до D- и F-елементи, се наблюдават "провал" на електрон от външен суберринг, който има по-малко енергийно снабдяване, от предишния D-или F-Subline. Този феномен е характерен за мед, сребро, платина, злато.
Разпределението на електроните в атома включва пълнене с внезапно несвързани електрони, които притежават същите завъртания.
Само след пълно пълнене на всички свободни орбитали с единични електрони, има добавка към квантовите клетки от вторите отрицателни частици, надарени с противоположни завъртания.
Например, в неодобченото състояние на азота:
1S2 2S2 2P3.
Свойствата на веществата засягат електронната конфигурация на валентните електрони. По броя им е възможно да се определи най-високата и долната валентност, химическата активност. Ако елементът е в основната подгрупа на масата Mendeleev, е възможно да се направи външно енергийно ниво по броя на групата, да определи степента на окисление. Например, фосфор, който е в петата група (основната подгрупа), съдържа пет валентни електрона, следователно е в състояние да вземе три електрона или да даде пет частици на друг атом.
Като изключения, всички представители на страничните подгрупи на масата Mendeleev действат като изключения.

Характеристики на семействата

s-елементи са разположени в първата и втората групи (основните подгрупи); р-семейството се намира в III-VIII групи (и подгрупи); D-елементи могат да бъдат намерени в подобни подгрупи от групата I-VIII; - Мамилия прави актиноидите и лантаноидите.Всички S-елементи са в добро състояние, има Valence електрони на S-Supro. За P-елементи, наличието на свободни електрони на S- и P-костюми.
В D-елементите в необлезно състояние има валентни електрони и на последния S- и в предпоследния D-параграф.

Заключение

Състоянието на всеки електрон в атома може да бъде описан с помощта на набор от основни числа. В зависимост от характеристиките на неговата структура е възможно да се говори за определен запас от енергия. Използвайки правилото на Hund, Clekkovsky, Pauli за всеки елемент, включен в масата на Менделеев, можете да направите конфигурация на неутрален атом.
Електроните, разположени на първо ниво, имат най-некомпетентния енергиен резерв. Когато неутралният атом се нагрява, се наблюдава преход на електрони, който винаги е придружен от промяна в броя на свободните електрони, води до значителна промяна в показателя за степента на окисление на елемента, промяната в нейния химикал \\ t дейност.

Разпределението се характеризира със следните правила:

принцип на Powli;

управление на Гунд;

принципа на най-малко енергия и правилото на Клекковски.

До принцип на Паули В атома не може да има два или повече електрона със същата стойност от четирите квантови номера. Въз основа на принципа на Паули е възможно да се установи максимален капацитет на всяко енергийно ниво и подслоя.

Sill, ℓ.	Определяне на любопитство	Магнитно квантово число, m	SPIN квантово число, s



		3, -2, -1, 0, 1, 2, 3

По този начин, максимален брой електрони на:

с. - Процент - 2,

пс. - сребро - 6,

д. - Процент - 10,

е. -Продукти - 14.

В рамките на квантовото ниво N, електронът може да приема стойностите от 2N 2 от различни държави, което е установено чрез експериментално чрез спектрален анализ.

Гън правило : Във всеки супро, електроните са склонни да приемат максималния брой свободни енергийни клетки, така че общото завъртане е най-голямата стойност.

Например:

правилно неправилно погрешно

3R3:

s \u003d + 1/2 + 1/2 + 1/2 \u003d 1.5 s \u003d -1 / 2 + 1/2 + 1/2 \u003d 0.5 s \u003d -1 / 2 + 1 / 2-1 / 2 \u003d -0.5

Принципа на най-ниската енергия и правилото на Клачковски: електроните първо населяват квантовите орбитали с минимална енергия. Тъй като енергийното снабдяване в атома се определя от стойността на сумата на основните и орбиталните квантови номера (n + ℓ), след това първо електроните населяват орбиталите, за които сумата (n + ℓ) е най-малка.

Например: сумата (n + ℓ) за 3d - сублайерът е n \u003d 3, l \u003d 2, следователно (n + ℓ) \u003d 5; за 4s-костюми: n \u003d 4, ℓ \u003d 0, следователно, (n + ℓ) \u003d 4. В този случай 4S-Suplevel се запълва първо и едва след 3d-Suplevel.

Ако общите енергийни стойности са равни, тогава нивото се урежда, което е по-близо до ядрото.

Например: за 3D: n \u003d 3, ℓ \u003d 2 , (n + ℓ) \u003d 5 ;

за 4P: n \u003d 4, ℓ \u003d 1, (n + ℓ) \u003d 5.

Тъй като n \u003d 3 < N \u003d 4, 3D определя електроните по-рано от 4 p.

По този начин, последователност на пълнене на нива и подсладете електрони в атомите:

1 с. 2 <2 с. 2 <2 пс. 6 <3 с. 2 <3 пс. 6 <4 с. 2 <3 д. 10 <4 пс. 6 <5 с. 2 <4 д. 10 <5 пс. 6 <6 с. 2 <5 д. 10 ≈ 4 е. 14 <6 пс. 6 <7s 2 …..

Електронни формули

Електронната формула е графичен образ на разпределението на електроните по нива и подслаждащи в атома. Има два вида формули:

когато пишете, се използват само две квантови номера: n и ℓ. Главното квантово число се обозначава с цифрата преди алпийското наименование на Suplevel. Орбиталното квантово число е обозначено с буквата S, P, D или F. Броят на електроните се обозначава с цифрата като индикатор.

Например: +1 H: 1S 1; +4 е: 1S 2 2S 2;

2 той: 1S 2; +10 ne: 1S 2 2S 2 2g6;

3 Ли: 1S 2 2S 1; +14 SI: 1S 2 2S 2 2g 6 3S 2 3P 6.

Това означава, че последователността се наблюдава

1 с. 2 <2 с. 2 <2 пс. 6 <3 с. 2 <3 пс. 6 <4 с. 2 <3 д. 10 <4 пс. 6 <5 с. 2 <4 д. 10 <5 пс. 6 <6 с. 2 <5 д. 10 ≈ 4 е. 14 <6 пс. 6 <7s 2 …..

графична електронна формула - Всички 4 квантови номера се използват - това е разпределението на електроните чрез квантови клетки. Главното квантово число е изобразено отляво, орбитал - в дъното на буквата, магнитният е броят на клетките, завъртането - посоката на стрелките.

Например:

8 O: ... 2S 2 2P 4

Графичната формула се използва за записване само на валентни електрони.

Помислете за компилирането на електронни формули на елементи по периоди.

Периодът I съдържа 2 елемента, които са напълно населени от електрони и квантово ниво и S-Porceller (максималният брой електрони на SUPRO-2):

2 той: n \u003d 1 1S 2

Елементи, които са последните, които са пълни с S-Sugro с. - Семейство и се обади с. - елементи .

В елементите на периода II, той е запълващ II Quantum Level, S- и P-под-лайнер (максималният брой електрони върху P-Pylon - 8).

3 Ли: 1S 2 2S 1; 4 е: 1S 2 2S 2;

5 B: 1S 2 2S 2 2g 1; 10 NE: 1S 2 2S 2 2g 6

Елементи, които са последните, пълни с P-Sublex включват r-семейство и се обади p-Elements. .

Елементите на III период започват образуването на III квантово ниво. Na и mg се предлагат в настройката на 3S-Sublevel електрони. Елементите от 13 al до 18 AR са уредени 3p-Sepel; 3D-Sublevel остава празно, тъй като има по-високо ниво на енергия от 4S-надремор и не е запълнено с период на елементи III.

3D Pylon започва да попълва елементите от периода IV период и 4D - в елементите на периода V (според последователността):

19 K: 1S 2 2S 2 2g 6 3S 2 3P 6 4S 1; 20 CA: 1S 2 2S 2 2g 6 3S 2 3P 6 4S 2;

21 SC: 1S 2 2S 2 2g 6 3S 2 3P 6 4s. 2 3D 1 Шпакловка 25 mn: 1S 2 2S 2 2g 6 3S 2 3P 6 4s. 2 3D 5 ;

33 като: 1S 2 2S 2 2g 6 3S 2 3P 6 4s. 2 3D 10 4Р 3; 43 TC: 1S 2 2S 2 2g 6 3S 2 3P 6 4s. 2 3D 10 4p 6. 5s. 2 4D. 5

Елементи, които са последните, които са пълни с D-supremor включват д. - Семейство и се обади д. - елементи .

4F се запълва само след 57 елемента от периода VI:

57 LA: 1S 2 2S 2 2G 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 10 4P 5 5S 2 4D 10 5P 6 6S 2 5 д. 1 ;

58 SE: 1S 2 2S 2 2g 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 10 4P 5 5S 2 4D 10 5P 6 6S 2 5 д. 1 4F. 1 ;

Изчисляването от Electros v Quantum Level е подобно на IV периода. Така се наблюдава по-рано показаната последователност на нивата на нивата и подложките:

6s 2 5D 10 4F 14 6P 6

уреждането на електроните на новото квантово ниво винаги започва с S-Supro. Елементите на този период се уреждат само от електрони и p sublayer на външно квантово ниво;

уреждането на D-supro е късно в период от време; 3D Pylon е запълнен с елементи IV елементи, 4D - подслаждам при елементи V период и др.;

движение на електрони f спасителни закъснения за 2 периода; 4F-Suplevel се урежда в елементите на периода VI, 5F - зърното на елементите на VII и т.н.

Ако идентичните частици имат еднакви квантови числа, тяхната вълна функция е симетрична по отношение на пермутацията на частиците. Оттук следва, че две идентични фермион, включени в една система, не могат да бъдат в същите държави, защото За фермиони функцията на вълната трябва да бъде антисиметрична. Обобщаване на опитни данни, сформиран от V. Pauli принцип изключения , Чрез което Фирмионови системи се намират в природата само в условия, описани от антисиметрични вълни (Квантова механична формулировка на принципа на Pauli).

От тази разпоредба има по-проста формулировка на принципа на Паули, която е въведена от него в квантова теория (1925 г.) преди изграждането на квантовата механика: в системата на идентични фермиони всички две от тях не могат по едно и също време да бъде в същото състояние . Имайте предвид, че броят на идентичните бозони в същото състояние не е ограничен.

Припомнете си, че състоянието на електрона в атома е уникално определено от комплекта четири квантови номера :

· Майн н. ;

· Орбитал л. обикновено тези държави означават 1 с., 2д., 3е.;

· Магнитна ();

· Магнитно завъртане ().

Разпределението на електроните в атома се случва в съответствие с принципа на Паули, който може да бъде формулиран за атом в най-простата форма: в същия атом може да има не повече от един електрон със същия набор от четири квантови номера: н., л., , :

Z. (н., л.,,) \u003d 0 или 1,

където Z. (н., л.,,) - броят на електроните в квантовото състояние, описан с набор от четири квантови номера: н., л.,. Така принципът на Паули твърди два електрона , свързани в същия атом се различават стойности , поне , едно квантово число .

Максималният брой електрони в държавите, описани с набор от три квантови номера н., л. и м.и се различава само от ориентацията на завъртанията на електроните са:

(8.2.1)

за Spin Quantum може да отнеме само две стойности 1/2 и -1/2.

Максималният брой електрони в държави, определени от две квантови числа н. и л.:

(8.2.2)

В този случай векторът на орбиталния момент на електронния импулс може да отнеме в пространството (2 л. + 1) различни ориентации (фиг. 8.1).

Максималният брой електрони в държавите, определени от стойността на основния квантов число н.По равно:

(8.2.3)

Комбинацията от електрони в мулти-електронен атом, с едно и също главно квантово число n, Наречен електронна обвивка или слой .

Във всяка от черупките електроните се разпределят от пододози съответстващ на това л..

Космическа зона, в което има голяма вероятност да се открие електрон, Обади се кацалка или орбитал. . Типът на основните типове орбитали е показан на фиг. 8.1.

Тъй като орбиталният квантов номер взема стойности от 0 до, броят на подзаглавие е равен на номера на последователността н. Черупка. Броят на електроните в предградията се определя чрез магнитни и магнитни квантови номера: максималният брой електрони в подводницата с данните л. Равен 2 (2 л. + 1). Обобщаванията на черупките, както и разпределението на електроните от черупките и подкомите, се дават в таблица. един.

маса 1

Основното квантово число н.

Символ за обвивка

Максимален номер на електронна обвивка

Орбитално квантово число л.

Символизъм Символ

Максимален номер

електрон Б.

дама